Актиний (Ac)
АктиноидТвёрдое тело
Стандартная относительная атомная масса
[227]Электронная конфигурация
[Rn] 7s2 6d1Температура плавления
1050,85 °CТемпература кипения
3197,85 °CПлотность
1,007e+4 kg/m³Степени окисления
+3Электроотрицательность (по Полингу)
1,1Энергия ионизации (1-я)
5,380235 eVГод открытия
1899Атомный радиус
195 pmПодробные сведения
Актиний — радиоактивный металл-актинид и элемент, давший название ряду актинидов. Природный актиний присутствует лишь в ничтожных количествах, главным образом как ²²⁷Ac в цепочках распада урана. Его химия определяется степенью окисления +3 и больше напоминает лантан, чем более поздние, сильнее подверженные влиянию 5f-орбиталей актиниды. Поскольку все изотопы радиоактивны и редки, большинство сведений о нем получено из химии на уровне следовых количеств, а не при обычной работе с макроколичествами.
Актиний-227, продукт распада урана-235, является β-излучателем с периодом полураспада 21,6 года. Основными продуктами его распада являются торий-227 (период полураспада 18,5 суток), радий-223 (период полураспада 11,4 суток), а также ряд короткоживущих продуктов, включая изотопы радона, висмута, полония и свинца. В равновесии со своими продуктами распада он является мощным источником α-частиц. Металлический актиний был получен восстановлением фторида актиния парами лития при температуре около 1100–1300 °C. Химическое поведение актиния сходно с поведением редкоземельных элементов, особенно лантана. Очищенный актиний достигает равновесия со своими продуктами распада через 185 дней, а затем распадается в соответствии со своим 21,6-летним периодом полураспада. Его активность примерно в 150 раз выше, чем у радия, что делает его ценным в производстве нейтронов.
В апреле 2012 года Национальная лаборатория Лос-Аламоса объявила о новом проекте по медицинскому изотопу, который, как представляется, обещает быстрый выпуск крупных количеств нового противоракового агента — актиния 225 (Ac-225). Доступны как пресс-релиз, так и видео.
Актиний был открыт в 1899 году Андре-Луи Дебьерном, французским химиком, в ходе экспериментов с новыми методами разделения оксидов редкоземельных элементов. Фридрих Отто Гизель независимо открыл актиний в 1902 году. Актиний — редкий элемент, присутствующий в урановых рудах в очень малых количествах, однако обычно дешевле и проще получать актиний по мере необходимости, бомбардируя радий нейтронами в ядерном реакторе.
Самый стабильный изотоп актиния, актиний-227, имеет период полураспада 21,77 года. Он распадается в франций-223 посредством альфа-распада или в торий-227 посредством бета-распада.
От греческого aktis, aktinos, означающего «луч» или «световой луч». Открыт Андре Дебьерном в 1899 году и независимо Ф. Гизелем в 1902 году. Встречается в природе в ассоциации с урановыми минералами.
Свежеприготовленный макроскопический образец редко был доступен. Металлический актиний описывается как серебристый, но его объёмный вид и многие физические свойства охарактеризованы хуже, чем у обычных металлов. Ожидается, что на воздухе он быстро тускнеет и будет самосветящимся в темноте из-за интенсивной радиоактивности, возбуждающей окружающие материалы.
Актиний не имеет широкого коммерческого применения в качестве элементарного материала. ²²⁵Ac важен в исследованиях и ограниченной клинической разработке таргетной альфа-терапии, где он связан с молекулами-носителями, предназначенными для доставки продуктов распада, испускающих альфа-частицы, к больным клеткам. ²²⁷Ac использовался как источник для получения ²²⁷Th и других нуклидов распадной цепочки, а изотопы актиния применяются в радиохимических исследованиях, калибровке детекторов и исследованиях химии разделения актинидов. Предлагаемые применения в качестве источника нейтронов с мишенями из лёгких элементов отмечаются в историческом плане, но не являются основным современным применением.
Актиний не имеет значимых коммерческих применений, хотя он используется в производстве нейтронов.
Изотопы в науках о Земле и планетах
227Ac (с периодом полураспада 21,77 года) использовался как трассер глубинного перемешивания в океанах. Определяя концентрации 227Ac в водной толще, ученые могут изучать скорости и закономерности перемешивания и других процессов вертикального обмена [583] W. Geibert, M. M. Rutgers van der Loeff, C. Hanfland, H. J. Dauelsberg. Earth. Planet. Sci. Lett.198, 147 (2002).. Как продукт цепочки распада 235U, 227Ac и другие радиоизотопы использовались для получения информации о движении флюидов в срединно-океанических хребтах и базальтовых расплавах [584] D. McKenzie. Chem. Geol.162, 81 (2000)., [585] W. S. Moore, W. Ussler III, C. K. Paull. Mar. Chem.109, 421 (2008)..
Изотопы в медицине
225Ac (с периодом полураспада 10 дней) может использоваться в лечении рака (рис. IUPAC.89.1). Изотоп присоединяют к хелатирующему агенту (веществу, способному образовывать множественные связи с одним ионом металла) и доставляют к очагу поражения. Испускание альфа-частиц актинием и его дочерними продуктами вызывает гибель опухоли [586] M. R. McDevitt, D. Ma, L. T. Lai, J. Simon, P. Borchardt, R. K. Frank, K. Wu, V. Pellegrini, M. J. Curcio, M. Miederer, N. H. Bander, D. A. Scheinberg. Science294, 1537 (2001).. В серии альфа-распадов 225Ac образуется 213Bi (с периодом полураспада 0,76 ч), который также используется для радиоиммунотерапии [587] D. Ma, M. R. McDevitt, R. D. Finn, D. A. Scheinberg. Appl. Radiat. Isot.55, 667 (2001)..
Изотопы, используемые как источник радиоактивных изотопов
225Ac, являющийся чистым альфа-излучателем, используется для получения 213Bi с помощью генератора радионуклидов 225Ac/213Bi (рис. IUPAC.89.2). 213Bi является смешанным альфа- и бета-излучателем. Основной путь распада — бета-излучение с образованием очень короткоживущего альфа-излучателя 213Po. Альфа-частица с энергией 8,4 МэВ, испускаемая 213Po, имеет длину пробега 76 μm в ткани человека и ответственна за его цитотоксические эффекты.
Химия актиния почти полностью трёхвалентна, при этом Ac³⁺ образует бесцветные или бледноокрашенные соли в отсутствие окрашенных противоионов. Представительные соединения включают оксид актиния, Ac₂O₃, фторид актиния, AcF₃, хлорид актиния, AcCl₃, и гидроксид актиния, Ac(OH)₃. Ион велик и жёсток, поэтому он отдаёт предпочтение кислород- и фторсодержащим лигандам и образует малорастворимые фториды, фосфаты, оксалаты и гидроксиды. Более высокие степени окисления для обычной химии актиния не установлены.
See more information at the Actinium compound page.
Все изотопы актиния радиоактивны, и безопасность сильно зависит от изотопа, активности, химической формы и пути воздействия. ²²⁷Ac достаточно долгоживущ, чтобы сохраняться, и образует цепочку радиоактивных дочерних продуктов, тогда как ²²⁵Ac является мощным альфа-излучателем и используется только в контролируемых радиохимических условиях. Основной опасностью является внутреннее поступление, поскольку альфа-частицы вызывают сильную локальную ионизацию в ткани. Внешнее гамма-излучение от дочерних продуктов также может требовать экранирования и дистанционного обращения.
Природный актиний встречается в следовых количествах в урансодержащих минералах как часть цепочек распада и непрерывно образуется и расходуется в результате радиоактивного распада. В окружающей среде Ac³⁺, как ожидается, прочно связывается с минеральными поверхностями, органическим веществом и твердыми фазами, содержащими фосфат или карбонат, что ограничивает подвижность во многих условиях. Известной биологической роли он не имеет. Выбросы вне специализированных ядерных или радиохимических установок редки, а поведение в окружающей среде в основном выводится из исследований с трассерами и аналоговой химии.
Актиний не торгуется как массовый товар. Пригодные количества получают радиохимическим разделением продуктов распада либо с использованием ускорительных и реакторных методов, в зависимости от требуемого изотопа. Предложение ²²⁵Ac особенно ограничено, поскольку его приходится выделять из подходящих материнских нуклидов или получать облучением с последующей трудной очисткой от химически сходных актинидов и радиоактивных дочерних продуктов. Следовательно, затраты и доступность определяются ядерной инфраструктурой, чистотой изотопа, лицензированием и короткими логистическими сроками, а не спросом на добычу. Переработка в основном сводится к извлечению из радиохимических технологических потоков.
Крайне редок, встречается во всех урановых рудах. Обычно получают обработкой радия нейтронами в реакторе.
У актиния нет стабильных изотопов, поэтому любой первичный актиний давно распался. В природе и в планетарных материалах он существует только как переходный член цепочек распада тяжёлых элементов, особенно происходящих от урана и тория. Тяжёлые ядра, которые в конечном счёте питают эти цепочки, были образованы в процессах захвата нейтронов в более ранних звёздных событиях, но сам актиний не является значимым космическим резервуаром.
- Актиний был открыт по его радиоактивности до того, как его химию удалось изучить в обычных количествах.
- Название происходит от греческого слова, обозначающего луч или пучок.
- ²²⁷Ac является продуктом распада в серии ²³⁵U.
- С этим элементом обычно работают на уровне следовых количеств, где часто требуется химия носителя.
- Ac³⁺ относится к числу крупнейших трёхположительных ионов актинидов.
- Отделение актиния от лантана химически затруднено, поскольку их ионное поведение сходно.
Изображения
Свойства
Физические свойства
- Атомный радиус (эмпирический)
- 195 pm Сравнить Атомный радиус (эмпирический) у всех элементов →
- Ковалентный радиус
- 215 pm Сравнить Ковалентный радиус у всех элементов →
- Ван-дер-ваальсов радиус
- 260 pm Сравнить Ван-дер-ваальсов радиус у всех элементов →
- Плотность
- 1,007 × 104 kg/m³ Сравнить Плотность у всех элементов →
- Молярный объём
- 0,02254 L/mol
- Фаза при стандартных температуре и давлении
- Твёрдое вещество Сравнить Фаза при стандартных температуре и давлении у всех элементов →
- Температура плавления
- 1050,85 °C Сравнить Температура плавления у всех элементов →
- Температура кипения
- 3197,85 °C Сравнить Температура кипения у всех элементов →
- Удельная теплоёмкость
- 0,12 Дж/(г·К) Сравнить Удельная теплоёмкость у всех элементов →
- Молярная теплоёмкость
- 27,2 Дж/(моль·К) Сравнить Молярная теплоёмкость у всех элементов →
- Кристаллическая структура
- Гранецентрированная кубическая Сравнить Кристаллическая структура у всех элементов →
Химические свойства
- Электроотрицательность (по Полингу)
- 1,1 Сравнить Электроотрицательность (по Полингу) у всех элементов →
- Сродство к электрону
- 0,35 eV
- Энергия ионизации (1-я)
- 5,380235 eV Сравнить Энергия ионизации (1-я) у всех элементов →
- Энергия ионизации (2-я)
- 11,75004 eV Сравнить Энергия ионизации (2-я) у всех элементов →
- Энергия ионизации (3-я)
- 17,43606 eV Сравнить Энергия ионизации (3-я) у всех элементов →
- Энергия ионизации (4-я)
- 44,800154 eV Сравнить Энергия ионизации (4-я) у всех элементов →
- Энергия ионизации (5-я)
- 55,000189 eV Сравнить Энергия ионизации (5-я) у всех элементов →
- Степени окисления
- +3 Сравнить Степени окисления у всех элементов →
- Валентные электроны
- 3 Сравнить Валентные электроны у всех элементов →
- Электронная конфигурация
- [Rn] 7s2 6d1
Термодинамические свойства
- Теплота плавления
- 0,14510027 eV Сравнить Теплота плавления у всех элементов →
- Теплота испарения
- 4,145722 eV Сравнить Теплота испарения у всех элементов →
- Теплота сублимации
- 4,456651 eV
- Теплота атомизации
- 4,456651 eV
- Энтальпия атомизации
- 4,207908 eV
Ядерные свойства
- Протоны
- 89 Сравнить Протоны у всех элементов →
- Нейтроны
- 138 Сравнить Нейтроны у всех элементов →
- Известные изотопы
- 33 Сравнить Известные изотопы у всех элементов →
- Стабильные изотопы
- 0 Сравнить Стабильные изотопы у всех элементов →
- Массовое число (наиболее стабильный изотоп)
- 227
- Наиболее стабильный изотоп
- Ac-227
- Год открытия
- 1899
Распространённость
- Содержание в земной коре
- 5,5e-10 мг/кг Сравнить Содержание в земной коре у всех элементов →
Кристаллическая структура
- Параметр решётки a
- 531 pm
Электронная структура
- Электроны по оболочкам
- 2, 8, 18, 32, 18, 9, 2 Сравнить Электроны по оболочкам у всех элементов →
Идентификаторы
- Номер CAS
- 7440-34-8 Сравнить Номер CAS у всех элементов →
- Символ терма
- 2D3/2
- InChI
- InChI=1S/Ac
- Ключ InChI
- QQINRWTZWGJFDB-UHFFFAOYSA-N
Электронная конфигурация Измеренные
Ac: 6d¹ 7s²[Rn] 6d¹ 7s²1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 4d¹⁰ 5s² 5p⁶ 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6s² 6p⁶ 6d¹ 7s²Модель атома
Изотопы различаются числом нейтронов, массой и стабильностью, но не электронной конфигурацией нейтрального атома.
Схематическая модель атома, без соблюдения масштаба.
Атомный отпечаток
Спектр излучения / поглощения
Распределение изотопов
Стабильных изотопов нет.
| Массовое число | Атомная масса (а. е. м.) | Содержание в природе | Период полураспада |
|---|---|---|---|
| 212 Радиоактивный | 212,007813 ± 0,000055 | Нет данных | 895 мс |
| 213 Радиоактивный | 213,006609 ± 0,000056 | Нет данных | 738 мс |
| 216 Радиоактивный | 216,008743 ± 0,000012 | Нет данных | 440 us |
| 210 Радиоактивный | 210,009436 ± 0,000062 | Нет данных | 350 мс |
| 211 Радиоактивный | 211,007732 ± 0,000057 | Нет данных | 213 мс |
Фаза / агрегатное состояние
Причина: на 1025,8 °C ниже температуры плавления (1050,85 °C)
Схематично, без соблюдения масштаба
Температуры фазовых переходов
Энергии переходов
Энергия, необходимая для плавления 1 моль вещества при температуре плавления
Энергия, необходимая для испарения 1 моль вещества при температуре кипения
Энергия, необходимая для сублимации 1 моль вещества при температуре сублимации
Плотность
При стандартных условиях
При стандартных условиях
Атомные спектры
Показано 10 из 89. Сортировка по заряду иона (по возрастанию).
Данные о спектральных линиях ?
| Ион | Заряд | Всего линий | Вероятности переходов | Обозначения уровней |
|---|---|---|---|---|
| Ac I | 0 | 153 | 95 | 113 |
| Ac II | +1 | 345 | 294 | 319 |
| Ac III | +2 | 11 | 11 | 11 |
| Ac IV | +3 | 6 | 0 | 0 |
Данные об энергетических уровнях ?
| Ион | Заряд | Уровни |
|---|---|---|
| Ac I | 0 | 53 |
| Ac II | +1 | 84 |
| Ac III | +2 | 8 |
| Ac IV | +3 | 2 |
| Ac V | +4 | 2 |
| Ac VI | +5 | 2 |
| Ac VII | +6 | 2 |
| Ac VIII | +7 | 2 |
| Ac IX | +8 | 2 |
| Ac X | +9 | 2 |
Ионные радиусы
| Заряд | Координация | Спин | Радиус |
|---|---|---|---|
| +3 | 6 | Нет данных | 112.00000000000001 пм |
| +3 | 9 | Нет данных | 122 пм |
Соединения
Изотопы (5)
| Массовое число | Атомная масса (а. е. м.) | Содержание в природе | Период полураспада | Тип распада | |
|---|---|---|---|---|---|
| 212 Радиоактивный | 212,007813 ± 0,000055 | Нет данных | 895 мс | α ≈100%β+ ? | |
| 213 Радиоактивный | 213,006609 ± 0,000056 | Нет данных | 738 мс | α ≈100%β+ ? | |
| 216 Радиоактивный | 216,008743 ± 0,000012 | Нет данных | 440 us | α =100%β+ ? | |
| 210 Радиоактивный | 210,009436 ± 0,000062 | Нет данных | 350 мс | α ≈100%β+ ? | |
| 211 Радиоактивный | 211,007732 ± 0,000057 | Нет данных | 213 мс | α ≈100%β+ ? |
Спектральные линии
Показано 50 из 213. По умолчанию показаны только спектральные линии с измеренной интенсивностью.
| Длина волны (нм) | Интенсивность | Степень ионизации | Тип | Переход | Точность | Источник | |
|---|---|---|---|---|---|---|---|
| 391.4468 нм | 24000 | Ac II | emission | 6d.7s 3D → 5f.7s 3F* | Измеренная | NIST | |
| 417.99772 нм | 17000 | Ac I | emission | 6d.7s2 2D → 6d.7s.(1D).7p 2D* | Измеренная | NIST | |
| 481.2218 нм | 16000 | Ac II | emission | 6d.7s 3D → 7s.7p 3P* | Измеренная | NIST | |
| 438.64 нм | 15000 | Ac II | emission | 6d.7s 1D → 6d.7p 1D* | Измеренная | NIST | |
| 397.736 нм | 13000 | Ac II | emission | 6d2 3F → 6d.7p 3P* | Измеренная | NIST | |
| 445.2188 нм | 12000 | Ac II | emission | 6d.7s 3D → 6d.7p 3F* | Измеренная | NIST | |
| 388.55592 нм | 9000 | Ac I | emission | 6d.7s2 2D → 6d.7s.(3D).7p 2P* | Измеренная | NIST | |
| 401.9622 нм | 8700 | Ac II | emission | 6d2 3F → 5f.6d 1G* | Измеренная | NIST | |
| 544.6367 нм | 8700 | Ac II | emission | 6d2 3F → 6d.7p 3D* | Измеренная | NIST | |
| 435.9118 нм | 7300 | Ac II | emission | 6d.7s 3D → 7s.7p 3P* | Измеренная | NIST | |
| 446.27307 нм | 6900 | Ac I | emission | 6d.7s2 2D → 6d.7s.(1D).7p 2F* | Измеренная | NIST | |
| 471.65807 нм | 6900 | Ac I | emission | 6d.7s2 2D → 6d.7s.(1D).7p 2F* | Измеренная | NIST | |
| 495.8233 нм | 6800 | Ac II | emission | 6d.7s 1D → 6d.7p 1P* | Измеренная | NIST | |
| 384.304 нм | 6600 | Ac I | emission | 6d.7s2 2D → 6d.7s.(3D).7p 2P* | Измеренная | NIST | |
| 392.0101 нм | 6500 | Ac II | emission | 6d2 3P → 5f.6d 1D* | Измеренная | NIST | |
| 418.31199 нм | 6400 | Ac I | emission | 6d.7s2 2D → 6d.7s.(3D).7p 2F* | Измеренная | NIST | |
| 439.67158 нм | 5800 | Ac I | emission | 6d.7s2 2D → 6d.7s.(3D).7p 2F* | Измеренная | NIST | |
| 419.43971 нм | 5300 | Ac I | emission | 6d.7s2 2D → 6d.7s.(1D).7p 2P* | Измеренная | NIST | |
| 494.5181 нм | 5300 | Ac II | emission | 6d2 3F → 6d.7p 3D* | Измеренная | NIST | |
| 496.0869 нм | 4900 | Ac II | emission | 6d2 3F → 6d.7p 3D* | Измеренная | NIST | |
| 461.39285 нм | 4000 | Ac I | emission | 6d.7s2 2D → 6d.7s.(3D).7p 2F* | Измеренная | NIST | |
| 527.15603 нм | 3800 | Ac I | emission | 6d.7s2 2D → 6d.7s.(1D).7p 2F* | Измеренная | NIST | |
| 406.31064 нм | 3700 | Ac I | emission | 6d.7s2 2D → 6d.7s.(1D).7p 2D* | Измеренная | NIST | |
| 407.8693 нм | 3700 | Ac II | emission | 6d.7s 3D → 6d.7p 1P* | Измеренная | NIST | |
| 403.4629 нм | 3500 | Ac I | emission | 6d.7s2 2D → 6d2.(3F).7p 4G* | Измеренная | NIST | |
| 420.9682 нм | 3500 | Ac II | emission | 6d.7s 3D → 5f.7s 1F* | Измеренная | NIST | |
| 669.5231 нм | 3300 | Ac II | emission | 6d2 3F → 6d.7p 3F* | Измеренная | NIST | |
| 474.0522 нм | 2600 | Ac II | emission | 6d2 1G → 6d.7p 1F* | Измеренная | NIST | |
| 515.6541 нм | 2100 | Ac II | emission | 6d2 3F → 5f.7s 3F* | Измеренная | NIST | |
| 383.53206 нм | 1900 | Ac I | emission | 6d.7s2 2D → 6d.7s.(1D).7p 2P* | Измеренная | NIST | |
| 488.9102 нм | 1800 | Ac II | emission | 6d2 3F → 5f.7s 3F* | Измеренная | NIST | |
| 480.7843 нм | 1700 | Ac II | emission | 6d.7s 1D → 6d.7p 3F* | Измеренная | NIST | |
| 534.47384 нм | 1700 | Ac I | emission | 6d2.(3F).7s 4F → 6d2.(3F).7p 4G* | Измеренная | NIST | |
| 400.5469 нм | 1500 | Ac II | emission | 6d2 1G → 5f.6d 3G* | Измеренная | NIST | |
| 536.2615 нм | 1400 | Ac II | emission | 6d2 3F → 6d.7p 1D* | Измеренная | NIST | |
| 522.8309 нм | 1300 | Ac I | emission | 6d.7s2 2D → 6d.7s.(3D).7p 4D* | Измеренная | NIST | |
| 454.408 нм | 1200 | Ac II | emission | 6d2 1D → 7s.7p 1P* | Измеренная | NIST | |
| 461.01055 нм | 1100 | Ac I | emission | 6d.7s2 2D → 6d.7s.(1D).7p 2D* | Измеренная | NIST | |
| 422.599 нм | 1000 | Ac I | emission | 6d2.(3F).7s 4F → 6d2.(3F).7p 4D* | Измеренная | NIST | |
| 387.7035 нм | 980 | Ac II | emission | 6d.7p 3P* → 5f.7p 3D | Измеренная | NIST | |
| 420.89072 нм | 960 | Ac I | emission | 6d2.(3F).7s 4F → 6d2.(3F).7p 4D* | Измеренная | NIST | |
| 469.05284 нм | 960 | Ac I | emission | 6d2.(3F).7s 4F → 6d2.(3F).7p 4F* | Измеренная | NIST | |
| 521.5399 нм | 960 | Ac II | emission | 6d2 3P → 6d.7p 3P* | Измеренная | NIST | |
| 486.88523 нм | 890 | Ac I | emission | 6d2.(3F).7s 4F → 6d2.(3F).7p 4F* | Измеренная | NIST | |
| 526.4481 нм | 890 | Ac I | emission | 7s2.7p 2P* → 7s2.8s 2S | Измеренная | NIST | |
| 440.21056 нм | 860 | Ac I | emission | 6d2.(3F).7s 4F → 6d2.(3F).7p 4F* | Измеренная | NIST | |
| 447.18106 нм | 850 | Ac I | emission | 6d2.(3F).7s 4F → 6d2.(3F).7p 4F* | Измеренная | NIST | |
| 421.80204 нм | 740 | Ac I | emission | 6d2.(3F).7s 4F → 6d2.(3P).7p 2D* | Измеренная | NIST | |
| 462.16811 нм | 710 | Ac I | emission | 6d2.(3F).7s 4F → 6d2.(3F).7p 4F* | Измеренная | NIST | |
| 426.8209 нм | 570 | Ac II | emission | 6d2 3F → 6d.7p 3P* | Измеренная | NIST |
Расширенные данные о свойствах
Ковалентные радиусы (расширенные данные)
- Ковалентный радиус (по Пююккё)
- 186 pm
- Ковалентный радиус (по Пююккё, двойная связь)
- 153 pm
- Ковалентный радиус (по Пююккё, тройная связь)
- 140 pm
Ван-дер-ваальсовы радиусы
- Alvarez
- 280 pm
- UFF
- 347,8 pm
- MM3
- 308 pm
Атомные и металлические радиусы
- Атомный радиус (по Раму)
- 293 pm
Шкалы нумерации
- Mendeleev
- 14
- Pettifor
- 48
- Glawe
- 33
Шкалы электроотрицательности
- Ghosh
- 0
Поляризуемость и дисперсия
- Дипольная поляризуемость
- 203 a.u.
- Дипольная поляризуемость (неопределённость)
- 12 a.u.
Фазовые переходы и аллотропные модификации
| Температура плавления | 1323,15 K |
| Температура кипения | 3473,15 K |
Категории степеней окисления
Расширенные справочные данные
Подробные данные о кристаллических радиусах (2)
| Заряд | CN | Спин | rcrystal (pm) | Происхождение |
|---|---|---|---|---|
| 3 | VI | 126 | from r^3 vs V plots, | |
| 3 | IX | — | 136 |
Типы распада изотопов (56)
| Изотоп | Режим | Интенсивность |
|---|---|---|
| 205 | A | 100% |
| 205 | B+ | — |
| 206 | A | 100% |
| 206 | B+ | — |
| 207 | A | 100% |
| 208 | A | 100% |
| 208 | B+ | — |
| 209 | A | 100% |
| 209 | B+ | — |
| 210 | A | 100% |
Факторы рассеяния рентгеновского излучения (516)
| Энергия (eV) | f₁ | f₂ |
|---|---|---|
| 10 | — | 1,19484 |
| 10,1617 | — | 1,15672 |
| 10,3261 | — | 1,11982 |
| 10,4931 | — | 1,0841 |
| 10,6628 | — | 1,04952 |
| 10,8353 | — | 1,01604 |
| 11,0106 | — | 0,98234 |
| 11,1886 | — | 0,94669 |
| 11,3696 | — | 0,91233 |
| 11,5535 | — | 0,88152 |
Дополнительные данные
Оценочная распространённость в земной коре
The estimated element abundance in the earth's crust.
Оценочная распространённость в земной коре
5.5×10-10 milligrams per kilogram
Источники (1)
- [5] Actinium https://education.jlab.org/itselemental/ele089.html
Оценочная распространённость в океане
The estimated element abundance in the earth's oceans.
Оценочная распространённость в океане
Not Applicable
Источники (1)
- [5] Actinium https://education.jlab.org/itselemental/ele089.html
Источники
(9)
Data deposited in or computed by PubChem
The half-life and atomic mass data was provided by the Atomic Mass Data Center at the International Atomic Energy Agency.
Element data are cited from the Atomic weights of the elements (an IUPAC Technical Report). The IUPAC periodic table of elements can be found at https://iupac.org/what-we-do/periodic-table-of-elements/. Additional information can be found within IUPAC publication doi:10.1515/pac-2015-0703 Copyright © 2020 International Union of Pure and Applied Chemistry.
The information are cited from Pure Appl. Chem. 2018; 90(12): 1833-2092, https://doi.org/10.1515/pac-2015-0703.
Thomas Jefferson National Accelerator Facility (Jefferson Lab) is one of 17 national laboratories funded by the U.S. Department of Energy. The lab's primary mission is to conduct basic research of the atom's nucleus using the lab's unique particle accelerator, known as the Continuous Electron Beam Accelerator Facility (CEBAF). For more information visit https://www.jlab.org/
The periodic table at the LANL (Los Alamos National Laboratory) contains basic element information together with the history, source, properties, use, handling and more. The provenance data may be found from the link under the source name.
The periodic table contains NIST's critically-evaluated data on atomic properties of the elements. The provenance data that include data for atomic spectroscopy, X-ray and gamma ray, radiation dosimetry, nuclear physics, and condensed matter physics may be found from the link under the source name. Ref: https://www.nist.gov/pml/atomic-spectra-database
This section provides all form of data related to element Actinium.
The element property data was retrieved from publications.