Радий (Ra)
Щелочноземельный металлТвердое вещество
Стандартная относительная атомная масса
[226]Электронная конфигурация
[Rn] 7s2Температура плавления
699,85 °CТемпература кипения
1139,85 °CПлотность
5000 kg/m³Степени окисления
+2Электроотрицательность (по Полингу)
0,9Энергия ионизации (1-я)
5,278424 eVГод открытия
1898Атомный радиус
215 pmПодробные сведения
Радий — тяжелый щелочноземельный металл и элемент, находящийся под барием в группе 2. Все его изотопы радиоактивны; ²²⁶Ra с периодом полураспада около 1600 лет является наиболее известным и встречается в урановых рудах как часть серии распада ²³⁸U. Его химия определяется ионом Ra²⁺, который подобен Ba²⁺, но изучается реже, поскольку высокая радиоактивность ограничивает прямые исследования.
Радий получают в промышленности в виде бромида и хлорида; сомнительно, существует ли в настоящее время сколько-нибудь значительный запас выделенного элемента. Чистый металл имеет ярко-белый цвет сразу после получения, но на воздухе чернеет, вероятно, вследствие образования нитрида. Он проявляет люминесценцию, как и его соли; разлагается в воде и несколько более летуч, чем барий. Он относится к группе щелочноземельных металлов. Радий окрашивает пламя в карминово-красный цвет. Радий испускает альфа-, бета- и гамма-лучи, а при смешении с бериллием образует нейтроны. Один грамм 226Ra претерпевает 3.7 x 1010 распадов в секунду. Кюри определяется как такое количество радиоактивности, которое имеет такую же скорость распада, как 1 г 226Ra. В настоящее время известно двадцать пять изотопов; радий-226, наиболее распространенный изотоп, имеет период полураспада 1600 лет.
Радий был открыт в 1898 году Марией Склодовской-Кюри, польским химиком, и Пьером Кюри, французским химиком. Мария Кюри получила радий из урановой смолки, материала, содержащего уран, после того как заметила, что необработанная урановая смолка более радиоактивна, чем уран, выделенный из неё. Она пришла к выводу, что урановая смолка должна содержать по меньшей мере ещё один радиоактивный элемент. Кюри пришлось переработать несколько тонн урановой смолки, чтобы получить ничтожные количества радия и полония, ещё одного радиоактивного элемента, открытого Кюри. Одна тонна урановой руды содержит лишь около 0,14 грамма радия. В настоящее время радий можно получить как побочный продукт переработки урана и обычно продают не в виде чистого вещества, а в виде хлорида радия (RaCl2) или бромида радия (RaBr2). Самый стабильный изотоп радия, радий-226, имеет период полураспада около 1600 лет. Он распадается в радон-222 через альфа-распад или в свинец-212 с испусканием ядра углерода-14.
Радий был открыт в 1898 году мадам Кюри в урановой смолке, или уранините, Северной Богемии, где он и встречается. В 7 тоннах урановой смолки содержится около 1 г радия. Элемент был выделен в 1911 году Mme. Curie и Дебьерном путём электролиза раствора чистого хлорида радия с использованием ртутного катода; при перегонке в атмосфере водорода эта амальгама давала чистый металл.
Свежеприготовленный металл радия, как сообщается, имеет серебристо-белый цвет, но на воздухе он быстро темнеет, вероятно, из-за образования поверхностных плёнок нитрида и оксида. Макроскопические образцы чрезвычайно редки, и многие физические детали установлены хуже, чем для стабильных щёлочноземельных металлов.
Радий ранее имел важные применения в светящихся самосветящихся красках, источниках излучения и ранней лучевой терапии рака, главным образом потому, что ²²⁶Ra и продукты его распада испускают проникающее излучение. Эти применения в значительной степени были прекращены или заменены более безопасными и более контролируемыми радионуклидами и нерadioактивными фосфорными системами. Сегодня радий используется лишь в ограниченных научных, калибровочных и историко-материальных контекстах; некоторые изотопы, особенно ²²³Ra в определённых радиофармацевтических препаратах, имеют специализированное медицинское применение как радиоактивные нуклиды, а не как элементарный металл.
Кюри — единица, используемая для описания активности радиоактивного вещества, — основана на радии-226. Она равна числу атомов в образце радия-226 массой один грамм, которые распадутся за одну секунду, или 37 000 000 000 распадов в секунду.
Радий использовался для изготовления светящихся в темноте красок для часов, приборных шкал самолётов и другой аппаратуры, но в значительной степени был заменён кобальтом-60, менее опасным радиоактивным источником. Смесь радия и бериллия испускает нейтроны и используется как источник нейтронов. Радий используют для получения радона — радиоактивного газа, применяемого для лечения некоторых видов рака. Один грамм радия-226 будет производить 0.000l миллилитра радона в день.
Радий примерно в один миллион раз активнее урана. Лабораторные записные книжки, использовавшиеся супругами Кюри, сегодня слишком сильно загрязнены, чтобы с ними можно было безопасно обращаться.
Один грамм радия производит около 0.0001 мл (stp) эманации, или газа радона, в день. Его удаляют из радия и запаивают в крошечные трубки, которые используются при лечении рака и других заболеваний. Радий использовался для производства светящихся красок, источников нейтронов и в медицине для лечения заболеваний. В настоящее время вместо радия используются другие радиоизотопы, такие как 60Co. Некоторые из этих источников гораздо мощнее, а другие безопаснее в использовании. Радий теряет около 1% своей активности за 25 лет, превращаясь в элементы с меньшей атомной массой. Конечным продуктом распада является свинец. Хранящийся радий и продукты или минералы, содержащие радий, следует проветривать, чтобы предотвратить накопление радона.
Изотопы в науках о Земле и планетах
Радиоактивные изотопы 223Ra (с периодом полураспада 275 ч), 224Ra (с периодом полураспада 88 ч), 226Ra (с периодом полураспада 1600 лет) и 228Ra (с периодом полураспада 5,75 года) используются в качестве трассеров для определения скорости потока воды. Они являются идеальными экологическими трассерами, поскольку после попадания в водную массу ведут себя консервативно (то есть на их распределение влияют только процессы смешения и распада) [578] United States Geological Survey. Resources on Isotopes-Periodic Table-Radium, U.S. Geological Survey (2014), Feb. 25; http://wwwrcamnl.wr.usgs.gov/isoig/period/ra_iig.html.. Отношения активностей A(224Ra)/A(223Ra), A(223Ra)/A(226Ra), A(224Ra)/A(228Ra) и A(228Ra)/A(226Ra) использовались в исследованиях озёр для мониторинга и выявления притока и смешения воды, определения источников поступающей воды, а также для отслеживания внесённых водных масс по мере их перемещения в пределах водоёма (т. е. озера) [578] United States Geological Survey. Resources on Isotopes-Periodic Table-Radium, U.S. Geological Survey (2014), Feb. 25; http://wwwrcamnl.wr.usgs.gov/isoig/period/ra_iig.html., [579] T. F. Kraemer. Limnol. Oceanogr.50, 158 (2005).. Например, подземный приток морских вод является важным путём переноса растворённых веществ из водоносных горизонтов под морским дном в прибрежный океан. Количественная оценка подземного притока морских вод может быть затруднена, поскольку он изменяется как в пространстве, так и во времени. В результате его относительная значимость в химических балансовых расчётах прибрежного океана обычно известна плохо. Петерсон и соавт. [572] R. N. Peterson, W. C. Burnett, M. Taniguchi, J. Chen, I. R. Santos, T. Ishitobi. J. Geophys. Res.113, C09021 (2008). использовали почасовой временной ряд измерений нескольких изотопов радия — 223Ra, 224Ra и 226Ra — для количественной оценки подземного притока морских вод. Они также использовали измерения 222Rn (с периодом полураспада 3,8 дня) для независимой количественной оценки подземного притока морских вод.
Изотопы в геохронологии
226Ra и 228Ra могут использоваться для датирования материалов возрастом до нескольких тысяч лет, поскольку периоды полураспада 226Ra и 228Ra составляют соответственно 1600 лет и 5,75 года, хотя долгоживущий 226Ra встречается в природе в результате его непрерывного образования при распаде 238U. Например, долгоживущий 226Ra использовался для датирования известняковой пещеры в центральной Швейцарии, кораллов в Индийском океане и плейстоценовых гравийных террас [580] J. Eikenberg. “Radium isotope systematics in nature: applications in geochronology and hydrogeochemistry”, in Habilitation Thesis, Earth Science Department.. Отношение активностей A(224Ra)/A(223Ra) является потенциальным инструментом датирования старой озёрной воды, поскольку низкие активности 223Ra и 224Ra в старой озёрной воде сравнительно мало подвержены влиянию смешения [579] T. F. Kraemer. Limnol. Oceanogr.50, 158 (2005)..
Изотопы в медицине
226Ra используется в брахитерапии (рис. IUPAC.88.1), которая представляет собой метод локализованного лечения различных типов рака. Герметичный имплантат (например, стержень, зерно или игла), содержащий радиоактивный изотоп 226Ra, вводят в опухоль пациента или рядом с ней, чтобы подвести к опухоли высокую дозу излучения. Герметичный имплантат вводится врачом или автоматическим устройством (так называемым remote afterloader), после чего удаляется из пациента, когда опухоль разрушена [75] J. Peterson, M. McDonell, L. Haroun, F. Monette, R. D. Hildebrand, A. Taboas. Radiological and Chemical Fact Sheets to Support Health Risk Analyses for Contaminated Areas, Prepared by Argonne National Laboratory Environmental Science Division in collaboration with U.S. Department of Energy, Richland Operations Office and Chicago Operations Office (2014), Feb. 22; http://www.remm.nlm.gov/ANL_ContaminantFactSheets_All_070418.pdf., [581] United States Nuclear Regulatory Commission (U.S. NRC). Frequently Asked Questions (FAQs) Regarding Radium-226 Overview, United States Nuclear Regulatory Commission (U.S. NRC) (2017), April 8; https://scp.nrc.gov/narmtoolbox/radium%20faq102008.pdf..
Химия радия почти полностью двувалентна. К репрезентативным солям относятся хлорид радия RaCl₂, бромид радия RaBr₂, сульфат радия RaSO₄ и карбонат радия RaCO₃. Сульфат очень малорастворим, подобно сульфату бария BaSO₄, и это свойство важно при разделении и иммобилизации в окружающей среде. Радий образует ионные соединения, а не сильно ковалентные частицы, и детальные структурные данные ограничены радиоактивностью и редкостью.
See more information at the Radium compound page.
Радий обладает высокой радиотоксичностью. Попавший внутрь организма или вдыхаемый Ra²⁺ может следовать путям кальция и откладываться в костной ткани, где продукты распада, испускающие альфа-частицы, создают локальные повреждающие дозы. ²²⁶Ra также образует радиоактивный радон (²²²Rn), создавая опасность ингаляционного воздействия в замкнутых пространствах. Внешнее гамма-излучение, распространение загрязнения и долговременные остатки затрудняют безопасное обращение с источниками радия.
Вдыхание, инъекционное введение или воздействие на организм радия может вызывать рак и другие нарушения в организме. Максимально допустимый предел для всего тела для 226Ra составляет 7400 беккерель.
Природный радий непрерывно образуется в результате распада изотопов урана и тория в горных породах и почвах. Он может поступать в грунтовые воды, особенно там, где восстанавливающая обстановка, засоление или растворение минералов мобилизуют ионы щёлочноземельных металлов. Радий может соосаждаться с баритом и другими сульфатными или карбонатными минералами, ограничивая перенос в некоторых условиях. Его экологическая значимость определяется радиоактивностью, а не химическим содержанием.
Радий не имеет обычного товарного рынка. Исторически его выделяли из урановых руд, в частности из остатков смолистой обманки, путем трудоемких химических разделений, но регулярный промышленный спрос исчез по мере выявления его опасности и появления альтернатив. Современные поставки невелики, контролируются и обычно связаны с унаследованными источниками, нормативным управлением или изотоп-специфическим производством и очисткой. Обезвреживание, безопасность и контроль загрязнения часто имеют большее экономическое значение, чем получение нового металлического радия или его солей.
Первоначально радий получали из богатой руды уранинита, найденной в Яхимове, Богемия. Пески карнотита в Колорадо дают некоторое количество радия, но более богатые руды обнаружены в Республике Заир и районе Великих озер Канады. Радий присутствует во всех урановых минералах и при желании может быть извлечен из обширных отходов переработки урана. Крупные месторождения урана расположены в Онтарио, Нью-Мексико, Юте, Австралии и в других местах.
Радий не является первичным стабильным элементом. Его изотопы генерируются в цепочках распада более тяжёлых нуклидов, главным образом урана и тория, конечное происхождение которых связано с быстрым нуклеосинтезом с захватом нейтронов до включения в состав Солнечной системы. Поскольку изотопы радия короткоживущи в геологических и космических масштабах времени, любой обнаруживаемый природный радий указывает на продолжающееся образование из более долгоживущих родительских ядер.
- Радий был назван от латинского слова, означающего «луч», из-за своей интенсивной радиоактивности.
- Чистые соединения радия могут самонагреваться за счёт энергии радиоактивного распада.
- Светящиеся краски на основе радия использовали люминофоры из сульфида цинка, а не светящийся металлический радий.
- Изотоп ²²⁸Ra относится к ряду распада ²³²Th.
- Радий и барий химически достаточно сходны, что затрудняет их разделение.
Изображения
Свойства
Физические свойства
- Атомный радиус (эмпирический)
- 215 pm Сравнить Атомный радиус (эмпирический) у всех элементов →
- Ковалентный радиус
- 221 pm Сравнить Ковалентный радиус у всех элементов →
- Ван-дер-ваальсов радиус
- 283 pm Сравнить Ван-дер-ваальсов радиус у всех элементов →
- Плотность
- 5000 kg/m³ Сравнить Плотность у всех элементов →
- Молярный объём
- 0,045 L/mol
- Фаза при стандартных температуре и давлении
- Твёрдое вещество Сравнить Фаза при стандартных температуре и давлении у всех элементов →
- Температура плавления
- 699,85 °C Сравнить Температура плавления у всех элементов →
- Температура кипения
- 1139,85 °C Сравнить Температура кипения у всех элементов →
Химические свойства
- Электроотрицательность (по Полингу)
- 0,9 Сравнить Электроотрицательность (по Полингу) у всех элементов →
- Электроотрицательность (по Аллену)
- 0,89
- Сродство к электрону
- 0,096 eV
- Энергия ионизации (1-я)
- 5,278424 eV Сравнить Энергия ионизации (1-я) у всех элементов →
- Энергия ионизации (2-я)
- 10,147215 eV Сравнить Энергия ионизации (2-я) у всех элементов →
- Энергия ионизации (3-я)
- 31,000107 eV Сравнить Энергия ионизации (3-я) у всех элементов →
- Энергия ионизации (4-я)
- 41,000141 eV Сравнить Энергия ионизации (4-я) у всех элементов →
- Энергия ионизации (5-я)
- 52,900182 eV Сравнить Энергия ионизации (5-я) у всех элементов →
- Степени окисления
- +2 Сравнить Степени окисления у всех элементов →
- Валентные электроны
- 2 Сравнить Валентные электроны у всех элементов →
- Электронная конфигурация
- [Rn] 7s2
Термодинамические свойства
- Теплота плавления
- 0,08291444 eV Сравнить Теплота плавления у всех элементов →
- Теплота испарения
- 1,171167 eV Сравнить Теплота испарения у всех элементов →
- Теплота сублимации
- 1,647925 eV
- Теплота атомизации
- 1,647925 eV
- Энтальпия атомизации
- 1,647925 eV
Ядерные свойства
- Протоны
- 88 Сравнить Протоны у всех элементов →
- Нейтроны
- 138 Сравнить Нейтроны у всех элементов →
- Известные изотопы
- 35 Сравнить Известные изотопы у всех элементов →
- Стабильные изотопы
- 0 Сравнить Стабильные изотопы у всех элементов →
- Массовое число (наиболее стабильный изотоп)
- 226
- Наиболее стабильный изотоп
- Ra-226
- Год открытия
- 1898
Распространённость
- Содержание в земной коре
- 9e-7 мг/кг Сравнить Содержание в земной коре у всех элементов →
- Содержание в океане
- 8,9 × 10−11 мг/л Сравнить Содержание в океане у всех элементов →
Кристаллическая структура
Нет данных
Электронная структура
- Электроны по оболочкам
- 2, 8, 18, 32, 18, 8, 2 Сравнить Электроны по оболочкам у всех элементов →
Идентификаторы
- Номер CAS
- 7440-14-4 Сравнить Номер CAS у всех элементов →
- Символ терма
- 1S0
- InChI
- InChI=1S/Ra
- Ключ InChI
- HCWPIIXVSYCSAN-UHFFFAOYSA-N
Электронная конфигурация Измеренные
Ra: 7s²[Rn] 7s²1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 4d¹⁰ 5s² 5p⁶ 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6s² 6p⁶ 7s²Модель атома
Изотопы различаются числом нейтронов, массой и стабильностью, но не электронной конфигурацией нейтрального атома.
Схематическая модель атома, без соблюдения масштаба.
Атомный отпечаток
Спектр излучения / поглощения
Распределение изотопов
Стабильных изотопов нет.
| Массовое число | Атомная масса (а. е. м.) | Содержание в природе | Период полураспада |
|---|---|---|---|
| 206 Радиоактивный | 206,003828 ± 0,000019 | Нет данных | 240 мс |
| 205 Радиоактивный | 205,006268 ± 0,000076 | Нет данных | 220 мс |
| 216 Радиоактивный | 216,0035334 ± 0,0000094 | Нет данных | 172 ns |
| 231 Радиоактивный | 231,041027 ± 0,000012 | Нет данных | 104 секунды |
| 230 Радиоактивный | 230,037055 ± 0,000011 | Нет данных | 93 минуты |
Фаза / агрегатное состояние
Причина: на 674,9 °C ниже температуры плавления (699,85 °C)
Схематично, без соблюдения масштаба
Температуры фазовых переходов
Энергии переходов
Энергия, необходимая для плавления 1 моль вещества при температуре плавления
Энергия, необходимая для испарения 1 моль вещества при температуре кипения
Энергия, необходимая для сублимации 1 моль вещества при температуре сублимации
Плотность
При стандартных условиях
При стандартных условиях
Атомные спектры
Показано 10 из 88. Сортировка по заряду иона (по возрастанию).
Данные о спектральных линиях ?
| Ион | Заряд | Всего линий | Вероятности переходов | Обозначения уровней |
|---|---|---|---|---|
| Ra I | 0 | 143 | 19 | 112 |
| Ra II | +1 | 63 | 9 | 63 |
Данные об энергетических уровнях ?
| Ион | Заряд | Уровни |
|---|---|---|
| Ra I | 0 | 82 |
| Ra II | +1 | 37 |
| Ra III | +2 | 2 |
| Ra IV | +3 | 2 |
| Ra V | +4 | 2 |
| Ra VI | +5 | 2 |
| Ra VII | +6 | 2 |
| Ra VIII | +7 | 2 |
| Ra IX | +8 | 2 |
| Ra X | +9 | 2 |
Данные о кристаллической структуре отсутствуют
Ионные радиусы
| Заряд | Координация | Спин | Радиус |
|---|---|---|---|
| +2 | 8 | Нет данных | 148 пм |
| +2 | 12 | Нет данных | 170 пм |
Соединения
Изотопы (5)
| Массовое число | Атомная масса (а. е. м.) | Содержание в природе | Период полураспада | Тип распада | |
|---|---|---|---|---|---|
| 206 Радиоактивный | 206,003828 ± 0,000019 | Нет данных | 240 мс | α ≈100%β+ ? | |
| 205 Радиоактивный | 205,006268 ± 0,000076 | Нет данных | 220 мс | α ≈100%β+ ? | |
| 216 Радиоактивный | 216,0035334 ± 0,0000094 | Нет данных | 172 ns | α =100%ε<1e-8% | |
| 231 Радиоактивный | 231,041027 ± 0,000012 | Нет данных | 104 секунды | β- =100% | |
| 230 Радиоактивный | 230,037055 ± 0,000011 | Нет данных | 93 минуты | β- =100% |
Спектральные линии
Показано 50 из 90. По умолчанию показаны только спектральные линии с измеренной интенсивностью.
| Длина волны (нм) | Интенсивность | Степень ионизации | Тип | Переход | Точность | Источник | |
|---|---|---|---|---|---|---|---|
| 381.44219 нм | 200 | Ra II | emission | 7s 2S → 7p 2P* | Измеренная | NIST | |
| 468.22394 нм | 100 | Ra II | emission | 7s 2S → 7p 2P* | Измеренная | NIST | |
| 482.59281 нм | 100 | Ra I | emission | 7s2 1S → 7s.7p 1P* | Измеренная | NIST | |
| 566.0812 нм | 50 | Ra I | emission | 7s.6d 3D → 6d.7p 3F* | Измеренная | NIST | |
| 714.12167 нм | 50 | Ra I | emission | 7s2 1S → 7s.7p 3P* | Измеренная | NIST | |
| 453.3111 нм | 30 | Ra II | emission | 7p 2P* → 8s 2S | Измеренная | NIST | |
| 620.0304 нм | 30 | Ra I | emission | 7s.6d 3D → 6d.7p 3F* | Измеренная | NIST | |
| 443.6259 нм | 20 | Ra II | emission | 7p 2P* → 7d 2D | Измеренная | NIST | |
| 540.0231 нм | 20 | Ra I | emission | 7s.6d 3D → 6d.7p 3D* | Измеренная | NIST | |
| 540.6796 нм | 20 | Ra I | emission | 7s.6d 3D → 6d.7p 3D* | Измеренная | NIST | |
| 555.5852 нм | 20 | Ra I | emission | 7s.7p 3P* → 7s.7d 3D | Измеренная | NIST | |
| 581.3628 нм | 20 | Ra II | emission | 7p 2P* → 8s 2S | Измеренная | NIST | |
| 644.62 нм | 20 | Ra I | emission | 7s.7p 3P* → 7s.7d 3D | Измеренная | NIST | |
| 648.7319 нм | 20 | Ra I | emission | 7s.6d 3D → 6d.7p 3F* | Измеренная | NIST | |
| 698.0232 нм | 20 | Ra I | emission | 7s.6d 3D → 6d.7p 3F* | Измеренная | NIST | |
| 711.8486 нм | 20 | Ra I | emission | 7s.6d 3D → 6d.7p 3F* | Измеренная | NIST | |
| 722.5166 нм | 20 | Ra I | emission | 7s.6d 1D → 6d.7p 1D* | Измеренная | NIST | |
| 485.6071 нм | 10 | Ra I | emission | 7s.6d 3D → 7s.5f 3F* | Измеренная | NIST | |
| 485.942 нм | 10 | Ra II | emission | 5f 2F* → 6g 2G | Измеренная | NIST | |
| 492.752 нм | 10 | Ra II | emission | 5f 2F* → 6g 2G | Измеренная | NIST | |
| 520.5948 нм | 10 | Ra I | emission | 7s.6d 3D → 6d.7p 3D* | Измеренная | NIST | |
| 528.3277 нм | 10 | Ra I | emission | 7s.7p 3P* → 7s.7d 3D | Измеренная | NIST | |
| 532.029 нм | 10 | Ra I | emission | 7s.6d 3D → 6d.7p 3D* | Измеренная | NIST | |
| 539.9784 нм | 10 | Ra I | emission | 7s.6d 3D → 6d.7p 3D* | Измеренная | NIST | |
| 550.1985 нм | 10 | Ra I | emission | 7s.7p 3P* → 7p2? 3P | Измеренная | NIST | |
| 555.3574 нм | 10 | Ra I | emission | 7s.7p 3P* → 7s.7d 3D | Измеренная | NIST | |
| 561.6661 нм | 10 | Ra I | emission | 7s.6d 3D → 6d.7p 3D* | Измеренная | NIST | |
| 633.6899 нм | 10 | Ra I | emission | 7s.6d 1D → 7s.8p 1P* | Измеренная | NIST | |
| 659.3341 нм | 10 | Ra II | emission | 5f 2F* → 5g 2G | Измеренная | NIST | |
| 671.932 нм | 10 | Ra II | emission | 5f 2F* → 5g 2G | Измеренная | NIST | |
| 731.0269 нм | 10 | Ra I | emission | 7s.7p 3P* → 7s.8s 3S | Измеренная | NIST | |
| 419.4091 нм | 8 | Ra II | emission | 5f 2F* → 7g 2G | Измеренная | NIST | |
| 424.472 нм | 8 | Ra II | emission | 5f 2F* → 7g 2G | Измеренная | NIST | |
| 464.1284 нм | 8 | Ra I | emission | 7s.6d 3D → 7s.5f 3F* | Измеренная | NIST | |
| 469.9272 нм | 8 | Ra I | emission | 7s.6d 3D → 7s.5f 3F* | Измеренная | NIST | |
| 548.215 нм | 8 | Ra I | emission | 7s.6d 3D → 6d.7p 3D* | Измеренная | NIST | |
| 508.1036 нм | 6 | Ra I | emission | 7s.6d 3D → 6d.7p 3P* | Измеренная | NIST | |
| 566.165 нм | 6 | Ra II | emission | 8p 2P* → 9d 2D | Измеренная | NIST | |
| 389.455 нм | 5 | Ra II | emission | 5f 2F* → 8g 2G | Измеренная | NIST | |
| 497.179 нм | 5 | Ra I | emission | 7s.6d 3D → 6d.7p 3P* | Измеренная | NIST | |
| 504.154 нм | 5 | Ra I | emission | 7s.6d 3D → 6d.7p 3P* | Измеренная | NIST | |
| 560.143 нм | 5 | Ra I | emission | 7s.6d 3D → 7s.8p 3P* | Измеренная | NIST | |
| 577.824 нм | 5 | Ra I | emission | 7s.6d 1D → 6d.7p 3P* | Измеренная | NIST | |
| 579.5745 нм | 5 | Ra I | emission | 7s.7p 3P* → 7p2? 3P | Измеренная | NIST | |
| 581.1588 нм | 5 | Ra I | emission | 7s.6d 3D → 6d.7p 1D* | Измеренная | NIST | |
| 616.7051 нм | 5 | Ra I | emission | 7s.6d 3D → 6d.7p 1D* | Измеренная | NIST | |
| 707.79042 нм | 5 | Ra II | emission | 6d 2D → 7p 2P* | Измеренная | NIST | |
| 417.798 нм | 4 | Ra I | emission | 7s.6d 3D → 7s.6f 3F* | Измеренная | NIST | |
| 430.5 нм | 4 | Ra I | emission | 7s.6d 3D → 7s.6f 3F* | Измеренная | NIST | |
| 490.3263 нм | 4 | Ra I | emission | 7s.6d 3D → 6d.7p 3P* | Измеренная | NIST |
Расширенные данные о свойствах
Ковалентные радиусы (расширенные данные)
- Ковалентный радиус (по Пююккё)
- 201 pm
- Ковалентный радиус (по Пююккё, двойная связь)
- 173 pm
- Ковалентный радиус (по Пююккё, тройная связь)
- 159 pm
Ван-дер-ваальсовы радиусы
- Truhlar
- 283 pm
- UFF
- 367,7 pm
- MM3
- 327 pm
Атомные и металлические радиусы
- Атомный радиус (по Раму)
- 292 pm
Шкалы нумерации
- Mendeleev
- 10
- Pettifor
- 13
- Glawe
- 13
Шкалы электроотрицательности
- Ghosh
- 0
Поляризуемость и дисперсия
- Дипольная поляризуемость
- 246 a.u.
- Дипольная поляризуемость (неопределённость)
- 4 a.u.
Фазовые переходы и аллотропные модификации
| Температура плавления | 969,15 K |
Категории степеней окисления
Расширенные справочные данные
Подробные данные о кристаллических радиусах (2)
| Заряд | CN | Спин | rcrystal (pm) | Происхождение |
|---|---|---|---|---|
| 2 | VIII | 162 | from r^3 vs V plots, | |
| 2 | XII | 184 | from r^3 vs V plots, |
Типы распада изотопов (55)
| Изотоп | Режим | Интенсивность |
|---|---|---|
| 201 | A | 100% |
| 202 | A | 100% |
| 203 | A | 100% |
| 203 | B+ | — |
| 204 | A | 100% |
| 204 | B+ | — |
| 205 | A | 100% |
| 205 | B+ | — |
| 206 | A | 100% |
| 206 | B+ | — |
Факторы рассеяния рентгеновского излучения (516)
| Энергия (eV) | f₁ | f₂ |
|---|---|---|
| 10 | — | 0,04162 |
| 10,1617 | — | 0,04479 |
| 10,3261 | — | 0,0482 |
| 10,4931 | — | 0,05188 |
| 10,6628 | — | 0,05584 |
| 10,8353 | — | 0,0601 |
| 11,0106 | — | 0,06468 |
| 11,1886 | — | 0,06961 |
| 11,3696 | — | 0,07492 |
| 11,5535 | — | 0,08102 |
Дополнительные данные
Оценочная распространённость в земной коре
The estimated element abundance in the earth's crust.
Оценочная распространённость в земной коре
9×10-7 milligrams per kilogram
Источники (1)
Оценочная распространённость в океане
The estimated element abundance in the earth's oceans.
Оценочная распространённость в океане
8.9×10-11 milligrams per liter
Источники (1)
Источники
Sources of this element.
Originally, radium was obtained from the rich pitchblende ore found in Joachimsthal, Bohemia. The carnotite sands of Colorado furnish some radium, but richer ores are found in the Republic of Zaire and the Great Lake region of Canada. Radium is present in all uranium minerals, and could be extracted, if desired, from the extensive wastes of uranium processing. Large uranium deposits are located in Ontario, New Mexico, Utah, Australia, and elsewhere.
Источники (1)
- [6] Radium https://periodic.lanl.gov/88.shtml
Источники
(9)
Data deposited in or computed by PubChem
The half-life and atomic mass data was provided by the Atomic Mass Data Center at the International Atomic Energy Agency.
Element data are cited from the Atomic weights of the elements (an IUPAC Technical Report). The IUPAC periodic table of elements can be found at https://iupac.org/what-we-do/periodic-table-of-elements/. Additional information can be found within IUPAC publication doi:10.1515/pac-2015-0703 Copyright © 2020 International Union of Pure and Applied Chemistry.
The information are cited from Pure Appl. Chem. 2018; 90(12): 1833-2092, https://doi.org/10.1515/pac-2015-0703.
Thomas Jefferson National Accelerator Facility (Jefferson Lab) is one of 17 national laboratories funded by the U.S. Department of Energy. The lab's primary mission is to conduct basic research of the atom's nucleus using the lab's unique particle accelerator, known as the Continuous Electron Beam Accelerator Facility (CEBAF). For more information visit https://www.jlab.org/
The periodic table at the LANL (Los Alamos National Laboratory) contains basic element information together with the history, source, properties, use, handling and more. The provenance data may be found from the link under the source name.
The periodic table contains NIST's critically-evaluated data on atomic properties of the elements. The provenance data that include data for atomic spectroscopy, X-ray and gamma ray, radiation dosimetry, nuclear physics, and condensed matter physics may be found from the link under the source name. Ref: https://www.nist.gov/pml/atomic-spectra-database
This section provides all form of data related to element Radium.
The element property data was retrieved from publications.