Платина (Pt)
Переходный металлТвёрдое тело
Стандартная относительная атомная масса
195,084 uЭлектронная конфигурация
[Xe] 6s1 4f14 5d9Температура плавления
1768,4 °CТемпература кипения
3824,85 °CПлотность
2,146e+4 kg/m³Степени окисления
−3, −2, −1, 0, +1, +2, +3, +4, +5, +6Электроотрицательность (по Полингу)
2,28Энергия ионизации (1-я)
8,95883 eVГод открытия
1735Атомный радиус
135 pmПодробные сведения
Платина — плотный серебристо-белый переходный металл группы 10 и представитель элементов платиновой группы. Она исключительно устойчива к коррозии и окислению, однако способна катализировать многие реакции на своей поверхности. В массе металл химически благороден, но образует хорошо определенные комплексы, особенно в степенях окисления +2 и +4. Сочетание долговечности, каталитической активности и электрической стабильности придает ему технологическое значение, несоразмерное его содержанию в земной коре.
Платина — красивый серебристо-белый металл в чистом виде, ковкий и пластичный. Коэффициент расширения у неё почти равен коэффициенту расширения стекла сода-известь-кремнезём, и поэтому она используется для изготовления герметичных электродов в стеклянных системах. Металл не окисляется на воздухе при любой температуре, но подвергается коррозии под действием галогенов, цианидов, серы и едких щелочей.
Он нерастворим в соляной и азотной кислотах, но растворяется в их смеси, называемой царской водкой, с образованием хлороплатиновой кислоты.
Название происходит от испанского platina — «серебро». В 1735 году испанский астроном Антонио де Ульоа обнаружил платину в Перу, Южная Америка. В 1741 году английский металлург Чарльз Вуд нашел платину в Колумбии, Южная Америка. В 1750 году английский врач Уильям Браунригг получил очищенный металл платины.
Используемая доиспанскими индейцами Южной Америки, платина не была замечена западными учеными до 1735 года. Платина может встречаться в природе в свободном виде и иногда обнаруживается в месторождениях золотоносных песков, главным образом в Уральских горах, Колумбии и на западе США. Платина в виде минерала сперрилита (PtAs2) также получают как побочный продукт при добыче никеля в районе Садбери в Онтарио, Канада. Заслуга современного повторного открытия платины обычно приписывается Антонио де Ульоа.
Открыта в Южной Америке Ульоа в 1735 году и Вудом в 1741 году. Металл использовался доиспанскими индейцами.
Чистая платина — это блестящий, серебристо-белый металл с высокой плотностью и высокой температурой плавления. Она пластична и ковка, а чистые металлические поверхности сохраняют свой металлический блеск на воздухе, поскольку при обычных условиях образование оксида не является предпочтительным.
Платина используется главным образом как катализатор, особенно в автомобильных каталитических нейтрализаторах, нефтепереработке, химическом синтезе и электродах топливных элементов. Она также используется в ювелирных изделиях, лабораторной посуде, электрических контактах, термопарах, термометрах сопротивления и высокостабильных электродах. Некоторые координационные соединения платины являются важными противоопухолевыми препаратами, включая цисплатин, cis-[PtCl₂(NH₃)₂], хотя их медицинское применение зависит от конкретного соединения, а не от свойств самого металла.
Платина — мягкий, плотный, ковкий металл, весьма устойчивый к коррозии. Она используется для изготовления ювелирных изделий, проволоки, электрических контактов и лабораторной посуды. Платина расширяется почти с той же скоростью, что и натриево-кальциево-силикатное стекло, поэтому её используют для изготовления герметичных электродов в стеклянных системах. Платина используется для покрытия носовых обтекателей ракет, топливных форсунок реактивных двигателей и других устройств, которые должны надёжно работать длительное время при высоких температурах. Платиновые резистивные проволоки используются в высокотемпературных электрических печах. Платиновые аноды используются в системах катодной защиты для предотвращения коррозии судов, трубопроводов и стальных причалов в солёной воде.
Платина широко используется как катализатор. Она превращает пары метилового спирта (CH4O) в формальдегид (CH2O) при контакте, при этом раскаляясь докрасна. Этот эффект используется для изготовления небольших грелок для рук. Платина также используется в устройстве, называемом каталитическим нейтрализатором, которое имеется в выхлопных системах большинства автомобилей. Каталитические нейтрализаторы соединяют оксид углерода (CO) и несгоревшее топливо из выхлопа автомобиля с кислородом воздуха, образуя диоксид углерода (CO2) и водяной пар (H2O). Платина также используется как катализатор в производстве серной кислоты (H2SO4) и в крекинге нефтепродуктов. Топливные элементы — устройства, которые соединяют водород и кислород для получения электричества и воды, — также используют платину в качестве катализатора.
Металл широко используется в ювелирных изделиях, проволоке и лабораторной посуде, а также во многих ценных приборах, включая элементы термопар. Он также используется для электрических контактов, коррозионно-стойкой аппаратуры и в стоматологии.
Сплавы платина-кобальт обладают магнитными свойствами. Один такой сплав, состоящий по массе из 76,7% Pt и 23,3% Co, представляет собой чрезвычайно мощный магнит, обладающий B-H (max) почти вдвое большим, чем у Alnico V. Платиновые резистивные проволоки используются для изготовления высокотемпературных электрических печей.
Металл используется для покрытия носовых обтекателей ракет, топливных форсунок реактивных двигателей и т. п., которые должны надёжно работать при высоких температурах в течение длительного времени. Металл, как и палладий, поглощает большие объёмы водорода, удерживая его при обычных температурах, но выделяя при нагревании.
В тонкоизмельчённом состоянии платина является превосходным катализатором и давно используется в контактном процессе для производства серной кислоты. Она также используется как катализатор при крекинге нефтепродуктов. Значительный интерес вызывает использование платины как катализатора в топливных элементах и в устройствах борьбы с загрязнением для автомобилей.
Платиновые аноды широко используются в системах катодной защиты для крупных судов и морских судов, трубопроводов, стальных причалов и т. д. Тонкая платиновая проволока раскаляется докрасна, если её поместить в пар метилового спирта. Здесь она действует как катализатор, превращая спирт в формальдегид. Это явление коммерчески использовалось для производства зажигалок и грелок для рук. В присутствии платины водород и кислород взрываются.
Изотопы в науках о Земле и планетах
Астрофизики подтвердили аномалию в изотопном составе платины в химически пекулярной HgMn-звезде χ Lupi, где было показано, что изотопный состав платины представляет собой смесь 196Pt и 198Pt (рис. IUPAC.78.1) [526] G. Kalus, S. Johansson, G. M. Wahlgren, D. S. Leckrone, A. P. Thorne, J. C. Brandt. Astrophys. J.494, 792 (1998)..
Изотопы в геохронологии
Распад 190Pt (с периодом полураспада 4,9×1011 лет) в 186Os со временем использовался для датирования горных пород и железных метеоритов [527] J. A. Coggona, G. M. Nowella, D. G. Pearsona, T. Oberthürb, J.-P. Lorandc, F. Melcherb, S. W. Parmand. Chem. Geol.302-303, 48 (2012)..
Изотопы в медицине
195mPt (с периодом полураспада 4 дня) используется для фармакокинетических исследований платинсодержащих противоопухолевых препаратов при диагностике и терапии рака [188] S. J. Adelstein, F. J. Manning. Isotopes for Medicine and the Life Sciences, pp. 20–25, National Academy Press, Washington DC (1995).. Буква m в верхнем индексе 195mPt указывает на метастабильное состояние изотопа. 195mPt может быть получен из стабильных изотопов 192Os или 195Pt соответственно посредством реакции 192Os (α, n) 195mPt и реакции 195Pt (n, n′) 195mPt.
Химия платины определяется квадратноплоскими комплексами Pt(II) и октаэдрическими комплексами Pt(IV), при этом в специализированных соединениях известны более низкие и более высокие формальные степени окисления. Хлороплатиновая кислота, H₂PtCl₆, и соли гексахлороплатината являются распространёнными предшественниками для катализаторов и координационной химии. Хлорид платины(II), PtCl₂, и хлорид платины(IV), PtCl₄, иллюстрируют её устойчивые хлориды. Платина образует множество амминных, фосфиновых, карбонильных и металлоорганических комплексов; её способность связывать и активировать H₂, CO, алкены и другие малые молекулы лежит в основе значительной части её каталитической ценности.
See more information at the Platinum compound page.
Массивный платиновый металл в целом обладает низкой химической токсичностью и слабо реакционноспособен в организме, но мелкодисперсная платина в некоторых атмосферах может представлять пожарную или взрывную опасность и может катализировать нежелательные реакции. Растворимые соли платины и некоторые координационные соединения могут вызывать аллергическую сенсибилизацию, астму, кожные реакции или системную токсичность. Промышленные риски воздействия наиболее высоки при рафинировании, производстве катализаторов и обращении с растворимыми или пылевидными формами.
Платина в природе встречается в очень низких концентрациях, главным образом в ультраосновных и основных рудных системах и в россыпных месторождениях вместе с другими элементами платиновой группы. В окружающей среде она преимущественно присутствует в виде устойчивых металлических частиц, сульфидов, сплавов или прочно связанных комплексов. Дорожная пыль может содержать платину, высвобожденную из каталитических нейтрализаторов, но её подвижность и биодоступность сильно зависят от размера частиц, степени окисления, содержания хлоридов и местной химической обстановки.
Платину производят в основном как побочный продукт или совместный продукт из руд, богатых элементами платиновой группы, никелем и медью. Добыча и рафинирование требуют обогащения очень бедного сырья с последующим сложным разделением близкородственных металлов. Предложение географически сосредоточено и чувствительно к качеству руды, затратам на энергию, условиям труда и мощности рафинирования. Спрос определяется катализаторами для контроля выбросов, ювелирной промышленностью, химическими катализаторами, электроникой и электрохимическими технологиями. Переработка отработанных автомобильных и промышленных катализаторов является важным вторичным источником, поскольку металл ценен и долговечен.
Платина встречается в самородном виде в сопровождении небольших количеств иридия, осмия, палладия, рутения и родия, относящихся к той же группе металлов. Они обнаружены в аллювиальных отложениях Уральских гор, Колумбии и некоторых западных штатов Америки. Сперрилит, встречающийся вместе с никелесодержащими месторождениями Садбери, Онтарио, является источником значительного количества металла.
Большая добыча никеля компенсирует тот факт, что на две миллиона частей руды приходится лишь одна часть платиновых металлов.
Платина — редкий тяжелый элемент в космосе, образующийся главным образом в результате процессов быстрого захвата нейтронов в экстремальных астрофизических событиях. Она присутствует в метеоритах и планетном веществе на следовых уровнях, причем сидерофильное поведение привело к тому, что большая часть исходного земного запаса перешла в ядро. Поэтому коровая платина редка и концентрируется только в результате более поздних геологических процессов.
- Платина устойчива к воздействию большинства отдельных минеральных кислот, но растворяется в царской водке.
- Международный прототип метра и килограмма был изготовлен из сплава платины и иридия.
- Мелкодисперсная платина может поглощать и активировать водород на своей поверхности.
- Самородная платина обычно содержит железо и другие металлы платиновой группы, а не является идеально чистой.
- Платиновые термометры сопротивления используются потому, что его электрическое сопротивление стабильно и воспроизводимо.
Изображения
Свойства
Физические свойства
- Атомный радиус (эмпирический)
- 135 pm Сравнить Атомный радиус (эмпирический) у всех элементов →
- Ковалентный радиус
- 136 pm Сравнить Ковалентный радиус у всех элементов →
- Ван-дер-ваальсов радиус
- 209 pm Сравнить Ван-дер-ваальсов радиус у всех элементов →
- Металлический радиус
- 130 pm Сравнить Металлический радиус у всех элементов →
- Плотность
- 2,146 × 104 kg/m³ Сравнить Плотность у всех элементов →
- Молярный объём
- 0,0091 L/mol
- Фаза при стандартных температуре и давлении
- Твёрдое вещество Сравнить Фаза при стандартных температуре и давлении у всех элементов →
- Температура плавления
- 1768,4 °C Сравнить Температура плавления у всех элементов →
- Температура кипения
- 3824,85 °C Сравнить Температура кипения у всех элементов →
- Теплопроводность
- 71,6 Вт/(м·К) Сравнить Теплопроводность у всех элементов →
- Удельная теплоёмкость
- 0,133 Дж/(г·К) Сравнить Удельная теплоёмкость у всех элементов →
- Молярная теплоёмкость
- 25,86 Дж/(моль·К) Сравнить Молярная теплоёмкость у всех элементов →
- Кристаллическая структура
- Гранецентрированная кубическая Сравнить Кристаллическая структура у всех элементов →
Химические свойства
- Электроотрицательность (по Полингу)
- 2,28 Сравнить Электроотрицательность (по Полингу) у всех элементов →
- Электроотрицательность (по Аллену)
- 1,72
- Сродство к электрону
- 2,1228 eV
- Энергия ионизации (1-я)
- 8,95883 eV Сравнить Энергия ионизации (1-я) у всех элементов →
- Энергия ионизации (2-я)
- 18,560064 eV Сравнить Энергия ионизации (2-я) у всех элементов →
- Энергия ионизации (3-я)
- 29,0001 eV Сравнить Энергия ионизации (3-я) у всех элементов →
- Энергия ионизации (4-я)
- 43,000148 eV Сравнить Энергия ионизации (4-я) у всех элементов →
- Энергия ионизации (5-я)
- 56,000193 eV Сравнить Энергия ионизации (5-я) у всех элементов →
- Степени окисления
- −3, −2, −1, 0, +1, +2, +3, +4, +5, +6 Сравнить Степени окисления у всех элементов →
- Валентные электроны
- 10 Сравнить Валентные электроны у всех элементов →
- Электронная конфигурация
- [Xe] 6s1 4f14 5d9
Термодинамические свойства
- Теплота плавления
- 0,20490232 eV Сравнить Теплота плавления у всех элементов →
- Теплота испарения
- 4,860859 eV Сравнить Теплота испарения у всех элементов →
- Теплота сублимации
- 5,845468 eV
- Теплота атомизации
- 5,845468 eV
- Энтальпия атомизации
- 5,863088 eV
Ядерные свойства
- Протоны
- 78 Сравнить Протоны у всех элементов →
- Нейтроны
- 116 Сравнить Нейтроны у всех элементов →
- Известные изотопы
- 44 Сравнить Известные изотопы у всех элементов →
- Стабильные изотопы
- 3 Сравнить Стабильные изотопы у всех элементов →
- Наиболее стабильный изотоп
- Pt-194
- Год открытия
- 1735
Распространённость
- Содержание в земной коре
- 0,005 мг/кг Сравнить Содержание в земной коре у всех элементов →
Кристаллическая структура
- Параметр решётки a
- 392 pm
Электронная структура
- Электроны по оболочкам
- 2, 8, 18, 32, 17, 1 Сравнить Электроны по оболочкам у всех элементов →
Идентификаторы
- Номер CAS
- 7440-06-4 Сравнить Номер CAS у всех элементов →
- Символ терма
- 3D3
- InChI
- InChI=1S/Pt
- Ключ InChI
- BASFCYQUMIYNBI-UHFFFAOYSA-N
Электронная конфигурация Измеренные
Pt: 4f¹⁴ 5d⁹ 6s¹[Xe] 4f¹⁴ 5d⁹ 6s¹1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 4d¹⁰ 5s² 5p⁶ 4f¹⁴ 5d⁹ 6s¹Модель атома
Изотопы различаются числом нейтронов, массой и стабильностью, но не электронной конфигурацией нейтрального атома.
Схематическая модель атома, без соблюдения масштаба.
Атомный отпечаток
Спектр излучения / поглощения
Распределение изотопов
| Массовое число | Атомная масса (а. е. м.) | Содержание в природе | Период полураспада |
|---|---|---|---|
| 194 Стабильный | 193,9626809 ± 0,000001 | 32,8600% | Стабильный |
| 196 Стабильный | 195,96495209 ± 0,00000099 | 25,2100% | Стабильный |
| 198 Стабильный | 197,9678949 ± 0,0000023 | 7,3560% | Стабильный |
Фаза / агрегатное состояние
Причина: на 1743,4 °C ниже температуры плавления (1768,4 °C)
Схематично, без соблюдения масштаба
Температуры фазовых переходов
Энергии переходов
Энергия, необходимая для плавления 1 моль вещества при температуре плавления
Энергия, необходимая для испарения 1 моль вещества при температуре кипения
Энергия, необходимая для сублимации 1 моль вещества при температуре сублимации
Плотность
При стандартных условиях
При стандартных условиях
Атомные спектры
Показано 10 из 78. Сортировка по заряду иона (по возрастанию).
Данные о спектральных линиях ?
| Ион | Заряд | Всего линий | Вероятности переходов | Обозначения уровней |
|---|---|---|---|---|
| Pt I | 0 | 995 | 166 | 995 |
| Pt II | +1 | 2268 | 183 | 2268 |
| Pt IV | +3 | 1531 | 1531 | 1531 |
| Pt V | +4 | 1729 | 1729 | 1729 |
| Pt VI | +5 | 1467 | 1467 | 1467 |
| Pt VII | +6 | 786 | 786 | 786 |
| Pt VIII | +7 | 360 | 360 | 360 |
Данные об энергетических уровнях ?
| Ион | Заряд | Уровни |
|---|---|---|
| Pt I | 0 | 202 |
| Pt II | +1 | 282 |
| Pt III | +2 | 2 |
| Pt IV | +3 | 238 |
| Pt V | +4 | 259 |
| Pt VI | +5 | 251 |
| Pt VII | +6 | 178 |
| Pt VIII | +7 | 80 |
| Pt IX | +8 | 2 |
| Pt X | +9 | 2 |
Ионные радиусы
| Заряд | Координация | Спин | Радиус |
|---|---|---|---|
| +2 | 4 | Нет данных | 60 пм |
| +2 | 6 | Нет данных | 80 пм |
| +4 | 6 | Нет данных | 62.5 пм |
| +5 | 6 | Нет данных | 56.99999999999999 пм |
Соединения
Изотопы (3)
| Массовое число | Атомная масса (а. е. м.) | Содержание в природе | Период полураспада | Тип распада | |
|---|---|---|---|---|---|
| 194 Стабильный | 193,9626809 ± 0,000001 | 32,8600% ± 0,4000% | Стабильный | stable | |
| 196 Стабильный | 195,96495209 ± 0,00000099 | 25,2100% ± 0,3400% | Стабильный | stable | |
| 198 Стабильный | 197,9678949 ± 0,0000023 | 7,3560% ± 0,1300% | Стабильный | stable |
Спектральные линии
Показано 50 из 264. По умолчанию показаны только спектральные линии с измеренной интенсивностью.
| Длина волны (нм) | Интенсивность | Степень ионизации | Тип | Переход | Точность | Источник | |
|---|---|---|---|---|---|---|---|
| 381.86875 нм | 8300 | Pt I | emission | 5d8.6s2 3F → 5d8.6s.(4F).6p a 5G* | Измеренная | NIST | |
| 676.00069 нм | 6500 | Pt I | emission | 5d9.6p 3F* → 5d9.7s 3D | Измеренная | NIST | |
| 530.10143 нм | 3900 | Pt I | emission | 5d8.6s.(4F).6p 5G* → 5d8.(3F<4>).6s.7s.(3S<1>) (4,1) | Измеренная | NIST | |
| 396.6357 нм | 3400 | Pt I | emission | 5d8.6s2 3F → 5d8.6s.(4F).6p a 5D* | Измеренная | NIST | |
| 416.45502 нм | 3300 | Pt I | emission | 5d8.6s2 3F → 5d9.6p 3F* | Измеренная | NIST | |
| 411.86745 нм | 3000 | Pt I | emission | 5d9.6s b 1D → 5d9.6p 3D* | Измеренная | NIST | |
| 652.34376 нм | 3000 | Pt I | emission | 5d9.6p b 3P* → 5d9.7s 1D | Измеренная | NIST | |
| 444.25477 нм | 2400 | Pt I | emission | 5d8.6s2 3F → 5d9.6p a 3P* | Измеренная | NIST | |
| 432.70524 нм | 2300 | Pt I | emission | 5d8.6s.(4F).6p a 5F* → 5d8.(3F<4>).6s.7s.(3S<1>) (4,1) | Измеренная | NIST | |
| 709.475 нм | 2300 | Pt I | emission | 5d8.6s.(4F).6p 3G* → 5d8.(3F<4>).6s.7s.(1S<0>) (4,0) | Измеренная | NIST | |
| 711.37244 нм | 2300 | Pt I | emission | 5d8.6s2 3P → 5d9.6p a 3P* | Измеренная | NIST | |
| 671.03998 нм | 2200 | Pt I | emission | 5d9.6p 3D* → 5d9.7s 1D | Измеренная | NIST | |
| 522.76459 нм | 2100 | Pt I | emission | 5d9.6s b 1D → 5d9.6p a 3P* | Измеренная | NIST | |
| 505.94815 нм | 1900 | Pt I | emission | 5d9.6p a 3P* → 5d9.7s 3D | Измеренная | NIST | |
| 547.57631 нм | 1900 | Pt I | emission | 5d9.6p 3F* → 5d9.7s 3D | Измеренная | NIST | |
| 584.01269 нм | 1800 | Pt I | emission | 5d8.6s2 3F → 5d9.6p a 3P* | Измеренная | NIST | |
| 419.24241 нм | 1700 | Pt I | emission | 5d9.6s b 1D → 5d9.6p b 3P* | Измеренная | NIST | |
| 547.84793 нм | 1500 | Pt I | emission | 5d8.6s.(4F).6p b 5F* → 5d8.(3F<4>).6s.7s.(3S<1>) (4,1) | Измеренная | NIST | |
| 684.25984 нм | 1500 | Pt I | emission | 5d9.6p 3D* → 5d9.7s 3D | Измеренная | NIST | |
| 449.8748 нм | 1100 | Pt I | emission | 5d9.6p 3F* → 5d9.6d 3G | Измеренная | NIST | |
| 539.07754 нм | 1100 | Pt I | emission | 5d9.6p 3F* → 5d9.7s 1D | Измеренная | NIST | |
| 632.6577 нм | 1100 | Pt I | emission | 5d8.6s2 1G → 5d9.6p 3D* | Измеренная | NIST | |
| 584.48054 нм | 1000 | Pt I | emission | 5d8.6s.(4F).6p b 5F* → 5d8.(3F<4>).6s.7s.(3S<1>) (4,1) | Измеренная | NIST | |
| 536.89866 нм | 960 | Pt I | emission | 5d8.6s2 3F → 5d9.6p 3F* | Измеренная | NIST | |
| 631.83662 нм | 930 | Pt I | emission | 5d9.6p 3P* → 5d9.7s 1D | Измеренная | NIST | |
| 602.60247 нм | 860 | Pt I | emission | 5d8.6s.(4F).6p 5F* → 5d8.(3F<4>).6s.7s.(3S<1>) (4,1) | Измеренная | NIST | |
| 695.7507 нм | 800 | Pt I | emission | 5d8.6s.(2F).6p a 3F* → 5d8.(3F<4>).6s.6d b (4,?) | Измеренная | NIST | |
| 455.24119 нм | 730 | Pt I | emission | 5d8.6s.(4F).6p a 5F* → 5d8.(3F<4>).6s.7s.(3S<1>) (4,1) | Измеренная | NIST | |
| 428.80508 нм | 680 | Pt I | emission | 5d8.6s2 3F → 5d8.6s.(2D).6p a 3F* | Измеренная | NIST | |
| 713.16333 нм | 650 | Pt I | emission | 5d8.6s.(2F).6p b 3D* → 5d9.7s 3D | Измеренная | NIST | |
| 689.67056 нм | 590 | Pt I | emission | 5d8.6s.(2F).6p a 3F* → 5d8.(3F<3>).6s.7s.(3S<1>) (3,1) | Измеренная | NIST | |
| 409.22515 нм | 580 | Pt I | emission | 5d8.6s.(4F).6p a 5D* → 5d9.6d a 3G | Измеренная | NIST | |
| 707.8062 нм | 580 | Pt I | emission | 5d8.6s.(4F).6p b 5D* → 5d8.(3F<4>).6s.7s.(3S<1>) (4,1) | Измеренная | NIST | |
| 401.37143 нм | 570 | Pt II | emission | 5d8.6p 76610* → 5d8.(3P).7s (2,1/2) | Измеренная | NIST | |
| 628.34779 нм | 570 | Pt I | emission | 5d8.6s.(2F).6p a 3D* → 5d9.7s 3D | Измеренная | NIST | |
| 683.80564 нм | 560 | Pt I | emission | 5d9.6p 3F* → 5d8.(3F<4>).6s.7s.(3S<1>) (4,1) | Измеренная | NIST | |
| 452.29919 нм | 550 | Pt I | emission | 5d9.6p 3D* → 5d9.6d 1F | Измеренная | NIST | |
| 664.83039 нм | 550 | Pt I | emission | 5d9.6p b 3P* → 5d9.7s 3D | Измеренная | NIST | |
| 703.00606 нм | 540 | Pt I | emission | 5d8.6s.(4P).6p a 5D* → 5d9.7s 3D | Измеренная | NIST | |
| 448.46871 нм | 520 | Pt I | emission | 5d9.6p 3F* → 5d9.6d 3F | Измеренная | NIST | |
| 748.60309 нм | 520 | Pt I | emission | 5d8.6s2 1G → 5d8.6s.(4F).6p a 5D* | Измеренная | NIST | |
| 576.3566 нм | 510 | Pt I | emission | 5d8.6s.(4F).6p a 5D* → 5d9.7s 1D | Измеренная | NIST | |
| 712.5028 нм | 500 | Pt I | emission | 5d7.(4F).6s2.6p a 3G* → 5d8.(3F<4>).6s.6d b (4,?) | Измеренная | NIST | |
| 427.3898 нм | 490 | Pt I | emission | 5d8.6s.(2F).6p a 3D* → 5d9.6d b 3G | Измеренная | NIST | |
| 439.18207 нм | 490 | Pt I | emission | 5d8.6s2 1G → 5d8.6s.(2F).6p a 3D* | Измеренная | NIST | |
| 392.53348 нм | 480 | Pt I | emission | 5d8.6s2 3F → 5d8.6s.(4F).6p 5G* | Измеренная | NIST | |
| 712.2889 нм | 480 | Pt I | emission | 5d8.6s.(4P).6p 5D* → 5d9.7d 3P | Измеренная | NIST | |
| 386.84222 нм | 470 | Pt I | emission | 5d8.6s.(4F).6p b 5F* → 5d8.(3F<4>).6s.6d b (4,?) | Измеренная | NIST | |
| 387.57161 нм | 470 | Pt I | emission | 5d8.6s.(4F).6p b 5F* → 5d8.(3F<4>).6s.6d b (4,?) | Измеренная | NIST | |
| 420.12097 нм | 470 | Pt I | emission | 5d9.6p 3P* → 5d9.7s 3D | Измеренная | NIST |
Расширенные данные о свойствах
Ковалентные радиусы (расширенные данные)
- Ковалентный радиус (по Пююккё)
- 123 pm
- Ковалентный радиус (по Пююккё, двойная связь)
- 112 pm
- Ковалентный радиус (по Пююккё, тройная связь)
- 110 pm
Ван-дер-ваальсовы радиусы
- Batsanov
- 205 pm
- Alvarez
- 229 pm
- UFF
- 275,4 pm
- MM3
- 239 pm
Атомные и металлические радиусы
- Атомный радиус (по Раму)
- 230 pm
- Металлический радиус (КЧ 12)
- 139 pm
Шкалы нумерации
- Mendeleev
- 69
- Pettifor
- 68
- Glawe
- 64
Шкалы электроотрицательности
- Ghosh
- 0
- Miedema
- 6
- Gunnarsson–Lundqvist
- 4
- Robles–Bartolotti
- 3
Поляризуемость и дисперсия
- Дипольная поляризуемость
- 48 a.u.
- Дипольная поляризуемость (неопределённость)
- 4 a.u.
- C₆ (Gould–Bučko)
- 470 Ha·Bohr6
Параметры Мидемы
- Молярный объём по Мидеме
- 9,1 cm3/mol
- Электронная плотность по Мидеме
- 6
Риски поставок и экономика
- Концентрация производства
- 60
- Относительный риск поставок
- 8
- Распределение запасов
- 95
- Политическая стабильность (ведущий производитель)
- 44
- Политическая стабильность (страна с крупнейшими запасами)
- 44
Фазовые переходы и аллотропные модификации
| Температура плавления | 2041,35 K |
| Температура кипения | 4098,15 K |
Категории степеней окисления
Расширенные справочные данные
Константы экранирования (14)
| n | Орбиталь | σ |
|---|---|---|
| 1 | s | 1,506 |
| 2 | p | 4,4746 |
| 2 | s | 20,3702 |
| 3 | d | 13,5027 |
| 3 | p | 22,1139 |
| 3 | s | 23,0157 |
| 4 | d | 37,37 |
| 4 | f | 38,494 |
| 4 | p | 35,2696 |
| 4 | s | 34,3612 |
Подробные данные о кристаллических радиусах (4)
| Заряд | CN | Спин | rcrystal (pm) | Происхождение |
|---|---|---|---|---|
| 2 | IVSQ | 74 | ||
| 2 | VI | 94 | Ahrens (1952) ionic radius, | |
| 4 | VI | 76,5 | from r^3 vs V plots, | |
| 5 | VI | 71 | estimated, from r^3 vs V plots, |
Типы распада изотопов (67)
| Изотоп | Режим | Интенсивность |
|---|---|---|
| 165 | A | 100% |
| 166 | A | 100% |
| 167 | A | 100% |
| 168 | A | 100% |
| 168 | B+ | — |
| 169 | A | 100% |
| 169 | B+ | — |
| 170 | A | 100% |
| 170 | B+ | — |
| 171 | A | 86% |
Факторы рассеяния рентгеновского излучения (945)
| Энергия (eV) | f₁ | f₂ |
|---|---|---|
| 0,1 | -0,0027 | 0,00979 |
| 0,13 | -0,0033 | 0,01359 |
| 0,15 | -0,0035 | 0,01538 |
| 0,17 | -0,0037 | 0,01722 |
| 0,2 | -0,0043 | 0,02103 |
| 0,22 | -0,0045 | 0,02279 |
| 0,25 | -0,0051 | 0,02656 |
| 0,28 | -0,0056 | 0,0304 |
| 0,3 | -0,0058 | 0,03194 |
| 0,32 | -0,0058 | 0,03342 |
Дополнительные данные
Оценочная распространённость в земной коре
The estimated element abundance in the earth's crust.
Оценочная распространённость в земной коре
5×10-3 milligrams per kilogram
Источники (1)
- [5] Platinum https://education.jlab.org/itselemental/ele078.html
Оценочная распространённость в океане
The estimated element abundance in the earth's oceans.
Оценочная распространённость в океане
Not Applicable
Источники (1)
- [5] Platinum https://education.jlab.org/itselemental/ele078.html
Источники
Sources of this element.
Platinum occurs natively, accompanied by small quantities of iridium, osmium, palladium, ruthenium, and rhodium, all belonging to the same group of metals. These are found in the alluvial deposits of the Ural mountains, of Columbia, and of certain western American states. Sperrylite, occurring with the nickel-bearing deposits of Sudbury, Ontario, is the source of a considerable amount of metal.
The large production of nickel makes up for the fact that is only one part of the platinum metals in two million parts of ore.
Источники (1)
- [6] Platinum https://periodic.lanl.gov/78.shtml
Источники
(9)
Data deposited in or computed by PubChem
The half-life and atomic mass data was provided by the Atomic Mass Data Center at the International Atomic Energy Agency.
Element data are cited from the Atomic weights of the elements (an IUPAC Technical Report). The IUPAC periodic table of elements can be found at https://iupac.org/what-we-do/periodic-table-of-elements/. Additional information can be found within IUPAC publication doi:10.1515/pac-2015-0703 Copyright © 2020 International Union of Pure and Applied Chemistry.
The information are cited from Pure Appl. Chem. 2018; 90(12): 1833-2092, https://doi.org/10.1515/pac-2015-0703.
Thomas Jefferson National Accelerator Facility (Jefferson Lab) is one of 17 national laboratories funded by the U.S. Department of Energy. The lab's primary mission is to conduct basic research of the atom's nucleus using the lab's unique particle accelerator, known as the Continuous Electron Beam Accelerator Facility (CEBAF). For more information visit https://www.jlab.org/
The periodic table at the LANL (Los Alamos National Laboratory) contains basic element information together with the history, source, properties, use, handling and more. The provenance data may be found from the link under the source name.
The periodic table contains NIST's critically-evaluated data on atomic properties of the elements. The provenance data that include data for atomic spectroscopy, X-ray and gamma ray, radiation dosimetry, nuclear physics, and condensed matter physics may be found from the link under the source name. Ref: https://www.nist.gov/pml/atomic-spectra-database
This section provides all form of data related to element Platinum.
The element property data was retrieved from publications.