Иридий (Ir)
Переходный металлТвёрдое тело
Стандартная относительная атомная масса
192,217 uЭлектронная конфигурация
[Xe] 6s2 4f14 5d7Температура плавления
2445,85 °CТемпература кипения
4427,85 °CПлотность
2,25622e+4 kg/m³Степени окисления
−3, −2, −1, +1, +2, +3, +4, +5, +6, +7, +8, +9Электроотрицательность (по Полингу)
2,2Энергия ионизации (1-я)
8,96702 eVГод открытия
1803Атомный радиус
135 pmПодробные сведения
Иридий — очень плотный переходный металл платиновой группы с исключительной устойчивостью к коррозии и воздействию при высоких температурах. В природе он встречается главным образом вместе с минералами платиновой группы и в никель-медных сульфидных рудах. В химическом отношении он образует прочные комплексы, особенно в степенях окисления +3 и +4, и примечателен глобальной иридиевой аномалией, связанной с ударным слоем на границе мела и палеогена.
Иридий, металл семейства платиновых, белый (подобно платине), но с лёгким желтоватым оттенком. Поскольку иридий очень твёрдый и хрупкий, его трудно обрабатывать на станках, формовать или подвергать обработке.
Он является наиболее коррозионно-стойким из известных металлов и использовался для изготовления эталонного метрового бруса Парижа, который представляет собой сплав 90% платины и 10% иридия. Этот метровый брус был заменён в 1960 году в качестве основной единицы длины (см. Krypton).
Иридий не подвергается воздействию ни одной из кислот, ни царской водки, но разрушается расплавами солей, таких как NaCl и NaCN. Удельный вес иридия относится к удельному весу осмия. Расчёты плотностей иридия и осмия по пространственным решёткам дают значения 22.65 и 22.61 г/см^3 соответственно. Эти значения могут быть более надёжными, чем фактические физические измерения, для определения того, какой элемент тяжелее.
Название происходит от латинского Iris, греческой богини радуги, из-за разнообразия цветов в растворах солей этого элемента. Иридий и осмий были оба открыты в необработанной платиновой руде в 1803 году английским химиком Смитсоном Теннантом. Иридий был независимо открыт французским химиком H. V. Collet-Descotils, который фактически опубликовал свою статью на месяц раньше Теннанта, но заслуга открытия приписывается Теннанту, вероятно, потому, что только он также обнаружил в руде осмий.
Иридий и осмий были открыты одновременно британским химиком Смитсоном Теннантом в 1803 году. Иридий и осмий были идентифицированы в черном остатке, оставшемся после растворения платиновой руды в царской водке — смеси 25% азотной кислоты (HNO3) и 75% соляной кислоты (HCl). Сегодня иридий по-прежнему получают из платиновых руд и как побочный продукт добычи никеля.
От латинского слова iris, означающего радугу. Теннант открыл иридий в 1803 году в остатке, остающемся после растворения сырой платины царской водкой. Название иридий уместно, поскольку его соли имеют яркую окраску.
Чистый иридий — это твёрдый, хрупкий, серебристо-белый металл с высоким блеском. Он сохраняет яркость на воздухе при обычных условиях и имеет необычно высокую температуру плавления. Массивный металл трудно обрабатывать из-за его твёрдости и хрупкости.
Иридий используется там, где химическая стойкость и высокотемпературная прочность оправдывают его стоимость. Основные применения включают тигли для выращивания оксидных кристаллов, электроды свечей зажигания, электрические контакты и износостойкие сплавы с платиной или осмием. Иридиевые покрытия и компоненты используются в некоторых аэрокосмических и промышленных установках. Радиоизотопные термоэлектрические генераторы использовали ¹⁹²Ir? Нет; ¹⁹²Ir является главным образом источником гамма-излучения для промышленной радиографии и некоторой брахитерапии, а не источником энергии.
Чистый иридий очень хрупок и почти не поддаётся механической обработке. Он в основном используется как упрочняющий агент для платины. Сплавы платины с иридием используются для изготовления тиглей и другого высокотемпературного оборудования. Иридий также легируют осмием для изготовления наконечников перьевых ручек и подшипников компасов.
Иридий — самый коррозионно-стойкий из известных металлов. По этой причине эталонный метровый эталон был изготовлен из сплава, содержащего 90% платины и 10% иридия. Этот эталон был заменён в качестве определения метра в 1960 году, когда метр был переопределён через оранжево-красную спектральную линию криптона-86.
В тонком, распространённом по всему миру слое осадков, отложившемся в конце мелового периода, присутствует иридий. Поскольку метеоры и астероиды содержат более высокий процент иридия, чем земная кора, этот обогащённый иридием слой рассматривается как свидетельство того, что в то время Земля была поражена крупным метеором или астероидом. Пыль от удара распространилась бы по всему земному шару, отложив иридий. Эта пыль также на некоторое время закрыла бы Солнце, что привело к вымиранию многих видов растений и животных, включая динозавров.
Хотя его основное применение состоит в качестве упрочняющего агента для платины, иридий также используется для изготовления тиглей и устройств, требующих высоких температур. Он также используется для электрических контактов.
Этот элемент образует сплав с осмием, который используется для наконечников ручек и подшипников компасов.
Изотопы в промышленности
Металлический 192Ir (с периодом полураспада 74 дня) используется как источник излучения в гамма-камерах для неразрушающего контроля изделий на производственные дефекты, такие как детали самолетов, котлы и сварные швы трубопроводов (рис. IUPAC.77.1) [274] P. Hayward, D. Currie. “Radiography of welds using seleniuim 75, Ir 192 and x-rays”, in Asia-Pacific Conference on NDT, Auckland, New Zealand (2006)..
Изотопы в медицине
Металлический 192Ir используется в брахитерапии [188] S. J. Adelstein, F. J. Manning. Isotopes for Medicine and the Life Sciences, pp. 20–25, National Academy Press, Washington DC (1995)., [521] A. Talamo, Y. Gohar. Radioactive Isotope Production for Medical Applications Using Kharkov Electron Driven Subcritical Assembly Facility, ANL-07/18, Argonne National Laboratory Argonne, Illinois (2007)., [522] S. A. Buzdar, M. A. Gadhi, M. A. Rao, N. A. Laghari, M. Anees. J. Pak. Med. Assoc.59, 113 (2009)., [523] T. Genkaa, S. Iwamotoa, E. Juitab, N. Takeuchia. Nucl. Inst. Methods Phys. Res. Section A: Accelerators, Spectrometers, Detectors and Associated Equipment.369, 709 (1996).. 191mIr (с периодом полураспада 5 с) используется для визуализации кровотока (ангиографии), особенно в педиатрической практике [524] K. J. Kairemo, M. S. Kestilä, S. Savolainen, O. A. Korhola, J. V. Hiltunen, R. I. Svahn, E. T. Korppi Tommola, F. F. Knapp, C. Brihaye. J. Nucl. Biol. Med.38, 86 (1994)., [525] S. T. Treves, A. B. Packard, L. C. T. Fung. J. Nucl. Med.45, 508 (2004).. Буква m в верхнем индексе 191mIr указывает на метастабильное состояние изотопа.
Изотопы, используемые как источник радиоактивного изотопа(ов)
Иридий состоит из двух стабильных изотопов (191Ir и 193Ir), из которых могут быть получены радиоактивные изотопы 192Ir и 195mPt (с периодом полураспада 4 дня). Оба используются в ядерной медицине. Буква m в верхнем индексе 195mPt указывает на метастабильное состояние изотопа.
Химия иридия определяется в первую очередь координационными соединениями и оксидами, а не простыми солями. Обычными степенями окисления являются +3 и +4, тогда как более низкие и более высокие состояния встречаются в металлоорганических или сильно окислительных системах. Оксид иридия(IV), IrO₂, — электропроводящий оксид, используемый в размерно-стабильных анодах и в электрохимических исследованиях. Хлороиодная кислота, H₂IrCl₆, и родственные соли хлороиридата являются важными рафинировочными и прекурсорными соединениями. Комплекс [Ir(ppy)₃] представляет собой типичный фосфоресцентный органоиридиевый эмиттер.
See more information at the Iridium compound page.
Массивный металлический иридий химически инертен и обладает низкой острой токсичностью, однако мелко дисперсный порошок может представлять опасность пыли и пожара. Растворимые соли иридия и органоиридиевые соединения следует рассматривать как потенциально токсичные, поскольку биологические эффекты зависят от соединения и охарактеризованы неполно. Радионуклид ¹⁹²Ir испускает проникающее гамма-излучение и требует строгого экранирования и контроля источника.
Иридий чрезвычайно редок в земной коре и обычно рассеян вместе с другими элементами платиновой группы. Естественная подвижность низка, поскольку металл и многие его минералы устойчивы к выветриванию, хотя комплексообразующие лиганды и промышленная переработка могут мобилизовать небольшие количества. Резкое обогащение иридием в некоторых пограничных глинах широко используется как свидетельство внеземного материала, смешанного с осадком.
Иридий извлекают главным образом как побочный продукт рафинирования металлов платиновой группы из никель-медных сульфидных руд и россыпей платины. Снабжение ограничено производством металлов-носителей, сложной химией разделения и ограниченностью первичных месторождений. Спрос невелик, но специализирован, поэтому в некоторых электротехнических и каталитических применениях возможна замена, но она затруднена для высокотемпературных тиглей и некоторых коррозионно-стойких компонентов. Переработка из отработанных электродов, тиглей и промышленного лома важна, поскольку металл редок и дорог в замене.
Иридий встречается в природе в самородном виде вместе с платиной и другими металлами этой группы в аллювиальных отложениях. Он извлекается как побочный продукт в никеледобывающей промышленности.
Иридий — тяжелый элемент r-процесса и s-процесса, образующийся на поздних стадиях звездной эволюции и в взрывных астрофизических средах. В Солнечной системе он гораздо более распространен в примитивных метеоритах, чем в земной коре, поскольку большая часть исходного земного запаса перешла в ядро во время дифференциации. Такое сидерофильное поведение делает иридий чувствительным индикатором метеоритного вклада.
- Иридий является одним из самых плотных элементов, по измеренной плотности близким к осмию.
- Название происходит от Ириды, что отражает разнообразие окраски некоторых солей иридия.
- Металлический иридий лучше, чем большинство благородных металлов, сопротивляется воздействию царской водки.
- Пограничный слой на границе мела и палеогена обогащен иридием по сравнению с обычными земной коры породами.
- Иридиевые тигли используют для выращивания некоторых высокоплавких оксидных кристаллов.
- Природный иридий состоит главным образом из стабильных изотопов ¹⁹¹Ir и ¹⁹³Ir.
Изображения
Свойства
Физические свойства
- Атомный радиус (эмпирический)
- 135 pm Сравнить Атомный радиус (эмпирический) у всех элементов →
- Ковалентный радиус
- 141 pm Сравнить Ковалентный радиус у всех элементов →
- Ван-дер-ваальсов радиус
- 202 pm Сравнить Ван-дер-ваальсов радиус у всех элементов →
- Металлический радиус
- 127 pm Сравнить Металлический радиус у всех элементов →
- Плотность
- 2,25622 × 104 kg/m³ Сравнить Плотность у всех элементов →
- Молярный объём
- 0,00854 L/mol
- Фаза при стандартных температуре и давлении
- Твёрдое вещество Сравнить Фаза при стандартных температуре и давлении у всех элементов →
- Температура плавления
- 2445,85 °C Сравнить Температура плавления у всех элементов →
- Температура кипения
- 4427,85 °C Сравнить Температура кипения у всех элементов →
- Теплопроводность
- 147 Вт/(м·К) Сравнить Теплопроводность у всех элементов →
- Удельная теплоёмкость
- 0,131 Дж/(г·К) Сравнить Удельная теплоёмкость у всех элементов →
- Молярная теплоёмкость
- 25,1 Дж/(моль·К) Сравнить Молярная теплоёмкость у всех элементов →
- Кристаллическая структура
- Гранецентрированная кубическая Сравнить Кристаллическая структура у всех элементов →
Химические свойства
- Электроотрицательность (по Полингу)
- 2,2 Сравнить Электроотрицательность (по Полингу) у всех элементов →
- Электроотрицательность (по Аллену)
- 1,68
- Сродство к электрону
- 1,565 eV
- Энергия ионизации (1-я)
- 8,96702 eV Сравнить Энергия ионизации (1-я) у всех элементов →
- Энергия ионизации (2-я)
- 17,000059 eV Сравнить Энергия ионизации (2-я) у всех элементов →
- Энергия ионизации (3-я)
- 28,000096 eV Сравнить Энергия ионизации (3-я) у всех элементов →
- Энергия ионизации (4-я)
- 40,000138 eV Сравнить Энергия ионизации (4-я) у всех элементов →
- Энергия ионизации (5-я)
- 57,000196 eV Сравнить Энергия ионизации (5-я) у всех элементов →
- Степени окисления
- −3, −2, −1, +1, +2, +3, +4, +5, +6, +7, +8, +9 Сравнить Степени окисления у всех элементов →
- Валентные электроны
- 9 Сравнить Валентные электроны у всех элементов →
- Электронная конфигурация
- [Xe] 6s2 4f14 5d7
Термодинамические свойства
- Теплота плавления
- 0,27050837 eV Сравнить Теплота плавления у всех элементов →
- Теплота испарения
- 6,26004 eV Сравнить Теплота испарения у всех элементов →
- Теплота сублимации
- 6,944085 eV
- Теплота атомизации
- 6,944085 eV
- Энтальпия атомизации
- 6,93372 eV
Ядерные свойства
- Протоны
- 77 Сравнить Протоны у всех элементов →
- Нейтроны
- 116 Сравнить Нейтроны у всех элементов →
- Известные изотопы
- 43 Сравнить Известные изотопы у всех элементов →
- Стабильные изотопы
- 2 Сравнить Стабильные изотопы у всех элементов →
- Наиболее стабильный изотоп
- Ir-193
- Год открытия
- 1803
Распространённость
- Содержание в земной коре
- 0,001 мг/кг Сравнить Содержание в земной коре у всех элементов →
Кристаллическая структура
- Параметр решётки a
- 384 pm
Электронная структура
- Электроны по оболочкам
- 2, 8, 18, 32, 15, 2 Сравнить Электроны по оболочкам у всех элементов →
Идентификаторы
- Номер CAS
- 7439-88-5 Сравнить Номер CAS у всех элементов →
- Символ терма
- 4F9/2
- InChI
- InChI=1S/Ir
- Ключ InChI
- GKOZUEZYRPOHIO-UHFFFAOYSA-N
Электронная конфигурация Измеренные
Ir: 4f¹⁴ 5d⁷ 6s²[Xe] 4f¹⁴ 5d⁷ 6s²1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 4d¹⁰ 5s² 5p⁶ 4f¹⁴ 5d⁷ 6s²Модель атома
Изотопы различаются числом нейтронов, массой и стабильностью, но не электронной конфигурацией нейтрального атома.
Схематическая модель атома, без соблюдения масштаба.
Атомный отпечаток
Спектр излучения / поглощения
Распределение изотопов
| Массовое число | Атомная масса (а. е. м.) | Содержание в природе | Период полураспада |
|---|---|---|---|
| 191 Стабильный | 190,9605893 ± 0,0000021 | 37,3000% | Стабильный |
| 193 Стабильный | 192,9629216 ± 0,0000021 | 62,7000% | Стабильный |
Фаза / агрегатное состояние
Причина: на 2420,8 °C ниже температуры плавления (2445,85 °C)
Схематично, без соблюдения масштаба
Температуры фазовых переходов
Энергии переходов
Энергия, необходимая для плавления 1 моль вещества при температуре плавления
Энергия, необходимая для испарения 1 моль вещества при температуре кипения
Энергия, необходимая для сублимации 1 моль вещества при температуре сублимации
Плотность
При стандартных условиях
При стандартных условиях
Атомные спектры
Показано 10 из 77. Сортировка по заряду иона (по возрастанию).
Данные о спектральных линиях ?
| Ион | Заряд | Всего линий | Вероятности переходов | Обозначения уровней |
|---|---|---|---|---|
| Ir I | 0 | 402 | 70 | 398 |
| Ir II | +1 | 473 | 129 | 473 |
| Ir IV | +3 | 1374 | 1374 | 1374 |
Данные об энергетических уровнях ?
| Ион | Заряд | Уровни |
|---|---|---|
| Ir I | 0 | 231 |
| Ir II | +1 | 76 |
| Ir III | +2 | 2 |
| Ir IV | +3 | 224 |
| Ir V | +4 | 2 |
| Ir VI | +5 | 2 |
| Ir VII | +6 | 2 |
| Ir VIII | +7 | 2 |
| Ir IX | +8 | 2 |
| Ir X | +9 | 2 |
Ионные радиусы
| Заряд | Координация | Спин | Радиус |
|---|---|---|---|
| +3 | 6 | Нет данных | 68 пм |
| +4 | 6 | Нет данных | 62.5 пм |
| +5 | 6 | Нет данных | 56.99999999999999 пм |
Соединения
Изотопы (2)
| Массовое число | Атомная масса (а. е. м.) | Содержание в природе | Период полураспада | Тип распада | |
|---|---|---|---|---|---|
| 191 Стабильный | 190,9605893 ± 0,0000021 | 37,3000% ± 0,2000% | Стабильный | stable | |
| 193 Стабильный | 192,9629216 ± 0,0000021 | 62,7000% ± 0,2000% | Стабильный | stable |
Спектральные линии
| Длина волны (нм) | Интенсивность | Степень ионизации | Тип | Переход | Точность | Источник | |
|---|---|---|---|---|---|---|---|
| 382.7577 нм | 58 | Ir II | emission | 5d7.(2D2).6s 3D → 5d7.(4F<5/2>).6p (5/2,1/2)* | Измеренная | NIST | |
| 384.593 нм | Нет данных | Ir II | emission | 5d7.(2G).6s 1G → 5d7.(4F<9/2>).6p (9/2,3/2)* | Измеренная | NIST | |
| 387.3624 нм | 9 | Ir II | emission | 5d6.6s2 5D → 5d7.(4P<5/2>).6p (5/2,1/2)* | Измеренная | NIST | |
| 389.558 нм | Нет данных | Ir II | emission | 5d6.6s2 5D → 5d7.(4F<7/2>).6p (7/2,1/2)* | Измеренная | NIST | |
| 395.1973 нм | Нет данных | Ir II | emission | 5d6.6s2 5D → 5d7.(4F<9/2>).6p (9/2,1/2)* | Измеренная | NIST | |
| 395.2882 нм | 8 | Ir II | emission | 5d7.(2H).6s 3H → 5d6.6s.(6D<9/2>).6p (9/2,1/2)* | Измеренная | NIST | |
| 397.882 нм | 6 | Ir II | emission | 5d7.(2F).6s 3F → 5664* | Измеренная | NIST | |
| 398.6377 нм | 5 | Ir II | emission | 5d6.6s2 5D → 5d7.(4F<3/2>).6p (3/2,1/2)* | Измеренная | NIST | |
| 399.0389 нм | 6 | Ir II | emission | 5d6.6s2 3H → 6197* | Измеренная | NIST | |
| 400.1961 нм | 12 | Ir II | emission | 5d7.(2D2).6s 3D → 5d7.(4P<5/2>).6p (5/2,1/2)* | Измеренная | NIST | |
| 402.5321 нм | 4 | Ir II | emission | 5d7.(2F).6s 3F → 5d6.6s.(6D<5/2>).6p (5/2,1/2)* | Измеренная | NIST | |
| 402.5399 нм | 29 | Ir II | emission | 5d7.(2D2).6s 3D → 5d7.(4F<7/2>).6p (7/2,1/2)* | Измеренная | NIST | |
| 404.1381 нм | 45 | Ir II | emission | 5d7.(2H).6s 3H → 5d7.(4F<9/2>).6p (9/2,1/2)* | Измеренная | NIST | |
| 404.4911 нм | 7 | Ir II | emission | 5d7.(2F).6s 3F → 5d7.(4F<9/2>).6p (9/2,3/2)* | Измеренная | NIST | |
| 410.8315 нм | 48 | Ir II | emission | 5d7.(2F).6s 3F → 5d7.(4F<5/2>).6p (5/2,1/2)* | Измеренная | NIST | |
| 411.7209 нм | 3 | Ir II | emission | 5d7.(2G).6s 3G → 5d7.(4F<9/2>).6p (9/2,1/2)* | Измеренная | NIST | |
| 412.8911 нм | 17 | Ir II | emission | 5d7.(2P).6s 3P → 5d7.(4P<1/2>).6p (1/2,1/2)* | Измеренная | NIST | |
| 413.91 нм | 21 | Ir II | emission | 5d7.(2P).6s 3P → 5d7.(4F<9/2>).6p (9/2,3/2)* | Измеренная | NIST | |
| 439.0196 нм | 4 | Ir II | emission | 5d6.6s2 5D → 5d7.(4P<5/2>).6p (5/2,1/2)* | Измеренная | NIST | |
| 443.3888 нм | Нет данных | Ir II | emission | 5d7.(2F).6s 3F → 5d6.6s.(6D<7/2>).6p (7/2,1/2)* | Измеренная | NIST | |
| 454.5672 нм | Нет данных | Ir II | emission | 5d7.(2H).6s 3H → 5d7.(4F<9/2>).6p (9/2,1/2)* | Измеренная | NIST | |
| 461.1752 нм | Нет данных | Ir II | emission | 5d7.(2F).6s 3F → 5d7.(4P<5/2>).6p (5/2,1/2)* | Измеренная | NIST | |
| 467.5844 нм | 5 | Ir II | emission | 5d7.(2G).6s 3G → 5d7.(4F<9/2>).6p (9/2,1/2)* | Измеренная | NIST | |
| 479.5262 нм | Нет данных | Ir II | emission | 5d6.6s2 5D → 5d7.(4F<9/2>).6p (9/2,1/2)* | Измеренная | NIST |
Расширенные данные о свойствах
Ковалентные радиусы (расширенные данные)
- Ковалентный радиус (по Пююккё)
- 122 pm
- Ковалентный радиус (по Пююккё, двойная связь)
- 115 pm
- Ковалентный радиус (по Пююккё, тройная связь)
- 107 pm
Ван-дер-ваальсовы радиусы
- Batsanov
- 200 pm
- Alvarez
- 241 pm
- UFF
- 284 pm
- MM3
- 236 pm
Атомные и металлические радиусы
- Атомный радиус (по Раму)
- 240 pm
- Металлический радиус (КЧ 12)
- 136 pm
Шкалы нумерации
- Mendeleev
- 65
- Pettifor
- 65
- Glawe
- 62
Шкалы электроотрицательности
- Ghosh
- 0
- Miedema
- 6
- Gunnarsson–Lundqvist
- 6
- Robles–Bartolotti
- 6
Поляризуемость и дисперсия
- Дипольная поляризуемость
- 54 a.u.
- Дипольная поляризуемость (неопределённость)
- 7 a.u.
- C₆ (Gould–Bučko)
- 522 Ha·Bohr6
Параметры Мидемы
- Молярный объём по Мидеме
- 8,52 cm3/mol
- Электронная плотность по Мидеме
- 6
Риски поставок и экономика
- Концентрация производства
- 60
- Относительный риск поставок
- 8
- Распределение запасов
- 95
- Политическая стабильность (ведущий производитель)
- 44
- Политическая стабильность (страна с крупнейшими запасами)
- 44
Фазовые переходы и аллотропные модификации
| Температура плавления | 2719,15 K |
| Температура кипения | 4701,15 K |
Категории степеней окисления
Расширенные справочные данные
Константы экранирования (14)
| n | Орбиталь | σ |
|---|---|---|
| 1 | s | 1,4881 |
| 2 | p | 4,4624 |
| 2 | s | 20,1102 |
| 3 | d | 13,514 |
| 3 | p | 21,9311 |
| 3 | s | 22,7942 |
| 4 | d | 37,2628 |
| 4 | f | 38,6552 |
| 4 | p | 35,086 |
| 4 | s | 34,152 |
Подробные данные о кристаллических радиусах (3)
| Заряд | CN | Спин | rcrystal (pm) | Происхождение |
|---|---|---|---|---|
| 3 | VI | 82 | estimated, | |
| 4 | VI | 76,5 | from r^3 vs V plots, | |
| 5 | VI | 71 | estimated, from metallic oxides, |
Типы распада изотопов (64)
| Изотоп | Режим | Интенсивность |
|---|---|---|
| 163 | p | — |
| 164 | p | — |
| 164 | A | — |
| 164 | B+ | — |
| 165 | p | — |
| 165 | A | — |
| 166 | A | 93% |
| 166 | p | 7% |
| 167 | A | 43,5% |
| 167 | p | 38,6% |
Факторы рассеяния рентгеновского излучения (515)
| Энергия (eV) | f₁ | f₂ |
|---|---|---|
| 10 | — | 2,22753 |
| 10,1617 | — | 2,30683 |
| 10,3261 | — | 2,38895 |
| 10,4931 | — | 2,474 |
| 10,6628 | — | 2,56207 |
| 10,8353 | — | 2,65417 |
| 11,0106 | — | 2,75003 |
| 11,1886 | — | 2,84935 |
| 11,3696 | — | 2,94781 |
| 11,5535 | — | 3,0118 |
Дополнительные данные
Оценочная распространённость в земной коре
The estimated element abundance in the earth's crust.
Оценочная распространённость в земной коре
1×10-3 milligrams per kilogram
Источники (1)
Оценочная распространённость в океане
The estimated element abundance in the earth's oceans.
Оценочная распространённость в океане
Not Applicable
Источники (1)
Источники
Sources of this element.
Iridium occurs uncombined in nature with platinum and other metals of this family in alluvial deposits. It is recovered as a by-product from the nickel mining industry.
Источники (1)
- [6] Iridium https://periodic.lanl.gov/77.shtml
Источники
(9)
Data deposited in or computed by PubChem
The half-life and atomic mass data was provided by the Atomic Mass Data Center at the International Atomic Energy Agency.
Element data are cited from the Atomic weights of the elements (an IUPAC Technical Report). The IUPAC periodic table of elements can be found at https://iupac.org/what-we-do/periodic-table-of-elements/. Additional information can be found within IUPAC publication doi:10.1515/pac-2015-0703 Copyright © 2020 International Union of Pure and Applied Chemistry.
The information are cited from Pure Appl. Chem. 2018; 90(12): 1833-2092, https://doi.org/10.1515/pac-2015-0703.
Thomas Jefferson National Accelerator Facility (Jefferson Lab) is one of 17 national laboratories funded by the U.S. Department of Energy. The lab's primary mission is to conduct basic research of the atom's nucleus using the lab's unique particle accelerator, known as the Continuous Electron Beam Accelerator Facility (CEBAF). For more information visit https://www.jlab.org/
The periodic table at the LANL (Los Alamos National Laboratory) contains basic element information together with the history, source, properties, use, handling and more. The provenance data may be found from the link under the source name.
The periodic table contains NIST's critically-evaluated data on atomic properties of the elements. The provenance data that include data for atomic spectroscopy, X-ray and gamma ray, radiation dosimetry, nuclear physics, and condensed matter physics may be found from the link under the source name. Ref: https://www.nist.gov/pml/atomic-spectra-database
This section provides all form of data related to element Iridium.
The element property data was retrieved from publications.