Золото (Au)
Переходный металлТвёрдое тело
Стандартная относительная атомная масса
196,966569 uЭлектронная конфигурация
[Xe] 6s1 4f14 5d10Температура плавления
1064,18 °CТемпература кипения
2855,85 °CПлотность
1,9282e+4 kg/m³Степени окисления
−3, −2, −1, 0, +1, +2, +3, +5Электроотрицательность (по Полингу)
2,54Энергия ионизации (1-я)
9,225554 eVГод открытия
Нет данныхАтомный радиус
135 pmПодробные сведения
Золото — плотный, мягкий переходный металл с исключительной устойчивостью к окислению и коррозии. Обычно оно встречается в самородном виде или в сплавах с серебром и другими драгоценными металлами, а не как обычные простые руды. Его химия определяется релятивистскими эффектами, которые, в частности, обусловливают желтый цвет металла и влияют на устойчивые степени окисления. Золото сочетает высокую электропроводность, ковкость, химическую благородность и культурную ценность таким образом, который недостижим для большинства элементов.
Оценивается, что всё золото мира, уже очищенное, можно было бы поместить в один куб со стороной 60 ft. Из всех элементов золото в чистом состоянии, несомненно, является самым красивым. Оно металлическое, имеющее жёлтый цвет в массиве, но в тонкодисперсном состоянии может быть чёрным, рубиновым или пурпурным. Пурпур Кассия является чувствительной пробой на аурическое золото. Это самый ковкий и тягучий металл; 1 oz. золота можно расковать в лист площадью 300 ft2. Это мягкий металл, и обычно его легируют, чтобы придать ему большую прочность. Он хорошо проводит тепло и электричество и не подвергается действию воздуха и большинства реагентов.
Название происходит от санскритского jval — «сиять», германского слова gulth — «сияющий металл» и англосаксонского gold неизвестного происхождения. Символ Au происходит от латинского aurum, связанного с Авророй, богиней зари. Золото было известно и высоко ценилось в доисторические времена.
Привлекательный и высокоценимый металл, золото известно по меньшей мере 5500 лет. Золото иногда встречается в природе в свободном виде, но обычно оно встречается в сочетании с серебром, кварцем (SiO2), кальцитом (CaCO3), свинцом, теллуром, цинком или медью. Примерно 1 миллиграмм золота растворен в каждой тонне морской воды, хотя его извлечение в настоящее время стоит дороже, чем само золото. Было оценено, что все золото, которое в настоящее время было рафинировано, можно было бы поместить в куб со стороной 20 метров.
Известное и высоко ценимое с древнейших времен, золото встречается в природе в виде свободного металла и в теллуридах; оно очень широко распространено и почти всегда связано с кварцем или пиритом.
Чистое золото — ярко-жёлтое металлическое твёрдое вещество при обычных условиях. Оно очень ковкое и пластичное, а вновь обнажённые поверхности сохраняют свой блеск на воздухе. Мелкодисперсное золото может выглядеть красным, пурпурным или синим, поскольку мелкие частицы взаимодействуют со светом иначе, чем массивный металл.
Золото используется в ювелирных изделиях, монетах, слитках и декоративной позолоте, часто в сплавах для повышения твёрдости. В электронике оно ценится за коррозионностойкие контакты, соединительные проволоки, разъёмы и тонкие покрытия. В стоматологии использовались золотые сплавы, где важны долговечность и биосовместимость, хотя в некоторых областях их применение сократилось. Наночастицы золота используются в диагностических тестах, исследовательских реагентах и специализированных оптических материалах. Радиоактивное ¹⁹⁸Au имело ограниченные медицинские и трассерные применения.
Золото — самый ковкий и тягучий из всех известных металлов. Один унция золота может быть расплющена в лист размером примерно 5 метров по стороне. Тонкие листы золота, известные как сусальное золото, в основном используются в декоративно-прикладном искусстве для золочения. Один лист сусального золота может иметь толщину всего 0.000127 миллиметра, то есть примерно в 400 раз тоньше человеческого волоса.
Чистое золото мягкое и обычно легируется с другими металлами, такими как серебро, медь, платина или палладий, для повышения его прочности. Золотые сплавы используются для изготовления ювелирных изделий, декоративных предметов, зубных пломб и монет. Количество золота в сплаве измеряется единицей, называемой карат. Один карат равен одной двадцать четвёртой части, поэтому кольцо из 18-каратного золота содержит 18 частей чистого золота и 6 частей сплавного материала.
Золото хорошо проводит тепло и электричество и не тускнеет при воздействии воздуха, поэтому его можно использовать для изготовления электрических соединителей и печатных плат. Золото также хорошо отражает инфракрасное излучение и может использоваться для защиты космических аппаратов и небоскрёбов от солнечного тепла. Зеркала с золотым покрытием можно использовать для изготовления телескопов, чувствительных к инфракрасному свету.
Радиоактивный изотоп золота, золото-198, используется для лечения рака. Тиосульфат натрия золота (AuNa3O6S4) используется для лечения артрита. Хлорауровая кислота (HAuCl4) используется для сохранения фотографий путём замещения атомов серебра, присутствующих в изображении.
Оно используется в чеканке монет и является стандартом для денежных систем во многих странах. Оно также широко используется для ювелирных изделий, декора, стоматологических работ и для покрытия. Его используют для покрытия некоторых космических спутников, поскольку оно хорошо отражает инфракрасное излучение и инертно.
Изотопы в биологии
195Au (с периодом полураспада около 0,51 года) использовался для изучения перемещения частиц в легких крыс [528] G. Patrick, C. Stirling. Environ. Health Perspect.97, 47 (1992).. 198Au (с периодом полураспада 2,7 суток) использовался в исследовании для моделирования круговорота золота в растениях. Это исследование показало, что частицы золота удерживаются гуматами (органическими компонентами почвы), которые содержат фульвокислоту, гуминовую кислоту, ульминовую кислоту и лигнин, и поэтому, вероятно, будут накапливаться в мулл-гумусе или лесной подстилке [529] K. C. Jones, P. J. Peterson. Biogeochemistry7, 3 (1989)..
Изотопы в медицине
198Au имеет несколько медицинских применений. Он использовался как диагностическое средство, так и как вариант лечения рака [530] N. Chanda, P. Kan, L. D. Watkinson, R. Shukla, A. Zambre, T. L. Carmack, H. Engelbrecht, J. R. Lever, K. Katti, G. M. Fent, S. W. Casteel, C. J. Smith, W. H. Miller, S. Jurisson, E. Boote, J. D. Robertson, C. Cutler, M. Dobrovolskaia, R. Kannan, K. V. Katti. Nanomed-Nanotechnol.6, 201 (2010)., [531] C. W. H. Havard, J. McAlister. Br. Med. J.2, 555 (1967)..
– В качестве диагностического средства коллоидный 198Au вводят в пораженный орган. Нормальные клетки будут поглощать золотой коллоид, а опухолевые клетки — нет. Поэтому абсцесс будет проявляться как «холодная область» на скане [531] C. W. H. Havard, J. McAlister. Br. Med. J.2, 555 (1967)..
– В качестве варианта лечения золото предназначено для обеспечения локализованного облучения и может быть имплантировано или введено в пораженную область. При имплантации золотая «семечка» имеет преимущество перед другими материалами в том, что ее можно оставить на месте благодаря короткому периоду полураспада (2,7 суток). В виде коллоидной инъекции 198Au, как было установлено, вызывает улучшение при широком спектре онкологических заболеваний [530] N. Chanda, P. Kan, L. D. Watkinson, R. Shukla, A. Zambre, T. L. Carmack, H. Engelbrecht, J. R. Lever, K. Katti, G. M. Fent, S. W. Casteel, C. J. Smith, W. H. Miller, S. Jurisson, E. Boote, J. D. Robertson, C. Cutler, M. Dobrovolskaia, R. Kannan, K. V. Katti. Nanomed-Nanotechnol.6, 201 (2010).. На рис. 4.79.1a и 4.79.1b соответственно показаны плоскоклеточный рак (рак) на нижнем левом веке кошки и веко через 6 недель после имплантации зерен 198Au [532] C. Hardman, R. Stanley. Aust. Vet. J.79, 604 (2001)..
Недавние исследования показали эффективность наночастиц и наноустройств 198Au в уменьшении размера опухоли у мышей при минимизации распространения излучения на другие области [530] N. Chanda, P. Kan, L. D. Watkinson, R. Shukla, A. Zambre, T. L. Carmack, H. Engelbrecht, J. R. Lever, K. Katti, G. M. Fent, S. W. Casteel, C. J. Smith, W. H. Miller, S. Jurisson, E. Boote, J. D. Robertson, C. Cutler, M. Dobrovolskaia, R. Kannan, K. V. Katti. Nanomed-Nanotechnol.6, 201 (2010)., [533] M. K. Khan, L. D. Minc, S. S. Nigavekar, M. S. T. Kariapper, B. M. Nair, M. Schipper, A. C. Cook, W. G. Lesniak, L. P. Balogh. Nanomedicine4, 57 (2008)., [534] H. B. Wheeler, W. E. Jaques, T. W. Botsford. Ann. Surg.141, 208 (1955).. 198Au изучался и успешно использовался как противовоспалительное средство (вещество или метод лечения, уменьшающее реакцию тканей организма на вредные стимулы, такие как отек) для улучшения состояния при артритах [535] A. M. Spencer, M. P. Patel, B. J. Smits, J. D. F. Williams. Br. Med. J.4 (5937), 153 (1974)., [536] J. R. Topp, E. G. Cross, A. G. Fam. Can. Med. Assoc. J.112, 1085 (1975)..
Золото обычно образует соединения в степенях окисления +1 и +3, тогда как металлическое золото отличается необычной инертностью. Хлорозолотая кислота, HAuCl₄, является важным лабораторным и рафинировочным промежуточным соединением, а тетрахлороаурат(III), [AuCl₄]⁻, — распространенный растворимый комплекс золота. Цианид золота(I), AuCN, и диканоаурата(I), [Au(CN)₂]⁻, занимают центральное место в цианидном выщелачивании. Золото образует устойчивые комплексы с мягкими донорными лигандами, такими как фосфины, сульфиды и тиолаты. Простые оксиды золота сравнительно нестабильны по сравнению с оксидами многих переходных металлов.
See more information at the Gold compound page.
Массивное металлическое золото химически инертно и, как правило, не представляет серьёзной токсикологической опасности, но порошки и пары могут создавать риск воздействия в промышленной работе. Растворимые соли золота могут быть раздражителями, сенсибилизаторами или системными токсикантами в зависимости от соединения. Цианидные процессы извлечения золота связаны с опасностями от цианидных солей и синильной кислоты, HCN, а не от самого золота. Радиоактивные изотопы золота требуют изотоп-специфического радиационного контроля.
Золото встречается в природе в очень низких концентрациях в горных породах, осадках, морской воде и гидротермальных отложениях. Выветривание может высвобождать самородные частицы, которые накапливаются в россыпных месторождениях благодаря высокой плотности и химической устойчивости золота. В почвах и водах золото обычно неподвижно, однако комплексообразование с хлоридом, цианидом, тиосульфатом или органическими серосодержащими соединениями может усиливать перенос. Добыча и переработка могут нарушать большие объемы материала и могут приводить к высвобождению сопутствующих элементов, таких как мышьяк или ртуть, там, где они присутствуют.
Золото добывают из коренных месторождений и россыпей, а также извлекают как побочный продукт из некоторых медных, никелевых и полиметаллических руд. Извлечение обычно включает гравитационное обогащение, флотацию, плавку и цианидное выщелачивание в зависимости от типа руды. Предложение дополняется широкомасштабной переработкой ювелирных изделий, электроники и промышленного лома. Спрос распределяется между ювелирной отраслью, инвестициями, резервами центральных банков и технологиями. Поскольку золото имеет высокую стоимость и химически стойко, значительная часть металла, когда-либо рафинированного, остается потенциально извлекаемой, хотя рассеянное использование в электронике может быть трудно экономически вернуть.
Он встречается в жилах и аллювиальных отложениях и часто отделяется от горных пород и других минералов в ходе горных работ и промывки в лотке. Около двух третей мирового производства золота приходится на Южную Африку, а около двух третей общего объёма производства США — на Южную Дакоту и Неваду. Металл извлекают из его руд цианированием, амальгамацией и плавкой. Рафинирование также часто проводят электролизом. Золото присутствует в морской воде в количестве от 0,1 до 2 мг/т в зависимости от места отбора пробы. До настоящего времени не найдено способа экономически выгодного извлечения золота из морской воды.
Золото — редкий тяжёлый элемент в космосе. Оно образуется главным образом в результате быстрого нейтрон-захватного нуклеосинтеза, при этом существенно предполагается участие слияний нейтронных звёзд, а также возможен некоторый вклад редких сверхновых сред. В ранней Солнечной системе золото сильно распределялось в металлические фазы, поэтому считается, что большая часть первоначального запаса Земли находится в ядре. Континентальное золото концентрируется поздними геологическими процессами.
- Золото можно расковать в лист, достаточно тонкий, чтобы он пропускал зеленоватый свет.
- Символ Au происходит от латинского названия aurum.
- Золото — один из немногих металлов, которые в массивной форме имеют интенсивно жёлтый цвет.
- Самородное золото обычно содержит серебро; электрум представляет собой природный золото-серебряный сплав.
- Устойчивость золота к потускнению делает его полезным для электрических контактов с малым током.
- Царская водка растворяет золото, сочетая окисление с образованием хлоридных комплексов.
Изображения
Свойства
Физические свойства
- Атомный радиус (эмпирический)
- 135 pm Сравнить Атомный радиус (эмпирический) у всех элементов →
- Ковалентный радиус
- 136 pm Сравнить Ковалентный радиус у всех элементов →
- Ван-дер-ваальсов радиус
- 166 pm Сравнить Ван-дер-ваальсов радиус у всех элементов →
- Металлический радиус
- 134 pm Сравнить Металлический радиус у всех элементов →
- Плотность
- 1,9282 × 104 kg/m³ Сравнить Плотность у всех элементов →
- Молярный объём
- 0,0102 L/mol
- Фаза при стандартных температуре и давлении
- Твёрдое вещество Сравнить Фаза при стандартных температуре и давлении у всех элементов →
- Температура плавления
- 1064,18 °C Сравнить Температура плавления у всех элементов →
- Температура кипения
- 2855,85 °C Сравнить Температура кипения у всех элементов →
- Теплопроводность
- 318 Вт/(м·К) Сравнить Теплопроводность у всех элементов →
- Удельная теплоёмкость
- 0,129 Дж/(г·К) Сравнить Удельная теплоёмкость у всех элементов →
- Молярная теплоёмкость
- 25,418 Дж/(моль·К) Сравнить Молярная теплоёмкость у всех элементов →
- Кристаллическая структура
- Гранецентрированная кубическая Сравнить Кристаллическая структура у всех элементов →
Химические свойства
- Электроотрицательность (по Полингу)
- 2,54 Сравнить Электроотрицательность (по Полингу) у всех элементов →
- Электроотрицательность (по Аллену)
- 1,92
- Сродство к электрону
- 2,3086 eV
- Энергия ионизации (1-я)
- 9,225554 eV Сравнить Энергия ионизации (1-я) у всех элементов →
- Энергия ионизации (2-я)
- 20,20307 eV Сравнить Энергия ионизации (2-я) у всех элементов →
- Энергия ионизации (3-я)
- 30,000103 eV Сравнить Энергия ионизации (3-я) у всех элементов →
- Энергия ионизации (4-я)
- 45,000155 eV Сравнить Энергия ионизации (4-я) у всех элементов →
- Энергия ионизации (5-я)
- 60,000207 eV Сравнить Энергия ионизации (5-я) у всех элементов →
- Степени окисления
- −3, −2, −1, 0, +1, +2, +3, +5 Сравнить Степени окисления у всех элементов →
- Валентные электроны
- 11 Сравнить Валентные электроны у всех элементов →
- Электронная конфигурация
- [Xe] 6s1 4f14 5d10
Термодинамические свойства
- Теплота плавления
- 0,13007203 eV Сравнить Теплота плавления у всех элементов →
- Теплота испарения
- 3,358035 eV Сравнить Теплота испарения у всех элементов →
- Теплота сублимации
- 3,814064 eV
- Теплота атомизации
- 3,814064 eV
- Энтальпия атомизации
- 3,816137 eV
Ядерные свойства
- Протоны
- 79 Сравнить Протоны у всех элементов →
- Нейтроны
- 118 Сравнить Нейтроны у всех элементов →
- Известные изотопы
- 43 Сравнить Известные изотопы у всех элементов →
- Стабильные изотопы
- 1 Сравнить Стабильные изотопы у всех элементов →
- Наиболее стабильный изотоп
- Au-197
Распространённость
- Содержание в земной коре
- 0,004 мг/кг Сравнить Содержание в земной коре у всех элементов →
- Содержание в океане
- 4 × 10−6 мг/л Сравнить Содержание в океане у всех элементов →
Кристаллическая структура
- Параметр решётки a
- 408 pm
Электронная структура
- Электроны по оболочкам
- 2, 8, 18, 32, 18, 1 Сравнить Электроны по оболочкам у всех элементов →
Идентификаторы
- Номер CAS
- 7440-57-5 Сравнить Номер CAS у всех элементов →
- Символ терма
- 2S1/2
- InChI
- InChI=1S/Au
- Ключ InChI
- PCHJSUWPFVWCPO-UHFFFAOYSA-N
Электронная конфигурация Измеренные
Au: 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6s¹[Xe] 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6s¹1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 4d¹⁰ 5s² 5p⁶ 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6s¹Модель атома
Изотопы различаются числом нейтронов, массой и стабильностью, но не электронной конфигурацией нейтрального атома.
Схематическая модель атома, без соблюдения масштаба.
Атомный отпечаток
Спектр излучения / поглощения
Распределение изотопов
| Массовое число | Атомная масса (а. е. м.) | Содержание в природе | Период полураспада |
|---|---|---|---|
| 197 Стабильный | 196,96656879 ± 0,00000071 | 100,0000% | Стабильный |
Фаза / агрегатное состояние
Причина: на 1039,2 °C ниже температуры плавления (1064,18 °C)
Схематично, без соблюдения масштаба
Температуры фазовых переходов
Энергии переходов
Энергия, необходимая для плавления 1 моль вещества при температуре плавления
Энергия, необходимая для испарения 1 моль вещества при температуре кипения
Энергия, необходимая для сублимации 1 моль вещества при температуре сублимации
Плотность
При стандартных условиях
При стандартных условиях
Атомные спектры
Показано 10 из 79. Сортировка по заряду иона (по возрастанию).
Данные о спектральных линиях ?
| Ион | Заряд | Всего линий | Вероятности переходов | Обозначения уровней |
|---|---|---|---|---|
| Au I | 0 | 191 | 20 | 90 |
| Au II | +1 | 111 | 0 | 10 |
| Au III | +2 | 150 | 0 | 0 |
Данные об энергетических уровнях ?
| Ион | Заряд | Уровни |
|---|---|---|
| Au I | 0 | 75 |
| Au II | +1 | 48 |
| Au III | +2 | 2 |
| Au IV | +3 | 2 |
| Au V | +4 | 2 |
| Au VI | +5 | 2 |
| Au VII | +6 | 2 |
| Au VIII | +7 | 2 |
| Au IX | +8 | 2 |
| Au X | +9 | 2 |
Ионные радиусы
| Заряд | Координация | Спин | Радиус |
|---|---|---|---|
| +1 | 6 | Нет данных | 137 пм |
| +3 | 4 | Нет данных | 68 пм |
| +3 | 6 | Нет данных | 85 пм |
| +5 | 6 | Нет данных | 56.99999999999999 пм |
Соединения
Изотопы (1)
The most common gold compounds are auric chloride and chlorauric acid, the latter being used in photography for toning the silver image. Gold has 18 isotopes; 198Au, with a half-life of 2.7 days, is used for treating cancer and other diseases. Disodium aurothiomalate is administered intramuscularly as a treatment for arthritis. A mixture of one part nitric acid with three of hydrochloric acid is called aqua regia (because it dissolved gold, the King of Metals). Gold is available commercially with a purity of 99.999+%. For many years the temperature assigned to the freezing point of gold has been 1063.0C; this has served as a calibration point for the International Temperature Scales (ITS-27 and ITS-48) and the International Practical Temperature Scale (IPTS-48). In 1968, a new International Practical Temperature Scale (IPTS-68) was adopted, which demands that the freezing point of gold be changed to 1064.43C. The specific gravity of gold has been found to vary considerably depending on temperature, how the metal is precipitated, and cold-worked.
| Массовое число | Атомная масса (а. е. м.) | Содержание в природе | Период полураспада | Тип распада | |
|---|---|---|---|---|---|
| 197 Стабильный | 196,96656879 ± 0,00000071 | 100,0000% | Стабильный | stable |
Расширенные данные о свойствах
Ковалентные радиусы (расширенные данные)
- Ковалентный радиус (по Пююккё)
- 124 pm
- Ковалентный радиус (по Пююккё, двойная связь)
- 121 pm
- Ковалентный радиус (по Пююккё, тройная связь)
- 123 pm
Ван-дер-ваальсовы радиусы
- Batsanov
- 210 pm
- Alvarez
- 232 pm
- UFF
- 329,3 pm
- MM3
- 243 pm
Атомные и металлические радиусы
- Атомный радиус (по Раму)
- 226 pm
- Металлический радиус (КЧ 12)
- 144 pm
Шкалы нумерации
- Mendeleev
- 73
- Pettifor
- 70
- Glawe
- 66
Шкалы электроотрицательности
- Ghosh
- 0
- Miedema
- 5
- Gunnarsson–Lundqvist
- 5
- Robles–Bartolotti
- 4
Поляризуемость и дисперсия
- Дипольная поляризуемость
- 36 a.u.
- Дипольная поляризуемость (неопределённость)
- 3 a.u.
- C₆ (Gould–Bučko)
- 427 Ha·Bohr6
Параметры Мидемы
- Молярный объём по Мидеме
- 10,2 cm3/mol
- Электронная плотность по Мидеме
- 4
Риски поставок и экономика
- Концентрация производства
- 13
- Относительный риск поставок
- 6
- Распределение запасов
- 15
- Политическая стабильность (ведущий производитель)
- 24
- Политическая стабильность (страна с крупнейшими запасами)
- 75
Фазовые переходы и аллотропные модификации
| Температура плавления | 1337,33 K |
| Температура кипения | 3109,15 K |
Категории степеней окисления
Расширенные справочные данные
Константы экранирования (14)
| n | Орбиталь | σ |
|---|---|---|
| 1 | s | 1,5239 |
| 2 | p | 4,4868 |
| 2 | s | 20,6302 |
| 3 | d | 13,4917 |
| 3 | p | 22,297 |
| 3 | s | 23,2372 |
| 4 | d | 37,472 |
| 4 | f | 38,3504 |
| 4 | p | 35,4532 |
| 4 | s | 34,5868 |
Подробные данные о кристаллических радиусах (4)
| Заряд | CN | Спин | rcrystal (pm) | Происхождение |
|---|---|---|---|---|
| 1 | VI | 151 | Ahrens (1952) ionic radius, | |
| 3 | IVSQ | 82 | ||
| 3 | VI | 99 | Ahrens (1952) ionic radius, | |
| 5 | VI | 71 |
Типы распада изотопов (71)
| Изотоп | Режим | Интенсивность |
|---|---|---|
| 168 | p | — |
| 169 | p | — |
| 169 | A | — |
| 169 | B+ | — |
| 170 | p | 89% |
| 170 | A | 11% |
| 171 | p | 100% |
| 171 | A | — |
| 172 | A | 100% |
| 172 | p | — |
Факторы рассеяния рентгеновского излучения (506)
| Энергия (eV) | f₁ | f₂ |
|---|---|---|
| 10 | — | 1,73645 |
| 10,1617 | — | 1,81425 |
| 10,3261 | — | 1,89553 |
| 10,4931 | — | 1,98045 |
| 10,6628 | — | 2,06919 |
| 10,8353 | — | 2,16029 |
| 11,0106 | — | 2,25522 |
| 11,1886 | — | 2,35433 |
| 11,3696 | — | 2,45698 |
| 11,5535 | — | 2,56237 |
Дополнительные данные
Оценочная распространённость в земной коре
The estimated element abundance in the earth's crust.
Оценочная распространённость в земной коре
4×10-3 milligrams per kilogram
Источники (1)
Оценочная распространённость в океане
The estimated element abundance in the earth's oceans.
Оценочная распространённость в океане
4×10-6 milligrams per liter
Источники (1)
Источники
Sources of this element.
It occurs in veins and alluvial deposits, and is often separated from rocks and other minerals by mining and panning operations. About two thirds of the world's gold output comes from South Africa, and about two thirds of the total U.S. production comes from South Dakota and Nevada. The metal is recovered from its ores by cyaniding, amalgamating, and smelting processes. Refining is also frequently done by electrolysis. Gold occurs in sea water to the extent of 0.1 to 2 mg/ton, depending on the location where the sample is taken. As yet, no method has been found for recovering gold from sea water profitably.
Источники (1)
- [6] Gold https://periodic.lanl.gov/79.shtml
Источники
(9)
Data deposited in or computed by PubChem
The half-life and atomic mass data was provided by the Atomic Mass Data Center at the International Atomic Energy Agency.
Element data are cited from the Atomic weights of the elements (an IUPAC Technical Report). The IUPAC periodic table of elements can be found at https://iupac.org/what-we-do/periodic-table-of-elements/. Additional information can be found within IUPAC publication doi:10.1515/pac-2015-0703 Copyright © 2020 International Union of Pure and Applied Chemistry.
The information are cited from Pure Appl. Chem. 2018; 90(12): 1833-2092, https://doi.org/10.1515/pac-2015-0703.
Thomas Jefferson National Accelerator Facility (Jefferson Lab) is one of 17 national laboratories funded by the U.S. Department of Energy. The lab's primary mission is to conduct basic research of the atom's nucleus using the lab's unique particle accelerator, known as the Continuous Electron Beam Accelerator Facility (CEBAF). For more information visit https://www.jlab.org/
The periodic table at the LANL (Los Alamos National Laboratory) contains basic element information together with the history, source, properties, use, handling and more. The provenance data may be found from the link under the source name.
The periodic table contains NIST's critically-evaluated data on atomic properties of the elements. The provenance data that include data for atomic spectroscopy, X-ray and gamma ray, radiation dosimetry, nuclear physics, and condensed matter physics may be found from the link under the source name. Ref: https://www.nist.gov/pml/atomic-spectra-database
This section provides all form of data related to element Gold.
The element property data was retrieved from publications.