Тантал (Ta)
Переходный металлТвердое вещество
Стандартная относительная атомная масса
180,94788 uЭлектронная конфигурация
[Xe] 6s2 4f14 5d3Температура плавления
3016,85 °CТемпература кипения
5457,85 °CПлотность
1,64e+4 kg/m³Степени окисления
−3, −1, 0, +1, +2, +3, +4, +5Электроотрицательность (по Полингу)
1,5Энергия ионизации (1-я)
7,549571 eVГод открытия
1802Атомный радиус
145 pmПодробные сведения
Тантал — плотный, тугоплавкий переходный металл группы 5, тесно связанный в геологическом и химическом отношении с ниобием. Он примечателен исключительной коррозионной стойкостью, очень высокой температурой плавления и стабильной оксидной плёнкой с высокой диэлектрической проницаемостью, образующейся на его поверхности. Большая часть природного тантала — это ¹⁸¹Ta, с небольшой долей долгоживущего ядерного изомера ¹⁸⁰ᵐTa. Его химия определяется преимущественно степенью окисления +5.
Тантал — серый, тяжелый и очень твердый металл. В чистом виде он пластичен и может быть вытянут в тонкую проволоку, которая используется в качестве нити для испарения металлов, таких как алюминий. Тантал почти полностью инертен к химическому воздействию при температурах ниже 150°C и подвергается действию только плавиковой кислоты, кислых растворов, содержащих фторид-ион, и свободного триоксида серы. Щелочи действуют на него лишь медленно. При высоких температурах тантал становится значительно более реакционноспособным. Температура плавления этого элемента превышается только вольфрамом и рением. Тантал используют для изготовления различных сплавов с желательными свойствами, такими как высокая температура плавления, высокая прочность, хорошая пластичность и т. д. Тантал обладает хорошей способностью к «геттерированию» при высоких температурах, а пленки оксида тантала стабильны и обладают хорошими выпрямляющими и диэлектрическими свойствами.
Название происходит от греческого мифологического персонажа Тантала, который был низвергнут в Аид, область потерянных душ, где он стоял по подбородок в воде, которая отступала всякий раз, когда он пытался пить, и под ветвями с плодами, которые отодвигались всякий раз, когда он пытался сорвать их плоды. Это название было выбрано из-за нерастворимости тантала в кислотах; таким образом, находясь в среде кислот, он не способен вступать с ними в какую-либо реакцию. Тантал был открыт шведским химиком и минералогом Андерсом-Густавом Экебергом в 1802 году.
Тантал был открыт Андерсом Густавом Экенбергом, шведским химиком, в 1802 году в минералах, полученных из Итербю, Швеция. Многие ученые считали, что он открыл лишь аллотропную модификацию ниобия, элемента, химически сходного с танталом. Вопрос был окончательно решен в 1866 году, когда Жан Шарль Галиссар де Мариньяк, швейцарский химик, доказал, что тантал и ниобий — два различных элемента. Первые относительно чистые образцы тантала были получены в 1907 году. Сегодня тантал в основном получают из минералов колумбита ((Fe, Mn, Mg)(Nb, Ta)2O6), танталита ((Fe, Mn)(Ta, Nb)2O6) и эвксенита ((Y, Ca, Er, La, Ce, U, Th)(Nb, Ta, Ti)2O6).
Назван в честь Тантала, греческого мифологического персонажа, отца Ниобы. Открыт в 1802 году Экебергом, однако многие химики считали ниобий и тантал идентичными элементами до тех пор, пока Роу в 1844 году и Мариньяк в 1866 году не показали, что ниобиевая и танталовая кислоты — две разные кислоты. Ранние исследователи выделяли лишь нечистый металл. Первый относительно чистый ковкий тантал был получен фон Болтоном в 1903 году. Тантал встречается главным образом в минерале колумбит-танталит.
Чистый тантал — твёрдый, тяжёлый, блестящий металл с серой до синевато-серой металлической поверхностью. Он пластичен при достаточной чистоте, но становится менее обрабатываемым при загрязнении кислородом, азотом, водородом или углеродом. Тонкая оксидная плёнка пассивирует поверхность на воздухе.
Тантал широко используется в твёрдых электролитических конденсаторах, где пористый металлический анод и тонкий диэлектрик из пентаоксида тантала обеспечивают высокую удельную ёмкость. Он также используется в коррозионностойком химическом оборудовании, теплообменниках, хирургических имплантатах и высокотемпературных деталях печей. Карбид тантала важен в твёрдых материалах, а добавки тантала улучшают некоторые никелевые и кобальтовые жаропрочные сплавы. Поскольку он мало взаимодействует с биологическими жидкостями и устойчив к коррозии, металл имеет давние биомедицинские применения.
Тантал — прочный, тягучий металл, практически не подвергающийся химическому воздействию при комнатной температуре. Его можно вытягивать в тонкую проволоку, используемую для испарения металлов, таких как алюминий. Он имеет высокую температуру плавления и часто используется как замена платины, которая дороже. Тантал используют для изготовления компонентов для химических заводов, атомных электростанций, самолётов и ракет. Тантал не реагирует с биологическими жидкостями и используется для изготовления хирургического оборудования. Тантал также не вызывает раздражения организма и используется для изготовления хирургических швов, а также имплантатов, таких как искусственные суставы и краниальные пластинки. Тантал легируют сталью для повышения пластичности, прочности и температуры плавления стали.
Пентаоксид тантала (Ta2O5), одно из соединений тантала, является диэлектрическим материалом и используется для изготовления конденсаторов. Его также используют для получения стекла с высоким показателем преломления, применяемого в объективных линзах камер. Композит, состоящий из карбида тантала (TaC) и графита, является одним из самых твёрдых известных материалов и используется на режущих кромках высокоскоростных металлорежущих станков.
Учёные из Лос-Аламоса получили композитный материал из карбида тантала и графита, который, как утверждается, является одним из самых твёрдых материалов, когда-либо созданных. Температура плавления этого соединения составляет 3738°C. Тантал используется для изготовления электролитических конденсаторов и деталей вакуумных печей, на которые приходится около 60% его использования. Этот металл также широко используется для изготовления оборудования для химических процессов, ядерных реакторов, деталей самолётов и ракет. Тантал полностью инертен по отношению к биологическим жидкостям и является материалом, не вызывающим раздражения. Поэтому он нашёл широкое применение в изготовлении хирургических инструментов. Оксид тантала используют для изготовления специального стекла с высоким показателем преломления для объективных линз камер. У металла есть и многие другие применения.
Изотопы в медицине
178Ta (с периодом полураспада 9.3 мин) используется в медицинских исследованиях, таких как радионуклидная ангиография первого прохождения у мышей, для лучшего понимания сердечно-сосудистых заболеваний. Радионуклидная ангиография использует точечную линзу, установленную на высокоскоростную многопроволочную пропорциональную камеру, и генератор отношения количеств n(178W)/n(178Ta) для минимально инвазивного количественного определения функций желудочков (сердца) у мышей (рис. IUPAC.73.1) [506] J. Lacy, T. Nanavaty, D. Dai, N. Nayak, N. Haynes, C. Martin. J. Nucl. Cardiol.8, 171 (2001)., [507] C. J. Hartley, G. E. Taffet, A. K. Reddy, M. L. Entman, L. H. Michael. ILAR J.43, 147 (2002).. Многопроволочная γ-камера имеет встроенный в корпус генератор 178Ta и обеспечивает мобильную и лабораторную оценку функции желудочков у кардиологических пациентов [507] C. J. Hartley, G. E. Taffet, A. K. Reddy, M. L. Entman, L. H. Michael. ILAR J.43, 147 (2002)., [508] J. L. Lacy, A. D. LeBlanc, J. W. Babich, M. W. Bungo, L. A. Latson, R. M. Lewis, L. R. Poliner, R. H. Jones, P. C. Johnson. J. Nucl. Med.25, 1003 (1984).. Внутривенные инъекции 178Ta используются в gated equilibrium blood pool imaging [509] R. A. Wilson, S. Y. Kopiwoda, R. J. Callahan, R. H. Moore, C. A. Boucher, H. Manspeaker, F. P. Castronovo, H. W. Strauss. Eur. J. Nucl. Med. Mol. Imaging13, 82 (1987).. 183Ta (с периодом полураспада 5.1 дня) потенциально может применяться в радионуклидных фармацевтических препаратах и как трассер в исследованиях токсичности экосистем [510] N. Shigeta, R. M. Lambrecht, H. Matsuoka, A. Osa, M. Koizumi, K. Kobayashi, M. Izumo, K. Hashimoto, T. Sekine. Appl. Radiat. Isot.47, 171 (1996)..
Изотопы, используемые как источник радиоактивного изотопа(ов)
181Ta используется для получения 178W, который распадается до 178Ta по реакции 181Ta (p, 4 n) 178W, после чего следует последующий процесс электронного захвата при распаде 178W, в результате чего окончательно образуется 178Ta. 178Ta важен для медицинских исследований, как отмечено в разделе 4.73.1.
Тантал образует сильно оксофильные соединения и наиболее стабилен в степени окисления +5. Пентаоксид тантала, Ta₂O₅, является наиболее важным оксидом и образует диэлектрическую пленку, используемую в конденсаторах. Пентахлорид тантала, TaCl₅, — летучий хлорид, используемый в синтезе и процессах осаждения. Танталаты содержат октаэдры TaO₆ во многих минералах и керамических материалах. Более низкие степени окисления существуют в галогенидах и кластерных соединениях, но в обычной водной химии они встречаются реже. Карбид тантала, TaC, — чрезвычайно твердая огнеупорная керамика.
See more information at the Tantalum compound page.
Массивный металлический тантал, как правило, обладает низкой химической токсичностью и ценится за биосовместимость, однако мелкий порошок может гореть, и его следует рассматривать как горючую металлическую пыль. Растворимые соединения тантала встречаются редко, но их не следует считать безвредными. Опасности при переработке часто связаны с сопутствующими кислотами, фторидами, хлоридами и мелкими частицами, а не с самим массивным металлом. Природный тантал лишь очень слабо радиоактивен из-за следов ¹⁸⁰ᵐTa.
Тантал встречается в устойчивых оксидных минералах и не является обильным в поверхностных водах. Выветривание может переносить небольшие количества в тяжёлых минеральных осадках, тогда как большая часть остаётся в нерастворимых фазах. Известной биологической роли не имеет. Экологические проблемы обычно связаны с добычей, обогащением минералов, хвостами и обращением со связанными элементами, а не с высокой подвижностью ионов тантала в природных водах.
Тантал в основном получают из руд, содержащих танталит и колумбит, из сложных литий-цезий-танталовых пегматитов, а также как побочный продукт переработки оловянного или литиевого сырья. Разделение от ниобия является центральной стадией рафинирования, поскольку оба элемента имеют сходную химию. Спрос сильно определяется электроникой, особенно конденсаторами, но важны также суперсплавы, карбиды и коррозионно-стойкое оборудование. Предложение может ограничиваться концентрацией руд, отношениями совместного производства, контролем над конфликтными минералами и необходимостью специализированного рафинирования. Переработка из лома конденсаторов и остатков суперсплавов вносит вклад, но не полностью заменяет добываемое сырье.
Танталовые руды встречаются в Австралии, Бразилии, Мозамбике, Таиланде, Португалии, Нигерии, Заире и Канаде.
Тантал — редкий тяжёлый элемент в космосе. Его стабильные и долгоживущие изотопы образуются главным образом в результате процессов захвата нейтронов в более ранних поколениях звёзд, при участии как медленного, так и быстрого путей захвата. В планетарном веществе он литофилен и тугоплавок, поэтому концентрируется в силикатных резервуарах и сопротивляется испарению при высокотемпературной конденсации.
- Тантал и ниобий настолько химически сходны, что их разделение во многом определило раннюю металлургию этих элементов.
- ¹⁸⁰ᵐTa — самый редкий из известных природных долгоживущих ядерных изомеров.
- Диэлектрический слой в танталовых конденсаторах выращивается непосредственно из поверхности металла.
- Тантал устойчив ко многим кислотам, но разрушается плавиковой кислотой и смесями, содержащими фториды.
- Его название отсылает к Танталу, отражая первоначальные трудности растворения его оксида.
Изображения
Свойства
Физические свойства
- Атомный радиус (эмпирический)
- 145 pm Сравнить Атомный радиус (эмпирический) у всех элементов →
- Ковалентный радиус
- 170 pm Сравнить Ковалентный радиус у всех элементов →
- Ван-дер-ваальсов радиус
- 217 pm Сравнить Ван-дер-ваальсов радиус у всех элементов →
- Металлический радиус
- 134 pm Сравнить Металлический радиус у всех элементов →
- Плотность
- 1,64 × 104 kg/m³ Сравнить Плотность у всех элементов →
- Молярный объём
- 0,0109 L/mol
- Фаза при стандартных температуре и давлении
- Твёрдое вещество Сравнить Фаза при стандартных температуре и давлении у всех элементов →
- Температура плавления
- 3016,85 °C Сравнить Температура плавления у всех элементов →
- Температура кипения
- 5457,85 °C Сравнить Температура кипения у всех элементов →
- Теплопроводность
- 57,5 Вт/(м·К) Сравнить Теплопроводность у всех элементов →
- Удельная теплоёмкость
- 0,14 Дж/(г·К) Сравнить Удельная теплоёмкость у всех элементов →
- Молярная теплоёмкость
- 25,36 Дж/(моль·К) Сравнить Молярная теплоёмкость у всех элементов →
- Кристаллическая структура
- Объёмно-центрированная кубическая Сравнить Кристаллическая структура у всех элементов →
Химические свойства
- Электроотрицательность (по Полингу)
- 1,5 Сравнить Электроотрицательность (по Полингу) у всех элементов →
- Электроотрицательность (по Аллену)
- 1,34
- Сродство к электрону
- 0,322 eV
- Энергия ионизации (1-я)
- 7,549571 eV Сравнить Энергия ионизации (1-я) у всех элементов →
- Энергия ионизации (2-я)
- 16,200056 eV Сравнить Энергия ионизации (2-я) у всех элементов →
- Энергия ионизации (3-я)
- 23,10008 eV Сравнить Энергия ионизации (3-я) у всех элементов →
- Энергия ионизации (4-я)
- 35,00012 eV Сравнить Энергия ионизации (4-я) у всех элементов →
- Энергия ионизации (5-я)
- 48,272166 eV Сравнить Энергия ионизации (5-я) у всех элементов →
- Степени окисления
- −3, −1, 0, +1, +2, +3, +4, +5 Сравнить Степени окисления у всех элементов →
- Валентные электроны
- 5 Сравнить Валентные электроны у всех элементов →
- Электронная конфигурация
- [Xe] 6s2 4f14 5d3
Термодинамические свойства
- Теплота плавления
- 0,37902265 eV Сравнить Теплота плавления у всех элементов →
- Теплота испарения
- 7,804322 eV Сравнить Теплота испарения у всех элементов →
- Теплота сублимации
- 8,104887 eV
- Теплота атомизации
- 8,104887 eV
- Энтальпия атомизации
- 8,104887 eV
Ядерные свойства
- Протоны
- 73 Сравнить Протоны у всех элементов →
- Нейтроны
- 108 Сравнить Нейтроны у всех элементов →
- Известные изотопы
- 40 Сравнить Известные изотопы у всех элементов →
- Стабильные изотопы
- 1 Сравнить Стабильные изотопы у всех элементов →
- Наиболее стабильный изотоп
- Ta-181
- Год открытия
- 1802
Распространённость
- Содержание в земной коре
- 2 мг/кг Сравнить Содержание в земной коре у всех элементов →
- Содержание в океане
- 2 × 10−6 мг/л Сравнить Содержание в океане у всех элементов →
Кристаллическая структура
- Параметр решётки a
- 331 pm
Электронная структура
- Электроны по оболочкам
- 2, 8, 18, 32, 11, 2 Сравнить Электроны по оболочкам у всех элементов →
Идентификаторы
- Номер CAS
- 7440-25-7 Сравнить Номер CAS у всех элементов →
- Символ терма
- 4F3/2
- InChI
- InChI=1S/Ta
- Ключ InChI
- GUVRBAGPIYLISA-UHFFFAOYSA-N
Электронная конфигурация Измеренные
Ta: 4f¹⁴ 5d³ 6s²[Xe] 4f¹⁴ 5d³ 6s²1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 4d¹⁰ 5s² 5p⁶ 4f¹⁴ 5d³ 6s²Модель атома
Изотопы различаются числом нейтронов, массой и стабильностью, но не электронной конфигурацией нейтрального атома.
Схематическая модель атома, без соблюдения масштаба.
Атомный отпечаток
Спектр излучения / поглощения
Распределение изотопов
| Массовое число | Атомная масса (а. е. м.) | Содержание в природе | Период полураспада |
|---|---|---|---|
| 181 Стабильный | 180,9479958 ± 0,000002 | 99,9880% | Стабильный |
Фаза / агрегатное состояние
Причина: на 2991,8 °C ниже температуры плавления (3016,85 °C)
Схематично, без соблюдения масштаба
Температуры фазовых переходов
Энергии переходов
Энергия, необходимая для плавления 1 моль вещества при температуре плавления
Энергия, необходимая для испарения 1 моль вещества при температуре кипения
Энергия, необходимая для сублимации 1 моль вещества при температуре сублимации
Плотность
При стандартных условиях
При стандартных условиях
Атомные спектры
Показано 10 из 73. Сортировка по заряду иона (по возрастанию).
Данные о спектральных линиях ?
| Ион | Заряд | Всего линий | Вероятности переходов | Обозначения уровней |
|---|---|---|---|---|
| Ta I | 0 | 526 | 200 | 510 |
| Ta II | +1 | 141 | 0 | 13 |
| Ta IV | +3 | 83 | 0 | 0 |
| Ta V | +4 | 12 | 0 | 0 |
Данные об энергетических уровнях ?
| Ион | Заряд | Уровни |
|---|---|---|
| Ta I | 0 | 301 |
| Ta II | +1 | 134 |
| Ta III | +2 | 2 |
| Ta IV | +3 | 2 |
| Ta V | +4 | 2 |
| Ta VI | +5 | 2 |
| Ta VII | +6 | 2 |
| Ta VIII | +7 | 2 |
| Ta IX | +8 | 2 |
| Ta X | +9 | 2 |
Ионные радиусы
| Заряд | Координация | Спин | Радиус |
|---|---|---|---|
| +3 | 6 | Нет данных | 72 пм |
| +4 | 6 | Нет данных | 68 пм |
| +5 | 6 | Нет данных | 64 пм |
| +5 | 7 | Нет данных | 69 пм |
| +5 | 8 | Нет данных | 74 пм |
Соединения
Изотопы (1)
| Массовое число | Атомная масса (а. е. м.) | Содержание в природе | Период полураспада | Тип распада | |
|---|---|---|---|---|---|
| 181 Стабильный | 180,9479958 ± 0,000002 | 99,9880% ± 0,0003% | Стабильный | stable |
Расширенные данные о свойствах
Ковалентные радиусы (расширенные данные)
- Ковалентный радиус (по Пююккё)
- 146 pm
- Ковалентный радиус (по Пююккё, двойная связь)
- 126 pm
- Ковалентный радиус (по Пююккё, тройная связь)
- 119 pm
Ван-дер-ваальсовы радиусы
- Batsanov
- 220 pm
- Alvarez
- 253 pm
- UFF
- 317 pm
- MM3
- 243 pm
Атомные и металлические радиусы
- Атомный радиус (по Раму)
- 258 pm
- Металлический радиус (КЧ 12)
- 146 pm
Шкалы нумерации
- Mendeleev
- 49
- Pettifor
- 53
- Glawe
- 52
Шкалы электроотрицательности
- Ghosh
- 0
- Miedema
- 4
- Gunnarsson–Lundqvist
- 5
- Robles–Bartolotti
- 4
Поляризуемость и дисперсия
- Дипольная поляризуемость
- 74 a.u.
- Дипольная поляризуемость (неопределённость)
- 20 a.u.
- C₆ (Gould–Bučko)
- 887 Ha·Bohr6
Параметры Мидемы
- Молярный объём по Мидеме
- 10,81 cm3/mol
- Электронная плотность по Мидеме
- 4
Риски поставок и экономика
- Концентрация производства
- 25
- Относительный риск поставок
- 7
- Распределение запасов
- 54
- Политическая стабильность (ведущий производитель)
- 48
- Политическая стабильность (страна с крупнейшими запасами)
- 48
Фазовые переходы и аллотропные модификации
| Температура плавления | 3290,15 K |
| Температура кипения | 5728,15 K |
Категории степеней окисления
Расширенные справочные данные
Константы экранирования (14)
| n | Орбиталь | σ |
|---|---|---|
| 1 | s | 1,4163 |
| 2 | p | 4,4136 |
| 2 | s | 19,0702 |
| 3 | d | 13,5589 |
| 3 | p | 21,1996 |
| 3 | s | 21,9085 |
| 4 | d | 36,676 |
| 4 | f | 39,5296 |
| 4 | p | 34,2652 |
| 4 | s | 33,2412 |
Подробные данные о кристаллических радиусах (5)
| Заряд | CN | Спин | rcrystal (pm) | Происхождение |
|---|---|---|---|---|
| 3 | VI | 86 | estimated, | |
| 4 | VI | 82 | estimated, | |
| 5 | VI | 78 | ||
| 5 | VII | 83 | ||
| 5 | VIII | 88 |
Типы распада изотопов (52)
| Изотоп | Режим | Интенсивность |
|---|---|---|
| 155 | p | 100% |
| 156 | p | 71% |
| 156 | B+ | 29% |
| 157 | A | 96,6% |
| 157 | p | 3,4% |
| 157 | B+ | — |
| 158 | A | 100% |
| 158 | B+ | — |
| 159 | B+ | 66% |
| 159 | A | 34% |
Факторы рассеяния рентгеновского излучения (716)
| Энергия (eV) | f₁ | f₂ |
|---|---|---|
| 10 | — | 3,16064 |
| 10,1152 | — | 3,23709 |
| 10,2317 | — | 3,31539 |
| 10,3496 | — | 3,39558 |
| 10,4688 | — | 3,47772 |
| 10,5894 | — | 3,56683 |
| 10,7114 | — | 3,65875 |
| 10,8348 | — | 3,75304 |
| 10,9596 | — | 3,84976 |
| 11,0859 | — | 3,94897 |
Дополнительные данные
Оценочная распространённость в земной коре
The estimated element abundance in the earth's crust.
Оценочная распространённость в земной коре
2.0 milligrams per kilogram
Источники (1)
- [5] Tantalum https://education.jlab.org/itselemental/ele073.html
Оценочная распространённость в океане
The estimated element abundance in the earth's oceans.
Оценочная распространённость в океане
2×10-6 milligrams per liter
Источники (1)
- [5] Tantalum https://education.jlab.org/itselemental/ele073.html
Источники
Sources of this element.
Tantalum ores are found in Australia, Brazil, Mozambique, Thailand, Portugal, Nigeria, Zaire, and Canada.
Источники (1)
- [6] Tantalum https://periodic.lanl.gov/73.shtml
Получение
Production of this element (from raw materials or other compounds containing the element).
Separation of tantalum from niobium requires several complicated steps. Several methods are used to commercially produce the element, including electrolysis of molten potassium fluorotantalate, reduction of potassium fluorotantalate with sodium, or reacting tantalum carbide with tantalum oxide. Twenty five isotopes of tantalum are known to exist. Natural tantalum contains two isotopes.
Источники (1)
- [6] Tantalum https://periodic.lanl.gov/73.shtml
Источники
(9)
Data deposited in or computed by PubChem
The half-life and atomic mass data was provided by the Atomic Mass Data Center at the International Atomic Energy Agency.
Element data are cited from the Atomic weights of the elements (an IUPAC Technical Report). The IUPAC periodic table of elements can be found at https://iupac.org/what-we-do/periodic-table-of-elements/. Additional information can be found within IUPAC publication doi:10.1515/pac-2015-0703 Copyright © 2020 International Union of Pure and Applied Chemistry.
The information are cited from Pure Appl. Chem. 2018; 90(12): 1833-2092, https://doi.org/10.1515/pac-2015-0703.
Thomas Jefferson National Accelerator Facility (Jefferson Lab) is one of 17 national laboratories funded by the U.S. Department of Energy. The lab's primary mission is to conduct basic research of the atom's nucleus using the lab's unique particle accelerator, known as the Continuous Electron Beam Accelerator Facility (CEBAF). For more information visit https://www.jlab.org/
The periodic table at the LANL (Los Alamos National Laboratory) contains basic element information together with the history, source, properties, use, handling and more. The provenance data may be found from the link under the source name.
The periodic table contains NIST's critically-evaluated data on atomic properties of the elements. The provenance data that include data for atomic spectroscopy, X-ray and gamma ray, radiation dosimetry, nuclear physics, and condensed matter physics may be found from the link under the source name. Ref: https://www.nist.gov/pml/atomic-spectra-database
This section provides all form of data related to element Tantalum.
The element property data was retrieved from publications.