Вольфрам (W)
Переходный металлТвердое вещество
Стандартная относительная атомная масса
183,84 uЭлектронная конфигурация
[Xe] 6s2 4f14 5d4Температура плавления
3421,85 °CТемпература кипения
5554,85 °CПлотность
1,93e+4 kg/m³Степени окисления
−4, −2, −1, 0, +1, +2, +3, +4, +5, +6Электроотрицательность (по Полингу)
2,36Энергия ионизации (1-я)
7,86403 eVГод открытия
1781Атомный радиус
135 pmПодробные сведения
Вольфрам — плотный тугоплавкий переходный металл группы 6. Он имеет наивысшую температуру плавления среди всех элементов и сохраняет прочность при температурах, при которых большинство конструкционных металлов размягчается. В химическом отношении он наиболее известен устойчивыми высокими степенями окисления, особенно +6, а также образованием твердых карбидов и сложных оксоанионов. В природе вольфрам встречается главным образом в виде вольфраматных минералов, а не как самородный металл.
Чистый вольфрам представляет собой металл стально-серого до оловянно-белого цвета. Очень чистый вольфрам можно резать ножовкой, ковать, прясть, тянуть и экструдировать. Нечистый металл хрупок и может быть обработан лишь с трудом. Вольфрам имеет самую высокую температуру плавления среди всех металлов, а при температурах выше 1650°C — самую высокую прочность на растяжение. Металл окисляется на воздухе и должен быть защищён при повышенных температурах. Он обладает отличной коррозионной стойкостью и лишь слабо разрушается большинством минеральных кислот. Тепловое расширение у него примерно такое же, как у боросиликатного стекла, что делает металл полезным для стеклометаллических уплотнений.
Название происходит от шведского tung sten, означающего «тяжёлый камень». Символ W происходит от немецкого wolfram, который был найден вместе с оловом и мешал выплавке олова. Говорили, что он пожирает олово, как волк пожирает овец. Элемент был открыт шведским аптекарем и химиком Карлом-Вильгельмом Шееле в 1781 году. Металлический вольфрам впервые был выделен испанскими химиками Фаусто Эльгуйаром и его братом Хуаном Хосе в 1783 году.
Вольфрам был открыт Хуаном Хосе и Фаусто Эльгуйаром, испанскими химиками и братьями, в 1783 году в образцах минерала вольфрамита ((Fe, Mn)WO4). В настоящее время вольфрам в основном получают из вольфрамита и шеелита (CaWO4) с использованием того же основного метода, разработанного Хосе и Эльгуйаром. Вольфрамовые руды дробят, очищают и обрабатывают щелочами с образованием триоксида вольфрама (WO3). Затем триоксид вольфрама нагревают с углеродом или водородом (H2), образуя металлический вольфрам и диоксид углерода (CO2) или металлический вольфрам и водяной пар (H2O).
От шведского tung sten, означающего тяжёлый камень. В 1779 году Питер Вулф исследовал минерал, ныне известный как вольфрамит, и пришёл к выводу, что он должен содержать новое вещество. Шееле в 1781 году установил, что из вольфрама (название впервые было применено около 1758 года к минералу, ныне известному как шеелит) можно получить новую кислоту. Шееле и Бёрман предположили возможность получения нового металла восстановлением этой кислоты. Братья де Эльгуйар в 1783 году обнаружили в вольфрамите кислоту, идентичную вольфрамовой кислоте Шееле, и в том же году им удалось получить элемент восстановлением этой кислоты древесным углём. Вольфрам встречается в вольфрамите, шеелите, гюбнерите и ферберите. Значительные месторождения вольфрама находятся в Калифорнии, Колорадо, Южной Корее, Боливии, России и Португалии. Сообщается, что в Китае сосредоточено около 75% мировых ресурсов вольфрама. Природный вольфрам содержит пять стабильных изотопов. Известны ещё двадцать один нестабильный изотоп. Металл коммерчески получают восстановлением оксида вольфрама водородом или углеродом.
Чистый вольфрам — стально-серый до серебристо-белого металл с металлическим блеском. Он твёрдый и хрупкий при наличии примесей или после холодной обработки, но достаточно чистый вольфрам можно вытягивать в проволоку после соответствующей обработки. Металл твёрд при обычных условиях и обладает исключительно высокой плотностью.
Металлический вольфрам используется там, где необходимы очень высокая высокотемпературная прочность, низкое давление пара и стойкость к эрозии дугой. Важные области применения включают нити накала и электроды в специализированных лампах и вакуумных устройствах, контакты, нагревательные элементы и детали для высокотемпературных печей. Карбид вольфрама имеет центральное значение для режущего инструмента, буровых коронок для горнодобывающей промышленности, штампов и износостойких компонентов. Тяжелые вольфрамовые сплавы используются для противовесов, радиационной защиты, виброгашения и некоторых применений, связанных с кинетической энергией.
Чистый вольфрам — это светло-серый или беловатый металл, достаточно мягкий, чтобы его можно было резать ножовкой, и достаточно пластичный, чтобы его можно было вытягивать в проволоку или прессовать в различные формы. При загрязнении другими материалами вольфрам становится хрупким и трудным в обработке. Вольфрам имеет самую высокую температуру плавления среди всех металлических элементов и используется для изготовления нитей накаливания ламп накаливания, люминесцентных ламп и телевизионных трубок. Вольфрам расширяется почти с той же скоростью, что и боросиликатное стекло, и используется для изготовления металлостеклянных уплотнений. Вольфрам также используется как мишень для получения рентгеновского излучения, как нагревательные элементы в электрических печах и для деталей космических аппаратов и ракет, которые должны выдерживать высокие температуры.
Вольфрам легируют со сталью для получения прочных металлов, устойчивых при высоких температурах. Вольфрамостальные сплавы используются для изготовления таких изделий, как высокоскоростные режущие инструменты и сопла ракетных двигателей.
Карбид вольфрама (WC) — чрезвычайно твердоe соединение вольфрама. Он используется в наконечниках сверл, высокоскоростных режущих инструментах и в горнодобывающем оборудовании. Дисульфид вольфрама (WS2) — это сухая смазка, которую можно использовать при температурах до 500°C. Вольфрам образует соединения с кальцием и магнием, обладающие фосфоресцирующими свойствами, и они используются в люминесцентных лампах.
Вольфрам и его сплавы широко используются для нитей электрических ламп, электронных и телевизионных трубок, а также для работ по испарению металлов; для электрических контактных точек автомобильных распределителей; рентгеновских мишеней; обмоток и нагревательных элементов электрических печей; и для многочисленных космических и высокотемпературных применений. Высокоскоростные инструментальные стали, Hastelloy(R), Stellite(R) и многие другие сплавы содержат вольфрам. Карбид вольфрама имеет большое значение для металлообрабатывающей, горнодобывающей и нефтяной промышленности. Вольфраматы кальция и магния широко используются в люминесцентном освещении; другие соли вольфрама применяются в химической и кожевенной промышленности. Дисульфид вольфрама — сухая высокотемпературная смазка, стабильная до 500C. Вольфрамовые бронзы и другие соединения вольфрама используются в красках.
Изотопы в науках о Земле и планетах
182W является стабильным продуктом распада 182Hf, имеющего период полураспада 8,9×106 лет. Хотя 182Hf присутствовал на заре Солнечной системы, этот изотоп давно распался. В ходе формирования планет, включая Землю, гафний и вольфрам были распределены соответственно между силикатными минералами (породообразующими минералами с кремний-кислородными связями, составляющими более 90 процентов земной коры) и металлическими фазами. Измерение избытка 182W, возникающего в результате распада 182Hf, накопившегося в силикатных минералах, использовалось для оценки времени, прошедшего между образованием Солнечной системы и аккрецией планет (рис. IUPAC.74.1) [512] E. B. Norman, D. N. Schramm. Nature304, 515 (1983)., [513] C. Vockenhuber, F. Oberli, M. Bichler, I. Ahmad, G. Quitté, M. Meier, A. N. Halliday, D. C. Lee, W. Kutschera, P. Steier, R. J. Gehrke, R. G. Helmer. Phys. Rev. Lett.93, 172501-1 (2004)..
Изотопы, используемые как источник радиоактивного изотопа(-ов)
Вольфрам-ренийные генераторы используют 188W, который получают из 186W посредством следующей реакции двойного захвата нейтронов 186W (n, γ) 187W (n, γ) 188W.
Химия вольфрама определяется степенями окисления от 0 до +6, при этом +6 является наиболее распространённой в устойчивых на воздухе соединениях. Оксид вольфрама(VI), WO₃, — важный оксид, используемый в пигментах, электрохромных устройствах и в качестве предшественника металлического порошка. Вольфраматы содержат ион вольфрамата WO₄²⁻ и включают вольфрамат кальция, CaWO₄, и вольфрамат натрия, Na₂WO₄. Гексафторид вольфрама, WF₆, — летучее соединение со степенью окисления +6, используемое в химическом осаждении из паровой фазы. Карбид вольфрама, WC, представляет собой твёрдое интерстициальное соединение, а не типичную соль.
See more information at the Tungsten compound page.
Массивный вольфрамовый металл обладает низкой острой токсичностью и плохо всасывается, однако мелкие порошки при некоторых условиях могут представлять опасность пыли, пожара или взрыва. Растворимые соли вольфраматов обладают большей биодоступностью и не должны считаться безвредными. Инструменты из карбида вольфрама могут содержать кобальтовые или никелевые связующие, что добавляет важные профессиональные опасности. Вольфрам не является радиоактивным как природный элемент в практическом смысле, хотя искусственные радиоизотопы требуют изотопоспецифических мер контроля.
Вольфрам поступает в окружающую среду главным образом при выветривании вольфраматных минералов, а также в результате добычи, измельчения, металлообработки и утилизации твердосплавных изделий. В окислительных водах он обычно образует вольфраматные виды, которые могут быть более подвижными, чем многие ионы тяжелых металлов. Его биологическая роль ограничена, но реальна у некоторых микроорганизмов, у которых известны вольфрамовые ферменты. Экологическое поведение сильно зависит от pH, окислительно-восстановительных условий и адсорбции на оксидах железа или марганца.
Вольфрам производится главным образом из концентратов шеелита и вольфрамита. Руду превращают в паравольфрамат аммония, а затем в оксид вольфрама или порошок металлического вольфрама; для многих изделий используется порошковая металлургия из-за очень высокой температуры плавления металла. Предложение имеет стратегическое значение, поскольку месторождения и мощности переработки географически сконцентрированы. Спрос определяется в первую очередь твердыми сплавами, затем сплавами, прокатной продукцией и химическими применениями. Переработка лома твердых сплавов и тяжелых сплавов значима, поскольку вольфрам ценен и часто может быть извлечен из промышленной продукции.
Встречается в минералах шеелите (CaWO4) и вольфрамите [(Fe,Mn)WO4].
Вольфрам — редкий тяжёлый элемент в космосе. Его стабильные изотопы образуются главным образом в процессах медленного и быстрого захвата нейтронов в эволюционировавших звёздах и взрывных звёздных событиях, а не в обычном звёздном термоядерном синтезе. В планетах он является литофильным в окислительных условиях, но может распределяться в металл в восстановительных условиях. Изотопные системы гафний-вольфрам используются для изучения ранней хронологии Солнечной системы и формирования ядра.
- Символ W происходит от wolfram, название которого до сих пор отражено в вольфрамитовых рудах.
- Вольфрамовая проволока была решающей для долговечных ламп накаливания после того, как производство тягучей проволоки стало практичным.
- Вольфрам обладает необычно низким давлением пара при очень высокой температуре.
- Цементированный карбид вольфрама обычно представляет собой композит с металлической связкой, а не только чистый WC.
- Изотоп ¹⁸²W имеет важное значение в гафний-вольфрамовой геохронологии.
- Соединения вольфрама могут образовывать полиоксометаллаты с крупными, подобными клетке анионами.
Изображения
Свойства
Физические свойства
- Атомный радиус (эмпирический)
- 135 pm Сравнить Атомный радиус (эмпирический) у всех элементов →
- Ковалентный радиус
- 162 pm Сравнить Ковалентный радиус у всех элементов →
- Ван-дер-ваальсов радиус
- 210 pm Сравнить Ван-дер-ваальсов радиус у всех элементов →
- Металлический радиус
- 130 pm Сравнить Металлический радиус у всех элементов →
- Плотность
- 1,93 × 104 kg/m³ Сравнить Плотность у всех элементов →
- Молярный объём
- 0,00953 L/mol
- Фаза при стандартных температуре и давлении
- Твёрдое вещество Сравнить Фаза при стандартных температуре и давлении у всех элементов →
- Температура плавления
- 3421,85 °C Сравнить Температура плавления у всех элементов →
- Температура кипения
- 5554,85 °C Сравнить Температура кипения у всех элементов →
- Теплопроводность
- 173 Вт/(м·К) Сравнить Теплопроводность у всех элементов →
- Удельная теплоёмкость
- 0,132 Дж/(г·К) Сравнить Удельная теплоёмкость у всех элементов →
- Молярная теплоёмкость
- 24,27 Дж/(моль·К) Сравнить Молярная теплоёмкость у всех элементов →
- Кристаллическая структура
- Объёмно-центрированная кубическая Сравнить Кристаллическая структура у всех элементов →
Химические свойства
- Электроотрицательность (по Полингу)
- 2,36 Сравнить Электроотрицательность (по Полингу) у всех элементов →
- Электроотрицательность (по Аллену)
- 1,47
- Сродство к электрону
- 0,815 eV
- Энергия ионизации (1-я)
- 7,86403 eV Сравнить Энергия ионизации (1-я) у всех элементов →
- Энергия ионизации (2-я)
- 16,370056 eV Сравнить Энергия ионизации (2-я) у всех элементов →
- Энергия ионизации (3-я)
- 26,000089 eV Сравнить Энергия ионизации (3-я) у всех элементов →
- Энергия ионизации (4-я)
- 38,200131 eV Сравнить Энергия ионизации (4-я) у всех элементов →
- Энергия ионизации (5-я)
- 51,600178 eV Сравнить Энергия ионизации (5-я) у всех элементов →
- Степени окисления
- −4, −2, −1, 0, +1, +2, +3, +4, +5, +6 Сравнить Степени окисления у всех элементов →
- Валентные электроны
- 6 Сравнить Валентные электроны у всех элементов →
- Электронная конфигурация
- [Xe] 6s2 4f14 5d4
Термодинамические свойства
- Теплота плавления
- 0,36482355 eV Сравнить Теплота плавления у всех элементов →
- Теплота испарения
- 8,360885 eV Сравнить Теплота испарения у всех элементов →
- Теплота сублимации
- 8,803441 eV
- Теплота атомизации
- 8,803441 eV
- Энтальпия атомизации
- 8,820024 eV
Ядерные свойства
- Протоны
- 74 Сравнить Протоны у всех элементов →
- Нейтроны
- 110 Сравнить Нейтроны у всех элементов →
- Известные изотопы
- 41 Сравнить Известные изотопы у всех элементов →
- Стабильные изотопы
- 0 Сравнить Стабильные изотопы у всех элементов →
- Наиболее стабильный изотоп
- W-184
- Год открытия
- 1781
Распространённость
- Содержание в земной коре
- 1,25 мг/кг Сравнить Содержание в земной коре у всех элементов →
- Содержание в океане
- 1 × 10−4 мг/л Сравнить Содержание в океане у всех элементов →
Кристаллическая структура
- Параметр решётки a
- 316 pm
Электронная структура
- Электроны по оболочкам
- 2, 8, 18, 32, 12, 2 Сравнить Электроны по оболочкам у всех элементов →
Идентификаторы
- Номер CAS
- 7440-33-7 Сравнить Номер CAS у всех элементов →
- Символ терма
- 5D0
- InChI
- InChI=1S/W
- Ключ InChI
- WFKWXMTUELFFGS-UHFFFAOYSA-N
Электронная конфигурация Измеренные
W: 4f¹⁴ 5d⁴ 6s²[Xe] 4f¹⁴ 5d⁴ 6s²1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 4d¹⁰ 5s² 5p⁶ 4f¹⁴ 5d⁴ 6s²Модель атома
Изотопы различаются числом нейтронов, массой и стабильностью, но не электронной конфигурацией нейтрального атома.
Схематическая модель атома, без соблюдения масштаба.
Атомный отпечаток
Спектр излучения / поглощения
Распределение изотопов
Стабильных изотопов нет.
| Массовое число | Атомная масса (а. е. м.) | Содержание в природе | Период полураспада |
|---|---|---|---|
| 183 Радиоактивный | 182,95022275 ± 0,0000009 | 14,3100% | 670 Ey |
| 161 Радиоактивный | 160,9672 ± 0,00021 | Нет данных | 409 мс |
| 157 Радиоактивный | 156,97884 ± 0,00043 | Нет данных | 275 мс |
| 177 Радиоактивный | 176,946643 ± 0,00003 | Нет данных | 132.4 минуты |
| 181 Радиоактивный | 180,9481978 ± 0,0000051 | Нет данных | 120.956 сутки |
Фаза / агрегатное состояние
Причина: на 3396,8 °C ниже температуры плавления (3421,85 °C)
Схематично, без соблюдения масштаба
Температуры фазовых переходов
Энергии переходов
Энергия, необходимая для плавления 1 моль вещества при температуре плавления
Энергия, необходимая для испарения 1 моль вещества при температуре кипения
Энергия, необходимая для сублимации 1 моль вещества при температуре сублимации
Плотность
При стандартных условиях
При стандартных условиях
Атомные спектры
Показано 10 из 74. Сортировка по заряду иона (по возрастанию).
Данные о спектральных линиях ?
| Ион | Заряд | Всего линий | Вероятности переходов | Обозначения уровней |
|---|---|---|---|---|
| W I | 0 | 7049 | 522 | 5852 |
| W II | +1 | 2838 | 211 | 2838 |
| W III | +2 | 2644 | 37 | 2644 |
| W IV | +3 | 791 | 0 | 791 |
| W V | +4 | 193 | 0 | 193 |
| W VI | +5 | 17 | 0 | 17 |
| W VII | +6 | 397 | 0 | 397 |
| W VIII | +7 | 193 | 187 | 193 |
Данные об энергетических уровнях ?
| Ион | Заряд | Уровни |
|---|---|---|
| W I | 0 | 509 |
| W II | +1 | 264 |
| W III | +2 | 236 |
| W IV | +3 | 106 |
| W V | +4 | 60 |
| W VI | +5 | 15 |
| W VII | +6 | 113 |
| W VIII | +7 | 103 |
| W IX | +8 | 3 |
| W X | +9 | 2 |
Ионные радиусы
| Заряд | Координация | Спин | Радиус |
|---|---|---|---|
| +4 | 6 | Нет данных | 66 пм |
| +5 | 6 | Нет данных | 62 пм |
| +6 | 4 | Нет данных | 42 пм |
| +6 | 5 | Нет данных | 51 пм |
| +6 | 6 | Нет данных | 60 пм |
Соединения
Изотопы (5)
| Массовое число | Атомная масса (а. е. м.) | Содержание в природе | Период полураспада | Тип распада | |
|---|---|---|---|---|---|
| 183 Радиоактивный | 182,95022275 ± 0,0000009 | 14,3100% ± 0,0400% | 670 Ey | IS =14.31±0.4%α ? | |
| 161 Радиоактивный | 160,9672 ± 0,00021 | Нет данных | 409 мс | α =73±0.3%β+ =27±0.3% | |
| 157 Радиоактивный | 156,97884 ± 0,00043 | Нет данных | 275 мс | β+ =100%α =0% | |
| 177 Радиоактивный | 176,946643 ± 0,00003 | Нет данных | 132.4 минуты | β+ =100% | |
| 181 Радиоактивный | 180,9481978 ± 0,0000051 | Нет данных | 120.956 сутки | ε =100% |
Спектральные линии
Показано 50 из 2460. По умолчанию показаны только спектральные линии с измеренной интенсивностью.
| Длина волны (нм) | Интенсивность | Степень ионизации | Тип | Переход | Точность | Источник | |
|---|---|---|---|---|---|---|---|
| 400.8749 нм | 1000 | W I | emission | 5d5.(6S).6s 7S → 5d5.(6S).6p 7P* | Измеренная | NIST | |
| 429.4605 нм | 800 | W I | emission | 5d5.(6S).6s 7S → 5d5.(6S).6p 7P* | Измеренная | NIST | |
| 386.7982 нм | 600 | W I | emission | 5d5.(6S).6s 7S → 5d4.6s.(6D).6p 7D* | Измеренная | NIST | |
| 407.4357 нм | 600 | W I | emission | 5d5.(6S).6s 7S → 5d5.(6S).6p 7P* | Измеренная | NIST | |
| 381.7484 нм | 400 | W I | emission | 5d5.(6S).6s 7S → 5d4.6s.(6D).6p 5F* | Измеренная | NIST | |
| 484.381 нм | 400 | W I | emission | 5d4.6s2 5D → 5d4.6s.(6D).6p 7D* | Измеренная | NIST | |
| 505.328 нм | 400 | W I | emission | 5d4.6s2 5D → 5d4.6s.(6D).6p 7D* | Измеренная | NIST | |
| 384.6213 нм | 300 | W I | emission | 5d4.6s2 5D → 5d4.6s.(6D).6p 5F* | Измеренная | NIST | |
| 525.9338 нм | 300 | W I | emission | 5d5.(6S).6p 7P* → 5d4.6s.(6D).7s 7D | Измеренная | NIST | |
| 551.4684 нм | 300 | W I | emission | 5d4.6s2 5D → 5d4.6s.(6D).6p 7D* | Измеренная | NIST | |
| 383.5052 нм | 250 | W I | emission | 5d4.6s2 5D → 5d4.6s.(6D).6p 5P* | Измеренная | NIST | |
| 388.1394 нм | 250 | W I | emission | 5d4.6s2 5D → 5d4.6s.(6D).6p 5P* | Измеренная | NIST | |
| 522.4661 нм | 250 | W I | emission | 5d4.6s2 5D → 5d4.6s.(6D).6p 7D* | Измеренная | NIST | |
| 524.2973 нм | 250 | W I | emission | 5d4.6s2 3G → * | Измеренная | NIST | |
| 424.4367 нм | 200 | W I | emission | 5d4.6s2 5D → 5d4.6s.(6D).6p 7D* | Измеренная | NIST | |
| 426.9384 нм | 200 | W I | emission | 5d5.(6S).6s 7S → * | Измеренная | NIST | |
| 430.2103 нм | 200 | W I | emission | 5d5.(6S).6s 7S → 5d4.6s.(6D).6p 7D* | Измеренная | NIST | |
| 488.6902 нм | 200 | W I | emission | 5d4.6s2 5D → 5d4.6s.(6D).6p 7F* | Измеренная | NIST | |
| 498.2586 нм | 200 | W I | emission | 5d4.6s2 5D → 5d4.6s.(6D).6p 7F* | Измеренная | NIST | |
| 380.9234 нм | 150 | W I | emission | 5d5.(6S).6s 7S → 5d4.6s.(6D).6p 5D* | Измеренная | NIST | |
| 384.749 нм | 150 | W I | emission | 5d4.6s2 5D → 5d4.6s.(6D).6p 5F* | Измеренная | NIST | |
| 505.4594 нм | 150 | W I | emission | 5d4.6s2 5D → 5d4.6s.(6D).6p 7F* | Измеренная | NIST | |
| 507.1736 нм | 150 | W I | emission | 5d4.6s.(6D).6p 7F* → 5d4.6s.(6D).7s 7D | Измеренная | NIST | |
| 523.352 нм | 150 | W I | emission | 5d4.6s2 3P2 → * | Измеренная | NIST | |
| 527.5538 нм | 150 | W I | emission | 5d5.(4G).6s 5G → * | Измеренная | NIST | |
| 549.2315 нм | 150 | W I | emission | 5d4.6s.(6D).6p 7D* → 5d4.6s.(6D).7s 7D | Измеренная | NIST | |
| 381.0796 нм | 120 | W I | emission | 5d4.6s2 3F2 → * | Измеренная | NIST | |
| 506.9123 нм | 120 | W I | emission | 5d4.6s2 5D → 5d4.6s.(6D).6p 7F* | Измеренная | NIST | |
| 525.5401 нм | 120 | W I | emission | 5d5.(4D).6s 5D → * | Измеренная | NIST | |
| 434.811303 нм | 109 | W II | emission | 5d4.(5D).6s 4D | Измеренная | NIST | |
| 381.0385 нм | 100 | W I | emission | 5d5.(4G).6s 5G → * | Измеренная | NIST | |
| 401.5216 нм | 100 | W I | emission | 5d5.(4G).6s 5G → * | Измеренная | NIST | |
| 404.56 нм | 100 | W I | emission | 5d5.(6S).6s 7S → 5d4.6s.(6D).6p 5F* | Измеренная | NIST | |
| 410.2701 нм | 100 | W I | emission | 5d4.6s2 5D → 5d4.6s.(6D).6p 5P* | Измеренная | NIST | |
| 424.1444 нм | 100 | W I | emission | 5d4.6s2 3D → * | Измеренная | NIST | |
| 427.4553 нм | 100 | W I | emission | 5d4.6s.(6D).6p 7F* → 5d4.6s.(6D).7s 7D | Измеренная | NIST | |
| 525.4544 нм | 100 | W I | emission | 5d4.6s2 3D → * | Измеренная | NIST | |
| 526.3195 нм | 100 | W I | emission | 5d5.(4D).6s 5D → * | Измеренная | NIST | |
| 526.9315 нм | 100 | W I | emission | 5d4.6s2 3F2 → * | Измеренная | NIST | |
| 543.5042 нм | 100 | W I | emission | 5d4.6s2 5D → 5d4.6s.(6D).6p 7F* | Измеренная | NIST | |
| 395.105951 нм | 91 | W II | emission | 5d4.(5D).6s 4D → 5d3.(4F).6s.(5F).6p 6G* | Измеренная | NIST | |
| 406.9948 нм | 80 | W I | emission | 5d4.6s2 5D → 5d4.6s.(6D).6p 5P* | Измеренная | NIST | |
| 413.7464 нм | 80 | W I | emission | 5d4.6s2 5D → 5d5.(6S).6p 7P* | Измеренная | NIST | |
| 421.9375 нм | 80 | W I | emission | 5d4.6s2 5D → 5d4.6s.(6D).6p 5D* | Измеренная | NIST | |
| 425.9363 нм | 80 | W I | emission | 5d4.6s.(6D).6p 7F* → 5d4.6s.(6D).7s 7D | Измеренная | NIST | |
| 468.0513 нм | 80 | W I | emission | 5d4.6s2 5D → 5d4.6s.(6D).6p 7D* | Измеренная | NIST | |
| 498.6924 нм | 80 | W I | emission | 5d4.6s2 3H → * | Измеренная | NIST | |
| 526.8545 нм | 80 | W I | emission | 5d4.6s2 3F2 → * | Измеренная | NIST | |
| 547.7798 нм | 80 | W I | emission | 5d4.6s2 3P2 → 5d4.6s.(6D).6p 5D* | Измеренная | NIST | |
| 667.838 нм | 80 | W I | emission | 5d5.(4G).6s 5G → * | Измеренная | NIST |
Расширенные данные о свойствах
Ковалентные радиусы (расширенные данные)
- Ковалентный радиус (по Пююккё)
- 137 pm
- Ковалентный радиус (по Пююккё, двойная связь)
- 120 pm
- Ковалентный радиус (по Пююккё, тройная связь)
- 115 pm
Ван-дер-ваальсовы радиусы
- Batsanov
- 210 pm
- Alvarez
- 257 pm
- UFF
- 309,6 pm
- MM3
- 239 pm
Атомные и металлические радиусы
- Атомный радиус (по Раму)
- 253 pm
- Металлический радиус (КЧ 12)
- 139 pm
Шкалы нумерации
- Mendeleev
- 53
- Pettifor
- 56
- Glawe
- 57
Шкалы электроотрицательности
- Ghosh
- 0
- Miedema
- 5
- Gunnarsson–Lundqvist
- 6
- Robles–Bartolotti
- 5
Поляризуемость и дисперсия
- Дипольная поляризуемость
- 68 a.u.
- Дипольная поляризуемость (неопределённость)
- 15 a.u.
- C₆ (Gould–Bučko)
- 757 Ha·Bohr6
Параметры Мидемы
- Молярный объём по Мидеме
- 9,55 cm3/mol
- Электронная плотность по Мидеме
- 6
Риски поставок и экономика
- Концентрация производства
- 84
- Относительный риск поставок
- 10
- Распределение запасов
- 61
- Политическая стабильность (ведущий производитель)
- 24
- Политическая стабильность (страна с крупнейшими запасами)
- 24
Фазовые переходы и аллотропные модификации
| Температура плавления | 3687,15 K |
| Температура кипения | 5828,15 K |
Категории степеней окисления
Расширенные справочные данные
Константы экранирования (14)
| n | Орбиталь | σ |
|---|---|---|
| 1 | s | 1,4343 |
| 2 | p | 4,4258 |
| 2 | s | 19,3302 |
| 3 | d | 13,5476 |
| 3 | p | 21,3824 |
| 3 | s | 22,13 |
| 4 | d | 36,8268 |
| 4 | f | 39,2892 |
| 4 | p | 34,4516 |
| 4 | s | 33,4412 |
Подробные данные о кристаллических радиусах (5)
| Заряд | CN | Спин | rcrystal (pm) | Происхождение |
|---|---|---|---|---|
| 4 | VI | 80 | from r^3 vs V plots, from metallic oxides, | |
| 5 | VI | 76 | from r^3 vs V plots, | |
| 6 | IV | 56 | ||
| 6 | V | 65 | ||
| 6 | VI | 74 |
Типы распада изотопов (54)
| Изотоп | Режим | Интенсивность |
|---|---|---|
| 157 | B+ | 100% |
| 157 | A | 0% |
| 158 | A | 100% |
| 159 | A | 100% |
| 159 | B+ | — |
| 160 | A | 87% |
| 160 | B+ | — |
| 161 | A | 73% |
| 161 | B+ | 27% |
| 162 | B+ | — |
Факторы рассеяния рентгеновского излучения (541)
| Энергия (eV) | f₁ | f₂ |
|---|---|---|
| 10 | — | 1,92551 |
| 10,1617 | — | 2,00949 |
| 10,3261 | — | 2,09714 |
| 10,4931 | — | 2,18428 |
| 10,6628 | — | 2,26758 |
| 10,8353 | — | 2,35405 |
| 11,0105 | — | 2,44381 |
| 11,1886 | — | 2,537 |
| 11,3696 | — | 2,63375 |
| 11,5535 | — | 2,73418 |
Дополнительные данные
Оценочная распространённость в земной коре
The estimated element abundance in the earth's crust.
Оценочная распространённость в земной коре
1.25 milligrams per kilogram
Источники (1)
- [5] Tungsten https://education.jlab.org/itselemental/ele074.html
Оценочная распространённость в океане
The estimated element abundance in the earth's oceans.
Оценочная распространённость в океане
1×10-4 milligrams per liter
Источники (1)
- [5] Tungsten https://education.jlab.org/itselemental/ele074.html
Источники
(9)
Data deposited in or computed by PubChem
The half-life and atomic mass data was provided by the Atomic Mass Data Center at the International Atomic Energy Agency.
Element data are cited from the Atomic weights of the elements (an IUPAC Technical Report). The IUPAC periodic table of elements can be found at https://iupac.org/what-we-do/periodic-table-of-elements/. Additional information can be found within IUPAC publication doi:10.1515/pac-2015-0703 Copyright © 2020 International Union of Pure and Applied Chemistry.
The information are cited from Pure Appl. Chem. 2018; 90(12): 1833-2092, https://doi.org/10.1515/pac-2015-0703.
Thomas Jefferson National Accelerator Facility (Jefferson Lab) is one of 17 national laboratories funded by the U.S. Department of Energy. The lab's primary mission is to conduct basic research of the atom's nucleus using the lab's unique particle accelerator, known as the Continuous Electron Beam Accelerator Facility (CEBAF). For more information visit https://www.jlab.org/
The periodic table at the LANL (Los Alamos National Laboratory) contains basic element information together with the history, source, properties, use, handling and more. The provenance data may be found from the link under the source name.
The periodic table contains NIST's critically-evaluated data on atomic properties of the elements. The provenance data that include data for atomic spectroscopy, X-ray and gamma ray, radiation dosimetry, nuclear physics, and condensed matter physics may be found from the link under the source name. Ref: https://www.nist.gov/pml/atomic-spectra-database
This section provides all form of data related to element Tungsten.
The element property data was retrieved from publications.