Диспрозий (Dy)
ЛантаноидТвердое вещество
Стандартная относительная атомная масса
162,5 uЭлектронная конфигурация
[Xe] 6s2 4f10Температура плавления
1411,85 °CТемпература кипения
2566,85 °CПлотность
8550 kg/m³Степени окисления
0, +1, +2, +3, +4Электроотрицательность (по Полингу)
1,22Энергия ионизации (1-я)
5,939061 eVГод открытия
1878Атомный радиус
175 pmПодробные сведения
Диспрозий — тяжёлый металл-лантаноид с атомным номером 66. В соединениях он почти исключительно трёхвалентен, образуя бледные соли, химия которых напоминает химию соседних редкоземельных элементов. Его технологическая значимость обусловлена необычно большим магнитным моментом и сильной магнитной анизотропией, особенно при включении в высокоэффективные постоянные магниты. Природный диспрозий представляет собой смесь стабильных изотопов и получают его вместе с другими редкоземельными элементами, а не в виде самородного металла.
Элемент обладает металлическим, ярко-серебристым блеском. Он относительно стабилен на воздухе при комнатной температуре и легко атакуется и растворяется разбавленными и концентрированными минеральными кислотами с выделением водорода. Металл достаточно мягок, чтобы его можно было резать ножом, и может обрабатываться без искрообразования, если избегать перегрева. Небольшие количества примесей могут значительно влиять на его физические свойства.
Название происходит от греческого dysprositos, означающего «труднодоступный», что связано с трудностью отделения этого редкоземельного элемента от минерала гольмия, в котором он был обнаружен. Он был открыт швейцарским химиком Марком Делофонтеном в минерале самарскит в 1878 году и был назван филиппием. Впоследствии считалось, что филиппий представляет собой смесь тербия и иттрия. Позднее французский химик Поль-Эмиль Лекок де Буабодран вновь обнаружил его в образце гольмия в 1886 году, и тогда ему приписали открытие. Диспрозий впервые был выделен французским химиком Жоржем Урбеном в 1906 году.
Диспрозий был открыт Полем-Эмилем Лекоком де Буабодраном, французским химиком, в 1886 году как примесь в эрбии, оксиде эрбия. Металл был выделен Жоржем Урбеном, другим французским химиком, в 1906 году. Чистые образцы диспрозия впервые были получены в 1950-х годах. Сегодня диспрозий в основном получают ионообменным процессом из монацитового песка ((Ce, La, Th, Nd, Y)PO4), материала, богатого редкоземельными элементами.
От греческого слова dysprositos, означающего труднодоступный. Диспрозий был открыт в 1886 году Лекоком де Буабодраном, но не был выделен. Ни оксид, ни металл не были доступны в относительно чистой форме до 1950 года, когда развитие ионообменного разделения и металлографических методов восстановления было осуществлено Спеддингом и сотрудниками. Диспрозий встречается вместе с другими так называемыми редкоземельными или лантанидными элементами в различных минералах, таких как ксенотим, фергюсонит, гадолинит, эвксенит, поликраз и бломстрандит. Однако наиболее важными источниками являются монацит и бастнезит. Диспрозий можно получить восстановлением трифторида кальцием.
Чистый диспрозий — яркий серебристый металл в свежем срезе, но он медленно тускнеет на воздухе. Он относительно мягок и может обрабатываться на станках, хотя металл достаточно реакционноспособен, поэтому чистые поверхности требуют защиты. При обычной температуре он парамагнитен; более упорядоченные магнитные состояния он приобретает только при низких температурах.
Наибольшее практическое применение диспрозия — в качестве добавки к постоянным магнитам на основе неодима-железа-борa, где он повышает устойчивость к размагничиванию при повышенной температуре. Это важно в тяговых электродвигателях, генераторах ветряных турбин и компактных исполнительных механизмах, хотя производители стремятся минимизировать используемое количество из-за ограниченности поставок. Диспрозий также используется в магнитострикционном сплаве Terfenol-D, в некоторых специализированных осветительных и лазерных материалах, а также как нейтронопоглощающий материал в отдельных приложениях ядерной технологии.
Для диспрозия нет коммерческих применений. Поскольку он легко поглощает нейтроны и имеет высокую температуру плавления, диспрозий можно было бы легировать со сталью для использования в ядерных реакторах. В сочетании с ванадием и другими редкоземельными элементами диспрозий используется как лазерный материал.
Оксид диспрозия (Dy2O3), также известный как диспрозия, смешивают с никелем и добавляют в специальный цемент, используемый для охлаждения стержней ядерного реактора. К другим соединениям диспрозия относятся: фторид диспрозия (DyF3), йодид диспрозия (DyI3) и сульфат диспрозия (Dy2(SO4)3).
Хотя нам не удалось найти многих применений диспрозия, его сечение поглощения тепловых нейтронов и высокая температура плавления указывают на металлургические применения в ядерной технике управления и при легировании специальных нержавеющих сталей. Цемент на основе оксида диспрозия и никеля нашёл применение для охлаждения стержней ядерного реактора. Этот цемент легко поглощает нейтроны, не набухая и не сжимаясь при длительном нейтронном облучении. В сочетании с ванадием и другими редкоземельными элементами диспрозий использовался для изготовления лазерных материалов. Халькогениды диспрозия и кадмия, в качестве источников инфракрасного излучения, использовались для изучения химических реакций.
Изотопы в промышленности
Изотопы диспрозия обладают высокой магнитностью и были предметом физических исследований, связанных с взаимодействиями изотопов и структурой решеточных супертвердых тел (пространственно упорядоченного материала со сверхтекучими свойствами, т. е. нулевой вязкостью). Камера для магнитооптического улавливания (MOT) используется для замедления атомов (изотопов) при изучении физики нейтральных атомов с помощью лазерного света для охлаждения атомов («доплеровское охлаждение») и магнитных квадрупольных полей для замедления и «улавливания» нейтральных атомов (Fig. IUPAC.66.1) [462] S. H. Youn, M. Lu, U. Ray, B. L. Lev. Am. Phys. Soc. Phys. Rev. A.82, 043425 (2010). https://doi.org/10.1103/PhysRevA.82.043425., [463] C. M. Elliott. First Dysprosium MOT, Physics Illinois-University of Illinois at Urbana-Champaign (2017), Feb. 28; http://engineering.illinois.edu/news/article/2009-07-31-first-dysprosium-mot..
164Dy имеет большое сечение поглощения нейтронов, поэтому диспрозий используется для управляющих стержней [464] V. E. Ceron, J. G. Hirsch. Phys. Lett. B471, 1 (1999).. 161Dy является ключевым изотопом для изучения эффекта Мёссбауэра, который представляет собой резонанс и поглощение γ-излучения соседними атомами в твердом состоянии [465] R. L. Cohen. Phys. Rev.137, 1809 (1965)..
Изотопы в медицине
165Dy (с периодом полураспада 140 мин) обычно используется в терапии артрита (радиосиновэктомия). Ревматическое воспаление оболочек суставов часто лечат введением 165Dy-оксида железа непосредственно в полость коленного сустава. Показано, что утечка из сустава минимальна [467] C. B. Sledge, J. D. Zuckerman, M. R. Zalutsky, R. W. Atcher, S. Shortkroff, D. R. Lionberger, H. A. Rose, B. J. Hurson, P. A. Lankenner, R. J. Anderson, W. A. Bloomer. Arthritis Rheum.29, 153 (1986)..
Изотопы, используемые как источник радиоактивного изотопа(ов)
164Dy используется для получения 166Dy (с периодом полураспада 3,4 дня) посредством двойного захвата нейтронов [468] D. Ma, A. R. Ketring, G. J. Ehrhardt, W. Jia. J. Radioanal. Nucl. Chem.206, 119 (1996)., [469] S. Mirzadeh, R. E. Schenter, A. P. Callahan, F. F. Knapp. Production Capabilities in U.S. Nuclear Reactors for Medical Radioisotopes, Tm-12010, Oak Ridge National Laboratory Oak Ridge, Tenn (1992)., [470] S. Lahiri, K. J. Volkers, B. Wierczinski. Appl. Radiat. Isot.61, 1157 (2004).. 166Dy, который распадается в 166Ho, используется в терапии рака и артрита [468] D. Ma, A. R. Ketring, G. J. Ehrhardt, W. Jia. J. Radioanal. Nucl. Chem.206, 119 (1996)., [471] G. Ferro-Flores, O. Hernandez-Oviedo, C. Arteaga de Murphy, J. I. Tendilla, F. Monroy-Guzman, M. Pedraza-Lopez, K. Aldama-Alvarado. Appl. Radiat. Isot.61, 1227 (2004)..
Химия диспрозия определяется степенью окисления +3, представленной оксидом диспрозия(III), Dy₂O₃, хлоридом диспрозия(III), DyCl₃, и многими гидратированными солями. Ион Dy³⁺ является сильно парамагнитным из-за своих 4f-электронов, которые достаточно экранированы, чтобы давать резкие оптические переходы в некоторых кристаллах-матрицах. Соединения диспрозия(II) редки и требуют сильно восстановительных условий; химия +4 не является обычной особенностью диспрозия. Многие минералы содержат диспрозий лишь как минорный компонент, замещающий другие тяжелые редкоземельные ионы.
See more information at the Dysprosium compound page.
Пыль и опилки металлического диспрозия могут гореть, а металл медленно реагирует с влагой с образованием водорода, H₂, и гидроксидов или оксидов. Растворимые соли диспрозия следует рассматривать как токсикологически недостаточно охарактеризованные соединения редкоземельных элементов, а не как безвредные материалы; попадание пыли внутрь организма при проглатывании или вдыхании нежелательно. Природный диспрозий не является существенно радиоактивным, однако активированные изотопы диспрозия могут создавать радиационную опасность в ядерных условиях.
Диспрозий встречается рассеянно в минералах, таких как ксенотим и ионно-адсорбционные глины, где он замещает другие трехвалентные редкоземельные элементы. Выветривание и переработка могут приводить к мобилизации ионов редкоземельных элементов, однако диспрозий, как правило, имеет низкую растворимость в нейтральных и щелочных водах, поскольку образует нерастворимые фосфаты, карбонаты и гидроксиды. Известной биологической функции он не имеет. Экологическая обеспокоенность обычно связана с добычей, кислотным выщелачиванием и обращением с отходами, а не с природными фоновыми концентрациями.
Диспрозий получают как выделенный редкоземельный элемент из смешанных руд и концентратов, а не из специальных минералов диспрозия. Основная промышленная задача — разделение от химически сходных лантаноидов методами экстракции растворителями или ионного обмена. Спрос тесно связан с высокотемпературными постоянными магнитами, тогда как предложение ограничено доступностью сырья тяжелых редкоземельных элементов. Переработка магнитов технически возможна и становится все более важной, но сбор, разделение и сложность сплавов ограничивают извлечение. Стратегии замещения включают снижение содержания диспрозия, использование диффузии по границам зерен или перепроектирование двигателей для снижения требуемой коэрцитивной силы.
Обычно встречается с эрбием, гольмием и другими редкоземельными элементами в некоторых минералах, таких как монацитовый песок, который часто содержит 50% редкоземельных элементов по массе.
Диспрозий — редкий космический элемент. Его стабильные изотопы главным образом образуются в процессах медленного и быстрого захвата нейтронов в эволюционировавших звёздах и взрывных звёздных средах, а затем включаются в межзвёздную пыль и позже в планетные материалы. В Солнечной системе он вместе с другими тугоплавкими редкоземельными элементами концентрируется в силикатных и фосфатных фазах, а не в металлических ядрах или летучих резервуарах.
- Название диспрозий происходит от греческого слова, означающего «труднодоступный», что отражает его трудное отделение от других lan
- Диспрозий имеет одно из наибольших сечений поглощения тепловых нейтронов среди стабильных элементов.
- Небольшая добавка диспрозия может значительно повысить коэрцитивную силу магнитов на основе Nd₂Fe₁₄B.
- Изотоп ¹⁶⁴Dy является наиболее распространённым природным изотопом диспрозия.
- Металл диспрозий можно резать обычными инструментами, но свежие поверхности легко тускнеют.
Изображения
Свойства
Физические свойства
- Атомный радиус (эмпирический)
- 175 pm Сравнить Атомный радиус (эмпирический) у всех элементов →
- Ковалентный радиус
- 192 pm Сравнить Ковалентный радиус у всех элементов →
- Ван-дер-ваальсов радиус
- 229 pm Сравнить Ван-дер-ваальсов радиус у всех элементов →
- Плотность
- 8550 kg/m³ Сравнить Плотность у всех элементов →
- Молярный объём
- 0,019 L/mol
- Фаза при стандартных температуре и давлении
- Твёрдое вещество Сравнить Фаза при стандартных температуре и давлении у всех элементов →
- Температура плавления
- 1411,85 °C Сравнить Температура плавления у всех элементов →
- Температура кипения
- 2566,85 °C Сравнить Температура кипения у всех элементов →
- Теплопроводность
- 10,7 Вт/(м·К) Сравнить Теплопроводность у всех элементов →
- Удельная теплоёмкость
- 0,173 Дж/(г·К) Сравнить Удельная теплоёмкость у всех элементов →
- Молярная теплоёмкость
- 28,16 Дж/(моль·К) Сравнить Молярная теплоёмкость у всех элементов →
- Кристаллическая структура
- Гексагональная плотноупакованная Сравнить Кристаллическая структура у всех элементов →
Химические свойства
- Электроотрицательность (по Полингу)
- 1,22 Сравнить Электроотрицательность (по Полингу) у всех элементов →
- Сродство к электрону
- 0,352 eV
- Энергия ионизации (1-я)
- 5,939061 eV Сравнить Энергия ионизации (1-я) у всех элементов →
- Энергия ионизации (2-я)
- 11,64704 eV Сравнить Энергия ионизации (2-я) у всех элементов →
- Энергия ионизации (3-я)
- 22,890079 eV Сравнить Энергия ионизации (3-я) у всех элементов →
- Энергия ионизации (4-я)
- 41,230142 eV Сравнить Энергия ионизации (4-я) у всех элементов →
- Энергия ионизации (5-я)
- 62,100214 eV Сравнить Энергия ионизации (5-я) у всех элементов →
- Степени окисления
- 0, +1, +2, +3, +4 Сравнить Степени окисления у всех элементов →
- Валентные электроны
- 3 Сравнить Валентные электроны у всех элементов →
- Электронная конфигурация
- [Xe] 6s2 4f10
Термодинамические свойства
- Теплота плавления
- 0,11504379 eV Сравнить Теплота плавления у всех элементов →
- Теплота испарения
- 2,38379 eV Сравнить Теплота испарения у всех элементов →
- Теплота сублимации
- 3,016013 eV
- Теплота атомизации
- 3,016013 eV
- Энтальпия атомизации
- 3,009794 eV
Ядерные свойства
- Протоны
- 66 Сравнить Протоны у всех элементов →
- Нейтроны
- 98 Сравнить Нейтроны у всех элементов →
- Известные изотопы
- 39 Сравнить Известные изотопы у всех элементов →
- Стабильные изотопы
- 6 Сравнить Стабильные изотопы у всех элементов →
- Наиболее стабильный изотоп
- Dy-164
- Год открытия
- 1878
Распространённость
- Содержание в земной коре
- 5,2 мг/кг Сравнить Содержание в земной коре у всех элементов →
- Содержание в океане
- 9,1 × 10−7 мг/л Сравнить Содержание в океане у всех элементов →
Кристаллическая структура
- Параметр решётки a
- 359 pm
Электронная структура
- Электроны по оболочкам
- 2, 8, 18, 28, 8, 2 Сравнить Электроны по оболочкам у всех элементов →
Идентификаторы
- Номер CAS
- 7429-91-6 Сравнить Номер CAS у всех элементов →
- Символ терма
- 5I8
- InChI
- InChI=1S/Dy
- Ключ InChI
- KBQHZAAAGSGFKK-UHFFFAOYSA-N
Электронная конфигурация Измеренные
Dy: 4f¹⁰ 6s²[Xe] 4f¹⁰ 6s²1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 4d¹⁰ 5s² 5p⁶ 4f¹⁰ 6s²Модель атома
Изотопы различаются числом нейтронов, массой и стабильностью, но не электронной конфигурацией нейтрального атома.
Схематическая модель атома, без соблюдения масштаба.
Атомный отпечаток
Спектр излучения / поглощения
Распределение изотопов
| Массовое число | Атомная масса (а. е. м.) | Содержание в природе | Период полураспада |
|---|---|---|---|
| 158 Стабильный | 157,9244159 ± 0,0000031 | 0,0950% | Стабильный |
| 160 Стабильный | 159,9252046 ± 0,000002 | 2,3290% | Стабильный |
| 161 Стабильный | 160,9269405 ± 0,000002 | 18,8890% | Стабильный |
| 162 Стабильный | 161,9268056 ± 0,000002 | 25,4750% | Стабильный |
| 163 Стабильный | 162,9287383 ± 0,000002 | 24,8960% | Стабильный |
| 164 Стабильный | 163,9291819 ± 0,000002 | 28,2600% | Стабильный |
Фаза / агрегатное состояние
Причина: на 1386,8 °C ниже температуры плавления (1411,85 °C)
Схематично, без соблюдения масштаба
Температуры фазовых переходов
Энергии переходов
Энергия, необходимая для плавления 1 моль вещества при температуре плавления
Энергия, необходимая для испарения 1 моль вещества при температуре кипения
Энергия, необходимая для сублимации 1 моль вещества при температуре сублимации
Плотность
При стандартных условиях
При стандартных условиях
Атомные спектры
Показано 10 из 66. Сортировка по заряду иона (по возрастанию).
Данные о спектральных линиях ?
| Ион | Заряд | Всего линий | Вероятности переходов | Обозначения уровней |
|---|---|---|---|---|
| Dy I | 0 | 230 | 73 | 73 |
| Dy II | +1 | 421 | 17 | 17 |
Данные об энергетических уровнях ?
| Ион | Заряд | Уровни |
|---|---|---|
| Dy I | 0 | 740 |
| Dy II | +1 | 576 |
| Dy III | +2 | 2 |
| Dy IV | +3 | 13 |
| Dy V | +4 | 2 |
| Dy VI | +5 | 2 |
| Dy VII | +6 | 2 |
| Dy VIII | +7 | 2 |
| Dy IX | +8 | 2 |
| Dy X | +9 | 2 |
Ионные радиусы
| Заряд | Координация | Спин | Радиус |
|---|---|---|---|
| +2 | 6 | Нет данных | 107 пм |
| +2 | 7 | Нет данных | 112.99999999999999 пм |
| +2 | 8 | Нет данных | 119 пм |
| +3 | 6 | Нет данных | 91.2 пм |
| +3 | 7 | Нет данных | 97 пм |
| +3 | 8 | Нет данных | 102.69999999999999 пм |
| +3 | 9 | Нет данных | 108.3 пм |
Соединения
Изотопы (6)
| Массовое число | Атомная масса (а. е. м.) | Содержание в природе | Период полураспада | Тип распада | |
|---|---|---|---|---|---|
| 158 Стабильный | 157,9244159 ± 0,0000031 | 0,0950% ± 0,0030% | Стабильный | stable | |
| 160 Стабильный | 159,9252046 ± 0,000002 | 2,3290% ± 0,0180% | Стабильный | stable | |
| 161 Стабильный | 160,9269405 ± 0,000002 | 18,8890% ± 0,0420% | Стабильный | stable | |
| 162 Стабильный | 161,9268056 ± 0,000002 | 25,4750% ± 0,0360% | Стабильный | stable | |
| 163 Стабильный | 162,9287383 ± 0,000002 | 24,8960% ± 0,0420% | Стабильный | stable | |
| 164 Стабильный | 163,9291819 ± 0,000002 | 28,2600% ± 0,0540% | Стабильный | stable |
Расширенные данные о свойствах
Ковалентные радиусы (расширенные данные)
- Ковалентный радиус (по Пююккё)
- 167 pm
- Ковалентный радиус (по Пююккё, двойная связь)
- 133 pm
Ван-дер-ваальсовы радиусы
- Alvarez
- 287 pm
- UFF
- 342,8 pm
- MM3
- 290 pm
Атомные и металлические радиусы
- Атомный радиус (по Раму)
- 275 pm
Шкалы нумерации
- Mendeleev
- 31
- Pettifor
- 25
- Glawe
- 24
Шкалы электроотрицательности
- Ghosh
- 0
- Miedema
- 3
- Gunnarsson–Lundqvist
- 5
- Robles–Bartolotti
- 4
Поляризуемость и дисперсия
- Дипольная поляризуемость
- 163 a.u.
- Дипольная поляризуемость (неопределённость)
- 15 a.u.
- C₆ (Gould–Bučko)
- 2430 Ha·Bohr6
Параметры Мидемы
- Молярный объём по Мидеме
- 19 cm3/mol
- Электронная плотность по Мидеме
- 2
Риски поставок и экономика
- Концентрация производства
- 97
- Относительный риск поставок
- 10
- Распределение запасов
- 50
- Политическая стабильность (ведущий производитель)
- 24
- Политическая стабильность (страна с крупнейшими запасами)
- 24
Фазовые переходы и аллотропные модификации
| Температура плавления | 1685,15 K |
| Температура кипения | 2840,15 K |
Категории степеней окисления
Расширенные справочные данные
Константы экранирования (13)
| n | Орбиталь | σ |
|---|---|---|
| 1 | s | 1,2914 |
| 2 | p | 4,3204 |
| 2 | s | 17,2906 |
| 3 | d | 13,6701 |
| 3 | p | 20,1195 |
| 3 | s | 20,6067 |
| 4 | d | 34,982 |
| 4 | f | 39,464 |
| 4 | p | 32,174 |
| 4 | s | 31,408 |
Подробные данные о кристаллических радиусах (7)
| Заряд | CN | Спин | rcrystal (pm) | Происхождение |
|---|---|---|---|---|
| 2 | VI | 121 | ||
| 2 | VII | 127 | ||
| 2 | VIII | 133 | ||
| 3 | VI | 105,2 | from r^3 vs V plots, | |
| 3 | VII | 111 | ||
| 3 | VIII | 116,7 | from r^3 vs V plots, | |
| 3 | IX | 122,3 | from r^3 vs V plots, |
Типы распада изотопов (56)
| Изотоп | Режим | Интенсивность |
|---|---|---|
| 138 | B+ | — |
| 138 | B+p | — |
| 139 | B+ | 100% |
| 139 | B+p | 11% |
| 140 | B+ | — |
| 140 | B+p | — |
| 141 | B+ | 100% |
| 141 | B+p | — |
| 142 | B+ | 100% |
| 142 | e+ | 90% |
Факторы рассеяния рентгеновского излучения (514)
| Энергия (eV) | f₁ | f₂ |
|---|---|---|
| 10 | — | 0,15635 |
| 10,1617 | — | 0,1621 |
| 10,3261 | — | 0,16806 |
| 10,4931 | — | 0,17425 |
| 10,6628 | — | 0,18066 |
| 10,8353 | — | 0,18731 |
| 11,0106 | — | 0,19421 |
| 11,1886 | — | 0,20135 |
| 11,3696 | — | 0,20876 |
| 11,5535 | — | 0,21654 |
Дополнительные данные
Оценочная распространённость в земной коре
The estimated element abundance in the earth's crust.
Оценочная распространённость в земной коре
5.2 milligrams per kilogram
Источники (1)
- [5] Dysprosium https://education.jlab.org/itselemental/ele066.html
Оценочная распространённость в океане
The estimated element abundance in the earth's oceans.
Оценочная распространённость в океане
9.1×10-7 milligrams per liter
Источники (1)
- [5] Dysprosium https://education.jlab.org/itselemental/ele066.html
Источники
(9)
Data deposited in or computed by PubChem
The half-life and atomic mass data was provided by the Atomic Mass Data Center at the International Atomic Energy Agency.
Element data are cited from the Atomic weights of the elements (an IUPAC Technical Report). The IUPAC periodic table of elements can be found at https://iupac.org/what-we-do/periodic-table-of-elements/. Additional information can be found within IUPAC publication doi:10.1515/pac-2015-0703 Copyright © 2020 International Union of Pure and Applied Chemistry.
The information are cited from Pure Appl. Chem. 2018; 90(12): 1833-2092, https://doi.org/10.1515/pac-2015-0703.
Thomas Jefferson National Accelerator Facility (Jefferson Lab) is one of 17 national laboratories funded by the U.S. Department of Energy. The lab's primary mission is to conduct basic research of the atom's nucleus using the lab's unique particle accelerator, known as the Continuous Electron Beam Accelerator Facility (CEBAF). For more information visit https://www.jlab.org/
The periodic table at the LANL (Los Alamos National Laboratory) contains basic element information together with the history, source, properties, use, handling and more. The provenance data may be found from the link under the source name.
The periodic table contains NIST's critically-evaluated data on atomic properties of the elements. The provenance data that include data for atomic spectroscopy, X-ray and gamma ray, radiation dosimetry, nuclear physics, and condensed matter physics may be found from the link under the source name. Ref: https://www.nist.gov/pml/atomic-spectra-database
This section provides all form of data related to element Dysprosium.
The element property data was retrieved from publications.