Самарий (Sm)
ЛантаноидТвёрдое тело
Стандартная относительная атомная масса
150,36 uЭлектронная конфигурация
[Xe] 6s2 4f6Температура плавления
1073,85 °CТемпература кипения
1793,85 °CПлотность
7520 kg/m³Степени окисления
0, +1, +2, +3Электроотрицательность (по Полингу)
1,17Энергия ионизации (1-я)
5,643722 eVГод открытия
1878Атомный радиус
185 pmПодробные сведения
Самарий — металл из ряда лантаноидов с атомным номером 62. В своей тривалентной химии он является типичным редкоземельным элементом, однако также примечателен доступными двухвалентными соединениями и сильнопоглощающим нейтроны изотопом ¹⁴⁹Sm. Элемент встречается вместе с другими легкими редкоземельными элементами в минералах, таких как монацит и бастнезит. Его технологическое значение сосредоточено в постоянных магнитах, регулировании нейтронов, люминофорах и специальных химических восстановителях.
Самарий имеет яркий серебристый блеск и достаточно стабилен на воздухе. Существуют три кристаллические модификации металла, с превращениями при 734 и 922°C. Металл воспламеняется на воздухе примерно при 150°C. Сульфид обладает отличной высокотемпературной стабильностью и хорошими термоэлектрическими характеристиками до 1100°C.
Название происходит от минерала самарскита, в котором он был найден и который был назван в честь полковника Самарского, русского горного чиновника. Самарий первоначально был открыт в 1878 году швейцарским химиком Марком Делафонтеном, который назвал его деципием. Он также был открыт французским химиком Полем-Эмилем Лекоком де Буабодраном в 1879 году. В 1881 году Делафонтен установил, что его деципий может быть разделен на два элемента, один из которых был идентичен самарию Буабодрана. В 1901 году французский химик Эжен-Анатоль Демарсе показал, что эта земля самария также содержала европий.
Самарий был обнаружен спектроскопически Жаном Шарлем Галисаром де Мариньяком, швейцарским химиком, в материале, известном как дидимия, в 1853 году. Поль-Эмиль Лекок де Буабодран, французский химик, первым выделил самарий из минерала самарскита ((Y, Ce, U, Fe)3(Nb, Ta, Ti)5O16) в 1879 году. Сегодня самарий в основном получают методом ионного обмена из монацитового песка ((Ce, La, Th, Nd, Y)PO4), материала, богатого редкоземельными элементами, который может содержать до 2,8% самария.
Обнаружен спектроскопически по своим резким линиям поглощения в 1879 году Лекоком де Буабодраном в минерале самарските, названном в честь русского горного чиновника, полк. Самарского.
Чистый самарий — серебристый, умеренно твёрдый металл, который тускнеет на воздухе по мере образования оксида на поверхности. Он обладает плотноупакованным металлическим характером, типичным для лантаноидов, и обычно используется в виде слитков, кусков, порошка или шихты для сплавов в условиях, ограничивающих окисление.
Наиболее характерное крупное применение самария — самарий-кобальтовые постоянные магниты, главным образом SmCo₅ и Sm₂Co₁₇, которые сохраняют намагниченность при более высоких температурах и лучше сопротивляются коррозии, чем многие неодимовые магниты. ¹⁴⁹Sm является эффективным поглотителем нейтронов, и соединения самария используются в регулирующих материалах и в приложениях ядерной физики реакторов. Материалы, легированные самарием, применяются в некоторых люминофорах, лазерах и инфракраснопоглощающих стёклах. Иодид самария(II), SmI₂, является важным одоэлектронным восстановителем в органическом синтезе.
Самарий — один из редкоземельных элементов, используемых для изготовления угольных дуговых ламп, применяемых в киноиндустрии для студийного освещения и прожекторных ламп. Самарий также составляет около 1% мишметалла — материала, который используется для изготовления кремней для зажигалок.
Самарий образует соединение с кобальтом (SmCo5), которое представляет собой мощный постоянный магнит с наибольшей устойчивостью к размагничиванию из всех известных материалов. Оксид самария (Sm2O3) добавляют в стекло для поглощения инфракрасного излучения, и он действует как катализатор дегидратации и дегидрирования этанола (C2H6O).
Самарий, наряду с другими редкоземельными элементами, используется для угольно-дугового освещения в киноиндустрии. SmCo5 был использован при создании нового постоянного магнитного материала с наибольшей устойчивостью к размагничиванию из всех известных материалов. Сообщается, что его собственная коэрцитивная сила достигает 2200 кА/м. Оксид самария использовался в оптическом стекле для поглощения инфракрасного излучения. Самарий используется для легирования кристалла фторида кальция, применяемого в оптических лазерах или лазерах. Соединения этого металла действуют как сенсибилизаторы для люминофоров, возбуждаемых в инфракрасной области; оксид проявляет каталитические свойства в реакциях дегидратации и дегидрирования этилового спирта. Он используется в инфракрасно-поглощающем стекле и как поглотитель нейтронов в ядерных реакторах.
Изотопы в науках о Земле/планетах
Одним из возможных источников происхождения Луны являются обломки, выброшенные при косвенном гигантском ударе Земли астрономическим телом размером с Марс в период формирования Земли [436] R. M. Canup, E. Asphaug. Nature412, 708 (2001).. Считается, что высвобожденная кинетическая энергия расплавила значительную часть формирующейся Луны, образовав лунный магматический океан. Результаты измерений изотопов самария [437] A. Brandon. Nature450, 1169 (2007)., а также измерений изотопов гафния, вольфрама и неодима [438] K. Righter, C. K. Shearer. Geochim. Cosmochim. Acta67, 2497 (2003). указывают на то, что лунный магматический расплав сформировался примерно через 70×106 лет после образования Солнечной системы и кристаллизовался примерно через 215×106 лет после этого. 147Sm (с периодом полураспада 1.06×1011 лет) используется для изучения образования калия, редкоземельных элементов и фосфорсодержащих пород [439] J. Edmunson, L. E. Borg. “The formation age of KREEP based on the 147Sm-143Nd geochemistry of KREEP-rich rocks: duration of lunar magma ocean crystallization and similarity to early mars”, in Workshop on Early Planetary Differentiation..
Изотопы в геохронологии
147Sm используется для определения возраста формирования магматических и метаморфических пород посредством анализа слагающих их минералов, таких как показанные на рис. IUPAC.62.1 [440] T. Iizuka, O. Nebel, M. McCulloch. Early Crustal Evolution Deduced from a Combined U-Pb and Sm-Nd Isotopic Study of Mt. Narryer and Jack Hills Monazites, The Australian National University (2014), Feb. 28; http://rses.anu.edu.au/highlights/view.php?article=191., [441] K. Rankenburg, A. D. Brandon, C. R. Neal. Science312 1369 (2006)., [442] F. F. Hu, H. R. Fan, S. Liu, K. F. Yang, F. Chen. Resour. Geol.59, 407 (2009)..
Изотопы в медицине
Радиоизотоп 153Sm (с периодом полураспада 1.9 дня) используется в медицине для лечения сильной боли, связанной с раком, распространившимся на кости (рис. IUPAC.62.2) [443] International Atomic Energy Agency. Optimization of Production and Quality Control of Therapeutic Radionuclides and Radiopharmaceuticals, IAEA-TECDOC-1114, IAEA VIENNA (1999)., [444] C. L. Maini, S. Bergomi, L. Romano, R. Sciuto. Eur. J. Nucl. Med. Mol. Imaging31, S171 (2004)., [445] N. Pandit-Taskar, M. Batraki, C. R. Divgi. J. Nucl. Med.45, 1358 (2004)..
Изотопы, используемые как источник радиоактивного изотопа(ов)
Облучение 147Sm 40Ca приводит к образованию радиоизотопа 182Pb [446] K. S. Toth, D. M. Moltz, J. M. Nitschke, P. A. Wilmarth, J. D. Robertson. AIP Conference Proc.283, 347 (1991)..
Самарий наиболее часто образует соли и оксиды Sm³⁺. Оксид самария(III), Sm₂O₃, — стабильный сесквиоксид, используемый как исходный материал для многих других соединений. Такие галогениды, как хлорид самария(III), SmCl₃, и фторид самария(III), SmF₃, являются типичными ионными солями редкоземельных элементов. Состояние Sm²⁺ встречается реже, но химически важно; йодид самария(II), SmI₂, является мягким, селективным восстановителем, а сульфид самария(II), SmS, проявляет чувствительное к давлению электронное поведение. В некоторых твёрдых телах известна смешанновалентная химия.
See more information at the Samarium compound page.
Компактный металлический самарий обладает низкой острой токсичностью, но мелкодисперсный металл может гореть, и его следует держать вдали от источников воспламенения. Пыли и растворимые соли самария могут раздражать ткани и не должны вдыхаться или проглатываться. Природный самарий слабо радиоактивен из-за долгоживущих изотопов, особенно ¹⁴⁷Sm и ¹⁴⁸Sm, но его удельная активность низка. Материалы, полученные в реакторе или обогащённые по изотопам, могут представлять дополнительные радиационные опасности в зависимости от изотопного состава.
О токсичности самария известно мало; поэтому с ним следует обращаться осторожно.
Самарий рассеян в земной коре как минорный компонент редкоземельных минералов, а не как самородный металл. В почвах и водах он обычно присутствует в виде Sm³⁺, связанного с фосфатами, карбонатами, оксидами и органическими лигандами. Известно, что он не имеет существенной биологической роли. Добыча и переработка могут мобилизовать самарий вместе с другими редкоземельными элементами, а в монацитовых месторождениях — также с попутными торием и ураном.
Самарий производят как часть разделения редкоземельных элементов, а не из руд, специфичных для самария. Концентраты из монацита и бастнезита подвергают химической переработке, а отдельные редкоземельные элементы разделяют методами экстракции растворителями или ионного обмена перед превращением в оксиды, металлы или сплавы. Спрос значительно меньше, чем на церий, лантан или неодим, но он стратегически важен там, где требуются высокотемпературные магниты Sm-Co. Переработка ограничена по сравнению с первичным производством, отчасти потому, что самарий часто присутствует в долговечных специализированных магнитных узлах.
Самарий встречается вместе с другими представителями редкоземельных элементов во многих минералах, включая монацит и бастнезит, которые являются промышленными источниками. Он содержится в монаците в количестве 2,8%. Хотя мишметалл, содержащий около 1% металлического самария, давно используется, самарий удалось выделить в относительно чистой форме лишь недавно. Методы ионного обмена и экстракции растворителем в последнее время упростили разделение редкоземельных элементов друг от друга; ещё более недавно было заявлено, что электрохимическое осаждение с использованием электролитического раствора цитрата лития и ртутного электрода является простым, быстрым и высокоселективным способом разделения редкоземельных элементов. Металлический самарий можно получить восстановлением оксида лантаном.
Самарий — тяжёлый элемент, образующийся главным образом в результате процессов захвата нейтронов в более ранних поколениях звёзд. Его стабильные и долгоживущие изотопы отражают вклад как медленного, так и быстрого нуклеосинтеза захвата нейтронов. В планетарных материалах он литофилен и вместе с другими редкоземельными элементами входит в тугоплавкие минералы, что делает изотопную систему самарий–неодим полезной в геохимии и космохимии.
- Самарий был назван по минералу самарскиту, который, в свою очередь, был назван в честь Василия Самарского-Bykhovets.
- ¹⁴⁷Sm очень медленно распадается до ¹⁴³Nd и используется в Sm-Nd радиометрическом датировании.
- ¹⁴⁹Sm обладает одним из наибольших сечений захвата тепловых нейтронов среди природных нуклидов.
- Самарий-кобальтовые магниты предшествовали современным неодим-железо-борным магнитам во многих высокопроизводительных применениях.
- SmS под давлением может переходить от чёрной полупроводниковой фазы к золотистому металлическому состоянию.
Изображения
Свойства
Физические свойства
- Атомный радиус (эмпирический)
- 185 pm Сравнить Атомный радиус (эмпирический) у всех элементов →
- Ковалентный радиус
- 198 pm Сравнить Ковалентный радиус у всех элементов →
- Ван-дер-ваальсов радиус
- 229 pm Сравнить Ван-дер-ваальсов радиус у всех элементов →
- Плотность
- 7520 kg/m³ Сравнить Плотность у всех элементов →
- Молярный объём
- 0,0199 L/mol
- Фаза при стандартных температуре и давлении
- Твёрдое вещество Сравнить Фаза при стандартных температуре и давлении у всех элементов →
- Температура плавления
- 1073,85 °C Сравнить Температура плавления у всех элементов →
- Температура кипения
- 1793,85 °C Сравнить Температура кипения у всех элементов →
- Удельная теплоёмкость
- 0,197 Дж/(г·К) Сравнить Удельная теплоёмкость у всех элементов →
- Молярная теплоёмкость
- 29,54 Дж/(моль·К) Сравнить Молярная теплоёмкость у всех элементов →
- Кристаллическая структура
- Ромбоэдрическая Сравнить Кристаллическая структура у всех элементов →
Химические свойства
- Электроотрицательность (по Полингу)
- 1,17 Сравнить Электроотрицательность (по Полингу) у всех элементов →
- Сродство к электрону
- 0,156 eV
- Энергия ионизации (1-я)
- 5,643722 eV Сравнить Энергия ионизации (1-я) у всех элементов →
- Энергия ионизации (2-я)
- 11,078038 eV Сравнить Энергия ионизации (2-я) у всех элементов →
- Энергия ионизации (3-я)
- 23,550081 eV Сравнить Энергия ионизации (3-я) у всех элементов →
- Энергия ионизации (4-я)
- 41,640143 eV Сравнить Энергия ионизации (4-я) у всех элементов →
- Энергия ионизации (5-я)
- 62,700216 eV Сравнить Энергия ионизации (5-я) у всех элементов →
- Степени окисления
- 0, +1, +2, +3 Сравнить Степени окисления у всех элементов →
- Валентные электроны
- 3 Сравнить Валентные электроны у всех элементов →
- Электронная конфигурация
- [Xe] 6s2 4f6
Термодинамические свойства
- Теплота плавления
- 0,08934031 eV Сравнить Теплота плавления у всех элементов →
- Теплота испарения
- 1,71011 eV Сравнить Теплота испарения у всех элементов →
- Теплота сублимации
- 2,145411 eV
- Теплота атомизации
- 2,145411 eV
- Энтальпия атомизации
- 2,142302 eV
Ядерные свойства
- Протоны
- 62 Сравнить Протоны у всех элементов →
- Нейтроны
- 90 Сравнить Нейтроны у всех элементов →
- Известные изотопы
- 41 Сравнить Известные изотопы у всех элементов →
- Стабильные изотопы
- 3 Сравнить Стабильные изотопы у всех элементов →
- Наиболее стабильный изотоп
- Sm-152
- Год открытия
- 1878
Распространённость
- Содержание в земной коре
- 7,05 мг/кг Сравнить Содержание в земной коре у всех элементов →
- Содержание в океане
- 4,5 × 10−7 мг/л Сравнить Содержание в океане у всех элементов →
Кристаллическая структура
- Параметр решётки a
- 900 pm
Электронная структура
- Электроны по оболочкам
- 2, 8, 18, 24, 8, 2 Сравнить Электроны по оболочкам у всех элементов →
Идентификаторы
- Номер CAS
- 7440-19-9 Сравнить Номер CAS у всех элементов →
- Символ терма
- 7F0
- InChI
- InChI=1S/Sm
- Ключ InChI
- KZUNJOHGWZRPMI-UHFFFAOYSA-N
Электронная конфигурация Измеренные
Sm: 4f⁶ 6s²[Xe] 4f⁶ 6s²1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 4d¹⁰ 5s² 5p⁶ 4f⁶ 6s²Модель атома
Изотопы различаются числом нейтронов, массой и стабильностью, но не электронной конфигурацией нейтрального атома.
Схематическая модель атома, без соблюдения масштаба.
Атомный отпечаток
Спектр излучения / поглощения
Распределение изотопов
| Массовое число | Атомная масса (а. е. м.) | Содержание в природе | Период полураспада |
|---|---|---|---|
| 144 Стабильный | 143,9120065 ± 0,0000021 | 3,0700% | Стабильный |
| 150 Стабильный | 149,9172829 ± 0,0000018 | 7,3800% | Стабильный |
| 152 Стабильный | 151,9197397 ± 0,0000018 | 26,7500% | Стабильный |
Фаза / агрегатное состояние
Причина: на 1048,8 °C ниже температуры плавления (1073,85 °C)
Схематично, без соблюдения масштаба
Температуры фазовых переходов
Энергии переходов
Энергия, необходимая для плавления 1 моль вещества при температуре плавления
Энергия, необходимая для испарения 1 моль вещества при температуре кипения
Энергия, необходимая для сублимации 1 моль вещества при температуре сублимации
Плотность
При стандартных условиях
При стандартных условиях
Атомные спектры
Показано 10 из 62. Сортировка по заряду иона (по возрастанию).
Данные о спектральных линиях ?
| Ион | Заряд | Всего линий | Вероятности переходов | Обозначения уровней |
|---|---|---|---|---|
| Sm I | 0 | 162 | 7 | 11 |
| Sm II | +1 | 635 | 7 | 14 |
Данные об энергетических уровнях ?
| Ион | Заряд | Уровни |
|---|---|---|
| Sm I | 0 | 501 |
| Sm II | +1 | 377 |
| Sm III | +2 | 58 |
| Sm IV | +3 | 24 |
| Sm V | +4 | 2 |
| Sm VI | +5 | 2 |
| Sm VII | +6 | 2 |
| Sm VIII | +7 | 2 |
| Sm IX | +8 | 2 |
| Sm X | +9 | 2 |
Данные о кристаллической структуре отсутствуют
Кристаллическая структура: rhombohedral
Ионные радиусы
| Заряд | Координация | Спин | Радиус |
|---|---|---|---|
| +2 | 7 | Нет данных | 122 пм |
| +2 | 8 | Нет данных | 127 пм |
| +2 | 9 | Нет данных | 132 пм |
| +3 | 6 | Нет данных | 95.8 пм |
| +3 | 7 | Нет данных | 102 пм |
| +3 | 8 | Нет данных | 107.89999999999999 пм |
| +3 | 9 | Нет данных | 113.19999999999999 пм |
| +3 | 12 | Нет данных | 124 пм |
Соединения
Изотопы (3)
Twenty one isotopes of samarium exist. Natural samarium is a mixture of several isotopes, three of which are unstable with long half-lives.
| Массовое число | Атомная масса (а. е. м.) | Содержание в природе | Период полураспада | Тип распада | |
|---|---|---|---|---|---|
| 144 Стабильный | 143,9120065 ± 0,0000021 | 3,0700% ± 0,0700% | Стабильный | stable | |
| 150 Стабильный | 149,9172829 ± 0,0000018 | 7,3800% ± 0,0100% | Стабильный | stable | |
| 152 Стабильный | 151,9197397 ± 0,0000018 | 26,7500% ± 0,1600% | Стабильный | stable |
Расширенные данные о свойствах
Ковалентные радиусы (расширенные данные)
- Ковалентный радиус (по Пююккё)
- 172 pm
- Ковалентный радиус (по Пююккё, двойная связь)
- 134 pm
Ван-дер-ваальсовы радиусы
- Alvarez
- 290 pm
- UFF
- 352 pm
- MM3
- 271 pm
Атомные и металлические радиусы
- Атомный радиус (по Раму)
- 280 pm
Шкалы нумерации
- Mendeleev
- 23
- Pettifor
- 28
- Glawe
- 27
Шкалы электроотрицательности
- Ghosh
- 0
- Miedema
- 3
- Gunnarsson–Lundqvist
- 6
- Robles–Bartolotti
- 5
Поляризуемость и дисперсия
- Дипольная поляризуемость
- 192 a.u.
- Дипольная поляризуемость (неопределённость)
- 20 a.u.
- C₆ (Gould–Bučko)
- 3130 Ha·Bohr6
Параметры Мидемы
- Молярный объём по Мидеме
- 20,01 cm3/mol
- Электронная плотность по Мидеме
- 2
Риски поставок и экономика
- Концентрация производства
- 97
- Относительный риск поставок
- 10
- Распределение запасов
- 50
- Политическая стабильность (ведущий производитель)
- 24
- Политическая стабильность (страна с крупнейшими запасами)
- 24
Фазовые переходы и аллотропные модификации
| Температура плавления | 1345,15 K |
| Температура кипения | 2067,15 K |
Категории степеней окисления
Расширенные справочные данные
Константы экранирования (13)
| n | Орбиталь | σ |
|---|---|---|
| 1 | s | 1,2217 |
| 2 | p | 4,269 |
| 2 | s | 16,2652 |
| 3 | d | 13,7711 |
| 3 | p | 19,5815 |
| 3 | s | 19,9736 |
| 4 | d | 33,7604 |
| 4 | f | 38,4684 |
| 4 | p | 30,912 |
| 4 | s | 29,7076 |
Подробные данные о кристаллических радиусах (8)
| Заряд | CN | Спин | rcrystal (pm) | Происхождение |
|---|---|---|---|---|
| 2 | VII | 136 | ||
| 2 | VIII | 141 | ||
| 2 | IX | 146 | ||
| 3 | VI | 109,8 | from r^3 vs V plots, | |
| 3 | VII | 116 | estimated, | |
| 3 | VIII | 121,9 | from r^3 vs V plots, | |
| 3 | IX | 127,2 | from r^3 vs V plots, | |
| 3 | XII | 138 | calculated, |
Типы распада изотопов (52)
| Изотоп | Режим | Интенсивность |
|---|---|---|
| 128 | B+ | — |
| 128 | B+p | — |
| 129 | B+ | 100% |
| 129 | B+p | — |
| 130 | B+ | — |
| 131 | B+ | 100% |
| 131 | B+p | — |
| 132 | B+ | 100% |
| 132 | B+p | — |
| 133 | B+ | 100% |
Факторы рассеяния рентгеновского излучения (508)
| Энергия (eV) | f₁ | f₂ |
|---|---|---|
| 10 | — | 0,18764 |
| 10,1617 | — | 0,19534 |
| 10,3261 | — | 0,20334 |
| 10,4931 | — | 0,21168 |
| 10,6628 | — | 0,22036 |
| 10,8353 | — | 0,22939 |
| 11,0106 | — | 0,2388 |
| 11,1886 | — | 0,24859 |
| 11,3696 | — | 0,25878 |
| 11,5535 | — | 0,26939 |
Дополнительные данные
Оценочная распространённость в земной коре
The estimated element abundance in the earth's crust.
Оценочная распространённость в земной коре
7.05 milligrams per kilogram
Источники (1)
- [5] Samarium https://education.jlab.org/itselemental/ele062.html
Оценочная распространённость в океане
The estimated element abundance in the earth's oceans.
Оценочная распространённость в океане
4.5×10-7 milligrams per liter
Источники (1)
- [5] Samarium https://education.jlab.org/itselemental/ele062.html
Источники
Sources of this element.
Samarium is found along with other members of the rare-earth elements in many minerals, including monazite and bastnasite, which are commercial sources. It occurs in monazite to the extent of 2.8%. While misch metal containing about 1% of samarium metal, has long been used, samarium has not been isolated in relatively pure form until recently. Ion-exchange and solvent extraction techniques have recently simplified separation of the rare earths from one another; more recently, electrochemical deposition, using an electrolytic solution of lithium citrate and a mercury electrode, is said to be a simple, fast, and highly specific way to separate the rare earths. Samarium metal can be produced by reducing the oxide with lanthanum.
Источники (1)
- [6] Samarium https://periodic.lanl.gov/62.shtml
Источники
(9)
Data deposited in or computed by PubChem
The half-life and atomic mass data was provided by the Atomic Mass Data Center at the International Atomic Energy Agency.
Element data are cited from the Atomic weights of the elements (an IUPAC Technical Report). The IUPAC periodic table of elements can be found at https://iupac.org/what-we-do/periodic-table-of-elements/. Additional information can be found within IUPAC publication doi:10.1515/pac-2015-0703 Copyright © 2020 International Union of Pure and Applied Chemistry.
The information are cited from Pure Appl. Chem. 2018; 90(12): 1833-2092, https://doi.org/10.1515/pac-2015-0703.
Thomas Jefferson National Accelerator Facility (Jefferson Lab) is one of 17 national laboratories funded by the U.S. Department of Energy. The lab's primary mission is to conduct basic research of the atom's nucleus using the lab's unique particle accelerator, known as the Continuous Electron Beam Accelerator Facility (CEBAF). For more information visit https://www.jlab.org/
The periodic table at the LANL (Los Alamos National Laboratory) contains basic element information together with the history, source, properties, use, handling and more. The provenance data may be found from the link under the source name.
The periodic table contains NIST's critically-evaluated data on atomic properties of the elements. The provenance data that include data for atomic spectroscopy, X-ray and gamma ray, radiation dosimetry, nuclear physics, and condensed matter physics may be found from the link under the source name. Ref: https://www.nist.gov/pml/atomic-spectra-database
This section provides all form of data related to element Samarium.
The element property data was retrieved from publications.