Барий (Ba)
Щелочноземельный металлТвёрдое тело
Стандартная относительная атомная масса
137,327 uЭлектронная конфигурация
[Xe] 6s2Температура плавления
726,85 °CТемпература кипения
1896,85 °CПлотность
3620 kg/m³Степени окисления
+1, +2Электроотрицательность (по Полингу)
0,89Энергия ионизации (1-я)
5,211665 eVГод открытия
1808Атомный радиус
215 pmПодробные сведения
Барий — мягкий щелочноземельный металл, расположенный ниже стронция и выше радия в группе 2. Он очень реакционноспособен, почти исключительно образует соединения Ba²⁺ и в природе в свободном виде не встречается. Его важнейшие минералы — барит, сульфат бария, и витерит, карбонат бария. Элемент имеет технологическое значение не столько как металл, сколько благодаря плотным, нерастворимым или оптически полезным соединениям.
Барий — металлический элемент, мягкий и в чистом виде серебристо-белый; он относится к щёлочноземельной группе и химически сходен с кальцием. Металл очень легко окисляется и должен храниться под керосином или другими подходящими бескислородными жидкостями, чтобы исключить доступ воздуха. Он разлагается водой или спиртом.
Барий впервые был выделен сэром Хамфри Дэви, английским химиком, в 1808 году путем электролиза расплавленной бариты (BaO). Барий никогда не встречается в природе в свободном состоянии, поскольку он реагирует с кислородом воздуха с образованием оксида бария (BaO), а с водой — с образованием гидроксида бария (Ba(OH)2) и водорода (H2). Чаще всего барий встречается в виде минералов барита (BaSO4) и витерита (BaCO3) и в основном производится путем электролиза хлорида бария (BaCl2).
От греческого слова barys, «тяжелый». Барита была отличена от извести Шееле в 1774 году; элемент был открыт сэром Хамфри Дэви в 1808 году.
Чистый барий — серебристо-белый до бледно-жёлтого металл в свежеразрезанном состоянии. Он быстро тускнеет на воздухе по мере образования поверхностных плёнок, содержащих оксид, нитрид и пероксид. Металл мягок, относительно плотен для щёлочноземельного металла и обычно хранится под маслом или инертным газом.
Элементарный барий имеет ограниченное прямое применение из-за своей высокой реакционной способности. Он использовался как геттер в вакуумных лампах, где удаляет остаточные газы, образуя устойчивые соединения. Соединения бария имеют более широкие области применения: сульфат бария (BaSO₄) используется как рентгеноконтрастный препарат и как инертный наполнитель; титанат бария (BaTiO₃) — это сегнетоэлектрическая керамика, используемая в конденсаторах и связанных устройствах; а нитрат бария (Ba(NO₃)₂) и хлорат бария (Ba(ClO₃)₂) могут давать зеленые цвета в пиротехнике.
Барий используется в качестве геттера — материала, который соединяется и удаляет следовые газы из вакуумных трубок.
Сульфат бария (BaSO4), распространённое соединение бария, используется как наполнитель для резины, пластмасс и смол. Его можно сочетать с оксидом цинка (ZnO) для получения белого пигмента, известного как литофон, или с сульфатом натрия (Na2SO4) для получения другого белого пигмента, известного как бланфикс. Камни, изготовленные из примеси сульфата бария, светятся при воздействии света и будут светиться в темноте до шести лет, если их сильно нагреть в присутствии древесного угля. Эти камни, известные как болонские камни, были обнаружены вблизи Болоньи, Италия, в начале 1500-х годов, и алхимики считали, что они обладают магическими свойствами. Хотя все соединения бария ядовиты, сульфат бария можно безопасно принимать внутрь, поскольку он не растворяется в воде. Он также является хорошим поглотителем рентгеновских лучей и, при проглатывании, может использоваться для получения рентгеновских изображений кишечного тракта.
Карбонат бария (BaCO3), ещё одно распространённое соединение бария, используется в производстве керамики и некоторых видов стекла. Он является компонентом глинистых шламов, используемых при бурении нефтяных скважин. Карбонат бария используется для очистки некоторых химических растворов и является основным исходным материалом для производства других соединений бария.
Барий образует несколько других полезных соединений. Нитрат бария (Ba(NO3)2) горит ярко-зелёным пламенем и используется в сигнальных ракетах и фейерверках. Хлорид бария (BaCl) используется как умягчитель воды. Оксид бария (BaO) легко поглощает влагу и используется как осушитель. Пероксид бария (BaO2) образует перекись водорода (H2O2) при смешении с водой и используется как отбеливающее средство, активирующееся при увлажнении. Титанат бария (BaTiO3) используется как диэлектрический материал в конденсаторах. Феррит бария (BaO·6Fe2O3) используется для изготовления магнитов.
Барий-137m, радиоактивная форма бария, образующаяся при распаде цезия-137, имеет относительно короткий период полураспада и обычно используется в школьных и университетских экспериментах по определению периода полураспада в физике.
Металл используется в качестве «геттера» в вакуумных трубках. Наиболее важными соединениями являются пероксид, хлорид, сульфат, карбонат, нитрат и хлорат. Литопон — пигмент, содержащий сульфат бария и сульфид цинка, — обладает хорошей кроющей способностью и не темнеет в присутствии сульфидов. Сульфат, как постоянный белый пигмент, также используется в красках, в рентгенодиагностике и в стеклоделии. Барит широко используется как утяжеляющий агент в буровых растворах для нефтяных скважин и применяется при изготовлении резины. Карбонат использовался как крысиный яд, тогда как нитрат и хлорат дают окраску в пиротехнике. Примесный сульфид фосфоресцирует после воздействия света. Все соединения бария, растворимые в воде или кислотах, ядовиты. Природный барий представляет собой смесь семи стабильных изотопов. Известно о существовании двадцати двух других радиоактивных изотопов.
Изотопы в науках о Земле и планетах
Поскольку молекулы, атомы и ионы стабильных изотопов бария обладают несколько различающимися физическими и химическими свойствами, они могут фракционироваться в ходе физических, химических и биологических процессов, что приводит к изменениям изотопных содержаний и атомных масс. von Allmen et al. [410] K. v. Allmen, M. E. Böttcher, E. Samankassou, T. F. Nägler. Chem. Geol.277, 70 (2010). наблюдали изотопное фракционирование бария в глобальном цикле бария (Fig. IUPAC.56.1).
Высокоточные измерения изотопов бария выявляют различия до 25 частей на миллион в изотопном отношении n(137Ba)/n(136Ba) и 60 частей на миллион в отношении n(138Ba)/n(136Ba) между хондритами и Землёй. Эти различия, вероятно, возникли вследствие неполного перемешивания нуклеосинтетического материала в солнечной туманности. Изотопы бария могут быть продуктами распада ныне вымершего 135Cs (с периодом полураспада около 1.6×106 лет), который считается нуклеосинтетическим компонентом. Хондритовые метеориты содержат небольшое избыток материала сверхновых по сравнению с Землёй, что свидетельствует о том, что солнечная туманность не была идеально гомогенизирована при формировании (Fig. IUPAC.56.1) [411] M. C. Ranen, S. B. Jacobsen. Science314, 809 (2006)., [412] H. Hidaka, Y. Ohta, S. Yoneda. Earth. Planet. Sci. Lett.214, 455 (2003)., [413] S. B. Jacobsen, M. C. Ranen. Geochim. Cosmochim. Acta70, A286 (2006)..
Химия бария определяется степенью окисления +2 и крупными, в основном ионными солями Ba²⁺. Оксид бария (BaO) является основным оксидом, тогда как гидроксид бария (Ba(OH)₂) — сильное основание. Сульфат бария (BaSO₄) исключительно нерастворим, и это свойство лежит в основе аналитических тестов на сульфат и медицинского контрастного применения. Карбонат бария (BaCO₃), хлорид бария (BaCl₂) и нитрат бария (Ba(NO₃)₂) являются важными лабораторными или промышленными солями, однако растворимые соли бария токсичны. Смешанные оксиды, такие как титанат бария (BaTiO₃), являются важными функциональными керамиками.
See more information at the Barium compound page.
Металлический барий реагирует с влагой и может воспламеняться или выделять водород, поэтому с ним обращаются как с реакционноспособным металлом, чувствительным к воздуху. Растворимые соединения бария, включая хлорид бария (BaCl₂) и нитрат бария (Ba(NO₃)₂), ядовиты, поскольку Ba²⁺ нарушает транспорт ионов калия и мышечную функцию. Сульфат бария (BaSO₄) гораздо менее опасен при проглатывании из-за очень низкой растворимости, при условии отсутствия примесей растворимых соединений бария.
Барий естественно встречается в породах земной коры, особенно в виде барита, сульфата бария (BaSO₄), и витерита, карбоната бария (BaCO₃). Его подвижность сильно зависит от условий по сульфатам, карбонатам и pH; нерастворимый сульфат, как правило, иммобилизует его, тогда как растворимые соли могут локально попадать в грунтовые воды. Барий не является необходимым питательным элементом для большинства организмов, а повышенные концентрации растворимого бария могут быть вредны для водных и наземных форм жизни.
Барий поставляют главным образом путем добычи и переработки барита, сульфата бария (BaSO₄), с меньшим вкладом других бариевых минералов там, где они доступны. Значительная часть барита потребляется непосредственно после измельчения, особенно там, где важны высокая плотность и химическая инертность, а не переводится в металл. Металлический барий получают восстановлением бариевых соединений в контролируемых условиях, и это малый специализированный продукт. Спрос определяется буровыми растворами, наполнителями, керамикой, стеклом, пиротехникой и химическим производством; в некоторых применениях возможна замена, но она затруднена там, где требуются плотность, нерастворимость или специфические электронные свойства.
Он встречается только в соединении с другими элементами, главным образом в виде сульфата и карбоната, и получают его электролизом хлорида.
Барий тяжелее железа и образуется главным образом в звёздах в процессах захвата нейтронов, особенно в медленном s-процессе в эволюционировавших звёздах и в быстром r-процессе во взрывных событиях или при слияниях. Его спектральные линии важны в исследованиях звёздного содержания элементов, а обогащение барием в некоторых звёздах отражает прошлый нуклеосинтез и перенос массы. В планетарных материалах это следовой литофильный элемент, концентрирующийся в минералах и расплавах, а не в металлических ядрах.
- Сульфат бария настолько нерастворим, что его можно проглатывать для рентгеновской визуализации, несмотря на токсичность ионов бария.
- Название происходит от греческого barys, означающего «тяжёлый», что отражает высокую плотность барита.
- Пламенные пробы на барий дают яблочно-зеленый цвет, хотя примеси могут его маскировать.
- Природный барий представляет собой смесь нескольких стабильных изотопов, причём ¹³⁸Ba является наиболее распространённым.
- Титанат бария был одной из первых широко важных сегнетоэлектрических керамик.
Изображения
Свойства
Физические свойства
- Атомный радиус (эмпирический)
- 215 pm Сравнить Атомный радиус (эмпирический) у всех элементов →
- Ковалентный радиус
- 215 pm Сравнить Ковалентный радиус у всех элементов →
- Ван-дер-ваальсов радиус
- 268 pm Сравнить Ван-дер-ваальсов радиус у всех элементов →
- Металлический радиус
- 198 pm Сравнить Металлический радиус у всех элементов →
- Плотность
- 3620 kg/m³ Сравнить Плотность у всех элементов →
- Молярный объём
- 0,039 L/mol
- Фаза при стандартных температуре и давлении
- Твёрдое вещество Сравнить Фаза при стандартных температуре и давлении у всех элементов →
- Температура плавления
- 726,85 °C Сравнить Температура плавления у всех элементов →
- Температура кипения
- 1896,85 °C Сравнить Температура кипения у всех элементов →
- Удельная теплоёмкость
- 0,204 Дж/(г·К) Сравнить Удельная теплоёмкость у всех элементов →
- Молярная теплоёмкость
- 28,07 Дж/(моль·К) Сравнить Молярная теплоёмкость у всех элементов →
- Кристаллическая структура
- Объёмно-центрированная кубическая Сравнить Кристаллическая структура у всех элементов →
Химические свойства
- Электроотрицательность (по Полингу)
- 0,89 Сравнить Электроотрицательность (по Полингу) у всех элементов →
- Электроотрицательность (по Аллену)
- 0,881
- Сродство к электрону
- 0,1447 eV
- Энергия ионизации (1-я)
- 5,211665 eV Сравнить Энергия ионизации (1-я) у всех элементов →
- Энергия ионизации (2-я)
- 10,00386 eV Сравнить Энергия ионизации (2-я) у всех элементов →
- Энергия ионизации (3-я)
- 35,843923 eV Сравнить Энергия ионизации (3-я) у всех элементов →
- Энергия ионизации (4-я)
- 47,000162 eV Сравнить Энергия ионизации (4-я) у всех элементов →
- Энергия ионизации (5-я)
- 58,0002 eV Сравнить Энергия ионизации (5-я) у всех элементов →
- Степени окисления
- +1, +2 Сравнить Степени окисления у всех элементов →
- Валентные электроны
- 2 Сравнить Валентные электроны у всех элементов →
- Электронная конфигурация
- [Xe] 6s2
Термодинамические свойства
- Теплота плавления
- 0,07939058 eV Сравнить Теплота плавления у всех элементов →
- Теплота испарения
- 1,461367 eV Сравнить Теплота испарения у всех элементов →
- Теплота сублимации
- 1,865575 eV
- Теплота атомизации
- 1,865575 eV
- Энтальпия атомизации
- 1,856247 eV
Ядерные свойства
- Протоны
- 56 Сравнить Протоны у всех элементов →
- Нейтроны
- 82 Сравнить Нейтроны у всех элементов →
- Известные изотопы
- 42 Сравнить Известные изотопы у всех элементов →
- Стабильные изотопы
- 5 Сравнить Стабильные изотопы у всех элементов →
- Наиболее стабильный изотоп
- Ba-138
- Год открытия
- 1808
Распространённость
- Содержание в земной коре
- 425 мг/кг Сравнить Содержание в земной коре у всех элементов →
- Содержание в океане
- 0,013 мг/л Сравнить Содержание в океане у всех элементов →
Кристаллическая структура
- Параметр решётки a
- 502 pm
Электронная структура
- Электроны по оболочкам
- 2, 8, 18, 18, 8, 2 Сравнить Электроны по оболочкам у всех элементов →
Идентификаторы
- Номер CAS
- 7440-39-3 Сравнить Номер CAS у всех элементов →
- Символ терма
- 1S0
- InChI
- InChI=1S/Ba
- Ключ InChI
- DSAJWYNOEDNPEQ-UHFFFAOYSA-N
Электронная конфигурация Измеренные
Ba: 6s²[Xe] 6s²1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 4d¹⁰ 5s² 5p⁶ 6s²Модель атома
Изотопы различаются числом нейтронов, массой и стабильностью, но не электронной конфигурацией нейтрального атома.
Схематическая модель атома, без соблюдения масштаба.
Атомный отпечаток
Спектр излучения / поглощения
Распределение изотопов
| Массовое число | Атомная масса (а. е. м.) | Содержание в природе | Период полураспада |
|---|---|---|---|
| 134 Стабильный | 133,90450818 ± 0,0000003 | 2,4170% | Стабильный |
| 135 Стабильный | 134,90568838 ± 0,00000029 | 6,5920% | Стабильный |
| 136 Стабильный | 135,90457573 ± 0,00000029 | 7,8540% | Стабильный |
| 137 Стабильный | 136,90582714 ± 0,0000003 | 11,2320% | Стабильный |
| 138 Стабильный | 137,905247 ± 0,00000031 | 71,6980% | Стабильный |
Фаза / агрегатное состояние
Причина: на 701,9 °C ниже температуры плавления (726,85 °C)
Схематично, без соблюдения масштаба
Температуры фазовых переходов
Энергии переходов
Энергия, необходимая для плавления 1 моль вещества при температуре плавления
Энергия, необходимая для испарения 1 моль вещества при температуре кипения
Энергия, необходимая для сублимации 1 моль вещества при температуре сублимации
Плотность
При стандартных условиях
При стандартных условиях
Атомные спектры
Показано 10 из 56. Сортировка по заряду иона (по возрастанию).
Данные о спектральных линиях ?
| Ион | Заряд | Всего линий | Вероятности переходов | Обозначения уровней |
|---|---|---|---|---|
| Ba I | 0 | 312 | 109 | 312 |
| Ba II | +1 | 112 | 94 | 112 |
| Ba III | +2 | 535 | 5 | 529 |
| Ba IV | +3 | 42 | 3 | 42 |
| Ba V | +4 | 135 | 0 | 126 |
| Ba VI | +5 | 138 | 0 | 127 |
| Ba VII | +6 | 70 | 0 | 70 |
| Ba VIII | +7 | 141 | 141 | 141 |
| Ba IX | +8 | 110 | 110 | 110 |
| Ba X | +9 | 31 | 31 | 31 |
Данные об энергетических уровнях ?
| Ион | Заряд | Уровни |
|---|---|---|
| Ba I | 0 | 356 |
| Ba II | +1 | 162 |
| Ba III | +2 | 162 |
| Ba IV | +3 | 34 |
| Ba V | +4 | 52 |
| Ba VI | +5 | 50 |
| Ba VII | +6 | 32 |
| Ba VIII | +7 | 79 |
| Ba IX | +8 | 55 |
| Ba X | +9 | 30 |
Ионные радиусы
| Заряд | Координация | Спин | Радиус |
|---|---|---|---|
| +2 | 6 | Нет данных | 135 пм |
| +2 | 7 | Нет данных | 138 пм |
| +2 | 8 | Нет данных | 142 пм |
| +2 | 9 | Нет данных | 147 пм |
| +2 | 10 | Нет данных | 152 пм |
| +2 | 11 | Нет данных | 157 пм |
| +2 | 12 | Нет данных | 161 пм |
Соединения
Изотопы (5)
| Массовое число | Атомная масса (а. е. м.) | Содержание в природе | Период полураспада | Тип распада | |
|---|---|---|---|---|---|
| 134 Стабильный | 133,90450818 ± 0,0000003 | 2,4170% ± 0,0180% | Стабильный | stable | |
| 135 Стабильный | 134,90568838 ± 0,00000029 | 6,5920% ± 0,0120% | Стабильный | stable | |
| 136 Стабильный | 135,90457573 ± 0,00000029 | 7,8540% ± 0,0240% | Стабильный | stable | |
| 137 Стабильный | 136,90582714 ± 0,0000003 | 11,2320% ± 0,0240% | Стабильный | stable | |
| 138 Стабильный | 137,905247 ± 0,00000031 | 71,6980% ± 0,0420% | Стабильный | stable |
Спектральные линии
Показано 50 из 92. По умолчанию показаны только спектральные линии с измеренной интенсивностью.
| Длина волны (нм) | Интенсивность | Степень ионизации | Тип | Переход | Точность | Источник | |
|---|---|---|---|---|---|---|---|
| 392.686 нм | 25 | Ba III | emission | 5p5.(2P*<3/2>).6s 2[3/2]* → 5p5.(2P*<3/2>).6p 2[1/2] | Измеренная | NIST | |
| 399.306 нм | 25 | Ba III | emission | 5p5.(2P*<3/2>).6s 2[3/2]* → 5p5.(2P*<3/2>).6p 2[5/2] | Измеренная | NIST | |
| 381.3128 нм | 16 | Ba III | emission | 5p5.(2P*<1/2>).6s 2[1/2]* → 5p5.(2P*<1/2>).4f 2[5/2] | Измеренная | NIST | |
| 469.7428 нм | 15 | Ba III | emission | 5p5.(2P*<1/2>).5d 2[3/2]* → 5p5.(2P*<1/2>).6p 2[1/2] | Измеренная | NIST | |
| 448.1646 нм | 14 | Ba III | emission | 5p5.(2P*<1/2>).5d 2[3/2]* → 5p5.(2P*<3/2>).6p 2[5/2] | Измеренная | NIST | |
| 610.1987 нм | 13 | Ba III | emission | 5p5.(2P*<1/2>).5d 2[3/2]* → 5p5.(2P*<1/2>).4f 2[5/2] | Измеренная | NIST | |
| 389.6957 нм | 12 | Ba III | emission | 5p5.(2P*<3/2>).5d 2[5/2]* → 5p5.(2P*<3/2>).4f 2[3/2] | Измеренная | NIST | |
| 392.723 нм | 10 | Ba III | emission | 5p5.(2P*<3/2>).5d 2[5/2]* → 5p5.(2P*<3/2>).4f 2[9/2] | Измеренная | NIST | |
| 432.793 нм | 10 | Ba III | emission | 5p5.(2P*<3/2>).6s 2[3/2]* → 5p5.(2P*<3/2>).6p 2[1/2] | Измеренная | NIST | |
| 482.0642 нм | 10 | Ba III | emission | 5p5.(2P*<3/2>).5f 2[3/2] → 5p5.(2P*<3/2>).5g 2[5/2]* | Измеренная | NIST | |
| 485.0833 нм | 10 | Ba III | emission | 5p5.(2P*<3/2>).5f 2[3/2] → 5p5.(2P*<3/2>).5g 2[5/2]* | Измеренная | NIST | |
| 496.4038 нм | 10 | Ba III | emission | 5p5.(2P*<3/2>).5f 2[5/2] → 5p5.(2P*<3/2>).5g 2[7/2]* | Измеренная | NIST | |
| 504.9533 нм | 10 | Ba III | emission | 5p5.(2P*<3/2>).5f 2[5/2] → 5p5.(2P*<3/2>).5g 2[7/2]* | Измеренная | NIST | |
| 509.7537 нм | 10 | Ba III | emission | 5p5.(2P*<3/2>).5f 2[7/2] → 5p5.(2P*<3/2>).5g 2[9/2]* | Измеренная | NIST | |
| 513.4529 нм | 10 | Ba III | emission | 5p5.(2P*<3/2>).5f 2[7/2] → 5p5.(2P*<3/2>).5g 2[9/2]* | Измеренная | NIST | |
| 599.7996 нм | 10 | Ba III | emission | 5p5.(2P*<3/2>).7p 2[5/2] → 5p5.(2P*<3/2>).7d 2[7/2]* | Измеренная | NIST | |
| 637.7094 нм | 10 | Ba III | emission | 5p5.(2P*<3/2>).7p 2[3/2] → 5p5.(2P*<3/2>).7d 2[5/2]* | Измеренная | NIST | |
| 638.3756 нм | 10 | Ba III | emission | 5p5.(2P*<3/2>).7p 2[5/2] → 5p5.(2P*<3/2>).7d 2[7/2]* | Измеренная | NIST | |
| 438.5824 нм | 9 | Ba III | emission | 5p5.(2P*<1/2>).5d 2[5/2]* → 5p5.(2P*<3/2>).6p 2[5/2] | Измеренная | NIST | |
| 464.6207 нм | 9 | Ba III | emission | 5p5.(2P*<3/2>).5d 2[5/2]* → 5p5.(2P*<3/2>).4f 2[3/2] | Измеренная | NIST | |
| 542.699 нм | 9 | Ba III | emission | 5p5.(2P*<1/2>).5d 2[5/2]* → 5p5.(2P*<3/2>).6p 2[5/2] | Измеренная | NIST | |
| 491.7171 нм | 8 | Ba III | emission | 5p5.(2P*<1/2>).5f 2[7/2] → 5p5.(2P*<1/2>).5g 2[9/2]* | Измеренная | NIST | |
| 494.5436 нм | 8 | Ba III | emission | 5p5.(2P*<1/2>).5f 2[5/2] → 5p5.(2P*<1/2>).5g 2[7/2]* | Измеренная | NIST | |
| 495.2914 нм | 8 | Ba III | emission | 5p5.(2P*<1/2>).5f 2[5/2] → 5p5.(2P*<1/2>).5g 2[7/2]* | Измеренная | NIST | |
| 496.3235 нм | 8 | Ba III | emission | 5p5.(2P*<1/2>).5f 2[7/2] → 5p5.(2P*<1/2>).5g 2[9/2]* | Измеренная | NIST | |
| 503.3498 нм | 8 | Ba III | emission | 5p5.(2P*<3/2>).7p 2[5/2] → 5p5.(2P*<3/2>).5g 2[5/2]* | Измеренная | NIST | |
| 503.7341 нм | 8 | Ba III | emission | 5p5.(2P*<1/2>).5d 2[3/2]* → 5p5.(2P*<1/2>).6p 2[1/2] | Измеренная | NIST | |
| 590.0288 нм | 8 | Ba III | emission | 5p5.(2P*<3/2>).5f 2[9/2] → 5p5.(2P*<3/2>).7d 2[7/2]* | Измеренная | NIST | |
| 601.6412 нм | 8 | Ba III | emission | 5p5.(2P*<1/2>).5d 2[3/2]* → 5p5.(2P*<1/2>).6p 2[3/2] | Измеренная | NIST | |
| 603.6589 нм | 8 | Ba III | emission | 5p5.(2P*<3/2>).5f 2[5/2] → 5p5.(2P*<3/2>).7d 2[7/2]* | Измеренная | NIST | |
| 607.7807 нм | 8 | Ba III | emission | 5p5.(2P*<3/2>).6s 2[3/2]* → 5p5.(2P*<3/2>).4f 2[3/2] | Измеренная | NIST | |
| 627.0084 нм | 8 | Ba III | emission | 5p5.(2P*<3/2>).7p 2[3/2] → 5p5.(2P*<3/2>).7d 2[5/2]* | Измеренная | NIST | |
| 652.6166 нм | 8 | Ba III | emission | 5p5.(2P*<3/2>).7p 2[5/2] → 5p5.(2P*<3/2>).8s 2[3/2]* | Измеренная | NIST | |
| 709.5497 нм | 8 | Ba III | emission | 5p5.(2P*<3/2>).6s 2[3/2]* → 5p5.(2P*<3/2>).4f 2[3/2] | Измеренная | NIST | |
| 519.6426 нм | 7 | Ba III | emission | 5p5.(2P*<3/2>).7p 2[5/2] → 5p5.(2P*<3/2>).5g 2[7/2]* | Измеренная | NIST | |
| 552.8138 нм | 7 | Ba III | emission | 5p5.(2P*<1/2>).5d 2[3/2]* → 5p5.(2P*<3/2>).6p 2[1/2] | Измеренная | NIST | |
| 574.0413 нм | 7 | Ba III | emission | 5p5.(2P*<3/2>).5f 2[3/2] → 5p5.(2P*<3/2>).7d 2[7/2]* | Измеренная | NIST | |
| 579.8254 нм | 7 | Ba III | emission | 5p5.(2P*<3/2>).5f 2[5/2] → 5p5.(2P*<3/2>).7d 2[5/2]* | Измеренная | NIST | |
| 585.9192 нм | 7 | Ba III | emission | 5p5.(2P*<3/2>).7p 2[5/2] → 5p5.(2P*<3/2>).7d 2[5/2]* | Измеренная | NIST | |
| 588.1879 нм | 7 | Ba III | emission | 5p5.(2P*<3/2>).5f 2[9/2] → 5p5.(2P*<3/2>).7d 2[7/2]* | Измеренная | NIST | |
| 598.3721 нм | 7 | Ba III | emission | 5p5.(2P*<3/2>).7p 2[1/2] → 5p5.(2P*<3/2>).7d 2[1/2]* | Измеренная | NIST | |
| 658.3333 нм | 7 | Ba III | emission | 5p5.(2P*<3/2>).7p 2[3/2] → 5p5.(2P*<3/2>).7d 2[3/2]* | Измеренная | NIST | |
| 565.8601 нм | 6 | Ba III | emission | 5p5.(2P*<1/2>).5d 2[5/2]* → 5p5.(2P*<3/2>).4f 2[7/2] | Измеренная | NIST | |
| 569.7415 нм | 6 | Ba III | emission | 5p5.(2P*<3/2>).5f 2[3/2] → 5p5.(2P*<3/2>).7d 2[3/2]* | Измеренная | NIST | |
| 571.6614 нм | 6 | Ba III | emission | 5p5.(2P*<3/2>).7p 2[1/2] → 5p5.(2P*<3/2>).7d 2[3/2]* | Измеренная | NIST | |
| 572.6169 нм | 6 | Ba III | emission | 5p5.(2P*<3/2>).7p 2[3/2] → 5p5.(2P*<3/2>).7d 2[3/2]* | Измеренная | NIST | |
| 581.3545 нм | 6 | Ba III | emission | 5p5.(2P*<3/2>).5f 2[3/2] → 5p5.(2P*<3/2>).7d 2[1/2]* | Измеренная | NIST | |
| 607.6665 нм | 6 | Ba III | emission | 5p5.(2P*<3/2>).5f 2[7/2] → 5p5.(2P*<3/2>).7d 2[5/2]* | Измеренная | NIST | |
| 613.1372 нм | 6 | Ba III | emission | 5p5.(2P*<3/2>).7p 2[5/2] → 5p5.(2P*<3/2>).7d 2[1/2]* | Измеренная | NIST | |
| 640.614 нм | 6 | Ba III | emission | 5p5.(2P*<3/2>).7p 2[1/2] → 5p5.(2P*<3/2>).7d 2[3/2]* | Измеренная | NIST |
Расширенные данные о свойствах
Ковалентные радиусы (расширенные данные)
- Ковалентный радиус (по Пююккё)
- 196 pm
- Ковалентный радиус (по Пююккё, двойная связь)
- 161 pm
- Ковалентный радиус (по Пююккё, тройная связь)
- 149 pm
- Ковалентный радиус (по Брэггу)
- 210 pm
Ван-дер-ваальсовы радиусы
- Truhlar
- 268 pm
- Batsanov
- 270 pm
- Alvarez
- 303 pm
- UFF
- 370,3 pm
- MM3
- 307 pm
Атомные и металлические радиусы
- Атомный радиус (по Раму)
- 293 pm
- Металлический радиус (КЧ 12)
- 222 pm
Шкалы нумерации
- Mendeleev
- 9
- Pettifor
- 14
- Glawe
- 14
Шкалы электроотрицательности
- Ghosh
- 0
- Miedema
- 2
- Gunnarsson–Lundqvist
- 3
- Robles–Bartolotti
- 2
Поляризуемость и дисперсия
- Дипольная поляризуемость
- 272 a.u.
- Дипольная поляризуемость (неопределённость)
- 10 a.u.
- C₆ (Gould–Bučko)
- 5540 Ha·Bohr6
Параметры Мидемы
- Молярный объём по Мидеме
- 38,1 cm3/mol
- Электронная плотность по Мидеме
- 1
Риски поставок и экономика
- Концентрация производства
- 44
- Относительный риск поставок
- 8
- Распределение запасов
- 42
- Политическая стабильность (ведущий производитель)
- 24
- Политическая стабильность (страна с крупнейшими запасами)
- 24
Фазовые переходы и аллотропные модификации
| Температура плавления | 1000,15 K |
| Температура кипения | 2118,15 K |
Категории степеней окисления
Расширенные справочные данные
Константы экранирования (12)
| n | Орбиталь | σ |
|---|---|---|
| 1 | s | 1,1139 |
| 2 | p | 4,1904 |
| 2 | s | 14,7532 |
| 3 | d | 13,9757 |
| 3 | p | 18,6836 |
| 3 | s | 18,8444 |
| 4 | d | 32,216 |
| 4 | p | 29,1968 |
| 4 | s | 28,08 |
| 5 | p | 41,1995 |
Подробные данные о кристаллических радиусах (7)
| Заряд | CN | Спин | rcrystal (pm) | Происхождение |
|---|---|---|---|---|
| 2 | VI | 149 | ||
| 2 | VII | 152 | calculated, | |
| 2 | VIII | 156 | ||
| 2 | IX | 161 | ||
| 2 | X | 166 | ||
| 2 | XI | 171 | ||
| 2 | XII | 175 | calculated, |
Типы распада изотопов (55)
| Изотоп | Режим | Интенсивность |
|---|---|---|
| 113 | p | — |
| 113 | A | — |
| 114 | B+ | 100% |
| 114 | B+p | 20% |
| 114 | A | 0,9% |
| 114 | 12C | 0% |
| 115 | B+ | 100% |
| 115 | B+p | 15% |
| 116 | B+ | 100% |
| 116 | B+p | 3% |
Факторы рассеяния рентгеновского излучения (508)
| Энергия (eV) | f₁ | f₂ |
|---|---|---|
| 10 | — | 0,10258 |
| 10,1617 | — | 0,10761 |
| 10,3261 | — | 0,11287 |
| 10,4931 | — | 0,1184 |
| 10,6628 | — | 0,1242 |
| 10,8353 | — | 0,13028 |
| 11,0106 | — | 0,13666 |
| 11,1886 | — | 0,14335 |
| 11,3696 | — | 0,15037 |
| 11,5535 | — | 0,15773 |
Дополнительные данные
Оценочная распространённость в земной коре
The estimated element abundance in the earth's crust.
Оценочная распространённость в земной коре
4.25×102 milligrams per kilogram
Источники (1)
Оценочная распространённость в океане
The estimated element abundance in the earth's oceans.
Оценочная распространённость в океане
1.3×10-2 milligrams per liter
Источники (1)
Источники
Sources of this element.
It is found only in combination with other elements, chiefly with sulfate and carbonate and is prepared by electrolysis of the chloride.
Источники (1)
- [6] Barium https://periodic.lanl.gov/56.shtml
Источники
(9)
Data deposited in or computed by PubChem
The half-life and atomic mass data was provided by the Atomic Mass Data Center at the International Atomic Energy Agency.
Element data are cited from the Atomic weights of the elements (an IUPAC Technical Report). The IUPAC periodic table of elements can be found at https://iupac.org/what-we-do/periodic-table-of-elements/. Additional information can be found within IUPAC publication doi:10.1515/pac-2015-0703 Copyright © 2020 International Union of Pure and Applied Chemistry.
The information are cited from Pure Appl. Chem. 2018; 90(12): 1833-2092, https://doi.org/10.1515/pac-2015-0703.
Thomas Jefferson National Accelerator Facility (Jefferson Lab) is one of 17 national laboratories funded by the U.S. Department of Energy. The lab's primary mission is to conduct basic research of the atom's nucleus using the lab's unique particle accelerator, known as the Continuous Electron Beam Accelerator Facility (CEBAF). For more information visit https://www.jlab.org/
The periodic table at the LANL (Los Alamos National Laboratory) contains basic element information together with the history, source, properties, use, handling and more. The provenance data may be found from the link under the source name.
The periodic table contains NIST's critically-evaluated data on atomic properties of the elements. The provenance data that include data for atomic spectroscopy, X-ray and gamma ray, radiation dosimetry, nuclear physics, and condensed matter physics may be found from the link under the source name. Ref: https://www.nist.gov/pml/atomic-spectra-database
This section provides all form of data related to element Barium.
The element property data was retrieved from publications.