Ксенон (Xe)
Благородный газГаз
Стандартная относительная атомная масса
131,293 uЭлектронная конфигурация
[Kr] 5s2 4d10 5p6Температура плавления
-111,79 °CТемпература кипения
-108,1 °CПлотность
5,887 kg/m³Степени окисления
0, +2, +4, +6, +8Электроотрицательность (по Полингу)
2,6Энергия ионизации (1-я)
12,129844 eVГод открытия
1898Атомный радиус
Нет данныхПодробные сведения
Ксенон — тяжелый благородный газ с электронной конфигурацией замкнутой оболочки и очень низкой химической реакционной способностью в обычных условиях. В атмосфере он присутствует лишь в следовых количествах и извлекается из процессов разделения воздуха. Его большая атомная масса, легкость ионизации и сильное ультрафиолетовое излучение делают его технологически полезным, а способность образовывать устойчивые соединения с высокоэлектроотрицательными элементами отличает его от более легких благородных газов.
Ксенон используется в сверхярких лампах, применяемых для наблюдений в глубоком море.
Название происходит от греческого xenos — «чужой». Он был открыт шотландским химиком Уильямом Рамзаем и английским химиком Моррисом Уильямом Траверсом в 1898 году в образце жидкого воздуха.
Ксенон был открыт сэром Уильямом Рамзаем, шотландским химиком, и Моррисом М. Траверсом, английским химиком, 12 июля 1898 года, вскоре после их открытия элементов криптона и неона. Как и криптон и неон, ксенон был открыт при изучении жидкого воздуха. Атмосфера Земли содержит около 0,0000087% ксенона.
От греческого слова xenon, чужой. Открыт в 1898 году Рамзаем и Траверсом в остатке, оставшемся после испарения жидкого воздуха. Ксенон относится к так называемым благородным или «инертным» газам. В атмосфере он присутствует в количестве около одной части на двадцать миллионов. В атмосфере Марса ксенон присутствует в количестве 0,08 ppm. Элемент обнаружен в газах, выделяющихся из некоторых минеральных источников, и промышленно получается путем извлечения из жидкого воздуха.
Чистый ксенон — бесцветный, без запаха, одноатомный газ при обычных температуре и давлении. При охлаждении он образует бесцветную жидкость и кристаллическое твёрдое вещество. В электрическом разряде он испускает голубое до лавандового свечение, которое является эффектом возбуждения, а не цветом самого газа.
Ксенон используется в газоразрядных лампах высокой интенсивности, фотолампочках-вспышках, стробоскопах и некоторых специализированных проекционных и автомобильных осветительных системах, хотя многие светотехнические применения сократились с появлением твёрдотельных альтернатив. Ксенон является эффективным рабочим телом для ионных двигателей космических аппаратов, поскольку он плотный, инертный и легко ионизуется. Он также используется в детекторах излучения, лазерных смесях на основе эксимеров и эксиплексных соединений, плазменных дисплеях, имеющих историческое значение, а также как ингаляционный анестетик там, где позволяют стоимость и оборудование.
Ксенон дает яркую белую вспышку света при электрическом возбуждении и широко используется в стробоскопических лампах. Свет, испускаемый ксеноновыми лампами, также используют для уничтожения бактерий и для накачки рубиновых лазеров.
Из-за своей высокой атомной массы ионы ксенона использовались в качестве топлива в экспериментальном ионном двигателе на борту космического зонда Deep Space 1.
Когда-то считавшийся полностью инертным, ксенон образует соединения, обычно с фтором, кислородом и платиной. XePtF6, XeF2, XeF4, XeF6 и XeO4 — некоторые из образованных соединений ксенона.
Газ используют при изготовлении электронных ламп, стробоскопических ламп, бактерицидных ламп и ламп, применяемых для возбуждения рубиновых лазеров, генерирующих когерентный свет. Ксенон используют в области ядерной энергетики в пузырьковых камерах, зондах и других приложениях, где важна высокая молекулярная масса. Перксенаты используют в аналитической химии как окислители. 133Xe и 135Xe образуются при нейтронном облучении в ядерных реакторах с воздушным охлаждением. 133Xe имеет полезные применения как радиоизотоп. Элемент доступен в герметичных стеклянных сосудах с газом при стандартном давлении. Ксенон не токсичен, но его соединения высокотоксичны из-за их сильных окислительных свойств.
Изотопы в судебной науке и антропологии
Радиогенные изотопы ксенона образуются в результате ядерных реакций в атомных бомбах и ядерных реакторах. Например, 131Xe, 133Xe и 135Xe являются одними из продуктов деления 235U и 239Pu, и обнаружение этих изотопов будет свидетельством ядерной бомбовой реакции. Измерения изотопов ксенона (например, в атмосфере или в подповерхностной среде) использовались для идентификации загрязнения из этих источников, например для обнаружения неисправностей в ядерных реакторах или для контроля соблюдения запретов на ядерные испытания (Fig. IUPAC.54.1) [396] P. R. J. Saey, C. Schlosser, P. Achim, M. Auer, A. Axelsson, A. Becker, X. Blanchard, G. Brachet, L. Cella, L.-E. De Geer, M. B. Kalinowski, G. Le Petit, J. Peterson, V. Popov, Y. Popov, A. Ringbom, H. Sartorius, T. Taffary, M. Zähringer. Pure Appl. Geophy.167, 499 (2010)..
Изотопы в геохронологии
Стабильные изотопы ксенона содержат множество сведений о формировании элементов, истории Солнечной системы и процессах на Земле [29] M. Ozima, F. A. Podosek. Noble Gas Geochemistry: 2nd Edition, p. 286, Cambridge University Press, Cambridge, UK (2002)., [101] Noble Gases in Geochemistry and Cosmochemistry: Reviews in Mineralogy and Geochemistry, D. Porcelli, C. J. Ballentine, and R. Wieler (Eds.), p. 844, Mineralogical Society of America and the Geochemical Society, Washington, DC (2002).. Например, 129Xe использовался как детектор «вымерших» радионуклидов. Часть 129Xe имеет радиогенное происхождение, поскольку образуется при радиоактивном распаде 129I (период полураспада 1,7×107 лет). Поскольку период полураспада 129I значительно меньше возраста Земли, первичный 129I (то есть тот, который присутствовал в начале истории Земли) практически исчез после превращения в 129Xe за геологическое время. Это означает, что радиогенный 129Xe может быть маркером прежнего существования «вымершего» изотопа 129I. Поскольку первичный 129I в основном образовывался в сверхновых, обнаружение радиогенного 129Xe в метеоритах и земных образцах также означает, что время, прошедшее между сверхновым нуклеосинтезом 129I и планетарной конденсацией, было коротким по сравнению с последующей историей Солнечной системы. Многочисленные изотопы и механизмы реакций ксенона внесли значительный вклад в понимание процессов на Земле благодаря изучению «ксенологии» (вариаций изотопного состава ксенона, используемых как геодинамические трассеры для изучения динамики Земли) [397] J. H. Reynolds. J. Geophys. Res.68, 2939 (1963)..
Изотопы в медицине
Изотопы ксенона используются многими способами для изучения движения вдыхаемых газов в лёгких и других частях тела. Если вдыхать радиоактивные изотопы ксенона [ 127Xe (с периодом полураспада 0,1 года), 133Xe и гиперполяризованный (с неравновесной ориентацией ядерных спинов, пригодный для магнитного резонанса) 129Xe], их можно отслеживать по всему организму, внешне контролируя продукты их распада с помощью магнитно-резонансной микроскопии [высокого разрешения магнитно-резонансной томографии (MRI) на микроскопическом (нанометровом) уровне] (Fig. IUPAC.54.2). Этот метод визуализации используется для оценки того, насколько хорошо кислород поглощается и переносится кровью [398] B. Driehuys, L. W. Hedlund. Toxicol. Pathol.35, 49 (2007)..
Изотопы, используемые как источник радиоактивного изотопа(ов)
124Xe используется в получении радиоизотопов 123I и 125I (с периодами полураспада 0,55 дня и 59 дней соответственно) посредством реакций 124Xe (n, n p) 123I и 124Xe (n, γ) 125I соответственно, которые используются соответственно в диагностических процедурах и лечении рака [398] B. Driehuys, L. W. Hedlund. Toxicol. Pathol.35, 49 (2007)..
Химия ксенона определяется положительными степенями окисления, стабилизированными фтором и кислородом. Дифторид ксенона (XeF₂), тетрафторид ксенона (XeF₄) и гексафторид ксенона (XeF₆) являются хорошо установленными фторидами и сильными фторирующими или окисляющими реагентами. Кислородсодержащие соединения включают триоксид ксенона (XeO₃), тетроксид ксенона (XeO₄) и соли перксената, содержащие ион XeO₆⁴⁻. Ксенон также образует координационные соединения и аддукты с очень сильными кислотами Льюиса, но обычной химии катионов в водном растворе не известно.
See more information at the Xenon compound page.
Ксенон химически инертен и не токсичен по обычным химическим механизмам, но может вытеснять кислород и вызывать асфиксию в замкнутых или плохо вентилируемых пространствах. Баллоны со сжатым ксеноном представляют опасность давления. Жидкий ксенон криогенен и может вызывать холодовые ожоги или охрупчивание материалов. Радиоактивные изотопы ксенона, такие как ¹³³Xe, требуют изотоп-специфического радиационного контроля; стабильный ксенон не обладает этими радиационными опасностями.
Атмосферный ксенон химически устойчив и присутствует в очень низкой концентрации. Он высвобождается и вновь захватывается главным образом за счёт физических процессов, а не химического круговорота. Природные радиоактивные изотопы ксенона являются короткоживущими продуктами ядерного деления и могут служить индикаторами подземной ядерной активности или выбросов реакторов. Стабильный ксенон не имеет известных биологических функций и проявляет лишь слабую непосредственную экологическую реакционную способность.
Коммерческий ксенон извлекают как незначительный побочный продукт крупномасштабного криогенного разделения воздуха, обычно из тех же потоков редких газов, из которых может также получаться криптон. Его снабжение ограничивается объёмом воздуха, перерабатываемого ради получения кислорода и азота, а не только спросом на ксенон. Очистка энерго- и капиталоёмка, поскольку атмосферная концентрация очень низка. Спрос определяется космической тягой, специализированным освещением, электроникой, детекторами и медицинским применением. Переработка практична в некоторых замкнутых системах, особенно там, где газ высокой чистоты имеет высокую ценность.
Получают из небольших количеств в жидком воздухе.
Ксенон образуется главным образом в процессах захвата нейтронов в эволюционировавших звёздах и при делении тяжёлых ядер. Он менее распространён в космосе, чем более лёгкие благородные газы, но важен в изотопных исследованиях. Изотопные отношения ксенона в метеоритах, планетарных атмосферах и лунных образцах фиксируют нуклеосинтетические компоненты, радиогенные добавки и процессы потери атмосферы. Его изотопные аномалии являются важным инструментом в планетарной науке.
- Ксенон был первым благородным газом, для которого было показано образование стабильного нейтрального соединения в обычных лабораторных условиях изоляции.
- Природный ксенон содержит девять стабильных изотопов, что необычно много для одного элемента.
- Жидкий ксенон широко используется как сцинтилляционная и ионизационная среда в детекторах редких событий.
- Название «ксенон» происходит от греческого слова, означающего «чужой» или «иностранец».
- Ксеноновые эксимерные системы могут генерировать интенсивный ультрафиолетовый свет без обычной горячей нити накала.
- Атмосферный ксенон аномально обеднён по сравнению с криптоном, если сравнивать с некоторыми простыми планетарными моделями.
Изображения
Свойства
Физические свойства
- Ковалентный радиус
- 140 pm Сравнить Ковалентный радиус у всех элементов →
- Ван-дер-ваальсов радиус
- 216 pm Сравнить Ван-дер-ваальсов радиус у всех элементов →
- Плотность
- 5,887 kg/m³ Сравнить Плотность у всех элементов →
- Молярный объём
- 0,0429 L/mol
- Фаза при стандартных температуре и давлении
- Газ Сравнить Фаза при стандартных температуре и давлении у всех элементов →
- Температура плавления
- -111,79 °C Сравнить Температура плавления у всех элементов →
- Температура кипения
- -108,1 °C Сравнить Температура кипения у всех элементов →
- Теплопроводность
- 0,006 Вт/(м·К) Сравнить Теплопроводность у всех элементов →
- Удельная теплоёмкость
- 0,158 Дж/(г·К) Сравнить Удельная теплоёмкость у всех элементов →
- Молярная теплоёмкость
- 20,786 Дж/(моль·К) Сравнить Молярная теплоёмкость у всех элементов →
- Кристаллическая структура
- Гранецентрированная кубическая Сравнить Кристаллическая структура у всех элементов →
Химические свойства
- Электроотрицательность (по Полингу)
- 2,6 Сравнить Электроотрицательность (по Полингу) у всех элементов →
- Электроотрицательность (по Аллену)
- 2,582
- Сродство к электрону
- -0,8 eV (отрицательное значение — присоединение электрона энергетически невыгодно)
- Энергия ионизации (1-я)
- 12,129844 eV Сравнить Энергия ионизации (1-я) у всех элементов →
- Энергия ионизации (2-я)
- 20,975072 eV Сравнить Энергия ионизации (2-я) у всех элементов →
- Энергия ионизации (3-я)
- 31,050107 eV Сравнить Энергия ионизации (3-я) у всех элементов →
- Энергия ионизации (4-я)
- 42,200145 eV Сравнить Энергия ионизации (4-я) у всех элементов →
- Энергия ионизации (5-я)
- 54,100186 eV Сравнить Энергия ионизации (5-я) у всех элементов →
- Степени окисления
- 0, +2, +4, +6, +8 Сравнить Степени окисления у всех элементов →
- Валентные электроны
- 8 Сравнить Валентные электроны у всех элементов →
- Электронная конфигурация
- [Kr] 5s2 4d10 5p6
Термодинамические свойства
- Тройная точка (температура)
- -111,75 °C
- Тройная точка (давление)
- 8,16e+4 Pa
- Критическая точка (температура)
- 16,583 °C
- Критическая точка (давление)
- 5,842e+6 Pa
- Теплота плавления
- 0,02352697 eV Сравнить Теплота плавления у всех элементов →
- Теплота испарения
- 0,13100482 eV Сравнить Теплота испарения у всех элементов →
- Теплота атомизации
- 0 eV
Ядерные свойства
- Протоны
- 54 Сравнить Протоны у всех элементов →
- Нейтроны
- 78 Сравнить Нейтроны у всех элементов →
- Известные изотопы
- 43 Сравнить Известные изотопы у всех элементов →
- Стабильные изотопы
- 6 Сравнить Стабильные изотопы у всех элементов →
- Наиболее стабильный изотоп
- Xe-132
- Год открытия
- 1898
Распространённость
- Содержание в земной коре
- 3e-5 мг/кг Сравнить Содержание в земной коре у всех элементов →
- Содержание в океане
- 5 × 10−5 мг/л Сравнить Содержание в океане у всех элементов →
Кристаллическая структура
- Параметр решётки a
- 620 pm
Электронная структура
- Электроны по оболочкам
- 2, 8, 18, 18, 8 Сравнить Электроны по оболочкам у всех элементов →
Идентификаторы
- Номер CAS
- 7440-63-3 Сравнить Номер CAS у всех элементов →
- Символ терма
- 1S0
- InChI
- InChI=1S/Xe
- Ключ InChI
- FHNFHKCVQCLJFQ-UHFFFAOYSA-N
Электронная конфигурация Измеренные
Xe: 4d¹⁰ 5s² 5p⁶[Kr] 4d¹⁰ 5s² 5p⁶1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 4d¹⁰ 5s² 5p⁶Модель атома
Изотопы различаются числом нейтронов, массой и стабильностью, но не электронной конфигурацией нейтрального атома.
Схематическая модель атома, без соблюдения масштаба.
Атомный отпечаток
Спектр излучения / поглощения
Распределение изотопов
| Массовое число | Атомная масса (а. е. м.) | Содержание в природе | Период полураспада |
|---|---|---|---|
| 126 Стабильный | 125,9042983 ± 0,0000038 | 0,0890% | Стабильный |
| 128 Стабильный | 127,903531 ± 0,0000011 | 1,9102% | Стабильный |
| 129 Стабильный | 128,9047808611 ± 0,000000006 | 26,4006% | Стабильный |
| 130 Стабильный | 129,903509349 ± 0,00000001 | 4,0710% | Стабильный |
| 131 Стабильный | 130,90508406 ± 0,00000024 | 21,2324% | Стабильный |
| 132 Стабильный | 131,9041550856 ± 0,0000000056 | 26,9086% | Стабильный |
Фаза / агрегатное состояние
Причина: на 133,1 °C выше температуры кипения (-108,1 °C)
Схематично, без соблюдения масштаба
Температуры фазовых переходов
Энергии переходов
Энергия, необходимая для плавления 1 моль вещества при температуре плавления
Энергия, необходимая для испарения 1 моль вещества при температуре кипения
Плотность
При стандартных условиях
Оценка по уравнению идеального газа при текущей T
Расширенные данные
Атомные спектры
Показано 10 из 54. Сортировка по заряду иона (по возрастанию).
Данные о спектральных линиях ?
| Ион | Заряд | Всего линий | Вероятности переходов | Обозначения уровней |
|---|---|---|---|---|
| Xe I | 0 | 1143 | 187 | 1143 |
| Xe II | +1 | 1115 | 22 | 1115 |
| Xe III | +2 | 1512 | 0 | 1512 |
| Xe IV | +3 | 769 | 0 | 769 |
| Xe V | +4 | 273 | 0 | 273 |
| Xe VI | +5 | 126 | 0 | 126 |
| Xe VII | +6 | 131 | 0 | 131 |
| Xe VIII | +7 | 135 | 0 | 135 |
| Xe IX | +8 | 144 | 0 | 144 |
| Xe X | +9 | 83 | 0 | 83 |
Данные об энергетических уровнях ?
| Ион | Заряд | Уровни |
|---|---|---|
| Xe I | 0 | 445 |
| Xe II | +1 | 164 |
| Xe III | +2 | 158 |
| Xe IV | +3 | 95 |
| Xe V | +4 | 55 |
| Xe VI | +5 | 73 |
| Xe VII | +6 | 73 |
| Xe VIII | +7 | 83 |
| Xe IX | +8 | 61 |
| Xe X | +9 | 63 |
Ионные радиусы
| Заряд | Координация | Спин | Радиус |
|---|---|---|---|
| +8 | 4 | Нет данных | 40 пм |
| +8 | 6 | Нет данных | 48 пм |
Соединения
Изотопы (6)
Natural xenon is composed of nine stable isotopes. In addition to these, 20 unstable isotopes have been characterized. Before 1962, it had generally been assumed that xenon and other noble gases were unable to form compounds. Evidence has been mounting in the past few years that xenon, as well as other members of zero valance elements, do form compounds. Among the "compounds" of xenon now reported are sodium perxenate, xenon deuterate, xenon hydrate, difluoride, tetrafluoride, and hexafluoride. Xenon trioxide, which is highly explosive, has been prepared. More than 80 xenon compounds have been made with xenon chemically bonded to fluorine and oxygen. Some xenon compounds are colored. Metallic xenon has been produced, using several hundred kilobars of pressure. Xenon in a vacuum tube produces a beautiful blue glow when excited by an electrical discharge.
| Массовое число | Атомная масса (а. е. м.) | Содержание в природе | Период полураспада | Тип распада | |
|---|---|---|---|---|---|
| 126 Стабильный | 125,9042983 ± 0,0000038 | 0,0890% ± 0,0002% | Стабильный | stable | |
| 128 Стабильный | 127,903531 ± 0,0000011 | 1,9102% ± 0,0008% | Стабильный | stable | |
| 129 Стабильный | 128,9047808611 ± 0,000000006 | 26,4006% ± 0,0082% | Стабильный | stable | |
| 130 Стабильный | 129,903509349 ± 0,00000001 | 4,0710% ± 0,0013% | Стабильный | stable | |
| 131 Стабильный | 130,90508406 ± 0,00000024 | 21,2324% ± 0,0030% | Стабильный | stable | |
| 132 Стабильный | 131,9041550856 ± 0,0000000056 | 26,9086% ± 0,0033% | Стабильный | stable |
Расширенные данные о свойствах
Ковалентные радиусы (расширенные данные)
- Ковалентный радиус (по Пююккё)
- 131 pm
- Ковалентный радиус (по Пююккё, двойная связь)
- 135 pm
- Ковалентный радиус (по Пююккё, тройная связь)
- 122 pm
Ван-дер-ваальсовы радиусы
- Bondi
- 216 pm
- Alvarez
- 228 pm
- UFF
- 440,4 pm
- MM3
- 228 pm
Атомные и металлические радиусы
- Атомный радиус (по Раму)
- 232 pm
Шкалы нумерации
- Mendeleev
- 116
- Pettifor
- 5
- Glawe
- 5
Шкалы электроотрицательности
- Ghosh
- 0
- Gunnarsson–Lundqvist
- 5
- Robles–Bartolotti
- 4
Поляризуемость и дисперсия
- Дипольная поляризуемость
- 27,32 a.u.
- Дипольная поляризуемость (неопределённость)
- 0,2 a.u.
- C₆ (Gould–Bučko)
- 302 Ha·Bohr6
Химическое сродство
- Сродство к протону
- 499,6 kJ/mol
- Газофазная основность
- 478,1 kJ/mol
Свойства благородных газов
| O₂ | forms oxides indirectly (XeO3, XeO4) |
| HALOGENS | XeF2, XeF4, XeF6 |
| OXIDES_TYPE | acidic |
Фазовые переходы и аллотропные модификации
| Температура плавления | 161,4 K |
| Температура кипения | 165,05 K |
| Критическая точка (температура) | 289,73 K |
| Критическая точка (давление) | 5,84 MPa |
| Тройная точка (температура) | 161,4 K |
| Тройная точка (давление) | 81,77 kPa |
Категории степеней окисления
Расширенные справочные данные
Константы экранирования (11)
| n | Орбиталь | σ |
|---|---|---|
| 1 | s | 1,0785 |
| 2 | p | 4,1654 |
| 2 | s | 14,197 |
| 3 | d | 14,0532 |
| 3 | p | 18,3324 |
| 3 | s | 18,4236 |
| 4 | d | 32,1068 |
| 4 | p | 29,0428 |
| 4 | s | 27,8272 |
| 5 | p | 41,5755 |
Подробные данные о кристаллических радиусах (2)
| Заряд | CN | Спин | rcrystal (pm) | Происхождение |
|---|---|---|---|---|
| 8 | IV | 54 | ||
| 8 | VI | 62 |
Типы распада изотопов (68)
| Изотоп | Режим | Интенсивность |
|---|---|---|
| 108 | A | 100% |
| 109 | A | 100% |
| 109 | B+ | — |
| 109 | B+p | — |
| 110 | A | 64% |
| 110 | B+ | 36% |
| 110 | B+p | — |
| 111 | B+ | 89,6% |
| 111 | A | 10,4% |
| 111 | B+p | — |
Факторы рассеяния рентгеновского излучения (509)
| Энергия (eV) | f₁ | f₂ |
|---|---|---|
| 10 | — | 0 |
| 10,1617 | — | 0 |
| 10,3261 | — | 0 |
| 10,4931 | — | 0 |
| 10,6628 | — | 0 |
| 10,8353 | — | 0 |
| 11,0106 | — | 0 |
| 11,1886 | — | 0 |
| 11,3696 | — | 0 |
| 11,5535 | — | 0 |
Дополнительные данные
Оценочная распространённость в земной коре
The estimated element abundance in the earth's crust.
Оценочная распространённость в земной коре
3×10-5 milligrams per kilogram
Источники (1)
Оценочная распространённость в океане
The estimated element abundance in the earth's oceans.
Оценочная распространённость в океане
5×10-5 milligrams per liter
Источники (1)
Изотопы в криминалистике и антропологии
Information on the use of this element's isotopes in forensic science and anthropology.
Radiogenic xenon isotopes are produced by nuclear reactions in atomic bombs and nuclear reactors. For example, 131Xe, 133Xe, and 135Xe are some of the fission products of 235U and 239Pu, and finding these isotopes would be evidence of a nuclear bomb reaction. Measurements of xenon isotopes (e.g. in the atmosphere or the subsurface) have been used to identify contamination from these sources, for example, to detect faults in nuclear reactors or to monitor compliance with nuclear test bans (Fig. IUPAC.54.1) [396] P. R. J. Saey, C. Schlosser, P. Achim, M. Auer, A. Axelsson, A. Becker, X. Blanchard, G. Brachet, L. Cella, L.-E. De Geer, M. B. Kalinowski, G. Le Petit, J. Peterson, V. Popov, Y. Popov, A. Ringbom, H. Sartorius, T. Taffary, M. Zähringer. Pure Appl. Geophy.167, 499 (2010)..
Источники (2)
- [396] P. R. J. Saey, C. Schlosser, P. Achim, M. Auer, A. Axelsson, A. Becker, X. Blanchard, G. Brachet, L. Cella, L.-E. De Geer, M. B. Kalinowski, G. Le Petit, J. Peterson, V. Popov, Y. Popov, A. Ringbom, H. Sartorius, T. Taffary, M. Zähringer. Pure Appl. Geophy.167, 499 (2010).
- [4] IUPAC Periodic Table of the Elements and Isotopes (IPTEI) https://doi.org/10.1515/pac-2015-0703
Источники
(9)
Data deposited in or computed by PubChem
The half-life and atomic mass data was provided by the Atomic Mass Data Center at the International Atomic Energy Agency.
Element data are cited from the Atomic weights of the elements (an IUPAC Technical Report). The IUPAC periodic table of elements can be found at https://iupac.org/what-we-do/periodic-table-of-elements/. Additional information can be found within IUPAC publication doi:10.1515/pac-2015-0703 Copyright © 2020 International Union of Pure and Applied Chemistry.
The information are cited from Pure Appl. Chem. 2018; 90(12): 1833-2092, https://doi.org/10.1515/pac-2015-0703.
Thomas Jefferson National Accelerator Facility (Jefferson Lab) is one of 17 national laboratories funded by the U.S. Department of Energy. The lab's primary mission is to conduct basic research of the atom's nucleus using the lab's unique particle accelerator, known as the Continuous Electron Beam Accelerator Facility (CEBAF). For more information visit https://www.jlab.org/
The periodic table at the LANL (Los Alamos National Laboratory) contains basic element information together with the history, source, properties, use, handling and more. The provenance data may be found from the link under the source name.
The periodic table contains NIST's critically-evaluated data on atomic properties of the elements. The provenance data that include data for atomic spectroscopy, X-ray and gamma ray, radiation dosimetry, nuclear physics, and condensed matter physics may be found from the link under the source name. Ref: https://www.nist.gov/pml/atomic-spectra-database
This section provides all form of data related to element Xenon.
The element property data was retrieved from publications.