Йод (I)
ГалогенТвердое вещество
Стандартная относительная атомная масса
126,90447 uЭлектронная конфигурация
[Kr] 5s2 4d10 5p5Температура плавления
113,7 °CТемпература кипения
184,4 °CПлотность
4930 kg/m³Степени окисления
−1, +1, +2, +3, +4, +5, +6, +7Электроотрицательность (по Полингу)
2,66Энергия ионизации (1-я)
10,451236 eVГод открытия
1811Атомный радиус
140 pmПодробные сведения
Йод — тяжёлый галоген и наименее распространённый стабильный галоген в земной коре. В природе элемент встречается в виде иодида и иодата, а не как свободный I₂. В химическом отношении он менее электроотрицателен и менее сильно окисляет, чем бром или хлор, и образует широкий ряд ковалентных, ионных и полииодидных видов. Йод является незаменимым микроэлементом для позвоночных, поскольку гормоны щитовидной железы содержат атомы йода.
Йод — голубовато-черное, блестящее твердое вещество, при обычных температурах возгоняющееся в сине-фиолетовый газ с раздражающим запахом; он образует соединения со многими элементами, но менее активен, чем другие галогены, которые вытесняют его из йодидов. Йод проявляет некоторые свойства, сходные с металлическими. Он легко растворяется в хлороформе, четыреххлористом углероде или сероуглероде с образованием красивых пурпурных растворов. В воде он растворяется лишь слабо.
Название происходит от греческого iodes — «фиолетовый» из-за его фиолетовых паров. Йод был открыт в морских водорослях французским химиком Бернаром Куртуа в 1811 году и назван французским химиком Луи-Жозефом Гей-Люссаком, когда тот доказал, что это элемент, в 1814 году.
Йод был открыт французским химиком Бернаром Куртуа в 1811 году. Куртуа извлекал соединения натрия и калия из золы морских водорослей. После удаления этих соединений он добавил серную кислоту (H2SO4) для дальнейшей обработки золы. По ошибке он добавил слишком много кислоты, и из массы вырвалось фиолетовое облако. Газ конденсировался на металлических предметах в помещении, образуя твёрдый йод. В настоящее время йод в основном получают из месторождений йодата натрия (NaIO3) и периодата натрия (NaIO4) в Чили и Боливии. Следовые количества йода необходимы организму человека. Йод входит в состав тироксина, гормона, вырабатываемого щитовидной железой и контролирующего скорость физического и умственного развития организма. Недостаток йода также может вызывать зоб, увеличение щитовидной железы. Йод добавляют в соль (йодированная соль) для предотвращения этих заболеваний.
От греческого слова iodes, фиолетовый. Открыт Куртуа в 1811 году. Йод, галоген, встречается в незначительных количествах в виде йодидов в морской воде, из которой он усваивается морскими водорослями, чилийской селитрой, азотсодержащей землёй (известной как каличе), рассолами старых морских отложений, а также в солоноватых водах нефтяных и соляных скважин.
Чистый йод — темно-серое до пурпурно-черного кристаллическое твердое вещество при обычной температуре. Он обладает металлическим блеском и характерным резким запахом. Он легко сублимируется в фиолетовый пар, а пар вновь конденсируется в блестящие кристаллы на более холодных поверхностях.
Наибольшее применение йода связано с его соединениями, а не с элементарным I₂. Йодсодержащие контрастные вещества важны для рентгеновской и компьютерной томографической визуализации. Соединения йода используются в антисептиках, дезинфицирующих средствах, добавках для корма животных и фармацевтике. Йодид серебра, AgI, применялся в засеве облаков и фотографических материалах. Химия йода также используется в поляризующих плёнках для жидкокристаллических дисплеев и в аналитических титрованиях, основанных на равновесиях йода и йодида.
Йод используется как проба на крахмал и приобретает глубокий синий цвет при контакте с ним. Йодид калия (KI) используется для изготовления фотоплёнки и, в смеси с йодом в спирте, как антисептик для наружных ран. Радиоактивный изотоп йода, йод-131, используется для лечения некоторых заболеваний щитовидной железы.
Следует соблюдать осторожность при обращении с йодом и его использовании. Он может обжигать кожу и повреждать глаза и слизистые оболочки. Чистый йод ядовит при попадании внутрь.
Соединения йода важны в органической химии и весьма полезны в медицине. Йодиды, а также тироксин, содержащий йод, используются внутрь в медицине, а раствор KI и йода в спирте применяется для наружных ран. Йодид калия находит применение в фотографии. Глубокий синий цвет с раствором крахмала характерен для свободного элемента.
Изотопы в криминалистике и антропологии
131I (с периодом полураспада около 8 дней) и 129I являются продуктами деления; 129I — долгоживущий продукт деления с периодом полураспада 1.7×107 лет, который может быть полезен для обнаружения переноса радиации после радиоактивного события, такого как произошедшее на японских реакторах в Фукусиме. В ядерных реакторах и при испытаниях оружия уран и плутоний подвергаются процессам деления, в ходе которых одним из продуктов деления является долгоживущий изотоп 129I. Этот изотоп использовался как индикатор подземных вод для выявления признаков ядерного деления, а также может отслеживаться в дождевой воде как свидетельство события деления в атмосфере (взрыв оружия; Fig. IUPAC.53.1) [390] D. Elmore, H. E. Gove, R. Ferraro, L. R. Kilius, H. W. Lee, K. H. Chang, R. P. Beukens, A. E. Litherland, C. J. Russo, K. H. Purser, M. T. Murrell, R. C. Finkel. Nature286, 138 (1980)., [391] G. Snyder, U. Fehn. Nucl. Instrum. Methods Phys. Res. B223, 579 (2004)., [392] G. Snyder, A. Aldahan, G. Possnert. Geochem. Geophys.11, Q04010 (2010)..
Изотопы в геохронологии
Природный космогенный 129I поступает в подземные воды и другие наземные среды из атмосферы, а затем распадается до 129Xe. Изотопно-количественное отношение n(129I)/n(127I) может использоваться как часы для оценки времени, прошедшего с момента поступления космогенного 129I в систему. Количество продукта 129Xe в таких случаях слишком мало для измерения; однако избыточные количества 129Xe могут быть обнаружены в метеоритах и других очень древних образцах, содержавших вымерший первичный 129I. Более молодые водные объекты также можно отличать от более древних, определяя количество антропогенного 129I, высвобожденного с 1960-х годов из таких источников, как испытания ядерных бомб [393] P. H. Santschi, J. E. Moran, S. Oktay, E. Hoehn, P. Sharma. “129Iodine: a new tracer for surface water/groundwater interaction”, in International Symposium on Isotope Techniques in Water Resources Development and Management., [394] G. M. Raisbeck, F. Yiou, Z. Q. Zhou, L. R. Kilius. J. Marine Syst.6, 561 (1995)..
Изотопы в медицине
125I, имеющий период полураспада около 59 дней, используется в инкапсулированном виде в радиотерапии для нацеливания на участки раковых опухолей и их лечения [395] V. R. Narra, R. W. Howell, R. S. Harapanhalli, K. S. Sastry, D. V. Rao. J. Nucl. Med.33, 2196 (1992).. 120gI (с периодом полураспада 1.36 ч), где “g” обозначает основное состояние, и 124I (с периодом полураспада 100 ч) являются радиоактивными изотопами, испускающими позитроны, и используются в количественной диагностической визуализации тела методом позитронно-эмиссионной томографии (PET) [383] A. Hohn, H. H. Coenen, S. M. Qaim. Appl. Radiat. Isot.49, 1493 (1998)., [384] H. Herzog, S. M. Qaim, L. Tellmann, S. Spellerberg, D. Kruecker, H. H. Coenen. Eur. J. Nucl. Med. Mol. Imaging33, 1249 (2006)., [385] A. Hohn, B. Scholten, H. H. Coenen, S. M. Qaim, Appl. Radiat. Isot.49, 93 (1998)., [387] M. L. Firouzbakht, D. J. Schlyer, R. D. Finn, G. Laguzzi, A. P. Wolf. Nucl. Instr. Methods Phys. Res. B79, 909 (1993)., [388] H. Herzog, L. Tellman, S. M. Qaim, S. Spellerberg, A. Schmid, H. H. Coenen. Appl. Radiat. Isot.56, 673 (2002)., [389] F. T. Lee, C. Hall, A. Rigopoulos, J. Zweit, K. Pathmaraj, G. J. O’Keefe, F. E. Smyth, S. Welt, L. J. Old, A. M. Scott. J. Nucl. Med.42, 764 (2001).. 123I и 131I (с периодами полураспада 0.55 дня и 8 дней соответственно) используются с однофотонной эмиссионной компьютерной спектроскопией (SPECT) для базовой трехмерной визуализации [386] T. Kakavand, M. Sadeghi, K. K. Moghaddam, S. S. Bonab, B. Fateh. Iran. J. Radiat. Res.5, 207 (2008)., [395] V. R. Narra, R. W. Howell, R. S. Harapanhalli, K. S. Sastry, D. V. Rao. J. Nucl. Med.33, 2196 (1992).. Радиоактивные изотопы йода получают из радиоактивного изотопа теллура.
Йод обычно проявляет степени окисления −1, 0, +1, +3, +5 и +7. Йодоводород, HI, и йодидные соли содержат I⁻ и легко окисляются по сравнению с аналогами хлорида и бромида. Йод образует межгалогениды, такие как монохлорид йода, ICl, и пентафторид йода, IF₅. Важные оксокислоты и соли включают йодную кислоту, HIO₃, йодаты и периодаты, производные периодной кислоты, HIO₄ или H₅IO₆. Полиодиды, такие как трийодид, I₃⁻, дают интенсивную реакцию окрашивания крахмала йодом.
See more information at the Iodine compound page.
Элементарный йод раздражает кожу, глаза и дыхательные пути, а его пары могут быть вредны в плохо вентилируемых помещениях. Концентрированные йодидные, йодатные или йодные препараты могут нарушать функцию щитовидной железы, тогда как следовые количества необходимы биологически. Радиоизотопы требуют изотопно-специфического контроля; йод-131 является бета- и гамма-излучателем, накапливается в щитовидной железе и представляет значительную опасность в ядерной медицине и при загрязнении.
При обращении с йодом и его использовании следует соблюдать осторожность, поскольку контакт с кожей может вызывать поражения; пары йода сильно раздражают глаза и слизистые оболочки. Максимально допустимая концентрация йода в воздухе не должна превышать 1 mg/m3 (8-часовое средневзвешенное - 40-часовая неделя).
Йод обладает высокой подвижностью в окружающей среде, поскольку иодид, иодат, органойодные соединения и летучие формы йода взаимно превращаются в морской воде, почвах, осадках и атмосфере. Основным поверхностным резервуаром являются океаны, а морская биологическая активность способствует образованию атмосферных соединений йода. В почвах удержание сильно зависит от органического вещества, окислительно-восстановительных условий и минеральных поверхностей. Доступность йода влияет на риск дефицита в наземных пищевых цепях.
Коммерческий йод получают главным образом из богатых йодом подземных рассолов и из нитратных месторождений кальише, где йодатные минералы встречаются вместе с нитратными солями. Производство географически сосредоточено, поэтому предложение чувствительно к химическому составу рассолов, практике добычи и экономике побочного продукта. Спрос определяется агентами для медицинской визуализации, фармацевтикой, питанием и промышленными химикатами. Переработка имеет место в некоторых йодсодержащих технологических потоках и при производстве контрастных веществ, однако рассеянные области применения трудно извлекать.
Сверхчистый йод можно получить в результате реакции йодида калия с сульфатом меди. Известны несколько других методов выделения элемента.
Йод — относительно редкий элемент в космическом веществе. Его единственный стабильный изотоп, ¹²⁷I, образуется в процессах захвата нейтронов в предыдущих поколениях звёзд. В Солнечной системе он обеднён во многих каменистых материалах, поскольку йод умеренно летуч и легко перераспределяется в жидкости или газы. Вымерший радионуклид ¹²⁹I используется в космохимии для изучения ранней хронологии Солнечной системы.
- Йод был открыт из золы морских водорослей в ходе производства селитры в начале XIX века.
- Крахмал образует глубокосиний комплекс с полийодидом, а не с изолированным иодид-ионом.
- Большая часть природного йода представлена единственным стабильным изотопом ¹²⁷I.
- Йод заметно сублимирует при комнатной температуре, хотя выше своей температуры плавления он также имеет обычную жидкую фазу.
- Йодированная соль обычно содержит соли йодида или йодата, а не элементарный йод.
Изображения
Свойства
Физические свойства
- Атомный радиус (эмпирический)
- 140 pm Сравнить Атомный радиус (эмпирический) у всех элементов →
- Ковалентный радиус
- 139 pm Сравнить Ковалентный радиус у всех элементов →
- Ван-дер-ваальсов радиус
- 198 pm Сравнить Ван-дер-ваальсов радиус у всех элементов →
- Плотность
- 4930 kg/m³ Сравнить Плотность у всех элементов →
- Молярный объём
- 0,0257 L/mol
- Фаза при стандартных температуре и давлении
- Твёрдое вещество Сравнить Фаза при стандартных температуре и давлении у всех элементов →
- Температура плавления
- 113,7 °C Сравнить Температура плавления у всех элементов →
- Температура кипения
- 184,4 °C Сравнить Температура кипения у всех элементов →
- Удельная теплоёмкость
- 0,214 Дж/(г·К) Сравнить Удельная теплоёмкость у всех элементов →
- Молярная теплоёмкость
- 54,43 Дж/(моль·К) Сравнить Молярная теплоёмкость у всех элементов →
- Кристаллическая структура
- Ромбическая Сравнить Кристаллическая структура у всех элементов →
Химические свойства
- Электроотрицательность (по Полингу)
- 2,66 Сравнить Электроотрицательность (по Полингу) у всех элементов →
- Электроотрицательность (по Аллену)
- 2,359
- Сродство к электрону
- 3,059 eV
- Энергия ионизации (1-я)
- 10,451236 eV Сравнить Энергия ионизации (1-я) у всех элементов →
- Энергия ионизации (2-я)
- 19,131326 eV Сравнить Энергия ионизации (2-я) у всех элементов →
- Энергия ионизации (3-я)
- 29,570102 eV Сравнить Энергия ионизации (3-я) у всех элементов →
- Энергия ионизации (4-я)
- 40,357139 eV Сравнить Энергия ионизации (4-я) у всех элементов →
- Энергия ионизации (5-я)
- 51,520177 eV Сравнить Энергия ионизации (5-я) у всех элементов →
- Степени окисления
- −1, +1, +2, +3, +4, +5, +6, +7 Сравнить Степени окисления у всех элементов →
- Валентные электроны
- 7 Сравнить Валентные электроны у всех элементов →
- Электронная конфигурация
- [Kr] 5s2 4d10 5p5
Термодинамические свойства
- Тройная точка (температура)
- 113,6 °C
- Тройная точка (давление)
- 1,211e+4 Pa
- Критическая точка (температура)
- 546 °C
- Теплота плавления
- 0,16085402 eV Сравнить Теплота плавления у всех элементов →
- Теплота испарения
- 0,21661398 eV Сравнить Теплота испарения у всех элементов →
- Теплота сублимации
- 0,64714722 eV
- Теплота атомизации
- 1,566047 eV
- Энтальпия атомизации
- 1,106462 eV
Ядерные свойства
- Протоны
- 53 Сравнить Протоны у всех элементов →
- Нейтроны
- 74 Сравнить Нейтроны у всех элементов →
- Известные изотопы
- 42 Сравнить Известные изотопы у всех элементов →
- Стабильные изотопы
- 1 Сравнить Стабильные изотопы у всех элементов →
- Наиболее стабильный изотоп
- I-127
- Год открытия
- 1811
Распространённость
- Содержание в земной коре
- 0,45 мг/кг Сравнить Содержание в земной коре у всех элементов →
- Содержание в океане
- 0,06 мг/л Сравнить Содержание в океане у всех элементов →
Кристаллическая структура
- Параметр решётки a
- 772 pm
Электронная структура
- Электроны по оболочкам
- 2, 8, 18, 18, 7 Сравнить Электроны по оболочкам у всех элементов →
Идентификаторы
- Номер CAS
- 7553-56-2 Сравнить Номер CAS у всех элементов →
- Символ терма
- 2P°3/2
- InChI
- InChI=1S/I
- Ключ InChI
- ZCYVEMRRCGMTRW-UHFFFAOYSA-N
Электронная конфигурация Измеренные
I: 4d¹⁰ 5s² 5p⁵[Kr] 4d¹⁰ 5s² 5p⁵1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 4d¹⁰ 5s² 5p⁵Модель атома
Изотопы различаются числом нейтронов, массой и стабильностью, но не электронной конфигурацией нейтрального атома.
Схематическая модель атома, без соблюдения масштаба.
Атомный отпечаток
Спектр излучения / поглощения
Распределение изотопов
| Массовое число | Атомная масса (а. е. м.) | Содержание в природе | Период полураспада |
|---|---|---|---|
| 127 Стабильный | 126,9044719 ± 0,0000039 | 100,0000% | Стабильный |
Фаза / агрегатное состояние
Причина: на 88,7 °C ниже температуры плавления (113,7 °C)
Схематично, без соблюдения масштаба
Температуры фазовых переходов
Энергии переходов
Энергия, необходимая для плавления 1 моль вещества при температуре плавления
Энергия, необходимая для испарения 1 моль вещества при температуре кипения
Энергия, необходимая для сублимации 1 моль вещества при температуре сублимации
Плотность
При стандартных условиях
При стандартных условиях
Расширенные данные
Атомные спектры
Показано 10 из 53. Сортировка по заряду иона (по возрастанию).
Данные о спектральных линиях ?
| Ион | Заряд | Всего линий | Вероятности переходов | Обозначения уровней |
|---|---|---|---|---|
| I I | 0 | 1432 | 417 | 1432 |
| I II | +1 | 126 | 0 | 122 |
| I III | +2 | 76 | 0 | 0 |
| I IV | +3 | 47 | 0 | 0 |
| I V | +4 | 4 | 0 | 0 |
Данные об энергетических уровнях ?
| Ион | Заряд | Уровни |
|---|---|---|
| I I | 0 | 229 |
| I II | +1 | 315 |
| I III | +2 | 116 |
| I IV | +3 | 61 |
| I V | +4 | 54 |
| I VI | +5 | 40 |
| I VII | +6 | 25 |
| I VIII | +7 | 36 |
| I IX | +8 | 2 |
| I X | +9 | 2 |
Ионные радиусы
| Заряд | Координация | Спин | Радиус |
|---|---|---|---|
| -1 | 6 | Нет данных | 220.00000000000003 пм |
| +5 | 3 | Нет данных | 44 пм |
| +5 | 6 | Нет данных | 95 пм |
| +7 | 4 | Нет данных | 42 пм |
| +7 | 6 | Нет данных | 53 пм |
Соединения
Изотопы (1)
Thirty isotopes are recognized. Only one stable isotope, 127I is found in nature. The artificial radioisotope 131I, with a half-life of 8 days, has been used in treating the thyroid gland. The most common compounds are the iodides of sodium and potassium (KI) and the iodates (KIO3). Lack of iodine is the cause of goiter.
| Массовое число | Атомная масса (а. е. м.) | Содержание в природе | Период полураспада | Тип распада | |
|---|---|---|---|---|---|
| 127 Стабильный | 126,9044719 ± 0,0000039 | 100,0000% | Стабильный | stable |
Спектральные линии
Показано 50 из 474. По умолчанию показаны только спектральные линии с измеренной интенсивностью.
| Длина волны (нм) | Интенсивность | Степень ионизации | Тип | Переход | Точность | Источник | |
|---|---|---|---|---|---|---|---|
| 511.92792 нм | 120000 | I I | emission | 5s2.5p4.(3P<2>).6s 2[2] → 5s2.5p4.(3P<2>).7p 2[1]* | Измеренная | NIST | |
| 740.20433 нм | 98000 | I I | emission | 5s2.5p4.(3P<2>).6p 2[3]* → 5s2.5p4.(3P<2>).7d 2[4] | Измеренная | NIST | |
| 661.96418 нм | 88000 | I I | emission | 5s2.5p4.(3P<2>).6p 2[3]* → 5s2.5p4.(3P<2>).8d 2[4] | Измеренная | NIST | |
| 746.89862 нм | 87000 | I I | emission | 5s2.5p4.(3P<2>).6p 2[3]* → 5s2.5p4.(3P<2>).7d 2[4] | Измеренная | NIST | |
| 723.78303 нм | 68000 | I I | emission | 5s2.5p4.(3P<2>).5d 2[3] → 5s2.5p4.(3P<2>).5f 2[4]* | Измеренная | NIST | |
| 714.20318 нм | 53000 | I I | emission | 5s2.5p4.(3P<2>).6p 2[2]* → 5s2.5p4.(3P<2>).7d 2[3] | Измеренная | NIST | |
| 658.3733 нм | 48000 | I I | emission | 5s2.5p4.(3P<2>).5d 2[3] → 5s2.5p4.(3P<2>).6f 2[4]* | Измеренная | NIST | |
| 633.78649 нм | 44000 | I I | emission | 5s2.5p4.(3P<2>).6p 2[2]* → 5s2.5p4.(3P<2>).8d 2[3] | Измеренная | NIST | |
| 619.1891 нм | 36000 | I I | emission | 5s2.5p4.(3P<2>).6p 2[3]* → 5s2.5p4.(3P<2>).9d 2[4] | Измеренная | NIST | |
| 712.20331 нм | 33000 | I I | emission | 5s2.5p4.(3P<2>).6p 2[2]* → 5s2.5p4.(3P<2>).7d 2[3] | Измеренная | NIST | |
| 514.55362 нм | 26000 | I I | emission | 5s2.5p4.(3P<1>).6s 2[1] → 5s2.5p4.(3P<1>).7p 2[1]* | Измеренная | NIST | |
| 741.0472 нм | 25000 | I I | emission | 5s2.5p4.(3P<2>).5d 2[4] → 5s2.5p4.(3P<2>).6f 2[5]* | Измеренная | NIST | |
| 656.64687 нм | 23000 | I I | emission | 5s2.5p4.(3P<2>).6p 2[3]* → 5s2.5p4.(3P<2>).8d 2[4] | Измеренная | NIST | |
| 633.94468 нм | 22000 | I I | emission | 5s2.5p4.(3P<2>).6p 2[2]* → 5s2.5p4.(3P<2>).8d 2[3] | Измеренная | NIST | |
| 722.72727 нм | 22000 | I I | emission | 5s2.5p4.(3P<2>).5d 2[3] → 5s2.5p4.(3P<2>).5f 2[3]* | Измеренная | NIST | |
| 716.47586 нм | 21000 | I I | emission | 5s2.5p4.(3P<2>).6p 2[2]* → 5s2.5p4.(3P<2>).7d 2[3] | Измеренная | NIST | |
| 698.6488 нм | 20000 | I I | emission | 5s2.5p4.(3P<2>).5d 2[4] → 5s2.5p4.(3P<2>).7f 2[5]* | Измеренная | NIST | |
| 621.3101 нм | 19000 | I I | emission | 5s2.5p4.(3P<2>).6p 2[3]* → 5s2.5p4.(3P<2>).9d 2[4] | Измеренная | NIST | |
| 608.24072 нм | 18000 | I I | emission | 5s2.5p4.(3P<2>).6s 2[2] → 5s2.5p4.(3P<1>).6p 2[2]* | Измеренная | NIST | |
| 624.4475 нм | 17000 | I I | emission | 5s2.5p4.(3P<2>).5d 2[3] → 5s2.5p4.(3P<2>).7f 2[4]* | Измеренная | NIST | |
| 631.31292 нм | 17000 | I I | emission | 5s2.5p4.(3P<2>).6p 2[2]* → 5s2.5p4.(3P<2>).8d 2[0] | Измеренная | NIST | |
| 589.39929 нм | 16000 | I I | emission | 5s2.5p4.(3P<2>).6s 2[2] → 5s2.5p4.(3P<1>).6p 2[1]* | Измеренная | NIST | |
| 666.20777 нм | 15000 | I I | emission | 5s2.5p4.(3P<2>).6p 2[3]* → 5s2.5p4.(3P<2>).8d 2[3] | Измеренная | NIST | |
| 712.0036 нм | 15000 | I I | emission | 5s2.5p4.(3P<2>).6p 2[2]* → 5s2.5p4.(3P<2>).7d 2[1] | Измеренная | NIST | |
| 666.10964 нм | 14000 | I I | emission | 5s2.5p4.(3P<2>).6p 2[2]* → 5s2.5p4.(3P<2>).9s 2[2] | Измеренная | NIST | |
| 741.64587 нм | 14000 | I I | emission | 5s2.5p4.(3P<2>).5d 2[1] → 5s2.5p4.(3P<2>).5f 2[2]* | Измеренная | NIST | |
| 595.6854 нм | 13000 | I I | emission | 5s2.5p4.(3P<2>).6p 2[2]* → 5s2.5p4.(3P<2>).9d 2[3] | Измеренная | NIST | |
| 598.4862 нм | 13000 | I I | emission | 5s2.5p4.(3P<2>).6p 2[2]* → 5s2.5p4.(3P<2>).9d 2[2] | Измеренная | NIST | |
| 637.16776 нм | 12000 | I I | emission | 5s2.5p4.(3P<2>).6p 2[2]* → 5s2.5p4.(3P<2>).8d 2[3] | Измеренная | NIST | |
| 486.23094 нм | 11000 | I I | emission | 5s2.5p4.(3P<2>).6s 2[2] → 5s2.5p4.(3P<2>).7p 2[3]* | Измеренная | NIST | |
| 491.69357 нм | 11000 | I I | emission | 5s2.5p4.(3P<2>).6s 2[2] → 5s2.5p4.(3P<2>).7p 2[2]* | Измеренная | NIST | |
| 520.41202 нм | 11000 | I I | emission | 5s2.5p4.(3P<2>).6s 2[2] → 5s2.5p4.(3P<2>).7p 2[1]* | Измеренная | NIST | |
| 629.39502 нм | 11000 | I I | emission | 5s2.5p4.(3P<2>).6s 2[2] → 5s2.5p4.(3P<0>).6p 2[1]* | Измеренная | NIST | |
| 633.0376 нм | 11000 | I I | emission | 5s2.5p4.(3P<2>).6p 2[2]* → 5s2.5p4.(3P<2>).8d 2[2] | Измеренная | NIST | |
| 523.45653 нм | 10000 | I I | emission | 5s2.5p4.(3P<2>).6s 2[2] → 5s2.5p4.(3P<2>).7p 2[3]* | Измеренная | NIST | |
| 533.82 нм | 10000 | I II | emission | 5s2.5p3.(2D*).6s 3D* → 5s2.5p3.(2D*).6p 3F | Измеренная | NIST | |
| 562.569 нм | 10000 | I II | emission | 5s2.5p3.(4S*).6s 3S* → 5s2.5p3.(4S*).6p 3P | Измеренная | NIST | |
| 707.78407 нм | 9700 | I I | emission | 5s2.5p4.(3P<2>).6p 2[2]* → 5s2.5p4.(3P<2>).7d 2[1] | Измеренная | NIST | |
| 598.4207 нм | 8900 | I I | emission | 5s2.5p4.(3P<2>).6p 2[2]* → 5s2.5p4.(3P<2>).9d 2[3] | Измеренная | NIST | |
| 742.00062 нм | 8300 | I I | emission | 5s2.5p4.(3P<2>).5d 2[4] → 5s2.5p4.(3P<2>).6f 2[4]* | Измеренная | NIST | |
| 596.8258 нм | 7900 | I I | emission | 5s2.5p4.(3P<2>).6p 2[3]* → 5s2.5p4.(3P<2>).10d 2[4] | Измеренная | NIST | |
| 698.97761 нм | 7800 | I I | emission | 5s2.5p4.(3P<2>).6p 2[3]* → 5s2.5p4.(3P<2>).9s 2[2] | Измеренная | NIST | |
| 658.05101 нм | 7600 | I I | emission | 5s2.5p4.(3P<2>).5d 2[3] → 5s2.5p4.(3P<2>).6f 2[3]* | Измеренная | NIST | |
| 673.20067 нм | 7600 | I I | emission | 5s2.5p4.(3P<2>).5d 2[1] → 5s2.5p4.(3P<2>).6f 2[3]* | Измеренная | NIST | |
| 595.4372 нм | 6700 | I I | emission | 5s2.5p4.(3P<2>).6p 2[2]* → 5s2.5p4.(3P<2>).9d 2[3] | Измеренная | NIST | |
| 741.1195 нм | 6700 | I I | emission | 5s2.5p4.(3P<2>).5d 2[1] → 5s2.5p4.(3P<2>).5f 2[3]* | Измеренная | NIST | |
| 656.08006 нм | 6600 | I I | emission | 5s2.5p4.(3P<2>).6p 2[3]* → 5s2.5p4.(3P<2>).8d 2[2] | Измеренная | NIST | |
| 723.49797 нм | 6600 | I I | emission | 5s2.5p4.(3P<2>).5d 2[3] → 5s2.5p4.(3P<2>).5f 2[4]* | Измеренная | NIST | |
| 633.35136 нм | 6300 | I I | emission | 5s2.5p4.(3P<2>).6p 2[2]* → 5s2.5p4.(3P<2>).8d 2[1] | Измеренная | NIST | |
| 723.17992 нм | 6200 | I I | emission | 5s2.5p4.(3P<2>).5d 2[3] → 5s2.5p4.(3P<2>).5f 2[3]* | Измеренная | NIST |
Расширенные данные о свойствах
Ковалентные радиусы (расширенные данные)
- Ковалентный радиус (по Пююккё)
- 133 pm
- Ковалентный радиус (по Пююккё, двойная связь)
- 129 pm
- Ковалентный радиус (по Пююккё, тройная связь)
- 125 pm
- Ковалентный радиус (по Брэггу)
- 140 pm
Ван-дер-ваальсовы радиусы
- Bondi
- 198 pm
- Batsanov
- 210 pm
- Alvarez
- 204 pm
- UFF
- 450 pm
- MM3
- 236 pm
- Dreiding
- 415 pm
- Rowland–Taylor
- 203 pm
Атомные и металлические радиусы
- Атомный радиус (по Раму)
- 238 pm
- Металлический радиус (КЧ 12)
- 139 pm
Шкалы нумерации
- Mendeleev
- 109
- Pettifor
- 97
- Glawe
- 99
Шкалы электроотрицательности
- Ghosh
- 0
- Gunnarsson–Lundqvist
- 7
- Robles–Bartolotti
- 6
Поляризуемость и дисперсия
- Дипольная поляризуемость
- 32,9 a.u.
- Дипольная поляризуемость (неопределённость)
- 1,3 a.u.
- C₆
- 385 Ha·Bohr6
- C₆ (Gould–Bučko)
- 389 Ha·Bohr6
Химическое сродство
- Сродство к протону
- 608,2 kJ/mol
- Газофазная основность
- 583,5 kJ/mol
Риски поставок и экономика
- Концентрация производства
- 60
- Относительный риск поставок
- 7
- Распределение запасов
- 67
- Политическая стабильность (ведущий производитель)
- 68
- Политическая стабильность (страна с крупнейшими запасами)
- 68
Фазовые переходы и аллотропные модификации
| Температура плавления | 386,85 K |
| Температура кипения | 457,55 K |
| Критическая точка (температура) | 819,15 K |
| Тройная точка (температура) | 386,75 K |
| Тройная точка (давление) | 12,11 kPa |
Категории степеней окисления
Расширенные справочные данные
Константы экранирования (11)
| n | Орбиталь | σ |
|---|---|---|
| 1 | s | 1,0609 |
| 2 | p | 4,1526 |
| 2 | s | 13,933 |
| 3 | d | 14,0993 |
| 3 | p | 18,1586 |
| 3 | s | 18,2126 |
| 4 | d | 32,066 |
| 4 | p | 28,9704 |
| 4 | s | 27,7028 |
| 5 | p | 41,3885 |
Подробные данные о кристаллических радиусах (5)
| Заряд | CN | Спин | rcrystal (pm) | Происхождение |
|---|---|---|---|---|
| -1 | VI | 206 | Ahrens (1952) ionic radius, | |
| 5 | IIIPY | 58 | ||
| 5 | VI | 109 | ||
| 7 | IV | 56 | ||
| 7 | VI | 67 |
Типы распада изотопов (82)
| Изотоп | Режим | Интенсивность |
|---|---|---|
| 106 | A | — |
| 107 | A | — |
| 108 | A | 99,5% |
| 108 | p | 0,5% |
| 108 | B+ | — |
| 108 | B+p | — |
| 109 | p | 100% |
| 109 | A | 0% |
| 110 | B+ | 83% |
| 110 | A | 17% |
Факторы рассеяния рентгеновского излучения (508)
| Энергия (eV) | f₁ | f₂ |
|---|---|---|
| 10 | — | 7,8167 |
| 10,1617 | — | 7,56781 |
| 10,3261 | — | 7,32685 |
| 10,4931 | — | 7,08081 |
| 10,6628 | — | 6,8332 |
| 10,8353 | — | 6,78435 |
| 11,0106 | — | 6,80888 |
| 11,1886 | — | 7,27334 |
| 11,3696 | — | 7,86775 |
| 11,5535 | — | 8,52786 |
Дополнительные данные
Оценочная распространённость в земной коре
The estimated element abundance in the earth's crust.
Оценочная распространённость в земной коре
4.5×10-1 milligrams per kilogram
Источники (1)
Оценочная распространённость в океане
The estimated element abundance in the earth's oceans.
Оценочная распространённость в океане
6×10-2 milligrams per liter
Источники (1)
Источники
Sources of this element.
Ultrapure iodine can be obtained from the reaction of potassium iodide with copper sulfate. Several other methods of isolating the element are known.
Источники (1)
- [6] Iodine https://periodic.lanl.gov/53.shtml
Изотопы в криминалистике и антропологии
Information on the use of this element's isotopes in forensic science and anthropology.
131I (with a half-life of about 8 days) and 129I are both fission products; 129I is a long-lived fission product with a half-life of 1.7×107 years that can be helpful in the detection of the movement of radiation after a radioactive event, such as occurred at the Japanese reactors at Fukushima. In nuclear reactors and weapons tests, uranium and plutonium undergo fission processes in which one of the fission products is the long-lived isotope 129I. This isotope has been used as a groundwater tracer to determine evidence of nuclear fission, and it can also be tracked in rainwater as evidence of a fission event in the air (weapons explosion; Fig. IUPAC.53.1) [390] D. Elmore, H. E. Gove, R. Ferraro, L. R. Kilius, H. W. Lee, K. H. Chang, R. P. Beukens, A. E. Litherland, C. J. Russo, K. H. Purser, M. T. Murrell, R. C. Finkel. Nature286, 138 (1980)., [391] G. Snyder, U. Fehn. Nucl. Instrum. Methods Phys. Res. B223, 579 (2004)., [392] G. Snyder, A. Aldahan, G. Possnert. Geochem. Geophys.11, Q04010 (2010)..
Источники (4)
- [390] D. Elmore, H. E. Gove, R. Ferraro, L. R. Kilius, H. W. Lee, K. H. Chang, R. P. Beukens, A. E. Litherland, C. J. Russo, K. H. Purser, M. T. Murrell, R. C. Finkel. Nature286, 138 (1980).
- [391] G. Snyder, U. Fehn. Nucl. Instrum. Methods Phys. Res. B223, 579 (2004).
- [392] G. Snyder, A. Aldahan, G. Possnert. Geochem. Geophys.11, Q04010 (2010).
- [4] IUPAC Periodic Table of the Elements and Isotopes (IPTEI) https://doi.org/10.1515/pac-2015-0703
Источники
(9)
Data deposited in or computed by PubChem
The half-life and atomic mass data was provided by the Atomic Mass Data Center at the International Atomic Energy Agency.
Element data are cited from the Atomic weights of the elements (an IUPAC Technical Report). The IUPAC periodic table of elements can be found at https://iupac.org/what-we-do/periodic-table-of-elements/. Additional information can be found within IUPAC publication doi:10.1515/pac-2015-0703 Copyright © 2020 International Union of Pure and Applied Chemistry.
The information are cited from Pure Appl. Chem. 2018; 90(12): 1833-2092, https://doi.org/10.1515/pac-2015-0703.
Thomas Jefferson National Accelerator Facility (Jefferson Lab) is one of 17 national laboratories funded by the U.S. Department of Energy. The lab's primary mission is to conduct basic research of the atom's nucleus using the lab's unique particle accelerator, known as the Continuous Electron Beam Accelerator Facility (CEBAF). For more information visit https://www.jlab.org/
The periodic table at the LANL (Los Alamos National Laboratory) contains basic element information together with the history, source, properties, use, handling and more. The provenance data may be found from the link under the source name.
The periodic table contains NIST's critically-evaluated data on atomic properties of the elements. The provenance data that include data for atomic spectroscopy, X-ray and gamma ray, radiation dosimetry, nuclear physics, and condensed matter physics may be found from the link under the source name. Ref: https://www.nist.gov/pml/atomic-spectra-database
This section provides all form of data related to element Iodine.
The element property data was retrieved from publications.