Теллур (Te)
ПолуметаллТвердое вещество
Стандартная относительная атомная масса
127,6 uЭлектронная конфигурация
[Kr] 5s2 4d10 5p4Температура плавления
449,51 °CТемпература кипения
987,85 °CПлотность
6232 kg/m³Степени окисления
−2, −1, 0, +1, +2, +3, +4, +5, +6Электроотрицательность (по Полингу)
2,1Энергия ионизации (1-я)
9,009808 eVГод открытия
1782Атомный радиус
140 pmПодробные сведения
Теллур — хрупкий металлоид группы 16, расположенный ниже селена и выше полония. Он химически связан с серой и селеном, но более металлический, менее распространённый и легче восстанавливаемый. В природе он встречается главным образом в виде теллуридных минералов и как минорный компонент медных руд. Его технологическая значимость обусловлена полупроводниковыми и термоэлектрическими соединениями, фотоэлементами на основе теллурида кадмия и малыми легирующими добавками, изменяющими обрабатываемость и коррозионное поведение.
Кристаллический теллур имеет серебристо-белый внешний вид и в чистом виде обладает металлическим блеском. Он хрупок и легко измельчается в порошок. Аморфный теллур получают осаждением теллура из раствора теллуровой или теллуристой кислоты. Действительно ли эта форма является истинно аморфной или состоит из мельчайших кристаллов, остается предметом сомнения. Теллур — p-тип полупроводника и проявляет более высокую проводимость в определенных направлениях в зависимости от ориентации атомов.
Его проводимость слегка возрастает при воздействии света. Его можно легировать серебром, медью, золотом, оловом или другими элементами. На воздухе теллур горит зеленовато-голубым пламенем с образованием диоксида. Расплавленный теллур разъедает железо, медь и нержавеющую сталь.
Название происходит от латинского Tellus, римской богини Земли. Теллур был открыт Францем Йозефом Мюллером фон Райхенштейном в 1782 году и оставался незамеченным в течение 15 лет, пока не был выделен немецким химиком Мартином-Хайнрихом Клапротом в 1798 году. Венгерский химик Паль Китаибель независимо открыл теллур в 1789 году, до работы Клапрота, но после фон Райхенштейна.
Теллур был открыт Францем Йозефом Мюллером фон Райхенштейном, румынским горным чиновником, в 1782 году. Райхенштейн был главным инспектором всех шахт, плавилен и соляных промыслов в Трансильвании. Он также интересовался химией и выделил новый металл из золотой руды, известной как aurum album, который считал сурьмой. Вскоре он понял, что полученный им металл вовсе не сурьма, а ранее неизвестный элемент. Работа Райхенштейна была забыта до 1798 года, когда Мартин Генрих Клапрот, немецкий химик, упомянул это вещество в статье. Клапрот назвал новый элемент теллуром, но полностью приписал его открытие Райхенштейну. Теллур встречается в природе в свободном виде, но чаще всего обнаруживается в рудах сильванита (AgAuTe4), калаверита (AuTe2) и креннерита (AuTe2). В настоящее время большую часть теллура получают как побочный продукт добычи и переработки меди.
От латинского слова tellus, земля. Открыт Мюллером фон Райхенштейном в 1782 году; назван Клапротом, который выделил его в 1798 году.
Чистый теллур — серебристо-белое до серого, блестящее кристаллическое твёрдое вещество при обычных условиях. Он хрупок и может быть измельчён в порошок, но не является ковким. Распространённая тригональная форма имеет винтообразные цепочки атомов, что придаёт элементу анизотропные электрические и тепловые свойства.
Наибольшее современное применение теллура — в тонкоплёночных солнечных элементах на основе теллурида кадмия, CdTe. Теллур также используется в теллуриде висмута, Bi₂Te₃, и родственных термоэлектрических материалах для охлаждения и выработки энергии из разности температур. Небольшие добавки к меди, стали и свинцу улучшают обрабатываемость резанием или изменяют механические свойства. Соединения теллура используются в некоторых инфракрасных оптических материалах, халькогенидных системах с фазовым переходом и специализированных вулканизационных и стекольных приложениях, но эти применения менее масштабны и зависят от конкретного материала.
Теллур является полупроводником и часто легируется медью, оловом, золотом или серебром. Теллур также используется для окраски стекла и керамики и является одним из основных компонентов взрывных капсюлей.
Теллур в первую очередь используется как легирующий агент. Небольшие количества теллура добавляют в медь и нержавеющую сталь, чтобы облегчить их механическую обработку и фрезерование. Теллур также добавляют в свинец для повышения его прочности и устойчивости к серной кислоте (H2SO4).
Теллур образует множество соединений, но ни одно из них не имеет коммерческого значения. К ним относятся: теллуристая кислота (H2TeO2), тетрахлорид теллура (TeCl4), дихлорид теллура (TeCl2), триоксид теллура (TeO3), монооксид теллура (TeO) и теллурид натрия (Na2Te).
Теллур улучшает обрабатываемость меди и нержавеющей стали, а его добавление к свинцу уменьшает коррозионное действие серной кислоты на свинец и повышает его прочность и твёрдость. Теллур используется как основной компонент в взрывных капсюлях и добавляется в чугун для контроля отбела. Теллур используется в керамике. Теллурид висмута применялся в термоэлектрических устройствах.
Изотопы в науках о Земле/планетологии
Изотопы теллура представляют собой смесь продуктов нуклеосинтеза r-процесса, s-процесса и p-процесса, что делает их полезными для изучения вклада звездных продуктов в молекулярное облако, из которого образовались Солнце и планеты (Fig. IUPAC.52.1) [378] M. Fehr. Tellurium Isotopes and their Applications in Cosmo- and Geochemistry, Swiss Federal Institute of Technology Zurich (2014), Feb. 26; http://e-collection.library.ethz.ch/eserv/eth:27380/eth-27380-01.pdf., [379] M. A. Fehr, M. Rehkämper, D. Porcelli, A. N. Halliday. Homogeneity of Tellurium Isotopes in Chondrites, Leachates of Allende and Canyon Diablo, Lunar and Planetary Science (2014), Feb. 26; http://www.lpi.usra.edu/meetings/lpsc2003/pdf/1655.pdf., [380] M. A. Fehr, M. Rehkämper, A. N. Halliday, U. Wiechert, B. Hattendorf, D. Günther, S. Ono, J. L. Eigenbrode, I. D. Rumble. Geochim. Cosmochim. Acta69, 5099 (2005)..
Изотопы в геохронологии
Двойной β-распад 130Te (с периодом полураспада 7×1020 лет) использовался для определения возраста газоудержания минералов теллура [382] A. P. Meshik, C. M. Hohenberg, O. V. Pravdivtseva, T. J. Bernatowicz, Y. S. Kapustab. Nucl. Phys. A809, 275 (2008)..
Изотопы, используемые как источник радиоактивного изотопа(ов)
120Te используется для получения 120gI, где «g» обозначает основное состояние, посредством реакции 120Te (p, n) 120gI, который используется как позитрон-эмиссионный томографический (PET) и β-излучающий изотоп [383] A. Hohn, H. H. Coenen, S. M. Qaim. Appl. Radiat. Isot.49, 1493 (1998)., [384] H. Herzog, S. M. Qaim, L. Tellmann, S. Spellerberg, D. Kruecker, H. H. Coenen. Eur. J. Nucl. Med. Mol. Imaging33, 1249 (2006).. 120gI имеет период полураспада 1,36 ч. 122Te используется для получения радиоизотопа 122I (с периодом полураспада 3,6 мин) посредством реакции 122Te (p, n) 122I, который используется в γ-визуализации [385] A. Hohn, B. Scholten, H. H. Coenen, S. M. Qaim, Appl. Radiat. Isot.49, 93 (1998).. 123Te используется для получения радиоактивного 123I (с периодом полураспада 13,2 ч) посредством реакции 123Te (p, n) 123I, который используется в визуализации щитовидной железы [386] T. Kakavand, M. Sadeghi, K. K. Moghaddam, S. S. Bonab, B. Fateh. Iran. J. Radiat. Res.5, 207 (2008). и для in vivo медицинских исследований с использованием однофотонной эмиссионной компьютерной томографии (SPECT) [386] T. Kakavand, M. Sadeghi, K. K. Moghaddam, S. S. Bonab, B. Fateh. Iran. J. Radiat. Res.5, 207 (2008).. 124Te используется для получения как 123I, так и PET-изотопа 124I посредством реакций 124Te (p, 2n) 123I и 124Te (p, n) 124I соответственно [386] T. Kakavand, M. Sadeghi, K. K. Moghaddam, S. S. Bonab, B. Fateh. Iran. J. Radiat. Res.5, 207 (2008)., [387] M. L. Firouzbakht, D. J. Schlyer, R. D. Finn, G. Laguzzi, A. P. Wolf. Nucl. Instr. Methods Phys. Res. B79, 909 (1993)., [388] H. Herzog, L. Tellman, S. M. Qaim, S. Spellerberg, A. Schmid, H. H. Coenen. Appl. Radiat. Isot.56, 673 (2002)., [389] F. T. Lee, C. Hall, A. Rigopoulos, J. Zweit, K. Pathmaraj, G. J. O’Keefe, F. E. Smyth, S. Welt, L. J. Old, A. M. Scott. J. Nucl. Med.42, 764 (2001).. Период полураспада 124I составляет 100 ч.
Теллур обычно проявляет степени окисления −2, +4 и +6, причём +4 особенно важна в химии оксидов и оксоанионов. Теллуроводород, H₂Te, — нестабильный и высокотоксичный гидрид. Диоксид теллура, TeO₂, — амфотерный оксид, используемый в теллуритных стёклах и как химический промежуточный продукт. Теллуровая кислота, H₆TeO₆, содержит теллур в степени окисления +6. К теллуридам металлов относятся теллурид кадмия, CdTe, и теллурид висмута, Bi₂Te₃, чьё химическое связывание и зонная структура имеют центральное значение для их электронных применений.
See more information at the Tellurium compound page.
Элементарный теллур обладает умеренной острой токсичностью, однако пыль и пары необходимо контролировать, поскольку вдыхание и проглатывание могут быть вредны. Воздействие теллура или некоторых соединений теллура может вызывать стойкий чесночный запах изо рта и пота из-за летучих метаболитов. Особенно опасен теллуроводород, H₂Te. Теллурид кадмия, CdTe, также требует контроля, поскольку соединения кадмия токсичны, особенно если при производстве или утилизации образуется пыль.
Теллур и его соединения, вероятно, токсичны, и с ними следует обращаться осторожно. У рабочих, подвергающихся воздействию даже 0.01 mg/m3 воздуха или меньше, развивается «теллурное дыхание», имеющее запах, похожий на запах чеснока.
Теллур — редкий следовой элемент земной коры и обладает выраженной халькофильностью, концентрируясь совместно с сульфидными и теллуридными минеральными ассоциациями, а не образуя обильных самостоятельных месторождений. Выветривание может высвобождать теллур в почвы и воды, где его форма нахождения зависит от окислительно-восстановительных условий и pH. При некоторых условиях виды теллурита и теллурата могут быть подвижными, тогда как восстановление и адсорбция, как правило, иммобилизуют его. Известной жизненно важной биологической роли для человека он не имеет.
Теллур обычно не добывается как первичный продукт. Основная часть коммерческого предложения извлекается как побочный продукт при рафинировании меди, особенно из анодных шламов, образующихся при электролитической очистке. Такая зависимость делает предложение чувствительным к составу медной руды, практике рафинирования и экономике извлечения побочных продуктов, а не только к спросу на теллур. Спрос определяется в первую очередь фотоэлектрическими элементами на основе теллурида кадмия и термоэлектрическими материалами, а также меньшими по объему металлургическими и химическими применениями. Переработка технически возможна из производственного лома и некоторых вышедших из эксплуатации устройств, но сбор и разделение могут ограничивать извлечение.
Теллур иногда встречается в самородном виде, но чаще — в виде теллурида золота (калаверит), а также в соединении с другими металлами. В промышленности его получают из анодных шламов, образующихся при электролитическом рафинировании черновой меди. США, Канада, Перу и Япония являются крупнейшими производителями элемента в свободном мире.
Теллур гораздо менее распространён во Вселенной, чем более лёгкие халькогены, такие как сера и селен. Его стабильные изотопы образуются главным образом в результате процессов захвата нейтронов в более ранних поколениях звёзд, включая медленные и быстрые пути захвата нейтронов. В планетарном веществе он ведёт себя как халькофильный элемент и связан с сульфидообогащёнными фазами, а не с силикатными минералами.
- Теллур был назван от tellus, латинского слова, обозначающего Землю.
- Это один из немногих элементов, название которого относится к Земле, а не к небесному объекту или месту открытия.
- Природный теллур содержит несколько стабильных изотопов и очень долгоживущие радиоактивные изотопы.
- Этот элемент может придавать дыханию чесночный запах при воздействиях, намного ниже уровней тяжёлого отравления.
- Теллур улучшает обрабатываемость меди без необходимости значительных добавок сплава.
- Многие полезные материалы на основе теллура являются полупроводниками, а не металлическими проводниками.
Изображения
Свойства
Физические свойства
- Атомный радиус (эмпирический)
- 140 pm Сравнить Атомный радиус (эмпирический) у всех элементов →
- Ковалентный радиус
- 138 pm Сравнить Ковалентный радиус у всех элементов →
- Ван-дер-ваальсов радиус
- 206 pm Сравнить Ван-дер-ваальсов радиус у всех элементов →
- Металлический радиус
- 137 pm Сравнить Металлический радиус у всех элементов →
- Плотность
- 6232 kg/m³ Сравнить Плотность у всех элементов →
- Молярный объём
- 0,0205 L/mol
- Фаза при стандартных температуре и давлении
- Твёрдое вещество Сравнить Фаза при стандартных температуре и давлении у всех элементов →
- Температура плавления
- 449,51 °C Сравнить Температура плавления у всех элементов →
- Температура кипения
- 987,85 °C Сравнить Температура кипения у всех элементов →
- Теплопроводность
- 14,3 Вт/(м·К) Сравнить Теплопроводность у всех элементов →
- Удельная теплоёмкость
- 0,202 Дж/(г·К) Сравнить Удельная теплоёмкость у всех элементов →
- Молярная теплоёмкость
- 25,73 Дж/(моль·К) Сравнить Молярная теплоёмкость у всех элементов →
- Кристаллическая структура
- Гексагональная плотноупакованная Сравнить Кристаллическая структура у всех элементов →
Химические свойства
- Электроотрицательность (по Полингу)
- 2,1 Сравнить Электроотрицательность (по Полингу) у всех элементов →
- Электроотрицательность (по Аллену)
- 2,158
- Сродство к электрону
- 1,9708 eV
- Энергия ионизации (1-я)
- 9,009808 eV Сравнить Энергия ионизации (1-я) у всех элементов →
- Энергия ионизации (2-я)
- 18,600064 eV Сравнить Энергия ионизации (2-я) у всех элементов →
- Энергия ионизации (3-я)
- 27,840096 eV Сравнить Энергия ионизации (3-я) у всех элементов →
- Энергия ионизации (4-я)
- 37,415629 eV Сравнить Энергия ионизации (4-я) у всех элементов →
- Энергия ионизации (5-я)
- 59,300204 eV Сравнить Энергия ионизации (5-я) у всех элементов →
- Степени окисления
- −2, −1, 0, +1, +2, +3, +4, +5, +6 Сравнить Степени окисления у всех элементов →
- Валентные электроны
- 6 Сравнить Валентные электроны у всех элементов →
- Электронная конфигурация
- [Kr] 5s2 4d10 5p4
Термодинамические свойства
- Критическая точка (температура)
- 2056 °C
- Теплота плавления
- 0,1812717 eV Сравнить Теплота плавления у всех элементов →
- Теплота испарения
- 0,54412603 eV Сравнить Теплота испарения у всех элементов →
- Теплота сублимации
- 2,041768 eV
- Теплота атомизации
- 2,041768 eV
- Энтальпия атомизации
- 2,037622 eV
Ядерные свойства
- Протоны
- 52 Сравнить Протоны у всех элементов →
- Нейтроны
- 74 Сравнить Нейтроны у всех элементов →
- Известные изотопы
- 42 Сравнить Известные изотопы у всех элементов →
- Стабильные изотопы
- 4 Сравнить Стабильные изотопы у всех элементов →
- Наиболее стабильный изотоп
- Te-126
- Год открытия
- 1782
Распространённость
- Содержание в земной коре
- 0,001 мг/кг Сравнить Содержание в земной коре у всех элементов →
Кристаллическая структура
- Параметр решётки a
- 445 pm
Электронная структура
- Электроны по оболочкам
- 2, 8, 18, 18, 6 Сравнить Электроны по оболочкам у всех элементов →
Идентификаторы
- Номер CAS
- 13494-80-9 Сравнить Номер CAS у всех элементов →
- Символ терма
- 3P2
- InChI
- InChI=1S/Te
- Ключ InChI
- PORWMNRCUJJQNO-UHFFFAOYSA-N
Электронная конфигурация Измеренные
Te: 4d¹⁰ 5s² 5p⁴[Kr] 4d¹⁰ 5s² 5p⁴1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 4d¹⁰ 5s² 5p⁴Модель атома
Изотопы различаются числом нейтронов, массой и стабильностью, но не электронной конфигурацией нейтрального атома.
Схематическая модель атома, без соблюдения масштаба.
Атомный отпечаток
Спектр излучения / поглощения
Распределение изотопов
| Массовое число | Атомная масса (а. е. м.) | Содержание в природе | Период полураспада |
|---|---|---|---|
| 122 Стабильный | 121,9030435 ± 0,0000016 | 2,5500% | Стабильный |
| 124 Стабильный | 123,9028171 ± 0,0000016 | 4,7400% | Стабильный |
| 125 Стабильный | 124,9044299 ± 0,0000016 | 7,0700% | Стабильный |
| 126 Стабильный | 125,9033109 ± 0,0000016 | 18,8400% | Стабильный |
Фаза / агрегатное состояние
Причина: на 424,5 °C ниже температуры плавления (449,51 °C)
Схематично, без соблюдения масштаба
Температуры фазовых переходов
Энергии переходов
Энергия, необходимая для плавления 1 моль вещества при температуре плавления
Энергия, необходимая для испарения 1 моль вещества при температуре кипения
Энергия, необходимая для сублимации 1 моль вещества при температуре сублимации
Плотность
При стандартных условиях
При стандартных условиях
Расширенные данные
Атомные спектры
Показано 10 из 52. Сортировка по заряду иона (по возрастанию).
Данные о спектральных линиях ?
| Ион | Заряд | Всего линий | Вероятности переходов | Обозначения уровней |
|---|---|---|---|---|
| Te I | 0 | 133 | 6 | 112 |
| Te II | +1 | 345 | 0 | 310 |
Данные об энергетических уровнях ?
| Ион | Заряд | Уровни |
|---|---|---|
| Te I | 0 | 120 |
| Te II | +1 | 129 |
| Te III | +2 | 55 |
| Te IV | +3 | 16 |
| Te V | +4 | 45 |
| Te VI | +5 | 9 |
| Te VII | +6 | 60 |
| Te VIII | +7 | 2 |
| Te IX | +8 | 2 |
| Te X | +9 | 2 |
Ионные радиусы
| Заряд | Координация | Спин | Радиус |
|---|---|---|---|
| -2 | 6 | Нет данных | 221 пм |
| +4 | 3 | Нет данных | 52 пм |
| +4 | 4 | Нет данных | 66 пм |
| +4 | 6 | Нет данных | 97 пм |
| +6 | 4 | Нет данных | 43 пм |
| +6 | 6 | Нет данных | 56.00000000000001 пм |
Соединения
Изотопы (4)
Thirty isotopes of tellurium are known, with atomic masses ranging from 108 to 137. Natural tellurium consists of eight isotopes.
| Массовое число | Атомная масса (а. е. м.) | Содержание в природе | Период полураспада | Тип распада | |
|---|---|---|---|---|---|
| 122 Стабильный | 121,9030435 ± 0,0000016 | 2,5500% ± 0,1200% | Стабильный | stable | |
| 124 Стабильный | 123,9028171 ± 0,0000016 | 4,7400% ± 0,1400% | Стабильный | stable | |
| 125 Стабильный | 124,9044299 ± 0,0000016 | 7,0700% ± 0,1500% | Стабильный | stable | |
| 126 Стабильный | 125,9033109 ± 0,0000016 | 18,8400% ± 0,2500% | Стабильный | stable |
Спектральные линии
Показано 50 из 74. По умолчанию показаны только спектральные линии с измеренной интенсивностью.
| Длина волны (нм) | Интенсивность | Степень ионизации | Тип | Переход | Точность | Источник | |
|---|---|---|---|---|---|---|---|
| 486.623 нм | 2300 | Te II | emission | 5s2.5p2.(3P).6p 4D* → 5s2.5p2.(3P).6d 4F | Измеренная | NIST | |
| 557.636 нм | 2100 | Te II | emission | 5s2.5p2.(1D).6s 2D → 5s2.5p2.(1D).6p 2F* | Измеренная | NIST | |
| 570.812 нм | 1900 | Te II | emission | 5s2.5p2.(3P).6s 4P → 5s2.5p2.(3P).6p 4D* | Измеренная | NIST | |
| 483.13 нм | 1600 | Te II | emission | 5s2.5p2.(3P).6p 4D* → 5s2.5p2.(3P).6d 4P | Измеренная | NIST | |
| 564.926 нм | 1500 | Te II | emission | 5s2.5p2.(3P).6s 4P → 5s2.5p2.(3P).6p 4D* | Измеренная | NIST | |
| 575.586 нм | 1500 | Te II | emission | 5s2.5p2.(3P).6s 4P → 5s2.5p2.(3P).6p 4D* | Измеренная | NIST | |
| 544.984 нм | 1400 | Te II | emission | 5s2.5p2.(3P).6s 4P → 5s2.5p2.(3P).6p 4P* | Измеренная | NIST | |
| 468.691 нм | 1310 | Te II | emission | 5s2.5p2.(3P).6p 4P* → 5s2.5p2.(3P).6d 4D | Измеренная | NIST | |
| 476.605 нм | 1300 | Te II | emission | 5s2.5p2.(3P).6p 2D* → 5s2.5p2.(3P).6d 2F | Измеренная | NIST | |
| 490.442 нм | 1300 | Te II | emission | 5s2.5p2.(3P).6p 2D* → 5s2.5p2.(3P).6d 2F | Измеренная | NIST | |
| 566.622 нм | 1200 | Te II | emission | 5s2.5p2.(3P).6s 2P → 5s2.5p2.(3P).6p 2D* | Измеренная | NIST | |
| 597.468 нм | 1200 | Te II | emission | 5s2.5p2.(3P).6s 4P → 5s2.5p2.(3P).6p 4P* | Измеренная | NIST | |
| 548.795 нм | 1100 | Te II | emission | 5s2.5p2.(3P).5d 2P → 5s2.5p2.(3P).6p 4D* | Измеренная | NIST | |
| 484.29 нм | 1000 | Te II | emission | 5s2.5p2.(3P).5d 2D → 5s2.5p2.(3P).4f 4D* | Измеренная | NIST | |
| 486.513 нм | 1000 | Te II | emission | 5s2.5p2.(3P).6p 4D* → 5s2.5p2.(3P).6d 4D | Измеренная | NIST | |
| 482.712 нм | 900 | Te II | emission | 5s2.5p2.(3P).6p 4P* → 5s2.5p2.(3P).6d 4D | Измеренная | NIST | |
| 447.865 нм | 830 | Te II | emission | 5s2.5p2.(3P).6p 4P* → 5s2.5p2.(3P).6d 4D | Измеренная | NIST | |
| 500.081 нм | 810 | Te II | emission | 5s2.5p2.(3P).6s 4P → 5s2.5p2.(3P).6p 2D* | Измеренная | NIST | |
| 477.155 нм | 800 | Te II | emission | 5s2.5p2.(3P).6p 4D* → 5s2.5p2.(3P).6d 4F | Измеренная | NIST | |
| 593.615 нм | 730 | Te II | emission | 5s2.5p2.(3P).6s 4P → 5s2.5p2.(3P).6p 4S* | Измеренная | NIST | |
| 464.111 нм | 680 | Te II | emission | 5s2.5p2.(3P).6p 4D* → 5s2.5p2.(3P).6d 4D | Измеренная | NIST | |
| 470.654 нм | 670 | Te II | emission | 5s2.5p2.(1D).6s 2D → 5s2.5p2.(1D).6p 2P* | Измеренная | NIST | |
| 436.402 нм | 650 | Te II | emission | 5s2.5p2.(3P).5d 4P → 5s2.5p2.(3P).4f 4D* | Измеренная | NIST | |
| 636.713 нм | 570 | Te II | emission | 5s.(2S).5p4.(1D) 2D → 5s2.5p2.(3P).6p 4D* | Измеренная | NIST | |
| 469.638 нм | 560 | Te II | emission | 5s2.5p2.(3P).5d 4P → 5s2.5p2.(3P).4f 2D* | Измеренная | NIST | |
| 416.977 нм | 540 | Te II | emission | 5s2.5p2.(3P).5d 2D → 5s2.5p2.(3P).4f 2F* | Измеренная | NIST | |
| 463.062 нм | 540 | Te II | emission | 5s2.5p2.(3P).6p 4S* → 5s2.5p2.(3P).7s 2P | Измеренная | NIST | |
| 478.488 нм | 510 | Te II | emission | 5s2.5p2.(1D).6s 2D → 5s2.5p2.(1D).6p 2P* | Измеренная | NIST | |
| 455.778 нм | 480 | Te II | emission | 5s2.5p2.(3P).6p 4S* → 5s2.5p2.(3P).6d 4D | Измеренная | NIST | |
| 683.7663 нм | 430 | Te I | emission | 5p3.(4S*).6p 5P → 5p3.(4S*).8d 5D* | Измеренная | NIST | |
| 404.716 нм | 400 | Te II | emission | 5s2.5p2.(3P).5d 4P → 5s2.5p2.(3P).4f 2D* | Измеренная | NIST | |
| 428.583 нм | 370 | Te II | emission | 5s2.5p2.(3P).6p 2S* → 5s2.5p2.(3P).6d 4D | Измеренная | NIST | |
| 394.798 нм | 340 | Te II | emission | 5s2.5p2.(3P).5d 4P → 5s2.5p2.(3P).4f 4F* | Измеренная | NIST | |
| 422.572 нм | 340 | Te II | emission | 5s2.5p2.(3P).5d 4P → 5s2.5p2.(3P).4f 4D* | Измеренная | NIST | |
| 396.921 нм | 320 | Te II | emission | 5s.(2S).5p4.(1D) 2D → 5s2.5p2.(1D).6p 2D* | Измеренная | NIST | |
| 410.105 нм | 320 | Te II | emission | 5s2.5p2.(1D).5d 2S → 5s2.5p2.(3P).4f 2D* | Измеренная | NIST | |
| 412.732 нм | 320 | Te II | emission | 5s2.5p2.(1D).5d 2S → 5s2.5p2.(3P).4f 4D* | Измеренная | NIST | |
| 496.187 нм | 320 | Te II | emission | 5s2.5p2.(3P).6p 4P* → 5s2.5p2.(3P).6d 4D | Измеренная | NIST | |
| 400.653 нм | 310 | Te II | emission | 5s.(2S).5p4.(3P) 4P → 5s2.5p2.(3P).6p 4D* | Измеренная | NIST | |
| 438.51 нм | 310 | Te II | emission | 5s2.5p2.(3P).5d 4P → 5s2.5p2.(3P).4f 2D* | Измеренная | NIST | |
| 417.929 нм | 300 | Te II | emission | 5s2.5p2.(3P).5d 4P → 5s2.5p2.(1S).6p 2P* | Измеренная | NIST | |
| 427.343 нм | 300 | Te II | emission | 5s2.5p2.(3P).6p 2S* → 5s2.5p2.(3P).7s 2P | Измеренная | NIST | |
| 679.109 нм | 300 | Te I | emission | 5p3.(4S*).6p 5P → 5p3.(4S*).8d 3D* | Измеренная | NIST | |
| 669.0154 нм | 290 | Te I | emission | 5p3.(4S*).6p 5P → 5p3.(4S*).8d 5D* | Измеренная | NIST | |
| 453.708 нм | 260 | Te II | emission | 5s2.5p2.(3P).5d 4P → 5s2.5p2.(3P).4f 4F* | Измеренная | NIST | |
| 397.592 нм | 250 | Te II | emission | 5s.(2S).5p4.(1D) 2D → 5s2.5p2.(1D).6p 2F* | Измеренная | NIST | |
| 416.356 нм | 250 | Te II | emission | 5s2.5p2.(3P).5d 4P → 5s2.5p2.(3P).4f 4D* | Измеренная | NIST | |
| 398.176 нм | 240 | Te II | emission | 5s2.5p2.(3P).6s 2P → 5s2.5p2.(1D).6p 2P* | Измеренная | NIST | |
| 425.114 нм | 240 | Te II | emission | 5s2.5p2.(3P).5d 2D → 5s2.5p2.(3P).4f 2F* | Измеренная | NIST | |
| 404.888 нм | 230 | Te II | emission | 5s.(2S).5p4.(3P) 4P → 5s2.5p2.(3P).6p 4S* | Измеренная | NIST |
Расширенные данные о свойствах
Ковалентные радиусы (расширенные данные)
- Ковалентный радиус (по Пююккё)
- 136 pm
- Ковалентный радиус (по Пююккё, двойная связь)
- 128 pm
- Ковалентный радиус (по Пююккё, тройная связь)
- 121 pm
- Ковалентный радиус (по Брэггу)
- 133 pm
Ван-дер-ваальсовы радиусы
- Bondi
- 206 pm
- Batsanov
- 210 pm
- Alvarez
- 199 pm
- UFF
- 447 pm
- MM3
- 244 pm
- Dreiding
- 423 pm
Атомные и металлические радиусы
- Атомный радиус (по Раму)
- 242 pm
- Металлический радиус (КЧ 12)
- 160 pm
Шкалы нумерации
- Mendeleev
- 102
- Pettifor
- 92
- Glawe
- 94
Шкалы электроотрицательности
- Ghosh
- 0
- Gunnarsson–Lundqvist
- 6
- Robles–Bartolotti
- 4
Поляризуемость и дисперсия
- Дипольная поляризуемость
- 38 a.u.
- Дипольная поляризуемость (неопределённость)
- 4 a.u.
- C₆
- 445 Ha·Bohr6
- C₆ (Gould–Bučko)
- 471 Ha·Bohr6
Фазовые переходы и аллотропные модификации
| Температура плавления | 722,66 K |
| Температура кипения | 1261,15 K |
| Критическая точка (температура) | 2329,15 K |
Категории степеней окисления
Расширенные справочные данные
Константы экранирования (11)
| n | Орбиталь | σ |
|---|---|---|
| 1 | s | 1,0432 |
| 2 | p | 4,14 |
| 2 | s | 13,6688 |
| 3 | d | 14,1607 |
| 3 | p | 17,9911 |
| 3 | s | 18,0019 |
| 4 | d | 32,04 |
| 4 | p | 28,878 |
| 4 | s | 27,5916 |
| 5 | p | 41,1915 |
Подробные данные о кристаллических радиусах (6)
| Заряд | CN | Спин | rcrystal (pm) | Происхождение |
|---|---|---|---|---|
| -2 | VI | 207 | Pauling's (1960) crystal radius, | |
| 4 | III | 66 | ||
| 4 | IV | 80 | ||
| 4 | VI | 111 | ||
| 6 | IV | 57 | calculated, | |
| 6 | VI | 70 |
Типы распада изотопов (67)
| Изотоп | Режим | Интенсивность |
|---|---|---|
| 104 | A | 100% |
| 105 | A | 100% |
| 106 | A | 100% |
| 107 | A | 70% |
| 107 | B+ | — |
| 107 | B+p | — |
| 108 | B+ | 51% |
| 108 | A | 49% |
| 108 | B+p | 2,4% |
| 108 | B+A | 0,1% |
Факторы рассеяния рентгеновского излучения (508)
| Энергия (eV) | f₁ | f₂ |
|---|---|---|
| 10 | — | 9,70237 |
| 10,1617 | — | 9,72653 |
| 10,3261 | — | 9,75076 |
| 10,4931 | — | 9,77506 |
| 10,6628 | — | 9,7994 |
| 10,8353 | — | 9,77638 |
| 11,0106 | — | 9,72308 |
| 11,1886 | — | 9,67008 |
| 11,3696 | — | 9,61736 |
| 11,5535 | — | 9,54395 |
Дополнительные данные
Оценочная распространённость в земной коре
The estimated element abundance in the earth's crust.
Оценочная распространённость в земной коре
1×10-3 milligrams per kilogram
Источники (1)
- [5] Tellurium https://education.jlab.org/itselemental/ele052.html
Оценочная распространённость в океане
The estimated element abundance in the earth's oceans.
Оценочная распространённость в океане
Not Applicable
Источники (1)
- [5] Tellurium https://education.jlab.org/itselemental/ele052.html
Источники
Sources of this element.
Tellurium is occasionally found native, but is more often found as the telluride of gold (calaverite), and combined with other metals. It is recovered commercially from anode muds produced during the electrolytic refining of blister copper. The U.S., Canada, Peru, and Japan are the largest Free World producers of the element.
Источники (1)
- [6] Tellurium https://periodic.lanl.gov/52.shtml
Источники
(9)
Data deposited in or computed by PubChem
The half-life and atomic mass data was provided by the Atomic Mass Data Center at the International Atomic Energy Agency.
Element data are cited from the Atomic weights of the elements (an IUPAC Technical Report). The IUPAC periodic table of elements can be found at https://iupac.org/what-we-do/periodic-table-of-elements/. Additional information can be found within IUPAC publication doi:10.1515/pac-2015-0703 Copyright © 2020 International Union of Pure and Applied Chemistry.
The information are cited from Pure Appl. Chem. 2018; 90(12): 1833-2092, https://doi.org/10.1515/pac-2015-0703.
Thomas Jefferson National Accelerator Facility (Jefferson Lab) is one of 17 national laboratories funded by the U.S. Department of Energy. The lab's primary mission is to conduct basic research of the atom's nucleus using the lab's unique particle accelerator, known as the Continuous Electron Beam Accelerator Facility (CEBAF). For more information visit https://www.jlab.org/
The periodic table at the LANL (Los Alamos National Laboratory) contains basic element information together with the history, source, properties, use, handling and more. The provenance data may be found from the link under the source name.
The periodic table contains NIST's critically-evaluated data on atomic properties of the elements. The provenance data that include data for atomic spectroscopy, X-ray and gamma ray, radiation dosimetry, nuclear physics, and condensed matter physics may be found from the link under the source name. Ref: https://www.nist.gov/pml/atomic-spectra-database
This section provides all form of data related to element Tellurium.
The element property data was retrieved from publications.