Олово (Sn)
Постпереходный металлТвёрдое тело
Стандартная относительная атомная масса
118,71 uЭлектронная конфигурация
[Kr] 5s2 4d10 5p2Температура плавления
231,93 °CТемпература кипения
2601,85 °CПлотность
7287 kg/m³Степени окисления
−4, −3, −2, −1, 0, +1, +2, +3, +4Электроотрицательность (по Полингу)
1,96Энергия ионизации (1-я)
7,343918 eVГод открытия
Нет данныхАтомный радиус
145 pmПодробные сведения
Олово — постпереходный металл группы 14, известный низкой температурой плавления, стойкостью к обычной коррозии и способностью образовывать полезные сплавы и покрытия. Оно встречается главным образом в виде касситерита, минерала диоксида олова, и используется с древности, особенно в бронзе. Химически оно менее реакционноспособно, чем многие основные металлы, но легко образует соединения в степенях окисления +2 и +4, при этом органооловянная химия особенно важна и иногда опасна.
Обычное олово состоит из девяти стабильных изотопов; также известны 18 нестабильных изотопов. Обычное олово — серебристо-белый металл, ковкий, несколько пластичный и имеющий высококристаллическую структуру. Из-за разрушения этих кристаллов при изгибе прутка слышен «оловянный крик».
Название происходит от англосаксонского tin неизвестного происхождения. Символ Sn происходит от латинского stannum, обозначавшего сплавы, содержащие свинец. Элемент был известен в доисторические времена.
Археологические данные показывают, что люди используют олово по меньшей мере 5500 лет. Олово в основном получают из минерала касситерита (SnO2) и извлекают путем обжига касситерита в печи с углеродом. На олово приходится лишь около 0,001% земной коры, и оно в основном добывается в Малайзии. При комнатной температуре существуют две аллотропные модификации олова. Первая форма олова называется серым оловом и устойчива при температурах ниже 13,2°C (55,76°F). Для серого олова почти нет, если вообще есть, применений. При температурах выше 13,2°C серое олово медленно переходит во вторую форму олова — белое олово. Белое олово является обычной формой металла и имеет множество применений. К сожалению, белое олово переходит в серое, если его температура падает ниже 13,2°C. Это изменение можно предотвратить, если к белому олову добавить небольшие количества сурьмы или висмута.
Латинское слово для олова — stannum. Было известно древним.
Чистое олово — мягкий, серебристо-белый металл с ярким металлическим блеском. Оно ковко при комнатной температуре и плавится при относительно низкой для металла температуре. Ниже примерно 13,2 °C белое олово в благоприятных условиях может медленно переходить в хрупкое серое олово — явление, известное как оловянная чума.
Олово используется главным образом как защитное покрытие на стали для консервных банок и других коррозионно-стойких листовых изделий. Оно является важным компонентом припоев, особенно бессвинцовых припоев на основе олова с добавками серебра, меди, сурьмы или висмута. Олово также используется в бронзе, подшипниковых сплавах, пьютере и некоторых специальных сплавах. Оксид индия-олова, смешанный оксидный материал, широко используется в качестве прозрачного проводящего покрытия в дисплеях и сенсорных панелях.
Олово устойчиво к коррозии и используется как защитное покрытие на других металлах. Жестяные банки — вероятно, самый знакомый пример этого применения. Жестяная банка фактически изготавливается из стали. Тонкий слой олова наносится на внутреннюю и внешнюю поверхность банки, чтобы предотвратить ржавление стали. Когда-то широко использовавшиеся жестяные банки в значительной степени были заменены пластиковыми и алюминиевыми контейнерами.
Олово используется в процессе Пилкингтона для производства оконного стекла. В процессе Пилкингтона расплавленное стекло выливают на поверхность расплавленного олова. Стекло плавает на поверхности олова и охлаждается, образуя твердое стекло с плоскими параллельными поверхностями. Большая часть оконного стекла, производимого сегодня, изготавливается именно так.
Олово используют для получения многих полезных сплавов. Бронза — это сплав олова и меди. Олово и свинец легируют для получения пьютера и припоя. Сплав олова и ниобия используют для изготовления сверхпроводящей проволоки. Типографский металл, легкоплавкий металл, колокольный металл и баббит — другие примеры оловянных сплавов.
Соли олова можно распылять на стекло, чтобы получить электропроводящие покрытия. Затем их можно использовать для изготовления панельного освещения и незапотевающих ветровых стекол. Фторид олова(II) (SnF2) используют в некоторых типах зубной пасты.
Изотопы в науках о Земле и планетах
Молекулы, атомы и ионы стабильных изотопов олова обладают несколько различающимися физическими и химическими свойствами, и они обычно фракционируются в ходе физических, химических и биологических процессов, что приводит к вариациям изотопных распространенностей и атомных масс. Наблюдаются измеримые вариации изотопных распространенностей олова в природных земных материалах (рис. IUPAC.50.1) [366] E. Yamazaki, S. Nakai, T. Yokoyama, S. Ishihara, H. Tang. Geochem. J.47, 21 (2013)..
Изотопы в медицине
117mSn (с периодом полураспада 14 дней) DTPA обычно используется для диагностической визуализации костей и для лечения костной боли, вызванной распространением рака в кости. Буква m в верхнем индексе 117mSn обозначает метастабильное состояние изотопа. При использовании 117mSn DTPA можно снизить токсичность для костного мозга, сохраняя терапевтическую эффективность применения радионуклидов [367] A. Bishayee, D. V. Rao, S. C. Srivastava, L. G. Bouchet, W. E. Bolch, R. W. Howell. J. Nucl. Med.41, 2043 (2000).. 117mSn является перспективным радионуклидом для терапевтических применений, поскольку этот радионуклид распадается таким образом, что вызывает меньше повреждений здоровых тканей и костного мозга, чем другие доступные методы лечения. Эти свойства 117mSn делают его полезным для лечения воспалительного синовиального заболевания (т. е. ревматоидного артрита) [368] S. C. Srivastava. Braz. Arch. Biol. Technol.50, 49 (2007)..
Изотопы, используемые как источник радиоактивного изотопа(-ов)
112Sn используется для получения радиоизотопа 113Sn (с периодом полураспада 115 дней) посредством реакции 112Sn (n, γ) 113Sn. Это используется для генераторов n(113Sn)/n(113mIn) при элюировании (извлечении одного вещества из другого) 113mIn (с периодом полураспада 1,66 ч) в виде хлорида для визуализации кровяного русла. Буква m в верхнем индексе 113mIn обозначает метастабильное состояние изотопа. 117mSn — это медицинский радиоизотоп, который может быть получен с использованием 116Sn и 117Sn [369] B. Ponsard, S. C. Srivastava, L. F. Mausner, F. F. Knapp, M. A. Garland, S. Mirzadeh. Appl. Radiat. Isot.67 1158 (2009)..
Олово обычно образует соединения Sn²⁺ и Sn⁴⁺. Диоксид олова, SnO₂, является основным рудным минералом, а также используется в керамике, полировке стекла и некоторых проводящих или каталитических материалах. Хлорид олова(II), SnCl₂, — восстановитель и реагент в процессах лужения и окрашивания, тогда как хлорид олова(IV), SnCl₄, — летучая кислота Льюиса, используемая в химическом синтезе и обработке поверхности. Органооловянные соединения содержат связи Sn–C; некоторые из них, такие как оксид трибутилолова, C₂₄H₅₄OSn₂, ранее использовались как биоциды, но сейчас их применение строго ограничено из-за токсичности.
The element has two allotropic forms at normal pressure. On warming, gray, or alpha tin, with a cubic structure, changes at 13.2°C into white, or beta tin, the ordinary form of the metal. White tin has a tetragonal structure. When tin is cooled below 13.2°C, it changes slowly from white to gray. This change is affected by impurities such as aluminum and zinc, and can be prevented by small additions of antimony or bismuth. This change from the alpha to beta form is called the tin pest. There are few if any uses for gray tin. Tin takes a high polish and is used to coat other metals to prevent corrosion or other chemical action. Such tin plate over steel is used in the so-called tin can for preserving food.
Alloys of tin are very important. Soft solder, type metal, fusible metal, pewter, bronze, bell metal, Babbitt metal, White metal, die casting alloy, and phosphor bronze are some of the important alloys using tin.
Tin resists distilled sea and soft tap water, but is attacked by strong acids, alkalis, and acid salts. Oxygen in solution accelerates the attack. When heated in air, tin forms Sn2, which is feebly acid, forming stannate salts with basic oxides. The most important salt is the chloride, which is used as a reducing agent and as a mordant in calico printing. Tin salts sprayed onto glass are used to produce electrically conductive coatings. These have been used for panel lighting and for frost-free windshields. Most window glass is now made by floating molten glass on molten tin (float glass) to produce a flat surface (Pilkington process).
Also interesting is a crystalline tin-niobium alloy that is superconductive at very low temperatures. This promises to be important in the construction of superconductive magnets that generate enormous field strengths but use practically no power. Such magnets, made of tin-niobium wire, weigh only a few pounds and produce magnetic fields that, when started with a small battery, are comparable to that of a 100 ton electromagnet operated continuously with a large power supply.
See more information at the Tin compound page.
Металлическое олово обладает низкой острой токсичностью и широко используется в покрытиях, контактирующих с пищевыми продуктами, хотя избыточное поступление растворимых солей олова может раздражать желудочно-кишечный тракт. Пыль и пары олова, возникающие при плавлении, пайке или промышленной обработке, могут представлять опасность при вдыхании. Органооловянные соединения сильно различаются по токсичности; некоторые из них являются мощными нейротоксичными или эндокринно-нарушающими веществами и требуют строгого контроля. Радиоактивные изотопы олова представляют в основном исследовательский интерес или связаны с продуктами деления, а не являются свойством природного олова в целом.
Небольшое количество олова, обнаруживаемое в консервированных продуктах, совершенно безвредно. Принятый предел содержания олова в пищевых продуктах США составляет 300 mg/kg. Триалкил- и триарилоловянные соединения используются как биоциды и должны обращаться с осторожностью.
Олово присутствует в земной коре в основном в виде устойчивых оксидных минералов, особенно касситерита, и во многих природных поверхностных условиях не отличается высокой подвижностью. Горнодобыча и плавка могут высвобождать оловосодержащие частицы и сопутствующие металлы в зависимости от руды и обращения с отходами. Неорганические соединения олова обычно обладают ограниченной биодоступностью по сравнению со многими органооловянными соединениями. Стойкие остатки органоолова в донных отложениях были серьёзной проблемой в портах и районах верфей, где использовались противообрастающие краски.
Олово производится главным образом путем добычи касситерита из коренных и россыпных месторождений с последующим обогащением, плавкой и рафинированием. Предложение географически сосредоточено в ограниченном числе производящих регионов, и часть продукции поступает из мелкомасштабной или кустарной добычи. Спрос в основном определяется припоями, белой жестью, химической продукцией и применением в сплавах. Рециклинг важен, особенно из электронного лома, содержащего припой, и остатков белой жести, однако извлечение может быть технически рассеянным, поскольку олово часто присутствует в виде тонких покрытий или в сложных изделиях. Замещение возможно в некоторых покрытиях и припоях, но характеристики, требования к контакту с пищевыми продуктами и температуры переработки ограничивают заменители.
Олово главным образом встречается в касситерите (SnO2). Большая часть мировых запасов поступает из Малайи, Боливии, Индонезии, Заира, Таиланда и Нигерии. США производят почти ничего, хотя его месторождения были обнаружены на Аляске и в Калифорнии. Олово получают восстановлением руды углём в отражательной печи.
Олово — относительно тяжёлый элемент, образующийся главным образом в результате нуклеосинтеза захвата нейтронов в более ранних поколениях звёзд. В космосе оно значительно менее распространено, чем более лёгкие породообразующие элементы, но присутствует в метеоритах и планетарных материалах в следовых количествах. В дифференцированных планетах олово, как правило, ведёт себя как литофильный до слабо халькофильного элемент, концентрируясь в коровых минералах и некоторых системах, связанных с сульфидами, а не образуя обильный самородный металл.
- Олово имеет десять стабильных изотопов — больше, чем любой другой элемент.
- Символ Sn происходит от латинского названия stannum.
- Треск при изгибе олова называется оловянным криком и обусловлен деформацией кристаллов.
- Старческая болезнь олова усиливается при низкой температуре и может подавляться легирующими добавками.
- Большинство современных консервных банок представляют собой стальные банки с очень тонким оловянным покрытием, а не из цельного олова.
- Касситерит плотный, что делает гравитационное разделение полезным при обогащении руды.
Изображения
Свойства
Физические свойства
- Атомный радиус (эмпирический)
- 145 pm Сравнить Атомный радиус (эмпирический) у всех элементов →
- Ковалентный радиус
- 139 pm Сравнить Ковалентный радиус у всех элементов →
- Ван-дер-ваальсов радиус
- 217 pm Сравнить Ван-дер-ваальсов радиус у всех элементов →
- Металлический радиус
- 142 pm Сравнить Металлический радиус у всех элементов →
- Плотность
- 7287 kg/m³ Сравнить Плотность у всех элементов →
- Молярный объём
- 0,0163 L/mol
- Фаза при стандартных температуре и давлении
- Твёрдое вещество Сравнить Фаза при стандартных температуре и давлении у всех элементов →
- Температура плавления
- 231,93 °C Сравнить Температура плавления у всех элементов →
- Температура кипения
- 2601,85 °C Сравнить Температура кипения у всех элементов →
- Теплопроводность
- 66,8 Вт/(м·К) Сравнить Теплопроводность у всех элементов →
- Удельная теплоёмкость
- 0,227 Дж/(г·К) Сравнить Удельная теплоёмкость у всех элементов →
- Молярная теплоёмкость
- 26,99 Дж/(моль·К) Сравнить Молярная теплоёмкость у всех элементов →
- Кристаллическая структура
- Тетрагональная Сравнить Кристаллическая структура у всех элементов →
Химические свойства
- Электроотрицательность (по Полингу)
- 1,96 Сравнить Электроотрицательность (по Полингу) у всех элементов →
- Электроотрицательность (по Аллену)
- 1,824
- Сродство к электрону
- 1,112 eV
- Энергия ионизации (1-я)
- 7,343918 eV Сравнить Энергия ионизации (1-я) у всех элементов →
- Энергия ионизации (2-я)
- 14,63312 eV Сравнить Энергия ионизации (2-я) у всех элементов →
- Энергия ионизации (3-я)
- 30,506105 eV Сравнить Энергия ионизации (3-я) у всех элементов →
- Энергия ионизации (4-я)
- 40,74014 eV Сравнить Энергия ионизации (4-я) у всех элементов →
- Энергия ионизации (5-я)
- 77,030265 eV Сравнить Энергия ионизации (5-я) у всех элементов →
- Степени окисления
- −4, −3, −2, −1, 0, +1, +2, +3, +4 Сравнить Степени окисления у всех элементов →
- Валентные электроны
- 4 Сравнить Валентные электроны у всех элементов →
- Аллотропные модификации
- ["gray", "white"]
- Электронная конфигурация
- [Kr] 5s2 4d10 5p2
Термодинамические свойства
- Теплота плавления
- 0,07286107 eV Сравнить Теплота плавления у всех элементов →
- Теплота испарения
- 3,067834 eV Сравнить Теплота испарения у всех элементов →
- Теплота сублимации
- 3,131057 eV
- Теплота атомизации
- 3,131057 eV
- Энтальпия атомизации
- 3,121729 eV
Ядерные свойства
- Протоны
- 50 Сравнить Протоны у всех элементов →
- Нейтроны
- 70 Сравнить Нейтроны у всех элементов →
- Известные изотопы
- 42 Сравнить Известные изотопы у всех элементов →
- Стабильные изотопы
- 9 Сравнить Стабильные изотопы у всех элементов →
- Наиболее стабильный изотоп
- Sn-120
Распространённость
- Содержание в земной коре
- 2,3 мг/кг Сравнить Содержание в земной коре у всех элементов →
- Содержание в океане
- 4 × 10−6 мг/л Сравнить Содержание в океане у всех элементов →
Кристаллическая структура
- Параметр решётки a
- 582 pm
Электронная структура
- Электроны по оболочкам
- 2, 8, 18, 18, 4 Сравнить Электроны по оболочкам у всех элементов →
Идентификаторы
- Номер CAS
- 7440-31-5 Сравнить Номер CAS у всех элементов →
- Символ терма
- 3P0
- InChI
- InChI=1S/Sn
- Ключ InChI
- ATJFFYVFTNAWJD-UHFFFAOYSA-N
Электронная конфигурация Измеренные
Sn: 4d¹⁰ 5s² 5p²[Kr] 4d¹⁰ 5s² 5p²1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 4d¹⁰ 5s² 5p²Модель атома
Изотопы различаются числом нейтронов, массой и стабильностью, но не электронной конфигурацией нейтрального атома.
Схематическая модель атома, без соблюдения масштаба.
Атомный отпечаток
Спектр излучения / поглощения
Распределение изотопов
| Массовое число | Атомная масса (а. е. м.) | Содержание в природе | Период полураспада |
|---|---|---|---|
| 112 Стабильный | 111,90482387 ± 0,00000061 | 0,9700% | Стабильный |
| 114 Стабильный | 113,9027827 ± 0,000001 | 0,6600% | Стабильный |
| 115 Стабильный | 114,903344699 ± 0,000000016 | 0,3400% | Стабильный |
| 116 Стабильный | 115,9017428 ± 0,0000001 | 14,5400% | Стабильный |
| 117 Стабильный | 116,90295398 ± 0,00000052 | 7,6800% | Стабильный |
| 118 Стабильный | 117,90160657 ± 0,00000054 | 24,2200% | Стабильный |
| 119 Стабильный | 118,90331117 ± 0,00000078 | 8,5900% | Стабильный |
| 120 Стабильный | 119,90220163 ± 0,00000097 | 32,5800% | Стабильный |
Фаза / агрегатное состояние
Причина: на 206,9 °C ниже температуры плавления (231,93 °C)
Схематично, без соблюдения масштаба
Температуры фазовых переходов
Энергии переходов
Энергия, необходимая для плавления 1 моль вещества при температуре плавления
Энергия, необходимая для испарения 1 моль вещества при температуре кипения
Энергия, необходимая для сублимации 1 моль вещества при температуре сублимации
Плотность
При стандартных условиях
При стандартных условиях
Атомные спектры
Показано 10 из 50. Сортировка по заряду иона (по возрастанию).
Данные о спектральных линиях ?
| Ион | Заряд | Всего линий | Вероятности переходов | Обозначения уровней |
|---|---|---|---|---|
| Sn I | 0 | 227 | 55 | 226 |
| Sn II | +1 | 215 | 141 | 215 |
| Sn III | +2 | 259 | 0 | 259 |
| Sn IV | +3 | 18 | 0 | 0 |
| Sn V | +4 | 13 | 0 | 0 |
Данные об энергетических уровнях ?
| Ион | Заряд | Уровни |
|---|---|---|
| Sn I | 0 | 228 |
| Sn II | +1 | 77 |
| Sn III | +2 | 86 |
| Sn IV | +3 | 24 |
| Sn V | +4 | 26 |
| Sn VI | +5 | 37 |
| Sn VII | +6 | 2 |
| Sn VIII | +7 | 2 |
| Sn IX | +8 | 2 |
| Sn X | +9 | 2 |
Данные о кристаллической структуре отсутствуют
Кристаллическая структура: tetragonal
Ионные радиусы
| Заряд | Координация | Спин | Радиус |
|---|---|---|---|
| +4 | 4 | Нет данных | 55.00000000000001 пм |
| +4 | 5 | Нет данных | 62 пм |
| +4 | 6 | Нет данных | 69 пм |
| +4 | 7 | Нет данных | 75 пм |
| +4 | 8 | Нет данных | 81 пм |
Соединения
Изотопы (9)
| Массовое число | Атомная масса (а. е. м.) | Содержание в природе | Период полураспада | Тип распада | |
|---|---|---|---|---|---|
| 112 Стабильный | 111,90482387 ± 0,00000061 | 0,9700% ± 0,0100% | Стабильный | stable | |
| 114 Стабильный | 113,9027827 ± 0,000001 | 0,6600% ± 0,0100% | Стабильный | stable | |
| 115 Стабильный | 114,903344699 ± 0,000000016 | 0,3400% ± 0,0100% | Стабильный | stable | |
| 116 Стабильный | 115,9017428 ± 0,0000001 | 14,5400% ± 0,0900% | Стабильный | stable | |
| 117 Стабильный | 116,90295398 ± 0,00000052 | 7,6800% ± 0,0700% | Стабильный | stable | |
| 118 Стабильный | 117,90160657 ± 0,00000054 | 24,2200% ± 0,0900% | Стабильный | stable | |
| 119 Стабильный | 118,90331117 ± 0,00000078 | 8,5900% ± 0,0400% | Стабильный | stable | |
| 120 Стабильный | 119,90220163 ± 0,00000097 | 32,5800% ± 0,0900% | Стабильный | stable | |
| 122 Стабильный | 121,9034438 ± 0,0000026 | 4,6300% ± 0,0300% | Стабильный | stable |
Спектральные линии
Показано 50 из 96. По умолчанию показаны только спектральные линии с измеренной интенсивностью.
| Длина волны (нм) | Интенсивность | Степень ионизации | Тип | Переход | Точность | Источник | |
|---|---|---|---|---|---|---|---|
| 556.19094 нм | 2700 | Sn II | emission | 5s2.6p 2P* → 5s2.6d 2D | Измеренная | NIST | |
| 579.88578 нм | 2700 | Sn II | emission | 5s2.5d 2D → 5s2.4f 2F* | Измеренная | NIST | |
| 558.88153 нм | 2600 | Sn II | emission | 5s2.5d 2D → 5s2.4f 2F* | Измеренная | NIST | |
| 645.35421 нм | 2500 | Sn II | emission | 5s2.6s 2S → 5s2.6p 2P* | Измеренная | NIST | |
| 452.47334 нм | 2200 | Sn I | emission | 5s2.5p2 1S → 5s2.5p.6s 1P* | Измеренная | NIST | |
| 533.23391 нм | 1600 | Sn II | emission | 5s2.6p 2P* → 5s2.6d 2D | Измеренная | NIST | |
| 607.97742 нм | 1400 | Sn II | emission | 5s2.4f 2F* → 5s2.6g 2G | Измеренная | NIST | |
| 684.41863 нм | 1300 | Sn II | emission | 5s2.6s 2S → 5s2.6p 2P* | Измеренная | NIST | |
| 719.07778 нм | 1100 | Sn II | emission | 5s2.6p 2P* → 5s2.7s 2S | Измеренная | NIST | |
| 666.11 нм | 1000 | Sn II | emission | 5s2.6d 2D → 5s2.6f 2F* | Измеренная | NIST | |
| 676.08103 нм | 840 | Sn II | emission | 5s2.6p 2P* → 5s2.7s 2S | Измеренная | NIST | |
| 656.851 нм | 830 | Sn II | emission | 5s2.9d 2D → 5s.5p.(3P*).5d 4P* | Измеренная | NIST | |
| 642.908 нм | 760 | Sn II | emission | 5s2.8s 2S → 5s.5p.(3P*).6s 2P* | Измеренная | NIST | |
| 723.005 нм | 670 | Sn II | emission | 5s2.7p 2P* → 5s2.8d 2D | Измеренная | NIST | |
| 690.47 нм | 538 | Sn III | emission | 4d10.5s.6d 3D → 4d10.5s.5f 3F* | Измеренная | NIST | |
| 731.417 нм | 500 | Sn II | emission | 5s2.7d 2D → 5s.5p.(3P*).6s 2P* | Измеренная | NIST | |
| 579.69075 нм | 490 | Sn II | emission | 5s2.5d 2D → 5s2.4f 2F* | Измеренная | NIST | |
| 707.93 нм | 485 | Sn III | emission | 4d10.5s.6d 3D → 4d10.5s.5f 3F* | Измеренная | NIST | |
| 738.71637 нм | 480 | Sn II | emission | 5s.5p2 2D → 5s2.6p 2P* | Измеренная | NIST | |
| 529.083 нм | 448 | Sn III | emission | 4d10.5s.5d 3D → 4d10.5s.6p 3P* | Измеренная | NIST | |
| 384.13749 нм | 440 | Sn II | emission | 5s2.6p 2P* → 5s2.8s 2S | Измеренная | NIST | |
| 536.929 нм | 421 | Sn III | emission | 4d10.5s.5d 3D → 4d10.5s.6p 3P* | Измеренная | NIST | |
| 601.34 нм | 419 | Sn III | emission | 4d10.5s.6s 1S → 4d10.5s.6p 3P* | Измеренная | NIST | |
| 624.113 нм | 380 | Sn II | emission | 5s2.6d 2D → 5s2.9p 2P* | Измеренная | NIST | |
| 740.827 нм | 380 | Sn II | emission | 5s2.7p 2P* → 5s2.8d 2D | Измеренная | NIST | |
| 719.9 нм | 373 | Sn III | emission | 4d10.5s.7p 3P* → 4d10.5s.7d 1D | Измеренная | NIST | |
| 507.26 нм | 360 | Sn II | emission | 5s2.4f 2F* → 5s2.7g 2G | Измеренная | NIST | |
| 429.433 нм | 340 | Sn II | emission | 5s2.4f 2F* → 5s2.9g 2G | Измеренная | NIST | |
| 433.013 нм | 309 | Sn III | emission | 4d10.5s.6s 3S → 4d10.5s.6p 1P* | Измеренная | NIST | |
| 502.038 нм | 302 | Sn III | emission | 4d10.5s.5d 3D → 4d10.5s.6p 3P* | Измеренная | NIST | |
| 534.881 нм | 271 | Sn III | emission | 4d10.5s.5d 3D → 4d10.5s.6p 3P* | Измеренная | NIST | |
| 563.16738 нм | 270 | Sn I | emission | 5s2.5p2 1S → 5s2.5p.6s 3P* | Измеренная | NIST | |
| 467.046 нм | 241 | Sn III | emission | 4d10.5s.5d 3D → 4d10.5s.6p 1P* | Измеренная | NIST | |
| 396.169 нм | 231 | Sn III | emission | 4d10.5s.6p 3P* → 4d10.5s.7s 3S | Измеренная | NIST | |
| 522.464 нм | 225 | Sn III | emission | 4d10.5s.6s 1S → 4d10.5s.6p 1P* | Измеренная | NIST | |
| 411.13 нм | 180 | Sn II | emission | 5s2.4f 2F* → 5s2.10g 2G | Измеренная | NIST | |
| 390.698 нм | 170 | Sn III | emission | 4d10.5s.5d 1D → 4d10.4f.5s 1F* | Измеренная | NIST | |
| 471.558 нм | 164 | Sn III | emission | 4d10.5s.5d 3D → 4d10.5s.6p 1P* | Измеренная | NIST | |
| 494.42561 нм | 150 | Sn II | emission | 5s2.5d 2D → 5s2.7p 2P* | Измеренная | NIST | |
| 510.022 нм | 145 | Sn III | emission | 4d10.5s.5d 3D → 4d10.5s.6p 3P* | Измеренная | NIST | |
| 458.025 нм | 140 | Sn II | emission | 5s2.4f 2F* → 5s2.8g 2G | Измеренная | NIST | |
| 614.96038 нм | 140 | Sn I | emission | 5s2.5p.6s 3P* → 5s2.5p.7p 3D | Измеренная | NIST | |
| 492.435 нм | 131 | Sn III | emission | 4d10.5s.6s 3S → 4d10.5s.6p 3P* | Измеренная | NIST | |
| 457.432 нм | 120 | Sn II | emission | 5s2.4f 2F* → 5s2.10d 2D | Измеренная | NIST | |
| 487.7209 нм | 100 | Sn II | emission | 5s2.5d 2D → 5s2.7p 2P* | Измеренная | NIST | |
| 606.91169 нм | 95 | Sn I | emission | 5s2.5p.6s 3P* → 5s2.5p.7p 3P | Измеренная | NIST | |
| 457.553 нм | 91 | Sn II | emission | 5s2.4f 2F* → 5s2.10d 2D | Измеренная | NIST | |
| 461.82363 нм | 90 | Sn II | emission | 5s.5p2 4P → 5s2.6p 2P* | Измеренная | NIST | |
| 485.827 нм | 89 | Sn III | emission | 4d10.5s.6s 3S → 4d10.5s.6p 3P* | Измеренная | NIST | |
| 491.78 нм | 83 | Sn II | emission | 5s2.7p 2P* → 5s2.11d 2D | Измеренная | NIST |
Расширенные данные о свойствах
Ковалентные радиусы (расширенные данные)
- Ковалентный радиус (по Пююккё)
- 140 pm
- Ковалентный радиус (по Пююккё, двойная связь)
- 130 pm
- Ковалентный радиус (по Пююккё, тройная связь)
- 132 pm
- Ковалентный радиус (по Брэггу)
- 140 pm
Ван-дер-ваальсовы радиусы
- Bondi
- 217 pm
- Batsanov
- 225 pm
- Alvarez
- 242 pm
- UFF
- 439,2 pm
- MM3
- 259 pm
- Dreiding
- 447 pm
Атомные и металлические радиусы
- Атомный радиус (по Раму)
- 248 pm
- Металлический радиус (КЧ 12)
- 163 pm
Шкалы нумерации
- Mendeleev
- 90
- Pettifor
- 83
- Glawe
- 83
Шкалы электроотрицательности
- Ghosh
- 0
- Miedema
- 4
- Gunnarsson–Lundqvist
- 5
- Robles–Bartolotti
- 4
Поляризуемость и дисперсия
- Дипольная поляризуемость
- 53 a.u.
- Дипольная поляризуемость (неопределённость)
- 6 a.u.
- C₆
- 659 Ha·Bohr6
- C₆ (Gould–Bučko)
- 715 Ha·Bohr6
Параметры Мидемы
- Молярный объём по Мидеме
- 16,3 cm3/mol
- Электронная плотность по Мидеме
- 2
Риски поставок и экономика
- Концентрация производства
- 46
- Относительный риск поставок
- 7
- Распределение запасов
- 31
- Политическая стабильность (ведущий производитель)
- 24
- Политическая стабильность (страна с крупнейшими запасами)
- 24
Фазовые переходы и аллотропные модификации
| Температура перехода | 286,35 K |
| Температура кипения | 2859,15 K |
| Температура плавления | 505,08 K |
| Температура кипения | 2859,15 K |
Категории степеней окисления
Расширенные справочные данные
Константы экранирования (11)
| n | Орбиталь | σ |
|---|---|---|
| 1 | s | 1,008 |
| 2 | p | 4,1146 |
| 2 | s | 13,1406 |
| 3 | d | 14,2583 |
| 3 | p | 17,6468 |
| 3 | s | 17,5802 |
| 4 | d | 32,03 |
| 4 | p | 28,7348 |
| 4 | s | 27,342 |
| 5 | p | 40,898 |
Подробные данные о кристаллических радиусах (5)
| Заряд | CN | Спин | rcrystal (pm) | Происхождение |
|---|---|---|---|---|
| 4 | IV | 69 | from r^3 vs V plots, | |
| 4 | V | 76 | calculated, | |
| 4 | VI | 83 | from r^3 vs V plots, | |
| 4 | VII | 89 | ||
| 4 | VIII | 95 | calculated, |
Типы распада изотопов (54)
| Изотоп | Режим | Интенсивность |
|---|---|---|
| 99 | B+ | 100% |
| 99 | B+p | 5% |
| 100 | B+ | 100% |
| 100 | B+p | 17% |
| 101 | B+ | 100% |
| 101 | B+p | 21% |
| 102 | B+ | 100% |
| 103 | B+ | 100% |
| 103 | B+p | 1,2% |
| 104 | B+ | 100% |
Факторы рассеяния рентгеновского излучения (510)
| Энергия (eV) | f₁ | f₂ |
|---|---|---|
| 10 | — | 3,97344 |
| 10,1617 | — | 3,94095 |
| 10,3261 | — | 3,90871 |
| 10,4931 | — | 3,87675 |
| 10,6628 | — | 3,84504 |
| 10,8353 | — | 3,81359 |
| 11,0106 | — | 3,7824 |
| 11,1886 | — | 3,75146 |
| 11,3696 | — | 3,72078 |
| 11,5535 | — | 3,64688 |
Дополнительные данные
Оценочная распространённость в земной коре
The estimated element abundance in the earth's crust.
Оценочная распространённость в земной коре
2.3 milligrams per kilogram
Источники (1)
Оценочная распространённость в океане
The estimated element abundance in the earth's oceans.
Оценочная распространённость в океане
4×10-6 milligrams per liter
Источники (1)
Источники
Sources of this element.
Tin is found chiefly in cassiterite (SnO2). Most of the world's supply comes from Malaya, Bolivia, Indonesia, Zaire, Thailand, and Nigeria. The U.S. produces almost none, although occurrences have been found in Alaska and California. Tin is obtained by reducing the ore with coal in a reverberatory furnace.
Источники (1)
Источники
(9)
Data deposited in or computed by PubChem
The half-life and atomic mass data was provided by the Atomic Mass Data Center at the International Atomic Energy Agency.
Element data are cited from the Atomic weights of the elements (an IUPAC Technical Report). The IUPAC periodic table of elements can be found at https://iupac.org/what-we-do/periodic-table-of-elements/. Additional information can be found within IUPAC publication doi:10.1515/pac-2015-0703 Copyright © 2020 International Union of Pure and Applied Chemistry.
The information are cited from Pure Appl. Chem. 2018; 90(12): 1833-2092, https://doi.org/10.1515/pac-2015-0703.
Thomas Jefferson National Accelerator Facility (Jefferson Lab) is one of 17 national laboratories funded by the U.S. Department of Energy. The lab's primary mission is to conduct basic research of the atom's nucleus using the lab's unique particle accelerator, known as the Continuous Electron Beam Accelerator Facility (CEBAF). For more information visit https://www.jlab.org/
The periodic table at the LANL (Los Alamos National Laboratory) contains basic element information together with the history, source, properties, use, handling and more. The provenance data may be found from the link under the source name.
The periodic table contains NIST's critically-evaluated data on atomic properties of the elements. The provenance data that include data for atomic spectroscopy, X-ray and gamma ray, radiation dosimetry, nuclear physics, and condensed matter physics may be found from the link under the source name. Ref: https://www.nist.gov/pml/atomic-spectra-database
This section provides all form of data related to element Tin.
The element property data was retrieved from publications.