Индий (In)
Постпереходный металлТвёрдое тело
Стандартная относительная атомная масса
114,818 uЭлектронная конфигурация
[Kr] 5s2 4d10 5p1Температура плавления
156,6 °CТемпература кипения
2071,85 °CПлотность
7310 kg/m³Степени окисления
−5, −2, −1, 0, +1, +2, +3Электроотрицательность (по Полингу)
1,78Энергия ионизации (1-я)
5,786356 eVГод открытия
1863Атомный радиус
155 pmПодробные сведения
Индий — мягкий серебристый постпереходный металл 13-й группы. Он химически родственен галлию и таллию, но его устойчивая химия определяется преимущественно степенью окисления +3, хотя известны и соединения +1. Этот элемент редок в земной коре и главным образом получают как побочный продукт переработки цинка. Его технологическая значимость непропорциональна его распространённости, особенно потому, что прозрачный проводящий оксид индия-олова является ключевым материалом для плоских дисплеев, сенсорных экранов и других оптоэлектронных устройств.
Индий доступен в сверхчистой форме. Индий — очень мягкий, серебристо-белый металл с ярким блеском. Чистый металл издаёт пронзительный «крик» при изгибе. Он смачивает стекло, как и галлий.
Название происходит от термина «indigo» для индиго-синей линии в спектре искрового излучения элемента. Он был открыт в 1863 году немецким физиком Фердинандом Рейхом и немецким металлургом Иеронимом Теодором Рихтером при исследовании сфалерита. Они выделили индий в 1867 году.
Индий был открыт немецкими химиками Фердинандом Рейхом и Иеронимом Теодором Рихтером в 1863 году. Рейх и Рихтер искали следы элемента таллия в образцах цинковых руд. Яркая индиговая линия в спектре образца показала существование индия. Индий по распространенности примерно сравним с серебром, но извлекать его гораздо легче, поскольку он обычно встречается вместе с рудами цинка, железа, свинца и меди.
От яркой индиговой линии в его спектре. Открыт Рейхом и Рихтером, которые позже выделили металл. До 1924 года мировые запасы этого элемента в изолированной форме составляли около одного грамма. По-видимому, его распространенность примерно такая же, как у серебра. Сейчас в свободном мире ежегодно производится около 4 миллионов тройских унций индия. В настоящее время Канада производит более 1 000 000 тройских унций в год.
Чистый индий — очень мягкий, блестящий серебристо-белый металл при обычных условиях. Его можно резать ножом, он оставляет след на бумаге и при изгибе издаёт характерный высокий «плач», когда деформируются его кристаллы. Он плавится при относительно низкой для металла температуре, около 157 °C.
Наибольшее использование индия связано с оксидом индия-олова — прозрачным и электропроводящим оксидным покрытием, применяемым на дисплеях, сенсорных панелях, солнечных элементах и стекле с низким коэффициентом излучения. Металлический индий и богатые индием сплавы используются в низкоплавких припоях, легкоплавких сплавах, термоинтерфейсных материалах и уплотнениях, смачивающих стекло или керамику. Индий также используется в соединениях полупроводников, таких как фосфид индия и арсенид индия-галлия, для высокоскоростной электроники, лазеров, фотодетекторов и некоторых фотоэлектрических элементов.
Индий используется для покрытия подшипников высокоскоростных двигателей, поскольку обеспечивает равномерное распределение смазочного масла. Индий используется для легирования германия при изготовлении транзисторов. Он также применяется для изготовления других электрических компонентов, таких как выпрямители, термисторы и фотопроводники. Из индия можно изготавливать зеркала, которые по отражательной способности не уступают серебряным, но не тускнеют так быстро. Индий также используется для получения легкоплавких сплавов. Сплав 24% индия и 76% галлия является жидким при комнатной температуре.
Он нашёл применение в изготовлении легкоплавких сплавов; сплав 24% индия — 76% галлия является жидким при комнатной температуре. Его используют при изготовлении подшипниковых сплавов, германиевых транзисторов, выпрямителей, термисторов и фотопроводников. Его можно наносить гальванически на металл и напылять на стекло, получая зеркало, не уступающее серебряному, но более устойчивое к атмосферной коррозии.
Изотопы в медицине
111In (с периодом полураспада 2,8 дня) используется в визуализации лейкоцитов с индемом (рис. IUPAC.49.1), при которой белые кровяные клетки, в большом количестве присутствующие в очагах инфекции, метят 111In, чтобы помочь определить источник инфекции [361] M. T. Syrjälä, V. Valtonen, K. Liewendahl, G. Myllylä. J. Nucl. Med.28, 155 (1987)., [362] M. D. Cerqueira, A. F. Jacobson. J. Nucl. Med.30, 703 (1989)., [363] C. Love, C. J. Palestro. J. Nucl. Med.Technol.32, 47 (2004)..
Изотопы, используемые как источник радиоактивного изотопа(ов)
113In используется для получения 113Sn (с периодом полураспада 115 дней) посредством реакции 113In (p, n) 113Sn, а 113In используется для получения радиоизотопа 110In (с периодом полураспада 1,15 ч) [364] F. E. Fakhari. Separation and Purification of 111In from Irradiated Cadmium Targets by Solid Phase Extraction (SPE) Method for Medical Applications, Deutsche National Bibliothek (2014), Feb. 26; http://archiv.ub.uni-marburg.de/diss/z2006/0132/view.html., [365] M. Mostafa, A. A. El Sadek, H. El Said, M. A. El Amir. J. Nucl. Radiochem. Sci.10, 1 (2009)..
Индий чаще всего образует соединения In³⁺, хотя химия In⁺ также существенна и может быть стабилизирована в некоторых твёрдых телах и солях. Оксид индия(III), In₂O₃, — широкозонный оксид и основной компонент оксида индия-олова. Хлорид индия(III), InCl₃, — распространённый реагент с кислотно-Льюисовыми свойствами и предшественник. Фосфид индия, InP, и арсенид индия, InAs, являются важными полупроводниками III-V. Индий образует множество сплавов и интерметаллических соединений, а его металлоорганическая химия включает предшественники, используемые в осаждении из паровой фазы.
See more information at the Indium compound page.
Массивный металлический индий обладает низкой острой токсичностью, но мелкие пыли, пары и растворимые соединения индия требуют контроля в промышленных условиях. Воздействие при вдыхании оксида индия-олова и некоторых соединений индия связывают с тяжёлым заболеванием лёгких у работников. Многие полупроводниковые соединения, содержащие индий, также содержат токсичные компоненты, такие как мышьяк или материалы, образующие фосфиды, поэтому опасности обусловлены не только самим индием. Природный индий не представляет значимой радиологической опасности.
Имеются данные, что индий обладает низкой токсичностью; однако до получения дополнительных сведений следует соблюдать осторожность.
Индий встречается главным образом как следовой компонент в сульфидных рудах, особенно в цинковых рудах, таких как сфалерит, а не как в изобилии присутствующие минералы индия. При выветривании и переработке он, как правило, следует халькофильным путям и может задерживаться в богатых сульфидами остатках или промышленных отходах. Концентрации в окружающей среде обычно очень низкие, и у индия не известно никакой биологической роли. Выбросы наиболее значимы вблизи мест горнодобычи, плавки, рафинирования и производства электронных материалов.
Индий в большинстве процессов не добывается как основной металл. Его извлекают главным образом из остатков и промежуточных потоков, образующихся при плавке и рафинировании цинка, с меньшим вкладом других процессов переработки цветных металлов. Поэтому предложение в значительной степени зависит от состава руды, технологии извлечения и экономики сопутствующих металлов. Спрос определяется прозрачными проводящими оксидами и специализированными полупроводниками, тогда как припои и сплавы составляют меньшие, но важные рынки. Рециклинг осуществляется из производственного лома и некоторых изделий по окончании срока службы, однако рассеянные тонкопленочные применения затрудняют полное извлечение. Замещение возможно в некоторых областях применения, но часто связано с компромиссами по проводимости, прозрачности, переработке или надежности.
Индий чаще всего ассоциирован с цинковыми материалами, и именно из них теперь получают большую часть коммерческого индия; однако он также встречается в железных, свинцовых и медных рудах.
Индий является относительно редким элементом в космосе. Его стабильные изотопы образуются в процессах захвата нейтронов в более ранних поколениях звёзд, при участии как медленного, так и быстрого нейтрон-захватного нуклеосинтеза. В планетарных материалах он является сильно халькофильным и легче концентрируется в сульфидных фазах, чем в силикатах, что помогает объяснить его ассоциацию с рудами цинка, свинца и олова на Земле.
- Природный индий в основном представлен ¹¹⁵In, который является очень слабо радиоактивным, но имеет чрезвычайно большой период полураспада.
- Металлический индий может образовывать холодносварные герметичные соединения, поскольку при низких температурах он остается мягким и пластичным.
- Элемент был назван по индиго-синей спектральной линии, использованной при его открытии.
- Оксид индия-олова полезен тем, что сочетает оптическую прозрачность с электропроводностью.
- Индий лучше смачивает стекло, чем многие распространённые металлы, что делает его полезным в специальных уплотнениях.
Изображения
Свойства
Физические свойства
- Атомный радиус (эмпирический)
- 155 pm Сравнить Атомный радиус (эмпирический) у всех элементов →
- Ковалентный радиус
- 142 pm Сравнить Ковалентный радиус у всех элементов →
- Ван-дер-ваальсов радиус
- 193 pm Сравнить Ван-дер-ваальсов радиус у всех элементов →
- Металлический радиус
- 142 pm Сравнить Металлический радиус у всех элементов →
- Плотность
- 7310 kg/m³ Сравнить Плотность у всех элементов →
- Молярный объём
- 0,0157 L/mol
- Фаза при стандартных температуре и давлении
- Твёрдое вещество Сравнить Фаза при стандартных температуре и давлении у всех элементов →
- Температура плавления
- 156,6 °C Сравнить Температура плавления у всех элементов →
- Температура кипения
- 2071,85 °C Сравнить Температура кипения у всех элементов →
- Теплопроводность
- 81,8 Вт/(м·К) Сравнить Теплопроводность у всех элементов →
- Удельная теплоёмкость
- 0,233 Дж/(г·К) Сравнить Удельная теплоёмкость у всех элементов →
- Молярная теплоёмкость
- 26,74 Дж/(моль·К) Сравнить Молярная теплоёмкость у всех элементов →
- Кристаллическая структура
- Тетрагональная Сравнить Кристаллическая структура у всех элементов →
Химические свойства
- Электроотрицательность (по Полингу)
- 1,78 Сравнить Электроотрицательность (по Полингу) у всех элементов →
- Электроотрицательность (по Аллену)
- 1,656
- Сродство к электрону
- 0,3 eV
- Энергия ионизации (1-я)
- 5,786356 eV Сравнить Энергия ионизации (1-я) у всех элементов →
- Энергия ионизации (2-я)
- 18,870475 eV Сравнить Энергия ионизации (2-я) у всех элементов →
- Энергия ионизации (3-я)
- 28,044247 eV Сравнить Энергия ионизации (3-я) у всех элементов →
- Энергия ионизации (4-я)
- 55,450191 eV Сравнить Энергия ионизации (4-я) у всех элементов →
- Энергия ионизации (5-я)
- 69,300239 eV Сравнить Энергия ионизации (5-я) у всех элементов →
- Степени окисления
- −5, −2, −1, 0, +1, +2, +3 Сравнить Степени окисления у всех элементов →
- Валентные электроны
- 3 Сравнить Валентные электроны у всех элементов →
- Электронная конфигурация
- [Kr] 5s2 4d10 5p1
Термодинамические свойства
- Тройная точка (температура)
- 156,5936 °C
- Теплота плавления
- 0,03378764 eV Сравнить Теплота плавления у всех элементов →
- Теплота испарения
- 2,402446 eV Сравнить Теплота испарения у всех элементов →
- Теплота сублимации
- 2,518526 eV
- Теплота атомизации
- 2,518526 eV
- Энтальпия атомизации
- 2,518526 eV
Ядерные свойства
- Протоны
- 49 Сравнить Протоны у всех элементов →
- Нейтроны
- 64 Сравнить Нейтроны у всех элементов →
- Известные изотопы
- 42 Сравнить Известные изотопы у всех элементов →
- Стабильные изотопы
- 1 Сравнить Стабильные изотопы у всех элементов →
- Наиболее стабильный изотоп
- In-113
- Год открытия
- 1863
Распространённость
- Содержание в земной коре
- 0,25 мг/кг Сравнить Содержание в земной коре у всех элементов →
- Содержание в океане
- 0,02 мг/л Сравнить Содержание в океане у всех элементов →
Кристаллическая структура
- Параметр решётки a
- 459 pm
Электронная структура
- Электроны по оболочкам
- 2, 8, 18, 18, 3 Сравнить Электроны по оболочкам у всех элементов →
Идентификаторы
- Номер CAS
- 7440-74-6 Сравнить Номер CAS у всех элементов →
- Символ терма
- 2P°1/2
- InChI
- InChI=1S/In
- Ключ InChI
- APFVFJFRJDLVQX-UHFFFAOYSA-N
Электронная конфигурация Измеренные
In: 4d¹⁰ 5s² 5p¹[Kr] 4d¹⁰ 5s² 5p¹1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 4d¹⁰ 5s² 5p¹Модель атома
Изотопы различаются числом нейтронов, массой и стабильностью, но не электронной конфигурацией нейтрального атома.
Схематическая модель атома, без соблюдения масштаба.
Атомный отпечаток
Спектр излучения / поглощения
Распределение изотопов
| Массовое число | Атомная масса (а. е. м.) | Содержание в природе | Период полураспада |
|---|---|---|---|
| 113 Стабильный | 112,90406184 ± 0,00000091 | 4,2900% | Стабильный |
Фаза / агрегатное состояние
Причина: на 131,6 °C ниже температуры плавления (156,6 °C)
Схематично, без соблюдения масштаба
Температуры фазовых переходов
Энергии переходов
Энергия, необходимая для плавления 1 моль вещества при температуре плавления
Энергия, необходимая для испарения 1 моль вещества при температуре кипения
Энергия, необходимая для сублимации 1 моль вещества при температуре сублимации
Плотность
При стандартных условиях
При стандартных условиях
Расширенные данные
Атомные спектры
Показано 10 из 49. Сортировка по заряду иона (по возрастанию).
Данные о спектральных линиях ?
| Ион | Заряд | Всего линий | Вероятности переходов | Обозначения уровней |
|---|---|---|---|---|
| In I | 0 | 92 | 27 | 91 |
| In II | +1 | 899 | 528 | 899 |
| In III | +2 | 55 | 0 | 0 |
| In IV | +3 | 42 | 0 | 0 |
| In V | +4 | 38 | 0 | 0 |
Данные об энергетических уровнях ?
| Ион | Заряд | Уровни |
|---|---|---|
| In I | 0 | 114 |
| In II | +1 | 195 |
| In III | +2 | 28 |
| In IV | +3 | 18 |
| In V | +4 | 42 |
| In VI | +5 | 2 |
| In VII | +6 | 2 |
| In VIII | +7 | 2 |
| In IX | +8 | 2 |
| In X | +9 | 2 |
Данные о кристаллической структуре отсутствуют
Кристаллическая структура: tetragonal
Ионные радиусы
| Заряд | Координация | Спин | Радиус |
|---|---|---|---|
| +3 | 4 | Нет данных | 62 пм |
| +3 | 6 | Нет данных | 80 пм |
| +3 | 8 | Нет данных | 92 пм |
Соединения
Изотопы (1)
| Массовое число | Атомная масса (а. е. м.) | Содержание в природе | Период полураспада | Тип распада | |
|---|---|---|---|---|---|
| 113 Стабильный | 112,90406184 ± 0,00000091 | 4,2900% ± 0,0500% | Стабильный | stable |
Спектральные линии
Показано 50 из 277. По умолчанию показаны только спектральные линии с измеренной интенсивностью.
| Длина волны (нм) | Интенсивность | Степень ионизации | Тип | Переход | Точность | Источник | |
|---|---|---|---|---|---|---|---|
| 383.46308 нм | 32000 | In II | emission | 5s.5d 1D → 5s.4f 1F* | Измеренная | NIST | |
| 451.12972 нм | 18000 | In I | emission | 5s2.5p 2P* → 5s2.6s 2S | Измеренная | NIST | |
| 410.17504 нм | 17000 | In I | emission | 5s2.5p 2P* → 5s2.6s 2S | Измеренная | NIST | |
| 468.1115 нм | 16000 | In II | emission | 5s.5d 3D → 5s.4f 3F* | Измеренная | NIST | |
| 590.33916 нм | 9000 | In II | emission | 5s.6p 3P* → 5s.6d 3D | Измеренная | NIST | |
| 463.8162 нм | 8800 | In II | emission | 5s.5d 3D → 5s.4f 3F* | Измеренная | NIST | |
| 465.562 нм | 7800 | In II | emission | 5s.5d 3D → 5s.4f 3F* | Измеренная | NIST | |
| 464.4572 нм | 5900 | In II | emission | 5s.5d 3D → 5s.4f 1F* | Измеренная | NIST | |
| 718.29048 нм | 5800 | In II | emission | 5s.6s 3S → 5s.6p 3P* | Измеренная | NIST | |
| 384.2918 нм | 5600 | In II | emission | 5s.5d 1D → 5s.4f 3F* | Измеренная | NIST | |
| 591.87693 нм | 5100 | In II | emission | 5s.6p 1P* → 5s.6d 1D | Измеренная | NIST | |
| 616.254 нм | 4100 | In II | emission | 5s.4f 1F* → 5s<1/2,F=4>.6g | Измеренная | NIST | |
| 689.15826 нм | 3900 | In II | emission | 5s.6s 3S → 5s.6p 3P* | Измеренная | NIST | |
| 585.31709 нм | 3400 | In II | emission | 5s.6p 3P* → 5s.6d 3D | Измеренная | NIST | |
| 609.59333 нм | 3300 | In II | emission | 5s.6p 3P* → 5s.6d 3D | Измеренная | NIST | |
| 468.4791 нм | 2500 | In II | emission | 5s.5d 3D → 5s.4f 3F* | Измеренная | NIST | |
| 727.66388 нм | 2400 | In II | emission | 5s.6s 3S → 5s.6p 3P* | Измеренная | NIST | |
| 614.953 нм | 2200 | In II | emission | 5s.4f 3F* → 5s<1/2,F=4>.6g | Измеренная | NIST | |
| 613.986 нм | 2100 | In II | emission | 5s.4f 3F* → 5s<1/2,F=5>.6g | Измеренная | NIST | |
| 614.32 нм | 2100 | In II | emission | 5s.4f 3F* → 5s<1/2,F=4>.6g | Измеренная | NIST | |
| 614.813 нм | 2100 | In II | emission | 5s.4f 3F* → 5s<1/2,F=5>.6g | Измеренная | NIST | |
| 616.113 нм | 2000 | In II | emission | 5s.4f 1F* → 5s<1/2,F=5>.6g | Измеренная | NIST | |
| 465.6736 нм | 1700 | In II | emission | 5s.5d 3D → 5s.4f 3F* | Измеренная | NIST | |
| 551.3006 нм | 1500 | In II | emission | 5p2 3P → 5s.4f 1F* | Измеренная | NIST | |
| 614.126 нм | 1500 | In II | emission | 5s.4f 3F* → 5s<1/2,F=4>.6g | Измеренная | NIST | |
| 405.69377 нм | 1300 | In II | emission | 5s.6p 3P* → 5s.8s 3S | Измеренная | NIST | |
| 591.52626 нм | 1300 | In II | emission | 5s.6p 3P* → 5s.6d 3D | Измеренная | NIST | |
| 557.6866 нм | 1200 | In II | emission | 5s.7p 1P* → 5s.10d 1D | Измеренная | NIST | |
| 551.935 нм | 1100 | In II | emission | 5s.6d 3D → 5s.7f 3F* | Измеренная | NIST | |
| 549.7486 нм | 1000 | In II | emission | 5s.6d 3D → 5s.7f 3F* | Измеренная | NIST | |
| 550.7048 нм | 1000 | In II | emission | 5s.6d 3D → 5s.7f 3F* | Измеренная | NIST | |
| 551.0883 нм | 1000 | In II | emission | 5s.7p 3P* → 5s.10d 3D | Измеренная | NIST | |
| 512.0847 нм | 960 | In II | emission | 5s.4f 3F* → 5s<1/2,F=5>.7g | Измеренная | NIST | |
| 390.20794 нм | 910 | In II | emission | 5s.6p 1P* → 5s.7d 1D | Измеренная | NIST | |
| 384.2158 нм | 900 | In II | emission | 5s.5d 1D → 5s.4f 3F* | Измеренная | NIST | |
| 512.1781 нм | 880 | In II | emission | 5s.4f 3F* → 5s<1/2,F=4>.7g | Измеренная | NIST | |
| 611.58707 нм | 830 | In II | emission | 5s.6p 3P* → 5s.6d 3D | Измеренная | NIST | |
| 511.7388 нм | 810 | In II | emission | 5s.4f 3F* → 5s<1/2,F=4>.7g | Измеренная | NIST | |
| 511.5109 нм | 800 | In II | emission | 5s.4f 3F* → 5s<1/2,F=5>.7g | Измеренная | NIST | |
| 512.9865 нм | 710 | In II | emission | 5s.4f 1F* → 5s<1/2,F=5>.7g | Измеренная | NIST | |
| 463.7055 нм | 610 | In II | emission | 5s.5d 3D → 5s.4f 3F* | Измеренная | NIST | |
| 511.6041 нм | 590 | In II | emission | 5s.4f 3F* → 5s<1/2,F=4>.7g | Измеренная | NIST | |
| 550.7779 нм | 570 | In II | emission | 5s.6d 3D → 5s.7f 3F* | Измеренная | NIST | |
| 414.9635 нм | 550 | In II | emission | 5s.4f 1F* → 5s<1/2,F=5>.10g | Измеренная | NIST | |
| 530.94926 нм | 550 | In II | emission | 5s.6p 3P* → 5s.6d 1D | Измеренная | NIST | |
| 454.8998 нм | 540 | In II | emission | 5p2 1D → 5s.8p 3P* | Измеренная | NIST | |
| 461.6069 нм | 540 | In II | emission | 5s.4f 3F* → 5s<1/2,F=4>.8g | Измеренная | NIST | |
| 457.0881 нм | 520 | In II | emission | 5s.6d 3D → 5s.9f 3F* | Измеренная | NIST | |
| 458.701 нм | 520 | In II | emission | 5s.6d 3D → 5s.9f 3F* | Измеренная | NIST | |
| 457.1286 нм | 510 | In II | emission | 5s.6d 3D → 5s.9f 3F* | Измеренная | NIST |
Расширенные данные о свойствах
Ковалентные радиусы (расширенные данные)
- Ковалентный радиус (по Пююккё)
- 142 pm
- Ковалентный радиус (по Пююккё, двойная связь)
- 136 pm
- Ковалентный радиус (по Пююккё, тройная связь)
- 146 pm
Ван-дер-ваальсовы радиусы
- Bondi
- 193 pm
- Batsanov
- 220 pm
- Alvarez
- 243 pm
- UFF
- 446,3 pm
- MM3
- 264 pm
- Dreiding
- 459 pm
Атомные и металлические радиусы
- Атомный радиус (по Раму)
- 246 pm
- Металлический радиус (КЧ 12)
- 158 pm
Шкалы нумерации
- Mendeleev
- 84
- Pettifor
- 79
- Glawe
- 80
Шкалы электроотрицательности
- Ghosh
- 0
- Miedema
- 4
- Gunnarsson–Lundqvist
- 3
- Robles–Bartolotti
- 2
Поляризуемость и дисперсия
- Дипольная поляризуемость
- 65 a.u.
- Дипольная поляризуемость (неопределённость)
- 4 a.u.
- C₆
- 779 Ha·Bohr6
- C₆ (Gould–Bučko)
- 643 Ha·Bohr6
Параметры Мидемы
- Молярный объём по Мидеме
- 15,75 cm3/mol
- Электронная плотность по Мидеме
- 2
Риски поставок и экономика
- Концентрация производства
- 53
- Относительный риск поставок
- 8
- Политическая стабильность (ведущий производитель)
- 24
Фазовые переходы и аллотропные модификации
| Температура плавления | 429,75 K |
| Температура кипения | 2300,15 K |
| Тройная точка (температура) | 429,74 K |
Категории степеней окисления
Расширенные справочные данные
Константы экранирования (11)
| n | Орбиталь | σ |
|---|---|---|
| 1 | s | 0,9903 |
| 2 | p | 4,102 |
| 2 | s | 12,8764 |
| 3 | d | 14,3218 |
| 3 | p | 17,4793 |
| 3 | s | 17,3692 |
| 4 | d | 32,0584 |
| 4 | p | 28,6312 |
| 4 | s | 27,2388 |
| 5 | p | 40,53 |
Подробные данные о кристаллических радиусах (3)
| Заряд | CN | Спин | rcrystal (pm) | Происхождение |
|---|---|---|---|---|
| 3 | IV | 76 | ||
| 3 | VI | 94 | from r^3 vs V plots, | |
| 3 | VIII | 106 | from r^3 vs V plots, calculated, |
Типы распада изотопов (69)
| Изотоп | Режим | Интенсивность |
|---|---|---|
| 96 | B+ | — |
| 96 | p | — |
| 97 | B+ | 100% |
| 97 | B+p | 2,3% |
| 97 | p | — |
| 98 | B+ | 100% |
| 98 | B+p | 0,1% |
| 99 | B+ | 100% |
| 99 | B+p | 0,3% |
| 100 | B+ | 100% |
Факторы рассеяния рентгеновского излучения (510)
| Энергия (eV) | f₁ | f₂ |
|---|---|---|
| 10 | — | 2,16244 |
| 10,1617 | — | 2,07002 |
| 10,3261 | — | 1,98155 |
| 10,4931 | — | 1,89686 |
| 10,6628 | — | 1,81579 |
| 10,8353 | — | 1,72844 |
| 11,0106 | — | 1,54985 |
| 11,1886 | — | 1,35731 |
| 11,3696 | — | 0,99325 |
| 11,5535 | — | 0,74202 |
Дополнительные данные
Оценочная распространённость в земной коре
The estimated element abundance in the earth's crust.
Оценочная распространённость в земной коре
2.5×10-1 milligrams per kilogram
Источники (1)
Оценочная распространённость в океане
The estimated element abundance in the earth's oceans.
Оценочная распространённость в океане
2×10-2 milligrams per liter
Источники (1)
Источники
Sources of this element.
Indium is most frequently associated with zinc materials, and it is from these that most commercial indium is now obtained; however, it is also found in iron, lead, and copper ores.
Источники (1)
- [6] Indium https://periodic.lanl.gov/49.shtml
Источники
(9)
Data deposited in or computed by PubChem
The half-life and atomic mass data was provided by the Atomic Mass Data Center at the International Atomic Energy Agency.
Element data are cited from the Atomic weights of the elements (an IUPAC Technical Report). The IUPAC periodic table of elements can be found at https://iupac.org/what-we-do/periodic-table-of-elements/. Additional information can be found within IUPAC publication doi:10.1515/pac-2015-0703 Copyright © 2020 International Union of Pure and Applied Chemistry.
The information are cited from Pure Appl. Chem. 2018; 90(12): 1833-2092, https://doi.org/10.1515/pac-2015-0703.
Thomas Jefferson National Accelerator Facility (Jefferson Lab) is one of 17 national laboratories funded by the U.S. Department of Energy. The lab's primary mission is to conduct basic research of the atom's nucleus using the lab's unique particle accelerator, known as the Continuous Electron Beam Accelerator Facility (CEBAF). For more information visit https://www.jlab.org/
The periodic table at the LANL (Los Alamos National Laboratory) contains basic element information together with the history, source, properties, use, handling and more. The provenance data may be found from the link under the source name.
The periodic table contains NIST's critically-evaluated data on atomic properties of the elements. The provenance data that include data for atomic spectroscopy, X-ray and gamma ray, radiation dosimetry, nuclear physics, and condensed matter physics may be found from the link under the source name. Ref: https://www.nist.gov/pml/atomic-spectra-database
This section provides all form of data related to element Indium.
The element property data was retrieved from publications.