Кадмий (Cd)
Переходный металлТвердое вещество
Стандартная относительная атомная масса
112,414 uЭлектронная конфигурация
[Kr] 5s2 4d10Температура плавления
321,07 °CТемпература кипения
766,85 °CПлотность
8690 kg/m³Степени окисления
−2, +1, +2Электроотрицательность (по Полингу)
1,69Энергия ионизации (1-я)
8,99382 eVГод открытия
1817Атомный радиус
155 pmПодробные сведения
Кадмий — мягкий голубовато-белый постпереходный металл группы 12. Он встречается главным образом как минорный компонент цинковых руд и обычно извлекается как побочный продукт переработки цинка. В химическом отношении для него характерна степень окисления +2, и он образует множество солей с ионным характером. Его технологическое значение в некоторых областях снизилось, поскольку кадмий и многие его соединения высокотоксичны, однако он остаётся полезным там, где требуются особые электрохимические, пигментные или полупроводниковые свойства.
Мягкий голубоватый металл, относящийся к 12-й группе периодической таблицы. Чрезвычайно токсичен даже в низких концентрациях. Химически сходен с цинком, но образует более сложные соединения. Открыт в 1817 году F. Stromeyer.
Название происходит от греческого kadmeia — «каменная цинковая руда» (карбонат цинка), в качестве примеси которого он был найден в природе. Возможно, он был обнаружен в печной золе в Фивах, городе в области Беотия в центральной Греции. Мифологический царь Финикии Кадм основал Фивы и послужил источником названия руды. Элемент был открыт и впервые выделен немецким врачом Фридрихом Штромейером в 1817 году.
Кадмий был открыт Фридрихом Штромейером, немецким химиком, в 1817 году при изучении образцов калымина (ZnCO3). При нагревании Штромейер заметил, что некоторые образцы калымина светятся жёлтым цветом, тогда как другие — нет. После дальнейшего изучения он установил, что калымин, изменяющий цвет при нагревании, содержит следовые количества нового элемента. Существует только один минерал, содержащий значительные количества кадмия, — гринокит (CdS), но его недостаточно для рентабельной добычи. К счастью, небольшие количества кадмия встречаются в цинковых рудах, и большая часть производимого сегодня кадмия получается как побочный продукт добычи и переработки цинка.
От латинского слова cadmia, греческого kadmeia — древнего названия калымина, карбоната цинка. Открыт Штромейером в 1817 году как примесь в карбонате цинка. Кадмий чаще всего встречается в небольших количествах в ассоциации с цинковыми рудами, такими как сфалерит (ZnS). Гринокит (CdS) — единственный сколько-нибудь значимый минерал, содержащий кадмий. Почти весь кадмий получают как побочный продукт при переработке цинковых, медных и свинцовых руд. Это мягкий, голубовато-белый металл, который легко режется ножом. Во многих отношениях он сходен с цинком. В 1927 году Международная конференция по мерам и весам переопределила метр через длину волны красной спектральной линии кадмия (т. е. 1 м = 1.553,164.13 длины волны). Это определение было изменено (см. криптон).
Чистый кадмий — серебристый до синевато-белого металл с ярким металлическим блеском в свежеразрезанном состоянии. Он мягкий, ковкий и относительно легкоплавкий для конструкционного металла. При воздействии воздуха на его поверхности постепенно образуется тусклая плёнка, а не сохраняется зеркальный блеск.
Металлический кадмий использовался для коррозионно-стойкого гальванического покрытия стали, особенно в тех случаях, когда покрытия должны сохранять надёжность в морских или аэрокосмических условиях эксплуатации. Никель-кадмиевые аккумуляторы используют кадмий в качестве активного материала отрицательного электрода и остаются важными в некоторых промышленных и аварийных применениях, хотя многие потребительские области применения были заменены. Соединения кадмия используются в отдельных красных, оранжевых и жёлтых пигментах, в некоторых стабилизаторах пластмасс исторического значения, а также в фотоэлектрических элементах из теллурида кадмия. Кадмий также является эффективным поглотителем нейтронов в управляющих стержнях и экранирующих компонентах.
Кадмий — ядовитый металл, и по этой причине его применение в некоторой степени ограничено. Как и цинк, кадмий может быть нанесён гальваническим покрытием на другие материалы для защиты их от коррозии. Кадмий легко поглощает нейтроны и используется для изготовления управляющих стержней для ядерных реакторов. Кадмий также используется в перезаряжаемых никель-кадмиевых батареях.
Кадмий легируют серебром для получения припоя — металла с относительно низкой температурой плавления, используемого для соединения электрических компонентов, труб и других металлических изделий. С кадмиевыми припоями необходимо обращаться осторожно, чтобы предотвратить отравление кадмием. Кадмиевые сплавы также используются для изготовления подшипников с низким трением и высокой устойчивостью к усталости.
Гидратированный сульфат кадмия (3CdSO4·5H2O), одно из соединений кадмия, используется в устройстве, называемом элементом Вестона, — типе батареи, которая создаёт точное напряжение, используемое для калибровки медицинского и лабораторного оборудования. Сульфид кадмия (CdS), другое соединение кадмия, представляет собой жёлтый порошок, используемый в качестве пигмента. Другие соединения кадмия используются в люминофорах чёрно-белых телевизоров и в синих и зелёных люминофорах цветных телевизоров.
Кадмий является компонентом некоторых сплавов с самыми низкими температурами плавления; он используется в подшипниковых сплавах с низкими коэффициентами трения и высокой устойчивостью к усталости; он широко применяется в гальваностегии, на которую приходится около 60% его использования. Его также используют во многих типах припоев, для стандартных Э.Д.С.-элементов, для Ni-Cd батарей и в качестве барьера для контроля ядерного деления. Соединения кадмия используются в люминофорах чёрно-белых телевизоров и в синих и зелёных люминофорах для трубок цветного телевидения. Он образует ряд солей, из которых наиболее распространён сульфат; сульфид используется как жёлтый пигмент. Кадмий и растворы его соединений токсичны.
Изотопы в биологии
Накопление металлов представляет угрозу для водных систем и дикой природы нашей планеты. В качестве способа оценки влияния тяжелых металлов на дикую природу с использованием масс-спектрометрических методов некоторые исследователи используют корм для животных, обогащенный определенными изотопами кадмия. Эти эксперименты проводят, подвергая животных рациону, обогащенному 106Cd и/или другими стабильными изотопами металлов (например, 65Cu и/или 62Ni) в течение определенного периода времени. В зависимости от цели эксперимента определяют время пребывания корма в кишечнике и измеряют изотопный состав содержимого кишечника и/или фекалий с помощью масс-спектрометрии с индуктивно связанной плазмой (ICP-MS). Эта информация используется для измерения биоусвоения (поглощения и включения вещества живой тканью) и скоростей накопления металлов у подвергнутого воздействию животного [355] M. N. Croteau, S. N. Luoma, B. Pellet. Aquat. Toxicol.83, 116 (2007)., [356] M. N. Croteau, S. N. Luoma. Environ. Sci. Technol.43, 4915 (2009)..
Изотопы в науках о Земле и планетах
Молекулы, атомы и ионы стабильных изотопов кадмия обладают несколько различающимися физическими и химическими свойствами, и они обычно фракционируются в ходе физических, химических и биологических процессов, что приводит к вариациям изотопных распространенностей и атомных масс. Наблюдаются небольшие, но измеримые вариации изотопных распространенностей растворенного кадмия в океанской воде, являющиеся следствием изотопного фракционирования, связанного с биологическим поглощением (рис. IUPAC.48.1) [357] F. Lacan, R. Francois, Y. Ji, R. M. Sherrell. Geochim. Cosmochim. Acta70, 5104 (2006)., [358] W. Abouchami, S. J. G. Galer, H. J. W. d. Baar, A. C. Alderkamp, R. Middag, P. Laan, H. Feldmann, M. O. Andreae. Earth. Planet. Sci. Lett.305, 83 (2011)., [359] Z. Xue, M. Rehkämper, T. J. Horner, W. Abouchami, R. Middag, T. v. d. Flierd, H. J. W. d. Baar. Earth. Planet. Sci. Lett.382, 161 (2013)..
Изотопы, используемые как источник радиоактивного изотопа(-ов)
112Cd используется для получения диагностического радиоизотопа 111In (с периодом полураспада 2,8 дня) посредством реакции 112Cd (p, 2n) 111In [94] International Atomic Energy Agency. Cyclotron Produced Radionuclides: Physical Characteristics and Production Methods, Technical Reports Series No. 468. International Atomic Energy Agency Vienna (2009)..
Химия кадмия сосредоточена на Cd²⁺; степень +1 встречается редко и обычно включает частицы с металлической связью металл–металл, а не простые устойчивые соли. Сульфид кадмия CdS — жёлтый полупроводник и пигмент, тогда как селенид кадмия CdSe и теллурид кадмия CdTe являются важными полупроводниковыми материалами. Оксид кадмия CdO — коричневый до чёрного оксид, используемый в некоторых электронных и гальванических приложениях. Растворимые соли, такие как хлорид кадмия CdCl₂ и нитрат кадмия Cd(NO₃)₂, являются важными лабораторными или промышленными промежуточными продуктами, но особенно опасны, поскольку делают Cd²⁺ легко биодоступным.
See more information at the Cadmium compound page.
Пыль, пары металлического кадмия и растворимые соли кадмия чрезвычайно токсичны. Вдыхание оксида кадмия, CdO, паров, образующихся при нагревании или сварке материалов, содержащих кадмий, может вызывать тяжелое острое поражение легких. Хроническое воздействие может повреждать почки и кости, а соединения кадмия признаны канцерогенами для человека в производственных условиях. Кадмий не имеет известной биологической роли, и контроль воздействия является ключевым при его обращении.
Неспособность оценить токсические свойства кадмия может привести к тому, что работники непреднамеренно подвергнутся воздействию опасных паров. Например, серебряный припой, содержащий кадмий, следует использовать с осторожностью. Были выявлены серьезные проблемы токсичности при длительном воздействии и работе с ваннами для кадмирования. Воздействие кадмиевой пыли не должно превышать 0,01 мг/м3 (8-часовое средневзвешенное по времени значение, 40-часовая рабочая неделя). Предельная концентрация (максимальная) за период 15 мин не должна превышать 0,14 мг/м3. Воздействие паров оксида кадмия (8-часовое, 40-часовая рабочая неделя) не должно превышать 0,05 мг/м3, и максимальная концентрация не должна превышать 0,05 мг/м3. В настоящее время эти значения пересматриваются, и были сделаны рекомендации по снижению воздействия.
Кадмий — природный микроэлемент, высвобождаемый при выветривании, вулканизме, а также при переработке или сжигании минерального сырья. В кислых условиях он относительно подвижен и может накапливаться в почвах и осадках. Растения могут поглощать Cd²⁺ из загрязнённой почвы, что обеспечивает его попадание в пищевые цепи, особенно вблизи плавильных предприятий, фосфатных удобрений или свалок. В водных системах богатые сульфидами осадки могут иммобилизовать кадмий в виде плохо растворимых сульфидов.
Поставка кадмия тесно связана с производством цинка, поскольку большая часть извлекаемого кадмия получается из пылей, остатков и потоков электролитического рафинирования при переработке цинка. Спрос во многих регионах сократился, поскольку ограничения и замещение уменьшили использование в пигментах, стабилизаторах и потребительских батареях. Оставшийся спрос сосредоточен в промышленных никель-кадмиевых батареях, специализированных покрытиях, полупроводниках и контрольных материалах. Переработка важна для батарей и некоторых промышленных лома, как для извлечения материала, так и для недопущения попадания кадмия в общие потоки отходов. Не существует крупной независимой горнодобывающей отрасли кадмия, сопоставимой с производством основных цветных металлов.
Получают как побочный продукт при рафинировании цинка.
Кадмий — относительно редкий элемент в космосе. Его стабильные изотопы главным образом образуются в процессах медленного и быстрого захвата нейтронов в более ранних поколениях звёзд, после чего рассеиваются в межзвёздное вещество. В планетах он ведёт себя как халькофильный и умеренно летучий элемент, поэтому имеет тенденцию ассоциироваться с сульфидными фазами и может обедняться в высокотемпературных конденсированных материалах.
- Кадмий был идентифицирован в начале XIX века как примесь в соединениях цинка.
- Покрытие кадмием обеспечивает хорошую жертвенную защиту, но сейчас его применение во многих областях строго ограничено.
- Жёлтый кадмиевый пигмент в основном основан на сульфиде кадмия, CdS.
- Природный кадмий состоит из нескольких стабильных изотопов и нескольких очень долгоживущих радиоизотопов.
- Кадмий может образовывать легкоплавкие сплавы, используемые в некоторых плавких предохранительных устройствах.
- Рис и листовые овощи могут быть значительными пищевыми источниками кадмия в загрязнённых районах.
Изображения
Свойства
Физические свойства
- Атомный радиус (эмпирический)
- 155 pm Сравнить Атомный радиус (эмпирический) у всех элементов →
- Ковалентный радиус
- 144 pm Сравнить Ковалентный радиус у всех элементов →
- Ван-дер-ваальсов радиус
- 158 pm Сравнить Ван-дер-ваальсов радиус у всех элементов →
- Металлический радиус
- 138 pm Сравнить Металлический радиус у всех элементов →
- Плотность
- 8690 kg/m³ Сравнить Плотность у всех элементов →
- Молярный объём
- 0,0131 L/mol
- Фаза при стандартных температуре и давлении
- Твёрдое вещество Сравнить Фаза при стандартных температуре и давлении у всех элементов →
- Температура плавления
- 321,07 °C Сравнить Температура плавления у всех элементов →
- Температура кипения
- 766,85 °C Сравнить Температура кипения у всех элементов →
- Теплопроводность
- 96,9 Вт/(м·К) Сравнить Теплопроводность у всех элементов →
- Удельная теплоёмкость
- 0,232 Дж/(г·К) Сравнить Удельная теплоёмкость у всех элементов →
- Молярная теплоёмкость
- 26,02 Дж/(моль·К) Сравнить Молярная теплоёмкость у всех элементов →
- Кристаллическая структура
- Гексагональная плотноупакованная Сравнить Кристаллическая структура у всех элементов →
Химические свойства
- Электроотрицательность (по Полингу)
- 1,69 Сравнить Электроотрицательность (по Полингу) у всех элементов →
- Электроотрицательность (по Аллену)
- 1,52
- Сродство к электрону
- -0,7 eV (отрицательное значение — присоединение электрона энергетически невыгодно)
- Энергия ионизации (1-я)
- 8,99382 eV Сравнить Энергия ионизации (1-я) у всех элементов →
- Энергия ионизации (2-я)
- 16,908371 eV Сравнить Энергия ионизации (2-я) у всех элементов →
- Энергия ионизации (3-я)
- 37,468129 eV Сравнить Энергия ионизации (3-я) у всех элементов →
- Энергия ионизации (4-я)
- 51,000176 eV Сравнить Энергия ионизации (4-я) у всех элементов →
- Энергия ионизации (5-я)
- 67,900234 eV Сравнить Энергия ионизации (5-я) у всех элементов →
- Степени окисления
- −2, +1, +2 Сравнить Степени окисления у всех элементов →
- Валентные электроны
- 12 Сравнить Валентные электроны у всех элементов →
- Электронная конфигурация
- [Kr] 5s2 4d10
Термодинамические свойства
- Теплота плавления
- 0,06436234 eV Сравнить Теплота плавления у всех элементов →
- Теплота испарения
- 1,036431 eV Сравнить Теплота испарения у всех элементов →
- Теплота сублимации
- 1,160802 eV
- Теплота атомизации
- 1,160802 eV
- Энтальпия атомизации
- 1,158729 eV
Ядерные свойства
- Протоны
- 48 Сравнить Протоны у всех элементов →
- Нейтроны
- 64 Сравнить Нейтроны у всех элементов →
- Известные изотопы
- 42 Сравнить Известные изотопы у всех элементов →
- Стабильные изотопы
- 3 Сравнить Стабильные изотопы у всех элементов →
- Наиболее стабильный изотоп
- Cd-112
- Год открытия
- 1817
Распространённость
- Содержание в земной коре
- 0,15 мг/кг Сравнить Содержание в земной коре у всех элементов →
- Содержание в океане
- 1,1 × 10−4 мг/л Сравнить Содержание в океане у всех элементов →
Кристаллическая структура
- Параметр решётки a
- 298 pm
Электронная структура
- Электроны по оболочкам
- 2, 8, 18, 18, 2 Сравнить Электроны по оболочкам у всех элементов →
Идентификаторы
- Номер CAS
- 7440-43-9 Сравнить Номер CAS у всех элементов →
- Символ терма
- 1S0
- InChI
- InChI=1S/Cd
- Ключ InChI
- BDOSMKKIYDKNTQ-UHFFFAOYSA-N
Электронная конфигурация Измеренные
Cd: 4d¹⁰ 5s²[Kr] 4d¹⁰ 5s²1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 4d¹⁰ 5s²Модель атома
Изотопы различаются числом нейтронов, массой и стабильностью, но не электронной конфигурацией нейтрального атома.
Схематическая модель атома, без соблюдения масштаба.
Атомный отпечаток
Спектр излучения / поглощения
Распределение изотопов
| Массовое число | Атомная масса (а. е. м.) | Содержание в природе | Период полураспада |
|---|---|---|---|
| 110 Стабильный | 109,90300661 ± 0,00000061 | 12,4900% | Стабильный |
| 111 Стабильный | 110,90418287 ± 0,00000061 | 12,8000% | Стабильный |
| 112 Стабильный | 111,90276287 ± 0,0000006 | 24,1300% | Стабильный |
Фаза / агрегатное состояние
Причина: на 296,1 °C ниже температуры плавления (321,07 °C)
Схематично, без соблюдения масштаба
Температуры фазовых переходов
Энергии переходов
Энергия, необходимая для плавления 1 моль вещества при температуре плавления
Энергия, необходимая для испарения 1 моль вещества при температуре кипения
Энергия, необходимая для сублимации 1 моль вещества при температуре сублимации
Плотность
При стандартных условиях
При стандартных условиях
Атомные спектры
Показано 10 из 48. Сортировка по заряду иона (по возрастанию).
Данные о спектральных линиях ?
| Ион | Заряд | Всего линий | Вероятности переходов | Обозначения уровней |
|---|---|---|---|---|
| Cd I | 0 | 69 | 18 | 69 |
| Cd II | +1 | 173 | 87 | 173 |
| Cd III | +2 | 95 | 0 | 0 |
| Cd IV | +3 | 102 | 0 | 0 |
Данные об энергетических уровнях ?
| Ион | Заряд | Уровни |
|---|---|---|
| Cd I | 0 | 128 |
| Cd II | +1 | 101 |
| Cd III | +2 | 48 |
| Cd IV | +3 | 52 |
| Cd V | +4 | 2 |
| Cd VI | +5 | 2 |
| Cd VII | +6 | 2 |
| Cd VIII | +7 | 2 |
| Cd IX | +8 | 2 |
| Cd X | +9 | 2 |
Ионные радиусы
| Заряд | Координация | Спин | Радиус |
|---|---|---|---|
| +2 | 4 | Нет данных | 78 пм |
| +2 | 5 | Нет данных | 87 пм |
| +2 | 6 | Нет данных | 95 пм |
| +2 | 7 | Нет данных | 103 пм |
| +2 | 8 | Нет данных | 110.00000000000001 пм |
| +2 | 12 | Нет данных | 131 пм |
Соединения
Изотопы (3)
| Массовое число | Атомная масса (а. е. м.) | Содержание в природе | Период полураспада | Тип распада | |
|---|---|---|---|---|---|
| 110 Стабильный | 109,90300661 ± 0,00000061 | 12,4900% ± 0,1800% | Стабильный | stable | |
| 111 Стабильный | 110,90418287 ± 0,00000061 | 12,8000% ± 0,1200% | Стабильный | stable | |
| 112 Стабильный | 111,90276287 ± 0,0000006 | 24,1300% ± 0,2100% | Стабильный | stable |
Спектральные линии
| Длина волны (нм) | Интенсивность | Степень ионизации | Тип | Переход | Точность | Источник | |
|---|---|---|---|---|---|---|---|
| 398.19257 нм | 10 | Cd I | emission | 4d10.5s.5p 1P* → 4d10.5s.9s 1S | Измеренная | NIST | |
| 414.03021 нм | Нет данных | Cd I | emission | 4d10.5s.5p 1P* → 4d10.5s.7d 1D | Измеренная | NIST | |
| 430.66718 нм | 8 | Cd I | emission | 4d10.5s.5p 1P* → 4d10.5s.8s 1S | Измеренная | NIST | |
| 441.29894 нм | 3 | Cd I | emission | 4d10.5s.5p 3P* → 4d10.5s.6s 1S | Измеренная | NIST | |
| 466.2352 нм | 8 | Cd I | emission | 4d10.5s.5p 1P* → 4d10.5s.6d 1D | Измеренная | NIST | |
| 467.815 нм | 200 | Cd I | emission | 4d10.5s.5p 3P* → 4d10.5s.6s 3S | Измеренная | NIST | |
| 479.99121 нм | 300 | Cd I | emission | 4d10.5s.5p 3P* → 4d10.5s.6s 3S | Измеренная | NIST | |
| 508.58214 нм | Нет данных | Cd I | emission | 4d10.5s.5p 3P* → 4d10.5s.6s 3S | Измеренная | NIST | |
| 515.46618 нм | 6 | Cd I | emission | 4d10.5s.5p 1P* → 4d10.5s.7s 1S | Измеренная | NIST | |
| 609.9142 нм | 300 | Cd I | emission | 4d10.5s.6s 3S → 4d10.5s.8p 3P* | Измеренная | NIST | |
| 611.1495 нм | 100 | Cd I | emission | 4d10.5s.6s 3S → 4d10.5s.8p 3P* | Измеренная | NIST | |
| 632.51689 нм | 100 | Cd I | emission | 4d10.5s.5p 1P* → 4d10.5s.5d 3D | Измеренная | NIST | |
| 633.00149 нм | 30 | Cd I | emission | 4d10.5s.5p 1P* → 4d10.5s.5d 3D | Измеренная | NIST | |
| 643.84695 нм | 2000 | Cd I | emission | 4d10.5s.5p 1P* → 4d10.5s.5d 1D | Измеренная | NIST | |
| 677.8116 нм | 30 | Cd I | emission | 4d10.5s.6s 1S → 4d10.5s.8p 1P* | Измеренная | NIST | |
| 734.5665 нм | 1000 | Cd I | emission | 4d10.5s.6s 3S → 4d10.5s.7p 3P* | Измеренная | NIST |
Расширенные данные о свойствах
Ковалентные радиусы (расширенные данные)
- Ковалентный радиус (по Пююккё)
- 136 pm
- Ковалентный радиус (по Пююккё, двойная связь)
- 144 pm
- Ковалентный радиус (по Брэггу)
- 160 pm
Ван-дер-ваальсовы радиусы
- Batsanov
- 220 pm
- Alvarez
- 249 pm
- UFF
- 284,8 pm
- MM3
- 250 pm
Атомные и металлические радиусы
- Атомный радиус (по Раму)
- 238 pm
- Металлический радиус (КЧ 12)
- 151 pm
Шкалы нумерации
- Mendeleev
- 78
- Pettifor
- 75
- Glawe
- 75
Шкалы электроотрицательности
- Ghosh
- 0
- Miedema
- 4
- Gunnarsson–Lundqvist
- 4
- Robles–Bartolotti
- 3
Поляризуемость и дисперсия
- Дипольная поляризуемость
- 46 a.u.
- Дипольная поляризуемость (неопределённость)
- 2 a.u.
- C₆ (Gould–Bučko)
- 405 Ha·Bohr6
Параметры Мидемы
- Молярный объём по Мидеме
- 13 cm3/mol
- Электронная плотность по Мидеме
- 2
Риски поставок и экономика
- Концентрация производства
- 32
- Относительный риск поставок
- 7
- Распределение запасов
- 20
- Политическая стабильность (ведущий производитель)
- 24
- Политическая стабильность (страна с крупнейшими запасами)
- 11
Фазовые переходы и аллотропные модификации
| Температура плавления | 594,22 K |
| Температура кипения | 1040,15 K |
Категории степеней окисления
Расширенные справочные данные
Константы экранирования (10)
| n | Орбиталь | σ |
|---|---|---|
| 1 | s | 0,9744 |
| 2 | p | 4,091 |
| 2 | s | 12,6142 |
| 3 | d | 14,3931 |
| 3 | p | 17,3085 |
| 3 | s | 17,1588 |
| 4 | d | 32,1232 |
| 4 | p | 28,5888 |
| 4 | s | 27,1308 |
| 5 | s | 39,808 |
Подробные данные о кристаллических радиусах (6)
| Заряд | CN | Спин | rcrystal (pm) | Происхождение |
|---|---|---|---|---|
| 2 | IV | 92 | ||
| 2 | V | 101 | ||
| 2 | VI | 109 | ||
| 2 | VII | 117 | calculated, | |
| 2 | VIII | 124 | calculated, | |
| 2 | XII | 145 |
Типы распада изотопов (59)
| Изотоп | Режим | Интенсивность |
|---|---|---|
| 94 | B+ | — |
| 94 | B+p | — |
| 95 | B+ | 100% |
| 95 | B+p | 4,6% |
| 96 | B+ | 100% |
| 96 | B+p | 1,6% |
| 97 | B+ | 100% |
| 97 | B+p | 7,4% |
| 98 | B+ | 100% |
| 98 | B+p | 0% |
Факторы рассеяния рентгеновского излучения (510)
| Энергия (eV) | f₁ | f₂ |
|---|---|---|
| 10 | — | 0,40004 |
| 10,1617 | — | 0,41842 |
| 10,3261 | — | 0,43764 |
| 10,4931 | — | 0,45775 |
| 10,6628 | — | 0,49362 |
| 10,8353 | — | 0,53685 |
| 11,0106 | — | 0,59258 |
| 11,1886 | — | 0,66328 |
| 11,3696 | — | 0,74242 |
| 11,5535 | — | 0,86125 |
Дополнительные данные
Оценочная распространённость в земной коре
The estimated element abundance in the earth's crust.
Оценочная распространённость в земной коре
1.5×10-1 milligrams per kilogram
Источники (1)
Оценочная распространённость в океане
The estimated element abundance in the earth's oceans.
Оценочная распространённость в океане
1.1×10-4 milligrams per liter
Источники (1)
Источники
(9)
Data deposited in or computed by PubChem
The half-life and atomic mass data was provided by the Atomic Mass Data Center at the International Atomic Energy Agency.
Element data are cited from the Atomic weights of the elements (an IUPAC Technical Report). The IUPAC periodic table of elements can be found at https://iupac.org/what-we-do/periodic-table-of-elements/. Additional information can be found within IUPAC publication doi:10.1515/pac-2015-0703 Copyright © 2020 International Union of Pure and Applied Chemistry.
The information are cited from Pure Appl. Chem. 2018; 90(12): 1833-2092, https://doi.org/10.1515/pac-2015-0703.
Thomas Jefferson National Accelerator Facility (Jefferson Lab) is one of 17 national laboratories funded by the U.S. Department of Energy. The lab's primary mission is to conduct basic research of the atom's nucleus using the lab's unique particle accelerator, known as the Continuous Electron Beam Accelerator Facility (CEBAF). For more information visit https://www.jlab.org/
The periodic table at the LANL (Los Alamos National Laboratory) contains basic element information together with the history, source, properties, use, handling and more. The provenance data may be found from the link under the source name.
The periodic table contains NIST's critically-evaluated data on atomic properties of the elements. The provenance data that include data for atomic spectroscopy, X-ray and gamma ray, radiation dosimetry, nuclear physics, and condensed matter physics may be found from the link under the source name. Ref: https://www.nist.gov/pml/atomic-spectra-database
This section provides all form of data related to element Cadmium.
The element property data was retrieved from publications.