Родий (Rh)
Переходный металлТвёрдое тело
Стандартная относительная атомная масса
102,9055 uЭлектронная конфигурация
[Kr] 5s1 4d8Температура плавления
1963,85 °CТемпература кипения
3694,85 °CПлотность
1,24e+4 kg/m³Степени окисления
−3, −1, +1, +2, +3, +4, +5, +6, +7Электроотрицательность (по Полингу)
2,28Энергия ионизации (1-я)
7,4589 eVГод открытия
1803Атомный радиус
135 pmПодробные сведения
Родий — очень редкий переходный металл платиновой группы. Он химически благороден, тверд, обладает высокой отражательной способностью и в природе чаще всего встречается в сплавах с платиной, палладием и другими элементами платиновой группы. Его промышленное значение определяется катализом, особенно контролем оксидов азота в автомобильных выхлопах. Родий также образует устойчивые координационные соединения, обычно с Rh(I) и Rh(III), которые важны в гомогенном катализе и органометаллической химии.
Металл имеет серебристо-белый цвет и при красном калении медленно переходит на воздухе в окись Re2O3. При более высоких температурах он превращается обратно в элемент. Родий имеет более высокую температуру плавления и меньшую плотность, чем платина. Он обладает высокой отражательной способностью, твёрдостью и долговечностью.
Название происходит от греческого rhodon, «роза», из-за розового цвета разбавленных растворов его солей. Элемент был открыт английским химиком и физиком Уильямом Хайдом Волластоном в 1803 году в необработанной платиновой руде.
Родий был открыт Уильямом Хайдом Волластоном, английским химиком, в 1803 году вскоре после его открытия элемента палладия. Он получил родий из образца платиновой руды, доставленного из Южной Америки. После удаления платины и палладия из образца у него остался темно-красный порошок. Оказалось, что порошок представляет собой хлорид натрия-родия (Na3RhCl6·12H2O). Волластон получил родий из этого порошка, обработав его водородом (H2). Родий обычно встречается вместе с месторождениями платины и в основном получается как побочный продукт добычи и переработки платины. Родий также получают как побочный продукт добычи никеля в районе Садбери, Онтарио, Канада.
От греческого слова rhodon, роза. Волластон открыл родий между 1803 и 1804 годами в необработанной платиновой руде, которую он, предположительно, получил из Южной Америки.
Чистый родий — серебристо-белый металл с ярким металлическим блеском. Он твёрдый, коррозионно-стойкий при обычных условиях и сохраняет высокий коэффициент отражения. Крупный металл и гальванические покрытия имеют сходный белый вид, хотя тонкие осадки зависят от подготовки поверхности.
Наибольшее применение родия связано с трёхкомпонентными каталитическими нейтрализаторами, где он способствует восстановлению оксидов азота в выхлопных газах бензиновых двигателей. Он также используется в качестве прочного, яркого гальванического покрытия на ювелирных изделиях, оптических деталях и электрических контактах. Сплавы родия с платиной используются в высокотемпературном оборудовании, таком как термопарные проволоки и некоторые компоненты для производства стекловолокна. Растворимые комплексы родия являются ценными катализаторами в избранных промышленных и лабораторных реакциях, включая гидроформилирование и гидрирование.
Родий используется для изготовления электрических контактов, украшений и каталитических нейтрализаторов, но чаще всего применяется как легирующий компонент в других материалах, таких как платина и палладий. Эти сплавы используются для изготовления, например, печных спиралей, электродов для свечей зажигания авиационных двигателей и лабораторных тиглей.
Основное применение родия — как легирующего компонента для упрочнения платины и палладия. Такие сплавы используются для печных обмоток, термопарных элементов, втулок для производства стекловолокна, электродов для свечей зажигания авиационных двигателей и лабораторных тиглей. Он полезен как материал электрических контактов, поскольку обладает низким электрическим сопротивлением, низким и стабильным переходным сопротивлением и высокой стойкостью к коррозии. Гальванически нанесённый родий, получаемый электролитическим осаждением или испарением, исключительно твёрд и используется для оптических приборов. Родий также используется в ювелирном деле, для декоративных целей и как катализатор.
Изотопы в медицине
Бета-частицы 105Rh (с периодом полураспада около 35 ч) используются в таргетной радиотерапии для уничтожения раковых клеток или их стерилизации [334] A. R. Ketring, G. J. Ehrhardt, M. F. Embree, T. T. Tyler, J. A. Gawenis, S. S. Jurisson, H. P. Engelbrecht, C. J. Smith, C. S. Cutler. Alasbimn J.5 (19), (2003).. Гамма-лучи от 105Rh позволяют проводить in vivo отслеживание во время радиотерапии [334] A. R. Ketring, G. J. Ehrhardt, M. F. Embree, T. T. Tyler, J. A. Gawenis, S. S. Jurisson, H. P. Engelbrecht, C. J. Smith, C. S. Cutler. Alasbimn J.5 (19), (2003).. 105Rh применяли при лечении боли в костях (Fig. IUPAC.45.1) [334] A. R. Ketring, G. J. Ehrhardt, M. F. Embree, T. T. Tyler, J. A. Gawenis, S. S. Jurisson, H. P. Engelbrecht, C. J. Smith, C. S. Cutler. Alasbimn J.5 (19), (2003)., [337] Trace Sciences International Inc. Ruthenium Isotopes, Trace Sciences International Inc (2014), Feb. 26; http://www.tracesciences.com/ru.htm..
Окулярную брахитерапию в настоящее время проводят с использованием зерен 125I (с периодом полураспада около 59 сут) или 106Rh (с периодом полураспада около 30 с) [338] A. P. Mourão, T. P. R. D. Campos. Radiol. Bras.42, 43 (2009).. Брахитерапия позволяет обеспечить хорошее пространственное распределение дозы в опухоли глаза при меньшем облучении прилежащих тканей. В случае облучения глазного яблока 106Rh 80 процентов дозы поглощается на глубине 5,2 мм, а 90 процентов — на глубине 7,2 мм (Fig. IUPAC.45.2). Это ограничивает применение 106Rh; однако, когда 106Rh может быть использован, доза облучения может быть ниже, что предпочтительно.
Химия родия в значительной степени определяется его благороднометаллическим характером и координационной связью. Наиболее распространенные степени окисления — +1 и +3, хотя в специализированных соединениях встречаются и другие состояния. Хлорид родия(III), RhCl₃, является широко используемым предшественником для координационных комплексов и катализаторов. Оксид родия(III), Rh₂O₃, — устойчивый оксид при подходящих условиях. Комплексы Rh(I), такие как хлортрис(трифенилфосфин)родий(I), RhCl(PPh₃)₃, иллюстрируют важность этого элемента в гомогенном катализе. Карбонильные и металлоорганические комплексы являются центральными для многих его реакций.
See more information at the Rhodium compound page.
Bulk металл родия, как правило, устойчив к коррозии и обладает низкой реакционной способностью, однако пыль и мелкодисперсные порошки могут представлять опасность при вдыхании и пожарную опасность, типичную для металлических частиц. Растворимые соли родия и металлоорганические соединения следует рассматривать как токсичные или потенциально сенсибилизирующие, если они специально не охарактеризованы. Соединения родия, используемые в качестве катализаторов, могут быть опасны из-за своих лигандов, растворителей или продуктов разложения. Природный родий имеет один стабильный изотоп, поэтому радиоактивность не является присущей элементу опасностью.
Воздействие родия (металлические пары и пыль, как Rh) не должно превышать 1 mg/m^3 (средневзвешенное за 8 часов, 40-часовая неделя).
Родий встречается в природе в очень низких концентрациях, главным образом в ультраосновных и основных рудных системах, связанных с другими элементами платиновой группы и сульфидами никеля и меди. В поверхностных условиях он относительно малоподвижен, поскольку металл благородный и многие соединения лишь слабо растворимы. Поступления, связанные с деятельностью человека, обычно невелики и локальны, за исключением особых случаев, связанных с горнодобычей, рафинированием, промышленными катализаторами или продуктами деления ядерного топлива. Его биологическая роль неизвестна, а концентрации в окружающей среде обычно очень низкие.
Родий производят почти исключительно как побочный продукт добычи платиновых металлов, палладия, никеля и меди. В обычной коммерческой практике его не добывают как первичный металл, поэтому снабжение медленно реагирует на ценовые сигналы и зависит от качества руды, мощностей рафинирования и операций с металлами платиновой группы. Спрос сосредоточен в каталитических нейтрализаторах, что затрудняет замещение там, где требуется способность родия восстанавливать оксиды азота. Переработка из отработанных автомобильных катализаторов является важным вторичным источником и помогает смягчать дефицит первичного предложения.
Родий встречается в самородном виде вместе с другими платиновыми металлами в речных песках Урала и в Северной и Южной Америке. Он также обнаружен вместе с другими платиновыми металлами в медно-никелевой сульфидной зоне района Садбери, Онтарио. Хотя количество, встречающееся там, очень мало, большие объёмы перерабатываемого никеля делают извлечение коммерчески целесообразным. Годовое мировое производство родия составляет лишь 7 или 8 тонн.
Родий — тяжелый элемент, образующийся главным образом в результате процессов захвата нейтронов в более ранних поколениях звезд, с вкладом сверхновых и нейтронно-избыточных звездных событий. В космическом масштабе он редок по сравнению с железом и более легкими породообразующими элементами. В планетном веществе он сидерофилен и халькофилен, поэтому стремится распределяться в металлические или сульфидные фазы, а не в обычные силикатные минералы.
- Природный родий по существу состоит из единственного стабильного изотопа ¹⁰³Rh.
- Родий обычно получают только после сложного разделения нескольких похожих металлов платиновой группы.
- Тонкое родиевое покрытие может сделать серебристые ювелирные изделия более блестящими и более устойчивыми к потускнению.
- Катализаторы на основе родия ценятся потому, что небольшие химические изменения вокруг металла могут сильно изменять селективность.
- Его название происходит от розовых солей, наблюдавшихся при его открытии.
Изображения
Свойства
Физические свойства
- Атомный радиус (эмпирический)
- 135 pm Сравнить Атомный радиус (эмпирический) у всех элементов →
- Ковалентный радиус
- 142 pm Сравнить Ковалентный радиус у всех элементов →
- Ван-дер-ваальсов радиус
- 195 pm Сравнить Ван-дер-ваальсов радиус у всех элементов →
- Металлический радиус
- 125 pm Сравнить Металлический радиус у всех элементов →
- Плотность
- 1,24 × 104 kg/m³ Сравнить Плотность у всех элементов →
- Молярный объём
- 0,0083 L/mol
- Фаза при стандартных температуре и давлении
- Твёрдое вещество Сравнить Фаза при стандартных температуре и давлении у всех элементов →
- Температура плавления
- 1963,85 °C Сравнить Температура плавления у всех элементов →
- Температура кипения
- 3694,85 °C Сравнить Температура кипения у всех элементов →
- Теплопроводность
- 150 Вт/(м·К) Сравнить Теплопроводность у всех элементов →
- Удельная теплоёмкость
- 0,243 Дж/(г·К) Сравнить Удельная теплоёмкость у всех элементов →
- Молярная теплоёмкость
- 24,98 Дж/(моль·К) Сравнить Молярная теплоёмкость у всех элементов →
- Кристаллическая структура
- Гранецентрированная кубическая Сравнить Кристаллическая структура у всех элементов →
Химические свойства
- Электроотрицательность (по Полингу)
- 2,28 Сравнить Электроотрицательность (по Полингу) у всех элементов →
- Электроотрицательность (по Аллену)
- 1,56
- Сродство к электрону
- 1,137 eV
- Энергия ионизации (1-я)
- 7,4589 eV Сравнить Энергия ионизации (1-я) у всех элементов →
- Энергия ионизации (2-я)
- 18,080062 eV Сравнить Энергия ионизации (2-я) у всех элементов →
- Энергия ионизации (3-я)
- 31,060107 eV Сравнить Энергия ионизации (3-я) у всех элементов →
- Энергия ионизации (4-я)
- 42,000145 eV Сравнить Энергия ионизации (4-я) у всех элементов →
- Энергия ионизации (5-я)
- 63,000217 eV Сравнить Энергия ионизации (5-я) у всех элементов →
- Степени окисления
- −3, −1, +1, +2, +3, +4, +5, +6, +7 Сравнить Степени окисления у всех элементов →
- Валентные электроны
- 9 Сравнить Валентные электроны у всех элементов →
- Электронная конфигурация
- [Kr] 5s1 4d8
Термодинамические свойства
- Теплота плавления
- 0,22490543 eV Сравнить Теплота плавления у всех элементов →
- Теплота испарения
- 5,119967 eV Сравнить Теплота испарения у всех элементов →
- Теплота сублимации
- 5,762554 eV
- Теплота атомизации
- 5,762554 eV
- Энтальпия атомизации
- 5,762554 eV
Ядерные свойства
- Протоны
- 45 Сравнить Протоны у всех элементов →
- Нейтроны
- 58 Сравнить Нейтроны у всех элементов →
- Известные изотопы
- 41 Сравнить Известные изотопы у всех элементов →
- Стабильные изотопы
- 1 Сравнить Стабильные изотопы у всех элементов →
- Наиболее стабильный изотоп
- Rh-103
- Год открытия
- 1803
Распространённость
- Содержание в земной коре
- 0,001 мг/кг Сравнить Содержание в земной коре у всех элементов →
Кристаллическая структура
- Параметр решётки a
- 380 pm
Электронная структура
- Электроны по оболочкам
- 2, 8, 18, 16, 1 Сравнить Электроны по оболочкам у всех элементов →
Идентификаторы
- Номер CAS
- 7440-16-6 Сравнить Номер CAS у всех элементов →
- Символ терма
- 4F9/2
- InChI
- InChI=1S/Rh
- Ключ InChI
- MHOVAHRLVXNVSD-UHFFFAOYSA-N
Электронная конфигурация Измеренные
Rh: 4d⁸ 5s¹[Kr] 4d⁸ 5s¹1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 4d⁸ 5s¹Модель атома
Изотопы различаются числом нейтронов, массой и стабильностью, но не электронной конфигурацией нейтрального атома.
Схематическая модель атома, без соблюдения масштаба.
Атомный отпечаток
Спектр излучения / поглощения
Распределение изотопов
| Массовое число | Атомная масса (а. е. м.) | Содержание в природе | Период полураспада |
|---|---|---|---|
| 103 Стабильный | 102,905498 ± 0,0000026 | 100,0000% | Стабильный |
Фаза / агрегатное состояние
Причина: на 1938,8 °C ниже температуры плавления (1963,85 °C)
Схематично, без соблюдения масштаба
Температуры фазовых переходов
Энергии переходов
Энергия, необходимая для плавления 1 моль вещества при температуре плавления
Энергия, необходимая для испарения 1 моль вещества при температуре кипения
Энергия, необходимая для сублимации 1 моль вещества при температуре сублимации
Плотность
При стандартных условиях
При стандартных условиях
Атомные спектры
Показано 10 из 45. Сортировка по заряду иона (по возрастанию).
Данные о спектральных линиях ?
| Ион | Заряд | Всего линий | Вероятности переходов | Обозначения уровней |
|---|---|---|---|---|
| Rh I | 0 | 468 | 111 | 443 |
| Rh II | +1 | 34 | 0 | 31 |
| Rh III | +2 | 73 | 0 | 0 |
Данные об энергетических уровнях ?
| Ион | Заряд | Уровни |
|---|---|---|
| Rh I | 0 | 138 |
| Rh II | +1 | 126 |
| Rh III | +2 | 196 |
| Rh IV | +3 | 2 |
| Rh V | +4 | 2 |
| Rh VI | +5 | 2 |
| Rh VII | +6 | 2 |
| Rh VIII | +7 | 2 |
| Rh IX | +8 | 2 |
| Rh X | +9 | 2 |
Ионные радиусы
| Заряд | Координация | Спин | Радиус |
|---|---|---|---|
| +3 | 6 | Нет данных | 66.5 пм |
| +4 | 6 | Нет данных | 60 пм |
| +5 | 6 | Нет данных | 55.00000000000001 пм |
Соединения
Изотопы (1)
| Массовое число | Атомная масса (а. е. м.) | Содержание в природе | Период полураспада | Тип распада | |
|---|---|---|---|---|---|
| 103 Стабильный | 102,905498 ± 0,0000026 | 100,0000% | Стабильный | stable |
Спектральные линии
Показано 50 из 186. По умолчанию показаны только спектральные линии с измеренной интенсивностью.
| Длина волны (нм) | Интенсивность | Степень ионизации | Тип | Переход | Точность | Источник | |
|---|---|---|---|---|---|---|---|
| 385.6513 нм | 5900 | Rh I | emission | 4d8.(3F).5s a 2F → 4d8.(3F).5p z 2G* | Измеренная | NIST | |
| 437.4809 нм | 4200 | Rh I | emission | 4d8.(3F).5s a 2F → 4d8.(3F).5p z 4G* | Измеренная | NIST | |
| 382.226 нм | 3800 | Rh I | emission | 4d8.(3F).5s a 2F → 4d8.(3F).5p z 2F* | Измеренная | NIST | |
| 395.8856 нм | 3800 | Rh I | emission | 4d8.(3F).5s a 2F → 4d8.(3F).5p z 2G* | Измеренная | NIST | |
| 421.1133 нм | 3300 | Rh I | emission | 4d8.(3F).5s a 2F → 4d8.(3F).5p z 4F* | Измеренная | NIST | |
| 382.8478 нм | 2300 | Rh I | emission | 4d8.(3P).5s a 4P → 4d8.(3P).5p z 4P* | Измеренная | NIST | |
| 413.5275 нм | 2100 | Rh I | emission | 4d8.(3F).5s a 2F → 4d8.(3F).5p z 4F* | Измеренная | NIST | |
| 383.3884 нм | 2000 | Rh I | emission | 4d8.(3F).5s a 2F → 4d8.(3F).5p z 2D* | Измеренная | NIST | |
| 393.4224 нм | 2000 | Rh I | emission | 4d8.(3F).5s a 2F → 4d8.(3F).5p z 4G* | Измеренная | NIST | |
| 412.8886 нм | 1500 | Rh I | emission | 4d8.(3F).5s a 2F → 4d8.(3F).5p z 2F* | Измеренная | NIST | |
| 380.6759 нм | 1300 | Rh I | emission | 4d8.(3F).5s a 4F → 4d8.(3F).5p z 4D* | Измеренная | NIST | |
| 381.8186 нм | 1300 | Rh I | emission | 4d8.(3P).5s a 4P → 4d8.(3P).5p z 4P* | Измеренная | NIST | |
| 412.1683 нм | 1100 | Rh I | emission | 4d8.(3F).5s a 2F → 4d8.(3F).5p z 2D* | Измеренная | NIST | |
| 428.8702 нм | 820 | Rh I | emission | 4d8.(3F).5s a 2F → 4d8.(3F).5p z 4G* | Измеренная | NIST | |
| 380.592 нм | 760 | Rh I | emission | 4d8.(1D).5s b 2D → 8* | Измеренная | NIST | |
| 381.6474 нм | 760 | Rh I | emission | 4d8.(1D).5s b 2D → 4d8.(1D).5p y 2F* | Измеренная | NIST | |
| 394.271 нм | 590 | Rh I | emission | 4d8.(3P).5s a 4P → 4d8.(3P).5p z 4P* | Измеренная | NIST | |
| 408.278 нм | 560 | Rh I | emission | 4d8.(3F).5s a 2F → 4d8.(3F).5p z 4F* | Измеренная | NIST | |
| 387.0018 нм | 490 | Rh I | emission | 4d8.(1G).5s a 2G → 12* | Измеренная | NIST | |
| 381.5021 нм | 470 | Rh I | emission | 4d8.(1G).5s a 2G → 13* | Измеренная | NIST | |
| 387.7346 нм | 380 | Rh I | emission | 4d8.(3F).5s a 2F → 4d8.(3F).5p z 4F* | Измеренная | NIST | |
| 397.5313 нм | 380 | Rh I | emission | 4d8.(1D).5s b 2D → 4* | Измеренная | NIST | |
| 399.6149 нм | 380 | Rh I | emission | 4d8.(3P).5s a 2P → 4d8.(3P).5p y 4D* | Измеренная | NIST | |
| 419.6496 нм | 330 | Rh I | emission | 4d8.(3P).5s a 4P → 4d8.(3F).5p z 2G* | Измеренная | NIST | |
| 392.2195 нм | 240 | Rh I | emission | 4d9 a 2D → 4d8.(3F).5p z 4D* | Измеренная | NIST | |
| 398.4393 нм | 240 | Rh I | emission | 4d8.(3P).5s a 4P → 4d8.(3P).5p z 4P* | Измеренная | NIST | |
| 399.5602 нм | 240 | Rh I | emission | 4d8.(3P).5s a 4P → 4d8.(3P).5p z 4P* | Измеренная | NIST | |
| 415.4343 нм | 240 | Rh I | emission | 4d7.5s2 b 4F → 4d8.(3P).5p y 4D* | Измеренная | NIST | |
| 559.9419 нм | 160 | Rh I | emission | 4d8.(3P).5s a 4P → 4d8.(3F).5p z 4D* | Измеренная | NIST | |
| 467.5022 нм | 150 | Rh I | emission | 4d8.(3F).5s a 2F → 4d8.(3F).5p z 4D* | Измеренная | NIST | |
| 409.7508 нм | 140 | Rh I | emission | 4d8.(3P).5s a 4P → 4d8.(3P).5p z 4P* | Измеренная | NIST | |
| 456.8993 нм | 130 | Rh I | emission | 4d8.(3P).5s a 4P → 4d8.(3F).5p z 4G* | Измеренная | NIST | |
| 535.4428 нм | 130 | Rh I | emission | 4d8.(3F).5p z 2G* → 16 | Измеренная | NIST | |
| 598.3575 нм | 130 | Rh I | emission | 4d7.5s2 b 4F → 4d8.(3F).5p z 4F* | Измеренная | NIST | |
| 391.3508 нм | 120 | Rh I | emission | 4d8.(3F).5s a 4F → 4d8.(3F).5p z 4D* | Измеренная | NIST | |
| 402.3139 нм | 120 | Rh I | emission | 4d8.(1D).5s b 2D → 4d8.(1D).5p y 2P* | Измеренная | NIST | |
| 411.9679 нм | 120 | Rh I | emission | 4d8.(1G).5s a 2G → 4d8.(1D).5p y 2F* | Измеренная | NIST | |
| 381.2462 нм | 95 | Rh I | emission | 4d8.(1D).5s b 2D → 4d8.(3P).5p z 2S* | Измеренная | NIST | |
| 395.8233 нм | 95 | Rh I | emission | 4d8.(3P).5s a 2P → 4d8.(1D).5p y 2P* | Измеренная | NIST | |
| 437.9911 нм | 95 | Rh I | emission | 4d8.(3P).5s a 4P → 4d8.(3F).5p z 2D* | Измеренная | NIST | |
| 519.313 нм | 95 | Rh I | emission | 4d8.(3F).5p z 4G* → 2 | Измеренная | NIST | |
| 539.0433 нм | 95 | Rh I | emission | 4d8.(3P).5s a 4P → 4d8.(3F).5p z 4D* | Измеренная | NIST | |
| 387.239 нм | 70 | Rh I | emission | 4d9 a 2D → 4d8.(3F).5p z 4F* | Измеренная | NIST | |
| 388.8331 нм | 70 | Rh I | emission | 4d8.(1D).5s b 2D → 4d8.(1D).5p y 2P* | Измеренная | NIST | |
| 407.758 нм | 70 | Rh I | emission | 4d8.(1D).5s b 2D → 4d8.(3P).5p y 4D* | Измеренная | NIST | |
| 411.6329 нм | 70 | Rh I | emission | 4d8.(1D).5s b 2D → 4* | Измеренная | NIST | |
| 420.6613 нм | 70 | Rh I | emission | 4d9 a 2D → 4d8.(3F).5p z 4D* | Измеренная | NIST | |
| 429.6763 нм | 70 | Rh I | emission | 4d8.(1D).5s b 2D → 4d8.(3P).5p y 4D* | Измеренная | NIST | |
| 474.5116 нм | 70 | Rh I | emission | 4d8.(3F).5s a 2F → 4d8.(3F).5p z 4D* | Измеренная | NIST | |
| 509.064 нм | 70 | Rh I | emission | 4d8.(3P).5s a 4P → 4d8.(3F).5p z 4D* | Измеренная | NIST |
Расширенные данные о свойствах
Ковалентные радиусы (расширенные данные)
- Ковалентный радиус (по Пююккё)
- 125 pm
- Ковалентный радиус (по Пююккё, двойная связь)
- 110 pm
- Ковалентный радиус (по Пююккё, тройная связь)
- 106 pm
Ван-дер-ваальсовы радиусы
- Batsanov
- 200 pm
- Alvarez
- 244 pm
- UFF
- 292,9 pm
- MM3
- 234 pm
Атомные и металлические радиусы
- Атомный радиус (по Раму)
- 233 pm
- Металлический радиус (КЧ 12)
- 134 pm
Шкалы нумерации
- Mendeleev
- 64
- Pettifor
- 66
- Glawe
- 63
Шкалы электроотрицательности
- Ghosh
- 0
- Miedema
- 5
- Gunnarsson–Lundqvist
- 4
- Robles–Bartolotti
- 3
Поляризуемость и дисперсия
- Дипольная поляризуемость
- 66 a.u.
- Дипольная поляризуемость (неопределённость)
- 10 a.u.
- C₆ (Gould–Bučko)
- 708 Ha·Bohr6
Химическое сродство
- Сродство к протону
- 768 kJ/mol
- Газофазная основность
- 745,4 kJ/mol
Параметры Мидемы
- Молярный объём по Мидеме
- 8,3 cm3/mol
- Электронная плотность по Мидеме
- 5
Риски поставок и экономика
- Концентрация производства
- 60
- Относительный риск поставок
- 8
- Распределение запасов
- 95
- Политическая стабильность (ведущий производитель)
- 44
- Политическая стабильность (страна с крупнейшими запасами)
- 44
Фазовые переходы и аллотропные модификации
| Температура плавления | 2236,15 K |
| Температура кипения | 3968,15 K |
Категории степеней окисления
Расширенные справочные данные
Константы экранирования (10)
| n | Орбиталь | σ |
|---|---|---|
| 1 | s | 0,9244 |
| 2 | p | 4,0596 |
| 2 | s | 11,8454 |
| 3 | d | 14,595 |
| 3 | p | 16,8456 |
| 3 | s | 16,5615 |
| 4 | d | 31,5576 |
| 4 | p | 27,8604 |
| 4 | s | 26,4184 |
| 5 | s | 38,3605 |
Подробные данные о кристаллических радиусах (3)
| Заряд | CN | Спин | rcrystal (pm) | Происхождение |
|---|---|---|---|---|
| 3 | VI | 80,5 | from r^3 vs V plots, | |
| 4 | VI | 74 | from r^3 vs V plots, from metallic oxides, | |
| 5 | VI | 69 |
Типы распада изотопов (72)
| Изотоп | Режим | Интенсивность |
|---|---|---|
| 88 | B+ | — |
| 89 | B+ | — |
| 89 | B+p | — |
| 89 | p | — |
| 90 | B+ | 100% |
| 90 | B+p | 0,7% |
| 91 | B+ | 100% |
| 91 | B+p | 1,3% |
| 92 | B+ | 100% |
| 92 | B+p | 2% |
Факторы рассеяния рентгеновского излучения (508)
| Энергия (eV) | f₁ | f₂ |
|---|---|---|
| 10 | — | 1,17537 |
| 10,1617 | — | 1,24044 |
| 10,3261 | — | 1,30912 |
| 10,4931 | — | 1,3816 |
| 10,6628 | — | 1,4581 |
| 10,8353 | — | 1,53883 |
| 11,0106 | — | 1,62403 |
| 11,1886 | — | 1,71394 |
| 11,3696 | — | 1,80884 |
| 11,5535 | — | 1,90899 |
Дополнительные данные
Оценочная распространённость в земной коре
The estimated element abundance in the earth's crust.
Оценочная распространённость в земной коре
1×10-3 milligrams per kilogram
Источники (1)
Оценочная распространённость в океане
The estimated element abundance in the earth's oceans.
Оценочная распространённость в океане
Not Applicable
Источники (1)
Источники
Sources of this element.
Rhodium occurs natively with other platinum metals in river sands of the Urals and in North and South America. It is also found with other platinum metals in the copper-nickel sulfide area of the Sudbury, Ontario region. Although the quantity occurring there is very small, the large tonnages of nickel processed make the recovery commercially feasible. The annual world production of rhodium is only 7 or 8 tons.
Источники (1)
- [6] Rhodium https://periodic.lanl.gov/45.shtml
Источники
(9)
Data deposited in or computed by PubChem
The half-life and atomic mass data was provided by the Atomic Mass Data Center at the International Atomic Energy Agency.
Element data are cited from the Atomic weights of the elements (an IUPAC Technical Report). The IUPAC periodic table of elements can be found at https://iupac.org/what-we-do/periodic-table-of-elements/. Additional information can be found within IUPAC publication doi:10.1515/pac-2015-0703 Copyright © 2020 International Union of Pure and Applied Chemistry.
The information are cited from Pure Appl. Chem. 2018; 90(12): 1833-2092, https://doi.org/10.1515/pac-2015-0703.
Thomas Jefferson National Accelerator Facility (Jefferson Lab) is one of 17 national laboratories funded by the U.S. Department of Energy. The lab's primary mission is to conduct basic research of the atom's nucleus using the lab's unique particle accelerator, known as the Continuous Electron Beam Accelerator Facility (CEBAF). For more information visit https://www.jlab.org/
The periodic table at the LANL (Los Alamos National Laboratory) contains basic element information together with the history, source, properties, use, handling and more. The provenance data may be found from the link under the source name.
The periodic table contains NIST's critically-evaluated data on atomic properties of the elements. The provenance data that include data for atomic spectroscopy, X-ray and gamma ray, radiation dosimetry, nuclear physics, and condensed matter physics may be found from the link under the source name. Ref: https://www.nist.gov/pml/atomic-spectra-database
This section provides all form of data related to element Rhodium.
The element property data was retrieved from publications.