Рутений (Ru)
Переходный металлТвердое вещество
Стандартная относительная атомная масса
101,07 uЭлектронная конфигурация
[Kr] 5s1 4d7Температура плавления
2333,85 °CТемпература кипения
4149,85 °CПлотность
1,21e+4 kg/m³Степени окисления
−4, −2, +1, +2, +3, +4, +5, +6, +7, +8Электроотрицательность (по Полингу)
2,2Энергия ионизации (1-я)
7,3605 eVГод открытия
1828Атомный радиус
130 pmПодробные сведения
Рутений — твёрдый переходный металл платиновой группы с атомным номером 44. Он редок в земной коре и извлекается главным образом из сульфидных руд платины и никель-меди. В химическом отношении он примечателен широким диапазоном степеней окисления, особенно +2, +3, +4, +6 и +8, а также образованием множества координационных и металлоорганических соединений. Металлический рутений повышает твёрдость и коррозионную стойкость некоторых сплавов платины и палладия, тогда как его оксиды и комплексы важны в катализе и электрохимии.
Рутений — твёрдый, белый металл, имеющий четыре кристаллические модификации. Он не тускнеет при комнатной температуре, но взрывообразно окисляется. На него действуют галогены, гидроксиды и т. д. Рутений можно наносить гальваническим осаждением или методами термического разложения. Этот металл является одним из наиболее эффективных упрочнителей платины и палладия и легируется с этими металлами для изготовления электрических контактов с высокой износостойкостью. Сообщается, что сплав рутения с молибденом становится сверхпроводящим при 10,6 K. Коррозионная стойкость титана увеличивается в сто раз при добавлении 0,1% рутения. Он является универсальным катализатором. Сероводород может катализически расщепляться светом с использованием водной суспензии частиц CdS, покрытых диоксидом рутения. Предполагается, что это может найти применение для удаления H2S из процессов нефтепереработки и других промышленных процессов. Обнаружены соединения по меньшей мере в восьми степенях окисления, однако наиболее распространены состояния +2, +3 и +4. Тетроксид рутения, как и тетроксид осмия, чрезвычайно токсичен. Кроме того, он может взрываться. Соединения рутения проявляют заметное сходство с соединениями кадмия.
Название происходит от латинского ruthenia — старого названия России. Этот элемент был обнаружен в сырой платиновой руде русским химиком Готтфридом Вильгельмом Оссаном в 1828 году. Оссан полагал, что обнаружил в образце три новых металла: плураний, рутений и полиний. В 1844 году русский химик Карл Карлович Клаус смог показать, что ошибка Оссана была обусловлена примесью в образце, и Клаус смог выделить металлический рутений.
Рутений был открыт Карлом Карловичем Клаусом, русским химиком, в 1844 году при анализе остатка образца платиновой руды, полученного с Уральских гор. По-видимому, Енджей Снядецкий, польский химик, получил рутений в 1807 году, но затем отказался от своего заявления об открытии после того, как другие ученые не смогли воспроизвести его результаты. Рутений обычно встречается вместе с залежами платины и в основном получают как побочный продукт добычи и рафинирования платины. Рутений также получают как побочный продукт добычи никеля в районе Садбери провинции Онтарио, Канада.
От латинского слова Ruthenia, Россия. В 1827 году Берцелиус и Оссан исследовали остатки, оставшиеся после растворения сырой платины с Уральских гор в царской водке. В то время как Берцелиус не обнаружил необычных металлов, Оссан думал, что нашел три новых металла, один из которых он назвал рутением. В 1844 году Клаус, обычно признаваемый первооткрывателем, показал, что оксид рутения Оссана был очень неочищенным и что он содержал новый металл. Клаус получил 6 г рутения из части сырой платины, нерастворимой в царской водке.
Чистый рутений — серебристо-серый блестящий металл. При обычных температурах он твердый и хрупкий, имеет высокую температуру плавления и устойчив к воздействию воздуха, воды и многих кислот. Мелкоизмельченный металл имеет гораздо большую реакционную поверхность, чем компактный металл.
Небольшие добавки рутения упрочняют сплавы платины и палладия, используемые для износостойких электрических контактов, ювелирных сплавов и некоторых лабораторных или промышленных компонентов. Материалы, содержащие рутений, используются в толстоплёночных резисторах и пастах для электронных схем. Диоксид рутения, RuO₂, представляет собой электропроводящий оксид, применяемый в электрохимических электродах и в качестве компонента катализаторов. Комплексы рутения также используются как гомогенные катализаторы, включая катализаторы для метатезиса олефинов и переносного гидрирования. Радиоизотоп ¹⁰⁶Ru использовался в источниках для офтальмологической брахитерапии.
Рутений в основном используется как легирующий агент. Добавление 0,1% рутения к титану делает титан в 100 раз более устойчивым к коррозии. Небольшие количества рутения добавляют к платине и палладию для их упрочнения. Эти сплавы используются в ювелирных изделиях и в электрических контактах, которые должны сопротивляться износу.
Изотопы в науках о Земле и планетах
100Ru является продуктом редкого (а следовательно, очень долгоживущего) процесса ядерного распада при двойном β-распаде 100Mo. Тщательное измерение периода полураспада этого распада, который составляет 7,1×1018 лет, может использоваться для установления верхнего предела массы электронного нейтрино, которое представляет собой нейтральную и слабо взаимодействующую субатомную частицу, впервые постулированную Вольфгангом Паули в 1930 году [326] M. J. Hornish, L. De Braeckeleer, A. S. Barabash, V. I. Umatov. Phys. Rev. C74, 044314 (2006)..
Рутений и молибден имеют много сходств. У них обоих по семь изотопов (96, 98, 99, 100, 101, 102 и 104 для рутения и 92, 94, 95, 96, 97, 98 и 100 для молибдена), и их изотопы образуются теми же процессами нуклеосинтеза — p-процессами, r-процессами и s-процессами, а именно p, r, s и r, s only, s and r, s and r и r соответственно. Изотопный состав молибдена и рутения в большинстве метеоритов лежит вдоль линии смешения (рис. IUPAC.44.1). Рутений и молибден силикатов на Земле также лежат на этой линии, что подтверждает гипотезу о гомогенной аккреции Земли. То есть область питания Земли существенно не менялась со временем, поскольку как основная масса Земли, так и поздняя присыпка аккрецировали из материала, имеющего тот же изотопный резервуар рутения-молибдена [327] N. Dauphas, A. M. Davis, B. Marty, L. Reisberg. Earth Planet. Sci. Lett.226, 465 (2004)..
Изотопы в медицине
Пластинчатая брахитерапия 106Ru использовалась для сохранения зрения и контроля опухоли при увеальной (средний слой стенки глаза) меланоме [333] L. Tarmann, W. Wackernagel, A. Avian, C. Mayer, M. Schneider, P. Winkler, G. Langmann. Br. J. Ophthalmol.99, 1644 (2015).. Период полураспада 106Ru составляет 373 дня.
Изотопы, используемые как источник радиоактивного изотопа(ов)
96Ru используется для получения радиоизотопов 94Ru (с периодом полураспада 52 мин) и 95Ru (с периодом полураспада около 1,64 ч) посредством реакций 96Ru (n, 3n) 94Ru и 96Ru (n, 2n) 95Ru соответственно (рис. IUPAC.44.2) [334] A. R. Ketring, G. J. Ehrhardt, M. F. Embree, T. T. Tyler, J. A. Gawenis, S. S. Jurisson, H. P. Engelbrecht, C. J. Smith, C. S. Cutler. Alasbimn J.5 (19), (2003)., [335] J. W. Arblaster. Platinum Met. Rev.55, 124 (2011).. 104Ru используется для получения радиоизотопа 105Rh (с периодом полураспада около 35 ч) посредством реакции 104Ru (p, γ) 105Rh. 105Rh использовался в лечении болевого синдрома при заболеваниях костей [334] A. R. Ketring, G. J. Ehrhardt, M. F. Embree, T. T. Tyler, J. A. Gawenis, S. S. Jurisson, H. P. Engelbrecht, C. J. Smith, C. S. Cutler. Alasbimn J.5 (19), (2003)..
Химия рутения охватывает многие степени окисления, причем +2, +3 и +4 являются обычными в координационных соединениях и оксидах. Хлорид рутения(III), RuCl₃, является распространенным предшественником в лабораторном синтезе, хотя коммерческий материал может быть гидратированным или нестехиометрическим. Диоксид рутения, RuO₂, — стабильный проводящий оксид со структурой типа рутила. Тетраоксид рутения, RuO₄, содержит рутений в состоянии +8 и представляет собой летучий сильный окислитель. К органометаллическим соединениям рутения относятся аренные комплексы и карбеновые комплексы, используемые в катализе.
See more information at the Ruthenium compound page.
Массивный металл рутений относительно инертен, однако пыли и порошки при промышленном обращении могут представлять опасность пожара или вдыхания. Растворимые соли рутения и многие комплексы следует рассматривать как токсичные, если они специально не охарактеризованы. Тетраоксид рутения, RuO₄, особенно опасен, поскольку он летуч, сильно окисляет и повреждает ткани. Радиоактивные изотопы, такие как ¹⁰⁶Ru, представляют изотопоспецифические радиационные риски и риски загрязнения, особенно при диспергировании в виде мелких частиц или летучих форм.
Рутений встречается в природе в очень низких концентрациях, главным образом в связи с минералами платиновой группы и сульфидными рудными системами, а не как крупный самостоятельный минеральный ресурс. В поверхностных условиях он, как правило, малоподвижен в виде металла или нерастворимого оксида, однако растворимые комплексы могут вести себя иначе в окислительных или комплексообразующих условиях. Антропогенные выбросы обычно невелики и локальны, за исключением особых случаев, связанных с добычей, переработкой, промышленными катализаторами или продуктами ядерного деления.
Рутений производится как побочный продукт при рафинировании концентратов металлов платиновой группы и, в меньшей степени, сульфидных руд никеля и меди. Следовательно, предложение связано с добычей и переработкой других металлов, а не с добычей рутения как первичного сырья. Спрос невелик по сравнению с платиной, палладием и родием, однако специализированные применения в электронике, катализаторах, электрохимических материалах и сплавах могут требовать высокой чистоты. Переработка осуществляется из некоторых отработанных катализаторов, электронных материалов и драгоценно-металлических сплавов, хотя извлечение сильно зависит от концентрации и экономики процесса.
Рутений, относящийся к платиновой группе, встречается в самородном виде вместе с другими представителями группы в рудах, найденных в Уральских горах, а также в Северной и Южной Америке. Он также встречается вместе с другими платиновыми металлами в небольших, но промышленных количествах в пентландите в никеледобывающем районе Садбери, Онтарио, и в пироксенитовых месторождениях Южной Африки.
Рутений — тяжёлый элемент, образующийся главным образом в процессах нуклеосинтеза с захватом нейтронов в более ранних поколениях звёзд. В космическом масштабе он значительно менее распространён, чем элементы железной группы, но присутствует в метеоритах и планетных материалах на следовых уровнях. Его связь с другими элементами платиновой группы отражает как нуклеосинтетическое происхождение, так и геохимическое распределение в металлосодержащие и сульфидосодержащие фазы.
- Рутений был назван по Рутении — историческому латинскому названию, связанному с частями Восточной Европы.
- Это один из наименее распространённых стабильных металлов платиновой группы в земной коре.
- Тетраоксид рутения, RuO₄, летуч, несмотря на то что является оксидом тяжёлого металла.
- Металл может образовывать пассивную оксидную поверхность, которая способствует коррозионной стойкости.
- Некоторый коммерческий RuCl₃ представляет собой не простое безводное соединение, а смесь гидратированных хлоридных видов.
- Катализаторы на основе рутения имеют ключевое значение во многих известных реакциях метатезиса олефинов.
Изображения
Свойства
Физические свойства
- Атомный радиус (эмпирический)
- 130 pm Сравнить Атомный радиус (эмпирический) у всех элементов →
- Ковалентный радиус
- 146 pm Сравнить Ковалентный радиус у всех элементов →
- Ван-дер-ваальсов радиус
- 207 pm Сравнить Ван-дер-ваальсов радиус у всех элементов →
- Металлический радиус
- 125 pm Сравнить Металлический радиус у всех элементов →
- Плотность
- 1,21 × 104 kg/m³ Сравнить Плотность у всех элементов →
- Молярный объём
- 0,0083 L/mol
- Фаза при стандартных температуре и давлении
- Твёрдое вещество Сравнить Фаза при стандартных температуре и давлении у всех элементов →
- Температура плавления
- 2333,85 °C Сравнить Температура плавления у всех элементов →
- Температура кипения
- 4149,85 °C Сравнить Температура кипения у всех элементов →
- Теплопроводность
- 117 Вт/(м·К) Сравнить Теплопроводность у всех элементов →
- Удельная теплоёмкость
- 0,238 Дж/(г·К) Сравнить Удельная теплоёмкость у всех элементов →
- Молярная теплоёмкость
- 24,06 Дж/(моль·К) Сравнить Молярная теплоёмкость у всех элементов →
- Кристаллическая структура
- Гексагональная плотноупакованная Сравнить Кристаллическая структура у всех элементов →
Химические свойства
- Электроотрицательность (по Полингу)
- 2,2 Сравнить Электроотрицательность (по Полингу) у всех элементов →
- Электроотрицательность (по Аллену)
- 1,54
- Сродство к электрону
- 1,05 eV
- Энергия ионизации (1-я)
- 7,3605 eV Сравнить Энергия ионизации (1-я) у всех элементов →
- Энергия ионизации (2-я)
- 16,760058 eV Сравнить Энергия ионизации (2-я) у всех элементов →
- Энергия ионизации (3-я)
- 28,470098 eV Сравнить Энергия ионизации (3-я) у всех элементов →
- Энергия ионизации (4-я)
- 45,000155 eV Сравнить Энергия ионизации (4-я) у всех элементов →
- Энергия ионизации (5-я)
- 59,000203 eV Сравнить Энергия ионизации (5-я) у всех элементов →
- Степени окисления
- −4, −2, +1, +2, +3, +4, +5, +6, +7, +8 Сравнить Степени окисления у всех элементов →
- Валентные электроны
- 8 Сравнить Валентные электроны у всех элементов →
- Электронная конфигурация
- [Kr] 5s1 4d7
Термодинамические свойства
- Теплота плавления
- 0,24874333 eV Сравнить Теплота плавления у всех элементов →
- Теплота испарения
- 6,166762 eV Сравнить Теплота испарения у всех элементов →
- Теплота сублимации
- 6,736798 eV
- Теплота атомизации
- 6,736798 eV
- Энтальпия атомизации
- 6,743017 eV
Ядерные свойства
- Протоны
- 44 Сравнить Протоны у всех элементов →
- Нейтроны
- 58 Сравнить Нейтроны у всех элементов →
- Известные изотопы
- 41 Сравнить Известные изотопы у всех элементов →
- Стабильные изотопы
- 6 Сравнить Стабильные изотопы у всех элементов →
- Наиболее стабильный изотоп
- Ru-102
- Год открытия
- 1828
Распространённость
- Содержание в земной коре
- 0,001 мг/кг Сравнить Содержание в земной коре у всех элементов →
- Содержание в океане
- 7 × 10−7 мг/л Сравнить Содержание в океане у всех элементов →
Кристаллическая структура
- Параметр решётки a
- 270 pm
Электронная структура
- Электроны по оболочкам
- 2, 8, 18, 15, 1 Сравнить Электроны по оболочкам у всех элементов →
Идентификаторы
- Номер CAS
- 7440-18-8 Сравнить Номер CAS у всех элементов →
- Символ терма
- 5F5
- InChI
- InChI=1S/Ru
- Ключ InChI
- KJTLSVCANCCWHF-UHFFFAOYSA-N
Электронная конфигурация Измеренные
Ru: 4d⁷ 5s¹[Kr] 4d⁷ 5s¹1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 4d⁷ 5s¹Модель атома
Изотопы различаются числом нейтронов, массой и стабильностью, но не электронной конфигурацией нейтрального атома.
Схематическая модель атома, без соблюдения масштаба.
Атомный отпечаток
Спектр излучения / поглощения
Распределение изотопов
| Массовое число | Атомная масса (а. е. м.) | Содержание в природе | Период полураспада |
|---|---|---|---|
| 98 Стабильный | 97,9052868 ± 0,0000069 | 1,8700% | Стабильный |
| 99 Стабильный | 98,9059341 ± 0,0000011 | 12,7600% | Стабильный |
| 100 Стабильный | 99,9042143 ± 0,0000011 | 12,6000% | Стабильный |
| 101 Стабильный | 100,9055769 ± 0,0000012 | 17,0600% | Стабильный |
| 102 Стабильный | 101,9043441 ± 0,0000012 | 31,5500% | Стабильный |
| 104 Стабильный | 103,9054275 ± 0,0000028 | 18,6200% | Стабильный |
Фаза / агрегатное состояние
Причина: на 2308,8 °C ниже температуры плавления (2333,85 °C)
Схематично, без соблюдения масштаба
Температуры фазовых переходов
Энергии переходов
Энергия, необходимая для плавления 1 моль вещества при температуре плавления
Энергия, необходимая для испарения 1 моль вещества при температуре кипения
Энергия, необходимая для сублимации 1 моль вещества при температуре сублимации
Плотность
При стандартных условиях
При стандартных условиях
Атомные спектры
Показано 10 из 44. Сортировка по заряду иона (по возрастанию).
Данные о спектральных линиях ?
| Ион | Заряд | Всего линий | Вероятности переходов | Обозначения уровней |
|---|---|---|---|---|
| Ru I | 0 | 541 | 11 | 519 |
| Ru II | +1 | 59 | 8 | 59 |
| Ru III | +2 | 93 | 0 | 0 |
Данные об энергетических уровнях ?
| Ион | Заряд | Уровни |
|---|---|---|
| Ru I | 0 | 329 |
| Ru II | +1 | 235 |
| Ru III | +2 | 26 |
| Ru IV | +3 | 2 |
| Ru V | +4 | 2 |
| Ru VI | +5 | 2 |
| Ru VII | +6 | 2 |
| Ru VIII | +7 | 2 |
| Ru IX | +8 | 2 |
| Ru X | +9 | 2 |
Ионные радиусы
| Заряд | Координация | Спин | Радиус |
|---|---|---|---|
| +3 | 6 | Нет данных | 68 пм |
| +4 | 6 | Нет данных | 62 пм |
| +5 | 6 | Нет данных | 56.49999999999999 пм |
| +7 | 4 | Нет данных | 38 пм |
| +8 | 4 | Нет данных | 36 пм |
Соединения
Изотопы (6)
| Массовое число | Атомная масса (а. е. м.) | Содержание в природе | Период полураспада | Тип распада | |
|---|---|---|---|---|---|
| 98 Стабильный | 97,9052868 ± 0,0000069 | 1,8700% ± 0,0300% | Стабильный | stable | |
| 99 Стабильный | 98,9059341 ± 0,0000011 | 12,7600% ± 0,1400% | Стабильный | stable | |
| 100 Стабильный | 99,9042143 ± 0,0000011 | 12,6000% ± 0,0700% | Стабильный | stable | |
| 101 Стабильный | 100,9055769 ± 0,0000012 | 17,0600% ± 0,0200% | Стабильный | stable | |
| 102 Стабильный | 101,9043441 ± 0,0000012 | 31,5500% ± 0,1400% | Стабильный | stable | |
| 104 Стабильный | 103,9054275 ± 0,0000028 | 18,6200% ± 0,2700% | Стабильный | stable |
Расширенные данные о свойствах
Ковалентные радиусы (расширенные данные)
- Ковалентный радиус (по Пююккё)
- 125 pm
- Ковалентный радиус (по Пююккё, двойная связь)
- 114 pm
- Ковалентный радиус (по Пююккё, тройная связь)
- 103 pm
Ван-дер-ваальсовы радиусы
- Batsanov
- 205 pm
- Alvarez
- 246 pm
- UFF
- 296,3 pm
- MM3
- 234 pm
Атомные и металлические радиусы
- Атомный радиус (по Раму)
- 237 pm
- Металлический радиус (КЧ 12)
- 134 pm
Шкалы нумерации
- Mendeleev
- 60
- Pettifor
- 63
- Glawe
- 61
Шкалы электроотрицательности
- Ghosh
- 0
- Miedema
- 5
- Gunnarsson–Lundqvist
- 4
- Robles–Bartolotti
- 3
Поляризуемость и дисперсия
- Дипольная поляризуемость
- 72 a.u.
- Дипольная поляризуемость (неопределённость)
- 10 a.u.
- C₆ (Gould–Bučko)
- 809 Ha·Bohr6
Химическое сродство
- Сродство к протону
- 774 kJ/mol
- Газофазная основность
- 751,4 kJ/mol
Параметры Мидемы
- Молярный объём по Мидеме
- 8,2 cm3/mol
- Электронная плотность по Мидеме
- 6
Риски поставок и экономика
- Концентрация производства
- 60
- Относительный риск поставок
- 8
- Распределение запасов
- 95
- Политическая стабильность (ведущий производитель)
- 44
- Политическая стабильность (страна с крупнейшими запасами)
- 44
Фазовые переходы и аллотропные модификации
| Температура плавления | 2606,15 K |
| Температура кипения | 4420,15 K |
Категории степеней окисления
Расширенные справочные данные
Константы экранирования (10)
| n | Орбиталь | σ |
|---|---|---|
| 1 | s | 0,9077 |
| 2 | p | 4,0492 |
| 2 | s | 11,6202 |
| 3 | d | 14,6411 |
| 3 | p | 16,7789 |
| 3 | s | 16,3988 |
| 4 | d | 31,1872 |
| 4 | p | 27,5652 |
| 4 | s | 26,344 |
| 5 | s | 37,5155 |
Подробные данные о кристаллических радиусах (5)
| Заряд | CN | Спин | rcrystal (pm) | Происхождение |
|---|---|---|---|---|
| 3 | VI | 82 | ||
| 4 | VI | 76 | from r^3 vs V plots, from metallic oxides, | |
| 5 | VI | 70,5 | estimated, from r^3 vs V plots, | |
| 7 | IV | 52 | ||
| 8 | IV | 50 |
Типы распада изотопов (62)
| Изотоп | Режим | Интенсивность |
|---|---|---|
| 85 | B+ | — |
| 85 | B+p | — |
| 85 | p | — |
| 86 | B+ | — |
| 86 | B+p | — |
| 87 | B+ | — |
| 87 | B+p | — |
| 88 | B+ | 100% |
| 88 | B+p | 3,6% |
| 89 | B+ | 100% |
Факторы рассеяния рентгеновского излучения (615)
| Энергия (eV) | f₁ | f₂ |
|---|---|---|
| 10 | — | 1,51919 |
| 10,1617 | — | 1,51438 |
| 10,3261 | — | 1,51486 |
| 10,4931 | — | 1,54335 |
| 10,6628 | — | 1,57238 |
| 10,8353 | — | 1,60195 |
| 11,0105 | — | 1,63207 |
| 11,1886 | — | 1,66277 |
| 11,3696 | — | 1,7032 |
| 11,5535 | — | 1,79614 |
Дополнительные данные
Оценочная распространённость в земной коре
The estimated element abundance in the earth's crust.
Оценочная распространённость в земной коре
1×10-3 milligrams per kilogram
Источники (1)
- [5] Ruthenium https://education.jlab.org/itselemental/ele044.html
Оценочная распространённость в океане
The estimated element abundance in the earth's oceans.
Оценочная распространённость в океане
7×10-7 milligrams per liter
Источники (1)
- [5] Ruthenium https://education.jlab.org/itselemental/ele044.html
Источники
Sources of this element.
A member of the platinum group, ruthenium occurs native with other members of the group in ores found in the Ural mountains and in North and South America. It is also found along with other platinum metals in small but commercial quantities in pentlandite in the Sudbury, Ontario nickel-mining region, and in the pyroxinite deposits of South Africa.
Источники (1)
- [6] Ruthenium https://periodic.lanl.gov/44.shtml
Получение
Production of this element (from raw materials or other compounds containing the element).
The metal is isolated commercially by a complex chemical process, the final stage of which is the hydrogen reduction of ammonium ruthenium chloride, which yields a powder. The powder is consolidated by powder metallurgy techniques or by argon-arc welding.
Источники (1)
- [6] Ruthenium https://periodic.lanl.gov/44.shtml
Источники
(9)
Data deposited in or computed by PubChem
The half-life and atomic mass data was provided by the Atomic Mass Data Center at the International Atomic Energy Agency.
Element data are cited from the Atomic weights of the elements (an IUPAC Technical Report). The IUPAC periodic table of elements can be found at https://iupac.org/what-we-do/periodic-table-of-elements/. Additional information can be found within IUPAC publication doi:10.1515/pac-2015-0703 Copyright © 2020 International Union of Pure and Applied Chemistry.
The information are cited from Pure Appl. Chem. 2018; 90(12): 1833-2092, https://doi.org/10.1515/pac-2015-0703.
Thomas Jefferson National Accelerator Facility (Jefferson Lab) is one of 17 national laboratories funded by the U.S. Department of Energy. The lab's primary mission is to conduct basic research of the atom's nucleus using the lab's unique particle accelerator, known as the Continuous Electron Beam Accelerator Facility (CEBAF). For more information visit https://www.jlab.org/
The periodic table at the LANL (Los Alamos National Laboratory) contains basic element information together with the history, source, properties, use, handling and more. The provenance data may be found from the link under the source name.
The periodic table contains NIST's critically-evaluated data on atomic properties of the elements. The provenance data that include data for atomic spectroscopy, X-ray and gamma ray, radiation dosimetry, nuclear physics, and condensed matter physics may be found from the link under the source name. Ref: https://www.nist.gov/pml/atomic-spectra-database
This section provides all form of data related to element Ruthenium.
The element property data was retrieved from publications.