Палладий (Pd)
Переходный металлТвёрдое тело
Стандартная относительная атомная масса
106,42 uЭлектронная конфигурация
[Kr] 4d10Температура плавления
1554,9 °CТемпература кипения
2962,85 °CПлотность
1,2e+4 kg/m³Степени окисления
+1, +2, +3, +4, +5Электроотрицательность (по Полингу)
2,2Энергия ионизации (1-я)
8,336839 eVГод открытия
1803Атомный радиус
140 pmПодробные сведения
Палладий — это серебристый металл платиновой группы с высокой каталитической активностью и необычной способностью поглощать большие количества водорода в свою кристаллическую решётку. В воздухе при обычных температурах он химически благороден, но образует множество комплексов и легко используется в поверхностной химии. Его технологическое значение определяется главным образом системами контроля выбросов транспортных средств, катализом тонкого органического синтеза, электроникой и водородными приложениями.
Элемент представляет собой серебристо-белый металл, он не тускнеет на воздухе и является наименее плотным и наиболее низкоплавким среди металлов платиновой группы. В отожжённом состоянии он мягок и пластичен; холодная деформация значительно повышает его прочность и твёрдость. Палладий подвергается воздействию азотной и серной кислот.
При комнатной температуре металл обладает необычным свойством поглощать до 900 собственных объёмов водорода, возможно, образуя Pd2H. Пока неясно, является ли это настоящим соединением. Водород легко диффундирует через нагретый палладий, что даёт способ очистки газа.
Название происходит от второй по величине астероида Солнечной системы Паллады (названной в честь богини мудрости и искусств — Паллады Афины). Элемент был открыт английским химиком и физиком Уильямом Хайдом Волластоном в 1803 году, через год после открытия Паллады немецким астрономом Вильгельмом Ольберсом в 1802 году. Первоначально открытие было опубликовано Волластоном анонимно, чтобы получить приоритет, не раскрывая никаких подробностей о своем способе получения.
Палладий был открыт Уильямом Хайдом Волластоном, английским химиком, в 1803 году при анализе образцов платиновой руды, полученных из Южной Америки. Хотя это редкий элемент, палладий обычно встречается вместе с месторождениями платины, никеля, меди, серебра и золота и извлекается как побочный продукт добычи этих других металлов.
Палладий был назван в честь астероида Паллада, открытого примерно в то же время. Паллада была греческой богиней мудрости.
Чистый палладий — блестящий серебристо-белый металл. В отожжённом состоянии он мягок и пластичен, может быть прокатан в тонкую фольгу и быстро не тускнеет на чистом воздухе. Мелкодисперсный палладий серый до чёрного и обладает значительно более высокой поверхностной реакционной способностью, чем компактный металл.
Наибольшее применение палладия — в каталитических нейтрализаторах, особенно для окисления монооксида углерода и углеводородов и для восстановительных реакций в выхлопных системах. Палладиевые катализаторы также имеют ключевое значение в реакциях гидрирования и углерод-углеродного сочетания в химическом производстве. Металл используется в многослойных керамических конденсаторах, электрических контактах, стоматологических сплавах, некоторых ювелирных сплавах, мембранах для очистки водорода и лабораторных катализаторах, таких как палладий на угле.
Палладий используется для изготовления пружин для часов, хирургических инструментов, электрических контактов, зубных пломб и коронок. Мелкодисперсный палладий действует как катализатор и используется в процессах гидрирования и дегидрирования. Палладий при комнатной температуре может поглощать до 900 объёмов водорода на один свой объём. Водород легко проходит через нагретый палладий, и это свойство позволяет легко очищать водород. Сплавы палладия используются для изготовления ювелирных изделий, а при сплавлении с золотом образуют материал, известный как белое золото.
Дихлорид палладия (PdCl2), соединение палладия, может поглощать большие количества газа оксида углерода (CO) и используется в детекторах оксида углерода.
Мелкодисперсный палладий является хорошим катализатором и используется в реакциях гидрирования и дегидрирования. Его легируют и используют в ювелирном деле.
Белое золото — это сплав золота, обесцвеченный добавлением палладия. Как и золото, палладий можно прокатывать в фольгу толщиной до 1/250 000 дюйма. Металл используется в стоматологии, часовом производстве и для изготовления хирургических инструментов и электрических контактов.
Изотопы в науках о Земле/планетологии
Небольшие нуклеосинтетические аномалии палладия в изотопном составе (связанные с вариабельностью s-процесса) были выявлены в железных метеоритах типа IVB [340] B. Mayer, N. Wittig, M. Humayun, I. Leya. Astrophys. J.809, 180 (2015).. Эти нуклеосинтетические изотопные аномалии могут отражать пространственную и/или временную неоднородность в ранней солнечной туманности или быть обусловлены химической переработкой в пределах солнечной туманности [327] N. Dauphas, A. M. Davis, B. Marty, L. Reisberg. Earth Planet. Sci. Lett.226, 465 (2004)., [341] A. Trinquier, T. Elliott, D. Ulfbeck, C. Coath, A. N. Krot, M. Bizzarro. Science324, 374 (2009).. Изотопные составы палладия и молибдена в выбранных железных метеоритах коррелируют (Fig. IUPAC.46.1). Одним из возможных выводов является то, что «общий предсолнечный носитель должен был подвергнуться термической переработке, в ходе которой более летучий (мера склонности вещества к испарению) Pd был потерян и гомогенизирован в солнечной туманности, что привело к отклонению от вариабельности s-процесса» [342] B. Mayer, K. R. Bermingham, E. A. Worsham, M. Humayun, R. J. Walker. “Correlated nucleosynthetic anomalies in Mo, Ru, and Pd from iron meteorites”, in 47th Lunar and Planetary Science Conference.. Поскольку эти аномалии палладия (и других элементов) сохраняются во всех измеренных железных метеоритах, термическая переработка должна была произойти до формирования родительского тела, породившего железные метеориты [342] B. Mayer, K. R. Bermingham, E. A. Worsham, M. Humayun, R. J. Walker. “Correlated nucleosynthetic anomalies in Mo, Ru, and Pd from iron meteorites”, in 47th Lunar and Planetary Science Conference..
Изотопы в геохронологии
Изотопное соотношение количества n(107Pd)/n(107Ag) используется в геохронологии для датирования крупных термических событий в Солнечной системе. Хотя 107Ag является природным изотопом, 107Ag также представляет собой дочерний продукт бета-распада 107Pd. Если в образце внеземного происхождения присутствуют как избыточный 107Ag, так и 107Pd (с периодом полураспада 6,5×106 лет), то материал образовался спустя некоторое время после распада 107Pd. Соотношение количества n(107Pd)/n(107Ag) может быть измерено, чтобы помочь определить, когда начался процесс распада 107Pd и сколько времени прошло с момента образования материала [344] W. R. Kelly, G. J. Wasserburg. Geophys. Res. Lett.5 1079 (1978)., [345] G. J. Wasserburg, D. A. Papanastassiou. Some Short-Lived Nuclides in the Early Solar-System – A Connection with the Placental ISM, in Essays in Nuclear Astrophysics, C. A. Barnes, D. D. Clayton, and D. N. Schramm. Cambridge University Press, Cambridge, UK (1982)., [346] J. H. Chen, G. J. Wasserburg. Live 107Pd in the Early Solar System and Implications on Planetary Evolution, in Earth Processes: Reading the Isotopic Code, Geophysical Monograph 95, A. Basu and S. Hart. Amer. Geophys. U., Washington (1996)., [347] J. H. Chen, G. J. Wasserburg. Geochim. Cosmochim. Acta54, 1729 (1990)., [348] A. P. Dicken. Radiogenic Isotope Geology, Cambridge University Press, New York (1995)..
Изотопы в медицине
Зёрна радиоактивного изотопа 103Pd имплантируют внутрь тела для локальной борьбы с раком предстательной железы и другими видами рака. 103Pd имеет период полураспада 16,99 дня и высвобождает энергию примерно в виде 80 рентгеновских квантов и 186 электронов Оже на 100 распадов 103Pd. Поэтому этот изотоп является идеальным кандидатом для внутренней радиотерапии при лечении рака [349] M. Hussain, S. Sudar, M. N. Aslam, H. A. Shah, R. Ahmad, A. A. Malik, S. M. Qaim. Appl. Radiat. Isot.67, 1842 (2009)..
Радиоизотоп 109Pd (с периодом полураспада 13,5 ч) может использоваться в качестве формы противораковой терапии. Например, порфирины, меченные 109Pd, или порфириноподобные вещества используются как диагностические и терапевтические средства, чтобы помочь локализовать и воздействовать на области опухолевого роста. Порфирины накапливаются в опухолях организма, и когда в организм вводят радиомеченые порфирины, рентгеновское излучение и высвобождаемая энергия могут помочь определить местоположение опухолей и даже лечить злокачественные опухоли [350] T. Das, S. Chakraborty, H. D. Sarma, S. Banerjee. Radiochim. Acta96, 427 (2008)..
Изотопы, используемые как источник радиоактивного изотопа(ов)
104Pd является основным мишенным материалом, используемым для циклотронного получения медицински важного радиоактивного изотопа 103Pd посредством реакции 104Pd (p, p n) 103Pd [349] M. Hussain, S. Sudar, M. N. Aslam, H. A. Shah, R. Ahmad, A. A. Malik, S. M. Qaim. Appl. Radiat. Isot.67, 1842 (2009)..
Палладий чаще всего проявляет степени окисления +2 и 0, при этом +4 имеет значение в некоторых фторидах и комплексных солях. Хлорид палладия(II), PdCl₂, является распространённым исходным веществом для координационных соединений и катализаторов. Тетракрис(трифенилфосфин)палладий(0), Pd[P(C₆H₅)₃]₄, является широко используемым предшественником гомогенных катализаторов. Ацетат палладия(II), Pd(CH₃COO)₂, и палладий на угле часто служат источниками активных видов палладия в органическом синтезе.
See more information at the Palladium compound page.
Компактный металлический палладий не является высокореакционноспособным и обладает низкой острой токсичностью, однако пыли и мелкодисперсные катализаторы могут раздражать и при неблагоприятных условиях способны воспламенять адсорбированный водород или органический материал. Растворимые соли палладия и органопалладиевые соединения могут вызывать сенсибилизацию кожи и другие токсические эффекты. Отработанные катализаторы могут содержать опасные остатки из процессов, в которых они использовались.
Палладий встречается в природе в низких концентрациях, главным образом вместе с другими элементами платиновой группы в сульфидных и связанных с хромитом рудах. Выбросы в окружающую среду возрастают вследствие истирания и потерь из автомобильных катализаторов, что приводит к образованию мелких частиц в дорожной пыли и прилегающих почвах. Палладий в целом слабо растворим во многих природных водах, однако комплексообразующие лиганды, такие как хлорид и органическое вещество, могут повышать его подвижность.
Палладий получают главным образом как побочный продукт добычи и рафинирования никеля, меди и металлов платиновой группы, поэтому снабжение не может реагировать на спрос так же независимо, как для первичного металла. Основной спрос связан с каталитическими нейтрализаторами выхлопных газов, а меньшие доли приходятся на электронику, химические катализаторы, стоматологию и ювелирное дело. Переработка из отработанных автомобильных катализаторов является важным вторичным источником. Замещение платиной или родием возможно в некоторых каталитических системах, но зависит от характеристик, регулирования и относительной доступности.
Открытый в 1803 году Волластоном, палладий встречается вместе с платиной и другими металлами платиновой группы в россыпных месторождениях России, Южной Америки, Северной Америки, Эфиопии и Австралии. Он также обнаружен в связи с никель-медными месторождениями Южной Африки и Онтарио. Разделение палладия от платиновых металлов зависит от типа руды, в которой он встречается.
Палладий — тяжелый элемент, образующийся главным образом в результате процессов захвата нейтронов в более ранних поколениях звезд. В космическом масштабе он значительно менее распространен, чем железо или никель, но присутствует в метеоритах и планетном веществе вместе с другими сидерофильными и халькофильными элементами. На Земле он частично концентрировался в ядре во время дифференциации, что оставило низкими коровые концентрации.
- Палладий может поглощать водород с образованием нестехиометрического гидрида палладия, не превращаясь в простой соль фиксированного состава.
- Элемент был назван в честь астероида Паллада, который был открыт незадолго до палладия.
- Палладий-золотые сплавы используются для получения белого золота в некоторых ювелирных изделиях.
- Оксид углерода прочно связывается с поверхностями палладия, что является ключевой особенностью катализа выхлопных газов.
- Листовой палладий можно изготовить, но он менее известен, чем сусальное золото, поскольку этот металл гораздо реже и дороже.
Изображения
Свойства
Физические свойства
- Атомный радиус (эмпирический)
- 140 pm Сравнить Атомный радиус (эмпирический) у всех элементов →
- Ковалентный радиус
- 139 pm Сравнить Ковалентный радиус у всех элементов →
- Ван-дер-ваальсов радиус
- 202 pm Сравнить Ван-дер-ваальсов радиус у всех элементов →
- Металлический радиус
- 128 pm Сравнить Металлический радиус у всех элементов →
- Плотность
- 1,2 × 104 kg/m³ Сравнить Плотность у всех элементов →
- Молярный объём
- 0,0089 L/mol
- Фаза при стандартных температуре и давлении
- Твёрдое вещество Сравнить Фаза при стандартных температуре и давлении у всех элементов →
- Температура плавления
- 1554,9 °C Сравнить Температура плавления у всех элементов →
- Температура кипения
- 2962,85 °C Сравнить Температура кипения у всех элементов →
- Теплопроводность
- 71,8 Вт/(м·К) Сравнить Теплопроводность у всех элементов →
- Удельная теплоёмкость
- 0,246 Дж/(г·К) Сравнить Удельная теплоёмкость у всех элементов →
- Молярная теплоёмкость
- 25,98 Дж/(моль·К) Сравнить Молярная теплоёмкость у всех элементов →
- Кристаллическая структура
- Гранецентрированная кубическая Сравнить Кристаллическая структура у всех элементов →
Химические свойства
- Электроотрицательность (по Полингу)
- 2,2 Сравнить Электроотрицательность (по Полингу) у всех элементов →
- Электроотрицательность (по Аллену)
- 1,58
- Сродство к электрону
- 0,557 eV
- Энергия ионизации (1-я)
- 8,336839 eV Сравнить Энергия ионизации (1-я) у всех элементов →
- Энергия ионизации (2-я)
- 19,430067 eV Сравнить Энергия ионизации (2-я) у всех элементов →
- Энергия ионизации (3-я)
- 32,930113 eV Сравнить Энергия ионизации (3-я) у всех элементов →
- Энергия ионизации (4-я)
- 46,000158 eV Сравнить Энергия ионизации (4-я) у всех элементов →
- Энергия ионизации (5-я)
- 61,00021 eV Сравнить Энергия ионизации (5-я) у всех элементов →
- Степени окисления
- +1, +2, +3, +4, +5 Сравнить Степени окисления у всех элементов →
- Валентные электроны
- 10 Сравнить Валентные электроны у всех элементов →
- Электронная конфигурация
- [Kr] 4d10
Термодинамические свойства
- Теплота плавления
- 0,17349847 eV Сравнить Теплота плавления у всех элементов →
- Теплота испарения
- 3,700057 eV Сравнить Теплота испарения у всех элементов →
- Теплота сублимации
- 3,907343 eV
- Теплота атомизации
- 3,907343 eV
- Энтальпия атомизации
- 3,903197 eV
Ядерные свойства
- Протоны
- 46 Сравнить Протоны у всех элементов →
- Нейтроны
- 60 Сравнить Нейтроны у всех элементов →
- Известные изотопы
- 42 Сравнить Известные изотопы у всех элементов →
- Стабильные изотопы
- 4 Сравнить Стабильные изотопы у всех элементов →
- Наиболее стабильный изотоп
- Pd-106
- Год открытия
- 1803
Распространённость
- Содержание в земной коре
- 0,015 мг/кг Сравнить Содержание в земной коре у всех элементов →
Кристаллическая структура
- Параметр решётки a
- 389 pm
Электронная структура
- Электроны по оболочкам
- 2, 8, 18, 18 Сравнить Электроны по оболочкам у всех элементов →
Идентификаторы
- Номер CAS
- 7440-05-3 Сравнить Номер CAS у всех элементов →
- Символ терма
- 1S0
- InChI
- InChI=1S/Pd
- Ключ InChI
- KDLHZDBZIXYQEI-UHFFFAOYSA-N
Электронная конфигурация Измеренные
Pd: 4d¹⁰[Kr] 4d¹⁰1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 4d¹⁰Модель атома
Изотопы различаются числом нейтронов, массой и стабильностью, но не электронной конфигурацией нейтрального атома.
Схематическая модель атома, без соблюдения масштаба.
Атомный отпечаток
Спектр излучения / поглощения
Распределение изотопов
| Массовое число | Атомная масса (а. е. м.) | Содержание в природе | Период полураспада |
|---|---|---|---|
| 104 Стабильный | 103,9040305 ± 0,0000014 | 11,1400% | Стабильный |
| 105 Стабильный | 104,9050796 ± 0,0000012 | 22,3300% | Стабильный |
| 106 Стабильный | 105,9034804 ± 0,0000012 | 27,3300% | Стабильный |
| 108 Стабильный | 107,9038916 ± 0,0000012 | 26,4600% | Стабильный |
Фаза / агрегатное состояние
Причина: на 1529,9 °C ниже температуры плавления (1554,9 °C)
Схематично, без соблюдения масштаба
Температуры фазовых переходов
Энергии переходов
Энергия, необходимая для плавления 1 моль вещества при температуре плавления
Энергия, необходимая для испарения 1 моль вещества при температуре кипения
Энергия, необходимая для сублимации 1 моль вещества при температуре сублимации
Плотность
При стандартных условиях
При стандартных условиях
Атомные спектры
Показано 10 из 46. Сортировка по заряду иона (по возрастанию).
Данные о спектральных линиях ?
| Ион | Заряд | Всего линий | Вероятности переходов | Обозначения уровней |
|---|---|---|---|---|
| Pd I | 0 | 76 | 8 | 75 |
| Pd II | +1 | 62 | 10 | 62 |
| Pd III | +2 | 75 | 0 | 0 |
Данные об энергетических уровнях ?
| Ион | Заряд | Уровни |
|---|---|---|
| Pd I | 0 | 145 |
| Pd II | +1 | 186 |
| Pd III | +2 | 177 |
| Pd IV | +3 | 2 |
| Pd V | +4 | 2 |
| Pd VI | +5 | 2 |
| Pd VII | +6 | 2 |
| Pd VIII | +7 | 2 |
| Pd IX | +8 | 2 |
| Pd X | +9 | 2 |
Ионные радиусы
| Заряд | Координация | Спин | Радиус |
|---|---|---|---|
| +1 | 2 | Нет данных | 59 пм |
| +2 | 4 | Нет данных | 64 пм |
| +2 | 6 | Нет данных | 86 пм |
| +3 | 6 | Нет данных | 76 пм |
| +4 | 6 | Нет данных | 61.5 пм |
Соединения
Изотопы (4)
| Массовое число | Атомная масса (а. е. м.) | Содержание в природе | Период полураспада | Тип распада | |
|---|---|---|---|---|---|
| 104 Стабильный | 103,9040305 ± 0,0000014 | 11,1400% ± 0,0800% | Стабильный | stable | |
| 105 Стабильный | 104,9050796 ± 0,0000012 | 22,3300% ± 0,0800% | Стабильный | stable | |
| 106 Стабильный | 105,9034804 ± 0,0000012 | 27,3300% ± 0,0300% | Стабильный | stable | |
| 108 Стабильный | 107,9038916 ± 0,0000012 | 26,4600% ± 0,0900% | Стабильный | stable |
Спектральные линии
| Длина волны (нм) | Интенсивность | Степень ионизации | Тип | Переход | Точность | Источник | |
|---|---|---|---|---|---|---|---|
| 383.2286 нм | 1500 | Pd I | emission | 4d9.(2D<3/2>).5s 2[3/2] → 4d9.(2D<5/2>).5p 2[3/2]* | Измеренная | NIST | |
| 389.41982 нм | 2200 | Pd I | emission | 4d9.(2D<3/2>).5s 2[3/2] → 4d9.(2D<5/2>).5p 2[5/2]* | Измеренная | NIST | |
| 395.86229 нм | 1500 | Pd I | emission | 4d9.(2D<3/2>).5s 2[3/2] → 4d9.(2D<5/2>).5p 2[5/2]* | Измеренная | NIST | |
| 408.73428 нм | 290 | Pd I | emission | 4d9.(2D<3/2>).5s 2[3/2] → 4d9.(2D<5/2>).5p 2[3/2]* | Измеренная | NIST | |
| 416.98387 нм | 90 | Pd I | emission | 4d9.(2D<3/2>).5s 2[3/2] → 4d9.(2D<5/2>).5p 2[3/2]* | Измеренная | NIST | |
| 421.29533 нм | 2500 | Pd I | emission | 4d9.(2D<3/2>).5s 2[3/2] → 4d9.(2D<5/2>).5p 2[7/2]* | Измеренная | NIST | |
| 447.35846 нм | 180 | Pd I | emission | 4d9.(2D<3/2>).5s 2[3/2] → 4d9.(2D<5/2>).5p 2[3/2]* | Измеренная | NIST | |
| 478.81874 нм | Нет данных | Pd I | emission | 4d9.(2D<5/2>).5p 2[3/2]* → 4d9.(2D<5/2>).5d 2[5/2] | Измеренная | NIST | |
| 481.75067 нм | Нет данных | Pd I | emission | 4d9.(2D<5/2>).5p 2[3/2]* → 4d9.(2D<5/2>).5d 2[3/2] | Измеренная | NIST | |
| 487.54251 нм | 35 | Pd I | emission | 4d9.(2D<5/2>).5p 2[3/2]* → 4d9.(2D<5/2>).5d 2[1/2] | Измеренная | NIST | |
| 511.08092 нм | 55 | Pd I | emission | 4d9.(2D<5/2>).5p 2[7/2]* → 4d9.(2D<5/2>).5d 2[7/2] | Измеренная | NIST | |
| 511.70072 нм | 75 | Pd I | emission | 4d9.(2D<3/2>).5p 2[5/2]* → 4d9.(2D<3/2>).5d 2[7/2] | Измеренная | NIST | |
| 516.38405 нм | 160 | Pd I | emission | 4d9.(2D<5/2>).5p 2[7/2]* → 4d9.(2D<5/2>).5d 2[9/2] | Измеренная | NIST | |
| 523.48612 нм | 55 | Pd I | emission | 4d9.(2D<5/2>).5p 2[7/2]* → 4d9.(2D<5/2>).5d 2[7/2] | Измеренная | NIST | |
| 529.56266 нм | 120 | Pd I | emission | 4d9.(2D<5/2>).5p 2[7/2]* → 4d9.(2D<5/2>).5d 2[9/2] | Измеренная | NIST | |
| 531.25867 нм | 18 | Pd I | emission | 4d9.(2D<5/2>).5p 2[3/2]* → 4d9.(2D<5/2>).5d 2[5/2] | Измеренная | NIST | |
| 534.51048 нм | 15 | Pd I | emission | 4d9.(2D<3/2>).5p 2[5/2]* → 4d9.(2D<3/2>).5d 2[5/2] | Измеренная | NIST | |
| 539.52204 нм | 35 | Pd I | emission | 4d9.(2D<3/2>).5p 2[5/2]* → 4d9.(2D<3/2>).5d 2[7/2] | Измеренная | NIST | |
| 554.28067 нм | 55 | Pd I | emission | 4d9.(2D<5/2>).5p 2[5/2]* → 4d9.(2D<5/2>).5d 2[7/2] | Измеренная | NIST | |
| 554.70204 нм | 35 | Pd I | emission | 4d9.(2D<5/2>).5p 2[5/2]* → 4d9.(2D<5/2>).5d 2[5/2] | Измеренная | NIST | |
| 561.94631 нм | 27 | Pd I | emission | 4d9.(2D<3/2>).5p 2[3/2]* → 4d9.(2D<3/2>).5d 2[5/2] | Измеренная | NIST | |
| 564.27039 нм | 15 | Pd I | emission | 4d9.(2D<3/2>).5p 2[1/2]* → 4d9.(2D<3/2>).5d 2[3/2] | Измеренная | NIST | |
| 565.54366 нм | 14 | Pd I | emission | 4d9.(2D<3/2>).5p 2[3/2]* → 4d9.(2D<3/2>).5d 2[5/2] | Измеренная | NIST | |
| 567.00702 нм | 75 | Pd I | emission | 4d9.(2D<5/2>).5p 2[5/2]* → 4d9.(2D<5/2>).5d 2[7/2] | Измеренная | NIST | |
| 569.0128 нм | 11 | Pd I | emission | 4d9.(2D<3/2>).5p 2[1/2]* → 4d9.(2D<3/2>).5d 2[3/2] | Измеренная | NIST | |
| 569.50921 нм | Нет данных | Pd I | emission | 4d9.(2D<5/2>).5p 2[5/2]* → 4d9.(2D<5/2>).5d 2[5/2] | Измеренная | NIST | |
| 573.66175 нм | 18 | Pd I | emission | 4d9.(2D<5/2>).5p 2[5/2]* → 4d9.(2D<5/2>).5d 2[3/2] | Измеренная | NIST | |
| 677.45174 нм | 23 | Pd I | emission | 4d8.5s2 3F → 4d9.(2D<3/2>).5p 2[5/2]* | Измеренная | NIST | |
| 678.44893 нм | 65 | Pd I | emission | 4d9.(2D<5/2>).5p 2[3/2]* → 4d9.(2D<5/2>).6s 2[5/2] | Измеренная | NIST | |
| 683.3446 нм | Нет данных | Pd I | emission | 4d9.(2D<3/2>).5p 2[3/2]* → 4d9.(2D<5/2>).5d 2[5/2] | Измеренная | NIST | |
| 701.6446 нм | 11 | Pd I | emission | 4d9.(2D<3/2>).5p 2[1/2]* → 4d9.(2D<3/2>).6s 2[3/2] | Измеренная | NIST | |
| 731.0053 нм | Нет данных | Pd I | emission | 4d9.(2D<3/2>).5p 2[5/2]* → 4d9.(2D<3/2>).6s 2[3/2] | Измеренная | NIST | |
| 736.8096 нм | 75 | Pd I | emission | 4d9.(2D<5/2>).5p 2[7/2]* → 4d9.(2D<5/2>).6s 2[5/2] | Измеренная | NIST | |
| 739.19 нм | 27 | Pd I | emission | 4d9.(2D<3/2>).5p 2[5/2]* → 4d9.(2D<3/2>).6s 2[3/2] | Измеренная | NIST | |
| 748.6909 нм | 16 | Pd I | emission | 4d9.(2D<5/2>).5p 2[7/2]* → 4d9.(2D<5/2>).6s 2[5/2] | Измеренная | NIST |
Расширенные данные о свойствах
Ковалентные радиусы (расширенные данные)
- Ковалентный радиус (по Пююккё)
- 120 pm
- Ковалентный радиус (по Пююккё, двойная связь)
- 117 pm
- Ковалентный радиус (по Пююккё, тройная связь)
- 112 pm
Ван-дер-ваальсовы радиусы
- Batsanov
- 205 pm
- Alvarez
- 215 pm
- UFF
- 289,9 pm
- MM3
- 237 pm
Атомные и металлические радиусы
- Атомный радиус (по Раму)
- 215 pm
- Металлический радиус (КЧ 12)
- 137 pm
Шкалы нумерации
- Mendeleev
- 68
- Pettifor
- 69
- Glawe
- 65
Шкалы электроотрицательности
- Ghosh
- 0
- Miedema
- 5
- Gunnarsson–Lundqvist
- 3
- Robles–Bartolotti
- 2
Поляризуемость и дисперсия
- Дипольная поляризуемость
- 26,14 a.u.
- Дипольная поляризуемость (неопределённость)
- 0,1 a.u.
- C₆ (Gould–Bučko)
- 628 Ha·Bohr6
Химическое сродство
- Сродство к протону
- 696 kJ/mol
- Газофазная основность
- 673,4 kJ/mol
Параметры Мидемы
- Молярный объём по Мидеме
- 8,9 cm3/mol
- Электронная плотность по Мидеме
- 5
Риски поставок и экономика
- Концентрация производства
- 60
- Относительный риск поставок
- 8
- Распределение запасов
- 95
- Политическая стабильность (ведущий производитель)
- 44
- Политическая стабильность (страна с крупнейшими запасами)
- 44
Фазовые переходы и аллотропные модификации
| Температура плавления | 1827,95 K |
| Температура кипения | 3236,15 K |
Категории степеней окисления
Расширенные справочные данные
Константы экранирования (9)
| n | Орбиталь | σ |
|---|---|---|
| 1 | s | 0,9411 |
| 2 | p | 4,07 |
| 2 | s | 12,1172 |
| 3 | d | 14,5489 |
| 3 | p | 16,9804 |
| 3 | s | 16,7788 |
| 4 | d | 32,3824 |
| 4 | p | 28,2768 |
| 4 | s | 27,014 |
Подробные данные о кристаллических радиусах (5)
| Заряд | CN | Спин | rcrystal (pm) | Происхождение |
|---|---|---|---|---|
| 1 | II | 73 | ||
| 2 | IVSQ | 78 | ||
| 2 | VI | 100 | ||
| 3 | VI | 90 | ||
| 4 | VI | 75,5 | from r^3 vs V plots, |
Типы распада изотопов (62)
| Изотоп | Режим | Интенсивность |
|---|---|---|
| 90 | B+ | — |
| 90 | B+p | — |
| 90 | 2p | — |
| 91 | B+ | 100% |
| 91 | B+p | 3,1% |
| 92 | B+ | 100% |
| 92 | B+p | 1,6% |
| 93 | B+ | 100% |
| 93 | B+p | 7,4% |
| 94 | B+ | 100% |
Факторы рассеяния рентгеновского излучения (507)
| Энергия (eV) | f₁ | f₂ |
|---|---|---|
| 10 | — | 1,15058 |
| 10,1617 | — | 1,2095 |
| 10,3261 | — | 1,27144 |
| 10,4931 | — | 1,33655 |
| 10,6628 | — | 1,40499 |
| 10,8353 | — | 1,47694 |
| 11,0106 | — | 1,54695 |
| 11,1886 | — | 1,61473 |
| 11,3696 | — | 1,68548 |
| 11,5535 | — | 1,75934 |
Дополнительные данные
Оценочная распространённость в земной коре
The estimated element abundance in the earth's crust.
Оценочная распространённость в земной коре
1.5×10-2 milligrams per kilogram
Источники (1)
- [5] Palladium https://education.jlab.org/itselemental/ele046.html
Оценочная распространённость в океане
The estimated element abundance in the earth's oceans.
Оценочная распространённость в океане
Not Applicable
Источники (1)
- [5] Palladium https://education.jlab.org/itselemental/ele046.html
Источники
Sources of this element.
Discovered in 1803 by Wollaston, Palladium is found with platinum and other metals of the platinum group in placer deposits of Russia, South America, North America, Ethiopia, and Australia. It is also found associated with the nickel-copper deposits of South Africa and Ontario. Palladium's separation from the platinum metals depends upon the type of ore in which it is found.
Источники (1)
- [6] Palladium https://periodic.lanl.gov/46.shtml
Источники
(9)
Data deposited in or computed by PubChem
The half-life and atomic mass data was provided by the Atomic Mass Data Center at the International Atomic Energy Agency.
Element data are cited from the Atomic weights of the elements (an IUPAC Technical Report). The IUPAC periodic table of elements can be found at https://iupac.org/what-we-do/periodic-table-of-elements/. Additional information can be found within IUPAC publication doi:10.1515/pac-2015-0703 Copyright © 2020 International Union of Pure and Applied Chemistry.
The information are cited from Pure Appl. Chem. 2018; 90(12): 1833-2092, https://doi.org/10.1515/pac-2015-0703.
Thomas Jefferson National Accelerator Facility (Jefferson Lab) is one of 17 national laboratories funded by the U.S. Department of Energy. The lab's primary mission is to conduct basic research of the atom's nucleus using the lab's unique particle accelerator, known as the Continuous Electron Beam Accelerator Facility (CEBAF). For more information visit https://www.jlab.org/
The periodic table at the LANL (Los Alamos National Laboratory) contains basic element information together with the history, source, properties, use, handling and more. The provenance data may be found from the link under the source name.
The periodic table contains NIST's critically-evaluated data on atomic properties of the elements. The provenance data that include data for atomic spectroscopy, X-ray and gamma ray, radiation dosimetry, nuclear physics, and condensed matter physics may be found from the link under the source name. Ref: https://www.nist.gov/pml/atomic-spectra-database
This section provides all form of data related to element Palladium.
The element property data was retrieved from publications.