Ниобий (Nb)
Переходный металлТвердое вещество
Стандартная относительная атомная масса
92,90637 uЭлектронная конфигурация
[Kr] 5s1 4d4Температура плавления
2476,85 °CТемпература кипения
4743,85 °CПлотность
8570 kg/m³Степени окисления
−3, −1, 0, +1, +2, +3, +4, +5Электроотрицательность (по Полингу)
1,6Энергия ионизации (1-я)
6,75885 eVГод открытия
1801Атомный радиус
145 pmПодробные сведения
Ниобий — тугоплавкий переходный металл группы 5, химически сходный с танталом и обычно встречающийся вместе с ним в оксидных минералах. Он ценится за способность упрочнять сталь при очень малых добавках и за образование сверхпроводящих интерметаллических соединений. В большинстве соединений ниобий пятивалентен, однако более низкие степени окисления хорошо установлены, особенно в галогенидах и кластерной химии.
Ниобий — блестящий, белый, мягкий и пластичный металл; при длительном воздействии воздуха при комнатной температуре приобретает голубоватый оттенок. Металл начинает окисляться на воздухе при 200°C, а при обработке даже при умеренных температурах должен находиться в защитной атмосфере.
Название происходит от греческого мифологического персонажа Ниобы, дочери Тантала, поскольку элементы ниобий и тантал первоначально считались идентичными. Ниобий был открыт британским химиком и промышленником Чарльзом Хатчеттом в 1801 году в черном минерале из Америки, называемом колумбитом, и он назвал элемент колумбием. В 1809 году английский химик Уильям Хайд Волластон утверждал, что колумбий и тантал идентичны.
Сорок лет спустя немецкий химик и фармацевт Генрих Розе в 1846 году установил, что это два разных элемента, и дал название ниобий, поскольку его было очень трудно отличить от тантала. Название columbium продолжало использоваться в Америке, а ниобий — в Европе до тех пор, пока IUPAC не приняла название niobium в 1949 году. Ниобий впервые был выделен химиком C. W. Blomstrand в 1846 году.
История открытия ниобия несколько запутана. Первый губернатор Коннектикута Джон Уинтроп Младший около 1734 года обнаружил новый минерал. Он назвал минерал колумбитом ((Fe, Mn, Mg)(Nb, Ta)2O6) и отправил образец в Британский музей в Лондоне, Англия. Колумбит годами находился в минералогической коллекции музея, пока не был проанализирован Чарльзом Хатчеттом в 1801 году. Хатчетт понял, что в колумбите присутствует неизвестный элемент, но не смог его выделить. Он назвал новый элемент колумбием. Судьба колумбия резко изменилась в 1809 году, когда Уильям Хайд Волластон, английский химик и физик, сравнил минералы колумбит и танталит ((Fe, Mn)(Ta, Nb)2O6) и заявил, что колумбий на самом деле является элементом танталом. Эта путаница возникла потому, что тантал и ниобий являются сходными металлами, всегда встречаются вместе и очень трудно поддаются выделению.
Ниобий был заново открыт и переименован Генрихом Розе в 1844 году, когда он получил две новые кислоты — ниобиевую кислоту и пелопиевую кислоту — из образцов колумбита и танталита. Эти кислоты очень похожи друг на друга, и потребовались еще двадцать два года и швейцарский химик по имени Жан Шарль Галисар де Мариньяк, чтобы доказать, что это два различных вещества, образованные двумя разными элементами. Металлический ниобий был окончательно выделен шведским химиком Кристианом Вильгельмом Бломстрандом в 1864 году. Сегодня ниобий в основном получают из минералов колумбита и пирохлора ((Ca, Na)2Nb2O6(O, OH, F)).
Назван в честь Ниобы, дочери Тантала. Открыт Хатчеттом в 1801 году в руде, присланной в Англию. Металл впервые был получен в 1864 году Бломстрандом, который восстановил хлорид нагреванием его в атмосфере водорода. Название ниобий было принято Международным союзом теоретической и прикладной химии (IUPAC) в 1950 году после 100 лет споров. Многие ведущие химические общества и правительственные организации называют его именно так. Однако большинство металлургов, ведущих металлургических обществ и почти все ведущие американские коммерческие производители по-прежнему называют этот металл «колумбием».
Чистый ниобий — мягкий, пластичный, блестящий серый металл в свежеприготовленном состоянии. При обычных условиях он твёрд и образует на воздухе тонкую защитную оксидную плёнку. Металл имеет высокую температуру плавления и может обрабатываться при достаточной чистоте, однако межузельные кислород, азот или водород могут делать его менее пластичным.
Наибольшее применение ниобия — в виде феррониобия в высокопрочных низколегированных сталях, где небольшие добавки повышают прочность, вязкость и контроль зерна. Стали, содержащие ниобий, используются в трубопроводах, строительной стали, автомобильных деталях и некоторых сосудах под давлением. Сверхпроводники на основе ниобия-титана и ниобия-олова используются в магнитах для систем МРТ, ускорителей частиц и исследовательских приборов. Ниобий также используется в некоторых никелевых жаропрочных сплавах, сварочных сплавах, коррозионностойком оборудовании и электронных компонентах, таких как ниобиевые конденсаторы.
Ниобий используется как легирующая добавка и для ювелирных изделий, но, пожалуй, его наиболее интересные применения относятся к области сверхпроводимости. Сверхпроводящую проволоку можно изготовить из сплава ниобия и титана, который затем можно использовать для изготовления сверхпроводящих магнитов. Другие сплавы ниобия, например с оловом и алюминием, также являются сверхпроводящими. Сам ниобий является сверхпроводником, когда его охлаждают ниже 9,25 K (-442,75°F). Сверхпроводящие ниобиевые резонаторы лежат в основе установки, построенной в Thomas Jefferson National Accelerator Facility. Эта установка, называемая электронным ускорителем, используется учёными для изучения кварковой структуры материи. 338 ниобиевых резонаторов ускорителя погружены в жидкий гелий и разгоняют электроны почти до скорости света.
Ниобий используется в электродах для дуговой сварки стабилизированных марок нержавеющей стали. Тысячи фунтов ниобия были использованы в усовершенствованных системах планера, таких как применявшиеся в программе космических полётов Gemini. Этот элемент обладает сверхпроводящими свойствами; сверхпроводящие магниты были изготовлены из проволоки Nb-Zr, которая сохраняет сверхпроводимость в сильных магнитных полях. Такой вид применения вселяет надежду на прямое крупномасштабное производство электрической энергии. Ниобий также широко используется в ювелирных изделиях.
Изотопы в биологии
95Nb (с периодом полураспада 35 дней) и 95Nb-оксалаты использовались для изучения всасывания, удержания и распределения ниобия в организме [309] F. R. Mraz, G. R. Eisele. Radiat. Res.72, 533 (1977)., [310] F. Paquet, P. Houpert, M. Verry, G. Grillon, J. D. Harrison, H. Métivier. Radiat. Prot. Dosim.79, 191 (1998)..
Изотопы в науках о Земле/планетологии
Ядерные физики пытаются изучать образование новых изотопов и их элементов в звездах (астрофизический нуклеосинтез) посредством процесса быстрого захвата нейтронов (r-процесс). Физики из Radioactive Isotope Beam Facility (RIBF) Центра Nishina при RIKEN for Accelerator-Based Science в Вако, Япония, начали создавать и исследовать сильно нейтронно-избыточные изотопы, которые, как считается, образуются только в r-процессе. Данные по многим нейтронно-избыточным изотопам неполны, и команда RIKEN восполняет ключевую недостающую информацию, необходимую для моделирования r-процесса (включая сведения о периодах полураспада нейтронно-избыточных изотопов). На сегодняшний день измерены периоды полураспада 38 нейтронно-избыточных изотопов от криптона до технеция, включая 111Nb и 112Nb. Когда недостающая информация будет получена, физики смогут лучше понять r-процесс и то, как образуются элементы [311] RIKEN Research. The Importance of Fundamental Measurements, RIKEN Research (2017), Feb. 26; http://www.riken.jp/en/research/rikenresearch/highlights/6600/., [312] S. Nishimura, Z. Li, H. Watanabe, K. Yoshinaga, T. Sumikama, T. Tachibana, K. Yamaguchi, M. Kurata-Nishimura, G. Lorusso, Y. Miyashita, A. Odahara, H. Baba, J. S. Berryman, N. Blasi, A. Bracco, F. Camera, J. Chiba, P. Doornenbal, S. Go, T. Hashimoto, S. Hayakawa, C. Hinke, E. Ideguchi, T. Isobe, Y. Ito, D. G. Jenkins, Y. Kawada, N. Kobayashi, Y. Kondo, R. Krücken, S. Kubono, T. Nakano, H. J. Ong, S. Ota, Z. Podolyák, H. Sakurai, H. Scheit, K. Steiger, D. Steppenbeck, K. Sugimoto, S. Takano, A. Takashima, K. Tajiri, T. Teranishi, Y. Wakabayashi, P. M. Walker, O. Wieland, H. Yamaguchi. Phys. Rev. Lett.106, 052502 (2011)..
Изотопы в медицине
95Nb и 95mNb (с периодом полураспада 3,6 дня) использовались в исследованиях опухолей и в исследованиях визуализации опухолей (Fig. IUPAC.41.1) [313] A. Ando, I. Ando. J. Radiat. Res.31, 97 (1990)., [314] A. Ando, I. Ando. Acta Radiol. Suppl.374, 65 (1990)., [315] V. Radchenko, P. Bouziotis, G. Loudos, S. Xanthopoulos, H. Hauser, M. Esienhut, B. Ponsard, F. Roesch. J. Labelled Comp. Radiopharm.56, S69 (2013).. Буква m в верхнем индексе 95mNb обозначает метастабильное состояние изотопа.
Химия ниобия определяется степенью окисления +5. Пентаоксид ниобия Nb₂O₅ — важнейший оксид и распространённый промежуточный продукт при извлечении и в материаловедческой переработке. Пентахлорид ниобия NbCl₅ — летучий галогенид Льюисовской кислотности, используемый в синтезе и как предшественник других соединений ниобия. Более низкие галогениды, такие как тетрахлорид ниобия NbCl₄, и кластерные соединения содержат связь Nb–Nb. Карбиды и нитриды, включая карбид ниобия NbC и нитрид ниобия NbN, являются твёрдыми тугоплавкими материалами; NbN может быть сверхпроводящим в зависимости от состава и структуры.
See more information at the Niobium compound page.
Компактный металл ниобий, как правило, обладает низкой химической токсичностью, однако мелкий порошок может гореть и представляет опасность пылевого воздействия. Стружку при механической обработке, пары при сварке, а также растворимые или реакционноспособные соединения ниобия следует рассматривать как промышленные твёрдые частицы или коррозионные химические вещества в соответствии с их формой. Природный ниобий практически полностью представлен стабильным ⁹³Nb, тогда как радиоактивные изотопы ниобия являются главным образом исследовательскими или активационными продуктами и имеют изотопоспецифические радиологические опасности.
Ниобий встречается в земной коре в низких концентрациях, главным образом в устойчивых оксидных минералах, таких как пирохлор и колумбит, а не в виде самородного металла. Известной биологической роли не имеет. В поверхностных условиях ниобий относительно малоподвижен, поскольку пятивалентный ниобий образует нерастворимые оксиды и сильно сорбируется поверхностями минералов. Основной локальной экологической проблемой являются отходы добычи и переработки.
Ниобий в основном получают из концентратов пирохлора, обычно переводимых в феррониобий для непосредственного использования в сталеплавильном производстве. Разделение от тантала может быть важным в рудах, где присутствуют оба элемента, однако основная часть поставок ниобия связана с крупными карбонатитовыми месторождениями. Спрос тесно связан с производством стали и инфраструктурой. Переработка происходит косвенно через стальной лом, содержащий ниобий, и лом специальных сплавов, хотя разреженные добавки затрудняют полное извлечение именно этого элемента. В некоторых сталях возможно замещение ванадием, титаном или молибденом, но компромиссы по характеристикам и переработке ограничивают прямую замену.
Элемент встречается в ниобите (или колумбите), ниобите-танталите, парохлоре и эуксените. Крупные залежи ниобия найдены в связи с карбонатитами (карбонат-силикатными породами) как составная часть парохлора. Значительные рудные запасы обнаружены в Канаде, Бразилии, Нигерии, Заире и России.
Ниобий — следовый космический элемент, главным образом образующийся в процессах захвата нейтронов в более ранних поколениях звёзд. Он менее распространён, чем соседние более лёгкие переходные металлы, и не является основным породообразующим элементом в планетных материалах. В метеоритах и земных породах он ведёт себя как тугоплавкий литофильный элемент и имеет тенденцию оставаться с оксидными и силикатными фазами, а не с металлическим железом.
- Ниобий долгое время был известен как колумбий, и это название сохранялось в некоторых областях промышленности многие годы.
- Стабильный изотоп ⁹³Nb делает природный ниобий почти моноизотопным.
- Микролегирование ниобием может изменять свойства стали при добавках значительно ниже одного процента.
- Ниобий и тантал трудно разделить, поскольку их ионные размеры и химические свойства очень похожи.
- Сверхпроводящее соединение ниобий-олово имеет формулу Nb₃Sn.
Изображения
Свойства
Физические свойства
- Атомный радиус (эмпирический)
- 145 pm Сравнить Атомный радиус (эмпирический) у всех элементов →
- Ковалентный радиус
- 164 pm Сравнить Ковалентный радиус у всех элементов →
- Ван-дер-ваальсов радиус
- 207 pm Сравнить Ван-дер-ваальсов радиус у всех элементов →
- Металлический радиус
- 134 pm Сравнить Металлический радиус у всех элементов →
- Плотность
- 8570 kg/m³ Сравнить Плотность у всех элементов →
- Молярный объём
- 0,0108 L/mol
- Фаза при стандартных температуре и давлении
- Твёрдое вещество Сравнить Фаза при стандартных температуре и давлении у всех элементов →
- Температура плавления
- 2476,85 °C Сравнить Температура плавления у всех элементов →
- Температура кипения
- 4743,85 °C Сравнить Температура кипения у всех элементов →
- Теплопроводность
- 53,7 Вт/(м·К) Сравнить Теплопроводность у всех элементов →
- Удельная теплоёмкость
- 0,265 Дж/(г·К) Сравнить Удельная теплоёмкость у всех элементов →
- Молярная теплоёмкость
- 24,6 Дж/(моль·К) Сравнить Молярная теплоёмкость у всех элементов →
- Кристаллическая структура
- Объёмно-центрированная кубическая Сравнить Кристаллическая структура у всех элементов →
Химические свойства
- Электроотрицательность (по Полингу)
- 1,6 Сравнить Электроотрицательность (по Полингу) у всех элементов →
- Электроотрицательность (по Аллену)
- 1,41
- Сродство к электрону
- 0,893 eV
- Энергия ионизации (1-я)
- 6,75885 eV Сравнить Энергия ионизации (1-я) у всех элементов →
- Энергия ионизации (2-я)
- 14,320049 eV Сравнить Энергия ионизации (2-я) у всех элементов →
- Энергия ионизации (3-я)
- 25,040086 eV Сравнить Энергия ионизации (3-я) у всех элементов →
- Энергия ионизации (4-я)
- 37,611129 eV Сравнить Энергия ионизации (4-я) у всех элементов →
- Энергия ионизации (5-я)
- 50,572974 eV Сравнить Энергия ионизации (5-я) у всех элементов →
- Степени окисления
- −3, −1, 0, +1, +2, +3, +4, +5 Сравнить Степени окисления у всех элементов →
- Валентные электроны
- 5 Сравнить Валентные электроны у всех элементов →
- Электронная конфигурация
- [Kr] 5s1 4d4
Термодинамические свойства
- Теплота плавления
- 0,27776338 eV Сравнить Теплота плавления у всех элементов →
- Теплота испарения
- 7,151371 eV Сравнить Теплота испарения у всех элементов →
- Теплота сублимации
- 7,617764 eV
- Теплота атомизации
- 7,617764 eV
- Энтальпия атомизации
- 7,597036 eV
Ядерные свойства
- Протоны
- 41 Сравнить Протоны у всех элементов →
- Нейтроны
- 52 Сравнить Нейтроны у всех элементов →
- Известные изотопы
- 38 Сравнить Известные изотопы у всех элементов →
- Стабильные изотопы
- 1 Сравнить Стабильные изотопы у всех элементов →
- Наиболее стабильный изотоп
- Nb-93
- Год открытия
- 1801
Распространённость
- Содержание в земной коре
- 20 мг/кг Сравнить Содержание в земной коре у всех элементов →
- Содержание в океане
- 1 × 10−5 мг/л Сравнить Содержание в океане у всех элементов →
Кристаллическая структура
- Параметр решётки a
- 330 pm
Электронная структура
- Электроны по оболочкам
- 2, 8, 18, 12, 1 Сравнить Электроны по оболочкам у всех элементов →
Идентификаторы
- Номер CAS
- 7440-03-1 Сравнить Номер CAS у всех элементов →
- Символ терма
- 6D1/2
- InChI
- InChI=1S/Nb
- Ключ InChI
- GUCVJGMIXFAOAE-UHFFFAOYSA-N
Электронная конфигурация Измеренные
Nb: 4d⁴ 5s¹[Kr] 4d⁴ 5s¹1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 4d⁴ 5s¹Модель атома
Изотопы различаются числом нейтронов, массой и стабильностью, но не электронной конфигурацией нейтрального атома.
Схематическая модель атома, без соблюдения масштаба.
Атомный отпечаток
Спектр излучения / поглощения
Распределение изотопов
| Массовое число | Атомная масса (а. е. м.) | Содержание в природе | Период полураспада |
|---|---|---|---|
| 93 Стабильный | 92,906373 ± 0,000002 | 100,0000% | Стабильный |
Фаза / агрегатное состояние
Причина: на 2451,8 °C ниже температуры плавления (2476,85 °C)
Схематично, без соблюдения масштаба
Температуры фазовых переходов
Энергии переходов
Энергия, необходимая для плавления 1 моль вещества при температуре плавления
Энергия, необходимая для испарения 1 моль вещества при температуре кипения
Энергия, необходимая для сублимации 1 моль вещества при температуре сублимации
Плотность
При стандартных условиях
При стандартных условиях
Атомные спектры
Показано 10 из 41. Сортировка по заряду иона (по возрастанию).
Данные о спектральных линиях ?
| Ион | Заряд | Всего линий | Вероятности переходов | Обозначения уровней |
|---|---|---|---|---|
| Nb I | 0 | 509 | 0 | 0 |
| Nb II | +1 | 150 | 0 | 0 |
| Nb III | +2 | 108 | 0 | 0 |
| Nb IV | +3 | 819 | 819 | 819 |
| Nb V | +4 | 12 | 0 | 0 |
Данные об энергетических уровнях ?
| Ион | Заряд | Уровни |
|---|---|---|
| Nb I | 0 | 395 |
| Nb II | +1 | 354 |
| Nb III | +2 | 189 |
| Nb IV | +3 | 183 |
| Nb V | +4 | 31 |
| Nb VI | +5 | 105 |
| Nb VII | +6 | 32 |
| Nb VIII | +7 | 2 |
| Nb IX | +8 | 2 |
| Nb X | +9 | 2 |
Ионные радиусы
| Заряд | Координация | Спин | Радиус |
|---|---|---|---|
| +3 | 6 | Нет данных | 72 пм |
| +4 | 6 | Нет данных | 68 пм |
| +4 | 8 | Нет данных | 79 пм |
| +5 | 4 | Нет данных | 48 пм |
| +5 | 6 | Нет данных | 64 пм |
| +5 | 7 | Нет данных | 69 пм |
| +5 | 8 | Нет данных | 74 пм |
Соединения
Изотопы (1)
Eighteen isotopes of niobium are known. The metal can be isolated from tantalum, and prepared in several ways.
| Массовое число | Атомная масса (а. е. м.) | Содержание в природе | Период полураспада | Тип распада | |
|---|---|---|---|---|---|
| 93 Стабильный | 92,906373 ± 0,000002 | 100,0000% | Стабильный | stable |
Спектральные линии
| Длина волны (нм) | Интенсивность | Степень ионизации | Тип | Переход | Точность | Источник | |
|---|---|---|---|---|---|---|---|
| 382.5416 нм | 5000 | Nb IV | emission | 4d.5d 3P → 4d.6p 1P* | Измеренная | NIST | |
| 382.5694 нм | 200000 | Nb IV | emission | 4d.6p 1F* → 4d.6d 3D | Измеренная | NIST | |
| 382.5875 нм | 250000 | Nb IV | emission | 4d.6p 3P* → 4d.6d 3D | Измеренная | NIST | |
| 383.106 нм | 15000 | Nb IV | emission | 4d.5d 3D → 4d.6p 1D* | Измеренная | NIST | |
| 385.2874 нм | 60000 | Nb IV | emission | 4d.6p 3P* → 4d.6d 3D | Измеренная | NIST | |
| 385.5325 нм | 10000 | Nb IV | emission | 4d.6p 1P* → 4d.6d 3P | Измеренная | NIST | |
| 386.9546 нм | 8000 | Nb IV | emission | 4d.6p 3P* → 4d.6d 1P | Измеренная | NIST | |
| 387.5455 нм | 100000 | Nb IV | emission | 4d.5d 3G → 4d.6p 1D* | Измеренная | NIST | |
| 388.2203 нм | 60000 | Nb IV | emission | 4d.6p 1P* → 4d.6d 1S | Измеренная | NIST | |
| 389.8028 нм | 100000 | Nb IV | emission | 4d.5d 3S → 4d.6p 3P* | Измеренная | NIST | |
| 390.0115 нм | 25000 | Nb IV | emission | 4d.6p 3P* → 4d.6d 3D | Измеренная | NIST | |
| 391.6922 нм | 8000 | Nb IV | emission | 4d.5d 3F → 4d.6p 1F* | Измеренная | NIST | |
| 392.1878 нм | 5000 | Nb IV | emission | 4d.5d 1P → 4d.6p 3D* | Измеренная | NIST | |
| 394.057 нм | 25000 | Nb IV | emission | 4d.6p 3P* → 4d.6d 3D | Измеренная | NIST | |
| 394.3315 нм | 20000 | Nb IV | emission | 4d.5d 3F → 4d.6p 3F* | Измеренная | NIST | |
| 398.5759 нм | 5000 | Nb IV | emission | 4d.(2D<3/2>).6s 2[3/2] → 4d.6p 1P* | Измеренная | NIST | |
| 400.1839 нм | 4000 | Nb IV | emission | 4d.6p 3P* → 4d.6d 3D | Измеренная | NIST | |
| 403.2233 нм | 40000 | Nb IV | emission | 4d.5d 3F → 4d.6p 3D* | Измеренная | NIST | |
| 404.998 нм | 10000 | Nb IV | emission | 4d.5d 3F → 4d.6p 3F* | Измеренная | NIST | |
| 405.2616 нм | 15000 | Nb IV | emission | 4d.5d 1P → 4d.6p 1D* | Измеренная | NIST | |
| 406.3412 нм | 200000 | Nb IV | emission | 4d.5d 3F → 4d.6p 3F* | Измеренная | NIST | |
| 406.4694 нм | Нет данных | Nb IV | emission | 4d.6p 1P* → 4d.6d 1D | Измеренная | NIST | |
| 409.6529 нм | 7000 | Nb IV | emission | 4d.6p 3P* → 4d.6d 3D | Измеренная | NIST | |
| 459.6 нм | Нет данных | ID 841 | emission | 2p 2P* → 2s 2S | Измеренная | NIST |
Расширенные данные о свойствах
Ковалентные радиусы (расширенные данные)
- Ковалентный радиус (по Пююккё)
- 147 pm
- Ковалентный радиус (по Пююккё, двойная связь)
- 125 pm
- Ковалентный радиус (по Пююккё, тройная связь)
- 116 pm
Ван-дер-ваальсовы радиусы
- Batsanov
- 215 pm
- Alvarez
- 256 pm
- UFF
- 316,5 pm
- MM3
- 243 pm
Атомные и металлические радиусы
- Атомный радиус (по Раму)
- 251 pm
- Металлический радиус (КЧ 12)
- 146 pm
Шкалы нумерации
- Mendeleev
- 48
- Pettifor
- 52
- Glawe
- 53
Шкалы электроотрицательности
- Ghosh
- 0
- Miedema
- 4
- Gunnarsson–Lundqvist
- 4
- Robles–Bartolotti
- 2
Поляризуемость и дисперсия
- Дипольная поляризуемость
- 98 a.u.
- Дипольная поляризуемость (неопределённость)
- 8 a.u.
- C₆ (Gould–Bučko)
- 1140 Ha·Bohr6
Параметры Мидемы
- Молярный объём по Мидеме
- 10,87 cm3/mol
- Электронная плотность по Мидеме
- 4
Риски поставок и экономика
- Концентрация производства
- 98
- Относительный риск поставок
- 8
- Распределение запасов
- 97
- Политическая стабильность (ведущий производитель)
- 48
- Политическая стабильность (страна с крупнейшими запасами)
- 48
Фазовые переходы и аллотропные модификации
| Температура плавления | 2750,15 K |
| Температура кипения | 5014,15 K |
Категории степеней окисления
Расширенные справочные данные
Константы экранирования (10)
| n | Орбиталь | σ |
|---|---|---|
| 1 | s | 0,8577 |
| 2 | p | 4,0178 |
| 2 | s | 10,8748 |
| 3 | d | 14,753 |
| 3 | p | 16,3844 |
| 3 | s | 15,8285 |
| 4 | d | 29,7624 |
| 4 | p | 26,9156 |
| 4 | s | 25,7172 |
| 5 | s | 35,079 |
Подробные данные о кристаллических радиусах (7)
| Заряд | CN | Спин | rcrystal (pm) | Происхождение |
|---|---|---|---|---|
| 3 | VI | 86 | ||
| 4 | VI | 82 | from r^3 vs V plots, estimated, | |
| 4 | VIII | 93 | ||
| 5 | IV | 62 | calculated, | |
| 5 | VI | 78 | ||
| 5 | VII | 83 | calculated, | |
| 5 | VIII | 88 |
Типы распада изотопов (67)
| Изотоп | Режим | Интенсивность |
|---|---|---|
| 79 | p | — |
| 79 | B+ | — |
| 79 | B+p | — |
| 80 | p | — |
| 80 | B+ | — |
| 80 | B+p | — |
| 81 | p | — |
| 81 | B+ | — |
| 81 | B+p | — |
| 82 | B+ | 100% |
Факторы рассеяния рентгеновского излучения (757)
| Энергия (eV) | f₁ | f₂ |
|---|---|---|
| 0,5 | — | 0,09113 |
| 0,5079 | — | 0,09258 |
| 0,516 | — | 0,09406 |
| 0,5242 | — | 0,09557 |
| 0,5325 | — | 0,0971 |
| 0,5409 | — | 0,09865 |
| 0,5495 | — | 0,10023 |
| 0,5582 | — | 0,10161 |
| 0,5671 | — | 0,103 |
| 0,5761 | — | 0,10441 |
Дополнительные данные
Оценочная распространённость в земной коре
The estimated element abundance in the earth's crust.
Оценочная распространённость в земной коре
2.0×101 milligrams per kilogram
Источники (1)
Оценочная распространённость в океане
The estimated element abundance in the earth's oceans.
Оценочная распространённость в океане
1×10-5 milligrams per liter
Источники (1)
Источники
Sources of this element.
The element is found in niobite (or columbite), niobite-tantalite, parochlore, and euxenite. Large deposits of niobium have been found associated with carbonatites (carbon-silicate rocks), as a constituent of parochlore. Extensive ore reserves are found in Canada, Brazil, Nigeria, Zaire, and in Russia.
Источники (1)
- [6] Niobium https://periodic.lanl.gov/41.shtml
Источники
(9)
Data deposited in or computed by PubChem
The half-life and atomic mass data was provided by the Atomic Mass Data Center at the International Atomic Energy Agency.
Element data are cited from the Atomic weights of the elements (an IUPAC Technical Report). The IUPAC periodic table of elements can be found at https://iupac.org/what-we-do/periodic-table-of-elements/. Additional information can be found within IUPAC publication doi:10.1515/pac-2015-0703 Copyright © 2020 International Union of Pure and Applied Chemistry.
The information are cited from Pure Appl. Chem. 2018; 90(12): 1833-2092, https://doi.org/10.1515/pac-2015-0703.
Thomas Jefferson National Accelerator Facility (Jefferson Lab) is one of 17 national laboratories funded by the U.S. Department of Energy. The lab's primary mission is to conduct basic research of the atom's nucleus using the lab's unique particle accelerator, known as the Continuous Electron Beam Accelerator Facility (CEBAF). For more information visit https://www.jlab.org/
The periodic table at the LANL (Los Alamos National Laboratory) contains basic element information together with the history, source, properties, use, handling and more. The provenance data may be found from the link under the source name.
The periodic table contains NIST's critically-evaluated data on atomic properties of the elements. The provenance data that include data for atomic spectroscopy, X-ray and gamma ray, radiation dosimetry, nuclear physics, and condensed matter physics may be found from the link under the source name. Ref: https://www.nist.gov/pml/atomic-spectra-database
This section provides all form of data related to element Niobium.
The element property data was retrieved from publications.