Молибден (Mo)
Переходный металлТвёрдое тело
Стандартная относительная атомная масса
95,95 uЭлектронная конфигурация
[Kr] 5s1 4d5Температура плавления
2622,85 °CТемпература кипения
4638,85 °CПлотность
1,02e+4 kg/m³Степени окисления
−4, −2, −1, 0, +1, +2, +3, +4, +5, +6Электроотрицательность (по Полингу)
2,16Энергия ионизации (1-я)
7,09243 eVГод открытия
1778Атомный радиус
145 pmПодробные сведения
Молибден — твердый тугоплавкий переходный металл группы 6. Он примечателен высокой температурой плавления, полезным легирующим поведением и богатой окислительно-восстановительной химией. В природе он встречается главным образом в виде молибденита, а в промышленности важен в сталях, жаропрочных сплавах, катализаторах и смазочных сульфидных материалах. В биологии молибден является необходимым микроэлементом, поскольку ряд ферментов использует молибденовые кофакторы для переноса атома кислорода и связанных с этим окислительно-восстановительных реакций.
Металл серебристо-белый, очень твёрдый, но мягче и более пластичен, чем вольфрам. Он имеет высокий модуль упругости, и только вольфрам и тантал среди более доступных металлов имеют более высокие температуры плавления. Он является ценным легирующим элементом, поскольку способствует прокаливаемости и вязкости закалённых и отпущенных сталей. Он также повышает прочность стали при высоких температурах.
Название происходит от греческого molybdos, означающего «свинец». Древние употребляли термин «свинец» для любого черного минерала, оставляющего след на бумаге. Молибден был открыт шведским фармацевтом и химиком Карлом Вильгельмом Шееле в 1778 году. Впервые он был выделен шведским химиком Петером-Якобом Хьельмом в 1781 году.
Молибден был открыт Карлом Вильгельмом Шееле, шведским химиком, в 1778 году в минерале, известном как молибденит (MoS2), который ранее принимали за соединение свинца. Молибден был выделен Петером Якобом Хьельмом в 1781 году. Сегодня большую часть молибдена получают из молибденита, вульфенита (PbMoO4) и повеллита (CaMoO4). Эти руды обычно встречаются вместе с рудами олова и вольфрама. Молибден также получают как побочный продукт добычи и переработки вольфрама и меди.
От греческого слова molybdo, свинец. До того как Шееле распознал молибденит как отдельную руду нового элемента в 1778 году, его путали с графитом и свинцовой рудой. Металл был получен в нечистом виде в 1782 году Хьельмом. Молибден не встречается в самородном виде, но в основном получают его из молибденита. Вульфенит и повеллит также являются второстепенными промышленными рудами.
Чистый молибден — серебристо-серый металл с ярким металлическим блеском в свежеприготовленном виде. Он твёрд при обычных условиях, плотен и механически прочен при повышенной температуре. Крупный металл значительно менее реакционноспособен, чем мелкий порошок, который имеет большую поверхность и легче окисляется.
Молибден используется главным образом как легирующий элемент в сталях и чугунах, где он повышает прокаливаемость, высокотемпературную прочность, сопротивление ползучести и устойчивость к некоторым видам коррозии. Металлический молибден и его сплавы используются в высокотемпературных деталях печей, электрических контактах, электродах для плавки стекла и мишенях для распыления. Дисульфид молибдена, MoS₂, является твёрдым смазочным материалом. Соединения молибдена также используются в катализаторах нефтепереработки, пигментах, ингибиторах коррозии и как источники для получения медицинского изотопа технеция-99m из молибдена-99.
Молибден имеет высокую температуру плавления и используется для изготовления электродов электрически нагреваемых стекловаренных печей. Некоторые электрические нити накала также изготавливают из молибдена. Металл используется для изготовления некоторых деталей ракет и самолетов и применяется в атомной энергетике. Молибден также используется как катализатор при переработке нефти.
Молибден в основном используется как легирующий агент в стали. При добавлении в сталь в концентрациях от 0,25% до 8% молибден образует сверхвысокопрочные стали, способные выдерживать давления до 300 000 фунтов на квадратный дюйм. Молибден также повышает прочность стали при высоких температурах. При легировании никелем молибден образует жаро- и коррозионно-стойкие материалы, используемые в химической промышленности.
Дисульфид молибдена (MoS2), одно из соединений молибдена, используется как высокотемпературная смазка. Триоксид молибдена (MoO3), еще одно соединение молибдена, используется для закрепления эмалей на металлах. Другие соединения молибдена включают: молибденовую кислоту (H2MoO4), гексафторид молибдена (MoF6) и фосфид молибдена (MoP2).
Он используется в некоторых никелевых сплавах, таких как «Hastelloys(R)», которые жаростойки и коррозионно-стойки к химическим растворам. Молибден окисляется при повышенных температурах. Металл недавно нашел применение в качестве электродов для электрически нагреваемых стекловаренных печей и подовых каналов. Металл также используется в приложениях ядерной энергетики и для деталей ракет и самолетов. Молибден ценен как катализатор при переработке нефти. Он нашел применение в качестве материала нити накала в электронных и электротехнических устройствах. Молибден является важным микроэлементом в питании растений; некоторые земли бесплодны из-за отсутствия этого элемента в почве. Сульфид молибдена полезен как смазка, особенно при высоких температурах, когда масла разлагаются. Почти все сверхвысокопрочные стали с минимальным пределом текучести до 300 000 psi (lb/in.2) содержат молибден в количествах от 0,25 до 8%. В биологическом отношении молибден как микроэлемент необходим для фиксации азота и других метаболических процессов.
Изотопы в науках о Земле и планетах
Молибдениты демонстрируют вариации изотопного состава (рис. IUPAC.42.1) [316] A. J. Pietruszka, R. J. Walker, P. A. Candela. Chem. Geol.225, 121 (2006).. Изотопный состав молибдена в океанических осадках зависит от уровня кислорода в океане. При высоком уровне кислорода более легкие изотопы молибдена улавливаются оксидами железа и марганца и переходят в осадки. Однако при низком уровне кислорода механизм удаления молибдена становится более эффективным, и в оксидах железа и марганца обнаруживается больше более тяжелых изотопов молибдена. Таким образом, изотопный состав молибдена в этих осадках может использоваться как прокси для оценки уровней кислорода в палеоокеанах (истории океанов в геологическом прошлом) для получения представления о механизмах, которые могли быть ответственны за события массового вымирания в истории Земли [317] B. C. Proemse, S. E. Grasby, M. E. Wieser, B. Mayer, B. Beauchamp. Geology41, 967 (2013)..
Изотопы в промышленности
Обедненный 95Mo использовался в High Flux Isotope Reactor (HFIR) в Ок-Риджской национальной лаборатории (Теннесси, США). Использование топливных элементов U-10Mo (90 процентов урана, 10 процентов молибдена) позволило бы перейти от высокообогащенного уранового (HEU) топлива, 92 процента, к низкообогащенному урановому (LEU) топливу, менее 20 процентов, в целях ядерного нераспространения [319] S. Mirzadeh, F. F. Knapp Jr., E. D. Collins. 5774782, Filed..
Изотопы, используемые как источник радиоактивного изотопа(ов)
95Mo используется для получения медицинского радиоизотопа 97Ru посредством реакции 95Mo (4He, 2n) 97Ru. Изотоп 99Mo коммерчески производится путем деления 235U и является родительским радионуклидом 99mTc, который представляет собой наиболее широко используемый радиофармацевтический препарат в мире. Значительно более длительный период полураспада 99Mo (около 66 ч) позволяет транспортировать этот радионуклид легче, чем короткоживущий (период полураспада 6 ч) 99mTc. Генератор отношения количества n(99Mo)/n(99mTc) был первоначально разработан в Брукхейвенской национальной лаборатории (рис. IUPAC.42.2) в начале 1960-х годов и в настоящее время является запатентованной системой [320] U. Abram, R. Alberto. J. Braz. Chem. Soc.17, 1486 (2006)..
Химия молибдена определяется степенями окисления от 0 до +6, при этом особенно распространены +4, +5 и +6. Триоксид молибдена, MoO₃, и молибдаты, такие как молибдат натрия, Na₂MoO₄, содержат Mo(VI) и являются важными промышленными и лабораторными материалами. Дисульфид молибдена, MoS₂, имеет слоистую структуру и является одновременно минералом и полезной твёрдой смазкой. Элемент также образует галогениды, такие как пентахлорид молибдена, MoCl₅, металлоорганические карбонилы, такие как гексакарбонил молибдена, Mo(CO)₆, и многие кластерные соединения с металл-металлической связью.
See more information at the Molybdenum compound page.
Массивный молибденовый металл при обычном обращении не является сильно опасным, но пыли и пары могут раздражать дыхательные пути и в некоторых условиях представлять риск горючей пыли. Растворимые молибдаты могут быть токсичны при повышенном воздействии, а избыточное поступление нарушает обмен меди у животных. Молибден-99 радиоактивен и должен обращаться с изотоп-специфическими мерами контроля. Сильные окисляющие или летучие соединения молибдена требуют мер предосторожности, зависящих от конкретного соединения.
Молибден является микроэлементом в горных породах, почвах, водах и живых организмах. Выветривание высвобождает молибдатные формы, которые относительно подвижны в окислительных условиях при нейтральном и щелочном pH и менее подвижны там, где благоприятны адсорбция или образование сульфидов. Он является необходимым микроэлементом для растений и микроорганизмов, особенно в азотном обмене, однако высокое содержание молибдена в почве может способствовать дефициту меди у пасущихся животных.
Коммерческий молибден получают главным образом из концентратов молибденита либо на первичных молибденовых рудниках, либо как побочный продукт порфировых медных месторождений. Обжиг переводит молибденит в триоксид молибдена, MoO₃, который может быть очищен, восстановлен до металла или превращён в ферромолибден для сталепроизводства. Спрос тесно связан с рынками легированных сталей, нержавеющей стали, энергетики, химической переработки и катализаторов. Переработка осуществляется из лома сплавов и отработанных катализаторов, хотя извлечение зависит от марки, загрязнённости и экономики процесса.
Молибден также извлекают как побочный продукт при добыче меди и вольфрама. Металл получают из порошка, полученного восстановлением очищенного триоксида молибдена водородом или молибдата аммония.
Молибден — умеренно редкий тяжёлый элемент в космосе. Его стабильные изотопы образуются в результате нескольких нуклеосинтетических процессов, включая медленный и быстрый захват нейтронов, а некоторые протон-избыточные изотопы связаны с более редкими p-процессными путями. В планетарных материалах он ведёт себя как тугоплавкий и сидерофильный по отношению к халькофильному элемент, поэтому его распределение отражает разделение металл–силикат и сульфидную химию.
- Молибден имеет семь природных стабильных изотопов.
- Название происходит от старого термина для минералов, похожих на свинец, поскольку молибденит когда-то путали с графитом и свинцовой рудой
- Дисульфид молибдена сохраняет смазывающие свойства в вакууме лучше, чем многие масла.
- Ферменты молибдена необходимы для восстановления нитрата у многих растений.
- Ферромолибден часто является практической формой, добавляемой в расплавы стали.
Изображения
Свойства
Физические свойства
- Атомный радиус (эмпирический)
- 145 pm Сравнить Атомный радиус (эмпирический) у всех элементов →
- Ковалентный радиус
- 154 pm Сравнить Ковалентный радиус у всех элементов →
- Ван-дер-ваальсов радиус
- 209 pm Сравнить Ван-дер-ваальсов радиус у всех элементов →
- Металлический радиус
- 130 pm Сравнить Металлический радиус у всех элементов →
- Плотность
- 1,02 × 104 kg/m³ Сравнить Плотность у всех элементов →
- Молярный объём
- 0,0094 L/mol
- Фаза при стандартных температуре и давлении
- Твёрдое вещество Сравнить Фаза при стандартных температуре и давлении у всех элементов →
- Температура плавления
- 2622,85 °C Сравнить Температура плавления у всех элементов →
- Температура кипения
- 4638,85 °C Сравнить Температура кипения у всех элементов →
- Удельная теплоёмкость
- 0,251 Дж/(г·К) Сравнить Удельная теплоёмкость у всех элементов →
- Молярная теплоёмкость
- 24,06 Дж/(моль·К) Сравнить Молярная теплоёмкость у всех элементов →
- Кристаллическая структура
- Объёмно-центрированная кубическая Сравнить Кристаллическая структура у всех элементов →
Химические свойства
- Электроотрицательность (по Полингу)
- 2,16 Сравнить Электроотрицательность (по Полингу) у всех элементов →
- Электроотрицательность (по Аллену)
- 1,47
- Сродство к электрону
- 0,744 eV
- Энергия ионизации (1-я)
- 7,09243 eV Сравнить Энергия ионизации (1-я) у всех элементов →
- Энергия ионизации (2-я)
- 16,160056 eV Сравнить Энергия ионизации (2-я) у всех элементов →
- Энергия ионизации (3-я)
- 27,130093 eV Сравнить Энергия ионизации (3-я) у всех элементов →
- Энергия ионизации (4-я)
- 40,330139 eV Сравнить Энергия ионизации (4-я) у всех элементов →
- Энергия ионизации (5-я)
- 54,417187 eV Сравнить Энергия ионизации (5-я) у всех элементов →
- Степени окисления
- −4, −2, −1, 0, +1, +2, +3, +4, +5, +6 Сравнить Степени окисления у всех элементов →
- Валентные электроны
- 6 Сравнить Валентные электроны у всех элементов →
- Электронная конфигурация
- [Kr] 5s1 4d5
Термодинамические свойства
- Теплота плавления
- 0,29020055 eV Сравнить Теплота плавления у всех элементов →
- Теплота испарения
- 5,088874 eV Сравнить Теплота испарения у всех элементов →
- Теплота сублимации
- 6,819713 eV
- Теплота атомизации
- 6,819713 eV
- Энтальпия атомизации
- 6,82987 eV
Ядерные свойства
- Протоны
- 42 Сравнить Протоны у всех элементов →
- Нейтроны
- 54 Сравнить Нейтроны у всех элементов →
- Известные изотопы
- 39 Сравнить Известные изотопы у всех элементов →
- Стабильные изотопы
- 4 Сравнить Стабильные изотопы у всех элементов →
- Наиболее стабильный изотоп
- Mo-96
- Год открытия
- 1778
Распространённость
- Содержание в земной коре
- 1,2 мг/кг Сравнить Содержание в земной коре у всех элементов →
- Содержание в океане
- 0,01 мг/л Сравнить Содержание в океане у всех элементов →
Кристаллическая структура
- Параметр решётки a
- 315 pm
Электронная структура
- Электроны по оболочкам
- 2, 8, 18, 13, 1 Сравнить Электроны по оболочкам у всех элементов →
Идентификаторы
- Номер CAS
- 7439-98-7 Сравнить Номер CAS у всех элементов →
- Символ терма
- 7S3
- InChI
- InChI=1S/Mo
- Ключ InChI
- ZOKXTWBITQBERF-UHFFFAOYSA-N
Электронная конфигурация Измеренные
Mo: 4d⁵ 5s¹[Kr] 4d⁵ 5s¹1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 4d⁵ 5s¹Модель атома
Изотопы различаются числом нейтронов, массой и стабильностью, но не электронной конфигурацией нейтрального атома.
Схематическая модель атома, без соблюдения масштаба.
Атомный отпечаток
Спектр излучения / поглощения
Распределение изотопов
| Массовое число | Атомная масса (а. е. м.) | Содержание в природе | Период полураспада |
|---|---|---|---|
| 94 Стабильный | 93,9050849 ± 0,00000048 | 9,1500% | Стабильный |
| 95 Стабильный | 94,90583877 ± 0,00000047 | 15,8400% | Стабильный |
| 96 Стабильный | 95,90467612 ± 0,00000047 | 16,6700% | Стабильный |
| 97 Стабильный | 96,90601812 ± 0,00000049 | 9,6000% | Стабильный |
Фаза / агрегатное состояние
Причина: на 2597,8 °C ниже температуры плавления (2622,85 °C)
Схематично, без соблюдения масштаба
Температуры фазовых переходов
Энергии переходов
Энергия, необходимая для плавления 1 моль вещества при температуре плавления
Энергия, необходимая для испарения 1 моль вещества при температуре кипения
Энергия, необходимая для сублимации 1 моль вещества при температуре сублимации
Плотность
При стандартных условиях
При стандартных условиях
Атомные спектры
Показано 10 из 42. Сортировка по заряду иона (по возрастанию).
Данные о спектральных линиях ?
| Ион | Заряд | Всего линий | Вероятности переходов | Обозначения уровней |
|---|---|---|---|---|
| Mo I | 0 | 818 | 721 | 808 |
| Mo II | +1 | 209 | 0 | 0 |
| Mo III | +2 | 62 | 0 | 0 |
| Mo IV | +3 | 29 | 0 | 0 |
| Mo V | +4 | 966 | 923 | 929 |
| Mo VI | +5 | 245 | 245 | 245 |
| Mo VII | +6 | 413 | 0 | 413 |
| Mo VIII | +7 | 109 | 0 | 109 |
| Mo IX | +8 | 231 | 0 | 231 |
| Mo X | +9 | 120 | 0 | 120 |
Данные об энергетических уровнях ?
| Ион | Заряд | Уровни |
|---|---|---|
| Mo I | 0 | 428 |
| Mo II | +1 | 249 |
| Mo III | +2 | 120 |
| Mo IV | +3 | 81 |
| Mo V | +4 | 258 |
| Mo VI | +5 | 113 |
| Mo VII | +6 | 96 |
| Mo VIII | +7 | 77 |
| Mo IX | +8 | 93 |
| Mo X | +9 | 48 |
Ионные радиусы
| Заряд | Координация | Спин | Радиус |
|---|---|---|---|
| +3 | 6 | Нет данных | 69 пм |
| +4 | 6 | Нет данных | 65 пм |
| +5 | 4 | Нет данных | 46 пм |
| +5 | 6 | Нет данных | 61 пм |
| +6 | 4 | Нет данных | 41 пм |
| +6 | 5 | Нет данных | 50 пм |
| +6 | 6 | Нет данных | 59 пм |
| +6 | 7 | Нет данных | 73 пм |
Соединения
Изотопы (4)
| Массовое число | Атомная масса (а. е. м.) | Содержание в природе | Период полураспада | Тип распада | |
|---|---|---|---|---|---|
| 94 Стабильный | 93,9050849 ± 0,00000048 | 9,1500% ± 0,0900% | Стабильный | stable | |
| 95 Стабильный | 94,90583877 ± 0,00000047 | 15,8400% ± 0,1100% | Стабильный | stable | |
| 96 Стабильный | 95,90467612 ± 0,00000047 | 16,6700% ± 0,1500% | Стабильный | stable | |
| 97 Стабильный | 96,90601812 ± 0,00000049 | 9,6000% ± 0,1400% | Стабильный | stable |
Спектральные линии
| Длина волны (нм) | Интенсивность | Степень ионизации | Тип | Переход | Точность | Источник | |
|---|---|---|---|---|---|---|---|
| 382.2548 нм | 290 | Mo V | emission | 4p6.4d.(2D<3/2>).6s 2[3/2] → 4p6.4d.6p 3P* | Измеренная | NIST | |
| 383.9084 нм | 360 | Mo V | emission | 4p6.4d.(2D<3/2>).6s 2[3/2] → 4p6.4d.6p 3P* | Измеренная | NIST | |
| 386 нм | Нет данных | ID 915 | emission | 1s.5s 3S → 1s.5p 3P* | Измеренная | NIST | |
| 393.8911 нм | 1400 | Mo V | emission | 4p6.4d.(2D<5/2>).6s 2[5/2] → 4p6.4d.6p 3P* | Измеренная | NIST | |
| 394.8336 нм | 50 | Mo V | emission | 4p6.4d.(2D<5/2>).6s 2[5/2] → 4p6.4d.6p 1F* | Измеренная | NIST | |
| 400.9437 нм | 35 | Mo V | emission | 4p6.4d.(2D<3/2>).6s 2[3/2] → 4p6.4d.6p 1D* | Измеренная | NIST | |
| 403.6485 нм | 40 | Mo VI | emission | 4p6.7f 2F* → 4p6.8g 2G | Измеренная | NIST | |
| 405.4556 нм | 50 | Mo VI | emission | 4p6.7f 2F* → 4p6.8g 2G | Измеренная | NIST | |
| 406.1547 нм | 210 | Mo V | emission | 4p6.4d.(2D<5/2>).6s 2[5/2] → 4p6.4d.6p 3P* | Измеренная | NIST | |
| 406.2019 нм | 15000 | Mo VI | emission | 4p6.7p 2P* → 4p6.7d 2D | Измеренная | NIST | |
| 406.4706 нм | 14 | Mo V | emission | 4p6.4d.(2D<3/2>).6s 2[3/2] → 4p6.4d.6p 1D* | Измеренная | NIST | |
| 406.527 нм | 3500 | Mo V | emission | 4p6.4d.(2D<5/2>).6s 2[5/2] → 4p6.4d.6p 3F* | Измеренная | NIST | |
| 407.1568 нм | 2800 | Mo V | emission | 4p6.4d.(2D<5/2>).6s 2[5/2] → 4p6.4d.6p 1F* | Измеренная | NIST | |
| 407.4773 нм | 3100 | Mo V | emission | 4p6.4d.(2D<3/2>).6s 2[3/2] → 4p6.4d.6p 3F* | Измеренная | NIST | |
| 416.4901 нм | 75 | Mo VI | emission | 4p6.6g 2G → 4p6.7f 2F* | Измеренная | NIST | |
| 418.4284 нм | 60 | Mo VI | emission | 4p6.6g 2G → 4p6.7f 2F* | Измеренная | NIST | |
| 418.6616 нм | 2700 | Mo V | emission | 4p6.4d.(2D<3/2>).6s 2[3/2] → 4p6.4d.6p 3D* | Измеренная | NIST | |
| 422.59 нм | Нет данных | ID 896 | emission | 2p 2P* → 2s 2S | Измеренная | NIST | |
| 423.2026 нм | 40000 | Mo VI | emission | 4p6.7p 2P* → 4p6.7d 2D | Измеренная | NIST | |
| 427.2928 нм | 100 | Mo VI | emission | 4p6.7p 2P* → 4p6.7d 2D | Измеренная | NIST | |
| 433.4926 нм | 840 | Mo V | emission | 4p6.4d.(2D<3/2>).6s 2[3/2] → 4p6.4d.6p 3D* | Измеренная | NIST | |
| 436 нм | Нет данных | ID 915 | emission | 1s.4p 3P* → 1s.4d 3D | Измеренная | NIST | |
| 438.442 нм | 2900 | Mo V | emission | 4p6.4d.(2D<5/2>).6s 2[5/2] → 4p6.4d.6p 3D* | Измеренная | NIST | |
| 439.9605 нм | 28 | Mo V | emission | 4p6.4d.(2D<3/2>).6s 2[3/2] → 4p6.4d.6p 3D* | Измеренная | NIST | |
| 446.6307 нм | 79 | Mo V | emission | 4p6.4d.(2D<5/2>).6s 2[5/2] → 4p6.4d.6p 1D* | Измеренная | NIST | |
| 447.4143 нм | 63 | Mo V | emission | 4p6.4d.(2D<3/2>).6s 2[3/2] → 4p6.4d.6p 3F* | Измеренная | NIST | |
| 454.3076 нм | 570 | Mo V | emission | 4p6.4d.(2D<3/2>).6s 2[3/2] → 4p6.4d.6p 3F* | Измеренная | NIST | |
| 462.464 нм | 840 | Mo V | emission | 4p6.4d.(2D<5/2>).6s 2[5/2] → 4p6.4d.6p 1D* | Измеренная | NIST | |
| 463.7675 нм | 41 | Mo V | emission | 4p6.4d.(2D<5/2>).6s 2[5/2] → 4p6.4d.6p 3F* | Измеренная | NIST | |
| 466.0971 нм | 100 | Mo VI | emission | 4p6.5f 2F* → 4p6.6d 2D | Измеренная | NIST | |
| 468.7277 нм | 22 | Mo V | emission | 4p6.4d.(2D<5/2>).6s 2[5/2] → 4p6.4d.6p 3D* | Измеренная | NIST | |
| 474.6519 нм | 8000 | Mo VI | emission | 4p6.5f 2F* → 4p6.6d 2D | Измеренная | NIST | |
| 504.622 нм | Нет данных | Mo VI | emission | 4p6.7g 2G → 4p6.8h 2H* | Измеренная | NIST | |
| 504.622 нм | Нет данных | Mo VI | emission | 4p6.7g 2G → 4p6.8h 2H* | Измеренная | NIST | |
| 524.749 нм | Нет данных | Mo VI | emission | 4p6.7h 2H* → 4p6.8i 2I | Измеренная | NIST | |
| 524.749 нм | Нет данных | Mo VI | emission | 4p6.7h 2H* → 4p6.8i 2I | Измеренная | NIST | |
| 527.675 нм | Нет данных | Mo VI | emission | 4p6.7i 2I → 4p6.8k 2K* | Измеренная | NIST | |
| 527.675 нм | Нет данных | Mo VI | emission | 4p6.7i 2I → 4p6.8k 2K* | Измеренная | NIST | |
| 558.5 нм | 200 | Mo VI | emission | 4p6.8d 2D → 4p6.8f 2F* | Измеренная | NIST | |
| 562 нм | 350 | Mo VI | emission | 4p6.8d 2D → 4p6.8f 2F* | Измеренная | NIST | |
| 587.138 нм | 300 | Mo VI | emission | 4p6.7d 2D → 4p6.8p 2P* | Измеренная | NIST | |
| 603.562 нм | 10 | Mo VI | emission | 4p6.4f 2F* → 4p6.5d 2D | Измеренная | NIST | |
| 618.867 нм | 1400 | Mo VI | emission | 4p6.4f 2F* → 4p6.5d 2D | Измеренная | NIST | |
| 633.604 нм | 1000 | Mo VI | emission | 4p6.4f 2F* → 4p6.5d 2D | Измеренная | NIST |
Расширенные данные о свойствах
Ковалентные радиусы (расширенные данные)
- Ковалентный радиус (по Пююккё)
- 138 pm
- Ковалентный радиус (по Пююккё, двойная связь)
- 121 pm
- Ковалентный радиус (по Пююккё, тройная связь)
- 113 pm
Ван-дер-ваальсовы радиусы
- Batsanov
- 210 pm
- Alvarez
- 245 pm
- UFF
- 305,2 pm
- MM3
- 239 pm
Атомные и металлические радиусы
- Атомный радиус (по Раму)
- 244 pm
- Металлический радиус (КЧ 12)
- 139 pm
Шкалы нумерации
- Mendeleev
- 52
- Pettifor
- 55
- Glawe
- 56
Шкалы электроотрицательности
- Ghosh
- 0
- Miedema
- 5
- Gunnarsson–Lundqvist
- 4
- Robles–Bartolotti
- 2
Поляризуемость и дисперсия
- Дипольная поляризуемость
- 87 a.u.
- Дипольная поляризуемость (неопределённость)
- 6 a.u.
- C₆ (Gould–Bučko)
- 1030 Ha·Bohr6
Параметры Мидемы
- Молярный объём по Мидеме
- 9,4 cm3/mol
- Электронная плотность по Мидеме
- 6
Риски поставок и экономика
- Концентрация производства
- 40
- Относительный риск поставок
- 9
- Распределение запасов
- 43
- Политическая стабильность (ведущий производитель)
- 24
- Политическая стабильность (страна с крупнейшими запасами)
- 24
Фазовые переходы и аллотропные модификации
| Температура плавления | 2895,15 K |
| Температура кипения | 4912,15 K |
Категории степеней окисления
Расширенные справочные данные
Константы экранирования (10)
| n | Орбиталь | σ |
|---|---|---|
| 1 | s | 0,8744 |
| 2 | p | 4,0282 |
| 2 | s | 11,1232 |
| 3 | d | 14,7717 |
| 3 | p | 16,5264 |
| 3 | s | 16,0185 |
| 4 | d | 30,6076 |
| 4 | p | 27,0232 |
| 4 | s | 25,9036 |
| 5 | s | 35,894 |
Подробные данные о кристаллических радиусах (8)
| Заряд | CN | Спин | rcrystal (pm) | Происхождение |
|---|---|---|---|---|
| 3 | VI | 83 | estimated, | |
| 4 | VI | 79 | from r^3 vs V plots, from metallic oxides, | |
| 5 | IV | 60 | from r^3 vs V plots, | |
| 5 | VI | 75 | from r^3 vs V plots, | |
| 6 | IV | 55 | from r^3 vs V plots, | |
| 6 | V | 64 | ||
| 6 | VI | 73 | from r^3 vs V plots, | |
| 6 | VII | 87 |
Типы распада изотопов (58)
| Изотоп | Режим | Интенсивность |
|---|---|---|
| 81 | B+ | — |
| 81 | B+p | — |
| 82 | B+ | — |
| 82 | B+p | — |
| 83 | B+ | 100% |
| 83 | B+p | — |
| 84 | B+ | 100% |
| 84 | B+p | — |
| 85 | B+ | 100% |
| 85 | B+p | 0,1% |
Факторы рассеяния рентгеновского излучения (909)
| Энергия (eV) | f₁ | f₂ |
|---|---|---|
| 10 | — | 2,2382 |
| 10,1447 | — | 2,20464 |
| 10,3088 | — | 2,17288 |
| 10,4756 | — | 2,14408 |
| 10,645 | — | 2,11566 |
| 10,8172 | — | 2,09307 |
| 10,9921 | — | 2,12057 |
| 11,1699 | — | 2,20711 |
| 11,3506 | — | 2,32651 |
| 11,5342 | — | 2,50051 |
Дополнительные данные
Оценочная распространённость в земной коре
The estimated element abundance in the earth's crust.
Оценочная распространённость в земной коре
1.2 milligrams per kilogram
Источники (1)
- [5] Molybdenum https://education.jlab.org/itselemental/ele042.html
Оценочная распространённость в океане
The estimated element abundance in the earth's oceans.
Оценочная распространённость в океане
1×10-2 milligrams per liter
Источники (1)
- [5] Molybdenum https://education.jlab.org/itselemental/ele042.html
Источники
Sources of this element.
Molybdenum is also recovered as a by-product of copper and tungsten mining operations. The metal is prepared from the powder made by the hydrogen reduction of purified molybdic trioxide or ammonium molybdate.
Источники (1)
- [6] Molybdenum https://periodic.lanl.gov/42.shtml
Источники
(9)
Data deposited in or computed by PubChem
The half-life and atomic mass data was provided by the Atomic Mass Data Center at the International Atomic Energy Agency.
Element data are cited from the Atomic weights of the elements (an IUPAC Technical Report). The IUPAC periodic table of elements can be found at https://iupac.org/what-we-do/periodic-table-of-elements/. Additional information can be found within IUPAC publication doi:10.1515/pac-2015-0703 Copyright © 2020 International Union of Pure and Applied Chemistry.
The information are cited from Pure Appl. Chem. 2018; 90(12): 1833-2092, https://doi.org/10.1515/pac-2015-0703.
Thomas Jefferson National Accelerator Facility (Jefferson Lab) is one of 17 national laboratories funded by the U.S. Department of Energy. The lab's primary mission is to conduct basic research of the atom's nucleus using the lab's unique particle accelerator, known as the Continuous Electron Beam Accelerator Facility (CEBAF). For more information visit https://www.jlab.org/
The periodic table at the LANL (Los Alamos National Laboratory) contains basic element information together with the history, source, properties, use, handling and more. The provenance data may be found from the link under the source name.
The periodic table contains NIST's critically-evaluated data on atomic properties of the elements. The provenance data that include data for atomic spectroscopy, X-ray and gamma ray, radiation dosimetry, nuclear physics, and condensed matter physics may be found from the link under the source name. Ref: https://www.nist.gov/pml/atomic-spectra-database
This section provides all form of data related to element Molybdenum.
The element property data was retrieved from publications.