Литий (Li)
Щелочной металлТвёрдое тело
Стандартная относительная атомная масса
6,94 u [6,938, 6,997]Электронная конфигурация
[He] 2s1Температура плавления
180,5 °CТемпература кипения
1341,85 °CПлотность
534 kg/m³Степени окисления
+1Электроотрицательность (по Полингу)
0,98Энергия ионизации (1-я)
5,391715 eVГод открытия
1817Атомный радиус
145 pmПодробные сведения
Литий — самый легкий металл и первый щелочной металл. Он очень легко образует Li⁺, однако малый размер его иона придает химии лития выраженную жесткость, сильную гидратацию и развитую металлоорганическую химию. В природе он встречается только в соединениях, главным образом в рассолах, пегматитовых минералах и некоторых глинах. Его малая атомная масса, высокий электрохимический потенциал и способность обратимо перемещаться через материалы-носители делают его ключевым элементом для аккумуляторов.
Мягкий серебристый металл. Первый элемент группы 1 периодической таблицы. Соли лития используются в психомедицине.
Название происходит от греческого lithos — «камень», поскольку в то время считалось, что литий существует только в минералах. Он был открыт шведским минералогом Йоханом Августом Арфведсоном в 1818 году в минерале петалите LiAl(Si2O5)2. Литий был выделен в 1855 году немецкими химиками Робертом Вильгельмом Бунзеном и Августом Маттиссеном.
Литий был открыт в минерале петалите (LiAl(Si2O5)2) Иоганном Августом Арфведсоном в 1817 году. Впервые он был выделен Уильямом Томасом Брандом и сэром Хамфри Дэви путем электролиза оксида лития (Li2O). Сегодня большие количества металла получают путем электролиза хлорида лития (LiCl). Литий не встречается в природе в свободном состоянии и составляет лишь 0,0007% земной коры.
От греческого слова lithos, камень. Открыт Арфведсоном в 1817 году. Литий — самый легкий из всех металлов, его плотность составляет лишь около половины плотности воды.
Чистый литий — это мягкий, серебристо-белый металл в свежеразрезанном состоянии. Он быстро тускнеет на воздухе, образуя матовые серые поверхностные плёнки оксида, нитрида, гидроксида и карбоната. Это наименее плотный твёрдый элемент при обычных условиях, и его можно резать ножом.
Большая часть спроса на литий связана с литий-ионными аккумуляторами, в которых ионы лития перемещаются между материалами интеркаляции или превращения, а не существуют в виде металлического лития при нормальной работе. Литий-металл используется в некоторых первичных батареях и специализированных перезаряжаемых элементах. Соединения лития также применяются в жаростойком стекле и керамике, смазочных пластичных смазках, химикатах для обработки воздуха, производстве алюминия и фармацевтических солях, таких как карбонат лития, Li₂CO₃, для лечения отдельных расстройств настроения.
Для лития и его соединений найдено множество применений. Литий обладает наибольшей удельной теплоёмкостью среди всех твёрдых элементов и используется в теплообменных приложениях. Его используют для изготовления специальных стекол и керамики, включая зеркало 200-дюймового телескопа Маунт-Паломар. Литий — самый лёгкий из известных металлов, и его можно легировать алюминием, медью, марганцем и кадмием для получения прочных лёгких металлов для авиации. Гидроксид лития (LiOH) используют для удаления диоксида углерода из атмосферы космических аппаратов. Литиевый стеарат (LiC18H35O2) используют в качестве универсальной и высокотемпературной смазки. Карбонат лития (Li2CO3) используется как лекарственное средство для лечения маниакально-депрессивного расстройства.
Литий реагирует с водой, но не столь бурно, как натрий.
Со времён Второй мировой войны производство металлического лития и его соединений значительно возросло. Поскольку металл обладает наибольшей удельной теплоёмкостью среди всех твёрдых элементов, он нашёл применение в теплообменных процессах; однако он является коррозионно-активным и требует специального обращения. Металл использовался как легирующий агент, представляет интерес для синтеза органических соединений и имеет ядерные применения. Он является одним из главных претендентов в качестве материала анода аккумуляторов, поскольку обладает высоким электрохимическим потенциалом. Литий используется в специальных стеклах и керамике. Стекло для 200-дюймового телескопа на Маунт-Паломар содержит литий в качестве второстепенного компонента. Хлорид лития — один из наиболее гигроскопичных известных материалов, и он, как и бромид лития, используется в системах кондиционирования воздуха и промышленной сушки. Литиевый стеарат используется как универсальная и высокотемпературная смазка. Другие соединения лития используются в сухих элементах и аккумуляторных батареях. Карбонат лития используется для лечения биполярного расстройства и других психических заболеваний.
Изотопы в науках о Земле и планетах
Поскольку молекулы, атомы и ионы стабильных изотопов лития обладают несколько различными физическими и химическими свойствами, они обычно фракционируются в ходе физических, химических и биологических процессов, что приводит к вариациям изотопных содержаний и атомных масс. Природные земные материалы демонстрируют значительную вариацию изотопного содержания лития (рис. IUPAC.3.1), и эти природные изотопные содержания использовались для определения источников растворённого лития и для изучения экологических процессов [13] M. W. Wieser, T. B. Coplen. Pure Appl Chem.83, 359 (2011)., [35] H. P. Qi, T. B. Coplen, Q. Z. Wang, Y. H. Wang. Anal. Chem.69, 4076 (1997)..
Вариации в отношениях количества изотопов n(7Li)/n(6Li) могут помочь определить источник некоторых вод. Поскольку относительные содержания изотопов лития могут изменяться в ходе гидротермальных процессов, изотопный анализ лития в воде может помочь различить воду, происходящую из морских осадочных пород, и воду, происходящую из гидротермально изменённых магматических пород (рис. IUPAC.3.2) [36] T. D. Bullen, Y. K. Kharaka. “Isotopic composition of Sr, Nd, and Li in thermal waters from the Norris-Mammoth corridor, Yellowstone National Park and surrounding region”, in Water-Rock Interaction. in 7th International Symposium on Water-Rock Interaction, Rotterdam, Balkema Publishers (1992)., [37] E. Caldwell. Resources on Isotopes-Periodic Table-Lithium, U.S. Geological Surve (2011), November 3; http://wwwrcamnl.wr.usgs.gov/isoig/period/li_iig.html..
Изотопы в промышленности
7Li в виде моногидрата гидроксида (7LiOH•H2O) используется для поддержания уровня pH теплоносителя, применяемого в реакторах с водой под давлением в ядерной энергетике [39] International Atomic Energy Agency. Assessment and Management of Ageing of Major Nuclear Power Plant Components Important to Safety, IAEA-TECDOC-1361. 235 (2003)., [40] F. Nordmann. “Aspects on chemistry in french nuclear power plants”, in 14th International Conference on the Properties of Water and Steam in Kyoto, Kyoto, Japan.. Литий играет роль в конструкции термоядерной бомбы, которая отличается от ядерного оружия деления тем, что использует энергию, выделяющуюся при слиянии двух лёгких атомных ядер (т. е. дейтерия (2H) и трития (3H)) с образованием гелия и нейтрона высокой энергии посредством этой DT-реакции. 6Li используется в форме дейтерида 6Li (6Li 2H) в качестве термоядерного топлива, способного производить тритий при облучении нейтронами внутри оружия по реакции 6Li (n, 3H) 4He [41] FUSION EXPO. Controlled Fusion: The Energy Option for the 21st Century, FUSION EXPO (2011), November 6; http://www.fusion-eur.org/fusion_cd/popu.htm..
Лабораторные реагенты на основе Li проникли в поверхностные воды и могут быть легко идентифицированы. Хотя в 1950-х годах это было военной тайной, теперь известно, что значительные количества 6Li (обычно имеющего изотопное содержание 0.076) были удалены из химических реагентов для использования в разработке ядерного оружия. Реагенты, содержащие оставшийся Li, обеднённый по 6Li (имеющий изотопное содержание вплоть до 0.025), продавались как химическим производителям, так и лабораторным химикам для их использования [42] N. E. Holden. Chem. Int.32(1), 12 (2010).. Характерный изотопный «отпечаток» обеднённого 6Li, имеющего отношение n(7Li)/n(6Li) 39 по сравнению с отношением 12 в природных земных материалах, позволяет легче обнаруживать этот источник лития в загрязнённых водотоках и окружающей среде [35] H. P. Qi, T. B. Coplen, Q. Z. Wang, Y. H. Wang. Anal. Chem.69, 4076 (1997)., [37] E. Caldwell. Resources on Isotopes-Periodic Table-Lithium, U.S. Geological Surve (2011), November 3; http://wwwrcamnl.wr.usgs.gov/isoig/period/li_iig.html..
Изотопы в медицине
7Li является продуктом распада в реакции 10B (нейтрон, α) 7Li, которая имеет пиковое значение для нейтронов комнатной температуры. Клетки опухолей мозга обычно располагаются на глубине примерно 5–7 см под поверхностью черепа. После введения 10B в опухолевые клетки или его проникновения в них на поражённые области направляют пучок нейтронов с энергией немного выше комнатной температуры. К моменту взаимодействия с 10B энергия этих нейтронов понижается до комнатной температуры, после чего 10B распадается на частицы высокой энергии (7Li и 4He), которые передают свою кинетическую энергию соседним (преимущественно раковым) клеткам и разрушают их. Любые прилегающие нормальные клетки при этом не затрагиваются [43] R. F. Barth. J. Neurooncol.62, 1 (2003)..
Литий почти всегда имеет степень окисления +1 в обычной химии. Важные соединения включают карбонат лития, Li₂CO₃, гидроксид лития, LiOH, хлорид лития, LiCl, и фторид лития, LiF. Гидрид лития, LiH, является реакционноспособным гидридом и источником водорода. Органолитиевые реагенты, такие как бутиллитий, C₄H₉Li, — сильные основания и нуклеофилы, используемые в синтезе. Оксид кобальта лития, LiCoO₂, и фосфат железа лития, LiFePO₄, — хорошо известные катодные материалы для аккумуляторов.
See more information at the Lithium compound page.
Металлический литий реагирует с водой с образованием гидроксида лития, LiOH, и горючего H₂, а мелкодисперсный металл может воспламеняться. Сильно основные соединения лития могут быть коррозионными, тогда как растворимые соли лития в чрезмерных дозах могут влиять на нервную систему, почки и щитовидную железу. Терапевтическое применение солей лития требует контролируемого дозирования. Пожары аккумуляторов связаны с дополнительными опасностями от электролитов, тепла и продуктов разложения, а не только с самим литием.
Литий широко рассеян в низких концентрациях в горных породах, почвах, природных водах и морской воде. Выветривание высвобождает Li⁺, который может оставаться в растворе, обмениваться на глинах или концентрироваться в рассольных водах закрытых бассейнов вследствие испарения. Он не имеет установленной существенной биологической роли у человека, хотя воздействие следовых количеств является обычным. Добыча и извлечение из рассолов могут нарушать водный баланс, засоление, уровень пылеобразования и местные местообитания при ненадлежащем управлении.
Коммерческий литий производят главным образом из твёрдокаменных пегматитов, особенно сподумена, и из континентальных рассолов, концентрируемых испарением или методами прямой экстракции. Основными торгуемыми химическими продуктами являются карбонат лития, Li₂CO₃, и гидроксид лития, LiOH, причём чистота аккумуляторного класса является важным фактором стоимости. Спрос сильно связан с перезаряжаемыми батареями, тогда как керамика, смазки и другие области применения формируют меньшие рынки. Переработка из батарей развивается, но ограничивается сбором, различиями в химическом составе и экономикой процесса.
Он не встречается в природе в свободном виде; в соединённом состоянии он обнаруживается в небольших количествах почти во всех магматических породах и во многих минеральных источниках. Лепидолит, сподумен, петалит и амблигонит являются наиболее важными минералами, содержащими его.
В настоящее время литий извлекают из рассолов озера Сёрлс в Калифорнии и из рассолов Невады. Крупные месторождения квадрамена обнаружены в Северной Каролине. Металл получают электролитически из расплавленного хлорида. Литий имеет серебристый внешний вид, во многом подобный Na, K и другим представителям ряда щелочных металлов. Он реагирует с водой, но не столь бурно, как натрий. Литий придаёт пламени красивую малиновую окраску, однако при сильном горении металла пламя становится ослепительно белым.
Литий необычно дефицитен в космосе по сравнению с водородом и гелием. Некоторое количество ⁷Li образовалось в ходе нуклеосинтеза Большого взрыва, но литий легко разрушается внутри звезд при температурах ниже тех, которые необходимы для сгорания многих более тяжелых ядер. Дополнительный литий образуется при расщеплении космическими лучами и в некоторых звездных событиях. Его распространенность в старых звездах важна для проверки моделей ранней Вселенной.
- Литий плавает на многих углеводородных маслах, поскольку его плотность ниже их плотности.
- Природный литий представляет собой смесь, главным образом ⁷Li, с меньшей долей ⁶Li.
- Литий даёт малиновую окраску в пробах на пламя, хотя загрязнение натрием может её маскировать.
- Нитрид лития, Li₃N, образуется непосредственно при воздействии азота на литий.
- Название происходит от греческого lithos, что отражает его открытие в минерале.
Изображения
Свойства
Физические свойства
- Атомный радиус (эмпирический)
- 145 pm Сравнить Атомный радиус (эмпирический) у всех элементов →
- Ковалентный радиус
- 128 pm Сравнить Ковалентный радиус у всех элементов →
- Ван-дер-ваальсов радиус
- 182 pm Сравнить Ван-дер-ваальсов радиус у всех элементов →
- Металлический радиус
- 123 pm Сравнить Металлический радиус у всех элементов →
- Плотность
- 534 kg/m³ Сравнить Плотность у всех элементов →
- Молярный объём
- 0,0131 L/mol
- Фаза при стандартных температуре и давлении
- Твёрдое вещество Сравнить Фаза при стандартных температуре и давлении у всех элементов →
- Температура плавления
- 180,5 °C Сравнить Температура плавления у всех элементов →
- Температура кипения
- 1341,85 °C Сравнить Температура кипения у всех элементов →
- Теплопроводность
- 84,8 Вт/(м·К) Сравнить Теплопроводность у всех элементов →
- Удельная теплоёмкость
- 3,582 Дж/(г·К) Сравнить Удельная теплоёмкость у всех элементов →
- Молярная теплоёмкость
- 24,86 Дж/(моль·К) Сравнить Молярная теплоёмкость у всех элементов →
- Кристаллическая структура
- Объёмно-центрированная кубическая Сравнить Кристаллическая структура у всех элементов →
Химические свойства
- Электроотрицательность (по Полингу)
- 0,98 Сравнить Электроотрицательность (по Полингу) у всех элементов →
- Электроотрицательность (по Аллену)
- 0,912
- Сродство к электрону
- 0,61804 eV
- Энергия ионизации (1-я)
- 5,391715 eV Сравнить Энергия ионизации (1-я) у всех элементов →
- Энергия ионизации (2-я)
- 75,640357 eV Сравнить Энергия ионизации (2-я) у всех элементов →
- Энергия ионизации (3-я)
- 122,454781 eV Сравнить Энергия ионизации (3-я) у всех элементов →
- Степени окисления
- +1 Сравнить Степени окисления у всех элементов →
- Валентные электроны
- 1 Сравнить Валентные электроны у всех элементов →
- Электронная конфигурация
- [He] 2s1
Термодинамические свойства
- Критическая точка (температура)
- 2950 °C
- Критическая точка (давление)
- 6,7e+7 Pa
- Теплота плавления
- 0,03109292 eV Сравнить Теплота плавления у всех элементов →
- Теплота испарения
- 1,524589 eV Сравнить Теплота испарения у всех элементов →
- Теплота сублимации
- 1,65207 eV
- Теплота атомизации
- 1,65207 eV
- Энтальпия атомизации
- 1,651034 eV
Ядерные свойства
- Протоны
- 3 Сравнить Протоны у всех элементов →
- Нейтроны
- 4 Сравнить Нейтроны у всех элементов →
- Известные изотопы
- 11 Сравнить Известные изотопы у всех элементов →
- Стабильные изотопы
- 2 Сравнить Стабильные изотопы у всех элементов →
- Наиболее стабильный изотоп
- Li-7
- Год открытия
- 1817
Распространённость
- Содержание в земной коре
- 20 мг/кг Сравнить Содержание в земной коре у всех элементов →
- Содержание в океане
- 0,18 мг/л Сравнить Содержание в океане у всех элементов →
Кристаллическая структура
- Параметр решётки a
- 349 pm
Электронная структура
- Электроны по оболочкам
- 2, 1 Сравнить Электроны по оболочкам у всех элементов →
Идентификаторы
- Номер CAS
- 7439-93-2 Сравнить Номер CAS у всех элементов →
- Символ терма
- 2S1/2
- InChI
- InChI=1S/Li
- Ключ InChI
- WHXSMMKQMYFTQS-UHFFFAOYSA-N
Электронная конфигурация Измеренные
Li: 2s¹[He] 2s¹1s² 2s¹Модель атома
Изотопы различаются числом нейтронов, массой и стабильностью, но не электронной конфигурацией нейтрального атома.
Схематическая модель атома, без соблюдения масштаба.
Атомный отпечаток
Спектр излучения / поглощения
Распределение изотопов
| Массовое число | Атомная масса (а. е. м.) | Содержание в природе | Период полураспада |
|---|---|---|---|
| 6 Стабильный | 6,0151228874 ± 0,0000000016 | 7,5900% | Стабильный |
| 7 Стабильный | 7,0160034366 ± 0,0000000045 | 92,4100% | Стабильный |
Фаза / агрегатное состояние
Причина: на 155,5 °C ниже температуры плавления (180,5 °C)
Схематично, без соблюдения масштаба
Температуры фазовых переходов
Энергии переходов
Энергия, необходимая для плавления 1 моль вещества при температуре плавления
Энергия, необходимая для испарения 1 моль вещества при температуре кипения
Энергия, необходимая для сублимации 1 моль вещества при температуре сублимации
Плотность
При стандартных условиях
При стандартных условиях
Расширенные данные
Атомные спектры
Данные о спектральных линиях ?
| Ион | Заряд | Всего линий | Вероятности переходов | Обозначения уровней |
|---|---|---|---|---|
| Li I | 0 | 344 | 257 | 328 |
| Li II | +1 | 663 | 564 | 630 |
| Li III | +2 | 144 | 144 | 144 |
Данные об энергетических уровнях ?
| Ион | Заряд | Уровни |
|---|---|---|
| Li I | 0 | 182 |
| Li II | +1 | 179 |
| Li III | +2 | 149 |
Ионные радиусы
| Заряд | Координация | Спин | Радиус |
|---|---|---|---|
| +1 | 4 | Нет данных | 59 пм |
| +1 | 6 | Нет данных | 76 пм |
| +1 | 8 | Нет данных | 92 пм |
Соединения
Изотопы (2)
| Массовое число | Атомная масса (а. е. м.) | Содержание в природе | Период полураспада | Тип распада | |
|---|---|---|---|---|---|
| 6 Стабильный | 6,0151228874 ± 0,0000000016 | 7,5900% ± 0,0400% | Стабильный | stable | |
| 7 Стабильный | 7,0160034366 ± 0,0000000045 | 92,4100% ± 0,0400% | Стабильный | stable |
Спектральные линии
| Длина волны (нм) | Интенсивность | Степень ионизации | Тип | Переход | Точность | Источник | |
|---|---|---|---|---|---|---|---|
| 383.559 нм | Нет данных | Li I | emission | 1s2.2p 2P* → 1s2.7s 2S | Измеренная | NIST | |
| 383.564 нм | Нет данных | Li I | emission | 1s2.2p 2P* → 1s2.7s 2S | Измеренная | NIST | |
| 387.8838 нм | Нет данных | Li II | emission | 1s.2s 3S → 1s.2p 1P* | Измеренная | NIST | |
| 391.5292 нм | 20 | Li I | emission | 1s2.2p 2P* → 1s2.6d 2D | Измеренная | NIST | |
| 391.5342 нм | Нет данных | Li I | emission | 1s2.2p 2P* → 1s2.6d 2D | Измеренная | NIST | |
| 391.5344 нм | Нет данных | Li I | emission | 1s2.2p 2P* → 1s2.6d 2D | Измеренная | NIST | |
| 398.5481 нм | 10 | Li I | emission | 1s2.2p 2P* → 1s2.6s 2S | Измеренная | NIST | |
| 398.5535 нм | 10 | Li I | emission | 1s2.2p 2P* → 1s2.6s 2S | Измеренная | NIST | |
| 413.2557 нм | 40 | Li I | emission | 1s2.2p 2P* → 1s2.5d 2D | Измеренная | NIST | |
| 413.2613 нм | Нет данных | Li I | emission | 1s2.2p 2P* → 1s2.5d 2D | Измеренная | NIST | |
| 413.2615 нм | Нет данных | Li I | emission | 1s2.2p 2P* → 1s2.5d 2D | Измеренная | NIST | |
| 415.519 нм | Нет данных | Li II | emission | 1s.3s 1S → 1s.4p 1P* | Измеренная | NIST | |
| 419.115 нм | Нет данных | Li II | emission | 1s.3s 1S → 1s.4d 1D | Измеренная | NIST | |
| 427.306 нм | 20 | Li I | emission | 1s2.2p 2P* → 1s2.5s 2S | Измеренная | NIST | |
| 427.312 нм | 20 | Li I | emission | 1s2.2p 2P* → 1s2.5s 2S | Измеренная | NIST | |
| 432.21 нм | Нет данных | Li II | emission | 1s.3p 3P* → 1s.4d 1D | Измеренная | NIST | |
| 432.226 нм | Нет данных | Li II | emission | 1s.3p 3P* → 1s.4d 1D | Измеренная | NIST | |
| 432.53 нм | Нет данных | Li II | emission | 1s.3p 3P* → 1s.4d 3D | Измеренная | NIST | |
| 432.54 нм | Нет данных | Li II | emission | 1s.3p 3P* → 1s.4d 3D | Измеренная | NIST | |
| 432.542 нм | Нет данных | Li II | emission | 1s.3p 3P* → 1s.4d 3D | Измеренная | NIST | |
| 432.554 нм | 5 | Li II | emission | 1s.3p 3P* → 1s.4d 3D | Измеренная | NIST | |
| 432.562 нм | 1 | Li II | emission | 1s.3p 3P* → 1s.4d 3D | Измеренная | NIST | |
| 432.578 нм | Нет данных | Li II | emission | 1s.3p 3P* → 1s.4d 3D | Измеренная | NIST | |
| 449.8225057 нм | Нет данных | Li III | emission | 4p 2P* → 5d 2D | Измеренная | NIST | |
| 449.8277799 нм | Нет данных | Li III | emission | 4s 2S → 5p 2P* | Измеренная | NIST | |
| 449.8581249 нм | Нет данных | Li III | emission | 4p 2P* → 5s 2S | Измеренная | NIST | |
| 449.866202 нм | Нет данных | Li III | emission | 4s 2S → 5p 2P* | Измеренная | NIST | |
| 449.8846443 нм | Нет данных | Li III | emission | 4d 2D → 5f 2F* | Измеренная | NIST | |
| 449.8847466 нм | Нет данных | Li III | emission | 4p 2P* → 5d 2D | Измеренная | NIST | |
| 449.897364 нм | Нет данных | Li III | emission | 4d 2D → 5p 2P* | Измеренная | NIST | |
| 449.8975539 нм | Нет данных | Li III | emission | 4p 2P* → 5d 2D | Измеренная | NIST | |
| 449.9032229 нм | Нет данных | Li III | emission | 4f 2F* → 5g 2G | Измеренная | NIST | |
| 449.9032561 нм | Нет данных | Li III | emission | 4d 2D → 5f 2F* | Измеренная | NIST | |
| 449.9095915 нм | Нет данных | Li III | emission | 4f 2F* → 5d 2D | Измеренная | NIST | |
| 449.90966 нм | Нет данных | Li III | emission | 4d 2D → 5f 2F* | Измеренная | NIST | |
| 449.9118883 нм | Нет данных | Li III | emission | 4f 2F* → 5g 2G | Измеренная | NIST | |
| 449.9157307 нм | Нет данных | Li III | emission | 4f 2F* → 5g 2G | Измеренная | NIST | |
| 449.9220996 нм | Нет данных | Li III | emission | 4f 2F* → 5d 2D | Измеренная | NIST | |
| 449.9223809 нм | Нет данных | Li III | emission | 4d 2D → 5p 2P* | Измеренная | NIST | |
| 449.9224003 нм | Нет данных | Li III | emission | 4f 2F* → 5d 2D | Измеренная | NIST | |
| 449.933185 нм | Нет данных | Li III | emission | 4p 2P* → 5s 2S | Измеренная | NIST | |
| 449.9357979 нм | Нет данных | Li III | emission | 4d 2D → 5p 2P* | Измеренная | NIST | |
| 460.282 нм | 13 | Li I | emission | 1s2.2p 2P* → 1s2.4d 2D | Измеренная | NIST | |
| 460.289 нм | Нет данных | Li I | emission | 1s2.2p 2P* → 1s2.4d 2D | Измеренная | NIST | |
| 460.289 нм | Нет данных | Li I | emission | 1s2.2p 2P* → 1s2.4d 2D | Измеренная | NIST | |
| 463.61 нм | Нет данных | Li II | emission | 1s.3d 1D → 1s.4p 1P* | Измеренная | NIST | |
| 467.14 нм | Нет данных | Li II | emission | 1s.3d 3D → 1s.4f 1F* | Измеренная | NIST | |
| 467.153 нм | Нет данных | Li II | emission | 1s.3d 3D → 1s.4f 1F* | Измеренная | NIST | |
| 467.163 нм | Нет данных | Li II | emission | 1s.3d 3D → 1s.4f 3F* | Измеренная | NIST | |
| 467.163 нм | Нет данных | Li II | emission | 1s.3d 3D → 1s.4f 3F* | Измеренная | NIST | |
| 467.176 нм | Нет данных | Li II | emission | 1s.3d 3D → 1s.4f 3F* | Измеренная | NIST | |
| 467.176 нм | Нет данных | Li II | emission | 1s.3d 3D → 1s.4f 3F* | Измеренная | NIST | |
| 467.176 нм | Нет данных | Li II | emission | 1s.3d 3D → 1s.4f 3F* | Измеренная | NIST | |
| 467.188 нм | 2 | Li II | emission | 1s.3d 3D → 1s.4f 3F* | Измеренная | NIST | |
| 467.806 нм | 3 | Li II | emission | 1s.3d 1D → 1s.4f 1F* | Измеренная | NIST | |
| 467.829 нм | Нет данных | Li II | emission | 1s.3d 1D → 1s.4f 3F* | Измеренная | NIST | |
| 467.829 нм | 1 | Li II | emission | 1s.3d 1D → 1s.4f 3F* | Измеренная | NIST | |
| 474.15 нм | Нет данных | Li II | emission | 1s.3p 1P* → 1s.4p 1P* | Измеренная | NIST | |
| 478.836 нм | Нет данных | Li II | emission | 1s.3p 1P* → 1s.4d 1D | Измеренная | NIST | |
| 479.239 нм | Нет данных | Li II | emission | 1s.3p 1P* → 1s.4d 3D | Измеренная | NIST | |
| 484.278 нм | Нет данных | Li II | emission | 1s.3d 3D → 1s.4p 3P* | Измеренная | NIST | |
| 484.292 нм | Нет данных | Li II | emission | 1s.3d 3D → 1s.4p 3P* | Измеренная | NIST | |
| 484.294 нм | Нет данных | Li II | emission | 1s.3d 3D → 1s.4p 3P* | Измеренная | NIST | |
| 484.304 нм | Нет данных | Li II | emission | 1s.3d 3D → 1s.4p 3P* | Измеренная | NIST | |
| 484.321 нм | Нет данных | Li II | emission | 1s.3d 3D → 1s.4p 3P* | Измеренная | NIST | |
| 484.331 нм | Нет данных | Li II | emission | 1s.3d 3D → 1s.4p 3P* | Измеренная | NIST | |
| 488.12 нм | 4 | Li II | emission | 1s.3p 3P* → 1s.4s 3S | Измеренная | NIST | |
| 488.147 нм | 4 | Li II | emission | 1s.3p 3P* → 1s.4s 3S | Измеренная | NIST | |
| 488.169 нм | 1 | Li II | emission | 1s.3p 3P* → 1s.4s 3S | Измеренная | NIST | |
| 491.912 нм | Нет данных | Li II | emission | 1s.3d 1D → 1s.4s 1S | Измеренная | NIST | |
| 497.166 нм | 8 | Li I | emission | 1s2.2p 2P* → 1s2.4s 2S | Измеренная | NIST | |
| 497.174 нм | 8 | Li I | emission | 1s2.2p 2P* → 1s2.4s 2S | Измеренная | NIST | |
| 503.791 нм | Нет данных | Li II | emission | 1s.3p 1P* → 1s.4s 1S | Измеренная | NIST | |
| 510.8 нм | Нет данных | Li II | emission | 1s.4s 1S → 1s.7p 1P* | Измеренная | NIST | |
| 519.917 нм | Нет данных | Li II | emission | 1s.4p 3P* → 1s.7d 3D | Измеренная | NIST | |
| 519.917 нм | Нет данных | Li II | emission | 1s.4p 3P* → 1s.7d 3D | Измеренная | NIST | |
| 519.919 нм | Нет данных | Li II | emission | 1s.4p 3P* → 1s.7d 3D | Измеренная | NIST | |
| 519.928 нм | Нет данных | Li II | emission | 1s.4p 3P* → 1s.7d 3D | Измеренная | NIST | |
| 519.937 нм | Нет данных | Li II | emission | 1s.4p 3P* → 1s.7d 3D | Измеренная | NIST | |
| 519.947 нм | Нет данных | Li II | emission | 1s.4p 3P* → 1s.7d 3D | Измеренная | NIST | |
| 527 нм | Нет данных | Li I | emission | 1s.2s.3d 4D → 1s.2p.3d 4D* | Измеренная | NIST | |
| 527 нм | Нет данных | Li I | emission | 1s.2s.3d 4D → 1s.2p.3d 4D* | Измеренная | NIST | |
| 527 нм | Нет данных | Li I | emission | 1s.2s.3d 4D → 1s.2p.3d 4D* | Измеренная | NIST | |
| 527 нм | Нет данных | Li I | emission | 1s.2s.3d 4D → 1s.2p.3d 4D* | Измеренная | NIST | |
| 527 нм | Нет данных | Li I | emission | 1s.2s.3d 4D → 1s.2p.3d 4D* | Измеренная | NIST | |
| 527 нм | Нет данных | Li I | emission | 1s.2s.3d 4D → 1s.2p.3d 4D* | Измеренная | NIST | |
| 527 нм | Нет данных | Li I | emission | 1s.2s.3d 4D → 1s.2p.3d 4D* | Измеренная | NIST | |
| 527 нм | Нет данных | Li I | emission | 1s.2s.3d 4D → 1s.2p.3d 4D* | Измеренная | NIST | |
| 527 нм | Нет данных | Li I | emission | 1s.2s.3d 4D → 1s.2p.3d 4D* | Измеренная | NIST | |
| 527 нм | Нет данных | Li I | emission | 1s.2s.3d 4D → 1s.2p.3d 4D* | Измеренная | NIST | |
| 532.949 нм | Нет данных | Li II | emission | 1s.4p 3P* → 1s.7s 3S | Измеренная | NIST | |
| 532.96 нм | Нет данных | Li II | emission | 1s.4p 3P* → 1s.7s 3S | Измеренная | NIST | |
| 532.98 нм | Нет данных | Li II | emission | 1s.4p 3P* → 1s.7s 3S | Измеренная | NIST | |
| 539.3 нм | Нет данных | Li II | emission | 1s.4d 1D → 1s.7p 1P* | Измеренная | NIST | |
| 540.153 нм | Нет данных | Li II | emission | 1s.4d 3D → 1s.7f 1F* | Измеренная | NIST | |
| 540.172 нм | Нет данных | Li II | emission | 1s.4d 3D → 1s.7f 1F* | Измеренная | NIST | |
| 540.175 нм | Нет данных | Li II | emission | 1s.4d 3D → 1s.7f 3F* | Измеренная | NIST | |
| 540.186 нм | Нет данных | Li II | emission | 1s.4d 3D → 1s.7f 3F* | Измеренная | NIST | |
| 540.186 нм | Нет данных | Li II | emission | 1s.4d 3D → 1s.7f 3F* | Измеренная | NIST | |
| 540.205 нм | Нет данных | Li II | emission | 1s.4d 3D → 1s.7f 3F* | Измеренная | NIST | |
| 540.205 нм | Нет данных | Li II | emission | 1s.4d 3D → 1s.7f 3F* | Измеренная | NIST | |
| 540.205 нм | Нет данных | Li II | emission | 1s.4d 3D → 1s.7f 3F* | Измеренная | NIST | |
| 540.665 нм | Нет данных | Li II | emission | 1s.4d 1D → 1s.7f 1F* | Измеренная | NIST | |
| 540.698 нм | Нет данных | Li II | emission | 1s.4d 1D → 1s.7f 3F* | Измеренная | NIST | |
| 540.698 нм | Нет данных | Li II | emission | 1s.4d 1D → 1s.7f 3F* | Измеренная | NIST | |
| 541.091 нм | Нет данных | Li II | emission | 1s.4f 3F* → 1s.7d 1D | Измеренная | NIST | |
| 541.122 нм | Нет данных | Li II | emission | 1s.4f 1F* → 1s.7d 1D | Измеренная | NIST | |
| 541.205 нм | Нет данных | Li II | emission | 1s.4f 3F* → 1s.7d 3D | Измеренная | NIST | |
| 541.205 нм | Нет данных | Li II | emission | 1s.4f 3F* → 1s.7d 3D | Измеренная | NIST | |
| 541.205 нм | Нет данных | Li II | emission | 1s.4f 3F* → 1s.7d 3D | Измеренная | NIST | |
| 541.225 нм | Нет данных | Li II | emission | 1s.4f 3F* → 1s.7d 3D | Измеренная | NIST | |
| 541.225 нм | Нет данных | Li II | emission | 1s.4f 3F* → 1s.7d 3D | Измеренная | NIST | |
| 541.236 нм | Нет данных | Li II | emission | 1s.4f 3F* → 1s.7d 3D | Измеренная | NIST | |
| 541.237 нм | Нет данных | Li II | emission | 1s.4f 1F* → 1s.7d 3D | Измеренная | NIST | |
| 541.256 нм | Нет данных | Li II | emission | 1s.4f 1F* → 1s.7d 3D | Измеренная | NIST | |
| 546.84 нм | Нет данных | Li II | emission | 1s.4p 1P* → 1s.7d 1D | Измеренная | NIST | |
| 548.346 нм | Нет данных | Li II | emission | 1s.2s 3S → 1s.2p 3P* | Измеренная | NIST | |
| 548.44 нм | Нет данных | Li II | emission | 1s.2s 3S → 1s.2p 3P* | Измеренная | NIST | |
| 548.509 нм | Нет данных | Li II | emission | 1s.2s 3S → 1s.2p 3P* | Измеренная | NIST | |
| 552.54 нм | Нет данных | Li II | emission | 1s.4p 1P* → 1s.7s 1S | Измеренная | NIST | |
| 565.388 нм | Нет данных | Li II | emission | 1s.4s 3S → 1s.6p 3P* | Измеренная | NIST | |
| 565.409 нм | Нет данных | Li II | emission | 1s.4s 3S → 1s.6p 3P* | Измеренная | NIST | |
| 565.421 нм | Нет данных | Li II | emission | 1s.4s 3S → 1s.6p 3P* | Измеренная | NIST | |
| 610.353 нм | 320 | Li I | emission | 1s2.2p 2P* → 1s2.3d 2D | Измеренная | NIST | |
| 610.364 нм | Нет данных | Li I | emission | 1s2.2p 2P* → 1s2.3d 2D | Измеренная | NIST | |
| 610.366 нм | 320 | Li I | emission | 1s2.2p 2P* → 1s2.3d 2D | Измеренная | NIST | |
| 611.81 нм | Нет данных | Li II | emission | 1s.4s 1S → 1s.6p 1P* | Измеренная | NIST | |
| 613.864 нм | Нет данных | Li II | emission | 1s.4s 1S → 1s.6d 1D | Измеренная | NIST | |
| 625.219 нм | Нет данных | Li II | emission | 1s.4p 3P* → 1s.6d 3D | Измеренная | NIST | |
| 625.219 нм | Нет данных | Li II | emission | 1s.4p 3P* → 1s.6d 3D | Измеренная | NIST | |
| 625.222 нм | Нет данных | Li II | emission | 1s.4p 3P* → 1s.6d 3D | Измеренная | NIST | |
| 625.235 нм | Нет данных | Li II | emission | 1s.4p 3P* → 1s.6d 3D | Измеренная | NIST | |
| 625.248 нм | Нет данных | Li II | emission | 1s.4p 3P* → 1s.6d 3D | Измеренная | NIST | |
| 625.263 нм | Нет данных | Li II | emission | 1s.4p 3P* → 1s.6d 3D | Измеренная | NIST | |
| 653.14 нм | Нет данных | Li II | emission | 1s.4d 1D → 1s.6p 1P* | Измеренная | NIST | |
| 654.566 нм | Нет данных | Li II | emission | 1s.4d 3D → 1s.6f 1F* | Измеренная | NIST | |
| 654.595 нм | Нет данных | Li II | emission | 1s.4d 3D → 1s.6f 1F* | Измеренная | NIST | |
| 654.595 нм | Нет данных | Li II | emission | 1s.4d 3D → 1s.6f 3F* | Измеренная | NIST | |
| 654.611 нм | Нет данных | Li II | emission | 1s.4d 3D → 1s.6f 3F* | Измеренная | NIST | |
| 654.611 нм | Нет данных | Li II | emission | 1s.4d 3D → 1s.6f 3F* | Измеренная | NIST | |
| 654.64 нм | Нет данных | Li II | emission | 1s.4d 3D → 1s.6f 3F* | Измеренная | NIST | |
| 654.64 нм | Нет данных | Li II | emission | 1s.4d 3D → 1s.6f 3F* | Измеренная | NIST | |
| 654.64 нм | Нет данных | Li II | emission | 1s.4d 3D → 1s.6f 3F* | Измеренная | NIST | |
| 655.319 нм | Нет данных | Li II | emission | 1s.4d 1D → 1s.6f 1F* | Измеренная | NIST | |
| 655.364 нм | Нет данных | Li II | emission | 1s.4d 1D → 1s.6f 3F* | Измеренная | NIST | |
| 655.364 нм | Нет данных | Li II | emission | 1s.4d 1D → 1s.6f 3F* | Измеренная | NIST | |
| 656.006 нм | Нет данных | Li II | emission | 1s.4f 3F* → 1s.6d 1D | Измеренная | NIST | |
| 656.052 нм | Нет данных | Li II | emission | 1s.4f 1F* → 1s.6d 1D | Измеренная | NIST | |
| 656.143 нм | Нет данных | Li II | emission | 1s.4p 3P* → 1s.6s 3S | Измеренная | NIST | |
| 656.16 нм | Нет данных | Li II | emission | 1s.4p 3P* → 1s.6s 3S | Измеренная | NIST | |
| 656.191 нм | Нет данных | Li II | emission | 1s.4p 3P* → 1s.6s 3S | Измеренная | NIST | |
| 656.261 нм | Нет данных | Li II | emission | 1s.4f 3F* → 1s.6d 3D | Измеренная | NIST | |
| 656.261 нм | Нет данных | Li II | emission | 1s.4f 3F* → 1s.6d 3D | Измеренная | NIST | |
| 656.261 нм | Нет данных | Li II | emission | 1s.4f 3F* → 1s.6d 3D | Измеренная | NIST | |
| 656.29 нм | Нет данных | Li II | emission | 1s.4f 3F* → 1s.6d 3D | Измеренная | NIST | |
| 656.29 нм | Нет данных | Li II | emission | 1s.4f 3F* → 1s.6d 3D | Измеренная | NIST | |
| 656.306 нм | Нет данных | Li II | emission | 1s.4f 3F* → 1s.6d 3D | Измеренная | NIST | |
| 656.307 нм | Нет данных | Li II | emission | 1s.4f 1F* → 1s.6d 3D | Измеренная | NIST | |
| 656.336 нм | Нет данных | Li II | emission | 1s.4f 1F* → 1s.6d 3D | Измеренная | NIST | |
| 662.07 нм | Нет данных | Li II | emission | 1s.4p 1P* → 1s.6p 1P* | Измеренная | NIST | |
| 664.252 нм | Нет данных | Li II | emission | 1s.4d 3D → 1s.6p 3P* | Измеренная | NIST | |
| 664.269 нм | Нет данных | Li II | emission | 1s.4d 3D → 1s.6p 3P* | Измеренная | NIST | |
| 664.281 нм | Нет данных | Li II | emission | 1s.4d 3D → 1s.6p 3P* | Измеренная | NIST | |
| 664.298 нм | Нет данных | Li II | emission | 1s.4d 3D → 1s.6p 3P* | Измеренная | NIST | |
| 664.298 нм | Нет данных | Li II | emission | 1s.4d 3D → 1s.6p 3P* | Измеренная | NIST | |
| 664.298 нм | Нет данных | Li II | emission | 1s.4d 3D → 1s.6p 3P* | Измеренная | NIST | |
| 664.48 нм | Нет данных | Li II | emission | 1s.4p 1P* → 1s.6d 1D | Измеренная | NIST | |
| 664.77 нм | Нет данных | Li II | emission | 1s.4p 1P* → 1s.6d 3D | Измеренная | NIST | |
| 668.73 нм | Нет данных | Li II | emission | 1s.4d 1D → 1s.6s 1S | Измеренная | NIST | |
| 670.776 нм | 3600 | Li I | emission | 1s2.2s 2S → 1s2.2p 2P* | Измеренная | NIST | |
| 670.791 нм | 3600 | Li I | emission | 1s2.2s 2S → 1s2.2p 2P* | Измеренная | NIST | |
| 678.09 нм | Нет данных | Li II | emission | 1s.4p 1P* → 1s.6s 1S | Измеренная | NIST | |
| 687.308 нм | Нет данных | Li I | emission | 1s2.3s 2S → 1s2.8p 2P* | Измеренная | NIST | |
| 687.308 нм | Нет данных | Li I | emission | 1s2.3s 2S → 1s2.8p 2P* | Измеренная | NIST | |
| 713.517 нм | Нет данных | Li I | emission | 1s2.3s 2S → 1s2.7p 2P* | Измеренная | NIST | |
| 713.517 нм | Нет данных | Li I | emission | 1s2.3s 2S → 1s2.7p 2P* | Измеренная | NIST |
Расширенные данные о свойствах
Ковалентные радиусы (расширенные данные)
- Ковалентный радиус (по Пююккё)
- 133 pm
- Ковалентный радиус (по Пююккё, двойная связь)
- 124 pm
- Ковалентный радиус (по Брэггу)
- 150 pm
Ван-дер-ваальсовы радиусы
- Bondi
- 181 pm
- Batsanov
- 220 pm
- Alvarez
- 212 pm
- UFF
- 245,1 pm
- MM3
- 255 pm
Атомные и металлические радиусы
- Атомный радиус (по Раму)
- 220 pm
- Металлический радиус (КЧ 12)
- 155 pm
Шкалы нумерации
- Mendeleev
- 1
- Pettifor
- 12
- Glawe
- 12
Шкалы электроотрицательности
- Ghosh
- 0
- Miedema
- 3
- Gunnarsson–Lundqvist
- 3
- Robles–Bartolotti
- 2
Поляризуемость и дисперсия
- Дипольная поляризуемость
- 164,1125 a.u.
- Дипольная поляризуемость (неопределённость)
- 0,0005 a.u.
- C₆
- 1392 Ha·Bohr6
- C₆ (Gould–Bučko)
- 1410 Ha·Bohr6
Параметры Мидемы
- Молярный объём по Мидеме
- 13 cm3/mol
- Электронная плотность по Мидеме
- 1
Риски поставок и экономика
- Концентрация производства
- 62
- Относительный риск поставок
- 7
- Распределение запасов
- 58
- Политическая стабильность (ведущий производитель)
- 75
- Политическая стабильность (страна с крупнейшими запасами)
- 68
Фазовые переходы и аллотропные модификации
| Температура плавления | 453,65 K |
| Температура кипения | 1615,15 K |
| Критическая точка (температура) | 3223,15 K |
| Критическая точка (давление) | 67 MPa |
Категории степеней окисления
Расширенные справочные данные
Константы экранирования (2)
| n | Орбиталь | σ |
|---|---|---|
| 1 | s | 0,3094 |
| 2 | s | 1,7208 |
Подробные данные о кристаллических радиусах (3)
| Заряд | CN | Спин | rcrystal (pm) | Происхождение |
|---|---|---|---|---|
| 1 | IV | 73 | ||
| 1 | VI | 90 | ||
| 1 | VIII | 106 | calculated, |
Типы распада изотопов (17)
| Изотоп | Режим | Интенсивность |
|---|---|---|
| 3 | p | — |
| 4 | p | 100% |
| 5 | p | 100% |
| 8 | B- | 100% |
| 8 | B-A | 100% |
| 9 | B- | 100% |
| 9 | B-n | 50,5% |
| 10 | n | 100% |
| 11 | B- | 100% |
| 11 | B-n | 86,3% |
Факторы рассеяния рентгеновского излучения (501)
| Энергия (eV) | f₁ | f₂ |
|---|---|---|
| 10 | — | 0,11642 |
| 10,1617 | — | 0,11743 |
| 10,3261 | — | 0,11844 |
| 10,4931 | — | 0,11947 |
| 10,6628 | — | 0,12051 |
| 10,8353 | — | 0,12155 |
| 11,0106 | — | 0,12261 |
| 11,1886 | — | 0,12367 |
| 11,3696 | — | 0,12444 |
| 11,5535 | — | 0,12502 |
Дополнительные данные
Оценочная распространённость в земной коре
The estimated element abundance in the earth's crust.
Оценочная распространённость в земной коре
2.0×101 milligrams per kilogram
Источники (1)
Оценочная распространённость в океане
The estimated element abundance in the earth's oceans.
Оценочная распространённость в океане
1.8×10-1 milligrams per liter
Источники (1)
Источники
Sources of this element.
It does not occur freely in nature; combined, it is found in small units in nearly all igneous rocks and in many mineral springs. Lepidolite, spodumene, petalite, and amblygonite are the more important minerals containing it.
Lithium is presently being recovered from brines of Searles Lake, in California, and from those in Nevada. Large deposits of quadramene are found in North Carolina. The metal is produced electrolytically from the fused chloride. Lithium is silvery in appearance, much like Na, K, and other members of the alkali metal series. It reacts with water, but not as vigorously as sodium. Lithium imparts a beautiful crimson color to a flame, but when the metal burns strongly, the flame is a dazzling white.
Источники (1)
- [6] Lithium https://periodic.lanl.gov/3.shtml
Источники
(9)
Data deposited in or computed by PubChem
The half-life and atomic mass data was provided by the Atomic Mass Data Center at the International Atomic Energy Agency.
Element data are cited from the Atomic weights of the elements (an IUPAC Technical Report). The IUPAC periodic table of elements can be found at https://iupac.org/what-we-do/periodic-table-of-elements/. Additional information can be found within IUPAC publication doi:10.1515/pac-2015-0703 Copyright © 2020 International Union of Pure and Applied Chemistry.
The information are cited from Pure Appl. Chem. 2018; 90(12): 1833-2092, https://doi.org/10.1515/pac-2015-0703.
Thomas Jefferson National Accelerator Facility (Jefferson Lab) is one of 17 national laboratories funded by the U.S. Department of Energy. The lab's primary mission is to conduct basic research of the atom's nucleus using the lab's unique particle accelerator, known as the Continuous Electron Beam Accelerator Facility (CEBAF). For more information visit https://www.jlab.org/
The periodic table at the LANL (Los Alamos National Laboratory) contains basic element information together with the history, source, properties, use, handling and more. The provenance data may be found from the link under the source name.
The periodic table contains NIST's critically-evaluated data on atomic properties of the elements. The provenance data that include data for atomic spectroscopy, X-ray and gamma ray, radiation dosimetry, nuclear physics, and condensed matter physics may be found from the link under the source name. Ref: https://www.nist.gov/pml/atomic-spectra-database
This section provides all form of data related to element Lithium.
The element property data was retrieved from publications.