Аргон (Ar)
Благородный газГаз
Стандартная относительная атомная масса
39,948 u [39,792, 39,963]Электронная конфигурация
[Ne] 3s2 3p6Температура плавления
-189,35 °CТемпература кипения
-185,85 °CПлотность
1,7837 kg/m³Степени окисления
0Электроотрицательность (по Полингу)
Нет данныхЭнергия ионизации (1-я)
15,759612 eVГод открытия
1894Атомный радиус
71 pmПодробные сведения
Аргон — бесцветный благородный газ и третий по распространенности газ в атмосфере Земли после азота и кислорода. Его электронная конфигурация с замкнутой оболочкой делает его химически очень инертным в обычных условиях. Большая часть земного аргона — это ⁴⁰Ar, образующийся в результате радиоактивного распада ⁴⁰K в горных породах. Элемент ценится главным образом как плотная, нереакционноспособная атмосфера для промышленных, аналитических и осветительных применений.
Аргон в два с половиной раза лучше растворяется в воде, чем азот, и имеет примерно такую же растворимость, как кислород. Аргон бесцветен и не имеет запаха как в газообразном, так и в жидком состоянии. Аргон считается очень инертным газом и, в отличие от криптона, ксенона и радона, не образует истинных химических соединений.
Название происходит от греческого argos — «ленивый» или «неактивный», поскольку он не соединяется с другими элементами. Он был открыт в 1894 году шотландским химиком Уильямом Рамзаем и английским физиком Робертом Джоном Страттом (лордом Рэлейем) в жидком воздухе. Первоначальный интерес Рэлея был вызван задачей, поставленной английским физиком Генри Кавендишем в 1785 году, а именно: когда из воздуха были удалены кислород и азот, оставался неизвестный остаточный газ.
Аргон был открыт сэром Уильямом Рамзаем, шотландским химиком, и лордом Рэлеем, английским химиком, в 1894 году. Аргон составляет 0,93% атмосферы Земли, что делает его третьим по распространенности газом. Аргон получают из воздуха как побочный продукт производства кислорода и азота.
От греческого argos, неактивный. Его присутствие в воздухе предположил Кавендиш в 1785 году, открыл лорд Рэлей и сэр Уильям Рамзай в 1894 году.
Чистый аргон — одноатомный газ при обычных температуре и давлении, без цвета, запаха и вкуса. При криогенной температуре он сжижается в бесцветную жидкость и замерзает в прозрачное твёрдое вещество. В электрических разрядах он испускает бледно-фиолетовое до лавандового свечение в зависимости от давления и условий лампы.
Аргон широко используется как инертный защитный газ при дуговой сварке, выплавке металлов и термообработке, особенно там, где азот или кислород реагировали бы с горячими металлами. Он заполняет лампы накаливания и некоторые люминесцентные лампы, создаёт инертную атмосферу для выращивания кристаллов и обработки полупроводников, а также служит газом-носителем или плазменным газом в аналитических приборах, таких как газовые хроматографы и спектрометры с индуктивно связанной плазмой. Аргоновые лазеры использовались в медицине, исследованиях и дисплейной технике, хотя многие более старые применения были заменены другими лазерными системами.
Аргон часто используют там, где необходима инертная атмосфера. Его применяют для заполнения ламп накаливания и люминесцентных ламп, чтобы предотвратить коррозию горячей нити накала кислородом. Аргон также используют для создания инертной атмосферы при дуговой сварке, выращивании кристаллов полупроводников и в процессах, требующих защиты от других атмосферных газов.
Когда-то считавшийся полностью инертным, аргон, как известно, образует по меньшей мере одно соединение. Синтез фторогидрида аргона (HArF) был сообщен Леонидом Хриащеевым, Микой Петтерссоном, Нино Руненбергом, Яном Лунделлом и Маркку Рясяненом в августе 2000 года. Стабильный только при очень низких температурах, фторогидрид аргона начинает разлагаться, когда его температура превышает -246°C (-411°F). Из-за этого ограничения фторогидрид аргона не имеет применения вне фундаментальных научных исследований.
Его используют в электрических лампах и в люминесцентных трубках при давлении около 400 Па, а также для заполнения фотоэлементов, тлеющих трубок и т. п. Аргон также используют как инертную газовую защиту при дуговой сварке и резке, как защитную среду при производстве титана и других реакционноспособных элементов, а также как защитную атмосферу при выращивании кристаллов кремния и германия.
Изотопы в науках о Земле/планетологии
Химически инертные свойства аргона и три стабильных изотопа делают его идеальным трассером процессов на Земле [101] Noble Gases in Geochemistry and Cosmochemistry: Reviews in Mineralogy and Geochemistry, D. Porcelli, C. J. Ballentine, and R. Wieler (Eds.), p. 844, Mineralogical Society of America and the Geochemical Society, Washington, DC (2002)., [157] SAHRA – Sustainability of Semi-Arid Hydrology and Riparian Areas. Argon, SAHRA – Sustainability of Semi-Arid Hydrology and Riparian Areas (2014), Feb. 24; http://web.sahra.arizona.edu/programs/isotopes/argon.html., [158] J. K. W. Lee. Chem. Geol.266, 104 (2009)., [159] F. M. Phillips, M. C. Castro. “Groundwater dating and residence-time measurements”, in Treatise on Geochemistry, J. I. Drever, H. D. Holland, and K. K. Turekian (Eds.), Pergamon Press, Oxford, New York (2003)., [160] T. Kobashi, J. P. Severinghaus, K. Kawamura. Geochim. Cosmochim. Acta.72, 4675 (2008)., [161] H. Sumino, K. Ikehata, A. Shimizu, K. Nagao, S. Nakada. J. Volcanol. Geotherm. Res.175, 189 (2008)., [162] D. R. Hilton, K. Hammerschmidt, G. Loock, H. Friedrichsen. Geochim. Cosmochim. Acta.57, 2819 (1993)., [163] B. P. Christensen, P. M. Holm, A. Jambon, J. R. Wilson. Chem. Geol.178, 127 (2001)., [164] H. H. Loosli, B. E. Lehmann, W. Balderer. Geochim. Cosmochim. Acta53, 1825 (1989)., [165] T. Torgersen, B. M. Kennedy, H. Hiyagon, K. Y. Chiou, J. H. Reynolds, W. B. Clarke. Earth Planet. Sci. Lett.92, 43 (1989)., [166] J. K. Böhlke. Pure Appl. Chem.86, 1421 (2014)., [167] P. R. Renne, K. A. Farley, T. A. Becker, W. D. Sharp. Earth Planet. Sci. Lett.188, 435 (2001).. Измерения и модели отношения количества изотопов n(40Ar)/n(36Ar) могут дать представление об эволюции атмосферы и орогенной (горообразующей) истории Земли. Сопоставление результатов методов датирования по калию-аргону и по отношению количества изотопов n(40Ar)/n(39Ar) с результатами других методов датирования использовалось для изучения температурной истории пород по различиям в кажущемся возрасте, обусловленным избытком аргона или частичной потерей аргонового газа. Изотопное отношение количества n(40Ar)/n(36Ar) растворённого аргона в подземных водах может предоставлять гидрологическую информацию, такую как скорость дегазации земной коры и относительный возраст подземных вод. 38Ar, образующийся при бомбардировке пород и почв космическими лучами на поверхности Земли, может давать информацию об истории экспозиции поверхности и скорости эрозии.
Изотопы в геохронологии
Изотопы аргона используются для датирования образцов пород, особенно вулканических пород, с помощью двух родственных методов (Fig. IUPAC.18.1) [101] Noble Gases in Geochemistry and Cosmochemistry: Reviews in Mineralogy and Geochemistry, D. Porcelli, C. J. Ballentine, and R. Wieler (Eds.), p. 844, Mineralogical Society of America and the Geochemical Society, Washington, DC (2002)., [168] G. B. Dalrymple, M. A. Lanphere. Potassium-Argon Dating: Principles, Techniques and Applications to Geochronology, p. 258, Freeman, San Francisco (1969)., [169] I. McDougall, T. M. Harrison. Geochronology and Thermochronology by the 40Ar/39Ar Method, p. 212, Oxford University Press, Oxford (1999)., [170] United States Geological Survey. Periodic Table-Argon, U.S. Geological Survey (2014), Feb. 25; http://wwwrcamnl.wr.usgs.gov/isoig/period/ar_iig.html..
– Первый метод — датирование по калию-аргону (K-Ar), основанное на распаде радиоактивного 40K до стабильного 40Ar. Сравнивая концентрации калия и 40Ar в образце, можно определить, как долго в образце накапливался радиогенный 40Ar, чтобы определить «возраст» образца. Период полураспада 40K составляет приблизительно 1,25×109 лет, что делает этот метод полезным для датирования пород в диапазоне возрастов примерно от 106 до 109 лет.
– Модификацией метода датирования по калию-аргону является метод по изотопному соотношению количества n(40Ar)/n(39Ar), в котором образец облучают в ядерном реакторе для получения 39Ar из 39K. Затем определяют изотопное соотношение количества n(40Ar)/n(39Ar), и по нему можно вычислить приблизительный возраст породы (Fig. IUPAC.18.2).
Изучение концентраций 37Ar (период полураспада 35 дней), 39Ar (период полураспада 268 лет) и 40Ar в подземных водах может дать информацию об образовании и поступлении этих изотопов из пород и других источников в подземные воды, а также об относительном возрасте различных подземных вод [159] F. M. Phillips, M. C. Castro. “Groundwater dating and residence-time measurements”, in Treatise on Geochemistry, J. I. Drever, H. D. Holland, and K. K. Turekian (Eds.), Pergamon Press, Oxford, New York (2003)., [164] H. H. Loosli, B. E. Lehmann, W. Balderer. Geochim. Cosmochim. Acta53, 1825 (1989)., [165] T. Torgersen, B. M. Kennedy, H. Hiyagon, K. Y. Chiou, J. H. Reynolds, W. B. Clarke. Earth Planet. Sci. Lett.92, 43 (1989)., [171] B. E. Lehmann, R. Purtschert. Appl. Geochem.12, 727 (1997)., [172] H. Z. Loosli, B. E. Lehmann, W. M. Smethie, Jr. “Noble gas radioisotopes: 37Ar, 85Kr, 39Ar, 81Kr”, in Environmental Tracers in Subsurface Hydrology, P. G. Cook and A. L. Herczeg (Eds.), Kluwer, Boston (2000)., [173] R. Yokochi, N. C. Sturchio, R. Purtschert. Geochim. Cosmochim. Acta88, 19 (2012)..
Изотопы в промышленности
38K (период полураспада 7,6 мин), который образуется в реакциях 38Ar (p, n) 38K и 40Ar (n, 3n) 38K, является широко используемым трассером кровотока. Поскольку 38Ar дороже, для получения 38K в медицинских целях чаще используется 40Ar, который также обладает многими дополнительными преимуществами в качестве мишени [176] K. Nagatsu, A. Kubodera, K. Suzuki. Appl. Radiat. Isot.49, 1505 (1998)., [177] J. R. Mercer, M. J. M. Duke, S. A. McQuarrie. Appl. Radiat. Isot.52, 1413 (2000).. 41Ar (период полураспада 1,82 ч) используется в промышленности как трассер потока газа для отслеживания движения газов, поскольку его инертные свойства, период полураспада и гамма-излучение делают его хорошо подходящим для этой цели [177] J. R. Mercer, M. J. M. Duke, S. A. McQuarrie. Appl. Radiat. Isot.52, 1413 (2000)..
Аргон не образует стабильных нейтральных соединений при обычных условиях, и его химия крайне ограничена по сравнению с более тяжёлыми благородными газами. Наиболее хорошо установленным нейтральным соединением аргона является фторгидрид аргона, HArF, получаемый в криогенных матрицах и стабильный только при очень низкой температуре. Аргон может образовывать ионы и слабо связанные комплексы в плазмах, масс-спектрометрах и твёрдых телах, включая ArH⁺ и ван-дер-ваальсовы аддукты. Клатратоподобное захватывание аргона в полостях представляет собой физическое включение, а не обычную валентную химию.
See more information at the Argon compound page.
Аргон не является химически токсичным и не поддерживает горение, но он представляет опасность удушья, поскольку может вытеснять пригодный для дыхания воздух, особенно в замкнутых или низко расположенных пространствах. Жидкий аргон может вызывать тяжелые холодовые ожоги и может делать некоторые материалы хрупкими. Газ, высвобождающийся из криогенной жидкости, сильно расширяется и может создавать атмосферы с дефицитом кислорода. Баллоны высокого давления создают также механические опасности и опасности при обращении.
Атмосферный аргон хорошо перемешан и химически устойчив, поскольку реагирует лишь в исключительных условиях. Природный ⁴⁰Ar накапливается за счёт распада ⁴⁰K внутри минералов и медленно высвобождается при выветривании, вулканизме и дегазации. Аргон не имеет известных биологических функций и не является парниковым газом, вызывающим практическую озабоченность, поскольку при атмосферных условиях он не поглощает интенсивно в основных тепловых инфракрасных полосах.
Коммерческий аргон получают почти исключительно фракционной перегонкой сжиженного воздуха, обычно как сопутствующий продукт крупных установок по производству кислорода и азота. Следовательно, снабжение связано с инфраструктурой промышленных газов и с спросом на массовый кислород в сталеплавильном производстве, химии и других секторах. Сверхвысокочистые марки требуют дополнительной очистки для удаления кислорода, азота, воды и углеводородов. Переработка редко применяется в обычной сварке, но может быть экономически оправдана в замкнутых или высокочистых системах, таких как специализированная металлургия и полупроводниковая обработка.
Газ получают фракционированием жидкого воздуха, поскольку атмосфера содержит 0.94% аргона. Атмосфера Марса содержит 1.6% 40Ar и 5 ppm 36Ar.
Аргон — важный космический инертный газ, образующийся главным образом в массивных звёздах во время кислородного и кремниевого горения и рассеиваемый сверхновыми. В Солнечной системе он встречается в атмосферах планет, метеоритах и солнечном ветре, но его распространённость сильно варьирует, поскольку инертные газы легко теряются малыми или тёплыми телами. Радиогенный ⁴⁰Ar особенно важен в каменистых планетах и в калий-аргоновой геохронологии.
- Название аргона происходит от греческого слова, означающего «неактивный», что отражает его химическую инертность.
- Атмосферный аргон — это в основном радиогенный ⁴⁰Ar, а не первичный ³⁶Ar.
- Аргон плотнее воздуха, поэтому утечки могут накапливаться в ямах и плохо вентилируемых пространствах.
- Калий-аргоновое датирование зависит от сохранения ⁴⁰Ar, образующегося внутри минералов.
- Аргон часто предпочтительнее гелия, когда полезен более тяжелый, менее теплопроводный инертный газ.
Изображения
Свойства
Физические свойства
- Атомный радиус (эмпирический)
- 71 pm Сравнить Атомный радиус (эмпирический) у всех элементов →
- Ковалентный радиус
- 106 pm Сравнить Ковалентный радиус у всех элементов →
- Ван-дер-ваальсов радиус
- 188 pm Сравнить Ван-дер-ваальсов радиус у всех элементов →
- Плотность
- 1,7837 kg/m³ Сравнить Плотность у всех элементов →
- Молярный объём
- 0,0242 L/mol
- Фаза при стандартных температуре и давлении
- Газ Сравнить Фаза при стандартных температуре и давлении у всех элементов →
- Температура плавления
- -189,35 °C Сравнить Температура плавления у всех элементов →
- Температура кипения
- -185,85 °C Сравнить Температура кипения у всех элементов →
- Теплопроводность
- 0,018 Вт/(м·К) Сравнить Теплопроводность у всех элементов →
- Удельная теплоёмкость
- 0,52 Дж/(г·К) Сравнить Удельная теплоёмкость у всех элементов →
- Молярная теплоёмкость
- 20,786 Дж/(моль·К) Сравнить Молярная теплоёмкость у всех элементов →
- Кристаллическая структура
- Гранецентрированная кубическая Сравнить Кристаллическая структура у всех элементов →
Химические свойства
- Электроотрицательность (по Аллену)
- 3,242
- Сродство к электрону
- -1 eV (отрицательное значение — присоединение электрона энергетически невыгодно)
- Энергия ионизации (1-я)
- 15,759612 eV Сравнить Энергия ионизации (1-я) у всех элементов →
- Энергия ионизации (2-я)
- 27,629765 eV Сравнить Энергия ионизации (2-я) у всех элементов →
- Энергия ионизации (3-я)
- 40,73514 eV Сравнить Энергия ионизации (3-я) у всех элементов →
- Энергия ионизации (4-я)
- 59,580205 eV Сравнить Энергия ионизации (4-я) у всех элементов →
- Энергия ионизации (5-я)
- 74,840258 eV Сравнить Энергия ионизации (5-я) у всех элементов →
- Степени окисления
- 0 Сравнить Степени окисления у всех элементов →
- Валентные электроны
- 8 Сравнить Валентные электроны у всех элементов →
- Электронная конфигурация
- [Ne] 3s2 3p6
Термодинамические свойства
- Тройная точка (температура)
- -189,34 °C
- Тройная точка (давление)
- 6,89e+4 Pa
- Критическая точка (температура)
- -122,463 °C
- Критическая точка (давление)
- 4,863e+6 Pa
- Теплота плавления
- 0,01222988 eV Сравнить Теплота плавления у всех элементов →
- Теплота испарения
- 0,06664248 eV Сравнить Теплота испарения у всех элементов →
- Теплота атомизации
- 0 eV
Ядерные свойства
- Протоны
- 18 Сравнить Протоны у всех элементов →
- Нейтроны
- 22 Сравнить Нейтроны у всех элементов →
- Известные изотопы
- 26 Сравнить Известные изотопы у всех элементов →
- Стабильные изотопы
- 3 Сравнить Стабильные изотопы у всех элементов →
- Наиболее стабильный изотоп
- Ar-40
- Год открытия
- 1894
Распространённость
- Содержание в земной коре
- 3,5 мг/кг Сравнить Содержание в земной коре у всех элементов →
- Содержание в океане
- 0,45 мг/л Сравнить Содержание в океане у всех элементов →
Кристаллическая структура
- Параметр решётки a
- 526 pm
Электронная структура
- Электроны по оболочкам
- 2, 8, 8 Сравнить Электроны по оболочкам у всех элементов →
Идентификаторы
- Номер CAS
- 7440-37-1 Сравнить Номер CAS у всех элементов →
- Символ терма
- 1S0
- InChI
- InChI=1S/Ar
- Ключ InChI
- XKRFYHLGVUSROY-UHFFFAOYSA-N
Электронная конфигурация Измеренные
Ar: 3s² 3p⁶[Ne] 3s² 3p⁶1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶Модель атома
Изотопы различаются числом нейтронов, массой и стабильностью, но не электронной конфигурацией нейтрального атома.
Схематическая модель атома, без соблюдения масштаба.
Атомный отпечаток
Спектр излучения / поглощения
Распределение изотопов
| Массовое число | Атомная масса (а. е. м.) | Содержание в природе | Период полураспада |
|---|---|---|---|
| 36 Стабильный | 35,967545105 ± 0,000000028 | 0,3336% | Стабильный |
| 38 Стабильный | 37,96273211 ± 0,00000021 | 0,0629% | Стабильный |
| 40 Стабильный | 39,9623831237 ± 0,0000000024 | 99,6035% | Стабильный |
Фаза / агрегатное состояние
Причина: на 210,8 °C выше температуры кипения (-185,85 °C)
Схематично, без соблюдения масштаба
Температуры фазовых переходов
Энергии переходов
Энергия, необходимая для плавления 1 моль вещества при температуре плавления
Энергия, необходимая для испарения 1 моль вещества при температуре кипения
Плотность
При стандартных условиях
Оценка по уравнению идеального газа при текущей T
Расширенные данные
Атомные спектры
Показано 10 из 18. Сортировка по заряду иона (по возрастанию).
Данные о спектральных линиях ?
| Ион | Заряд | Всего линий | Вероятности переходов | Обозначения уровней |
|---|---|---|---|---|
| Ar I | 0 | 461 | 428 | 429 |
| Ar II | +1 | 2858 | 307 | 2858 |
| Ar III | +2 | 509 | 80 | 509 |
| Ar IV | +3 | 256 | 42 | 256 |
| Ar V | +4 | 111 | 18 | 111 |
| Ar VI | +5 | 104 | 6 | 104 |
| Ar VII | +6 | 218 | 21 | 218 |
| Ar VIII | +7 | 141 | 27 | 141 |
| Ar IX | +8 | 178 | 2 | 178 |
| Ar X | +9 | 92 | 1 | 92 |
Данные об энергетических уровнях ?
| Ион | Заряд | Уровни |
|---|---|---|
| Ar I | 0 | 504 |
| Ar II | +1 | 419 |
| Ar III | +2 | 125 |
| Ar IV | +3 | 58 |
| Ar V | +4 | 49 |
| Ar VI | +5 | 44 |
| Ar VII | +6 | 95 |
| Ar VIII | +7 | 72 |
| Ar IX | +8 | 98 |
| Ar X | +9 | 71 |
Соединения
Изотопы (3)
Naturally occurring argon is a mixture of three isotopes. Twelve other radioactive isotopes are known to exist.
| Массовое число | Атомная масса (а. е. м.) | Содержание в природе | Период полураспада | Тип распада | |
|---|---|---|---|---|---|
| 36 Стабильный | 35,967545105 ± 0,000000028 | 0,3336% ± 0,0021% | Стабильный | stable | |
| 38 Стабильный | 37,96273211 ± 0,00000021 | 0,0629% ± 0,0007% | Стабильный | stable | |
| 40 Стабильный | 39,9623831237 ± 0,0000000024 | 99,6035% ± 0,0025% | Стабильный | stable |
Спектральные линии
Показано 50 из 1065. По умолчанию показаны только спектральные линии с измеренной интенсивностью.
| Длина волны (нм) | Интенсивность | Степень ионизации | Тип | Переход | Точность | Источник | |
|---|---|---|---|---|---|---|---|
| 458.989759 нм | 25704 | Ar II | emission | 3s2.3p4.(1D).4s 2D → 3s2.3p4.(1D).4p 2F* | Измеренная | NIST | |
| 472.686807 нм | 23442 | Ar II | emission | 3s2.3p4.(3P).4s 2P → 3s2.3p4.(3P).4p 2D* | Измеренная | NIST | |
| 696.543 нм | 10000 | Ar I | emission | 3s2.3p5.(2P*<3/2>).4s 2[3/2]* → 3s2.3p5.(2P*<1/2>).4p 2[1/2] | Измеренная | NIST | |
| 706.72175 нм | 10000 | Ar I | emission | 3s2.3p5.(2P*<3/2>).4s 2[3/2]* → 3s2.3p5.(2P*<1/2>).4p 2[3/2] | Измеренная | NIST | |
| 738.39801 нм | 10000 | Ar I | emission | 3s2.3p5.(2P*<3/2>).4s 2[3/2]* → 3s2.3p5.(2P*<1/2>).4p 2[3/2] | Измеренная | NIST | |
| 440.098598 нм | 8710 | Ar II | emission | 3s2.3p4.(3P).3d 4D → 3s2.3p4.(3P).4p 4P* | Измеренная | NIST | |
| 501.716264 нм | 7413 | Ar II | emission | 3s2.3p4.(3P).3d 2D → 3s2.3p4.(1D).4p 2F* | Измеренная | NIST | |
| 476.486444 нм | 2344 | Ar II | emission | 3s2.3p4.(3P).4s 2P → 3s2.3p4.(3P).4p 2P* | Измеренная | NIST | |
| 460.956692 нм | 2291 | Ar II | emission | 3s2.3p4.(1D).4s 2D → 3s2.3p4.(1D).4p 2F* | Измеренная | NIST | |
| 487.986345 нм | 2239 | Ar II | emission | 3s2.3p4.(3P).4s 2P → 3s2.3p4.(3P).4p 2D* | Измеренная | NIST | |
| 727.29354 нм | 2000 | Ar I | emission | 3s2.3p5.(2P*<3/2>).4s 2[3/2]* → 3s2.3p5.(2P*<1/2>).4p 2[1/2] | Измеренная | NIST | |
| 427.752786 нм | 1995 | Ar II | emission | 3s2.3p4.(1D).4s 2D → 3s2.3p4.(1D).4p 2P* | Измеренная | NIST | |
| 434.806354 нм | 1995 | Ar II | emission | 3s2.3p4.(3P).4s 4P → 3s2.3p4.(3P).4p 4D* | Измеренная | NIST | |
| 480.602014 нм | 1820 | Ar II | emission | 3s2.3p4.(3P).4s 4P → 3s2.3p4.(3P).4p 4P* | Измеренная | NIST | |
| 454.505166 нм | 1738 | Ar II | emission | 3s2.3p4.(3P).4s 2P → 3s2.3p4.(3P).4p 2P* | Измеренная | NIST | |
| 442.60008 нм | 1514 | Ar II | emission | 3s2.3p4.(3P).4s 4P → 3s2.3p4.(3P).4p 4D* | Измеренная | NIST | |
| 465.79009 нм | 1445 | Ar II | emission | 3s2.3p4.(3P).4s 2P → 3s2.3p4.(3P).4p 2P* | Измеренная | NIST | |
| 473.590548 нм | 1000 | Ar II | emission | 3s2.3p4.(3P).4s 4P → 3s2.3p4.(3P).4p 4P* | Измеренная | NIST | |
| 714.7041 нм | 1000 | Ar I | emission | 3s2.3p5.(2P*<3/2>).4s 2[3/2]* → 3s2.3p5.(2P*<1/2>).4p 2[3/2] | Измеренная | NIST | |
| 413.172327 нм | 891 | Ar II | emission | 3s2.3p4.(1D).4s 2D → 3s2.3p4.(1D).4p 2P* | Измеренная | NIST | |
| 496.507942 нм | 891 | Ar II | emission | 3s2.3p4.(3P).4s 2P → 3s2.3p4.(3P).4p 2D* | Измеренная | NIST | |
| 457.934934 нм | 871 | Ar II | emission | 3s2.3p4.(3P).4s 2P → 3s2.3p4.(3P).4p 2S* | Измеренная | NIST | |
| 484.780955 нм | 832 | Ar II | emission | 3s2.3p4.(3P).4s 4P → 3s2.3p4.(3P).4p 4P* | Измеренная | NIST | |
| 437.988058 нм | 794 | Ar II | emission | 3s2.3p4.(3P).4p 2S* → 3s2.3p4.(3P).5s 2P | Измеренная | NIST | |
| 407.200431 нм | 708 | Ar II | emission | 3s2.3p4.(1D).4s 2D → 3s2.3p4.(1D).4p 2D* | Измеренная | NIST | |
| 443.018862 нм | 661 | Ar II | emission | 3s2.3p4.(3P).4s 4P → 3s2.3p4.(3P).4p 4D* | Измеренная | NIST | |
| 448.181045 нм | 646 | Ar II | emission | 3s2.3p4.(3P).3d 2D → 3s2.3p4.(1D).4p 2D* | Измеренная | NIST | |
| 437.075295 нм | 617 | Ar II | emission | 3s2.3p4.(3P).3d 2D → 3s2.3p4.(1D).4p 2D* | Измеренная | NIST | |
| 433.119915 нм | 603 | Ar II | emission | 3s2.3p4.(3P).4s 4P → 3s2.3p4.(3P).4p 4D* | Измеренная | NIST | |
| 437.966649 нм | 550 | Ar II | emission | 3s2.3p4.(3P).4s 4P → 3s2.3p4.(3P).4p 4D* | Измеренная | NIST | |
| 611.492319 нм | 537 | Ar II | emission | 3s2.3p4.(1D).3d 2G → 3s2.3p4.(1D).4p 2F* | Измеренная | NIST | |
| 410.391181 нм | 447 | Ar II | emission | 3s2.3p4.(3P).4p 4D* → 3s2.3p4.(3P).5s 4P | Измеренная | NIST | |
| 617.227751 нм | 407 | Ar II | emission | 3s2.3p4.(1D).3d 2G → 3s2.3p4.(1D).4p 2F* | Измеренная | NIST | |
| 415.85907 нм | 400 | Ar I | emission | 3s2.3p5.(2P*<3/2>).4s 2[3/2]* → 3s2.3p5.(2P*<3/2>).5p 2[3/2] | Измеренная | NIST | |
| 420.067472 нм | 400 | Ar I | emission | 3s2.3p5.(2P*<3/2>).4s 2[3/2]* → 3s2.3p5.(2P*<3/2>).5p 2[5/2] | Измеренная | NIST | |
| 506.203703 нм | 398 | Ar II | emission | 3s2.3p4.(3P).4s 4P → 3s2.3p4.(3P).4p 4P* | Измеренная | NIST | |
| 437.132854 нм | 355 | Ar II | emission | 3s2.3p4.(3P).3d 4D → 3s2.3p4.(3P).4p 4P* | Измеренная | NIST | |
| 500.93342 нм | 355 | Ar II | emission | 3s2.3p4.(3P).4s 4P → 3s2.3p4.(3P).4p 4P* | Измеренная | NIST | |
| 447.475916 нм | 347 | Ar II | emission | 3s2.3p4.(3P).3d 2D → 3s2.3p4.(1D).4p 2P* | Измеренная | NIST | |
| 422.815775 нм | 331 | Ar II | emission | 3s2.3p4.(3P).4s 4P → 3s2.3p4.(3P).4p 2D* | Измеренная | NIST | |
| 404.289342 нм | 288 | Ar II | emission | 3s2.3p4.(1D).4s 2D → 3s2.3p4.(1D).4p 2D* | Измеренная | NIST | |
| 426.652661 нм | 288 | Ar II | emission | 3s2.3p4.(3P).4s 4P → 3s2.3p4.(3P).4p 4D* | Измеренная | NIST | |
| 488.904194 нм | 288 | Ar II | emission | 3s2.3p4.(3P).4s 2P → 3s2.3p4.(3P).4p 2P* | Измеренная | NIST | |
| 423.721956 нм | 269 | Ar II | emission | 3s2.3p4.(1D).4s 2D → 3s2.3p4.(1D).4p 2P* | Измеренная | NIST | |
| 664.369734 нм | 269 | Ar II | emission | 3s2.3p4.(3P).3d 4F → 3s2.3p4.(3P).4p 4D* | Измеренная | NIST | |
| 385.058079 нм | 263 | Ar II | emission | 3s2.3p4.(3P).4s 4P → 3s2.3p4.(3P).4p 4S* | Измеренная | NIST | |
| 440.009637 нм | 257 | Ar II | emission | 3s2.3p4.(3P).3d 4D → 3s2.3p4.(3P).4p 4P* | Измеренная | NIST | |
| 443.099589 нм | 251 | Ar II | emission | 3s2.3p4.(3P).3d 4D → 3s2.3p4.(3P).4p 4P* | Измеренная | NIST | |
| 493.320891 нм | 251 | Ar II | emission | 3s2.3p4.(3P).4s 4P → 3s2.3p4.(3P).4p 4P* | Измеренная | NIST | |
| 514.17826 нм | 224 | Ar II | emission | 3s2.3p4.(3P).3d 2D → 3s2.3p4.(1D).4p 2F* | Измеренная | NIST |
Расширенные данные о свойствах
Ковалентные радиусы (расширенные данные)
- Ковалентный радиус (по Пююккё)
- 96 pm
- Ковалентный радиус (по Пююккё, двойная связь)
- 107 pm
- Ковалентный радиус (по Пююккё, тройная связь)
- 96 pm
Ван-дер-ваальсовы радиусы
- Bondi
- 188 pm
- Alvarez
- 194 pm
- UFF
- 386,8 pm
- MM3
- 199 pm
Атомные и металлические радиусы
- Атомный радиус (по Раму)
- 197 pm
Шкалы нумерации
- Mendeleev
- 114
- Pettifor
- 3
- Glawe
- 3
Шкалы электроотрицательности
- Ghosh
- 0
- Gunnarsson–Lundqvist
- 5
- Robles–Bartolotti
- 5
Поляризуемость и дисперсия
- Дипольная поляризуемость
- 11,083 a.u.
- Дипольная поляризуемость (неопределённость)
- 0,007 a.u.
- C₆
- 64,2 Ha·Bohr6
- C₆ (Gould–Bučko)
- 67,4 Ha·Bohr6
Химическое сродство
- Сродство к протону
- 369,2 kJ/mol
- Газофазная основность
- 346,3 kJ/mol
Свойства благородных газов
Фазовые переходы и аллотропные модификации
| Температура плавления | 83,81 K |
| Температура кипения | 87,3 K |
| Критическая точка (температура) | 150,69 K |
| Критическая точка (давление) | 4,86 MPa |
| Тройная точка (температура) | 83,81 K |
| Тройная точка (давление) | 68,89 kPa |
Расширенные справочные данные
Константы экранирования (5)
| n | Орбиталь | σ |
|---|---|---|
| 1 | s | 0,4925 |
| 2 | p | 3,9918 |
| 2 | s | 5,7696 |
| 3 | p | 11,2359 |
| 3 | s | 10,2432 |
Типы распада изотопов (46)
| Изотоп | Режим | Интенсивность |
|---|---|---|
| 29 | 2p | 100% |
| 30 | 2p | 100% |
| 31 | B+ | 100% |
| 31 | B+p | 68,3% |
| 31 | 2p | 9% |
| 31 | B+pA | 0,4% |
| 31 | 3p | 0,1% |
| 31 | B+A | 0% |
| 31 | 2p | 0% |
| 32 | B+ | 100% |
Факторы рассеяния рентгеновского излучения (506)
| Энергия (eV) | f₁ | f₂ |
|---|---|---|
| 10 | — | 0 |
| 10,1617 | — | 0 |
| 10,3261 | — | 0 |
| 10,4931 | — | 0 |
| 10,6628 | — | 0 |
| 10,8353 | — | 0 |
| 11,0106 | — | 0 |
| 11,1886 | — | 0 |
| 11,3696 | — | 0 |
| 11,5535 | — | 0 |
Дополнительные данные
Оценочная распространённость в земной коре
The estimated element abundance in the earth's crust.
Оценочная распространённость в земной коре
3.5 milligrams per kilogram
Источники (1)
Оценочная распространённость в океане
The estimated element abundance in the earth's oceans.
Оценочная распространённость в океане
4.5×10-1 milligrams per liter
Источники (1)
Источники
Sources of this element.
The gas is prepared by fractionation of liquid air because the atmosphere contains 0.94% argon. The atmosphere of Mars contains 1.6% of 40Ar and 5 ppm of 36Ar.
Источники (1)
- [6] Argon https://periodic.lanl.gov/18.shtml
Источники
(9)
Data deposited in or computed by PubChem
The half-life and atomic mass data was provided by the Atomic Mass Data Center at the International Atomic Energy Agency.
Element data are cited from the Atomic weights of the elements (an IUPAC Technical Report). The IUPAC periodic table of elements can be found at https://iupac.org/what-we-do/periodic-table-of-elements/. Additional information can be found within IUPAC publication doi:10.1515/pac-2015-0703 Copyright © 2020 International Union of Pure and Applied Chemistry.
The information are cited from Pure Appl. Chem. 2018; 90(12): 1833-2092, https://doi.org/10.1515/pac-2015-0703.
Thomas Jefferson National Accelerator Facility (Jefferson Lab) is one of 17 national laboratories funded by the U.S. Department of Energy. The lab's primary mission is to conduct basic research of the atom's nucleus using the lab's unique particle accelerator, known as the Continuous Electron Beam Accelerator Facility (CEBAF). For more information visit https://www.jlab.org/
The periodic table at the LANL (Los Alamos National Laboratory) contains basic element information together with the history, source, properties, use, handling and more. The provenance data may be found from the link under the source name.
The periodic table contains NIST's critically-evaluated data on atomic properties of the elements. The provenance data that include data for atomic spectroscopy, X-ray and gamma ray, radiation dosimetry, nuclear physics, and condensed matter physics may be found from the link under the source name. Ref: https://www.nist.gov/pml/atomic-spectra-database
This section provides all form of data related to element Argon.
The element property data was retrieved from publications.