K 19

Калий (K)

Щелочной металл

Период: 4 Группа: 1 Блок: s

Твёрдое тело

Стандартный атомный вес

Электронная конфигурация

[Ar] 4s¹

Температура плавления

63.38 °C (336.53 K)

Температура кипения

758.85 °C (1032 K)

Плотность

890 kg/m³

Степени окисления

−1, +1

Электроотрицательность (Полинг)

0.82

Энергия ионизации (1-я)

Год открытия

1807

Атомный радиус

220 pm

Дополнительно

Происхождение названия Английский: pot ash; символ от латинского: kalium, (щелочь).

Страна открытия Англия

Первооткрыватели сэр Хамфри Дэви

Калий — щелочной металл и важный породообразующий и биологический элемент. В природе он встречается только в соединениях, главным образом в виде K⁺ в солях, полевых шпатах, слюдах и глинистых минералах. Металл сильно электроотрицателен, бурно реагирует с водой и хранится вдали от воздуха и влаги. В живых клетках калий является основным внутриклеточным катионом и играет центральную роль в осмотическом балансе и электрической сигнализации.

Это один из наиболее реакционноспособных и электроотрицательных металлов. За исключением лития, это самый лёгкий известный металл. Он мягкий, легко режется ножом и имеет серебристый вид сразу после обнажения свежей поверхности. Он быстро окисляется на воздухе и должен храниться в минеральном масле, таком как керосин.

Как и другие металлы щелочной группы, он разлагает воду с выделением водорода. Он самовоспламеняется на воде. Калий и его соли придают пламени фиолетовую окраску.

Название происходит от английского «potash» или «pot ashes», поскольку он содержится в едком поташе (KOH). Символ K происходит от латинского kalium через арабское qali — «щелочь». Впервые был выделен британским химиком Хамфри Дэви в 1807 году путем электролиза поташа (KOH).

Хотя калий является восьмым по распространенности элементом на Земле и составляет около 2,1% земной коры, это очень реакционноспособный элемент и в природе в свободном виде не встречается. Металлический калий впервые был выделен сэром Хамфри Дэви в 1807 году посредством электролиза расплавленного едкого поташа (KOH). Через несколько месяцев после открытия калия Дэви тем же методом выделил натрий. Калий можно получить из минералов сильвина (KCl), карналлита (KCl·MgCl2·6H2O), лангбейнита (K2Mg2(SO4)3) и полигалита (K2Ca2Mg(SO4)4·2H2O). Эти минералы часто встречаются в древних озерных и морских отложениях. Едкий поташ, еще один важный источник калия, в основном добывают в Германии, Нью-Мексико, Калифорнии и Юте. Чистый калий — мягкий, воскообразный металл, который легко режется ножом. Он реагирует с кислородом с образованием супероксида калия (KO2) и с водой с образованием гидроксида калия (KOH), водорода и тепла. Выделяется достаточно тепла, чтобы воспламенить водород. Чтобы предотвратить его реакцию с кислородом и водой в воздухе, образцы металлического калия обычно хранят под слоем минерального масла.

От английского слова potash — pot ashes; латинское kalium, арабское qali — щелочь. Открыт Дэви в 1807 году, который получил его из едкого поташа (KOH); это был первый металл, выделенный электролизом.

Читать про Калий на Википедии

Изображения

Свойства

Физические

Атомный радиус (эмпир.) 220 pm

Ковалентный радиус 203 pm

Радиус Ван-дер-Ваальса 275 pm

Металлический радиус 203 pm

Плотность

Молярный объём 0.0453 L/mol

Агрегатное состояние (НУ) solid

Температура плавления 63.38 °C

Температура кипения 758.85 °C

Теплопроводность 79 Вт/(м·К)

Удельная теплоёмкость 0.757 Дж/(г·К)

Молярная теплоёмкость 29.6 Дж/(моль·К)

Кристаллическая структура bcc

Химические

Электроотрицательность (Полинг) 0.82

Электроотрицательность (Аллен) 0.734

Сродство к электрону

Энергия ионизации (1-я)

Энергия ионизации (2-я)

Энергия ионизации (3-я)

Энергия ионизации (4-я)

Энергия ионизации (5-я)

Степени окисления −1, +1

Валентные электроны 1

Электронная конфигурация

Электронная конфигурация (сокр.)

Термодинамические

Критическая точка (температура) 1950 °C

Критическая точка (давление) 1.600000e+7 Pa

Теплота плавления 0.02414883 eV

Теплота парообразования 0.79701508 eV

Теплота возгонки 0.92449604 eV

Теплота атомизации 0.92449604 eV

Энтальпия атомизации

Ядерные

Стабильные изотопы 2

Год открытия 1807

Распространённость

Распространённость (земная кора) 2.090e+4 мг/кг

Распространённость (океан)

Реакционная способность

N/A

Кристаллическая структура

Параметр решётки a 523 pm

Электронная структура

Электронов на оболочке 2, 8, 8, 1

Идентификаторы

Номер CAS 7440-09-7

Термный символ

InChI InChI=1S/K

InChI Key ZLMJMSJWJFRBEC-UHFFFAOYSA-N

Электронная конфигурация Measured

Заряд иона

Протоны 19

Электроны 19

Заряд Neutral

Конфигурация K: 4s¹

[Ar] 4s¹

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹

Orbital diagram

↑↓

2/2

↑↓

2/2

↑↓

6/6

↑↓

2/2

↑↓

6/6

↑

1/2 1↑

Всего электронов: 19 Неспаренных: 1

Модель атома

Protons 19

Neutrons 20

Electrons 19

Mass number 39

Stability Стабильный

Изотопы меняют число нейтронов, массу и стабильность — но не электронную конфигурацию нейтрального атома.

Схематическая модель атома, не в масштабе.

Атомный отпечаток

Спектр испускания / поглощения

Испускание Видимый: 380–750 нм

Распределение изотопов

Массовое число	Атомная масса (а.е.м.)	Природная распространённость	Период полураспада
39 Стабильный	38,9637064864 ± 0,0000000049	93.2581%	Стабильный
41 Стабильный	40,9618252579 ± 0,0000000041	6.7302%	Стабильный

Measured

Фазовое состояние

Твёрдое 25 °C (298.15 K)

Причина: на 38.4 °C ниже точки плавления (63.38 °C)

Температура плавления 63.38 °C

Температура кипения 758.85 °C

Ниже точки плавления на 38.4 °C

0 K Текущая температура: 25 °C 6000 K

Шкала фаз

Схематично, не в масштабе

Solid

Liquid

Gas

Melting

Boiling

25°C

Твёрдое

Жидкое

Газообразное

Текущая

Точки фазовых переходов

Температура плавления Literature

63.38 °C

Температура кипения Literature

758.85 °C

Текущая фаза Calculated
Твёрдое

Энергии переходов

Теплота плавления Literature

0.02414883 eV

Энергия для плавления 1 моля при tплав

Теплота испарения Literature

0.79701508 eV

Энергия для испарения 1 моля при tкип

Теплота возгонки Literature

0.92449604 eV

Энергия для возгонки 1 моля при tвозг

Плотность

Справочная плотность Literature

890 kg/m³

При нормальных условиях

Текущая плотность Calculated

890 kg/m³

При нормальных условиях

Дополнительно

Критическая точка Literature

1950 °C

Атомные спектры

Показано 10 из 22 Атомные спектры. Сортировка по заряду иона (по возрастанию).

Состав энергетических уровней ?

Ion	Заряд	Levels
41K I Изотоп	0	8
40K I Изотоп	0	3
39K I Изотоп	0	123
K I	0	299
K II	+1	97
K III	+2	40
K IV	+3	38
K V	+4	40
K VI	+5	28
K VII	+6	81

NIST Levels Holdings →

19 K 39.0983

Potassium — Визуализатор атомных орбиталей

[Ar]4s1

Уровни энергии 2 8 8 1

Степени окисления -1, +1

HOMO 4s n=4 · l=0 · m=0

Potassium — превью визуализатора атомных орбиталей

Three.js загружается только по запросу

19 K 39.0983

Potassium — Визуализатор кристаллической структуры

Body-Centered Cubic · Pearson cI2

Экспериментальные

Pearson cI2

Коорд. № 8

Упаковка 68.000%

Potassium — превью визуализатора кристаллической решётки

Three.js загружается только по запросу

Ионные радиусы

Заряд	Координация	Спин	Радиус
+1	4	N/A	137 пм
+1	6	N/A	138 пм
+1	7	N/A	146 пм
+1	8	N/A	151 пм
+1	9	N/A	155 пм
+1	10	N/A	159 пм
+1	12	N/A	164 пм

Соединения

K+

39.098 а.е.м.

39.964 а.е.м.

42.961 а.е.м.

41.962 а.е.м.

37.969 а.е.м.

38.964 а.е.м.

43.962 а.е.м.

44.961 а.е.м.

K+

39.964 а.е.м.

K+

37.969 а.е.м.

K+

38.964 а.е.м.

K+

42.961 а.е.м.

K+

41.962 а.е.м.

40.962 а.е.м.

Изотопы (2)

Seventeen isotopes of potassium are known. Ordinary potassium is composed of three isotopes, one of which is 40°K (0.0118%), a radioactive isotope with a half-life of 1.28 x 109 years.

	Массовое число	Атомная масса (а.е.м.)	Природная распространённость	Период полураспада	Режим распада
	39 Стабильный	38,9637064864 ± 0,0000000049	93.2581% ± 0.0044%	Стабильный	stable
	41 Стабильный	40,9618252579 ± 0,0000000041	6.7302% ± 0.0044%	Стабильный	stable

39 Стабильный

Атомная масса (а.е.м.) 38,9637064864 ± 0,0000000049

Природная распространённость 93.2581% ± 0.0044%

Период полураспада Стабильный

Режим распада

stable

41 Стабильный

Атомная масса (а.е.м.) 40,9618252579 ± 0,0000000041

Природная распространённость 6.7302% ± 0.0044%

Период полураспада Стабильный

Режим распада

stable

Спектральные линии

Показано 50 из 141 Спектральные линии. По умолчанию показаны только спектральные линии с измеренной интенсивностью.

Длина волны (нм)	Интенсивность	Стадия ионизации	Тип	Переход	Точность	Источник
693.8764 нм	20	K I	emission	3p6.4p 2P* → 3p6.6s 2S	Измерено	NIST
691.10815 нм	19	K I	emission	3p6.4p 2P* → 3p6.6s 2S	Измерено	NIST
404.41422 нм	18	K I	emission	3p6.4s 2S → 3p6.5p 2P*	Измерено	NIST
404.72132 нм	17	K I	emission	3p6.4s 2S → 3p6.5p 2P*	Измерено	NIST
580.17662 нм	17	K I	emission	3p6.4p 2P* → 3p6.7s 2S	Измерено	NIST
583.18899 нм	17	K I	emission	3p6.4p 2P* → 3p6.5d 2D	Измерено	NIST
578.23999 нм	16	K I	emission	3p6.4p 2P* → 3p6.7s 2S	Измерено	NIST
581.21521 нм	15	K I	emission	3p6.4p 2P* → 3p6.5d 2D	Измерено	NIST
535.95761 нм	14	K I	emission	3p6.4p 2P* → 3p6.6d 2D	Измерено	NIST
533.96873 нм	13	K I	emission	3p6.4p 2P* → 3p6.8s 2S	Измерено	NIST
511.225448 нм	12	K I	emission	3p6.4p 2P* → 3p6.7d 2D	Измерено	NIST
532.32786 нм	12	K I	emission	3p6.4p 2P* → 3p6.8s 2S	Измерено	NIST
534.29693 нм	12	K I	emission	3p6.4p 2P* → 3p6.6d 2D	Измерено	NIST
693.62861 нм	12	K I	emission	3p6.4p 2P* → 3p6.4d 2D	Измерено	NIST
696.46903 нм	12	K I	emission	3p6.4p 2P* → 3p6.4d 2D	Измерено	NIST
464.23725 нм	11	K I	emission	3p6.4s 2S → 3p6.3d 2D	Измерено	NIST
509.717137 нм	11	K I	emission	3p6.4p 2P* → 3p6.7d 2D	Измерено	NIST
509.920005 нм	11	K I	emission	3p6.4p 2P* → 3p6.9s 2S	Измерено	NIST
464.1875 нм	10	K I	emission	3p6.4s 2S → 3p6.3d 2D	Измерено	NIST
496.503213 нм	10	K I	emission	3p6.4p 2P* → 3p6.8d 2D	Измерено	NIST
508.423399 нм	10	K I	emission	3p6.4p 2P* → 3p6.9s 2S	Измерено	NIST
482.924 нм	9	K II	emission	3p5.4s 3P* → 3p5.4p 3S	Измерено	NIST
486.975897 нм	9	K I	emission	3p6.4p 2P* → 3p6.9d 2D	Измерено	NIST
495.081801 нм	9	K I	emission	3p6.4p 2P* → 3p6.8d 2D	Измерено	NIST
495.614802 нм	9	K I	emission	3p6.4p 2P* → 3p6.10s 2S	Измерено	NIST
389.7896 нм	8	K II	emission	3p5.4s 3P* → 3p5.4p 1D	Измерено	NIST
418.6232 нм	8	K II	emission	3p5.4s 3P* → 3p5.4p 3D	Измерено	NIST
460.849 нм	8	K II	emission	3p5.4s 1P* → 3p5.4p 1D	Измерено	NIST
480.43395 нм	8	K I	emission	3p6.4p 2P* → 3p6.10d 2D	Измерено	NIST
485.609209 нм	8	K I	emission	3p6.4p 2P* → 3p6.9d 2D	Измерено	NIST
486.348075 нм	8	K I	emission	3p6.4p 2P* → 3p6.11s 2S	Измерено	NIST
500.564 нм	8	K II	emission	3p5.4s 3P* → 3p5.4p 3S	Измерено	NIST
612.028 нм	8	K II	emission	3p5.3d 3F* → 3p5.4p 3D	Измерено	NIST
381.7547 нм	7	K II	emission	3p5.4p 3D → 3p5.(2P<3/2>).5s 2[3/2]	Измерено	NIST
400.122 нм	7	K II	emission	3p5.4s 3P* → 3p5.4p 3P	Измерено	NIST
413.4705 нм	7	K II	emission	3p5.4s 3P* → 3p5.4p 3D	Измерено	NIST
422.296 нм	7	K II	emission	3p5.4s 1P* → 3p5.4p 3P	Измерено	NIST
422.566 нм	7	K II	emission	3p5.3d 3P* → 3p5.4p 1D	Измерено	NIST
426.334 нм	7	K II	emission	3p5.4s 3P* → 3p5.4p 3D	Измерено	NIST
430.498 нм	7	K II	emission	3p5.3d 3P* → 3p5.4p 1D	Измерено	NIST
430.911 нм	7	K II	emission	3p5.4s 1P* → 3p5.4p 3P	Измерено	NIST
438.816 нм	7	K II	emission	3p5.4s 1P* → 3p5.4p 1P	Измерено	NIST
475.737719 нм	7	K I	emission	3p6.4p 2P* → 3p6.11d 2D	Измерено	NIST
479.104132 нм	7	K I	emission	3p6.4p 2P* → 3p6.10d 2D	Измерено	NIST
484.98645 нм	7	K I	emission	3p6.4p 2P* → 3p6.11s 2S	Измерено	NIST
505.625 нм	7	K II	emission	3p5.3d 3P* → 3p5.4p 3S	Измерено	NIST
630.728 нм	7	K II	emission	3p5.3d 3F* → 3p5.4p 3D	Измерено	NIST
696.41712 нм	7	K I	emission	3p6.4p 2P* → 3p6.4d 2D	Измерено	NIST
380.0162 нм	6	K II	emission	3p5.4p 3D → 3p5.(2P<3/2>).5s 2[3/2]	Измерено	NIST
381.657 нм	6	K II	emission	3p5.4p 3P → 3p5.4d 3P*	Измерено	NIST

Расширенные свойства

Ковалентные радиусы (расш.)

Ковалентный радиус (Пюккё)

Ковалентный радиус (Пюккё, двойная связь)

Ковалентный радиус (Брэгг)

Радиусы Ван-дер-Ваальса

Bondi

Batsanov

Alvarez

UFF

MM3

Атомные и металлические радиусы

Атомный радиус (Рам)

Металлический радиус (C12)

Шкалы нумерации

Mendeleev

Pettifor

Glawe

Шкалы электроотрицательности

Ghosh

Miedema

Gunnarsson–Lundqvist

Robles–Bartolotti

Поляризуемость и дисперсия

Дипольная поляризуемость

Дипольная поляризуемость (погр.)

C₆

C₆ (Gould–Bučko)

Параметры Мидемы

Молярный объём Мидемы

Электронная плотность Мидемы

Риск поставок и экономика

Концентрация производства

Относительный риск поставок

Распределение запасов

Политическая стабильность (топ-производитель)

Политическая стабильность (топ-запасы)

Фазовые переходы и аллотропы

Температура плавления	336.65 K
Температура кипения	1032.15 K
Критическая точка (температура)	2223.15 K
Критическая точка (давление)	16 MPa

Категории степеней окисления

+1 main

−1 extended

Расширенные справочные данные

Константы экранирования (6)

n	Орбиталь	σ
1	s	0.5105
2	p	3.9728
2	s	5.9938
3	p	11.2744
3	s	10.3201
4	s	15.5048

Детализация кристаллических радиусов (7)

Заряд	CN	r_crystal (pm)
1	IV	151
1	VI	152
1	VII	160
1	VIII	165
1	IX	169
1	X	173
1	XII	178

Режимы распада изотопов (53)

Изотоп	Режим	Интенсивность
31	3p	100%
32	p	—
33	p	—
34	p	—
35	B+	100%
35	B+p	0.4%
36	B+	100%
36	B+p	0%
36	B+A	0%
37	B+	100%

Факторы рассеяния X‑лучей (503)

Энергия (eV)	f₁	f₂
10	—	0.03426
10.1617	—	0.03529
10.3261	—	0.03635
10.4931	—	0.03744
10.6628	—	0.03856
10.8353	—	0.03972
11.0106	—	0.04091
11.1886	—	0.04214
11.3696	—	0.0434
11.5535	—	0.04471

Дополнительные данные

Estimated Crustal Abundance

The estimated element abundance in the earth's crust.

2.09×104 milligrams per kilogram

Источники (1)

[5] Potassium https://education.jlab.org/itselemental/ele019.html

Estimated Oceanic Abundance

The estimated element abundance in the earth's oceans.

3.99×102 milligrams per liter

Источники (1)

[5] Potassium https://education.jlab.org/itselemental/ele019.html

Sources

Sources of this element.

The metal is the seventh most abundant and makes up about 2.4% by weight of the earth's crust. Most potassium minerals are insoluble and the metal is obtained from them only with great difficulty.

Certain minerals, however, such as sylvite, carnallite, langbeinite, and polyhalite are found in ancient lake and sea beds and form rather extensive deposits from which potassium and its salts can readily be obtained. Potash is mined in Germany, New Mexico, California, Utah, and elsewhere. Large deposits of potash, found at a depth of some 3000 ft in Saskatchewan, promise to be important in coming years.

Potassium is also found in the ocean, but is present only in relatively small amounts, compared to sodium.

Источники (1)

[6] Potassium https://periodic.lanl.gov/19.shtml

Production

Production of this element (from raw materials or other compounds containing the element).

Potassium is never found free in nature, but is obtained by electrolysis of the hydroxide, much in the same manner as prepared by Davy's first process. Thermal methods also are commonly used to produce potassium (such as by reduction of potassium compounds with CaC2, C, Si, or Na).

Источники (1)

[6] Potassium https://periodic.lanl.gov/19.shtml

Источники

(9)

1 PubChem

Data deposited in or computed by PubChem

Посетить источник

2 Atomic Mass Data Center (AMDC), International Atomic Energy Agency (IAEA)

The half-life and atomic mass data was provided by the Atomic Mass Data Center at the International Atomic Energy Agency.

Посетить источник Лицензия

3 IUPAC Commission on Isotopic Abundances and Atomic Weights (CIAAW)

Potassium

Element data are cited from the Atomic weights of the elements (an IUPAC Technical Report). The IUPAC periodic table of elements can be found at https://iupac.org/what-we-do/periodic-table-of-elements/. Additional information can be found within IUPAC publication doi:10.1515/pac-2015-0703 Copyright © 2020 International Union of Pure and Applied Chemistry.

Посетить источник Лицензия

4 IUPAC Periodic Table of the Elements and Isotopes (IPTEI)

The information are cited from Pure Appl. Chem. 2018; 90(12): 1833-2092, https://doi.org/10.1515/pac-2015-0703.

Посетить источник Лицензия

Примечание к лицензии: Copyright (c) 2020 International Union of Pure and Applied Chemistry. The International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC) contribution within Pubchem is provided under a CC-BY-NC-ND 4.0 license, unless otherwise stated.

5 Jefferson Lab, U.S. Department of Energy

Potassium

Thomas Jefferson National Accelerator Facility (Jefferson Lab) is one of 17 national laboratories funded by the U.S. Department of Energy. The lab's primary mission is to conduct basic research of the atom's nucleus using the lab's unique particle accelerator, known as the Continuous Electron Beam Accelerator Facility (CEBAF). For more information visit https://www.jlab.org/

Посетить источник Лицензия

Примечание к лицензии: Please see citation and linking information: https://education.jlab.org/faq/index.html

6 Los Alamos National Laboratory, U.S. Department of Energy

Potassium

The periodic table at the LANL (Los Alamos National Laboratory) contains basic element information together with the history, source, properties, use, handling and more. The provenance data may be found from the link under the source name.

Посетить источник Лицензия

7 NIST Physical Measurement Laboratory

Potassium

The periodic table contains NIST's critically-evaluated data on atomic properties of the elements. The provenance data that include data for atomic spectroscopy, X-ray and gamma ray, radiation dosimetry, nuclear physics, and condensed matter physics may be found from the link under the source name. Ref: https://www.nist.gov/pml/atomic-spectra-database

Посетить источник Лицензия

8 PubChem Elements

Potassium

This section provides all form of data related to element Potassium.

Лицензия

9 PubChem Elements

Potassium

The element property data was retrieved from publications.

Лицензия

Последнее обновление: 1 мая 2026 г.