Калий (K)
Щелочной металлТвердое вещество
Стандартная относительная атомная масса
39,0983 uЭлектронная конфигурация
[Ar] 4s1Температура плавления
63,38 °CТемпература кипения
758,85 °CПлотность
890 kg/m³Степени окисления
−1, +1Электроотрицательность (по Полингу)
0,82Энергия ионизации (1-я)
4,340664 eVГод открытия
1807Атомный радиус
220 pmПодробные сведения
Калий — щелочной металл и важный породообразующий и биологический элемент. В природе он встречается только в соединениях, главным образом в виде K⁺ в солях, полевых шпатах, слюдах и глинистых минералах. Металл обладает высокой электроотрицательностью, энергично реагирует с водой и хранится вдали от воздуха и влаги. В живых клетках калий является основным внутриклеточным катионом и играет центральную роль в осмотическом балансе и электрической сигнализации.
Это один из наиболее реакционноспособных и электроотрицательных металлов. За исключением лития, это самый лёгкий известный металл. Он мягкий, легко режется ножом и сразу после вскрытия свежей поверхности имеет серебристый вид. Он быстро окисляется на воздухе и должен храниться в минеральном масле, например в керосине.
Как и другие металлы щелочной группы, он разлагается в воде с выделением водорода. На воде он самовоспламеняется. Калий и его соли придают пламени фиолетовый цвет.
Название происходит от английского "potash" или "pot ashes", поскольку он встречается в едком поташе (KOH). Символ K происходит от латинского kalium через арабское qali, означающее щелочь. Впервые был выделен британским химиком Хамфри Дэви в 1807 году при электролизе поташа (KOH).
Хотя калий является восьмым по распространенности элементом на Земле и составляет около 2,1% земной коры, это очень реакционноспособный элемент, и в природе в свободном виде не встречается. Металлический калий впервые был выделен сэром Хамфри Дэви в 1807 году путем электролиза расплавленного едкого поташа (KOH). Через несколько месяцев после открытия калия Дэви тем же методом выделил натрий. Калий можно получить из минералов сильвита (KCl), карналлита (KCl·MgCl2·6H2O), лангбейнита (K2Mg2(SO4)3) и полигалита (K2Ca2Mg(SO4)4·2H2O). Эти минералы часто встречаются в древних озерных и морских отложениях. Едкий поташ, еще один важный источник калия, в основном добывают в Германии, Нью-Мексико, Калифорнии и Юте. Чистый калий — мягкий, воскообразный металл, который легко режется ножом. Он реагирует с кислородом с образованием супероксида калия (KO2), а с водой — с образованием гидроксида калия (KOH), водорода и тепла. Выделяется достаточно тепла, чтобы воспламенить водород. Чтобы предотвратить его реакцию с кислородом и водой воздуха, образцы металлического калия обычно хранят погруженными в минеральное масло.
От английского слова potash — pot ashes; латинское kalium, арабское qali, щелочь. Открыт в 1807 году Дэви, который получил его из едкого поташа (KOH); это был первый металл, выделенный электролизом.
Чистый калий — очень мягкий, серебристый металл в свежеразрезанном состоянии. Он быстро тускнеет на воздухе по мере образования оксидных, гидроксидных и карбонатных слоёв. Он имеет низкую температуру плавления для металла и может резаться ножом; образцы обычно хранят под сухим минеральным маслом или инертным газом.
Элементарный калий имеет ограниченное прямое применение, поскольку натрий дешевле и менее реакционноспособен для многих целей. Он используется в некоторых лабораторных восстановительных реакциях и в натрий-калиевых сплавах для теплоносителей, где полезен жидкий металл. Основной практический спрос приходится на соединения калия, особенно удобрения, обеспечивающие растениям доступный K⁺. Соли калия также используются в стекле, мылах, пиротехнике, пищевой промышленности и химическом производстве.
Калий образует сплав с натрием (NaK), который используется в качестве теплоносителя в некоторых типах ядерных реакторов.
Калий образует многие важные соединения. Хлорид калия (KCl) — наиболее распространённое соединение калия. Он используется в удобрениях, как заменитель соли и для получения других химических веществ. Гидроксид калия (KOH) используется для производства мыла, моющих средств и средств для прочистки сливных труб. Карбонат калия (KHCO3), также известный как поташ, используется для производства некоторых типов стекла и мыла и коммерчески получается как побочный продукт производства аммиака. Супероксид калия (KO2) может получать кислород из водяного пара (H2O) и диоксида углерода (CO2) по следующей реакции: 2KO2 + H2O + 2CO2 => 2KHCO3 + O2. Он используется в дыхательном оборудовании и производится при сжигании металлического калия в сухом воздухе. Нитрат калия (KNO3), также известный как селитра или нитр, используется в удобрениях, головках спичек и пиротехнике.
Наибольший спрос на поташ был связан с его использованием в удобрениях. Калий является необходимым компонентом для роста растений и присутствует в большинстве почв.
Сплав натрия и калия (NaK) используется как теплоноситель. Многие соли калия имеют чрезвычайно важное значение, включая гидроксид, нитрат, карбонат, хлорид, хлорат, бромид, иодид, цианид, сульфат, хромат и дихромат.
Изотопы в биологии
Мольная доля 40K, n(40K)/n(K), используется для изучения влияния калия в почве на рост растений. Растениям необходим калий для стимулирования роста и размножения, а также для повышения устойчивости к засухе и болезням. Мольная доля 40K изучается на разных глубинах в нескольких типах почв для определения того, как свойства почвы влияют на фракционирование 40K [178] R. Fujiyoshi, Y. Satake, T. Sumiyoshi. J. Radioanal. Nucl. Chem.281, 553 (2009)..
Изотопы в геохронологии
Отношение количеств n(40K)/n(40Ar) используется в калий-аргоновом датировании геологами, археологами и палеоантропологами для определения возраста пород. Этот метод датирования основан на радиоактивном распаде 40K, имеющего период полураспада 1.248×109 лет, в 40Ar. Когда лава кристаллизуется, 40Ar уже не может улетучиваться и начинает накапливаться в породе (рис. IUPAC.19.1) [179] United States Geological Survey. Geology and Geophysics, U.S. Geological Survey (2014), Feb. 25; http://geomaps.wr.usgs.gov/common/geochronology.html., [180] New Mexico Bureau of Geology & Mineral Resources. K/Ar and 40Ar/39Ar Methods, New Mexico Bureau of Geology & Mineral Resources (2014), Feb. 25; http://geoinfo.nmt.edu/labs/argon/methods/home.html..
Изотопы в медицине
38K, имеющий период полураспада 7.6 мин и получаемый ядерной реакцией с участием 38Ar и 40Ar в качестве мишеней, является широко используемым индикатором кровотока. Поскольку 38Ar более дорог, 40Ar, который также обладает многими дополнительными преимуществами в качестве мишени, чаще используется для получения 38K в медицинских целях [75] J. Peterson, M. McDonell, L. Haroun, F. Monette, R. D. Hildebrand, A. Taboas. Radiological and Chemical Fact Sheets to Support Health Risk Analyses for Contaminated Areas, Prepared by Argonne National Laboratory Environmental Science Division in collaboration with U.S. Department of Energy, Richland Operations Office and Chicago Operations Office (2014), Feb. 22; http://www.remm.nlm.gov/ANL_ContaminantFactSheets_All_070418.pdf., [176] K. Nagatsu, A. Kubodera, K. Suzuki. Appl. Radiat. Isot.49, 1505 (1998)., [181] P. G. Melon, C. Brihaye, C. Degueldre, M. Guillaume, R. Czichosz, P. Rigo, H. E. Kulbertus, D. Comar. J. Nucl. Med.35, 1116 (1994)..
Химия калия определяется степенью окисления +1 и ионом K⁺. К распространённым соединениям относятся хлорид калия (KCl), основная калийная соль-удобрение; гидроксид калия (KOH), сильное основание, используемое в щелочной химии; карбонат калия (K₂CO₃); нитрат калия (KNO₃), окисляющая соль; и перманганат калия (KMnO₄), в котором калий является лишь катионом, уравновешивающим перманганат. Калий образует ионные галогениды, оксиды, супероксид калия, супероксид калия (KO₂), а также многие двойные соли и алюмосиликаты.
See more information at the Potassium compound page.
Металлический калий представляет собой серьезную пожарную и химическую опасность. Он реагирует с водой с образованием гидроксида калия (KOH) и водорода (H₂), часто с выделением достаточного количества тепла для воспламенения газа. Концентрированный гидроксид калия обладает выраженным коррозионным действием. Растворимые соли калия существенно различаются по опасности; обычные пищевые количества необходимы, но избыточное поступление или медицинское воздействие могут нарушать сердечный ритм. Природный калий содержит радиоактивный ⁴⁰K в низкой доле.
Калий широко распространён в земной коре и медленно высвобождается при выветривании силикатных минералов, а затем циркулирует через почвы, воды, растения и организмы в виде K⁺. Он не разлагается, но перераспределяется за счёт эрозии, выщелачивания, поглощения и ионного обмена на глинах. Калий является необходимым питательным элементом для растений, и его дефицит ограничивает рост сельскохозяйственных культур во многих почвах. Изотоп ⁴⁰K является природным источником фонового излучения.
Экономика калия сосредоточена на калийных минералах и рассолах, а не на свободном металле. Коммерческие продукты добывают или извлекают растворами из эвапоритовых месторождений и перерабатывают главным образом в хлорид калия, KCl, при этом сульфат калия, K₂SO₄, важен для чувствительных к хлору культур. Спрос тесно связан с сельским хозяйством, поэтому логистика удобрений и качество руды доминируют в предложении. Элементарный калий получают химическим восстановлением или электрохимическими методами в гораздо меньшем масштабе, и он не является массовым товаром, сопоставимым с натрием.
Металл является седьмым по распространенности и составляет около 2,4% по массе земной коры. Большинство калиевых минералов нерастворимы, и металл извлекают из них с большим трудом.
Однако некоторые минералы, такие как сильвин, карналлит, лангбейнит и полигалит, встречаются в древних озерных и морских отложениях и образуют довольно обширные залежи, из которых калий и его соли могут быть легко получены. Поташ добывают в Германии, Нью-Мексико, Калифорнии, Юте и в других местах. Крупные залежи поташа, найденные на глубине около 3000 футов в Саскачеване, обещают стать важными в ближайшие годы.
Калий также содержится в океане, но присутствует лишь в относительно небольших количествах по сравнению с натрием.
Калий образуется в звёздном нуклеосинтезе и процессах, связанных со сверхновыми, но в космическом масштабе он значительно менее распространён, чем более лёгкие элементы, такие как натрий, магний и кремний. В каменистых планетах он ведёт себя как умеренно несовместимый литофильный элемент, концентрируясь в коровых породах и эволюционировавших магмах. Радиоактивный ⁴⁰K вносил тепло в ранние планетные недра и остаётся важным в геохронологии.
- Химический символ K происходит от kalium — новолатинского названия, происходящего от щелочных источников.
- Металлический калий менее плотен, чем вода, хотя при контакте с водой реагирует бурно.
- Хлорид калия может быть пурпурным или красноватым как минерал из-за примесей или центров окраски, индуцированных излучением.
- Калий-аргоновое датирование основано на распаде ⁴⁰K до ⁴⁰Ar, захваченного в минералах.
- Супероксид калия (KO₂) применялся в дыхательном оборудовании, поскольку реагирует с CO₂ и влагой с выделением O₂.
Изображения
Свойства
Физические свойства
- Атомный радиус (эмпирический)
- 220 pm Сравнить Атомный радиус (эмпирический) у всех элементов →
- Ковалентный радиус
- 203 pm Сравнить Ковалентный радиус у всех элементов →
- Ван-дер-ваальсов радиус
- 275 pm Сравнить Ван-дер-ваальсов радиус у всех элементов →
- Металлический радиус
- 203 pm Сравнить Металлический радиус у всех элементов →
- Плотность
- 890 kg/m³ Сравнить Плотность у всех элементов →
- Молярный объём
- 0,0453 L/mol
- Фаза при стандартных температуре и давлении
- Твёрдое вещество Сравнить Фаза при стандартных температуре и давлении у всех элементов →
- Температура плавления
- 63,38 °C Сравнить Температура плавления у всех элементов →
- Температура кипения
- 758,85 °C Сравнить Температура кипения у всех элементов →
- Теплопроводность
- 79 Вт/(м·К) Сравнить Теплопроводность у всех элементов →
- Удельная теплоёмкость
- 0,757 Дж/(г·К) Сравнить Удельная теплоёмкость у всех элементов →
- Молярная теплоёмкость
- 29,6 Дж/(моль·К) Сравнить Молярная теплоёмкость у всех элементов →
- Кристаллическая структура
- Объёмно-центрированная кубическая Сравнить Кристаллическая структура у всех элементов →
Химические свойства
- Электроотрицательность (по Полингу)
- 0,82 Сравнить Электроотрицательность (по Полингу) у всех элементов →
- Электроотрицательность (по Аллену)
- 0,734
- Сродство к электрону
- 0,5014 eV
- Энергия ионизации (1-я)
- 4,340664 eV Сравнить Энергия ионизации (1-я) у всех элементов →
- Энергия ионизации (2-я)
- 31,625109 eV Сравнить Энергия ионизации (2-я) у всех элементов →
- Энергия ионизации (3-я)
- 45,803258 eV Сравнить Энергия ионизации (3-я) у всех элементов →
- Энергия ионизации (4-я)
- 60,91721 eV Сравнить Энергия ионизации (4-я) у всех элементов →
- Энергия ионизации (5-я)
- 82,660285 eV Сравнить Энергия ионизации (5-я) у всех элементов →
- Степени окисления
- −1, +1 Сравнить Степени окисления у всех элементов →
- Валентные электроны
- 1 Сравнить Валентные электроны у всех элементов →
- Электронная конфигурация
- [Ar] 4s1
Термодинамические свойства
- Критическая точка (температура)
- 1950 °C
- Критическая точка (давление)
- 1,6e+7 Pa
- Теплота плавления
- 0,02414883 eV Сравнить Теплота плавления у всех элементов →
- Теплота испарения
- 0,79701508 eV Сравнить Теплота испарения у всех элементов →
- Теплота сублимации
- 0,92449604 eV
- Теплота атомизации
- 0,92449604 eV
- Энтальпия атомизации
- 0,92242317 eV
Ядерные свойства
- Протоны
- 19 Сравнить Протоны у всех элементов →
- Нейтроны
- 20 Сравнить Нейтроны у всех элементов →
- Известные изотопы
- 29 Сравнить Известные изотопы у всех элементов →
- Стабильные изотопы
- 2 Сравнить Стабильные изотопы у всех элементов →
- Наиболее стабильный изотоп
- K-39
- Год открытия
- 1807
Распространённость
- Содержание в земной коре
- 2,09e+4 мг/кг Сравнить Содержание в земной коре у всех элементов →
- Содержание в океане
- 399 мг/л Сравнить Содержание в океане у всех элементов →
Кристаллическая структура
- Параметр решётки a
- 523 pm
Электронная структура
- Электроны по оболочкам
- 2, 8, 8, 1 Сравнить Электроны по оболочкам у всех элементов →
Идентификаторы
- Номер CAS
- 7440-09-7 Сравнить Номер CAS у всех элементов →
- Символ терма
- 2S1/2
- InChI
- InChI=1S/K
- Ключ InChI
- ZLMJMSJWJFRBEC-UHFFFAOYSA-N
Электронная конфигурация Измеренные
K: 4s¹[Ar] 4s¹1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹Модель атома
Изотопы различаются числом нейтронов, массой и стабильностью, но не электронной конфигурацией нейтрального атома.
Схематическая модель атома, без соблюдения масштаба.
Атомный отпечаток
Спектр излучения / поглощения
Распределение изотопов
| Массовое число | Атомная масса (а. е. м.) | Содержание в природе | Период полураспада |
|---|---|---|---|
| 39 Стабильный | 38,9637064864 ± 0,0000000049 | 93,2581% | Стабильный |
| 41 Стабильный | 40,9618252579 ± 0,0000000041 | 6,7302% | Стабильный |
Фаза / агрегатное состояние
Причина: на 38,4 °C ниже температуры плавления (63,38 °C)
Схематично, без соблюдения масштаба
Температуры фазовых переходов
Энергии переходов
Энергия, необходимая для плавления 1 моль вещества при температуре плавления
Энергия, необходимая для испарения 1 моль вещества при температуре кипения
Энергия, необходимая для сублимации 1 моль вещества при температуре сублимации
Плотность
При стандартных условиях
При стандартных условиях
Расширенные данные
Атомные спектры
Показано 10 из 22. Сортировка по заряду иона (по возрастанию).
Данные об энергетических уровнях ?
| Ион | Заряд | Уровни |
|---|---|---|
| 41K I Изотоп | 0 | 8 |
| 40K I Изотоп | 0 | 3 |
| 39K I Изотоп | 0 | 123 |
| K I | 0 | 299 |
| K II | +1 | 97 |
| K III | +2 | 40 |
| K IV | +3 | 38 |
| K V | +4 | 40 |
| K VI | +5 | 28 |
| K VII | +6 | 81 |
Ионные радиусы
| Заряд | Координация | Спин | Радиус |
|---|---|---|---|
| +1 | 4 | Нет данных | 137 пм |
| +1 | 6 | Нет данных | 138 пм |
| +1 | 7 | Нет данных | 146 пм |
| +1 | 8 | Нет данных | 151 пм |
| +1 | 9 | Нет данных | 155 пм |
| +1 | 10 | Нет данных | 159 пм |
| +1 | 12 | Нет данных | 164 пм |
Соединения
Изотопы (2)
Seventeen isotopes of potassium are known. Ordinary potassium is composed of three isotopes, one of which is 40°K (0.0118%), a radioactive isotope with a half-life of 1.28 x 109 years.
| Массовое число | Атомная масса (а. е. м.) | Содержание в природе | Период полураспада | Тип распада | |
|---|---|---|---|---|---|
| 39 Стабильный | 38,9637064864 ± 0,0000000049 | 93,2581% ± 0,0044% | Стабильный | stable | |
| 41 Стабильный | 40,9618252579 ± 0,0000000041 | 6,7302% ± 0,0044% | Стабильный | stable |
Спектральные линии
Показано 50 из 141. По умолчанию показаны только спектральные линии с измеренной интенсивностью.
| Длина волны (нм) | Интенсивность | Степень ионизации | Тип | Переход | Точность | Источник | |
|---|---|---|---|---|---|---|---|
| 693.8764 нм | 20 | K I | emission | 3p6.4p 2P* → 3p6.6s 2S | Измеренная | NIST | |
| 691.10815 нм | 19 | K I | emission | 3p6.4p 2P* → 3p6.6s 2S | Измеренная | NIST | |
| 404.41422 нм | 18 | K I | emission | 3p6.4s 2S → 3p6.5p 2P* | Измеренная | NIST | |
| 404.72132 нм | 17 | K I | emission | 3p6.4s 2S → 3p6.5p 2P* | Измеренная | NIST | |
| 580.17662 нм | 17 | K I | emission | 3p6.4p 2P* → 3p6.7s 2S | Измеренная | NIST | |
| 583.18899 нм | 17 | K I | emission | 3p6.4p 2P* → 3p6.5d 2D | Измеренная | NIST | |
| 578.23999 нм | 16 | K I | emission | 3p6.4p 2P* → 3p6.7s 2S | Измеренная | NIST | |
| 581.21521 нм | 15 | K I | emission | 3p6.4p 2P* → 3p6.5d 2D | Измеренная | NIST | |
| 535.95761 нм | 14 | K I | emission | 3p6.4p 2P* → 3p6.6d 2D | Измеренная | NIST | |
| 533.96873 нм | 13 | K I | emission | 3p6.4p 2P* → 3p6.8s 2S | Измеренная | NIST | |
| 511.225448 нм | 12 | K I | emission | 3p6.4p 2P* → 3p6.7d 2D | Измеренная | NIST | |
| 532.32786 нм | 12 | K I | emission | 3p6.4p 2P* → 3p6.8s 2S | Измеренная | NIST | |
| 534.29693 нм | 12 | K I | emission | 3p6.4p 2P* → 3p6.6d 2D | Измеренная | NIST | |
| 693.62861 нм | 12 | K I | emission | 3p6.4p 2P* → 3p6.4d 2D | Измеренная | NIST | |
| 696.46903 нм | 12 | K I | emission | 3p6.4p 2P* → 3p6.4d 2D | Измеренная | NIST | |
| 464.23725 нм | 11 | K I | emission | 3p6.4s 2S → 3p6.3d 2D | Измеренная | NIST | |
| 509.717137 нм | 11 | K I | emission | 3p6.4p 2P* → 3p6.7d 2D | Измеренная | NIST | |
| 509.920005 нм | 11 | K I | emission | 3p6.4p 2P* → 3p6.9s 2S | Измеренная | NIST | |
| 464.1875 нм | 10 | K I | emission | 3p6.4s 2S → 3p6.3d 2D | Измеренная | NIST | |
| 496.503213 нм | 10 | K I | emission | 3p6.4p 2P* → 3p6.8d 2D | Измеренная | NIST | |
| 508.423399 нм | 10 | K I | emission | 3p6.4p 2P* → 3p6.9s 2S | Измеренная | NIST | |
| 482.924 нм | 9 | K II | emission | 3p5.4s 3P* → 3p5.4p 3S | Измеренная | NIST | |
| 486.975897 нм | 9 | K I | emission | 3p6.4p 2P* → 3p6.9d 2D | Измеренная | NIST | |
| 495.081801 нм | 9 | K I | emission | 3p6.4p 2P* → 3p6.8d 2D | Измеренная | NIST | |
| 495.614802 нм | 9 | K I | emission | 3p6.4p 2P* → 3p6.10s 2S | Измеренная | NIST | |
| 389.7896 нм | 8 | K II | emission | 3p5.4s 3P* → 3p5.4p 1D | Измеренная | NIST | |
| 418.6232 нм | 8 | K II | emission | 3p5.4s 3P* → 3p5.4p 3D | Измеренная | NIST | |
| 460.849 нм | 8 | K II | emission | 3p5.4s 1P* → 3p5.4p 1D | Измеренная | NIST | |
| 480.43395 нм | 8 | K I | emission | 3p6.4p 2P* → 3p6.10d 2D | Измеренная | NIST | |
| 485.609209 нм | 8 | K I | emission | 3p6.4p 2P* → 3p6.9d 2D | Измеренная | NIST | |
| 486.348075 нм | 8 | K I | emission | 3p6.4p 2P* → 3p6.11s 2S | Измеренная | NIST | |
| 500.564 нм | 8 | K II | emission | 3p5.4s 3P* → 3p5.4p 3S | Измеренная | NIST | |
| 612.028 нм | 8 | K II | emission | 3p5.3d 3F* → 3p5.4p 3D | Измеренная | NIST | |
| 381.7547 нм | 7 | K II | emission | 3p5.4p 3D → 3p5.(2P*<3/2>).5s 2[3/2]* | Измеренная | NIST | |
| 400.122 нм | 7 | K II | emission | 3p5.4s 3P* → 3p5.4p 3P | Измеренная | NIST | |
| 413.4705 нм | 7 | K II | emission | 3p5.4s 3P* → 3p5.4p 3D | Измеренная | NIST | |
| 422.296 нм | 7 | K II | emission | 3p5.4s 1P* → 3p5.4p 3P | Измеренная | NIST | |
| 422.566 нм | 7 | K II | emission | 3p5.3d 3P* → 3p5.4p 1D | Измеренная | NIST | |
| 426.334 нм | 7 | K II | emission | 3p5.4s 3P* → 3p5.4p 3D | Измеренная | NIST | |
| 430.498 нм | 7 | K II | emission | 3p5.3d 3P* → 3p5.4p 1D | Измеренная | NIST | |
| 430.911 нм | 7 | K II | emission | 3p5.4s 1P* → 3p5.4p 3P | Измеренная | NIST | |
| 438.816 нм | 7 | K II | emission | 3p5.4s 1P* → 3p5.4p 1P | Измеренная | NIST | |
| 475.737719 нм | 7 | K I | emission | 3p6.4p 2P* → 3p6.11d 2D | Измеренная | NIST | |
| 479.104132 нм | 7 | K I | emission | 3p6.4p 2P* → 3p6.10d 2D | Измеренная | NIST | |
| 484.98645 нм | 7 | K I | emission | 3p6.4p 2P* → 3p6.11s 2S | Измеренная | NIST | |
| 505.625 нм | 7 | K II | emission | 3p5.3d 3P* → 3p5.4p 3S | Измеренная | NIST | |
| 630.728 нм | 7 | K II | emission | 3p5.3d 3F* → 3p5.4p 3D | Измеренная | NIST | |
| 696.41712 нм | 7 | K I | emission | 3p6.4p 2P* → 3p6.4d 2D | Измеренная | NIST | |
| 380.0162 нм | 6 | K II | emission | 3p5.4p 3D → 3p5.(2P*<3/2>).5s 2[3/2]* | Измеренная | NIST | |
| 381.657 нм | 6 | K II | emission | 3p5.4p 3P → 3p5.4d 3P* | Измеренная | NIST |
Расширенные данные о свойствах
Ковалентные радиусы (расширенные данные)
- Ковалентный радиус (по Пююккё)
- 196 pm
- Ковалентный радиус (по Пююккё, двойная связь)
- 193 pm
- Ковалентный радиус (по Брэггу)
- 207 pm
Ван-дер-ваальсовы радиусы
- Bondi
- 275 pm
- Batsanov
- 280 pm
- Alvarez
- 273 pm
- UFF
- 381,2 pm
- MM3
- 309 pm
Атомные и металлические радиусы
- Атомный радиус (по Раму)
- 234 pm
- Металлический радиус (КЧ 12)
- 235 pm
Шкалы нумерации
- Mendeleev
- 3
- Pettifor
- 10
- Glawe
- 10
Шкалы электроотрицательности
- Ghosh
- 0
- Miedema
- 2
- Gunnarsson–Lundqvist
- 2
- Robles–Bartolotti
- 1
Поляризуемость и дисперсия
- Дипольная поляризуемость
- 289,7 a.u.
- Дипольная поляризуемость (неопределённость)
- 0,3 a.u.
- C₆
- 3923 Ha·Bohr6
- C₆ (Gould–Bučko)
- 3910 Ha·Bohr6
Параметры Мидемы
- Молярный объём по Мидеме
- 45,63 cm3/mol
- Электронная плотность по Мидеме
- 0
Риски поставок и экономика
- Концентрация производства
- 21
- Относительный риск поставок
- 5
- Распределение запасов
- 61
- Политическая стабильность (ведущий производитель)
- 81
- Политическая стабильность (страна с крупнейшими запасами)
- 81
Фазовые переходы и аллотропные модификации
| Температура плавления | 336,65 K |
| Температура кипения | 1032,15 K |
| Критическая точка (температура) | 2223,15 K |
| Критическая точка (давление) | 16 MPa |
Категории степеней окисления
Расширенные справочные данные
Константы экранирования (6)
| n | Орбиталь | σ |
|---|---|---|
| 1 | s | 0,5105 |
| 2 | p | 3,9728 |
| 2 | s | 5,9938 |
| 3 | p | 11,2744 |
| 3 | s | 10,3201 |
| 4 | s | 15,5048 |
Подробные данные о кристаллических радиусах (7)
| Заряд | CN | Спин | rcrystal (pm) | Происхождение |
|---|---|---|---|---|
| 1 | IV | 151 | ||
| 1 | VI | 152 | ||
| 1 | VII | 160 | ||
| 1 | VIII | 165 | ||
| 1 | IX | 169 | ||
| 1 | X | 173 | ||
| 1 | XII | 178 |
Типы распада изотопов (53)
| Изотоп | Режим | Интенсивность |
|---|---|---|
| 31 | 3p | 100% |
| 32 | p | — |
| 33 | p | — |
| 34 | p | — |
| 35 | B+ | 100% |
| 35 | B+p | 0,4% |
| 36 | B+ | 100% |
| 36 | B+p | 0% |
| 36 | B+A | 0% |
| 37 | B+ | 100% |
Факторы рассеяния рентгеновского излучения (503)
| Энергия (eV) | f₁ | f₂ |
|---|---|---|
| 10 | — | 0,03426 |
| 10,1617 | — | 0,03529 |
| 10,3261 | — | 0,03635 |
| 10,4931 | — | 0,03744 |
| 10,6628 | — | 0,03856 |
| 10,8353 | — | 0,03972 |
| 11,0106 | — | 0,04091 |
| 11,1886 | — | 0,04214 |
| 11,3696 | — | 0,0434 |
| 11,5535 | — | 0,04471 |
Дополнительные данные
Оценочная распространённость в земной коре
The estimated element abundance in the earth's crust.
Оценочная распространённость в земной коре
2.09×104 milligrams per kilogram
Источники (1)
- [5] Potassium https://education.jlab.org/itselemental/ele019.html
Оценочная распространённость в океане
The estimated element abundance in the earth's oceans.
Оценочная распространённость в океане
3.99×102 milligrams per liter
Источники (1)
- [5] Potassium https://education.jlab.org/itselemental/ele019.html
Источники
Sources of this element.
The metal is the seventh most abundant and makes up about 2.4% by weight of the earth's crust. Most potassium minerals are insoluble and the metal is obtained from them only with great difficulty.
Certain minerals, however, such as sylvite, carnallite, langbeinite, and polyhalite are found in ancient lake and sea beds and form rather extensive deposits from which potassium and its salts can readily be obtained. Potash is mined in Germany, New Mexico, California, Utah, and elsewhere. Large deposits of potash, found at a depth of some 3000 ft in Saskatchewan, promise to be important in coming years.
Potassium is also found in the ocean, but is present only in relatively small amounts, compared to sodium.
Источники (1)
- [6] Potassium https://periodic.lanl.gov/19.shtml
Получение
Production of this element (from raw materials or other compounds containing the element).
Potassium is never found free in nature, but is obtained by electrolysis of the hydroxide, much in the same manner as prepared by Davy's first process. Thermal methods also are commonly used to produce potassium (such as by reduction of potassium compounds with CaC2, C, Si, or Na).
Источники (1)
- [6] Potassium https://periodic.lanl.gov/19.shtml
Источники
(9)
Data deposited in or computed by PubChem
The half-life and atomic mass data was provided by the Atomic Mass Data Center at the International Atomic Energy Agency.
Element data are cited from the Atomic weights of the elements (an IUPAC Technical Report). The IUPAC periodic table of elements can be found at https://iupac.org/what-we-do/periodic-table-of-elements/. Additional information can be found within IUPAC publication doi:10.1515/pac-2015-0703 Copyright © 2020 International Union of Pure and Applied Chemistry.
The information are cited from Pure Appl. Chem. 2018; 90(12): 1833-2092, https://doi.org/10.1515/pac-2015-0703.
Thomas Jefferson National Accelerator Facility (Jefferson Lab) is one of 17 national laboratories funded by the U.S. Department of Energy. The lab's primary mission is to conduct basic research of the atom's nucleus using the lab's unique particle accelerator, known as the Continuous Electron Beam Accelerator Facility (CEBAF). For more information visit https://www.jlab.org/
The periodic table at the LANL (Los Alamos National Laboratory) contains basic element information together with the history, source, properties, use, handling and more. The provenance data may be found from the link under the source name.
The periodic table contains NIST's critically-evaluated data on atomic properties of the elements. The provenance data that include data for atomic spectroscopy, X-ray and gamma ray, radiation dosimetry, nuclear physics, and condensed matter physics may be found from the link under the source name. Ref: https://www.nist.gov/pml/atomic-spectra-database
This section provides all form of data related to element Potassium.
The element property data was retrieved from publications.