Хлор (Cl)
ГалогенГаз
Стандартная относительная атомная масса
35,45 u [35,446, 35,457]Электронная конфигурация
[Ne] 3s2 3p5Температура плавления
-101,5 °CТемпература кипения
-34,04 °CПлотность
3,214 kg/m³Степени окисления
−1, +1, +2, +3, +4, +5, +6, +7Электроотрицательность (по Полингу)
3,16Энергия ионизации (1-я)
12,967633 eVГод открытия
1774Атомный радиус
100 pmПодробные сведения
Хлор — это реакционноспособный галоген и жёлто-зелёный двухатомный газ Cl₂ в обычных условиях. Он является сильным окислителем и в природе встречается главным образом в виде хлоридных солей, особенно в морской воде и минералах эвапоритов. Химия хлора имеет центральное значение для дезинфекции воды, неорганических хлоридов, хлорированных растворителей, полимеров и многих промышленных процессов окисления и замещения. Элемент имеет два стабильных изотопа, ³⁵Cl и ³⁷Cl.
Он относится к группе галогенов (солеобразующих) элементов и получают его из хлоридов действием окислителей, а чаще электролизом; это зеленовато-жёлтый газ, непосредственно соединяющийся почти со всеми элементами. При 10°C один объём воды растворяет 3.10 объёма хлора, при 30°C — только 1.77 объёма.
Название происходит от греческого chloros, означающего «бледно-зеленый» или «зеленовато-желтый» цвет элемента. Он был открыт шведским аптекарем и химиком Карлом-Вильгельмом Шееле в 1774 году. В 1810 году английский химик Хамфри Дэви доказал, что это элемент.
Поскольку хлор непосредственно соединяется почти с каждым элементом, в природе он никогда не встречается в свободном виде. Хлор впервые был получен Карлом Вильгельмом Шееле, шведским химиком, когда он соединил минерал пиролюзит (MnO2) с соляной кислотой (HCl) в 1774 году. Хотя Шееле считал, что полученный в его эксперименте газ содержит кислород, сэр Хамфри Дэви в 1810 году доказал, что это на самом деле отдельный элемент. Сегодня большую часть хлора получают путем электролиза водного раствора хлорида натрия (NaCl).
От греческого слова chloro, зеленовато-желтый. Открыт в 1774 году Шееле, который считал, что он содержит кислород. Хлор был назван в 1810 году Дэви, который настаивал, что это элемент.
Чистый хлор — это плотный жёлто-зелёный газ с резким, раздражающим запахом. Под давлением или при охлаждении он конденсируется в янтарную жидкость и замерзает в бледное твёрдое вещество. Газ имеет видимую окраску даже при умеренных концентрациях в лабораторных сосудах.
Элементарный хлор, Cl₂, используется главным образом как химический промежуточный продукт, а не как конечный продукт. Основные применения включают производство винилхлорида для поливинилхлорида, изготовление хлорированных растворителей и промежуточных продуктов, отбеливание некоторых потоков целлюлозы и текстильных материалов, а также синтез неорганических хлоридов. Хлор и растворы гипохлорита широко используются для обеззараживания питьевой воды, сточных вод и бассейнов. Соляная кислота, HCl, получаемая непосредственно или как побочный продукт, также является важным промышленным реагентом.
Хлор обычно используется как антисептик, а также для обеззараживания питьевой воды и обработки плавательных бассейнов. Большие количества хлора используются во многих промышленных процессах, таких как производство бумажной продукции, пластмасс, красителей, текстиля, лекарств, антисептиков, инсектицидов, растворителей и красок.
Два наиболее известных соединения хлора — хлорид натрия (NaCl) и хлорид водорода (HCl). Хлорид натрия, обычно известный как поваренная соль, используется для приправления пищи и в некоторых промышленных процессах. Хлорид водорода при смешивании с водой (H2O) образует соляную кислоту — сильную и коммерчески важную кислоту. К другим соединениям хлора относятся: хлороформ (CHCl3), тетрахлорметан (CCl4), хлорид калия (KCl), хлорид лития (LiCl), хлорид магния (MgCl2) и диоксид хлора (ClO2).
Хлор — очень опасное вещество. Жидкий хлор вызывает ожоги кожи, а газообразный хлор раздражает слизистые оболочки. Концентрации газа всего 3,5 частей на миллион можно обнаружить по запаху, тогда как концентрации 1000 частей на миллион могут быть смертельными после нескольких глубоких вдохов.
Хлор широко используется при производстве многих повседневных продуктов. Он используется для получения безопасной питьевой воды во всём мире. Даже самые небольшие системы водоснабжения теперь обычно хлорируются.
Он также широко используется в производстве бумажной продукции, красителей, текстиля, нефтепродуктов, лекарств, антисептиков, инсектицидов, пищевых продуктов, растворителей, красок, пластмасс и многих других потребительских товаров.
Большая часть производимого хлора используется в производстве хлорированных соединений для санитарной обработки, отбеливания целлюлозы, дезинфектантов и обработки текстиля. Другое применение — производство хлоратов, хлороформа, тетрахлорметана и в извлечении брома.
Органическая химия предъявляет к хлору большие требования как в качестве окислителя, так и в реакциях замещения, поскольку он часто придаёт многие желательные свойства органическому соединению при замещении водорода, как, например, в одной из форм синтетического каучука.
Изотопы в науках о Земле/планетах
Поскольку молекулы, атомы и ионы стабильных изотопов хлора обладают несколько различными физическими и химическими свойствами, они обычно фракционируются в ходе физических, химических и биологических процессов, что приводит к вариациям изотопных распространённостей и атомных масс. В природных земных материалах наблюдаются значительные вариации изотопной распространённости хлора (рис. IUPAC.17.1). Эти вариации полезны для изучения происхождения веществ и исследования экологических, гидрологических и геологических процессов. Хлор подвержен изотопному фракционированию в результате физических и химических процессов. Вариации изотопного состава стабильных изотопов хлора служат доказательством ультрафильтрации и кристаллизации рассолов и указывают на источники хлорсодержащих загрязнителей, таких как растворители и ракетное топливо, в окружающей среде [151] H. G. M. Eggenkamp, R. Kreulen, A. F. Koster Van Groos. Geochim. Cosmochim. Acta59, 5169 (1995)., [152] M. A. Stewart, A. J. Spivack. Rev. Mineral. Geochem.55, 231 (2004)..
Изотопы в судебной науке и антропологии
Анализ изотопов хлора и других экологических трассеров может помочь определить, является ли загрязнитель окружающей среды антропогенного происхождения или природным. Например, перхлорат (ClO4 -) может иметь антропогенное происхождение и также встречается в природе. Перхлорат является широко распространённым загрязнителем подземных вод и может нарушать выработку гормонов в щитовидной железе, вытесняя иодид. Как стабильное изотопно-мольное отношение хлора n(37Cl)/n(35Cl), так и мольная доля 36Cl, n(36Cl)/n(Cl), могут предоставлять полезную информацию о происхождении перхлората в окружающей среде (рис. IUPAC.17.2). Такая информация может иметь важное юридическое значение и значение для рекультивации загрязнённых территорий [152] M. A. Stewart, A. J. Spivack. Rev. Mineral. Geochem.55, 231 (2004)., [153] J. K. Böhlke, N. C. Sturchio, B. Gu, J. Horita, G. M. Brown, W. A. Jackson, J. R. Batista, P. B. Hatzinger. Anal. Chem.77, 7838 (2005)..
Изотопы в геохронологии
Радиоактивный 36Cl представляет собой полезный инструмент для определения возраста в геологии и гидрологии. Некоторое количество радиоактивного 36Cl имеет космогенное происхождение и поступает в земную среду с осадками. Благодаря его длительному периоду полураспада 3,01×105 лет уровень 36Cl в водоносных горизонтах можно измерять и использовать для оценки возраста (порядка 105–106 лет) древних метеорных подземных вод (воды, которая первоначально была атмосферными осадками) [155] F. M. Phillips. “Chlorine-36”, in Environmental Tracers in Subsurface Hydrology, P. G. Cook and A. L. Herczeg (Eds.), Kluwer Academic Publishers, Boston MA (2000)..
Испытания термоядерных бомб в океане привели к образованию больших количеств 36Cl в результате нейтронных реакций с 35Cl в морской воде. Это особенно широко наблюдалось в конце 1950-х годов. Большие количества этого антропогенного 36Cl распределялись по атмосфере, выпадали с осадками и включались в земные почвы и грунтовые воды. Этот обогащённый 36Cl использовался как трассер метеорных вод той эпохи [156] F. M. Phillips, J. L. Mattick, T. A. Duval, D. Elmore, P. W. Kubik. Water Resour. Res.24, 877 (1988)..
Хлор чаще всего образует хлоридные соединения в степени окисления −1, включая хлорид натрия, NaCl, хлороводород, HCl, и многие хлориды металлов. Он также проявляет положительные степени окисления в оксоанионах, таких как гипохлорит, ClO⁻, хлорит, ClO₂⁻, хлорат, ClO₃⁻, и перхлорат, ClO₄⁻. К важным молекулярным соединениям относятся диоксид хлора, ClO₂, и трихлорид фосфора, PCl₃. Органические хлориды варьируют от простого хлорметана, CH₃Cl, до сложных полимеров и фармацевтических препаратов.
See more information at the Chlorine compound page.
Хлор, Cl₂, остро токсичен при вдыхании и сильно раздражает глаза, кожу и дыхательные пути. Он реагирует с влагой в тканях с образованием кислых и окисляющих видов. Концентрированные растворы гипохлорита и диоксид хлора, ClO₂, являются опасными окислителями, а смешение гипохлорита с кислотами может привести к выделению хлора. Многие хлориды при обычных уровнях воздействия имеют низкую опасность, но токсичность сильно зависит от сопутствующего катиона или органической группы.
Хлор является раздражителем дыхательных путей. Газ раздражает слизистые оболочки, а жидкость обжигает кожу. Уже 3.5 ppm можно обнаружить по запаху, а 1000 ppm, вероятно, смертельны после нескольких глубоких вдохов. Фактически, хлор использовался как боевой газ в 1915 году.
Хлор широко распространён в окружающей среде главным образом в виде хлорида, Cl⁻, растворённого в морской воде, рассолах, почвах и биологических жидкостях. Морские аэрозоли, эвапоритовые отложения, вулканические газы и выветривание перемещают хлор в рамках природных циклов. Реакционноспособные хлорсодержащие соединения образуются естественным образом в атмосфере и организмами, но промышленные органохлорные соединения в некоторых условиях добавили стойкие загрязнители. Хлорид подвижен в воде и плохо удаляется обычной адсорбцией почвами.
Хлор промышленно получают электролизом рассола, обычно вместе с гидроксидом натрия, NaOH, и водородом, H₂, в процессе хлор-щелочного производства. Экономика тесно связана со спросом на каустическую соду и на продукты, потребляющие хлор, такие как поливинилхлорид и изоцианаты. Поскольку хлорный газ опасен при транспортировке, крупные потребители часто интегрированы с производственными площадками или потребляют его поблизости. Переработка носит косвенный характер: хлорид из отходов может быть извлечен в виде солей или преобразован в промышленных процессах, но значительная часть хлора в конечном итоге рассеивается в виде хлорида.
В природе встречается только в связанном состоянии, главным образом с натрием в виде поваренной соли (NaCl), карналлита и сильвина.
Хлор является умеренно распространённым космическим элементом, образующимся главным образом в массивных звёздах и при нуклеосинтезе, связанном со сверхновыми. Он менее распространён, чем соседние элементы, такие как сера и аргон. В планетарных материалах он является сильно литофильным и по сравнению со многими породообразующими элементами относительно летучим, встречаясь в виде хлоридов, рассолов и вулканических газов. Солёные соединения, содержащие хлор, обнаружены или предполагаются на нескольких планетных телах.
- Хлор использовался как химическое оружие в Первой мировой войне.
- Природный хлор имеет стабильное соотношение изотопов, полезное в изотопной геохимии.
- Сухой хлор менее коррозионно-активен по отношению ко многим металлам, чем влажный хлор.
- Обычная поваренная соль содержит хлор в виде хлорида, а не в виде элементарного Cl₂.
- Соли перхлората могут сохраняться в засушливых почвах и препятствовать поглощению иодида.
- Хлор в промышленности сжижается для хранения и транспортировки под давлением.
Изображения
Свойства
Физические свойства
- Атомный радиус (эмпирический)
- 100 pm Сравнить Атомный радиус (эмпирический) у всех элементов →
- Ковалентный радиус
- 102 pm Сравнить Ковалентный радиус у всех элементов →
- Ван-дер-ваальсов радиус
- 175 pm Сравнить Ван-дер-ваальсов радиус у всех элементов →
- Плотность
- 3,214 kg/m³ Сравнить Плотность у всех элементов →
- Молярный объём
- 0,0187 L/mol
- Фаза при стандартных температуре и давлении
- Газ Сравнить Фаза при стандартных температуре и давлении у всех элементов →
- Температура плавления
- -101,5 °C Сравнить Температура плавления у всех элементов →
- Температура кипения
- -34,04 °C Сравнить Температура кипения у всех элементов →
- Теплопроводность
- 0,009 Вт/(м·К) Сравнить Теплопроводность у всех элементов →
- Удельная теплоёмкость
- 0,479 Дж/(г·К) Сравнить Удельная теплоёмкость у всех элементов →
- Молярная теплоёмкость
- 33,949 Дж/(моль·К) Сравнить Молярная теплоёмкость у всех элементов →
- Кристаллическая структура
- Ромбическая Сравнить Кристаллическая структура у всех элементов →
Химические свойства
- Электроотрицательность (по Полингу)
- 3,16 Сравнить Электроотрицательность (по Полингу) у всех элементов →
- Электроотрицательность (по Аллену)
- 2,869
- Сродство к электрону
- 3,6127 eV
- Энергия ионизации (1-я)
- 12,967633 eV Сравнить Энергия ионизации (1-я) у всех элементов →
- Энергия ионизации (2-я)
- 23,813722 eV Сравнить Энергия ионизации (2-я) у всех элементов →
- Энергия ионизации (3-я)
- 39,800137 eV Сравнить Энергия ионизации (3-я) у всех элементов →
- Энергия ионизации (4-я)
- 53,240183 eV Сравнить Энергия ионизации (4-я) у всех элементов →
- Энергия ионизации (5-я)
- 67,680233 eV Сравнить Энергия ионизации (5-я) у всех элементов →
- Степени окисления
- −1, +1, +2, +3, +4, +5, +6, +7 Сравнить Степени окисления у всех элементов →
- Валентные электроны
- 7 Сравнить Валентные электроны у всех элементов →
- Электронная конфигурация
- [Ne] 3s2 3p5
Термодинамические свойства
- Критическая точка (температура)
- 143,9 °C
- Критическая точка (давление)
- 7,991e+6 Pa
- Теплота плавления
- 0,0664352 eV Сравнить Теплота плавления у всех элементов →
- Теплота испарения
- 0,21153547 eV Сравнить Теплота испарения у всех элементов →
- Теплота атомизации
- 1,261129 eV
- Энтальпия атомизации
- 1,257211 eV
Ядерные свойства
- Протоны
- 17 Сравнить Протоны у всех элементов →
- Нейтроны
- 18 Сравнить Нейтроны у всех элементов →
- Известные изотопы
- 25 Сравнить Известные изотопы у всех элементов →
- Стабильные изотопы
- 2 Сравнить Стабильные изотопы у всех элементов →
- Наиболее стабильный изотоп
- Cl-35
- Год открытия
- 1774
Распространённость
- Содержание в земной коре
- 145 мг/кг Сравнить Содержание в земной коре у всех элементов →
- Содержание в океане
- 1,94 × 104 мг/л Сравнить Содержание в океане у всех элементов →
Кристаллическая структура
- Параметр решётки a
- 624 pm
Электронная структура
- Электроны по оболочкам
- 2, 8, 7 Сравнить Электроны по оболочкам у всех элементов →
Идентификаторы
- Номер CAS
- 7782-50-5 Сравнить Номер CAS у всех элементов →
- Символ терма
- 2P°3/2
- InChI
- InChI=1S/Cl
- Ключ InChI
- ZAMOUSCENKQFHK-UHFFFAOYSA-N
Электронная конфигурация Измеренные
Cl: 3s² 3p⁵[Ne] 3s² 3p⁵1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵Модель атома
Изотопы различаются числом нейтронов, массой и стабильностью, но не электронной конфигурацией нейтрального атома.
Схематическая модель атома, без соблюдения масштаба.
Атомный отпечаток
Спектр излучения / поглощения
Распределение изотопов
| Массовое число | Атомная масса (а. е. м.) | Содержание в природе | Период полураспада |
|---|---|---|---|
| 35 Стабильный | 34,968852682 ± 0,000000037 | 75,7600% | Стабильный |
| 37 Стабильный | 36,965902602 ± 0,000000055 | 24,2400% | Стабильный |
Фаза / агрегатное состояние
Причина: на 59,0 °C выше температуры кипения (-34,04 °C)
Схематично, без соблюдения масштаба
Температуры фазовых переходов
Энергии переходов
Энергия, необходимая для плавления 1 моль вещества при температуре плавления
Энергия, необходимая для испарения 1 моль вещества при температуре кипения
Плотность
При стандартных условиях
Оценка по уравнению идеального газа при текущей T
Расширенные данные
Атомные спектры
Показано 10 из 17. Сортировка по заряду иона (по возрастанию).
Данные о спектральных линиях ?
| Ион | Заряд | Всего линий | Вероятности переходов | Обозначения уровней |
|---|---|---|---|---|
| Cl I | 0 | 221 | 99 | 100 |
| Cl II | +1 | 292 | 221 | 221 |
| Cl III | +2 | 192 | 166 | 166 |
| Cl IV | +3 | 73 | 42 | 45 |
| Cl V | +4 | 27 | 6 | 6 |
| Cl VI | +5 | 1 | 1 | 1 |
| Cl VII | +6 | 28 | 28 | 28 |
| Cl VIII | +7 | 5 | 5 | 5 |
| Cl IX | +8 | 3 | 3 | 3 |
| Cl X | +9 | 11 | 11 | 11 |
Данные об энергетических уровнях ?
| Ион | Заряд | Уровни |
|---|---|---|
| Cl I | 0 | 379 |
| Cl II | +1 | 275 |
| Cl III | +2 | 83 |
| Cl IV | +3 | 41 |
| Cl V | +4 | 29 |
| Cl VI | +5 | 67 |
| Cl VII | +6 | 47 |
| Cl VIII | +7 | 29 |
| Cl IX | +8 | 57 |
| Cl X | +9 | 15 |
Ионные радиусы
| Заряд | Координация | Спин | Радиус |
|---|---|---|---|
| -1 | 6 | Нет данных | 181 пм |
| +5 | 3 | Нет данных | 12 пм |
| +7 | 4 | Нет данных | 8 пм |
| +7 | 6 | Нет данных | 27 пм |
Соединения
Изотопы (2)
| Массовое число | Атомная масса (а. е. м.) | Содержание в природе | Период полураспада | Тип распада | |
|---|---|---|---|---|---|
| 35 Стабильный | 34,968852682 ± 0,000000037 | 75,7600% ± 0,1000% | Стабильный | stable | |
| 37 Стабильный | 36,965902602 ± 0,000000055 | 24,2400% ± 0,1000% | Стабильный | stable |
Спектральные линии
Показано 50 из 207. По умолчанию показаны только спектральные линии с измеренной интенсивностью.
| Длина волны (нм) | Интенсивность | Степень ионизации | Тип | Переход | Точность | Источник | |
|---|---|---|---|---|---|---|---|
| 479.4556 нм | 99000 | Cl II | emission | 3s2.3p3.(4S*).4s 5S* → 3s2.3p3.(4S*).4p 5P | Измеренная | NIST | |
| 542.3257 нм | 99000 | Cl II | emission | 3s2.3p3.(4S*).3d 5D* → 3s2.3p3.(4S*).4p 5P | Измеренная | NIST | |
| 489.6783 нм | 81000 | Cl II | emission | 3s2.3p3.(2D*).4s 3D* → 3s2.3p3.(2D*).4p 3F | Измеренная | NIST | |
| 521.7945 нм | 56000 | Cl II | emission | 3s2.3p3.(4S*).4s 3S* → 3s2.3p3.(4S*).4p 3P | Измеренная | NIST | |
| 490.4776 нм | 47000 | Cl II | emission | 3s2.3p3.(2D*).4s 3D* → 3s2.3p3.(2D*).4p 3F | Измеренная | NIST | |
| 481.007 нм | 29000 | Cl II | emission | 3s2.3p3.(4S*).4s 5S* → 3s2.3p3.(4S*).4p 5P | Измеренная | NIST | |
| 491.773 нм | 26000 | Cl II | emission | 3s2.3p3.(2D*).4s 3D* → 3s2.3p3.(2D*).4p 3F | Измеренная | NIST | |
| 507.8267 нм | 26000 | Cl II | emission | 3s2.3p3.(2D*).4s 3D* → 3s2.3p3.(2D*).4p 3D | Измеренная | NIST | |
| 386.0828 нм | 25000 | Cl II | emission | 3s2.3p3.(4S*).4p 5P → 3s2.3p3.(4S*).4d 5D* | Измеренная | NIST | |
| 522.1362 нм | 23000 | Cl II | emission | 3s2.3p3.(4S*).4s 3S* → 3s2.3p3.(4S*).4p 3P | Измеренная | NIST | |
| 544.3375 нм | 19000 | Cl II | emission | 3s2.3p3.(4S*).3d 5D* → 3s2.3p3.(4S*).4p 5P | Измеренная | NIST | |
| 481.948 нм | 16000 | Cl II | emission | 3s2.3p3.(4S*).4s 5S* → 3s2.3p3.(4S*).4p 5P | Измеренная | NIST | |
| 539.2125 нм | 15000 | Cl II | emission | 3s2.3p3.(2D*).4s 1D* → 3s2.3p3.(2D*).4p 1F | Измеренная | NIST | |
| 478.132 нм | 13000 | Cl II | emission | 3s2.3p3.(2P*).4s 3P* → 3s2.3p3.(2P*).4p 3D | Измеренная | NIST | |
| 385.0988 нм | 10000 | Cl II | emission | 3s2.3p3.(4S*).4p 5P → 3s2.3p3.(4S*).4d 5D* | Измеренная | NIST | |
| 499.5473 нм | 10000 | Cl II | emission | 3s2.3p3.(2D*).3d 3F* → 3s2.3p3.(2D*).4p 3D | Измеренная | NIST | |
| 542.3516 нм | 10000 | Cl II | emission | 3s2.3p3.(4S*).3d 5D* → 3s2.3p3.(4S*).4p 5P | Измеренная | NIST | |
| 544.4217 нм | 10000 | Cl II | emission | 3s2.3p3.(4S*).3d 5D* → 3s2.3p3.(4S*).4p 5P | Измеренная | NIST | |
| 385.1374 нм | 7900 | Cl II | emission | 3s2.3p3.(4S*).4p 5P → 3s2.3p3.(4S*).4d 5D* | Измеренная | NIST | |
| 725.6618 нм | 7500 | Cl I | emission | 3s2.3p4.(3P).4s 4P → 3s2.3p4.(3P).4p 4S* | Измеренная | NIST | |
| 545.7037 нм | 5600 | Cl II | emission | 3s2.3p3.(4S*).3d 5D* → 3s2.3p3.(4S*).4p 5P | Измеренная | NIST | |
| 741.4118 нм | 5000 | Cl I | emission | 3s2.3p4.(3P).4s 4P → 3s2.3p4.(3P).4p 2P* | Измеренная | NIST | |
| 386.099 нм | 4400 | Cl II | emission | 3s2.3p3.(4S*).4p 5P → 3s2.3p3.(4S*).4d 5D* | Измеренная | NIST | |
| 476.8651 нм | 4300 | Cl II | emission | 3s2.3p3.(2P*).4s 3P* → 3s2.3p3.(2P*).4p 3D | Измеренная | NIST | |
| 384.5639 нм | 3900 | Cl II | emission | 3s2.3p3.(4S*).4p 5P → 3s2.3p3.(4S*).4d 5D* | Измеренная | NIST | |
| 384.5362 нм | 3100 | Cl II | emission | 3s2.3p3.(4S*).4p 5P → 3s2.3p3.(4S*).4d 5D* | Измеренная | NIST | |
| 380.5174 нм | 1900 | Cl II | emission | 3s2.3p3.(2D*).4p 3D → 3s2.3p3.(2D*).4d 3F* | Измеренная | NIST | |
| 609.468 нм | 1900 | Cl II | emission | 3s2.3p3.(2D*).4s 1D* → 3s2.3p3.(2D*).4p 1P | Измеренная | NIST | |
| 384.5788 нм | 1500 | Cl II | emission | 3s2.3p3.(4S*).4p 5P → 3s2.3p3.(4S*).4d 5D* | Измеренная | NIST | |
| 391.3866 нм | 1500 | Cl II | emission | 3s2.3p3.(2D*).4p 3F → 3s2.3p3.(2D*).4d 3F* | Измеренная | NIST | |
| 380.9459 нм | 1300 | Cl II | emission | 3s2.3p3.(2D*).4p 3D → 3s2.3p3.(2D*).4d 3F* | Измеренная | NIST | |
| 385.1651 нм | 1200 | Cl II | emission | 3s2.3p3.(4S*).4p 5P → 3s2.3p3.(4S*).4d 5D* | Измеренная | NIST | |
| 391.6632 нм | 1100 | Cl II | emission | 3s2.3p3.(2D*).4p 3F → 3s2.3p3.(2D*).4d 3F* | Измеренная | NIST | |
| 386.1378 нм | 1000 | Cl II | emission | 3s2.3p3.(4S*).4p 5P → 3s2.3p3.(4S*).4d 5D* | Измеренная | NIST | |
| 399.1367 нм | 700 | Cl III | emission | 3s2.3p2.(3P).3d 4P → 3s2.3p2.(3P).4p 4P* | Измеренная | NIST | |
| 401.8351 нм | 600 | Cl III | emission | 3s2.3p2.(3P).3d 4P → 3s2.3p2.(3P).4p 4P* | Измеренная | NIST | |
| 405.893 нм | 600 | Cl III | emission | 3s2.3p2.(3P).3d 4P → 3s2.3p2.(3P).4p 4P* | Измеренная | NIST | |
| 410.4082 нм | 500 | Cl III | emission | 3s2.3p2.(3P).3d 4P → 3s2.3p2.(3P).4p 4P* | Измеренная | NIST | |
| 410.6764 нм | 500 | Cl III | emission | 3s2.3p2.(3P).3d 4P → 3s2.3p2.(3P).4p 4P* | Измеренная | NIST | |
| 436.3268 нм | 100 | Cl I | emission | 3s2.3p4.(3P).4s 4P → 3s2.3p4.(3P).5p 4D* | Измеренная | NIST | |
| 436.9498 нм | 100 | Cl I | emission | 3s2.3p4.(3P).4s 4P → 3s2.3p4.(3P).5p 2D* | Измеренная | NIST | |
| 437.9896 нм | 100 | Cl I | emission | 3s2.3p4.(3P).4s 4P → 3s2.3p4.(3P).5p 4D* | Измеренная | NIST | |
| 438.9751 нм | 100 | Cl I | emission | 3s2.3p4.(3P).4s 4P → 3s2.3p4.(3P).5p 4D* | Измеренная | NIST | |
| 443.8488 нм | 100 | Cl I | emission | 3s2.3p4.(3P).4s 4P → 3s2.3p4.(3P).5p 4P* | Измеренная | NIST | |
| 452.6182 нм | 100 | Cl I | emission | 3s2.3p4.(3P).4s 2P → 3s2.3p4.(3P).5p 2P* | Измеренная | NIST | |
| 439.0403 нм | 90 | Cl I | emission | 3s2.3p4.(3P).4s 4P → 3s2.3p4.(3P).5p 4D* | Измеренная | NIST | |
| 440.302 нм | 90 | Cl I | emission | 3s2.3p4.(3P).4s 4P → 3s2.3p4.(3P).5p 4P* | Измеренная | NIST | |
| 447.5304 нм | 90 | Cl I | emission | 3s2.3p4.(3P).4s 4P → 3s2.3p4.(3P).5p 2D* | Измеренная | NIST | |
| 460.0977 нм | 80 | Cl I | emission | 3s2.3p4.(3P).4s 2P → 3s2.3p4.(3P).5p 2P* | Измеренная | NIST | |
| 466.1208 нм | 80 | Cl I | emission | 3s2.3p4.(3P).4s 2P → 3s2.3p4.(3P).5p 2P* | Измеренная | NIST |
Расширенные данные о свойствах
Ковалентные радиусы (расширенные данные)
- Ковалентный радиус (по Пююккё)
- 99 pm
- Ковалентный радиус (по Пююккё, двойная связь)
- 95 pm
- Ковалентный радиус (по Пююккё, тройная связь)
- 93 pm
- Ковалентный радиус (по Брэггу)
- 105 pm
Ван-дер-ваальсовы радиусы
- Bondi
- 175 pm
- Batsanov
- 180 pm
- Alvarez
- 182 pm
- UFF
- 394,7 pm
- MM3
- 207 pm
- Dreiding
- 395,03 pm
- Rowland–Taylor
- 176 pm
Атомные и металлические радиусы
- Атомный радиус (по Раму)
- 206 pm
- Металлический радиус (КЧ 12)
- 91 pm
Шкалы нумерации
- Mendeleev
- 107
- Pettifor
- 99
- Glawe
- 101
Шкалы электроотрицательности
- Ghosh
- 0
- Gunnarsson–Lundqvist
- 9
- Robles–Bartolotti
- 8
Поляризуемость и дисперсия
- Дипольная поляризуемость
- 14,6 a.u.
- Дипольная поляризуемость (неопределённость)
- 0,1 a.u.
- C₆
- 94,6 Ha·Bohr6
- C₆ (Gould–Bučko)
- 97,1 Ha·Bohr6
Химическое сродство
- Сродство к протону
- 513,6 kJ/mol
- Газофазная основность
- 490,1 kJ/mol
Риски поставок и экономика
- Концентрация производства
- 24
- Относительный риск поставок
- 4
- Политическая стабильность (ведущий производитель)
- 24
Фазовые переходы и аллотропные модификации
| Температура плавления | 171,65 K |
| Температура кипения | 239,11 K |
| Критическая точка (температура) | 417,05 K |
| Критическая точка (давление) | 7,99 MPa |
Категории степеней окисления
Расширенные справочные данные
Константы экранирования (5)
| n | Орбиталь | σ |
|---|---|---|
| 1 | s | 0,4761 |
| 2 | p | 4,0068 |
| 2 | s | 5,5696 |
| 3 | p | 10,8839 |
| 3 | s | 9,9317 |
Подробные данные о кристаллических радиусах (4)
| Заряд | CN | Спин | rcrystal (pm) | Происхождение |
|---|---|---|---|---|
| -1 | VI | 167 | Pauling's (1960) crystal radius, | |
| 5 | IIIPY | 26 | ||
| 7 | IV | 22 | ||
| 7 | VI | 41 | Ahrens (1952) ionic radius, |
Типы распада изотопов (45)
| Изотоп | Режим | Интенсивность |
|---|---|---|
| 28 | p | 100% |
| 29 | p | 100% |
| 30 | p | 100% |
| 31 | B+ | 100% |
| 31 | B+p | 2,4% |
| 32 | B+ | 100% |
| 32 | B+A | 0,1% |
| 32 | B+p | 0% |
| 33 | B+ | 100% |
| 34 | B+ | 100% |
Факторы рассеяния рентгеновского излучения (504)
| Энергия (eV) | f₁ | f₂ |
|---|---|---|
| 10 | — | 1,46938 |
| 10,1617 | — | 1,6922 |
| 10,3261 | — | 1,9488 |
| 10,4931 | — | 2,24432 |
| 10,6628 | — | 2,51303 |
| 10,8353 | — | 2,73153 |
| 11,0106 | — | 2,95549 |
| 11,1886 | — | 3,19416 |
| 11,3696 | — | 3,48881 |
| 11,5535 | — | 3,87618 |
Дополнительные данные
Оценочная распространённость в земной коре
The estimated element abundance in the earth's crust.
Оценочная распространённость в земной коре
1.45×102 milligrams per kilogram
Источники (1)
- [5] Chlorine https://education.jlab.org/itselemental/ele017.html
Оценочная распространённость в океане
The estimated element abundance in the earth's oceans.
Оценочная распространённость в океане
1.94×104 milligrams per liter
Источники (1)
- [5] Chlorine https://education.jlab.org/itselemental/ele017.html
Источники
Sources of this element.
In nature it is found in the combined state only, chiefly with sodium as common salt (NaCl), carnallite, and sylvite.
Источники (1)
- [6] Chlorine https://periodic.lanl.gov/17.shtml
Изотопы в криминалистике и антропологии
Information on the use of this element's isotopes in forensic science and anthropology.
Analyses of chlorine isotopes and other environmental tracers can help to identify whether an environmental contaminant is of anthropogenic origin or naturally occurring. For example, perchlorate (ClO4 -) can be of anthropogenic origin and is also found naturally. Perchlorate is a widespread groundwater contaminant that can interfere with hormone production in the thyroid gland by displacing iodide. Both the stable chlorine isotope-amount ratio n(37Cl)/n(35Cl) and the mole fraction of 36Cl, n(36Cl)/n(Cl), can provide useful information about origins of perchlorate in the environment (Fig. IUPAC.17.2). Such information may be important for legal reasons and for remediation of contaminated areas [152] M. A. Stewart, A. J. Spivack. Rev. Mineral. Geochem.55, 231 (2004)., [153] J. K. Böhlke, N. C. Sturchio, B. Gu, J. Horita, G. M. Brown, W. A. Jackson, J. R. Batista, P. B. Hatzinger. Anal. Chem.77, 7838 (2005)..
Источники (4)
- [152] M. A. Stewart, A. J. Spivack. Rev. Mineral. Geochem.55, 231 (2004).
- [153] J. K. Böhlke, N. C. Sturchio, B. Gu, J. Horita, G. M. Brown, W. A. Jackson, J. R. Batista, P. B. Hatzinger. Anal. Chem.77, 7838 (2005).
- [154] J. K. Böhlke, P. Hatzinger, N. C. Sturchio, B. Gu, I. J. Abbene, S. J. Mroczkowski. Environ. Sci. Technol.43, 5619 (2009).
- [4] IUPAC Periodic Table of the Elements and Isotopes (IPTEI) https://doi.org/10.1515/pac-2015-0703
Источники
(9)
Data deposited in or computed by PubChem
The half-life and atomic mass data was provided by the Atomic Mass Data Center at the International Atomic Energy Agency.
Element data are cited from the Atomic weights of the elements (an IUPAC Technical Report). The IUPAC periodic table of elements can be found at https://iupac.org/what-we-do/periodic-table-of-elements/. Additional information can be found within IUPAC publication doi:10.1515/pac-2015-0703 Copyright © 2020 International Union of Pure and Applied Chemistry.
The information are cited from Pure Appl. Chem. 2018; 90(12): 1833-2092, https://doi.org/10.1515/pac-2015-0703.
Thomas Jefferson National Accelerator Facility (Jefferson Lab) is one of 17 national laboratories funded by the U.S. Department of Energy. The lab's primary mission is to conduct basic research of the atom's nucleus using the lab's unique particle accelerator, known as the Continuous Electron Beam Accelerator Facility (CEBAF). For more information visit https://www.jlab.org/
The periodic table at the LANL (Los Alamos National Laboratory) contains basic element information together with the history, source, properties, use, handling and more. The provenance data may be found from the link under the source name.
The periodic table contains NIST's critically-evaluated data on atomic properties of the elements. The provenance data that include data for atomic spectroscopy, X-ray and gamma ray, radiation dosimetry, nuclear physics, and condensed matter physics may be found from the link under the source name. Ref: https://www.nist.gov/pml/atomic-spectra-database
This section provides all form of data related to element Chlorine.
The element property data was retrieved from publications.