Сера (S)
НеметаллТвердое вещество
Стандартная относительная атомная масса
32,06 u [32,059, 32,076]Электронная конфигурация
[Ne] 3s2 3p4Температура плавления
115,21 °CТемпература кипения
444,6 °CПлотность
2067 kg/m³Степени окисления
−2, −1, 0, +1, +2, +3, +4, +5, +6Электроотрицательность (по Полингу)
2,58Энергия ионизации (1-я)
10,360017 eVГод открытия
1777Атомный радиус
100 pmПодробные сведения
Сера — реакционноспособный неметалл группы 16, встречающийся в природе в виде элементной серы, а также в сульфидных и сульфатных минералах. Она образует множество аллотропов и широкий спектр соединений, особенно с кислородом, водородом, металлами и органическими группами. Ее химия имеет центральное значение для удобрений, нефтепереработки, вулканизированной резины и биологических молекул, таких как аминокислоты и кофакторы.
Сера — бледно-желтое, без запаха, хрупкое твердое вещество, нерастворимое в воде, но растворимое в сероуглероде. Во всех состояниях, будь то газ, жидкость или твердое тело, элементная сера существует более чем в одной аллотропной форме или модификации; они представляют собой запутанное множество форм, связи между которыми пока не до конца понятны.
В 1975 году ученые Пенсильванского университета сообщили о синтезе полимерного нитрида серы, который обладает свойствами металла, хотя и не содержит атомов металла. Материал обладает необычными оптическими и электрическими свойствами.
Сера высокой чистоты коммерчески доступна с чистотой 99.999+%.
Аморфная или «пластическая» сера получается путем быстрого охлаждения кристаллической формы. Рентгеноструктурные исследования показывают, что аморфная сера может иметь спиральную структуру с восемью атомами на виток. Кристаллическая сера, по-видимому, состоит из колец, каждое из которых содержит восемь атомов серы, которые упакованы таким образом, что дают нормальную рентгенограмму.
Название происходит от латинского sulphurium и санскритского sulveri. Сера была известна как brenne stone, "горючий камень", от которого происходит brim-stone. Она была известна с доисторических времен и считалась содержащей водород и кислород. В 1809 году французские химики Луи-Жозеф Гей-Люссак и Луи-Жак Тенар доказали элементарную природу серы.
Сера, десятый по распространенности элемент во Вселенной, известна с древних времен. Примерно в 1777 году Антуан Лавуазье убедил остальное научное сообщество в том, что сера является элементом. Сера является компонентом многих распространенных минералов, таких как галенит (PbS), гипс (CaSO4·2(H2O), пирит (FeS2), сфалерит (ZnS или FeS), киноварь (HgS), стибнит (Sb2S3), эпсомит (MgSO4·7(H2O)), целестин (SrSO4) и барит (BaSO4). Почти 25% серы, производимой сегодня, получают при переработке нефти и как побочный продукт извлечения других материалов из серосодержащих руд. Большая часть серы, производимой сегодня, добывается из подземных месторождений, обычно встречающихся в сочетании с соляными месторождениями, по процессу, известному как процесс Фраша. Сера — бледно-желтый, без запаха и хрупкий материал. Она существует в трех аллотропных формах: орторомбической, моноклинной и аморфной. Орторомбическая форма является наиболее устойчивой формой серы. Моноклинная сера существует в диапазоне температур от 96°C до 119°C и при охлаждении возвращается к орторомбической форме. Аморфная сера образуется при быстром охлаждении расплавленной серы. Аморфная сера мягкая и эластичная и со временем возвращается к орторомбической форме.
Известна древним; упоминается в Книге Бытия как brimstone.
Чистая сера наиболее известна как хрупкое ярко-желтое кристаллическое твердое вещество при комнатной температуре, обычно состоящее из колец S₈. При плавлении она образует подвижную желтую жидкость, которая темнеет и становится вязкой при дальнейшем нагревании по мере образования полимерных серных цепей.
Большая часть серы превращается в серную кислоту, H₂SO₄, основное промышленное химическое вещество, используемое в производстве фосфатных удобрений, обработке металлов, нефтепереработке и многих химических синтезах. Элементарная сера используется в вулканизации каучука, некоторых фунгицидах и производстве специальных химических продуктов. Соединения серы используются в спичках, чёрном порохе в историческом контексте, моющих средствах, фармацевтике и материалах для аккумуляторов, в зависимости от соединения, а не только от самого элемента.
Большая часть производимой серы используется для изготовления серной кислоты (H2SO4). Значительные количества серной кислоты, почти 40 миллионов тонн, ежегодно используются для производства удобрений, свинцово-кислотных аккумуляторов и во многих промышленных процессах. Меньшие количества серы используются для вулканизации натурального каучука, как инсектицид (греческий поэт Гомер упоминал "серу, отгоняющую вредителей", почти 2800 лет назад!), в производстве пороха и в качестве красильного агента.
Помимо серной кислоты, сера образует и другие интересные соединения. Сероводород (H2S) — это газ, пахнущий тухлыми яйцами. Диоксид серы (SO2), образующийся при сжигании серы в воздухе, используется как отбеливающий агент, растворитель, дезинфицирующее средство и как хладагент. При соединении с водой (H2O) диоксид серы образует сернистую кислоту (H2SO3) — слабую кислоту, которая является важным компонентом кислотных дождей.
Сера является компонентом чёрного пороха и используется при вулканизации натурального каучука и как фунгицид. Она также широко используется в производстве фосфатных удобрений. Огромное количество серы расходуется на производство серной кислоты — важнейшего промышленно производимого химического вещества.
Она используется для производства сульфитной бумаги и других видов бумаги, для фумигации и отбеливания сушёных фруктов. Этот элемент является хорошим изолятором.
Сера необходима для жизни. Она является минорным компонентом жиров, жидкостей организма и скелетных минералов.
Изотопы в биологии
Стабильное изотопное соотношение n(34S)/n(32S) серы использовалось для различения того, росли ли ткани животных в пресной воде или в морских экосистемах. Изотопы не фракционируются (не разделяются) существенно под влиянием трофических факторов (перемещения серы через растительные и животные системы и в них), и изотопное соотношение n(34S)/n(32S) обычно существенно различается между пресноводной и морской средами. Например, анализируя соотношения изотопов серы в птичьих перьях, можно определить среду, в которой птица обитала в период формирования этих перьев. Это позволяет отслеживать местообитания птиц и миграционные маршруты в течение года (рис. IUPAC.16.1) [141] C. E. Hebert, M. Bur, D. Sherman, J. L. Shutt. Ecol. Appl.18, 561 (2008)..
Изотопы в науках о Земле/планетах
Молекулы, атомы и ионы стабильных изотопов серы обладают несколько различными физическими и химическими свойствами и обычно фракционируются в ходе физических, химических и биологических процессов, что приводит к изменениям изотопных распространённостей и атомных масс. В природных земных материалах наблюдаются значительные вариации изотопной распространённости серы (рис. IUPAC.16.2). Эти вариации полезны для изучения происхождения веществ и исследования экологических, гидрологических и геологических процессов [13] M. W. Wieser, T. B. Coplen. Pure Appl Chem.83, 359 (2011)., [17] T. B. Coplen, J. A. Hopple, J. K. Böhlke, H. S. Peiser, S. E. Rieder, H. R. Krouse, K. J. R. Rosman, T. Ding, R. D. Vocke, K. Revesz, A. Lamberty, P. D. P. Taylor, P. D. Bièvre. United States Geological Survey Water-Resources Investigations Report, 01-4222, (2002).. Изотопное соотношение n(34S)/n(32S) можно использовать для отслеживания природных и антропогенных источников серы. Примеры включают исследования кислотного шахтного дренажа, круговорота серы в сельскохозяйственных водосборах, загрязнения подземных вод свалками и источников засоления в прибрежных водоносных горизонтах [142] International Atomic Energy Agency. Guidelines for the use of Isotopes of Sulfur in Soil–Plant Studies, International Atomic Energy Agency Vienna, Austria (2003)., [143] I. M. Cozzarelli, J. M. Suflita, G. A. Ulrich, S. H. Harris, M. A. Scholl, J. L. Schlottmann, S. Christenson. Environ. Sci. Technol.34, 4025 (2000)., [144] M. Edraki, S. D. Golding, K. A. Baublys, M. G. Lawrence. Appl. Geochem.20, 789 (2005)..
Изотопы в судебной науке и антропологии
Изотопное соотношение n(34S)/n(32S) можно использовать для подтверждения пищевого источника крупного рогатого скота. Сначала измеряют стабильные изотопы, чтобы сделать вывод о пищевом источнике крупного рогатого скота. После установления источника рациона изотопный состав можно отслеживать в определённых мышечных группах крупного рогатого скота и использовать для определения того, был ли рацион животного изменён или соответствует ли корм тому, чем, как утверждается, животное кормилось [145] B. Bahar, A. P. Moloney, F. J. Monahan, S. M. Harrison, A. Zazzo, C. M. Scrimgeour, I. S. Begley, O. Schmidt. J. Anim. Sci.87, 905 (2009)..
Изотопы в геохронологии
35S имеет период полураспада 87 дней, что является идеальной продолжительностью для использования в качестве консервативного трассера в атмосферных процессах. Газ 35SO2 образуется как природный продукт воздействия космических лучей на аргон в атмосфере. Поскольку газ 35SO2 присутствует в атмосфере, а затем осаждается и выпадает в виде влаги в форме 35SO4 2-, 35S может служить трассером для изучения динамики переноса воздушных масс и окислительной способности атмосферы [147] A. Priyadarshi, G. Dominguez, J. Savarino, M. Thiemens. Geophys. Res. Lett.38, L13808 (2011).. Анализ 35S в озёрной воде и атмосферных осадках также может использоваться в качестве трассера для мониторинга вклада серы, происходящей из осадков, в поверхностные воды. Если анализ воды даёт положительный результат на изотоп 35S, это свидетельствует о том, что вода подвергалась воздействию недавних (<~1 year) осадков [148] INSTAAR University of Colorado Boulder. Sulfur 35, INSTAAR University of Colorado Boulder (2014), Feb. 24; http://snobear.colorado.edu/Daniel/isotopes/sulfur35.html., [149] Y. Kim, K. S. Lee, D. C. Koh, D. H. Lee, S. G. Lee, W. B. Park, G. W. Koh, N. C. Woo. J. Hydrol.270, 282 (2003)., [150] Y. L. Hong, G. Kim. Anal. Chem.77, 3390 (2005).. 35S используется в прямом мечении элементной серы или источников сульфата для отслеживания судьбы серы в удобрениях [142] International Atomic Energy Agency. Guidelines for the use of Isotopes of Sulfur in Soil–Plant Studies, International Atomic Energy Agency Vienna, Austria (2003)..
Сера обычно проявляет степени окисления от −2 до +6. Сероводород H₂S содержит серу в степени окисления −2 и является слабой кислотой и восстановителем. Диоксид серы SO₂ и триоксид серы SO₃ — ключевые оксиды, ведущие к сернистой кислоте H₂SO₃ и серной кислоте H₂SO₄. Металлические сульфиды, сульфаты, тиосульфаты и органосерные соединения широко распространены. Дисульфидные связи, обычно записываемые как R–S–S–R, важны для структуры белков.
Organic compounds containing sulfur are very important. Calcium sulfur, ammonium sulfate, carbon disulfide, sulfur dioxide, and hydrogen sulfide are but a few of the many important compounds of sulfur.
See more information at the Sulfur compound page.
Элементарная сера обладает относительно низкой острой токсичностью, однако пыль может раздражать глаза, кожу и дыхательные пути и может образовывать облака горючей пыли. При горении серы образуется диоксид серы, SO₂, удушающий токсичный газ. Сероводород, H₂S, чрезвычайно токсичен и при высоких концентрациях может быстро привести к летальному исходу; запах не является надежным предупреждением об опасных уровнях. Концентрированная серная кислота, H₂SO₄, обладает выраженным коррозионным и обезвоживающим действием.
Сероуглерод, сероводород и диоксид серы следует обращаться осторожно. Сероводород в малых концентрациях может метаболизироваться, но в более высоких концентрациях он быстро может вызвать смерть вследствие паралича дыхания.
Сера циркулирует между горными породами, океанами, воздухом и живыми организмами через окисление, восстановление, вулканические выбросы, морские брызги, выветривание и микробный метаболизм. Сульфат является основным растворенным ионом в морской воде и необходимым питательным веществом для растений. В восстановительной сере в анаэробных отложениях могут образовываться соединения серы, тогда как атмосферный диоксид серы, SO₂, может окисляться до сульфатных аэрозолей и способствовать кислотным осаждениям.
Современное предложение серы в основном обеспечивается ее извлечением из природного газа и нефтепереработки, где удаление сероводорода, H₂S, и других сернистых соединений требуется для соблюдения топливных спецификаций и снижения выбросов. Это делает значительную часть серы побочным продуктом, а не первичным добываемым материалом. Некоторые источники самородной серы и сульфидных руд имеют историческое значение, но сегодня спрос формируют восстановленная сера и производство серной кислоты. Производство удобрений является крупнейшей областью применения, а серную кислоту часто производят и потребляют вблизи крупных промышленных объектов, поскольку транспортировка и обращение с ней затратны.
Сера встречается в метеоритах. Р.У. Вуд предполагает, что тёмная область возле кратера Аристарх является серным месторождением.
Сера встречается в самородном виде в окрестностях вулканов и горячих источников. Она широко распространена в природе в виде пирита, галенита, сфалерита, киновари, стибнита, гипса, английской соли, целестина, барита и т. д.
Сера — космически распространённый элемент для своего диапазона масс, образующийся главным образом в массивных звёздах на поздних стадиях горения и рассеиваемый сверхновыми. Она встречается в метеоритах, планетарных корах, вулканических газах и в химии ледяных тел. На Земле и других скалистых телах она распределяется между сульфидными минералами, сульфатными солями, магмами и атмосферами в зависимости от условий окисления.
- Сера имеет множество аллотропных модификаций, но обычная кристаллическая сера представлена преимущественно молекулами S₈ с короноподобной структурой.
- Расплавленная сера становится необычно вязкой около 160 °C, поскольку кольца S₈ раскрываются и полимеризуются.
- Процесс Фраша когда-то использовался для добычи самородной серы, которую плавили под землёй перегретой водой.
- Вулканизация серой повышает прочность натурального каучука за счёт образования поперечных связей между полимерными цепями.
- Сульфатные минералы, такие как гипс, могут сохранять информацию о древних окислительных условиях.
Изображения
Свойства
Физические свойства
- Атомный радиус (эмпирический)
- 100 pm Сравнить Атомный радиус (эмпирический) у всех элементов →
- Ковалентный радиус
- 105 pm Сравнить Ковалентный радиус у всех элементов →
- Ван-дер-ваальсов радиус
- 180 pm Сравнить Ван-дер-ваальсов радиус у всех элементов →
- Металлический радиус
- 104 pm Сравнить Металлический радиус у всех элементов →
- Плотность
- 2067 kg/m³ Сравнить Плотность у всех элементов →
- Молярный объём
- 0,0155 L/mol
- Фаза при стандартных температуре и давлении
- Твёрдое вещество Сравнить Фаза при стандартных температуре и давлении у всех элементов →
- Температура плавления
- 115,21 °C Сравнить Температура плавления у всех элементов →
- Температура кипения
- 444,6 °C Сравнить Температура кипения у всех элементов →
- Теплопроводность
- 0,27 Вт/(м·К) Сравнить Теплопроводность у всех элементов →
- Удельная теплоёмкость
- 0,708 Дж/(г·К) Сравнить Удельная теплоёмкость у всех элементов →
- Молярная теплоёмкость
- 22,7 Дж/(моль·К) Сравнить Молярная теплоёмкость у всех элементов →
- Кристаллическая структура
- Ромбическая Сравнить Кристаллическая структура у всех элементов →
Химические свойства
- Электроотрицательность (по Полингу)
- 2,58 Сравнить Электроотрицательность (по Полингу) у всех элементов →
- Электроотрицательность (по Аллену)
- 2,589
- Сродство к электрону
- 2,0771 eV
- Энергия ионизации (1-я)
- 10,360017 eV Сравнить Энергия ионизации (1-я) у всех элементов →
- Энергия ионизации (2-я)
- 23,33796 eV Сравнить Энергия ионизации (2-я) у всех элементов →
- Энергия ионизации (3-я)
- 34,86012 eV Сравнить Энергия ионизации (3-я) у всех элементов →
- Энергия ионизации (4-я)
- 47,222163 eV Сравнить Энергия ионизации (4-я) у всех элементов →
- Энергия ионизации (5-я)
- 72,59475 eV Сравнить Энергия ионизации (5-я) у всех элементов →
- Степени окисления
- −2, −1, 0, +1, +2, +3, +4, +5, +6 Сравнить Степени окисления у всех элементов →
- Валентные электроны
- 6 Сравнить Валентные электроны у всех элементов →
- Аллотропные модификации
- ["monoclinic", "rhombic"]
- Электронная конфигурация
- [Ne] 3s2 3p4
Термодинамические свойства
- Критическая точка (температура)
- 1041 °C
- Критическая точка (давление)
- 2,07e+7 Pa
- Теплота плавления
- 0,01793025 eV Сравнить Теплота плавления у всех элементов →
- Теплота испарения
- 0,46639374 eV Сравнить Теплота испарения у всех элементов →
- Теплота сублимации
- 2,870913 eV
- Теплота атомизации
- 2,870913 eV
- Энтальпия атомизации
- 2,872675 eV
Ядерные свойства
- Протоны
- 16 Сравнить Протоны у всех элементов →
- Нейтроны
- 16 Сравнить Нейтроны у всех элементов →
- Известные изотопы
- 24 Сравнить Известные изотопы у всех элементов →
- Стабильные изотопы
- 4 Сравнить Стабильные изотопы у всех элементов →
- Наиболее стабильный изотоп
- S-32
- Год открытия
- 1777
Распространённость
- Содержание в земной коре
- 350 мг/кг Сравнить Содержание в земной коре у всех элементов →
- Содержание в океане
- 905 мг/л Сравнить Содержание в океане у всех элементов →
Кристаллическая структура
- Параметр решётки a
- 1047 pm
Электронная структура
- Электроны по оболочкам
- 2, 8, 6 Сравнить Электроны по оболочкам у всех элементов →
Идентификаторы
- Номер CAS
- 7704-34-9 Сравнить Номер CAS у всех элементов →
- Символ терма
- 3P2
- InChI
- InChI=1S/S
- Ключ InChI
- NINIDFKCEFEMDL-UHFFFAOYSA-N
Электронная конфигурация Измеренные
S: 3s² 3p⁴[Ne] 3s² 3p⁴1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴Модель атома
Изотопы различаются числом нейтронов, массой и стабильностью, но не электронной конфигурацией нейтрального атома.
Схематическая модель атома, без соблюдения масштаба.
Атомный отпечаток
Спектр излучения / поглощения
Распределение изотопов
| Массовое число | Атомная масса (а. е. м.) | Содержание в природе | Период полураспада |
|---|---|---|---|
| 32 Стабильный | 31,9720711744 ± 0,0000000014 | 94,9900% | Стабильный |
| 33 Стабильный | 32,9714589098 ± 0,0000000015 | 0,7500% | Стабильный |
| 34 Стабильный | 33,967867004 ± 0,000000047 | 4,2500% | Стабильный |
| 36 Стабильный | 35,96708071 ± 0,0000002 | 0,0100% | Стабильный |
Фаза / агрегатное состояние
Причина: на 90,2 °C ниже температуры плавления (115,21 °C)
Схематично, без соблюдения масштаба
Температуры фазовых переходов
Энергии переходов
Энергия, необходимая для плавления 1 моль вещества при температуре плавления
Энергия, необходимая для испарения 1 моль вещества при температуре кипения
Энергия, необходимая для сублимации 1 моль вещества при температуре сублимации
Плотность
При стандартных условиях
При стандартных условиях
Расширенные данные
Атомные спектры
Показано 10 из 16. Сортировка по заряду иона (по возрастанию).
Данные о спектральных линиях ?
| Ион | Заряд | Всего линий | Вероятности переходов | Обозначения уровней |
|---|---|---|---|---|
| S I | 0 | 1437 | 1052 | 1429 |
| S II | +1 | 1349 | 753 | 1349 |
| S III | +2 | 329 | 273 | 329 |
| S IV | +3 | 1199 | 999 | 1199 |
| S V | +4 | 866 | 699 | 866 |
| S VI | +5 | 457 | 393 | 457 |
| S VII | +6 | 259 | 253 | 255 |
| S VIII | +7 | 254 | 253 | 254 |
| S IX | +8 | 175 | 175 | 175 |
| S X | +9 | 270 | 268 | 270 |
Данные об энергетических уровнях ?
| Ион | Заряд | Уровни |
|---|---|---|
| S I | 0 | 382 |
| S II | +1 | 247 |
| S III | +2 | 59 |
| S IV | +3 | 142 |
| S V | +4 | 150 |
| S VI | +5 | 88 |
| S VII | +6 | 57 |
| S VIII | +7 | 54 |
| S IX | +8 | 45 |
| S X | +9 | 44 |
Ионные радиусы
| Заряд | Координация | Спин | Радиус |
|---|---|---|---|
| -2 | 6 | Нет данных | 184 пм |
| +4 | 6 | Нет данных | 37 пм |
| +6 | 4 | Нет данных | 12 пм |
| +6 | 6 | Нет данных | 28.999999999999996 пм |
Соединения
Изотопы (4)
Eleven isotopes of sulfur exist. None of the four isotopes that are found in nature are radioactive. A finely divided form of sulfur, known as flowers of sulfur, is obtained by sublimation.
| Массовое число | Атомная масса (а. е. м.) | Содержание в природе | Период полураспада | Тип распада | |
|---|---|---|---|---|---|
| 32 Стабильный | 31,9720711744 ± 0,0000000014 | 94,9900% ± 0,2600% | Стабильный | stable | |
| 33 Стабильный | 32,9714589098 ± 0,0000000015 | 0,7500% ± 0,0200% | Стабильный | stable | |
| 34 Стабильный | 33,967867004 ± 0,000000047 | 4,2500% ± 0,2400% | Стабильный | stable | |
| 36 Стабильный | 35,96708071 ± 0,0000002 | 0,0100% ± 0,0100% | Стабильный | stable |
Спектральные линии
Показано 50 из 556. По умолчанию показаны только спектральные линии с измеренной интенсивностью.
| Длина волны (нм) | Интенсивность | Степень ионизации | Тип | Переход | Точность | Источник | |
|---|---|---|---|---|---|---|---|
| 545.3853 нм | 42000 | S II | emission | 3s2.3p2.(3P).4s 4P → 3s2.3p2.(3P).4p 4D* | Измеренная | NIST | |
| 543.2797 нм | 30000 | S II | emission | 3s2.3p2.(3P).4s 4P → 3s2.3p2.(3P).4p 4D* | Измеренная | NIST | |
| 416.2665 нм | 25000 | S II | emission | 3s2.3p2.(3P).4p 4D* → 3s2.3p2.(3P).4d 4F | Измеренная | NIST | |
| 532.0715 нм | 24000 | S II | emission | 3s2.3p2.(1D).4s 2D → 3s2.3p2.(1D).4p 2F* | Измеренная | NIST | |
| 415.3066 нм | 20000 | S II | emission | 3s2.3p2.(3P).4p 4D* → 3s2.3p2.(3P).4d 4F | Измеренная | NIST | |
| 503.2435 нм | 20000 | S II | emission | 3s2.3p2.(3P).4s 4P → 3s2.3p2.(3P).4p 4P* | Измеренная | NIST | |
| 542.8658 нм | 20000 | S II | emission | 3s2.3p2.(3P).4s 4P → 3s2.3p2.(3P).4p 4D* | Измеренная | NIST | |
| 547.3617 нм | 20000 | S II | emission | 3s2.3p2.(3P).4s 4P → 3s2.3p2.(3P).4p 4D* | Измеренная | NIST | |
| 550.9702 нм | 20000 | S II | emission | 3s2.3p2.(3P).4s 4P → 3s2.3p2.(3P).4p 4D* | Измеренная | NIST | |
| 560.6158 нм | 20000 | S II | emission | 3s2.3p2.(3P).3d 4F → 3s2.3p2.(3P).4p 4D* | Измеренная | NIST | |
| 563.998 нм | 20000 | S II | emission | 3s2.3p2.(3P).4s 2P → 3s2.3p2.(3P).4p 2D* | Измеренная | NIST | |
| 414.5059 нм | 16000 | S II | emission | 3s2.3p2.(3P).4p 4D* → 3s2.3p2.(3P).4d 4F | Измеренная | NIST | |
| 429.44 нм | 16000 | S II | emission | 3s2.3p2.(3P).4p 4P* → 3s2.3p2.(3P).4d 4D | Измеренная | NIST | |
| 481.5553 нм | 16000 | S II | emission | 3s2.3p2.(3P).4s 4P → 3s2.3p2.(3P).4p 4S* | Измеренная | NIST | |
| 534.5715 нм | 16000 | S II | emission | 3s2.3p2.(1D).4s 2D → 3s2.3p2.(1D).4p 2F* | Измеренная | NIST | |
| 393.326 нм | 13000 | S II | emission | 3s2.3p2.(3P).4p 2D* → 3s2.3p2.(3P).4d 2F | Измеренная | NIST | |
| 402.875 нм | 13000 | S II | emission | 3s2.3p2.(3P).4p 4D* → 3s2.3p2.(3P).4d 4D | Измеренная | NIST | |
| 414.2259 нм | 13000 | S II | emission | 3s2.3p2.(3P).4p 4D* → 3s2.3p2.(3P).4d 4F | Измеренная | NIST | |
| 417.4266 нм | 13000 | S II | emission | 3s2.3p2.(1D).4p 2F* → 3s2.3p2.(1D).4d 2G | Измеренная | NIST | |
| 426.7762 нм | 13000 | S II | emission | 3s2.3p2.(3P).4p 4P* → 3s2.3p2.(3P).4d 4D | Измеренная | NIST | |
| 452.4942 нм | 13000 | S II | emission | 3s2.3p2.(1D).4s 2D → 3s2.3p2.(1D).4p 2P* | Измеренная | NIST | |
| 500.9564 нм | 13000 | S II | emission | 3s2.3p2.(3P).4s 4P → 3s2.3p2.(3P).4p 4P* | Измеренная | NIST | |
| 501.4044 нм | 13000 | S II | emission | 3s2.3p2.(3P).4s 2P → 3s2.3p2.(3P).4p 2P* | Измеренная | NIST | |
| 521.2614 нм | 13000 | S II | emission | 3s2.3p2.(1D).4s 2D → 3s2.3p2.(1D).4p 2D* | Измеренная | NIST | |
| 630.5479 нм | 13000 | S II | emission | 3s2.3p2.(3P).3d 4D → 3s2.3p2.(3P).4p 4P* | Измеренная | NIST | |
| 556.4958 нм | 12000 | S II | emission | 3s2.3p2.(3P).4s 4P → 3s2.3p2.(3P).4p 4D* | Измеренная | NIST | |
| 564.0336 нм | 12000 | S II | emission | 3s2.3p2.(3P).3d 4F → 3s2.3p2.(3P).4p 4D* | Измеренная | NIST | |
| 564.6998 нм | 12000 | S II | emission | 3s2.3p2.(3P).4s 2P → 3s2.3p2.(3P).4p 2D* | Измеренная | NIST | |
| 565.9998 нм | 12000 | S II | emission | 3s2.3p2.(3P).3d 4F → 3s2.3p2.(3P).4p 4D* | Измеренная | NIST | |
| 628.6951 нм | 12000 | S II | emission | 3s2.3p2.(3P).3d 2F → 3s2.3p2.(3P).4p 2D* | Измеренная | NIST | |
| 392.3449 нм | 10000 | S II | emission | 3s2.3p2.(3P).4p 2D* → 3s2.3p2.(3P).4d 2F | Измеренная | NIST | |
| 446.358 нм | 10000 | S II | emission | 3s2.3p2.(3P).4p 4D* → 3s2.3p2.(3P).5s 4P | Измеренная | NIST | |
| 639.7363 нм | 10000 | S II | emission | 3s2.3p2.(3P).3d 4D → 3s2.3p2.(3P).4p 4P* | Измеренная | NIST | |
| 471.6272 нм | 9900 | S II | emission | 3s2.3p2.(3P).4s 4P → 3s2.3p2.(3P).4p 4S* | Измеренная | NIST | |
| 499.1968 нм | 9800 | S II | emission | 3s2.3p2.(3P).4s 4P → 3s2.3p2.(3P).4p 4P* | Измеренная | NIST | |
| 502.72 нм | 9800 | S II | emission | 3s2.3p2.(3P).3d 2P → 3s2.3p2.(3P).4p 2S* | Измеренная | NIST | |
| 520.1025 нм | 9800 | S II | emission | 3s2.3p2.(1D).4s 2D → 3s2.3p2.(1D).4p 2D* | Измеренная | NIST | |
| 566.4773 нм | 9700 | S II | emission | 3s2.3p2.(3P).3d 4F → 3s2.3p2.(3P).4p 4D* | Измеренная | NIST | |
| 631.2666 нм | 7900 | S II | emission | 3s2.3p2.(3P).3d 2F → 3s2.3p2.(3P).4p 2D* | Измеренная | NIST | |
| 399.3499 нм | 7800 | S II | emission | 3s2.3p2.(3P).3d 2F → 3s2.3p2.(1D).4p 2F* | Измеренная | NIST | |
| 403.2767 нм | 7800 | S II | emission | 3s2.3p2.(3P).4p 4S* → 3s2.3p2.(3P).4d 4P | Измеренная | NIST | |
| 417.4001 нм | 7700 | S II | emission | 3s2.3p2.(1D).4p 2F* → 3s2.3p2.(1D).4d 2G | Измеренная | NIST | |
| 446.443 нм | 7700 | S II | emission | 3s2.3p2.(1D).3d 2F → 3s2.3p2.(3P<2>).4f 2[5]* | Измеренная | NIST | |
| 448.3428 нм | 7700 | S II | emission | 3s2.3p2.(3P).4p 4D* → 3s2.3p2.(3P).5s 4P | Измеренная | NIST | |
| 465.6762 нм | 7700 | S II | emission | 3s2.3p2.(3P).4s 4P → 3s2.3p2.(3P).4p 4S* | Измеренная | NIST | |
| 491.7197 нм | 7600 | S II | emission | 3s2.3p2.(3P).4s 2P → 3s2.3p2.(3P).4p 2P* | Измеренная | NIST | |
| 492.5347 нм | 7600 | S II | emission | 3s2.3p2.(3P).4s 4P → 3s2.3p2.(3P).4p 4P* | Измеренная | NIST | |
| 510.3332 нм | 7600 | S II | emission | 3s2.3p2.(3P).4s 4P → 3s2.3p2.(3P).4p 4P* | Измеренная | NIST | |
| 581.9238 нм | 7500 | S II | emission | 3s2.3p2.(3P).4s 2P → 3s2.3p2.(3P).4p 2D* | Измеренная | NIST | |
| 639.8015 нм | 7500 | S II | emission | 3s2.3p2.(3P).3d 4D → 3s2.3p2.(3P).4p 4P* | Измеренная | NIST |
Расширенные данные о свойствах
Ковалентные радиусы (расширенные данные)
- Ковалентный радиус (по Пююккё)
- 103 pm
- Ковалентный радиус (по Пююккё, двойная связь)
- 94 pm
- Ковалентный радиус (по Пююккё, тройная связь)
- 95 pm
- Ковалентный радиус (по Брэггу)
- 102 pm
Ван-дер-ваальсовы радиусы
- Bondi
- 180 pm
- Batsanov
- 180 pm
- Alvarez
- 189 pm
- UFF
- 403,5 pm
- MM3
- 215 pm
- Dreiding
- 403 pm
- Rowland–Taylor
- 181 pm
Атомные и металлические радиусы
- Атомный радиус (по Раму)
- 214 pm
- Металлический радиус (КЧ 12)
- 127 pm
Шкалы нумерации
- Mendeleev
- 100
- Pettifor
- 94
- Glawe
- 96
Шкалы электроотрицательности
- Ghosh
- 0
- Gunnarsson–Lundqvist
- 6
- Robles–Bartolotti
- 5
Поляризуемость и дисперсия
- Дипольная поляризуемость
- 19,4 a.u.
- Дипольная поляризуемость (неопределённость)
- 0,1 a.u.
- C₆
- 134 Ha·Bohr6
- C₆ (Gould–Bučko)
- 140 Ha·Bohr6
Химическое сродство
- Сродство к протону
- 664,3 kJ/mol
- Газофазная основность
- 640,2 kJ/mol
Риски поставок и экономика
- Концентрация производства
- 17
- Относительный риск поставок
- 4
- Политическая стабильность (ведущий производитель)
- 24
Фазовые переходы и аллотропные модификации
| Температура перехода | 368,35 K |
| Температура кипения | 717,76 K |
| Критическая точка (температура) | 1314,15 K |
| Критическая точка (давление) | 20,7 MPa |
| Температура плавления | 388,36 K |
| Температура кипения | 717,76 K |
| Критическая точка (температура) | 1314,15 K |
Категории степеней окисления
Расширенные справочные данные
Константы экранирования (5)
| n | Орбиталь | σ |
|---|---|---|
| 1 | s | 0,4591 |
| 2 | p | 4,023 |
| 2 | s | 5,3712 |
| 3 | p | 10,5181 |
| 3 | s | 9,6331 |
Подробные данные о кристаллических радиусах (4)
| Заряд | CN | Спин | rcrystal (pm) | Происхождение |
|---|---|---|---|---|
| -2 | VI | 170 | Pauling's (1960) crystal radius, | |
| 4 | VI | 51 | Ahrens (1952) ionic radius, | |
| 6 | IV | 26 | ||
| 6 | VI | 43 | calculated, |
Типы распада изотопов (38)
| Изотоп | Режим | Интенсивность |
|---|---|---|
| 26 | 2p | — |
| 27 | B+ | 100% |
| 27 | B+p | 61% |
| 27 | 2p | 3% |
| 28 | B+ | 100% |
| 28 | B+p | 20,7% |
| 29 | B+ | 100% |
| 29 | B+p | 46,4% |
| 30 | B+ | 100% |
| 31 | B+ | 100% |
Факторы рассеяния рентгеновского излучения (504)
| Энергия (eV) | f₁ | f₂ |
|---|---|---|
| 10 | — | 4,05213 |
| 10,1617 | — | 4,23511 |
| 10,3261 | — | 4,42637 |
| 10,4931 | — | 4,62625 |
| 10,6628 | — | 4,83517 |
| 10,8353 | — | 5,05351 |
| 11,0106 | — | 5,28172 |
| 11,1886 | — | 5,52024 |
| 11,3696 | — | 5,79892 |
| 11,5535 | — | 6,15554 |
Дополнительные данные
Оценочная распространённость в земной коре
The estimated element abundance in the earth's crust.
Оценочная распространённость в земной коре
3.50×102 milligrams per kilogram
Источники (1)
Оценочная распространённость в океане
The estimated element abundance in the earth's oceans.
Оценочная распространённость в океане
9.05×102 milligrams per liter
Источники (1)
Источники
Sources of this element.
Sulfur is found in meteorites. R.W. Wood suggests that the dark area near the crater Aristarchus is a sulfur deposit.
Sulfur occurs native in the vicinity of volcanos and hot springs. It is widely distributed in nature as iron pyrites, galena, sphalerite, cinnabar, stibnite, gypsum, epsom salts, celestite, barite, etc.
Источники (1)
- [6] Sulfur https://periodic.lanl.gov/16.shtml
Получение
Production of this element (from raw materials or other compounds containing the element).
Sulfur is commercially recovered from wells sunk into the salt domes along the Gulf Coast of the U.S. Using the Frasch process heated water is forced into the wells to melt the sulfur, which is then brought to the surface.
Sulfur also occurs in natural gas and petroleum crudes and must be removed from these products. Formerly this was done chemically, which wasted the sulfur; new processes now permit recovery. Large amounts of sulfur are being recovered from Alberta gas fields.
Источники (1)
- [6] Sulfur https://periodic.lanl.gov/16.shtml
Изотопы в криминалистике и антропологии
Information on the use of this element's isotopes in forensic science and anthropology.
The isotope-amount ratio n(34S)/n(32S) can be used to authenticate the dietary source of cattle. First, stable isotopes are measured to infer the dietary source of the cattle. Once the source of the diet is found, the isotopic compositions can be traced in certain muscle groups of the cattle and can be used to determine if the diet of the animal has been changed or if the feed is consistent with what the animal has been claimed to have been fed [145] B. Bahar, A. P. Moloney, F. J. Monahan, S. M. Harrison, A. Zazzo, C. M. Scrimgeour, I. S. Begley, O. Schmidt. J. Anim. Sci.87, 905 (2009)..
Источники (2)
- [145] B. Bahar, A. P. Moloney, F. J. Monahan, S. M. Harrison, A. Zazzo, C. M. Scrimgeour, I. S. Begley, O. Schmidt. J. Anim. Sci.87, 905 (2009).
- [4] IUPAC Periodic Table of the Elements and Isotopes (IPTEI) https://doi.org/10.1515/pac-2015-0703
Источники
(9)
Data deposited in or computed by PubChem
The half-life and atomic mass data was provided by the Atomic Mass Data Center at the International Atomic Energy Agency.
Element data are cited from the Atomic weights of the elements (an IUPAC Technical Report). The IUPAC periodic table of elements can be found at https://iupac.org/what-we-do/periodic-table-of-elements/. Additional information can be found within IUPAC publication doi:10.1515/pac-2015-0703 Copyright © 2020 International Union of Pure and Applied Chemistry.
The information are cited from Pure Appl. Chem. 2018; 90(12): 1833-2092, https://doi.org/10.1515/pac-2015-0703.
Thomas Jefferson National Accelerator Facility (Jefferson Lab) is one of 17 national laboratories funded by the U.S. Department of Energy. The lab's primary mission is to conduct basic research of the atom's nucleus using the lab's unique particle accelerator, known as the Continuous Electron Beam Accelerator Facility (CEBAF). For more information visit https://www.jlab.org/
The periodic table at the LANL (Los Alamos National Laboratory) contains basic element information together with the history, source, properties, use, handling and more. The provenance data may be found from the link under the source name.
The periodic table contains NIST's critically-evaluated data on atomic properties of the elements. The provenance data that include data for atomic spectroscopy, X-ray and gamma ray, radiation dosimetry, nuclear physics, and condensed matter physics may be found from the link under the source name. Ref: https://www.nist.gov/pml/atomic-spectra-database
This section provides all form of data related to element Sulfur.
The element property data was retrieved from publications.