Магний (Mg)
Щелочноземельный металлТвердое вещество
Стандартная относительная атомная масса
24,305 u [24,304, 24,307]Электронная конфигурация
[Ne] 3s2Температура плавления
649,85 °CТемпература кипения
1089,85 °CПлотность
1740 kg/m³Степени окисления
0, +1, +2Электроотрицательность (по Полингу)
1,31Энергия ионизации (1-я)
7,646236 eVГод открытия
1755Атомный радиус
150 pmПодробные сведения
Магний — лёгкий щёлочноземельный металл и один из основных породообразующих элементов. Он встречается в силикатных минералах, карбонатах, эвапоритах, морской воде и рассолах почти исключительно в виде Mg²⁺, а не как самородный металл. Низкая плотность, лёгкое образование устойчивых солей и высокое сродство к кислороду определяют как его металлургию, так и геохимию. Магний также необходим в биологии, где он стабилизирует фосфатную химию и является ключевым элементом хлорофилла.
Магний — лёгкий, серебристо-белый и достаточно прочный металл. На воздухе он слегка тускнеет, а мелкодисперсный магний легко воспламеняется при нагревании на воздухе и горит ослепительно-белым пламенем.
Название происходит от Магнезии, области на северо-востоке Греции, называемой Фессалией. Шотландский химик Джозеф Блэк признал его отдельным элементом в 1755 году. В 1808 году английский химик Хэмфри Дэви получил нечистый металл, а в 1831 году французский фармацевт и химик Антуан- Александр Брутус Бюсси выделил металл в чистом состоянии.
Хотя магний является восьмым по распространённости элементом во Вселенной и седьмым по распространённости элементом в земной коре, в свободном виде в природе он не встречается. Впервые магний был выделен сэром Хэмфри Дэви, английским химиком, посредством электролиза смеси оксида магния (MgO) и оксида ртути (HgO) в 1808 году. В настоящее время магний можно извлекать из минералов доломита (CaCO3·MgCO3) и карналлита (KCl·MgCl2·6H2O), но чаще всего его получают из морской воды. Каждый кубический километр морской воды содержит около 1,3 миллиарда килограммов магния (12 миллиардов фунтов на кубическую милю).
От Магнезии, области в Фессалии. Соединения магния известны давно. Блэк признал магний элементом в 1755 году. Дэви выделил его в 1808 году, а Бюсси получил его в связной форме в 1831 году. Магний является восьмым по распространённости элементом в земной коре. Он не встречается в соединённом виде, но обнаруживается в крупных залежах в форме магнезита, доломита и других минералов.
Чистый магний — серебристо-белый металл с ярким металлическим блеском в свежеразрезанном состоянии. На воздухе он медленно тускнеет по мере образования тонкой плёнки оксида и гидроксида. Он лёгкий, пригоден для механической обработки и твёрд при обычных условиях, но мелкодисперсный металл может гореть с интенсивным белым пламенем.
Металлический магний используется главным образом там, где важна малая масса, особенно в алюминиевых сплавах, литых под давлением автомобильных и электронных деталях и некоторых аэрокосмических компонентах. Он служит восстановителем при производстве таких металлов, как титан, из четыреххлористого титана (TiCl₄). Магний используется в жертвенных анодах для защиты от коррозии, в пиротехнических составах и сигнальных факелах, а также в специальных батареях. Соединения магния широко используются в огнеупорах, удобрениях, кормах для животных, фармацевтике и водоподготовке.
Магний горит ярким белым светом и используется в пиротехнике, сигнальных ракетах и фотографических вспышках. Магний — самый лёгкий металл, который можно использовать для изготовления конструкций, хотя его применение в качестве конструкционного материала ограничено, поскольку он горит при относительно низких температурах. Магний часто легируют алюминием, что облегчает прокатку, прессование и сварку алюминия. Магниево-алюминиевые сплавы используются там, где требуются прочные и лёгкие материалы, например в самолётах, ракетах и ракетных снарядах. Фотоаппараты, подковы, маски кетчеров в бейсболе и снегоступы — другие изделия, изготовляемые из магниевых сплавов.
Оксид магния (MgO), также известный как магнезия, является вторым по распространённости соединением в земной коре. Оксид магния используется в некоторых антацидах, при изготовлении тиглей и изоляционных материалов, при извлечении некоторых металлов из их руд и в некоторых типах цементов. При соединении с водой (H2O) магнезия образует гидроксид магния (Mg(OH)2), более известный как молоко магнезии, которое обычно используется как антацид и слабительное.
Гидратированный сульфат магния (MgSO4·7H2O), более известный как английская соль, был открыт в 1618 году фермером в Эпсоме, Англия, когда его коровы отказались пить воду из одного минерального колодца. Он попробовал воду и обнаружил, что она очень горькая на вкус. Он также заметил, что она помогает заживлению царапин и сыпи на его коже. Английская соль и сегодня используется для лечения незначительных повреждений кожи.
К другим соединениям магния относятся карбонат магния (MgCO3) и фторид магния (MgF2). Карбонат магния используется для изготовления некоторых типов красок и чернил и добавляется в столовую соль для предотвращения слёживания. Тонкая плёнка фторида магния наносится на оптические линзы для уменьшения бликов и отражений.
Области применения включают фотографию с использованием вспышки, сигнальные ракеты и пиротехнику, включая зажигательные бомбы. Он на одну треть легче алюминия и в сплавах необходим для изготовления самолётов и ракет. Металл улучшает механические, технологические и сварочные свойства алюминия при использовании в качестве легирующего агента. Магний используется при получении шаровидного графита в чугуне и в качестве добавки к обычным ракетным топливам.
Он также используется как восстановитель при получении чистого урана и других металлов из их солей. Гидроксид (молоко магнезии), хлорид, сульфат (английская соль) и цитрат используются в медицине. Обожжённый магнезит используется в огнеупорных целях, таких как кирпичи и футеровки в печах и конвертерах.
Изотопы в биологии
Природный магний, обогащенный стабильными изотопами 25Mg и 26Mg, использовался в исследованиях на людях в качестве трассера для оценки всасывания, выведения, распределения и утилизации магния в фундаментальных и прикладных исследованиях [108] World Nuclear Association. Radioisotopes in Industry: Industrial Uses of Radioisotopes, World Nuclear Association (2014), Feb. 24; http://www.world-nuclear.org/info/inf56.html., [113] M. Sabatier, W. R. Keyes, F. Pont, M. J. Arnaud, J. R. Turnlund. Am. J. Clin. Nutr.77, 1206 (2003)., [114] M. Sabatier, F. Pont, M. J. Arnaud, J. R. Turnlund. Am. J. Physiol.285, R656 (2003)..
Изотопы в науках о Земле/планетологии
Молекулы, атомы и ионы стабильных изотопов магния обладают несколько иными физическими и химическими свойствами и обычно фракционируются в ходе физических, химических и биологических процессов, что приводит к вариациям изотопных распространенностей и атомных масс. Существуют значительные вариации изотопных распространенностей магния в природных земных материалах (Fig. IUPAC.12.1). Эти вариации полезны при исследовании происхождения веществ и изучении экологических, гидрологических и геологических процессов [13] M. W. Wieser, T. B. Coplen. Pure Appl Chem.83, 359 (2011)., [17] T. B. Coplen, J. A. Hopple, J. K. Böhlke, H. S. Peiser, S. E. Rieder, H. R. Krouse, K. J. R. Rosman, T. Ding, R. D. Vocke, K. Revesz, A. Lamberty, P. D. P. Taylor, P. D. Bièvre. United States Geological Survey Water-Resources Investigations Report, 01-4222, (2002)., [115] J. G. Montes, R. A. Sjodin, A. L. Yergey, N. E. Vieira. Biophys. J.56, 437 (1989)..
Изотопы в геохронологии
26Mg является стабильным изотопом и радиогенным продуктом распада 26Al. 26Al образуется под действием космических лучей в космосе и в атмосфере и присутствовал в первичной солнечной туманности. Аномальное содержание 26Mg во включениях метеоритов указывает на то, что этот материал должен был сформироваться на раннем этапе развития Солнечной системы, до того как весь первичный 26Al (с периодом полураспада 7,1×105 лет) распался [116] S. Sahijpal, J. N. Goswami. Astrophys. J.509, L137 (1998)..
Химия магния определяется степенью окисления +2 и ионными или сильно полярными соединениями. Оксид магния (MgO) представляет собой тугоплавкий основный оксид, тогда как гидроксид магния (Mg(OH)₂) слабо растворим и используется там, где необходима слабая щёлочность. К важным солям относятся хлорид магния (MgCl₂), сульфат магния (MgSO₄) и карбонат магния (MgCO₃). Силикаты магния являются основными компонентами горных пород. Органомагниевые галогениды, известные как реактивы Гриньяра, являются центральными синтетическими интермедиатами в органической химии.
Organic magnesium is important in both plant and animal life. Chlorophylls are magnesium-centered perphyrins.
The adult daily nutritional requirement, which is affected by various factors include weight and size, is about 300 mg/day.
See more information at the Magnesium compound page.
Массивный магниевый металл не является высокотоксичным, а ионы магния являются необходимыми нутриентами. Основная опасность элемента — пожар: стружка, порошок и расплавленный металл могут воспламеняться, а горящий магний трудно тушить водой, поскольку могут образовываться водород и тепло. Интенсивное ультрафиолетовое и видимое излучение от горящего магния может повреждать глаза. Избыточное поступление растворимых солей магния может вызывать физиологические эффекты, особенно при нарушении почечного выведения, а промышленные пыли требуют контроля воздействия.
Поскольку возможны серьёзные пожары, при обращении с металлическим магнием, особенно в мелкоизмельчённом виде, следует соблюдать большую осторожность. Не следует использовать воду для тушения горящего магния или магниевых пожаров.
Магний широко распространён в земной коре и гидросфере и участвует в циклах выветривания, речного переноса, химии морской воды, осадконакопления карбонатов и биологического поглощения. Он является распространённым питательным элементом для растений и животных, а его доступность влияет на плодородие почв и жёсткость воды. В океане Mg²⁺ является одним из основных растворённых катионов. Магниевые минералы также участвуют в долгосрочном цикле углерода через образование карбонатов и изменение силикатных пород.
Магний получают из минерального сырья и рассолов, главным образом электролизом хлорида магния (MgCl₂) или термическим восстановлением сырья, содержащего оксид магния (MgO), такого как материал, полученный из доломита. Важными промышленными факторами являются стоимость энергии, технологические выбросы и контроль окисления при плавке. Спрос связан с легкими сплавами, легированием алюминия, литьем под давлением, десульфурацией и химическими применениями. Переработка значима для чистого лома сплавов, хотя смешанный или окисленный лом труднее эффективно извлекать. Замещение возможно во многих конструкционных применениях, но магний остается привлекательным там, где малая плотность перевешивает затраты и ограничения по обращению.
В настоящее время металл в США получают главным образом электролизом расплавленного хлорида магния, полученного из рассолов, скважин и морской воды.
Магний — относительно распространённый космический элемент, образующийся главным образом в результате процессов слияния в массивных звёздах и рассеиваемый сверхновыми и звёздными ветрами. Он обычен в силикатной пыли и скалистом планетном веществе, где соединяется с кислородом и кремнием. В метеоритах и земных планетах он концентрируется в таких минералах, как оливин и пироксен, а не в металлической форме.
- Магний горит в углекислом газе (CO₂), а также в воздухе, образуя оксид магния и углерод.
- Хлорофилл содержит ион магния, удерживаемый в порфириновом кольце.
- Морская вода является важным практическим источником магния, хотя самого металла там нет.
- Реактивы Гриньяра, получаемые из магния, помогли преобразовать образование углерод-углеродных связей в синтезе.
- Магниевые сплавы при плавлении часто требуют защитных атмосфер или флюсов для ограничения окисления.
Изображения
Свойства
Физические свойства
- Атомный радиус (эмпирический)
- 150 pm Сравнить Атомный радиус (эмпирический) у всех элементов →
- Ковалентный радиус
- 141 pm Сравнить Ковалентный радиус у всех элементов →
- Ван-дер-ваальсов радиус
- 173 pm Сравнить Ван-дер-ваальсов радиус у всех элементов →
- Металлический радиус
- 136 pm Сравнить Металлический радиус у всех элементов →
- Плотность
- 1740 kg/m³ Сравнить Плотность у всех элементов →
- Молярный объём
- 0,014 L/mol
- Фаза при стандартных температуре и давлении
- Твёрдое вещество Сравнить Фаза при стандартных температуре и давлении у всех элементов →
- Температура плавления
- 649,85 °C Сравнить Температура плавления у всех элементов →
- Температура кипения
- 1089,85 °C Сравнить Температура кипения у всех элементов →
- Теплопроводность
- 156 Вт/(м·К) Сравнить Теплопроводность у всех элементов →
- Удельная теплоёмкость
- 1,023 Дж/(г·К) Сравнить Удельная теплоёмкость у всех элементов →
- Молярная теплоёмкость
- 24,869 Дж/(моль·К) Сравнить Молярная теплоёмкость у всех элементов →
- Кристаллическая структура
- Гексагональная плотноупакованная Сравнить Кристаллическая структура у всех элементов →
Химические свойства
- Электроотрицательность (по Полингу)
- 1,31 Сравнить Электроотрицательность (по Полингу) у всех элементов →
- Электроотрицательность (по Аллену)
- 1,293
- Сродство к электрону
- -0,4 eV (отрицательное значение — присоединение электрона энергетически невыгодно)
- Энергия ионизации (1-я)
- 7,646236 eV Сравнить Энергия ионизации (1-я) у всех элементов →
- Энергия ионизации (2-я)
- 15,035323 eV Сравнить Энергия ионизации (2-я) у всех элементов →
- Энергия ионизации (3-я)
- 80,143876 eV Сравнить Энергия ионизации (3-я) у всех элементов →
- Энергия ионизации (4-я)
- 109,265776 eV Сравнить Энергия ионизации (4-я) у всех элементов →
- Энергия ионизации (5-я)
- 141,330486 eV Сравнить Энергия ионизации (5-я) у всех элементов →
- Степени окисления
- 0, +1, +2 Сравнить Степени окисления у всех элементов →
- Валентные электроны
- 2 Сравнить Валентные электроны у всех элементов →
- Электронная конфигурация
- [Ne] 3s2
Термодинамические свойства
- Теплота плавления
- 0,08788931 eV Сравнить Теплота плавления у всех элементов →
- Теплота испарения
- 1,326631 eV Сравнить Теплота испарения у всех элементов →
- Теплота сублимации
- 1,524589 eV
- Теплота атомизации
- 1,524589 eV
- Энтальпия атомизации
- 1,524589 eV
Ядерные свойства
- Протоны
- 12 Сравнить Протоны у всех элементов →
- Нейтроны
- 12 Сравнить Нейтроны у всех элементов →
- Известные изотопы
- 23 Сравнить Известные изотопы у всех элементов →
- Стабильные изотопы
- 3 Сравнить Стабильные изотопы у всех элементов →
- Наиболее стабильный изотоп
- Mg-24
- Год открытия
- 1755
Распространённость
- Содержание в земной коре
- 2,33e+4 мг/кг Сравнить Содержание в земной коре у всех элементов →
- Содержание в океане
- 1290 мг/л Сравнить Содержание в океане у всех элементов →
Кристаллическая структура
- Параметр решётки a
- 321 pm
Электронная структура
- Электроны по оболочкам
- 2, 8, 2 Сравнить Электроны по оболочкам у всех элементов →
Идентификаторы
- Номер CAS
- 7439-95-4 Сравнить Номер CAS у всех элементов →
- Символ терма
- 1S0
- InChI
- InChI=1S/Mg
- Ключ InChI
- FYYHWMGAXLPEAU-UHFFFAOYSA-N
Электронная конфигурация Измеренные
Mg: 3s²[Ne] 3s²1s² 2s² 2p⁶ 3s²Модель атома
Изотопы различаются числом нейтронов, массой и стабильностью, но не электронной конфигурацией нейтрального атома.
Схематическая модель атома, без соблюдения масштаба.
Атомный отпечаток
Спектр излучения / поглощения
Распределение изотопов
| Массовое число | Атомная масса (а. е. м.) | Содержание в природе | Период полураспада |
|---|---|---|---|
| 24 Стабильный | 23,985041697 ± 0,000000014 | 78,9900% | Стабильный |
| 25 Стабильный | 24,985836976 ± 0,00000005 | 10,0000% | Стабильный |
| 26 Стабильный | 25,982592968 ± 0,000000031 | 11,0100% | Стабильный |
Фаза / агрегатное состояние
Причина: на 624,9 °C ниже температуры плавления (649,85 °C)
Схематично, без соблюдения масштаба
Температуры фазовых переходов
Энергии переходов
Энергия, необходимая для плавления 1 моль вещества при температуре плавления
Энергия, необходимая для испарения 1 моль вещества при температуре кипения
Энергия, необходимая для сублимации 1 моль вещества при температуре сублимации
Плотность
При стандартных условиях
При стандартных условиях
Атомные спектры
Показано 10 из 12. Сортировка по заряду иона (по возрастанию).
Данные о спектральных линиях ?
| Ион | Заряд | Всего линий | Вероятности переходов | Обозначения уровней |
|---|---|---|---|---|
| Mg I | 0 | 1342 | 1090 | 1342 |
| Mg II | +1 | 601 | 482 | 601 |
| Mg III | +2 | 452 | 149 | 452 |
| Mg IV | +3 | 821 | 625 | 821 |
| Mg V | +4 | 518 | 513 | 515 |
| Mg VI | +5 | 890 | 883 | 890 |
| Mg VII | +6 | 379 | 344 | 379 |
| Mg VIII | +7 | 944 | 941 | 944 |
| Mg IX | +8 | 461 | 444 | 461 |
| Mg X | +9 | 223 | 184 | 223 |
Данные об энергетических уровнях ?
| Ион | Заряд | Уровни |
|---|---|---|
| Mg I | 0 | 323 |
| Mg II | +1 | 149 |
| Mg III | +2 | 114 |
| Mg IV | +3 | 173 |
| Mg V | +4 | 104 |
| Mg VI | +5 | 120 |
| Mg VII | +6 | 104 |
| Mg VIII | +7 | 113 |
| Mg IX | +8 | 94 |
| Mg X | +9 | 60 |
Ионные радиусы
| Заряд | Координация | Спин | Радиус |
|---|---|---|---|
| +2 | 4 | Нет данных | 56.99999999999999 пм |
| +2 | 5 | Нет данных | 66 пм |
| +2 | 6 | Нет данных | 72 пм |
| +2 | 8 | Нет данных | 89 пм |
Соединения
Изотопы (3)
| Массовое число | Атомная масса (а. е. м.) | Содержание в природе | Период полураспада | Тип распада | |
|---|---|---|---|---|---|
| 24 Стабильный | 23,985041697 ± 0,000000014 | 78,9900% ± 0,0400% | Стабильный | stable | |
| 25 Стабильный | 24,985836976 ± 0,00000005 | 10,0000% ± 0,0100% | Стабильный | stable | |
| 26 Стабильный | 25,982592968 ± 0,000000031 | 11,0100% ± 0,0300% | Стабильный | stable |
Спектральные линии
Показано 50 из 399. По умолчанию показаны только спектральные линии с измеренной интенсивностью.
| Длина волны (нм) | Интенсивность | Степень ионизации | Тип | Переход | Точность | Источник | |
|---|---|---|---|---|---|---|---|
| 518.36043 нм | 45 | Mg I | emission | 3s.3p 3P* → 3s.4s 3S | Измеренная | NIST | |
| 517.26844 нм | 44 | Mg I | emission | 3s.3p 3P* → 3s.4s 3S | Измеренная | NIST | |
| 516.73213 нм | 42 | Mg I | emission | 3s.3p 3P* → 3s.4s 3S | Измеренная | NIST | |
| 383.82919 нм | 40 | Mg I | emission | 3s.3p 3P* → 3s.3d 3D | Измеренная | NIST | |
| 552.84047 нм | 40 | Mg I | emission | 3s.3p 1P* → 3s.4d 1D | Измеренная | NIST | |
| 383.23039 нм | 38 | Mg I | emission | 3s.3p 3P* → 3s.3d 3D | Измеренная | NIST | |
| 382.93547 нм | 36 | Mg I | emission | 3s.3p 3P* → 3s.3d 3D | Измеренная | NIST | |
| 470.29908 нм | 30 | Mg I | emission | 3s.3p 1P* → 3s.5d 1D | Измеренная | NIST | |
| 571.1088 нм | 30 | Mg I | emission | 3s.3p 1P* → 3s.5s 1S | Измеренная | NIST | |
| 435.19057 нм | 20 | Mg I | emission | 3s.3p 1P* → 3s.6d 1D | Измеренная | NIST | |
| 416.72713 нм | 15 | Mg I | emission | 3s.3p 1P* → 3s.7d 1D | Измеренная | NIST | |
| 625.6757 нм | 15 | Mg III | emission | 2s2.2p5.(2P*<3/2>).4s 2[3/2]* → 2s2.2p5.(2P*<3/2>).4p 2[5/2] | Измеренная | NIST | |
| 448.1126 нм | 14 | Mg II | emission | 2p6.3d 2D → 2p6.4f 2F* | Измеренная | NIST | |
| 448.1325 нм | 13 | Mg II | emission | 2p6.3d 2D → 2p6.4f 2F* | Измеренная | NIST | |
| 738.7689 нм | 12 | Mg I | emission | 3s.3d 1D → 3s.8f 1F* | Измеренная | NIST | |
| 405.75052 нм | 10 | Mg I | emission | 3s.3p 1P* → 3s.8d 1D | Измеренная | NIST | |
| 439.0572 нм | 10 | Mg II | emission | 2p6.4p 2P* → 2p6.5d 2D | Измеренная | NIST | |
| 473.00286 нм | 10 | Mg I | emission | 3s.3p 1P* → 3s.6s 1S | Измеренная | NIST | |
| 491.5991 нм | 10 | Mg III | emission | 2s2.2p5.(2P*<3/2>).4p 2[5/2] → 2s2.2p5.(2P*<3/2>).4d 2[7/2]* | Измеренная | NIST | |
| 583.981 нм | 10 | Mg III | emission | 2s2.2p5.(2P*<3/2>).4s 2[3/2]* → 2s2.2p5.(2P*<3/2>).4p 2[3/2] | Измеренная | NIST | |
| 631.8717 нм | 10 | Mg I | emission | 3s.4s 3S → 3s.6p 3P* | Измеренная | NIST | |
| 634.6742 нм | 10 | Mg II | emission | 2p6.4d 2D → 2p6.6f 2F* | Измеренная | NIST | |
| 719.3184 нм | 10 | Mg I | emission | 3s.3d 1D → 3s.9f 1F* | Измеренная | NIST | |
| 729.1055 нм | 10 | Mg I | emission | 3s.4s 1S → 3s.6p 1P* | Измеренная | NIST | |
| 438.4637 нм | 9 | Mg II | emission | 2p6.4p 2P* → 2p6.5d 2D | Измеренная | NIST | |
| 443.3988 нм | 9 | Mg II | emission | 2p6.4p 2P* → 2p6.6s 2S | Измеренная | NIST | |
| 452.6219 нм | 9 | Mg III | emission | 2s2.2p5.(2P*<3/2>).4p 2[1/2] → 2s2.2p5.(2P*<3/2>).4d 2[3/2]* | Измеренная | NIST | |
| 459.6921 нм | 9 | Mg III | emission | 2s2.2p5.(2P*<3/2>).4p 2[1/2] → 2s2.2p5.(2P*<3/2>).4d 2[1/2]* | Измеренная | NIST | |
| 496.041 нм | 9 | Mg III | emission | 2s2.2p5.(2P*<3/2>).4p 2[5/2] → 2s2.2p5.(2P*<3/2>).4d 2[7/2]* | Измеренная | NIST | |
| 631.9237 нм | 9 | Mg I | emission | 3s.4s 3S → 3s.6p 3P* | Измеренная | NIST | |
| 634.6964 нм | 9 | Mg II | emission | 2p6.4d 2D → 2p6.6f 2F* | Измеренная | NIST | |
| 384.8211 нм | 8 | Mg II | emission | 2p6.3d 2D → 2p6.5p 2P* | Измеренная | NIST | |
| 398.67533 нм | 8 | Mg I | emission | 3s.3p 1P* → 3s.9d 1D | Измеренная | NIST | |
| 442.7994 нм | 8 | Mg II | emission | 2p6.4p 2P* → 2p6.6s 2S | Измеренная | NIST | |
| 467.3315 нм | 8 | Mg III | emission | 2s2.2p5.(2P*<1/2>).4s 2[1/2]* → 2s2.2p5.(2P*<1/2>).4p 2[1/2] | Измеренная | NIST | |
| 498.1469 нм | 8 | Mg III | emission | 2s2.2p5.(2P*<1/2>).4p 2[3/2] → 2s2.2p5.(2P*<1/2>).4d 2[5/2]* | Измеренная | NIST | |
| 526.422 нм | 8 | Mg II | emission | 2p6.4d 2D → 2p6.7f 2F* | Измеренная | NIST | |
| 640.6637 нм | 8 | Mg III | emission | 2s2.2p5.(2P*<3/2>).4s 2[3/2]* → 2s2.2p5.(2P*<3/2>).4p 2[5/2] | Измеренная | NIST | |
| 678.7855 нм | 8 | Mg II | emission | 2p6.5p 2P* → 2p6.7d 2D | Измеренная | NIST | |
| 681.927 нм | 8 | Mg II | emission | 2p6.5p 2P* → 2p6.8s 2S | Измеренная | NIST | |
| 706.0414 нм | 8 | Mg I | emission | 3s.3d 1D → 3s.10f 1F* | Измеренная | NIST | |
| 385.0386 нм | 7 | Mg II | emission | 2p6.3d 2D → 2p6.5p 2P* | Измеренная | NIST | |
| 423.9473 нм | 7 | Mg III | emission | 2s2.2p5.(2P*<3/2>).4s 2[3/2]* → 2s2.2p5.(2P*<1/2>).4p 2[1/2] | Измеренная | NIST | |
| 463.2537 нм | 7 | Mg III | emission | 2s2.2p5.(2P*<3/2>).4p 2[1/2] → 2s2.2p5.(2P*<3/2>).4d 2[1/2]* | Измеренная | NIST | |
| 480.2585 нм | 7 | Mg III | emission | 2s2.2p5.(2P*<3/2>).4p 2[3/2] → 2s2.2p5.(2P*<3/2>).4d 2[3/2]* | Измеренная | NIST | |
| 491.5363 нм | 7 | Mg III | emission | 2s2.2p5.(2P*<1/2>).4p 2[3/2] → 2s2.2p5.(2P*<1/2>).4d 2[5/2]* | Измеренная | NIST | |
| 497.0497 нм | 7 | Mg III | emission | 2s2.2p5.(2P*<3/2>).4p 2[3/2] → 2s2.2p5.(2P*<3/2>).4d 2[5/2]* | Измеренная | NIST | |
| 502.3674 нм | 7 | Mg III | emission | 2s2.2p5.(2P*<3/2>).4p 2[3/2] → 2s2.2p5.(2P*<3/2>).4d 2[5/2]* | Измеренная | NIST | |
| 526.4364 нм | 7 | Mg II | emission | 2p6.4d 2D → 2p6.7f 2F* | Измеренная | NIST | |
| 591.6431 нм | 7 | Mg II | emission | 2p6.4d 2D → 2p6.7p 2P* | Измеренная | NIST |
Расширенные данные о свойствах
Ковалентные радиусы (расширенные данные)
- Ковалентный радиус (по Пююккё)
- 139 pm
- Ковалентный радиус (по Пююккё, двойная связь)
- 132 pm
- Ковалентный радиус (по Пююккё, тройная связь)
- 127 pm
- Ковалентный радиус (по Брэггу)
- 142 pm
Ван-дер-ваальсовы радиусы
- Bondi
- 173 pm
- Batsanov
- 220 pm
- Alvarez
- 251 pm
- UFF
- 302,1 pm
- MM3
- 243 pm
Атомные и металлические радиусы
- Атомный радиус (по Раму)
- 240 pm
- Металлический радиус (КЧ 12)
- 160 pm
Шкалы нумерации
- Mendeleev
- 76
- Pettifor
- 73
- Glawe
- 73
Шкалы электроотрицательности
- Ghosh
- 0
- Miedema
- 3
- Gunnarsson–Lundqvist
- 3
- Robles–Bartolotti
- 3
Поляризуемость и дисперсия
- Дипольная поляризуемость
- 71,2 a.u.
- Дипольная поляризуемость (неопределённость)
- 0,4 a.u.
- C₆
- 626 Ha·Bohr6
- C₆ (Gould–Bučko)
- 629 Ha·Bohr6
Химическое сродство
- Сродство к протону
- 819,6 kJ/mol
- Газофазная основность
- 797,3 kJ/mol
Параметры Мидемы
- Молярный объём по Мидеме
- 14 cm3/mol
- Электронная плотность по Мидеме
- 2
Риски поставок и экономика
- Концентрация производства
- 64
- Относительный риск поставок
- 7
- Распределение запасов
- 26
- Политическая стабильность (ведущий производитель)
- 24
- Политическая стабильность (страна с крупнейшими запасами)
- 18
Фазовые переходы и аллотропные модификации
| Температура плавления | 923,15 K |
| Температура кипения | 1363,15 K |
Категории степеней окисления
Расширенные справочные данные
Константы экранирования (4)
| n | Орбиталь | σ |
|---|---|---|
| 1 | s | 0,3911 |
| 2 | p | 4,1742 |
| 2 | s | 4,608 |
| 3 | s | 8,6925 |
Подробные данные о кристаллических радиусах (4)
| Заряд | CN | Спин | rcrystal (pm) | Происхождение |
|---|---|---|---|---|
| 2 | IV | 71 | ||
| 2 | V | 80 | ||
| 2 | VI | 86 | ||
| 2 | VIII | 103 | calculated, |
Типы распада изотопов (43)
| Изотоп | Режим | Интенсивность |
|---|---|---|
| 19 | 2p | 100% |
| 20 | B+ | 100% |
| 20 | B+p | 30,3% |
| 21 | B+ | 100% |
| 21 | B+p | 20,1% |
| 21 | B+A | 0,1% |
| 21 | B+pA | 0% |
| 22 | B+ | 100% |
| 23 | B+ | 100% |
| 27 | B- | 100% |
Факторы рассеяния рентгеновского излучения (755)
| Энергия (eV) | f₁ | f₂ |
|---|---|---|
| 0,5 | 0,117 | 0,14592 |
| 0,5079 | 0,1168 | 0,14896 |
| 0,516 | 0,1165 | 0,15206 |
| 0,5242 | 0,1165 | 0,15522 |
| 0,5325 | 0,1162 | 0,15845 |
| 0,5409 | 0,1162 | 0,16175 |
| 0,5495 | 0,1162 | 0,16511 |
| 0,5582 | 0,1161 | 0,16855 |
| 0,5671 | 0,1163 | 0,17205 |
| 0,5761 | 0,1167 | 0,17558 |
Дополнительные данные
Оценочная распространённость в земной коре
The estimated element abundance in the earth's crust.
Оценочная распространённость в земной коре
2.33×104 milligrams per kilogram
Источники (1)
- [5] Magnesium https://education.jlab.org/itselemental/ele012.html
Оценочная распространённость в океане
The estimated element abundance in the earth's oceans.
Оценочная распространённость в океане
1.29×103 milligrams per liter
Источники (1)
- [5] Magnesium https://education.jlab.org/itselemental/ele012.html
Источники
Sources of this element.
The metal is now principally obtained in the U.S. by electrolysis of fused magnesium chloride derived from brines, wells, and sea water.
Источники (1)
- [6] Magnesium https://periodic.lanl.gov/12.shtml
Источники
(9)
Data deposited in or computed by PubChem
The half-life and atomic mass data was provided by the Atomic Mass Data Center at the International Atomic Energy Agency.
Element data are cited from the Atomic weights of the elements (an IUPAC Technical Report). The IUPAC periodic table of elements can be found at https://iupac.org/what-we-do/periodic-table-of-elements/. Additional information can be found within IUPAC publication doi:10.1515/pac-2015-0703 Copyright © 2020 International Union of Pure and Applied Chemistry.
The information are cited from Pure Appl. Chem. 2018; 90(12): 1833-2092, https://doi.org/10.1515/pac-2015-0703.
Thomas Jefferson National Accelerator Facility (Jefferson Lab) is one of 17 national laboratories funded by the U.S. Department of Energy. The lab's primary mission is to conduct basic research of the atom's nucleus using the lab's unique particle accelerator, known as the Continuous Electron Beam Accelerator Facility (CEBAF). For more information visit https://www.jlab.org/
The periodic table at the LANL (Los Alamos National Laboratory) contains basic element information together with the history, source, properties, use, handling and more. The provenance data may be found from the link under the source name.
The periodic table contains NIST's critically-evaluated data on atomic properties of the elements. The provenance data that include data for atomic spectroscopy, X-ray and gamma ray, radiation dosimetry, nuclear physics, and condensed matter physics may be found from the link under the source name. Ref: https://www.nist.gov/pml/atomic-spectra-database
This section provides all form of data related to element Magnesium.
The element property data was retrieved from publications.