Натрий (Na)
Щелочной металлТвёрдое тело
Стандартная относительная атомная масса
22,989769 uЭлектронная конфигурация
[Ne] 3s1Температура плавления
97,8 °CТемпература кипения
882,85 °CПлотность
970 kg/m³Степени окисления
−1, 0, +1Электроотрицательность (по Полингу)
0,93Энергия ионизации (1-я)
5,139077 eVГод открытия
1807Атомный радиус
180 pmПодробные сведения
Натрий — мягкий, высокореакционноспособный щелочной металл группы 1. Он имеет один валентный электрон и почти всегда образует Na⁺ в обычных соединениях. Элемент широко распространен в морской воде, эвапоритовых отложениях и силикатных минералах, но в свободном виде в природе не встречается, поскольку легко реагирует с водой, кислородом и многими неметаллами. Его соли имеют центральное значение для физиологии, стекольного производства, моющих средств и крупнотоннажного химического производства.
Натрий, как и любой реакционноспособный элемент, никогда не встречается в природе в свободном виде. Натрий — мягкий, яркий, серебристый металл, плавающий на воде. Разложение в воде приводит к выделению водорода и образованию гидроксида. Он может самовоспламеняться на воде или не самовоспламеняться в зависимости от количества оксида и металла, подвергшихся воздействию воды. Обычно он не воспламеняется на воздухе при температурах ниже 115°C.
Название происходит от английского soda и латинского sodanum — «средство от головной боли». Символ Na происходит от латинского natrium — «натрон» (soda на английском). Натрий был открыт в 1807 году английским химиком Хамфри Дэви в результате электролиза каустической соды (NaOH).
Хотя натрий является шестым по распространенности элементом на Земле и составляет около 2,6% земной коры, он является очень реакционноспособным элементом и никогда не встречается в природе в свободном состоянии. Чистый натрий был впервые выделен сэром Хамфри Дэви в 1807 году посредством электролиза каустической соды (NaOH). Поскольку натрий может воспламеняться при контакте с водой, его необходимо хранить в условиях, исключающих влагу.
От английского слова soda; средневековое латинское sodanum: средство от головной боли. Давно известный в соединениях, натрий был впервые выделен Дэви в 1807 году электролизом каустической соды.
Чистый натрий — серебристый, блестящий металл в свежеразрезанном состоянии. Он достаточно мягок, чтобы резаться ножом, и быстро тускнеет на воздухе по мере образования поверхностных оксидных, гидроксидных и карбонатных слоёв. При обычной температуре это малоплотное твёрдое вещество с относительно низкой для металла температурой плавления.
Металлический натрий используется главным образом как химический восстановитель и теплоноситель, где полезны его высокая теплопроводность и низкая способность замедлять нейтроны, в частности в некоторых конструкциях быстрых реакторов. Пары натрия исторически были важны для эффективного жёлтого уличного освещения. Соединения натрия имеют гораздо более широкое применение: хлорид натрия (NaCl) — в пищевой промышленности, для противогололёдной обработки и как сырьё для хлор-щелочного производства; карбонат натрия (Na₂CO₃) — для стекла и моющих средств; гидроксид натрия (NaOH) — для целлюлозы, глинозёма, мыла и многих химических процессов.
Натрий используется в производстве титана, содамида, цианида натрия, перекиси натрия и гидрида натрия. Жидкий натрий применялся в качестве теплоносителя для ядерных реакторов. Пары натрия используются в уличных светильниках и дают яркий жёлтый свет.
Натрий также образует множество полезных соединений. Некоторые из наиболее распространённых: поваренная соль (NaCl), кальцинированная сода (Na2CO3), пищевая сода (NaHCO3), едкий натр (NaOH), чилийская селитра (NaNO3) и бура (Na2B4O7·10H2O).
Металлический натрий имеет важнейшее значение в производстве эфиров и в приготовлении органических соединений. Этот металл может использоваться для улучшения структуры некоторых сплавов, удаления окалины с металла и очистки расплавленных металлов.
Сплав натрия с калием, NaK, является важным теплоносителем.
Изотопы в биологии
Как 22Na, так и 24Na использовались как радиоактивные индикаторы для изучения электролитов в организме человека [108] World Nuclear Association. Radioisotopes in Industry: Industrial Uses of Radioisotopes, World Nuclear Association (2014), Feb. 24; http://www.world-nuclear.org/info/inf56.html., [109] Australian Government, Australian Nuclear Science and Technology Organisation (Ansto). [Radioisotopes]:/their Role in Society Today/, Australian Government, Australian Nuclear Science and Technology Organisation (Ansto) (2014), Feb. 24; http://www.ansto.gov.au/__data/assets/pdf_file/0018/3564/Radioisotopes.pdf., [110] AUS-e-TUTE for Astute Science Students. Chemistry Tutorial: Summary of Radioactive Particles, Isotopes, Properties and Uses, AUS-e-TUTE for Astute Science Students (2014), Feb. 24; http://www.ausetute.com.au/nuclesum.html..
Изотопы в геохронологии
22Na — это космогенный изотоп с периодом полураспада 2,6 года, который использовался для изучения времени пребывания воды в пресноводных бассейнах. Он использовался для датирования молодой (возрастом до нескольких десятилетий) поверхностной и подземной воды (рис. IUPAC.11.1) [111] D. G. Fleishman. J. Environ. Radioact.99, 1203 (2008)..
Изотопы в медицине
22Na используется как источник для калибровки сканеров позитронно-эмиссионной томографии (PET), чтобы проверять, что приборы функционируют должным образом [112] T. Hasegawa, K. Oda, Y. Wada, Y. Sato, T. Yamada, M. Matsumoto, H. Murayama, T. Takeda, T. Sasaki, K. Kikuchi, Y. Abe, H. Miyatake, K. Miwa, K. Akimoto, K. Wagatsuma. “Application of novel calibration scheme based on traceable point-like 22Na sources to various types of PET scanners”, in Nuclear Science Symposium and Medical Imaging Conference (NSS/MIC), 2012 IEEE..
Химия натрия определяется степенью окисления +1 и ионными солями, содержащими Na⁺. Хлорид натрия (NaCl) — наиболее известная соль и важное промышленное сырьё. Гидроксид натрия (NaOH) является сильным основанием, карбонат натрия (Na₂CO₃) и гидрокарбонат натрия (NaHCO₃) — важные щёлочные карбонаты, а сульфат натрия (Na₂SO₄) используется в моющих средствах и стекле. Гидрид натрия (NaH) — сильное основание и донор гидрид-аниона в синтезе. Существуют органонатриевые соединения, но они, как правило, более реакционноспособны и используются реже, чем реагенты органолития.
The most common compound is sodium chloride (table salt), but it occurs in many other minerals, such as soda niter, cryolite, amphibole, zeolite, etc.
Sodium compounds are important to the paper, glass, soap, textile, petroleum, chemical, and metal industries. Soap is generally a sodium salt of certain fatty acids. The importance of common salt to animal nutrition has been recognized since prehistoric times.
Among the many compounds that are of the greatest industrial importance are common salt (NaCl), soda ash (Na2CO3), baking soda (NaHCO3), caustic soda (NaOH), Chile saltpeter (NaNO3), di- and tri-sodium phosphates, sodium thiosulfate (hypo, Na2S2O3 • 5H2O), and borax (Na2B4O7 • 10H2O).
See more information at the Sodium compound page.
Металлический натрий бурно реагирует с водой с образованием гидроксида натрия (NaOH) и водорода (H₂), который может воспламеняться от выделяющегося тепла. Его хранят под сухим минеральным маслом или инертным газом и должны держать вдали от влаги, кислот и галогенированных растворителей. Концентрированный гидроксид натрия и некоторые другие соединения натрия являются коррозионно-активными. Ионы натрия необходимы организму, но избыточное потребление натрия с пищей связано с неблагоприятными последствиями для здоровья у восприимчивых групп населения.
С металлическим натрием следует обращаться с большой осторожностью. Его нельзя хранить в инертной атмосфере, и следует избегать контакта с водой и другими веществами, с которыми натрий реагирует.
Натрий широко распространен в породах, почвах, природных рассолах и океанах. Выветривание высвобождает Na⁺ из полевых шпатов и других силикатов, а реки переносят его в озера и море, где он остается высокорастворимым. В засушливых регионах он может накапливаться в почвах и ухудшать рост растений, повышая засоленность и изменяя структуру почвы. Противогололедные соли на дорогах могут повышать уровни натрия и хлорида в близлежащих водах и почвах.
Основные коммерческие формы натрия — это соли, а не металл. Хлорид натрия добывают как каменную соль, извлекают из рассолов и получают путем солнечного испарения; он служит сырьем для хлор-щелочных установок, производящих хлор (Cl₂), водород (H₂) и гидроксид натрия (NaOH). Карбонат натрия получают из природных залежей троны или синтетическими процессами, такими как способ Сольве. Металлический натрий получают электролизом расплавленного хлорида натрия или родственных солевых смесей, и его рынок значительно меньше и более специализирован. Переработка обычно специфична для конкретного процесса, а не представляет собой широкий товарный цикл.
Натрий присутствует в довольно большом количестве на Солнце и звёздах. D-линии натрия относятся к числу наиболее заметных в солнечном спектре. Натрий — четвёртый по распространённости элемент на Земле, составляющий около 2,6% земной коры; это наиболее распространённый из металлов щелочной группы.
В настоящее время его промышленно получают электролизом совершенно сухого расплавленного хлорида натрия. Этот метод значительно дешевле, чем электролиз гидроксида натрия, применявшийся несколько лет назад.
Натрий образуется в звёздном нуклеосинтезе и в процессах, связанных со сверхновыми, но в космическом масштабе значительно менее распространён, чем более лёгкие элементы, такие как натрий, магний и кремний. В каменистых планетах он ведёт себя как умеренно несовместимый литофильный элемент, концентрируясь в коровых породах и эволюционировавших магмах. Радиоактивный ⁴⁰K вносил тепло в ранние недра планет и остаётся важным в геохронологии.
- Химический символ натрия происходит от natrium — латинизированного названия, связанного с содовыми минералами.
- Жёлтые D-линии натрия около 589 нм — одни из наиболее узнаваемых атомных эмиссионных линий.
- Жидкий натрий использовался в качестве теплоносителя, поскольку остается жидким в широком интервале температур.
- Свежие поверхности натрия могут выглядеть зеркально-блестящими, прежде чем потускнеют за секунды во влажном воздухе.
- Обычная поваренная соль обычно содержит добавки, поэтому она не является чистым хлоридом натрия.
Изображения
Свойства
Физические свойства
- Атомный радиус (эмпирический)
- 180 pm Сравнить Атомный радиус (эмпирический) у всех элементов →
- Ковалентный радиус
- 166 pm Сравнить Ковалентный радиус у всех элементов →
- Ван-дер-ваальсов радиус
- 227 pm Сравнить Ван-дер-ваальсов радиус у всех элементов →
- Металлический радиус
- 157 pm Сравнить Металлический радиус у всех элементов →
- Плотность
- 970 kg/m³ Сравнить Плотность у всех элементов →
- Молярный объём
- 0,0237 L/mol
- Фаза при стандартных температуре и давлении
- Твёрдое вещество Сравнить Фаза при стандартных температуре и давлении у всех элементов →
- Температура плавления
- 97,8 °C Сравнить Температура плавления у всех элементов →
- Температура кипения
- 882,85 °C Сравнить Температура кипения у всех элементов →
- Теплопроводность
- 142 Вт/(м·К) Сравнить Теплопроводность у всех элементов →
- Удельная теплоёмкость
- 1,228 Дж/(г·К) Сравнить Удельная теплоёмкость у всех элементов →
- Молярная теплоёмкость
- 28,23 Дж/(моль·К) Сравнить Молярная теплоёмкость у всех элементов →
- Кристаллическая структура
- Объёмно-центрированная кубическая Сравнить Кристаллическая структура у всех элементов →
Химические свойства
- Электроотрицательность (по Полингу)
- 0,93 Сравнить Электроотрицательность (по Полингу) у всех элементов →
- Электроотрицательность (по Аллену)
- 0,869
- Сродство к электрону
- 0,5479 eV
- Энергия ионизации (1-я)
- 5,139077 eV Сравнить Энергия ионизации (1-я) у всех элементов →
- Энергия ионизации (2-я)
- 47,286523 eV Сравнить Энергия ионизации (2-я) у всех элементов →
- Энергия ионизации (3-я)
- 71,620247 eV Сравнить Энергия ионизации (3-я) у всех элементов →
- Энергия ионизации (4-я)
- 98,936341 eV Сравнить Энергия ионизации (4-я) у всех элементов →
- Энергия ионизации (5-я)
- 138,404476 eV Сравнить Энергия ионизации (5-я) у всех элементов →
- Степени окисления
- −1, 0, +1 Сравнить Степени окисления у всех элементов →
- Валентные электроны
- 1 Сравнить Валентные электроны у всех элементов →
- Электронная конфигурация
- [Ne] 3s1
Термодинамические свойства
- Критическая точка (температура)
- 2300 °C
- Критическая точка (давление)
- 3,5e+7 Pa
- Теплота плавления
- 0,02694719 eV Сравнить Теплота плавления у всех элементов →
- Теплота испарения
- 1,012593 eV Сравнить Теплота испарения у всех элементов →
- Теплота сублимации
- 1,11209 eV
- Теплота атомизации
- 1,11209 eV
- Энтальпия атомизации
- 1,114163 eV
Ядерные свойства
- Протоны
- 11 Сравнить Протоны у всех элементов →
- Нейтроны
- 12 Сравнить Нейтроны у всех элементов →
- Известные изотопы
- 23 Сравнить Известные изотопы у всех элементов →
- Стабильные изотопы
- 1 Сравнить Стабильные изотопы у всех элементов →
- Наиболее стабильный изотоп
- Na-23
- Год открытия
- 1807
Распространённость
- Содержание в земной коре
- 2,36e+4 мг/кг Сравнить Содержание в земной коре у всех элементов →
- Содержание в океане
- 1,08 × 104 мг/л Сравнить Содержание в океане у всех элементов →
Кристаллическая структура
- Параметр решётки a
- 423 pm
Электронная структура
- Электроны по оболочкам
- 2, 8, 1 Сравнить Электроны по оболочкам у всех элементов →
Идентификаторы
- Номер CAS
- 7440-23-5 Сравнить Номер CAS у всех элементов →
- Символ терма
- 2S1/2
- InChI
- InChI=1S/Na
- Ключ InChI
- KEAYESYHFKHZAL-UHFFFAOYSA-N
Электронная конфигурация Измеренные
Na: 3s¹[Ne] 3s¹1s² 2s² 2p⁶ 3s¹Модель атома
Изотопы различаются числом нейтронов, массой и стабильностью, но не электронной конфигурацией нейтрального атома.
Схематическая модель атома, без соблюдения масштаба.
Атомный отпечаток
Спектр излучения / поглощения
Распределение изотопов
| Массовое число | Атомная масса (а. е. м.) | Содержание в природе | Период полураспада |
|---|---|---|---|
| 23 Стабильный | 22,989769282 ± 0,0000000019 | 100,0000% | Стабильный |
Фаза / агрегатное состояние
Причина: на 72,8 °C ниже температуры плавления (97,8 °C)
Схематично, без соблюдения масштаба
Температуры фазовых переходов
Энергии переходов
Энергия, необходимая для плавления 1 моль вещества при температуре плавления
Энергия, необходимая для испарения 1 моль вещества при температуре кипения
Энергия, необходимая для сублимации 1 моль вещества при температуре сублимации
Плотность
При стандартных условиях
При стандартных условиях
Расширенные данные
Атомные спектры
Показано 10 из 11. Сортировка по заряду иона (по возрастанию).
Данные о спектральных линиях ?
| Ион | Заряд | Всего линий | Вероятности переходов | Обозначения уровней |
|---|---|---|---|---|
| Na I | 0 | 869 | 523 | 858 |
| Na II | +1 | 1345 | 176 | 605 |
| Na III | +2 | 560 | 417 | 560 |
| Na IV | +3 | 687 | 671 | 687 |
| Na V | +4 | 529 | 503 | 527 |
| Na VI | +5 | 657 | 594 | 641 |
| Na VII | +6 | 1374 | 1369 | 1374 |
| Na VIII | +7 | 464 | 456 | 464 |
| Na IX | +8 | 172 | 138 | 172 |
| Na X | +9 | 594 | 586 | 594 |
Данные об энергетических уровнях ?
| Ион | Заряд | Уровни |
|---|---|---|
| Na I | 0 | 430 |
| Na II | +1 | 165 |
| Na III | +2 | 120 |
| Na IV | +3 | 104 |
| Na V | +4 | 102 |
| Na VI | +5 | 116 |
| Na VII | +6 | 142 |
| Na VIII | +7 | 89 |
| Na IX | +8 | 46 |
| Na X | +9 | 111 |
Ионные радиусы
| Заряд | Координация | Спин | Радиус |
|---|---|---|---|
| +1 | 4 | Нет данных | 99 пм |
| +1 | 5 | Нет данных | 100 пм |
| +1 | 6 | Нет данных | 102 пм |
| +1 | 7 | Нет данных | 112.00000000000001 пм |
| +1 | 8 | Нет данных | 118 пм |
| +1 | 9 | Нет данных | 124 пм |
| +1 | 12 | Нет данных | 139 пм |
Соединения
Изотопы (1)
Thirteen isotopes of sodium are recognized.
| Массовое число | Атомная масса (а. е. м.) | Содержание в природе | Период полураспада | Тип распада | |
|---|---|---|---|---|---|
| 23 Стабильный | 22,989769282 ± 0,0000000019 | 100,0000% | Стабильный | stable |
Спектральные линии
Показано 50 из 480. По умолчанию показаны только спектральные линии с измеренной интенсивностью.
| Длина волны (нм) | Интенсивность | Степень ионизации | Тип | Переход | Точность | Источник | |
|---|---|---|---|---|---|---|---|
| 588.995094 нм | 80000 | Na I | emission | 2p6.3s 2S → 2p6.3p 2P* | Измеренная | NIST | |
| 589.592424 нм | 40000 | Na I | emission | 2p6.3s 2S → 2p6.3p 2P* | Измеренная | NIST | |
| 388.181 нм | 420 | Na I | emission | 2p5.(2P*).3s.3p.(3P*) 4D → 2p5.3s.(3P*).3d 4F* | Измеренная | NIST | |
| 443.234 нм | 310 | Na I | emission | 2p5.(2P*).3s.3p.(3P*) 4S → 2p5.3s.(3P*).4s 4P* | Измеренная | NIST | |
| 411.3703 нм | 300 | Na II | emission | 2s2.2p5.3p 1S → 2s2.2p5.(2P*<1/2>).3d 2[3/2]* | Измеренная | NIST | |
| 507.12 нм | 270 | Na I | emission | 2p5.(2P*).3s.3p.(3P*) 4D → 2p5.3s.(3P*).4s 4P* | Измеренная | NIST | |
| 412.3069 нм | 250 | Na II | emission | 2s2.2p5.3p 1S → 2s2.2p5.(2P*<1/2>).4s 2[1/2]* | Измеренная | NIST | |
| 423.335 нм | 250 | Na II | emission | 2s2.2p5.(2P*<3/2>).3d 2[5/2]* → 2s2.2p5.(2P*<1/2>).4f 2[7/2] | Измеренная | NIST | |
| 424.09 нм | 250 | Na II | emission | 2s2.2p5.(2P*<3/2>).3d 2[5/2]* → 2s2.2p5.(2P*<1/2>).4f 2[7/2] | Измеренная | NIST | |
| 429.249 нм | 250 | Na II | emission | 2s2.2p5.(2P*<3/2>).3d 2[1/2]* → 2s2.2p5.(2P*<3/2>).4f 2[5/2] | Измеренная | NIST | |
| 429.287 нм | 250 | Na II | emission | 2s2.2p5.(2P*<3/2>).3d 2[1/2]* → 2s2.2p5.(2P*<3/2>).4f 2[3/2] | Измеренная | NIST | |
| 430.882 нм | 250 | Na II | emission | 2s2.2p5.(2P*<3/2>).3d 2[1/2]* → 2s2.2p5.(2P*<3/2>).4f 2[3/2] | Измеренная | NIST | |
| 430.904 нм | 250 | Na II | emission | 2s2.2p5.(2P*<3/2>).3d 2[1/2]* → 2s2.2p5.(2P*<3/2>).4f 2[3/2] | Измеренная | NIST | |
| 432.091 нм | 250 | Na II | emission | 2s2.2p5.(2P*<3/2>).3d 2[3/2]* → 2s2.2p5.(2P*<3/2>).4f 2[5/2] | Измеренная | NIST | |
| 433.729 нм | 250 | Na II | emission | 2s2.2p5.(2P*<3/2>).3d 2[3/2]* → 2s2.2p5.(2P*<3/2>).4f 2[3/2] | Измеренная | NIST | |
| 434.412 нм | 250 | Na II | emission | 2s2.2p5.3p 1S → 2s2.2p5.(2P*<3/2>).4s 2[3/2]* | Измеренная | NIST | |
| 439.281 нм | 250 | Na II | emission | 2s2.2p5.(2P*<3/2>).3d 2[7/2]* → 2s2.2p5.(2P*<3/2>).4f 2[9/2] | Измеренная | NIST | |
| 408.1372 нм | 200 | Na II | emission | 2s2.2p5.(2P*<3/2>).3d 2[3/2]* → 2s2.2p5.(2P*<1/2>).4f 2[5/2] | Измеренная | NIST | |
| 436.859 нм | 200 | Na II | emission | 2s2.2p5.3p 1S → 2s2.2p5.(2P*<3/2>).3d 2[3/2]* | Измеренная | NIST | |
| 437.522 нм | 200 | Na II | emission | 2s2.2p5.(2P*<3/2>).3d 2[7/2]* → 2s2.2p5.(2P*<3/2>).4f 2[7/2] | Измеренная | NIST | |
| 438.748 нм | 200 | Na II | emission | 2s2.2p5.(2P*<3/2>).3d 2[7/2]* → 2s2.2p5.(2P*<3/2>).4f 2[7/2] | Измеренная | NIST | |
| 440.512 нм | 200 | Na II | emission | 2s2.2p5.(2P*<3/2>).3d 2[7/2]* → 2s2.2p5.(2P*<3/2>).4f 2[9/2] | Измеренная | NIST | |
| 444.669 нм | 200 | Na II | emission | 2s2.2p5.(2P*<1/2>).3d 2[5/2]* → 2s2.2p5.(2P*<1/2>).4f 2[5/2] | Измеренная | NIST | |
| 444.741 нм | 200 | Na II | emission | 2s2.2p5.(2P*<1/2>).3d 2[5/2]* → 2s2.2p5.(2P*<1/2>).4f 2[7/2] | Измеренная | NIST | |
| 445.473 нм | 200 | Na II | emission | 2s2.2p5.(2P*<1/2>).3d 2[5/2]* → 2s2.2p5.(2P*<1/2>).4f 2[5/2] | Измеренная | NIST | |
| 445.523 нм | 200 | Na II | emission | 2s2.2p5.(2P*<1/2>).3d 2[5/2]* → 2s2.2p5.(2P*<1/2>).4f 2[7/2] | Измеренная | NIST | |
| 445.72 нм | 200 | Na II | emission | 2s2.2p5.(2P*<3/2>).4s 2[3/2]* → 2s2.2p5.(2P*<3/2>).4f 2[5/2] | Измеренная | NIST | |
| 447.463 нм | 200 | Na II | emission | 2s2.2p5.(2P*<3/2>).4s 2[3/2]* → 2s2.2p5.(2P*<3/2>).4f 2[3/2] | Измеренная | NIST | |
| 447.88 нм | 200 | Na II | emission | 2s2.2p5.(2P*<1/2>).3d 2[3/2]* → 2s2.2p5.(2P*<1/2>).4f 2[5/2] | Измеренная | NIST | |
| 448.167 нм | 200 | Na II | emission | 2s2.2p5.(2P*<3/2>).3d 2[5/2]* → 2s2.2p5.(2P*<3/2>).4f 2[7/2] | Измеренная | NIST | |
| 449.015 нм | 200 | Na II | emission | 2s2.2p5.(2P*<3/2>).3d 2[5/2]* → 2s2.2p5.(2P*<3/2>).4f 2[7/2] | Измеренная | NIST | |
| 449.088 нм | 200 | Na II | emission | 2s2.2p5.(2P*<3/2>).3d 2[5/2]* → 2s2.2p5.(2P*<3/2>).4f 2[5/2] | Измеренная | NIST | |
| 449.961 нм | 200 | Na II | emission | 2s2.2p5.(2P*<3/2>).3d 2[5/2]* → 2s2.2p5.(2P*<3/2>).4f 2[5/2] | Измеренная | NIST | |
| 450.697 нм | 200 | Na II | emission | 2s2.2p5.(2P*<3/2>).3d 2[3/2]* → 2s2.2p5.(2P*<3/2>).4f 2[5/2] | Измеренная | NIST | |
| 451.92 нм | 200 | Na II | emission | 2s2.2p5.(2P*<1/2>).3d 2[3/2]* → 2s2.2p5.(2P*<1/2>).4f 2[5/2] | Измеренная | NIST | |
| 452.497 нм | 200 | Na II | emission | 2s2.2p5.(2P*<3/2>).3d 2[3/2]* → 2s2.2p5.(2P*<3/2>).4f 2[3/2] | Измеренная | NIST | |
| 453.331 нм | 200 | Na II | emission | 2s2.2p5.(2P*<3/2>).4s 2[3/2]* → 2s2.2p5.(2P*<3/2>).4f 2[5/2] | Измеренная | NIST | |
| 455.152 нм | 200 | Na II | emission | 2s2.2p5.(2P*<3/2>).4s 2[3/2]* → 2s2.2p5.(2P*<3/2>).4f 2[3/2] | Измеренная | NIST | |
| 391.803 нм | 160 | Na I | emission | 2p5.(2P*).3s.3p.(3P*) 4D → 2p5.3s.(3P*).3d 4F* | Измеренная | NIST | |
| 438.42 нм | 160 | Na II | emission | 2s2.2p5.(2P*<3/2>).3d 2[7/2]* → 2s2.2p5.(2P*<3/2>).4f 2[5/2] | Измеренная | NIST | |
| 439.63 нм | 160 | Na II | emission | 2s2.2p5.(2P*<3/2>).3d 2[7/2]* → 2s2.2p5.(2P*<3/2>).4f 2[5/2] | Измеренная | NIST | |
| 459.094 нм | 160 | Na II | emission | 2s2.2p5.3p 1S → 2s2.2p5.(2P*<3/2>).3d 2[1/2]* | Измеренная | NIST | |
| 472.23 нм | 160 | Na II | emission | 2s2.2p5.(2P*<1/2>).3d 2[5/2]* → 2s2.2p5.(2P*<3/2>).4f 2[7/2] | Измеренная | NIST | |
| 473.113 нм | 160 | Na II | emission | 2s2.2p5.(2P*<1/2>).3d 2[5/2]* → 2s2.2p5.(2P*<3/2>).4f 2[7/2] | Измеренная | NIST | |
| 474.163 нм | 160 | Na II | emission | 2s2.2p5.(2P*<1/2>).3d 2[5/2]* → 2s2.2p5.(2P*<3/2>).4f 2[5/2] | Измеренная | NIST | |
| 476.892 нм | 160 | Na II | emission | 2s2.2p5.(2P*<1/2>).3d 2[3/2]* → 2s2.2p5.(2P*<3/2>).4f 2[5/2] | Измеренная | NIST | |
| 418.546 нм | 150 | Na I | emission | 2p5.(2P*).3s.3p.(3P*) 4P → 2p5.3s.(3P*).3d 4D* | Измеренная | NIST | |
| 386.543 нм | 130 | Na I | emission | 2p5.(2P*).3s.3p.(3P*) 4D → 2p5.3s.(3P*).3d 4F* | Измеренная | NIST | |
| 408.7593 нм | 130 | Na II | emission | 2s2.2p5.3s 1P* → 2s2.2p5.3p 3S | Измеренная | NIST | |
| 420.2759 нм | 130 | Na II | emission | 2s2.2p5.(2P*<3/2>).4s 2[3/2]* → 2s2.2p5.(2P*<1/2>).4f 2[5/2] | Измеренная | NIST |
Расширенные данные о свойствах
Ковалентные радиусы (расширенные данные)
- Ковалентный радиус (по Пююккё)
- 155 pm
- Ковалентный радиус (по Пююккё, двойная связь)
- 160 pm
- Ковалентный радиус (по Брэггу)
- 177 pm
Ван-дер-ваальсовы радиусы
- Bondi
- 227 pm
- Batsanov
- 240 pm
- Alvarez
- 250 pm
- UFF
- 298,3 pm
- MM3
- 270 pm
Атомные и металлические радиусы
- Атомный радиус (по Раму)
- 225 pm
- Металлический радиус (КЧ 12)
- 190 pm
Шкалы нумерации
- Mendeleev
- 2
- Pettifor
- 11
- Glawe
- 11
Шкалы электроотрицательности
- Ghosh
- 0
- Miedema
- 3
- Gunnarsson–Lundqvist
- 3
- Robles–Bartolotti
- 2
Поляризуемость и дисперсия
- Дипольная поляризуемость
- 162,7 a.u.
- Дипольная поляризуемость (неопределённость)
- 0,5 a.u.
- C₆
- 1518 Ha·Bohr6
- C₆ (Gould–Bučko)
- 1570 Ha·Bohr6
Параметры Мидемы
- Молярный объём по Мидеме
- 23,78 cm3/mol
- Электронная плотность по Мидеме
- 1
Риски поставок и экономика
- Концентрация производства
- 24
- Относительный риск поставок
- 4
- Политическая стабильность (ведущий производитель)
- 24
Фазовые переходы и аллотропные модификации
| Температура плавления | 370,94 K |
| Температура кипения | 1156,09 K |
| Критическая точка (температура) | 2573,15 K |
| Критическая точка (давление) | 35 MPa |
Категории степеней окисления
Расширенные справочные данные
Константы экранирования (4)
| n | Орбиталь | σ |
|---|---|---|
| 1 | s | 0,3741 |
| 2 | p | 4,1982 |
| 2 | s | 4,4286 |
| 3 | s | 8,4926 |
Подробные данные о кристаллических радиусах (7)
| Заряд | CN | Спин | rcrystal (pm) | Происхождение |
|---|---|---|---|---|
| 1 | IV | 113 | ||
| 1 | V | 114 | ||
| 1 | VI | 116 | ||
| 1 | VII | 126 | ||
| 1 | VIII | 132 | ||
| 1 | IX | 138 | calculated, | |
| 1 | XII | 153 |
Типы распада изотопов (47)
| Изотоп | Режим | Интенсивность |
|---|---|---|
| 17 | p | 100% |
| 18 | p | — |
| 19 | p | 100% |
| 20 | B+ | 100% |
| 20 | B+A | 25% |
| 21 | B+ | 100% |
| 22 | B+ | 100% |
| 22 | e+ | 90,6% |
| 22 | EC | 9,4% |
| 24 | B- | 100% |
Факторы рассеяния рентгеновского излучения (504)
| Энергия (eV) | f₁ | f₂ |
|---|---|---|
| 10 | — | 0,01475 |
| 10,1617 | — | 0,01517 |
| 10,3261 | — | 0,01559 |
| 10,4931 | — | 0,01603 |
| 10,6628 | — | 0,01648 |
| 10,8353 | — | 0,01695 |
| 11,0106 | — | 0,01743 |
| 11,1886 | — | 0,01792 |
| 11,3696 | — | 0,01842 |
| 11,5535 | — | 0,01894 |
Дополнительные данные
Оценочная распространённость в земной коре
The estimated element abundance in the earth's crust.
Оценочная распространённость в земной коре
2.36×104 milligrams per kilogram
Источники (1)
Оценочная распространённость в океане
The estimated element abundance in the earth's oceans.
Оценочная распространённость в океане
1.08×104 milligrams per liter
Источники (1)
Источники
Sources of this element.
Sodium is present in fair abundance in the sun and stars. The D lines of sodium are among the most prominent in the solar spectrum. Sodium is the fourth most abundant element on earth, comprising about 2.6% of the earth's crust; it is the most abundant of the alkali group of metals.
It is now obtained commercially by the electrolysis of absolutely dry fused sodium chloride. This method is much cheaper than that of electrolyzing sodium hydroxide, as was used several years ago.
Источники (1)
- [6] Sodium https://periodic.lanl.gov/11.shtml
Источники
(9)
Data deposited in or computed by PubChem
The half-life and atomic mass data was provided by the Atomic Mass Data Center at the International Atomic Energy Agency.
Element data are cited from the Atomic weights of the elements (an IUPAC Technical Report). The IUPAC periodic table of elements can be found at https://iupac.org/what-we-do/periodic-table-of-elements/. Additional information can be found within IUPAC publication doi:10.1515/pac-2015-0703 Copyright © 2020 International Union of Pure and Applied Chemistry.
The information are cited from Pure Appl. Chem. 2018; 90(12): 1833-2092, https://doi.org/10.1515/pac-2015-0703.
Thomas Jefferson National Accelerator Facility (Jefferson Lab) is one of 17 national laboratories funded by the U.S. Department of Energy. The lab's primary mission is to conduct basic research of the atom's nucleus using the lab's unique particle accelerator, known as the Continuous Electron Beam Accelerator Facility (CEBAF). For more information visit https://www.jlab.org/
The periodic table at the LANL (Los Alamos National Laboratory) contains basic element information together with the history, source, properties, use, handling and more. The provenance data may be found from the link under the source name.
The periodic table contains NIST's critically-evaluated data on atomic properties of the elements. The provenance data that include data for atomic spectroscopy, X-ray and gamma ray, radiation dosimetry, nuclear physics, and condensed matter physics may be found from the link under the source name. Ref: https://www.nist.gov/pml/atomic-spectra-database
This section provides all form of data related to element Sodium.
The element property data was retrieved from publications.