Америций (Am)
АктиноидТвердое вещество
Стандартная относительная атомная масса
[243]Электронная конфигурация
[Rn] 7s2 5f7Температура плавления
1175,85 °CТемпература кипения
2010,85 °CПлотность
1,369e+4 kg/m³Степени окисления
+2, +3, +4, +5, +6, +7Электроотрицательность (по Полингу)
1,3Энергия ионизации (1-я)
5,97381 eVГод открытия
1944Атомный радиус
175 pmПодробные сведения
Америций — синтетический трансураноидный актиноид, получаемый главным образом путём захвата нейтронов плутонием во время работы реактора. Он радиоактивен, имеет серебристый металлический вид и лишь поверхностно химически напоминает другие средние актиноиды больше, чем лантаноиды. Наиболее доступный изотоп, ²⁴¹Am, имеет период полураспада около 432 лет и важен тем, что может быть выделен из стареющего плутония и использован как компактный источник альфа- и гамма-излучения.
Америций не встречается в природе в земной коре. В 1944 году он был впервые синтезирован Гленном Т. Сиборгом и его группой в Лаборатории Калифорнийского университета в Беркли посредством реакции многократного захвата нейтронов на 239Pu с образованием 241Am : 239Pu (n, γ) 240Pu, 240Pu (n, γ) 241Pu и 241Pu→ 241Am+β −.
Первоначальные образцы америция весили несколько микрограммов; они были едва видимы и были идентифицированы по их радиоактивности. Первые значительные количества металлического америция были получены лишь в 1951 году путём восстановления фторида америция(III) металлом барием в высоком вакууме при 1100 °C, что позволило получить до 200 миллиграммов. Блеск свежеприготовленного металлического америция белый и более серебристый, чем у плутония или нептуния, полученных тем же способом. Он, по-видимому, более ковок, чем уран или нептуний, и медленно тускнеет в сухом воздухе при комнатной температуре. В растворе известны степени окисления III, IV, V и VI, и существует неподтверждённое сообщение о существовании Am(VII). Am(IV) нестабилен в кислых средах, но в сильнощелочных карбонатных растворах Am(IV) стабилен. Фактически, в карбонатных растворах было показано, что америций является вторым после плутония элементом, для которого одновременно сосуществуют все четыре степени окисления. Существует множество соединений америция. Наиболее практическое применение имеют его оксиды.
Америций был открыт в 1944 году американскими учеными Гленном Т. Сиборгом, Ральфом А. Джеймсом, Леоном О. Морганом и Альбертом Гиорсо. Они получили америций, бомбардируя плутоний-239, изотоп плутония, нейтронами высокой энергии. При этом образовался плутоний-240, который затем сам подвергли бомбардировке нейтронами. Плутоний-240 превратился в плутоний-241, который затем в результате бета-распада превратился в америций-241. Эта работа была выполнена в Металлургической лаборатории Чикагского университета, ныне известной как Аргоннская национальная лаборатория. Самый стабильный изотоп америция, америций-243, имеет период полураспада около 7370 лет. Он распадается на нептуний-239 посредством альфа-распада.
Америций был четвертым синтетическим трансураневым элементом, открытым после первых трех, и был назван по аналогии со своим более легким лантанидным гомологом европием, который был назван в честь Европы, континента его открытия. Америций был получен Гленном Сиборгом, Ральфом Джеймсом, Леоном Морганом и Альбертом Гиорсо в конце 1944 года в военной металлургической лаборатории Чикагского университета. Он был получен в результате последовательных реакций захвата нейтронов изотопами плутония в ядерном реакторе. Выделение продукта оказалось весьма затруднительным на основе предполагаемых свойств, которые, как выяснилось, были неверными. В отличие от более легких ранее открытых трансураневых элементов, помещенных в основной блок периодической таблицы, америций химически вел себя как элементы ряда лантаноидов. Он проявлял, например, трехвалентное состояние как наиболее устойчивое в водных растворах. Это поведение и сходное поведение недавно открытого элемента кюрия побудили Гленна Сиборга смело и радикально пересмотреть периодическую таблицу и создать ряд актиноидов.
Первым идентифицированным изотопом америция был 241Am, имеющий период полураспада при альфа-распаде 432,2 года с образованием дочернего нептуния-237. Первоначальное открытие было засекречено как часть Манхэттенского проекта во время Второй мировой войны, но впоследствии сведения об открытии были рассекречены. Сиборг объявил об открытии элементов 95, америция 96 и кюрия в американском детском радиошоу «The Quiz Kids» за пять дней до запланированного им выступления на заседании Американского химического общества в ноябре 1945 года. Его объявление последовало после того, как один из юных слушателей спросил, был ли открыт какой-либо новый трансураневый элемент, кроме плутония и нептуния.
Чистый металл америция был получен в миллиграммовых количествах. Это серебристо-белый, блестящий радиоактивный металл, который медленно тускнеет на воздухе. Его радиоактивность вызывает самонагревание, поэтому обращение с макроскопическими количествами и измерения свойств требуют экранирования и контроля загрязнения.
Основным устоявшимся применением америция являются герметичные источники ²⁴¹Am в ионизационных дымовых извещателях, где альфа-частицы ионизуют воздух в небольшой камере. ²⁴¹Am также используется в промышленных приборах, измерениях толщины или плотности и как низкоэнергетический гамма-источник для калибровки и аналитических приборов. В смеси с бериллием он служил источником нейтронов за счет реакций, индуцируемых альфа-частицами. Америций не имеет конструкционного или объемного применения как материал.
Америций может производиться в килограммовых количествах и имеет несколько практических применений. Он используется в детекторах дыма и может служить переносным источником гамма-излучения. Америций-241 с периодом полураспада 432,2 года используется в этих изделиях, поскольку относительно чистые образцы этого изотопа легче получать.
Существует множество коммерческих применений изотопов америция. Америций-241 использовался как переносной источник как гамма-излучения, так и альфа-частиц для ряда медицинских и промышленных применений. Испускание гамма-квантов с энергией 60 keV от 241Am в таких источниках может использоваться для косвенного анализа материалов в радиографии и рентгенофлуоресцентной спектроскопии, а также для контроля качества в стационарных ядерных плотномерах и ядерных денситометрах. Например, америций применялся для измерения толщины стекла при производстве листового стекла. Америций-241 также подходит для калибровки гамма-спектрометров в низкоэнергетическом диапазоне, поскольку его спектр состоит почти из одного гамма-пика. Америций-241 также используется в качестве источника ионизации в коммерческих дымовых извещателях. Для изотопа 242mAm были предложены несколько необычных применений, таких как ядерная батарея или топливо для космических кораблей с ядерной тягой, но их внедрению пока препятствуют редкость и высокая стоимость этого изомера.
Изотопы в промышленности
241Am (с периодом полураспада 433 дня) используется в дымовых извещателях в качестве источника ионизации для обнаружения дыма (Fig. IUPAC.95.1). Небольшой кусочек оксида 241Am размещается внутри ионизационных дымовых извещателей. Соединение америция испускает альфа-частицы, которые на своем пути сталкиваются с молекулами воздуха, вызывая их ионизацию. Ионы переносят ток от одной пластины в детекторе к другой пластине. Ток течет непрерывно, пока дым не нарушит ток между двумя пластинами. Сигнал тревоги срабатывает, когда ток нарушается дымом [75] J. Peterson, M. McDonell, L. Haroun, F. Monette, R. D. Hildebrand, A. Taboas. Radiological and Chemical Fact Sheets to Support Health Risk Analyses for Contaminated Areas, Prepared by Argonne National Laboratory Environmental Science Division in collaboration with U.S. Department of Energy, Richland Operations Office and Chicago Operations Office (2014), Feb. 22; http://www.remm.nlm.gov/ANL_ContaminantFactSheets_All_070418.pdf., [614] Institute of Physics. Episode 509: Radioactive Background and Detectors, Institute of Physics (2014), Feb. 25; http://tap.iop.org/atoms/radioactivity/509/page_47071.html., [615] US Environmental Protection Agency. Americium in Smoke Detectors, US Environmental Protection Agency (2017), April 8; https://www3.epa.gov/radtown/docs/americium-smoke-detectors.pdf..
241Am используется для контроля и измерения толщины промышленных материалов и качества продукции. В производстве, например, небольшой кусочек 241Am размещается над конвейерной лентой, а счетчик Гейгера (используемый для подсчета альфа-частиц) размещается под конвейерной лентой. Ожидается, что счетчик Гейгера будет измерять определенное количество излучения. Если изготавливаемый продукт (т. е. стекло) толще, чем ожидалось, будет измеряться меньшее излучение, и продукт будет забракован [75] J. Peterson, M. McDonell, L. Haroun, F. Monette, R. D. Hildebrand, A. Taboas. Radiological and Chemical Fact Sheets to Support Health Risk Analyses for Contaminated Areas, Prepared by Argonne National Laboratory Environmental Science Division in collaboration with U.S. Department of Energy, Richland Operations Office and Chicago Operations Office (2014), Feb. 22; http://www.remm.nlm.gov/ANL_ContaminantFactSheets_All_070418.pdf.. Гамма-излучение 241Am также используется в различных измерительных приборах. Толщиномеры, измерители плотности жидкости, топливомеры самолетов и устройства для определения расстояния используют измеряющие плотность возможности испускаемых гамма-лучей и детектора излучения.
При смешивании 241Am с бериллием (241AmBe) он испускает нейтроны с высокой скоростью. Такая высокая скорость генерации нейтронов полезна в нефтяных скважинах для контроля скорости добычи нефти, а также может использоваться в каротажных исследованиях для определения пористости (доля объема пустот к общему объему материала) геологических толщ вдоль стенок скважины. Гамма-лучи от 241Am также используются как переносные рентгеновские установки для определения того, где следует бурить новые скважины. Когда небольшая гранула 241Am помещается в герметичную титановую капсулу, она может служить переносным источником для гамма-радиографии, которая является более проникающей, чем рентгеновское излучение, для проверки различных материалов на дефекты, такие как невидимые трещины или дефектные сварные швы в трубопроводах [75] J. Peterson, M. McDonell, L. Haroun, F. Monette, R. D. Hildebrand, A. Taboas. Radiological and Chemical Fact Sheets to Support Health Risk Analyses for Contaminated Areas, Prepared by Argonne National Laboratory Environmental Science Division in collaboration with U.S. Department of Energy, Richland Operations Office and Chicago Operations Office (2014), Feb. 22; http://www.remm.nlm.gov/ANL_ContaminantFactSheets_All_070418.pdf., [614] Institute of Physics. Episode 509: Radioactive Background and Detectors, Institute of Physics (2014), Feb. 25; http://tap.iop.org/atoms/radioactivity/509/page_47071.html., [616] J. E. Strain, G. W. Leddicotte. The Preparation, Properties, and Uses of Americium-241, Alpha-, Gamma-, and Deutron Sources, ORNL-3335, p. 68. Oak Ridge National Laboratory (1962)..
Изотопы в медицине
Гамма-излучение 241Am использовалось как источник излучения для медицинских диагностических тестов. В частности, 241Am помогал обеспечивать точную диагностику функции щитовидной железы, но это применение америция в настоящее время устарело [617] US Environmental Protection Agency. EPA Facts About Americium-241, US Environmental Protection Agency (2017), April 8; https://semspub.epa.gov/work/HQ/176296.pdf..
Химия америция в водном растворе определяется степенью окисления +3, образуя розовые до красноватых соли и комплексы Am³⁺. Более высокие степени окисления, включая +4, +5 и +6, известны в окислительных условиях, но менее стабильны, чем соответствующие состояния некоторых более лёгких актинидов. Важные соединения включают диоксид америция, AmO₂, сесквиоксид америция, Am₂O₃, трихлорид америция, AmCl₃, и нитрат америция, Am(NO₃)₃. Его координационная химия имеет центральное значение для исследований по разделению актинидов.
See more information at the Americium compound page.
Америций опасен главным образом из-за ионизирующего излучения и радиотоксичности после попадания в организм. ²⁴¹Am является альфа-излучателем с сопутствующим гамма-излучением; внешнее облучение от запаянных источников обычно определяется гамма-компонентой, тогда как вдыхаемый или проглоченный материал может облучать ткани изнутри. Соединения америция и загрязненная пыль требуют строгой локализации, экранирования, мониторинга и лицензированного обращения.
Америций встречается в окружающей среде лишь в следовых антропогенных количествах вследствие выпадения радиоактивных осадков от ядерного оружия, работы реакторов, переработки отходов и аварийных выбросов. В почвах и осадках он обычно прочно связывается с поверхностями минералов и органическим веществом, что ограничивает его подвижность, хотя комплексообразующие агенты и коллоиды могут влиять на транспорт. Он может поглощаться организмами, но какого-либо известного биологического значения не имеет.
Америций не обращается как обычный товар. Его производят как побочный продукт нейтронного облучения плутония и накопления более тяжёлых актинидов в ядерных реакторах, а затем извлекают посредством специализированной радиохимической переработки. Предложение ограничено доступностью изотопов, нормативными ограничениями, требованиями к обращению с отходами и небольшим числом установок, способных очищать и изготавливать герметичные источники. Спрос ограничен главным образом дымовыми извещателями, источниками излучения, калибровкой и исследованиями, при этом замещение часто возможно там, где высоки регуляторные издержки или расходы на утилизацию.
Производство и источники элемента Americium (Am) будут здесь.
Америций не имеет стабильных изотопов и не является первичным элементом в измеримом природном содержании. В звёздах он мог бы образовываться, если вообще образуется, лишь в небольших количествах во время быстрого нуклеосинтеза с захватом нейтронов и распадался бы в течение сроков, коротких по сравнению с возрастом Солнечной системы. Любой природный америций на Земле является временным и образуется в результате человеческой ядерной деятельности, а не унаследованного космического запаса.
- Америций впервые был обнаружен в плутонии, облучённом в ядерном реакторе.
- Элемент назван в честь Америк по аналогии с европием.
- ²⁴¹Am испускает полезный гамма-квант с энергией 59,5 кэВ.
- Стареющий плутоний накапливает америций по мере распада ²⁴¹Pu до ²⁴¹Am.
- Микрограммовые количества ²⁴¹Am могут заметно нагреваться в хорошо теплоизолированных условиях.
- Америций — один из немногих трансурановых элементов, встречающихся в потребительских изделиях, но только в герметичных источниках.
Изображения
Свойства
Физические свойства
- Атомный радиус (эмпирический)
- 175 pm Сравнить Атомный радиус (эмпирический) у всех элементов →
- Ковалентный радиус
- 180 pm Сравнить Ковалентный радиус у всех элементов →
- Ван-дер-ваальсов радиус
- 244 pm Сравнить Ван-дер-ваальсов радиус у всех элементов →
- Плотность
- 1,369 × 104 kg/m³ Сравнить Плотность у всех элементов →
- Молярный объём
- 0,0208 L/mol
- Фаза при стандартных температуре и давлении
- Твёрдое вещество Сравнить Фаза при стандартных температуре и давлении у всех элементов →
- Температура плавления
- 1175,85 °C Сравнить Температура плавления у всех элементов →
- Температура кипения
- 2010,85 °C Сравнить Температура кипения у всех элементов →
Химические свойства
- Электроотрицательность (по Полингу)
- 1,3 Сравнить Электроотрицательность (по Полингу) у всех элементов →
- Сродство к электрону
- 0,1 eV
- Энергия ионизации (1-я)
- 5,97381 eV Сравнить Энергия ионизации (1-я) у всех элементов →
- Энергия ионизации (2-я)
- 11,70004 eV Сравнить Энергия ионизации (2-я) у всех элементов →
- Энергия ионизации (3-я)
- 21,700075 eV Сравнить Энергия ионизации (3-я) у всех элементов →
- Энергия ионизации (4-я)
- 36,800127 eV Сравнить Энергия ионизации (4-я) у всех элементов →
- Энергия ионизации (5-я)
- 50,000172 eV Сравнить Энергия ионизации (5-я) у всех элементов →
- Степени окисления
- +2, +3, +4, +5, +6, +7 Сравнить Степени окисления у всех элементов →
- Валентные электроны
- 3 Сравнить Валентные электроны у всех элементов →
- Электронная конфигурация
- [Rn] 7s2 5f7
Термодинамические свойства
- Теплота плавления
- 0,14914235 eV Сравнить Теплота плавления у всех элементов →
- Теплота испарения
- 2,471887 eV Сравнить Теплота испарения у всех элементов →
- Теплота сублимации
- 2,943463 eV
- Теплота атомизации
- 2,943463 eV
- Энтальпия атомизации
- 2,943463 eV
Ядерные свойства
- Протоны
- 95 Сравнить Протоны у всех элементов →
- Нейтроны
- 148 Сравнить Нейтроны у всех элементов →
- Известные изотопы
- 27 Сравнить Известные изотопы у всех элементов →
- Стабильные изотопы
- 0 Сравнить Стабильные изотопы у всех элементов →
- Массовое число (наиболее стабильный изотоп)
- 243
- Наиболее стабильный изотоп
- Am-243
- Год открытия
- 1944
Распространённость
Нет данных
Кристаллическая структура
Нет данных
Электронная структура
- Электроны по оболочкам
- 2, 8, 18, 32, 25, 8, 2 Сравнить Электроны по оболочкам у всех элементов →
Идентификаторы
- Номер CAS
- 7440-35-9 Сравнить Номер CAS у всех элементов →
- Символ терма
- 8S°7/2
- InChI
- InChI=1S/Am
- Ключ InChI
- LXQXZNRPTYVCNG-UHFFFAOYSA-N
Электронная конфигурация Измеренные
Am: 5f⁷ 7s²[Rn] 5f⁷ 7s²1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 4d¹⁰ 5s² 5p⁶ 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6s² 6p⁶ 5f⁷ 7s²Модель атома
Изотопы различаются числом нейтронов, массой и стабильностью, но не электронной конфигурацией нейтрального атома.
Схематическая модель атома, без соблюдения масштаба.
Атомный отпечаток
Спектр излучения / поглощения
Распределение изотопов
Стабильных изотопов нет.
| Массовое число | Атомная масса (а. е. м.) | Содержание в природе | Период полураспада |
|---|---|---|---|
| 241 Радиоактивный | 241,0568293 ± 0,0000019 | Нет данных | 432.6 годы |
| 225 Радиоактивный | 225,045508 ± 0,000429 | Нет данных | 100 us |
| 226 Радиоактивный | 226,04613 ± 0,000322 | Нет данных | 100 us |
| 228 Радиоактивный | 228,046001 ± 0,000215 | Нет данных | 100 мс |
| 238 Радиоактивный | 238,051985 ± 0,000054 | Нет данных | 98 минуты |
Фаза / агрегатное состояние
Причина: на 1150,8 °C ниже температуры плавления (1175,85 °C)
Схематично, без соблюдения масштаба
Температуры фазовых переходов
Энергии переходов
Энергия, необходимая для плавления 1 моль вещества при температуре плавления
Энергия, необходимая для испарения 1 моль вещества при температуре кипения
Энергия, необходимая для сублимации 1 моль вещества при температуре сублимации
Плотность
При стандартных условиях
При стандартных условиях
Атомные спектры
Показано 10 из 95. Сортировка по заряду иона (по возрастанию).
Данные о спектральных линиях ?
| Ион | Заряд | Всего линий | Вероятности переходов | Обозначения уровней |
|---|---|---|---|---|
| Am I | 0 | 27 | 0 | 0 |
| Am II | +1 | 67 | 0 | 0 |
Данные об энергетических уровнях ?
| Ион | Заряд | Уровни |
|---|---|---|
| Am I | 0 | 2 |
| Am II | +1 | 2 |
| Am III | +2 | 2 |
| Am IV | +3 | 2 |
| Am V | +4 | 2 |
| Am VI | +5 | 2 |
| Am VII | +6 | 2 |
| Am VIII | +7 | 2 |
| Am IX | +8 | 2 |
| Am X | +9 | 2 |
Данные о кристаллической структуре отсутствуют
Ионные радиусы
| Заряд | Координация | Спин | Радиус |
|---|---|---|---|
| +2 | 7 | Нет данных | 121 пм |
| +2 | 8 | Нет данных | 126 пм |
| +2 | 9 | Нет данных | 131 пм |
| +3 | 6 | Нет данных | 97.5 пм |
| +3 | 8 | Нет данных | 109.00000000000001 пм |
| +3 | 9 | Нет данных | 115.7 пм |
| +4 | 6 | Нет данных | 85 пм |
| +4 | 8 | Нет данных | 95 пм |
Соединения
Изотопы (5)
About 19 isotopes and 8 nuclear isomers are known for americium. There are two long-lived alpha-emitters, 241Am and 243Am with half-lives of 432.2 and 7,370 years, respectively, and the nuclear isomer 242Am has a half-life of 141 years. The half-lives of other isotopes and isomers range from 0.64 microseconds for 245Am to 50.8 hours for 240Am. As with most other actinides, the isotopes of americium with odd number of neutrons have relatively high rate of nuclear fission and low critical mass. High purity kilogram quantities are now available for the longer lived isotopes, 241Am and 243Am.
| Массовое число | Атомная масса (а. е. м.) | Содержание в природе | Период полураспада | Тип распада | |
|---|---|---|---|---|---|
| 241 Радиоактивный | 241,0568293 ± 0,0000019 | Нет данных | 432.6 годы | α =100%SF =3.6e-10±0.9% | |
| 225 Радиоактивный | 225,045508 ± 0,000429 | Нет данных | 100 us | α ?SF ? | |
| 226 Радиоактивный | 226,04613 ± 0,000322 | Нет данных | 100 us | α ?SF ? | |
| 228 Радиоактивный | 228,046001 ± 0,000215 | Нет данных | 100 мс | α ?SF ? | |
| 238 Радиоактивный | 238,051985 ± 0,000054 | Нет данных | 98 минуты | β+ =100%α =1.0e-4±0.4% |
Расширенные данные о свойствах
Ковалентные радиусы (расширенные данные)
- Ковалентный радиус (по Пююккё)
- 166 pm
- Ковалентный радиус (по Пююккё, двойная связь)
- 135 pm
Ван-дер-ваальсовы радиусы
- Alvarez
- 283 pm
- UFF
- 338,1 pm
Атомные и металлические радиусы
- Атомный радиус (по Раму)
- 276 pm
Шкалы нумерации
- Mendeleev
- 26
- Pettifor
- 42
- Glawe
- 39
Шкалы электроотрицательности
- Ghosh
- 0
Поляризуемость и дисперсия
- Дипольная поляризуемость
- 131 a.u.
- Дипольная поляризуемость (неопределённость)
- 25 a.u.
Фазовые переходы и аллотропные модификации
| Температура плавления | 1449,15 K |
Категории степеней окисления
Расширенные справочные данные
Подробные данные о кристаллических радиусах (8)
| Заряд | CN | Спин | rcrystal (pm) | Происхождение |
|---|---|---|---|---|
| 2 | VII | 135 | ||
| 2 | VIII | 140 | ||
| 2 | IX | 145 | ||
| 3 | VI | 111,5 | from r^3 vs V plots, | |
| 3 | VIII | 123 | ||
| 4 | VI | 99 | from r^3 vs V plots, | |
| 4 | VIII | 109 | ||
| 3 | IX | — | 129,7 |
Типы распада изотопов (50)
| Изотоп | Режим | Интенсивность |
|---|---|---|
| 223 | A | 100% |
| 223 | B+ | — |
| 224 | A | — |
| 224 | SF | — |
| 225 | A | — |
| 225 | SF | — |
| 226 | A | — |
| 226 | SF | — |
| 227 | A | — |
| 227 | SF | — |
Дополнительные данные
Оценочная распространённость в земной коре
The estimated element abundance in the earth's crust.
Оценочная распространённость в земной коре
Not Applicable
Источники (1)
- [5] Americium https://education.jlab.org/itselemental/ele095.html
Оценочная распространённость в океане
The estimated element abundance in the earth's oceans.
Оценочная распространённость в океане
Not Applicable
Источники (1)
- [5] Americium https://education.jlab.org/itselemental/ele095.html
Источники
(9)
Data deposited in or computed by PubChem
The half-life and atomic mass data was provided by the Atomic Mass Data Center at the International Atomic Energy Agency.
Element data are cited from the Atomic weights of the elements (an IUPAC Technical Report). The IUPAC periodic table of elements can be found at https://iupac.org/what-we-do/periodic-table-of-elements/. Additional information can be found within IUPAC publication doi:10.1515/pac-2015-0703 Copyright © 2020 International Union of Pure and Applied Chemistry.
The information are cited from Pure Appl. Chem. 2018; 90(12): 1833-2092, https://doi.org/10.1515/pac-2015-0703.
Thomas Jefferson National Accelerator Facility (Jefferson Lab) is one of 17 national laboratories funded by the U.S. Department of Energy. The lab's primary mission is to conduct basic research of the atom's nucleus using the lab's unique particle accelerator, known as the Continuous Electron Beam Accelerator Facility (CEBAF). For more information visit https://www.jlab.org/
The periodic table at the LANL (Los Alamos National Laboratory) contains basic element information together with the history, source, properties, use, handling and more. The provenance data may be found from the link under the source name.
The periodic table contains NIST's critically-evaluated data on atomic properties of the elements. The provenance data that include data for atomic spectroscopy, X-ray and gamma ray, radiation dosimetry, nuclear physics, and condensed matter physics may be found from the link under the source name. Ref: https://www.nist.gov/pml/atomic-spectra-database
This section provides all form of data related to element Americium.
The element property data was retrieved from publications.