← К таблице
O 8

Кислород (O)

Неметалл
Период: 2 Группа: 16 Блок: p

Газ

Стандартный атомный вес

15.999 u [15,99903, 15,99977]

Электронная конфигурация

[He] 2s2 2p4

Температура плавления

-218.79 °C (54.36 K)

Температура кипения

-182.95 °C (90.2 K)

Плотность

1.429 kg/m³

Степени окисления

−2, −1, 0, +1, +2

Электроотрицательность (Полинг)

3.44

Энергия ионизации (1-я)

Год открытия

1771

Атомный радиус

60 pm

Дополнительно

Происхождение названия Греческое: oxys and genes, (образующий кислоту).
Страна открытия Англия/Швеция
Первооткрыватели Джозеф Пристли, Карл Вильгельм Шееле

Кислород — реакционноспособный неметалл и халькоген, который встречается главным образом в виде двухатомного газа O₂ и, реже, в виде озона O₃. Он необходим для аэробного дыхания и является основным компонентом воды, силикатных минералов, карбонатов и многих биологических молекул. Его высокая электроотрицательность и способность образовывать прочные связи делают химию окисления центральной для горения, коррозии, метаболизма и промышленной переработки.

Газ бесцветный, без запаха и вкуса. Жидкая и твёрдая формы имеют бледно-голубой цвет и обладают сильным парамагнетизмом.

Название происходит от греческих слов oxys — «кислый» и genes — «образующий», поскольку французский химик Антуан-Лоран Лавуазье когда-то считал, что кислород является неотъемлемой частью всех кислот.

Кислород был независимо открыт шведским аптекарем и химиком Карлом-Вильгельмом Шееле в 1771 году и английским священником и химиком Джозефом Пристли в 1774 году. Химический трактат Шееле о воздухе и огне был опубликован лишь в 1777 году, поэтому открытие приписывают Пристли, поскольку он опубликовал его раньше.

Кислород был получен несколькими химиками до его открытия в 1774 году, но они не распознали его как отдельный элемент. Джозеф Пристли и Карл Вильгельм Шееле независимо друг от друга открыли кислород, но обычно заслугу в открытии приписывают Пристли. Оба они смогли получить кислород нагреванием оксида ртути (HgO). Пристли называл газ, полученный в его экспериментах, «обесфлогистонированным воздухом», а Шееле — «огненным воздухом». Название кислород было введено Антуаном Лавуазье, который ошибочно полагал, что кислород необходим для образования всех кислот. Кислород — третий по распространённости элемент во Вселенной и составляет почти 21% атмосферы Земли. На кислород приходится почти половина массы земной коры, две трети массы человеческого тела и девять десятых массы воды. Большие количества кислорода могут быть выделены из сжиженного воздуха в процессе, известном как фракционная перегонка. Кислород также может быть получен путём электролиза воды или нагреванием хлората калия (KClO3).

От греческого слова oxys — кислый, и genes — образующий. Поведение кислорода и азота как компонентов воздуха привело к развитию теории флогистона горения, которая на протяжении века занимала умы химиков.

Обычно открытие приписывается Джозефу Пристли, хотя Шееле также независимо открыл его.

Его атомный вес использовался в качестве эталона для сравнения с каждым из других элементов до 1961 года, когда Международный союз теоретической и прикладной химии принял углерод-12 в качестве новой основы.

Читать про Кислород на Википедии

Изображения

Свойства

Физические

Атомный радиус (эмпир.)
60 pm
Ковалентный радиус
66 pm
Радиус Ван-дер-Ваальса
152 pm
Плотность
Молярный объём
0.014 L/mol
Агрегатное состояние (НУ)
gas
Температура плавления
-218.79 °C
Температура кипения
-182.95 °C
Теплопроводность
0.027 Вт/(м·К)
Удельная теплоёмкость
0.918 Дж/(г·К)
Молярная теплоёмкость
29.378 Дж/(моль·К)
Кристаллическая структура
cubic

Химические

Электроотрицательность (Полинг)
3.44
Электроотрицательность (Аллен)
3.61
Сродство к электрону
Энергия ионизации (1-я)
Энергия ионизации (2-я)
Энергия ионизации (3-я)
Энергия ионизации (4-я)
Энергия ионизации (5-я)
Степени окисления
−2, −1, 0, +1, +2
Валентные электроны
6
Электронная конфигурация

Термодинамические

Тройная точка (температура)
-218.7916 °C
Тройная точка (давление)
146.3 Pa
Критическая точка (температура)
-118.569 °C
Критическая точка (давление)
5.043000e+6 Pa
Теплота плавления
0.00460175 eV
Теплота парообразования
0.07068456 eV
Теплота атомизации
2.582474 eV
Энтальпия атомизации

Ядерные

Протоны
8
Нейтроны
8
Известные изотопы
18
Стабильные изотопы
3
Наиболее стабильный изотоп
O-16
Год открытия
1771

Распространённость

Распространённость (земная кора)
4.610e+5 мг/кг
Распространённость (океан)

Кристаллическая структура

Параметр решётки a
683 pm

Электронная структура

Электронов на оболочке
2, 6

Идентификаторы

Номер CAS
7782-44-7
Термный символ
InChI
InChI=1S/O
InChI Key
QVGXLLKOCUKJST-UHFFFAOYSA-N

Электронная конфигурация Измерено

Заряд иона
Протоны 8
Электроны 8
Заряд Нейтральный
Конфигурация O: 2s² 2p⁴
Электронная конфигурация
Измерено
[He] 2s² 2p⁴
1s² 2s² 2p⁴
Орбитальная диаграмма
1s
2/2
2s
2/2
2p
4/6 2↑
Всего электронов: 8 Неспаренных: 2 ?

Модель атома

Протоны 8
Нейтроны 8
Электроны 8
Массовое число 16
Стабильность Стабильный

Изотопы меняют число нейтронов, массу и стабильность — но не электронную конфигурацию нейтрального атома.

Схематическая модель атома, не в масштабе.

Атомный отпечаток

Спектр испускания / поглощения

25 / 50 (50 50 с интенсивностью)
Измерено
Испускание Видимый: 380–750 нм
Источник: NIST Atomic Spectra Database Длины волн в воздухе

Распределение изотопов

1699.7570%180.2050%170.0380%Массовое числоПриродная распространённость (%)
Массовое числоАтомная масса (а.е.м.)Природная распространённостьПериод полураспада
16 Стабильный15,99491461957 ± 0,0000000001799.7570%Стабильный
17 Стабильный16,9991317565 ± 0,000000000690.0380%Стабильный
18 Стабильный17,99915961286 ± 0,000000000760.2050%Стабильный
Измерено

Фазовое состояние

1 атм / 101,325 кПа
Газообразное 25 °C (298.15 K)

Причина: на 207.9 °C выше точки кипения (-182.95 °C)

Температура плавления -218.79 °C
Температура кипения -182.95 °C
Выше точки кипения на 207.9 °C
0 K Текущая температура: 25 °C 6000 K
Шкала фаз

Схематично, не в масштабе

Твёрдое
Жидкое
Газообразное
Плавление
Кипение
25°C
Твёрдое
Жидкое
Газообразное
Текущая

Точки фазовых переходов

Температура плавления Литература
-218.79 °C
Температура кипения Литература
-182.95 °C
Текущая фаза Расчёт
Газообразное

Энергии переходов

Теплота плавления Литература
0.00460175 eV

Энергия для плавления 1 моля при tплав

Теплота испарения Литература
0.07068456 eV

Энергия для испарения 1 моля при tкип

Плотность

Справочная плотность Литература
1.429 kg/m³

При нормальных условиях

Текущая плотность Оценено
0.65396019 kg/m³

Расчёт по уравнению идеального газа при текущей T

Дополнительно

Тройная точка Литература
-218.7916 °C
Критическая точка Литература
-118.569 °C

Атомные спектры

Состав спектральных линий ?

ИонЗарядВсего линийВероятности переходовОбозначения уровней
O I 0910854907
O II +116308761630
O III +21005974974
O IV +3152515211523
O V +4391385385
O VI +5157126157
O VII +6189188189
O VIII +7137137137
NIST спектральные линии →

Состав энергетических уровней ?

IonЗарядУровни
O I 0614
O II +1287
O III +2188
O IV +3219
O V +4172
O VI +5148
O VII +6149
O VIII +7149
NIST энергетические уровни →
8 O 15.9994

Oxygen — Визуализатор атомных орбиталей

[He]2s22p4
Уровни энергии 2 6
Степени окисления -2, -1, 0, +1, +2
HOMO 2p n=2 · l=1 · m=-1
Oxygen — превью визуализатора атомных орбиталей
Three.js загружается только по запросу
8 O 15.9994

Oxygen — Визуализатор кристаллической структуры

Primitive Cubic · Pearson cP1
Экспериментальные
Pearson cP1
Коорд. № 6
Упаковка 52.000%
При нормальных условиях газ — кристаллическая структура отсутствует
Структура твёрдой фазы при 293 K
Oxygen — превью визуализатора кристаллической решётки
Three.js загружается только по запросу

Ионные радиусы

ЗарядКоординацияСпинРадиус
-22N/A135 пм
-23N/A136 пм
-24N/A138 пм
-26N/A140 пм
-28N/A142 пм

Соединения

O
15.999 а.е.м.
O-2
15.999 а.е.м.
O-
15.999 а.е.м.
O-2
17.999 а.е.м.
O-2
15.003 а.е.м.

Изотопы (3)

Oxygen has nine isotopes. Natural oxygen is a mixture of three isotopes.

Массовое числоАтомная масса (а.е.м.)Природная распространённостьПериод полураспадаРежим распада
16 Стабильный15,99491461957 ± 0,0000000001799.7570% ± 0.0160%Стабильный
stable
17 Стабильный16,9991317565 ± 0,000000000690.0380% ± 0.0010%Стабильный
stable
18 Стабильный17,99915961286 ± 0,000000000760.2050% ± 0.0140%Стабильный
stable
16 Стабильный
Атомная масса (а.е.м.) 15,99491461957 ± 0,00000000017
Природная распространённость 99.7570% ± 0.0160%
Период полураспада Стабильный
Режим распада
stable
17 Стабильный
Атомная масса (а.е.м.) 16,9991317565 ± 0,00000000069
Природная распространённость 0.0380% ± 0.0010%
Период полураспада Стабильный
Режим распада
stable
18 Стабильный
Атомная масса (а.е.м.) 17,99915961286 ± 0,00000000076
Природная распространённость 0.2050% ± 0.0140%
Период полураспада Стабильный
Режим распада
stable

Спектральные линии

Показано 50 из 1013 Спектральные линии. По умолчанию показаны только спектральные линии с измеренной интенсивностью.

Длина волны (нм)ИнтенсивностьСтадия ионизацииТипПереходТочностьИсточник
615.8187 нм490O Iemission2s2.2p3.(4S*).3p 5P → 2s2.2p3.(4S*).4d 5D*ИзмереноNIST
615.6778 нм450O Iemission2s2.2p3.(4S*).3p 5P → 2s2.2p3.(4S*).4d 5D*ИзмереноNIST
700.223 нм450O Iemission2s2.2p3.(4S*).3p 3P → 2s2.2p3.(4S*).4d 3D*ИзмереноNIST
725.4448 нм450O Iemission2s2.2p3.(4S*).3p 3P → 2s2.2p3.(4S*).5s 3S*ИзмереноNIST
615.5971 нм400O Iemission2s2.2p3.(4S*).3p 5P → 2s2.2p3.(4S*).4d 5D*ИзмереноNIST
645.5977 нм400O Iemission2s2.2p3.(4S*).3p 5P → 2s2.2p3.(4S*).5s 5S*ИзмереноNIST
725.4154 нм400O Iemission2s2.2p3.(4S*).3p 3P → 2s2.2p3.(4S*).5s 3S*ИзмереноNIST
645.4444 нм360O Iemission2s2.2p3.(4S*).3p 5P → 2s2.2p3.(4S*).5s 5S*ИзмереноNIST
700.1922 нм360O Iemission2s2.2p3.(4S*).3p 3P → 2s2.2p3.(4S*).4d 3D*ИзмереноNIST
645.3602 нм320O Iemission2s2.2p3.(4S*).3p 5P → 2s2.2p3.(4S*).5s 5S*ИзмереноNIST
725.4531 нм320O Iemission2s2.2p3.(4S*).3p 3P → 2s2.2p3.(4S*).5s 3S*ИзмереноNIST
715.6701 нм210O Iemission2s2.2p3.(2D*).3s 1D* → 2s2.2p3.(2D*).3p 1DИзмереноNIST
396.1573 нм200O IIIemission2s2.2p.(2P*).3p 1D → 2s2.2p.(2P*).3d 1F*ИзмереноNIST
533.0741 нм190O Iemission2s2.2p3.(4S*).3p 5P → 2s2.2p3.(4S*).5d 5D*ИзмереноNIST
604.6438 нм190O Iemission2s2.2p3.(4S*).3p 3P → 2s2.2p3.(4S*).6s 3S*ИзмереноNIST
394.72949 нм185O Iemission2s2.2p3.(4S*).3s 5S* → 2s2.2p3.(4S*).4p 5PИзмереноNIST
394.74813 нм160O Iemission2s2.2p3.(4S*).3s 5S* → 2s2.2p3.(4S*).4p 5PИзмереноNIST
532.9681 нм160O Iemission2s2.2p3.(4S*).3p 5P → 2s2.2p3.(4S*).5d 5D*ИзмереноNIST
604.6233 нм160O Iemission2s2.2p3.(4S*).3p 3P → 2s2.2p3.(4S*).6s 3S*ИзмереноNIST
394.75862 нм140O Iemission2s2.2p3.(4S*).3s 5S* → 2s2.2p3.(4S*).4p 5PИзмереноNIST
543.6862 нм135O Iemission2s2.2p3.(4S*).3p 5P → 2s2.2p3.(4S*).6s 5S*ИзмереноNIST
559.789 нм130O Vemission1s2.2s.3p 3P* → 1s2.2s.3d 3DИзмереноNIST
650.024 нм130O Vemission1s2.2p.(2P*<3/2>).3p 3D → 1s2.2p.(2P*<3/2>).3d 3F*ИзмереноNIST
382.34136 нм120O Iemission2s2.2p3.(2D*).3s 3D* → 2s2.2p3.(2P*).3p 3DИзмереноNIST
557.7339 нм120O Iemission2s2.2p4 1D → 2s2.2p4 1SИзмереноNIST
543.5775 нм110O Iemission2s2.2p3.(4S*).3p 5P → 2s2.2p3.(4S*).6s 5S*ИзмереноNIST
559.2252 нм110O IIIemission2s2.2p.(2P*).3s 1P* → 2s2.2p.(2P*).3p 1PИзмереноNIST
604.6495 нм110O Iemission2s2.2p3.(4S*).3p 3P → 2s2.2p3.(4S*).6s 3S*ИзмереноNIST
395.46067 нм100O Iemission2s2.2p3.(4S*).3p 3P → 2s2.2p3.(2P*).3s 3P*ИзмереноNIST
412.396 нм100O Vemission1s2.2p.(2P*<3/2>).3s 3P* → 1s2.2p.(2P*<3/2>).3p 3DИзмереноNIST
436.8258 нм100O Iemission2s2.2p3.(4S*).3s 3S* → 2s2.2p3.(4S*).4p 3PИзмереноNIST
543.5178 нм90O Iemission2s2.2p3.(4S*).3p 5P → 2s2.2p3.(4S*).6s 5S*ИзмереноNIST
423.3274 нм80O Iemission2s2.2p3.(4S*).4p 3P → 2s2.2p3.(2D*<3/2>).3d 3P*ИзмереноNIST
441.4899 нм27O IIemission2s2.2p2.(3P).3s 2P → 2s2.2p2.(3P).3p 2D*ИзмереноNIST
672.1388 нм26O IIemission2s2.2p2.(3P).3s 2P → 2s2.2p2.(3P).3p 2S*ИзмереноNIST
441.6975 нм25O IIemission2s2.2p2.(3P).3s 2P → 2s2.2p2.(3P).3p 2D*ИзмереноNIST
397.3256 нм24O IIemission2s2.2p2.(3P).3s 2P → 2s2.2p2.(3P).3p 2P*ИзмереноNIST
407.58617 нм24O IIemission2s2.2p2.(3P).3p 4D* → 2s2.2p2.(3P).3d 4FИзмереноNIST
464.91347 нм24O IIemission2s2.2p2.(3P).3s 4P → 2s2.2p2.(3P).3p 4D*ИзмереноNIST
664.1031 нм24O IIemission2s2.2p2.(3P).3s 2P → 2s2.2p2.(3P).3p 2S*ИзмереноNIST
407.21525 нм23O IIemission2s2.2p2.(3P).3p 4D* → 2s2.2p2.(3P).3d 4FИзмереноNIST
434.9426 нм23O IIemission2s2.2p2.(3P).3s 4P → 2s2.2p2.(3P).3p 4P*ИзмереноNIST
411.92165 нм22O IIemission2s2.2p2.(3P).3p 4P* → 2s2.2p2.(3P).3d 4DИзмереноNIST
459.0974 нм22O IIemission2s2.2p2.(1D).3s 2D → 2s2.2p2.(1D).3p 2F*ИзмереноNIST
464.18103 нм22O IIemission2s2.2p2.(3P).3s 4P → 2s2.2p2.(3P).3p 4D*ИзмереноNIST
689.5102 нм22O IIemission2s2.2p2.(3P).3d 4F → 2s2.2p2.(3P).4p 4D*ИзмереноNIST
406.98819 нм21O IIemission2s2.2p2.(3P).3p 4D* → 2s2.2p2.(3P).3d 4FИзмереноNIST
435.126 нм21O IIemission2s2.2p2.(1D).3s 2D → 2s2.2p2.(1D).3p 2D*ИзмереноNIST
466.16324 нм21O IIemission2s2.2p2.(3P).3s 4P → 2s2.2p2.(3P).3p 4D*ИзмереноNIST
470.5346 нм21O IIemission2s2.2p2.(3P).3p 2D* → 2s2.2p2.(3P).3d 2FИзмереноNIST

Расширенные свойства

Ковалентные радиусы (расш.)

Ковалентный радиус (Пюккё)
 
Ковалентный радиус (Пюккё, двойная связь)
 
Ковалентный радиус (Пюккё, тройная связь)
 
Ковалентный радиус (Брэгг)
 

Радиусы Ван-дер-Ваальса

Bondi
 
Batsanov
 
Alvarez
 
UFF
 
MM3
 
Dreiding
 
Rowland–Taylor
 

Атомные и металлические радиусы

Атомный радиус (Рам)
 

Шкалы нумерации

Mendeleev
Pettifor
Glawe

Шкалы электроотрицательности

Ghosh
Gunnarsson–Lundqvist
Robles–Bartolotti

Поляризуемость и дисперсия

Дипольная поляризуемость
 
Дипольная поляризуемость (погр.)
 
C₆
 
C₆ (Gould–Bučko)
 

Химическое сродство

Сродство к протону
 
Основность в газовой фазе
 

Фазовые переходы и аллотропы

Температура плавления54.36 K
Температура кипения90.19 K
Критическая точка (температура)154.58 K
Критическая точка (давление)5.04 MPa
Тройная точка (температура)54.36 K
Тройная точка (давление)0.15 kPa

Категории степеней окисления

−2 main
+1 extended
−1 extended
+2 extended
0 extended

Расширенные справочные данные

Константы экранирования (3)
nОрбитальσ
1s0.3421
2p3.5468
2s3.5084
Детализация кристаллических радиусов (5)
ЗарядCNСпинrcrystal (pm)Источник
-2II121
-2III122
-2IV124
-2VI126
-2VIII128
Режимы распада изотопов (22)
ИзотопРежимИнтенсивность
112p100%
122p100%
13B+100%
13B+p10.9%
14B+100%
15B+100%
19B-100%
20B-100%
21B-100%
21B-n—
Факторы рассеяния X‑лучей (502)
Энергия (eV)f₁f₂
10—0.70328
10.1617—0.70723
10.3261—0.70738
10.4931—0.70753
10.6628—0.70768
10.8353—0.70783
11.0106—0.70798
11.1886—0.70813
11.3696—0.70828
11.5535—0.70843

Дополнительные данные

Sources

Sources of this element.

Oxygen is the third most abundant element found in the sun, and it plays a part in the carbon-nitrogen cycle, the process once thought to give the sun and stars their energy. Oxygen under excited conditions is responsible for the bright red and yellow-green colors of the Aurora Borealis.

A gaseous element, oxygen forms 21% of the atmosphere by volume and is obtained by liquefaction and fractional distillation. The atmosphere of Mars contains about 0.15% oxygen. The element and its compounds make up 49.2%, by weight, of the earth's crust. About two thirds of the human body and nine tenths of water is oxygen.

In the laboratory it can be prepared by the electrolysis of water or by heating potassium chlorate with manganese dioxide as a catalyst.

Источники (1)

Isotopes in Forensic Science and Anthropology

Information on the use of this element's isotopes in forensic science and anthropology.

Measurements of relative 18O abundances have been used to determine the breeding grounds of many species of migrant songbirds. These species of songbirds only grow their feathers before migration, and they grow them on or close to their breeding grounds. Therefore, the isotopic composition of a bird’s feathers correlates to the isotopic signature of the growing season’s precipitation [19] K. A. Hobson. Oecologia120, 314 (1999)., [20] K. A. Hobson, L. I. Wassenaar. Oecologia.109, 142 (1996)..

Measurements of relative 18O abundances of human hair or nail samples collected at archeological sites have been used to determine the geographic region in which a subject lived based on the oxygen isotopic composition of the water they drank (Fig. IUPAC.8.3). This is possible because hair stores a daily record of oxygen isotopic composition of intake water, which correlates to local meteoric water [92] D. M. O’Brien, M. J. Woller. Rapid Commun. Mass Spectrom.21, 2422 (2007)..

Источники (7)
  • [14] W. Dansgaard. Tellus16, 436 (1964).
  • [15] I. D. Clark, P. Fritz. Environmental Isotopes in Hydrogeology, p. 328, Lewis Publishers, New York (1997).
  • [19] K. A. Hobson. Oecologia120, 314 (1999).
  • [20] K. A. Hobson, L. I. Wassenaar. Oecologia.109, 142 (1996).
  • [92] D. M. O’Brien, M. J. Woller. Rapid Commun. Mass Spectrom.21, 2422 (2007).
  • [93] I. Fraser, W. Meier-Augenstein, R. M. Kalin. Rapid Commun. Mass Spectrom.20, 1109 (2006).
  • [4] IUPAC Periodic Table of the Elements and Isotopes (IPTEI) https://doi.org/10.1515/pac-2015-0703

Источники

(9)
3 IUPAC Commission on Isotopic Abundances and Atomic Weights (CIAAW)
Oxygen

Element data are cited from the Atomic weights of the elements (an IUPAC Technical Report). The IUPAC periodic table of elements can be found at https://iupac.org/what-we-do/periodic-table-of-elements/. Additional information can be found within IUPAC publication doi:10.1515/pac-2015-0703 Copyright © 2020 International Union of Pure and Applied Chemistry.

Посетить источник Лицензия
4 IUPAC Periodic Table of the Elements and Isotopes (IPTEI)

The information are cited from Pure Appl. Chem. 2018; 90(12): 1833-2092, https://doi.org/10.1515/pac-2015-0703.

Посетить источник Лицензия
Примечание к лицензии: Copyright (c) 2020 International Union of Pure and Applied Chemistry. The International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC) contribution within Pubchem is provided under a CC-BY-NC-ND 4.0 license, unless otherwise stated.
5 Jefferson Lab, U.S. Department of Energy
Oxygen

Thomas Jefferson National Accelerator Facility (Jefferson Lab) is one of 17 national laboratories funded by the U.S. Department of Energy. The lab's primary mission is to conduct basic research of the atom's nucleus using the lab's unique particle accelerator, known as the Continuous Electron Beam Accelerator Facility (CEBAF). For more information visit https://www.jlab.org/

Посетить источник Лицензия
Примечание к лицензии: Please see citation and linking information: https://education.jlab.org/faq/index.html
6 Los Alamos National Laboratory, U.S. Department of Energy
Oxygen

The periodic table at the LANL (Los Alamos National Laboratory) contains basic element information together with the history, source, properties, use, handling and more. The provenance data may be found from the link under the source name.

Посетить источник Лицензия
7 NIST Physical Measurement Laboratory
Oxygen

The periodic table contains NIST's critically-evaluated data on atomic properties of the elements. The provenance data that include data for atomic spectroscopy, X-ray and gamma ray, radiation dosimetry, nuclear physics, and condensed matter physics may be found from the link under the source name. Ref: https://www.nist.gov/pml/atomic-spectra-database

Посетить источник Лицензия
8 PubChem Elements
Oxygen

This section provides all form of data related to element Oxygen.

Лицензия
9 PubChem Elements
Oxygen

The element property data was retrieved from publications.

Лицензия

Последнее обновление:

Данные проверены:

Содержимое проверено на основе последних научных данных.