Углерод (C)
НеметаллТвёрдое тело
Стандартная относительная атомная масса
12,011 u [12,0096, 12,0116]Электронная конфигурация
[He] 2s2 2p2Температура плавления
3549,85 °CТемпература кипения
3824,85 °CПлотность
2267 kg/m³Степени окисления
−4, −3, −2, −1, 0, +1, +2, +3, +4Электроотрицательность (по Полингу)
2,55Энергия ионизации (1-я)
11,260288 eVГод открытия
1797Атомный радиус
70 pmПодробные сведения
Углерод — неметалл группы 14 и определяющий элемент органической химии. Его небольшие атомы образуют прочные ковалентные связи с углеродом и многими другими элементами, что позволяет формировать цепи, кольца, сетки и кратные связи огромного разнообразия. Он встречается в природе в виде графита, алмаза, аморфных углеродсодержащих материалов, карбонатных минералов, ископаемого углерода, растворенных углеродных форм и как центральный элемент живого вещества.
Углерод относится к 14-й группе периодической таблицы. Он имеет три аллотропные формы: алмаз, графит и фуллерит. ¹⁴C широко используется в радиометрическом датировании. Углерод присутствует во всей органической жизни и является основой органической химии. Углерод обладает интересным химическим свойством образовывать связи с самим собой и с широким разнообразием других элементов.
Название происходит от латинского carbo, «древесный уголь». Он был известен в доисторические времена в форме древесного угля и сажи. В 1797 году английский химик Смитсон Теннант доказал, что алмаз является чистым углеродом.
Углерод, шестой по распространенности элемент во Вселенной, известен с древних времен. Углерод чаще всего получают из угольных месторождений, хотя его обычно необходимо перерабатывать в форму, пригодную для коммерческого использования. Известно, что существуют три природных аллотропа углерода: аморфный, графит и алмаз.
От латинского слова carbo: древесный уголь. Углерод, элемент доисторического происхождения, чрезвычайно широко распространен в природе. Он в изобилии встречается на Солнце, звездах, кометах и в атмосферах большинства планет. Углерод в форме микроскопических алмазов обнаруживается в некоторых метеоритах.
Природные алмазы встречаются в кимберлите древних вулканических «трубок», найденных в Южной Африке, Арканзасе и в других местах. В настоящее время алмазы также извлекают со дна океана у мыса Доброй Надежды. Около 30% всех промышленных алмазов, используемых в США, теперь производится синтетически.
Энергию Солнца и звезд можно приписать, по крайней мере частично, известному углеродно-азотному циклу.
Чистый углерод существует в нескольких аллотропных модификациях. Графит — мягкое, чёрное до стально-серого, непрозрачное твёрдое вещество с металлическим блеском и слоистой структурой. Алмаз — прозрачное, очень твёрдое кристаллическое твёрдое вещество в чистом виде, хотя примеси могут придавать ему окраску. Аморфные углеродные материалы обычно представляют собой чёрные порошки или пористые твёрдые вещества.
Графит используется в электродах, огнеупорах, смазочных материалах, литейных материалах, карандашах, тормозных накладках и анодах литий-ионных аккумуляторов. Алмаз ценится как драгоценный камень и используется при резке, шлифовании, бурении и в приложениях, связанных с отводом тепла. Сажа усиливает резину и используется в качестве пигмента в чернилах, покрытиях и пластмассах. Активированный уголь применяется для адсорбции при водоподготовке, очистке газов и рекуперации растворителей. Углеродные волокна обеспечивают высокую прочность и малую массу в композиционных материалах.
Аморфный углерод образуется, когда материал, содержащий углерод, сжигается без достаточного количества кислорода для полного сгорания. Эта черная сажа, также известная как ламповая сажа, газовая сажа, канальная сажа или технический углерод, используется для изготовления чернил, красок и резиновых изделий. Ее также можно прессовать в формы, и она используется для изготовления сердечников большинства сухих элементов питания и других изделий.
Графит, один из самых мягких известных материалов, представляет собой форму углерода, которая в основном используется как смазка. Хотя он действительно встречается в природе, большая часть коммерческого графита производится путем обработки нефтяного кокса — черного смолистого остатка, остающегося после переработки сырой нефти, — в бескислородной печи. Природный графит существует в двух формах — α и β. Эти две формы имеют идентичные физические свойства, но различную кристаллическую структуру. Весь искусственно получаемый графит относится к α-типу. Помимо использования в качестве смазки, графит в форме, известной как кокс, в больших количествах применяется в производстве стали. Кокс получают путем нагревания каменного угля в печи без доступа кислорода. Хотя черный материал, используемый в карандашах, обычно называют свинцом, на самом деле это графит.
Алмаз, третья природная форма углерода, — одно из самых твердых известных веществ. Хотя природный алмаз обычно используется в ювелирных изделиях, большая часть алмазов коммерческого качества производится искусственно. Эти маленькие алмазы получают путем сжатия графита при высоких температурах и давлениях в течение нескольких дней или недель, и они в основном используются для изготовления, например, пильных полотен с алмазным наконечником. Хотя графит и алмаз обладают очень различными физическими свойствами, они отличаются только своей кристаллической структурой.
Четвертая аллотропная модификация углерода, известная как белый углерод, была получена в 1969 году. Это прозрачный материал, который может разделять один световой пучок на два пучка — свойство, известное как двулучепреломление. Об этой форме углерода известно очень мало.
Недавно были обнаружены крупные молекулы, состоящие только из углерода, известные как бакминстерфуллерены, или бкиболы, и в настоящее время они являются предметом большого научного интереса. Один бкибол состоит из 60 или 70 атомов углерода (C60 или C70), соединенных в структуру, которая выглядит как футбольный мяч. Они могут захватывать другие атомы внутри своей структуры, по-видимому, способны выдерживать большие давления и обладают магнитными и сверхпроводящими свойствами.
Углерод-14, радиоактивный изотоп углерода с периодом полураспада 5 730 лет, используется для определения возраста некогда живших объектов в процессе, известном как радиоуглеродное датирование. Теория углеродного датирования довольно проста. Ученым известно, что небольшая часть природного углерода представляет собой углерод-14. Хотя углерод-14 распадается в азот-14 посредством бета-распада, количество углерода-14 в окружающей среде остается постоянным, поскольку новый углерод-14 непрерывно образуется в верхней атмосфере под действием космических лучей. Живые организмы имеют тенденцию поглощать вещества, содержащие углерод, поэтому процент углерода-14 в живых организмах такой же, как и процент углерода-14 в окружающей среде. После смерти организма он больше почти ничего не поглощает. Углерод-14 в этом организме больше не восполняется, и процент углерода-14 начинает уменьшаться по мере его распада. Измеряя процент углерода-14 в останках организма и предполагая, что естественное содержание углерода-14 оставалось постоянным во времени, ученые могут оценить, когда этот организм умер. Например, если концентрация углерода-14 в останках организма составляет половину естественной концентрации углерода-14, ученый оценит, что организм умер примерно 5 730 лет назад — то есть за один период полураспада углерода-14.
Известно почти десять миллионов соединений углерода, и целая отрасль химии, известная как органическая химия, посвящена их изучению. Многие соединения углерода необходимы для жизни, какой мы ее знаем. Некоторые из наиболее распространенных соединений углерода: углекислый газ (CO2), угарный газ (CO), дисульфид углерода (CS2), хлороформ (CHCl3), четыреххлористый углерод (CCl4), метан (CH4), этилен (C2H4), ацетилен (C2H2), бензол (C6H6), этиловый спирт (C2H5OH) и уксусная кислота (CH3COOH).
Изотопы в биологии
Вследствие испытаний ядерного оружия над землей высвобождавшиеся нейтроны реагировали с CO2, увеличивая содержание 14C в атмосфере за счет реакции 14N (n, p) 14C, и концентрация 14C начала расти примерно в 1955 году (рис. IUPAC.6.1), достигнув пика в середине 1960-х годов [59] Q. Hua, M. Barbetti, A. Z. Rakowski. Radiocarbon55, 2059 (2013).. После ограничения испытаний ядерного оружия над землей в 1960-х годах атмосферная концентрация 14C с тех пор экспоненциально снижается (рис. IUPAC.6.1). Это изменение концентрации 14C используют для установления времени рождения клеток в биологии и того, как быстро они обновляются [60] K. L. Spalding, R. D. Bhardwaj, B. A. Buchholz, H. Druid, J. Frisén. Cell122, 133 (2005).. Этот метод обычно называют биологией по «импульсу бомбового углерода-14», и он позволил получить сведения о возрасте клеток и их регенерации. На рис. 4.6.2 показан средний возраст отдельных клеток у 30-летнего человека.
Изотопы в науках о Земле и планетах
Поскольку молекулы, атомы и ионы стабильных изотопов углерода обладают несколько различающимися физическими и химическими свойствами, они обычно фракционируются в ходе физических, химических и биологических процессов, что приводит к изменениям изотопных содержаний и атомных масс. Углерод в природных земных материалах показывает значительное изменение изотопного содержания (рис. IUPAC.6.3), предоставляя множество различных способов различать источники материалов и процессы, влияющие на них [13] M. W. Wieser, T. B. Coplen. Pure Appl Chem.83, 359 (2011).. Изменения отношения количества изотопов n(13C)/n(12C) в годичных кольцах деревьев и в CO2, заключенном в ледяных кернах, использовали для изучения причин изменений уровней атмосферного CO2 [66] RealClimate. How Do We Know That Recent CO2 Increases Are Due to Human Activities? RealClimate (2014), Feb. 22; http://www.realclimate.org/index.php/archives/2004/12/how-do-we-know-that-recent-cosub2sub-increases-are-due-to-human-activities-updated/.. Изменения отношения количества изотопов n(13C)/n(12C) и концентрации 14C в поверхностных океанических водах использовали для отслеживания включения и перемещения атмосферного CO2 в океане [66] RealClimate. How Do We Know That Recent CO2 Increases Are Due to Human Activities? RealClimate (2014), Feb. 22; http://www.realclimate.org/index.php/archives/2004/12/how-do-we-know-that-recent-cosub2sub-increases-are-due-to-human-activities-updated/..
Изотопы в судебной экспертизе и антропологии
Изменения отношения количества изотопов n(13C)/n(12C) в биологических продуктах можно наблюдать с помощью масс-спектрометрии изотопных отношений (IRMS) для выявления фальсификации (добавления низкокачественных ингредиентов) меда и других пищевых продуктов.
Отношение количества изотопов n(13C)/n(12C) может различаться между источниками углерода, например C3-растениями (встречающимися в умеренном климате и использующими атмосферный углекислый газ для образования 3-углеродной молекулы в процессе фотосинтеза — примеры включают рис, картофель, томаты и сахарную свеклу), C4-растениями (встречающимися в жарком климате и использующими атмосферный углекислый газ для образования 4-углеродной молекулы в процессе фотосинтеза — примеры включают кукурузу и сахарный тростник), углеродом животных, атмосферным CO2 и т. д. Это обычно позволяет выявлять, были ли смешаны эти различные источники углерода, используя изотопный или массовый баланс для различения, например, свекловичного и тростникового сахара. Сложности в идентификации источника могут возникать у растений, которые открывают устьица ночью, чтобы накапливать углекислый газ, и используют третий механизм фиксации атмосферного углекислого газа (CAM, или метаболизм кислот толстянковых). Отношение количества изотопов n(13C)/n(12C) у CAM-растений перекрывается с таковым у C3- или C4-растений — примеры включают ананасы и толстянковые растения. Следующие случаи фальсификации обычно выявляют с помощью стабильного углеродного IRMS:
–Изменения отношения количества изотопов n(13C)/n(12C) в меде используют для выявления добавления (и потенциальной фальсификации) кукурузного сиропа с высоким содержанием фруктозы, кукурузы или сахарного тростника [67] C. Cordella, I. Moussa, A. C. Martel, N. Sbirrazzuoli, L. Lizzani-Cuvelier. J. Agric. Food. Chem.50, 1751 (2002)..
–Изменения отношения количества изотопов n(13C)/n(12C) в фруктовом соке использовали для выявления добавления сахара [67] C. Cordella, I. Moussa, A. C. Martel, N. Sbirrazzuoli, L. Lizzani-Cuvelier. J. Agric. Food. Chem.50, 1751 (2002)..
–Изменения отношения количества изотопов n(13C)/n(12C) в натуральном экстракте ванили использовали для выявления добавления искусственного ванилина или p-гидроксибензальдегида [67] C. Cordella, I. Moussa, A. C. Martel, N. Sbirrazzuoli, L. Lizzani-Cuvelier. J. Agric. Food. Chem.50, 1751 (2002)..
–Изменения отношения количества изотопов n(13C)/n(12C) в пиве используют для выявления углерода C4, что указывало бы на то, что пивоваренная компания могла добавить ингредиенты, которые традиционно не используются в пивоварении. Поэтому это отношение используют для выявления ложного представления о продукте как о чистом [67] C. Cordella, I. Moussa, A. C. Martel, N. Sbirrazzuoli, L. Lizzani-Cuvelier. J. Agric. Food. Chem.50, 1751 (2002)., [68] J. R. Brooks, N. Buchmann, S. Phillips, B. Ehleringer, R. D. Evans, M. Lott, L. A. Martinelli, W. T. Pockman, D. Sandquist, J. P. Sparks, L. Sperry, D. Williams, J. R. Ehleringer. J. Agric. Food. Chem.50, 6413 (2002)..
Стабильный углеродный IRMS использовали для определения того, был ли ботанический источник алкогольного напитка неправильно указан на этикетке, и происходила ли шаптализация (процесс добавления сахара для повышения содержания спирта) вина [67] C. Cordella, I. Moussa, A. C. Martel, N. Sbirrazzuoli, L. Lizzani-Cuvelier. J. Agric. Food. Chem.50, 1751 (2002)., [68] J. R. Brooks, N. Buchmann, S. Phillips, B. Ehleringer, R. D. Evans, M. Lott, L. A. Martinelli, W. T. Pockman, D. Sandquist, J. P. Sparks, L. Sperry, D. Williams, J. R. Ehleringer. J. Agric. Food. Chem.50, 6413 (2002).. Сцинтилляционный счет 14C использовали для определения возраста вина и алкогольных напитков [67] C. Cordella, I. Moussa, A. C. Martel, N. Sbirrazzuoli, L. Lizzani-Cuvelier. J. Agric. Food. Chem.50, 1751 (2002)., [68] J. R. Brooks, N. Buchmann, S. Phillips, B. Ehleringer, R. D. Evans, M. Lott, L. A. Martinelli, W. T. Pockman, D. Sandquist, J. P. Sparks, L. Sperry, D. Williams, J. R. Ehleringer. J. Agric. Food. Chem.50, 6413 (2002).. Изменения отношения количества изотопов n(13C)/n(12C) в моче использовали для определения того, являются ли стероиды в моче природного или синтетического происхождения. Эти измерения позволяют антидопинговым лабораториям совершенствовать методы обнаружения стероидного допинга у спортсменов [69] B. D. Ahrens, A. W. Butch. Drug Test Anal.5, 534 (2013)., [70] E. Bulska, D. Gorczyca, I. Zalewska, A. Pokrywka, D. Kwiatkowska. J. Pharm. Biomed. Anal.106, 159 (2015)., [71] A. Casilli, T. Piper, F. A. de Oliveira, M. Costa Padilha, H. Marcelo Pereira, M. Thevis, F. R. de Aquino Neto. Drug Test Anal.8, 1204 (2016).. Изменения отношения количества изотопов n(13C)/n(12C) в марихуане могут дать информацию, позволяющую определить, выращивались ли растения «в помещении» в здании или теплице либо были «выращены на открытом воздухе» (рис. IUPAC.6.4). Изотопный состав углерода в растениях определяется атмосферным CO2 и соотношением спроса и предложения CO2 в фотосинтезе (процессе, используемом растениями для преобразования световой энергии Солнца в химическую энергию). «Выращенные на открытом воздухе» растения выращиваются в хорошо вентилируемой области и получают природный CO2. В отличие от этого, растения, выращенные «в помещении», получают дополнительный CO2, и процесс фотосинтеза более ограничен. Кроме того, CO2 из баллона со сжатым газом, используемый для увеличения атмосферного CO2 с целью повышения роста растений марихуаны, обычно сильно обеднен 13C как побочный продукт нефтепереработки. Эти различия изменяют отношения изотопов углерода у растений, и эти отношения варьируют в достаточной степени, чтобы позволить определить способ выращивания и культивирования марихуаны [72] E. K. Shibuya, J. E. Souza Sarkis, O. N. Neto, M. Z. Moreira, R. L. Victoria. Forensic Sci. Int.160, 35 (2006)., [73] J. B. West, J. M. Hurley, J. R. Ehleringer. J Forensic Sci.54, 84 (2009)..
Изотопы в геохронологии
Радиоактивный 14C является основой радиоуглеродного метода датирования для определения возраста углеродсодержащих материалов. 14C естественным образом образуется в атмосфере в результате взаимодействий космических лучей, а также выделялся при испытаниях ядерного оружия над землей (рис. IUPAC.6.1). Атмосферный 14C включается в растения, животных, почвы, грунтовые воды и океаническую воду и распадается с периодом полураспада около 5700 лет. Это делает его полезным для датирования объектов, таких как археологические остатки и водные массы в океанах и водоносных горизонтах, в интервалах времени от сотен лет до десятков тысяч лет [15] I. D. Clark, P. Fritz. Environmental Isotopes in Hydrogeology, p. 328, Lewis Publishers, New York (1997).. Растения и животные, живущие с 1950-х годов, могут быть идентифицированы по бомбовому пику 14C в их клетках.
Изотопы в медицине
14C используют для создания изотопно меченых лекарственных препаратов для изучения их поглощения и метаболизма у человека [75] J. Peterson, M. McDonell, L. Haroun, F. Monette, R. D. Hildebrand, A. Taboas. Radiological and Chemical Fact Sheets to Support Health Risk Analyses for Contaminated Areas, Prepared by Argonne National Laboratory Environmental Science Division in collaboration with U.S. Department of Energy, Richland Operations Office and Chicago Operations Office (2014), Feb. 22; http://www.remm.nlm.gov/ANL_ContaminantFactSheets_All_070418.pdf., [76] GI & Liver Laboratory at Centre for Liver & Digestive Disorders, The Royal Infirmary of Edinburgh. GI & Liver Laboratory Patient Leaflet., [77] S. L. Kitson. Tracking Human Metabolism with Carbon-14, Drug Discovery and Development (2014), Feb. 23; http://www.dddmag.com/articles/2013/02/tracking-human-metabolism-carbon-14.. 13C используют в дыхательных тестах для обнаружения бактерий Helicobacter pylori (бактерий в желудке, связанных с язвами), которые могут вызывать рак [78] Medical Health Tests. Reasons, Procedure and Preparation for C Urea Breath Test-Carbon Urea Breath Test, Medical Health Tests (2014), Feb. 23; http://www.medicalhealthtests.com/urea-breath-test/c-urea-breath-test.html..
Углерод обычно имеет степени окисления от −4 до +4, при этом +4 характерна для диоксида углерода (CO₂), а −4 — для метана (CH₄). Его химия включает углеводороды, спирты, кислоты, полимеры, углеводы, белки и многие другие органические семейства. К важным неорганическим соединениям относятся монооксид углерода (CO), карбонаты, такие как карбонат кальция (CaCO₃), карбиды, такие как карбид кремния (SiC), и цианиды, такие как цианид натрия (NaCN). Графен, фуллерены и нанотрубки являются ковалентными аллотропами углерода, а не соединениями.
Carbon is found free in nature in three allotropic forms: graphite, diamond, and fullerines. A fourth form, known as "white" carbon, is now thought to exist. Ceraphite is one of the softest known materials while diamond is one of the hardest.
Graphite exists in two forms: alpha and beta. These have identical physical properties, except for their crystal structure. Naturally occurring graphites are reported to contain as much as 30% of the rhombohedral (beta) form, whereas synthetic materials contain only the alpha form. The hexagonal alpha type can be converted to the beta by mechanical treatment, and the beta form reverts to the alpha on heating it above 1000°C.
In 1969 a new allotropic form of carbon was produced during the sublimation of pyrolytic graphite at low pressures. Under free-vaporization conditions above ~2550°K, "white" carbon forms as small transparent crystals on the edges of the planes of graphite. The interplanar spacings of "white" carbon are identical to those of carbon form noted in the graphite gneiss from the Ries (meteroritic) Crater of Germany. "White" carbon is a transparent birefringent material. Little information is presently available about this allotrope.
In combination, carbon is found as carbon dioxide in the atmosphere of the earth and dissolved in all natural waters. It is a component of great rock masses in the form of carbonates of calcium (limestone), magnesium, and iron. Coal, petroleum, and natural gas are chiefly hydrocarbons.
Carbon is unique among the elements in the vast number and variety of compounds it can form. With hydrogen, oxygen, nitrogen, and other elements, it forms a very large number of compounds, carbon atom often being linked to another carbon atom. There are close to ten million known carbon compounds, many thousands of which are vital to organic and life processes.
Without carbon, the basis for life would be impossible. While it has been thought that silicon might take the place of carbon in forming a host of similar compounds, it is now not possible to form stable compounds with very long chains of silicon atoms. The atmosphere of Mars contains 96.2% CO2. Some of the most important compounds of carbon are carbon dioxide (CO2), carbon monoxide (CO), carbon disulfide (CS2), chloroform (CHCl3), carbon tetrachloride (CCl4), methane (CH4), ethylene (C2H4), acetylene (C2H2), benzene (C6H6), acetic acid (CH3COOH), and their derivatives.
See more information at the Carbon compound page.
Элементарные алмаз и графит химически инертны при обычном обращении, однако мелкая углеродная пыль может раздражать лёгкие и представлять опасность горючей пыли. Угарный газ (CO) высокотоксичен, поскольку прочно связывается с гемоглобином и нарушает перенос кислорода. Диоксид углерода (CO₂) сам по себе не очень токсичен химически, но может вытеснять кислород в замкнутых пространствах. Радиоактивный ¹⁴C является низкоэнергетическим β-излучателем и контролируется как фактор внутреннего облучения.
Углерод циркулирует через атмосферу, океаны, горные породы, почвы и живые организмы. Фотосинтез связывает диоксид углерода (CO₂) в биомассу, тогда как дыхание, разложение, горение и вулканизм возвращают углерод в воздух и воду. Карбонатные минералы являются основным долгосрочным стоком, а растворённый неорганический углерод буферирует химию морской воды. Антропогенный выброс ископаемого углерода изменил уровни атмосферного CO₂ и глобальный углеродный цикл.
Углерод не является единым товарным рынком, поскольку его формы имеют очень разные цепочки поставок. Природный графит добывают и обогащают, тогда как синтетический графит получают из нефтяного кокса или других богатых углеродом предшественников при высокой температуре. Промышленные алмазы производят главным образом методом синтеза при высоком давлении и высокой температуре или методом химического осаждения из паровой фазы, при этом природные алмазы остаются важными для ювелирных изделий. Технический углерод производят контролируемым неполным сгоранием или термическим разложением углеводородов. Активированный уголь получают из угля, древесины, кокосовой скорлупы или других углеродсодержащих видов сырья, а рециклинг важен для некоторых применений графита и углеродного волокна, но ограничен требованиями к качеству.
Получают при сжигании органических соединений при недостатке кислорода.
Углерод — один из наиболее распространенных элементов во Вселенной и образуется главным образом при слиянии гелия в звездах в ходе процесса тройного альфа. Он встречается в межзвездных молекулах, пылевых зернах, углеродистых звездах, метеоритах, кометах, планетных атмосферах и органическом веществе малых тел Солнечной системы. Его способность образовывать устойчивые сложные молекулы делает его центральным элементом известной планетной химии.
- Графит хорошо проводит электричество внутри своих слоёв, но значительно хуже — перпендикулярно им.
- Алмаз может гореть в кислороде при высокой температуре с образованием диоксида углерода (CO₂).
- Природный алмаз метастабилен в условиях земной поверхности, но превращение в графит идёт чрезвычайно медленно.
- Углерод имеет два стабильных изотопа, ¹²C и ¹³C, а космогенный радиоизотоп ¹⁴C используется для датирования когда-то живших материалов
- Графен — это один атомный слой углерода, расположенный в гексагональной решётке.
- Активированный уголь действует главным образом благодаря большой удельной внутренней поверхности, а не за счет химической нейтрализации.
Изображения
Свойства
Физические свойства
- Атомный радиус (эмпирический)
- 70 pm Сравнить Атомный радиус (эмпирический) у всех элементов →
- Ковалентный радиус
- 76 pm Сравнить Ковалентный радиус у всех элементов →
- Ван-дер-ваальсов радиус
- 170 pm Сравнить Ван-дер-ваальсов радиус у всех элементов →
- Плотность
- 2267 kg/m³ Сравнить Плотность у всех элементов →
- Молярный объём
- 0,0053 L/mol
- Фаза при стандартных температуре и давлении
- Твёрдое вещество Сравнить Фаза при стандартных температуре и давлении у всех элементов →
- Температура плавления
- 3549,85 °C Сравнить Температура плавления у всех элементов →
- Температура кипения
- 3824,85 °C Сравнить Температура кипения у всех элементов →
- Теплопроводность
- 1,59 Вт/(м·К) Сравнить Теплопроводность у всех элементов →
- Удельная теплоёмкость
- 0,709 Дж/(г·К) Сравнить Удельная теплоёмкость у всех элементов →
- Молярная теплоёмкость
- 8,517 Дж/(моль·К) Сравнить Молярная теплоёмкость у всех элементов →
- Кристаллическая структура
- Кубическая алмазного типа Сравнить Кристаллическая структура у всех элементов →
Химические свойства
- Электроотрицательность (по Полингу)
- 2,55 Сравнить Электроотрицательность (по Полингу) у всех элементов →
- Электроотрицательность (по Аллену)
- 2,544
- Сродство к электрону
- 1,2621 eV
- Энергия ионизации (1-я)
- 11,260288 eV Сравнить Энергия ионизации (1-я) у всех элементов →
- Энергия ионизации (2-я)
- 24,383227 eV Сравнить Энергия ионизации (2-я) у всех элементов →
- Энергия ионизации (3-я)
- 47,887945 eV Сравнить Энергия ионизации (3-я) у всех элементов →
- Энергия ионизации (4-я)
- 64,493742 eV Сравнить Энергия ионизации (4-я) у всех элементов →
- Энергия ионизации (5-я)
- 392,09191 eV Сравнить Энергия ионизации (5-я) у всех элементов →
- Степени окисления
- −4, −3, −2, −1, 0, +1, +2, +3, +4 Сравнить Степени окисления у всех элементов →
- Валентные электроны
- 4 Сравнить Валентные электроны у всех элементов →
- Аллотропные модификации
- ["graphite"]
- Электронная конфигурация
- [He] 2s2 2p2
Термодинамические свойства
- Тройная точка (температура)
- 4489 °C
- Тройная точка (давление)
- 1,03e+7 Pa
- Теплота испарения
- 7,410478 eV Сравнить Теплота испарения у всех элементов →
- Теплота сублимации
- 7,42789 eV
- Теплота атомизации
- 7,42789 eV
- Энтальпия атомизации
- 7,42986 eV
Ядерные свойства
- Протоны
- 6 Сравнить Протоны у всех элементов →
- Нейтроны
- 6 Сравнить Нейтроны у всех элементов →
- Известные изотопы
- 16 Сравнить Известные изотопы у всех элементов →
- Стабильные изотопы
- 2 Сравнить Стабильные изотопы у всех элементов →
- Наиболее стабильный изотоп
- C-12
- Год открытия
- 1797
Распространённость
- Содержание в земной коре
- 200 мг/кг Сравнить Содержание в земной коре у всех элементов →
- Содержание в океане
- 28 мг/л Сравнить Содержание в океане у всех элементов →
Кристаллическая структура
- Параметр решётки a
- 357 pm
Электронная структура
- Электроны по оболочкам
- 2, 4 Сравнить Электроны по оболочкам у всех элементов →
Идентификаторы
- Номер CAS
- 7440-44-0 Сравнить Номер CAS у всех элементов →
- Символ терма
- 3P0
- InChI
- InChI=1S/C
- Ключ InChI
- OKTJSMMVPCPJKN-UHFFFAOYSA-N
Электронная конфигурация Измеренные
C: 2s² 2p²[He] 2s² 2p²1s² 2s² 2p²Модель атома
Изотопы различаются числом нейтронов, массой и стабильностью, но не электронной конфигурацией нейтрального атома.
Схематическая модель атома, без соблюдения масштаба.
Атомный отпечаток
Спектр излучения / поглощения
Распределение изотопов
| Массовое число | Атомная масса (а. е. м.) | Содержание в природе | Период полураспада |
|---|---|---|---|
| 12 Стабильный | 12 | 98,9300% | Стабильный |
| 13 Стабильный | 13,00335483507 ± 0,00000000023 | 1,0700% | Стабильный |
Фаза / агрегатное состояние
Причина: на 3799,8 °C ниже температуры сублимации (3824,85 °C)
Схематично, без соблюдения масштаба
Температуры фазовых переходов
Энергии переходов
Энергия, необходимая для испарения 1 моль вещества при температуре кипения
Энергия, необходимая для сублимации 1 моль вещества при температуре сублимации
Плотность
При стандартных условиях
При стандартных условиях
Расширенные данные
Атомные спектры
Показано 10 из 11. Сортировка по заряду иона (по возрастанию).
Данные о спектральных линиях ?
| Ион | Заряд | Всего линий | Вероятности переходов | Обозначения уровней |
|---|---|---|---|---|
| C I | 0 | 2102 | 1616 | 2102 |
| 12C I Изотоп | 0 | 89 | 0 | 89 |
| 13C I Изотоп | 0 | 89 | 0 | 89 |
| 12C II Изотоп | +1 | 187 | 0 | 187 |
| 14C II Изотоп | +1 | 187 | 0 | 187 |
| C II | +1 | 1605 | 1433 | 1605 |
| 13C II Изотоп | +1 | 187 | 0 | 187 |
| C III | +2 | 882 | 878 | 878 |
| C IV | +3 | 259 | 224 | 255 |
| C V | +4 | 149 | 146 | 147 |
Данные об энергетических уровнях ?
| Ион | Заряд | Уровни |
|---|---|---|
| C I | 0 | 435 |
| 12C I Изотоп | 0 | 33 |
| 13C I Изотоп | 0 | 33 |
| 12C II Изотоп | +1 | 36 |
| 14C II Изотоп | +1 | 36 |
| C II | +1 | 415 |
| 13C II Изотоп | +1 | 36 |
| C III | +2 | 201 |
| C IV | +3 | 107 |
| C V | +4 | 156 |
Ионные радиусы
| Заряд | Координация | Спин | Радиус |
|---|---|---|---|
| +4 | 4 | Нет данных | 15 пм |
| +4 | 6 | Нет данных | 16 пм |
Соединения
Изотопы (2)
Carbon has seven isotopes. In 1961 the International Union of Pure and Applied Chemistry adopted the isotope carbon-12 as the basis for atomic weights. Carbon-14, an isotope with a half-life of 5715 years, has been widely used to date such materials as wood, archaeological specimens, etc.
| Массовое число | Атомная масса (а. е. м.) | Содержание в природе | Период полураспада | Тип распада | |
|---|---|---|---|---|---|
| 12 Стабильный | 12 | 98,9300% ± 0,0800% | Стабильный | stable | |
| 13 Стабильный | 13,00335483507 ± 0,00000000023 | 1,0700% ± 0,0800% | Стабильный | stable |
Спектральные линии
Показано 50 из 993. По умолчанию показаны только спектральные линии с измеренной интенсивностью.
| Длина волны (нм) | Интенсивность | Степень ионизации | Тип | Переход | Точность | Источник | |
|---|---|---|---|---|---|---|---|
| 505.214927 нм | 160000 | C I | emission | 2s2.2p.3s 1P* → 2s2.2p.4p 1D | Измеренная | NIST | |
| 538.033014 нм | 120000 | C I | emission | 2s2.2p.3s 1P* → 2s2.2p.4p 1P | Измеренная | NIST | |
| 711.31656 нм | 110000 | C I | emission | 2s2.2p.3p 3D → 2s2.2p.4d 3F* | Измеренная | NIST | |
| 493.202524 нм | 73000 | C I | emission | 2s2.2p.3s 1P* → 2s2.2p.4p 1S | Измеренная | NIST | |
| 477.173374 нм | 69000 | C I | emission | 2s2.2p.3s 3P* → 2s2.2p.4p 3P | Измеренная | NIST | |
| 711.697758 нм | 45000 | C I | emission | 2s2.2p.3p 3D → 2s2.2p.5s 3P* | Измеренная | NIST | |
| 658.76211 нм | 40000 | C I | emission | 2s2.2p.3p 1P → 2s2.2p.4d 1P* | Измеренная | NIST | |
| 579.311495 нм | 38000 | C I | emission | 2s.2p3 3D* → 2s2.2p.4p 3P | Измеренная | NIST | |
| 711.96559 нм | 37000 | C I | emission | 2s2.2p.3p 3D → 2s2.2p.5s 3P* | Измеренная | NIST | |
| 580.059993 нм | 35000 | C I | emission | 2s.2p3 3D* → 2s2.2p.4p 3P | Измеренная | NIST | |
| 600.1123 нм | 35000 | C I | emission | 2s2.2p.3p 3D → 2s2.2p.6s 3P* | Измеренная | NIST | |
| 477.589266 нм | 34000 | C I | emission | 2s2.2p.3s 3P* → 2s2.2p.4p 3P | Измеренная | NIST | |
| 437.13814 нм | 33000 | C I | emission | 2s2.2p.3s 1P* → 2s2.2p.5p 1P | Измеренная | NIST | |
| 711.145795 нм | 32000 | C I | emission | 2s2.2p.3p 3D → 2s2.2p.4d 3F* | Измеренная | NIST | |
| 682.814076 нм | 27000 | C I | emission | 2s2.2p.3p 1P → 2s2.2p.4d 1D* | Измеренная | NIST | |
| 504.149039 нм | 25000 | C I | emission | 2s.2p3 3D* → 2s2.2p.(2P*<1/2>).4f 2[5/2] | Измеренная | NIST | |
| 477.002376 нм | 24000 | C I | emission | 2s2.2p.3s 3P* → 2s2.2p.4p 3P | Измеренная | NIST | |
| 600.6012 нм | 23000 | C I | emission | 2s2.2p.3p 3D → 2s2.2p.5d 3D* | Измеренная | NIST | |
| 665.55294 нм | 20000 | C I | emission | 2s2.2p.3p 1P → 2s2.2p.5s 1P* | Измеренная | NIST | |
| 710.011312 нм | 19000 | C I | emission | 2s2.2p.3p 3D → 2s2.2p.5s 3P* | Измеренная | NIST | |
| 566.894 нм | 18000 | C I | emission | 2s2.2p.3p 1P → 2s2.2p.5d 1P* | Измеренная | NIST | |
| 596.933151 нм | 18000 | C I | emission | 2s.2p3 3D* → 2s2.2p.4p 3D | Измеренная | NIST | |
| 708.782188 нм | 18000 | C I | emission | 2s2.2p.3p 3D → 2s2.2p.4d 3D* | Измеренная | NIST | |
| 402.94119 нм | 16000 | C I | emission | 2s2.2p.3s 3P* → 2s2.2p.5p 3P | Измеренная | NIST | |
| 601.64487 нм | 16000 | C I | emission | 2s2.2p.3p 3D → 2s2.2p.5d 3F* | Измеренная | NIST | |
| 473.426281 нм | 15000 | C I | emission | 2s.2p3 3D* → 2s2.2p.5p 3P | Измеренная | NIST | |
| 481.737213 нм | 15000 | C I | emission | 2s2.2p.3s 3P* → 2s2.2p.4p 3S | Измеренная | NIST | |
| 579.446608 нм | 15000 | C I | emission | 2s.2p3 3D* → 2s2.2p.4p 3P | Измеренная | NIST | |
| 748.344451 нм | 15000 | C I | emission | 2s2.2p.3p 3S → 2s2.2p.4d 3P* | Измеренная | NIST | |
| 406.52425 нм | 14000 | C I | emission | 2s2.2p.3s 3P* → 2s2.2p.5p 3D | Измеренная | NIST | |
| 580.52017 нм | 14000 | C I | emission | 2s.2p3 3D* → 2s2.2p.4p 3P | Измеренная | NIST | |
| 601.4833 нм | 14000 | C I | emission | 2s2.2p.3p 3D → 2s2.2p.6s 3P* | Измеренная | NIST | |
| 710.89263 нм | 14000 | C I | emission | 2s2.2p.3p 3D → 2s2.2p.5s 3P* | Измеренная | NIST | |
| 400.9928 нм | 13000 | C I | emission | 2s2.2p.3s 1P* → 2s2.2p.6p 1P | Измеренная | NIST | |
| 422.83269 нм | 13000 | C I | emission | 2s2.2p.3s 1P* → 2s2.2p.5p 1S | Измеренная | NIST | |
| 447.85821 нм | 13000 | C I | emission | 2s.2p3 3D* → 2s2.2p.(2P*<1/2>).5f 2[5/2] | Измеренная | NIST | |
| 504.012903 нм | 12000 | C I | emission | 2s.2p3 3D* → 2s2.2p.(2P*<1/2>).4f 2[7/2] | Измеренная | NIST | |
| 601.0669 нм | 12000 | C I | emission | 2s2.2p.3p 3D → 2s2.2p.6s 3P* | Измеренная | NIST | |
| 406.4264 нм | 11000 | C I | emission | 2s2.2p.3s 3P* → 2s2.2p.5p 3D | Измеренная | NIST | |
| 639.7965 нм | 11000 | C I | emission | 2s2.2p.3p 3S → 2s2.2p.6s 3P* | Измеренная | NIST | |
| 666.3043 нм | 11000 | C I | emission | 2s2.2p.3p 3P → 2s2.2p.5d 3D* | Измеренная | NIST | |
| 667.1849 нм | 11000 | C I | emission | 2s2.2p.3p 3P → 2s2.2p.6s 3P* | Измеренная | NIST | |
| 403.180216 нм | 10000 | C I | emission | 2s2.2p.3s 3P* → 2s2.2p.5p 3P | Измеренная | NIST | |
| 482.679468 нм | 10000 | C I | emission | 2s2.2p.3s 3P* → 2s2.2p.4p 3S | Измеренная | NIST | |
| 598.903753 нм | 10000 | C I | emission | 2s.2p3 3D* → 2s2.2p.4p 3D | Измеренная | NIST | |
| 707.649944 нм | 9900 | C I | emission | 2s2.2p.3p 3D → 2s2.2p.4d 3D* | Измеренная | NIST | |
| 402.284321 нм | 9700 | C I | emission | 2s2.2p.3s 3P* → 2s2.2p.5p 3P | Измеренная | NIST | |
| 555.1578 нм | 9600 | C I | emission | 2s2.2p.3p 3D → 2s2.2p.7s 3P* | Измеренная | NIST | |
| 600.7173 нм | 9600 | C I | emission | 2s2.2p.3p 3D → 2s2.2p.6s 3P* | Измеренная | NIST | |
| 502.492938 нм | 9400 | C I | emission | 2s.2p3 3D* → 2s2.2p.(2P*<3/2>).4f 2[7/2] | Измеренная | NIST |
Расширенные данные о свойствах
Ковалентные радиусы (расширенные данные)
- Ковалентный радиус (по Пююккё)
- 75 pm
- Ковалентный радиус (по Пююккё, двойная связь)
- 67 pm
- Ковалентный радиус (по Пююккё, тройная связь)
- 60 pm
- Ковалентный радиус (по Брэггу)
- 77 pm
Ван-дер-ваальсовы радиусы
- Bondi
- 170 pm
- Batsanov
- 170 pm
- Alvarez
- 177 pm
- UFF
- 385,1 pm
- MM3
- 204 pm
- Dreiding
- 389,83 pm
- Rowland–Taylor
- 177 pm
Атомные и металлические радиусы
- Атомный радиус (по Раму)
- 190 pm
- Металлический радиус (КЧ 12)
- 86 pm
Шкалы нумерации
- Mendeleev
- 87
- Pettifor
- 95
- Glawe
- 87
Шкалы электроотрицательности
- Ghosh
- 0
- Miedema
- 6
- Gunnarsson–Lundqvist
- 7
- Robles–Bartolotti
- 6
Поляризуемость и дисперсия
- Дипольная поляризуемость
- 11,3 a.u.
- Дипольная поляризуемость (неопределённость)
- 0,2 a.u.
- C₆
- 46,6 Ha·Bohr6
- C₆ (Gould–Bučko)
- 47,9 Ha·Bohr6
Параметры Мидемы
- Молярный объём по Мидеме
- 3,26 cm3/mol
- Электронная плотность по Мидеме
- 6
Риски поставок и экономика
- Концентрация производства
- 46
- Относительный риск поставок
- 5
- Распределение запасов
- 28
- Политическая стабильность (ведущий производитель)
- 24
- Политическая стабильность (страна с крупнейшими запасами)
- 57
Фазовые переходы и аллотропные модификации
| Температура кипения | 4098,15 K |
| Тройная точка (температура) | 4762,15 K |
| Тройная точка (давление) | 10300 kPa |
Категории степеней окисления
Расширенные справочные данные
Константы экранирования (3)
| n | Орбиталь | σ |
|---|---|---|
| 1 | s | 0,3273 |
| 2 | p | 2,8642 |
| 2 | s | 2,7834 |
Подробные данные о кристаллических радиусах (3)
| Заряд | CN | Спин | rcrystal (pm) | Происхождение |
|---|---|---|---|---|
| 4 | III | 6 | ||
| 4 | IV | 29 | Pauling's (1960) crystal radius, | |
| 4 | VI | 30 | Ahrens (1952) ionic radius, |
Типы распада изотопов (27)
| Изотоп | Режим | Интенсивность |
|---|---|---|
| 8 | 2p | 100% |
| 9 | B+ | 100% |
| 9 | B+p | 7,5% |
| 9 | B+A | 38,4% |
| 10 | B+ | 100% |
| 11 | B+ | 100% |
| 14 | B- | 100% |
| 15 | B- | 100% |
| 16 | B- | 100% |
| 16 | B-n | 99% |
Факторы рассеяния рентгеновского излучения (502)
| Энергия (eV) | f₁ | f₂ |
|---|---|---|
| 10 | — | 0,80688 |
| 10,1617 | — | 0,85152 |
| 10,3261 | — | 0,89863 |
| 10,4931 | — | 0,94834 |
| 10,6628 | — | 1,0008 |
| 10,8353 | — | 1,05755 |
| 11,0106 | — | 1,12167 |
| 11,1886 | — | 1,18968 |
| 11,3696 | — | 1,26181 |
| 11,5535 | — | 1,33832 |
Дополнительные данные
Оценочная распространённость в земной коре
The estimated element abundance in the earth's crust.
Оценочная распространённость в земной коре
2.00×102 milligrams per kilogram
Источники (1)
Оценочная распространённость в океане
The estimated element abundance in the earth's oceans.
Оценочная распространённость в океане
2.8×101 milligrams per liter
Источники (1)
Изотопы в криминалистике и антропологии
Information on the use of this element's isotopes in forensic science and anthropology.
Variations in the isotope-amount ratio n(13C)/n(12C) of biological products can be observed using isotope-ratio mass spectrometry (IRMS) to detect adulteration (the addition of inferior ingredients) in honey and other food products.
The isotope-amount ratio n(13C)/n(12C) can fluctuate between carbon sources, for example C3 plants (found in temperate climates and which use atmospheric carbon dioxide to make a 3-carbon molecule during photosynthesis — examples include rice, potatoes, tomatoes, and sugar beets), C4 plants (found in hot climates and which use atmospheric carbon dioxide to make a 4-carbon molecule during photosynthesis — examples include corn and sugar cane), animal carbon, atmospheric CO2, etc. This commonly makes it possible to detect whether these different carbon sources have been mixed by using isotope or mass balance to distinguish, for example, between beet sugar and cane sugar. Complications in source identification can arise with plants that open stomata at night to collect carbon dioxide to use a third mechanism to fix atmospheric carbon dioxide (CAM or crassulacean acid metabolism). The isotope-amount ratio n(13C)/n(12C) of CAM plants overlaps that of C3 or C4 plants — examples include pineapples and jade plants. The following adulterations are commonly detected using stable carbon isotope IRMS:
–Variations in the isotope-amount ratio n(13C)/n(12C) of honey are used to detect the addition (and potential adulteration) of high fructose corn syrup, corn, or sugar cane [67] C. Cordella, I. Moussa, A. C. Martel, N. Sbirrazzuoli, L. Lizzani-Cuvelier. J. Agric. Food. Chem.50, 1751 (2002)..
–Variations in the isotope-amount ratio n(13C)/n(12C) of fruit juice have been used to detect the addition of a sugar [67] C. Cordella, I. Moussa, A. C. Martel, N. Sbirrazzuoli, L. Lizzani-Cuvelier. J. Agric. Food. Chem.50, 1751 (2002)..
–Variations in the isotope-amount ratio n(13C)/n(12C) of natural vanilla extract have been used to detect the addition of artificial vanillin or p-hydroxybenzaldehyde [67] C. Cordella, I. Moussa, A. C. Martel, N. Sbirrazzuoli, L. Lizzani-Cuvelier. J. Agric. Food. Chem.50, 1751 (2002)..
–Variations in the isotope-amount ratio n(13C)/n(12C) of beer are used to detect C4 carbon, which would indicate that a beer company may have added ingredients that are not traditionally used in brewing beer. Therefore, this ratio is used to detect the misrepresentation of a product as being pure [67] C. Cordella, I. Moussa, A. C. Martel, N. Sbirrazzuoli, L. Lizzani-Cuvelier. J. Agric. Food. Chem.50, 1751 (2002)., [68] J. R. Brooks, N. Buchmann, S. Phillips, B. Ehleringer, R. D. Evans, M. Lott, L. A. Martinelli, W. T. Pockman, D. Sandquist, J. P. Sparks, L. Sperry, D. Williams, J. R. Ehleringer. J. Agric. Food. Chem.50, 6413 (2002)..
Stable carbon IRMS has been used to determine if the botanical origin of an alcoholic spirit has been mislabeled and if chaptalization (the process of adding sugar to increase the alcoholic content) of wine has occurred [67] C. Cordella, I. Moussa, A. C. Martel, N. Sbirrazzuoli, L. Lizzani-Cuvelier. J. Agric. Food. Chem.50, 1751 (2002)., [68] J. R. Brooks, N. Buchmann, S. Phillips, B. Ehleringer, R. D. Evans, M. Lott, L. A. Martinelli, W. T. Pockman, D. Sandquist, J. P. Sparks, L. Sperry, D. Williams, J. R. Ehleringer. J. Agric. Food. Chem.50, 6413 (2002).. 14C scintillation counting has been used to determine the age of wine and alcoholic spirits [67] C. Cordella, I. Moussa, A. C. Martel, N. Sbirrazzuoli, L. Lizzani-Cuvelier. J. Agric. Food. Chem.50, 1751 (2002)., [68] J. R. Brooks, N. Buchmann, S. Phillips, B. Ehleringer, R. D. Evans, M. Lott, L. A. Martinelli, W. T. Pockman, D. Sandquist, J. P. Sparks, L. Sperry, D. Williams, J. R. Ehleringer. J. Agric. Food. Chem.50, 6413 (2002).. Variations in the isotope-amount ratio n(13C)/n(12C) of urine has been used to determine if steroids in urine are natural or of synthetic origin. These measurements enable anti-doping laboratories to perfect their methods for detecting steroid doping in athletes [69] B. D. Ahrens, A. W. Butch. Drug Test Anal.5, 534 (2013)., [70] E. Bulska, D. Gorczyca, I. Zalewska, A. Pokrywka, D. Kwiatkowska. J. Pharm. Biomed. Anal.106, 159 (2015)., [71] A. Casilli, T. Piper, F. A. de Oliveira, M. Costa Padilha, H. Marcelo Pereira, M. Thevis, F. R. de Aquino Neto. Drug Test Anal.8, 1204 (2016).. Variations in the isotope-amount ratio n(13C)/n(12C) of marijuana can provide information to determine if the plants were grown “inside” a building or greenhouse or were “open grown” (Fig. IUPAC.6.4). Plant carbon isotopic compositions are controlled by atmospheric CO2 and the supply and demand of CO2 in photosynthesis (the process used by plants to convert light energy from the sun into chemical energy). “Open grown” plants are grown in an area that is well ventilated and receives natural CO2. In contrast, plants grown “inside” receive supplemented CO2 and the photosynthesis process is more confined. Additionally, CO2 from a tank of compressed gas used to augment atmospheric CO2 to increase the growth of marijuana plants is commonly highly depleted in 13C as a refinery by-product. These differences change the carbon isotope ratios of the plants and the ratios vary enough to enable the determination of the growing and cultivation process of marijuana [72] E. K. Shibuya, J. E. Souza Sarkis, O. N. Neto, M. Z. Moreira, R. L. Victoria. Forensic Sci. Int.160, 35 (2006)., [73] J. B. West, J. M. Hurley, J. R. Ehleringer. J Forensic Sci.54, 84 (2009)..
Источники (9)
- [67] C. Cordella, I. Moussa, A. C. Martel, N. Sbirrazzuoli, L. Lizzani-Cuvelier. J. Agric. Food. Chem.50, 1751 (2002).
- [68] J. R. Brooks, N. Buchmann, S. Phillips, B. Ehleringer, R. D. Evans, M. Lott, L. A. Martinelli, W. T. Pockman, D. Sandquist, J. P. Sparks, L. Sperry, D. Williams, J. R. Ehleringer. J. Agric. Food. Chem.50, 6413 (2002).
- [69] B. D. Ahrens, A. W. Butch. Drug Test Anal.5, 534 (2013).
- [70] E. Bulska, D. Gorczyca, I. Zalewska, A. Pokrywka, D. Kwiatkowska. J. Pharm. Biomed. Anal.106, 159 (2015).
- [71] A. Casilli, T. Piper, F. A. de Oliveira, M. Costa Padilha, H. Marcelo Pereira, M. Thevis, F. R. de Aquino Neto. Drug Test Anal.8, 1204 (2016).
- [72] E. K. Shibuya, J. E. Souza Sarkis, O. N. Neto, M. Z. Moreira, R. L. Victoria. Forensic Sci. Int.160, 35 (2006).
- [73] J. B. West, J. M. Hurley, J. R. Ehleringer. J Forensic Sci.54, 84 (2009).
- [74] United States Drug Enforcement Administration. Marijuana-Indoor Marijuana Grow, United States Department of Justice (2014), Feb. 22; http://www.justice.gov/dea/pr/multimedia-library/image-gallery/images_marijuana.shtml.
- [4] IUPAC Periodic Table of the Elements and Isotopes (IPTEI) https://doi.org/10.1515/pac-2015-0703
Источники
(9)
Data deposited in or computed by PubChem
The half-life and atomic mass data was provided by the Atomic Mass Data Center at the International Atomic Energy Agency.
Element data are cited from the Atomic weights of the elements (an IUPAC Technical Report). The IUPAC periodic table of elements can be found at https://iupac.org/what-we-do/periodic-table-of-elements/. Additional information can be found within IUPAC publication doi:10.1515/pac-2015-0703 Copyright © 2020 International Union of Pure and Applied Chemistry.
The information are cited from Pure Appl. Chem. 2018; 90(12): 1833-2092, https://doi.org/10.1515/pac-2015-0703.
Thomas Jefferson National Accelerator Facility (Jefferson Lab) is one of 17 national laboratories funded by the U.S. Department of Energy. The lab's primary mission is to conduct basic research of the atom's nucleus using the lab's unique particle accelerator, known as the Continuous Electron Beam Accelerator Facility (CEBAF). For more information visit https://www.jlab.org/
The periodic table at the LANL (Los Alamos National Laboratory) contains basic element information together with the history, source, properties, use, handling and more. The provenance data may be found from the link under the source name.
The periodic table contains NIST's critically-evaluated data on atomic properties of the elements. The provenance data that include data for atomic spectroscopy, X-ray and gamma ray, radiation dosimetry, nuclear physics, and condensed matter physics may be found from the link under the source name. Ref: https://www.nist.gov/pml/atomic-spectra-database
This section provides all form of data related to element Carbon.
The element property data was retrieved from publications.