Стронций (Sr)
Щелочноземельный металлТвердое вещество
Стандартная относительная атомная масса
87,62 uЭлектронная конфигурация
[Kr] 5s2Температура плавления
776,85 °CТемпература кипения
1381,85 °CПлотность
2640 kg/m³Степени окисления
+1, +2Электроотрицательность (по Полингу)
0,95Энергия ионизации (1-я)
5,694867 eVГод открытия
1792Атомный радиус
200 pmПодробные сведения
Стронций — щёлочноземельный металл, расположенный ниже кальция и выше бария в группе 2. Природный стронций стабилен и встречается главным образом в минералах целестине и стронцианите, а не в виде свободного металла. Его химия определяется ионом Sr²⁺, который тесно напоминает Ca²⁺, но крупнее и легче образует нерастворимые сульфатные и карбонатные соли. Стронций наиболее известен в технологическом отношении благодаря красной пиротехнической окраске, ферритовым магнитам, стеклянным добавкам и радиоактивному изотопу ⁹⁰Sr.
Стронций мягче кальция и разлагается водой более энергично. Он не поглощает азот ниже 380°C. Его следует хранить под керосином для предотвращения окисления. Свежесрезанный стронций имеет серебристый вид, но быстро приобретает желтоватый оттенок вследствие образования оксида. Мелкоизмельчённый металл самовоспламеняется на воздухе. Летучие соли стронция придают пламени красивую малиновую окраску, и эти соли используются в пиротехнике и при изготовлении сигнальных ракет. Природный стронций представляет собой смесь четырёх стабильных изотопов.
Название происходит от Стронтиана, города в Шотландии. Минерал стронцианит встречается в рудниках Стронтиана. Элемент был открыт в 1792 году шотландским химиком и врачом Томасом Чарльзом Хоупом, который наблюдал ярко-красную окраску пламени стронция. Впервые он был выделен английским химиком Хэмфри Дэви в 1808 году.
Стронций был открыт ирландским химиком Адэром Кроуфордом в 1790 году при изучении минерала витерита (BaCO3). Когда он смешал витерит с соляной кислотой (HCl), он не получил ожидаемых результатов. Он предположил, что его образец витерита загрязнён неизвестным минералом, который он назвал стронцианитом (SrCO3). Стронций впервые был выделен сэром Хэмфри Дэви, английским химиком, в 1808 году посредством электролиза смеси хлорида стронция (SrCl2) и окиси ртути (HgO). В настоящее время стронций получают из двух наиболее распространённых его руд — целестина (SrSO4) и стронцианита (SrCO3) — обработкой их соляной кислотой с образованием хлорида стронция. Затем хлорид стронция, обычно смешанный с хлоридом калия (KCl), расплавляют и подвергают электролизу, в результате чего образуются стронций и газообразный хлор (Cl2).
Назван в честь Стронтиана, города в Шотландии. Выделен Дэви электролизом в 1808 году; однако Адэр Кроуфорд в 1790 году распознал новый минерал (стронцианит) как отличающийся от других бариевых минералов.
Чистый стронций — мягкий серебристый металл в свежем срезе, но на воздухе он быстро покрывается желтоватой или серой поверхностной плёнкой оксида и нитрида. Он менее плотный и менее твёрдый, чем многие конструкционные металлы, и обычно хранится под маслом или в герметичных контейнерах для ограничения реакции с влагой и кислородом.
Нитрат стронция, Sr(NO₃)₂, и родственные соли используются для получения интенсивных красных цветов в фейерверках, сигнальных ракетах и трассирующих составах. Карбонат стронция, SrCO₃, служит исходным материалом для керамических глазурей, ферритовых магнитов и специального стекла. Материалы на основе феррита стронция являются распространёнными постоянными магнитами в динамиках, двигателях и магнитных полосах. Соотношения ⁸⁷Sr/⁸⁶Sr используются в геологии, археологии и исследованиях происхождения. ⁹⁰Sr применялся в радиоизотопных источниках энергии и промышленных датчиках, но его использование ограничено радиационной опасностью.
Большая часть производимого сегодня стронция используется при изготовлении кинескопов цветных телевизоров. Он также используется для рафинирования цинка и соединяется с железом для изготовления магнитов.
Два соединения стронция, карбонат стронция (SrCO3) и нитрат стронция (Sr(NO3)2), горят ярким красным пламенем и используются в фейерверках и сигнальных ракетах. Карбонат стронция также используется для изготовления некоторых видов стекла и является исходным материалом для получения большинства других соединений стронция.
Стронций-90, радиоактивный изотоп стронция, является обычным продуктом ядерных взрывов. Его период полураспада составляет около 28,8 лет, и он распадается в иттрий-90 посредством бета-распада. Стронций-90 особенно опасен, поскольку имеет относительно длительный период полураспада, является сильно радиоактивным и поглощается организмом, где накапливается в скелетной системе. Излучение влияет на образование новых клеток крови, что в конечном счёте приводит к смерти.
Помимо применения в медицинской визуализации, описанного в подписи к изображению выше, стронций нашёл применение в производстве ферритовых магнитов и в рафинировании цинка. Титанат стронция представляет собой интересный оптический материал, поскольку он обладает чрезвычайно высоким показателем преломления и оптической дисперсией, большей, чем у алмаза. Он использовался как драгоценный камень, но очень мягок. В природе не встречается.
Изотопы в науках о Земле/планетах
Стабильное изотопное фракционирование стронция невелико, поскольку относительные различия между массами стабильных изотопов стронция малы (массовые числа наиболее распространенных стабильных изотопов — 86, 87 и 88). Кроме того, стронций в обычных земных условиях не участвует в окислительно-восстановительных реакциях, которые сделали бы изотопное фракционирование более выраженным. Тем не менее современные исследования изучают потенциальные применения стабильного изотопного фракционирования стронция; например, оно использовалось как прокси температуры во время роста кораллов и для получения сведений о рационе древних популяций [295] A. Rüggeberg, J. Fietzke, V. Liebetrau, A. Eisenhauer, W. C. Dullo, A. Freiwald. Earth Planet. Sci. Lett.269, 570 (2008)., [296] K. J. Knudson, H. M. Williams, J. E. Buikstra, P. D. Tomczak, G. W. Gordon, A. D. Anbar. J. Archaeolog. Sci.37, 2352 (2010)..
Относительная распространенность природного радиогенного 87Sr в морской воде связана с относительными скоростями процессов, которые добавляют или удаляют стронций в океане (спрединг океанического дна, гидротермальная активность срединно-океанических хребтов и континентальное выветривание). В течение геологического времени эти процессы изменялись, и изотопно-количественное отношение n(87Sr)/n(86Sr) систематически менялось. Измеряя отношение n(87Sr)/n(86Sr) в морских ископаемых известного возраста, можно определить, когда происходили такие изменения окружающей среды. И наоборот, можно оценивать возраст морских отложений, сопоставляя измеренные отношения n(87Sr)/n(86Sr) с глобальной шкалой времени; этот процесс известен как стронциевая изотопная стратиграфия [297] J. M. McArthur, R. J. Howarth, T. R. Bailey. J. Geol.109, 155 (2001)..
Изотопы в криминалистике и антропологии
Изотопно-количественное отношение n(87Sr)/n(86Sr) сильно варьирует в породах, минералах, почвах и водах, и оно может передаваться растениям (Fig. IUPAC.38.1), животным и промышленным материалам. Измерения отношений n(87Sr)/n(86Sr) используются в судебно-экспертных приложениях для аутентификации пищевых продуктов (определения происхождения пищи), в археологии, криминалистике и при изучении миграции человека [298] B. L. Beard, C. M. Johnson. J. Forensic Sci.45, 1049 (2000)., [299] K. M. Frei, R. Frei. Appl. Geochem.26, 326 (2011)..
Изотопы в геохронологии
Метод датирования 87Rb- 87Sr использует тот факт, что 87Sr является продуктом радиоактивного распада 87Rb (период полураспада 4.97×1010 лет) и представляет собой полезный инструмент для определения возраста пород и минералов в диапазоне, охватывающем возраст Земли (Fig. IUPAC.38.2) [301] G. Faure. Principles of Isotope Geology, 2nd Edition. p. 608. Wiley, New York (1986)..
Стронций почти всегда образует соединения в степени окисления +2. Оксид стронция, SrO, является сильно основным оксидом, который реагирует с водой с образованием гидроксида стронция, Sr(OH)₂. Карбонат стронция, SrCO₃, и сульфат стронция, SrSO₄, слабо растворимы и в значительной степени определяют его минералогическое поведение. Хлорид стронция, SrCl₂, и нитрат стронция, Sr(NO₃)₂, — растворимые соли, используемые как химические интермедиаты. Титанат стронция, SrTiO₃, — керамика с высоким показателем преломления и важный подложечный материал в исследованиях оксидной электроники.
Strontium is found chiefly as celestite and strontianite. The metal can be prepared by electrolysis of the fused chloride mixed with potassium chloride, or is made by reducing strontium oxide with aluminum in a vacuum at a temperature at which strontium distills off. Three allotropic forms of the metal exist, with transition points at 235 and 540°C.
See more information at the Strontium compound page.
Металлический стронций реагирует с водой и кислотами с выделением водорода, H₂, и может воспламеняться в виде опилок или порошка. Растворимые соли стронция обладают умеренной химической токсичностью и при высоком воздействии могут нарушать кальциевый обмен. Основную радиологическую опасность представляет ⁹⁰Sr — продукт деления, который частично ведёт себя в организме как кальций и облучает кость и костный мозг за счёт бета-распада. Стабильный стронций в обычных экологических концентрациях не является сильно опасным.
Стронций рассеян в горных породах, почвах, пресной и морской воде; его подвижность в растворимой форме выше, чем у бария, но ниже, чем у многих щелочных металлов. Он замещает кальций в минералах и биологических твердых тканях, поскольку Sr²⁺ и Ca²⁺ имеют сходный заряд и химию. Выветривание высвобождает стронций в воды, тогда как карбонатные, сульфатные и адсорбционные процессы удаляют его. ⁹⁰Sr из ядерных выпадений или аварий имеет экологическое значение, поскольку может поступать в пищевые цепи.
Коммерческий стронций получают главным образом из целестина, SrSO₄, который перед дальнейшим использованием превращают в карбонат стронция, SrCO₃, или другие соли. Спрос сосредоточен в ферритовых магнитах, пиротехнике, керамике и специальном стекле, поэтому рынок меньше и менее диверсифицирован, чем для кальция или магния. Производство самого металла ограничено, поскольку большинство применений используют соединения. Переработка скромная и обычно косвенная, например через извлечение или повторное использование изделий, содержащих магниты, а не через возврат элементарного стронция.
Производство и источники элемента Strontium (Sr) будут здесь.
Стронций — следовый элемент в космосе, главным образом образующийся в процессах захвата нейтронов в эволюционировавших звёздах и взрывных звёздных событиях. Он значительно менее распространён, чем более лёгкие породообразующие элементы, но обнаруживается в спектрах звёзд. В Солнечной системе он вместе с кальцием и другими литофильными элементами входит в силикатные минералы, тогда как лишь ничтожные количества встречаются в металлических фазах или летучих резервуарах.
- Элемент назван в честь Стронтиана, деревни в Шотландии, где был идентифицирован стронцианит.
- Соли стронция дают более чистое карминово-красное пламя, чем многие смеси на основе лития или кальция.
- Титанат стронция когда-то использовался как имитатор алмаза, прежде чем стали широко применяться более твёрдые имитаторы.
- Природный ⁸⁷Sr частично образуется в результате распада ⁸⁷Rb, что делает отношения изотопов Sr полезными как геологические часы.
- Целестин назван из-за своего бледно-голубого цвета, хотя сами соединения стронция часто белые.
Изображения
Свойства
Физические свойства
- Атомный радиус (эмпирический)
- 200 pm Сравнить Атомный радиус (эмпирический) у всех элементов →
- Ковалентный радиус
- 195 pm Сравнить Ковалентный радиус у всех элементов →
- Ван-дер-ваальсов радиус
- 249 pm Сравнить Ван-дер-ваальсов радиус у всех элементов →
- Металлический радиус
- 191 pm Сравнить Металлический радиус у всех элементов →
- Плотность
- 2640 kg/m³ Сравнить Плотность у всех элементов →
- Молярный объём
- 0,0337 L/mol
- Фаза при стандартных температуре и давлении
- Твёрдое вещество Сравнить Фаза при стандартных температуре и давлении у всех элементов →
- Температура плавления
- 776,85 °C Сравнить Температура плавления у всех элементов →
- Температура кипения
- 1381,85 °C Сравнить Температура кипения у всех элементов →
- Удельная теплоёмкость
- 0,306 Дж/(г·К) Сравнить Удельная теплоёмкость у всех элементов →
- Молярная теплоёмкость
- 26,79 Дж/(моль·К) Сравнить Молярная теплоёмкость у всех элементов →
- Кристаллическая структура
- Гранецентрированная кубическая Сравнить Кристаллическая структура у всех элементов →
Химические свойства
- Электроотрицательность (по Полингу)
- 0,95 Сравнить Электроотрицательность (по Полингу) у всех элементов →
- Электроотрицательность (по Аллену)
- 0,963
- Сродство к электрону
- 0,052 eV
- Энергия ионизации (1-я)
- 5,694867 eV Сравнить Энергия ионизации (1-я) у всех элементов →
- Энергия ионизации (2-я)
- 11,030314 eV Сравнить Энергия ионизации (2-я) у всех элементов →
- Энергия ионизации (3-я)
- 42,883678 eV Сравнить Энергия ионизации (3-я) у всех элементов →
- Энергия ионизации (4-я)
- 56,280194 eV Сравнить Энергия ионизации (4-я) у всех элементов →
- Энергия ионизации (5-я)
- 70,700243 eV Сравнить Энергия ионизации (5-я) у всех элементов →
- Степени окисления
- +1, +2 Сравнить Степени окисления у всех элементов →
- Валентные электроны
- 2 Сравнить Валентные электроны у всех элементов →
- Электронная конфигурация
- [Kr] 5s2
Термодинамические свойства
- Теплота плавления
- 0,08602373 eV Сравнить Теплота плавления у всех элементов →
- Теплота испарения
- 1,421983 eV Сравнить Теплота испарения у всех элементов →
- Теплота сублимации
- 1,703892 eV
- Теплота атомизации
- 1,703892 eV
- Энтальпия атомизации
- 1,699746 eV
Ядерные свойства
- Протоны
- 38 Сравнить Протоны у всех элементов →
- Нейтроны
- 50 Сравнить Нейтроны у всех элементов →
- Известные изотопы
- 35 Сравнить Известные изотопы у всех элементов →
- Стабильные изотопы
- 4 Сравнить Стабильные изотопы у всех элементов →
- Наиболее стабильный изотоп
- Sr-88
- Год открытия
- 1792
Распространённость
- Содержание в земной коре
- 370 мг/кг Сравнить Содержание в земной коре у всех элементов →
- Содержание в океане
- 7,9 мг/л Сравнить Содержание в океане у всех элементов →
Кристаллическая структура
- Параметр решётки a
- 608 pm
Электронная структура
- Электроны по оболочкам
- 2, 8, 18, 8, 2 Сравнить Электроны по оболочкам у всех элементов →
Идентификаторы
- Номер CAS
- 7440-24-6 Сравнить Номер CAS у всех элементов →
- Символ терма
- 1S0
- InChI
- InChI=1S/Sr
- Ключ InChI
- CIOAGBVUUVVLOB-UHFFFAOYSA-N
Электронная конфигурация Измеренные
Sr: 5s²[Kr] 5s²1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 5s²Модель атома
Изотопы различаются числом нейтронов, массой и стабильностью, но не электронной конфигурацией нейтрального атома.
Схематическая модель атома, без соблюдения масштаба.
Атомный отпечаток
Спектр излучения / поглощения
Распределение изотопов
| Массовое число | Атомная масса (а. е. м.) | Содержание в природе | Период полураспада |
|---|---|---|---|
| 84 Стабильный | 83,9134191 ± 0,0000013 | 0,5600% | Стабильный |
| 86 Стабильный | 85,9092606 ± 0,0000012 | 9,8600% | Стабильный |
| 87 Стабильный | 86,9088775 ± 0,0000012 | 7,0000% | Стабильный |
| 88 Стабильный | 87,9056125 ± 0,0000012 | 82,5800% | Стабильный |
Фаза / агрегатное состояние
Причина: на 751,9 °C ниже температуры плавления (776,85 °C)
Схематично, без соблюдения масштаба
Температуры фазовых переходов
Энергии переходов
Энергия, необходимая для плавления 1 моль вещества при температуре плавления
Энергия, необходимая для испарения 1 моль вещества при температуре кипения
Энергия, необходимая для сублимации 1 моль вещества при температуре сублимации
Плотность
При стандартных условиях
При стандартных условиях
Атомные спектры
Показано 10 из 38. Сортировка по заряду иона (по возрастанию).
Данные о спектральных линиях ?
| Ион | Заряд | Всего линий | Вероятности переходов | Обозначения уровней |
|---|---|---|---|---|
| Sr I | 0 | 361 | 86 | 361 |
| Sr II | +1 | 135 | 33 | 135 |
| Sr III | +2 | 613 | 0 | 613 |
| Sr IV | +3 | 1183 | 0 | 1183 |
| Sr V | +4 | 625 | 0 | 625 |
| Sr VI | +5 | 57 | 14 | 57 |
| Sr VII | +6 | 30 | 30 | 30 |
| Sr VIII | +7 | 26 | 24 | 26 |
| Sr IX | +8 | 46 | 28 | 46 |
| Sr X | +9 | 54 | 51 | 54 |
Данные об энергетических уровнях ?
| Ион | Заряд | Уровни |
|---|---|---|
| Sr I | 0 | 380 |
| Sr II | +1 | 72 |
| Sr III | +2 | 150 |
| Sr IV | +3 | 255 |
| Sr V | +4 | 144 |
| Sr VI | +5 | 22 |
| Sr VII | +6 | 20 |
| Sr VIII | +7 | 21 |
| Sr IX | +8 | 31 |
| Sr X | +9 | 47 |
Ионные радиусы
| Заряд | Координация | Спин | Радиус |
|---|---|---|---|
| +2 | 6 | Нет данных | 118 пм |
| +2 | 7 | Нет данных | 121 пм |
| +2 | 8 | Нет данных | 126 пм |
| +2 | 9 | Нет данных | 131 пм |
| +2 | 10 | Нет данных | 136 пм |
| +2 | 12 | Нет данных | 144 пм |
Соединения
Изотопы (4)
Sixteen other unstable isotopes are known to exist. Of greatest importance is 90Sr with a half-life of 29 years. It is a product of nuclear fallout and presents a health problem. This isotope is one of the best long-lived high-energy beta emitters known, and is used in SNAP (Systems for Nuclear Auxilliary Power) devices. These devices hold promise for use in space vehicles, remote weather stations, navigational buoys, etc., and where a lightweight, long-lived, nuclear-electric power source is needed.
| Массовое число | Атомная масса (а. е. м.) | Содержание в природе | Период полураспада | Тип распада | |
|---|---|---|---|---|---|
| 84 Стабильный | 83,9134191 ± 0,0000013 | 0,5600% ± 0,0100% | Стабильный | stable | |
| 86 Стабильный | 85,9092606 ± 0,0000012 | 9,8600% ± 0,0100% | Стабильный | stable | |
| 87 Стабильный | 86,9088775 ± 0,0000012 | 7,0000% ± 0,0100% | Стабильный | stable | |
| 88 Стабильный | 87,9056125 ± 0,0000012 | 82,5800% ± 0,0100% | Стабильный | stable |
Спектральные линии
Показано 50 из 500. По умолчанию показаны только спектральные линии с измеренной интенсивностью.
| Длина волны (нм) | Интенсивность | Степень ионизации | Тип | Переход | Точность | Источник | |
|---|---|---|---|---|---|---|---|
| 707.0072 нм | 14000 | Sr I | emission | 5s.5p 3P* → 5s.6s 3S | Измеренная | NIST | |
| 687.83128 нм | 12000 | Sr I | emission | 5s.5p 3P* → 5s.6s 3S | Измеренная | NIST | |
| 679.10198 нм | 7000 | Sr I | emission | 5s.5p 3P* → 5s.6s 3S | Измеренная | NIST | |
| 525.68986 нм | 3400 | Sr I | emission | 5s.4d 3D → 4d.5p 3P* | Измеренная | NIST | |
| 640.8463 нм | 3100 | Sr I | emission | 5s.4d 3D → 4d.5p 3F* | Измеренная | NIST | |
| 483.20425 нм | 2900 | Sr I | emission | 5s.5p 3P* → 5s.5d 3D | Измеренная | NIST | |
| 548.08638 нм | 2700 | Sr I | emission | 5s.4d 3D → 4d.5p 3D* | Измеренная | NIST | |
| 496.2263 нм | 2500 | Sr I | emission | 5s.5p 3P* → 5s.5d 3D | Измеренная | NIST | |
| 481.18799 нм | 2300 | Sr I | emission | 5s.5p 3P* → 5p2 3P | Измеренная | NIST | |
| 689.25894 нм | 2300 | Sr I | emission | 5s2 1S → 5s.5p 3P* | Измеренная | NIST | |
| 650.3992 нм | 2100 | Sr I | emission | 5s.4d 3D → 4d.5p 3F* | Измеренная | NIST | |
| 523.85479 нм | 2000 | Sr I | emission | 5s.4d 3D → 4d.5p 3P* | Измеренная | NIST | |
| 550.4181 нм | 2000 | Sr I | emission | 5s.4d 3D → 4d.5p 3D* | Измеренная | NIST | |
| 496.5585 нм | 1900 | Sr I | emission | 5s.5p 1P* → 5s.7d 1D | Измеренная | NIST | |
| 516.5486 нм | 1800 | Sr I | emission | 5s.5p 1P* → 5s.8s 1S | Измеренная | NIST | |
| 478.43198 нм | 1700 | Sr I | emission | 5s.5p 3P* → 5p2 3P | Измеренная | NIST | |
| 552.1768 нм | 1700 | Sr I | emission | 5s.4d 3D → 4d.5p 3D* | Измеренная | NIST | |
| 730.94166 нм | 1700 | Sr I | emission | 5s.4d 1D → 4d.5p 1D* | Измеренная | NIST | |
| 472.22769 нм | 1600 | Sr I | emission | 5s.5p 3P* → 5p2 3P | Измеренная | NIST | |
| 474.19221 нм | 1600 | Sr I | emission | 5s.5p 3P* → 5p2 3P | Измеренная | NIST | |
| 478.3782 нм | 1500 | Sr I | emission | 5s.5p 1P* → 5s.9s 1S | Измеренная | NIST | |
| 487.249 нм | 1500 | Sr I | emission | 5s.5p 3P* → 5s.5d 3D | Измеренная | NIST | |
| 489.198 нм | 1500 | Sr I | emission | 5s.4d 3D → 5s.4f 3F* | Измеренная | NIST | |
| 581.67702 нм | 1500 | Sr I | emission | 5s.4d 1D → 4d.5p 3P* | Измеренная | NIST | |
| 468.8546 нм | 1400 | Sr I | emission | 5s.5p 1P* → 5s.8d 1D | Измеренная | NIST | |
| 522.21992 нм | 1400 | Sr I | emission | 5s.4d 3D → 4d.5p 3P* | Измеренная | NIST | |
| 522.51079 нм | 1400 | Sr I | emission | 5s.4d 3D → 4d.5p 3P* | Измеренная | NIST | |
| 522.92697 нм | 1400 | Sr I | emission | 5s.4d 3D → 4d.5p 3P* | Измеренная | NIST | |
| 555.6375 нм | 1400 | Sr I | emission | 5s.5p 1P* → 5s.6d 3D | Измеренная | NIST | |
| 634.57265 нм | 1400 | Sr I | emission | 5s.4d 3D → 5s.6p 3P* | Измеренная | NIST | |
| 655.0244 нм | 1400 | Sr I | emission | 5s.5p 1P* → 4d2 1D | Измеренная | NIST | |
| 495.6274 нм | 1300 | Sr I | emission | 5s.5p 1P* → 5s.7d 3D | Измеренная | NIST | |
| 638.64581 нм | 1300 | Sr I | emission | 5s.4d 3D → 5s.6p 3P* | Измеренная | NIST | |
| 485.50448 нм | 1200 | Sr I | emission | 5s.4d 3D → 5s.4f 3F* | Измеренная | NIST | |
| 486.87005 нм | 1200 | Sr I | emission | 5s.4d 3D → 5s.4f 3F* | Измеренная | NIST | |
| 487.60745 нм | 1200 | Sr I | emission | 5s.5p 3P* → 5s.5d 3D | Измеренная | NIST | |
| 496.7942 нм | 1200 | Sr I | emission | 5s.5p 3P* → 5s.5d 3D | Измеренная | NIST | |
| 559.8159 нм | 1200 | Sr I | emission | 5s.4d 1D → 4d.5p 1F* | Измеренная | NIST | |
| 458.29879 нм | 1100 | Sr I | emission | 5s.5p 1P* → 5s.10s 1S | Измеренная | NIST | |
| 486.91724 нм | 1100 | Sr I | emission | 5s.4d 3D → 5s.4f 3F* | Измеренная | NIST | |
| 489.2642 нм | 1100 | Sr I | emission | 5s.4d 3D → 5s.4f 3F* | Измеренная | NIST | |
| 661.72651 нм | 1100 | Sr I | emission | 5s.4d 3D → 4d.5p 3F* | Измеренная | NIST | |
| 403.03772 нм | 1000 | Sr I | emission | 5s.5p 3P* → 5s.6d 3D | Измеренная | NIST | |
| 443.8043 нм | 1000 | Sr I | emission | 5s.5p 3P* → 5s.7s 3S | Измеренная | NIST | |
| 446.32981 нм | 1000 | Sr I | emission | 5s.5p 1P* → 5s.11s 1S | Измеренная | NIST | |
| 453.2375 нм | 1000 | Sr I | emission | 5s.5p 1P* → 5s.9d 1D | Измеренная | NIST | |
| 471.2151 нм | 1000 | Sr I | emission | 5s.4d 1D → 5s.5f 3F* | Измеренная | NIST | |
| 545.08373 нм | 1000 | Sr I | emission | 5s.4d 3D → 4d.5p 3D* | Измеренная | NIST | |
| 548.6135 нм | 1000 | Sr I | emission | 5s.4d 3D → 4d.5p 3D* | Измеренная | NIST | |
| 553.4799 нм | 1000 | Sr I | emission | 5s.4d 3D → 4d.5p 3D* | Измеренная | NIST |
Расширенные данные о свойствах
Ковалентные радиусы (расширенные данные)
- Ковалентный радиус (по Пююккё)
- 185 pm
- Ковалентный радиус (по Пююккё, двойная связь)
- 157 pm
- Ковалентный радиус (по Пююккё, тройная связь)
- 139 pm
- Ковалентный радиус (по Брэггу)
- 195 pm
Ван-дер-ваальсовы радиусы
- Truhlar
- 249 pm
- Batsanov
- 255 pm
- Alvarez
- 284 pm
- UFF
- 364,1 pm
- MM3
- 300 pm
Атомные и металлические радиусы
- Атомный радиус (по Раму)
- 279 pm
- Металлический радиус (КЧ 12)
- 215 pm
Шкалы нумерации
- Mendeleev
- 8
- Pettifor
- 15
- Glawe
- 15
Шкалы электроотрицательности
- Ghosh
- 0
- Miedema
- 2
- Gunnarsson–Lundqvist
- 3
- Robles–Bartolotti
- 2
Поляризуемость и дисперсия
- Дипольная поляризуемость
- 197,2 a.u.
- Дипольная поляризуемость (неопределённость)
- 0,2 a.u.
- C₆
- 3175 Ha·Bohr6
- C₆ (Gould–Bučko)
- 3230 Ha·Bohr6
Параметры Мидемы
- Молярный объём по Мидеме
- 33,93 cm3/mol
- Электронная плотность по Мидеме
- 1
Риски поставок и экономика
- Концентрация производства
- 83
- Относительный риск поставок
- 9
- Распределение запасов
- 100
- Политическая стабильность (ведущий производитель)
- 24
- Политическая стабильность (страна с крупнейшими запасами)
- 24
Фазовые переходы и аллотропные модификации
| Температура плавления | 1050,15 K |
| Температура кипения | 1650,15 K |
Категории степеней окисления
Расширенные справочные данные
Константы экранирования (9)
| n | Орбиталь | σ |
|---|---|---|
| 1 | s | 0,8089 |
| 2 | p | 3,9696 |
| 2 | s | 10,0982 |
| 3 | d | 15,2738 |
| 3 | p | 15,8324 |
| 3 | s | 15,3362 |
| 4 | p | 26,068 |
| 4 | s | 24,5556 |
| 5 | s | 31,9295 |
Подробные данные о кристаллических радиусах (6)
| Заряд | CN | Спин | rcrystal (pm) | Происхождение |
|---|---|---|---|---|
| 2 | VI | 132 | ||
| 2 | VII | 135 | ||
| 2 | VIII | 140 | ||
| 2 | IX | 145 | ||
| 2 | X | 150 | calculated, | |
| 2 | XII | 158 | calculated, |
Типы распада изотопов (54)
| Изотоп | Режим | Интенсивность |
|---|---|---|
| 73 | B+ | 100% |
| 73 | B+p | 63% |
| 74 | B+ | 100% |
| 74 | B+p | — |
| 75 | B+ | 100% |
| 75 | B+p | 5,2% |
| 76 | B+ | 100% |
| 76 | B+p | 3,4% |
| 77 | B+ | 100% |
| 77 | B+p | 0,1% |
Факторы рассеяния рентгеновского излучения (508)
| Энергия (eV) | f₁ | f₂ |
|---|---|---|
| 10 | — | 0,17126 |
| 10,1617 | — | 0,1749 |
| 10,3261 | — | 0,17861 |
| 10,4931 | — | 0,1824 |
| 10,6628 | — | 0,18627 |
| 10,8353 | — | 0,19061 |
| 11,0106 | — | 0,19514 |
| 11,1886 | — | 0,19977 |
| 11,3696 | — | 0,2045 |
| 11,5535 | — | 0,20936 |
Дополнительные данные
Оценочная распространённость в земной коре
The estimated element abundance in the earth's crust.
Оценочная распространённость в земной коре
3.70×102 milligrams per kilogram
Источники (1)
- [5] Strontium https://education.jlab.org/itselemental/ele038.html
Оценочная распространённость в океане
The estimated element abundance in the earth's oceans.
Оценочная распространённость в океане
7.9 milligrams per liter
Источники (1)
- [5] Strontium https://education.jlab.org/itselemental/ele038.html
Изотопы в криминалистике и антропологии
Information on the use of this element's isotopes in forensic science and anthropology.
The isotope-amount ratio n(87Sr)/n(86Sr) is highly variable in rocks, minerals, soils, and waters, and it can be transmitted to plants (Fig. IUPAC.38.1), animals, and manufactured materials. Measurements of n(87Sr)/n(86Sr) ratios are used for forensic applications in food authentication (determining where food came from), archaeology, crime-scene investigation, and human migration [298] B. L. Beard, C. M. Johnson. J. Forensic Sci.45, 1049 (2000)., [299] K. M. Frei, R. Frei. Appl. Geochem.26, 326 (2011)..
Источники (4)
- [298] B. L. Beard, C. M. Johnson. J. Forensic Sci.45, 1049 (2000).
- [299] K. M. Frei, R. Frei. Appl. Geochem.26, 326 (2011).
- [300] K. Miller, T. B. Coplen, M. Wieser. “Identification of the geographical origin of exotic wood species using 87Sr/86Sr isotope amount ratios”, in Goldschmidt 22nd Conference, Montreal, Quebec, Canada.
- [4] IUPAC Periodic Table of the Elements and Isotopes (IPTEI) https://doi.org/10.1515/pac-2015-0703
Источники
(9)
Data deposited in or computed by PubChem
The half-life and atomic mass data was provided by the Atomic Mass Data Center at the International Atomic Energy Agency.
Element data are cited from the Atomic weights of the elements (an IUPAC Technical Report). The IUPAC periodic table of elements can be found at https://iupac.org/what-we-do/periodic-table-of-elements/. Additional information can be found within IUPAC publication doi:10.1515/pac-2015-0703 Copyright © 2020 International Union of Pure and Applied Chemistry.
The information are cited from Pure Appl. Chem. 2018; 90(12): 1833-2092, https://doi.org/10.1515/pac-2015-0703.
Thomas Jefferson National Accelerator Facility (Jefferson Lab) is one of 17 national laboratories funded by the U.S. Department of Energy. The lab's primary mission is to conduct basic research of the atom's nucleus using the lab's unique particle accelerator, known as the Continuous Electron Beam Accelerator Facility (CEBAF). For more information visit https://www.jlab.org/
The periodic table at the LANL (Los Alamos National Laboratory) contains basic element information together with the history, source, properties, use, handling and more. The provenance data may be found from the link under the source name.
The periodic table contains NIST's critically-evaluated data on atomic properties of the elements. The provenance data that include data for atomic spectroscopy, X-ray and gamma ray, radiation dosimetry, nuclear physics, and condensed matter physics may be found from the link under the source name. Ref: https://www.nist.gov/pml/atomic-spectra-database
This section provides all form of data related to element Strontium.
The element property data was retrieved from publications.