Рубидий (Rb)
Щелочной металлТвёрдое тело
Стандартная относительная атомная масса
85,4678 uЭлектронная конфигурация
[Kr] 5s1Температура плавления
39,31 °CТемпература кипения
687,85 °CПлотность
1530 kg/m³Степени окисления
−1, +1Электроотрицательность (по Полингу)
0,82Энергия ионизации (1-я)
4,177128 eVГод открытия
1861Атомный радиус
235 pmПодробные сведения
Рубидий — мягкий щелочной металл группы 1, химически близкий к калию и цезию. Природный рубидий представляет собой смесь, в которой преобладает стабильный ⁸⁵Rb с радиоактивным ⁸⁷Rb; его очень длительный период полураспада делает его важным в геохронологии. Элемент не добывают как основной металл; его получают из минералов и рассолов, где он замещает калий. Низкая энергия ионизации и удобные атомные переходы делают рубидий полезным в прецизионной физике.
Рубидий может быть жидким при комнатной температуре. Это мягкий, серебристо-белый металлический элемент группы щелочных металлов и второй по электроотрицательности и щелочности элемент. Он самовоспламеняется на воздухе и бурно реагирует с водой, поджигая выделяющийся водород. Как и другие щелочные металлы, он образует амальгамы с ртутью и сплавы с золотом, цезием, натрием и калием. Он окрашивает пламя в желтовато-фиолетовый цвет. Металлический рубидий можно получить восстановлением хлорида рубидия кальцием и рядом других методов. Его следует хранить под сухим минеральным маслом либо в вакууме или в инертной атмосфере.
Название происходит от латинского rubidus — «темно-красный» из-за двух темно-красных линий в его спектре. Рубидий был открыт в минерале лепидолите немецким химиком Робертом Вильгельмом Бунзеном и немецким физиком Густавом-Робертом Кирхгофом в 1861 году. Бунзен выделил рубидий в 1863 году.
Рубидий был открыт немецкими химиками Робертом Бунзеном и Густавом Кирхгофом в 1861 году при анализе образцов минерала лепидолита (KLi2Al(Al, Si)3O10(F, OH)2) с помощью прибора, называемого спектроскопом. В образце наблюдался набор темно-красных спектральных линий, которых они никогда прежде не видели. Впоследствии Бунзену удалось выделить образцы металлического рубидия. Сегодня большую часть рубидия получают как побочный продукт переработки лития.
От латинского слова rubidus, темно-красный. Открыт в 1861 году Бунзеном и Кирхгоффом в минерале лепидолит с помощью спектроскопа.
Чистый рубидий — это очень мягкий, серебристо-белый металл, который быстро тускнеет на воздухе. Он плавится чуть выше обычной комнатной температуры и легко режется, если защищён от влаги и кислорода. Образцы хранят под инертным газом, вакуумом или сухим минеральным маслом.
Рубидий имеет специализированные, а не массовые применения. Паровые ячейки с рубидием используются в атомных часах, частотных стандартах, магнитометрах и некоторых экспериментах по лазерному охлаждению, часто с использованием ⁸⁷Rb, поскольку его сверхтонкий переход удобен. Соединения рубидия применялись в фотокатодах, исследовательской электронике и лабораторных исследованиях ионного переноса. Распад ⁸⁷Rb в ⁸⁷Sr лежит в основе рубидий-стронциевого датирования минералов и горных пород. Для этого металла нет крупного конструкционного или металлургического применения.
Рубидий используется в электронных лампах в качестве геттера — материала, который соединяется с остаточными газами и удаляет их из электронных ламп. Он также используется в производстве фотоэлементов и специальных стекол. Поскольку он легко ионизируется, его можно было бы использовать в качестве топлива в ионных двигателях космических аппаратов. Недавние открытия крупных месторождений рубидия указывают на то, что его полезность будет возрастать по мере лучшего понимания его свойств.
Рубидий образует большое число соединений, хотя ни одно из них не имеет существенного коммерческого применения. Некоторые из распространённых соединений рубидия: хлорид рубидия (RbCl), монооксид рубидия (Rb2O) и сульфат меди-рубидия Rb2SO4·CuSO4·6H20). Соединение рубидия, серебра и йода, RbAg4I5, обладает интересными электрическими характеристиками и может быть полезно в тонкоплёночных батареях.
Поскольку рубидий легко ионизируется, его рассматривали для использования в «ионных двигателях» космических аппаратов; однако цезий для этой цели несколько эффективнее. Его также предлагается использовать в качестве рабочей жидкости для паровых турбин и в термоэлектрическом генераторе, использующем магнитогидродинамический принцип, где ионы рубидия образуются под действием тепла при высокой температуре и проходят через магнитное поле. Они проводят электричество и действуют как якорь генератора, тем самым вырабатывая электрический ток. Рубидий используется как геттер в электронных лампах и как компонент фотоэлементов. Он использовался при изготовлении специальных стекол. RbAg4I5 важен, поскольку он обладает наивысшей комнатной проводимостью среди всех известных ионных кристаллов. При 20°C его проводимость примерно такая же, как у разбавленной серной кислоты. Это указывает на возможность его применения в тонкоплёночных батареях и других областях.
Изотопы в биологии
Из-за биологического сходства между рубидием и калием радионуклид 86Rb (с периодом полураспада 18,7 дня) используется как трассер в биологических или медицинских исследованиях в тех случаях, когда период полураспада радиоактивного трассера 42K (период полураспада 0,5 дня) слишком короток [110] AUS-e-TUTE for Astute Science Students. Chemistry Tutorial: Summary of Radioactive Particles, Isotopes, Properties and Uses, AUS-e-TUTE for Astute Science Students (2014), Feb. 24; http://www.ausetute.com.au/nuclesum.html.. 86Rb (с периодом полураспада 18,7 дня) использовался для измерения метаболизма у мелких позвоночных (рис. IUPAC.37.1), таких как даннарты (пушистые сумчатые с узкими лапами размером примерно с мышь) [291] S. Tomlinson, S. K. Maloney, P. C. Withers, C. C. Voigt, A. P. Cruz-Neto. Methods Ecol. Evol.4, 619 (2013).. Преимущества этого метода по сравнению со стандартным методом двойной маркировки воды, использующим воду, обогащенную 2H и 18O, включают более низкие требования к оборудованию, меньшие требования к технической квалификации и более длительные интервалы времени, в течение которых можно проводить измерения. Этот метод может быть очень полезен для измерения метаболизма амфибий и насекомых.
Изотопы в геохронологии
87Rb (с периодом полураспада 4,97×1010 лет) — это долгоживущий радиоизотоп, который превращается в 87Sr путем испускания бета-минус-частицы (электрона) и антинейтрино. По распространенности 87Sr и отношению количеств Rb/Sr в горной породе можно рассчитать ее возраст кристаллизации. Датирование по Rb/Sr является одной из наиболее широко применяемых методик датирования геологических образцов [292] M. A. Geyh, H. Schleicher. Absolute Age Determination: Physical and Chemical Dating Methods and Their Application, p. 503, Springer-Verlag, Berlin (1990)..
Изотопы в медицине
82Rb (с периодом полураспада 75 с) действует подобно калию и используется для визуализации сердца с целью более точной оценки функции сердечной мышцы как радиоактивный аналог калия [293] J. vom Dahl, O. Muzik, E. R. Wolfe, C. Allman, G. Hutchins, M. Schwaiger. Circulation93, 238 (1996)., [294] K. L. Gould, K. Yoshida, M. J. Hess, M. Haynie, N. Mullani, R. W. Smalling. J. Nucl. Med.32, 1 (1991).. 82Rb рассматривается как альтернатива высокообогащенному урану для получения важных в медицине радиоизотопов [293] J. vom Dahl, O. Muzik, E. R. Wolfe, C. Allman, G. Hutchins, M. Schwaiger. Circulation93, 238 (1996)..
Рубидий почти всегда образует степень окисления +1 в виде Rb⁺. Его распространённые соли напоминают соли калия и цезия, включая хлорид рубидия (RbCl), бромид рубидия (RbBr), нитрат рубидия (RbNO₃) и карбонат рубидия (Rb₂CO₃). Химия оксидов чувствительна к условиям по кислороду; рубидий может образовывать оксид рубидия (Rb₂O), пероксид рубидия (Rb₂O₂) и супероксид рубидия (RbO₂). Гидроксид рубидия (RbOH) — сильное, чрезвычайно едкое основание. Известны комплексные соли и квасцеподобные соединения, но более низкие степени окисления не являются нормальной химией этого элемента.
See more information at the Rubidium compound page.
Металлический рубидий обладает высокой реакционной способностью и может воспламеняться или взрываться при контакте с водой, поскольку при этом с выделением тепла образуются газообразный водород, H₂, и гидроксид рубидия (RbOH). Он также быстро реагирует с воздухом и должен обращаться только в сухих инертных условиях. Растворимые соли рубидия могут влиять на биологический ионный баланс, поскольку Rb⁺ частично имитирует K⁺, хотя рубидий не является необходимым питательным элементом. Природный ⁸⁷Rb слабо радиоактивен, но его удельная активность низка по сравнению со многими регулируемыми радионуклидами.
Рубидий встречается рассеянно в земной коре, главным образом замещая калий в полевых шпатах, слюдах и испарительных или рассольных системах. В воде он подвижен в виде Rb⁺, но также адсорбируется или фиксируется глинами и калийсодержащими минералами. Растения могут поглощать рубидий из-за его сходства с калием, однако у него не установлена жизненно важная биологическая функция. Экологические выбросы обычно невелики и связаны с переработкой минералов, лабораторным использованием или выветриванием.
Снабжение рубидием невелико и специализировано. Его обычно извлекают как побочный продукт из литий- и цезийсодержащих минералов, таких как лепидолит и поллуцит, или из отдельных рассолов, а не из руд, добываемых исключительно ради рубидия. Производство включает отделение от обильного калия и химически сходного цезия, что ограничивает доступность и поддерживает высокие затраты на высокочистый материал. Спрос в основном обусловлен рынками атомных часов, исследований и специальной химии. Переработка ограничена, хотя герметичные устройства с паровыми ячейками содержат лишь небольшие количества.
Этот элемент гораздо более распространён, чем считалось несколько лет назад. Теперь он считается 16-м по распространённости элементом в земной коре. Рубидий встречается в поллуците, лейците и циннвальдите, который содержит следы до 1%, в форме оксида. Он обнаруживается в лепидолите в количестве около 1,5% и промышленно извлекается из этого источника. Калиевые минералы, такие как те, что встречаются в озере Сёрлс, Калифорния, и хлорид калия, извлекаемый из рассолов в Мичигане, также содержат этот элемент и являются промышленными источниками. Он также встречается вместе с цезием в обширных залежах поллуцита у озера Берник, Манитоба.
Рубидий является следовым элементом в космосе. Его изотопы образуются главным образом в процессах захвата нейтронов в эволюционировавших звёздах, при участии как медленных, так и быстрых путей захвата нейтронов. В планетарных материалах он ведёт себя как умеренно несовместимый литофильный элемент и следует за калием при дифференциации пород. Система ⁸⁷Rb–⁸⁷Sr широко используется для изучения возрастов и истории источников земных и метеоритных материалов.
- Рубидий был открыт спектроскопически по глубоким красным линиям испускания, что вдохновило его название.
- Запаянная ячейка с парами рубидия может служить частотным эталоном в компактных атомных часах.
- Природный рубидий содержит достаточно ⁸⁷Rb для геологического датирования, несмотря на очень длительный период полураспада.
- Металлический рубидий может быть жидким в тёплой комнате, поскольку его температура плавления составляет всего около 39 °C.
- Ионы рубидия могут входить в некоторые калиевые каналы, что делает рубидий полезным в качестве трассера в физиологических исследованиях.
Изображения
Свойства
Физические свойства
- Атомный радиус (эмпирический)
- 235 pm Сравнить Атомный радиус (эмпирический) у всех элементов →
- Ковалентный радиус
- 220 pm Сравнить Ковалентный радиус у всех элементов →
- Ван-дер-ваальсов радиус
- 303 pm Сравнить Ван-дер-ваальсов радиус у всех элементов →
- Металлический радиус
- 216 pm Сравнить Металлический радиус у всех элементов →
- Плотность
- 1530 kg/m³ Сравнить Плотность у всех элементов →
- Молярный объём
- 0,0559 L/mol
- Фаза при стандартных температуре и давлении
- Твёрдое вещество Сравнить Фаза при стандартных температуре и давлении у всех элементов →
- Температура плавления
- 39,31 °C Сравнить Температура плавления у всех элементов →
- Температура кипения
- 687,85 °C Сравнить Температура кипения у всех элементов →
- Теплопроводность
- 58,2 Вт/(м·К) Сравнить Теплопроводность у всех элементов →
- Удельная теплоёмкость
- 0,363 Дж/(г·К) Сравнить Удельная теплоёмкость у всех элементов →
- Молярная теплоёмкость
- 31,06 Дж/(моль·К) Сравнить Молярная теплоёмкость у всех элементов →
- Кристаллическая структура
- Объёмно-центрированная кубическая Сравнить Кристаллическая структура у всех элементов →
Химические свойства
- Электроотрицательность (по Полингу)
- 0,82 Сравнить Электроотрицательность (по Полингу) у всех элементов →
- Электроотрицательность (по Аллену)
- 0,706
- Сродство к электрону
- 0,4859 eV
- Энергия ионизации (1-я)
- 4,177128 eV Сравнить Энергия ионизации (1-я) у всех элементов →
- Энергия ионизации (2-я)
- 27,289634 eV Сравнить Энергия ионизации (2-я) у всех элементов →
- Энергия ионизации (3-я)
- 39,247135 eV Сравнить Энергия ионизации (3-я) у всех элементов →
- Энергия ионизации (4-я)
- 52,20018 eV Сравнить Энергия ионизации (4-я) у всех элементов →
- Энергия ионизации (5-я)
- 68,440236 eV Сравнить Энергия ионизации (5-я) у всех элементов →
- Степени окисления
- −1, +1 Сравнить Степени окисления у всех элементов →
- Валентные электроны
- 1 Сравнить Валентные электроны у всех элементов →
- Электронная конфигурация
- [Kr] 5s1
Термодинамические свойства
- Тройная точка (температура)
- 39,26 °C
- Критическая точка (температура)
- 1820 °C
- Критическая точка (давление)
- 1,6e+7 Pa
- Теплота плавления
- 0,02269783 eV Сравнить Теплота плавления у всех элементов →
- Теплота испарения
- 0,71513707 eV Сравнить Теплота испарения у всех элементов →
- Теплота сублимации
- 0,84987304 eV
- Теплота атомизации
- 0,84987304 eV
- Энтальпия атомизации
- 0,8384723 eV
Ядерные свойства
- Протоны
- 37 Сравнить Протоны у всех элементов →
- Нейтроны
- 48 Сравнить Нейтроны у всех элементов →
- Известные изотопы
- 34 Сравнить Известные изотопы у всех элементов →
- Стабильные изотопы
- 1 Сравнить Стабильные изотопы у всех элементов →
- Наиболее стабильный изотоп
- Rb-85
- Год открытия
- 1861
Распространённость
- Содержание в земной коре
- 90 мг/кг Сравнить Содержание в земной коре у всех элементов →
- Содержание в океане
- 0,12 мг/л Сравнить Содержание в океане у всех элементов →
Кристаллическая структура
- Параметр решётки a
- 559 pm
Электронная структура
- Электроны по оболочкам
- 2, 8, 18, 8, 1 Сравнить Электроны по оболочкам у всех элементов →
Идентификаторы
- Номер CAS
- 7440-17-7 Сравнить Номер CAS у всех элементов →
- Символ терма
- 2S1/2
- InChI
- InChI=1S/Rb
- Ключ InChI
- IGLNJRXAVVLDKE-UHFFFAOYSA-N
Электронная конфигурация Измеренные
Rb: 5s¹[Kr] 5s¹1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 5s¹Модель атома
Изотопы различаются числом нейтронов, массой и стабильностью, но не электронной конфигурацией нейтрального атома.
Схематическая модель атома, без соблюдения масштаба.
Атомный отпечаток
Спектр излучения / поглощения
Распределение изотопов
| Массовое число | Атомная масса (а. е. м.) | Содержание в природе | Период полураспада |
|---|---|---|---|
| 85 Стабильный | 84,9117897379 ± 0,0000000054 | 72,1700% | Стабильный |
Фаза / агрегатное состояние
Причина: на 14,3 °C ниже температуры плавления (39,31 °C)
Схематично, без соблюдения масштаба
Температуры фазовых переходов
Энергии переходов
Энергия, необходимая для плавления 1 моль вещества при температуре плавления
Энергия, необходимая для испарения 1 моль вещества при температуре кипения
Энергия, необходимая для сублимации 1 моль вещества при температуре сублимации
Плотность
При стандартных условиях
При стандартных условиях
Расширенные данные
Атомные спектры
Показано 10 из 37. Сортировка по заряду иона (по возрастанию).
Данные о спектральных линиях ?
| Ион | Заряд | Всего линий | Вероятности переходов | Обозначения уровней |
|---|---|---|---|---|
| Rb I | 0 | 213 | 40 | 213 |
| Rb II | +1 | 699 | 49 | 602 |
| Rb III | +2 | 232 | 0 | 230 |
| Rb IV | +3 | 573 | 0 | 573 |
| Rb V | +4 | 34 | 13 | 34 |
| Rb VI | +5 | 34 | 32 | 34 |
| Rb VII | +6 | 26 | 10 | 26 |
| Rb VIII | +7 | 34 | 26 | 34 |
| Rb IX | +8 | 40 | 17 | 40 |
| Rb X | +9 | 64 | 29 | 64 |
Данные об энергетических уровнях ?
| Ион | Заряд | Уровни |
|---|---|---|
| Rb I | 0 | 240 |
| Rb II | +1 | 166 |
| Rb III | +2 | 92 |
| Rb IV | +3 | 131 |
| Rb V | +4 | 21 |
| Rb VI | +5 | 20 |
| Rb VII | +6 | 21 |
| Rb VIII | +7 | 25 |
| Rb IX | +8 | 37 |
| Rb X | +9 | 41 |
Ионные радиусы
| Заряд | Координация | Спин | Радиус |
|---|---|---|---|
| +1 | 6 | Нет данных | 152 пм |
| +1 | 7 | Нет данных | 156 пм |
| +1 | 8 | Нет данных | 161 пм |
| +1 | 9 | Нет данных | 163 пм |
| +1 | 10 | Нет данных | 166 пм |
| +1 | 11 | Нет данных | 169 пм |
| +1 | 12 | Нет данных | 172 пм |
| +1 | 14 | Нет данных | 183 пм |
Соединения
Изотопы (1)
Twenty four isotopes of rubidium are known. Naturally occurring rubidium is made of two isotopes, 85Rb and 87Rb. Rubidium-87 is present to the extent of 27.85% in natural rubidium and is a beta emitter with a half-life of 4.9 x 1010 years. Ordinary rubidium is sufficiently radioactive to expose a photographic film in about 30 to 60 days. Rubidium forms four oxides: Rb2O, Rb2O2, Rb2O3, Rb2O4.
| Массовое число | Атомная масса (а. е. м.) | Содержание в природе | Период полураспада | Тип распада | |
|---|---|---|---|---|---|
| 85 Стабильный | 84,9117897379 ± 0,0000000054 | 72,1700% ± 0,0200% | Стабильный | stable |
Спектральные линии
Показано 50 из 202. По умолчанию показаны только спектральные линии с измеренной интенсивностью.
| Длина волны (нм) | Интенсивность | Степень ионизации | Тип | Переход | Точность | Источник | |
|---|---|---|---|---|---|---|---|
| 424.439 нм | 90000 | Rb II | emission | 4p5.(2P*<3/2>).5s 2[3/2]* → 4p5.(2P*<3/2>).5p 2[5/2] | Измеренная | NIST | |
| 477.5954 нм | 30000 | Rb II | emission | 4p5.(2P*<3/2>).5s 2[3/2]* → 4p5.(2P*<3/2>).5p 2[1/2] | Измеренная | NIST | |
| 394.051 нм | 25000 | Rb II | emission | 4p5.(2P*<3/2>).5s 2[3/2]* → 4p5.(2P*<3/2>).5p 2[3/2] | Измеренная | NIST | |
| 457.1765 нм | 20000 | Rb II | emission | 4p5.(2P*<3/2>).5s 2[3/2]* → 4p5.(2P*<3/2>).5p 2[5/2] | Измеренная | NIST | |
| 427.3141 нм | 15000 | Rb II | emission | 4p5.(2P*<3/2>).5s 2[3/2]* → 4p5.(2P*<3/2>).5p 2[5/2] | Измеренная | NIST | |
| 464.8557 нм | 10000 | Rb II | emission | 4p5.4d 3P* → 4p5.(2P*<1/2>).5p 2[3/2] | Измеренная | NIST | |
| 515.2081 нм | 10000 | Rb II | emission | 4p5.(2P*<3/2>).5s 2[3/2]* → 4p5.(2P*<3/2>).5p 2[1/2] | Измеренная | NIST | |
| 645.833 нм | 10000 | Rb II | emission | 4p5.(2P*<1/2>).5s 2[1/2]* → 4p5.(2P*<3/2>).5p 2[1/2] | Измеренная | NIST | |
| 552.2776 нм | 5000 | Rb II | emission | 4p5.(2P*<1/2>).5s 2[1/2]* → 4p5.(2P*<3/2>).5p 2[3/2] | Измеренная | NIST | |
| 656.0799 нм | 5000 | Rb II | emission | 4p5.4d 3F* → 4p5.(2P*<1/2>).5p 2[3/2] | Измеренная | NIST | |
| 419.3079 нм | 3500 | Rb II | emission | 4p5.(2P*<3/2>).5s 2[3/2]* → 4p5.(2P*<3/2>).5p 2[3/2] | Измеренная | NIST | |
| 453.0333 нм | 3000 | Rb II | emission | 4p5.4d 3P* → 4p5.(2P*<1/2>).5p 2[1/2] | Измеренная | NIST | |
| 380.1896 нм | 2500 | Rb II | emission | 4p5.(2P*<1/2>).5s 2[1/2]* → 4p5.(2P*<1/2>).5p 2[1/2] | Измеренная | NIST | |
| 437.7123 нм | 2500 | Rb II | emission | 4p5.(2P*<3/2>).5p 2[5/2] → 4p5.(2P*<3/2>).6s 2[3/2]* | Измеренная | NIST | |
| 402.9485 нм | 1700 | Rb II | emission | 4p5.(2P*<3/2>).5s 2[3/2]* → 4p5.(2P*<3/2>).5p 2[3/2] | Измеренная | NIST | |
| 429.3971 нм | 1500 | Rb II | emission | 4p5.(2P*<3/2>).5s 2[3/2]* → 4p5.(2P*<3/2>).5p 2[3/2] | Измеренная | NIST | |
| 382.66591 нм | 1000 | Rb II | emission | 4p5.(2P*<3/2>).5p 2[3/2] → 4p5.(2P*<3/2>).5d 2[3/2]* | Измеренная | NIST | |
| 420.18053 нм | 1000 | Rb I | emission | 4p6.5s 2S → 4p6.6p 2P* | Измеренная | NIST | |
| 434.6961 нм | 1000 | Rb II | emission | 4p5.(2P*<3/2>).5p 2[5/2] → 4p5.(2P*<3/2>).6s 2[3/2]* | Измеренная | NIST | |
| 446.9475 нм | 1000 | Rb II | emission | 4p5.(2P*<1/2>).5p 2[3/2] → 4p5.(2P*<1/2>).6s 2[1/2]* | Измеренная | NIST | |
| 473.0454 нм | 1000 | Rb II | emission | 4p5.4d 3P* → 4p5.(2P*<1/2>).5p 2[1/2] | Измеренная | NIST | |
| 475.5304 нм | 1000 | Rb II | emission | 4p5.(2P*<3/2>).5p 2[3/2] → 4p5.(2P*<3/2>).6s 2[3/2]* | Измеренная | NIST | |
| 655.5619 нм | 1000 | Rb II | emission | 4p5.4d 3P* → 4p5.(2P*<3/2>).5p 2[3/2] | Измеренная | NIST | |
| 451.90262 нм | 700 | Rb II | emission | 4p5.4d 1P* → 4p5.(2P*<3/2>).4f 2[3/2] | Измеренная | NIST | |
| 392.22011 нм | 500 | Rb II | emission | 4p5.(2P*<3/2>).5p 2[3/2] → 4p5.(2P*<3/2>).5d 2[1/2]* | Измеренная | NIST | |
| 421.5539 нм | 500 | Rb I | emission | 4p6.5s 2S → 4p6.6p 2P* | Измеренная | NIST | |
| 426.6584 нм | 500 | Rb II | emission | 4p5.(2P*<3/2>).5p 2[5/2] → 4p5.(2P*<3/2>).6s 2[3/2]* | Измеренная | NIST | |
| 465.9284 нм | 500 | Rb II | emission | 4p5.(2P*<3/2>).5p 2[3/2] → 4p5.(2P*<3/2>).6s 2[3/2]* | Измеренная | NIST | |
| 551.2542 нм | 500 | Rb II | emission | 4p5.4d 3F* → 4p5.(2P*<1/2>).5p 2[3/2] | Измеренная | NIST | |
| 386.07454 нм | 450 | Rb II | emission | 4p5.(2P*<3/2>).5p 2[1/2] → 4p5.(2P*<3/2>).6s 2[3/2]* | Измеренная | NIST | |
| 454.0732 нм | 400 | Rb II | emission | 4p5.(2P*<3/2>).5p 2[3/2] → 4p5.(2P*<3/2>).6s 2[3/2]* | Измеренная | NIST | |
| 444.00924 нм | 300 | Rb II | emission | 4p5.4d 1P* → 4p5.(2P*<3/2>).4f 2[5/2] | Измеренная | NIST | |
| 516.4575 нм | 300 | Rb II | emission | 4p5.(2P*<1/2>).5s 2[1/2]* → 4p5.(2P*<3/2>).5p 2[3/2] | Измеренная | NIST | |
| 626.94 нм | 300 | Rb II | emission | 4p5.(2P*<3/2>).4f 2[9/2] → 4p5.(2P*<3/2>).6g 2[11/2]* | Измеренная | NIST | |
| 390.7292 нм | 250 | Rb II | emission | 4p5.(2P*<3/2>).5p 2[3/2] → 4p5.(2P*<3/2>).5d 2[1/2]* | Измеренная | NIST | |
| 542.244 нм | 250 | Rb II | emission | 4p5.4d 1P* → 4p5.(2P*<3/2>).6p 2[3/2] | Измеренная | NIST | |
| 527.0514 нм | 200 | Rb II | emission | 4p5.(2P*<3/2>).5p 2[1/2] → 4p5.(2P*<3/2>).6s 2[3/2]* | Измеренная | NIST | |
| 573.9645 нм | 200 | Rb II | emission | 4p5.(2P*<3/2>).5d 2[7/2]* → 4p5.(2P*<3/2>).5f 2[9/2] | Измеренная | NIST | |
| 613.5268 нм | 200 | Rb II | emission | 4p5.(2P*<3/2>).5d 2[5/2]* → 4p5.(2P*<3/2>).5f 2[7/2] | Измеренная | NIST | |
| 383.78512 нм | 175 | Rb II | emission | 4p5.(2P*<3/2>).5p 2[3/2] → 4p5.(2P*<3/2>).5d 2[1/2]* | Измеренная | NIST | |
| 740.8171 нм | 150 | Rb I | emission | 4p6.5p 2P* → 4p6.7s 2S | Измеренная | NIST | |
| 550.0635 нм | 100 | Rb II | emission | 4p5.(2P*<3/2>).6p 2[5/2] → 4p5.(2P*<3/2>).7d 2[7/2]* | Измеренная | NIST | |
| 627.5697 нм | 100 | Rb II | emission | 4p5.(2P*<3/2>).4f 2[9/2] → 4p5.(2P*<3/2>).6g 2[11/2]* | Измеренная | NIST | |
| 451.9884 нм | 75 | Rb II | emission | 4p5.(2P*<3/2>).5d 2[5/2]* → 4p5.(2P*<3/2>).6f 2[7/2] | Измеренная | NIST | |
| 459.989 нм | 75 | Rb II | emission | 4p5.(2P*<3/2>).5d 2[5/2]* → 4p5.(2P*<3/2>).6f 2[7/2] | Измеренная | NIST | |
| 543.1528 нм | 75 | Rb I | emission | 4p6.5p 2P* → 4p6.8d 2D | Измеренная | NIST | |
| 589.308 нм | 75 | Rb II | emission | 4p5.(2P*<3/2>).5d 2[7/2]* → 4p5.(2P*<3/2>).5f 2[9/2] | Измеренная | NIST | |
| 607.0751 нм | 75 | Rb I | emission | 4p6.5p 2P* → 4p6.8s 2S | Измеренная | NIST | |
| 614.0319 нм | 75 | Rb II | emission | 4p5.4d 3F* → 4p5.(2P*<1/2>).5p 2[3/2] | Измеренная | NIST | |
| 572.4125 нм | 60 | Rb I | emission | 4p6.5p 2P* → 4p6.7d 2D | Измеренная | NIST |
Расширенные данные о свойствах
Ковалентные радиусы (расширенные данные)
- Ковалентный радиус (по Пююккё)
- 210 pm
- Ковалентный радиус (по Пююккё, двойная связь)
- 202 pm
- Ковалентный радиус (по Брэггу)
- 225 pm
Ван-дер-ваальсовы радиусы
- Truhlar
- 303 pm
- Batsanov
- 290 pm
- Alvarez
- 321 pm
- UFF
- 411,4 pm
- MM3
- 325 pm
Атомные и металлические радиусы
- Атомный радиус (по Раму)
- 240 pm
- Металлический радиус (КЧ 12)
- 248 pm
Шкалы нумерации
- Mendeleev
- 4
- Pettifor
- 9
- Glawe
- 9
Шкалы электроотрицательности
- Ghosh
- 0
- Miedema
- 2
- Gunnarsson–Lundqvist
- 2
- Robles–Bartolotti
- 1
Поляризуемость и дисперсия
- Дипольная поляризуемость
- 319,8 a.u.
- Дипольная поляризуемость (неопределённость)
- 0,3 a.u.
- C₆
- 4769 Ha·Bohr6
- C₆ (Gould–Bučko)
- 4660 Ha·Bohr6
Параметры Мидемы
- Молярный объём по Мидеме
- 56,07 cm3/mol
- Электронная плотность по Мидеме
- 0
Фазовые переходы и аллотропные модификации
| Температура плавления | 312,45 K |
| Температура кипения | 961,15 K |
| Критическая точка (температура) | 2093,15 K |
| Критическая точка (давление) | 16 MPa |
| Тройная точка (температура) | 312,41 K |
Категории степеней окисления
Расширенные справочные данные
Константы экранирования (9)
| n | Орбиталь | σ |
|---|---|---|
| 1 | s | 0,7922 |
| 2 | p | 3,9612 |
| 2 | s | 9,8432 |
| 3 | d | 15,3208 |
| 3 | p | 15,6967 |
| 3 | s | 15,1573 |
| 4 | p | 26,1192 |
| 4 | s | 24,612 |
| 5 | s | 32,0155 |
Подробные данные о кристаллических радиусах (8)
| Заряд | CN | Спин | rcrystal (pm) | Происхождение |
|---|---|---|---|---|
| 1 | VI | 166 | ||
| 1 | VII | 170 | ||
| 1 | VIII | 175 | ||
| 1 | IX | 177 | estimated, | |
| 1 | X | 180 | ||
| 1 | XI | 183 | ||
| 1 | XII | 186 | ||
| 1 | XIV | 197 |
Типы распада изотопов (61)
| Изотоп | Режим | Интенсивность |
|---|---|---|
| 71 | p | — |
| 72 | p | — |
| 73 | B+ | — |
| 73 | p | 100% |
| 74 | B+ | 100% |
| 74 | B+p | — |
| 75 | B+ | 100% |
| 76 | B+ | 100% |
| 76 | B+A | 3,8% |
| 77 | B+ | 100% |
Факторы рассеяния рентгеновского излучения (508)
| Энергия (eV) | f₁ | f₂ |
|---|---|---|
| 10 | — | 0,06968 |
| 10,1617 | — | 0,07104 |
| 10,3261 | — | 0,07253 |
| 10,4931 | — | 0,07441 |
| 10,6628 | — | 0,07635 |
| 10,8353 | — | 0,07833 |
| 11,0106 | — | 0,08037 |
| 11,1886 | — | 0,083 |
| 11,3696 | — | 0,08599 |
| 11,5535 | — | 0,0891 |
Дополнительные данные
Оценочная распространённость в земной коре
The estimated element abundance in the earth's crust.
Оценочная распространённость в земной коре
9.0×101 milligrams per kilogram
Источники (1)
- [5] Rubidium https://education.jlab.org/itselemental/ele037.html
Оценочная распространённость в океане
The estimated element abundance in the earth's oceans.
Оценочная распространённость в океане
1.2×10-1 milligrams per liter
Источники (1)
- [5] Rubidium https://education.jlab.org/itselemental/ele037.html
Источники
Sources of this element.
The element is much more abundant than was thought several years ago. It is now considered to be the 16th most abundant element in the earth's crust. Rubidium occurs in pollucite, leucite, and zinnwaldite, which contains traces up to 1%, in the form of the oxide. It is found in lepidolite to the extent of about 1.5%, and is recovered commercially from this source. Potassium minerals, such as those found at Searles Lake, California, and potassium chloride recovered from the brines in Michigan also contain the element and are commercial sources. It is also found along with cesium in the extensive deposits of pollucite at Bernic Lake, Manitoba.
Источники (1)
- [6] Rubidium https://periodic.lanl.gov/37.shtml
Источники
(9)
Data deposited in or computed by PubChem
The half-life and atomic mass data was provided by the Atomic Mass Data Center at the International Atomic Energy Agency.
Element data are cited from the Atomic weights of the elements (an IUPAC Technical Report). The IUPAC periodic table of elements can be found at https://iupac.org/what-we-do/periodic-table-of-elements/. Additional information can be found within IUPAC publication doi:10.1515/pac-2015-0703 Copyright © 2020 International Union of Pure and Applied Chemistry.
The information are cited from Pure Appl. Chem. 2018; 90(12): 1833-2092, https://doi.org/10.1515/pac-2015-0703.
Thomas Jefferson National Accelerator Facility (Jefferson Lab) is one of 17 national laboratories funded by the U.S. Department of Energy. The lab's primary mission is to conduct basic research of the atom's nucleus using the lab's unique particle accelerator, known as the Continuous Electron Beam Accelerator Facility (CEBAF). For more information visit https://www.jlab.org/
The periodic table at the LANL (Los Alamos National Laboratory) contains basic element information together with the history, source, properties, use, handling and more. The provenance data may be found from the link under the source name.
The periodic table contains NIST's critically-evaluated data on atomic properties of the elements. The provenance data that include data for atomic spectroscopy, X-ray and gamma ray, radiation dosimetry, nuclear physics, and condensed matter physics may be found from the link under the source name. Ref: https://www.nist.gov/pml/atomic-spectra-database
This section provides all form of data related to element Rubidium.
The element property data was retrieved from publications.