Potassium (K)
alkali-metalSolid
Nguyên tử khối chuẩn
39,0983 uCấu hình electron
[Ar] 4s1Nhiệt độ nóng chảy
63,38 °CNhiệt độ sôi
758,85 °CKhối lượng riêng
890 kg/m³Trạng thái oxi hóa
−1, +1Độ âm điện (Pauling)
0,82Năng lượng ion hóa (lần 1)
4,340664 eVNăm phát hiện
1807Bán kính nguyên tử
220 pmChi tiết
Potassium is an alkali metal and a major rock-forming and biological element. It occurs naturally only in compounds, chiefly as K⁺ in salts, feldspars, micas, and clay minerals. The metal is highly electropositive, reacts vigorously with water, and is stored away from air and moisture. In living cells, potassium is the principal intracellular cation and is central to osmotic balance and electrical signaling.
It is one of the most reactive and electropositive of metals. Except for lithium, it is the lightest known metal. It is soft, easily cut with a knife, and is silvery in appearance immediately after a fresh surface is exposed. It rapidly oxidizes in air and must be preserved in a mineral oil such as kerosene.
As with other metals of the alkali group, it decomposes in water with the evolution of hydrogen. It catches fire spontaneously on water. Potassium and its salts impart a violet color to flames.
The name derives from the English "potash" or "pot ashes" because it is found in caustic potash (KOH). The symbol K derives from the Latin kalium via the Arabic qali for alkali. It was first isolated by the British chemist Humphry Davy in 1807 from electrolysis of potash (KOH).
Although potassium is the eighth most abundant element on earth and comprises about 2.1% of the earth's crust, it is a very reactive element and is never found free in nature. Metallic potassium was first isolated by Sir Humphry Davy in 1807 through the electrolysis of molten caustic potash (KOH). A few months after discovering potassium, Davy used the same method to isolate sodium. Potassium can be obtained from the minerals sylvite (KCl), carnallite (KCl·MgCl2·6H2O), langbeinite (K2Mg2(SO4)3) and polyhalite (K2Ca2Mg(SO4)4·2H2O). These minerals are often found in ancient lake and sea beds. Caustic potash, another important source of potassium, is primarily mined in Germany, New Mexico, California and Utah. Pure potassium is a soft, waxy metal that can be easily cut with a knife. It reacts with oxygen to form potassium superoxide (KO2) and with water to form potassium hydroxide (KOH), hydrogen gas and heat. Enough heat is produced to ignite the hydrogen gas. To prevent it from reacting with the oxygen and water in the air, samples of metallic potassium are usually stored submerged in mineral oil.
From the English word, potash - pot ashes; Latin kalium, Arab qali, alkali. Discovered in 1807 by Davy, who obtained it from caustic potash (KOH); this was the first metal isolated by electrolysis.
Pure potassium is a very soft, silvery metal when freshly cut. It tarnishes rapidly in air as oxide, hydroxide, and carbonate layers form. It has a low melting point for a metal and can be cut with a knife; samples are commonly kept under dry mineral oil or inert gas.
Elemental potassium has limited direct use because sodium is cheaper and less reactive for many purposes. It is used in some laboratory reductions and in potassium-sodium alloys for heat-transfer applications where a liquid metal is useful. Most practical demand is for potassium compounds, especially fertilizers that supply plant-available K⁺. Potassium salts are also used in glass, soaps, pyrotechnics, food processing, and chemical manufacturing.
Potassium forms an alloy with sodium (NaK) that is used as a heat transfer medium in some types of nuclear reactors.
Potassium forms many important compounds. Potassium chloride (KCl) is the most common potassium compound. It is used in fertilizers, as a salt substitute and to produce other chemicals. Potassium hydroxide (KOH) is used to make soaps, detergents and drain cleaners. Potassium carbonate (KHCO3), also known as pearl ash, is used to make some types of glass and soaps and is obtained commercially as a byproduct of the production of ammonia. Potassium superoxide (KO2) can create oxygen from water vapor (H2O) and carbon dioxide (CO2) through the following reaction: 2KO2 + H2O + 2CO2 => 2KHCO3 + O2. It is used in respiratory equipment and is produced by burning potassium metal in dry air. Potassium nitrate (KNO3), also known as saltpeter or nitre, is used in fertilizers, match heads and pyrotechnics.
The greatest demand for potash has been in its use for fertilizers. Potassium is an essential constituent for plant growth and is found in most soils.
An alloy of sodium and potassium (NaK) is used as a heat-transfer medium. Many potassium salts are of utmost importance, including the hydroxide, nitrate, carbonate, chloride, chlorate, bromide, iodide, cyanide, sulfate, chromate, and dichromate.
Isotopes in Biology
The mole fraction of 40K, n(40K)/n(K), is used to study the effects of potassium in soil on the growth of plants. Plants need potassium to promote growth and reproduction, and potassium also helps plants resist drought and diseases. The mole fraction of 40K is being studied at different depths in several soil types to determine how soil properties affect the fractionation of 40K [178] R. Fujiyoshi, Y. Satake, T. Sumiyoshi. J. Radioanal. Nucl. Chem.281, 553 (2009)..
Isotopes in Geochronology
The amount ratio n(40K)/n(40Ar) is used in potassium-argon dating by geologists, archaeologists, and paleoanthropologists to determine the age of rocks. This dating method is based on the radioactive decay of 40K, having a half-life of 1.248×109 years, to 40Ar. When lava crystalizes, 40Ar can no longer escape and begins increasing in concentration in a rock (Fig. IUPAC.19.1) [179] United States Geological Survey. Geology and Geophysics, U.S. Geological Survey (2014), Feb. 25; http://geomaps.wr.usgs.gov/common/geochronology.html., [180] New Mexico Bureau of Geology & Mineral Resources. K/Ar and 40Ar/39Ar Methods, New Mexico Bureau of Geology & Mineral Resources (2014), Feb. 25; http://geoinfo.nmt.edu/labs/argon/methods/home.html..
Isotopes in Medicine
38K, which has a half-life of 7.6 min and is produced by a nuclear reaction involving 38Ar and 40Ar as targets, is a widely used blood-flow tracer. Because 38Ar is more expensive, 40Ar, which also offers many additional advantages as a target, is more commonly used to produce 38K for medical purposes [75] J. Peterson, M. McDonell, L. Haroun, F. Monette, R. D. Hildebrand, A. Taboas. Radiological and Chemical Fact Sheets to Support Health Risk Analyses for Contaminated Areas, Prepared by Argonne National Laboratory Environmental Science Division in collaboration with U.S. Department of Energy, Richland Operations Office and Chicago Operations Office (2014), Feb. 22; http://www.remm.nlm.gov/ANL_ContaminantFactSheets_All_070418.pdf., [176] K. Nagatsu, A. Kubodera, K. Suzuki. Appl. Radiat. Isot.49, 1505 (1998)., [181] P. G. Melon, C. Brihaye, C. Degueldre, M. Guillaume, R. Czichosz, P. Rigo, H. E. Kulbertus, D. Comar. J. Nucl. Med.35, 1116 (1994)..
Potassium chemistry is dominated by the +1 oxidation state and the K⁺ ion. Common compounds include potassium chloride (KCl), the main fertilizer potash salt; potassium hydroxide (KOH), a strong base used in alkaline chemistry; potassium carbonate (K₂CO₃); potassium nitrate (KNO₃), an oxidizing salt; and potassium permanganate (KMnO₄), in which potassium is only the counterion to permanganate. Potassium forms ionic halides, oxides, superoxide potassium superoxide (KO₂), and many double salts and aluminosilicates.
See more information at the Potassium compound page.
Metallic potassium is a severe fire and chemical hazard. It reacts with water to form potassium hydroxide (KOH) and hydrogen (H₂), often with enough heat to ignite the gas. Concentrated potassium hydroxide is strongly corrosive. Soluble potassium salts vary widely in hazard; ordinary dietary amounts are essential, but excessive intake or medical exposure can disturb heart rhythm. Natural potassium contains radioactive ⁴⁰K at low abundance.
Potassium is abundant in the crust and is released slowly by weathering of silicate minerals, then cycled through soils, waters, plants, and organisms as K⁺. It is not degraded, but it is redistributed by erosion, leaching, uptake, and ion exchange on clays. Potassium is an essential plant nutrient, and deficiency limits crop growth in many soils. The isotope ⁴⁰K is a natural source of background radiation.
The potassium economy is centered on potash minerals and brines rather than the free metal. Commercial products are mined or solution-mined from evaporite deposits and processed mainly into potassium chloride (KCl), with potassium sulfate (K₂SO₄) important for chloride-sensitive crops. Demand is strongly linked to agriculture, so fertilizer logistics and ore quality dominate supply. Elemental potassium is made by chemical reduction or electrochemical routes on a much smaller scale and is not a bulk commodity comparable with sodium.
The metal is the seventh most abundant and makes up about 2.4% by weight of the earth's crust. Most potassium minerals are insoluble and the metal is obtained from them only with great difficulty.
Certain minerals, however, such as sylvite, carnallite, langbeinite, and polyhalite are found in ancient lake and sea beds and form rather extensive deposits from which potassium and its salts can readily be obtained. Potash is mined in Germany, New Mexico, California, Utah, and elsewhere. Large deposits of potash, found at a depth of some 3000 ft in Saskatchewan, promise to be important in coming years.
Potassium is also found in the ocean, but is present only in relatively small amounts, compared to sodium.
Potassium is produced in stellar nucleosynthesis and supernova-related processes but is far less abundant cosmically than lighter elements such as sodium, magnesium, and silicon. In rocky planets it behaves as a moderately incompatible lithophile element, concentrating in crustal rocks and evolved magmas. Radioactive ⁴⁰K contributed heat to early planetary interiors and remains important in geochronology.
- The chemical symbol K comes from kalium, a Neo-Latin name derived from alkali sources.
- Potassium metal is less dense than water, although contact with water is violently reactive.
- Potassium chloride can be purple or reddish as a mineral because of impurities or radiation-induced color centers.
- Potassium-argon dating depends on the decay of ⁴⁰K to ⁴⁰Ar trapped in minerals.
- Potassium superoxide (KO₂) has been used in breathing equipment because it reacts with CO₂ and moisture to release O₂.
Hình ảnh
Tính chất
Vật lý
- Bán kính nguyên tử (thực nghiệm)
- 220 pm So sánh Bán kính nguyên tử (thực nghiệm) của tất cả nguyên tố →
- Bán kính cộng hóa trị
- 203 pm So sánh Bán kính cộng hóa trị của tất cả nguyên tố →
- Bán kính van der Waals
- 275 pm So sánh Bán kính van der Waals của tất cả nguyên tố →
- Bán kính kim loại
- 203 pm So sánh Bán kính kim loại của tất cả nguyên tố →
- Khối lượng riêng
- 890 kg/m³ So sánh Khối lượng riêng của tất cả nguyên tố →
- Thể tích mol
- 0,0453 L/mol
- Pha ở STP
- Rắn So sánh Pha ở STP của tất cả nguyên tố →
- Nhiệt độ nóng chảy
- 63,38 °C So sánh Nhiệt độ nóng chảy của tất cả nguyên tố →
- Nhiệt độ sôi
- 758,85 °C So sánh Nhiệt độ sôi của tất cả nguyên tố →
- Độ dẫn nhiệt
- 79 W/(m·K) So sánh Độ dẫn nhiệt của tất cả nguyên tố →
- Nhiệt dung riêng
- 0,757 J/(g·K) So sánh Nhiệt dung riêng của tất cả nguyên tố →
- Nhiệt dung mol
- 29,6 J/(mol·K) So sánh Nhiệt dung mol của tất cả nguyên tố →
- Cấu trúc tinh thể
- Lập phương tâm khối So sánh Cấu trúc tinh thể của tất cả nguyên tố →
Hóa học
- Độ âm điện (Pauling)
- 0,82 So sánh Độ âm điện (Pauling) của tất cả nguyên tố →
- Độ âm điện (Allen)
- 0,734
- Ái lực electron
- 0,5014 eV
- Năng lượng ion hóa (lần 1)
- 4,340664 eV So sánh Năng lượng ion hóa (lần 1) của tất cả nguyên tố →
- Năng lượng ion hóa (lần 2)
- 31,625109 eV So sánh Năng lượng ion hóa (lần 2) của tất cả nguyên tố →
- Năng lượng ion hóa (lần 3)
- 45,803258 eV So sánh Năng lượng ion hóa (lần 3) của tất cả nguyên tố →
- Năng lượng ion hóa (lần 4)
- 60,91721 eV So sánh Năng lượng ion hóa (lần 4) của tất cả nguyên tố →
- Năng lượng ion hóa (lần 5)
- 82,660285 eV So sánh Năng lượng ion hóa (lần 5) của tất cả nguyên tố →
- Trạng thái oxi hóa
- −1, +1 So sánh Trạng thái oxi hóa của tất cả nguyên tố →
- Electron hóa trị
- 1 So sánh Electron hóa trị của tất cả nguyên tố →
- Cấu hình electron
- [Ar] 4s1
Nhiệt động lực học
- Điểm tới hạn (nhiệt độ)
- 1950 °C
- Điểm tới hạn (áp suất)
- 1,6e+7 Pa
- Nhiệt nóng chảy
- 0,02414883 eV So sánh Nhiệt nóng chảy của tất cả nguyên tố →
- Nhiệt hóa hơi
- 0,79701508 eV So sánh Nhiệt hóa hơi của tất cả nguyên tố →
- Nhiệt thăng hoa
- 0,92449604 eV
- Nhiệt nguyên tử hóa
- 0,92449604 eV
- Enthalpy nguyên tử hóa
- 0,92242317 eV
Hạt nhân
- Proton
- 19 So sánh Proton của tất cả nguyên tố →
- Neutron
- 20 So sánh Neutron của tất cả nguyên tố →
- Các đồng vị đã biết
- 29 So sánh Các đồng vị đã biết của tất cả nguyên tố →
- Đồng vị bền
- 2 So sánh Đồng vị bền của tất cả nguyên tố →
- Đồng vị bền nhất
- K-39
- Năm phát hiện
- 1807
Độ phổ biến
- Độ phổ biến (vỏ Trái Đất)
- 2,09e+4 mg/kg So sánh Độ phổ biến (vỏ Trái Đất) của tất cả nguyên tố →
- Độ phổ biến (đại dương)
- 399 mg/L So sánh Độ phổ biến (đại dương) của tất cả nguyên tố →
Cấu trúc tinh thể
- Hằng số mạng a
- 523 pm
Cấu trúc electron
- Số electron trong mỗi lớp
- 2, 8, 8, 1 So sánh Số electron trong mỗi lớp của tất cả nguyên tố →
Mã định danh
- Số CAS
- 7440-09-7 So sánh Số CAS của tất cả nguyên tố →
- Ký hiệu số hạng
- 2S1/2
- InChI
- InChI=1S/K
- Khóa InChI
- ZLMJMSJWJFRBEC-UHFFFAOYSA-N
Cấu hình electron Đo đạc
K: 4s¹[Ar] 4s¹1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹Mô hình nguyên tử
Các đồng vị khác nhau về số neutron, khối lượng và độ bền — không khác nhau về cấu hình electron của nguyên tử trung hòa.
Mô hình nguyên tử minh họa, không theo tỷ lệ.
Dấu vân tay nguyên tử
Phổ phát xạ / hấp thụ
Phân bố đồng vị
| Số khối | Khối lượng nguyên tử (u) | Độ phổ biến tự nhiên | Chu kỳ bán rã |
|---|---|---|---|
| 39 Bền | 38,9637064864 ± 0,0000000049 | 93,2581% | Bền |
| 41 Bền | 40,9618252579 ± 0,0000000041 | 6,7302% | Bền |
Pha / Trạng thái
Lý do: thấp hơn nhiệt độ nóng chảy (63,38 °C) một lượng 38,4 °C
Sơ đồ minh họa, không theo tỷ lệ
Điểm chuyển pha
Năng lượng chuyển pha
Năng lượng cần để làm nóng chảy 1 mol tại nhiệt độ nóng chảy
Năng lượng cần để hóa hơi 1 mol tại nhiệt độ sôi
Năng lượng cần để làm thăng hoa 1 mol tại nhiệt độ thăng hoa
Khối lượng riêng
Ở điều kiện chuẩn
Ở điều kiện chuẩn
Nâng cao
Phổ nguyên tử
Đang hiển thị 10 trên 22. Sắp xếp theo điện tích ion (tăng dần).
Dữ liệu mức năng lượng ?
| Ion | Điện tích | Mức năng lượng |
|---|---|---|
| 41K I Đồng vị | 0 | 8 |
| 40K I Đồng vị | 0 | 3 |
| 39K I Đồng vị | 0 | 123 |
| K I | 0 | 299 |
| K II | +1 | 97 |
| K III | +2 | 40 |
| K IV | +3 | 38 |
| K V | +4 | 40 |
| K VI | +5 | 28 |
| K VII | +6 | 81 |
Bán kính ion
| Điện tích | Phối trí | Spin | Bán kính |
|---|---|---|---|
| +1 | 4 | Không có | 137 pm |
| +1 | 6 | Không có | 138 pm |
| +1 | 7 | Không có | 146 pm |
| +1 | 8 | Không có | 151 pm |
| +1 | 9 | Không có | 155 pm |
| +1 | 10 | Không có | 159 pm |
| +1 | 12 | Không có | 164 pm |
Hợp chất
Đồng vị (2)
Seventeen isotopes of potassium are known. Ordinary potassium is composed of three isotopes, one of which is 40°K (0.0118%), a radioactive isotope with a half-life of 1.28 x 109 years.
| Số khối | Khối lượng nguyên tử (u) | Độ phổ biến tự nhiên | Chu kỳ bán rã | Kiểu phân rã | |
|---|---|---|---|---|---|
| 39 Bền | 38,9637064864 ± 0,0000000049 | 93,2581% ± 0,0044% | Bền | stable | |
| 41 Bền | 40,9618252579 ± 0,0000000041 | 6,7302% ± 0,0044% | Bền | stable |
Vạch phổ
Đang hiển thị 50 trên 141. Theo mặc định, chỉ hiển thị các vạch phổ có cường độ đã được đo.
| Bước sóng (nm) | Cường độ | Bậc ion hóa | Loại | Chuyển mức | Độ chính xác | Nguồn | |
|---|---|---|---|---|---|---|---|
| 693.8764 nm | 20 | K I | emission | 3p6.4p 2P* → 3p6.6s 2S | Đo đạc | NIST | |
| 691.10815 nm | 19 | K I | emission | 3p6.4p 2P* → 3p6.6s 2S | Đo đạc | NIST | |
| 404.41422 nm | 18 | K I | emission | 3p6.4s 2S → 3p6.5p 2P* | Đo đạc | NIST | |
| 404.72132 nm | 17 | K I | emission | 3p6.4s 2S → 3p6.5p 2P* | Đo đạc | NIST | |
| 580.17662 nm | 17 | K I | emission | 3p6.4p 2P* → 3p6.7s 2S | Đo đạc | NIST | |
| 583.18899 nm | 17 | K I | emission | 3p6.4p 2P* → 3p6.5d 2D | Đo đạc | NIST | |
| 578.23999 nm | 16 | K I | emission | 3p6.4p 2P* → 3p6.7s 2S | Đo đạc | NIST | |
| 581.21521 nm | 15 | K I | emission | 3p6.4p 2P* → 3p6.5d 2D | Đo đạc | NIST | |
| 535.95761 nm | 14 | K I | emission | 3p6.4p 2P* → 3p6.6d 2D | Đo đạc | NIST | |
| 533.96873 nm | 13 | K I | emission | 3p6.4p 2P* → 3p6.8s 2S | Đo đạc | NIST | |
| 511.225448 nm | 12 | K I | emission | 3p6.4p 2P* → 3p6.7d 2D | Đo đạc | NIST | |
| 532.32786 nm | 12 | K I | emission | 3p6.4p 2P* → 3p6.8s 2S | Đo đạc | NIST | |
| 534.29693 nm | 12 | K I | emission | 3p6.4p 2P* → 3p6.6d 2D | Đo đạc | NIST | |
| 693.62861 nm | 12 | K I | emission | 3p6.4p 2P* → 3p6.4d 2D | Đo đạc | NIST | |
| 696.46903 nm | 12 | K I | emission | 3p6.4p 2P* → 3p6.4d 2D | Đo đạc | NIST | |
| 464.23725 nm | 11 | K I | emission | 3p6.4s 2S → 3p6.3d 2D | Đo đạc | NIST | |
| 509.717137 nm | 11 | K I | emission | 3p6.4p 2P* → 3p6.7d 2D | Đo đạc | NIST | |
| 509.920005 nm | 11 | K I | emission | 3p6.4p 2P* → 3p6.9s 2S | Đo đạc | NIST | |
| 464.1875 nm | 10 | K I | emission | 3p6.4s 2S → 3p6.3d 2D | Đo đạc | NIST | |
| 496.503213 nm | 10 | K I | emission | 3p6.4p 2P* → 3p6.8d 2D | Đo đạc | NIST | |
| 508.423399 nm | 10 | K I | emission | 3p6.4p 2P* → 3p6.9s 2S | Đo đạc | NIST | |
| 482.924 nm | 9 | K II | emission | 3p5.4s 3P* → 3p5.4p 3S | Đo đạc | NIST | |
| 486.975897 nm | 9 | K I | emission | 3p6.4p 2P* → 3p6.9d 2D | Đo đạc | NIST | |
| 495.081801 nm | 9 | K I | emission | 3p6.4p 2P* → 3p6.8d 2D | Đo đạc | NIST | |
| 495.614802 nm | 9 | K I | emission | 3p6.4p 2P* → 3p6.10s 2S | Đo đạc | NIST | |
| 389.7896 nm | 8 | K II | emission | 3p5.4s 3P* → 3p5.4p 1D | Đo đạc | NIST | |
| 418.6232 nm | 8 | K II | emission | 3p5.4s 3P* → 3p5.4p 3D | Đo đạc | NIST | |
| 460.849 nm | 8 | K II | emission | 3p5.4s 1P* → 3p5.4p 1D | Đo đạc | NIST | |
| 480.43395 nm | 8 | K I | emission | 3p6.4p 2P* → 3p6.10d 2D | Đo đạc | NIST | |
| 485.609209 nm | 8 | K I | emission | 3p6.4p 2P* → 3p6.9d 2D | Đo đạc | NIST | |
| 486.348075 nm | 8 | K I | emission | 3p6.4p 2P* → 3p6.11s 2S | Đo đạc | NIST | |
| 500.564 nm | 8 | K II | emission | 3p5.4s 3P* → 3p5.4p 3S | Đo đạc | NIST | |
| 612.028 nm | 8 | K II | emission | 3p5.3d 3F* → 3p5.4p 3D | Đo đạc | NIST | |
| 381.7547 nm | 7 | K II | emission | 3p5.4p 3D → 3p5.(2P*<3/2>).5s 2[3/2]* | Đo đạc | NIST | |
| 400.122 nm | 7 | K II | emission | 3p5.4s 3P* → 3p5.4p 3P | Đo đạc | NIST | |
| 413.4705 nm | 7 | K II | emission | 3p5.4s 3P* → 3p5.4p 3D | Đo đạc | NIST | |
| 422.296 nm | 7 | K II | emission | 3p5.4s 1P* → 3p5.4p 3P | Đo đạc | NIST | |
| 422.566 nm | 7 | K II | emission | 3p5.3d 3P* → 3p5.4p 1D | Đo đạc | NIST | |
| 426.334 nm | 7 | K II | emission | 3p5.4s 3P* → 3p5.4p 3D | Đo đạc | NIST | |
| 430.498 nm | 7 | K II | emission | 3p5.3d 3P* → 3p5.4p 1D | Đo đạc | NIST | |
| 430.911 nm | 7 | K II | emission | 3p5.4s 1P* → 3p5.4p 3P | Đo đạc | NIST | |
| 438.816 nm | 7 | K II | emission | 3p5.4s 1P* → 3p5.4p 1P | Đo đạc | NIST | |
| 475.737719 nm | 7 | K I | emission | 3p6.4p 2P* → 3p6.11d 2D | Đo đạc | NIST | |
| 479.104132 nm | 7 | K I | emission | 3p6.4p 2P* → 3p6.10d 2D | Đo đạc | NIST | |
| 484.98645 nm | 7 | K I | emission | 3p6.4p 2P* → 3p6.11s 2S | Đo đạc | NIST | |
| 505.625 nm | 7 | K II | emission | 3p5.3d 3P* → 3p5.4p 3S | Đo đạc | NIST | |
| 630.728 nm | 7 | K II | emission | 3p5.3d 3F* → 3p5.4p 3D | Đo đạc | NIST | |
| 696.41712 nm | 7 | K I | emission | 3p6.4p 2P* → 3p6.4d 2D | Đo đạc | NIST | |
| 380.0162 nm | 6 | K II | emission | 3p5.4p 3D → 3p5.(2P*<3/2>).5s 2[3/2]* | Đo đạc | NIST | |
| 381.657 nm | 6 | K II | emission | 3p5.4p 3P → 3p5.4d 3P* | Đo đạc | NIST |
Tính chất mở rộng
Bán kính cộng hóa trị (mở rộng)
- Bán kính cộng hóa trị (Pyykkö)
- 196 pm
- Bán kính cộng hóa trị (Pyykkö, liên kết đôi)
- 193 pm
- Bán kính cộng hóa trị (Bragg)
- 207 pm
Bán kính van der Waals
- Bondi
- 275 pm
- Batsanov
- 280 pm
- Alvarez
- 273 pm
- UFF
- 381,2 pm
- MM3
- 309 pm
Bán kính nguyên tử và kim loại
- Bán kính nguyên tử (Rahm)
- 234 pm
- Bán kính kim loại (C12)
- 235 pm
Các thang đánh số
- Mendeleev
- 3
- Pettifor
- 10
- Glawe
- 10
Các thang độ âm điện
- Ghosh
- 0
- Miedema
- 2
- Gunnarsson–Lundqvist
- 2
- Robles–Bartolotti
- 1
Độ phân cực hóa và tán sắc
- Độ phân cực hóa lưỡng cực
- 289,7 a.u.
- Độ phân cực hóa lưỡng cực (độ không đảm bảo)
- 0,3 a.u.
- C₆
- 3923 Ha·Bohr6
- C₆ (Gould–Bučko)
- 3910 Ha·Bohr6
Thông số Miedema
- Thể tích mol Miedema
- 45,63 cm3/mol
- Mật độ electron Miedema
- 0
Rủi ro nguồn cung và kinh tế
- Mức độ tập trung sản xuất
- 21
- Rủi ro nguồn cung tương đối
- 5
- Phân bố trữ lượng
- 61
- Ổn định chính trị (quốc gia sản xuất lớn nhất)
- 81
- Ổn định chính trị (quốc gia có trữ lượng lớn nhất)
- 81
Chuyển pha và các dạng thù hình
| Nhiệt độ nóng chảy | 336,65 K |
| Nhiệt độ sôi | 1032,15 K |
| Điểm tới hạn (nhiệt độ) | 2223,15 K |
| Điểm tới hạn (áp suất) | 16 MPa |
Phân loại trạng thái oxi hóa
Dữ liệu tham khảo chuyên sâu
Hằng số chắn (6)
| n | Orbital | σ |
|---|---|---|
| 1 | s | 0,5105 |
| 2 | p | 3,9728 |
| 2 | s | 5,9938 |
| 3 | p | 11,2744 |
| 3 | s | 10,3201 |
| 4 | s | 15,5048 |
Chi tiết bán kính tinh thể (7)
| Điện tích | CN | Spin | rcrystal (pm) | Nguồn gốc |
|---|---|---|---|---|
| 1 | IV | 151 | ||
| 1 | VI | 152 | ||
| 1 | VII | 160 | ||
| 1 | VIII | 165 | ||
| 1 | IX | 169 | ||
| 1 | X | 173 | ||
| 1 | XII | 178 |
Các kiểu phân rã đồng vị (53)
| Đồng vị | Chế độ | Cường độ |
|---|---|---|
| 31 | 3p | 100% |
| 32 | p | — |
| 33 | p | — |
| 34 | p | — |
| 35 | B+ | 100% |
| 35 | B+p | 0,4% |
| 36 | B+ | 100% |
| 36 | B+p | 0% |
| 36 | B+A | 0% |
| 37 | B+ | 100% |
Hệ số tán xạ tia X (503)
| Năng lượng (eV) | f₁ | f₂ |
|---|---|---|
| 10 | — | 0,03426 |
| 10,1617 | — | 0,03529 |
| 10,3261 | — | 0,03635 |
| 10,4931 | — | 0,03744 |
| 10,6628 | — | 0,03856 |
| 10,8353 | — | 0,03972 |
| 11,0106 | — | 0,04091 |
| 11,1886 | — | 0,04214 |
| 11,3696 | — | 0,0434 |
| 11,5535 | — | 0,04471 |
Dữ liệu bổ sung
Estimated Crustal Abundance
The estimated element abundance in the earth's crust.
2.09×104 milligrams per kilogram
Tài liệu tham khảo (1)
- [5] Potassium https://education.jlab.org/itselemental/ele019.html
Estimated Oceanic Abundance
The estimated element abundance in the earth's oceans.
3.99×102 milligrams per liter
Tài liệu tham khảo (1)
- [5] Potassium https://education.jlab.org/itselemental/ele019.html
Sources
Sources of this element.
The metal is the seventh most abundant and makes up about 2.4% by weight of the earth's crust. Most potassium minerals are insoluble and the metal is obtained from them only with great difficulty.
Certain minerals, however, such as sylvite, carnallite, langbeinite, and polyhalite are found in ancient lake and sea beds and form rather extensive deposits from which potassium and its salts can readily be obtained. Potash is mined in Germany, New Mexico, California, Utah, and elsewhere. Large deposits of potash, found at a depth of some 3000 ft in Saskatchewan, promise to be important in coming years.
Potassium is also found in the ocean, but is present only in relatively small amounts, compared to sodium.
Tài liệu tham khảo (1)
- [6] Potassium https://periodic.lanl.gov/19.shtml
Production
Production of this element (from raw materials or other compounds containing the element).
Potassium is never found free in nature, but is obtained by electrolysis of the hydroxide, much in the same manner as prepared by Davy's first process. Thermal methods also are commonly used to produce potassium (such as by reduction of potassium compounds with CaC2, C, Si, or Na).
Tài liệu tham khảo (1)
- [6] Potassium https://periodic.lanl.gov/19.shtml
Tài liệu tham khảo
(9)
Data deposited in or computed by PubChem
The half-life and atomic mass data was provided by the Atomic Mass Data Center at the International Atomic Energy Agency.
Element data are cited from the Atomic weights of the elements (an IUPAC Technical Report). The IUPAC periodic table of elements can be found at https://iupac.org/what-we-do/periodic-table-of-elements/. Additional information can be found within IUPAC publication doi:10.1515/pac-2015-0703 Copyright © 2020 International Union of Pure and Applied Chemistry.
The information are cited from Pure Appl. Chem. 2018; 90(12): 1833-2092, https://doi.org/10.1515/pac-2015-0703.
Thomas Jefferson National Accelerator Facility (Jefferson Lab) is one of 17 national laboratories funded by the U.S. Department of Energy. The lab's primary mission is to conduct basic research of the atom's nucleus using the lab's unique particle accelerator, known as the Continuous Electron Beam Accelerator Facility (CEBAF). For more information visit https://www.jlab.org/
The periodic table at the LANL (Los Alamos National Laboratory) contains basic element information together with the history, source, properties, use, handling and more. The provenance data may be found from the link under the source name.
The periodic table contains NIST's critically-evaluated data on atomic properties of the elements. The provenance data that include data for atomic spectroscopy, X-ray and gamma ray, radiation dosimetry, nuclear physics, and condensed matter physics may be found from the link under the source name. Ref: https://www.nist.gov/pml/atomic-spectra-database
This section provides all form of data related to element Potassium.
The element property data was retrieved from publications.