Yttrium (Y)
transition-metalSolid
Стандартна відносна атомна маса
88,90584 uЕлектронна конфігурація
[Kr] 5s2 4d1Температура плавлення
1521,85 °CТемпература кипіння
3344,85 °CГустина
4470 kg/m³Ступені окиснення
0, +1, +2, +3Електронегативність (за Полінгом)
1,22Енергія йонізації (1-ша)
6,21726 eVРік відкриття
1794Атомний радіус
180 pmВідомості
Yttrium is a silvery transition metal grouped with the rare-earth elements because it commonly occurs with lanthanides and forms predominantly trivalent cations. Its chemistry is close to the heavier lanthanides, especially holmium and erbium, rather than to scandium. Although not itself a lanthanide, yttrium is a key component of phosphors, ceramics, lasers, and high-temperature oxide materials.
Yttrium has a silver-metallic luster and is relatively stable in air. Turnings of the metal, however, ignite in air if their temperature exceeds 400°C. Finely divided yttrium is very unstable in air.
The name derives from the Swedish village of Ytterby where the mineral gadolinite was found. In 1794, the Finnish chemist Johan Gadolin discovered yttrium in the mineral ytterbite, which was later renamed gadolinite for Gadolin. Gadolin originally called the element ytterbium after ytterbite. The name was subsequently shortened to yttrium, and later another element was given the name ytterbium.
Yttrium was discovered by Johan Gadolin, a Finnish chemist, while analyzing the composition of the mineral gadolinite ((Ce, La, Nd, Y)2FeBe2Si2O10) in 1789. Gadolinite, which was named for Johan Gadolin, was discovered several years earlier in a quarry near the town of Ytterby, Sweden. Today, yttrium is primarily obtained through an ion exchange process from monazite sand ((Ce, La, Th, Nd, Y)PO4), a material rich in rare earth elements.
Namded after Ytterby, a village in Sweden near Vauxholm. Yttria earth containing yttrium was discovered by Gadolin in 1794. Ytterby is the site of a quarry which yielded many unusual minerals containing rare earths and other elements. This small town, near Stockholm, bears the honor of giving names to erbium, terbium, and ytterbium as well as yttrium.
In 1843 Mosander showed that yttira could be resolved into the oxides (or earths) of three elements. The name yttria was reserved for the most basic one; the others were named erbia and terbia.
Pure yttrium is a soft, silvery-white metal with a metallic luster. It is reasonably stable in dry air at room temperature because a thin oxide film forms, but finely divided metal is more reactive and can ignite when heated.
Yttrium is used mainly through its compounds and oxide ceramics. Yttrium oxide, Y₂O₃, is a host and stabilizer in red phosphors, optical ceramics, and refractory materials. Yttrium aluminum garnet, Y₃Al₅O₁₂, is the host crystal for Nd:YAG lasers. Yttria-stabilized zirconia is used in oxygen sensors, thermal-barrier coatings, and solid oxide fuel cells. Small additions of yttrium improve oxidation resistance and grain behavior in some alloys.
Although metallic yttrium is not widely used, several of its compounds are. Yttrium oxide (Y2O3) and yttrium orthovanadate (YVO4) are both combined with europium to produce the red phosphor used in color televisions. Garnets made from yttrium and iron (Y3Fe5O12) are used as microwave filters in microwave communications equipment. Garnets made from yttrium and aluminum (Y3Al5O12) are used in jewelry as simulated diamond.
Yttrium oxide is one of the most important compounds of yttrium and accounts for the largest use. It is widely used in making YVO4 europium, and Y2O3 europium phosphors to give the red color in color television tubes. Hundreds of thousands of pounds are now used in this application.
Yttrium oxide also is used to produce yttrium-iron-garnets, which are very effective microwave filters.
Yttrium iron, aluminum, and gadolinium garnets, with formulas such as Y3Fe5O12 and Y3Al5O12, have interesting magnetic properties. Yttrium iron garnet is also exceptionally efficient as both a transmitter and transducer of acoustic energy. Yttrium aluminum garnet, with a hardness of 8.5, is also finding use as a gemstone (simulated diamond).
Small amounts of yttrium (0.1 to 0.2%) can be used to reduce the grain size in chromium, molybdenum, zirconium, and titanium, and to increase strength of aluminum and magnesium alloys.
Alloys with other useful properties can be obtained by using yttrium as an additive. The metal can be used as a deoxidizer for vanadium and other nonferrous metals. The metal has a low cross section for nuclear capture. 90Y, one of the isotopes of yttrium, exists in equilibrium with its parent 90Sr, a product of nuclear explosions. Yttrium has been considered for use as a nodulizer for producing nodular cast iron, in which the graphite forms compact nodules instead of the usual flakes. Such iron has increased ductility.
Yttrium also can be used in laser systems and as a catalyst for ethylene polymerization reactions.
It also has potential use in ceramic and glass formulas, as the oxide has a high melting point and imparts shock resistance and low expansion characteristics to glass.
Isotopes in Medicine
Carbon nanotubes (CNT), which are nano-scaled carbon tubes, are being examined in nanobiotechnology research studies because it has been discovered that CNTs labeled with 86Y (with a half-life of 0.6 day) are soluble when they are injected into mice. This discovery was made after mice were given an intravenous or intraperitoneal (directly into a body cavity) injection with the 86Y CNT and then were examined using positron emission tomography (PET) scans to observe whether the 86Y had been flushed from their systems. The PET scan determined that accumulation of 86Y occurred in the liver, kidney, and spleen with very rapid blood clearance. This has broad implications for developing drug treatments [303] M. R. McDevitt, D. Chattopadhyay, J. S. Jaggi, R. D. Finn, P. B. Zanzonico, C. Villa, D. Rey, J. Mendenhall, C. A. Batt, J. T. Njardarson, D. A. Scheinberg. PLoS One2, e907 (2007).. Radiomicrosphere therapy (RT) that uses 90Y (with a half-life of 64 h) microspheres is a proven therapy that helps treat hepatic (liver) cancer (Fig. IUPAC.39.1) [304] C. D. South, M. M. Meyer, G. Meis, E. Y. Kim, F. B. Thomas, A. A. Rikabi, H. Khabiri, M. Bloomston. World J. Surg. Oncol.6, 93 (2008).. 90Y is also used in radiosynovectomy to reduce joint pain [305] E. ‐C. Rodríguez‐Merchán, L. A. Valentino (Eds.), Current and Future Issues in Hemophilia Care, John Wiley & Sons, New York (2011)..
Yttrium most often occurs in the +3 oxidation state, forming colorless or white salts because Y³⁺ has no f electrons. Yttrium oxide, Y₂O₃, is basic and refractory, and yttrium fluoride, YF₃, is a stable, sparingly soluble fluoride. Yttrium chloride, YCl₃, and yttrium nitrate, Y(NO₃)₃, are common soluble laboratory precursors. Mixed oxides such as yttrium barium copper oxide, YBa₂Cu₃O₇−δ, are important in superconductivity, with properties strongly dependent on oxygen content.
See more information at the Yttrium compound page.
Massive yttrium metal has low acute toxicity, but metal dust is a fire hazard and can irritate the lungs or skin. Soluble yttrium salts can be harmful if inhaled or ingested in significant amounts, and insoluble dusts require ordinary industrial dust control. Radioisotope ⁹⁰Y is a strong beta emitter used medically; its hazard is isotope-specific and mainly radiological, not a property of stable natural yttrium.
Yttrium is dispersed in the crust and is usually associated with rare-earth minerals rather than concentrated in its own ores. It is relatively immobile under neutral to alkaline conditions because Y³⁺ hydrolyzes and binds to oxides, phosphates, and organic matter. Weathering can concentrate yttrium with heavy rare earths in ion-adsorption clays and lateritic deposits. No essential biological role is known.
Yttrium is produced as part of rare-earth mining and separation, not as an independent primary metal commodity. Important sources include xenotime, monazite, bastnäsite fractions, and heavy-rare-earth-rich ion-adsorption clays. Separation is difficult because yttrium tracks the heavy lanthanides chemically, so solvent extraction and ion-exchange processes are central to supply. Demand is tied to phosphors, ceramics, lasers, and stabilized zirconia, with substitution possible in some phosphor applications but harder in structural ceramic uses. Recycling is limited and mostly associated with specialized phosphor and electronic waste streams.
Yttrium occurs in nearly all of the rare-earth minerals. Analysis of lunar rock samples obtained during the Apollo missions show a relatively high yttrium content.
It is recovered commercially from monazite sand, which contains about 3%, and from bastnasite, which contains about 0.2%. Wohler obtained the impure element in 1828 by reduction of the anhydrous chloride with potassium. The metal is now produced commercially by reduction of the fluoride with calcium metal. It can also be prepared by other techniques.
Yttrium is a trace element in the cosmos, made mainly by slow and rapid neutron-capture processes in evolved stars and explosive stellar environments. In the Solar System it is far less abundant than iron-group elements but more abundant than many neighboring heavy elements. Its single stable isotope, ⁸⁹Y, makes extraterrestrial yttrium isotopically simple compared with many rare earths.
- Yttrium has only one stable isotope, ⁸⁹Y.
- It was named from Ytterby, the Swedish village linked to several rare-earth discoveries.
- Y³⁺ is diamagnetic, unlike many neighboring lanthanide ions.
- Yttrium is often counted with the heavy rare earths in mining and trade.
- Nd:YAG laser crystals contain yttrium in the host lattice, not as the lasing ion.
- Yttria-stabilized zirconia conducts oxide ions at high temperature.
Зображення
Властивості
Фізичні
- Атомний радіус (емпіричний)
- 180 pm Порівняти Атомний радіус (емпіричний) усіх елементів →
- Ковалентний радіус
- 190 pm Порівняти Ковалентний радіус усіх елементів →
- Радіус ван дер Ваальса
- 219 pm Порівняти Радіус ван дер Ваальса усіх елементів →
- Металічний радіус
- 162 pm Порівняти Металічний радіус усіх елементів →
- Густина
- 4470 kg/m³ Порівняти Густина усіх елементів →
- Молярний об’єм
- 0,0198 L/mol
- Фаза за стандартних температури й тиску
- Твердий стан Порівняти Фаза за стандартних температури й тиску усіх елементів →
- Температура плавлення
- 1521,85 °C Порівняти Температура плавлення усіх елементів →
- Температура кипіння
- 3344,85 °C Порівняти Температура кипіння усіх елементів →
- Питома теплоємність
- 0,298 Дж/(г·K) Порівняти Питома теплоємність усіх елементів →
- Молярна теплоємність
- 26,53 Дж/(моль·K) Порівняти Молярна теплоємність усіх елементів →
- Кристалічна структура
- Гексагональна щільноупакована Порівняти Кристалічна структура усіх елементів →
Хімічні
- Електронегативність (за Полінгом)
- 1,22 Порівняти Електронегативність (за Полінгом) усіх елементів →
- Електронегативність (за Алленом)
- 1,12
- Спорідненість до електрона
- 0,307 eV
- Енергія йонізації (1-ша)
- 6,21726 eV Порівняти Енергія йонізації (1-ша) усіх елементів →
- Енергія йонізації (2-га)
- 12,223642 eV Порівняти Енергія йонізації (2-га) усіх елементів →
- Енергія йонізації (3-тя)
- 20,524481 eV Порівняти Енергія йонізації (3-тя) усіх елементів →
- Енергія йонізації (4-та)
- 60,607409 eV Порівняти Енергія йонізації (4-та) усіх елементів →
- Енергія йонізації (5-та)
- 75,350259 eV Порівняти Енергія йонізації (5-та) усіх елементів →
- Ступені окиснення
- 0, +1, +2, +3 Порівняти Ступені окиснення усіх елементів →
- Валентні електрони
- 3 Порівняти Валентні електрони усіх елементів →
- Електронна конфігурація
- [Kr] 5s2 4d1
Термодинамічні
- Теплота плавлення
- 0,11836037 eV Порівняти Теплота плавлення усіх елементів →
- Теплота випаровування
- 3,762243 eV Порівняти Теплота випаровування усіх елементів →
- Теплота сублімації
- 4,394465 eV
- Теплота атомізації
- 4,394465 eV
- Ентальпія атомізації
- 4,40172 eV
Ядерні
- Протони
- 39 Порівняти Протони усіх елементів →
- Нейтрони
- 50 Порівняти Нейтрони усіх елементів →
- Відомі ізотопи
- 35 Порівняти Відомі ізотопи усіх елементів →
- Стабільні ізотопи
- 1 Порівняти Стабільні ізотопи усіх елементів →
- Найстабільніший ізотоп
- Y-89
- Рік відкриття
- 1794
Поширеність
- Вміст (земна кора)
- 33 мг/кг Порівняти Вміст (земна кора) усіх елементів →
- Вміст (океан)
- 1,3 × 10−5 мг/л Порівняти Вміст (океан) усіх елементів →
Кристалічна структура
- Стала ґратки a
- 365 pm
Електронна будова
- Електрони за оболонками
- 2, 8, 18, 9, 2 Порівняти Електрони за оболонками усіх елементів →
Ідентифікатори
- Номер CAS
- 7440-65-5 Порівняти Номер CAS усіх елементів →
- Символ терма
- 2D3/2
- InChI
- InChI=1S/Y
- Ключ InChI
- VWQVUPCCIRVNHF-UHFFFAOYSA-N
Електронна конфігурація Виміряно
Y: 4d¹ 5s²[Kr] 4d¹ 5s²1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 4d¹ 5s²Модель атома
Ізотопи відрізняються кількістю нейтронів, масою та стабільністю, але не електронною конфігурацією нейтрального атома.
Схематична модель атома, без дотримання масштабу.
Атомний відбиток
Спектр випромінювання / поглинання
Ізотопний розподіл
| Масове число | Атомна маса (u) | Природний вміст | Період напіврозпаду |
|---|---|---|---|
| 89 Стабільний | 88,9058403 ± 0,0000024 | 100,0000% | Стабільний |
Фаза / стан
Причина: на 1496,8 °C нижче температури плавлення (1521,85 °C)
Схематично, без дотримання масштабу
Точки фазових переходів
Енергії переходів
Енергія, необхідна для плавлення 1 моль за температури плавлення
Енергія, необхідна для випаровування 1 моль за температури кипіння
Енергія, необхідна для сублімації 1 моль за температури сублімації
Густина
За стандартних умов
За стандартних умов
Атомні спектри
Показано 10 з 39. Відсортовано за зарядом йона (за зростанням).
Наявні дані про лінії ?
| Йон | Заряд | Загальна кількість ліній | Імовірності переходів | Позначення рівнів |
|---|---|---|---|---|
| Y I | 0 | 361 | 189 | 351 |
| Y II | +1 | 116 | 66 | 116 |
| Y III | +2 | 113 | 0 | 0 |
| Y IV | +3 | 25 | 0 | 0 |
| Y V | +4 | 632 | 632 | 632 |
| Y VII | +6 | 168 | 168 | 168 |
| Y VIII | +7 | 70 | 70 | 70 |
Наявні дані про рівні ?
| Йон | Заряд | Рівні |
|---|---|---|
| Y I | 0 | 194 |
| Y II | +1 | 249 |
| Y III | +2 | 51 |
| Y IV | +3 | 130 |
| Y V | +4 | 114 |
| Y VI | +5 | 2 |
| Y VII | +6 | 57 |
| Y VIII | +7 | 33 |
| Y IX | +8 | 2 |
| Y X | +9 | 2 |
Йонні радіуси
| Заряд | Координація | Спін | Радіус |
|---|---|---|---|
| +3 | 6 | Немає даних | 90 пм |
| +3 | 7 | Немає даних | 96 пм |
| +3 | 8 | Немає даних | 101.89999999999999 пм |
| +3 | 9 | Немає даних | 107.5 пм |
Сполуки
Ізотопи (1)
Natural yttrium contains one isotope, 89Y. Nineteen other unstable isotopes have been characterized.
| Масове число | Атомна маса (u) | Природний вміст | Період напіврозпаду | Тип розпаду | |
|---|---|---|---|---|---|
| 89 Стабільний | 88,9058403 ± 0,0000024 | 100,0000% | Стабільний | stable |
Спектральні лінії
Показано 50 з 266. За замовчуванням показано лише спектральні лінії з виміряною інтенсивністю.
| Довжина хвилі (нм) | Інтенсивність | Ступінь йонізації | Тип | Перехід | Точність | Джерело | |
|---|---|---|---|---|---|---|---|
| 410.23691 нм | 9900 | Y I | emission | 4d.5s2 a 2D → 4d.5s.(1D).5p y 2F* | Виміряно | NIST | |
| 407.735998 нм | 9400 | Y I | emission | 4d.5s2 a 2D → 4d.5s.(1D).5p y 2F* | Виміряно | NIST | |
| 412.829876 нм | 8900 | Y I | emission | 4d.5s2 a 2D → 4d.5s.(1D).5p y 2D* | Виміряно | NIST | |
| 414.28358 нм | 7500 | Y I | emission | 4d.5s2 a 2D → 4d.5s.(1D).5p y 2D* | Виміряно | NIST | |
| 404.76281 нм | 2400 | Y I | emission | 4d.5s2 a 2D → 4d.5s.(3D).5p y 2P* | Виміряно | NIST | |
| 416.750671 нм | 2400 | Y I | emission | 4d.5s2 a 2D → 4d.5s.(1D).5p y 2F* | Виміряно | NIST | |
| 423.5934 нм | 2200 | Y I | emission | 4d.5s2 a 2D → 4d.5s.(1D).5p y 2D* | Виміряно | NIST | |
| 408.37033 нм | 2000 | Y I | emission | 4d.5s2 a 2D → 4d.5s.(3D).5p y 2P* | Виміряно | NIST | |
| 417.41339 нм | 2000 | Y I | emission | 4d.5s2 a 2D → 4d.5s.(3D).5p y 2P* | Виміряно | NIST | |
| 464.368813 нм | 2000 | Y I | emission | 4d.5s2 a 2D → 4d.5s.(3D).5p z 2F* | Виміряно | NIST | |
| 467.48486 нм | 2000 | Y I | emission | 4d.5s2 a 2D → 4d.5s.(3D).5p z 2F* | Виміряно | NIST | |
| 619.17183 нм | 1200 | Y I | emission | 4d.5s2 a 2D → 4d.5s.(3D).5p z 2D* | Виміряно | NIST | |
| 643.50036 нм | 1000 | Y I | emission | 4d.5s2 a 2D → 4d.5s.(3D).5p z 2D* | Виміряно | NIST | |
| 403.982219 нм | 940 | Y I | emission | 4d.5s2 a 2D → 4d.5s.(1D).5p y 2D* | Виміряно | NIST | |
| 452.72342 нм | 890 | Y I | emission | 4d2.(3F).5s a 4F → 4d2.(3F).5p y 4D* | Виміряно | NIST | |
| 483.9861 нм | 770 | Y I | emission | 4d2.(3F).5s a 4F → 4d2.(3F).5p y 4F* | Виміряно | NIST | |
| 552.75472 нм | 740 | Y I | emission | 4d2.(3F).5s a 4F → 4d2.(3F).5p z 4G* | Виміряно | NIST | |
| 546.6464 нм | 710 | Y I | emission | 4d2.(3F).5s a 4F → 4d2.(3F).5p z 4G* | Виміряно | NIST | |
| 558.18694 нм | 620 | Y I | emission | 4d2.(3F).5s a 4F → 4d2.(3F).5p z 4G* | Виміряно | NIST | |
| 563.01301 нм | 560 | Y I | emission | 4d2.(3F).5s a 4F → 4d2.(3F).5p z 4G* | Виміряно | NIST | |
| 484.56655 нм | 550 | Y I | emission | 4d2.(3F).5s a 4F → 4d2.(3F).5p y 4F* | Виміряно | NIST | |
| 450.59441 нм | 500 | Y I | emission | 4d2.(3F).5s a 4F → 4d2.(3F).5p y 4D* | Виміряно | NIST | |
| 452.77815 нм | 440 | Y I | emission | 4d2.(3F).5s a 4F → 4d2.(3F).5p y 4D* | Виміряно | NIST | |
| 476.09753 нм | 410 | Y I | emission | 4d.5s2 a 2D → 4d.5s.(3D).5p z 2F* | Виміряно | NIST | |
| 485.26766 нм | 410 | Y I | emission | 4d2.(3F).5s a 4F → 4d2.(3F).5p y 4F* | Виміряно | NIST | |
| 485.98428 нм | 330 | Y I | emission | 4d2.(3F).5s a 4F → 4d2.(3F).5p y 4F* | Виміряно | NIST | |
| 425.11994 нм | 300 | Y I | emission | 4d.5s.(3D).5p z 4F* → 4d.5s.(3D).5d e 4G | Виміряно | NIST | |
| 448.74634 нм | 300 | Y I | emission | 4d2.(3F).5s a 4F → 4d2.(3F).5p y 4D* | Виміряно | NIST | |
| 550.3466 нм | 300 | Y I | emission | 4d2.(3F).5s a 2F → 4d2.(3F).5p x 2F* | Виміряно | NIST | |
| 622.25784 нм | 300 | Y I | emission | 4d.5s2 a 2D → 4d.5s.(3D).5p z 2D* | Виміряно | NIST | |
| 543.82242 нм | 190 | Y I | emission | 4d2.(3F).5s a 2F → 4d2.(3F).5p x 2D* | Виміряно | NIST | |
| 546.62434 нм | 190 | Y I | emission | 4d.5s.(3D).5p z 4F* → 4d.5s.(3D).6s e 4D | Виміряно | NIST | |
| 679.37029 нм | 190 | Y I | emission | 4d.5s2 a 2D → 4d.5s.(3D).5p z 4F* | Виміряно | NIST | |
| 524.08001 нм | 181 | Y I | emission | 4d2.(1G).5s a 2G → 4d2.(1G).5p z 2H* | Виміряно | NIST | |
| 447.69471 нм | 180 | Y I | emission | 4d2.(3F).5s a 4F → 4d2.(3F).5p x 2F* | Виміряно | NIST | |
| 469.67994 нм | 180 | Y I | emission | 4d2.(1D).5s b 2D → 4d2.(1D).5p w 2F* | Виміряно | NIST | |
| 479.92999 нм | 180 | Y I | emission | 4d2.(3F).5s a 4F → 4d2.(3F).5p y 4F* | Виміряно | NIST | |
| 513.51993 нм | 180 | Y I | emission | 4d2.(1G).5s a 2G → 4d2.(1G).5p z 2H* | Виміряно | NIST | |
| 557.74153 нм | 180 | Y I | emission | 4d2.(3F).5s a 2F → 4d2.(3F).5p z 2G* | Виміряно | NIST | |
| 447.57178 нм | 170 | Y I | emission | 4d2.(3F).5s a 4F → 4d2.(3F).5p y 4D* | Виміряно | NIST | |
| 472.8516 нм | 170 | Y I | emission | 5s2.5p z 2P* → 5s2.6s e 2S | Виміряно | NIST | |
| 478.68762 нм | 170 | Y I | emission | 4d2.(3P).5s a 4P → 4d2.(3P).5p x 4D* | Виміряно | NIST | |
| 421.77985 нм | 160 | Y I | emission | 5s2.5p z 2P* → 5s2.(2D).5d e 2D | Виміряно | NIST | |
| 447.74436 нм | 160 | Y I | emission | 4d2.(3F).5s a 4F → 4d2.(3F).5p y 4D* | Виміряно | NIST | |
| 475.2787 нм | 160 | Y I | emission | 4d2.(3F).5s a 2F → 4d2.(3P).5p x 4D* | Виміряно | NIST | |
| 570.67133 нм | 160 | Y I | emission | 4d.5s.(3D).5p z 4F* → 4d.5s.(3D).6s e 4D | Виміряно | NIST | |
| 492.18769 нм | 150 | Y I | emission | 5s2.5p z 2P* → 5s2.6s e 2S | Виміряно | NIST | |
| 613.84349 нм | 150 | Y I | emission | 4d.5s2 a 2D → 4d.5s.(3D).5p z 4D* | Виміряно | NIST | |
| 668.75669 нм | 150 | Y I | emission | 4d.5s2 a 2D → 4d.5s.(3D).5p z 4F* | Виміряно | NIST | |
| 465.37837 нм | 140 | Y I | emission | 4d2.(1D).5s b 2D → 4d2.(3P).5p y 4P* | Виміряно | NIST |
Розширені дані про властивості
Ковалентні радіуси (розширені дані)
- Ковалентний радіус (за Пююккьо)
- 163 pm
- Ковалентний радіус (за Пююккьо, подвійний зв’язок)
- 130 pm
- Ковалентний радіус (за Пююккьо, потрійний зв’язок)
- 124 pm
Радіуси ван дер Ваальса
- Batsanov
- 240 pm
- Alvarez
- 275 pm
- UFF
- 334,5 pm
- MM3
- 271 pm
Атомні та металічні радіуси
- Атомний радіус (за Рамом)
- 274 pm
- Металічний радіус (C12)
- 180 pm
Шкали нумерації
- Mendeleev
- 12
- Pettifor
- 19
- Glawe
- 21
Шкали електронегативності
- Ghosh
- 0
- Miedema
- 3
- Gunnarsson–Lundqvist
- 3
- Robles–Bartolotti
- 3
Поляризовність і дисперсія
- Дипольна поляризовність
- 162 a.u.
- Дипольна поляризовність (невизначеність)
- 12 a.u.
- C₆ (Gould–Bučko)
- 2600 Ha·Bohr6
Хімічна спорідненість
- Спорідненість до протона
- 967 kJ/mol
- Газофазна основність
- 945,9 kJ/mol
Параметри Мідеми
- Молярний об’єм за Мідемою
- 19,9 cm3/mol
- Електронна густина за Мідемою
- 2
Ризики постачання та економіка
- Концентрація виробництва
- 97
- Відносний ризик постачання
- 10
- Розподіл запасів
- 50
- Політична стабільність (найбільший виробник)
- 24
- Політична стабільність (країна з найбільшими запасами)
- 24
Фазові переходи та алотропні модифікації
| Температура плавлення | 1795,15 K |
| Температура кипіння | 3618,15 K |
Категорії ступенів окиснення
Розширені довідкові дані
Сталі екранування (10)
| n | Орбіталь | σ |
|---|---|---|
| 1 | s | 0,8244 |
| 2 | p | 3,9968 |
| 2 | s | 10,3778 |
| 3 | d | 13,6029 |
| 3 | p | 15,9075 |
| 3 | s | 15,4485 |
| 4 | d | 23,0416 |
| 4 | p | 26,2544 |
| 4 | s | 24,7364 |
| 5 | s | 32,744 |
Докладні дані про кристалічні радіуси (4)
| Заряд | CN | Спін | rcrystal (pm) | Походження |
|---|---|---|---|---|
| 3 | VI | 104 | from r^3 vs V plots, | |
| 3 | VII | 110 | ||
| 3 | VIII | 115,9 | from r^3 vs V plots, | |
| 3 | IX | 121,5 | from r^3 vs V plots, |
Типи розпаду ізотопів (60)
| Ізотоп | Режим | Інтенсивність |
|---|---|---|
| 75 | B+ | — |
| 75 | B+p | — |
| 75 | p | — |
| 76 | B+ | — |
| 76 | p | — |
| 76 | B+p | — |
| 77 | B+ | 100% |
| 77 | B+p | — |
| 77 | p | — |
| 78 | B+ | 100% |
Фактори розсіяння рентгенівського випромінювання (619)
| Енергія (eV) | f₁ | f₂ |
|---|---|---|
| 10 | — | 2,26036 |
| 10,1617 | — | 2,25621 |
| 10,3261 | — | 2,25207 |
| 10,4931 | — | 2,24793 |
| 10,6628 | — | 2,2438 |
| 10,8353 | — | 2,23968 |
| 11,0105 | — | 2,23344 |
| 11,1886 | — | 2,21122 |
| 11,3696 | — | 2,18921 |
| 11,5535 | — | 2,16742 |
Додаткові дані
Estimated Crustal Abundance
The estimated element abundance in the earth's crust.
3.3×101 milligrams per kilogram
Джерела (1)
Estimated Oceanic Abundance
The estimated element abundance in the earth's oceans.
1.3×10-5 milligrams per liter
Джерела (1)
Sources
Sources of this element.
Yttrium occurs in nearly all of the rare-earth minerals. Analysis of lunar rock samples obtained during the Apollo missions show a relatively high yttrium content.
It is recovered commercially from monazite sand, which contains about 3%, and from bastnasite, which contains about 0.2%. Wohler obtained the impure element in 1828 by reduction of the anhydrous chloride with potassium. The metal is now produced commercially by reduction of the fluoride with calcium metal. It can also be prepared by other techniques.
Джерела (1)
- [6] Yttrium https://periodic.lanl.gov/39.shtml
Джерела
(9)
Data deposited in or computed by PubChem
The half-life and atomic mass data was provided by the Atomic Mass Data Center at the International Atomic Energy Agency.
Element data are cited from the Atomic weights of the elements (an IUPAC Technical Report). The IUPAC periodic table of elements can be found at https://iupac.org/what-we-do/periodic-table-of-elements/. Additional information can be found within IUPAC publication doi:10.1515/pac-2015-0703 Copyright © 2020 International Union of Pure and Applied Chemistry.
The information are cited from Pure Appl. Chem. 2018; 90(12): 1833-2092, https://doi.org/10.1515/pac-2015-0703.
Thomas Jefferson National Accelerator Facility (Jefferson Lab) is one of 17 national laboratories funded by the U.S. Department of Energy. The lab's primary mission is to conduct basic research of the atom's nucleus using the lab's unique particle accelerator, known as the Continuous Electron Beam Accelerator Facility (CEBAF). For more information visit https://www.jlab.org/
The periodic table at the LANL (Los Alamos National Laboratory) contains basic element information together with the history, source, properties, use, handling and more. The provenance data may be found from the link under the source name.
The periodic table contains NIST's critically-evaluated data on atomic properties of the elements. The provenance data that include data for atomic spectroscopy, X-ray and gamma ray, radiation dosimetry, nuclear physics, and condensed matter physics may be found from the link under the source name. Ref: https://www.nist.gov/pml/atomic-spectra-database
This section provides all form of data related to element Yttrium.
The element property data was retrieved from publications.