Zirconium (Zr)
transition-metalSolid
Стандартна відносна атомна маса
91,224 uЕлектронна конфігурація
[Kr] 5s2 4d2Температура плавлення
1854,85 °CТемпература кипіння
4408,85 °CГустина
6520 kg/m³Ступені окиснення
+1, +2, +3, +4Електронегативність (за Полінгом)
1,33Енергія йонізації (1-ша)
6,634126 eVРік відкриття
1789Атомний радіус
155 pmВідомості
Zirconium is a lustrous transition metal in group 4, chemically close to hafnium and titanium. It occurs mainly in zircon and related heavy minerals, almost always with hafnium as a companion. The metal is valued for its very low thermal-neutron absorption and its stable, adherent oxide film, which give it a central role in nuclear reactor materials and in corrosion-resistant alloys.
Reactor-grade zirconium is essentially free of hafnium. Zircaloy(R) is an important alloy developed specifically for nuclear applications. Zirconium is exceptionally resistant to corrosion by many common acids and alkalis, by sea water, and by other agents. Alloyed with zinc, zirconium becomes magnetic at temperatures below 35°K.
The name derives from the Arabic zargun for "gold-like". It was discovered in zirconia by the German chemist Martin-Heinrich Klaproth in 1789. Zirconium was first isolated by Swedish chemist Jöns Jacob Berzelius in 1824 in an impure state, and finally by the chemists D. Lely, Jr. and L. Hamburger in a pure state in 1914.
Zirconium was discovered by Martin Heinrich Klaproth, a German chemist, while analyzing the composition of the mineral jargon (ZrSiO4) in 1789. Zirconium was isolated by Jöns Jacob Berzelius, a Swedish chemist, in 1824 and finally prepared in a pure form in 1914. Obtaining pure zirconium is very difficult because it is chemically similar to hafnium, an element which is always found mixed with deposits of zirconium. Today, most zirconium is obtained from the minerals zircon (ZrSiO4) and baddeleyite (ZrO2) through a process known as the Kroll Process.
From the Persian zargun, gold like. Zircon, the primary gemstone of zirconium, is also known as jargon, hyacinth, jacinth, or ligure. This mineral, or its variations, is mentioned in biblical writings. The mineral was not known to contain a new element until Klaproth, in 1789, analyzed a jargon from Ceylon and identified the new element, which Werner named zircon (silex circonius), and which Klaproth called Zirkonertz (zirconia). The impure metal was first isolated by Berzelius in 1824 by heating a mixture of potassium and potassium zirconium fluoride in a small decomposition process they developed.
Pure zirconium is a silvery-gray, ductile metal when clean and massive. Finely divided zirconium can appear dark and is much more reactive than bulk metal. At ordinary temperatures the surface is protected by a thin layer of zirconium dioxide, ZrO₂.
The dominant high-value use of zirconium metal is in cladding and structural components for water-cooled nuclear fuel, where hafnium must be removed because it absorbs neutrons strongly. Zirconium alloys are also used in chemical-processing equipment exposed to corrosive media. Zirconium dioxide, ZrO₂, is used in refractories, ceramics, oxygen sensors, thermal-barrier coatings, and dental ceramics. Zirconium compounds serve in pigments, catalysts, tanning, and specialty glass formulations.
Zirconium is a corrosion resistant metal that is used in high performance pumps and valves. Since it also does not easily absorb neutrons, zirconium is widely used in nuclear reactors. The nuclear power industry uses nearly 90% of the zirconium produced each year, which must be nearly free of hafnium. Zirconium is also used as an alloying agent in steel, to make some types of surgical equipment and as a getter, a material that combines with and removes trace gases from vacuum tubes.
Zircon (ZrSiO4) is a zirconium compound that can take many different forms, the most popular of which is a clear, transparent gemstone that can be cut to look like diamond and is frequently used in jewelry. Zirconium dioxide (ZrO2) can withstand very high temperatures and is used to make crucibles and to line the walls of high temperature furnaces. Zirconium carbonate (3ZrO2·CO2·H2O) is used in lotions to treat poison ivy.
It is used extensively by the chemical industry where corrosive agents are employed. Zirconium is used as a getter in vacuum tubes, as an alloying agent in steel, in surgical appliances, photoflash bulbs, explosive primers, rayon spinnerets, lamp filaments, etc. It is used in poison ivy lotions in the form of the carbonate as it combines with urushiol. With niobium, zirconium is superconductive at low temperatures and is used to make superconductive magnets, which offer hope of direct large-scale generation of electric power. Zirconium oxide (zircon) has a high index of refraction and is used as a gem material. The impure oxide, zirconia, is used for laboratory crucibles that will withstand heat shock, for linings of metallurgical furnaces, and by the glass and ceramic industries as a refractory material. Its use as a refractory material accounts for a large share of all zirconium consumed.
Isotopes in Industry
Zirconium enriched in 90Zr has been proposed for the cladding (covering) of reactor fuel elements (Fig. IUPAC.40.1) because it has a lower neutron absorption cross section than natural abundances of zirconium and is well suited for coverage of metal parts without absorbing neutrons [307] M. D. DeHart, H. Zhang, E. Shaber, M. A. Jessee. “A study of fast reactor fuel transmutation in a candidate dispersion fuel design”, in 11th Information Exchange Meeting on Actinide and Fission Product Partitioning and Transmutation..
Zirconium chemistry is dominated by the +4 oxidation state, reflecting the stability of Zr⁴⁺ in oxides and salts. Zirconium dioxide, ZrO₂, is a refractory ceramic with monoclinic, tetragonal, and cubic forms; stabilized zirconias contain added oxides to retain high-temperature structures. Zirconium tetrachloride, ZrCl₄, is an important volatile precursor for metal production and organozirconium chemistry. Zircon, ZrSiO₄, is the principal mineral source. Lower oxidation states are known but are less common and often require special conditions.
See more information at the Zirconium compound page.
Massive zirconium metal has low acute toxicity and is usually limited in hazard by dust generation and processing conditions. Finely divided powder, turnings, and some dry residues are combustible and can ignite in air. Zirconium compounds vary in irritation and corrosivity; zirconium tetrachloride, ZrCl₄, reacts with moisture to release hydrogen chloride, HCl. Nuclear-grade zirconium is not inherently radioactive, but service in reactors can activate or contaminate materials.
Zirconium is a lithophile element and is held mainly in resistant minerals, especially zircon, rather than in soluble aqueous forms. Its compounds are generally not very mobile under ordinary surface conditions because zirconium(IV) hydrolyzes strongly and forms insoluble oxides and hydroxides. Weathering releases zircon grains to sediments and heavy-mineral sands, where they can persist for very long periods.
Commercial zirconium starts with mining of zircon-bearing heavy-mineral sands, often associated with titanium minerals such as ilmenite and rutile. For nuclear applications, zirconium must be separated from chemically similar hafnium, an expensive step that creates distinct nuclear-grade and hafnium-bearing markets. Metal is commonly produced through conversion to zirconium tetrachloride, ZrCl₄, followed by reduction. Demand is driven by nuclear fuel fabrication, ceramics, foundry sands, refractories, and specialty chemicals. Recycling is important for clean metal scrap, while ceramic and mineral uses are less readily recovered.
Zirconium is produced from the mineral zircon (ZrSiO4). It is found in abundance in S-type stars, and has been identified in the sun and meteorites. Analysis of lunar rock samples obtained during the various Apollo missions to the moon show a surprisingly high zirconium oxide content, compared with terrestrial rocks.
Zirconium is produced mainly by neutron-capture processes in evolved stars and by related heavy-element nucleosynthesis before incorporation into later generations of planets and meteorites. It is not among the most abundant cosmic elements, but it is readily detected in stellar spectra. In planetary materials it behaves as a refractory lithophile element and concentrates in silicate minerals rather than metallic cores.
- Zirconium and hafnium are so chemically similar that their separation became a major technical problem for reactor use.
- Ancient zircon grains preserve some of the oldest known records of Earth's crust.
- Zirconium dioxide can be made tough for ceramics by stabilizing high-temperature crystal forms.
- Bulk zirconium resists many acids, but hydrofluoric acid attacks its protective oxide film.
- The name zirconium comes from zircon, not from the modern synthetic gemstone cubic zirconia.
Зображення
Властивості
Фізичні
- Атомний радіус (емпіричний)
- 155 pm Порівняти Атомний радіус (емпіричний) усіх елементів →
- Ковалентний радіус
- 175 pm Порівняти Ковалентний радіус усіх елементів →
- Радіус ван дер Ваальса
- 186 pm Порівняти Радіус ван дер Ваальса усіх елементів →
- Металічний радіус
- 145 pm Порівняти Металічний радіус усіх елементів →
- Густина
- 6520 kg/m³ Порівняти Густина усіх елементів →
- Молярний об’єм
- 0,0141 L/mol
- Фаза за стандартних температури й тиску
- Твердий стан Порівняти Фаза за стандартних температури й тиску усіх елементів →
- Температура плавлення
- 1854,85 °C Порівняти Температура плавлення усіх елементів →
- Температура кипіння
- 4408,85 °C Порівняти Температура кипіння усіх елементів →
- Теплопровідність
- 22,7 Вт/(м·K) Порівняти Теплопровідність усіх елементів →
- Питома теплоємність
- 0,278 Дж/(г·K) Порівняти Питома теплоємність усіх елементів →
- Молярна теплоємність
- 25,36 Дж/(моль·K) Порівняти Молярна теплоємність усіх елементів →
- Кристалічна структура
- Гексагональна щільноупакована Порівняти Кристалічна структура усіх елементів →
Хімічні
- Електронегативність (за Полінгом)
- 1,33 Порівняти Електронегативність (за Полінгом) усіх елементів →
- Електронегативність (за Алленом)
- 1,32
- Спорідненість до електрона
- 0,426 eV
- Енергія йонізації (1-ша)
- 6,634126 eV Порівняти Енергія йонізації (1-ша) усіх елементів →
- Енергія йонізації (2-га)
- 13,130045 eV Порівняти Енергія йонізації (2-га) усіх елементів →
- Енергія йонізації (3-тя)
- 23,17008 eV Порівняти Енергія йонізації (3-тя) усіх елементів →
- Енергія йонізації (4-та)
- 34,418478 eV Порівняти Енергія йонізації (4-та) усіх елементів →
- Енергія йонізації (5-та)
- 80,348277 eV Порівняти Енергія йонізації (5-та) усіх елементів →
- Ступені окиснення
- +1, +2, +3, +4 Порівняти Ступені окиснення усіх елементів →
- Валентні електрони
- 4 Порівняти Валентні електрони усіх елементів →
- Електронна конфігурація
- [Kr] 5s2 4d2
Термодинамічні
- Теплота плавлення
- 0,17515676 eV Порівняти Теплота плавлення усіх елементів →
- Теплота випаровування
- 5,938747 eV Порівняти Теплота випаровування усіх елементів →
- Теплота сублімації
- 6,311862 eV
- Теплота атомізації
- 6,311862 eV
- Ентальпія атомізації
- 6,322226 eV
Ядерні
- Протони
- 40 Порівняти Протони усіх елементів →
- Нейтрони
- 50 Порівняти Нейтрони усіх елементів →
- Відомі ізотопи
- 37 Порівняти Відомі ізотопи усіх елементів →
- Стабільні ізотопи
- 3 Порівняти Стабільні ізотопи усіх елементів →
- Найстабільніший ізотоп
- Zr-90
- Рік відкриття
- 1789
Поширеність
- Вміст (земна кора)
- 165 мг/кг Порівняти Вміст (земна кора) усіх елементів →
- Вміст (океан)
- 3 × 10−5 мг/л Порівняти Вміст (океан) усіх елементів →
Кристалічна структура
- Стала ґратки a
- 323 pm
Електронна будова
- Електрони за оболонками
- 2, 8, 18, 10, 2 Порівняти Електрони за оболонками усіх елементів →
Ідентифікатори
- Номер CAS
- 7440-67-7 Порівняти Номер CAS усіх елементів →
- Символ терма
- 3F2
- InChI
- InChI=1S/Zr
- Ключ InChI
- QCWXUUIWCKQGHC-UHFFFAOYSA-N
Електронна конфігурація Виміряно
Zr: 4d² 5s²[Kr] 4d² 5s²1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 4d² 5s²Модель атома
Ізотопи відрізняються кількістю нейтронів, масою та стабільністю, але не електронною конфігурацією нейтрального атома.
Схематична модель атома, без дотримання масштабу.
Атомний відбиток
Спектр випромінювання / поглинання
Ізотопний розподіл
| Масове число | Атомна маса (u) | Природний вміст | Період напіврозпаду |
|---|---|---|---|
| 90 Стабільний | 89,9046977 ± 0,000002 | 51,4500% | Стабільний |
| 91 Стабільний | 90,9056396 ± 0,000002 | 11,2200% | Стабільний |
| 92 Стабільний | 91,9050347 ± 0,000002 | 17,1500% | Стабільний |
Фаза / стан
Причина: на 1829,8 °C нижче температури плавлення (1854,85 °C)
Схематично, без дотримання масштабу
Точки фазових переходів
Енергії переходів
Енергія, необхідна для плавлення 1 моль за температури плавлення
Енергія, необхідна для випаровування 1 моль за температури кипіння
Енергія, необхідна для сублімації 1 моль за температури сублімації
Густина
За стандартних умов
За стандартних умов
Атомні спектри
Показано 10 з 40. Відсортовано за зарядом йона (за зростанням).
Наявні дані про лінії ?
| Йон | Заряд | Загальна кількість ліній | Імовірності переходів | Позначення рівнів |
|---|---|---|---|---|
| Zr I | 0 | 459 | 0 | 0 |
| Zr II | +1 | 207 | 0 | 0 |
| Zr III | +2 | 490 | 490 | 490 |
| Zr IV | +3 | 76 | 0 | 76 |
| Zr V | +4 | 104 | 0 | 0 |
| Zr VI | +5 | 427 | 427 | 427 |
Наявні дані про рівні ?
| Йон | Заряд | Рівні |
|---|---|---|
| Zr I | 0 | 262 |
| Zr II | +1 | 136 |
| Zr III | +2 | 140 |
| Zr IV | +3 | 35 |
| Zr V | +4 | 102 |
| Zr VI | +5 | 97 |
| Zr VII | +6 | 2 |
| Zr VIII | +7 | 2 |
| Zr IX | +8 | 2 |
| Zr X | +9 | 2 |
Йонні радіуси
| Заряд | Координація | Спін | Радіус |
|---|---|---|---|
| +4 | 4 | Немає даних | 59 пм |
| +4 | 5 | Немає даних | 66 пм |
| +4 | 6 | Немає даних | 72 пм |
| +4 | 7 | Немає даних | 78 пм |
| +4 | 8 | Немає даних | 84 пм |
| +4 | 9 | Немає даних | 89 пм |
Сполуки
Ізотопи (3)
Naturally occurring zirconium contains five isotopes. Fifteen other isotopes are known to exist. Zircon, ZrSiO4, the principal ore, is pure ZrO2 in crystalline form having a hafnium content of about 1%. Zirconium also occurs in some 30 other recognized mineral species. Zirconium is produced commercially by reduction of chloride with magnesium (the Kroll Process), and by other methods. It is a grayish-white lustrous metal. When finely divided, the metal may ignite spontaneously in air, especially at elevated temperatures. The solid metal is much more difficult to ignite. The inherent toxicity of zirconium compounds is low. Hafnium is invariably found in zirconium ores, and the separation is difficult.
| Масове число | Атомна маса (u) | Природний вміст | Період напіврозпаду | Тип розпаду | |
|---|---|---|---|---|---|
| 90 Стабільний | 89,9046977 ± 0,000002 | 51,4500% ± 0,4000% | Стабільний | stable | |
| 91 Стабільний | 90,9056396 ± 0,000002 | 11,2200% ± 0,0500% | Стабільний | stable | |
| 92 Стабільний | 91,9050347 ± 0,000002 | 17,1500% ± 0,0800% | Стабільний | stable |
Спектральні лінії
| Довжина хвилі (нм) | Інтенсивність | Ступінь йонізації | Тип | Перехід | Точність | Джерело | |
|---|---|---|---|---|---|---|---|
| 382.0196 нм | 5 | Zr III | emission | 4d.4f 3G* → 4d.(2D<5/2>).5g 2[7/2] | Виміряно | NIST | |
| 382.4611 нм | 250 | Zr III | emission | 4d.4f 3H* → 4d.(2D<3/2>).5g 2[9/2] | Виміряно | NIST | |
| 382.7722 нм | 300 | Zr III | emission | 4d.4f 3F* → 4d.(2D<3/2>).5g 2[7/2] | Виміряно | NIST | |
| 382.923 нм | 600 | Zr III | emission | 4d.4f 3H* → 4d.(2D<3/2>).5g 2[11/2] | Виміряно | NIST | |
| 383.0087 нм | 250 | Zr III | emission | 4d.4f 1D* → 4d.(2D<5/2>).5g 2[7/2] | Виміряно | NIST | |
| 383.7038 нм | 10 | Zr III | emission | 4d.4f 3G* → 4d.(2D<5/2>).5g 2[9/2] | Виміряно | NIST | |
| 384.2399 нм | 270 | Zr III | emission | 4d.4f 3F* → 4d.(2D<3/2>).5g 2[9/2] | Виміряно | NIST | |
| 390.7626 нм | 5 | Zr III | emission | 4d.4f 3G* → 4d.(2D<5/2>).5g 2[7/2] | Виміряно | NIST | |
| 391.0786 нм | 3 | Zr III | emission | 4d.4f 3G* → 4d.(2D<5/2>).5g 2[13/2] | Виміряно | NIST | |
| 391.6928 нм | 100 | Zr III | emission | 4d.4f 3F* → 4d.(2D<3/2>).5g 2[9/2] | Виміряно | NIST | |
| 392.0624 нм | 400 | Zr III | emission | 4d.4f 3G* → 4d.(2D<5/2>).5g 2[11/2] | Виміряно | NIST | |
| 392.5804 нм | 200 | Zr III | emission | 4d.4f 3G* → 4d.(2D<5/2>).5g 2[9/2] | Виміряно | NIST | |
| 392.694 нм | 120 | Zr III | emission | 4d.4f 3G* → 4d.(2D<5/2>).5g 2[9/2] | Виміряно | NIST | |
| 393.1478 нм | 100 | Zr III | emission | 5s.5p 3P* → 4d.5d 3S | Виміряно | NIST | |
| 396.3178 нм | 500 | Zr III | emission | 4d.4f 3G* → 4d.(2D<5/2>).5g 2[11/2] | Виміряно | NIST | |
| 396.5231 нм | 10 | Zr III | emission | 4d.4f 3G* → 4d.(2D<5/2>).5g 2[11/2] | Виміряно | NIST | |
| 397.1691 нм | 200 | Zr III | emission | 4d.4f 3G* → 4d.(2D<5/2>).5g 2[9/2] | Виміряно | NIST | |
| 397.3984 нм | 220 | Zr III | emission | 4d.4f 1D* → 4d.(2D<3/2>).5g 2[5/2] | Виміряно | NIST | |
| 398.854 нм | 10 | Zr III | emission | 4d.4f 3D* → 4d.(2D<5/2>).5g 2[5/2] | Виміряно | NIST | |
| 401.632 нм | 20 | Zr III | emission | 4d.4f 3G* → 4d.(2D<3/2>).5g 2[7/2] | Виміряно | NIST | |
| 401.6949 нм | 35 | Zr III | emission | 4d.4f 3G* → 4d.(2D<3/2>).5g 2[7/2] | Виміряно | NIST | |
| 401.7561 нм | 3 | Zr III | emission | 4d.4f 1F* → 4d.(2D<5/2>).5g 2[7/2] | Виміряно | NIST | |
| 401.8142 нм | 140 | Zr III | emission | 4d.4f 1F* → 4d.(2D<5/2>).5g 2[7/2] | Виміряно | NIST | |
| 403.2482 нм | 400 | Zr III | emission | 4d.4f 3G* → 4d.(2D<3/2>).5g 2[9/2] | Виміряно | NIST | |
| 403.3591 нм | 180 | Zr III | emission | 4d.4f 3D* → 4d.(2D<5/2>).5g 2[7/2] | Виміряно | NIST | |
| 403.6779 нм | 200 | Zr III | emission | 4d.4f 1F* → 4d.(2D<5/2>).5g 2[9/2] | Виміряно | NIST | |
| 408.0264 нм | 5 | Zr III | emission | 4d.4f 3G* → 4d.(2D<3/2>).5g 2[11/2] | Виміряно | NIST | |
| 408.7114 нм | 150 | Zr III | emission | 4d.4f 3D* → 4d.(2D<5/2>).5g 2[5/2] | Виміряно | NIST | |
| 412.5432 нм | 200 | Zr III | emission | 4d.4f 3G* → 4d.(2D<3/2>).5g 2[11/2] | Виміряно | NIST | |
| 412.6379 нм | 400 | Zr III | emission | 4d.4f 3D* → 4d.(2D<5/2>).5g 2[7/2] | Виміряно | NIST | |
| 413.2087 нм | 200 | Zr III | emission | 4d.4f 3G* → 4d.(2D<3/2>).5g 2[9/2] | Виміряно | NIST | |
| 413.7442 нм | 500 | Zr IV | emission | 4p6.5d 2D → 4p6.6p 2P* | Виміряно | NIST | |
| 414.6654 нм | 20 | Zr III | emission | 4d.4f 3D* → 4d.(2D<5/2>).5g 2[9/2] | Виміряно | NIST | |
| 415.3368 нм | 2 | Zr III | emission | 4d.4f 3P* → 4d.(2D<5/2>).5g 2[3/2] | Виміряно | NIST | |
| 416.0827 нм | 250 | Zr III | emission | 4d.4f 3D* → 4d.(2D<3/2>).5g 2[5/2] | Виміряно | NIST | |
| 416.5293 нм | 15 | Zr III | emission | 4d.4f 3P* → 4d.(2D<5/2>).5g 2[5/2] | Виміряно | NIST | |
| 417.1353 нм | 20 | Zr III | emission | 4d.4f 3P* → 4d.(2D<5/2>).5g 2[3/2] | Виміряно | NIST | |
| 417.2872 нм | 300 | Zr III | emission | 4d.4f 3P* → 4d.(2D<5/2>).5g 2[5/2] | Виміряно | NIST | |
| 419.3504 нм | 275 | Zr III | emission | 4d.4f 3D* → 4d.(2D<3/2>).5g 2[5/2] | Виміряно | NIST | |
| 419.7309 нм | 15 | Zr III | emission | 4d.4f 3P* → 4d.(2D<5/2>).5g 2[3/2] | Виміряно | NIST | |
| 419.8266 нм | 3000 | Zr IV | emission | 4p6.5d 2D → 4p6.6p 2P* | Виміряно | NIST | |
| 420.3546 нм | 200 | Zr III | emission | 4d.4f 3P* → 4d.(2D<5/2>).5g 2[5/2] | Виміряно | NIST | |
| 423.5695 нм | 275 | Zr III | emission | 4d.4f 1F* → 4d.(2D<3/2>).5g 2[7/2] | Виміряно | NIST | |
| 431.7077 нм | 2000 | Zr IV | emission | 4p6.5d 2D → 4p6.6p 2P* | Виміряно | NIST | |
| 434.2686 нм | 400 | Zr III | emission | 4d.4f 1H* → 4d.(2D<5/2>).5g 2[13/2] | Виміряно | NIST | |
| 440.7385 нм | 20 | Zr III | emission | 4d.4f 1H* → 4d.(2D<5/2>).5g 2[11/2] | Виміряно | NIST | |
| 456.1637 нм | 50 | Zr III | emission | 4d.4f 1P* → 4d.(2D<5/2>).5g 2[3/2] | Виміряно | NIST | |
| 456.922 нм | 1800 | Zr IV | emission | 4p6.5g 2G → 4p6.6h 2H* | Виміряно | NIST | |
| 456.927 нм | 1800 | Zr IV | emission | 4p6.5g 2G → 4p6.6h 2H* | Виміряно | NIST | |
| 460.8973 нм | 60 | Zr III | emission | 4d.4f 1H* → 4d.(2D<3/2>).5g 2[11/2] | Виміряно | NIST | |
| 500.71 нм | Немає даних | ID 803 | emission | 2p 2P* → 2s 2S | Виміряно | NIST |
Розширені дані про властивості
Ковалентні радіуси (розширені дані)
- Ковалентний радіус (за Пююккьо)
- 154 pm
- Ковалентний радіус (за Пююккьо, подвійний зв’язок)
- 127 pm
- Ковалентний радіус (за Пююккьо, потрійний зв’язок)
- 121 pm
Радіуси ван дер Ваальса
- Batsanov
- 230 pm
- Alvarez
- 252 pm
- UFF
- 312,4 pm
- MM3
- 254 pm
Атомні та металічні радіуси
- Атомний радіус (за Рамом)
- 269 pm
- Металічний радіус (C12)
- 160 pm
Шкали нумерації
- Mendeleev
- 44
- Pettifor
- 49
- Glawe
- 49
Шкали електронегативності
- Ghosh
- 0
- Miedema
- 3
- Gunnarsson–Lundqvist
- 5
- Robles–Bartolotti
- 4
Поляризовність і дисперсія
- Дипольна поляризовність
- 112 a.u.
- Дипольна поляризовність (невизначеність)
- 13 a.u.
- C₆ (Gould–Bučko)
- 1360 Ha·Bohr6
Параметри Мідеми
- Молярний об’єм за Мідемою
- 14 cm3/mol
- Електронна густина за Мідемою
- 3
Ризики постачання та економіка
- Концентрація виробництва
- 39
- Відносний ризик постачання
- 6
- Розподіл запасів
- 40
- Політична стабільність (найбільший виробник)
- 75
- Політична стабільність (країна з найбільшими запасами)
- 75
Фазові переходи та алотропні модифікації
| Температура плавлення | 2127,15 K |
| Температура кипіння | 4679,15 K |
Категорії ступенів окиснення
Розширені довідкові дані
Сталі екранування (10)
| n | Орбіталь | σ |
|---|---|---|
| 1 | s | 0,841 |
| 2 | p | 4,0072 |
| 2 | s | 10,6262 |
| 3 | d | 14,4331 |
| 3 | p | 16,1545 |
| 3 | s | 15,6385 |
| 4 | d | 26,9284 |
| 4 | p | 26,54 |
| 4 | s | 25,0984 |
| 5 | s | 33,5545 |
Докладні дані про кристалічні радіуси (6)
| Заряд | CN | Спін | rcrystal (pm) | Походження |
|---|---|---|---|---|
| 4 | IV | 73 | from r^3 vs V plots, | |
| 4 | V | 80 | calculated, | |
| 4 | VI | 86 | from r^3 vs V plots, | |
| 4 | VII | 92 | ||
| 4 | VIII | 98 | ||
| 4 | IX | 103 |
Типи розпаду ізотопів (56)
| Ізотоп | Режим | Інтенсивність |
|---|---|---|
| 77 | B+ | — |
| 77 | B+p | — |
| 77 | p | — |
| 78 | B+ | — |
| 78 | B+p | — |
| 79 | B+ | 100% |
| 79 | B+p | — |
| 80 | B+ | 100% |
| 81 | B+ | 100% |
| 81 | B+p | 0,1% |
Фактори розсіяння рентгенівського випромінювання (724)
| Енергія (eV) | f₁ | f₂ |
|---|---|---|
| 1 | — | 0,18706 |
| 1,0149 | — | 0,19051 |
| 1,0299 | — | 0,19402 |
| 1,0452 | — | 0,1976 |
| 1,0608 | — | 0,20124 |
| 1,0765 | — | 0,20499 |
| 1,0925 | — | 0,20885 |
| 1,1087 | — | 0,21277 |
| 1,1252 | — | 0,21677 |
| 1,142 | — | 0,22085 |
Додаткові дані
Estimated Crustal Abundance
The estimated element abundance in the earth's crust.
1.65×102 milligrams per kilogram
Джерела (1)
- [5] Zirconium https://education.jlab.org/itselemental/ele040.html
Estimated Oceanic Abundance
The estimated element abundance in the earth's oceans.
3×10-5 milligrams per liter
Джерела (1)
- [5] Zirconium https://education.jlab.org/itselemental/ele040.html
Sources
Sources of this element.
Zirconium is produced from the mineral zircon (ZrSiO4). It is found in abundance in S-type stars, and has been identified in the sun and meteorites. Analysis of lunar rock samples obtained during the various Apollo missions to the moon show a surprisingly high zirconium oxide content, compared with terrestrial rocks.
Джерела (1)
- [6] Zirconium https://periodic.lanl.gov/40.shtml
Джерела
(9)
Data deposited in or computed by PubChem
The half-life and atomic mass data was provided by the Atomic Mass Data Center at the International Atomic Energy Agency.
Element data are cited from the Atomic weights of the elements (an IUPAC Technical Report). The IUPAC periodic table of elements can be found at https://iupac.org/what-we-do/periodic-table-of-elements/. Additional information can be found within IUPAC publication doi:10.1515/pac-2015-0703 Copyright © 2020 International Union of Pure and Applied Chemistry.
The information are cited from Pure Appl. Chem. 2018; 90(12): 1833-2092, https://doi.org/10.1515/pac-2015-0703.
Thomas Jefferson National Accelerator Facility (Jefferson Lab) is one of 17 national laboratories funded by the U.S. Department of Energy. The lab's primary mission is to conduct basic research of the atom's nucleus using the lab's unique particle accelerator, known as the Continuous Electron Beam Accelerator Facility (CEBAF). For more information visit https://www.jlab.org/
The periodic table at the LANL (Los Alamos National Laboratory) contains basic element information together with the history, source, properties, use, handling and more. The provenance data may be found from the link under the source name.
The periodic table contains NIST's critically-evaluated data on atomic properties of the elements. The provenance data that include data for atomic spectroscopy, X-ray and gamma ray, radiation dosimetry, nuclear physics, and condensed matter physics may be found from the link under the source name. Ref: https://www.nist.gov/pml/atomic-spectra-database
This section provides all form of data related to element Zirconium.
The element property data was retrieved from publications.