Strontium (Sr)
alkaline-earth-metalSolid
Стандартна відносна атомна маса
87,62 uЕлектронна конфігурація
[Kr] 5s2Температура плавлення
776,85 °CТемпература кипіння
1381,85 °CГустина
2640 kg/m³Ступені окиснення
+1, +2Електронегативність (за Полінгом)
0,95Енергія йонізації (1-ша)
5,694867 eVРік відкриття
1792Атомний радіус
200 pmВідомості
Strontium is an alkaline earth metal below calcium and above barium in group 2. Natural strontium is stable and occurs mainly as the minerals celestine and strontianite rather than as the free metal. Its chemistry is dominated by the Sr²⁺ ion, which closely resembles Ca²⁺ but is larger and more readily forms insoluble sulfate and carbonate salts. Strontium is best known technologically for red pyrotechnic colors, ferrite magnets, glass additives, and the radioactive isotope ⁹⁰Sr.
Strontium is softer than calcium and decomposes in water more vigorously. It does not absorb nitrogen below 380°C. It should be kept under kerosene to prevent oxidation. Freshly cut strontium has a silvery appearance, but rapidly turns a yellowish color with the formation of the oxide. The finely divided metal ignites spontaneously in air. Volatile strontium salts impart a beautiful crimson color to flames, and these salts are used in pyrotechnics and in the production of flares. Natural strontium is a mixture of four stable isotopes.
The name derives from Strontian, a town in Scotland. The mineral strontianite is found in mines in Strontian. The element was discovered in 1792 by the Scottish chemist and physician Thomas Charles Hope, who observed the brilliant red flame colour of strontium. It was first isolated by the English chemist Humphry Davy in 1808.
Strontium was discovered by Adair Crawford, an Irish chemist, in 1790 while studying the mineral witherite (BaCO3). When he mixed witherite with hydrochloric acid (HCl) he did not get the results he expected. He assumed that his sample of witherite was contaminated with an unknown mineral, a mineral he named strontianite (SrCO3). Strontium was first isolated by Sir Humphry Davy, an English chemist, in 1808 through the electrolysis of a mixture of strontium chloride (SrCl2) and mercuric oxide (HgO). Today, strontium is obtained from two of its most common ores, celestite (SrSO4) and strontianite (SrCO3), by treating them with hydrochloric acid, forming strontium chloride. The strontium chloride, usually mixed with potassium chloride (KCl), is then melted and electrolyzed, forming strontium and chlorine gas (Cl2).
Named after Strontian, a town in Scotland. Isolated by Davey by electrolysis in 1808, however, Adair Crawford recognized a new mineral (strontianite) as differing from other barium minerals in 1790.
Pure strontium is a soft, silvery metal when freshly cut, but it rapidly develops a yellowish or gray oxide-nitride surface film in air. It is less dense and less hard than many structural metals and is normally stored under oil or in sealed containers to limit reaction with moisture and oxygen.
Strontium nitrate, Sr(NO₃)₂, and related salts are used to produce intense red colors in fireworks, signal flares, and tracer compositions. Strontium carbonate, SrCO₃, is a feedstock for ceramic glazes, ferrite magnets, and specialty glass. Strontium ferrite materials are common permanent magnets in speakers, motors, and magnetic strips. ⁸⁷Sr/⁸⁶Sr ratios are used in geology, archaeology, and provenance studies. ⁹⁰Sr has been used in radioisotope power sources and industrial gauges, but its use is restricted by radiological hazards.
Most of the strontium produced today is used in the manufacture of color television picture tubes. It is also used to refine zinc and is combined with iron to make magnets.
Two strontium compounds, strontium carbonate (SrCO3) and strontium nitrate (Sr(NO3)2), burn with a bright, red flame and are used in fireworks and signal flares. Strontium carbonate is also used to make certain kinds of glass and is the base material for making most other strontium compounds.
Strontium-90, a radioactive isotope of strontium, is a common product of nuclear explosions. It has a half-life of about 28.8 years and decays into yttrium-90 through beta decay. Strontium-90 is especially deadly since it has a relatively long half-life, is strongly radioactive and is absorbed by the body, where it accumulates in the skeletal system. The radiation affects the production of new blood cells, which eventually leads to death.
In addition to the medical imaging application described in the image caption above, strontium has found use in producing ferrite magnets and in refining zinc. Strontium titanate is an interesting optical material as it has an extremely high refractive index and an optical dispersion greater than that of diamond. It has been used as a gemstone, but is very soft. It does not occur naturally.
Isotopes in Earth/Planetary Science
Stable isotopic fractionation of strontium is small because the relative differences between the masses of strontium stable isotopes are small (mass numbers are 86, 87, and 88 for the most abundant stable isotopes). Also, strontium is not subject to reduction-oxidation reactions in normal terrestrial environments, which would cause isotopic fractionation to be more evident. Nevertheless, current studies are exploring potential applications of stable strontium isotopic fractionation; for example, it has been used as a proxy for temperature during coral growth and for insights into the diets of ancient populations [295] A. Rüggeberg, J. Fietzke, V. Liebetrau, A. Eisenhauer, W. C. Dullo, A. Freiwald. Earth Planet. Sci. Lett.269, 570 (2008)., [296] K. J. Knudson, H. M. Williams, J. E. Buikstra, P. D. Tomczak, G. W. Gordon, A. D. Anbar. J. Archaeolog. Sci.37, 2352 (2010)..
The relative abundance of natural radiogenic 87Sr in seawater is related to the relative rates of processes that add or remove strontium in the ocean (seafloor spreading, mid-ocean-ridge hydrothermal activity, and continental weathering). Over geologic time, these processes have fluctuated and the isotope-amount ratio n(87Sr)/n(86Sr) has changed systematically. By measuring the n(87Sr)/n(86Sr) ratio in marine fossils of known age, it is possible to identify when such environmental changes occurred. Conversely, it is possible to estimate the ages of marine deposits by comparing measured n(87Sr)/n(86Sr) ratios with the global time chart; this process is known as strontium isotope stratigraphy [297] J. M. McArthur, R. J. Howarth, T. R. Bailey. J. Geol.109, 155 (2001)..
Isotopes in Forensic Science and Anthropology
The isotope-amount ratio n(87Sr)/n(86Sr) is highly variable in rocks, minerals, soils, and waters, and it can be transmitted to plants (Fig. IUPAC.38.1), animals, and manufactured materials. Measurements of n(87Sr)/n(86Sr) ratios are used for forensic applications in food authentication (determining where food came from), archaeology, crime-scene investigation, and human migration [298] B. L. Beard, C. M. Johnson. J. Forensic Sci.45, 1049 (2000)., [299] K. M. Frei, R. Frei. Appl. Geochem.26, 326 (2011)..
Isotopes in Geochronology
The 87Rb- 87Sr dating technique utilizes the fact that 87Sr is a product of radioactive 87Rb decay (half-life of 4.97×1010 years) and is a useful tool for determining ages of rocks and minerals spanning the age of the Earth (Fig. IUPAC.38.2) [301] G. Faure. Principles of Isotope Geology, 2nd Edition. p. 608. Wiley, New York (1986)..
Strontium almost always forms compounds in the +2 oxidation state. Strontium oxide, SrO, is a strongly basic oxide that reacts with water to form strontium hydroxide, Sr(OH)₂. Strontium carbonate, SrCO₃, and strontium sulfate, SrSO₄, are sparingly soluble and control much of its mineral behavior. Strontium chloride, SrCl₂, and strontium nitrate, Sr(NO₃)₂, are soluble salts used as chemical intermediates. Strontium titanate, SrTiO₃, is a high-refractive-index ceramic and an important substrate material in oxide electronics research.
Strontium is found chiefly as celestite and strontianite. The metal can be prepared by electrolysis of the fused chloride mixed with potassium chloride, or is made by reducing strontium oxide with aluminum in a vacuum at a temperature at which strontium distills off. Three allotropic forms of the metal exist, with transition points at 235 and 540°C.
See more information at the Strontium compound page.
Metallic strontium reacts with water and acids to release hydrogen, H₂, and can ignite as filings or powder. Soluble strontium salts have moderate chemical toxicity and can disturb calcium metabolism at high exposure. The main radiological concern is ⁹⁰Sr, a fission product that behaves partly like calcium in the body and irradiates bone and marrow through beta decay. Stable strontium in ordinary environmental concentrations is not highly hazardous.
Strontium is dispersed in rocks, soils, freshwater, and seawater, with higher mobility in soluble forms than barium but less than many alkali metals. It substitutes for calcium in minerals and biological hard tissues because Sr²⁺ and Ca²⁺ have similar charge and chemistry. Weathering releases strontium to waters, while carbonate, sulfate, and adsorption processes remove it. ⁹⁰Sr from nuclear fallout or accidents is environmentally important because it can enter food chains.
Commercial strontium is obtained chiefly from celestine, SrSO₄, which is converted to strontium carbonate, SrCO₃, or other salts before further use. Demand is concentrated in ferrite magnets, pyrotechnics, ceramics, and specialty glass, so the market is smaller and less diversified than for calcium or magnesium. Production of the metal itself is limited because most applications use compounds. Recycling is modest and usually indirect, for example through recovery or reuse of magnet-containing products rather than elemental strontium recovery.
Found in minerals celestite and strontianite.
Strontium is a trace element in the cosmos, produced mainly by neutron-capture processes in evolved stars and explosive stellar events. It is much less abundant than lighter rock-forming elements but is detectable in stellar spectra. In the solar system it follows calcium and other lithophile elements into silicate minerals, while only minute amounts occur in metallic phases or volatile reservoirs.
- The element is named after Strontian, a village in Scotland where strontianite was identified.
- Strontium salts give a cleaner crimson flame than many mixtures based on lithium or calcium.
- Strontium titanate was once used as a diamond simulant before harder simulants became common.
- Natural ⁸⁷Sr partly derives from the decay of ⁸⁷Rb, making Sr isotope ratios useful as geological clocks.
- Celestine is named for its pale blue color, although strontium compounds themselves are often white.
Зображення
Властивості
Фізичні
- Атомний радіус (емпіричний)
- 200 pm Порівняти Атомний радіус (емпіричний) усіх елементів →
- Ковалентний радіус
- 195 pm Порівняти Ковалентний радіус усіх елементів →
- Радіус ван дер Ваальса
- 249 pm Порівняти Радіус ван дер Ваальса усіх елементів →
- Металічний радіус
- 191 pm Порівняти Металічний радіус усіх елементів →
- Густина
- 2640 kg/m³ Порівняти Густина усіх елементів →
- Молярний об’єм
- 0,0337 L/mol
- Фаза за стандартних температури й тиску
- Твердий стан Порівняти Фаза за стандартних температури й тиску усіх елементів →
- Температура плавлення
- 776,85 °C Порівняти Температура плавлення усіх елементів →
- Температура кипіння
- 1381,85 °C Порівняти Температура кипіння усіх елементів →
- Питома теплоємність
- 0,306 Дж/(г·K) Порівняти Питома теплоємність усіх елементів →
- Молярна теплоємність
- 26,79 Дж/(моль·K) Порівняти Молярна теплоємність усіх елементів →
- Кристалічна структура
- Гранецентрована кубічна Порівняти Кристалічна структура усіх елементів →
Хімічні
- Електронегативність (за Полінгом)
- 0,95 Порівняти Електронегативність (за Полінгом) усіх елементів →
- Електронегативність (за Алленом)
- 0,963
- Спорідненість до електрона
- 0,052 eV
- Енергія йонізації (1-ша)
- 5,694867 eV Порівняти Енергія йонізації (1-ша) усіх елементів →
- Енергія йонізації (2-га)
- 11,030314 eV Порівняти Енергія йонізації (2-га) усіх елементів →
- Енергія йонізації (3-тя)
- 42,883678 eV Порівняти Енергія йонізації (3-тя) усіх елементів →
- Енергія йонізації (4-та)
- 56,280194 eV Порівняти Енергія йонізації (4-та) усіх елементів →
- Енергія йонізації (5-та)
- 70,700243 eV Порівняти Енергія йонізації (5-та) усіх елементів →
- Ступені окиснення
- +1, +2 Порівняти Ступені окиснення усіх елементів →
- Валентні електрони
- 2 Порівняти Валентні електрони усіх елементів →
- Електронна конфігурація
- [Kr] 5s2
Термодинамічні
- Теплота плавлення
- 0,08602373 eV Порівняти Теплота плавлення усіх елементів →
- Теплота випаровування
- 1,421983 eV Порівняти Теплота випаровування усіх елементів →
- Теплота сублімації
- 1,703892 eV
- Теплота атомізації
- 1,703892 eV
- Ентальпія атомізації
- 1,699746 eV
Ядерні
- Протони
- 38 Порівняти Протони усіх елементів →
- Нейтрони
- 50 Порівняти Нейтрони усіх елементів →
- Відомі ізотопи
- 35 Порівняти Відомі ізотопи усіх елементів →
- Стабільні ізотопи
- 4 Порівняти Стабільні ізотопи усіх елементів →
- Найстабільніший ізотоп
- Sr-88
- Рік відкриття
- 1792
Поширеність
- Вміст (земна кора)
- 370 мг/кг Порівняти Вміст (земна кора) усіх елементів →
- Вміст (океан)
- 7,9 мг/л Порівняти Вміст (океан) усіх елементів →
Кристалічна структура
- Стала ґратки a
- 608 pm
Електронна будова
- Електрони за оболонками
- 2, 8, 18, 8, 2 Порівняти Електрони за оболонками усіх елементів →
Ідентифікатори
- Номер CAS
- 7440-24-6 Порівняти Номер CAS усіх елементів →
- Символ терма
- 1S0
- InChI
- InChI=1S/Sr
- Ключ InChI
- CIOAGBVUUVVLOB-UHFFFAOYSA-N
Електронна конфігурація Виміряно
Sr: 5s²[Kr] 5s²1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 5s²Модель атома
Ізотопи відрізняються кількістю нейтронів, масою та стабільністю, але не електронною конфігурацією нейтрального атома.
Схематична модель атома, без дотримання масштабу.
Атомний відбиток
Спектр випромінювання / поглинання
Ізотопний розподіл
| Масове число | Атомна маса (u) | Природний вміст | Період напіврозпаду |
|---|---|---|---|
| 84 Стабільний | 83,9134191 ± 0,0000013 | 0,5600% | Стабільний |
| 86 Стабільний | 85,9092606 ± 0,0000012 | 9,8600% | Стабільний |
| 87 Стабільний | 86,9088775 ± 0,0000012 | 7,0000% | Стабільний |
| 88 Стабільний | 87,9056125 ± 0,0000012 | 82,5800% | Стабільний |
Фаза / стан
Причина: на 751,9 °C нижче температури плавлення (776,85 °C)
Схематично, без дотримання масштабу
Точки фазових переходів
Енергії переходів
Енергія, необхідна для плавлення 1 моль за температури плавлення
Енергія, необхідна для випаровування 1 моль за температури кипіння
Енергія, необхідна для сублімації 1 моль за температури сублімації
Густина
За стандартних умов
За стандартних умов
Атомні спектри
Показано 10 з 38. Відсортовано за зарядом йона (за зростанням).
Наявні дані про лінії ?
| Йон | Заряд | Загальна кількість ліній | Імовірності переходів | Позначення рівнів |
|---|---|---|---|---|
| Sr I | 0 | 361 | 86 | 361 |
| Sr II | +1 | 135 | 33 | 135 |
| Sr III | +2 | 613 | 0 | 613 |
| Sr IV | +3 | 1183 | 0 | 1183 |
| Sr V | +4 | 625 | 0 | 625 |
| Sr VI | +5 | 57 | 14 | 57 |
| Sr VII | +6 | 30 | 30 | 30 |
| Sr VIII | +7 | 26 | 24 | 26 |
| Sr IX | +8 | 46 | 28 | 46 |
| Sr X | +9 | 54 | 51 | 54 |
Наявні дані про рівні ?
| Йон | Заряд | Рівні |
|---|---|---|
| Sr I | 0 | 380 |
| Sr II | +1 | 72 |
| Sr III | +2 | 150 |
| Sr IV | +3 | 255 |
| Sr V | +4 | 144 |
| Sr VI | +5 | 22 |
| Sr VII | +6 | 20 |
| Sr VIII | +7 | 21 |
| Sr IX | +8 | 31 |
| Sr X | +9 | 47 |
Йонні радіуси
| Заряд | Координація | Спін | Радіус |
|---|---|---|---|
| +2 | 6 | Немає даних | 118 пм |
| +2 | 7 | Немає даних | 121 пм |
| +2 | 8 | Немає даних | 126 пм |
| +2 | 9 | Немає даних | 131 пм |
| +2 | 10 | Немає даних | 136 пм |
| +2 | 12 | Немає даних | 144 пм |
Сполуки
Ізотопи (4)
Sixteen other unstable isotopes are known to exist. Of greatest importance is 90Sr with a half-life of 29 years. It is a product of nuclear fallout and presents a health problem. This isotope is one of the best long-lived high-energy beta emitters known, and is used in SNAP (Systems for Nuclear Auxilliary Power) devices. These devices hold promise for use in space vehicles, remote weather stations, navigational buoys, etc., and where a lightweight, long-lived, nuclear-electric power source is needed.
| Масове число | Атомна маса (u) | Природний вміст | Період напіврозпаду | Тип розпаду | |
|---|---|---|---|---|---|
| 84 Стабільний | 83,9134191 ± 0,0000013 | 0,5600% ± 0,0100% | Стабільний | stable | |
| 86 Стабільний | 85,9092606 ± 0,0000012 | 9,8600% ± 0,0100% | Стабільний | stable | |
| 87 Стабільний | 86,9088775 ± 0,0000012 | 7,0000% ± 0,0100% | Стабільний | stable | |
| 88 Стабільний | 87,9056125 ± 0,0000012 | 82,5800% ± 0,0100% | Стабільний | stable |
Спектральні лінії
Показано 50 з 500. За замовчуванням показано лише спектральні лінії з виміряною інтенсивністю.
| Довжина хвилі (нм) | Інтенсивність | Ступінь йонізації | Тип | Перехід | Точність | Джерело | |
|---|---|---|---|---|---|---|---|
| 707.0072 нм | 14000 | Sr I | emission | 5s.5p 3P* → 5s.6s 3S | Виміряно | NIST | |
| 687.83128 нм | 12000 | Sr I | emission | 5s.5p 3P* → 5s.6s 3S | Виміряно | NIST | |
| 679.10198 нм | 7000 | Sr I | emission | 5s.5p 3P* → 5s.6s 3S | Виміряно | NIST | |
| 525.68986 нм | 3400 | Sr I | emission | 5s.4d 3D → 4d.5p 3P* | Виміряно | NIST | |
| 640.8463 нм | 3100 | Sr I | emission | 5s.4d 3D → 4d.5p 3F* | Виміряно | NIST | |
| 483.20425 нм | 2900 | Sr I | emission | 5s.5p 3P* → 5s.5d 3D | Виміряно | NIST | |
| 548.08638 нм | 2700 | Sr I | emission | 5s.4d 3D → 4d.5p 3D* | Виміряно | NIST | |
| 496.2263 нм | 2500 | Sr I | emission | 5s.5p 3P* → 5s.5d 3D | Виміряно | NIST | |
| 481.18799 нм | 2300 | Sr I | emission | 5s.5p 3P* → 5p2 3P | Виміряно | NIST | |
| 689.25894 нм | 2300 | Sr I | emission | 5s2 1S → 5s.5p 3P* | Виміряно | NIST | |
| 650.3992 нм | 2100 | Sr I | emission | 5s.4d 3D → 4d.5p 3F* | Виміряно | NIST | |
| 523.85479 нм | 2000 | Sr I | emission | 5s.4d 3D → 4d.5p 3P* | Виміряно | NIST | |
| 550.4181 нм | 2000 | Sr I | emission | 5s.4d 3D → 4d.5p 3D* | Виміряно | NIST | |
| 496.5585 нм | 1900 | Sr I | emission | 5s.5p 1P* → 5s.7d 1D | Виміряно | NIST | |
| 516.5486 нм | 1800 | Sr I | emission | 5s.5p 1P* → 5s.8s 1S | Виміряно | NIST | |
| 478.43198 нм | 1700 | Sr I | emission | 5s.5p 3P* → 5p2 3P | Виміряно | NIST | |
| 552.1768 нм | 1700 | Sr I | emission | 5s.4d 3D → 4d.5p 3D* | Виміряно | NIST | |
| 730.94166 нм | 1700 | Sr I | emission | 5s.4d 1D → 4d.5p 1D* | Виміряно | NIST | |
| 472.22769 нм | 1600 | Sr I | emission | 5s.5p 3P* → 5p2 3P | Виміряно | NIST | |
| 474.19221 нм | 1600 | Sr I | emission | 5s.5p 3P* → 5p2 3P | Виміряно | NIST | |
| 478.3782 нм | 1500 | Sr I | emission | 5s.5p 1P* → 5s.9s 1S | Виміряно | NIST | |
| 487.249 нм | 1500 | Sr I | emission | 5s.5p 3P* → 5s.5d 3D | Виміряно | NIST | |
| 489.198 нм | 1500 | Sr I | emission | 5s.4d 3D → 5s.4f 3F* | Виміряно | NIST | |
| 581.67702 нм | 1500 | Sr I | emission | 5s.4d 1D → 4d.5p 3P* | Виміряно | NIST | |
| 468.8546 нм | 1400 | Sr I | emission | 5s.5p 1P* → 5s.8d 1D | Виміряно | NIST | |
| 522.21992 нм | 1400 | Sr I | emission | 5s.4d 3D → 4d.5p 3P* | Виміряно | NIST | |
| 522.51079 нм | 1400 | Sr I | emission | 5s.4d 3D → 4d.5p 3P* | Виміряно | NIST | |
| 522.92697 нм | 1400 | Sr I | emission | 5s.4d 3D → 4d.5p 3P* | Виміряно | NIST | |
| 555.6375 нм | 1400 | Sr I | emission | 5s.5p 1P* → 5s.6d 3D | Виміряно | NIST | |
| 634.57265 нм | 1400 | Sr I | emission | 5s.4d 3D → 5s.6p 3P* | Виміряно | NIST | |
| 655.0244 нм | 1400 | Sr I | emission | 5s.5p 1P* → 4d2 1D | Виміряно | NIST | |
| 495.6274 нм | 1300 | Sr I | emission | 5s.5p 1P* → 5s.7d 3D | Виміряно | NIST | |
| 638.64581 нм | 1300 | Sr I | emission | 5s.4d 3D → 5s.6p 3P* | Виміряно | NIST | |
| 485.50448 нм | 1200 | Sr I | emission | 5s.4d 3D → 5s.4f 3F* | Виміряно | NIST | |
| 486.87005 нм | 1200 | Sr I | emission | 5s.4d 3D → 5s.4f 3F* | Виміряно | NIST | |
| 487.60745 нм | 1200 | Sr I | emission | 5s.5p 3P* → 5s.5d 3D | Виміряно | NIST | |
| 496.7942 нм | 1200 | Sr I | emission | 5s.5p 3P* → 5s.5d 3D | Виміряно | NIST | |
| 559.8159 нм | 1200 | Sr I | emission | 5s.4d 1D → 4d.5p 1F* | Виміряно | NIST | |
| 458.29879 нм | 1100 | Sr I | emission | 5s.5p 1P* → 5s.10s 1S | Виміряно | NIST | |
| 486.91724 нм | 1100 | Sr I | emission | 5s.4d 3D → 5s.4f 3F* | Виміряно | NIST | |
| 489.2642 нм | 1100 | Sr I | emission | 5s.4d 3D → 5s.4f 3F* | Виміряно | NIST | |
| 661.72651 нм | 1100 | Sr I | emission | 5s.4d 3D → 4d.5p 3F* | Виміряно | NIST | |
| 403.03772 нм | 1000 | Sr I | emission | 5s.5p 3P* → 5s.6d 3D | Виміряно | NIST | |
| 443.8043 нм | 1000 | Sr I | emission | 5s.5p 3P* → 5s.7s 3S | Виміряно | NIST | |
| 446.32981 нм | 1000 | Sr I | emission | 5s.5p 1P* → 5s.11s 1S | Виміряно | NIST | |
| 453.2375 нм | 1000 | Sr I | emission | 5s.5p 1P* → 5s.9d 1D | Виміряно | NIST | |
| 471.2151 нм | 1000 | Sr I | emission | 5s.4d 1D → 5s.5f 3F* | Виміряно | NIST | |
| 545.08373 нм | 1000 | Sr I | emission | 5s.4d 3D → 4d.5p 3D* | Виміряно | NIST | |
| 548.6135 нм | 1000 | Sr I | emission | 5s.4d 3D → 4d.5p 3D* | Виміряно | NIST | |
| 553.4799 нм | 1000 | Sr I | emission | 5s.4d 3D → 4d.5p 3D* | Виміряно | NIST |
Розширені дані про властивості
Ковалентні радіуси (розширені дані)
- Ковалентний радіус (за Пююккьо)
- 185 pm
- Ковалентний радіус (за Пююккьо, подвійний зв’язок)
- 157 pm
- Ковалентний радіус (за Пююккьо, потрійний зв’язок)
- 139 pm
- Ковалентний радіус (за Бреггом)
- 195 pm
Радіуси ван дер Ваальса
- Truhlar
- 249 pm
- Batsanov
- 255 pm
- Alvarez
- 284 pm
- UFF
- 364,1 pm
- MM3
- 300 pm
Атомні та металічні радіуси
- Атомний радіус (за Рамом)
- 279 pm
- Металічний радіус (C12)
- 215 pm
Шкали нумерації
- Mendeleev
- 8
- Pettifor
- 15
- Glawe
- 15
Шкали електронегативності
- Ghosh
- 0
- Miedema
- 2
- Gunnarsson–Lundqvist
- 3
- Robles–Bartolotti
- 2
Поляризовність і дисперсія
- Дипольна поляризовність
- 197,2 a.u.
- Дипольна поляризовність (невизначеність)
- 0,2 a.u.
- C₆
- 3175 Ha·Bohr6
- C₆ (Gould–Bučko)
- 3230 Ha·Bohr6
Параметри Мідеми
- Молярний об’єм за Мідемою
- 33,93 cm3/mol
- Електронна густина за Мідемою
- 1
Ризики постачання та економіка
- Концентрація виробництва
- 83
- Відносний ризик постачання
- 9
- Розподіл запасів
- 100
- Політична стабільність (найбільший виробник)
- 24
- Політична стабільність (країна з найбільшими запасами)
- 24
Фазові переходи та алотропні модифікації
| Температура плавлення | 1050,15 K |
| Температура кипіння | 1650,15 K |
Категорії ступенів окиснення
Розширені довідкові дані
Сталі екранування (9)
| n | Орбіталь | σ |
|---|---|---|
| 1 | s | 0,8089 |
| 2 | p | 3,9696 |
| 2 | s | 10,0982 |
| 3 | d | 15,2738 |
| 3 | p | 15,8324 |
| 3 | s | 15,3362 |
| 4 | p | 26,068 |
| 4 | s | 24,5556 |
| 5 | s | 31,9295 |
Докладні дані про кристалічні радіуси (6)
| Заряд | CN | Спін | rcrystal (pm) | Походження |
|---|---|---|---|---|
| 2 | VI | 132 | ||
| 2 | VII | 135 | ||
| 2 | VIII | 140 | ||
| 2 | IX | 145 | ||
| 2 | X | 150 | calculated, | |
| 2 | XII | 158 | calculated, |
Типи розпаду ізотопів (54)
| Ізотоп | Режим | Інтенсивність |
|---|---|---|
| 73 | B+ | 100% |
| 73 | B+p | 63% |
| 74 | B+ | 100% |
| 74 | B+p | — |
| 75 | B+ | 100% |
| 75 | B+p | 5,2% |
| 76 | B+ | 100% |
| 76 | B+p | 3,4% |
| 77 | B+ | 100% |
| 77 | B+p | 0,1% |
Фактори розсіяння рентгенівського випромінювання (508)
| Енергія (eV) | f₁ | f₂ |
|---|---|---|
| 10 | — | 0,17126 |
| 10,1617 | — | 0,1749 |
| 10,3261 | — | 0,17861 |
| 10,4931 | — | 0,1824 |
| 10,6628 | — | 0,18627 |
| 10,8353 | — | 0,19061 |
| 11,0106 | — | 0,19514 |
| 11,1886 | — | 0,19977 |
| 11,3696 | — | 0,2045 |
| 11,5535 | — | 0,20936 |
Додаткові дані
Estimated Crustal Abundance
The estimated element abundance in the earth's crust.
3.70×102 milligrams per kilogram
Джерела (1)
- [5] Strontium https://education.jlab.org/itselemental/ele038.html
Estimated Oceanic Abundance
The estimated element abundance in the earth's oceans.
7.9 milligrams per liter
Джерела (1)
- [5] Strontium https://education.jlab.org/itselemental/ele038.html
Isotopes in Forensic Science and Anthropology
Information on the use of this element's isotopes in forensic science and anthropology.
The isotope-amount ratio n(87Sr)/n(86Sr) is highly variable in rocks, minerals, soils, and waters, and it can be transmitted to plants (Fig. IUPAC.38.1), animals, and manufactured materials. Measurements of n(87Sr)/n(86Sr) ratios are used for forensic applications in food authentication (determining where food came from), archaeology, crime-scene investigation, and human migration [298] B. L. Beard, C. M. Johnson. J. Forensic Sci.45, 1049 (2000)., [299] K. M. Frei, R. Frei. Appl. Geochem.26, 326 (2011)..
Джерела (4)
- [298] B. L. Beard, C. M. Johnson. J. Forensic Sci.45, 1049 (2000).
- [299] K. M. Frei, R. Frei. Appl. Geochem.26, 326 (2011).
- [300] K. Miller, T. B. Coplen, M. Wieser. “Identification of the geographical origin of exotic wood species using 87Sr/86Sr isotope amount ratios”, in Goldschmidt 22nd Conference, Montreal, Quebec, Canada.
- [4] IUPAC Periodic Table of the Elements and Isotopes (IPTEI) https://doi.org/10.1515/pac-2015-0703
Джерела
(9)
Data deposited in or computed by PubChem
The half-life and atomic mass data was provided by the Atomic Mass Data Center at the International Atomic Energy Agency.
Element data are cited from the Atomic weights of the elements (an IUPAC Technical Report). The IUPAC periodic table of elements can be found at https://iupac.org/what-we-do/periodic-table-of-elements/. Additional information can be found within IUPAC publication doi:10.1515/pac-2015-0703 Copyright © 2020 International Union of Pure and Applied Chemistry.
The information are cited from Pure Appl. Chem. 2018; 90(12): 1833-2092, https://doi.org/10.1515/pac-2015-0703.
Thomas Jefferson National Accelerator Facility (Jefferson Lab) is one of 17 national laboratories funded by the U.S. Department of Energy. The lab's primary mission is to conduct basic research of the atom's nucleus using the lab's unique particle accelerator, known as the Continuous Electron Beam Accelerator Facility (CEBAF). For more information visit https://www.jlab.org/
The periodic table at the LANL (Los Alamos National Laboratory) contains basic element information together with the history, source, properties, use, handling and more. The provenance data may be found from the link under the source name.
The periodic table contains NIST's critically-evaluated data on atomic properties of the elements. The provenance data that include data for atomic spectroscopy, X-ray and gamma ray, radiation dosimetry, nuclear physics, and condensed matter physics may be found from the link under the source name. Ref: https://www.nist.gov/pml/atomic-spectra-database
This section provides all form of data related to element Strontium.
The element property data was retrieved from publications.