Sodium (Na)
alkali-metalSolid
Стандартна відносна атомна маса
22,989769 uЕлектронна конфігурація
[Ne] 3s1Температура плавлення
97,8 °CТемпература кипіння
882,85 °CГустина
970 kg/m³Ступені окиснення
−1, 0, +1Електронегативність (за Полінгом)
0,93Енергія йонізації (1-ша)
5,139077 eVРік відкриття
1807Атомний радіус
180 pmВідомості
Sodium is a soft, highly reactive alkali metal in group 1. It has one valence electron and almost always forms Na⁺ in ordinary compounds. The element is abundant in seawater, evaporite deposits, and silicate minerals, but it is never found free in nature because it reacts readily with water, oxygen, and many nonmetals. Its salts are central to physiology, glassmaking, detergents, and bulk chemical manufacture.
Sodium, like every reactive element, is never found free in nature. Sodium is a soft, bright, silvery metal which floats on water. Decomposition in water results in the evolution of hydrogen and the formation of the hydroxide. It may or may not ignite spontaneously on water, depending on the amount of oxide and metal exposed to the water. It normally does not ignite in air at temperatures below 115°C.
The name derives from the English soda and Latin sodanum for "headache remedy". The symbol Na derives from the Latin natrium for "natron" (soda in English). Sodium was discovered in 1807 by the English chemist Humphry Davy from electrolysis of caustic soda (NaOH).
Although sodium is the sixth most abundant element on earth and comprises about 2.6% of the earth's crust, it is a very reactive element and is never found free in nature. Pure sodium was first isolated by Sir Humphry Davy in 1807 through the electrolysis of caustic soda (NaOH). Since sodium can ignite on contact with water, it must be stored in a moisture free environment.
From the English word, soda; Medieval Latin, sodanum: a headache remedy. Long recognized in compounds, sodium was first isolated by Davy in 1807 by electrolysis of caustic soda.
Pure sodium is a silvery, lustrous metal when freshly cut. It is soft enough to cut with a knife and quickly tarnishes in air as surface oxides, hydroxide, and carbonate form. At ordinary temperature it is a low-density solid with a relatively low melting point for a metal.
Metallic sodium is used mainly as a chemical reductant and heat-transfer medium where its high thermal conductivity and low neutron moderation are useful, notably in some fast-reactor designs. Sodium vapor lamps were historically important for efficient yellow street lighting. Sodium compounds have far larger uses: sodium chloride (NaCl) for food, deicing, and chlor-alkali feedstock; sodium carbonate (Na₂CO₃) for glass and detergents; and sodium hydroxide (NaOH) for pulp, alumina, soaps, and many chemical processes.
Sodium is used in the production of titanium, sodamide, sodium cyanide, sodium peroxide, and sodium hydride. Liquid sodium has been used as a coolant for nuclear reactors. Sodium vapor is used in streetlights and produces a brilliant yellow light.
Sodium also forms many useful compounds. Some of the most common are: table salt (NaCl), soda ash (Na2CO3), baking soda (NaHCO3), caustic soda (NaOH), Chile saltpeter (NaNO3) and borax (Na2B4O7·10H2O).
Metallic sodium is vital in the manufacture of esters and in the preparation of organic compounds. The metal may be used to improve the structure of certain alloys, descale metal, and purify molten metals.
An alloy of sodium with potassium, NaK, is an important heat transfer agent.
Isotopes in Biology
Both 22Na and 24Na have been used as radioactive tracers to study electrolytes in the human body [108] World Nuclear Association. Radioisotopes in Industry: Industrial Uses of Radioisotopes, World Nuclear Association (2014), Feb. 24; http://www.world-nuclear.org/info/inf56.html., [109] Australian Government, Australian Nuclear Science and Technology Organisation (Ansto). [Radioisotopes]:/their Role in Society Today/, Australian Government, Australian Nuclear Science and Technology Organisation (Ansto) (2014), Feb. 24; http://www.ansto.gov.au/__data/assets/pdf_file/0018/3564/Radioisotopes.pdf., [110] AUS-e-TUTE for Astute Science Students. Chemistry Tutorial: Summary of Radioactive Particles, Isotopes, Properties and Uses, AUS-e-TUTE for Astute Science Students (2014), Feb. 24; http://www.ausetute.com.au/nuclesum.html..
Isotopes in Geochronology
22Na is a cosmogenic isotope with a half-life of 2.6 years that has been used to study the residence time of water in freshwater basins. It has been used for dating of young (up to a few decades old) surface water and groundwater (Fig. IUPAC.11.1) [111] D. G. Fleishman. J. Environ. Radioact.99, 1203 (2008)..
Isotopes in Medicine
22Na is used as a source to calibrate positron emission tomography (PET) imaging scanners to check that the instruments are functioning properly [112] T. Hasegawa, K. Oda, Y. Wada, Y. Sato, T. Yamada, M. Matsumoto, H. Murayama, T. Takeda, T. Sasaki, K. Kikuchi, Y. Abe, H. Miyatake, K. Miwa, K. Akimoto, K. Wagatsuma. “Application of novel calibration scheme based on traceable point-like 22Na sources to various types of PET scanners”, in Nuclear Science Symposium and Medical Imaging Conference (NSS/MIC), 2012 IEEE..
Sodium chemistry is dominated by the +1 oxidation state and ionic salts containing Na⁺. Sodium chloride (NaCl) is the most familiar salt and a major industrial feedstock. Sodium hydroxide (NaOH) is a strong base, sodium carbonate (Na₂CO₃) and sodium bicarbonate (NaHCO₃) are important alkaline carbonates, and sodium sulfate (Na₂SO₄) is used in detergents and glass. Sodium hydride (NaH) is a strong base and hydride donor in synthesis. Organosodium compounds exist but are generally more reactive and less commonly handled than organolithium reagents.
The most common compound is sodium chloride (table salt), but it occurs in many other minerals, such as soda niter, cryolite, amphibole, zeolite, etc.
Sodium compounds are important to the paper, glass, soap, textile, petroleum, chemical, and metal industries. Soap is generally a sodium salt of certain fatty acids. The importance of common salt to animal nutrition has been recognized since prehistoric times.
Among the many compounds that are of the greatest industrial importance are common salt (NaCl), soda ash (Na2CO3), baking soda (NaHCO3), caustic soda (NaOH), Chile saltpeter (NaNO3), di- and tri-sodium phosphates, sodium thiosulfate (hypo, Na2S2O3 • 5H2O), and borax (Na2B4O7 • 10H2O).
See more information at the Sodium compound page.
Metallic sodium reacts violently with water to form sodium hydroxide (NaOH) and hydrogen (H₂), which can ignite from the heat released. It is stored under dry mineral oil or inert gas and must be kept away from moisture, acids, and halogenated solvents. Concentrated sodium hydroxide and some other sodium compounds are corrosive. Sodium ions are essential in the body, but excessive dietary sodium is associated with adverse health effects in susceptible populations.
Sodium metal should be handled with great care. It cannot be maintained in an inert atmosphere and contact with water and other substances with which sodium reacts should be avoided.
Sodium is widely distributed in rocks, soils, natural brines, and oceans. Weathering releases Na⁺ from feldspars and other silicates, and rivers carry it to lakes and the sea, where it remains highly soluble. In arid regions it can accumulate in soils and impair plant growth by increasing salinity and altering soil structure. Road deicing salts can raise sodium and chloride levels in nearby waters and soils.
The main commercial sodium materials are salts rather than the metal. Sodium chloride is mined as rock salt, extracted from brines, and recovered by solar evaporation; it feeds chlor-alkali plants that make chlorine (Cl₂), hydrogen (H₂), and sodium hydroxide (NaOH). Sodium carbonate is produced from natural trona deposits or by synthetic processes such as the Solvay route. Metallic sodium is made by electrolysis of molten sodium chloride or related salt mixtures and has a much smaller, specialized market. Recycling is usually process-specific rather than a broad commodity loop.
Sodium is present in fair abundance in the sun and stars. The D lines of sodium are among the most prominent in the solar spectrum. Sodium is the fourth most abundant element on earth, comprising about 2.6% of the earth's crust; it is the most abundant of the alkali group of metals.
It is now obtained commercially by the electrolysis of absolutely dry fused sodium chloride. This method is much cheaper than that of electrolyzing sodium hydroxide, as was used several years ago.
Sodium is a moderately abundant light element produced chiefly by stellar nucleosynthesis involving carbon and neon burning and by related neutron-capture reactions in stars. Its yellow D spectral lines are strong and easily observed in stellar atmospheres, comets, planetary exospheres, and interstellar gas. On rocky planets it is commonly incorporated into silicates and soluble salts rather than existing as metal.
- Sodium’s chemical symbol comes from natrium, a Latinized name related to soda minerals.
- The yellow sodium D lines near 589 nm are among the most recognizable atomic emission features.
- Liquid sodium has been used as a coolant because it stays liquid over a broad temperature range.
- Fresh sodium surfaces can look mirror-bright before tarnishing within seconds in moist air.
- Common table salt usually contains additives, so it is not pure sodium chloride.
Зображення
Властивості
Фізичні
- Атомний радіус (емпіричний)
- 180 pm Порівняти Атомний радіус (емпіричний) усіх елементів →
- Ковалентний радіус
- 166 pm Порівняти Ковалентний радіус усіх елементів →
- Радіус ван дер Ваальса
- 227 pm Порівняти Радіус ван дер Ваальса усіх елементів →
- Металічний радіус
- 157 pm Порівняти Металічний радіус усіх елементів →
- Густина
- 970 kg/m³ Порівняти Густина усіх елементів →
- Молярний об’єм
- 0,0237 L/mol
- Фаза за стандартних температури й тиску
- Твердий стан Порівняти Фаза за стандартних температури й тиску усіх елементів →
- Температура плавлення
- 97,8 °C Порівняти Температура плавлення усіх елементів →
- Температура кипіння
- 882,85 °C Порівняти Температура кипіння усіх елементів →
- Теплопровідність
- 142 Вт/(м·K) Порівняти Теплопровідність усіх елементів →
- Питома теплоємність
- 1,228 Дж/(г·K) Порівняти Питома теплоємність усіх елементів →
- Молярна теплоємність
- 28,23 Дж/(моль·K) Порівняти Молярна теплоємність усіх елементів →
- Кристалічна структура
- Об’ємноцентрована кубічна Порівняти Кристалічна структура усіх елементів →
Хімічні
- Електронегативність (за Полінгом)
- 0,93 Порівняти Електронегативність (за Полінгом) усіх елементів →
- Електронегативність (за Алленом)
- 0,869
- Спорідненість до електрона
- 0,5479 eV
- Енергія йонізації (1-ша)
- 5,139077 eV Порівняти Енергія йонізації (1-ша) усіх елементів →
- Енергія йонізації (2-га)
- 47,286523 eV Порівняти Енергія йонізації (2-га) усіх елементів →
- Енергія йонізації (3-тя)
- 71,620247 eV Порівняти Енергія йонізації (3-тя) усіх елементів →
- Енергія йонізації (4-та)
- 98,936341 eV Порівняти Енергія йонізації (4-та) усіх елементів →
- Енергія йонізації (5-та)
- 138,404476 eV Порівняти Енергія йонізації (5-та) усіх елементів →
- Ступені окиснення
- −1, 0, +1 Порівняти Ступені окиснення усіх елементів →
- Валентні електрони
- 1 Порівняти Валентні електрони усіх елементів →
- Електронна конфігурація
- [Ne] 3s1
Термодинамічні
- Критична точка (температура)
- 2300 °C
- Критична точка (тиск)
- 3,5e+7 Pa
- Теплота плавлення
- 0,02694719 eV Порівняти Теплота плавлення усіх елементів →
- Теплота випаровування
- 1,012593 eV Порівняти Теплота випаровування усіх елементів →
- Теплота сублімації
- 1,11209 eV
- Теплота атомізації
- 1,11209 eV
- Ентальпія атомізації
- 1,114163 eV
Ядерні
- Протони
- 11 Порівняти Протони усіх елементів →
- Нейтрони
- 12 Порівняти Нейтрони усіх елементів →
- Відомі ізотопи
- 23 Порівняти Відомі ізотопи усіх елементів →
- Стабільні ізотопи
- 1 Порівняти Стабільні ізотопи усіх елементів →
- Найстабільніший ізотоп
- Na-23
- Рік відкриття
- 1807
Поширеність
- Вміст (земна кора)
- 2,36e+4 мг/кг Порівняти Вміст (земна кора) усіх елементів →
- Вміст (океан)
- 1,08 × 104 мг/л Порівняти Вміст (океан) усіх елементів →
Кристалічна структура
- Стала ґратки a
- 423 pm
Електронна будова
- Електрони за оболонками
- 2, 8, 1 Порівняти Електрони за оболонками усіх елементів →
Ідентифікатори
- Номер CAS
- 7440-23-5 Порівняти Номер CAS усіх елементів →
- Символ терма
- 2S1/2
- InChI
- InChI=1S/Na
- Ключ InChI
- KEAYESYHFKHZAL-UHFFFAOYSA-N
Електронна конфігурація Виміряно
Na: 3s¹[Ne] 3s¹1s² 2s² 2p⁶ 3s¹Модель атома
Ізотопи відрізняються кількістю нейтронів, масою та стабільністю, але не електронною конфігурацією нейтрального атома.
Схематична модель атома, без дотримання масштабу.
Атомний відбиток
Спектр випромінювання / поглинання
Ізотопний розподіл
| Масове число | Атомна маса (u) | Природний вміст | Період напіврозпаду |
|---|---|---|---|
| 23 Стабільний | 22,989769282 ± 0,0000000019 | 100,0000% | Стабільний |
Фаза / стан
Причина: на 72,8 °C нижче температури плавлення (97,8 °C)
Схематично, без дотримання масштабу
Точки фазових переходів
Енергії переходів
Енергія, необхідна для плавлення 1 моль за температури плавлення
Енергія, необхідна для випаровування 1 моль за температури кипіння
Енергія, необхідна для сублімації 1 моль за температури сублімації
Густина
За стандартних умов
За стандартних умов
Розширені дані
Атомні спектри
Показано 10 з 11. Відсортовано за зарядом йона (за зростанням).
Наявні дані про лінії ?
| Йон | Заряд | Загальна кількість ліній | Імовірності переходів | Позначення рівнів |
|---|---|---|---|---|
| Na I | 0 | 869 | 523 | 858 |
| Na II | +1 | 1345 | 176 | 605 |
| Na III | +2 | 560 | 417 | 560 |
| Na IV | +3 | 687 | 671 | 687 |
| Na V | +4 | 529 | 503 | 527 |
| Na VI | +5 | 657 | 594 | 641 |
| Na VII | +6 | 1374 | 1369 | 1374 |
| Na VIII | +7 | 464 | 456 | 464 |
| Na IX | +8 | 172 | 138 | 172 |
| Na X | +9 | 594 | 586 | 594 |
Наявні дані про рівні ?
| Йон | Заряд | Рівні |
|---|---|---|
| Na I | 0 | 430 |
| Na II | +1 | 165 |
| Na III | +2 | 120 |
| Na IV | +3 | 104 |
| Na V | +4 | 102 |
| Na VI | +5 | 116 |
| Na VII | +6 | 142 |
| Na VIII | +7 | 89 |
| Na IX | +8 | 46 |
| Na X | +9 | 111 |
Йонні радіуси
| Заряд | Координація | Спін | Радіус |
|---|---|---|---|
| +1 | 4 | Немає даних | 99 пм |
| +1 | 5 | Немає даних | 100 пм |
| +1 | 6 | Немає даних | 102 пм |
| +1 | 7 | Немає даних | 112.00000000000001 пм |
| +1 | 8 | Немає даних | 118 пм |
| +1 | 9 | Немає даних | 124 пм |
| +1 | 12 | Немає даних | 139 пм |
Сполуки
Ізотопи (1)
Thirteen isotopes of sodium are recognized.
| Масове число | Атомна маса (u) | Природний вміст | Період напіврозпаду | Тип розпаду | |
|---|---|---|---|---|---|
| 23 Стабільний | 22,989769282 ± 0,0000000019 | 100,0000% | Стабільний | stable |
Спектральні лінії
Показано 50 з 480. За замовчуванням показано лише спектральні лінії з виміряною інтенсивністю.
| Довжина хвилі (нм) | Інтенсивність | Ступінь йонізації | Тип | Перехід | Точність | Джерело | |
|---|---|---|---|---|---|---|---|
| 588.995094 нм | 80000 | Na I | emission | 2p6.3s 2S → 2p6.3p 2P* | Виміряно | NIST | |
| 589.592424 нм | 40000 | Na I | emission | 2p6.3s 2S → 2p6.3p 2P* | Виміряно | NIST | |
| 388.181 нм | 420 | Na I | emission | 2p5.(2P*).3s.3p.(3P*) 4D → 2p5.3s.(3P*).3d 4F* | Виміряно | NIST | |
| 443.234 нм | 310 | Na I | emission | 2p5.(2P*).3s.3p.(3P*) 4S → 2p5.3s.(3P*).4s 4P* | Виміряно | NIST | |
| 411.3703 нм | 300 | Na II | emission | 2s2.2p5.3p 1S → 2s2.2p5.(2P*<1/2>).3d 2[3/2]* | Виміряно | NIST | |
| 507.12 нм | 270 | Na I | emission | 2p5.(2P*).3s.3p.(3P*) 4D → 2p5.3s.(3P*).4s 4P* | Виміряно | NIST | |
| 412.3069 нм | 250 | Na II | emission | 2s2.2p5.3p 1S → 2s2.2p5.(2P*<1/2>).4s 2[1/2]* | Виміряно | NIST | |
| 423.335 нм | 250 | Na II | emission | 2s2.2p5.(2P*<3/2>).3d 2[5/2]* → 2s2.2p5.(2P*<1/2>).4f 2[7/2] | Виміряно | NIST | |
| 424.09 нм | 250 | Na II | emission | 2s2.2p5.(2P*<3/2>).3d 2[5/2]* → 2s2.2p5.(2P*<1/2>).4f 2[7/2] | Виміряно | NIST | |
| 429.249 нм | 250 | Na II | emission | 2s2.2p5.(2P*<3/2>).3d 2[1/2]* → 2s2.2p5.(2P*<3/2>).4f 2[5/2] | Виміряно | NIST | |
| 429.287 нм | 250 | Na II | emission | 2s2.2p5.(2P*<3/2>).3d 2[1/2]* → 2s2.2p5.(2P*<3/2>).4f 2[3/2] | Виміряно | NIST | |
| 430.882 нм | 250 | Na II | emission | 2s2.2p5.(2P*<3/2>).3d 2[1/2]* → 2s2.2p5.(2P*<3/2>).4f 2[3/2] | Виміряно | NIST | |
| 430.904 нм | 250 | Na II | emission | 2s2.2p5.(2P*<3/2>).3d 2[1/2]* → 2s2.2p5.(2P*<3/2>).4f 2[3/2] | Виміряно | NIST | |
| 432.091 нм | 250 | Na II | emission | 2s2.2p5.(2P*<3/2>).3d 2[3/2]* → 2s2.2p5.(2P*<3/2>).4f 2[5/2] | Виміряно | NIST | |
| 433.729 нм | 250 | Na II | emission | 2s2.2p5.(2P*<3/2>).3d 2[3/2]* → 2s2.2p5.(2P*<3/2>).4f 2[3/2] | Виміряно | NIST | |
| 434.412 нм | 250 | Na II | emission | 2s2.2p5.3p 1S → 2s2.2p5.(2P*<3/2>).4s 2[3/2]* | Виміряно | NIST | |
| 439.281 нм | 250 | Na II | emission | 2s2.2p5.(2P*<3/2>).3d 2[7/2]* → 2s2.2p5.(2P*<3/2>).4f 2[9/2] | Виміряно | NIST | |
| 408.1372 нм | 200 | Na II | emission | 2s2.2p5.(2P*<3/2>).3d 2[3/2]* → 2s2.2p5.(2P*<1/2>).4f 2[5/2] | Виміряно | NIST | |
| 436.859 нм | 200 | Na II | emission | 2s2.2p5.3p 1S → 2s2.2p5.(2P*<3/2>).3d 2[3/2]* | Виміряно | NIST | |
| 437.522 нм | 200 | Na II | emission | 2s2.2p5.(2P*<3/2>).3d 2[7/2]* → 2s2.2p5.(2P*<3/2>).4f 2[7/2] | Виміряно | NIST | |
| 438.748 нм | 200 | Na II | emission | 2s2.2p5.(2P*<3/2>).3d 2[7/2]* → 2s2.2p5.(2P*<3/2>).4f 2[7/2] | Виміряно | NIST | |
| 440.512 нм | 200 | Na II | emission | 2s2.2p5.(2P*<3/2>).3d 2[7/2]* → 2s2.2p5.(2P*<3/2>).4f 2[9/2] | Виміряно | NIST | |
| 444.669 нм | 200 | Na II | emission | 2s2.2p5.(2P*<1/2>).3d 2[5/2]* → 2s2.2p5.(2P*<1/2>).4f 2[5/2] | Виміряно | NIST | |
| 444.741 нм | 200 | Na II | emission | 2s2.2p5.(2P*<1/2>).3d 2[5/2]* → 2s2.2p5.(2P*<1/2>).4f 2[7/2] | Виміряно | NIST | |
| 445.473 нм | 200 | Na II | emission | 2s2.2p5.(2P*<1/2>).3d 2[5/2]* → 2s2.2p5.(2P*<1/2>).4f 2[5/2] | Виміряно | NIST | |
| 445.523 нм | 200 | Na II | emission | 2s2.2p5.(2P*<1/2>).3d 2[5/2]* → 2s2.2p5.(2P*<1/2>).4f 2[7/2] | Виміряно | NIST | |
| 445.72 нм | 200 | Na II | emission | 2s2.2p5.(2P*<3/2>).4s 2[3/2]* → 2s2.2p5.(2P*<3/2>).4f 2[5/2] | Виміряно | NIST | |
| 447.463 нм | 200 | Na II | emission | 2s2.2p5.(2P*<3/2>).4s 2[3/2]* → 2s2.2p5.(2P*<3/2>).4f 2[3/2] | Виміряно | NIST | |
| 447.88 нм | 200 | Na II | emission | 2s2.2p5.(2P*<1/2>).3d 2[3/2]* → 2s2.2p5.(2P*<1/2>).4f 2[5/2] | Виміряно | NIST | |
| 448.167 нм | 200 | Na II | emission | 2s2.2p5.(2P*<3/2>).3d 2[5/2]* → 2s2.2p5.(2P*<3/2>).4f 2[7/2] | Виміряно | NIST | |
| 449.015 нм | 200 | Na II | emission | 2s2.2p5.(2P*<3/2>).3d 2[5/2]* → 2s2.2p5.(2P*<3/2>).4f 2[7/2] | Виміряно | NIST | |
| 449.088 нм | 200 | Na II | emission | 2s2.2p5.(2P*<3/2>).3d 2[5/2]* → 2s2.2p5.(2P*<3/2>).4f 2[5/2] | Виміряно | NIST | |
| 449.961 нм | 200 | Na II | emission | 2s2.2p5.(2P*<3/2>).3d 2[5/2]* → 2s2.2p5.(2P*<3/2>).4f 2[5/2] | Виміряно | NIST | |
| 450.697 нм | 200 | Na II | emission | 2s2.2p5.(2P*<3/2>).3d 2[3/2]* → 2s2.2p5.(2P*<3/2>).4f 2[5/2] | Виміряно | NIST | |
| 451.92 нм | 200 | Na II | emission | 2s2.2p5.(2P*<1/2>).3d 2[3/2]* → 2s2.2p5.(2P*<1/2>).4f 2[5/2] | Виміряно | NIST | |
| 452.497 нм | 200 | Na II | emission | 2s2.2p5.(2P*<3/2>).3d 2[3/2]* → 2s2.2p5.(2P*<3/2>).4f 2[3/2] | Виміряно | NIST | |
| 453.331 нм | 200 | Na II | emission | 2s2.2p5.(2P*<3/2>).4s 2[3/2]* → 2s2.2p5.(2P*<3/2>).4f 2[5/2] | Виміряно | NIST | |
| 455.152 нм | 200 | Na II | emission | 2s2.2p5.(2P*<3/2>).4s 2[3/2]* → 2s2.2p5.(2P*<3/2>).4f 2[3/2] | Виміряно | NIST | |
| 391.803 нм | 160 | Na I | emission | 2p5.(2P*).3s.3p.(3P*) 4D → 2p5.3s.(3P*).3d 4F* | Виміряно | NIST | |
| 438.42 нм | 160 | Na II | emission | 2s2.2p5.(2P*<3/2>).3d 2[7/2]* → 2s2.2p5.(2P*<3/2>).4f 2[5/2] | Виміряно | NIST | |
| 439.63 нм | 160 | Na II | emission | 2s2.2p5.(2P*<3/2>).3d 2[7/2]* → 2s2.2p5.(2P*<3/2>).4f 2[5/2] | Виміряно | NIST | |
| 459.094 нм | 160 | Na II | emission | 2s2.2p5.3p 1S → 2s2.2p5.(2P*<3/2>).3d 2[1/2]* | Виміряно | NIST | |
| 472.23 нм | 160 | Na II | emission | 2s2.2p5.(2P*<1/2>).3d 2[5/2]* → 2s2.2p5.(2P*<3/2>).4f 2[7/2] | Виміряно | NIST | |
| 473.113 нм | 160 | Na II | emission | 2s2.2p5.(2P*<1/2>).3d 2[5/2]* → 2s2.2p5.(2P*<3/2>).4f 2[7/2] | Виміряно | NIST | |
| 474.163 нм | 160 | Na II | emission | 2s2.2p5.(2P*<1/2>).3d 2[5/2]* → 2s2.2p5.(2P*<3/2>).4f 2[5/2] | Виміряно | NIST | |
| 476.892 нм | 160 | Na II | emission | 2s2.2p5.(2P*<1/2>).3d 2[3/2]* → 2s2.2p5.(2P*<3/2>).4f 2[5/2] | Виміряно | NIST | |
| 418.546 нм | 150 | Na I | emission | 2p5.(2P*).3s.3p.(3P*) 4P → 2p5.3s.(3P*).3d 4D* | Виміряно | NIST | |
| 386.543 нм | 130 | Na I | emission | 2p5.(2P*).3s.3p.(3P*) 4D → 2p5.3s.(3P*).3d 4F* | Виміряно | NIST | |
| 408.7593 нм | 130 | Na II | emission | 2s2.2p5.3s 1P* → 2s2.2p5.3p 3S | Виміряно | NIST | |
| 420.2759 нм | 130 | Na II | emission | 2s2.2p5.(2P*<3/2>).4s 2[3/2]* → 2s2.2p5.(2P*<1/2>).4f 2[5/2] | Виміряно | NIST |
Розширені дані про властивості
Ковалентні радіуси (розширені дані)
- Ковалентний радіус (за Пююккьо)
- 155 pm
- Ковалентний радіус (за Пююккьо, подвійний зв’язок)
- 160 pm
- Ковалентний радіус (за Бреггом)
- 177 pm
Радіуси ван дер Ваальса
- Bondi
- 227 pm
- Batsanov
- 240 pm
- Alvarez
- 250 pm
- UFF
- 298,3 pm
- MM3
- 270 pm
Атомні та металічні радіуси
- Атомний радіус (за Рамом)
- 225 pm
- Металічний радіус (C12)
- 190 pm
Шкали нумерації
- Mendeleev
- 2
- Pettifor
- 11
- Glawe
- 11
Шкали електронегативності
- Ghosh
- 0
- Miedema
- 3
- Gunnarsson–Lundqvist
- 3
- Robles–Bartolotti
- 2
Поляризовність і дисперсія
- Дипольна поляризовність
- 162,7 a.u.
- Дипольна поляризовність (невизначеність)
- 0,5 a.u.
- C₆
- 1518 Ha·Bohr6
- C₆ (Gould–Bučko)
- 1570 Ha·Bohr6
Параметри Мідеми
- Молярний об’єм за Мідемою
- 23,78 cm3/mol
- Електронна густина за Мідемою
- 1
Ризики постачання та економіка
- Концентрація виробництва
- 24
- Відносний ризик постачання
- 4
- Політична стабільність (найбільший виробник)
- 24
Фазові переходи та алотропні модифікації
| Температура плавлення | 370,94 K |
| Температура кипіння | 1156,09 K |
| Критична точка (температура) | 2573,15 K |
| Критична точка (тиск) | 35 MPa |
Категорії ступенів окиснення
Розширені довідкові дані
Сталі екранування (4)
| n | Орбіталь | σ |
|---|---|---|
| 1 | s | 0,3741 |
| 2 | p | 4,1982 |
| 2 | s | 4,4286 |
| 3 | s | 8,4926 |
Докладні дані про кристалічні радіуси (7)
| Заряд | CN | Спін | rcrystal (pm) | Походження |
|---|---|---|---|---|
| 1 | IV | 113 | ||
| 1 | V | 114 | ||
| 1 | VI | 116 | ||
| 1 | VII | 126 | ||
| 1 | VIII | 132 | ||
| 1 | IX | 138 | calculated, | |
| 1 | XII | 153 |
Типи розпаду ізотопів (47)
| Ізотоп | Режим | Інтенсивність |
|---|---|---|
| 17 | p | 100% |
| 18 | p | — |
| 19 | p | 100% |
| 20 | B+ | 100% |
| 20 | B+A | 25% |
| 21 | B+ | 100% |
| 22 | B+ | 100% |
| 22 | e+ | 90,6% |
| 22 | EC | 9,4% |
| 24 | B- | 100% |
Фактори розсіяння рентгенівського випромінювання (504)
| Енергія (eV) | f₁ | f₂ |
|---|---|---|
| 10 | — | 0,01475 |
| 10,1617 | — | 0,01517 |
| 10,3261 | — | 0,01559 |
| 10,4931 | — | 0,01603 |
| 10,6628 | — | 0,01648 |
| 10,8353 | — | 0,01695 |
| 11,0106 | — | 0,01743 |
| 11,1886 | — | 0,01792 |
| 11,3696 | — | 0,01842 |
| 11,5535 | — | 0,01894 |
Додаткові дані
Estimated Crustal Abundance
The estimated element abundance in the earth's crust.
2.36×104 milligrams per kilogram
Джерела (1)
Estimated Oceanic Abundance
The estimated element abundance in the earth's oceans.
1.08×104 milligrams per liter
Джерела (1)
Sources
Sources of this element.
Sodium is present in fair abundance in the sun and stars. The D lines of sodium are among the most prominent in the solar spectrum. Sodium is the fourth most abundant element on earth, comprising about 2.6% of the earth's crust; it is the most abundant of the alkali group of metals.
It is now obtained commercially by the electrolysis of absolutely dry fused sodium chloride. This method is much cheaper than that of electrolyzing sodium hydroxide, as was used several years ago.
Джерела (1)
- [6] Sodium https://periodic.lanl.gov/11.shtml
Джерела
(9)
Data deposited in or computed by PubChem
The half-life and atomic mass data was provided by the Atomic Mass Data Center at the International Atomic Energy Agency.
Element data are cited from the Atomic weights of the elements (an IUPAC Technical Report). The IUPAC periodic table of elements can be found at https://iupac.org/what-we-do/periodic-table-of-elements/. Additional information can be found within IUPAC publication doi:10.1515/pac-2015-0703 Copyright © 2020 International Union of Pure and Applied Chemistry.
The information are cited from Pure Appl. Chem. 2018; 90(12): 1833-2092, https://doi.org/10.1515/pac-2015-0703.
Thomas Jefferson National Accelerator Facility (Jefferson Lab) is one of 17 national laboratories funded by the U.S. Department of Energy. The lab's primary mission is to conduct basic research of the atom's nucleus using the lab's unique particle accelerator, known as the Continuous Electron Beam Accelerator Facility (CEBAF). For more information visit https://www.jlab.org/
The periodic table at the LANL (Los Alamos National Laboratory) contains basic element information together with the history, source, properties, use, handling and more. The provenance data may be found from the link under the source name.
The periodic table contains NIST's critically-evaluated data on atomic properties of the elements. The provenance data that include data for atomic spectroscopy, X-ray and gamma ray, radiation dosimetry, nuclear physics, and condensed matter physics may be found from the link under the source name. Ref: https://www.nist.gov/pml/atomic-spectra-database
This section provides all form of data related to element Sodium.
The element property data was retrieved from publications.