Neon (Ne)
noble-gasGas
Стандартна відносна атомна маса
20,1797 uЕлектронна конфігурація
[He] 2s2 2p6Температура плавлення
-248,59 °CТемпература кипіння
-246,05 °CГустина
0,8999 kg/m³Ступені окиснення
0Електронегативність (за Полінгом)
Немає данихЕнергія йонізації (1-ша)
21,564541 eVРік відкриття
1898Атомний радіус
160 pmВідомості
Neon is a noble gas and the second lightest member of group 18. It is monatomic, colorless, and chemically very inert under ordinary conditions because its outer electron shell is closed. In the atmosphere it is present only as a minor constituent, but it is readily recognized by the intense reddish-orange light emitted in low-pressure electrical discharges. Its technological importance rests mainly on this optical behavior and on its cryogenic properties.
Colourless gaseous element of group 18 on the periodic table (noble gases). Neon occurs in the atmosphere, and comprises 0.0018% of the volume of the atmosphere. It has a distinct reddish glow when used in discharge tubes and neon based lamps. It forms almost no chemical compounds. Neon was discovered in 1898 by Sir William Ramsey and M.W. Travers.
The name derives from the Greek neos for "new". It was discovered from its bright orange spectral lines by the Scottish chemist William Ramsay and the English chemist Morris William Travers in 1898 from a liquefied air sample.
Neon was discovered by Sir William Ramsay, a Scottish chemist, and Morris M. Travers, an English chemist, shortly after their discovery of the element krypton in 1898. Like krypton, neon was discovered through the study of liquefied air. Although neon is the fourth most abundant element in the universe, only 0.0018% of the earth's atmosphere is neon.
From the Greek word neos, new. Discovered by Ramsay and Travers in 1898. Neon is a rare gaseous element present in the atmosphere to the extent of 1 part in 65,000 of air. It is obtained by liquefaction of air and separated from the other gases by fractional distillation.
Pure neon is a colorless, odorless, monatomic gas at ordinary temperature and pressure. When cooled below its boiling point it becomes a colorless cryogenic liquid, and at still lower temperature a solid. In a discharge tube it emits a bright red-orange glow from atomic emission lines.
Neon is best known for luminous advertising signs, indicator lamps, and decorative discharge tubes, where low-pressure neon gives a distinctive red-orange emission. Other gases or phosphors are used for many colors often called “neon” in commerce. Neon is also used in some high-voltage indicators, gas lasers such as helium-neon lasers, and specialized cryogenic applications. Liquid neon has a high refrigeration capacity per unit volume, but its cost limits broad use.
The largest use for neon gas is in advertising signs. Neon is also used to make high voltage indicators and is combined with helium to make helium-neon lasers. Liquid neon is used as a cryogenic refrigerant. Neon is highly inert and forms no known compounds, although there is some evidence that it could form a compound with fluorine.
Although neon advertising signs account for the bulk of its use, neon also functions in high-voltage indicators, lightning arrestors, wave meter tubes, and TV tubes. Neon and helium are used in making gas lasers. Liquid neon is now commercially available and is finding important application as an economical cryogenic refrigerant.
Isotopes in Earth/Planetary Science
Neon is subject to stable isotopic fractionation by physical processes, such as exchange between gas, liquid, and solid phases. Small variations in the isotope-amount ratio n(22Ne)/n(20Ne) have been used to examine gas-liquid exchange processes during groundwater recharge (water moving downward from the surface) and discharge [29] M. Ozima, F. A. Podosek. Noble Gas Geochemistry: 2nd Edition, p. 286, Cambridge University Press, Cambridge, UK (2002)., [101] Noble Gases in Geochemistry and Cosmochemistry: Reviews in Mineralogy and Geochemistry, D. Porcelli, C. J. Ballentine, and R. Wieler (Eds.), p. 844, Mineralogical Society of America and the Geochemical Society, Washington, DC (2002)., [102] F. Peeters, U. Beyerle, W. Aeschbach-Hertig, J. Holocher, M. S. Brennwald, R. Kipfer. Geochim. Cosmochim. Acta.67, 587 (2003)..
Isotopes in Geochronology
Some 21Ne and 22Ne form naturally in the Earth’s crust largely by reactions of 18O and 19F in minerals with neutrons and alpha particles emitted from uranium and thorium decay, called nucleogenic neon isotopes [29] M. Ozima, F. A. Podosek. Noble Gas Geochemistry: 2nd Edition, p. 286, Cambridge University Press, Cambridge, UK (2002)., [101] Noble Gases in Geochemistry and Cosmochemistry: Reviews in Mineralogy and Geochemistry, D. Porcelli, C. J. Ballentine, and R. Wieler (Eds.), p. 844, Mineralogical Society of America and the Geochemical Society, Washington, DC (2002).. In addition, neon isotopes can form at the surface of the Earth and in extraterrestrial bodies by cosmic-ray-induced spallation reactions on magnesium, silicon, aluminum, and sodium [103] T. E. Cerling, H. Craig. Annu. Rev. Earth Planet. Sci.22, 273 (1994)., [104] D. Lal, B. Peters. “Cosmic ray produced radioactivity on the earth”, in Cosmic Rays II, K. Sitte (Ed.), Springer-Verlag, New York (1967).. Analyses of all three stable neon isotopes may be used to distinguish these sources from primordial neon. The relative amounts of atmospheric neon and crustal nucleogenic neon isotopes in deep groundwaters and natural gases have been used in studies of solid-water-gas interactions and migration (Fig. IUPAC.10.1). The cosmogenic component is mainly detected in 21Ne and can be used to determine cosmic-ray exposure ages of rock samples, including meteorites exposed during travel through space and boulders exposed by melting of glacial ice (Fig. IUPAC.10.1).
Isotopes in Industry
Masers (Microwave Amplification by Stimulated Emission of Radiation) containing 20Ne have been used to study quantum physics. 21Ne may also play a role in maser studies of quantum physics [106] W. R. Bennett. Phys. Rev.126, 580 (1962)..
Isotopes Used as a Source of Radioactive Isotope(s)
22Ne is used to produce the radioisotope 22Na via the reaction 22Ne (p, n) 22Na [107] R. Policroniades, E. Moreno, A. Varela, G. Murillo, A. Huerta, M. E. Ortiz, E. Chávez. Rev. Mex. Fis. S.54, 46 (2008).. 20Ne has been used to produce the radioisotope 18F via the reaction 20Ne (d, 4He) 18F [107] R. Policroniades, E. Moreno, A. Varela, G. Murillo, A. Huerta, M. E. Ortiz, E. Chávez. Rev. Mex. Fis. S.54, 46 (2008)..
Neon has no stable neutral compounds known under ordinary chemical conditions. Its very high ionization energy and negligible electron affinity make conventional oxidation states chemically inaccessible. Laboratory studies have identified transient ionic or weakly bound species such as NeH⁺ and van der Waals complexes at low temperature or in plasmas, but these are not isolable bulk compounds. Neon clathrate hydrates have been reported only under suitable low-temperature, high-pressure conditions, where neon is physically trapped rather than chemically bonded.
Neon is a very inert element, however, it has been reported to form a compound with fluorine. It is still questionable if true compounds of neon exist, but evidence is mounting in favor of their existence. The ions, Ne+, (NeAr)+, (NeH)+, and (HeNe+) are known from optical and mass spectrometric studies. Neon also forms an unstable hydrate.
See more information at the Neon compound page.
Neon is not toxic and is not chemically reactive in normal use. The main hazards are physical: compressed gas cylinders can rupture if mishandled, and released gas can displace oxygen in confined spaces. Liquid neon and cold equipment can cause cryogenic burns and embrittle some materials. Discharge devices also involve electrical hazards and, in some cases, fragile glass under reduced pressure.
Atmospheric neon is chemically persistent and does not participate significantly in biological or geochemical reactions. It enters the air mainly from primordial atmospheric inventory and minor natural releases from rocks and waters; it is lost only slowly by atmospheric escape processes. Because it is inert, dilute, and nonbioaccumulative, neon has no known essential biological role and little direct ecological activity.
Commercial neon is obtained by fractional distillation of liquefied air, usually as a minor by-product of large oxygen and nitrogen production. Its low atmospheric abundance makes recovery more specialized than for argon, and purification requires separation from helium, hydrogen, and other light gases. Demand is concentrated in signage, electronics, lasers, and niche cryogenic uses. Recycling is possible from closed systems but is uncommon for small lamps and signs, so supply depends strongly on industrial gas infrastructure.
Obtained from production of liquid air as a byproduct of producing liquid oxygen and nitrogen.
Neon is a cosmically abundant light noble gas made chiefly during stellar nucleosynthesis in massive stars, especially through carbon and oxygen burning stages. It is found in the Sun, stellar atmospheres, nebulae, and planetary atmospheres, although its abundance in rocky planets is reduced by volatility and atmospheric loss. Several stable isotopes occur naturally, with ²⁰Ne dominant on Earth.
- The familiar red-orange sign color is produced by neon itself, not by a coating.
- Many commercial “neon” signs of other colors contain argon, mercury vapor, or phosphors instead.
- Neon was discovered through the fractional distillation of liquid air.
- Liquid neon is denser than liquid helium but boils at a much higher temperature.
- Neon has no known stable neutral compound at ambient conditions.
- The name comes from a Greek word meaning “new.”
Зображення
Властивості
Фізичні
- Атомний радіус (емпіричний)
- 160 pm Порівняти Атомний радіус (емпіричний) усіх елементів →
- Ковалентний радіус
- 58 pm Порівняти Ковалентний радіус усіх елементів →
- Радіус ван дер Ваальса
- 154 pm Порівняти Радіус ван дер Ваальса усіх елементів →
- Густина
- 0,8999 kg/m³ Порівняти Густина усіх елементів →
- Молярний об’єм
- 0,0168 L/mol
- Фаза за стандартних температури й тиску
- Газ Порівняти Фаза за стандартних температури й тиску усіх елементів →
- Температура плавлення
- -248,59 °C Порівняти Температура плавлення усіх елементів →
- Температура кипіння
- -246,05 °C Порівняти Температура кипіння усіх елементів →
- Питома теплоємність
- 1,03 Дж/(г·K) Порівняти Питома теплоємність усіх елементів →
- Молярна теплоємність
- 20,786 Дж/(моль·K) Порівняти Молярна теплоємність усіх елементів →
- Кристалічна структура
- Гранецентрована кубічна Порівняти Кристалічна структура усіх елементів →
Хімічні
- Електронегативність (за Алленом)
- 4,787
- Спорідненість до електрона
- -1,2 eV (від'ємне значення — приєднання електрона енергетично невигідне)
- Енергія йонізації (1-ша)
- 21,564541 eV Порівняти Енергія йонізації (1-ша) усіх елементів →
- Енергія йонізації (2-га)
- 40,963111 eV Порівняти Енергія йонізації (2-га) усіх елементів →
- Енергія йонізації (3-тя)
- 63,423518 eV Порівняти Енергія йонізації (3-тя) усіх елементів →
- Енергія йонізації (4-та)
- 97,190335 eV Порівняти Енергія йонізації (4-та) усіх елементів →
- Енергія йонізації (5-та)
- 126,247435 eV Порівняти Енергія йонізації (5-та) усіх елементів →
- Ступені окиснення
- 0 Порівняти Ступені окиснення усіх елементів →
- Валентні електрони
- 8 Порівняти Валентні електрони усіх елементів →
- Електронна конфігурація
- [He] 2s2 2p6
Термодинамічні
- Потрійна точка (температура)
- -248,59 °C
- Потрійна точка (тиск)
- 4,34e+4 Pa
- Критична точка (температура)
- -228,658 °C
- Критична точка (тиск)
- 2,6786e+6 Pa
- Теплота плавлення
- 0,00347204 eV Порівняти Теплота плавлення усіх елементів →
- Теплота випаровування
- 0,01772296 eV Порівняти Теплота випаровування усіх елементів →
- Теплота атомізації
- 0 eV
Ядерні
- Протони
- 10 Порівняти Протони усіх елементів →
- Нейтрони
- 10 Порівняти Нейтрони усіх елементів →
- Відомі ізотопи
- 20 Порівняти Відомі ізотопи усіх елементів →
- Стабільні ізотопи
- 3 Порівняти Стабільні ізотопи усіх елементів →
- Найстабільніший ізотоп
- Ne-20
- Рік відкриття
- 1898
Поширеність
- Вміст (земна кора)
- 0,005 мг/кг Порівняти Вміст (земна кора) усіх елементів →
- Вміст (океан)
- 1,2 × 10−4 мг/л Порівняти Вміст (океан) усіх елементів →
Кристалічна структура
- Стала ґратки a
- 443 pm
Електронна будова
- Електрони за оболонками
- 2, 8 Порівняти Електрони за оболонками усіх елементів →
Ідентифікатори
- Номер CAS
- 7440-01-9 Порівняти Номер CAS усіх елементів →
- Символ терма
- 1S0
- InChI
- InChI=1S/Ne
- Ключ InChI
- GKAOGPIIYCISHV-UHFFFAOYSA-N
Електронна конфігурація Виміряно
Ne: 2s² 2p⁶[He] 2s² 2p⁶1s² 2s² 2p⁶Модель атома
Ізотопи відрізняються кількістю нейтронів, масою та стабільністю, але не електронною конфігурацією нейтрального атома.
Схематична модель атома, без дотримання масштабу.
Атомний відбиток
Спектр випромінювання / поглинання
Ізотопний розподіл
| Масове число | Атомна маса (u) | Природний вміст | Період напіврозпаду |
|---|---|---|---|
| 20 Стабільний | 19,9924401762 ± 0,0000000017 | 90,4800% | Стабільний |
| 21 Стабільний | 20,993846685 ± 0,000000041 | 0,2700% | Стабільний |
| 22 Стабільний | 21,991385114 ± 0,000000018 | 9,2500% | Стабільний |
Фаза / стан
Причина: на 271,1 °C вище температури кипіння (-246,05 °C)
Схематично, без дотримання масштабу
Точки фазових переходів
Енергії переходів
Енергія, необхідна для плавлення 1 моль за температури плавлення
Енергія, необхідна для випаровування 1 моль за температури кипіння
Густина
За стандартних умов
Оцінено за рівнянням стану ідеального газу за поточної T
Розширені дані
Атомні спектри
Наявні дані про лінії ?
| Йон | Заряд | Загальна кількість ліній | Імовірності переходів | Позначення рівнів |
|---|---|---|---|---|
| Ne I | 0 | 1597 | 533 | 1597 |
| Ne II | +1 | 1914 | 233 | 1912 |
| Ne III | +2 | 910 | 637 | 910 |
| Ne IV | +3 | 643 | 72 | 643 |
| Ne V | +4 | 374 | 139 | 374 |
| Ne VI | +5 | 515 | 449 | 515 |
| Ne VII | +6 | 661 | 442 | 661 |
| Ne VIII | +7 | 745 | 540 | 745 |
| Ne IX | +8 | 229 | 228 | 229 |
| Ne X | +9 | 137 | 137 | 137 |
Наявні дані про рівні ?
| Йон | Заряд | Рівні |
|---|---|---|
| Ne I | 0 | 375 |
| Ne II | +1 | 385 |
| Ne III | +2 | 283 |
| Ne IV | +3 | 215 |
| Ne V | +4 | 161 |
| Ne VI | +5 | 135 |
| Ne VII | +6 | 208 |
| Ne VIII | +7 | 178 |
| Ne IX | +8 | 110 |
| Ne X | +9 | 149 |
Сполуки
Ізотопи (3)
Natural neon is a mixture of three isotopes. Six other unstable isotopes are known.
| Масове число | Атомна маса (u) | Природний вміст | Період напіврозпаду | Тип розпаду | |
|---|---|---|---|---|---|
| 20 Стабільний | 19,9924401762 ± 0,0000000017 | 90,4800% ± 0,0300% | Стабільний | stable | |
| 21 Стабільний | 20,993846685 ± 0,000000041 | 0,2700% ± 0,0100% | Стабільний | stable | |
| 22 Стабільний | 21,991385114 ± 0,000000018 | 9,2500% ± 0,0300% | Стабільний | stable |
Спектральні лінії
Показано 50 з 1087. За замовчуванням показано лише спектральні лінії з виміряною інтенсивністю.
| Довжина хвилі (нм) | Інтенсивність | Ступінь йонізації | Тип | Перехід | Точність | Джерело | |
|---|---|---|---|---|---|---|---|
| 692.94673 нм | 100000 | Ne I | emission | 2s2.2p5.(2P*<1/2>).3s 2[1/2]* → 2s2.2p5.(2P*<3/2>).3p 2[3/2] | Виміряно | NIST | |
| 703.24131 нм | 85000 | Ne I | emission | 2s2.2p5.(2P*<3/2>).3s 2[3/2]* → 2s2.2p5.(2P*<3/2>).3p 2[1/2] | Виміряно | NIST | |
| 717.39381 нм | 77000 | Ne I | emission | 2s2.2p5.(2P*<1/2>).3s 2[1/2]* → 2s2.2p5.(2P*<3/2>).3p 2[5/2] | Виміряно | NIST | |
| 724.51666 нм | 77000 | Ne I | emission | 2s2.2p5.(2P*<3/2>).3s 2[3/2]* → 2s2.2p5.(2P*<3/2>).3p 2[1/2] | Виміряно | NIST | |
| 743.88984 нм | 60000 | Ne I | emission | 2s2.2p5.(2P*<1/2>).3s 2[1/2]* → 2s2.2p5.(2P*<3/2>).3p 2[1/2] | Виміряно | NIST | |
| 702.40504 нм | 34000 | Ne I | emission | 2s2.2p5.(2P*<1/2>).3s 2[1/2]* → 2s2.2p5.(2P*<3/2>).3p 2[3/2] | Виміряно | NIST | |
| 748.88712 нм | 32000 | Ne I | emission | 2s2.2p5.(2P*<3/2>).3p 2[1/2] → 2s2.2p5.(2P*<3/2>).3d 2[3/2]* | Виміряно | NIST | |
| 540.05618 нм | 20000 | Ne I | emission | 2s2.2p5.(2P*<3/2>).3s 2[3/2]* → 2s2.2p5.(2P*<1/2>).3p 2[1/2] | Виміряно | NIST | |
| 585.24879 нм | 20000 | Ne I | emission | 2s2.2p5.(2P*<1/2>).3s 2[1/2]* → 2s2.2p5.(2P*<1/2>).3p 2[1/2] | Виміряно | NIST | |
| 640.22472 нм | 20000 | Ne I | emission | 2s2.2p5.(2P*<3/2>).3s 2[3/2]* → 2s2.2p5.(2P*<3/2>).3p 2[5/2] | Виміряно | NIST | |
| 470.43948 нм | 15000 | Ne I | emission | 2s2.2p5.(2P*<3/2>).3p 2[1/2] → 2s2.2p5.(2P*<3/2>).5d 2[3/2]* | Виміряно | NIST | |
| 471.20625 нм | 15000 | Ne I | emission | 2s2.2p5.(2P*<3/2>).3p 2[5/2] → 2s2.2p5.(2P*<3/2>).6d 2[5/2]* | Виміряно | NIST | |
| 471.53441 нм | 15000 | Ne I | emission | 2s2.2p5.(2P*<3/2>).3p 2[5/2] → 2s2.2p5.(2P*<3/2>).6d 2[7/2]* | Виміряно | NIST | |
| 650.65281 нм | 15000 | Ne I | emission | 2s2.2p5.(2P*<3/2>).3s 2[3/2]* → 2s2.2p5.(2P*<3/2>).3p 2[5/2] | Виміряно | NIST | |
| 470.88584 нм | 12000 | Ne I | emission | 2s2.2p5.(2P*<3/2>).3p 2[1/2] → 2s2.2p5.(2P*<3/2>).5d 2[1/2]* | Виміряно | NIST | |
| 453.77551 нм | 10000 | Ne I | emission | 2s2.2p5.(2P*<3/2>).3p 2[1/2] → 2s2.2p5.(2P*<1/2>).5d 2[3/2]* | Виміряно | NIST | |
| 471.00638 нм | 10000 | Ne I | emission | 2s2.2p5.(2P*<3/2>).3p 2[1/2] → 2s2.2p5.(2P*<3/2>).5d 2[1/2]* | Виміряно | NIST | |
| 478.89249 нм | 10000 | Ne I | emission | 2s2.2p5.(2P*<3/2>).3p 2[5/2] → 2s2.2p5.(2P*<3/2>).7s 2[3/2]* | Виміряно | NIST | |
| 482.73382 нм | 10000 | Ne I | emission | 2s2.2p5.(2P*<3/2>).3p 2[1/2] → 2s2.2p5.(2P*<3/2>).6s 2[3/2]* | Виміряно | NIST | |
| 488.49181 нм | 10000 | Ne I | emission | 2s2.2p5.(2P*<3/2>).3p 2[5/2] → 2s2.2p5.(2P*<1/2>).5d 2[5/2]* | Виміряно | NIST | |
| 495.70324 нм | 10000 | Ne I | emission | 2s2.2p5.(2P*<3/2>).3p 2[3/2] → 2s2.2p5.(2P*<1/2>).5d 2[5/2]* | Виміряно | NIST | |
| 534.10932 нм | 10000 | Ne I | emission | 2s2.2p5.(2P*<3/2>).3p 2[1/2] → 2s2.2p5.(2P*<3/2>).4d 2[1/2]* | Виміряно | NIST | |
| 588.18952 нм | 10000 | Ne I | emission | 2s2.2p5.(2P*<3/2>).3s 2[3/2]* → 2s2.2p5.(2P*<1/2>).3p 2[1/2] | Виміряно | NIST | |
| 602.99969 нм | 10000 | Ne I | emission | 2s2.2p5.(2P*<3/2>).3s 2[3/2]* → 2s2.2p5.(2P*<1/2>).3p 2[1/2] | Виміряно | NIST | |
| 607.43377 нм | 10000 | Ne I | emission | 2s2.2p5.(2P*<3/2>).3s 2[3/2]* → 2s2.2p5.(2P*<3/2>).3p 2[1/2] | Виміряно | NIST | |
| 614.30626 нм | 10000 | Ne I | emission | 2s2.2p5.(2P*<3/2>).3s 2[3/2]* → 2s2.2p5.(2P*<3/2>).3p 2[3/2] | Виміряно | NIST | |
| 616.35939 нм | 10000 | Ne I | emission | 2s2.2p5.(2P*<1/2>).3s 2[1/2]* → 2s2.2p5.(2P*<1/2>).3p 2[1/2] | Виміряно | NIST | |
| 621.72812 нм | 10000 | Ne I | emission | 2s2.2p5.(2P*<3/2>).3s 2[3/2]* → 2s2.2p5.(2P*<3/2>).3p 2[3/2] | Виміряно | NIST | |
| 626.6495 нм | 10000 | Ne I | emission | 2s2.2p5.(2P*<1/2>).3s 2[1/2]* → 2s2.2p5.(2P*<1/2>).3p 2[3/2] | Виміряно | NIST | |
| 633.44278 нм | 10000 | Ne I | emission | 2s2.2p5.(2P*<3/2>).3s 2[3/2]* → 2s2.2p5.(2P*<3/2>).3p 2[5/2] | Виміряно | NIST | |
| 638.29917 нм | 10000 | Ne I | emission | 2s2.2p5.(2P*<3/2>).3s 2[3/2]* → 2s2.2p5.(2P*<3/2>).3p 2[3/2] | Виміряно | NIST | |
| 659.89529 нм | 10000 | Ne I | emission | 2s2.2p5.(2P*<1/2>).3s 2[1/2]* → 2s2.2p5.(2P*<1/2>).3p 2[1/2] | Виміряно | NIST | |
| 705.91074 нм | 10000 | Ne I | emission | 2s2.2p5.(2P*<3/2>).3p 2[1/2] → 2s2.2p5.(2P*<1/2>).3d 2[3/2]* | Виміряно | NIST | |
| 576.44189 нм | 7000 | Ne I | emission | 2s2.2p5.(2P*<3/2>).3p 2[5/2] → 2s2.2p5.(2P*<3/2>).4d 2[7/2]* | Виміряно | NIST | |
| 533.07771 нм | 6000 | Ne I | emission | 2s2.2p5.(2P*<3/2>).3p 2[1/2] → 2s2.2p5.(2P*<3/2>).4d 2[3/2]* | Виміряно | NIST | |
| 534.3282 нм | 6000 | Ne I | emission | 2s2.2p5.(2P*<3/2>).3p 2[1/2] → 2s2.2p5.(2P*<3/2>).4d 2[1/2]* | Виміряно | NIST | |
| 597.5534 нм | 6000 | Ne I | emission | 2s2.2p5.(2P*<3/2>).3s 2[3/2]* → 2s2.2p5.(2P*<1/2>).3p 2[3/2] | Виміряно | NIST | |
| 475.27311 нм | 5000 | Ne I | emission | 2s2.2p5.(2P*<3/2>).3p 2[5/2] → 2s2.2p5.(2P*<3/2>).6d 2[7/2]* | Виміряно | NIST | |
| 479.02171 нм | 5000 | Ne I | emission | 2s2.2p5.(2P*<1/2>).3p 2[3/2] → 2s2.2p5.(2P*<1/2>).6d 2[5/2]* | Виміряно | NIST | |
| 483.73128 нм | 5000 | Ne I | emission | 2s2.2p5.(2P*<3/2>).3p 2[1/2] → 2s2.2p5.(2P*<3/2>).6s 2[3/2]* | Виміряно | NIST | |
| 489.20896 нм | 5000 | Ne I | emission | 2s2.2p5.(2P*<3/2>).3p 2[3/2] → 2s2.2p5.(2P*<3/2>).7s 2[3/2]* | Виміряно | NIST | |
| 500.51582 нм | 5000 | Ne I | emission | 2s2.2p5.(2P*<3/2>).3p 2[3/2] → 2s2.2p5.(2P*<1/2>).5d 2[5/2]* | Виміряно | NIST | |
| 503.77504 нм | 5000 | Ne I | emission | 2s2.2p5.(2P*<3/2>).3p 2[5/2] → 2s2.2p5.(2P*<3/2>).5d 2[7/2]* | Виміряно | NIST | |
| 514.49371 нм | 5000 | Ne I | emission | 2s2.2p5.(2P*<1/2>).3p 2[3/2] → 2s2.2p5.(2P*<1/2>).5d 2[5/2]* | Виміряно | NIST | |
| 514.50308 нм | 5000 | Ne I | emission | 2s2.2p5.(2P*<1/2>).3p 2[3/2] → 2s2.2p5.(2P*<1/2>).5d 2[5/2]* | Виміряно | NIST | |
| 556.27668 нм | 5000 | Ne I | emission | 2s2.2p5.(2P*<3/2>).3p 2[5/2] → 2s2.2p5.(2P*<1/2>).4d 2[5/2]* | Виміряно | NIST | |
| 565.66578 нм | 5000 | Ne I | emission | 2s2.2p5.(2P*<3/2>).3p 2[3/2] → 2s2.2p5.(2P*<1/2>).4d 2[5/2]* | Виміряно | NIST | |
| 571.92256 нм | 5000 | Ne I | emission | 2s2.2p5.(2P*<3/2>).3p 2[3/2] → 2s2.2p5.(2P*<1/2>).4d 2[5/2]* | Виміряно | NIST | |
| 574.82979 нм | 5000 | Ne I | emission | 2s2.2p5.(2P*<3/2>).3p 2[5/2] → 2s2.2p5.(2P*<3/2>).4d 2[5/2]* | Виміряно | NIST | |
| 580.44496 нм | 5000 | Ne I | emission | 2s2.2p5.(2P*<3/2>).3p 2[5/2] → 2s2.2p5.(2P*<3/2>).4d 2[5/2]* | Виміряно | NIST |
Розширені дані про властивості
Ковалентні радіуси (розширені дані)
- Ковалентний радіус (за Пююккьо)
- 67 pm
- Ковалентний радіус (за Пююккьо, подвійний зв’язок)
- 96 pm
Радіуси ван дер Ваальса
- Bondi
- 154 pm
- Alvarez
- 158 pm
- UFF
- 324,3 pm
- MM3
- 160 pm
Атомні та металічні радіуси
- Атомний радіус (за Рамом)
- 156 pm
Шкали нумерації
- Mendeleev
- 113
- Pettifor
- 2
- Glawe
- 2
Шкали електронегативності
- Ghosh
- 0
- Gunnarsson–Lundqvist
- 7
- Robles–Bartolotti
- 7
Поляризовність і дисперсія
- Дипольна поляризовність
- 2,6611 a.u.
- Дипольна поляризовність (невизначеність)
- 0 a.u.
- C₆
- 6,2 Ha·Bohr6
- C₆ (Gould–Bučko)
- 6,91 Ha·Bohr6
Хімічна спорідненість
- Спорідненість до протона
- 198,8 kJ/mol
- Газофазна основність
- 174,4 kJ/mol
Властивості благородних газів
Фазові переходи та алотропні модифікації
| Температура плавлення | 24,56 K |
| Температура кипіння | 27,1 K |
| Критична точка (температура) | 44,49 K |
| Критична точка (тиск) | 2,68 MPa |
| Потрійна точка (температура) | 24,56 K |
| Потрійна точка (тиск) | 43,37 kPa |
Розширені довідкові дані
Сталі екранування (3)
| n | Орбіталь | σ |
|---|---|---|
| 1 | s | 0,3579 |
| 2 | p | 4,2416 |
| 2 | s | 4,2416 |
Типи розпаду ізотопів (35)
| Ізотоп | Режим | Інтенсивність |
|---|---|---|
| 15 | 2p | 100% |
| 16 | 2p | 100% |
| 17 | B+ | 100% |
| 17 | B+p | 94,4% |
| 17 | B+A | 3,5% |
| 17 | B+pA | 0% |
| 18 | B+ | 100% |
| 19 | B+ | 100% |
| 23 | B- | 100% |
| 24 | B- | 100% |
Фактори розсіяння рентгенівського випромінювання (503)
| Енергія (eV) | f₁ | f₂ |
|---|---|---|
| 10 | — | 0 |
| 10,1617 | — | 0 |
| 10,3261 | — | 0 |
| 10,4931 | — | 0 |
| 10,6628 | — | 0 |
| 10,8353 | — | 0 |
| 11,0106 | — | 0 |
| 11,1886 | — | 0 |
| 11,3696 | — | 0 |
| 11,5535 | — | 0 |
Додаткові дані
Estimated Crustal Abundance
The estimated element abundance in the earth's crust.
5×10-3 milligrams per kilogram
Джерела (1)
Estimated Oceanic Abundance
The estimated element abundance in the earth's oceans.
1.2×10-4 milligrams per liter
Джерела (1)
Джерела
(9)
Data deposited in or computed by PubChem
The half-life and atomic mass data was provided by the Atomic Mass Data Center at the International Atomic Energy Agency.
Element data are cited from the Atomic weights of the elements (an IUPAC Technical Report). The IUPAC periodic table of elements can be found at https://iupac.org/what-we-do/periodic-table-of-elements/. Additional information can be found within IUPAC publication doi:10.1515/pac-2015-0703 Copyright © 2020 International Union of Pure and Applied Chemistry.
The information are cited from Pure Appl. Chem. 2018; 90(12): 1833-2092, https://doi.org/10.1515/pac-2015-0703.
Thomas Jefferson National Accelerator Facility (Jefferson Lab) is one of 17 national laboratories funded by the U.S. Department of Energy. The lab's primary mission is to conduct basic research of the atom's nucleus using the lab's unique particle accelerator, known as the Continuous Electron Beam Accelerator Facility (CEBAF). For more information visit https://www.jlab.org/
The periodic table at the LANL (Los Alamos National Laboratory) contains basic element information together with the history, source, properties, use, handling and more. The provenance data may be found from the link under the source name.
The periodic table contains NIST's critically-evaluated data on atomic properties of the elements. The provenance data that include data for atomic spectroscopy, X-ray and gamma ray, radiation dosimetry, nuclear physics, and condensed matter physics may be found from the link under the source name. Ref: https://www.nist.gov/pml/atomic-spectra-database
This section provides all form of data related to element Neon.
The element property data was retrieved from publications.