Magnesium (Mg)
alkaline-earth-metalSolid
Стандартна відносна атомна маса
24,305 u [24,304, 24,307]Електронна конфігурація
[Ne] 3s2Температура плавлення
649,85 °CТемпература кипіння
1089,85 °CГустина
1740 kg/m³Ступені окиснення
0, +1, +2Електронегативність (за Полінгом)
1,31Енергія йонізації (1-ша)
7,646236 eVРік відкриття
1755Атомний радіус
150 pmВідомості
Magnesium is a light alkaline earth metal and a major rock-forming element. It occurs in silicate minerals, carbonates, evaporites, seawater, and brines, almost entirely as Mg²⁺ rather than as native metal. Its low density, ready formation of stable salts, and high affinity for oxygen shape both its metallurgy and its geochemistry. Magnesium is also essential in biology, where it stabilizes phosphate chemistry and is central to chlorophyll.
Magnesium is a light, silvery-white, and fairly tough metal. It tarnishes slightly in air, and finely divided magnesium readily ignites upon heating in air and burns with a dazzling white flame.
The name derives from Magnesia, a district in the north-eastern region of Greece called Thessalia. The Scottish chemist Joseph Black recognized it as a separate element in 1755. In 1808, the English chemist Humphry Davy obtained the impure metal, and in 1831 the French pharmacist and chemist Antoine- Alexandre Brutus Bussy isolated the metal in the pure state.
Although it is the eighth most abundant element in the universe and the seventh most abundant element in the earth's crust, magnesium is never found free in nature. Magnesium was first isolated by Sir Humphry Davy, an English chemist, through the electrolysis of a mixture of magnesium oxide (MgO) and mercuric oxide (HgO) in 1808. Today, magnesium can be extracted from the minerals dolomite (CaCO3·MgCO3) and carnallite (KCl·MgCl2·6H2O), but is most often obtained from seawater. Every cubic kilometer of seawater contains about 1.3 billion kilograms of magnesium (12 billion pounds per cubic mile).
From Magnesia, district in Thessaly. Compounds of magnesium have long been known. Black recognized magnesium as an element in 1755. Davy isolated it in 1808 and Bussy prepared it in coherent form in 1831. Magnesium is the eighth most abundant element in the earth's crust. It does not occur uncombined, but is found in large deposits in the form of magnesite, dolomite, and other minerals.
Pure magnesium is a silvery-white metal with a bright metallic luster when freshly cut. In air it slowly dulls as a thin oxide and hydroxide film develops. It is light, machinable, and solid at ordinary conditions, but finely divided metal can burn with an intense white flame.
Magnesium metal is used mainly where low mass is valuable, especially in aluminum alloys, die-cast automotive and electronic parts, and some aerospace components. It serves as a reducing agent in the production of metals such as titanium from titanium tetrachloride (TiCl₄). Magnesium is used in sacrificial anodes for corrosion protection, in pyrotechnic compositions and flares, and in specialty batteries. Magnesium compounds are widely used in refractories, fertilizers, animal feed, pharmaceuticals, and water treatment.
Magnesium burns with a brilliant white light and is used in pyrotechnics, flares and photographic flashbulbs. Magnesium is the lightest metal that can be used to build things, although its use as a structural material is limited since it burns at relatively low temperatures. Magnesium is frequently alloyed with aluminum, which makes aluminum easier to roll, extrude and weld. Magnesium-aluminum alloys are used where strong, lightweight materials are required, such as in airplanes, missiles and rockets. Cameras, horseshoes, baseball catchers' masks and snowshoes are other items that are made from magnesium alloys.
Magnesium oxide (MgO), also known as magnesia, is the second most abundant compound in the earth's crust. Magnesium oxide is used in some antacids, in making crucibles and insulating materials, in refining some metals from their ores and in some types of cements. When combined with water (H2O), magnesia forms magnesium hydroxide (Mg(OH)2), better known as milk of magnesia, which is commonly used as an antacid and as a laxative.
Hydrated magnesium sulphate (MgSO4·7H2O), better known as Epsom salt, was discovered in 1618 by a farmer in Epsom, England, when his cows refused to drink the water from a certain mineral well. He tasted the water and found that it tasted very bitter. He also noticed that it helped heal scratches and rashes on his skin. Epsom salt is still used today to treat minor skin abrasions.
Other magnesium compounds include magnesium carbonate (MgCO3) and magnesium fluoride (MgF2). Magnesium carbonate is used to make some types of paints and inks and is added to table salt to prevent caking. A thin film of magnesium fluoride is applied to optical lenses to help reduce glare and reflections.
Uses include flashlight photography, flares, and pyrotechnics, including incendiary bombs. It is one third lighter than aluminum, and in alloys is essential for airplane and missile construction. The metal improves the mechanical, fabrication, and welding characteristics of aluminum when used as an alloying agent. Magnesium is used in producing nodular graphite in cast iron, and is used as an additive to conventional propellants.
It is also used as a reducing agent in the production of pure uranium and other metals from their salts. The hydroxide (milk of magnesia), chloride, sulfate (Epsom salts), and citrate are used in medicine. Dead-burned magnesite is employed for refractory purposes such as brick and liners in furnaces and converters.
Isotopes in Biology
Natural magnesium enriched in the stable isotopes 25Mg and 26Mg has been used as tracers in human studies to assess absorption, excretion, distribution, and utilization of magnesium in basic and applied research [108] World Nuclear Association. Radioisotopes in Industry: Industrial Uses of Radioisotopes, World Nuclear Association (2014), Feb. 24; http://www.world-nuclear.org/info/inf56.html., [113] M. Sabatier, W. R. Keyes, F. Pont, M. J. Arnaud, J. R. Turnlund. Am. J. Clin. Nutr.77, 1206 (2003)., [114] M. Sabatier, F. Pont, M. J. Arnaud, J. R. Turnlund. Am. J. Physiol.285, R656 (2003)..
Isotopes in Earth/Planetary Science
Molecules, atoms, and ions of the stable isotopes of magnesium possess slightly different physical and chemical properties, and they commonly will be fractionated during physical, chemical, and biological processes, giving rise to variations in isotopic abundances and in atomic weights. There are substantial variations in the isotopic abundances of magnesium in natural terrestrial materials (Fig. IUPAC.12.1). These variations are useful in investigating the origin of substances and studying environmental, hydrological, and geological processes [13] M. W. Wieser, T. B. Coplen. Pure Appl Chem.83, 359 (2011)., [17] T. B. Coplen, J. A. Hopple, J. K. Böhlke, H. S. Peiser, S. E. Rieder, H. R. Krouse, K. J. R. Rosman, T. Ding, R. D. Vocke, K. Revesz, A. Lamberty, P. D. P. Taylor, P. D. Bièvre. United States Geological Survey Water-Resources Investigations Report, 01-4222, (2002)., [115] J. G. Montes, R. A. Sjodin, A. L. Yergey, N. E. Vieira. Biophys. J.56, 437 (1989)..
Isotopes in Geochronology
26Mg is a stable isotope and is the radiogenic product of 26Al decay. 26Al is produced by cosmic rays in space and in the atmosphere, and it was present in the primordial solar nebula. The anomalous abundance of 26Mg in meteorite inclusions indicate that this material must have been formed early in the development of the Solar System before all primordial 26Al (with half-life of 7.1×105 years) had decayed [116] S. Sahijpal, J. N. Goswami. Astrophys. J.509, L137 (1998)..
Magnesium chemistry is dominated by the +2 oxidation state and by ionic or strongly polar compounds. Magnesium oxide (MgO) is a refractory basic oxide, while magnesium hydroxide (Mg(OH)₂) is sparingly soluble and used where mild alkalinity is needed. Important salts include magnesium chloride (MgCl₂), magnesium sulfate (MgSO₄), and magnesium carbonate (MgCO₃). Magnesium silicates are major constituents of rocks. Organomagnesium halides, known as Grignard reagents, are central synthetic intermediates in organic chemistry.
Organic magnesium is important in both plant and animal life. Chlorophylls are magnesium-centered perphyrins.
The adult daily nutritional requirement, which is affected by various factors include weight and size, is about 300 mg/day.
See more information at the Magnesium compound page.
Bulk magnesium metal is not highly toxic, and magnesium ions are essential nutrients. The main elemental hazard is fire: shavings, powder, and molten metal can ignite, and burning magnesium is difficult to extinguish with water because hydrogen and heat may be produced. Intense ultraviolet and visible light from burning magnesium can injure eyes. Excess intake of soluble magnesium salts can cause physiological effects, especially when renal clearance is impaired, and industrial dusts require exposure control.
Because serious fires can occur, great care should be taken in handling magnesium metal, especially when finely divided. Water should not be used on burning magnesium or on magnesium fires.
Magnesium is abundant in the crust and hydrosphere and cycles through weathering, river transport, seawater chemistry, carbonate deposition, and biological uptake. It is a common nutrient for plants and animals, and its availability affects soil fertility and water hardness. In the ocean, Mg²⁺ is one of the major dissolved cations. Magnesium minerals also participate in long-term carbon cycling through carbonate formation and alteration of silicate rocks.
Magnesium is produced from mineral sources and brines, chiefly by electrolysis of magnesium chloride (MgCl₂) or by thermal reduction of magnesium oxide (MgO)-bearing feedstocks such as dolomite-derived material. Energy cost, process emissions, and control of oxidation during melting are important industrial factors. Demand is tied to lightweight alloys, aluminum alloying, die casting, desulfurization and chemical uses. Recycling is significant for clean alloy scrap, although mixed or oxidized scrap is harder to recover efficiently. Substitution is possible in many structural applications, but magnesium remains attractive where low density outweighs cost and handling constraints.
The metal is now principally obtained in the U.S. by electrolysis of fused magnesium chloride derived from brines, wells, and sea water.
Magnesium is a relatively abundant cosmic element formed mainly by fusion processes in massive stars and dispersed by supernovae and stellar winds. It is common in silicate dust and rocky planetary material, where it combines with oxygen and silicon. In meteorites and terrestrial planets it is concentrated in minerals such as olivine and pyroxene rather than in metallic form.
- Magnesium burns in carbon dioxide (CO₂) as well as in air, forming magnesium oxide and carbon.
- Chlorophyll contains a magnesium ion held in a porphyrin ring.
- Seawater is an important practical source of magnesium, although the metal itself is not present there.
- Grignard reagents made from magnesium helped transform carbon-carbon bond formation in synthesis.
- Magnesium alloys often need protective atmospheres or fluxes during melting to limit oxidation.
Зображення
Властивості
Фізичні
- Атомний радіус (емпіричний)
- 150 pm Порівняти Атомний радіус (емпіричний) усіх елементів →
- Ковалентний радіус
- 141 pm Порівняти Ковалентний радіус усіх елементів →
- Радіус ван дер Ваальса
- 173 pm Порівняти Радіус ван дер Ваальса усіх елементів →
- Металічний радіус
- 136 pm Порівняти Металічний радіус усіх елементів →
- Густина
- 1740 kg/m³ Порівняти Густина усіх елементів →
- Молярний об’єм
- 0,014 L/mol
- Фаза за стандартних температури й тиску
- Твердий стан Порівняти Фаза за стандартних температури й тиску усіх елементів →
- Температура плавлення
- 649,85 °C Порівняти Температура плавлення усіх елементів →
- Температура кипіння
- 1089,85 °C Порівняти Температура кипіння усіх елементів →
- Теплопровідність
- 156 Вт/(м·K) Порівняти Теплопровідність усіх елементів →
- Питома теплоємність
- 1,023 Дж/(г·K) Порівняти Питома теплоємність усіх елементів →
- Молярна теплоємність
- 24,869 Дж/(моль·K) Порівняти Молярна теплоємність усіх елементів →
- Кристалічна структура
- Гексагональна щільноупакована Порівняти Кристалічна структура усіх елементів →
Хімічні
- Електронегативність (за Полінгом)
- 1,31 Порівняти Електронегативність (за Полінгом) усіх елементів →
- Електронегативність (за Алленом)
- 1,293
- Спорідненість до електрона
- -0,4 eV (від'ємне значення — приєднання електрона енергетично невигідне)
- Енергія йонізації (1-ша)
- 7,646236 eV Порівняти Енергія йонізації (1-ша) усіх елементів →
- Енергія йонізації (2-га)
- 15,035323 eV Порівняти Енергія йонізації (2-га) усіх елементів →
- Енергія йонізації (3-тя)
- 80,143876 eV Порівняти Енергія йонізації (3-тя) усіх елементів →
- Енергія йонізації (4-та)
- 109,265776 eV Порівняти Енергія йонізації (4-та) усіх елементів →
- Енергія йонізації (5-та)
- 141,330486 eV Порівняти Енергія йонізації (5-та) усіх елементів →
- Ступені окиснення
- 0, +1, +2 Порівняти Ступені окиснення усіх елементів →
- Валентні електрони
- 2 Порівняти Валентні електрони усіх елементів →
- Електронна конфігурація
- [Ne] 3s2
Термодинамічні
- Теплота плавлення
- 0,08788931 eV Порівняти Теплота плавлення усіх елементів →
- Теплота випаровування
- 1,326631 eV Порівняти Теплота випаровування усіх елементів →
- Теплота сублімації
- 1,524589 eV
- Теплота атомізації
- 1,524589 eV
- Ентальпія атомізації
- 1,524589 eV
Ядерні
- Протони
- 12 Порівняти Протони усіх елементів →
- Нейтрони
- 12 Порівняти Нейтрони усіх елементів →
- Відомі ізотопи
- 23 Порівняти Відомі ізотопи усіх елементів →
- Стабільні ізотопи
- 3 Порівняти Стабільні ізотопи усіх елементів →
- Найстабільніший ізотоп
- Mg-24
- Рік відкриття
- 1755
Поширеність
- Вміст (земна кора)
- 2,33e+4 мг/кг Порівняти Вміст (земна кора) усіх елементів →
- Вміст (океан)
- 1290 мг/л Порівняти Вміст (океан) усіх елементів →
Кристалічна структура
- Стала ґратки a
- 321 pm
Електронна будова
- Електрони за оболонками
- 2, 8, 2 Порівняти Електрони за оболонками усіх елементів →
Ідентифікатори
- Номер CAS
- 7439-95-4 Порівняти Номер CAS усіх елементів →
- Символ терма
- 1S0
- InChI
- InChI=1S/Mg
- Ключ InChI
- FYYHWMGAXLPEAU-UHFFFAOYSA-N
Електронна конфігурація Виміряно
Mg: 3s²[Ne] 3s²1s² 2s² 2p⁶ 3s²Модель атома
Ізотопи відрізняються кількістю нейтронів, масою та стабільністю, але не електронною конфігурацією нейтрального атома.
Схематична модель атома, без дотримання масштабу.
Атомний відбиток
Спектр випромінювання / поглинання
Ізотопний розподіл
| Масове число | Атомна маса (u) | Природний вміст | Період напіврозпаду |
|---|---|---|---|
| 24 Стабільний | 23,985041697 ± 0,000000014 | 78,9900% | Стабільний |
| 25 Стабільний | 24,985836976 ± 0,00000005 | 10,0000% | Стабільний |
| 26 Стабільний | 25,982592968 ± 0,000000031 | 11,0100% | Стабільний |
Фаза / стан
Причина: на 624,9 °C нижче температури плавлення (649,85 °C)
Схематично, без дотримання масштабу
Точки фазових переходів
Енергії переходів
Енергія, необхідна для плавлення 1 моль за температури плавлення
Енергія, необхідна для випаровування 1 моль за температури кипіння
Енергія, необхідна для сублімації 1 моль за температури сублімації
Густина
За стандартних умов
За стандартних умов
Атомні спектри
Показано 10 з 12. Відсортовано за зарядом йона (за зростанням).
Наявні дані про лінії ?
| Йон | Заряд | Загальна кількість ліній | Імовірності переходів | Позначення рівнів |
|---|---|---|---|---|
| Mg I | 0 | 1342 | 1090 | 1342 |
| Mg II | +1 | 601 | 482 | 601 |
| Mg III | +2 | 452 | 149 | 452 |
| Mg IV | +3 | 821 | 625 | 821 |
| Mg V | +4 | 518 | 513 | 515 |
| Mg VI | +5 | 890 | 883 | 890 |
| Mg VII | +6 | 379 | 344 | 379 |
| Mg VIII | +7 | 944 | 941 | 944 |
| Mg IX | +8 | 461 | 444 | 461 |
| Mg X | +9 | 223 | 184 | 223 |
Наявні дані про рівні ?
| Йон | Заряд | Рівні |
|---|---|---|
| Mg I | 0 | 323 |
| Mg II | +1 | 149 |
| Mg III | +2 | 114 |
| Mg IV | +3 | 173 |
| Mg V | +4 | 104 |
| Mg VI | +5 | 120 |
| Mg VII | +6 | 104 |
| Mg VIII | +7 | 113 |
| Mg IX | +8 | 94 |
| Mg X | +9 | 60 |
Йонні радіуси
| Заряд | Координація | Спін | Радіус |
|---|---|---|---|
| +2 | 4 | Немає даних | 56.99999999999999 пм |
| +2 | 5 | Немає даних | 66 пм |
| +2 | 6 | Немає даних | 72 пм |
| +2 | 8 | Немає даних | 89 пм |
Сполуки
Ізотопи (3)
| Масове число | Атомна маса (u) | Природний вміст | Період напіврозпаду | Тип розпаду | |
|---|---|---|---|---|---|
| 24 Стабільний | 23,985041697 ± 0,000000014 | 78,9900% ± 0,0400% | Стабільний | stable | |
| 25 Стабільний | 24,985836976 ± 0,00000005 | 10,0000% ± 0,0100% | Стабільний | stable | |
| 26 Стабільний | 25,982592968 ± 0,000000031 | 11,0100% ± 0,0300% | Стабільний | stable |
Спектральні лінії
Показано 50 з 399. За замовчуванням показано лише спектральні лінії з виміряною інтенсивністю.
| Довжина хвилі (нм) | Інтенсивність | Ступінь йонізації | Тип | Перехід | Точність | Джерело | |
|---|---|---|---|---|---|---|---|
| 518.36043 нм | 45 | Mg I | emission | 3s.3p 3P* → 3s.4s 3S | Виміряно | NIST | |
| 517.26844 нм | 44 | Mg I | emission | 3s.3p 3P* → 3s.4s 3S | Виміряно | NIST | |
| 516.73213 нм | 42 | Mg I | emission | 3s.3p 3P* → 3s.4s 3S | Виміряно | NIST | |
| 383.82919 нм | 40 | Mg I | emission | 3s.3p 3P* → 3s.3d 3D | Виміряно | NIST | |
| 552.84047 нм | 40 | Mg I | emission | 3s.3p 1P* → 3s.4d 1D | Виміряно | NIST | |
| 383.23039 нм | 38 | Mg I | emission | 3s.3p 3P* → 3s.3d 3D | Виміряно | NIST | |
| 382.93547 нм | 36 | Mg I | emission | 3s.3p 3P* → 3s.3d 3D | Виміряно | NIST | |
| 470.29908 нм | 30 | Mg I | emission | 3s.3p 1P* → 3s.5d 1D | Виміряно | NIST | |
| 571.1088 нм | 30 | Mg I | emission | 3s.3p 1P* → 3s.5s 1S | Виміряно | NIST | |
| 435.19057 нм | 20 | Mg I | emission | 3s.3p 1P* → 3s.6d 1D | Виміряно | NIST | |
| 416.72713 нм | 15 | Mg I | emission | 3s.3p 1P* → 3s.7d 1D | Виміряно | NIST | |
| 625.6757 нм | 15 | Mg III | emission | 2s2.2p5.(2P*<3/2>).4s 2[3/2]* → 2s2.2p5.(2P*<3/2>).4p 2[5/2] | Виміряно | NIST | |
| 448.1126 нм | 14 | Mg II | emission | 2p6.3d 2D → 2p6.4f 2F* | Виміряно | NIST | |
| 448.1325 нм | 13 | Mg II | emission | 2p6.3d 2D → 2p6.4f 2F* | Виміряно | NIST | |
| 738.7689 нм | 12 | Mg I | emission | 3s.3d 1D → 3s.8f 1F* | Виміряно | NIST | |
| 405.75052 нм | 10 | Mg I | emission | 3s.3p 1P* → 3s.8d 1D | Виміряно | NIST | |
| 439.0572 нм | 10 | Mg II | emission | 2p6.4p 2P* → 2p6.5d 2D | Виміряно | NIST | |
| 473.00286 нм | 10 | Mg I | emission | 3s.3p 1P* → 3s.6s 1S | Виміряно | NIST | |
| 491.5991 нм | 10 | Mg III | emission | 2s2.2p5.(2P*<3/2>).4p 2[5/2] → 2s2.2p5.(2P*<3/2>).4d 2[7/2]* | Виміряно | NIST | |
| 583.981 нм | 10 | Mg III | emission | 2s2.2p5.(2P*<3/2>).4s 2[3/2]* → 2s2.2p5.(2P*<3/2>).4p 2[3/2] | Виміряно | NIST | |
| 631.8717 нм | 10 | Mg I | emission | 3s.4s 3S → 3s.6p 3P* | Виміряно | NIST | |
| 634.6742 нм | 10 | Mg II | emission | 2p6.4d 2D → 2p6.6f 2F* | Виміряно | NIST | |
| 719.3184 нм | 10 | Mg I | emission | 3s.3d 1D → 3s.9f 1F* | Виміряно | NIST | |
| 729.1055 нм | 10 | Mg I | emission | 3s.4s 1S → 3s.6p 1P* | Виміряно | NIST | |
| 438.4637 нм | 9 | Mg II | emission | 2p6.4p 2P* → 2p6.5d 2D | Виміряно | NIST | |
| 443.3988 нм | 9 | Mg II | emission | 2p6.4p 2P* → 2p6.6s 2S | Виміряно | NIST | |
| 452.6219 нм | 9 | Mg III | emission | 2s2.2p5.(2P*<3/2>).4p 2[1/2] → 2s2.2p5.(2P*<3/2>).4d 2[3/2]* | Виміряно | NIST | |
| 459.6921 нм | 9 | Mg III | emission | 2s2.2p5.(2P*<3/2>).4p 2[1/2] → 2s2.2p5.(2P*<3/2>).4d 2[1/2]* | Виміряно | NIST | |
| 496.041 нм | 9 | Mg III | emission | 2s2.2p5.(2P*<3/2>).4p 2[5/2] → 2s2.2p5.(2P*<3/2>).4d 2[7/2]* | Виміряно | NIST | |
| 631.9237 нм | 9 | Mg I | emission | 3s.4s 3S → 3s.6p 3P* | Виміряно | NIST | |
| 634.6964 нм | 9 | Mg II | emission | 2p6.4d 2D → 2p6.6f 2F* | Виміряно | NIST | |
| 384.8211 нм | 8 | Mg II | emission | 2p6.3d 2D → 2p6.5p 2P* | Виміряно | NIST | |
| 398.67533 нм | 8 | Mg I | emission | 3s.3p 1P* → 3s.9d 1D | Виміряно | NIST | |
| 442.7994 нм | 8 | Mg II | emission | 2p6.4p 2P* → 2p6.6s 2S | Виміряно | NIST | |
| 467.3315 нм | 8 | Mg III | emission | 2s2.2p5.(2P*<1/2>).4s 2[1/2]* → 2s2.2p5.(2P*<1/2>).4p 2[1/2] | Виміряно | NIST | |
| 498.1469 нм | 8 | Mg III | emission | 2s2.2p5.(2P*<1/2>).4p 2[3/2] → 2s2.2p5.(2P*<1/2>).4d 2[5/2]* | Виміряно | NIST | |
| 526.422 нм | 8 | Mg II | emission | 2p6.4d 2D → 2p6.7f 2F* | Виміряно | NIST | |
| 640.6637 нм | 8 | Mg III | emission | 2s2.2p5.(2P*<3/2>).4s 2[3/2]* → 2s2.2p5.(2P*<3/2>).4p 2[5/2] | Виміряно | NIST | |
| 678.7855 нм | 8 | Mg II | emission | 2p6.5p 2P* → 2p6.7d 2D | Виміряно | NIST | |
| 681.927 нм | 8 | Mg II | emission | 2p6.5p 2P* → 2p6.8s 2S | Виміряно | NIST | |
| 706.0414 нм | 8 | Mg I | emission | 3s.3d 1D → 3s.10f 1F* | Виміряно | NIST | |
| 385.0386 нм | 7 | Mg II | emission | 2p6.3d 2D → 2p6.5p 2P* | Виміряно | NIST | |
| 423.9473 нм | 7 | Mg III | emission | 2s2.2p5.(2P*<3/2>).4s 2[3/2]* → 2s2.2p5.(2P*<1/2>).4p 2[1/2] | Виміряно | NIST | |
| 463.2537 нм | 7 | Mg III | emission | 2s2.2p5.(2P*<3/2>).4p 2[1/2] → 2s2.2p5.(2P*<3/2>).4d 2[1/2]* | Виміряно | NIST | |
| 480.2585 нм | 7 | Mg III | emission | 2s2.2p5.(2P*<3/2>).4p 2[3/2] → 2s2.2p5.(2P*<3/2>).4d 2[3/2]* | Виміряно | NIST | |
| 491.5363 нм | 7 | Mg III | emission | 2s2.2p5.(2P*<1/2>).4p 2[3/2] → 2s2.2p5.(2P*<1/2>).4d 2[5/2]* | Виміряно | NIST | |
| 497.0497 нм | 7 | Mg III | emission | 2s2.2p5.(2P*<3/2>).4p 2[3/2] → 2s2.2p5.(2P*<3/2>).4d 2[5/2]* | Виміряно | NIST | |
| 502.3674 нм | 7 | Mg III | emission | 2s2.2p5.(2P*<3/2>).4p 2[3/2] → 2s2.2p5.(2P*<3/2>).4d 2[5/2]* | Виміряно | NIST | |
| 526.4364 нм | 7 | Mg II | emission | 2p6.4d 2D → 2p6.7f 2F* | Виміряно | NIST | |
| 591.6431 нм | 7 | Mg II | emission | 2p6.4d 2D → 2p6.7p 2P* | Виміряно | NIST |
Розширені дані про властивості
Ковалентні радіуси (розширені дані)
- Ковалентний радіус (за Пююккьо)
- 139 pm
- Ковалентний радіус (за Пююккьо, подвійний зв’язок)
- 132 pm
- Ковалентний радіус (за Пююккьо, потрійний зв’язок)
- 127 pm
- Ковалентний радіус (за Бреггом)
- 142 pm
Радіуси ван дер Ваальса
- Bondi
- 173 pm
- Batsanov
- 220 pm
- Alvarez
- 251 pm
- UFF
- 302,1 pm
- MM3
- 243 pm
Атомні та металічні радіуси
- Атомний радіус (за Рамом)
- 240 pm
- Металічний радіус (C12)
- 160 pm
Шкали нумерації
- Mendeleev
- 76
- Pettifor
- 73
- Glawe
- 73
Шкали електронегативності
- Ghosh
- 0
- Miedema
- 3
- Gunnarsson–Lundqvist
- 3
- Robles–Bartolotti
- 3
Поляризовність і дисперсія
- Дипольна поляризовність
- 71,2 a.u.
- Дипольна поляризовність (невизначеність)
- 0,4 a.u.
- C₆
- 626 Ha·Bohr6
- C₆ (Gould–Bučko)
- 629 Ha·Bohr6
Хімічна спорідненість
- Спорідненість до протона
- 819,6 kJ/mol
- Газофазна основність
- 797,3 kJ/mol
Параметри Мідеми
- Молярний об’єм за Мідемою
- 14 cm3/mol
- Електронна густина за Мідемою
- 2
Ризики постачання та економіка
- Концентрація виробництва
- 64
- Відносний ризик постачання
- 7
- Розподіл запасів
- 26
- Політична стабільність (найбільший виробник)
- 24
- Політична стабільність (країна з найбільшими запасами)
- 18
Фазові переходи та алотропні модифікації
| Температура плавлення | 923,15 K |
| Температура кипіння | 1363,15 K |
Категорії ступенів окиснення
Розширені довідкові дані
Сталі екранування (4)
| n | Орбіталь | σ |
|---|---|---|
| 1 | s | 0,3911 |
| 2 | p | 4,1742 |
| 2 | s | 4,608 |
| 3 | s | 8,6925 |
Докладні дані про кристалічні радіуси (4)
| Заряд | CN | Спін | rcrystal (pm) | Походження |
|---|---|---|---|---|
| 2 | IV | 71 | ||
| 2 | V | 80 | ||
| 2 | VI | 86 | ||
| 2 | VIII | 103 | calculated, |
Типи розпаду ізотопів (43)
| Ізотоп | Режим | Інтенсивність |
|---|---|---|
| 19 | 2p | 100% |
| 20 | B+ | 100% |
| 20 | B+p | 30,3% |
| 21 | B+ | 100% |
| 21 | B+p | 20,1% |
| 21 | B+A | 0,1% |
| 21 | B+pA | 0% |
| 22 | B+ | 100% |
| 23 | B+ | 100% |
| 27 | B- | 100% |
Фактори розсіяння рентгенівського випромінювання (755)
| Енергія (eV) | f₁ | f₂ |
|---|---|---|
| 0,5 | 0,117 | 0,14592 |
| 0,5079 | 0,1168 | 0,14896 |
| 0,516 | 0,1165 | 0,15206 |
| 0,5242 | 0,1165 | 0,15522 |
| 0,5325 | 0,1162 | 0,15845 |
| 0,5409 | 0,1162 | 0,16175 |
| 0,5495 | 0,1162 | 0,16511 |
| 0,5582 | 0,1161 | 0,16855 |
| 0,5671 | 0,1163 | 0,17205 |
| 0,5761 | 0,1167 | 0,17558 |
Додаткові дані
Estimated Crustal Abundance
The estimated element abundance in the earth's crust.
2.33×104 milligrams per kilogram
Джерела (1)
- [5] Magnesium https://education.jlab.org/itselemental/ele012.html
Estimated Oceanic Abundance
The estimated element abundance in the earth's oceans.
1.29×103 milligrams per liter
Джерела (1)
- [5] Magnesium https://education.jlab.org/itselemental/ele012.html
Sources
Sources of this element.
The metal is now principally obtained in the U.S. by electrolysis of fused magnesium chloride derived from brines, wells, and sea water.
Джерела (1)
- [6] Magnesium https://periodic.lanl.gov/12.shtml
Джерела
(9)
Data deposited in or computed by PubChem
The half-life and atomic mass data was provided by the Atomic Mass Data Center at the International Atomic Energy Agency.
Element data are cited from the Atomic weights of the elements (an IUPAC Technical Report). The IUPAC periodic table of elements can be found at https://iupac.org/what-we-do/periodic-table-of-elements/. Additional information can be found within IUPAC publication doi:10.1515/pac-2015-0703 Copyright © 2020 International Union of Pure and Applied Chemistry.
The information are cited from Pure Appl. Chem. 2018; 90(12): 1833-2092, https://doi.org/10.1515/pac-2015-0703.
Thomas Jefferson National Accelerator Facility (Jefferson Lab) is one of 17 national laboratories funded by the U.S. Department of Energy. The lab's primary mission is to conduct basic research of the atom's nucleus using the lab's unique particle accelerator, known as the Continuous Electron Beam Accelerator Facility (CEBAF). For more information visit https://www.jlab.org/
The periodic table at the LANL (Los Alamos National Laboratory) contains basic element information together with the history, source, properties, use, handling and more. The provenance data may be found from the link under the source name.
The periodic table contains NIST's critically-evaluated data on atomic properties of the elements. The provenance data that include data for atomic spectroscopy, X-ray and gamma ray, radiation dosimetry, nuclear physics, and condensed matter physics may be found from the link under the source name. Ref: https://www.nist.gov/pml/atomic-spectra-database
This section provides all form of data related to element Magnesium.
The element property data was retrieved from publications.