Oxygen (O)
nonmetalGas
ప్రామాణిక పరమాణు భారం
15.999 u [15.99903, 15.99977]ఎలక్ట్రాన్ విన్యాసం
[He] 2s2 2p4ద్రవీభవన స్థానం
-218.79 °Cమరుగు స్థానం
-182.95 °Cసాంద్రత
1.429 kg/m³ఆక్సీకరణ స్థితులు
−2, −1, 0, +1, +2విద్యుదృణాత్మకత (పాలింగ్)
3.44అయనీకరణ శక్తి (1వ)
13.618055 eVఆవిష్కరణ సంవత్సరం
1771పరమాణు వ్యాసార్థం
60 pmవివరాలు
Oxygen is a reactive nonmetal and chalcogen that occurs mainly as the diatomic gas O₂ and, less commonly, as ozone O₃. It is essential to aerobic respiration and is a major constituent of water, silicate minerals, carbonates, and many biological molecules. Its high electronegativity and ability to form strong bonds make oxidation chemistry central to combustion, corrosion, metabolism, and industrial processing.
The gas is colorless, odorless, and tasteless. The liquid and solid forms are a pale blue color and are strongly paramagnetic.
The name derives from the Greek oxys for "acid" and genes for "forming" because the French chemist Antoine-Laurent Lavoisier once thought that oxygen was integral to all acids.
Oxygen was discovered independently by the Swedish pharmacist and chemist Carl-Wilhelm Scheele in 1771, and the English clergyman and chemist Joseph Priestley in 1774. Scheele's Chemical Treatise on Air and Fire was delayed in publication until 1777, so Priestley is credited with the discovery because he published first.
Oxygen had been produced by several chemists prior to its discovery in 1774, but they failed to recognize it as a distinct element. Joseph Priestley and Carl Wilhelm Scheele both independently discovered oxygen, but Priestly is usually given credit for the discovery. They were both able to produce oxygen by heating mercuric oxide (HgO). Priestley called the gas produced in his experiments 'dephlogisticated air' and Scheele called his 'fire air'. The name oxygen was created by Antoine Lavoisier who incorrectly believed that oxygen was necessary to form all acids. Oxygen is the third most abundant element in the universe and makes up nearly 21% of the earth's atmosphere. Oxygen accounts for nearly half of the mass of the earth's crust, two thirds of the mass of the human body and nine tenths of the mass of water. Large amounts of oxygen can be extracted from liquefied air through a process known as fractional distillation. Oxygen can also be produced through the electrolysis of water or by heating potassium chlorate (KClO3).
From the Greek word oxys, acid, and genes, forming. The behavior of oxygen and nitrogen as components of air led to the advancement of the phlogiston theory of combustion, which captured the minds of chemists for a century.
Joseph Priestley is generally credited with its discovery, although Scheele also discovered it independently.
Its atomic weight was used as a standard of comparison for each of the other elements until 1961 when the International Union of Pure and Applied Chemistry adopted carbon 12 as the new basis.
At ordinary temperature and pressure, pure O₂ is a colorless, odorless gas. Liquid oxygen is pale blue and strongly paramagnetic. Solid oxygen is also blue at low temperature and has several pressure- and temperature-dependent phases.
Elemental O₂ is used in steelmaking, nonferrous metal refining, welding and cutting, chemical oxidation, wastewater treatment, pulp bleaching, and medical and emergency breathing systems. Liquid oxygen is a major oxidizer in rocketry. Enriched oxygen improves combustion efficiency in some furnaces. Ozone O₃ is used as a strong oxidant for water treatment, odor control, and selected chemical processes, but it must be generated near the point of use because it decomposes readily.
Oxygen is a highly reactive element and is capable of combining with most other elements. It is required by most living organisms and for most forms of combustion. Impurities in molten pig iron are burned away with streams of high pressure oxygen to produce steel. Oxygen can also be combined with acetylene (C2H2) to produce an extremely hot flame used for welding. Liquid oxygen, when combined with liquid hydrogen, makes an excellent rocket fuel. Ozone (O3) forms a thin, protective layer around the earth that shields the surface from the sun's ultraviolet radiation. Oxygen is also a component of hundreds of thousands of organic compounds.
Plants and animals rely on oxygen for respiration. Hospitals frequently prescribe oxygen for patients with respiratory ailments.
Isotopes in Earth/Planetary Science
Molecules, atoms, and ions of the stable isotopes of oxygen possess slightly different physical and chemical properties, and they commonly will be fractionated during physical, chemical, and biological processes, giving rise to variations in isotopic abundances and in atomic weights. There are substantial variations in the isotopic abundances of oxygen in natural terrestrial materials (Fig. IUPAC.8.1). These variations are useful in investigating the origin of substances and studying environmental, hydrological, and geological processes [13] M. W. Wieser, T. B. Coplen. Pure Appl Chem.83, 359 (2011)..
A primary use of stable oxygen isotopes is in isotope hydrology. Although the evolution of the stable hydrogen and oxygen isotopic composition of precipitation begins with the evaporation of water from the oceans, their local and global relationship arises primarily from equilibrium isotopic fractionation of heavier (2H and 18O) and lighter isotopes (1H and 16O) of hydrogen and oxygen during condensation as a tropospheric vapor mass follows a trajectory to higher latitudes and over continents [14] W. Dansgaard. Tellus16, 436 (1964)., [15] I. D. Clark, P. Fritz. Environmental Isotopes in Hydrogeology, p. 328, Lewis Publishers, New York (1997).. As a consequence, the isotopic composition and atomic weight of oxygen in precipitation, rivers, and tap waters varies with elevation, season, and distance from the ocean-continent boundary. Figure 4.8.2 shows the variation in stable oxygen isotopic composition of water from rivers across the United States. These variations in oxygen isotopic composition of environmental water are often combined with hydrogen isotopic compositions and have been used to identify the origin of water and to investigate the interaction between groundwater and surface water (e.g. lakes, streams, and rivers) [16] C. Kendall, T. B. Coplen. Hydrol. Processes.15, 1363 (2011)..
Isotopes in Forensic Science and Anthropology
Measurements of relative 18O abundances have been used to determine the breeding grounds of many species of migrant songbirds. These species of songbirds only grow their feathers before migration, and they grow them on or close to their breeding grounds. Therefore, the isotopic composition of a bird’s feathers correlates to the isotopic signature of the growing season’s precipitation [19] K. A. Hobson. Oecologia120, 314 (1999)., [20] K. A. Hobson, L. I. Wassenaar. Oecologia.109, 142 (1996)..
Measurements of relative 18O abundances of human hair or nail samples collected at archeological sites have been used to determine the geographic region in which a subject lived based on the oxygen isotopic composition of the water they drank (Fig. IUPAC.8.3). This is possible because hair stores a daily record of oxygen isotopic composition of intake water, which correlates to local meteoric water [92] D. M. O’Brien, M. J. Woller. Rapid Commun. Mass Spectrom.21, 2422 (2007)..
Isotopes in Medicine
16O is used to produce radioactive 13N via the 16O (p, 4He) 13N reaction for imaging in positron emission tomography (PET) and to study blood flow through the heart (myocardial perfusion) [94] International Atomic Energy Agency. Cyclotron Produced Radionuclides: Physical Characteristics and Production Methods, Technical Reports Series No. 468. International Atomic Energy Agency Vienna (2009)., [95] M. Sajjad, R. M. Lambrecht, A. P. Wolf. Radiochim. Acta39, 165 (1986)..
17O has been used as a tracer to study cerebral oxygen utilization [96] T. Arai, S. Nakao, K. Mori, K. Ishimori, I. Morishima, T. Miyazawa, B. Fritz-Zieroth. Rapid Commun. Mass Spectrom.169, 153 (1990).. Variations in stable oxygen and hydrogen isotopes are used in energy expenditure studies in animals and humans. The subject is administered a dose of doubly labeled water (water enriched in both 2H and 18O). Measurements of the elimination rates of 2H and 18O in the subject over time through regular sampling of body water (by sampling saliva, urine, or blood) provide information on energy expenditure because the hydrogen isotopic composition of body water is affected primarily by water loss (mainly urination), but the oxygen isotopic composition is affected by both respiration and water loss [97] J. R. Speakman. Theory and Practice, Doubly Labelled Water. Springer Scientific, London (1997)..
Oxygen commonly has oxidation state −2 in oxides and silicates, −1 in peroxides such as hydrogen peroxide H₂O₂, and −1/2 in superoxides such as potassium superoxide KO₂. In water H₂O it forms extensive hydrogen-bonded networks. Oxygen also forms carbon dioxide CO₂, sulfur dioxide SO₂, nitrates, phosphates, carbonates, and many organic functional groups. Positive oxidation states occur only with more electronegative fluorine, as in oxygen difluoride OF₂.
Ozone (O3), a highly active compound, is formed by the action of an electrical discharge or ultraviolet light on oxygen.
Ozone's presence in the atmosphere (amounting to the equivalent of a layer 3 mm thick under ordinary pressures and temperatures) helps prevent harmful ultraviolet rays of the sun from reaching the earth's surface. Pollutants in the atmosphere may have a detrimental effect on this ozone layer. Ozone is toxic and exposure should not exceed 0.2 mg/m# (8-hour time-weighted average - 40-hour work week). Undiluted ozone has a bluish color. Liquid ozone is bluish black and solid ozone is violet-black.
Oxygen, which is very reactive, is a component of hundreds of thousands of organic compounds and combines with most elements.
See more information at the Oxygen compound page.
O₂ is not flammable, but oxygen enrichment greatly increases the speed and severity of fires and can cause materials that normally burn slowly to ignite violently. Liquid oxygen can cause severe cold burns and can make porous materials dangerously oxygen-rich. Ozone O₃ is toxic by inhalation and irritates the respiratory tract. High partial pressures of oxygen can be harmful, especially in diving, hyperbaric, and intensive-care settings.
Oxygen cycles through photosynthesis, respiration, weathering, combustion, and exchange between the atmosphere and oceans. Most atmospheric O₂ is maintained by oxygenic photosynthesis, while much of Earth’s oxygen inventory is locked in rocks as oxides, silicates, and carbonates. Dissolved oxygen controls the habitability of waters for many organisms and is depleted by decay of organic matter and some pollution events.
Industrial oxygen is produced mainly by cryogenic fractional distillation of air where large volumes and high purity are required. Pressure-swing adsorption and membrane systems supply smaller or on-site needs at lower purities. Demand is tied to steel, chemicals, refining, healthcare, water treatment, and aerospace. Because air is the feedstock, cost is dominated by energy, plant scale, purity, transport, and storage rather than geological scarcity. Oxygen itself is not recycled as a commodity, although efficient process design reduces consumption.
Oxygen is the third most abundant element found in the sun, and it plays a part in the carbon-nitrogen cycle, the process once thought to give the sun and stars their energy. Oxygen under excited conditions is responsible for the bright red and yellow-green colors of the Aurora Borealis.
A gaseous element, oxygen forms 21% of the atmosphere by volume and is obtained by liquefaction and fractional distillation. The atmosphere of Mars contains about 0.15% oxygen. The element and its compounds make up 49.2%, by weight, of the earth's crust. About two thirds of the human body and nine tenths of water is oxygen.
In the laboratory it can be prepared by the electrolysis of water or by heating potassium chlorate with manganese dioxide as a catalyst.
Oxygen is one of the most abundant elements in the universe and is made chiefly by helium and carbon burning in massive stars, then dispersed by stellar winds and supernovae. It is common in planets, dust, ices, and rocky minerals. In the Solar System it is a major component of water ice, silicate rock, carbon dioxide ice or gas, and many metal oxides.
- Liquid oxygen is attracted to a magnet strongly enough to be visibly held between magnet poles.
- Ozone in the stratosphere absorbs much biologically damaging ultraviolet radiation.
- Most oxygen atoms on Earth are in minerals, not in the atmosphere.
- The name oxygen originally reflected the mistaken idea that it was required to make all acids.
- Singlet oxygen is an electronically excited form important in photochemistry and some biological damage.
- Hemoglobin binds O₂ reversibly through iron centers rather than by oxidizing iron completely.
చిత్రాలు
లక్షణాలు
భౌతిక
- పరమాణు వ్యాసార్థం (అనుభవాధారిత)
- 60 pm అన్ని మూలకాల పరమాణు వ్యాసార్థం (అనుభవాధారిత) పోల్చండి →
- సంయోజనీయ వ్యాసార్థం
- 66 pm అన్ని మూలకాల సంయోజనీయ వ్యాసార్థం పోల్చండి →
- వాన్ డర్ వాల్స్ వ్యాసార్థం
- 152 pm అన్ని మూలకాల వాన్ డర్ వాల్స్ వ్యాసార్థం పోల్చండి →
- సాంద్రత
- 1.429 kg/m³ అన్ని మూలకాల సాంద్రత పోల్చండి →
- మోలార్ ఘనపరిమాణం
- 0.014 L/mol
- STP వద్ద దశ
- వాయువు అన్ని మూలకాల STP వద్ద దశ పోల్చండి →
- ద్రవీభవన స్థానం
- -218.79 °C అన్ని మూలకాల ద్రవీభవన స్థానం పోల్చండి →
- మరుగు స్థానం
- -182.95 °C అన్ని మూలకాల మరుగు స్థానం పోల్చండి →
- ఉష్ణ వాహకత
- 0.027 W/(m·K) అన్ని మూలకాల ఉష్ణ వాహకత పోల్చండి →
- విశిష్ట ఉష్ణ సామర్థ్యం
- 0.918 J/(g·K) అన్ని మూలకాల విశిష్ట ఉష్ణ సామర్థ్యం పోల్చండి →
- మోలార్ ఉష్ణ సామర్థ్యం
- 29.378 J/(mol·K) అన్ని మూలకాల మోలార్ ఉష్ణ సామర్థ్యం పోల్చండి →
- స్ఫటిక నిర్మాణం
- ఘనాకార అన్ని మూలకాల స్ఫటిక నిర్మాణం పోల్చండి →
రసాయన
- విద్యుదృణాత్మకత (పాలింగ్)
- 3.44 అన్ని మూలకాల విద్యుదృణాత్మకత (పాలింగ్) పోల్చండి →
- విద్యుదృణాత్మకత (అలెన్)
- 3.61
- ఎలక్ట్రాన్ బంధుత్వం
- 1.4611 eV
- అయనీకరణ శక్తి (1వ)
- 13.618055 eV అన్ని మూలకాల అయనీకరణ శక్తి (1వ) పోల్చండి →
- అయనీకరణ శక్తి (2వ)
- 35.121241 eV అన్ని మూలకాల అయనీకరణ శక్తి (2వ) పోల్చండి →
- అయనీకరణ శక్తి (3వ)
- 54.935729 eV అన్ని మూలకాల అయనీకరణ శక్తి (3వ) పోల్చండి →
- అయనీకరణ శక్తి (4వ)
- 77.413766 eV అన్ని మూలకాల అయనీకరణ శక్తి (4వ) పోల్చండి →
- అయనీకరణ శక్తి (5వ)
- 113.899392 eV అన్ని మూలకాల అయనీకరణ శక్తి (5వ) పోల్చండి →
- ఆక్సీకరణ స్థితులు
- −2, −1, 0, +1, +2 అన్ని మూలకాల ఆక్సీకరణ స్థితులు పోల్చండి →
- సంయోజక ఎలక్ట్రాన్లు
- 6 అన్ని మూలకాల సంయోజక ఎలక్ట్రాన్లు పోల్చండి →
- ఎలక్ట్రాన్ విన్యాసం
- [He] 2s2 2p4
ఉష్ణగతిక
- త్రిక స్థానం (ఉష్ణోగ్రత)
- -218.7916 °C
- త్రిక స్థానం (పీడనం)
- 146.3 Pa
- సందిగ్ధ స్థానం (ఉష్ణోగ్రత)
- -118.569 °C
- సందిగ్ధ స్థానం (పీడనం)
- 5.043e+6 Pa
- ద్రవీభవన ఉష్ణం
- 0.00460175 eV అన్ని మూలకాల ద్రవీభవన ఉష్ణం పోల్చండి →
- బాష్పీభవన ఉష్ణం
- 0.07068456 eV అన్ని మూలకాల బాష్పీభవన ఉష్ణం పోల్చండి →
- పరమాణీకరణ ఉష్ణం
- 2.582474 eV
- పరమాణీకరణ ఎంథాల్పీ
- 2.583085 eV
కేంద్రక
- ప్రోటాన్లు
- 8 అన్ని మూలకాల ప్రోటాన్లు పోల్చండి →
- న్యూట్రాన్లు
- 8 అన్ని మూలకాల న్యూట్రాన్లు పోల్చండి →
- తెలిసిన సమస్థానికాలు
- 18 అన్ని మూలకాల తెలిసిన సమస్థానికాలు పోల్చండి →
- స్థిరమైన సమస్థానికాలు
- 3 అన్ని మూలకాల స్థిరమైన సమస్థానికాలు పోల్చండి →
- అత్యంత స్థిరమైన సమస్థానికం
- O-16
- ఆవిష్కరణ సంవత్సరం
- 1771
సమృద్ధి
- సమృద్ధి (భూపటలం)
- 4.61e+5 mg/kg అన్ని మూలకాల సమృద్ధి (భూపటలం) పోల్చండి →
- సమృద్ధి (సముద్రం)
- 8.57 × 105 mg/L అన్ని మూలకాల సమృద్ధి (సముద్రం) పోల్చండి →
స్ఫటిక నిర్మాణం
- జాలక స్థిరాంకం a
- 683 pm
ఎలక్ట్రానిక్ నిర్మాణం
- ప్రతి కక్ష్యలో ఎలక్ట్రాన్లు
- 2, 6 అన్ని మూలకాల ప్రతి కక్ష్యలో ఎలక్ట్రాన్లు పోల్చండి →
గుర్తింపులు
- CAS సంఖ్య
- 7782-44-7 అన్ని మూలకాల CAS సంఖ్య పోల్చండి →
- టర్మ్ సంకేతం
- 3P2
- InChI
- InChI=1S/O
- InChI కీ
- QVGXLLKOCUKJST-UHFFFAOYSA-N
ఎలక్ట్రాన్ విన్యాసం కొలవబడినది
O: 2s² 2p⁴[He] 2s² 2p⁴1s² 2s² 2p⁴పరమాణు నమూనా
సమస్థానికాలు న్యూట్రాన్ల సంఖ్య, ద్రవ్యరాశి, స్థిరత్వాన్ని మారుస్తాయి — తటస్థ పరమాణువు యొక్క ఎలక్ట్రాన్ విన్యాసాన్ని కాదు.
రూపరేఖాత్మక పరమాణు నమూనా, ప్రమాణానుసారం కాదు.
పరమాణు ప్రత్యేక గుర్తింపు
ఉద్గార / శోషణ వర్ణపటం
సమస్థానిక పంపిణీ
| ద్రవ్యరాశి సంఖ్య | పరమాణు ద్రవ్యరాశి (u) | సహజ సమృద్ధి | అర్ధాయుష్షు |
|---|---|---|---|
| 16 స్థిరమైన | 15.99491461957 ± 0.00000000017 | 99.7570% | స్థిరమైన |
| 17 స్థిరమైన | 16.9991317565 ± 0.00000000069 | 0.0380% | స్థిరమైన |
| 18 స్థిరమైన | 17.99915961286 ± 0.00000000076 | 0.2050% | స్థిరమైన |
దశ / స్థితి
కారణం: మరుగు స్థానం (-182.95 °C) కంటే 207.9 °C ఎక్కువ
రూపరేఖ మాత్రమే, ప్రమాణానుసారం కాదు
దశ పరివర్తన స్థానాలు
పరివర్తన శక్తులు
ద్రవీభవన స్థానం వద్ద 1 molను ద్రవీభవింపజేయడానికి అవసరమైన శక్తి
మరుగు స్థానం వద్ద 1 molను బాష్పీభవింపజేయడానికి అవసరమైన శక్తి
సాంద్రత
ప్రామాణిక పరిస్థితుల వద్ద
ప్రస్తుత T వద్ద ఆదర్శ వాయు నియమంతో అంచనా వేయబడింది
ఉన్నత స్థాయి
పరమాణు వర్ణపటాలు
అందుబాటులో ఉన్న వర్ణపట రేఖల సమాచారం ?
| అయాన్ | ఆవేశం | మొత్తం రేఖలు | పరివర్తన సంభావ్యతలు | స్థాయి గుర్తింపులు |
|---|---|---|---|---|
| O I | 0 | 910 | 854 | 907 |
| O II | +1 | 1630 | 876 | 1630 |
| O III | +2 | 1005 | 974 | 974 |
| O IV | +3 | 1525 | 1521 | 1523 |
| O V | +4 | 391 | 385 | 385 |
| O VI | +5 | 157 | 126 | 157 |
| O VII | +6 | 189 | 188 | 189 |
| O VIII | +7 | 137 | 137 | 137 |
అందుబాటులో ఉన్న శక్తి స్థాయుల సమాచారం ?
| అయాన్ | ఆవేశం | స్థాయులు |
|---|---|---|
| O I | 0 | 614 |
| O II | +1 | 287 |
| O III | +2 | 188 |
| O IV | +3 | 219 |
| O V | +4 | 172 |
| O VI | +5 | 148 |
| O VII | +6 | 149 |
| O VIII | +7 | 149 |
అయానిక్ వ్యాసార్థాలు
| ఆవేశం | సమన్వయం | స్పిన్ | వ్యాసార్థం |
|---|---|---|---|
| -2 | 2 | అందుబాటులో లేదు | 135 pm |
| -2 | 3 | అందుబాటులో లేదు | 136 pm |
| -2 | 4 | అందుబాటులో లేదు | 138 pm |
| -2 | 6 | అందుబాటులో లేదు | 140 pm |
| -2 | 8 | అందుబాటులో లేదు | 142 pm |
సమ్మేళనాలు
సమస్థానికాలు (3)
Oxygen has nine isotopes. Natural oxygen is a mixture of three isotopes.
| ద్రవ్యరాశి సంఖ్య | పరమాణు ద్రవ్యరాశి (u) | సహజ సమృద్ధి | అర్ధాయుష్షు | క్షయ విధానం | |
|---|---|---|---|---|---|
| 16 స్థిరమైన | 15.99491461957 ± 0.00000000017 | 99.7570% ± 0.0160% | స్థిరమైన | stable | |
| 17 స్థిరమైన | 16.9991317565 ± 0.00000000069 | 0.0380% ± 0.0010% | స్థిరమైన | stable | |
| 18 స్థిరమైన | 17.99915961286 ± 0.00000000076 | 0.2050% ± 0.0140% | స్థిరమైన | stable |
వర్ణపట రేఖలు
మొత్తం 1013లో 50 చూపించబడుతున్నాయి. డిఫాల్ట్గా కొలిచిన తీవ్రత ఉన్న వర్ణపట రేఖలు మాత్రమే చూపించబడతాయి.
| తరంగదైర్ఘ్యం (nm) | తీవ్రత | అయాన్ దశ | రకం | పరివర్తన | ఖచ్చితత్వం | మూలం | |
|---|---|---|---|---|---|---|---|
| 615.8187 nm | 490 | O I | emission | 2s2.2p3.(4S*).3p 5P → 2s2.2p3.(4S*).4d 5D* | కొలవబడినది | NIST | |
| 615.6778 nm | 450 | O I | emission | 2s2.2p3.(4S*).3p 5P → 2s2.2p3.(4S*).4d 5D* | కొలవబడినది | NIST | |
| 700.223 nm | 450 | O I | emission | 2s2.2p3.(4S*).3p 3P → 2s2.2p3.(4S*).4d 3D* | కొలవబడినది | NIST | |
| 725.4448 nm | 450 | O I | emission | 2s2.2p3.(4S*).3p 3P → 2s2.2p3.(4S*).5s 3S* | కొలవబడినది | NIST | |
| 615.5971 nm | 400 | O I | emission | 2s2.2p3.(4S*).3p 5P → 2s2.2p3.(4S*).4d 5D* | కొలవబడినది | NIST | |
| 645.5977 nm | 400 | O I | emission | 2s2.2p3.(4S*).3p 5P → 2s2.2p3.(4S*).5s 5S* | కొలవబడినది | NIST | |
| 725.4154 nm | 400 | O I | emission | 2s2.2p3.(4S*).3p 3P → 2s2.2p3.(4S*).5s 3S* | కొలవబడినది | NIST | |
| 645.4444 nm | 360 | O I | emission | 2s2.2p3.(4S*).3p 5P → 2s2.2p3.(4S*).5s 5S* | కొలవబడినది | NIST | |
| 700.1922 nm | 360 | O I | emission | 2s2.2p3.(4S*).3p 3P → 2s2.2p3.(4S*).4d 3D* | కొలవబడినది | NIST | |
| 645.3602 nm | 320 | O I | emission | 2s2.2p3.(4S*).3p 5P → 2s2.2p3.(4S*).5s 5S* | కొలవబడినది | NIST | |
| 725.4531 nm | 320 | O I | emission | 2s2.2p3.(4S*).3p 3P → 2s2.2p3.(4S*).5s 3S* | కొలవబడినది | NIST | |
| 715.6701 nm | 210 | O I | emission | 2s2.2p3.(2D*).3s 1D* → 2s2.2p3.(2D*).3p 1D | కొలవబడినది | NIST | |
| 396.1573 nm | 200 | O III | emission | 2s2.2p.(2P*).3p 1D → 2s2.2p.(2P*).3d 1F* | కొలవబడినది | NIST | |
| 533.0741 nm | 190 | O I | emission | 2s2.2p3.(4S*).3p 5P → 2s2.2p3.(4S*).5d 5D* | కొలవబడినది | NIST | |
| 604.6438 nm | 190 | O I | emission | 2s2.2p3.(4S*).3p 3P → 2s2.2p3.(4S*).6s 3S* | కొలవబడినది | NIST | |
| 394.72949 nm | 185 | O I | emission | 2s2.2p3.(4S*).3s 5S* → 2s2.2p3.(4S*).4p 5P | కొలవబడినది | NIST | |
| 394.74813 nm | 160 | O I | emission | 2s2.2p3.(4S*).3s 5S* → 2s2.2p3.(4S*).4p 5P | కొలవబడినది | NIST | |
| 532.9681 nm | 160 | O I | emission | 2s2.2p3.(4S*).3p 5P → 2s2.2p3.(4S*).5d 5D* | కొలవబడినది | NIST | |
| 604.6233 nm | 160 | O I | emission | 2s2.2p3.(4S*).3p 3P → 2s2.2p3.(4S*).6s 3S* | కొలవబడినది | NIST | |
| 394.75862 nm | 140 | O I | emission | 2s2.2p3.(4S*).3s 5S* → 2s2.2p3.(4S*).4p 5P | కొలవబడినది | NIST | |
| 543.6862 nm | 135 | O I | emission | 2s2.2p3.(4S*).3p 5P → 2s2.2p3.(4S*).6s 5S* | కొలవబడినది | NIST | |
| 559.789 nm | 130 | O V | emission | 1s2.2s.3p 3P* → 1s2.2s.3d 3D | కొలవబడినది | NIST | |
| 650.024 nm | 130 | O V | emission | 1s2.2p.(2P*<3/2>).3p 3D → 1s2.2p.(2P*<3/2>).3d 3F* | కొలవబడినది | NIST | |
| 382.34136 nm | 120 | O I | emission | 2s2.2p3.(2D*).3s 3D* → 2s2.2p3.(2P*).3p 3D | కొలవబడినది | NIST | |
| 557.7339 nm | 120 | O I | emission | 2s2.2p4 1D → 2s2.2p4 1S | కొలవబడినది | NIST | |
| 543.5775 nm | 110 | O I | emission | 2s2.2p3.(4S*).3p 5P → 2s2.2p3.(4S*).6s 5S* | కొలవబడినది | NIST | |
| 559.2252 nm | 110 | O III | emission | 2s2.2p.(2P*).3s 1P* → 2s2.2p.(2P*).3p 1P | కొలవబడినది | NIST | |
| 604.6495 nm | 110 | O I | emission | 2s2.2p3.(4S*).3p 3P → 2s2.2p3.(4S*).6s 3S* | కొలవబడినది | NIST | |
| 395.46067 nm | 100 | O I | emission | 2s2.2p3.(4S*).3p 3P → 2s2.2p3.(2P*).3s 3P* | కొలవబడినది | NIST | |
| 412.396 nm | 100 | O V | emission | 1s2.2p.(2P*<3/2>).3s 3P* → 1s2.2p.(2P*<3/2>).3p 3D | కొలవబడినది | NIST | |
| 436.8258 nm | 100 | O I | emission | 2s2.2p3.(4S*).3s 3S* → 2s2.2p3.(4S*).4p 3P | కొలవబడినది | NIST | |
| 543.5178 nm | 90 | O I | emission | 2s2.2p3.(4S*).3p 5P → 2s2.2p3.(4S*).6s 5S* | కొలవబడినది | NIST | |
| 423.3274 nm | 80 | O I | emission | 2s2.2p3.(4S*).4p 3P → 2s2.2p3.(2D*<3/2>).3d 3P* | కొలవబడినది | NIST | |
| 441.4899 nm | 27 | O II | emission | 2s2.2p2.(3P).3s 2P → 2s2.2p2.(3P).3p 2D* | కొలవబడినది | NIST | |
| 672.1388 nm | 26 | O II | emission | 2s2.2p2.(3P).3s 2P → 2s2.2p2.(3P).3p 2S* | కొలవబడినది | NIST | |
| 441.6975 nm | 25 | O II | emission | 2s2.2p2.(3P).3s 2P → 2s2.2p2.(3P).3p 2D* | కొలవబడినది | NIST | |
| 397.3256 nm | 24 | O II | emission | 2s2.2p2.(3P).3s 2P → 2s2.2p2.(3P).3p 2P* | కొలవబడినది | NIST | |
| 407.58617 nm | 24 | O II | emission | 2s2.2p2.(3P).3p 4D* → 2s2.2p2.(3P).3d 4F | కొలవబడినది | NIST | |
| 464.91347 nm | 24 | O II | emission | 2s2.2p2.(3P).3s 4P → 2s2.2p2.(3P).3p 4D* | కొలవబడినది | NIST | |
| 664.1031 nm | 24 | O II | emission | 2s2.2p2.(3P).3s 2P → 2s2.2p2.(3P).3p 2S* | కొలవబడినది | NIST | |
| 407.21525 nm | 23 | O II | emission | 2s2.2p2.(3P).3p 4D* → 2s2.2p2.(3P).3d 4F | కొలవబడినది | NIST | |
| 434.9426 nm | 23 | O II | emission | 2s2.2p2.(3P).3s 4P → 2s2.2p2.(3P).3p 4P* | కొలవబడినది | NIST | |
| 411.92165 nm | 22 | O II | emission | 2s2.2p2.(3P).3p 4P* → 2s2.2p2.(3P).3d 4D | కొలవబడినది | NIST | |
| 459.0974 nm | 22 | O II | emission | 2s2.2p2.(1D).3s 2D → 2s2.2p2.(1D).3p 2F* | కొలవబడినది | NIST | |
| 464.18103 nm | 22 | O II | emission | 2s2.2p2.(3P).3s 4P → 2s2.2p2.(3P).3p 4D* | కొలవబడినది | NIST | |
| 689.5102 nm | 22 | O II | emission | 2s2.2p2.(3P).3d 4F → 2s2.2p2.(3P).4p 4D* | కొలవబడినది | NIST | |
| 406.98819 nm | 21 | O II | emission | 2s2.2p2.(3P).3p 4D* → 2s2.2p2.(3P).3d 4F | కొలవబడినది | NIST | |
| 435.126 nm | 21 | O II | emission | 2s2.2p2.(1D).3s 2D → 2s2.2p2.(1D).3p 2D* | కొలవబడినది | NIST | |
| 466.16324 nm | 21 | O II | emission | 2s2.2p2.(3P).3s 4P → 2s2.2p2.(3P).3p 4D* | కొలవబడినది | NIST | |
| 470.5346 nm | 21 | O II | emission | 2s2.2p2.(3P).3p 2D* → 2s2.2p2.(3P).3d 2F | కొలవబడినది | NIST |
విస్తృత లక్షణాలు
సంయోజనీయ వ్యాసార్థాలు (విస్తృత)
- సంయోజనీయ వ్యాసార్థం (ప్యుక్కో)
- 63 pm
- సంయోజనీయ వ్యాసార్థం (ప్యుక్కో, ద్విబంధం)
- 57 pm
- సంయోజనీయ వ్యాసార్థం (ప్యుక్కో, త్రిబంధం)
- 53 pm
- సంయోజనీయ వ్యాసార్థం (బ్రాగ్)
- 65 pm
వాన్ డర్ వాల్స్ వ్యాసార్థాలు
- Bondi
- 152 pm
- Batsanov
- 155 pm
- Alvarez
- 150 pm
- UFF
- 350 pm
- MM3
- 182 pm
- Dreiding
- 340.46 pm
- Rowland–Taylor
- 158 pm
పరమాణు మరియు లోహ వ్యాసార్థాలు
- పరమాణు వ్యాసార్థం (రామ్)
- 171 pm
సంఖ్యాక్రమ ప్రమాణాలు
- Mendeleev
- 99
- Pettifor
- 101
- Glawe
- 97
విద్యుదృణాత్మకత ప్రమాణాలు
- Ghosh
- 0
- Gunnarsson–Lundqvist
- 8
- Robles–Bartolotti
- 6
ధ్రువణీయత మరియు విక్షేపణం
- ద్విధ్రువ ధ్రువణీయత
- 5.3 a.u.
- ద్విధ్రువ ధ్రువణీయత (అనిశ్చితి)
- 0.2 a.u.
- C₆
- 15.6 Ha·Bohr6
- C₆ (Gould–Bučko)
- 16.7 Ha·Bohr6
రసాయన బంధుత్వం
- ప్రోటాన్ బంధుత్వం
- 485.2 kJ/mol
- వాయు క్షారత్వం
- 459.6 kJ/mol
దశ పరివర్తనలు మరియు భిన్నరూపాలు
| ద్రవీభవన స్థానం | 54.36 K |
| మరుగు స్థానం | 90.19 K |
| సందిగ్ధ స్థానం (ఉష్ణోగ్రత) | 154.58 K |
| సందిగ్ధ స్థానం (పీడనం) | 5.04 MPa |
| త్రిక స్థానం (ఉష్ణోగ్రత) | 54.36 K |
| త్రిక స్థానం (పీడనం) | 0.15 kPa |
ఆక్సీకరణ స్థితి వర్గాలు
ఉన్నత స్థాయి సూచన సమాచారం
పరిరక్షణ స్థిరాంకాలు (3)
| n | ఆర్బిటాల్ | σ |
|---|---|---|
| 1 | s | 0.3421 |
| 2 | p | 3.5468 |
| 2 | s | 3.5084 |
స్ఫటిక వ్యాసార్థాల వివరాలు (5)
| ఆవేశం | CN | స్పిన్ | rcrystal (pm) | మూలం |
|---|---|---|---|---|
| -2 | II | 121 | ||
| -2 | III | 122 | ||
| -2 | IV | 124 | ||
| -2 | VI | 126 | ||
| -2 | VIII | 128 |
సమస్థానిక క్షయ విధానాలు (22)
| సమస్థానికం | మోడ్ | తీవ్రత |
|---|---|---|
| 11 | 2p | 100% |
| 12 | 2p | 100% |
| 13 | B+ | 100% |
| 13 | B+p | 10.9% |
| 14 | B+ | 100% |
| 15 | B+ | 100% |
| 19 | B- | 100% |
| 20 | B- | 100% |
| 21 | B- | 100% |
| 21 | B-n | — |
X‑కిరణ పరిక్షేపణ కారకాలు (502)
| శక్తి (eV) | f₁ | f₂ |
|---|---|---|
| 10 | — | 0.70328 |
| 10.1617 | — | 0.70723 |
| 10.3261 | — | 0.70738 |
| 10.4931 | — | 0.70753 |
| 10.6628 | — | 0.70768 |
| 10.8353 | — | 0.70783 |
| 11.0106 | — | 0.70798 |
| 11.1886 | — | 0.70813 |
| 11.3696 | — | 0.70828 |
| 11.5535 | — | 0.70843 |
అదనపు సమాచారం
Estimated Crustal Abundance
The estimated element abundance in the earth's crust.
4.61×105 milligrams per kilogram
మూలాధారాలు (1)
Estimated Oceanic Abundance
The estimated element abundance in the earth's oceans.
8.57×105 milligrams per liter
మూలాధారాలు (1)
Sources
Sources of this element.
Oxygen is the third most abundant element found in the sun, and it plays a part in the carbon-nitrogen cycle, the process once thought to give the sun and stars their energy. Oxygen under excited conditions is responsible for the bright red and yellow-green colors of the Aurora Borealis.
A gaseous element, oxygen forms 21% of the atmosphere by volume and is obtained by liquefaction and fractional distillation. The atmosphere of Mars contains about 0.15% oxygen. The element and its compounds make up 49.2%, by weight, of the earth's crust. About two thirds of the human body and nine tenths of water is oxygen.
In the laboratory it can be prepared by the electrolysis of water or by heating potassium chlorate with manganese dioxide as a catalyst.
మూలాధారాలు (1)
- [6] Oxygen https://periodic.lanl.gov/8.shtml
Isotopes in Forensic Science and Anthropology
Information on the use of this element's isotopes in forensic science and anthropology.
Measurements of relative 18O abundances have been used to determine the breeding grounds of many species of migrant songbirds. These species of songbirds only grow their feathers before migration, and they grow them on or close to their breeding grounds. Therefore, the isotopic composition of a bird’s feathers correlates to the isotopic signature of the growing season’s precipitation [19] K. A. Hobson. Oecologia120, 314 (1999)., [20] K. A. Hobson, L. I. Wassenaar. Oecologia.109, 142 (1996)..
Measurements of relative 18O abundances of human hair or nail samples collected at archeological sites have been used to determine the geographic region in which a subject lived based on the oxygen isotopic composition of the water they drank (Fig. IUPAC.8.3). This is possible because hair stores a daily record of oxygen isotopic composition of intake water, which correlates to local meteoric water [92] D. M. O’Brien, M. J. Woller. Rapid Commun. Mass Spectrom.21, 2422 (2007)..
మూలాధారాలు (7)
- [14] W. Dansgaard. Tellus16, 436 (1964).
- [15] I. D. Clark, P. Fritz. Environmental Isotopes in Hydrogeology, p. 328, Lewis Publishers, New York (1997).
- [19] K. A. Hobson. Oecologia120, 314 (1999).
- [20] K. A. Hobson, L. I. Wassenaar. Oecologia.109, 142 (1996).
- [92] D. M. O’Brien, M. J. Woller. Rapid Commun. Mass Spectrom.21, 2422 (2007).
- [93] I. Fraser, W. Meier-Augenstein, R. M. Kalin. Rapid Commun. Mass Spectrom.20, 1109 (2006).
- [4] IUPAC Periodic Table of the Elements and Isotopes (IPTEI) https://doi.org/10.1515/pac-2015-0703
మూలాధారాలు
(9)
Data deposited in or computed by PubChem
The half-life and atomic mass data was provided by the Atomic Mass Data Center at the International Atomic Energy Agency.
Element data are cited from the Atomic weights of the elements (an IUPAC Technical Report). The IUPAC periodic table of elements can be found at https://iupac.org/what-we-do/periodic-table-of-elements/. Additional information can be found within IUPAC publication doi:10.1515/pac-2015-0703 Copyright © 2020 International Union of Pure and Applied Chemistry.
The information are cited from Pure Appl. Chem. 2018; 90(12): 1833-2092, https://doi.org/10.1515/pac-2015-0703.
Thomas Jefferson National Accelerator Facility (Jefferson Lab) is one of 17 national laboratories funded by the U.S. Department of Energy. The lab's primary mission is to conduct basic research of the atom's nucleus using the lab's unique particle accelerator, known as the Continuous Electron Beam Accelerator Facility (CEBAF). For more information visit https://www.jlab.org/
The periodic table at the LANL (Los Alamos National Laboratory) contains basic element information together with the history, source, properties, use, handling and more. The provenance data may be found from the link under the source name.
The periodic table contains NIST's critically-evaluated data on atomic properties of the elements. The provenance data that include data for atomic spectroscopy, X-ray and gamma ray, radiation dosimetry, nuclear physics, and condensed matter physics may be found from the link under the source name. Ref: https://www.nist.gov/pml/atomic-spectra-database
This section provides all form of data related to element Oxygen.
The element property data was retrieved from publications.