Nitrogen (N)
nonmetalGas
ప్రామాణిక పరమాణు భారం
14.007 u [14.00643, 14.00728]ఎలక్ట్రాన్ విన్యాసం
2s2.2p3ద్రవీభవన స్థానం
-210 °Cమరుగు స్థానం
-195.79 °Cసాంద్రత
1.2506 kg/m³ఆక్సీకరణ స్థితులు
−3, −2, −1, 0, +1, +2, +3, +4, +5విద్యుదృణాత్మకత (పాలింగ్)
3.04అయనీకరణ శక్తి (1వ)
14.53413 eVఆవిష్కరణ సంవత్సరం
1772పరమాణు వ్యాసార్థం
65 pmవివరాలు
Nitrogen is a light nonmetal and the main constituent of Earth’s atmosphere as N₂. Its strong N≡N triple bond makes the element relatively inert at ordinary conditions, yet nitrogen chemistry is exceptionally rich once that bond is broken. It is essential in amino acids, nucleic acids, and many cofactors, and industrial fixation of N₂ underpins modern fertilizer production. Nitrogen commonly forms covalent compounds and spans oxidation states from −3 to +5.
Colourless, gaseous element which belongs to group 15 of the periodic table. Constitutes ~78% of the atmosphere and is an essential part of the ecosystem. Nitrogen for industrial purposes is acquired by the fractional distillation of liquid air. Chemically inactive, reactive generally only at high temperatures or in electrical discharges. It was discovered in 1772 by D. Rutherford.
The name derives from the Latin nitrum and Greek nitron for "native soda" and genes for "forming". Nitrogen was discovered by the Scottish physician and chemist Daniel Rutherford in 1772.
Nitrogen was discovered by the Scottish physician Daniel Rutherford in 1772. It is the fifth most abundant element in the universe and makes up about 78% of the earth's atmosphere, which contains an estimated 4,000 trillion tons of the gas. Nitrogen is obtained from liquefied air through a process known as fractional distillation.
From the Latin word nitrum, Greek Nitron, native soda; and genes, forming. Nitrogen was discovered by chemist and physician Daniel Rutherford in 1772. He removed oxygen and carbon dioxide from air and showed that the residual gas would not support combustion or living organisms. At the same time there were other noted scientists working on the problem of nitrogen. These included Scheele, Cavendish, Priestley, and others. They called it "burnt" or" dephlogisticated air," which meant air without oxygen.
Pure nitrogen is normally encountered as N₂, a colorless, odorless, tasteless gas. Liquid nitrogen is a colorless, very cold fluid that boils at 77 K at one atmosphere. Solid nitrogen is also colorless and exists in several low-temperature phases.
Most industrial nitrogen is used either as N₂ for inerting and blanketing or as fixed nitrogen after conversion to ammonia (NH₃). Gaseous N₂ protects reactive materials, purges pipelines and tanks, and provides controlled atmospheres for food packaging, electronics processing, and metal heat treatment. Liquid nitrogen is widely used as a cryogenic refrigerant for biological storage, laboratory cooling, and rapid freezing. Nitrogen is also a feedstock for nitric acid (HNO₃), fertilizers, explosives, and many polymers and pharmaceuticals.
The largest use of nitrogen is for the production of ammonia (NH3). Large amounts of nitrogen are combined with hydrogen to produce ammonia in a method known as the Haber process. Large amounts of ammonia are then used to create fertilizers, explosives and, through a process known as the Ostwald process, nitric acid (HNO3).
Nitrogen gas is largely inert and is used as a protective shield in the semiconductor industry and during certain types of welding and soldering operations. Oil companies use high pressure nitrogen to help force crude oil to the surface. Liquid nitrogen is an inexpensive cryogenic liquid used for refrigeration, preservation of biological samples and for low temperature scientific experimentation. Jefferson Lab's Frostbite Theater features videos of many basic liquid nitrogen experiments.
Isotopes in Biology
Isotopic fractionation can cause the isotope-amount ratio n(15N)/n(14N) to increase systematically through food chains through assimilation of nitrogen compounds in biomolecules such as proteins. When lower-order organisms are ingested by higher-order organisms, 15N may be selectively retained and 14N may be selectively excreted such that higher-order organisms tend to have higher n(15N)/n(14N) ratios than their food sources. Isotopic fractionation occurs as a result of assimilation, storage, and excretion of proteins and other nitrogen compounds. Biologists can use isotope-amount ratio n(15N)/n(14N) measurements to test hypotheses about predator-prey relations and detect disruptions to trophic structure of ecosystems that might be caused by toxic contaminants, invasive species, or harvesting of organisms. Similar principles are used to detect differences in diets among animals, including humans, both today and in the distant past [79] P. L. Koch, M. L. Fogel, N. Tuross. “Tracing the diets of fossil animals using stable isotopes”, in Stable Isotopes in Ecology and Environmental Science, K. Lajtha and R. H. Michener (Eds.), Blackwell Scientific Publications, Boston (1994)., [80] J. P. Montoya. “Nitrogen isotope fractionation in the modern ocean: implications for the sedimentary record”, in Carbon Cycling in the Glacial Ocean: Constraints on the Ocean’s Role in Global Change. NATO ASI Series (Series I: Global Environmental Change), R. Zahn, T. F. Pedersen, M. A. Kaminski, L. Labeyrie (Eds.), vol. 17. Springer, Berlin, Heidelberg (1994)., [81] R. E. M. Hedges, L. M. Reynard. J. Archaeolog. Sci.34, 1240 (2007)..
Artificially enriched 15N tracers are used to study movement and transformation of nitrogen in biological and environmental systems, such as the uptake and loss of nitrogen fertilizers by crops (Fig. IUPAC.7.1). A common experiment involves introducing an isotopically labeled compound into the environment and then analyzing various samples taken from the environment for the presence of the enriched isotope to determine where the labeled compound moved and whether it transformed into other compounds (Fig. IUPAC.7.2). Artificially enriched 15N is used to study uptake and dispersal of nitrogen in feed supplies used in food production industries such as aquaculture [82] M. A. Burford, N. P. Preston, P. M. Glibert, W. C. Dennison. Aquaculture206, 199 (2002)..
Isotopes in Earth/Planetary Science
The stable isotopes of nitrogen are subject to isotopic fractionation by physical, chemical, and biological processes. Variations in the isotope-amount ratio n(15N)/n(14N) are substantial (Fig. IUPAC.7.3) and commonly are used to study Earth-system processes, especially those related to biology because nitrogen is a major nutrient for growth [84] Stable Isotopes in Ecology and Environmental Science: 2nd Edition, ed. R. Michener and K. Lajtha, p. 566, Blackwell Publishing Ltd., Malden, MA (2007).. For example, isotope fractionation occurs when dissolved solutes, such as nitrate (NO3 -), are transformed to more reduced compounds (i.e. nitrogen gas) because nitrate with higher 14N abundances tends to be more readily broken down. This leaves the residual unreacted nitrate with a higher n(15N)/n(14N) ratio than the initial ratio prior to reaction. Changes in the isotopic composition of biologically reactive compounds can be used to detect such reactions in aquatic environments, which are important mechanisms for removing reactive contaminants like nitrate [85] J. Granger, D. M. Sigman, M. F. Lehmann, P. D. Tortell. Limnol. Oceanogr.53, 2533 (2008)., [86] A. Mariotti, A. Landreau, B. Simon. Limnol. Oceanogr.52, 1869 (1988)..
Variations in the isotope-amount ratio n(15N)/n(14N) are used to determine sources of nitrogen contamination in the atmosphere, oceans, groundwater, and rivers, where the isotopic composition of a contaminant molecule preserves evidence of the nitrogen sources and processes involved in its creation. An example is nitrate derived from artificial fertilizer, manure, power-plant emissions, or natural sources [87] T. H. E. Heaton. Chem. Geol.59, 87 (1986)., [88] C. Kendall, R. Aravena. “Nitrate isotopes in groundwater systems”, in Environmental Tracers in Subsurface Hydrology, P. G. Cook and A. L. Herczeg (Eds.), Kluwer Academic Publishers, Boston (2000)., [89] B. Mayer, E. W. Boyer, C. Goodale, N. A. Jaworski, N. Van Breemen, R. W. Howarth, S. P. Seitzinger, G. Billen, K. Lajtha, K. J. Nadelhoffer, D. Van Dam, L. J. Hetling, M. Nosal, K. Paustian. Biogeochemistry57 & 58, 171 (2002)..
Artificially enriched 15N tracers have been used to determine rates of movement and natural remediation of nitrogen-bearing contaminants in aquifers and rivers [83] J. K. Böhlke, R. C. Antweiler, J. W. Harvey, A. E. Laursen, L. K. Smith, R. L. Smith, M. A. Voytek. Biogeochemistry93, 117 (2009)., [90] R. L. Smith, J. K. Böhlke, S. P. Garabedian, K. M. Revesz, T. Yoshinari. Water Resour. Res.40, 1 (2004)..
Isotopes in Forensic Science and Anthropology
Stable hydrogen, carbon, and nitrogen isotopic compositions are used to determine the origin of pseudoephedrine from seized methyl-amphetamine made from the pseudoephedrine (drug used as a nasal decongestant or as a stimulant) [91] H. Salouros, G. J. Sutton, J. Howes, D. B. Hibbert, M. Collins. Anal. Chem.85, 9400 (2013)..
Nitrogen forms many important compounds because it can make single, double, and triple bonds and adopt several oxidation states. Ammonia (NH₃) contains nitrogen in the −3 state and is both a base and a major industrial intermediate. Nitric acid (HNO₃), nitrate salts containing NO₃⁻, and nitrite salts containing NO₂⁻ are central to fertilizer, oxidation, and environmental chemistry. Nitrogen oxides such as nitric oxide (NO), nitrogen dioxide (NO₂), and nitrous oxide (N₂O) are chemically and atmospherically significant. Organic amines, amides, nitriles, azo compounds, and heterocycles form a large part of biological and synthetic chemistry.
Sodium nitrate (NaNO3) and potassium nitrate (KNO3) are formed by the decomposition of organic matter with compounds of these metals present. In certain dry areas of the world these saltpeters are found in quantity and are used as fertilizers. Other inorganic nitrogen compounds are nitric acid (HNO3), ammonia (NH3), the oxides (NO, NO2, N2O4, N2O), cyanides (CN-), etc.
The nitrogen cycle is one of the most important processes in nature for living organisms. Although nitrogen gas is relatively inert, bacteria in the soil are capable of “fixing” the nitrogen into a usable form (as a fertilizer) for plants. In other words, Nature has provided a method to produce nitrogen for plants to grow. Animals eat the plant material where the nitrogen has been incorporated into their system, primarily as protein. The cycle is completed when other bacteria convert the waste nitrogen compounds back to nitrogen gas. Nitrogen is crucial to life, as it is a component of all proteins.
See more information at the Nitrogen compound page.
N₂ is not toxic, but it is a serious asphyxiant because it can displace oxygen without warning by odor or irritation. Liquid nitrogen can cause severe cold burns and can rapidly generate large volumes of gas in confined spaces. Some nitrogen compounds are hazardous for unrelated reasons: ammonia (NH₃) is corrosive and irritating, nitric acid (HNO₃) is strongly corrosive and oxidizing, and nitrogen dioxide (NO₂) is a toxic inhalation hazard. Nitrate and nitrite exposure is regulated in drinking water and food contexts.
Atmospheric N₂ is a large reservoir, but most organisms cannot use it directly. Fixed nitrogen enters ecosystems through biological nitrogen fixation, lightning, industrial processes, and deposition from combustion-related nitrogen oxides. Microbial nitrification, denitrification, and anammox reactions return nitrogen among ammonium, nitrate, nitrite, nitrous oxide, and N₂. Excess reactive nitrogen can drive eutrophication, soil acidification, and formation of air pollutants, while nitrous oxide (N₂O) is a long-lived greenhouse gas.
Nitrogen gas is produced chiefly by cryogenic distillation of air, with pressure-swing adsorption and membrane separation used where lower purity or smaller-scale supply is sufficient. The largest economic value lies not in elemental N₂ itself but in nitrogen fixation, especially the Haber-Bosch synthesis of ammonia (NH₃) from N₂ and hydrogen. Fertilizer demand dominates fixed-nitrogen markets, followed by chemicals such as nitric acid (HNO₃) and urea (CO(NH₂)₂). Supply depends strongly on energy cost and hydrogen source; recycling occurs indirectly through manure management, wastewater treatment, and recovery or reuse of nitrogen-containing process streams.
Nitrogen gas (N2) makes up 78.1% of the Earth’s air, by volume. The atmosphere of Mars, by comparison, is only 2.6% nitrogen. From an exhaustible source in our atmosphere, nitrogen gas can be obtained by liquefaction and fractional distillation. Nitrogen is found in all living systems as part of the makeup of biological compounds.
Nitrogen is a common light element made mainly through stellar nucleosynthesis in the carbon-nitrogen-oxygen cycle and later stellar processing. In the Solar System it is concentrated in volatile reservoirs, including planetary atmospheres, ices, and organic material. Titan’s dense atmosphere is mostly N₂, and nitrogen-bearing ices and organics occur in comets and outer Solar System bodies.
- The strength of the N₂ triple bond is why air is chemically stable despite abundant oxygen.
- Liquid nitrogen expands greatly on warming, making sealed containers dangerous.
- Most nitrogen atoms in human tissue have passed through microbial or industrial fixation.
- Nitrous oxide (N₂O) is chemically distinct from the toxic brown gas nitrogen dioxide (NO₂).
- Nitrogen can form catenated compounds, but N–N single bonds are usually much weaker than the N≡N bond in N₂.
చిత్రాలు
లక్షణాలు
భౌతిక
- పరమాణు వ్యాసార్థం (అనుభవాధారిత)
- 65 pm అన్ని మూలకాల పరమాణు వ్యాసార్థం (అనుభవాధారిత) పోల్చండి →
- సంయోజనీయ వ్యాసార్థం
- 71 pm అన్ని మూలకాల సంయోజనీయ వ్యాసార్థం పోల్చండి →
- వాన్ డర్ వాల్స్ వ్యాసార్థం
- 155 pm అన్ని మూలకాల వాన్ డర్ వాల్స్ వ్యాసార్థం పోల్చండి →
- సాంద్రత
- 1.2506 kg/m³ అన్ని మూలకాల సాంద్రత పోల్చండి →
- మోలార్ ఘనపరిమాణం
- 0.0173 L/mol
- STP వద్ద దశ
- వాయువు అన్ని మూలకాల STP వద్ద దశ పోల్చండి →
- ద్రవీభవన స్థానం
- -210 °C అన్ని మూలకాల ద్రవీభవన స్థానం పోల్చండి →
- మరుగు స్థానం
- -195.79 °C అన్ని మూలకాల మరుగు స్థానం పోల్చండి →
- ఉష్ణ వాహకత
- 0.026 W/(m·K) అన్ని మూలకాల ఉష్ణ వాహకత పోల్చండి →
- విశిష్ట ఉష్ణ సామర్థ్యం
- 1.04 J/(g·K) అన్ని మూలకాల విశిష్ట ఉష్ణ సామర్థ్యం పోల్చండి →
- మోలార్ ఉష్ణ సామర్థ్యం
- 29.124 J/(mol·K) అన్ని మూలకాల మోలార్ ఉష్ణ సామర్థ్యం పోల్చండి →
- స్ఫటిక నిర్మాణం
- షట్కోణీయ సన్నిహిత అమరిక అన్ని మూలకాల స్ఫటిక నిర్మాణం పోల్చండి →
రసాయన
- విద్యుదృణాత్మకత (పాలింగ్)
- 3.04 అన్ని మూలకాల విద్యుదృణాత్మకత (పాలింగ్) పోల్చండి →
- విద్యుదృణాత్మకత (అలెన్)
- 3.066
- ఎలక్ట్రాన్ బంధుత్వం
- -0.07 eV (ఋణాత్మక విలువ — అణువు అదనపు ఎలక్ట్రాన్ను బంధించదని అంచనా)
- అయనీకరణ శక్తి (1వ)
- 14.53413 eV అన్ని మూలకాల అయనీకరణ శక్తి (1వ) పోల్చండి →
- అయనీకరణ శక్తి (2వ)
- 29.601352 eV అన్ని మూలకాల అయనీకరణ శక్తి (2వ) పోల్చండి →
- అయనీకరణ శక్తి (3వ)
- 47.445463 eV అన్ని మూలకాల అయనీకరణ శక్తి (3వ) పోల్చండి →
- అయనీకరణ శక్తి (4వ)
- 77.473767 eV అన్ని మూలకాల అయనీకరణ శక్తి (4వ) పోల్చండి →
- అయనీకరణ శక్తి (5వ)
- 97.890437 eV అన్ని మూలకాల అయనీకరణ శక్తి (5వ) పోల్చండి →
- ఆక్సీకరణ స్థితులు
- −3, −2, −1, 0, +1, +2, +3, +4, +5 అన్ని మూలకాల ఆక్సీకరణ స్థితులు పోల్చండి →
- సంయోజక ఎలక్ట్రాన్లు
- 5 అన్ని మూలకాల సంయోజక ఎలక్ట్రాన్లు పోల్చండి →
- ఎలక్ట్రాన్ విన్యాసం
- 2s2.2p3
ఉష్ణగతిక
- త్రిక స్థానం (ఉష్ణోగ్రత)
- -209.999 °C
- త్రిక స్థానం (పీడనం)
- 1.252e+4 Pa
- సందిగ్ధ స్థానం (ఉష్ణోగ్రత)
- -146.958 °C
- సందిగ్ధ స్థానం (పీడనం)
- 3.3958e+6 Pa
- ద్రవీభవన ఉష్ణం
- 0.00373115 eV అన్ని మూలకాల ద్రవీభవన ఉష్ణం పోల్చండి →
- బాష్పీభవన ఉష్ణం
- 0.05762554 eV అన్ని మూలకాల బాష్పీభవన ఉష్ణం పోల్చండి →
- పరమాణీకరణ ఉష్ణం
- 4.899 eV
- పరమాణీకరణ ఎంథాల్పీ
- 4.896512 eV
కేంద్రక
- ప్రోటాన్లు
- 7 అన్ని మూలకాల ప్రోటాన్లు పోల్చండి →
- న్యూట్రాన్లు
- 7 అన్ని మూలకాల న్యూట్రాన్లు పోల్చండి →
- తెలిసిన సమస్థానికాలు
- 16 అన్ని మూలకాల తెలిసిన సమస్థానికాలు పోల్చండి →
- స్థిరమైన సమస్థానికాలు
- 2 అన్ని మూలకాల స్థిరమైన సమస్థానికాలు పోల్చండి →
- అత్యంత స్థిరమైన సమస్థానికం
- N-14
- ఆవిష్కరణ సంవత్సరం
- 1772
సమృద్ధి
- సమృద్ధి (భూపటలం)
- 19 mg/kg అన్ని మూలకాల సమృద్ధి (భూపటలం) పోల్చండి →
- సమృద్ధి (సముద్రం)
- 0.5 mg/L అన్ని మూలకాల సమృద్ధి (సముద్రం) పోల్చండి →
స్ఫటిక నిర్మాణం
- జాలక స్థిరాంకం a
- 403.9 pm
ఎలక్ట్రానిక్ నిర్మాణం
- ప్రతి కక్ష్యలో ఎలక్ట్రాన్లు
- 2, 5 అన్ని మూలకాల ప్రతి కక్ష్యలో ఎలక్ట్రాన్లు పోల్చండి →
గుర్తింపులు
- CAS సంఖ్య
- 7727-37-9 అన్ని మూలకాల CAS సంఖ్య పోల్చండి →
- టర్మ్ సంకేతం
- 4S°3/2
- InChI
- InChI=1S/N
- InChI కీ
- QJGQUHMNIGDVPM-UHFFFAOYSA-N
ఎలక్ట్రాన్ విన్యాసం కొలవబడినది
N: 2s² 2p³[He] 2s² 2p³1s² 2s² 2p³పరమాణు నమూనా
సమస్థానికాలు న్యూట్రాన్ల సంఖ్య, ద్రవ్యరాశి, స్థిరత్వాన్ని మారుస్తాయి — తటస్థ పరమాణువు యొక్క ఎలక్ట్రాన్ విన్యాసాన్ని కాదు.
రూపరేఖాత్మక పరమాణు నమూనా, ప్రమాణానుసారం కాదు.
పరమాణు ప్రత్యేక గుర్తింపు
ఉద్గార / శోషణ వర్ణపటం
సమస్థానిక పంపిణీ
| ద్రవ్యరాశి సంఖ్య | పరమాణు ద్రవ్యరాశి (u) | సహజ సమృద్ధి | అర్ధాయుష్షు |
|---|---|---|---|
| 14 స్థిరమైన | 14.00307400443 ± 0.0000000002 | 99.6360% | స్థిరమైన |
| 15 స్థిరమైన | 15.00010889888 ± 0.00000000064 | 0.3640% | స్థిరమైన |
దశ / స్థితి
కారణం: మరుగు స్థానం (-195.79 °C) కంటే 220.8 °C ఎక్కువ
రూపరేఖ మాత్రమే, ప్రమాణానుసారం కాదు
దశ పరివర్తన స్థానాలు
పరివర్తన శక్తులు
ద్రవీభవన స్థానం వద్ద 1 molను ద్రవీభవింపజేయడానికి అవసరమైన శక్తి
మరుగు స్థానం వద్ద 1 molను బాష్పీభవింపజేయడానికి అవసరమైన శక్తి
సాంద్రత
ప్రామాణిక పరిస్థితుల వద్ద
ప్రస్తుత T వద్ద ఆదర్శ వాయు నియమంతో అంచనా వేయబడింది
ఉన్నత స్థాయి
పరమాణు వర్ణపటాలు
అందుబాటులో ఉన్న వర్ణపట రేఖల సమాచారం ?
| అయాన్ | ఆవేశం | మొత్తం రేఖలు | పరివర్తన సంభావ్యతలు | స్థాయి గుర్తింపులు |
|---|---|---|---|---|
| N I | 0 | 1309 | 1287 | 1287 |
| N II | +1 | 809 | 786 | 786 |
| N III | +2 | 1378 | 1359 | 1359 |
| N IV | +3 | 536 | 531 | 531 |
| N V | +4 | 442 | 402 | 433 |
| N VI | +5 | 91 | 90 | 91 |
| N VII | +6 | 137 | 137 | 137 |
అందుబాటులో ఉన్న శక్తి స్థాయుల సమాచారం ?
| అయాన్ | ఆవేశం | స్థాయులు |
|---|---|---|
| N I | 0 | 381 |
| N II | +1 | 197 |
| N III | +2 | 347 |
| N IV | +3 | 292 |
| N V | +4 | 151 |
| N VI | +5 | 148 |
| N VII | +6 | 149 |
అయానిక్ వ్యాసార్థాలు
| ఆవేశం | సమన్వయం | స్పిన్ | వ్యాసార్థం |
|---|---|---|---|
| -3 | 4 | అందుబాటులో లేదు | 146 pm |
| +3 | 6 | అందుబాటులో లేదు | 16 pm |
| +5 | 6 | అందుబాటులో లేదు | 13 pm |
సమ్మేళనాలు
సమస్థానికాలు (2)
| ద్రవ్యరాశి సంఖ్య | పరమాణు ద్రవ్యరాశి (u) | సహజ సమృద్ధి | అర్ధాయుష్షు | క్షయ విధానం | |
|---|---|---|---|---|---|
| 14 స్థిరమైన | 14.00307400443 ± 0.0000000002 | 99.6360% ± 0.0200% | స్థిరమైన | stable | |
| 15 స్థిరమైన | 15.00010889888 ± 0.00000000064 | 0.3640% ± 0.0200% | స్థిరమైన | stable |
వర్ణపట రేఖలు
మొత్తం 731లో 50 చూపించబడుతున్నాయి. డిఫాల్ట్గా కొలిచిన తీవ్రత ఉన్న వర్ణపట రేఖలు మాత్రమే చూపించబడతాయి.
| తరంగదైర్ఘ్యం (nm) | తీవ్రత | అయాన్ దశ | రకం | పరివర్తన | ఖచ్చితత్వం | మూలం | |
|---|---|---|---|---|---|---|---|
| 399.4997 nm | 1000 | N II | emission | 2s2.2p.3s 1P* → 2s2.2p.3p 1D | కొలవబడినది | NIST | |
| 746.8312 nm | 900 | N I | emission | 2s2.2p2.(3P).3s 4P → 2s2.2p2.(3P).3p 4S* | కొలవబడినది | NIST | |
| 463.0539 nm | 870 | N II | emission | 2s2.2p.3s 3P* → 2s2.2p.3p 3P | కొలవబడినది | NIST | |
| 500.515 nm | 870 | N II | emission | 2s2.2p.3p 3D → 2s2.2p.3d 3F* | కొలవబడినది | NIST | |
| 567.956 nm | 870 | N II | emission | 2s2.2p.3s 3P* → 2s2.2p.3p 3D | కొలవబడినది | NIST | |
| 744.2298 nm | 785 | N I | emission | 2s2.2p2.(3P).3s 4P → 2s2.2p2.(3P).3p 4S* | కొలవబడినది | NIST | |
| 648.205 nm | 750 | N II | emission | 2s2.2p.3s 1P* → 2s2.2p.3p 1P | కొలవబడినది | NIST | |
| 661.056 nm | 750 | N II | emission | 2s2.2p.3p 1D → 2s2.2p.3d 1F* | కొలవబడినది | NIST | |
| 575.2499 nm | 700 | N I | emission | 2s2.2p2.(3P).3p 4P* → 2s2.2p2.(3P).5d 4D | కొలవబడినది | NIST | |
| 742.3641 nm | 685 | N I | emission | 2s2.2p2.(3P).3s 4P → 2s2.2p2.(3P).3p 4S* | కొలవబడినది | NIST | |
| 444.703 nm | 650 | N II | emission | 2s2.2p.3p 1P → 2s2.2p.3d 1D* | కొలవబడినది | NIST | |
| 500.1474 nm | 650 | N II | emission | 2s2.2p.3p 3D → 2s2.2p.3d 3F* | కొలవబడినది | NIST | |
| 566.663 nm | 650 | N II | emission | 2s2.2p.3s 3P* → 2s2.2p.3p 3D | కొలవబడినది | NIST | |
| 594.165 nm | 650 | N II | emission | 2s2.2p.3p 3P → 2s2.2p.3d 3D* | కొలవబడినది | NIST | |
| 460.1478 nm | 550 | N II | emission | 2s2.2p.3s 3P* → 2s2.2p.3p 3P | కొలవబడినది | NIST | |
| 464.3086 nm | 550 | N II | emission | 2s2.2p.3s 3P* → 2s2.2p.3p 3P | కొలవబడినది | NIST | |
| 500.7328 nm | 550 | N II | emission | 2s2.2p.3p 3S → 2s2.2p.3d 3P* | కొలవబడినది | NIST | |
| 504.5099 nm | 550 | N II | emission | 2s2.2p.3s 3P* → 2s2.2p.3p 3S | కొలవబడినది | NIST | |
| 567.602 nm | 550 | N II | emission | 2s2.2p.3s 3P* → 2s2.2p.3p 3D | కొలవబడినది | NIST | |
| 593.178 nm | 550 | N II | emission | 2s2.2p.3p 3P → 2s2.2p.3d 3D* | కొలవబడినది | NIST | |
| 395.5851 nm | 450 | N II | emission | 2s2.2p.3s 3P* → 2s2.2p.3p 1D | కొలవబడినది | NIST | |
| 460.7153 nm | 450 | N II | emission | 2s2.2p.3s 3P* → 2s2.2p.3p 3P | కొలవబడినది | NIST | |
| 462.1393 nm | 450 | N II | emission | 2s2.2p.3s 3P* → 2s2.2p.3p 3P | కొలవబడినది | NIST | |
| 480.3287 nm | 450 | N II | emission | 2s2.2p.3p 3D → 2s2.2p.3d 3D* | కొలవబడినది | NIST | |
| 499.436 nm | 450 | N II | emission | 2s.2p2.(4P).3s 5P → 2s.2p2.(4P).3p 5P* | కొలవబడినది | NIST | |
| 501.0621 nm | 450 | N II | emission | 2s2.2p.3s 3P* → 2s2.2p.3p 3S | కొలవబడినది | NIST | |
| 549.5655 nm | 450 | N II | emission | 2s2.2p.3p 3P → 2s2.2p.3d 3P* | కొలవబడినది | NIST | |
| 568.621 nm | 450 | N II | emission | 2s2.2p.3s 3P* → 2s2.2p.3p 3D | కొలవబడినది | NIST | |
| 571.077 nm | 450 | N II | emission | 2s2.2p.3s 3P* → 2s2.2p.3p 3D | కొలవబడినది | NIST | |
| 391.9001 nm | 360 | N II | emission | 2s2.2p.3p 1P → 2s2.2p.3d 1P* | కొలవబడినది | NIST | |
| 461.3868 nm | 360 | N II | emission | 2s2.2p.3s 3P* → 2s2.2p.3p 3P | కొలవబడినది | NIST | |
| 500.2703 nm | 360 | N II | emission | 2s2.2p.3s 3P* → 2s2.2p.3p 3S | కొలవబడినది | NIST | |
| 501.6381 nm | 360 | N II | emission | 2s2.2p.3p 3D → 2s2.2p.3d 3F* | కొలవబడినది | NIST | |
| 502.5659 nm | 360 | N II | emission | 2s2.2p.3p 3D → 2s2.2p.3d 3F* | కొలవబడినది | NIST | |
| 592.781 nm | 360 | N II | emission | 2s2.2p.3p 3P → 2s2.2p.3d 3D* | కొలవబడినది | NIST | |
| 637.962 nm | 360 | N II | emission | 2s2.2p.3s 3P* → 2s2.2p.3p 1P | కొలవబడినది | NIST | |
| 648.2699 nm | 360 | N I | emission | 2s2.2p2.(3P).3p 4D* → 2s2.2p2.(3P).4d 4F | కొలవబడినది | NIST | |
| 460.374 nm | 350 | N V | emission | 1s2.3s 2S → 1s2.3p 2P* | కొలవబడినది | NIST | |
| 648.4808 nm | 325 | N I | emission | 2s2.2p2.(3P).3p 4D* → 2s2.2p2.(3P).4d 4F | కొలవబడినది | NIST | |
| 648.3753 nm | 300 | N I | emission | 2s2.2p2.(3P).3p 4D* → 2s2.2p2.(3P).4d 4F | కొలవబడినది | NIST | |
| 383.8374 nm | 285 | N II | emission | 2s2.2p.3p 3P → 2s2.2p.4s 3P* | కొలవబడినది | NIST | |
| 422.7736 nm | 285 | N II | emission | 2s2.2p.3p 1D → 2s2.2p.4s 1P* | కొలవబడినది | NIST | |
| 478.8138 nm | 285 | N II | emission | 2s2.2p.3p 3D → 2s2.2p.3d 3D* | కొలవబడినది | NIST | |
| 489.5117 nm | 285 | N II | emission | 2s.2p3 1D* → 2s2.2p.3p 1P | కొలవబడినది | NIST | |
| 498.7376 nm | 285 | N II | emission | 2s2.2p.3p 3S → 2s2.2p.3d 3P* | కొలవబడినది | NIST | |
| 553.5347 nm | 285 | N II | emission | 2s.2p2.(4P).3s 5P → 2s.2p2.(4P).3p 5D* | కొలవబడినది | NIST | |
| 574.73 nm | 285 | N II | emission | 2s2.2p.3s 1P* → 2s2.2p.3p 3D | కొలవబడినది | NIST | |
| 594.024 nm | 285 | N II | emission | 2s2.2p.3p 3P → 2s2.2p.3d 3D* | కొలవబడినది | NIST | |
| 595.239 nm | 285 | N II | emission | 2s2.2p.3p 3P → 2s2.2p.3d 3D* | కొలవబడినది | NIST | |
| 616.775 nm | 285 | N II | emission | 2s2.2p.3d 3F* → 2s2.2p.4p 3D | కొలవబడినది | NIST |
విస్తృత లక్షణాలు
సంయోజనీయ వ్యాసార్థాలు (విస్తృత)
- సంయోజనీయ వ్యాసార్థం (ప్యుక్కో)
- 71 pm
- సంయోజనీయ వ్యాసార్థం (ప్యుక్కో, ద్విబంధం)
- 60 pm
- సంయోజనీయ వ్యాసార్థం (ప్యుక్కో, త్రిబంధం)
- 54 pm
- సంయోజనీయ వ్యాసార్థం (బ్రాగ్)
- 65 pm
వాన్ డర్ వాల్స్ వ్యాసార్థాలు
- Bondi
- 155 pm
- Batsanov
- 160 pm
- Alvarez
- 166 pm
- UFF
- 366 pm
- MM3
- 193 pm
- Dreiding
- 366.21 pm
- Rowland–Taylor
- 164 pm
పరమాణు మరియు లోహ వ్యాసార్థాలు
- పరమాణు వ్యాసార్థం (రామ్)
- 179 pm
- లోహ వ్యాసార్థం (C12)
- 53 pm
సంఖ్యాక్రమ ప్రమాణాలు
- Mendeleev
- 93
- Pettifor
- 100
- Glawe
- 88
విద్యుదృణాత్మకత ప్రమాణాలు
- Ghosh
- 0
- Miedema
- 7
- Gunnarsson–Lundqvist
- 7
- Robles–Bartolotti
- 6
ధ్రువణీయత మరియు విక్షేపణం
- ద్విధ్రువ ధ్రువణీయత
- 7.4 a.u.
- ద్విధ్రువ ధ్రువణీయత (అనిశ్చితి)
- 0.2 a.u.
- C₆
- 24.2 Ha·Bohr6
- C₆ (Gould–Bučko)
- 25.7 Ha·Bohr6
రసాయన బంధుత్వం
- ప్రోటాన్ బంధుత్వం
- 342.2 kJ/mol
- వాయు క్షారత్వం
- 318.7 kJ/mol
మీడెమా పరామితులు
- మీడెమా మోలార్ ఘనపరిమాణం
- 4.1 cm3/mol
- మీడెమా ఎలక్ట్రాన్ సాంద్రత
- 4
దశ పరివర్తనలు మరియు భిన్నరూపాలు
| ద్రవీభవన స్థానం | 63.15 K |
| మరుగు స్థానం | 77.35 K |
| సందిగ్ధ స్థానం (ఉష్ణోగ్రత) | 126.19 K |
| సందిగ్ధ స్థానం (పీడనం) | 3.4 MPa |
| త్రిక స్థానం (ఉష్ణోగ్రత) | 63.15 K |
| త్రిక స్థానం (పీడనం) | 12.52 kPa |
ఆక్సీకరణ స్థితి వర్గాలు
ఉన్నత స్థాయి సూచన సమాచారం
పరిరక్షణ స్థిరాంకాలు (3)
| n | ఆర్బిటాల్ | σ |
|---|---|---|
| 1 | s | 0.3349 |
| 2 | p | 3.166 |
| 2 | s | 3.1526 |
స్ఫటిక వ్యాసార్థాల వివరాలు (4)
| ఆవేశం | CN | స్పిన్ | rcrystal (pm) | మూలం |
|---|---|---|---|---|
| -3 | IV | 132 | ||
| 3 | VI | 30 | Ahrens (1952) ionic radius, | |
| 5 | III | 4.4 | ||
| 5 | VI | 27 | Ahrens (1952) ionic radius, |
సమస్థానిక క్షయ విధానాలు (33)
| సమస్థానికం | మోడ్ | తీవ్రత |
|---|---|---|
| 10 | p | — |
| 11 | p | 100% |
| 12 | B+ | 100% |
| 12 | B+A | 1.9% |
| 13 | B+ | 100% |
| 16 | B- | 100% |
| 16 | B-A | 0% |
| 17 | B- | 100% |
| 17 | B-n | 95.1% |
| 17 | B-A | 0% |
X‑కిరణ పరిక్షేపణ కారకాలు (503)
| శక్తి (eV) | f₁ | f₂ |
|---|---|---|
| 10 | — | 0.67785 |
| 10.1617 | — | 0.68963 |
| 10.3261 | — | 0.70162 |
| 10.4931 | — | 0.71382 |
| 10.6628 | — | 0.72623 |
| 10.8353 | — | 0.73885 |
| 11.0106 | — | 0.7517 |
| 11.1886 | — | 0.76584 |
| 11.3696 | — | 0.78603 |
| 11.5535 | — | 0.80674 |
అదనపు సమాచారం
Estimated Crustal Abundance
The estimated element abundance in the earth's crust.
1.9×101 milligrams per kilogram
మూలాధారాలు (1)
- [5] Nitrogen https://education.jlab.org/itselemental/ele007.html
Estimated Oceanic Abundance
The estimated element abundance in the earth's oceans.
5×10-1 milligrams per liter
మూలాధారాలు (1)
- [5] Nitrogen https://education.jlab.org/itselemental/ele007.html
Sources
Sources of this element.
Nitrogen gas (N2) makes up 78.1% of the Earth’s air, by volume. The atmosphere of Mars, by comparison, is only 2.6% nitrogen. From an exhaustible source in our atmosphere, nitrogen gas can be obtained by liquefaction and fractional distillation. Nitrogen is found in all living systems as part of the makeup of biological compounds.
మూలాధారాలు (1)
- [6] Nitrogen https://periodic.lanl.gov/7.shtml
Isotopes in Forensic Science and Anthropology
Information on the use of this element's isotopes in forensic science and anthropology.
Stable hydrogen, carbon, and nitrogen isotopic compositions are used to determine the origin of pseudoephedrine from seized methyl-amphetamine made from the pseudoephedrine (drug used as a nasal decongestant or as a stimulant) [91] H. Salouros, G. J. Sutton, J. Howes, D. B. Hibbert, M. Collins. Anal. Chem.85, 9400 (2013)..
మూలాధారాలు (2)
- [91] H. Salouros, G. J. Sutton, J. Howes, D. B. Hibbert, M. Collins. Anal. Chem.85, 9400 (2013).
- [4] IUPAC Periodic Table of the Elements and Isotopes (IPTEI) https://doi.org/10.1515/pac-2015-0703
మూలాధారాలు
(9)
Data deposited in or computed by PubChem
The half-life and atomic mass data was provided by the Atomic Mass Data Center at the International Atomic Energy Agency.
Element data are cited from the Atomic weights of the elements (an IUPAC Technical Report). The IUPAC periodic table of elements can be found at https://iupac.org/what-we-do/periodic-table-of-elements/. Additional information can be found within IUPAC publication doi:10.1515/pac-2015-0703 Copyright © 2020 International Union of Pure and Applied Chemistry.
The information are cited from Pure Appl. Chem. 2018; 90(12): 1833-2092, https://doi.org/10.1515/pac-2015-0703.
Thomas Jefferson National Accelerator Facility (Jefferson Lab) is one of 17 national laboratories funded by the U.S. Department of Energy. The lab's primary mission is to conduct basic research of the atom's nucleus using the lab's unique particle accelerator, known as the Continuous Electron Beam Accelerator Facility (CEBAF). For more information visit https://www.jlab.org/
The periodic table at the LANL (Los Alamos National Laboratory) contains basic element information together with the history, source, properties, use, handling and more. The provenance data may be found from the link under the source name.
The periodic table contains NIST's critically-evaluated data on atomic properties of the elements. The provenance data that include data for atomic spectroscopy, X-ray and gamma ray, radiation dosimetry, nuclear physics, and condensed matter physics may be found from the link under the source name. Ref: https://www.nist.gov/pml/atomic-spectra-database
This section provides all form of data related to element Nitrogen.
The element property data was retrieved from publications.