Germanium (Ge)
metalloidSolid
ప్రామాణిక పరమాణు భారం
72.63 uఎలక్ట్రాన్ విన్యాసం
[Ar] 4s2 3d10 4p2ద్రవీభవన స్థానం
938.25 °Cమరుగు స్థానం
2832.85 °Cసాంద్రత
5323.4 kg/m³ఆక్సీకరణ స్థితులు
−4, −3, −2, −1, 0, +1, +2, +3, +4విద్యుదృణాత్మకత (పాలింగ్)
2.01అయనీకరణ శక్తి (1వ)
7.899435 eVఆవిష్కరణ సంవత్సరం
1886పరమాణు వ్యాసార్థం
125 pmవివరాలు
Germanium is a hard, brittle metalloid in group 14, chemically intermediate between silicon and tin. It is a covalent semiconductor with a narrow band gap and forms stable compounds mainly in the +4 and +2 oxidation states. The element is not mined as a principal ore in most operations; it is commonly recovered as a by-product from zinc processing and from some coal-derived materials. Its technological importance rests on infrared optics, fiber-optic materials, semiconductor devices, and specialty catalysts.
The element is a gray-white metalloid. In pure state, the element is crystalline and brittle, retaining its luster in air at room temperature. It is a very important semiconductor. Zone-refining techniques have led to production of crystalline germanium for semiconductor use with an impurity of only one part in 1010.
The name derives from the Latin germania for Germany. It was discovered and isolated by the German chemist Clemens-Alexander Winkler in 1886 in the mineral argyrodite (GeS2×4Ag2S).
First proposed to exist by Dmitri Mendeleyev in 1871 based on gaps in his newly created Periodic Table of Elements, germanium was discovered by the German chemist Clemens Winkler in the mineral argyrodite (Ag8GeS6) in 1886. Today, germanium is primarily obtained from the smelting of zinc ores and from the byproducts of burning certain types of coal.
From the Latin word Germania, Germany. Mendeleev predicted the existence of Germanium in 1871 as ekasilicon, and the element was discovered by Winkler in 1886.
Pure germanium is a lustrous, grayish-white solid with a metallic sheen. It crystallizes in the diamond-cubic structure and is brittle rather than malleable. High-purity material is commonly encountered as polycrystalline pieces, single-crystal ingots, or wafers for electronic and optical use.
Germanium is used where its optical and electronic properties are valuable rather than as a structural metal. Germanium dioxide, GeO₂, is added to silica glass for optical fibers because it raises refractive index. Elemental germanium and germanium-containing glasses are used in infrared lenses, windows, and thermal imaging optics. Germanium substrates support some high-efficiency multijunction solar cells. Small amounts are used in semiconductor detectors, legacy transistors, and SiGe alloys for high-speed electronics. Certain organogermanium and oxide materials have specialized roles, but broad medical uses are not established.
The largest use of germanium is in the semiconductor industry. When doped with small amounts of arsenic, gallium, indium, antimony or phosphorus, germanium is used to make transistors for use in electronic devices. Germanium is also used to create alloys and as a phosphor in fluorescent lamps. Both germanium and germanium oxide (GeO) are transparent to infrared radiation and are used in infrared optical instruments and infrared detectors. Some germanium compounds seem to be effective in killing some types of bacteria and are currently being studied for use in chemotherapy.
When germanium is doped with arsenic, gallium, or other elements, it is used as a transistor element in thousands of electronic applications. The most common use of germanium is as a semiconductor. Germanium is also finding many other applications including use as an alloying agent, as a phosphor in fluorescent lamps, and as a catalyst.
Germanium and germanium oxide are transparent to the infrared and are used in infrared spectroscopes and other optical equipment, including extremely sensitive infrared detectors.
The high index of refraction and dispersion properties of its oxide's have made germanium useful as a component of wide-angle camera lenses and microscope objectives.
The field of organo-germanium chemistry is becoming increasingly important. Certain germanium compounds have a low mammalian toxicity, but a marked activity against certain bacteria, which makes them useful as chemotherapeutic agents.
Isotopes in Earth/Planetary Science
Because molecules, atoms, and ions of the stable isotopes of germanium possess slightly different physical and chemical properties, they commonly will be fractionated during physical, chemical, and biological processes, giving rise to variations in isotopic abundances and in atomic weights. There are measureable variations in the isotopic abundances of germanium in terrestrial materials (Fig. IUPAC.32.1).
Isotopes in Medicine
68Ge is used to calibrate positron emission tomography (PET) scanners, which have been used for medical diagnostic procedures [268] Office of Science, Los Alamos National Laboratory. Isotope Production and Applications, Los Alamos National Laboratory (2017), Feb. 26; http://www.lanl.gov/science-innovation/science-programs/office-of-science-programs/nuclear-physics/isotopes/_assets/docs/isotope-program-brochure.pdf..
Isotopes Used as a Source of Radioactive Isotope(s)
72Ge and 74Ge are used to produce the radioactive isotopes 72As and 74As, with half-lives of 26 h and 17.8 days, respectively. The arsenic nuclei can attach to tumors and the decay of these isotopes is used to image the location of cancerous tumors in vivovia the 72Ge (n, p) 72As reaction and the 74Ge (n, p) 74As reaction [269] M. Jennewein, M. A. Lewis, D. Zhao, E. Tsyganov, N. Slavine, J. He, L. Watkins, V. D. Kodibagkar, S. O’Kelly, P. Kulkarni, P. P. Antich, A. Hermanne, F. Rösch, R. P. Mason, P. E. Thorpe. Clin. Cancer Res.14, 1377 (2008).. 70Ge, 72Ge, and 74Ge have all been used to produce the medical radioisotope 73Se via the 70Ge (4He, n) 73Se reaction, via the 72Ge (4He, 3n) 73Se reaction and via the reaction 74Ge (4He, 5n) 73Se, respectively [269] M. Jennewein, M. A. Lewis, D. Zhao, E. Tsyganov, N. Slavine, J. He, L. Watkins, V. D. Kodibagkar, S. O’Kelly, P. Kulkarni, P. P. Antich, A. Hermanne, F. Rösch, R. P. Mason, P. E. Thorpe. Clin. Cancer Res.14, 1377 (2008)..
Germanium chemistry resembles a heavier analogue of silicon chemistry, with notable stability of both +4 and +2 compounds. Germanium dioxide, GeO₂, is the principal oxide and occurs in quartz-like and rutile-like forms. Germanium tetrachloride, GeCl₄, is a volatile liquid used as an intermediate in purification and glass manufacture. Germanium monosulfide, GeS, and germanium disulfide, GeS₂, illustrate lower and higher oxidation-state chalcogenides. Germanes such as germane, GeH₄, are reactive hydrides used in deposition chemistry. Organogermanium compounds contain Ge–C bonds, but their chemistry is less commercially extensive than organosilicon chemistry.
See more information at the Germanium compound page.
Massive germanium metal is of low acute toxicity and is not considered a nutritional requirement for humans. Dusts and finely divided material can irritate the respiratory tract and should be controlled in industrial handling. Germane, GeH₄, is highly flammable and toxic, posing a significant gas-handling hazard. Germanium tetrachloride, GeCl₄, fumes in moist air and can form corrosive hydrogen chloride, HCl. Some soluble germanium compounds have caused kidney and nerve toxicity when ingested in inappropriate supplement use.
Germanium is a dispersed trace element in the crust and is enriched in some zinc ores, lignites, and coal ashes. In natural waters it commonly follows silica behavior because dissolved germanium species can resemble silicic acid in geochemical cycling. Weathering releases only small concentrations, and the element has no known essential biological function. Industrial releases are usually associated with mining, smelting, coal combustion residues, and processing of germanium-bearing intermediates.
Germanium supply is tied to by-product recovery, so availability depends strongly on zinc refining, processing of certain coal ashes, and the economics of collecting dilute streams. Concentrates are converted through intermediates such as germanium tetrachloride, GeCl₄, then hydrolyzed and reduced to high-purity metal or oxide. Demand is concentrated in fiber optics, infrared optics, polymerization catalysts, electronics, and space solar cells. Recycling from optical scrap, semiconductor material, and some catalysts is important because primary sources are geographically and geologically limited. Substitution is possible in some optical and electronic uses, but often with performance or design penalties.
The metal is found in
▸ argyrodite, a sulfide of germanium and silver;
▸ germanite, which contains 8 percent of the element;
▸ zinc ores;
▸ coal; and
▸ other minerals
The element is commercially obtained from the dust from smelters that process zinc ores. It is also recovered from combustion by-products of certain coals.
Germanium can be separated from other metals by fractional distillation of its volatile tetrachloride. These techniques permit the production of germanium of ultra-high purity.
Germanium is a minor cosmic element produced mainly by neutron-capture processes in evolved stars and supernova-related environments, with contributions from charged-particle reactions. It is far less abundant than silicon because heavier nuclei beyond iron-region seed patterns require less common nucleosynthetic pathways. In meteorites and planetary rocks it behaves partly as a moderately siderophile and chalcophile trace element, partitioning into metal and sulfide phases under suitable conditions.
- Germanium was predicted by Mendeleev as eka-silicon before it was isolated.
- Zone refining of germanium helped establish ultra-high-purity semiconductor practice.
- Germanium expands on freezing, as silicon and water do.
- Natural germanium contains five stable isotopes.
- GeO₂ can be reduced to the element with hydrogen in industrial purification.
చిత్రాలు
లక్షణాలు
భౌతిక
- పరమాణు వ్యాసార్థం (అనుభవాధారిత)
- 125 pm అన్ని మూలకాల పరమాణు వ్యాసార్థం (అనుభవాధారిత) పోల్చండి →
- సంయోజనీయ వ్యాసార్థం
- 120 pm అన్ని మూలకాల సంయోజనీయ వ్యాసార్థం పోల్చండి →
- వాన్ డర్ వాల్స్ వ్యాసార్థం
- 211 pm అన్ని మూలకాల వాన్ డర్ వాల్స్ వ్యాసార్థం పోల్చండి →
- లోహ వ్యాసార్థం
- 124 pm అన్ని మూలకాల లోహ వ్యాసార్థం పోల్చండి →
- సాంద్రత
- 5323.4 kg/m³ అన్ని మూలకాల సాంద్రత పోల్చండి →
- మోలార్ ఘనపరిమాణం
- 0.0136 L/mol
- STP వద్ద దశ
- ఘనం అన్ని మూలకాల STP వద్ద దశ పోల్చండి →
- ద్రవీభవన స్థానం
- 938.25 °C అన్ని మూలకాల ద్రవీభవన స్థానం పోల్చండి →
- మరుగు స్థానం
- 2832.85 °C అన్ని మూలకాల మరుగు స్థానం పోల్చండి →
- ఉష్ణ వాహకత
- 60.2 W/(m·K) అన్ని మూలకాల ఉష్ణ వాహకత పోల్చండి →
- విశిష్ట ఉష్ణ సామర్థ్యం
- 0.32 J/(g·K) అన్ని మూలకాల విశిష్ట ఉష్ణ సామర్థ్యం పోల్చండి →
- మోలార్ ఉష్ణ సామర్థ్యం
- 23.222 J/(mol·K) అన్ని మూలకాల మోలార్ ఉష్ణ సామర్థ్యం పోల్చండి →
- స్ఫటిక నిర్మాణం
- వజ్ర ఘనాకార అన్ని మూలకాల స్ఫటిక నిర్మాణం పోల్చండి →
రసాయన
- విద్యుదృణాత్మకత (పాలింగ్)
- 2.01 అన్ని మూలకాల విద్యుదృణాత్మకత (పాలింగ్) పోల్చండి →
- విద్యుదృణాత్మకత (అలెన్)
- 1.994
- ఎలక్ట్రాన్ బంధుత్వం
- 1.232 eV
- అయనీకరణ శక్తి (1వ)
- 7.899435 eV అన్ని మూలకాల అయనీకరణ శక్తి (1వ) పోల్చండి →
- అయనీకరణ శక్తి (2వ)
- 15.934665 eV అన్ని మూలకాల అయనీకరణ శక్తి (2వ) పోల్చండి →
- అయనీకరణ శక్తి (3వ)
- 34.057717 eV అన్ని మూలకాల అయనీకరణ శక్తి (3వ) పోల్చండి →
- అయనీకరణ శక్తి (4వ)
- 45.715657 eV అన్ని మూలకాల అయనీకరణ శక్తి (4వ) పోల్చండి →
- అయనీకరణ శక్తి (5వ)
- 90.500312 eV అన్ని మూలకాల అయనీకరణ శక్తి (5వ) పోల్చండి →
- ఆక్సీకరణ స్థితులు
- −4, −3, −2, −1, 0, +1, +2, +3, +4 అన్ని మూలకాల ఆక్సీకరణ స్థితులు పోల్చండి →
- సంయోజక ఎలక్ట్రాన్లు
- 4 అన్ని మూలకాల సంయోజక ఎలక్ట్రాన్లు పోల్చండి →
- ఎలక్ట్రాన్ విన్యాసం
- [Ar] 4s2 3d10 4p2
ఉష్ణగతిక
- సందిగ్ధ స్థానం (ఉష్ణోగ్రత)
- 9529 °C
- ద్రవీభవన ఉష్ణం
- 0.38285744 eV అన్ని మూలకాల ద్రవీభవన ఉష్ణం పోల్చండి →
- బాష్పీభవన ఉష్ణం
- 3.420221 eV అన్ని మూలకాల బాష్పీభవన ఉష్ణం పోల్చండి →
- ఉత్పతన ఉష్ణం
- 3.907343 eV
- పరమాణీకరణ ఉష్ణం
- 3.907343 eV
- పరమాణీకరణ ఎంథాల్పీ
- 3.855522 eV
కేంద్రక
- ప్రోటాన్లు
- 32 అన్ని మూలకాల ప్రోటాన్లు పోల్చండి →
- న్యూట్రాన్లు
- 42 అన్ని మూలకాల న్యూట్రాన్లు పోల్చండి →
- తెలిసిన సమస్థానికాలు
- 33 అన్ని మూలకాల తెలిసిన సమస్థానికాలు పోల్చండి →
- స్థిరమైన సమస్థానికాలు
- 4 అన్ని మూలకాల స్థిరమైన సమస్థానికాలు పోల్చండి →
- అత్యంత స్థిరమైన సమస్థానికం
- Ge-74
- ఆవిష్కరణ సంవత్సరం
- 1886
సమృద్ధి
- సమృద్ధి (భూపటలం)
- 1.5 mg/kg అన్ని మూలకాల సమృద్ధి (భూపటలం) పోల్చండి →
- సమృద్ధి (సముద్రం)
- 5 × 10−5 mg/L అన్ని మూలకాల సమృద్ధి (సముద్రం) పోల్చండి →
స్ఫటిక నిర్మాణం
- జాలక స్థిరాంకం a
- 566 pm
ఎలక్ట్రానిక్ నిర్మాణం
- ప్రతి కక్ష్యలో ఎలక్ట్రాన్లు
- 2, 8, 18, 4 అన్ని మూలకాల ప్రతి కక్ష్యలో ఎలక్ట్రాన్లు పోల్చండి →
గుర్తింపులు
- CAS సంఖ్య
- 7440-56-4 అన్ని మూలకాల CAS సంఖ్య పోల్చండి →
- టర్మ్ సంకేతం
- 3P0
- InChI
- InChI=1S/Ge
- InChI కీ
- GNPVGFCGXDBREM-UHFFFAOYSA-N
ఎలక్ట్రాన్ విన్యాసం కొలవబడినది
Ge: 3d¹⁰ 4s² 4p²[Ar] 3d¹⁰ 4s² 4p²1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p²పరమాణు నమూనా
సమస్థానికాలు న్యూట్రాన్ల సంఖ్య, ద్రవ్యరాశి, స్థిరత్వాన్ని మారుస్తాయి — తటస్థ పరమాణువు యొక్క ఎలక్ట్రాన్ విన్యాసాన్ని కాదు.
రూపరేఖాత్మక పరమాణు నమూనా, ప్రమాణానుసారం కాదు.
పరమాణు ప్రత్యేక గుర్తింపు
ఉద్గార / శోషణ వర్ణపటం
సమస్థానిక పంపిణీ
| ద్రవ్యరాశి సంఖ్య | పరమాణు ద్రవ్యరాశి (u) | సహజ సమృద్ధి | అర్ధాయుష్షు |
|---|---|---|---|
| 70 స్థిరమైన | 69.92424875 ± 0.0000009 | 20.5700% | స్థిరమైన |
| 72 స్థిరమైన | 71.922075826 ± 0.000000081 | 27.4500% | స్థిరమైన |
| 73 స్థిరమైన | 72.923458956 ± 0.000000061 | 7.7500% | స్థిరమైన |
| 74 స్థిరమైన | 73.921177761 ± 0.000000013 | 36.5000% | స్థిరమైన |
దశ / స్థితి
కారణం: ద్రవీభవన స్థానం (938.25 °C) కంటే 913.3 °C తక్కువ
రూపరేఖ మాత్రమే, ప్రమాణానుసారం కాదు
దశ పరివర్తన స్థానాలు
పరివర్తన శక్తులు
ద్రవీభవన స్థానం వద్ద 1 molను ద్రవీభవింపజేయడానికి అవసరమైన శక్తి
మరుగు స్థానం వద్ద 1 molను బాష్పీభవింపజేయడానికి అవసరమైన శక్తి
ఉత్పతన స్థానం వద్ద 1 molను ఉత్పతనం చేయడానికి అవసరమైన శక్తి
సాంద్రత
ప్రామాణిక పరిస్థితుల వద్ద
ప్రామాణిక పరిస్థితుల వద్ద
ఉన్నత స్థాయి
పరమాణు వర్ణపటాలు
మొత్తం 32లో 10 చూపించబడుతున్నాయి. అయాన్ ఆవేశం ఆధారంగా ఆరోహణ క్రమంలో అమర్చబడింది.
అందుబాటులో ఉన్న వర్ణపట రేఖల సమాచారం ?
| అయాన్ | ఆవేశం | మొత్తం రేఖలు | పరివర్తన సంభావ్యతలు | స్థాయి గుర్తింపులు |
|---|---|---|---|---|
| Ge I | 0 | 224 | 26 | 223 |
| Ge II | +1 | 149 | 20 | 149 |
| Ge III | +2 | 55 | 0 | 0 |
| Ge IV | +3 | 27 | 0 | 0 |
| Ge V | +4 | 37 | 0 | 0 |
అందుబాటులో ఉన్న శక్తి స్థాయుల సమాచారం ?
| అయాన్ | ఆవేశం | స్థాయులు |
|---|---|---|
| Ge I | 0 | 621 |
| Ge II | +1 | 129 |
| Ge III | +2 | 48 |
| Ge IV | +3 | 55 |
| Ge V | +4 | 102 |
| Ge VI | +5 | 105 |
| Ge VII | +6 | 168 |
| Ge VIII | +7 | 2 |
| Ge IX | +8 | 2 |
| Ge X | +9 | 2 |
అయానిక్ వ్యాసార్థాలు
| ఆవేశం | సమన్వయం | స్పిన్ | వ్యాసార్థం |
|---|---|---|---|
| +2 | 6 | అందుబాటులో లేదు | 73 pm |
| +4 | 4 | అందుబాటులో లేదు | 39 pm |
| +4 | 6 | అందుబాటులో లేదు | 53 pm |
సమ్మేళనాలు
సమస్థానికాలు (4)
| ద్రవ్యరాశి సంఖ్య | పరమాణు ద్రవ్యరాశి (u) | సహజ సమృద్ధి | అర్ధాయుష్షు | క్షయ విధానం | |
|---|---|---|---|---|---|
| 70 స్థిరమైన | 69.92424875 ± 0.0000009 | 20.5700% ± 0.2700% | స్థిరమైన | stable | |
| 72 స్థిరమైన | 71.922075826 ± 0.000000081 | 27.4500% ± 0.3200% | స్థిరమైన | stable | |
| 73 స్థిరమైన | 72.923458956 ± 0.000000061 | 7.7500% ± 0.1200% | స్థిరమైన | stable | |
| 74 స్థిరమైన | 73.921177761 ± 0.000000013 | 36.5000% ± 0.2000% | స్థిరమైన | stable |
వర్ణపట రేఖలు
మొత్తం 57లో 50 చూపించబడుతున్నాయి. డిఫాల్ట్గా కొలిచిన తీవ్రత ఉన్న వర్ణపట రేఖలు మాత్రమే చూపించబడతాయి.
| తరంగదైర్ఘ్యం (nm) | తీవ్రత | అయాన్ దశ | రకం | పరివర్తన | ఖచ్చితత్వం | మూలం | |
|---|---|---|---|---|---|---|---|
| 474.18054 nm | 1000 | Ge II | emission | 4s2.5p 2P* → 4s2.5d 2D | కొలవబడినది | NIST | |
| 481.46084 nm | 1000 | Ge II | emission | 4s2.5p 2P* → 4s2.5d 2D | కొలవబడినది | NIST | |
| 589.33885 nm | 1000 | Ge II | emission | 4s2.5s 2S → 4s2.5p 2P* | కొలవబడినది | NIST | |
| 602.10412 nm | 500 | Ge II | emission | 4s2.5s 2S → 4s2.5p 2P* | కొలవబడినది | NIST | |
| 517.86474 nm | 200 | Ge II | emission | 4s2.4d 2D → 4s2.4f 2F* | కొలవబడినది | NIST | |
| 607.834 nm | 150 | Ge II | emission | 4s.4p.(3P*).5s 4P* → 4s.4p.(3P*).5p 4D | కొలవబడినది | NIST | |
| 626.8068 nm | 150 | Ge II | emission | 4s2.4f 2F* → 4s2.6g 2G | కొలవబడినది | NIST | |
| 513.17516 nm | 100 | Ge II | emission | 4s2.4d 2D → 4s2.4f 2F* | కొలవబడినది | NIST | |
| 626.8341 nm | 100 | Ge II | emission | 4s2.4f 2F* → 4s2.6g 2G | కొలవబడినది | NIST | |
| 633.63765 nm | 100 | Ge II | emission | 4s2.5p 2P* → 4s2.6s 2S | కొలవబడినది | NIST | |
| 648.41813 nm | 100 | Ge II | emission | 4s2.5p 2P* → 4s2.6s 2S | కొలవబడినది | NIST | |
| 628.34518 nm | 75 | Ge II | emission | 4s2.5d 2D → 4s2.6f 2F* | కొలవబడినది | NIST | |
| 422.656259 nm | 70 | Ge I | emission | 4s2.4p2 1S → 4s2.4p.5s 1P* | కొలవబడినది | NIST | |
| 482.40972 nm | 50 | Ge II | emission | 4s2.5p 2P* → 4s2.5d 2D | కొలవబడినది | NIST | |
| 626.7136 nm | 50 | Ge II | emission | 4s2.5d 2D → 4s2.6f 2F* | కొలవబడినది | NIST | |
| 678.0486 nm | 50 | Ge II | emission | 4s2.6p 2P* → 4s2.7d 2D | కొలవబడినది | NIST | |
| 704.93692 nm | 50 | Ge II | emission | 4s.4p2 2D → 4s2.5p 2P* | కొలవబడినది | NIST | |
| 384.50994 nm | 30 | Ge II | emission | 4s.4p2 4P → 4s2.5p 2P* | కొలవబడినది | NIST | |
| 714.53898 nm | 30 | Ge II | emission | 4s.4p2 2D → 4s2.5p 2P* | కొలవబడినది | NIST | |
| 494.12769 nm | 20 | Ge II | emission | 4s2.4d 2D → 4s2.6p 2P* | కొలవబడినది | NIST | |
| 520.56488 nm | 20 | Ge II | emission | 4s2.4f 2F* → 4s2.7g 2G | కొలవబడినది | NIST | |
| 696.63205 nm | 20 | Ge II | emission | 4s.4p2 2D → 4s2.5p 2P* | కొలవబడినది | NIST | |
| 439.1656 nm | 15 | Ge II | emission | 4s2.4f 2F* → 4s2.9g 2G | కొలవబడినది | NIST | |
| 520.58372 nm | 15 | Ge II | emission | 4s2.4f 2F* → 4s2.7g 2G | కొలవబడినది | NIST | |
| 552.2987 nm | 15 | Ge II | emission | 4s2.6p 2P* → 4s2.8d 2D | కొలవబడినది | NIST | |
| 439.179 nm | 10 | Ge II | emission | 4s2.4f 2F* → 4s2.9g 2G | కొలవబడినది | NIST | |
| 466.2311 nm | 10 | Ge II | emission | 4s2.5d 2D → 4s2.8f 2F* | కొలవబడినది | NIST | |
| 468.582849 nm | 10 | Ge I | emission | 4s2.4p2 1S → 4s2.4p.5s 3P* | కొలవబడినది | NIST | |
| 493.40754 nm | 10 | Ge II | emission | 4s2.4d 2D → 4s2.6p 2P* | కొలవబడినది | NIST | |
| 517.84615 nm | 10 | Ge II | emission | 4s2.4d 2D → 4s2.4f 2F* | కొలవబడినది | NIST | |
| 569.19543 nm | 9 | Ge I | emission | 4s2.4p.5s 3P* → 4s2.4p.6p 3D | కొలవబడినది | NIST | |
| 580.2093 nm | 9 | Ge I | emission | 4s2.4p.5s 1P* → 4s2.4p.6p 1D | కొలవబడినది | NIST | |
| 556.47408 nm | 8 | Ge I | emission | 4s2.4p.5s 3P* → 4s2.4p.6p 3S | కొలవబడినది | NIST | |
| 560.70101 nm | 8 | Ge I | emission | 4s2.4p.5s 3P* → 4s2.4p.6p 3P | కొలవబడినది | NIST | |
| 565.596 nm | 8 | Ge I | emission | 4s2.4p.5s 3P* → 4s2.4p.6p 3D | కొలవబడినది | NIST | |
| 562.14256 nm | 7 | Ge I | emission | 4s2.4p.5s 3P* → 4s2.4p.6p 1P | కొలవబడినది | NIST | |
| 733.0383 nm | 7 | Ge I | emission | 4s2.4p.5p 1P → 4s2.4p.7d (1/2,3/2)* | కొలవబడినది | NIST | |
| 738.4208 nm | 7 | Ge I | emission | 4s2.4p.5p 3D → 4s2.4p.8s (1/2,1/2)* | కొలవబడినది | NIST | |
| 526.58915 nm | 6 | Ge I | emission | 4s2.4p.5s 3P* → 4s2.4p.6p 3P | కొలవబడినది | NIST | |
| 551.32634 nm | 6 | Ge I | emission | 4s2.4p.5s 3P* → 4s2.4p.6p 1D | కొలవబడినది | NIST | |
| 561.61353 nm | 6 | Ge I | emission | 4s2.4p.5s 3P* → 4s2.4p.6p 3P | కొలవబడినది | NIST | |
| 566.4226 nm | 6 | Ge I | emission | 4s2.4p.5s 1P* → 4s2.4p.6p 1S | కొలవబడినది | NIST | |
| 570.17765 nm | 6 | Ge I | emission | 4s2.4p.5s 3P* → 4s2.4p.6p 1P | కొలవబడినది | NIST | |
| 580.1029 nm | 6 | Ge I | emission | 4s2.4p.5s 3P* → 4s2.4p.6p 3D | కొలవబడినది | NIST | |
| 655.74883 nm | 6 | Ge I | emission | 4s2.4p.5s 1P* → 4s2.4p.6p 3D | కొలవబడినది | NIST | |
| 713.0126 nm | 6 | Ge I | emission | 4s2.4p.5p 3D → 4s2.4p.7d (3/2,5/2)* | కొలవబడినది | NIST | |
| 740.2648 nm | 6 | Ge I | emission | 4s2.4p.5p 1P → 4s2.4p.6d (3/2,3/2)* | కొలవబడినది | NIST | |
| 518.4103 nm | 5 | Ge II | emission | 4s2.5d 2D → 4s2.7f 2F* | కొలవబడినది | NIST | |
| 566.4842 nm | 5 | Ge I | emission | 4s2.4p.5s 3P* → 4s2.4p.(2P*<1/2>).4f 2[7/2] | కొలవబడినది | NIST | |
| 571.78769 nm | 5 | Ge I | emission | 4s2.4p.5s 3P* → 4s2.4p.6p 3D | కొలవబడినది | NIST |
విస్తృత లక్షణాలు
సంయోజనీయ వ్యాసార్థాలు (విస్తృత)
- సంయోజనీయ వ్యాసార్థం (ప్యుక్కో)
- 121 pm
- సంయోజనీయ వ్యాసార్థం (ప్యుక్కో, ద్విబంధం)
- 111 pm
- సంయోజనీయ వ్యాసార్థం (ప్యుక్కో, త్రిబంధం)
- 114 pm
వాన్ డర్ వాల్స్ వ్యాసార్థాలు
- Truhlar
- 211 pm
- Batsanov
- 210 pm
- Alvarez
- 229 pm
- UFF
- 428 pm
- MM3
- 244 pm
- Dreiding
- 427 pm
పరమాణు మరియు లోహ వ్యాసార్థాలు
- పరమాణు వ్యాసార్థం (రామ్)
- 234 pm
- లోహ వ్యాసార్థం (C12)
- 144 pm
సంఖ్యాక్రమ ప్రమాణాలు
- Mendeleev
- 89
- Pettifor
- 84
- Glawe
- 84
విద్యుదృణాత్మకత ప్రమాణాలు
- Ghosh
- 0
- Miedema
- 5
- Gunnarsson–Lundqvist
- 5
- Robles–Bartolotti
- 4
ధ్రువణీయత మరియు విక్షేపణం
- ద్విధ్రువ ధ్రువణీయత
- 40 a.u.
- ద్విధ్రువ ధ్రువణీయత (అనిశ్చితి)
- 1 a.u.
- C₆
- 354 Ha·Bohr6
- C₆ (Gould–Bučko)
- 365 Ha·Bohr6
మీడెమా పరామితులు
- మీడెమా మోలార్ ఘనపరిమాణం
- 9.87 cm3/mol
- మీడెమా ఎలక్ట్రాన్ సాంద్రత
- 3
సరఫరా ప్రమాదం మరియు ఆర్థిక అంశాలు
- ఉత్పత్తి కేంద్రీకరణ
- 67
- సాపేక్ష సరఫరా ప్రమాదం
- 8
- రాజకీయ స్థిరత్వం (అగ్ర ఉత్పత్తిదారు)
- 24
దశ పరివర్తనలు మరియు భిన్నరూపాలు
| ద్రవీభవన స్థానం | 1211.4 K |
| మరుగు స్థానం | 3106.15 K |
| సందిగ్ధ స్థానం (ఉష్ణోగ్రత) | 9802.15 K |
ఆక్సీకరణ స్థితి వర్గాలు
ఉన్నత స్థాయి సూచన సమాచారం
పరిరక్షణ స్థిరాంకాలు (8)
| n | ఆర్బిటాల్ | σ |
|---|---|---|
| 1 | s | 0.7063 |
| 2 | p | 3.9178 |
| 2 | s | 8.6352 |
| 3 | d | 15.7487 |
| 3 | p | 14.9864 |
| 3 | s | 14.2103 |
| 4 | p | 25.2196 |
| 4 | s | 23.9564 |
స్ఫటిక వ్యాసార్థాల వివరాలు (3)
| ఆవేశం | CN | స్పిన్ | rcrystal (pm) | మూలం |
|---|---|---|---|---|
| 2 | VI | 87 | Ahrens (1952) ionic radius, | |
| 4 | IV | 53 | ||
| 4 | VI | 67 | from r^3 vs V plots, |
సమస్థానిక క్షయ విధానాలు (50)
| సమస్థానికం | మోడ్ | తీవ్రత |
|---|---|---|
| 58 | 2p | — |
| 59 | B+ | 100% |
| 59 | B+p | 93% |
| 59 | 2p | 0.2% |
| 60 | B+ | 100% |
| 60 | B+p | 100% |
| 60 | 2p | 14% |
| 61 | B+ | 100% |
| 61 | B+p | 87% |
| 62 | B+ | 100% |
X‑కిరణ పరిక్షేపణ కారకాలు (506)
| శక్తి (eV) | f₁ | f₂ |
|---|---|---|
| 10 | — | 3.01183 |
| 10.1617 | — | 3.05548 |
| 10.3261 | — | 3.09976 |
| 10.4931 | — | 3.14468 |
| 10.6628 | — | 3.19025 |
| 10.8353 | — | 3.21825 |
| 11.0106 | — | 3.20755 |
| 11.1886 | — | 3.19689 |
| 11.3696 | — | 3.18626 |
| 11.5535 | — | 3.17568 |
అదనపు సమాచారం
Estimated Crustal Abundance
The estimated element abundance in the earth's crust.
1.5 milligrams per kilogram
మూలాధారాలు (1)
- [5] Germanium https://education.jlab.org/itselemental/ele032.html
Estimated Oceanic Abundance
The estimated element abundance in the earth's oceans.
5×10-5 milligrams per liter
మూలాధారాలు (1)
- [5] Germanium https://education.jlab.org/itselemental/ele032.html
Sources
Sources of this element.
The metal is found in
▸ argyrodite, a sulfide of germanium and silver;
▸ germanite, which contains 8 percent of the element;
▸ zinc ores;
▸ coal; and
▸ other minerals
The element is commercially obtained from the dust from smelters that process zinc ores. It is also recovered from combustion by-products of certain coals.
Germanium can be separated from other metals by fractional distillation of its volatile tetrachloride. These techniques permit the production of germanium of ultra-high purity.
మూలాధారాలు (1)
- [6] Germanium https://periodic.lanl.gov/32.shtml
మూలాధారాలు
(9)
Data deposited in or computed by PubChem
The half-life and atomic mass data was provided by the Atomic Mass Data Center at the International Atomic Energy Agency.
Element data are cited from the Atomic weights of the elements (an IUPAC Technical Report). The IUPAC periodic table of elements can be found at https://iupac.org/what-we-do/periodic-table-of-elements/. Additional information can be found within IUPAC publication doi:10.1515/pac-2015-0703 Copyright © 2020 International Union of Pure and Applied Chemistry.
The information are cited from Pure Appl. Chem. 2018; 90(12): 1833-2092, https://doi.org/10.1515/pac-2015-0703.
Thomas Jefferson National Accelerator Facility (Jefferson Lab) is one of 17 national laboratories funded by the U.S. Department of Energy. The lab's primary mission is to conduct basic research of the atom's nucleus using the lab's unique particle accelerator, known as the Continuous Electron Beam Accelerator Facility (CEBAF). For more information visit https://www.jlab.org/
The periodic table at the LANL (Los Alamos National Laboratory) contains basic element information together with the history, source, properties, use, handling and more. The provenance data may be found from the link under the source name.
The periodic table contains NIST's critically-evaluated data on atomic properties of the elements. The provenance data that include data for atomic spectroscopy, X-ray and gamma ray, radiation dosimetry, nuclear physics, and condensed matter physics may be found from the link under the source name. Ref: https://www.nist.gov/pml/atomic-spectra-database
This section provides all form of data related to element Germanium.
The element property data was retrieved from publications.