Arsenic (As)
metalloidSolid
ప్రామాణిక పరమాణు భారం
74.921595 uఎలక్ట్రాన్ విన్యాసం
[Ar] 4s2 3d10 4p3ద్రవీభవన స్థానం
816.85 °Cమరుగు స్థానం
613.85 °Cసాంద్రత
5776 kg/m³ఆక్సీకరణ స్థితులు
−3, −2, −1, 0, +1, +2, +3, +4, +5విద్యుదృణాత్మకత (పాలింగ్)
2.18అయనీకరణ శక్తి (1వ)
9.78855 eVఆవిష్కరణ సంవత్సరం
1250పరమాణు వ్యాసార్థం
115 pmవివరాలు
Arsenic is a metalloid in group 15, chemically related to phosphorus and antimony. It occurs mainly in sulfide minerals and in arsenide or sulfosalt ores, rather than as the native element. Its chemistry is dominated by the +3 and +5 oxidation states, with important differences in mobility and toxicity among species. Arsenic is technologically useful in small quantities, especially in compound semiconductors, but it is better known for the toxicity of many of its inorganic compounds.
The element is a steel gray, very brittle, crystalline, semimetallic solid; it tarnishes in air, and when it is heated it rapidly oxidizes to arsenous oxide, which smells of garlic. Arsenic and its compounds are poisonous.
The name derives from the Latin arsenicium and the Greek arsenikos for "masculine" or "male" because the ancients thought that metals were different sexes. Arsenic was known in prehistoric times for its poisonous sulfides. The German scientist and philosopher, Albert von Bollstadt (Albert the Great or Albertus Magnus) is thought to have obtained the metal around 1250.
Although arsenic compounds were mined by the early Chinese, Greek and Egyptian civilizations, it is believed that arsenic itself was first identified by Albertus Magnus, a German alchemist, in 1250. Arsenic occurs free in nature, but is most often found in the minerals arsenopyrite (FeAsS), realgar (AsS) and orpiment (As2S3). Today, most commercial arsenic is obtained by heating arsenopyrite.
From the Latin word arsenicum, Greek arsenikon. Elemental arsenic occurs in two solid modifications: yellow, and gray or metallic, with specific gravities of 1.97, and 5.73, respectively. It is believed that Albertus Magnus obtained the element in 1250 A.D. In 1649 Schroeder published two methods of preparing the element. Mispickel arsenopyrite, (FeSAs), is the most common mineral from which, on heating, the arsenic sublimes leaving ferrous sulfide.
Pure arsenic is most commonly encountered as gray arsenic, a brittle, metallic-looking solid with a steel-gray surface. It sublimes readily on heating rather than melting at ordinary pressure. Yellow and black allotropes are known but are less stable under ordinary conditions.
Elemental arsenic has limited direct use. Small additions have been used to harden lead alloys, especially for shot, grids, and some bearing materials. The most important modern use is in high-purity compound semiconductors, notably gallium arsenide (GaAs), which is used in radio-frequency electronics, optoelectronics, infrared devices, and some high-efficiency solar cells. Arsenic compounds were formerly used widely in pesticides, herbicides, wood preservatives, pigments, and medicines, but many such uses have been restricted or abandoned because of toxicity and persistence.
Arsenic and its compounds are poisonous. They have been used to make rat poison and some insecticides. Small amounts of arsenic are added to germanium to make transistors. Gallium arsenide (GaAs) can produce laser light directly from electricity.
If you were paying careful attention to the physical data listed above, you may have noticed that arsenic's boiling point is lower than its melting point. This occurs because these two temperatures are measured at different atmospheric pressures. When heated at standard atmospheric pressure, arsenic changes directly from a solid to a gas, or sublimates, at a temperature of 887 K. In order to form liquid arsenic, the atmospheric pressure must be increased. At 28 times standard atmospheric pressure, arsenic melts at a temperature of 1090 K. If it were also measured at a pressure of 28 atmospheres, arsenic's boiling point would be higher than its melting point, as you would expect.
Arsenic is used in bronzing, pyrotechny, and for hardening and improving the sphericity of shot. The most important compounds are white arsenic, the sulfide, Paris green, calcium arsenate, and lead arsenate; the last three have been used as agricultural insecticides and poisons. Marsh's test makes use of the formation and ready decomposition of arsine. Arsenic is finding increasing uses as a doping agent in solid-state devices such as transistors. Gallium arsenide is used as a laser material to convert electricity directly into coherent light.
Isotopes in Biology
73As and 76As (with half-lives of 80.3 days and 1.1 days, respectively) are important radioactive tracers used in environmental and biomedical studies to quantify arsenic uptake [270] J. De Kimpe, R. Cornelis, L. Mees, R. Vanholder. Fundam. Appl. Toxicol.34, 240 (1996).. 74As (with a half-life of 17.8 days) has been used to investigate the biotransformation (modification of a chemical compound by an organism) of arsenate by mammals. In one study rabbits were injected with 74As-labeled arsenate. After a given amount of time, blood and blood products were sampled and tested for the presence and quantity of labeled arsenate metabolites [270] J. De Kimpe, R. Cornelis, L. Mees, R. Vanholder. Fundam. Appl. Toxicol.34, 240 (1996).. Inhalation of dust or smoke containing 74As is thought to be a causal agent of lung cancer. In one study [271] R. H. Holland, M. S. McCall, H. C. Lanz. Cancer Res.19, 1154 (1959)., the “absorption rate from the bronchial tree (a respiratory tract, which conducts air into the lungs) was rapid for the first several days and then tapered off slowly. In three patients an average of 45 percent of the inhaled arsenic was eliminated in the urine in 10 days and about 0.5 percent in the stools. The remainder must be assumed to have been deposited in the body, exhaled, and/or eliminated in body secretions and excreta over a long period of time.” See Fig. IUPAC.33.1.
Isotopes in Medicine
72As (with a half-life of 26 h) and 74As are useful in molecular imaging because they are radioactive isotopes that emit positrons that can be designed to bind to monoclonal antibodies (moAb), which accumulate in tumors and then 72As- or 74As-labeled ligands will bind to the moAbs. Once the 72As- or 74As-labeled ligand binds to the moAb, positron emission tomography (PET) is used to visualize the exact location of the tumor [272] M. Jennewein, A. Hermanne, R. P. Mason, P. E. Thorpe, F. Rösch. Nucl. Instrum. Methods Phys. Res. A569, 512 (2006).. A specific example of using radiolabeled antibodies for better imaging of tumors is the combination of 74As with bavituximab, which is an antibody that binds strongly to unique lipids on the surface of tumors. When a thiol group is introduced to bavituximab, arsenic is able to bind covalently, creating a simple and elegant radio-label for targeting cancerous tumors [269] M. Jennewein, M. A. Lewis, D. Zhao, E. Tsyganov, N. Slavine, J. He, L. Watkins, V. D. Kodibagkar, S. O’Kelly, P. Kulkarni, P. P. Antich, A. Hermanne, F. Rösch, R. P. Mason, P. E. Thorpe. Clin. Cancer Res.14, 1377 (2008)..
Arsenic forms covalent and ionic compounds in several oxidation states, chiefly −3, +3, and +5. Arsenic trioxide (As₂O₃) is a major industrial intermediate and dissolves to give arsenite species. Arsenic pentoxide (As₂O₅) and arsenic acid (H₃AsO₄) contain arsenic in the +5 state and are related to arsenate salts. Arsine (AsH₃) is a highly toxic, volatile hydride. Important minerals include arsenopyrite (FeAsS), realgar (As₄S₄), and orpiment (As₂S₃). Organoarsenic compounds also exist, including methylated species found in biological and environmental systems.
See more information at the Arsenic compound page.
Arsenic metal is hazardous mainly through dust, fumes, and conversion to soluble or volatile compounds. Many inorganic arsenic(III) compounds are acutely toxic, and chronic exposure to inorganic arsenic in drinking water or industrial settings is associated with serious disease, including cancers. Arsine (AsH₃) is especially dangerous because it is a potent hemolytic gas. Toxicity depends strongly on chemical form, dose, route of exposure, and solubility; organic arsenic species in seafood are often much less toxic than inorganic arsenic.
Arsenic enters the environment through natural weathering of minerals, volcanic emissions, geothermal waters, and human activities such as mining, smelting, coal combustion, and historical pesticide use. In groundwater, its mobility is controlled by pH, redox conditions, adsorption to iron and manganese oxides, and microbial transformations. Arsenate species generally predominate under oxidizing conditions, while arsenite species are more important under reducing conditions and are often more mobile and toxic.
Arsenic is not usually mined as a primary commodity. It is recovered mainly as arsenic trioxide (As₂O₃) from flue dusts and residues generated during the smelting and refining of copper, lead, gold, and other nonferrous ores. Demand is much smaller than in the past because agricultural chemicals and chromated copper arsenate wood preservatives have been reduced or phased out in many regions. High-purity arsenic for gallium arsenide (GaAs) is a specialized market requiring stringent purification. Supply depends heavily on by-product recovery, environmental controls at smelters, and the ability to handle or stabilize arsenic-bearing wastes.
Found in mispickel (arsenopyrite)
Arsenic is a relatively uncommon element in the cosmos. Its stable isotope, ⁷⁵As, is produced by neutron-capture processes in evolved stars and supernova-related environments. In planetary materials, arsenic behaves as a moderately chalcophile and siderophile trace element, so it is commonly associated with sulfides and metallic phases rather than silicate minerals alone. Meteorites contain small amounts of arsenic in mineral and metal fractions.
- Natural arsenic consists essentially of one stable isotope, ⁷⁵As.
- Gray arsenic sublimes at ordinary pressure, which complicates simple melting-point measurements.
- Garlic-like odor during heating often comes from volatile arsenic compounds, not a safe warning sign.
- Arsenopyrite (FeAsS) is one of the most important arsenic-bearing ore minerals.
- Gallium arsenide (GaAs) has higher electron mobility than silicon, but it is costlier and more brittle.
- Some microorganisms can transform arsenic between arsenite, arsenate, and methylated forms.
చిత్రాలు
లక్షణాలు
భౌతిక
- పరమాణు వ్యాసార్థం (అనుభవాధారిత)
- 115 pm అన్ని మూలకాల పరమాణు వ్యాసార్థం (అనుభవాధారిత) పోల్చండి →
- సంయోజనీయ వ్యాసార్థం
- 119 pm అన్ని మూలకాల సంయోజనీయ వ్యాసార్థం పోల్చండి →
- వాన్ డర్ వాల్స్ వ్యాసార్థం
- 185 pm అన్ని మూలకాల వాన్ డర్ వాల్స్ వ్యాసార్థం పోల్చండి →
- లోహ వ్యాసార్థం
- 121 pm అన్ని మూలకాల లోహ వ్యాసార్థం పోల్చండి →
- సాంద్రత
- 5776 kg/m³ అన్ని మూలకాల సాంద్రత పోల్చండి →
- మోలార్ ఘనపరిమాణం
- 0.0131 L/mol
- STP వద్ద దశ
- ఘనం అన్ని మూలకాల STP వద్ద దశ పోల్చండి →
- ద్రవీభవన స్థానం
- 816.85 °C అన్ని మూలకాల ద్రవీభవన స్థానం పోల్చండి →
- మరుగు స్థానం
- 613.85 °C అన్ని మూలకాల మరుగు స్థానం పోల్చండి →
- విశిష్ట ఉష్ణ సామర్థ్యం
- 0.329 J/(g·K) అన్ని మూలకాల విశిష్ట ఉష్ణ సామర్థ్యం పోల్చండి →
- మోలార్ ఉష్ణ సామర్థ్యం
- 24.64 J/(mol·K) అన్ని మూలకాల మోలార్ ఉష్ణ సామర్థ్యం పోల్చండి →
- స్ఫటిక నిర్మాణం
- రాంబోహెడ్రల్ అన్ని మూలకాల స్ఫటిక నిర్మాణం పోల్చండి →
రసాయన
- విద్యుదృణాత్మకత (పాలింగ్)
- 2.18 అన్ని మూలకాల విద్యుదృణాత్మకత (పాలింగ్) పోల్చండి →
- విద్యుదృణాత్మకత (అలెన్)
- 2.211
- ఎలక్ట్రాన్ బంధుత్వం
- 0.81 eV
- అయనీకరణ శక్తి (1వ)
- 9.78855 eV అన్ని మూలకాల అయనీకరణ శక్తి (1వ) పోల్చండి →
- అయనీకరణ శక్తి (2వ)
- 18.589264 eV అన్ని మూలకాల అయనీకరణ శక్తి (2వ) పోల్చండి →
- అయనీకరణ శక్తి (3వ)
- 28.349098 eV అన్ని మూలకాల అయనీకరణ శక్తి (3వ) పోల్చండి →
- అయనీకరణ శక్తి (4వ)
- 50.150173 eV అన్ని మూలకాల అయనీకరణ శక్తి (4వ) పోల్చండి →
- అయనీకరణ శక్తి (5వ)
- 62.770216 eV అన్ని మూలకాల అయనీకరణ శక్తి (5వ) పోల్చండి →
- ఆక్సీకరణ స్థితులు
- −3, −2, −1, 0, +1, +2, +3, +4, +5 అన్ని మూలకాల ఆక్సీకరణ స్థితులు పోల్చండి →
- సంయోజక ఎలక్ట్రాన్లు
- 5 అన్ని మూలకాల సంయోజక ఎలక్ట్రాన్లు పోల్చండి →
- భిన్నరూపాలు
- ["gray"]
- ఎలక్ట్రాన్ విన్యాసం
- [Ar] 4s2 3d10 4p3
ఉష్ణగతిక
- త్రిక స్థానం (ఉష్ణోగ్రత)
- 817 °C
- త్రిక స్థానం (పీడనం)
- 3.7e+6 Pa
- సందిగ్ధ స్థానం (ఉష్ణోగ్రత)
- 1400 °C
- సందిగ్ధ స్థానం (పీడనం)
- 2.23e+7 Pa
- బాష్పీభవన ఉష్ణం
- 0.36275069 eV అన్ని మూలకాల బాష్పీభవన ఉష్ణం పోల్చండి →
- ఉత్పతన ఉష్ణం
- 3.138312 eV
- పరమాణీకరణ ఉష్ణం
- 3.138312 eV
- పరమాణీకరణ ఎంథాల్పీ
- 3.135202 eV
కేంద్రక
- ప్రోటాన్లు
- 33 అన్ని మూలకాల ప్రోటాన్లు పోల్చండి →
- న్యూట్రాన్లు
- 42 అన్ని మూలకాల న్యూట్రాన్లు పోల్చండి →
- తెలిసిన సమస్థానికాలు
- 33 అన్ని మూలకాల తెలిసిన సమస్థానికాలు పోల్చండి →
- స్థిరమైన సమస్థానికాలు
- 1 అన్ని మూలకాల స్థిరమైన సమస్థానికాలు పోల్చండి →
- అత్యంత స్థిరమైన సమస్థానికం
- As-75
- ఆవిష్కరణ సంవత్సరం
- 1250
సమృద్ధి
- సమృద్ధి (భూపటలం)
- 1.8 mg/kg అన్ని మూలకాల సమృద్ధి (భూపటలం) పోల్చండి →
- సమృద్ధి (సముద్రం)
- 3.7 mg/L అన్ని మూలకాల సమృద్ధి (సముద్రం) పోల్చండి →
స్ఫటిక నిర్మాణం
- జాలక స్థిరాంకం a
- 413 pm
ఎలక్ట్రానిక్ నిర్మాణం
- ప్రతి కక్ష్యలో ఎలక్ట్రాన్లు
- 2, 8, 18, 5 అన్ని మూలకాల ప్రతి కక్ష్యలో ఎలక్ట్రాన్లు పోల్చండి →
గుర్తింపులు
- CAS సంఖ్య
- 7440-38-2 అన్ని మూలకాల CAS సంఖ్య పోల్చండి →
- టర్మ్ సంకేతం
- 4S°3/2
- InChI
- InChI=1S/As
- InChI కీ
- RQNWIZPPADIBDY-UHFFFAOYSA-N
ఎలక్ట్రాన్ విన్యాసం కొలవబడినది
As: 3d¹⁰ 4s² 4p³[Ar] 3d¹⁰ 4s² 4p³1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p³పరమాణు నమూనా
సమస్థానికాలు న్యూట్రాన్ల సంఖ్య, ద్రవ్యరాశి, స్థిరత్వాన్ని మారుస్తాయి — తటస్థ పరమాణువు యొక్క ఎలక్ట్రాన్ విన్యాసాన్ని కాదు.
రూపరేఖాత్మక పరమాణు నమూనా, ప్రమాణానుసారం కాదు.
పరమాణు ప్రత్యేక గుర్తింపు
ఉద్గార / శోషణ వర్ణపటం
సమస్థానిక పంపిణీ
| ద్రవ్యరాశి సంఖ్య | పరమాణు ద్రవ్యరాశి (u) | సహజ సమృద్ధి | అర్ధాయుష్షు |
|---|---|---|---|
| 75 స్థిరమైన | 74.92159457 ± 0.00000095 | 100.0000% | స్థిరమైన |
దశ / స్థితి
కారణం: ఉత్పతన స్థానం (613.85 °C) కంటే 588.9 °C తక్కువ
రూపరేఖ మాత్రమే, ప్రమాణానుసారం కాదు
దశ పరివర్తన స్థానాలు
పరివర్తన శక్తులు
మరుగు స్థానం వద్ద 1 molను బాష్పీభవింపజేయడానికి అవసరమైన శక్తి
ఉత్పతన స్థానం వద్ద 1 molను ఉత్పతనం చేయడానికి అవసరమైన శక్తి
సాంద్రత
ప్రామాణిక పరిస్థితుల వద్ద
ప్రామాణిక పరిస్థితుల వద్ద
ఉన్నత స్థాయి
పరమాణు వర్ణపటాలు
మొత్తం 33లో 10 చూపించబడుతున్నాయి. అయాన్ ఆవేశం ఆధారంగా ఆరోహణ క్రమంలో అమర్చబడింది.
అందుబాటులో ఉన్న వర్ణపట రేఖల సమాచారం ?
| అయాన్ | ఆవేశం | మొత్తం రేఖలు | పరివర్తన సంభావ్యతలు | స్థాయి గుర్తింపులు |
|---|---|---|---|---|
| As I | 0 | 52 | 14 | 51 |
| As II | +1 | 86 | 0 | 0 |
| As III | +2 | 14 | 0 | 0 |
| As IV | +3 | 8 | 0 | 0 |
| As V | +4 | 9 | 0 | 0 |
అందుబాటులో ఉన్న శక్తి స్థాయుల సమాచారం ?
| అయాన్ | ఆవేశం | స్థాయులు |
|---|---|---|
| As I | 0 | 116 |
| As II | +1 | 167 |
| As III | +2 | 22 |
| As IV | +3 | 34 |
| As V | +4 | 9 |
| As VI | +5 | 44 |
| As VII | +6 | 50 |
| As VIII | +7 | 2 |
| As IX | +8 | 2 |
| As X | +9 | 2 |
అయానిక్ వ్యాసార్థాలు
| ఆవేశం | సమన్వయం | స్పిన్ | వ్యాసార్థం |
|---|---|---|---|
| +3 | 6 | అందుబాటులో లేదు | 57.99999999999999 pm |
| +5 | 4 | అందుబాటులో లేదు | 33.5 pm |
| +5 | 6 | అందుబాటులో లేదు | 46 pm |
సమ్మేళనాలు
సమస్థానికాలు (1)
| ద్రవ్యరాశి సంఖ్య | పరమాణు ద్రవ్యరాశి (u) | సహజ సమృద్ధి | అర్ధాయుష్షు | క్షయ విధానం | |
|---|---|---|---|---|---|
| 75 స్థిరమైన | 74.92159457 ± 0.00000095 | 100.0000% | స్థిరమైన | stable |
విస్తృత లక్షణాలు
సంయోజనీయ వ్యాసార్థాలు (విస్తృత)
- సంయోజనీయ వ్యాసార్థం (ప్యుక్కో)
- 121 pm
- సంయోజనీయ వ్యాసార్థం (ప్యుక్కో, ద్విబంధం)
- 114 pm
- సంయోజనీయ వ్యాసార్థం (ప్యుక్కో, త్రిబంధం)
- 106 pm
- సంయోజనీయ వ్యాసార్థం (బ్రాగ్)
- 126 pm
వాన్ డర్ వాల్స్ వ్యాసార్థాలు
- Bondi
- 185 pm
- Batsanov
- 205 pm
- Alvarez
- 188 pm
- UFF
- 423 pm
- MM3
- 236 pm
- Dreiding
- 415 pm
పరమాణు మరియు లోహ వ్యాసార్థాలు
- పరమాణు వ్యాసార్థం (రామ్)
- 231 pm
- లోహ వ్యాసార్థం (C12)
- 148 pm
సంఖ్యాక్రమ ప్రమాణాలు
- Mendeleev
- 95
- Pettifor
- 89
- Glawe
- 90
విద్యుదృణాత్మకత ప్రమాణాలు
- Ghosh
- 0
- Miedema
- 5
- Gunnarsson–Lundqvist
- 5
- Robles–Bartolotti
- 4
ధ్రువణీయత మరియు విక్షేపణం
- ద్విధ్రువ ధ్రువణీయత
- 30 a.u.
- ద్విధ్రువ ధ్రువణీయత (అనిశ్చితి)
- 1 a.u.
- C₆
- 246 Ha·Bohr6
- C₆ (Gould–Bučko)
- 260 Ha·Bohr6
మీడెమా పరామితులు
- మీడెమా మోలార్ ఘనపరిమాణం
- 11.85 cm3/mol
- మీడెమా ఎలక్ట్రాన్ సాంద్రత
- 3
సరఫరా ప్రమాదం మరియు ఆర్థిక అంశాలు
- ఉత్పత్తి కేంద్రీకరణ
- 64
- సాపేక్ష సరఫరా ప్రమాదం
- 8
- రాజకీయ స్థిరత్వం (అగ్ర ఉత్పత్తిదారు)
- 24
దశ పరివర్తనలు మరియు భిన్నరూపాలు
| ద్రవీభవన స్థానం | 1090.15 K |
| మరుగు స్థానం | 889.15 K |
| సందిగ్ధ స్థానం (ఉష్ణోగ్రత) | 1673.15 K |
| సందిగ్ధ స్థానం (పీడనం) | 22.3 MPa |
| త్రిక స్థానం (ఉష్ణోగ్రత) | 1090.15 K |
| త్రిక స్థానం (పీడనం) | 3700 kPa |
ఆక్సీకరణ స్థితి వర్గాలు
ఉన్నత స్థాయి సూచన సమాచారం
పరిరక్షణ స్థిరాంకాలు (8)
| n | ఆర్బిటాల్ | σ |
|---|---|---|
| 1 | s | 0.7217 |
| 2 | p | 3.9264 |
| 2 | s | 8.873 |
| 3 | d | 15.6216 |
| 3 | p | 15.1503 |
| 3 | s | 14.4045 |
| 4 | p | 25.5508 |
| 4 | s | 24.056 |
స్ఫటిక వ్యాసార్థాల వివరాలు (3)
| ఆవేశం | CN | స్పిన్ | rcrystal (pm) | మూలం |
|---|---|---|---|---|
| 3 | VI | 72 | Ahrens (1952) ionic radius, | |
| 5 | IV | 47.5 | from r^3 vs V plots, | |
| 5 | VI | 60 | calculated, |
సమస్థానిక క్షయ విధానాలు (50)
| సమస్థానికం | మోడ్ | తీవ్రత |
|---|---|---|
| 60 | p | — |
| 61 | p | — |
| 62 | p | — |
| 63 | p | — |
| 64 | B+ | 100% |
| 64 | B+p | — |
| 65 | B+ | 100% |
| 65 | B+p | — |
| 66 | B+ | 100% |
| 67 | B+ | 100% |
X‑కిరణ పరిక్షేపణ కారకాలు (506)
| శక్తి (eV) | f₁ | f₂ |
|---|---|---|
| 10 | — | 4.62596 |
| 10.1617 | — | 4.67742 |
| 10.3261 | — | 4.72945 |
| 10.4931 | — | 4.78206 |
| 10.6628 | — | 4.83525 |
| 10.8353 | — | 4.88904 |
| 11.0106 | — | 4.94342 |
| 11.1886 | — | 4.99841 |
| 11.3696 | — | 5.05401 |
| 11.5535 | — | 5.11023 |
అదనపు సమాచారం
Estimated Crustal Abundance
The estimated element abundance in the earth's crust.
1.8 milligrams per kilogram
మూలాధారాలు (1)
Estimated Oceanic Abundance
The estimated element abundance in the earth's oceans.
3.7-3 milligrams per liter
మూలాధారాలు (1)
మూలాధారాలు
(9)
Data deposited in or computed by PubChem
The half-life and atomic mass data was provided by the Atomic Mass Data Center at the International Atomic Energy Agency.
Element data are cited from the Atomic weights of the elements (an IUPAC Technical Report). The IUPAC periodic table of elements can be found at https://iupac.org/what-we-do/periodic-table-of-elements/. Additional information can be found within IUPAC publication doi:10.1515/pac-2015-0703 Copyright © 2020 International Union of Pure and Applied Chemistry.
The information are cited from Pure Appl. Chem. 2018; 90(12): 1833-2092, https://doi.org/10.1515/pac-2015-0703.
Thomas Jefferson National Accelerator Facility (Jefferson Lab) is one of 17 national laboratories funded by the U.S. Department of Energy. The lab's primary mission is to conduct basic research of the atom's nucleus using the lab's unique particle accelerator, known as the Continuous Electron Beam Accelerator Facility (CEBAF). For more information visit https://www.jlab.org/
The periodic table at the LANL (Los Alamos National Laboratory) contains basic element information together with the history, source, properties, use, handling and more. The provenance data may be found from the link under the source name.
The periodic table contains NIST's critically-evaluated data on atomic properties of the elements. The provenance data that include data for atomic spectroscopy, X-ray and gamma ray, radiation dosimetry, nuclear physics, and condensed matter physics may be found from the link under the source name. Ref: https://www.nist.gov/pml/atomic-spectra-database
This section provides all form of data related to element Arsenic.
The element property data was retrieved from publications.