Potassium (K)
alkali-metalSolid
ప్రామాణిక పరమాణు భారం
39.0983 uఎలక్ట్రాన్ విన్యాసం
[Ar] 4s1ద్రవీభవన స్థానం
63.38 °Cమరుగు స్థానం
758.85 °Cసాంద్రత
890 kg/m³ఆక్సీకరణ స్థితులు
−1, +1విద్యుదృణాత్మకత (పాలింగ్)
0.82అయనీకరణ శక్తి (1వ)
4.340664 eVఆవిష్కరణ సంవత్సరం
1807పరమాణు వ్యాసార్థం
220 pmవివరాలు
Potassium is an alkali metal and a major rock-forming and biological element. It occurs naturally only in compounds, chiefly as K⁺ in salts, feldspars, micas, and clay minerals. The metal is highly electropositive, reacts vigorously with water, and is stored away from air and moisture. In living cells, potassium is the principal intracellular cation and is central to osmotic balance and electrical signaling.
It is one of the most reactive and electropositive of metals. Except for lithium, it is the lightest known metal. It is soft, easily cut with a knife, and is silvery in appearance immediately after a fresh surface is exposed. It rapidly oxidizes in air and must be preserved in a mineral oil such as kerosene.
As with other metals of the alkali group, it decomposes in water with the evolution of hydrogen. It catches fire spontaneously on water. Potassium and its salts impart a violet color to flames.
The name derives from the English "potash" or "pot ashes" because it is found in caustic potash (KOH). The symbol K derives from the Latin kalium via the Arabic qali for alkali. It was first isolated by the British chemist Humphry Davy in 1807 from electrolysis of potash (KOH).
Although potassium is the eighth most abundant element on earth and comprises about 2.1% of the earth's crust, it is a very reactive element and is never found free in nature. Metallic potassium was first isolated by Sir Humphry Davy in 1807 through the electrolysis of molten caustic potash (KOH). A few months after discovering potassium, Davy used the same method to isolate sodium. Potassium can be obtained from the minerals sylvite (KCl), carnallite (KCl·MgCl2·6H2O), langbeinite (K2Mg2(SO4)3) and polyhalite (K2Ca2Mg(SO4)4·2H2O). These minerals are often found in ancient lake and sea beds. Caustic potash, another important source of potassium, is primarily mined in Germany, New Mexico, California and Utah. Pure potassium is a soft, waxy metal that can be easily cut with a knife. It reacts with oxygen to form potassium superoxide (KO2) and with water to form potassium hydroxide (KOH), hydrogen gas and heat. Enough heat is produced to ignite the hydrogen gas. To prevent it from reacting with the oxygen and water in the air, samples of metallic potassium are usually stored submerged in mineral oil.
From the English word, potash - pot ashes; Latin kalium, Arab qali, alkali. Discovered in 1807 by Davy, who obtained it from caustic potash (KOH); this was the first metal isolated by electrolysis.
Pure potassium is a very soft, silvery metal when freshly cut. It tarnishes rapidly in air as oxide, hydroxide, and carbonate layers form. It has a low melting point for a metal and can be cut with a knife; samples are commonly kept under dry mineral oil or inert gas.
Elemental potassium has limited direct use because sodium is cheaper and less reactive for many purposes. It is used in some laboratory reductions and in potassium-sodium alloys for heat-transfer applications where a liquid metal is useful. Most practical demand is for potassium compounds, especially fertilizers that supply plant-available K⁺. Potassium salts are also used in glass, soaps, pyrotechnics, food processing, and chemical manufacturing.
Potassium forms an alloy with sodium (NaK) that is used as a heat transfer medium in some types of nuclear reactors.
Potassium forms many important compounds. Potassium chloride (KCl) is the most common potassium compound. It is used in fertilizers, as a salt substitute and to produce other chemicals. Potassium hydroxide (KOH) is used to make soaps, detergents and drain cleaners. Potassium carbonate (KHCO3), also known as pearl ash, is used to make some types of glass and soaps and is obtained commercially as a byproduct of the production of ammonia. Potassium superoxide (KO2) can create oxygen from water vapor (H2O) and carbon dioxide (CO2) through the following reaction: 2KO2 + H2O + 2CO2 => 2KHCO3 + O2. It is used in respiratory equipment and is produced by burning potassium metal in dry air. Potassium nitrate (KNO3), also known as saltpeter or nitre, is used in fertilizers, match heads and pyrotechnics.
The greatest demand for potash has been in its use for fertilizers. Potassium is an essential constituent for plant growth and is found in most soils.
An alloy of sodium and potassium (NaK) is used as a heat-transfer medium. Many potassium salts are of utmost importance, including the hydroxide, nitrate, carbonate, chloride, chlorate, bromide, iodide, cyanide, sulfate, chromate, and dichromate.
Isotopes in Biology
The mole fraction of 40K, n(40K)/n(K), is used to study the effects of potassium in soil on the growth of plants. Plants need potassium to promote growth and reproduction, and potassium also helps plants resist drought and diseases. The mole fraction of 40K is being studied at different depths in several soil types to determine how soil properties affect the fractionation of 40K [178] R. Fujiyoshi, Y. Satake, T. Sumiyoshi. J. Radioanal. Nucl. Chem.281, 553 (2009)..
Isotopes in Geochronology
The amount ratio n(40K)/n(40Ar) is used in potassium-argon dating by geologists, archaeologists, and paleoanthropologists to determine the age of rocks. This dating method is based on the radioactive decay of 40K, having a half-life of 1.248×109 years, to 40Ar. When lava crystalizes, 40Ar can no longer escape and begins increasing in concentration in a rock (Fig. IUPAC.19.1) [179] United States Geological Survey. Geology and Geophysics, U.S. Geological Survey (2014), Feb. 25; http://geomaps.wr.usgs.gov/common/geochronology.html., [180] New Mexico Bureau of Geology & Mineral Resources. K/Ar and 40Ar/39Ar Methods, New Mexico Bureau of Geology & Mineral Resources (2014), Feb. 25; http://geoinfo.nmt.edu/labs/argon/methods/home.html..
Isotopes in Medicine
38K, which has a half-life of 7.6 min and is produced by a nuclear reaction involving 38Ar and 40Ar as targets, is a widely used blood-flow tracer. Because 38Ar is more expensive, 40Ar, which also offers many additional advantages as a target, is more commonly used to produce 38K for medical purposes [75] J. Peterson, M. McDonell, L. Haroun, F. Monette, R. D. Hildebrand, A. Taboas. Radiological and Chemical Fact Sheets to Support Health Risk Analyses for Contaminated Areas, Prepared by Argonne National Laboratory Environmental Science Division in collaboration with U.S. Department of Energy, Richland Operations Office and Chicago Operations Office (2014), Feb. 22; http://www.remm.nlm.gov/ANL_ContaminantFactSheets_All_070418.pdf., [176] K. Nagatsu, A. Kubodera, K. Suzuki. Appl. Radiat. Isot.49, 1505 (1998)., [181] P. G. Melon, C. Brihaye, C. Degueldre, M. Guillaume, R. Czichosz, P. Rigo, H. E. Kulbertus, D. Comar. J. Nucl. Med.35, 1116 (1994)..
Potassium chemistry is dominated by the +1 oxidation state and the K⁺ ion. Common compounds include potassium chloride (KCl), the main fertilizer potash salt; potassium hydroxide (KOH), a strong base used in alkaline chemistry; potassium carbonate (K₂CO₃); potassium nitrate (KNO₃), an oxidizing salt; and potassium permanganate (KMnO₄), in which potassium is only the counterion to permanganate. Potassium forms ionic halides, oxides, superoxide potassium superoxide (KO₂), and many double salts and aluminosilicates.
See more information at the Potassium compound page.
Metallic potassium is a severe fire and chemical hazard. It reacts with water to form potassium hydroxide (KOH) and hydrogen (H₂), often with enough heat to ignite the gas. Concentrated potassium hydroxide is strongly corrosive. Soluble potassium salts vary widely in hazard; ordinary dietary amounts are essential, but excessive intake or medical exposure can disturb heart rhythm. Natural potassium contains radioactive ⁴⁰K at low abundance.
Potassium is abundant in the crust and is released slowly by weathering of silicate minerals, then cycled through soils, waters, plants, and organisms as K⁺. It is not degraded, but it is redistributed by erosion, leaching, uptake, and ion exchange on clays. Potassium is an essential plant nutrient, and deficiency limits crop growth in many soils. The isotope ⁴⁰K is a natural source of background radiation.
The potassium economy is centered on potash minerals and brines rather than the free metal. Commercial products are mined or solution-mined from evaporite deposits and processed mainly into potassium chloride (KCl), with potassium sulfate (K₂SO₄) important for chloride-sensitive crops. Demand is strongly linked to agriculture, so fertilizer logistics and ore quality dominate supply. Elemental potassium is made by chemical reduction or electrochemical routes on a much smaller scale and is not a bulk commodity comparable with sodium.
The metal is the seventh most abundant and makes up about 2.4% by weight of the earth's crust. Most potassium minerals are insoluble and the metal is obtained from them only with great difficulty.
Certain minerals, however, such as sylvite, carnallite, langbeinite, and polyhalite are found in ancient lake and sea beds and form rather extensive deposits from which potassium and its salts can readily be obtained. Potash is mined in Germany, New Mexico, California, Utah, and elsewhere. Large deposits of potash, found at a depth of some 3000 ft in Saskatchewan, promise to be important in coming years.
Potassium is also found in the ocean, but is present only in relatively small amounts, compared to sodium.
Potassium is produced in stellar nucleosynthesis and supernova-related processes but is far less abundant cosmically than lighter elements such as sodium, magnesium, and silicon. In rocky planets it behaves as a moderately incompatible lithophile element, concentrating in crustal rocks and evolved magmas. Radioactive ⁴⁰K contributed heat to early planetary interiors and remains important in geochronology.
- The chemical symbol K comes from kalium, a Neo-Latin name derived from alkali sources.
- Potassium metal is less dense than water, although contact with water is violently reactive.
- Potassium chloride can be purple or reddish as a mineral because of impurities or radiation-induced color centers.
- Potassium-argon dating depends on the decay of ⁴⁰K to ⁴⁰Ar trapped in minerals.
- Potassium superoxide (KO₂) has been used in breathing equipment because it reacts with CO₂ and moisture to release O₂.
చిత్రాలు
లక్షణాలు
భౌతిక
- పరమాణు వ్యాసార్థం (అనుభవాధారిత)
- 220 pm అన్ని మూలకాల పరమాణు వ్యాసార్థం (అనుభవాధారిత) పోల్చండి →
- సంయోజనీయ వ్యాసార్థం
- 203 pm అన్ని మూలకాల సంయోజనీయ వ్యాసార్థం పోల్చండి →
- వాన్ డర్ వాల్స్ వ్యాసార్థం
- 275 pm అన్ని మూలకాల వాన్ డర్ వాల్స్ వ్యాసార్థం పోల్చండి →
- లోహ వ్యాసార్థం
- 203 pm అన్ని మూలకాల లోహ వ్యాసార్థం పోల్చండి →
- సాంద్రత
- 890 kg/m³ అన్ని మూలకాల సాంద్రత పోల్చండి →
- మోలార్ ఘనపరిమాణం
- 0.0453 L/mol
- STP వద్ద దశ
- ఘనం అన్ని మూలకాల STP వద్ద దశ పోల్చండి →
- ద్రవీభవన స్థానం
- 63.38 °C అన్ని మూలకాల ద్రవీభవన స్థానం పోల్చండి →
- మరుగు స్థానం
- 758.85 °C అన్ని మూలకాల మరుగు స్థానం పోల్చండి →
- ఉష్ణ వాహకత
- 79 W/(m·K) అన్ని మూలకాల ఉష్ణ వాహకత పోల్చండి →
- విశిష్ట ఉష్ణ సామర్థ్యం
- 0.757 J/(g·K) అన్ని మూలకాల విశిష్ట ఉష్ణ సామర్థ్యం పోల్చండి →
- మోలార్ ఉష్ణ సామర్థ్యం
- 29.6 J/(mol·K) అన్ని మూలకాల మోలార్ ఉష్ణ సామర్థ్యం పోల్చండి →
- స్ఫటిక నిర్మాణం
- దేహకేంద్రిత ఘనాకార అన్ని మూలకాల స్ఫటిక నిర్మాణం పోల్చండి →
రసాయన
- విద్యుదృణాత్మకత (పాలింగ్)
- 0.82 అన్ని మూలకాల విద్యుదృణాత్మకత (పాలింగ్) పోల్చండి →
- విద్యుదృణాత్మకత (అలెన్)
- 0.734
- ఎలక్ట్రాన్ బంధుత్వం
- 0.5014 eV
- అయనీకరణ శక్తి (1వ)
- 4.340664 eV అన్ని మూలకాల అయనీకరణ శక్తి (1వ) పోల్చండి →
- అయనీకరణ శక్తి (2వ)
- 31.625109 eV అన్ని మూలకాల అయనీకరణ శక్తి (2వ) పోల్చండి →
- అయనీకరణ శక్తి (3వ)
- 45.803258 eV అన్ని మూలకాల అయనీకరణ శక్తి (3వ) పోల్చండి →
- అయనీకరణ శక్తి (4వ)
- 60.91721 eV అన్ని మూలకాల అయనీకరణ శక్తి (4వ) పోల్చండి →
- అయనీకరణ శక్తి (5వ)
- 82.660285 eV అన్ని మూలకాల అయనీకరణ శక్తి (5వ) పోల్చండి →
- ఆక్సీకరణ స్థితులు
- −1, +1 అన్ని మూలకాల ఆక్సీకరణ స్థితులు పోల్చండి →
- సంయోజక ఎలక్ట్రాన్లు
- 1 అన్ని మూలకాల సంయోజక ఎలక్ట్రాన్లు పోల్చండి →
- ఎలక్ట్రాన్ విన్యాసం
- [Ar] 4s1
ఉష్ణగతిక
- సందిగ్ధ స్థానం (ఉష్ణోగ్రత)
- 1950 °C
- సందిగ్ధ స్థానం (పీడనం)
- 1.6e+7 Pa
- ద్రవీభవన ఉష్ణం
- 0.02414883 eV అన్ని మూలకాల ద్రవీభవన ఉష్ణం పోల్చండి →
- బాష్పీభవన ఉష్ణం
- 0.79701508 eV అన్ని మూలకాల బాష్పీభవన ఉష్ణం పోల్చండి →
- ఉత్పతన ఉష్ణం
- 0.92449604 eV
- పరమాణీకరణ ఉష్ణం
- 0.92449604 eV
- పరమాణీకరణ ఎంథాల్పీ
- 0.92242317 eV
కేంద్రక
- ప్రోటాన్లు
- 19 అన్ని మూలకాల ప్రోటాన్లు పోల్చండి →
- న్యూట్రాన్లు
- 20 అన్ని మూలకాల న్యూట్రాన్లు పోల్చండి →
- తెలిసిన సమస్థానికాలు
- 29 అన్ని మూలకాల తెలిసిన సమస్థానికాలు పోల్చండి →
- స్థిరమైన సమస్థానికాలు
- 2 అన్ని మూలకాల స్థిరమైన సమస్థానికాలు పోల్చండి →
- అత్యంత స్థిరమైన సమస్థానికం
- K-39
- ఆవిష్కరణ సంవత్సరం
- 1807
సమృద్ధి
- సమృద్ధి (భూపటలం)
- 2.09e+4 mg/kg అన్ని మూలకాల సమృద్ధి (భూపటలం) పోల్చండి →
- సమృద్ధి (సముద్రం)
- 399 mg/L అన్ని మూలకాల సమృద్ధి (సముద్రం) పోల్చండి →
స్ఫటిక నిర్మాణం
- జాలక స్థిరాంకం a
- 523 pm
ఎలక్ట్రానిక్ నిర్మాణం
- ప్రతి కక్ష్యలో ఎలక్ట్రాన్లు
- 2, 8, 8, 1 అన్ని మూలకాల ప్రతి కక్ష్యలో ఎలక్ట్రాన్లు పోల్చండి →
గుర్తింపులు
- CAS సంఖ్య
- 7440-09-7 అన్ని మూలకాల CAS సంఖ్య పోల్చండి →
- టర్మ్ సంకేతం
- 2S1/2
- InChI
- InChI=1S/K
- InChI కీ
- ZLMJMSJWJFRBEC-UHFFFAOYSA-N
ఎలక్ట్రాన్ విన్యాసం కొలవబడినది
K: 4s¹[Ar] 4s¹1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹పరమాణు నమూనా
సమస్థానికాలు న్యూట్రాన్ల సంఖ్య, ద్రవ్యరాశి, స్థిరత్వాన్ని మారుస్తాయి — తటస్థ పరమాణువు యొక్క ఎలక్ట్రాన్ విన్యాసాన్ని కాదు.
రూపరేఖాత్మక పరమాణు నమూనా, ప్రమాణానుసారం కాదు.
పరమాణు ప్రత్యేక గుర్తింపు
ఉద్గార / శోషణ వర్ణపటం
సమస్థానిక పంపిణీ
| ద్రవ్యరాశి సంఖ్య | పరమాణు ద్రవ్యరాశి (u) | సహజ సమృద్ధి | అర్ధాయుష్షు |
|---|---|---|---|
| 39 స్థిరమైన | 38.9637064864 ± 0.0000000049 | 93.2581% | స్థిరమైన |
| 41 స్థిరమైన | 40.9618252579 ± 0.0000000041 | 6.7302% | స్థిరమైన |
దశ / స్థితి
కారణం: ద్రవీభవన స్థానం (63.38 °C) కంటే 38.4 °C తక్కువ
రూపరేఖ మాత్రమే, ప్రమాణానుసారం కాదు
దశ పరివర్తన స్థానాలు
పరివర్తన శక్తులు
ద్రవీభవన స్థానం వద్ద 1 molను ద్రవీభవింపజేయడానికి అవసరమైన శక్తి
మరుగు స్థానం వద్ద 1 molను బాష్పీభవింపజేయడానికి అవసరమైన శక్తి
ఉత్పతన స్థానం వద్ద 1 molను ఉత్పతనం చేయడానికి అవసరమైన శక్తి
సాంద్రత
ప్రామాణిక పరిస్థితుల వద్ద
ప్రామాణిక పరిస్థితుల వద్ద
ఉన్నత స్థాయి
పరమాణు వర్ణపటాలు
మొత్తం 22లో 10 చూపించబడుతున్నాయి. అయాన్ ఆవేశం ఆధారంగా ఆరోహణ క్రమంలో అమర్చబడింది.
అందుబాటులో ఉన్న శక్తి స్థాయుల సమాచారం ?
| అయాన్ | ఆవేశం | స్థాయులు |
|---|---|---|
| 41K I సమస్థానికం | 0 | 8 |
| 40K I సమస్థానికం | 0 | 3 |
| 39K I సమస్థానికం | 0 | 123 |
| K I | 0 | 299 |
| K II | +1 | 97 |
| K III | +2 | 40 |
| K IV | +3 | 38 |
| K V | +4 | 40 |
| K VI | +5 | 28 |
| K VII | +6 | 81 |
అయానిక్ వ్యాసార్థాలు
| ఆవేశం | సమన్వయం | స్పిన్ | వ్యాసార్థం |
|---|---|---|---|
| +1 | 4 | అందుబాటులో లేదు | 137 pm |
| +1 | 6 | అందుబాటులో లేదు | 138 pm |
| +1 | 7 | అందుబాటులో లేదు | 146 pm |
| +1 | 8 | అందుబాటులో లేదు | 151 pm |
| +1 | 9 | అందుబాటులో లేదు | 155 pm |
| +1 | 10 | అందుబాటులో లేదు | 159 pm |
| +1 | 12 | అందుబాటులో లేదు | 164 pm |
సమ్మేళనాలు
సమస్థానికాలు (2)
Seventeen isotopes of potassium are known. Ordinary potassium is composed of three isotopes, one of which is 40°K (0.0118%), a radioactive isotope with a half-life of 1.28 x 109 years.
| ద్రవ్యరాశి సంఖ్య | పరమాణు ద్రవ్యరాశి (u) | సహజ సమృద్ధి | అర్ధాయుష్షు | క్షయ విధానం | |
|---|---|---|---|---|---|
| 39 స్థిరమైన | 38.9637064864 ± 0.0000000049 | 93.2581% ± 0.0044% | స్థిరమైన | stable | |
| 41 స్థిరమైన | 40.9618252579 ± 0.0000000041 | 6.7302% ± 0.0044% | స్థిరమైన | stable |
వర్ణపట రేఖలు
మొత్తం 141లో 50 చూపించబడుతున్నాయి. డిఫాల్ట్గా కొలిచిన తీవ్రత ఉన్న వర్ణపట రేఖలు మాత్రమే చూపించబడతాయి.
| తరంగదైర్ఘ్యం (nm) | తీవ్రత | అయాన్ దశ | రకం | పరివర్తన | ఖచ్చితత్వం | మూలం | |
|---|---|---|---|---|---|---|---|
| 693.8764 nm | 20 | K I | emission | 3p6.4p 2P* → 3p6.6s 2S | కొలవబడినది | NIST | |
| 691.10815 nm | 19 | K I | emission | 3p6.4p 2P* → 3p6.6s 2S | కొలవబడినది | NIST | |
| 404.41422 nm | 18 | K I | emission | 3p6.4s 2S → 3p6.5p 2P* | కొలవబడినది | NIST | |
| 404.72132 nm | 17 | K I | emission | 3p6.4s 2S → 3p6.5p 2P* | కొలవబడినది | NIST | |
| 580.17662 nm | 17 | K I | emission | 3p6.4p 2P* → 3p6.7s 2S | కొలవబడినది | NIST | |
| 583.18899 nm | 17 | K I | emission | 3p6.4p 2P* → 3p6.5d 2D | కొలవబడినది | NIST | |
| 578.23999 nm | 16 | K I | emission | 3p6.4p 2P* → 3p6.7s 2S | కొలవబడినది | NIST | |
| 581.21521 nm | 15 | K I | emission | 3p6.4p 2P* → 3p6.5d 2D | కొలవబడినది | NIST | |
| 535.95761 nm | 14 | K I | emission | 3p6.4p 2P* → 3p6.6d 2D | కొలవబడినది | NIST | |
| 533.96873 nm | 13 | K I | emission | 3p6.4p 2P* → 3p6.8s 2S | కొలవబడినది | NIST | |
| 511.225448 nm | 12 | K I | emission | 3p6.4p 2P* → 3p6.7d 2D | కొలవబడినది | NIST | |
| 532.32786 nm | 12 | K I | emission | 3p6.4p 2P* → 3p6.8s 2S | కొలవబడినది | NIST | |
| 534.29693 nm | 12 | K I | emission | 3p6.4p 2P* → 3p6.6d 2D | కొలవబడినది | NIST | |
| 693.62861 nm | 12 | K I | emission | 3p6.4p 2P* → 3p6.4d 2D | కొలవబడినది | NIST | |
| 696.46903 nm | 12 | K I | emission | 3p6.4p 2P* → 3p6.4d 2D | కొలవబడినది | NIST | |
| 464.23725 nm | 11 | K I | emission | 3p6.4s 2S → 3p6.3d 2D | కొలవబడినది | NIST | |
| 509.717137 nm | 11 | K I | emission | 3p6.4p 2P* → 3p6.7d 2D | కొలవబడినది | NIST | |
| 509.920005 nm | 11 | K I | emission | 3p6.4p 2P* → 3p6.9s 2S | కొలవబడినది | NIST | |
| 464.1875 nm | 10 | K I | emission | 3p6.4s 2S → 3p6.3d 2D | కొలవబడినది | NIST | |
| 496.503213 nm | 10 | K I | emission | 3p6.4p 2P* → 3p6.8d 2D | కొలవబడినది | NIST | |
| 508.423399 nm | 10 | K I | emission | 3p6.4p 2P* → 3p6.9s 2S | కొలవబడినది | NIST | |
| 482.924 nm | 9 | K II | emission | 3p5.4s 3P* → 3p5.4p 3S | కొలవబడినది | NIST | |
| 486.975897 nm | 9 | K I | emission | 3p6.4p 2P* → 3p6.9d 2D | కొలవబడినది | NIST | |
| 495.081801 nm | 9 | K I | emission | 3p6.4p 2P* → 3p6.8d 2D | కొలవబడినది | NIST | |
| 495.614802 nm | 9 | K I | emission | 3p6.4p 2P* → 3p6.10s 2S | కొలవబడినది | NIST | |
| 389.7896 nm | 8 | K II | emission | 3p5.4s 3P* → 3p5.4p 1D | కొలవబడినది | NIST | |
| 418.6232 nm | 8 | K II | emission | 3p5.4s 3P* → 3p5.4p 3D | కొలవబడినది | NIST | |
| 460.849 nm | 8 | K II | emission | 3p5.4s 1P* → 3p5.4p 1D | కొలవబడినది | NIST | |
| 480.43395 nm | 8 | K I | emission | 3p6.4p 2P* → 3p6.10d 2D | కొలవబడినది | NIST | |
| 485.609209 nm | 8 | K I | emission | 3p6.4p 2P* → 3p6.9d 2D | కొలవబడినది | NIST | |
| 486.348075 nm | 8 | K I | emission | 3p6.4p 2P* → 3p6.11s 2S | కొలవబడినది | NIST | |
| 500.564 nm | 8 | K II | emission | 3p5.4s 3P* → 3p5.4p 3S | కొలవబడినది | NIST | |
| 612.028 nm | 8 | K II | emission | 3p5.3d 3F* → 3p5.4p 3D | కొలవబడినది | NIST | |
| 381.7547 nm | 7 | K II | emission | 3p5.4p 3D → 3p5.(2P*<3/2>).5s 2[3/2]* | కొలవబడినది | NIST | |
| 400.122 nm | 7 | K II | emission | 3p5.4s 3P* → 3p5.4p 3P | కొలవబడినది | NIST | |
| 413.4705 nm | 7 | K II | emission | 3p5.4s 3P* → 3p5.4p 3D | కొలవబడినది | NIST | |
| 422.296 nm | 7 | K II | emission | 3p5.4s 1P* → 3p5.4p 3P | కొలవబడినది | NIST | |
| 422.566 nm | 7 | K II | emission | 3p5.3d 3P* → 3p5.4p 1D | కొలవబడినది | NIST | |
| 426.334 nm | 7 | K II | emission | 3p5.4s 3P* → 3p5.4p 3D | కొలవబడినది | NIST | |
| 430.498 nm | 7 | K II | emission | 3p5.3d 3P* → 3p5.4p 1D | కొలవబడినది | NIST | |
| 430.911 nm | 7 | K II | emission | 3p5.4s 1P* → 3p5.4p 3P | కొలవబడినది | NIST | |
| 438.816 nm | 7 | K II | emission | 3p5.4s 1P* → 3p5.4p 1P | కొలవబడినది | NIST | |
| 475.737719 nm | 7 | K I | emission | 3p6.4p 2P* → 3p6.11d 2D | కొలవబడినది | NIST | |
| 479.104132 nm | 7 | K I | emission | 3p6.4p 2P* → 3p6.10d 2D | కొలవబడినది | NIST | |
| 484.98645 nm | 7 | K I | emission | 3p6.4p 2P* → 3p6.11s 2S | కొలవబడినది | NIST | |
| 505.625 nm | 7 | K II | emission | 3p5.3d 3P* → 3p5.4p 3S | కొలవబడినది | NIST | |
| 630.728 nm | 7 | K II | emission | 3p5.3d 3F* → 3p5.4p 3D | కొలవబడినది | NIST | |
| 696.41712 nm | 7 | K I | emission | 3p6.4p 2P* → 3p6.4d 2D | కొలవబడినది | NIST | |
| 380.0162 nm | 6 | K II | emission | 3p5.4p 3D → 3p5.(2P*<3/2>).5s 2[3/2]* | కొలవబడినది | NIST | |
| 381.657 nm | 6 | K II | emission | 3p5.4p 3P → 3p5.4d 3P* | కొలవబడినది | NIST |
విస్తృత లక్షణాలు
సంయోజనీయ వ్యాసార్థాలు (విస్తృత)
- సంయోజనీయ వ్యాసార్థం (ప్యుక్కో)
- 196 pm
- సంయోజనీయ వ్యాసార్థం (ప్యుక్కో, ద్విబంధం)
- 193 pm
- సంయోజనీయ వ్యాసార్థం (బ్రాగ్)
- 207 pm
వాన్ డర్ వాల్స్ వ్యాసార్థాలు
- Bondi
- 275 pm
- Batsanov
- 280 pm
- Alvarez
- 273 pm
- UFF
- 381.2 pm
- MM3
- 309 pm
పరమాణు మరియు లోహ వ్యాసార్థాలు
- పరమాణు వ్యాసార్థం (రామ్)
- 234 pm
- లోహ వ్యాసార్థం (C12)
- 235 pm
సంఖ్యాక్రమ ప్రమాణాలు
- Mendeleev
- 3
- Pettifor
- 10
- Glawe
- 10
విద్యుదృణాత్మకత ప్రమాణాలు
- Ghosh
- 0
- Miedema
- 2
- Gunnarsson–Lundqvist
- 2
- Robles–Bartolotti
- 1
ధ్రువణీయత మరియు విక్షేపణం
- ద్విధ్రువ ధ్రువణీయత
- 289.7 a.u.
- ద్విధ్రువ ధ్రువణీయత (అనిశ్చితి)
- 0.3 a.u.
- C₆
- 3923 Ha·Bohr6
- C₆ (Gould–Bučko)
- 3910 Ha·Bohr6
మీడెమా పరామితులు
- మీడెమా మోలార్ ఘనపరిమాణం
- 45.63 cm3/mol
- మీడెమా ఎలక్ట్రాన్ సాంద్రత
- 0
సరఫరా ప్రమాదం మరియు ఆర్థిక అంశాలు
- ఉత్పత్తి కేంద్రీకరణ
- 21
- సాపేక్ష సరఫరా ప్రమాదం
- 5
- నిల్వల పంపిణీ
- 61
- రాజకీయ స్థిరత్వం (అగ్ర ఉత్పత్తిదారు)
- 81
- రాజకీయ స్థిరత్వం (అత్యధిక నిల్వలు గల దేశం)
- 81
దశ పరివర్తనలు మరియు భిన్నరూపాలు
| ద్రవీభవన స్థానం | 336.65 K |
| మరుగు స్థానం | 1032.15 K |
| సందిగ్ధ స్థానం (ఉష్ణోగ్రత) | 2223.15 K |
| సందిగ్ధ స్థానం (పీడనం) | 16 MPa |
ఆక్సీకరణ స్థితి వర్గాలు
ఉన్నత స్థాయి సూచన సమాచారం
పరిరక్షణ స్థిరాంకాలు (6)
| n | ఆర్బిటాల్ | σ |
|---|---|---|
| 1 | s | 0.5105 |
| 2 | p | 3.9728 |
| 2 | s | 5.9938 |
| 3 | p | 11.2744 |
| 3 | s | 10.3201 |
| 4 | s | 15.5048 |
స్ఫటిక వ్యాసార్థాల వివరాలు (7)
| ఆవేశం | CN | స్పిన్ | rcrystal (pm) | మూలం |
|---|---|---|---|---|
| 1 | IV | 151 | ||
| 1 | VI | 152 | ||
| 1 | VII | 160 | ||
| 1 | VIII | 165 | ||
| 1 | IX | 169 | ||
| 1 | X | 173 | ||
| 1 | XII | 178 |
సమస్థానిక క్షయ విధానాలు (53)
| సమస్థానికం | మోడ్ | తీవ్రత |
|---|---|---|
| 31 | 3p | 100% |
| 32 | p | — |
| 33 | p | — |
| 34 | p | — |
| 35 | B+ | 100% |
| 35 | B+p | 0.4% |
| 36 | B+ | 100% |
| 36 | B+p | 0% |
| 36 | B+A | 0% |
| 37 | B+ | 100% |
X‑కిరణ పరిక్షేపణ కారకాలు (503)
| శక్తి (eV) | f₁ | f₂ |
|---|---|---|
| 10 | — | 0.03426 |
| 10.1617 | — | 0.03529 |
| 10.3261 | — | 0.03635 |
| 10.4931 | — | 0.03744 |
| 10.6628 | — | 0.03856 |
| 10.8353 | — | 0.03972 |
| 11.0106 | — | 0.04091 |
| 11.1886 | — | 0.04214 |
| 11.3696 | — | 0.0434 |
| 11.5535 | — | 0.04471 |
అదనపు సమాచారం
Estimated Crustal Abundance
The estimated element abundance in the earth's crust.
2.09×104 milligrams per kilogram
మూలాధారాలు (1)
- [5] Potassium https://education.jlab.org/itselemental/ele019.html
Estimated Oceanic Abundance
The estimated element abundance in the earth's oceans.
3.99×102 milligrams per liter
మూలాధారాలు (1)
- [5] Potassium https://education.jlab.org/itselemental/ele019.html
Sources
Sources of this element.
The metal is the seventh most abundant and makes up about 2.4% by weight of the earth's crust. Most potassium minerals are insoluble and the metal is obtained from them only with great difficulty.
Certain minerals, however, such as sylvite, carnallite, langbeinite, and polyhalite are found in ancient lake and sea beds and form rather extensive deposits from which potassium and its salts can readily be obtained. Potash is mined in Germany, New Mexico, California, Utah, and elsewhere. Large deposits of potash, found at a depth of some 3000 ft in Saskatchewan, promise to be important in coming years.
Potassium is also found in the ocean, but is present only in relatively small amounts, compared to sodium.
మూలాధారాలు (1)
- [6] Potassium https://periodic.lanl.gov/19.shtml
Production
Production of this element (from raw materials or other compounds containing the element).
Potassium is never found free in nature, but is obtained by electrolysis of the hydroxide, much in the same manner as prepared by Davy's first process. Thermal methods also are commonly used to produce potassium (such as by reduction of potassium compounds with CaC2, C, Si, or Na).
మూలాధారాలు (1)
- [6] Potassium https://periodic.lanl.gov/19.shtml
మూలాధారాలు
(9)
Data deposited in or computed by PubChem
The half-life and atomic mass data was provided by the Atomic Mass Data Center at the International Atomic Energy Agency.
Element data are cited from the Atomic weights of the elements (an IUPAC Technical Report). The IUPAC periodic table of elements can be found at https://iupac.org/what-we-do/periodic-table-of-elements/. Additional information can be found within IUPAC publication doi:10.1515/pac-2015-0703 Copyright © 2020 International Union of Pure and Applied Chemistry.
The information are cited from Pure Appl. Chem. 2018; 90(12): 1833-2092, https://doi.org/10.1515/pac-2015-0703.
Thomas Jefferson National Accelerator Facility (Jefferson Lab) is one of 17 national laboratories funded by the U.S. Department of Energy. The lab's primary mission is to conduct basic research of the atom's nucleus using the lab's unique particle accelerator, known as the Continuous Electron Beam Accelerator Facility (CEBAF). For more information visit https://www.jlab.org/
The periodic table at the LANL (Los Alamos National Laboratory) contains basic element information together with the history, source, properties, use, handling and more. The provenance data may be found from the link under the source name.
The periodic table contains NIST's critically-evaluated data on atomic properties of the elements. The provenance data that include data for atomic spectroscopy, X-ray and gamma ray, radiation dosimetry, nuclear physics, and condensed matter physics may be found from the link under the source name. Ref: https://www.nist.gov/pml/atomic-spectra-database
This section provides all form of data related to element Potassium.
The element property data was retrieved from publications.