Argon (Ar)
noble-gasGas
ప్రామాణిక పరమాణు భారం
39.948 u [39.792, 39.963]ఎలక్ట్రాన్ విన్యాసం
[Ne] 3s2 3p6ద్రవీభవన స్థానం
-189.35 °Cమరుగు స్థానం
-185.85 °Cసాంద్రత
1.7837 kg/m³ఆక్సీకరణ స్థితులు
0విద్యుదృణాత్మకత (పాలింగ్)
అందుబాటులో లేదుఅయనీకరణ శక్తి (1వ)
15.759612 eVఆవిష్కరణ సంవత్సరం
1894పరమాణు వ్యాసార్థం
71 pmవివరాలు
Argon is a colorless noble gas and the third most abundant gas in Earth’s atmosphere, after nitrogen and oxygen. Its closed-shell electron configuration makes it chemically very inert under ordinary conditions. Most terrestrial argon is ⁴⁰Ar, produced by the radioactive decay of ⁴⁰K in rocks. The element is valued mainly as a dense, nonreactive atmosphere for industrial, analytical, and lighting applications.
Argon is two and one half times as soluble in water as nitrogen, having about the same solubility as oxygen. Argon is colorless and odorless, both as a gas and liquid. Argon is considered to be a very inert gas and is not known to form true chemical compounds, as do krypton, xenon, and radon.
The name derives from the Greek argos for "lazy" or "inactive" because it does not combine with other elements. It was discovered in 1894 by the Scottish chemist William Ramsay and the English physicist Robert John Strutt (Lord Rayleigh) in liquefied air. Rayleigh's initial interest derived from a problem posed by the English physicist Henry Cavendish in 1785, i.e., when oxygen and nitrogen were removed from air, there was an unknown residual gas remaining.
Argon was discovered by Sir William Ramsay, a Scottish chemist, and Lord Rayleigh, an English chemist, in 1894. Argon makes up 0.93% of the earth's atmosphere, making it the third most abundant gas. Argon is obtained from the air as a byproduct of the production of oxygen and nitrogen.
From the Greek argos, inactive. Its presence in air was suspected by Cavendish in 1785, discovered by Lord Raleigh and Sir William Ramsay in 1894.
Pure argon is a monatomic gas at ordinary temperature and pressure, with no color, odor, or taste. It liquefies to a colorless liquid at cryogenic temperature and freezes to a transparent solid. In electrical discharges it emits a pale violet to lavender glow, depending on pressure and lamp conditions.
Argon is widely used as an inert shielding gas in arc welding, metal refining, and heat treatment, especially where nitrogen or oxygen would react with hot metals. It fills incandescent and some fluorescent lamps, provides inert atmospheres for crystal growth and semiconductor processing, and serves as a carrier or plasma gas in analytical instruments such as gas chromatographs and inductively coupled plasma spectrometers. Argon lasers have been used in medicine, research, and display technology, although many older uses have been replaced by other laser systems.
Argon is frequently used when an inert atmosphere is needed. It is used to fill incandescent and fluorescent light bulbs to prevent oxygen from corroding the hot filament. Argon is also used to form inert atmospheres for arc welding, growing semiconductor crystals and processes that require shielding from other atmospheric gases.
Once thought to be completely inert, argon is known to form at least one compound. The synthesis of argon fluorohydride (HArF) was reported by Leonid Khriachtchev, Mika Pettersson, Nino Runeberg, Jan Lundell and Markku Räsänen in August of 2000. Stable only at very low temperatures, argon fluorohydride begins to decompose once it warms above -246°C (-411°F). Because of this limitation, argon fluorohydride has no uses outside of basic scientific research.
It is used in electric light bulbs and in fluorescent tubes at a pressure of about 400 Pa. and in filling photo tubes, glow tubes, etc. Argon is also used as an inert gas shield for arc welding and cutting, as blanket for the production of titanium and other reactive elements, and as a protective atmosphere for growing silicon and germanium crystals.
Isotopes in Earth/Planetary Science
Argon’s chemically inert properties and three stable isotopes make it an ideal tracer of Earth processes [101] Noble Gases in Geochemistry and Cosmochemistry: Reviews in Mineralogy and Geochemistry, D. Porcelli, C. J. Ballentine, and R. Wieler (Eds.), p. 844, Mineralogical Society of America and the Geochemical Society, Washington, DC (2002)., [157] SAHRA – Sustainability of Semi-Arid Hydrology and Riparian Areas. Argon, SAHRA – Sustainability of Semi-Arid Hydrology and Riparian Areas (2014), Feb. 24; http://web.sahra.arizona.edu/programs/isotopes/argon.html., [158] J. K. W. Lee. Chem. Geol.266, 104 (2009)., [159] F. M. Phillips, M. C. Castro. “Groundwater dating and residence-time measurements”, in Treatise on Geochemistry, J. I. Drever, H. D. Holland, and K. K. Turekian (Eds.), Pergamon Press, Oxford, New York (2003)., [160] T. Kobashi, J. P. Severinghaus, K. Kawamura. Geochim. Cosmochim. Acta.72, 4675 (2008)., [161] H. Sumino, K. Ikehata, A. Shimizu, K. Nagao, S. Nakada. J. Volcanol. Geotherm. Res.175, 189 (2008)., [162] D. R. Hilton, K. Hammerschmidt, G. Loock, H. Friedrichsen. Geochim. Cosmochim. Acta.57, 2819 (1993)., [163] B. P. Christensen, P. M. Holm, A. Jambon, J. R. Wilson. Chem. Geol.178, 127 (2001)., [164] H. H. Loosli, B. E. Lehmann, W. Balderer. Geochim. Cosmochim. Acta53, 1825 (1989)., [165] T. Torgersen, B. M. Kennedy, H. Hiyagon, K. Y. Chiou, J. H. Reynolds, W. B. Clarke. Earth Planet. Sci. Lett.92, 43 (1989)., [166] J. K. Böhlke. Pure Appl. Chem.86, 1421 (2014)., [167] P. R. Renne, K. A. Farley, T. A. Becker, W. D. Sharp. Earth Planet. Sci. Lett.188, 435 (2001).. Measurements and models of the isotope-amount ratio n(40Ar)/n(36Ar) can provide insights about the evolution of the atmosphere and orogenic (mountain-building) history of the Earth. The comparison of results from potassium-argon and n(40Ar)/n(39Ar) isotope-amount-ratio dating methods with results from other dating methods has been used to study temperature histories of rocks through differences in apparent ages caused by excess argon or partial argon gas loss. The isotope-amount ratio n(40Ar)/n(36Ar) of dissolved argon in groundwater can provide hydrologic information, such as rates of crustal degassing and relative groundwater age. 38Ar produced by cosmic-ray bombardment of rocks and soils at Earth’s surface can provide information about surface exposure history and erosion rate.
Isotopes in Geochronology
Argon isotopes are used to date rock samples, especially volcanic rocks, using two related techniques (Fig. IUPAC.18.1) [101] Noble Gases in Geochemistry and Cosmochemistry: Reviews in Mineralogy and Geochemistry, D. Porcelli, C. J. Ballentine, and R. Wieler (Eds.), p. 844, Mineralogical Society of America and the Geochemical Society, Washington, DC (2002)., [168] G. B. Dalrymple, M. A. Lanphere. Potassium-Argon Dating: Principles, Techniques and Applications to Geochronology, p. 258, Freeman, San Francisco (1969)., [169] I. McDougall, T. M. Harrison. Geochronology and Thermochronology by the 40Ar/39Ar Method, p. 212, Oxford University Press, Oxford (1999)., [170] United States Geological Survey. Periodic Table-Argon, U.S. Geological Survey (2014), Feb. 25; http://wwwrcamnl.wr.usgs.gov/isoig/period/ar_iig.html..
–The first technique is potassium-argon dating (K-Ar), which is based on the decay of radioactive 40K to stable 40Ar. By comparing the concentrations of potassium and 40Ar in a sample, it is possible to determine how long the sample has been accumulating radiogenic 40Ar to determine the “age” of the sample. The half-life of 40K is approximately 1.25×109 years, making this a useful tool for dating rocks range in age from about 106 to 109 years.
–A modification of the potassium-argon dating technique is the n(40Ar)/n(39Ar) isotope-amount-ratio technique, in which a sample is irradiated in a nuclear reactor to produce 39Ar from 39K. The isotope-amount ratio n(40Ar)/n(39Ar) is then determined, and from this, the approximate age of the rock can be calculated (Fig. IUPAC.18.2).
The study of 37Ar (half-life of 35 days), 39Ar (half-life of 268 years), and 40Ar concentrations in groundwater can provide information about the production and release of these isotopes from rocks and other sources into groundwater and the relative ages of different groundwaters [159] F. M. Phillips, M. C. Castro. “Groundwater dating and residence-time measurements”, in Treatise on Geochemistry, J. I. Drever, H. D. Holland, and K. K. Turekian (Eds.), Pergamon Press, Oxford, New York (2003)., [164] H. H. Loosli, B. E. Lehmann, W. Balderer. Geochim. Cosmochim. Acta53, 1825 (1989)., [165] T. Torgersen, B. M. Kennedy, H. Hiyagon, K. Y. Chiou, J. H. Reynolds, W. B. Clarke. Earth Planet. Sci. Lett.92, 43 (1989)., [171] B. E. Lehmann, R. Purtschert. Appl. Geochem.12, 727 (1997)., [172] H. Z. Loosli, B. E. Lehmann, W. M. Smethie, Jr. “Noble gas radioisotopes: 37Ar, 85Kr, 39Ar, 81Kr”, in Environmental Tracers in Subsurface Hydrology, P. G. Cook and A. L. Herczeg (Eds.), Kluwer, Boston (2000)., [173] R. Yokochi, N. C. Sturchio, R. Purtschert. Geochim. Cosmochim. Acta88, 19 (2012)..
Isotopes in Industry
38K (half-life of 7.6 min), which is produced by the reactions 38Ar (p, n) 38K and 40Ar (n, 3n) 38K, is a widely used blood-flow tracer. Because 38Ar is more expensive, 40Ar, which also offers many additional advantages as a target, is more commonly used to produce 38K for medical purposes [176] K. Nagatsu, A. Kubodera, K. Suzuki. Appl. Radiat. Isot.49, 1505 (1998)., [177] J. R. Mercer, M. J. M. Duke, S. A. McQuarrie. Appl. Radiat. Isot.52, 1413 (2000).. 41Ar (half-life of 1.82 h) is used as an industrial gas-flow tracer to help track the movement of gases because its inert properties, half-life, and gamma radiation make it well suited for this purpose [177] J. R. Mercer, M. J. M. Duke, S. A. McQuarrie. Appl. Radiat. Isot.52, 1413 (2000)..
Argon has no stable neutral compounds under ordinary conditions, and its chemistry is extremely limited compared with heavier noble gases. The best established neutral argon compound is argon fluorohydride, HArF, made in cryogenic matrices and stable only at very low temperature. Argon can form ions and weakly bound complexes in plasmas, mass spectrometers, and solids, including ArH⁺ and van der Waals adducts. Clathrate-like trapping of argon in cages is physical inclusion rather than normal valence chemistry.
See more information at the Argon compound page.
Argon is not chemically toxic and is nonflammable, but it is an asphyxiant because it can displace breathable air, especially in confined or low-lying spaces. Liquid argon can cause severe cold burns and can embrittle some materials. Gas released from cryogenic liquid expands strongly and may create oxygen-deficient atmospheres. High-pressure cylinders add mechanical and handling hazards.
Atmospheric argon is well mixed and chemically persistent because it reacts only under exceptional conditions. Natural ⁴⁰Ar accumulates from decay of ⁴⁰K within minerals and is released slowly by weathering, volcanism, and degassing. Argon has no known biological role and is not a greenhouse gas of practical concern, since it does not absorb strongly in the main thermal infrared bands under atmospheric conditions.
Commercial argon is obtained almost entirely by fractional distillation of liquefied air, usually as a coproduct of large oxygen and nitrogen plants. Supply is therefore tied to industrial gas infrastructure and to demand for bulk oxygen in steelmaking, chemicals, and other sectors. Ultra-high-purity grades require additional purification to remove oxygen, nitrogen, water, and hydrocarbons. Recycling is uncommon for general welding use but can be economical in closed or high-purity systems such as specialized metallurgy and semiconductor processing.
The gas is prepared by fractionation of liquid air because the atmosphere contains 0.94% argon. The atmosphere of Mars contains 1.6% of 40Ar and 5 ppm of 36Ar.
Argon is a significant cosmic noble gas, produced mainly in massive stars during oxygen and silicon burning and dispersed by supernovae. In the Solar System it occurs in planetary atmospheres, meteorites, and the solar wind, but its abundance varies strongly because noble gases are readily lost from small or warm bodies. Radiogenic ⁴⁰Ar is especially important in rocky planets and in potassium-argon geochronology.
- Argon’s name comes from the Greek word for inactive, reflecting its chemical inertness.
- Atmospheric argon is mostly radiogenic ⁴⁰Ar, not primordial ³⁶Ar.
- Argon is denser than air, so leaks can accumulate in pits and poorly ventilated spaces.
- Potassium-argon dating depends on the retention of ⁴⁰Ar produced inside minerals.
- Argon is often preferred over helium when a heavier, less thermally conductive inert gas is useful.
చిత్రాలు
లక్షణాలు
భౌతిక
- పరమాణు వ్యాసార్థం (అనుభవాధారిత)
- 71 pm అన్ని మూలకాల పరమాణు వ్యాసార్థం (అనుభవాధారిత) పోల్చండి →
- సంయోజనీయ వ్యాసార్థం
- 106 pm అన్ని మూలకాల సంయోజనీయ వ్యాసార్థం పోల్చండి →
- వాన్ డర్ వాల్స్ వ్యాసార్థం
- 188 pm అన్ని మూలకాల వాన్ డర్ వాల్స్ వ్యాసార్థం పోల్చండి →
- సాంద్రత
- 1.7837 kg/m³ అన్ని మూలకాల సాంద్రత పోల్చండి →
- మోలార్ ఘనపరిమాణం
- 0.0242 L/mol
- STP వద్ద దశ
- వాయువు అన్ని మూలకాల STP వద్ద దశ పోల్చండి →
- ద్రవీభవన స్థానం
- -189.35 °C అన్ని మూలకాల ద్రవీభవన స్థానం పోల్చండి →
- మరుగు స్థానం
- -185.85 °C అన్ని మూలకాల మరుగు స్థానం పోల్చండి →
- ఉష్ణ వాహకత
- 0.018 W/(m·K) అన్ని మూలకాల ఉష్ణ వాహకత పోల్చండి →
- విశిష్ట ఉష్ణ సామర్థ్యం
- 0.52 J/(g·K) అన్ని మూలకాల విశిష్ట ఉష్ణ సామర్థ్యం పోల్చండి →
- మోలార్ ఉష్ణ సామర్థ్యం
- 20.786 J/(mol·K) అన్ని మూలకాల మోలార్ ఉష్ణ సామర్థ్యం పోల్చండి →
- స్ఫటిక నిర్మాణం
- ముఖకేంద్రిత ఘనాకార అన్ని మూలకాల స్ఫటిక నిర్మాణం పోల్చండి →
రసాయన
- విద్యుదృణాత్మకత (అలెన్)
- 3.242
- ఎలక్ట్రాన్ బంధుత్వం
- -1 eV (ఋణాత్మక విలువ — అణువు అదనపు ఎలక్ట్రాన్ను బంధించదని అంచనా)
- అయనీకరణ శక్తి (1వ)
- 15.759612 eV అన్ని మూలకాల అయనీకరణ శక్తి (1వ) పోల్చండి →
- అయనీకరణ శక్తి (2వ)
- 27.629765 eV అన్ని మూలకాల అయనీకరణ శక్తి (2వ) పోల్చండి →
- అయనీకరణ శక్తి (3వ)
- 40.73514 eV అన్ని మూలకాల అయనీకరణ శక్తి (3వ) పోల్చండి →
- అయనీకరణ శక్తి (4వ)
- 59.580205 eV అన్ని మూలకాల అయనీకరణ శక్తి (4వ) పోల్చండి →
- అయనీకరణ శక్తి (5వ)
- 74.840258 eV అన్ని మూలకాల అయనీకరణ శక్తి (5వ) పోల్చండి →
- ఆక్సీకరణ స్థితులు
- 0 అన్ని మూలకాల ఆక్సీకరణ స్థితులు పోల్చండి →
- సంయోజక ఎలక్ట్రాన్లు
- 8 అన్ని మూలకాల సంయోజక ఎలక్ట్రాన్లు పోల్చండి →
- ఎలక్ట్రాన్ విన్యాసం
- [Ne] 3s2 3p6
ఉష్ణగతిక
- త్రిక స్థానం (ఉష్ణోగ్రత)
- -189.34 °C
- త్రిక స్థానం (పీడనం)
- 6.89e+4 Pa
- సందిగ్ధ స్థానం (ఉష్ణోగ్రత)
- -122.463 °C
- సందిగ్ధ స్థానం (పీడనం)
- 4.863e+6 Pa
- ద్రవీభవన ఉష్ణం
- 0.01222988 eV అన్ని మూలకాల ద్రవీభవన ఉష్ణం పోల్చండి →
- బాష్పీభవన ఉష్ణం
- 0.06664248 eV అన్ని మూలకాల బాష్పీభవన ఉష్ణం పోల్చండి →
- పరమాణీకరణ ఉష్ణం
- 0 eV
కేంద్రక
- ప్రోటాన్లు
- 18 అన్ని మూలకాల ప్రోటాన్లు పోల్చండి →
- న్యూట్రాన్లు
- 22 అన్ని మూలకాల న్యూట్రాన్లు పోల్చండి →
- తెలిసిన సమస్థానికాలు
- 26 అన్ని మూలకాల తెలిసిన సమస్థానికాలు పోల్చండి →
- స్థిరమైన సమస్థానికాలు
- 3 అన్ని మూలకాల స్థిరమైన సమస్థానికాలు పోల్చండి →
- అత్యంత స్థిరమైన సమస్థానికం
- Ar-40
- ఆవిష్కరణ సంవత్సరం
- 1894
సమృద్ధి
- సమృద్ధి (భూపటలం)
- 3.5 mg/kg అన్ని మూలకాల సమృద్ధి (భూపటలం) పోల్చండి →
- సమృద్ధి (సముద్రం)
- 0.45 mg/L అన్ని మూలకాల సమృద్ధి (సముద్రం) పోల్చండి →
స్ఫటిక నిర్మాణం
- జాలక స్థిరాంకం a
- 526 pm
ఎలక్ట్రానిక్ నిర్మాణం
- ప్రతి కక్ష్యలో ఎలక్ట్రాన్లు
- 2, 8, 8 అన్ని మూలకాల ప్రతి కక్ష్యలో ఎలక్ట్రాన్లు పోల్చండి →
గుర్తింపులు
- CAS సంఖ్య
- 7440-37-1 అన్ని మూలకాల CAS సంఖ్య పోల్చండి →
- టర్మ్ సంకేతం
- 1S0
- InChI
- InChI=1S/Ar
- InChI కీ
- XKRFYHLGVUSROY-UHFFFAOYSA-N
ఎలక్ట్రాన్ విన్యాసం కొలవబడినది
Ar: 3s² 3p⁶[Ne] 3s² 3p⁶1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶పరమాణు నమూనా
సమస్థానికాలు న్యూట్రాన్ల సంఖ్య, ద్రవ్యరాశి, స్థిరత్వాన్ని మారుస్తాయి — తటస్థ పరమాణువు యొక్క ఎలక్ట్రాన్ విన్యాసాన్ని కాదు.
రూపరేఖాత్మక పరమాణు నమూనా, ప్రమాణానుసారం కాదు.
పరమాణు ప్రత్యేక గుర్తింపు
ఉద్గార / శోషణ వర్ణపటం
సమస్థానిక పంపిణీ
| ద్రవ్యరాశి సంఖ్య | పరమాణు ద్రవ్యరాశి (u) | సహజ సమృద్ధి | అర్ధాయుష్షు |
|---|---|---|---|
| 36 స్థిరమైన | 35.967545105 ± 0.000000028 | 0.3336% | స్థిరమైన |
| 38 స్థిరమైన | 37.96273211 ± 0.00000021 | 0.0629% | స్థిరమైన |
| 40 స్థిరమైన | 39.9623831237 ± 0.0000000024 | 99.6035% | స్థిరమైన |
దశ / స్థితి
కారణం: మరుగు స్థానం (-185.85 °C) కంటే 210.8 °C ఎక్కువ
రూపరేఖ మాత్రమే, ప్రమాణానుసారం కాదు
దశ పరివర్తన స్థానాలు
పరివర్తన శక్తులు
ద్రవీభవన స్థానం వద్ద 1 molను ద్రవీభవింపజేయడానికి అవసరమైన శక్తి
మరుగు స్థానం వద్ద 1 molను బాష్పీభవింపజేయడానికి అవసరమైన శక్తి
సాంద్రత
ప్రామాణిక పరిస్థితుల వద్ద
ప్రస్తుత T వద్ద ఆదర్శ వాయు నియమంతో అంచనా వేయబడింది
ఉన్నత స్థాయి
పరమాణు వర్ణపటాలు
మొత్తం 18లో 10 చూపించబడుతున్నాయి. అయాన్ ఆవేశం ఆధారంగా ఆరోహణ క్రమంలో అమర్చబడింది.
అందుబాటులో ఉన్న వర్ణపట రేఖల సమాచారం ?
| అయాన్ | ఆవేశం | మొత్తం రేఖలు | పరివర్తన సంభావ్యతలు | స్థాయి గుర్తింపులు |
|---|---|---|---|---|
| Ar I | 0 | 461 | 428 | 429 |
| Ar II | +1 | 2858 | 307 | 2858 |
| Ar III | +2 | 509 | 80 | 509 |
| Ar IV | +3 | 256 | 42 | 256 |
| Ar V | +4 | 111 | 18 | 111 |
| Ar VI | +5 | 104 | 6 | 104 |
| Ar VII | +6 | 218 | 21 | 218 |
| Ar VIII | +7 | 141 | 27 | 141 |
| Ar IX | +8 | 178 | 2 | 178 |
| Ar X | +9 | 92 | 1 | 92 |
అందుబాటులో ఉన్న శక్తి స్థాయుల సమాచారం ?
| అయాన్ | ఆవేశం | స్థాయులు |
|---|---|---|
| Ar I | 0 | 504 |
| Ar II | +1 | 419 |
| Ar III | +2 | 125 |
| Ar IV | +3 | 58 |
| Ar V | +4 | 49 |
| Ar VI | +5 | 44 |
| Ar VII | +6 | 95 |
| Ar VIII | +7 | 72 |
| Ar IX | +8 | 98 |
| Ar X | +9 | 71 |
సమ్మేళనాలు
సమస్థానికాలు (3)
Naturally occurring argon is a mixture of three isotopes. Twelve other radioactive isotopes are known to exist.
| ద్రవ్యరాశి సంఖ్య | పరమాణు ద్రవ్యరాశి (u) | సహజ సమృద్ధి | అర్ధాయుష్షు | క్షయ విధానం | |
|---|---|---|---|---|---|
| 36 స్థిరమైన | 35.967545105 ± 0.000000028 | 0.3336% ± 0.0021% | స్థిరమైన | stable | |
| 38 స్థిరమైన | 37.96273211 ± 0.00000021 | 0.0629% ± 0.0007% | స్థిరమైన | stable | |
| 40 స్థిరమైన | 39.9623831237 ± 0.0000000024 | 99.6035% ± 0.0025% | స్థిరమైన | stable |
వర్ణపట రేఖలు
మొత్తం 1065లో 50 చూపించబడుతున్నాయి. డిఫాల్ట్గా కొలిచిన తీవ్రత ఉన్న వర్ణపట రేఖలు మాత్రమే చూపించబడతాయి.
| తరంగదైర్ఘ్యం (nm) | తీవ్రత | అయాన్ దశ | రకం | పరివర్తన | ఖచ్చితత్వం | మూలం | |
|---|---|---|---|---|---|---|---|
| 458.989759 nm | 25704 | Ar II | emission | 3s2.3p4.(1D).4s 2D → 3s2.3p4.(1D).4p 2F* | కొలవబడినది | NIST | |
| 472.686807 nm | 23442 | Ar II | emission | 3s2.3p4.(3P).4s 2P → 3s2.3p4.(3P).4p 2D* | కొలవబడినది | NIST | |
| 696.543 nm | 10000 | Ar I | emission | 3s2.3p5.(2P*<3/2>).4s 2[3/2]* → 3s2.3p5.(2P*<1/2>).4p 2[1/2] | కొలవబడినది | NIST | |
| 706.72175 nm | 10000 | Ar I | emission | 3s2.3p5.(2P*<3/2>).4s 2[3/2]* → 3s2.3p5.(2P*<1/2>).4p 2[3/2] | కొలవబడినది | NIST | |
| 738.39801 nm | 10000 | Ar I | emission | 3s2.3p5.(2P*<3/2>).4s 2[3/2]* → 3s2.3p5.(2P*<1/2>).4p 2[3/2] | కొలవబడినది | NIST | |
| 440.098598 nm | 8710 | Ar II | emission | 3s2.3p4.(3P).3d 4D → 3s2.3p4.(3P).4p 4P* | కొలవబడినది | NIST | |
| 501.716264 nm | 7413 | Ar II | emission | 3s2.3p4.(3P).3d 2D → 3s2.3p4.(1D).4p 2F* | కొలవబడినది | NIST | |
| 476.486444 nm | 2344 | Ar II | emission | 3s2.3p4.(3P).4s 2P → 3s2.3p4.(3P).4p 2P* | కొలవబడినది | NIST | |
| 460.956692 nm | 2291 | Ar II | emission | 3s2.3p4.(1D).4s 2D → 3s2.3p4.(1D).4p 2F* | కొలవబడినది | NIST | |
| 487.986345 nm | 2239 | Ar II | emission | 3s2.3p4.(3P).4s 2P → 3s2.3p4.(3P).4p 2D* | కొలవబడినది | NIST | |
| 727.29354 nm | 2000 | Ar I | emission | 3s2.3p5.(2P*<3/2>).4s 2[3/2]* → 3s2.3p5.(2P*<1/2>).4p 2[1/2] | కొలవబడినది | NIST | |
| 427.752786 nm | 1995 | Ar II | emission | 3s2.3p4.(1D).4s 2D → 3s2.3p4.(1D).4p 2P* | కొలవబడినది | NIST | |
| 434.806354 nm | 1995 | Ar II | emission | 3s2.3p4.(3P).4s 4P → 3s2.3p4.(3P).4p 4D* | కొలవబడినది | NIST | |
| 480.602014 nm | 1820 | Ar II | emission | 3s2.3p4.(3P).4s 4P → 3s2.3p4.(3P).4p 4P* | కొలవబడినది | NIST | |
| 454.505166 nm | 1738 | Ar II | emission | 3s2.3p4.(3P).4s 2P → 3s2.3p4.(3P).4p 2P* | కొలవబడినది | NIST | |
| 442.60008 nm | 1514 | Ar II | emission | 3s2.3p4.(3P).4s 4P → 3s2.3p4.(3P).4p 4D* | కొలవబడినది | NIST | |
| 465.79009 nm | 1445 | Ar II | emission | 3s2.3p4.(3P).4s 2P → 3s2.3p4.(3P).4p 2P* | కొలవబడినది | NIST | |
| 473.590548 nm | 1000 | Ar II | emission | 3s2.3p4.(3P).4s 4P → 3s2.3p4.(3P).4p 4P* | కొలవబడినది | NIST | |
| 714.7041 nm | 1000 | Ar I | emission | 3s2.3p5.(2P*<3/2>).4s 2[3/2]* → 3s2.3p5.(2P*<1/2>).4p 2[3/2] | కొలవబడినది | NIST | |
| 413.172327 nm | 891 | Ar II | emission | 3s2.3p4.(1D).4s 2D → 3s2.3p4.(1D).4p 2P* | కొలవబడినది | NIST | |
| 496.507942 nm | 891 | Ar II | emission | 3s2.3p4.(3P).4s 2P → 3s2.3p4.(3P).4p 2D* | కొలవబడినది | NIST | |
| 457.934934 nm | 871 | Ar II | emission | 3s2.3p4.(3P).4s 2P → 3s2.3p4.(3P).4p 2S* | కొలవబడినది | NIST | |
| 484.780955 nm | 832 | Ar II | emission | 3s2.3p4.(3P).4s 4P → 3s2.3p4.(3P).4p 4P* | కొలవబడినది | NIST | |
| 437.988058 nm | 794 | Ar II | emission | 3s2.3p4.(3P).4p 2S* → 3s2.3p4.(3P).5s 2P | కొలవబడినది | NIST | |
| 407.200431 nm | 708 | Ar II | emission | 3s2.3p4.(1D).4s 2D → 3s2.3p4.(1D).4p 2D* | కొలవబడినది | NIST | |
| 443.018862 nm | 661 | Ar II | emission | 3s2.3p4.(3P).4s 4P → 3s2.3p4.(3P).4p 4D* | కొలవబడినది | NIST | |
| 448.181045 nm | 646 | Ar II | emission | 3s2.3p4.(3P).3d 2D → 3s2.3p4.(1D).4p 2D* | కొలవబడినది | NIST | |
| 437.075295 nm | 617 | Ar II | emission | 3s2.3p4.(3P).3d 2D → 3s2.3p4.(1D).4p 2D* | కొలవబడినది | NIST | |
| 433.119915 nm | 603 | Ar II | emission | 3s2.3p4.(3P).4s 4P → 3s2.3p4.(3P).4p 4D* | కొలవబడినది | NIST | |
| 437.966649 nm | 550 | Ar II | emission | 3s2.3p4.(3P).4s 4P → 3s2.3p4.(3P).4p 4D* | కొలవబడినది | NIST | |
| 611.492319 nm | 537 | Ar II | emission | 3s2.3p4.(1D).3d 2G → 3s2.3p4.(1D).4p 2F* | కొలవబడినది | NIST | |
| 410.391181 nm | 447 | Ar II | emission | 3s2.3p4.(3P).4p 4D* → 3s2.3p4.(3P).5s 4P | కొలవబడినది | NIST | |
| 617.227751 nm | 407 | Ar II | emission | 3s2.3p4.(1D).3d 2G → 3s2.3p4.(1D).4p 2F* | కొలవబడినది | NIST | |
| 415.85907 nm | 400 | Ar I | emission | 3s2.3p5.(2P*<3/2>).4s 2[3/2]* → 3s2.3p5.(2P*<3/2>).5p 2[3/2] | కొలవబడినది | NIST | |
| 420.067472 nm | 400 | Ar I | emission | 3s2.3p5.(2P*<3/2>).4s 2[3/2]* → 3s2.3p5.(2P*<3/2>).5p 2[5/2] | కొలవబడినది | NIST | |
| 506.203703 nm | 398 | Ar II | emission | 3s2.3p4.(3P).4s 4P → 3s2.3p4.(3P).4p 4P* | కొలవబడినది | NIST | |
| 437.132854 nm | 355 | Ar II | emission | 3s2.3p4.(3P).3d 4D → 3s2.3p4.(3P).4p 4P* | కొలవబడినది | NIST | |
| 500.93342 nm | 355 | Ar II | emission | 3s2.3p4.(3P).4s 4P → 3s2.3p4.(3P).4p 4P* | కొలవబడినది | NIST | |
| 447.475916 nm | 347 | Ar II | emission | 3s2.3p4.(3P).3d 2D → 3s2.3p4.(1D).4p 2P* | కొలవబడినది | NIST | |
| 422.815775 nm | 331 | Ar II | emission | 3s2.3p4.(3P).4s 4P → 3s2.3p4.(3P).4p 2D* | కొలవబడినది | NIST | |
| 404.289342 nm | 288 | Ar II | emission | 3s2.3p4.(1D).4s 2D → 3s2.3p4.(1D).4p 2D* | కొలవబడినది | NIST | |
| 426.652661 nm | 288 | Ar II | emission | 3s2.3p4.(3P).4s 4P → 3s2.3p4.(3P).4p 4D* | కొలవబడినది | NIST | |
| 488.904194 nm | 288 | Ar II | emission | 3s2.3p4.(3P).4s 2P → 3s2.3p4.(3P).4p 2P* | కొలవబడినది | NIST | |
| 423.721956 nm | 269 | Ar II | emission | 3s2.3p4.(1D).4s 2D → 3s2.3p4.(1D).4p 2P* | కొలవబడినది | NIST | |
| 664.369734 nm | 269 | Ar II | emission | 3s2.3p4.(3P).3d 4F → 3s2.3p4.(3P).4p 4D* | కొలవబడినది | NIST | |
| 385.058079 nm | 263 | Ar II | emission | 3s2.3p4.(3P).4s 4P → 3s2.3p4.(3P).4p 4S* | కొలవబడినది | NIST | |
| 440.009637 nm | 257 | Ar II | emission | 3s2.3p4.(3P).3d 4D → 3s2.3p4.(3P).4p 4P* | కొలవబడినది | NIST | |
| 443.099589 nm | 251 | Ar II | emission | 3s2.3p4.(3P).3d 4D → 3s2.3p4.(3P).4p 4P* | కొలవబడినది | NIST | |
| 493.320891 nm | 251 | Ar II | emission | 3s2.3p4.(3P).4s 4P → 3s2.3p4.(3P).4p 4P* | కొలవబడినది | NIST | |
| 514.17826 nm | 224 | Ar II | emission | 3s2.3p4.(3P).3d 2D → 3s2.3p4.(1D).4p 2F* | కొలవబడినది | NIST |
విస్తృత లక్షణాలు
సంయోజనీయ వ్యాసార్థాలు (విస్తృత)
- సంయోజనీయ వ్యాసార్థం (ప్యుక్కో)
- 96 pm
- సంయోజనీయ వ్యాసార్థం (ప్యుక్కో, ద్విబంధం)
- 107 pm
- సంయోజనీయ వ్యాసార్థం (ప్యుక్కో, త్రిబంధం)
- 96 pm
వాన్ డర్ వాల్స్ వ్యాసార్థాలు
- Bondi
- 188 pm
- Alvarez
- 194 pm
- UFF
- 386.8 pm
- MM3
- 199 pm
పరమాణు మరియు లోహ వ్యాసార్థాలు
- పరమాణు వ్యాసార్థం (రామ్)
- 197 pm
సంఖ్యాక్రమ ప్రమాణాలు
- Mendeleev
- 114
- Pettifor
- 3
- Glawe
- 3
విద్యుదృణాత్మకత ప్రమాణాలు
- Ghosh
- 0
- Gunnarsson–Lundqvist
- 5
- Robles–Bartolotti
- 5
ధ్రువణీయత మరియు విక్షేపణం
- ద్విధ్రువ ధ్రువణీయత
- 11.083 a.u.
- ద్విధ్రువ ధ్రువణీయత (అనిశ్చితి)
- 0.007 a.u.
- C₆
- 64.2 Ha·Bohr6
- C₆ (Gould–Bučko)
- 67.4 Ha·Bohr6
రసాయన బంధుత్వం
- ప్రోటాన్ బంధుత్వం
- 369.2 kJ/mol
- వాయు క్షారత్వం
- 346.3 kJ/mol
ఉత్కృష్ట వాయు లక్షణాలు
దశ పరివర్తనలు మరియు భిన్నరూపాలు
| ద్రవీభవన స్థానం | 83.81 K |
| మరుగు స్థానం | 87.3 K |
| సందిగ్ధ స్థానం (ఉష్ణోగ్రత) | 150.69 K |
| సందిగ్ధ స్థానం (పీడనం) | 4.86 MPa |
| త్రిక స్థానం (ఉష్ణోగ్రత) | 83.81 K |
| త్రిక స్థానం (పీడనం) | 68.89 kPa |
ఉన్నత స్థాయి సూచన సమాచారం
పరిరక్షణ స్థిరాంకాలు (5)
| n | ఆర్బిటాల్ | σ |
|---|---|---|
| 1 | s | 0.4925 |
| 2 | p | 3.9918 |
| 2 | s | 5.7696 |
| 3 | p | 11.2359 |
| 3 | s | 10.2432 |
సమస్థానిక క్షయ విధానాలు (46)
| సమస్థానికం | మోడ్ | తీవ్రత |
|---|---|---|
| 29 | 2p | 100% |
| 30 | 2p | 100% |
| 31 | B+ | 100% |
| 31 | B+p | 68.3% |
| 31 | 2p | 9% |
| 31 | B+pA | 0.4% |
| 31 | 3p | 0.1% |
| 31 | B+A | 0% |
| 31 | 2p | 0% |
| 32 | B+ | 100% |
X‑కిరణ పరిక్షేపణ కారకాలు (506)
| శక్తి (eV) | f₁ | f₂ |
|---|---|---|
| 10 | — | 0 |
| 10.1617 | — | 0 |
| 10.3261 | — | 0 |
| 10.4931 | — | 0 |
| 10.6628 | — | 0 |
| 10.8353 | — | 0 |
| 11.0106 | — | 0 |
| 11.1886 | — | 0 |
| 11.3696 | — | 0 |
| 11.5535 | — | 0 |
అదనపు సమాచారం
Estimated Crustal Abundance
The estimated element abundance in the earth's crust.
3.5 milligrams per kilogram
మూలాధారాలు (1)
Estimated Oceanic Abundance
The estimated element abundance in the earth's oceans.
4.5×10-1 milligrams per liter
మూలాధారాలు (1)
Sources
Sources of this element.
The gas is prepared by fractionation of liquid air because the atmosphere contains 0.94% argon. The atmosphere of Mars contains 1.6% of 40Ar and 5 ppm of 36Ar.
మూలాధారాలు (1)
- [6] Argon https://periodic.lanl.gov/18.shtml
మూలాధారాలు
(9)
Data deposited in or computed by PubChem
The half-life and atomic mass data was provided by the Atomic Mass Data Center at the International Atomic Energy Agency.
Element data are cited from the Atomic weights of the elements (an IUPAC Technical Report). The IUPAC periodic table of elements can be found at https://iupac.org/what-we-do/periodic-table-of-elements/. Additional information can be found within IUPAC publication doi:10.1515/pac-2015-0703 Copyright © 2020 International Union of Pure and Applied Chemistry.
The information are cited from Pure Appl. Chem. 2018; 90(12): 1833-2092, https://doi.org/10.1515/pac-2015-0703.
Thomas Jefferson National Accelerator Facility (Jefferson Lab) is one of 17 national laboratories funded by the U.S. Department of Energy. The lab's primary mission is to conduct basic research of the atom's nucleus using the lab's unique particle accelerator, known as the Continuous Electron Beam Accelerator Facility (CEBAF). For more information visit https://www.jlab.org/
The periodic table at the LANL (Los Alamos National Laboratory) contains basic element information together with the history, source, properties, use, handling and more. The provenance data may be found from the link under the source name.
The periodic table contains NIST's critically-evaluated data on atomic properties of the elements. The provenance data that include data for atomic spectroscopy, X-ray and gamma ray, radiation dosimetry, nuclear physics, and condensed matter physics may be found from the link under the source name. Ref: https://www.nist.gov/pml/atomic-spectra-database
This section provides all form of data related to element Argon.
The element property data was retrieved from publications.