Calcium (Ca)
alkaline-earth-metalSolid
ప్రామాణిక పరమాణు భారం
40.078 uఎలక్ట్రాన్ విన్యాసం
[Ar] 4s2ద్రవీభవన స్థానం
841.85 °Cమరుగు స్థానం
1483.85 °Cసాంద్రత
1540 kg/m³ఆక్సీకరణ స్థితులు
+1, +2విద్యుదృణాత్మకత (పాలింగ్)
1అయనీకరణ శక్తి (1వ)
6.113155 eVఆవిష్కరణ సంవత్సరం
1808పరమాణు వ్యాసార్థం
180 pmవివరాలు
Calcium is an alkaline earth metal and the fifth most abundant element in Earth’s crust by mass. It is highly reactive as a free metal but widespread in stable minerals, especially carbonates, sulfates, phosphates, and silicates. Calcium chemistry is dominated by the Ca²⁺ ion, which is hard, strongly hydrated, and central to limestone formation, cement chemistry, seawater buffering, bones, teeth, shells, and many cellular signaling processes.
The metal has a silvery color, is rather hard, and is prepared by electrolysis of fused chloride and calcium fluoride (to lower the melting point).
Chemically it is one of the alkaline earth elements; it readily forms a white coating of nitride in air, reacts with water, burns with a yellow-red flame.
The name derives from the Latin calx for "lime" (CaO) or "limestone" (CaCO3) in which it was found. It was first isolated by British chemist Humphry Davy in 1808 with help from the Swedish chemist Jöns Jacob Berzelius and the Swedish court physician M. M. af Pontin.
Although calcium is the fifth most abundant element in the earth's crust, it is never found free in nature since it easily forms compounds by reacting with oxygen and water. Metallic calcium was first isolated by Sir Humphry Davy in 1808 through the electrolysis of a mixture of lime (CaO) and mercuric oxide (HgO). Today, metallic calcium is obtained by displacing calcium atoms in lime with atoms of aluminum in hot, low-pressure containers. About 4.2% of the earth's crust is composed of calcium.
From the Latin word calx, lime. Though lime was prepared by the Romans in the first century under the name calx, the metal was not discovered until 1808. After learning that Berzelius and Pontin prepared calcium amalgam by electrolyzing lime in mercury, Davy was able to isolate the impure metal.
Pure calcium is a silvery gray metal that is softer than many structural metals and can be cut when freshly prepared. It tarnishes in air as oxide, nitride, and hydroxide films form, and it reacts slowly with water, releasing H₂. It is normally stored protected from moisture and air.
Metallic calcium is used on a modest scale as a reducing agent, deoxidizer, desulfurizer, and alloying additive, especially in specialty metallurgy and in some lead and aluminum alloys. Much larger practical use is tied to calcium-containing materials: limestone, lime, gypsum, and calcium silicates are essential in cement, glass, steelmaking fluxes, soil amendment, water treatment, and construction. Calcium compounds are also used in food, pharmaceuticals, paper, plastics, and flue-gas treatment.
Due to its high reactivity with common materials, there is very little demand for metallic calcium. It is used in some chemical processes to refine thorium, uranium and zirconium. Calcium is also used to remove oxygen, sulfur and carbon from certain alloys. Calcium can be alloyed with aluminum, beryllium, copper, lead and magnesium. Calcium is also used in vacuum tubes as a getter, a material that combines with and removes trace gases from vacuum tubes.
Calcium carbonate (CaCO3) is one of the common compounds of calcium. It is heated to form quicklime (CaO) which is then added to water (H2O). This forms another material known as slaked lime (Ca(OH)2) which is an inexpensive base material used throughout the chemical industry. Chalk, marble and limestone are all forms of calcium carbonate. Calcium carbonate is used to make white paint, cleaning powder, toothpaste and stomach antacids, among other things. Other common compounds of calcium include: calcium sulfate (CaSO4), also known as gypsum, which is used to make dry wall and plaster of Paris, calcium nitrate (Ca(NO3)2), a naturally occurring fertilizer and calcium phosphate (Ca3(PO4)2), the main material found in bones and teeth.
The metal is used as a reducing agent in preparing other metals such as thorium, uranium, zirconium, etc., and is used as a deoxidizer, desulfurizer, or decarburizer for various ferrous and nonferrous alloys. It is also used as an alloying agent for aluminum, beryllium, copper, lead, and magnesium alloys, and serves as a "getter" for residual gases in vacuum tubes, etc.
Isotopes in Earth/Planetary Science
Molecules, atoms, and ions of the stable isotopes of calcium possess slightly different physical and chemical properties, and they commonly will be fractionated during physical, chemical, and biological processes, giving rise to variations in isotopic abundances and in atomic weights (Fig. IUPAC.20.1). The isotope-amount ratio n(44Ca)/n(40Ca) is used to quantify the calcium cycle (sources and sinks of calcium) in the ocean. Calcium isotopes fractionate (separate) in terrestrial and marine environments owing to biological and inorganic processes, which discriminate against heavy calcium isotopes. The calcification process controls the removal of calcium from the ocean, which is mostly balanced by hydrothermal and riverine calcium input. Calcium has a long residence time, symbol τ, in seawater (τCa about 1 to 2 million years) relative to the short mixing time of the global ocean (about 1000 years), which has allowed the calcium isotopic composition of modern seawater to homogenize globally. This was likely the case in the geological past as well, which makes the n(44Ca)/n(40Ca) ratio useful when quantifying the oceanic calcium cycle [182] P. Zhu, J. D. Macdougall. Geochim. Cosmochim. Acta62, 1691 (1998)., [183] J. Farkaš, D. Buhl, J. Blenkinsop, J. Veizer. Earth Planet. Sci. Lett.253, 96 (2007).. The isotope-amount ratio n(44Ca)/n(40Ca) has been used to trace sources of calcium in soil and river water [184] T. Walczyk. Fresenius J. Anal. Chem.370, 444 (2001).. The isotope-amount ratio n(44Ca)/n(40Ca) ratio of calcium carbonate may serve as a paleothermometer to determine seawater temperatures in the past, making use of the temperature-dependent isotopic fractionation between 40Ca and 44Ca [185] E. M. Griffith, E. A. Schauble, T. D. Bullen, A. Paytan. Geochim. Cosmochim. Acta72, 5641 (2008)., [186] T. F. Nägler, A. Eisenhauer, A. Müller, C. Hemleben, J. Kramers. Geochem. Geophy. Geosy.1, 1052 (2000)..
The radioactive isotope 45Ca (half-life of 163 days) is used to study calcium behavior in soils, detergents, water-purification systems, and glassy materials. 45Ca is introduced into a system and monitored to measure various types of calcium responses within the system and to investigate how calcium of one matrix may interact with another (i.e. calcium of soil mixing with that of fertilizers). 45Ca has been used to investigate the transport of contaminants in groundwater through the unsaturated zone [187] P. Nkedi-Kizza, M. L. Brusseau, P. S. C. Rao, A. G. Hornsby. Environ. Sci. Technol.23, 814 (1989)..
Isotopes in Medicine
Stable isotopes of calcium (42Ca, 44Ca, 46Ca, and 48Ca) and radioisotopes of calcium (45Ca and 47Ca, with a half-life of 109 h) can be used for tracing calcium uptake, utilization, and excretion in the body. For example, most of our knowledge on the efficiency by which calcium is absorbed in the intestine (bioavailability) comes from studies in which calcium in the diet was labeled with stable or radioactive isotopes. In such studies, the isotope-labeled food is ingested and fecal matter tested for the presence and quantity of unabsorbed isotope. When coupling oral ingestion of food labeled with one calcium isotope with an intravenous injection of a second calcium isotope, this technique can be used as a means to measure calcium absorption within the body by measuring excretion of both tracers in the urine. In a similar fashion, dietary absorption of magnesium and zinc can be studied [184] T. Walczyk. Fresenius J. Anal. Chem.370, 444 (2001)., [188] S. J. Adelstein, F. J. Manning. Isotopes for Medicine and the Life Sciences, pp. 20–25, National Academy Press, Washington DC (1995)..
Stable and radioactive isotopes are used in biomedical research and clinical practice to study disorders associated with calcium metabolism, in particular in relation to bone health and calcium accumulation in body tissues (vascular calcification, kidney stone formation). Stable isotope tracers have been used successfully to study bone calcium balance during space-flight and in-bed-rest studies. A long-living calcium radioisotope (41Ca), with a half-life of 9.9×104 years, has been used successfully for labeling of bone calcium to measure bone calcium turnover via urinary excretion of the tracer [189] D. Elmore, M. H. Bhattacharyya, N. Sacco-Gibson, D. P. Peterson. Nucl. Instrum. Methods Phys. Res. Sect. B52, 531 (1990)..
Calcium nearly always occurs in the +2 oxidation state, forming ionic or partly ionic compounds with high lattice energies. Important minerals and materials include calcium carbonate (CaCO₃), calcium sulfate dihydrate (CaSO₄·2H₂O), calcium oxide (CaO), calcium hydroxide (Ca(OH)₂), calcium chloride (CaCl₂), and calcium phosphate phases such as hydroxyapatite (Ca₅(PO₄)₃OH). Calcium hydride (CaH₂) is a useful drying and hydrogen-generating reagent. Calcium forms organometallic reagents, but they are less common than magnesium analogues.
Its natural and prepared compounds are widely used. Quicklime (CaO), which is made by heating limestone that is changed into slaked lime by carefully adding water, is the great base of chemical refinery with countless uses.
When mixed with sand, it hardens mortar and plaster by taking up carbon dioxide from the air. Calcium from limestone is an important element in Portland cement.
Solubility of the carbonate in water containing carbon dioxide is high, which causes the formation of caves with stalactites and stalagmites and is responsible for hardness in water. Other important compounds are the carbide, chloride, cyanamide, hypochlorite, nitrate, and sulfide.
See more information at the Calcium compound page.
Calcium is an essential nutrient, but concentrated calcium metal and many reactive calcium compounds require care. The metal reacts with water and acids to produce flammable H₂ and caustic solutions. Calcium oxide (CaO) and calcium hydroxide (Ca(OH)₂) are strongly alkaline and can burn skin, eyes, and respiratory tissue. Soluble calcium salts are generally of low acute toxicity, although excessive intake or exposure can disturb normal mineral balance. Dust from limestone, cement, or gypsum is mainly a particulate and alkalinity hazard.
Calcium is a major participant in the rock, water, and biological cycles. Weathering releases Ca²⁺ from silicate and carbonate minerals, rivers carry it to lakes and oceans, and it is removed by carbonate precipitation, shell formation, and sedimentation. Calcium affects soil structure and pH buffering and is an essential macronutrient for plants and animals. Acid deposition can leach calcium from soils and alter forest and freshwater ecosystems.
The calcium economy is dominated not by the metal but by abundant minerals and processed materials. Limestone and gypsum are quarried on large scales, while lime is produced by heating calcium carbonate (CaCO₃) to make calcium oxide (CaO). Portland cement production consumes major quantities of calcium-rich feedstocks. Metallic calcium is a smaller specialty product, commonly made by electrolysis or metallothermic reduction routes and used where its strong reducing and scavenging properties justify handling costs. Recycling is indirect, mainly through construction materials, steel slags, and industrial by-products rather than recovery of elemental calcium.
Calcium, a metallic element, is fifth in abundance in the earth's crust, of which it forms more than 3%. It is an essential constituent of leaves, bones, teeth, and shells. Never found in nature uncombined, it occurs abundantly as limestone, gypsum, and fluorite. Apatite is the fluorophosphate or chlorophosphate of calcium.
Calcium is a common cosmic element produced chiefly in massive stars during advanced nuclear burning and dispersed by supernovae. Its spectral lines are prominent in many stars and in interstellar gas. In rocky planets it is concentrated into silicate and carbonate minerals, while in meteorites it occurs in calcium-aluminum-rich inclusions that record very early high-temperature solids in the Solar System.
- Calcium metal is less dense than aluminum but much more chemically reactive.
- The Ca²⁺ ion gives brick-red to orange-red colors in flame tests.
- Hard water is often hard because it contains dissolved calcium and magnesium ions.
- Calcium carbonate can exist as calcite, aragonite, or vaterite, with calcite the most stable at surface conditions.
- Calcium signaling in cells works because free Ca²⁺ concentrations are kept very low in the cytosol.
చిత్రాలు
లక్షణాలు
భౌతిక
- పరమాణు వ్యాసార్థం (అనుభవాధారిత)
- 180 pm అన్ని మూలకాల పరమాణు వ్యాసార్థం (అనుభవాధారిత) పోల్చండి →
- సంయోజనీయ వ్యాసార్థం
- 176 pm అన్ని మూలకాల సంయోజనీయ వ్యాసార్థం పోల్చండి →
- వాన్ డర్ వాల్స్ వ్యాసార్థం
- 231 pm అన్ని మూలకాల వాన్ డర్ వాల్స్ వ్యాసార్థం పోల్చండి →
- లోహ వ్యాసార్థం
- 174 pm అన్ని మూలకాల లోహ వ్యాసార్థం పోల్చండి →
- సాంద్రత
- 1540 kg/m³ అన్ని మూలకాల సాంద్రత పోల్చండి →
- మోలార్ ఘనపరిమాణం
- 0.0299 L/mol
- STP వద్ద దశ
- ఘనం అన్ని మూలకాల STP వద్ద దశ పోల్చండి →
- ద్రవీభవన స్థానం
- 841.85 °C అన్ని మూలకాల ద్రవీభవన స్థానం పోల్చండి →
- మరుగు స్థానం
- 1483.85 °C అన్ని మూలకాల మరుగు స్థానం పోల్చండి →
- విశిష్ట ఉష్ణ సామర్థ్యం
- 0.647 J/(g·K) అన్ని మూలకాల విశిష్ట ఉష్ణ సామర్థ్యం పోల్చండి →
- మోలార్ ఉష్ణ సామర్థ్యం
- 25.929 J/(mol·K) అన్ని మూలకాల మోలార్ ఉష్ణ సామర్థ్యం పోల్చండి →
- స్ఫటిక నిర్మాణం
- ముఖకేంద్రిత ఘనాకార అన్ని మూలకాల స్ఫటిక నిర్మాణం పోల్చండి →
రసాయన
- విద్యుదృణాత్మకత (పాలింగ్)
- 1 అన్ని మూలకాల విద్యుదృణాత్మకత (పాలింగ్) పోల్చండి →
- విద్యుదృణాత్మకత (అలెన్)
- 1.034
- ఎలక్ట్రాన్ బంధుత్వం
- 0.0245 eV
- అయనీకరణ శక్తి (1వ)
- 6.113155 eV అన్ని మూలకాల అయనీకరణ శక్తి (1వ) పోల్చండి →
- అయనీకరణ శక్తి (2వ)
- 11.87176 eV అన్ని మూలకాల అయనీకరణ శక్తి (2వ) పోల్చండి →
- అయనీకరణ శక్తి (3వ)
- 50.913335 eV అన్ని మూలకాల అయనీకరణ శక్తి (3వ) పోల్చండి →
- అయనీకరణ శక్తి (4వ)
- 67.273432 eV అన్ని మూలకాల అయనీకరణ శక్తి (4వ) పోల్చండి →
- అయనీకరణ శక్తి (5వ)
- 84.34029 eV అన్ని మూలకాల అయనీకరణ శక్తి (5వ) పోల్చండి →
- ఆక్సీకరణ స్థితులు
- +1, +2 అన్ని మూలకాల ఆక్సీకరణ స్థితులు పోల్చండి →
- సంయోజక ఎలక్ట్రాన్లు
- 2 అన్ని మూలకాల సంయోజక ఎలక్ట్రాన్లు పోల్చండి →
- ఎలక్ట్రాన్ విన్యాసం
- [Ar] 4s2
ఉష్ణగతిక
- ద్రవీభవన ఉష్ణం
- 0.08851117 eV అన్ని మూలకాల ద్రవీభవన ఉష్ణం పోల్చండి →
- బాష్పీభవన ఉష్ణం
- 1.603358 eV అన్ని మూలకాల బాష్పీభవన ఉష్ణం పోల్చండి →
- ఉత్పతన ఉష్ణం
- 1.846919 eV
- పరమాణీకరణ ఉష్ణం
- 1.846919 eV
- పరమాణీకరణ ఎంథాల్పీ
- 1.842773 eV
కేంద్రక
- ప్రోటాన్లు
- 20 అన్ని మూలకాల ప్రోటాన్లు పోల్చండి →
- న్యూట్రాన్లు
- 24 అన్ని మూలకాల న్యూట్రాన్లు పోల్చండి →
- తెలిసిన సమస్థానికాలు
- 29 అన్ని మూలకాల తెలిసిన సమస్థానికాలు పోల్చండి →
- స్థిరమైన సమస్థానికాలు
- 4 అన్ని మూలకాల స్థిరమైన సమస్థానికాలు పోల్చండి →
- అత్యంత స్థిరమైన సమస్థానికం
- Ca-44
- ఆవిష్కరణ సంవత్సరం
- 1808
సమృద్ధి
- సమృద్ధి (భూపటలం)
- 4.15e+4 mg/kg అన్ని మూలకాల సమృద్ధి (భూపటలం) పోల్చండి →
- సమృద్ధి (సముద్రం)
- 412 mg/L అన్ని మూలకాల సమృద్ధి (సముద్రం) పోల్చండి →
స్ఫటిక నిర్మాణం
- జాలక స్థిరాంకం a
- 558 pm
ఎలక్ట్రానిక్ నిర్మాణం
- ప్రతి కక్ష్యలో ఎలక్ట్రాన్లు
- 2, 8, 8, 2 అన్ని మూలకాల ప్రతి కక్ష్యలో ఎలక్ట్రాన్లు పోల్చండి →
గుర్తింపులు
- CAS సంఖ్య
- 7440-70-2 అన్ని మూలకాల CAS సంఖ్య పోల్చండి →
- టర్మ్ సంకేతం
- 1S0
- InChI
- InChI=1S/Ca
- InChI కీ
- OYPRJOBELJOOCE-UHFFFAOYSA-N
ఎలక్ట్రాన్ విన్యాసం కొలవబడినది
Ca: 4s²[Ar] 4s²1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²పరమాణు నమూనా
సమస్థానికాలు న్యూట్రాన్ల సంఖ్య, ద్రవ్యరాశి, స్థిరత్వాన్ని మారుస్తాయి — తటస్థ పరమాణువు యొక్క ఎలక్ట్రాన్ విన్యాసాన్ని కాదు.
రూపరేఖాత్మక పరమాణు నమూనా, ప్రమాణానుసారం కాదు.
పరమాణు ప్రత్యేక గుర్తింపు
ఉద్గార / శోషణ వర్ణపటం
సమస్థానిక పంపిణీ
| ద్రవ్యరాశి సంఖ్య | పరమాణు ద్రవ్యరాశి (u) | సహజ సమృద్ధి | అర్ధాయుష్షు |
|---|---|---|---|
| 42 స్థిరమైన | 41.95861783 ± 0.00000016 | 0.6470% | స్థిరమైన |
| 43 స్థిరమైన | 42.95876644 ± 0.00000024 | 0.1350% | స్థిరమైన |
| 44 స్థిరమైన | 43.95548156 ± 0.00000035 | 2.0860% | స్థిరమైన |
| 46 స్థిరమైన | 45.953689 ± 0.0000024 | 0.0040% | స్థిరమైన |
దశ / స్థితి
కారణం: ద్రవీభవన స్థానం (841.85 °C) కంటే 816.9 °C తక్కువ
రూపరేఖ మాత్రమే, ప్రమాణానుసారం కాదు
దశ పరివర్తన స్థానాలు
పరివర్తన శక్తులు
ద్రవీభవన స్థానం వద్ద 1 molను ద్రవీభవింపజేయడానికి అవసరమైన శక్తి
మరుగు స్థానం వద్ద 1 molను బాష్పీభవింపజేయడానికి అవసరమైన శక్తి
ఉత్పతన స్థానం వద్ద 1 molను ఉత్పతనం చేయడానికి అవసరమైన శక్తి
సాంద్రత
ప్రామాణిక పరిస్థితుల వద్ద
ప్రామాణిక పరిస్థితుల వద్ద
పరమాణు వర్ణపటాలు
మొత్తం 20లో 10 చూపించబడుతున్నాయి. అయాన్ ఆవేశం ఆధారంగా ఆరోహణ క్రమంలో అమర్చబడింది.
అందుబాటులో ఉన్న వర్ణపట రేఖల సమాచారం ?
| అయాన్ | ఆవేశం | మొత్తం రేఖలు | పరివర్తన సంభావ్యతలు | స్థాయి గుర్తింపులు |
|---|---|---|---|---|
| Ca I | 0 | 206 | 136 | 137 |
| Ca II | +1 | 149 | 99 | 99 |
| Ca III | +2 | 676 | 530 | 676 |
| Ca IV | +3 | 40 | 3 | 3 |
| Ca V | +4 | 53 | 18 | 18 |
| Ca VI | +5 | 20 | 18 | 20 |
| Ca VII | +6 | 18 | 18 | 18 |
| Ca VIII | +7 | 6 | 6 | 6 |
| Ca IX | +8 | 26 | 26 | 26 |
| Ca X | +9 | 25 | 25 | 25 |
అందుబాటులో ఉన్న శక్తి స్థాయుల సమాచారం ?
| అయాన్ | ఆవేశం | స్థాయులు |
|---|---|---|
| Ca I | 0 | 787 |
| Ca II | +1 | 72 |
| Ca III | +2 | 182 |
| Ca IV | +3 | 71 |
| Ca V | +4 | 40 |
| Ca VI | +5 | 32 |
| Ca VII | +6 | 27 |
| Ca VIII | +7 | 38 |
| Ca IX | +8 | 72 |
| Ca X | +9 | 52 |
అయానిక్ వ్యాసార్థాలు
| ఆవేశం | సమన్వయం | స్పిన్ | వ్యాసార్థం |
|---|---|---|---|
| +2 | 6 | అందుబాటులో లేదు | 100 pm |
| +2 | 7 | అందుబాటులో లేదు | 106 pm |
| +2 | 8 | అందుబాటులో లేదు | 112.00000000000001 pm |
| +2 | 9 | అందుబాటులో లేదు | 118 pm |
| +2 | 10 | అందుబాటులో లేదు | 123 pm |
| +2 | 12 | అందుబాటులో లేదు | 134 pm |
సమ్మేళనాలు
సమస్థానికాలు (4)
| ద్రవ్యరాశి సంఖ్య | పరమాణు ద్రవ్యరాశి (u) | సహజ సమృద్ధి | అర్ధాయుష్షు | క్షయ విధానం | |
|---|---|---|---|---|---|
| 42 స్థిరమైన | 41.95861783 ± 0.00000016 | 0.6470% ± 0.0230% | స్థిరమైన | stable | |
| 43 స్థిరమైన | 42.95876644 ± 0.00000024 | 0.1350% ± 0.0100% | స్థిరమైన | stable | |
| 44 స్థిరమైన | 43.95548156 ± 0.00000035 | 2.0860% ± 0.1100% | స్థిరమైన | stable | |
| 46 స్థిరమైన | 45.953689 ± 0.0000024 | 0.0040% ± 0.0030% | స్థిరమైన | stable |
వర్ణపట రేఖలు
మొత్తం 247లో 50 చూపించబడుతున్నాయి. డిఫాల్ట్గా కొలిచిన తీవ్రత ఉన్న వర్ణపట రేఖలు మాత్రమే చూపించబడతాయి.
| తరంగదైర్ఘ్యం (nm) | తీవ్రత | అయాన్ దశ | రకం | పరివర్తన | ఖచ్చితత్వం | మూలం | |
|---|---|---|---|---|---|---|---|
| 408.1762 nm | 1000 | Ca III | emission | 3s2.3p5.4s 1P* → 3s2.3p5.4p 3S | కొలవబడినది | NIST | |
| 449.9885 nm | 1000 | Ca III | emission | 3s2.3p5.(2P*<1/2>).4d 2[5/2]* → 3s2.3p5.(2P*<1/2>).4f 2[7/2] | కొలవబడినది | NIST | |
| 420.7216 nm | 800 | Ca III | emission | 3s2.3p5.(2P*<3/2>).4d 2[3/2]* → 3s2.3p5.(2P*<3/2>).4f 2[5/2] | కొలవబడినది | NIST | |
| 430.2803 nm | 800 | Ca III | emission | 3s2.3p5.(2P*<3/2>).4d 2[7/2]* → 3s2.3p5.(2P*<3/2>).4f 2[9/2] | కొలవబడినది | NIST | |
| 439.9584 nm | 800 | Ca III | emission | 3s2.3p5.(2P*<3/2>).4d 2[7/2]* → 3s2.3p5.(2P*<3/2>).4f 2[9/2] | కొలవబడినది | NIST | |
| 423.3736 nm | 700 | Ca III | emission | 3s2.3p5.(2P*<3/2>).4f 2[9/2] → 3s2.3p5.(2P*<3/2>).5g 2[11/2]* | కొలవబడినది | NIST | |
| 440.6286 nm | 700 | Ca III | emission | 3s2.3p5.(2P*<1/2>).4d 2[5/2]* → 3s2.3p5.(2P*<1/2>).4f 2[7/2] | కొలవబడినది | NIST | |
| 451.6586 nm | 700 | Ca III | emission | 3s2.3p5.(2P*<1/2>).4d 2[3/2]* → 3s2.3p5.(2P*<1/2>).4f 2[5/2] | కొలవబడినది | NIST | |
| 457.2125 nm | 700 | Ca III | emission | 3s2.3p5.(2P*<3/2>).4d 2[5/2]* → 3s2.3p5.(2P*<3/2>).4f 2[7/2] | కొలవబడినది | NIST | |
| 424.0742 nm | 600 | Ca III | emission | 3s2.3p5.(2P*<3/2>).4f 2[9/2] → 3s2.3p5.(2P*<3/2>).5g 2[11/2]* | కొలవబడినది | NIST | |
| 443.129 nm | 600 | Ca III | emission | 3s2.3p5.(2P*<3/2>).4d 2[5/2]* → 3s2.3p5.(2P*<3/2>).4f 2[7/2] | కొలవబడినది | NIST | |
| 415.3566 nm | 500 | Ca III | emission | 3s2.3p5.(2P*<3/2>).4d 2[1/2]* → 3s2.3p5.(2P*<3/2>).4f 2[3/2] | కొలవబడినది | NIST | |
| 418.42 nm | 500 | Ca III | emission | 3s2.3p5.(2P*<3/2>).4d 2[1/2]* → 3s2.3p5.(2P*<3/2>).4f 2[3/2] | కొలవబడినది | NIST | |
| 428.4388 nm | 500 | Ca III | emission | 3s2.3p5.(2P*<1/2>).4f 2[7/2] → 3s2.3p5.(2P*<1/2>).5g 2[9/2]* | కొలవబడినది | NIST | |
| 432.9182 nm | 490 | Ca III | emission | 3s2.3p5.(2P*<3/2>).4f 2[7/2] → 3s2.3p5.(2P*<3/2>).5g 2[9/2]* | కొలవబడినది | NIST | |
| 433.3566 nm | 480 | Ca III | emission | 3s2.3p5.(2P*<3/2>).4f 2[7/2] → 3s2.3p5.(2P*<3/2>).5g 2[9/2]* | కొలవబడినది | NIST | |
| 416.4302 nm | 430 | Ca III | emission | 3s2.3p5.(2P*<3/2>).4f 2[3/2] → 3s2.3p5.(2P*<3/2>).5g 2[5/2]* | కొలవబడినది | NIST | |
| 417.565 nm | 410 | Ca III | emission | 3s2.3p5.(2P*<3/2>).4d 2[7/2]* → 3s2.3p5.(2P*<3/2>).4f 2[7/2] | కొలవబడినది | NIST | |
| 427.189 nm | 410 | Ca III | emission | 3s2.3p5.(2P*<1/2>).4f 2[5/2] → 3s2.3p5.(2P*<1/2>).5g 2[7/2]* | కొలవబడినది | NIST | |
| 435.8366 nm | 410 | Ca III | emission | 3s2.3p5.(2P*<3/2>).4d 2[3/2]* → 3s2.3p5.(2P*<1/2>).4f 2[5/2] | కొలవబడినది | NIST | |
| 421.3132 nm | 400 | Ca III | emission | 3s2.3p5.(2P*<3/2>).4d 2[1/2]* → 3s2.3p5.(2P*<3/2>).4f 2[3/2] | కొలవబడినది | NIST | |
| 413.6247 nm | 390 | Ca III | emission | 3s2.3p5.(2P*<3/2>).4f 2[3/2] → 3s2.3p5.(2P*<3/2>).5g 2[5/2]* | కొలవబడినది | NIST | |
| 427.9722 nm | 360 | Ca III | emission | 3s2.3p5.(2P*<1/2>).4f 2[7/2] → 3s2.3p5.(2P*<1/2>).5g 2[9/2]* | కొలవబడినది | NIST | |
| 430.1494 nm | 290 | Ca III | emission | 3s2.3p5.(2P*<3/2>).4d 2[3/2]* → 3s2.3p5.(2P*<3/2>).4f 2[3/2] | కొలవబడినది | NIST | |
| 429.0071 nm | 280 | Ca III | emission | 3s2.3p5.(2P*<3/2>).4f 2[5/2] → 3s2.3p5.(2P*<3/2>).5g 2[7/2]* | కొలవబడినది | NIST | |
| 427.8215 nm | 270 | Ca III | emission | 3s2.3p5.(2P*<3/2>).4d 2[7/2]* → 3s2.3p5.(2P*<3/2>).4f 2[7/2] | కొలవబడినది | NIST | |
| 430.101 nm | 240 | Ca III | emission | 3s2.3p5.(2P*<1/2>).4f 2[5/2] → 3s2.3p5.(2P*<1/2>).5g 2[7/2]* | కొలవబడినది | NIST | |
| 393.3663 nm | 230 | Ca II | emission | 3p6.4s 2S → 3p6.4p 2P* | కొలవబడినది | NIST | |
| 394.9609 nm | 230 | Ca III | emission | 3s2.3p5.(2P*<3/2>).4d 2[5/2]* → 3s2.3p5.(2P*<1/2>).4f 2[7/2] | కొలవబడినది | NIST | |
| 396.8469 nm | 220 | Ca II | emission | 3p6.4s 2S → 3p6.4p 2P* | కొలవబడినది | NIST | |
| 427.3875 nm | 200 | Ca III | emission | 3s2.3p5.(2P*<3/2>).4d 2[7/2]* → 3s2.3p5.(2P*<3/2>).4f 2[7/2] | కొలవబడినది | NIST | |
| 527.1979 nm | 170 | Ca III | emission | 3s2.3p5.(2P*<3/2>).5p 2[5/2] → 3s2.3p5.(2P*<3/2>).5d 2[7/2]* | కొలవబడినది | NIST | |
| 403.8502 nm | 160 | Ca III | emission | 3s2.3p5.(2P*<3/2>).4d 2[1/2]* → 3s2.3p5.(2P*<3/2>).4f 2[5/2] | కొలవబడినది | NIST | |
| 382.376 nm | 150 | Ca III | emission | 3s2.3p5.(2P*<3/2>).4d 2[7/2]* → 3s2.3p5.(2P*<1/2>).4f 2[7/2] | కొలవబడినది | NIST | |
| 448.4948 nm | 150 | Ca III | emission | 3s2.3p5.(2P*<3/2>).4d 2[5/2]* → 3s2.3p5.(2P*<3/2>).4f 2[5/2] | కొలవబడినది | NIST | |
| 470.8836 nm | 150 | Ca III | emission | 3s2.3p5.(2P*<3/2>).4d 2[5/2]* → 3s2.3p5.(2P*<3/2>).4f 2[5/2] | కొలవబడినది | NIST | |
| 471.6287 nm | 130 | Ca III | emission | 3s2.3p5.(2P*<3/2>).4d 2[5/2]* → 3s2.3p5.(2P*<3/2>).4f 2[9/2] | కొలవబడినది | NIST | |
| 606.9998 nm | 110 | Ca III | emission | 3s2.3p5.(2P*<3/2>).4d 2[7/2]* → 3s2.3p5.(2P*<3/2>).5p 2[5/2] | కొలవబడినది | NIST | |
| 524.7373 nm | 100 | Ca III | emission | 3s2.3p5.(2P*<3/2>).5p 2[5/2] → 3s2.3p5.(2P*<3/2>).5d 2[7/2]* | కొలవబడినది | NIST | |
| 393.0884 nm | 90 | Ca III | emission | 3s2.3p5.(2P*<3/2>).4d 2[5/2]* → 3s2.3p5.(2P*<1/2>).4f 2[5/2] | కొలవబడినది | NIST | |
| 485.9165 nm | 90 | Ca III | emission | 3s2.3p5.(2P*<3/2>).5p 2[5/2] → 3s2.3p5.(2P*<3/2>).6s 2[3/2]* | కొలవబడినది | NIST | |
| 500.8939 nm | 90 | Ca III | emission | 3s2.3p5.(2P*<3/2>).5p 2[1/2] → 3s2.3p5.(2P*<3/2>).5d 2[1/2]* | కొలవబడినది | NIST | |
| 532.1287 nm | 90 | Ca III | emission | 3s2.3p5.(2P*<3/2>).5p 2[3/2] → 3s2.3p5.(2P*<3/2>).5d 2[5/2]* | కొలవబడినది | NIST | |
| 434.0345 nm | 80 | Ca III | emission | 3s2.3p5.(2P*<3/2>).4f 2[7/2] → 3s2.3p5.(2P*<3/2>).5g 2[7/2]* | కొలవబడినది | NIST | |
| 441.3732 nm | 80 | Ca III | emission | 3s2.3p5.(2P*<1/2>).4d 2[5/2]* → 3s2.3p5.(2P*<1/2>).4f 2[5/2] | కొలవబడినది | NIST | |
| 450.8788 nm | 80 | Ca III | emission | 3s2.3p5.(2P*<1/2>).4d 2[3/2]* → 3s2.3p5.(2P*<1/2>).4f 2[7/2] | కొలవబడినది | NIST | |
| 463.2855 nm | 80 | Ca III | emission | 3s2.3p5.(2P*<1/2>).5p 2[3/2] → 3s2.3p5.(2P*<1/2>).5d 2[3/2]* | కొలవబడినది | NIST | |
| 501.9971 nm | 80 | Ca II | emission | 3p6.5p 2P* → 3p6.6d 2D | కొలవబడినది | NIST | |
| 505.0089 nm | 80 | Ca III | emission | 3s2.3p5.(2P*<3/2>).4d 2[3/2]* → 3s2.3p5.(2P*<3/2>).4f 2[5/2] | కొలవబడినది | NIST | |
| 557.0601 nm | 80 | Ca III | emission | 3s2.3p5.(2P*<3/2>).4d 2[3/2]* → 3s2.3p5.(2P*<3/2>).5p 2[3/2] | కొలవబడినది | NIST |
విస్తృత లక్షణాలు
సంయోజనీయ వ్యాసార్థాలు (విస్తృత)
- సంయోజనీయ వ్యాసార్థం (ప్యుక్కో)
- 171 pm
- సంయోజనీయ వ్యాసార్థం (ప్యుక్కో, ద్విబంధం)
- 147 pm
- సంయోజనీయ వ్యాసార్థం (ప్యుక్కో, త్రిబంధం)
- 133 pm
- సంయోజనీయ వ్యాసార్థం (బ్రాగ్)
- 170 pm
వాన్ డర్ వాల్స్ వ్యాసార్థాలు
- Truhlar
- 231 pm
- Batsanov
- 240 pm
- Alvarez
- 262 pm
- UFF
- 339.9 pm
- MM3
- 281 pm
పరమాణు మరియు లోహ వ్యాసార్థాలు
- పరమాణు వ్యాసార్థం (రామ్)
- 270 pm
- లోహ వ్యాసార్థం (C12)
- 197 pm
సంఖ్యాక్రమ ప్రమాణాలు
- Mendeleev
- 7
- Pettifor
- 16
- Glawe
- 16
విద్యుదృణాత్మకత ప్రమాణాలు
- Ghosh
- 0
- Miedema
- 3
- Gunnarsson–Lundqvist
- 3
- Robles–Bartolotti
- 2
ధ్రువణీయత మరియు విక్షేపణం
- ద్విధ్రువ ధ్రువణీయత
- 160.8 a.u.
- ద్విధ్రువ ధ్రువణీయత (అనిశ్చితి)
- 4 a.u.
- C₆
- 2163 Ha·Bohr6
- C₆ (Gould–Bučko)
- 2230 Ha·Bohr6
మీడెమా పరామితులు
- మీడెమా మోలార్ ఘనపరిమాణం
- 26.2 cm3/mol
- మీడెమా ఎలక్ట్రాన్ సాంద్రత
- 1
సరఫరా ప్రమాదం మరియు ఆర్థిక అంశాలు
- ఉత్పత్తి కేంద్రీకరణ
- 65
- సాపేక్ష సరఫరా ప్రమాదం
- 6
- రాజకీయ స్థిరత్వం (అగ్ర ఉత్పత్తిదారు)
- 24
దశ పరివర్తనలు మరియు భిన్నరూపాలు
| ద్రవీభవన స్థానం | 1115.15 K |
| మరుగు స్థానం | 1757.15 K |
ఆక్సీకరణ స్థితి వర్గాలు
ఉన్నత స్థాయి సూచన సమాచారం
పరిరక్షణ స్థిరాంకాలు (6)
| n | ఆర్బిటాల్ | σ |
|---|---|---|
| 1 | s | 0.527 |
| 2 | p | 3.9586 |
| 2 | s | 6.2236 |
| 3 | p | 11.3417 |
| 3 | s | 10.3985 |
| 4 | s | 15.602 |
స్ఫటిక వ్యాసార్థాల వివరాలు (6)
| ఆవేశం | CN | స్పిన్ | rcrystal (pm) | మూలం |
|---|---|---|---|---|
| 2 | VI | 114 | ||
| 2 | VII | 120 | ||
| 2 | VIII | 126 | ||
| 2 | IX | 132 | ||
| 2 | X | 137 | calculated, | |
| 2 | XII | 148 | calculated, |
సమస్థానిక క్షయ విధానాలు (50)
| సమస్థానికం | మోడ్ | తీవ్రత |
|---|---|---|
| 33 | p | — |
| 34 | 2p | — |
| 35 | B+ | 100% |
| 35 | B+p | 95.8% |
| 35 | 2p | 4.2% |
| 36 | B+ | 100% |
| 36 | B+p | 51.2% |
| 37 | B+ | 100% |
| 37 | B+p | 76.8% |
| 38 | B+ | 100% |
X‑కిరణ పరిక్షేపణ కారకాలు (504)
| శక్తి (eV) | f₁ | f₂ |
|---|---|---|
| 10 | — | 0.0428 |
| 10.1617 | — | 0.04527 |
| 10.3261 | — | 0.04788 |
| 10.4931 | — | 0.05063 |
| 10.6628 | — | 0.05355 |
| 10.8353 | — | 0.05663 |
| 11.0106 | — | 0.05989 |
| 11.1886 | — | 0.06334 |
| 11.3696 | — | 0.06634 |
| 11.5535 | — | 0.06922 |
అదనపు సమాచారం
Estimated Crustal Abundance
The estimated element abundance in the earth's crust.
4.15×104 milligrams per kilogram
మూలాధారాలు (1)
Estimated Oceanic Abundance
The estimated element abundance in the earth's oceans.
4.12×102 milligrams per liter
మూలాధారాలు (1)
Sources
Sources of this element.
Calcium, a metallic element, is fifth in abundance in the earth's crust, of which it forms more than 3%. It is an essential constituent of leaves, bones, teeth, and shells. Never found in nature uncombined, it occurs abundantly as limestone, gypsum, and fluorite. Apatite is the fluorophosphate or chlorophosphate of calcium.
మూలాధారాలు (1)
- [6] Calcium https://periodic.lanl.gov/20.shtml
మూలాధారాలు
(9)
Data deposited in or computed by PubChem
The half-life and atomic mass data was provided by the Atomic Mass Data Center at the International Atomic Energy Agency.
Element data are cited from the Atomic weights of the elements (an IUPAC Technical Report). The IUPAC periodic table of elements can be found at https://iupac.org/what-we-do/periodic-table-of-elements/. Additional information can be found within IUPAC publication doi:10.1515/pac-2015-0703 Copyright © 2020 International Union of Pure and Applied Chemistry.
The information are cited from Pure Appl. Chem. 2018; 90(12): 1833-2092, https://doi.org/10.1515/pac-2015-0703.
Thomas Jefferson National Accelerator Facility (Jefferson Lab) is one of 17 national laboratories funded by the U.S. Department of Energy. The lab's primary mission is to conduct basic research of the atom's nucleus using the lab's unique particle accelerator, known as the Continuous Electron Beam Accelerator Facility (CEBAF). For more information visit https://www.jlab.org/
The periodic table at the LANL (Los Alamos National Laboratory) contains basic element information together with the history, source, properties, use, handling and more. The provenance data may be found from the link under the source name.
The periodic table contains NIST's critically-evaluated data on atomic properties of the elements. The provenance data that include data for atomic spectroscopy, X-ray and gamma ray, radiation dosimetry, nuclear physics, and condensed matter physics may be found from the link under the source name. Ref: https://www.nist.gov/pml/atomic-spectra-database
This section provides all form of data related to element Calcium.
The element property data was retrieved from publications.