Calcium (Ca)
alkaline-earth-metalSolid
தரநிலை அணு எடை
40.078 uஎலக்ட்ரான் அமைப்பு
[Ar] 4s2உருகுநிலை
841.85 °Cகொதிநிலை
1483.85 °Cஅடர்த்தி
1540 kg/m³ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகள்
+1, +2எலக்ட்ரான் கவர்திறன் (பாலிங்)
1அயனியாக்க ஆற்றல் (1வது)
6.113155 eVகண்டுபிடிக்கப்பட்ட ஆண்டு
1808அணு ஆரம்
180 pmவிவரங்கள்
Calcium is an alkaline earth metal and the fifth most abundant element in Earth’s crust by mass. It is highly reactive as a free metal but widespread in stable minerals, especially carbonates, sulfates, phosphates, and silicates. Calcium chemistry is dominated by the Ca²⁺ ion, which is hard, strongly hydrated, and central to limestone formation, cement chemistry, seawater buffering, bones, teeth, shells, and many cellular signaling processes.
The metal has a silvery color, is rather hard, and is prepared by electrolysis of fused chloride and calcium fluoride (to lower the melting point).
Chemically it is one of the alkaline earth elements; it readily forms a white coating of nitride in air, reacts with water, burns with a yellow-red flame.
The name derives from the Latin calx for "lime" (CaO) or "limestone" (CaCO3) in which it was found. It was first isolated by British chemist Humphry Davy in 1808 with help from the Swedish chemist Jöns Jacob Berzelius and the Swedish court physician M. M. af Pontin.
Although calcium is the fifth most abundant element in the earth's crust, it is never found free in nature since it easily forms compounds by reacting with oxygen and water. Metallic calcium was first isolated by Sir Humphry Davy in 1808 through the electrolysis of a mixture of lime (CaO) and mercuric oxide (HgO). Today, metallic calcium is obtained by displacing calcium atoms in lime with atoms of aluminum in hot, low-pressure containers. About 4.2% of the earth's crust is composed of calcium.
From the Latin word calx, lime. Though lime was prepared by the Romans in the first century under the name calx, the metal was not discovered until 1808. After learning that Berzelius and Pontin prepared calcium amalgam by electrolyzing lime in mercury, Davy was able to isolate the impure metal.
Pure calcium is a silvery gray metal that is softer than many structural metals and can be cut when freshly prepared. It tarnishes in air as oxide, nitride, and hydroxide films form, and it reacts slowly with water, releasing H₂. It is normally stored protected from moisture and air.
Metallic calcium is used on a modest scale as a reducing agent, deoxidizer, desulfurizer, and alloying additive, especially in specialty metallurgy and in some lead and aluminum alloys. Much larger practical use is tied to calcium-containing materials: limestone, lime, gypsum, and calcium silicates are essential in cement, glass, steelmaking fluxes, soil amendment, water treatment, and construction. Calcium compounds are also used in food, pharmaceuticals, paper, plastics, and flue-gas treatment.
Due to its high reactivity with common materials, there is very little demand for metallic calcium. It is used in some chemical processes to refine thorium, uranium and zirconium. Calcium is also used to remove oxygen, sulfur and carbon from certain alloys. Calcium can be alloyed with aluminum, beryllium, copper, lead and magnesium. Calcium is also used in vacuum tubes as a getter, a material that combines with and removes trace gases from vacuum tubes.
Calcium carbonate (CaCO3) is one of the common compounds of calcium. It is heated to form quicklime (CaO) which is then added to water (H2O). This forms another material known as slaked lime (Ca(OH)2) which is an inexpensive base material used throughout the chemical industry. Chalk, marble and limestone are all forms of calcium carbonate. Calcium carbonate is used to make white paint, cleaning powder, toothpaste and stomach antacids, among other things. Other common compounds of calcium include: calcium sulfate (CaSO4), also known as gypsum, which is used to make dry wall and plaster of Paris, calcium nitrate (Ca(NO3)2), a naturally occurring fertilizer and calcium phosphate (Ca3(PO4)2), the main material found in bones and teeth.
The metal is used as a reducing agent in preparing other metals such as thorium, uranium, zirconium, etc., and is used as a deoxidizer, desulfurizer, or decarburizer for various ferrous and nonferrous alloys. It is also used as an alloying agent for aluminum, beryllium, copper, lead, and magnesium alloys, and serves as a "getter" for residual gases in vacuum tubes, etc.
Isotopes in Earth/Planetary Science
Molecules, atoms, and ions of the stable isotopes of calcium possess slightly different physical and chemical properties, and they commonly will be fractionated during physical, chemical, and biological processes, giving rise to variations in isotopic abundances and in atomic weights (Fig. IUPAC.20.1). The isotope-amount ratio n(44Ca)/n(40Ca) is used to quantify the calcium cycle (sources and sinks of calcium) in the ocean. Calcium isotopes fractionate (separate) in terrestrial and marine environments owing to biological and inorganic processes, which discriminate against heavy calcium isotopes. The calcification process controls the removal of calcium from the ocean, which is mostly balanced by hydrothermal and riverine calcium input. Calcium has a long residence time, symbol τ, in seawater (τCa about 1 to 2 million years) relative to the short mixing time of the global ocean (about 1000 years), which has allowed the calcium isotopic composition of modern seawater to homogenize globally. This was likely the case in the geological past as well, which makes the n(44Ca)/n(40Ca) ratio useful when quantifying the oceanic calcium cycle [182] P. Zhu, J. D. Macdougall. Geochim. Cosmochim. Acta62, 1691 (1998)., [183] J. Farkaš, D. Buhl, J. Blenkinsop, J. Veizer. Earth Planet. Sci. Lett.253, 96 (2007).. The isotope-amount ratio n(44Ca)/n(40Ca) has been used to trace sources of calcium in soil and river water [184] T. Walczyk. Fresenius J. Anal. Chem.370, 444 (2001).. The isotope-amount ratio n(44Ca)/n(40Ca) ratio of calcium carbonate may serve as a paleothermometer to determine seawater temperatures in the past, making use of the temperature-dependent isotopic fractionation between 40Ca and 44Ca [185] E. M. Griffith, E. A. Schauble, T. D. Bullen, A. Paytan. Geochim. Cosmochim. Acta72, 5641 (2008)., [186] T. F. Nägler, A. Eisenhauer, A. Müller, C. Hemleben, J. Kramers. Geochem. Geophy. Geosy.1, 1052 (2000)..
The radioactive isotope 45Ca (half-life of 163 days) is used to study calcium behavior in soils, detergents, water-purification systems, and glassy materials. 45Ca is introduced into a system and monitored to measure various types of calcium responses within the system and to investigate how calcium of one matrix may interact with another (i.e. calcium of soil mixing with that of fertilizers). 45Ca has been used to investigate the transport of contaminants in groundwater through the unsaturated zone [187] P. Nkedi-Kizza, M. L. Brusseau, P. S. C. Rao, A. G. Hornsby. Environ. Sci. Technol.23, 814 (1989)..
Isotopes in Medicine
Stable isotopes of calcium (42Ca, 44Ca, 46Ca, and 48Ca) and radioisotopes of calcium (45Ca and 47Ca, with a half-life of 109 h) can be used for tracing calcium uptake, utilization, and excretion in the body. For example, most of our knowledge on the efficiency by which calcium is absorbed in the intestine (bioavailability) comes from studies in which calcium in the diet was labeled with stable or radioactive isotopes. In such studies, the isotope-labeled food is ingested and fecal matter tested for the presence and quantity of unabsorbed isotope. When coupling oral ingestion of food labeled with one calcium isotope with an intravenous injection of a second calcium isotope, this technique can be used as a means to measure calcium absorption within the body by measuring excretion of both tracers in the urine. In a similar fashion, dietary absorption of magnesium and zinc can be studied [184] T. Walczyk. Fresenius J. Anal. Chem.370, 444 (2001)., [188] S. J. Adelstein, F. J. Manning. Isotopes for Medicine and the Life Sciences, pp. 20–25, National Academy Press, Washington DC (1995)..
Stable and radioactive isotopes are used in biomedical research and clinical practice to study disorders associated with calcium metabolism, in particular in relation to bone health and calcium accumulation in body tissues (vascular calcification, kidney stone formation). Stable isotope tracers have been used successfully to study bone calcium balance during space-flight and in-bed-rest studies. A long-living calcium radioisotope (41Ca), with a half-life of 9.9×104 years, has been used successfully for labeling of bone calcium to measure bone calcium turnover via urinary excretion of the tracer [189] D. Elmore, M. H. Bhattacharyya, N. Sacco-Gibson, D. P. Peterson. Nucl. Instrum. Methods Phys. Res. Sect. B52, 531 (1990)..
Calcium nearly always occurs in the +2 oxidation state, forming ionic or partly ionic compounds with high lattice energies. Important minerals and materials include calcium carbonate (CaCO₃), calcium sulfate dihydrate (CaSO₄·2H₂O), calcium oxide (CaO), calcium hydroxide (Ca(OH)₂), calcium chloride (CaCl₂), and calcium phosphate phases such as hydroxyapatite (Ca₅(PO₄)₃OH). Calcium hydride (CaH₂) is a useful drying and hydrogen-generating reagent. Calcium forms organometallic reagents, but they are less common than magnesium analogues.
Its natural and prepared compounds are widely used. Quicklime (CaO), which is made by heating limestone that is changed into slaked lime by carefully adding water, is the great base of chemical refinery with countless uses.
When mixed with sand, it hardens mortar and plaster by taking up carbon dioxide from the air. Calcium from limestone is an important element in Portland cement.
Solubility of the carbonate in water containing carbon dioxide is high, which causes the formation of caves with stalactites and stalagmites and is responsible for hardness in water. Other important compounds are the carbide, chloride, cyanamide, hypochlorite, nitrate, and sulfide.
See more information at the Calcium compound page.
Calcium is an essential nutrient, but concentrated calcium metal and many reactive calcium compounds require care. The metal reacts with water and acids to produce flammable H₂ and caustic solutions. Calcium oxide (CaO) and calcium hydroxide (Ca(OH)₂) are strongly alkaline and can burn skin, eyes, and respiratory tissue. Soluble calcium salts are generally of low acute toxicity, although excessive intake or exposure can disturb normal mineral balance. Dust from limestone, cement, or gypsum is mainly a particulate and alkalinity hazard.
Calcium is a major participant in the rock, water, and biological cycles. Weathering releases Ca²⁺ from silicate and carbonate minerals, rivers carry it to lakes and oceans, and it is removed by carbonate precipitation, shell formation, and sedimentation. Calcium affects soil structure and pH buffering and is an essential macronutrient for plants and animals. Acid deposition can leach calcium from soils and alter forest and freshwater ecosystems.
The calcium economy is dominated not by the metal but by abundant minerals and processed materials. Limestone and gypsum are quarried on large scales, while lime is produced by heating calcium carbonate (CaCO₃) to make calcium oxide (CaO). Portland cement production consumes major quantities of calcium-rich feedstocks. Metallic calcium is a smaller specialty product, commonly made by electrolysis or metallothermic reduction routes and used where its strong reducing and scavenging properties justify handling costs. Recycling is indirect, mainly through construction materials, steel slags, and industrial by-products rather than recovery of elemental calcium.
Calcium, a metallic element, is fifth in abundance in the earth's crust, of which it forms more than 3%. It is an essential constituent of leaves, bones, teeth, and shells. Never found in nature uncombined, it occurs abundantly as limestone, gypsum, and fluorite. Apatite is the fluorophosphate or chlorophosphate of calcium.
Calcium is a common cosmic element produced chiefly in massive stars during advanced nuclear burning and dispersed by supernovae. Its spectral lines are prominent in many stars and in interstellar gas. In rocky planets it is concentrated into silicate and carbonate minerals, while in meteorites it occurs in calcium-aluminum-rich inclusions that record very early high-temperature solids in the Solar System.
- Calcium metal is less dense than aluminum but much more chemically reactive.
- The Ca²⁺ ion gives brick-red to orange-red colors in flame tests.
- Hard water is often hard because it contains dissolved calcium and magnesium ions.
- Calcium carbonate can exist as calcite, aragonite, or vaterite, with calcite the most stable at surface conditions.
- Calcium signaling in cells works because free Ca²⁺ concentrations are kept very low in the cytosol.
படங்கள்
பண்புகள்
இயற்பியல்
- அணு ஆரம் (சோதனைசார்)
- 180 pm அனைத்து தனிமங்களின் அணு ஆரம் (சோதனைசார்) ஒப்பிடுங்கள் →
- சகப்பிணைப்பு ஆரம்
- 176 pm அனைத்து தனிமங்களின் சகப்பிணைப்பு ஆரம் ஒப்பிடுங்கள் →
- வான் டெர் வால்ஸ் ஆரம்
- 231 pm அனைத்து தனிமங்களின் வான் டெர் வால்ஸ் ஆரம் ஒப்பிடுங்கள் →
- உலோக ஆரம்
- 174 pm அனைத்து தனிமங்களின் உலோக ஆரம் ஒப்பிடுங்கள் →
- அடர்த்தி
- 1540 kg/m³ அனைத்து தனிமங்களின் அடர்த்தி ஒப்பிடுங்கள் →
- மோலார் பருமன்
- 0.0299 L/mol
- STP இல் நிலை
- திடம் அனைத்து தனிமங்களின் STP இல் நிலை ஒப்பிடுங்கள் →
- உருகுநிலை
- 841.85 °C அனைத்து தனிமங்களின் உருகுநிலை ஒப்பிடுங்கள் →
- கொதிநிலை
- 1483.85 °C அனைத்து தனிமங்களின் கொதிநிலை ஒப்பிடுங்கள் →
- தன்வெப்ப ஏற்புத்திறன்
- 0.647 J/(g·K) அனைத்து தனிமங்களின் தன்வெப்ப ஏற்புத்திறன் ஒப்பிடுங்கள் →
- மோலார் வெப்ப ஏற்புத்திறன்
- 25.929 J/(mol·K) அனைத்து தனிமங்களின் மோலார் வெப்ப ஏற்புத்திறன் ஒப்பிடுங்கள் →
- படிக அமைப்பு
- முகப்பு மையக் கனசதுரம் அனைத்து தனிமங்களின் படிக அமைப்பு ஒப்பிடுங்கள் →
வேதியியல்
- எலக்ட்ரான் கவர்திறன் (பாலிங்)
- 1 அனைத்து தனிமங்களின் எலக்ட்ரான் கவர்திறன் (பாலிங்) ஒப்பிடுங்கள் →
- எலக்ட்ரான் கவர்திறன் (ஆலன்)
- 1.034
- எலக்ட்ரான் நாட்டம்
- 0.0245 eV
- அயனியாக்க ஆற்றல் (1வது)
- 6.113155 eV அனைத்து தனிமங்களின் அயனியாக்க ஆற்றல் (1வது) ஒப்பிடுங்கள் →
- அயனியாக்க ஆற்றல் (2வது)
- 11.87176 eV அனைத்து தனிமங்களின் அயனியாக்க ஆற்றல் (2வது) ஒப்பிடுங்கள் →
- அயனியாக்க ஆற்றல் (3வது)
- 50.913335 eV அனைத்து தனிமங்களின் அயனியாக்க ஆற்றல் (3வது) ஒப்பிடுங்கள் →
- அயனியாக்க ஆற்றல் (4வது)
- 67.273432 eV அனைத்து தனிமங்களின் அயனியாக்க ஆற்றல் (4வது) ஒப்பிடுங்கள் →
- அயனியாக்க ஆற்றல் (5வது)
- 84.34029 eV அனைத்து தனிமங்களின் அயனியாக்க ஆற்றல் (5வது) ஒப்பிடுங்கள் →
- ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகள்
- +1, +2 அனைத்து தனிமங்களின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகள் ஒப்பிடுங்கள் →
- இணைதிறன் எலக்ட்ரான்கள்
- 2 அனைத்து தனிமங்களின் இணைதிறன் எலக்ட்ரான்கள் ஒப்பிடுங்கள் →
- எலக்ட்ரான் அமைப்பு
- [Ar] 4s2
வெப்ப இயக்கவியல்
- உருகுதல் வெப்பம்
- 0.08851117 eV அனைத்து தனிமங்களின் உருகுதல் வெப்பம் ஒப்பிடுங்கள் →
- ஆவியாதல் வெப்பம்
- 1.603358 eV அனைத்து தனிமங்களின் ஆவியாதல் வெப்பம் ஒப்பிடுங்கள் →
- பதங்கமாதல் வெப்பம்
- 1.846919 eV
- அணுவாக்க வெப்பம்
- 1.846919 eV
- அணுவாக்க என்தால்பி
- 1.842773 eV
அணுக்கரு
- புரோட்டான்கள்
- 20 அனைத்து தனிமங்களின் புரோட்டான்கள் ஒப்பிடுங்கள் →
- நியூட்ரான்கள்
- 24 அனைத்து தனிமங்களின் நியூட்ரான்கள் ஒப்பிடுங்கள் →
- அறியப்பட்ட ஐசோடோப்புகள்
- 29 அனைத்து தனிமங்களின் அறியப்பட்ட ஐசோடோப்புகள் ஒப்பிடுங்கள் →
- நிலையான ஐசோடோப்புகள்
- 4 அனைத்து தனிமங்களின் நிலையான ஐசோடோப்புகள் ஒப்பிடுங்கள் →
- மிக நிலையான ஐசோடோப்பு
- Ca-44
- கண்டுபிடிக்கப்பட்ட ஆண்டு
- 1808
மிகுதி
- மிகுதி (புவி மேலோடு)
- 4.15e+4 mg/kg அனைத்து தனிமங்களின் மிகுதி (புவி மேலோடு) ஒப்பிடுங்கள் →
- மிகுதி (பெருங்கடல்)
- 412 mg/L அனைத்து தனிமங்களின் மிகுதி (பெருங்கடல்) ஒப்பிடுங்கள் →
படிக அமைப்பு
- அணிக்கோவை மாறிலி a
- 558 pm
எலக்ட்ரான் அமைப்பு
- ஒவ்வொரு கூட்டிலும் உள்ள எலக்ட்ரான்கள்
- 2, 8, 8, 2 அனைத்து தனிமங்களின் ஒவ்வொரு கூட்டிலும் உள்ள எலக்ட்ரான்கள் ஒப்பிடுங்கள் →
அடையாளங்காட்டிகள்
- CAS எண்
- 7440-70-2 அனைத்து தனிமங்களின் CAS எண் ஒப்பிடுங்கள் →
- நிறமாலை நிலைக் குறியீடு
- 1S0
- InChI
- InChI=1S/Ca
- InChI விசை
- OYPRJOBELJOOCE-UHFFFAOYSA-N
எலக்ட்ரான் அமைப்பு அளவிடப்பட்டது
Ca: 4s²[Ar] 4s²1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²அணு மாதிரி
ஐசோடோப்புகள் நியூட்ரான் எண்ணிக்கை, நிறை மற்றும் நிலைத்தன்மையை மாற்றுகின்றன — மின்னூட்டமற்ற அணுவின் எலக்ட்ரான் அமைப்பை அல்ல.
விளக்க அணு மாதிரி; அளவிற்கு ஏற்ப இல்லை.
அணு அடையாளத் தடம்
உமிழ்வு / உறிஞ்சல் நிறமாலை
ஐசோடோப்புப் பரவல்
| நிறை எண் | அணு நிறை (u) | இயற்கை மிகுதி | அரை ஆயுள் |
|---|---|---|---|
| 42 நிலையானது | 41.95861783 ± 0.00000016 | 0.6470% | நிலையானது |
| 43 நிலையானது | 42.95876644 ± 0.00000024 | 0.1350% | நிலையானது |
| 44 நிலையானது | 43.95548156 ± 0.00000035 | 2.0860% | நிலையானது |
| 46 நிலையானது | 45.953689 ± 0.0000024 | 0.0040% | நிலையானது |
கட்டம் / நிலை
காரணம்: உருகுநிலைக்குக் (841.85 °C) கீழ் 816.9 °C
விளக்க வரைபடம், அளவிற்கு ஏற்ப இல்லை
நிலை மாற்றப் புள்ளிகள்
நிலைமாற்ற ஆற்றல்கள்
உருகுநிலையில் 1 mol ஐ உருக்கத் தேவையான ஆற்றல்
கொதிநிலையில் 1 mol ஐ ஆவியாக்கத் தேவையான ஆற்றல்
பதங்கமாதல் நிலையில் 1 mol ஐப் பதங்கமாக்கத் தேவையான ஆற்றல்
அடர்த்தி
தரநிலை நிலைமைகளில்
தரநிலை நிலைமைகளில்
அணு நிறமாலைகள்
20 பதிவுகளில் 10 காட்டப்படுகின்றன. அயனி மின்னூட்டத்தின்படி ஏறுவரிசையில் வரிசைப்படுத்தப்பட்டுள்ளது.
நிறமாலைக் கோட்டுத் தரவுப் பதிவுகள் ?
| அயனி | மின்னூட்டம் | மொத்தக் கோடுகள் | நிலைமாற்ற நிகழ்தகவுகள் | மட்டக் குறியீடுகள் |
|---|---|---|---|---|
| Ca I | 0 | 206 | 136 | 137 |
| Ca II | +1 | 149 | 99 | 99 |
| Ca III | +2 | 676 | 530 | 676 |
| Ca IV | +3 | 40 | 3 | 3 |
| Ca V | +4 | 53 | 18 | 18 |
| Ca VI | +5 | 20 | 18 | 20 |
| Ca VII | +6 | 18 | 18 | 18 |
| Ca VIII | +7 | 6 | 6 | 6 |
| Ca IX | +8 | 26 | 26 | 26 |
| Ca X | +9 | 25 | 25 | 25 |
மட்டத் தரவுப் பதிவுகள் ?
| அயனி | மின்னூட்டம் | மட்டங்கள் |
|---|---|---|
| Ca I | 0 | 787 |
| Ca II | +1 | 72 |
| Ca III | +2 | 182 |
| Ca IV | +3 | 71 |
| Ca V | +4 | 40 |
| Ca VI | +5 | 32 |
| Ca VII | +6 | 27 |
| Ca VIII | +7 | 38 |
| Ca IX | +8 | 72 |
| Ca X | +9 | 52 |
அயனி ஆரங்கள்
| மின்னூட்டம் | அணைவு | தற்சுழற்சி | ஆரம் |
|---|---|---|---|
| +2 | 6 | கிடைக்கவில்லை | 100 pm |
| +2 | 7 | கிடைக்கவில்லை | 106 pm |
| +2 | 8 | கிடைக்கவில்லை | 112.00000000000001 pm |
| +2 | 9 | கிடைக்கவில்லை | 118 pm |
| +2 | 10 | கிடைக்கவில்லை | 123 pm |
| +2 | 12 | கிடைக்கவில்லை | 134 pm |
சேர்மங்கள்
ஐசோடோப்புகள் (4)
| நிறை எண் | அணு நிறை (u) | இயற்கை மிகுதி | அரை ஆயுள் | சிதைவு முறை | |
|---|---|---|---|---|---|
| 42 நிலையானது | 41.95861783 ± 0.00000016 | 0.6470% ± 0.0230% | நிலையானது | stable | |
| 43 நிலையானது | 42.95876644 ± 0.00000024 | 0.1350% ± 0.0100% | நிலையானது | stable | |
| 44 நிலையானது | 43.95548156 ± 0.00000035 | 2.0860% ± 0.1100% | நிலையானது | stable | |
| 46 நிலையானது | 45.953689 ± 0.0000024 | 0.0040% ± 0.0030% | நிலையானது | stable |
நிறமாலைக் கோடுகள்
247 பதிவுகளில் 50 காட்டப்படுகின்றன. இயல்பாக, அளவிடப்பட்ட செறிவுள்ள நிறமாலைக் கோடுகள் மட்டுமே காட்டப்படுகின்றன.
| அலைநீளம் (nm) | செறிவு | அயனியாக்க நிலை | வகை | நிலைமாற்றம் | துல்லியம் | மூலம் | |
|---|---|---|---|---|---|---|---|
| 408.1762 nm | 1000 | Ca III | emission | 3s2.3p5.4s 1P* → 3s2.3p5.4p 3S | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 449.9885 nm | 1000 | Ca III | emission | 3s2.3p5.(2P*<1/2>).4d 2[5/2]* → 3s2.3p5.(2P*<1/2>).4f 2[7/2] | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 420.7216 nm | 800 | Ca III | emission | 3s2.3p5.(2P*<3/2>).4d 2[3/2]* → 3s2.3p5.(2P*<3/2>).4f 2[5/2] | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 430.2803 nm | 800 | Ca III | emission | 3s2.3p5.(2P*<3/2>).4d 2[7/2]* → 3s2.3p5.(2P*<3/2>).4f 2[9/2] | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 439.9584 nm | 800 | Ca III | emission | 3s2.3p5.(2P*<3/2>).4d 2[7/2]* → 3s2.3p5.(2P*<3/2>).4f 2[9/2] | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 423.3736 nm | 700 | Ca III | emission | 3s2.3p5.(2P*<3/2>).4f 2[9/2] → 3s2.3p5.(2P*<3/2>).5g 2[11/2]* | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 440.6286 nm | 700 | Ca III | emission | 3s2.3p5.(2P*<1/2>).4d 2[5/2]* → 3s2.3p5.(2P*<1/2>).4f 2[7/2] | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 451.6586 nm | 700 | Ca III | emission | 3s2.3p5.(2P*<1/2>).4d 2[3/2]* → 3s2.3p5.(2P*<1/2>).4f 2[5/2] | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 457.2125 nm | 700 | Ca III | emission | 3s2.3p5.(2P*<3/2>).4d 2[5/2]* → 3s2.3p5.(2P*<3/2>).4f 2[7/2] | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 424.0742 nm | 600 | Ca III | emission | 3s2.3p5.(2P*<3/2>).4f 2[9/2] → 3s2.3p5.(2P*<3/2>).5g 2[11/2]* | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 443.129 nm | 600 | Ca III | emission | 3s2.3p5.(2P*<3/2>).4d 2[5/2]* → 3s2.3p5.(2P*<3/2>).4f 2[7/2] | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 415.3566 nm | 500 | Ca III | emission | 3s2.3p5.(2P*<3/2>).4d 2[1/2]* → 3s2.3p5.(2P*<3/2>).4f 2[3/2] | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 418.42 nm | 500 | Ca III | emission | 3s2.3p5.(2P*<3/2>).4d 2[1/2]* → 3s2.3p5.(2P*<3/2>).4f 2[3/2] | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 428.4388 nm | 500 | Ca III | emission | 3s2.3p5.(2P*<1/2>).4f 2[7/2] → 3s2.3p5.(2P*<1/2>).5g 2[9/2]* | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 432.9182 nm | 490 | Ca III | emission | 3s2.3p5.(2P*<3/2>).4f 2[7/2] → 3s2.3p5.(2P*<3/2>).5g 2[9/2]* | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 433.3566 nm | 480 | Ca III | emission | 3s2.3p5.(2P*<3/2>).4f 2[7/2] → 3s2.3p5.(2P*<3/2>).5g 2[9/2]* | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 416.4302 nm | 430 | Ca III | emission | 3s2.3p5.(2P*<3/2>).4f 2[3/2] → 3s2.3p5.(2P*<3/2>).5g 2[5/2]* | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 417.565 nm | 410 | Ca III | emission | 3s2.3p5.(2P*<3/2>).4d 2[7/2]* → 3s2.3p5.(2P*<3/2>).4f 2[7/2] | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 427.189 nm | 410 | Ca III | emission | 3s2.3p5.(2P*<1/2>).4f 2[5/2] → 3s2.3p5.(2P*<1/2>).5g 2[7/2]* | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 435.8366 nm | 410 | Ca III | emission | 3s2.3p5.(2P*<3/2>).4d 2[3/2]* → 3s2.3p5.(2P*<1/2>).4f 2[5/2] | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 421.3132 nm | 400 | Ca III | emission | 3s2.3p5.(2P*<3/2>).4d 2[1/2]* → 3s2.3p5.(2P*<3/2>).4f 2[3/2] | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 413.6247 nm | 390 | Ca III | emission | 3s2.3p5.(2P*<3/2>).4f 2[3/2] → 3s2.3p5.(2P*<3/2>).5g 2[5/2]* | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 427.9722 nm | 360 | Ca III | emission | 3s2.3p5.(2P*<1/2>).4f 2[7/2] → 3s2.3p5.(2P*<1/2>).5g 2[9/2]* | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 430.1494 nm | 290 | Ca III | emission | 3s2.3p5.(2P*<3/2>).4d 2[3/2]* → 3s2.3p5.(2P*<3/2>).4f 2[3/2] | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 429.0071 nm | 280 | Ca III | emission | 3s2.3p5.(2P*<3/2>).4f 2[5/2] → 3s2.3p5.(2P*<3/2>).5g 2[7/2]* | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 427.8215 nm | 270 | Ca III | emission | 3s2.3p5.(2P*<3/2>).4d 2[7/2]* → 3s2.3p5.(2P*<3/2>).4f 2[7/2] | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 430.101 nm | 240 | Ca III | emission | 3s2.3p5.(2P*<1/2>).4f 2[5/2] → 3s2.3p5.(2P*<1/2>).5g 2[7/2]* | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 393.3663 nm | 230 | Ca II | emission | 3p6.4s 2S → 3p6.4p 2P* | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 394.9609 nm | 230 | Ca III | emission | 3s2.3p5.(2P*<3/2>).4d 2[5/2]* → 3s2.3p5.(2P*<1/2>).4f 2[7/2] | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 396.8469 nm | 220 | Ca II | emission | 3p6.4s 2S → 3p6.4p 2P* | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 427.3875 nm | 200 | Ca III | emission | 3s2.3p5.(2P*<3/2>).4d 2[7/2]* → 3s2.3p5.(2P*<3/2>).4f 2[7/2] | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 527.1979 nm | 170 | Ca III | emission | 3s2.3p5.(2P*<3/2>).5p 2[5/2] → 3s2.3p5.(2P*<3/2>).5d 2[7/2]* | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 403.8502 nm | 160 | Ca III | emission | 3s2.3p5.(2P*<3/2>).4d 2[1/2]* → 3s2.3p5.(2P*<3/2>).4f 2[5/2] | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 382.376 nm | 150 | Ca III | emission | 3s2.3p5.(2P*<3/2>).4d 2[7/2]* → 3s2.3p5.(2P*<1/2>).4f 2[7/2] | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 448.4948 nm | 150 | Ca III | emission | 3s2.3p5.(2P*<3/2>).4d 2[5/2]* → 3s2.3p5.(2P*<3/2>).4f 2[5/2] | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 470.8836 nm | 150 | Ca III | emission | 3s2.3p5.(2P*<3/2>).4d 2[5/2]* → 3s2.3p5.(2P*<3/2>).4f 2[5/2] | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 471.6287 nm | 130 | Ca III | emission | 3s2.3p5.(2P*<3/2>).4d 2[5/2]* → 3s2.3p5.(2P*<3/2>).4f 2[9/2] | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 606.9998 nm | 110 | Ca III | emission | 3s2.3p5.(2P*<3/2>).4d 2[7/2]* → 3s2.3p5.(2P*<3/2>).5p 2[5/2] | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 524.7373 nm | 100 | Ca III | emission | 3s2.3p5.(2P*<3/2>).5p 2[5/2] → 3s2.3p5.(2P*<3/2>).5d 2[7/2]* | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 393.0884 nm | 90 | Ca III | emission | 3s2.3p5.(2P*<3/2>).4d 2[5/2]* → 3s2.3p5.(2P*<1/2>).4f 2[5/2] | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 485.9165 nm | 90 | Ca III | emission | 3s2.3p5.(2P*<3/2>).5p 2[5/2] → 3s2.3p5.(2P*<3/2>).6s 2[3/2]* | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 500.8939 nm | 90 | Ca III | emission | 3s2.3p5.(2P*<3/2>).5p 2[1/2] → 3s2.3p5.(2P*<3/2>).5d 2[1/2]* | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 532.1287 nm | 90 | Ca III | emission | 3s2.3p5.(2P*<3/2>).5p 2[3/2] → 3s2.3p5.(2P*<3/2>).5d 2[5/2]* | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 434.0345 nm | 80 | Ca III | emission | 3s2.3p5.(2P*<3/2>).4f 2[7/2] → 3s2.3p5.(2P*<3/2>).5g 2[7/2]* | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 441.3732 nm | 80 | Ca III | emission | 3s2.3p5.(2P*<1/2>).4d 2[5/2]* → 3s2.3p5.(2P*<1/2>).4f 2[5/2] | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 450.8788 nm | 80 | Ca III | emission | 3s2.3p5.(2P*<1/2>).4d 2[3/2]* → 3s2.3p5.(2P*<1/2>).4f 2[7/2] | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 463.2855 nm | 80 | Ca III | emission | 3s2.3p5.(2P*<1/2>).5p 2[3/2] → 3s2.3p5.(2P*<1/2>).5d 2[3/2]* | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 501.9971 nm | 80 | Ca II | emission | 3p6.5p 2P* → 3p6.6d 2D | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 505.0089 nm | 80 | Ca III | emission | 3s2.3p5.(2P*<3/2>).4d 2[3/2]* → 3s2.3p5.(2P*<3/2>).4f 2[5/2] | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 557.0601 nm | 80 | Ca III | emission | 3s2.3p5.(2P*<3/2>).4d 2[3/2]* → 3s2.3p5.(2P*<3/2>).5p 2[3/2] | அளவிடப்பட்டது | NIST |
விரிவான பண்புகள்
சகப்பிணைப்பு ஆரங்கள் (விரிவானவை)
- சகப்பிணைப்பு ஆரம் (பியுக்கோ)
- 171 pm
- சகப்பிணைப்பு ஆரம் (பியுக்கோ, இரட்டைப் பிணைப்பு)
- 147 pm
- சகப்பிணைப்பு ஆரம் (பியுக்கோ, முப்பிணைப்பு)
- 133 pm
- சகப்பிணைப்பு ஆரம் (பிராக்)
- 170 pm
வான் டெர் வால்ஸ் ஆரங்கள்
- Truhlar
- 231 pm
- Batsanov
- 240 pm
- Alvarez
- 262 pm
- UFF
- 339.9 pm
- MM3
- 281 pm
அணு மற்றும் உலோக ஆரங்கள்
- அணு ஆரம் (ராம்)
- 270 pm
- உலோக ஆரம் (C12)
- 197 pm
எண்ணிடல் அளவுகோல்கள்
- Mendeleev
- 7
- Pettifor
- 16
- Glawe
- 16
எலக்ட்ரான் கவர்திறன் அளவுகோல்கள்
- Ghosh
- 0
- Miedema
- 3
- Gunnarsson–Lundqvist
- 3
- Robles–Bartolotti
- 2
முனைவாக்கத்திறன் மற்றும் நிறப்பிரிகை
- இருமுனை முனைவாக்கத்திறன்
- 160.8 a.u.
- இருமுனை முனைவாக்கத்திறன் (நிச்சயமின்மை)
- 4 a.u.
- C₆
- 2163 Ha·Bohr6
- C₆ (Gould–Bučko)
- 2230 Ha·Bohr6
மீடெமா அளவுருக்கள்
- மீடெமா மோலார் பருமன்
- 26.2 cm3/mol
- மீடெமா எலக்ட்ரான் அடர்த்தி
- 1
விநியோக இடர் மற்றும் பொருளாதாரம்
- உற்பத்திக் குவிப்பு
- 65
- ஒப்பீட்டு விநியோக இடர்
- 6
- அரசியல் நிலைத்தன்மை (முன்னணி உற்பத்தியாளர்)
- 24
நிலை மாற்றங்கள் மற்றும் புறவேற்றுமை வடிவங்கள்
| உருகுநிலை | 1115.15 K |
| கொதிநிலை | 1757.15 K |
ஆக்சிஜனேற்ற நிலை வகைகள்
மேம்பட்ட மேற்கோள் தரவுகள்
திரைமறைப்பு மாறிலிகள் (6)
| n | ஆர்பிட்டால் | σ |
|---|---|---|
| 1 | s | 0.527 |
| 2 | p | 3.9586 |
| 2 | s | 6.2236 |
| 3 | p | 11.3417 |
| 3 | s | 10.3985 |
| 4 | s | 15.602 |
படிக ஆரங்களின் விவரங்கள் (6)
| மின்னூட்டம் | CN | தற்சுழற்சி | rcrystal (pm) | தோற்றம் |
|---|---|---|---|---|
| 2 | VI | 114 | ||
| 2 | VII | 120 | ||
| 2 | VIII | 126 | ||
| 2 | IX | 132 | ||
| 2 | X | 137 | calculated, | |
| 2 | XII | 148 | calculated, |
ஐசோடோப்புச் சிதைவு முறைகள் (50)
| ஐசோடோப்பு | முறை | செறிவு |
|---|---|---|
| 33 | p | — |
| 34 | 2p | — |
| 35 | B+ | 100% |
| 35 | B+p | 95.8% |
| 35 | 2p | 4.2% |
| 36 | B+ | 100% |
| 36 | B+p | 51.2% |
| 37 | B+ | 100% |
| 37 | B+p | 76.8% |
| 38 | B+ | 100% |
X‑கதிர் சிதறல் காரணிகள் (504)
| ஆற்றல் (eV) | f₁ | f₂ |
|---|---|---|
| 10 | — | 0.0428 |
| 10.1617 | — | 0.04527 |
| 10.3261 | — | 0.04788 |
| 10.4931 | — | 0.05063 |
| 10.6628 | — | 0.05355 |
| 10.8353 | — | 0.05663 |
| 11.0106 | — | 0.05989 |
| 11.1886 | — | 0.06334 |
| 11.3696 | — | 0.06634 |
| 11.5535 | — | 0.06922 |
கூடுதல் தரவுகள்
Estimated Crustal Abundance
The estimated element abundance in the earth's crust.
4.15×104 milligrams per kilogram
மேற்கோள்கள் (1)
Estimated Oceanic Abundance
The estimated element abundance in the earth's oceans.
4.12×102 milligrams per liter
மேற்கோள்கள் (1)
Sources
Sources of this element.
Calcium, a metallic element, is fifth in abundance in the earth's crust, of which it forms more than 3%. It is an essential constituent of leaves, bones, teeth, and shells. Never found in nature uncombined, it occurs abundantly as limestone, gypsum, and fluorite. Apatite is the fluorophosphate or chlorophosphate of calcium.
மேற்கோள்கள் (1)
- [6] Calcium https://periodic.lanl.gov/20.shtml
மேற்கோள்கள்
(9)
Data deposited in or computed by PubChem
The half-life and atomic mass data was provided by the Atomic Mass Data Center at the International Atomic Energy Agency.
Element data are cited from the Atomic weights of the elements (an IUPAC Technical Report). The IUPAC periodic table of elements can be found at https://iupac.org/what-we-do/periodic-table-of-elements/. Additional information can be found within IUPAC publication doi:10.1515/pac-2015-0703 Copyright © 2020 International Union of Pure and Applied Chemistry.
The information are cited from Pure Appl. Chem. 2018; 90(12): 1833-2092, https://doi.org/10.1515/pac-2015-0703.
Thomas Jefferson National Accelerator Facility (Jefferson Lab) is one of 17 national laboratories funded by the U.S. Department of Energy. The lab's primary mission is to conduct basic research of the atom's nucleus using the lab's unique particle accelerator, known as the Continuous Electron Beam Accelerator Facility (CEBAF). For more information visit https://www.jlab.org/
The periodic table at the LANL (Los Alamos National Laboratory) contains basic element information together with the history, source, properties, use, handling and more. The provenance data may be found from the link under the source name.
The periodic table contains NIST's critically-evaluated data on atomic properties of the elements. The provenance data that include data for atomic spectroscopy, X-ray and gamma ray, radiation dosimetry, nuclear physics, and condensed matter physics may be found from the link under the source name. Ref: https://www.nist.gov/pml/atomic-spectra-database
This section provides all form of data related to element Calcium.
The element property data was retrieved from publications.