Scandium (Sc)
transition-metalSolid
தரநிலை அணு எடை
44.955908 uஎலக்ட்ரான் அமைப்பு
[Ar] 4s2 3d1உருகுநிலை
1540.85 °Cகொதிநிலை
2835.85 °Cஅடர்த்தி
2990 kg/m³ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகள்
0, +1, +2, +3எலக்ட்ரான் கவர்திறன் (பாலிங்)
1.36அயனியாக்க ஆற்றல் (1வது)
6.56149 eVகண்டுபிடிக்கப்பட்ட ஆண்டு
1879அணு ஆரம்
160 pmவிவரங்கள்
Scandium is a light transition metal with chemistry dominated by the +3 oxidation state. It is chemically similar to yttrium and the lanthanides, but its small ionic radius gives some distinct coordination behavior. The element is widely dispersed in minerals and rarely occurs in rich, easily worked ores. Its technological importance is concentrated in specialty aluminum alloys, high-intensity lighting, and research materials rather than large-volume metal use.
Scandium is a silver-white metal which develops a slightly yellowish or pinkish cast upon exposure to air. A relatively soft element, scandium resembles yttrium and the rare-earth metals more than it resembles aluminum or titanium.
It is a very light metal and has a much higher melting point than aluminum, making it of interest to designers of spacecraft. Scandium is not attacked by a 1:1 mixture of HNO3 and 48% HF.
Chemically it is one of the alkaline earth elements; it readily forms a white coating of nitride in air, reacts with water, burns with a yellow-red flame.
The name derives from the Latin scandia for Scandinavia, where the mineral was found. It was discovered by the Swedish chemist Lars-Fredrik Nilson in 1879 in an ytterbium sample. In the same year, the Swedish chemist Per Theodore Cleve proved that scandium was Mendeleev's predicted "eka-boron".
Scandium was discovered by Lars Fredrik Nilson, a Swedish chemist, in 1879 while attempting to produce a sample of pure ytterbia from 10 kilograms of the mineral euxenite ((Y, Ca, Er, La, Ce, U, Th)(Nb, Ta, Ti)2O6). Scandium can be obtained from the minerals thortveitite ((Sc, Y)2Si2O7), bazzite (Be3(Sc, Al)2Si6O18) and wiikite, but is usually obtained as a byproduct of refining uranium. Metallic scandium was first produced in 1937 and the first pound (0.45 kilograms) of pure scandium was produced in 1960. Scandium is a soft, light metal that might have applications in the aerospace industry. With a cost of $270 per gram ($122,500 per pound), scandium is too expensive for widespread use.
From the Latin word Scandia, Scandinavia. On the basis of the Periodic System, Mendeleev predicted the existence of ekaboron, which would have an atomic weight between 40 of calcium and 48 of titanium. The element was discovered by Nilson in 1878 in the minerals euxenite and gadolinite, which had not yet been found anywhere except in Scandinavia. By processing 10 kg of euxenite and other residues of rare-earth minerals, Nilson was able to prepare about 2g of highly pure scandium oxide. Later scientists pointed out that Nilson's scandium was identical with Mendeleev's ekaboron.
Pure scandium is a soft, silvery-white metal that tarnishes slowly in air, developing a yellowish or pinkish cast from surface oxidation. It is much less dense than most transition metals and can be cut or worked more readily than refractory metals.
Small additions of scandium strengthen aluminum alloys and improve weldability, especially in high-performance aerospace, sporting, and additive-manufactured components. Scandium iodide, ScI₃, has been used with sodium iodide, NaI, in metal-halide lamps to produce a bright, sunlight-like spectrum. Scandium compounds are also used in research on solid oxide fuel cells, ceramics, catalysts, and optical materials. The radioisotope ⁴⁴Sc is investigated for positron emission tomography, but such medical use depends on isotope production and radiochemical handling rather than bulk scandium metal.
Alloys of scandium and aluminum are used in some kinds of athletic equipment, such as aluminum baseball bats, bicycle frames and lacrosse sticks. It is expected that scandium-aluminum alloys will be important in the manufacture of fuel cells.
Scientists have only studied a few compounds of scandium. About 20 kilograms (44 pounds) of scandium oxide (Sc2O3), also known as scandia, are used each year in the United States in the production of high intensity lights. Scandium iodide (ScI3) is added to mercury vapor lamps so that they will emit light that closely resembles sunlight.
About 20 kg of scandium (as Sc2O3) are used yearly in the U.S. to produce high-intensity lights. The radioactive isotope 46Sc is used as a tracing agent in refinery crackers for crude oil, etc.
Scandium iodide added to mercury vapor lamps produces a highly efficient light source resembling sunlight, which is important for indoor or night-time color TV.
Isotopes in Biology
Radioactive 46Sc is used as a non-absorbed isotopic reference material for determining digestibility, absorption in the gut, and secretion sites for nutrients associated with feed residues in ruminating animals (animals that chew their food repeatedly for an extended period of time) [190] J. K. Miller, W. F. Byrne. J. Nutr.100, 1287 (1970)..
Isotopes in Earth/Planetary Science
The radioactive isotope 46Sc has been used for sediment labeling to determine the transportation of sediments by water flow in rivers, estuaries, harbors, and seas. The half-life of 46Sc is about 84 days and when released into an estuary with similar grain density and grain size, a gamma spectrometer (instrument for measuring the intensity of gamma radiation versus the energy of each photon) can be used to measure the intensities of 46Sc in the sediments and the movement of the sediments can be determined [191] A. Plata-Bedmar. Topical Reports, IAEA Bulletin (1988)., [192] K. Krishnamurthy, S. M. Rao. J. Hydrol.19, 189 (1973)., [193] I. Rehana, K. A. Shahid, S. Husain, D. Muhammad. Appl. Radiat. Isot.51, 115 (1999)..
Isotopes in Industry
46Sc is a beta emitter and has been used as a tracer in oil refinery crackers for crude oil (converting crude oil into gasoline and other lower-molecular weight hydrocarbon fractions). Its beta radiation enables the substance to be tracked as the oil travels [194] J. Guizerix, V. Markovic, P. Airey. Nuclear Techniques for Peaceful Development, IAEA Bulletin (1987).. Due to its easily traceable properties, coastal engineers use 46Sc to develop dredging strategies and to design navigation channels based on silt movement [192] K. Krishnamurthy, S. M. Rao. J. Hydrol.19, 189 (1973)..
Isotopes in Medicine
46Sc is used in isotope-carrying antibodies for bonding with tumor-associated cell surface antigens (substances that causes the production of an antibody when introduced into the body, e.g. toxins, bacteria, and viruses). 46Sc is added to DTPA-derivatized (process by which a compound is chemically changed, producing a new compound that has properties more amenable to a particular analytical method) monoclonal antibodies and has been shown to target tumor cells, specifically in vivo, where it accumulates to high levels in the tumor (Fig. IUPAC.21.1) [195] W. T. Anderson, M. Strand. Cancer Res.45, 2154 (1985)., [196] J. E. Eyles, I. D. Spiers, E. D. Williamson, H. O. Alpar, E. D. Williamson. J. Pharm. Pharmacol.53, 601 (2001)..
Scandium forms predominantly trivalent compounds containing Sc³⁺. Scandium oxide, Sc₂O₃, is a refractory white solid and an important intermediate for preparing other scandium materials. Scandium fluoride, ScF₃, and scandium chloride, ScCl₃, are common salts, with the anhydrous chloride used in some synthetic chemistry. Organoscandium and scandium triflate, Sc(OTf)₃, are useful Lewis acids in research-scale catalysis. Stable lower oxidation states are uncommon under ordinary conditions, although unusual low-valent scandium species can be stabilized in specialized molecular or solid-state environments.
See more information at the Scandium compound page.
Massive scandium metal has low acute toxicity data and is not known to be biologically essential. Finely divided metal dust can present fire or explosion hazards and may irritate the respiratory tract. Soluble scandium salts should be handled as toxicologically incompletely characterized metal compounds. Radioactive scandium isotopes present isotope-specific radiation hazards; ⁴⁶Sc, for example, is a gamma emitter used mainly as a tracer and calibration source.
Little is yet known about the toxicity of scandium; therefore it should be handled with care.
Scandium is a trace constituent of many crustal rocks, commonly substituting for magnesium, iron, aluminum, or rare-earth elements in minerals. It has no major independent biogeochemical cycle and is not a nutrient. Weathering can disperse scandium into soils and sediments, where it tends to remain in mineral phases or adsorb to oxides and clays. Environmental releases are usually associated with mining, ore processing, and industrial handling of scandium-bearing residues.
Scandium is not mined widely as a primary product. Commercial supply is usually recovered as a by-product from selected uranium, titanium, nickel, rare-earth, or bauxite-related processing streams, where scandium is present at low concentrations. The main barrier to wider alloy use is not intrinsic performance but dependable, low-cost supply and purification capacity. Recycling is limited because scandium is used in small amounts and often dispersed in aluminum alloy scrap. Substitution is possible in many applications, but few substitutes reproduce the same strengthening effect in aluminum at such low additions.
Scandium is apparently much more abundant (the 23rd most) in the sun and certain stars than on earth (the 50th most abundant). It is widely distributed on earth, occurring in very minute quantities in over 800 mineral species. The blue color of beryl (aquamarine variety) is said to be due to scandium. It occurs as a principal component in the rare mineral thortveitite, found in Scandinavia and Malagasy. It is also found in the residues remaining after the extraction of tungsten from Zinnwald wolframite, and in wiikite and bazzite.
Most scandium is presently being recovered from thortveitite or is extracted as a by-product from uranium mill tailings. Metallic scandium was first prepared in 1937 by Fischer, Brunger, and Grienelaus who electrolyzed a eutectic melt of potassium, lithium, and scandium chlorides at 700 to 800°C. Tungsten wire and a pool of molten zinc served as the electrodes in a graphite crucible. Pure scandium is now produced by reducing scandium fluoride with calcium metal.
The production of the first pound of 99% pure scandium metal was announced in 1960.
Scandium is a relatively rare odd-Z element in the cosmos. It is produced in stellar nucleosynthesis and supernova-related processes, but in lower abundance than neighboring even-Z elements such as calcium and titanium. In planetary materials it behaves lithophile, concentrating mainly in silicate minerals rather than metallic cores or volatile phases.
- Scandium was discovered after its existence was predicted from a gap below boron in early periodic tables.
- Its name comes from Scandinavia, where scandium-bearing minerals were first studied.
- Aluminum-scandium alloys can retain fine strengthening precipitates after welding better than many conventional aluminum
- Scandium is often grouped with rare-earth elements in processing, although it is not a lanthanide.
- Natural scandium consists almost entirely of the stable isotope ⁴⁵Sc.
- Scandium oxide has a high melting point and is used as a precursor for many scandium chemicals.
படங்கள்
பண்புகள்
இயற்பியல்
- அணு ஆரம் (சோதனைசார்)
- 160 pm அனைத்து தனிமங்களின் அணு ஆரம் (சோதனைசார்) ஒப்பிடுங்கள் →
- சகப்பிணைப்பு ஆரம்
- 170 pm அனைத்து தனிமங்களின் சகப்பிணைப்பு ஆரம் ஒப்பிடுங்கள் →
- வான் டெர் வால்ஸ் ஆரம்
- 211 pm அனைத்து தனிமங்களின் வான் டெர் வால்ஸ் ஆரம் ஒப்பிடுங்கள் →
- உலோக ஆரம்
- 144 pm அனைத்து தனிமங்களின் உலோக ஆரம் ஒப்பிடுங்கள் →
- அடர்த்தி
- 2990 kg/m³ அனைத்து தனிமங்களின் அடர்த்தி ஒப்பிடுங்கள் →
- மோலார் பருமன்
- 0.015 L/mol
- STP இல் நிலை
- திடம் அனைத்து தனிமங்களின் STP இல் நிலை ஒப்பிடுங்கள் →
- உருகுநிலை
- 1540.85 °C அனைத்து தனிமங்களின் உருகுநிலை ஒப்பிடுங்கள் →
- கொதிநிலை
- 2835.85 °C அனைத்து தனிமங்களின் கொதிநிலை ஒப்பிடுங்கள் →
- வெப்பக் கடத்துத்திறன்
- 15.8 W/(m·K) அனைத்து தனிமங்களின் வெப்பக் கடத்துத்திறன் ஒப்பிடுங்கள் →
- தன்வெப்ப ஏற்புத்திறன்
- 0.568 J/(g·K) அனைத்து தனிமங்களின் தன்வெப்ப ஏற்புத்திறன் ஒப்பிடுங்கள் →
- மோலார் வெப்ப ஏற்புத்திறன்
- 25.52 J/(mol·K) அனைத்து தனிமங்களின் மோலார் வெப்ப ஏற்புத்திறன் ஒப்பிடுங்கள் →
- படிக அமைப்பு
- அறுகோண நெருக்கப் பொதிவு அனைத்து தனிமங்களின் படிக அமைப்பு ஒப்பிடுங்கள் →
வேதியியல்
- எலக்ட்ரான் கவர்திறன் (பாலிங்)
- 1.36 அனைத்து தனிமங்களின் எலக்ட்ரான் கவர்திறன் (பாலிங்) ஒப்பிடுங்கள் →
- எலக்ட்ரான் கவர்திறன் (ஆலன்)
- 1.19
- எலக்ட்ரான் நாட்டம்
- 0.188 eV
- அயனியாக்க ஆற்றல் (1வது)
- 6.56149 eV அனைத்து தனிமங்களின் அயனியாக்க ஆற்றல் (1வது) ஒப்பிடுங்கள் →
- அயனியாக்க ஆற்றல் (2வது)
- 12.799814 eV அனைத்து தனிமங்களின் அயனியாக்க ஆற்றல் (2வது) ஒப்பிடுங்கள் →
- அயனியாக்க ஆற்றல் (3வது)
- 24.756924 eV அனைத்து தனிமங்களின் அயனியாக்க ஆற்றல் (3வது) ஒப்பிடுங்கள் →
- அயனியாக்க ஆற்றல் (4வது)
- 73.489653 eV அனைத்து தனிமங்களின் அயனியாக்க ஆற்றல் (4வது) ஒப்பிடுங்கள் →
- அயனியாக்க ஆற்றல் (5வது)
- 91.950317 eV அனைத்து தனிமங்களின் அயனியாக்க ஆற்றல் (5வது) ஒப்பிடுங்கள் →
- ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகள்
- 0, +1, +2, +3 அனைத்து தனிமங்களின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகள் ஒப்பிடுங்கள் →
- இணைதிறன் எலக்ட்ரான்கள்
- 3 அனைத்து தனிமங்களின் இணைதிறன் எலக்ட்ரான்கள் ஒப்பிடுங்கள் →
- எலக்ட்ரான் அமைப்பு
- [Ar] 4s2 3d1
வெப்ப இயக்கவியல்
- உருகுதல் வெப்பம்
- 0.16582889 eV அனைத்து தனிமங்களின் உருகுதல் வெப்பம் ஒப்பிடுங்கள் →
- ஆவியாதல் வெப்பம்
- 3.256465 eV அனைத்து தனிமங்களின் ஆவியாதல் வெப்பம் ஒப்பிடுங்கள் →
- பதங்கமாதல் வெப்பம்
- 3.923926 eV
- அணுவாக்க வெப்பம்
- 3.923926 eV
- அணுவாக்க என்தால்பி
- 3.915635 eV
அணுக்கரு
- புரோட்டான்கள்
- 21 அனைத்து தனிமங்களின் புரோட்டான்கள் ஒப்பிடுங்கள் →
- நியூட்ரான்கள்
- 24 அனைத்து தனிமங்களின் நியூட்ரான்கள் ஒப்பிடுங்கள் →
- அறியப்பட்ட ஐசோடோப்புகள்
- 29 அனைத்து தனிமங்களின் அறியப்பட்ட ஐசோடோப்புகள் ஒப்பிடுங்கள் →
- நிலையான ஐசோடோப்புகள்
- 1 அனைத்து தனிமங்களின் நிலையான ஐசோடோப்புகள் ஒப்பிடுங்கள் →
- மிக நிலையான ஐசோடோப்பு
- Sc-45
- கண்டுபிடிக்கப்பட்ட ஆண்டு
- 1879
மிகுதி
- மிகுதி (புவி மேலோடு)
- 22 mg/kg அனைத்து தனிமங்களின் மிகுதி (புவி மேலோடு) ஒப்பிடுங்கள் →
- மிகுதி (பெருங்கடல்)
- 6 × 10−7 mg/L அனைத்து தனிமங்களின் மிகுதி (பெருங்கடல்) ஒப்பிடுங்கள் →
படிக அமைப்பு
- அணிக்கோவை மாறிலி a
- 331 pm
எலக்ட்ரான் அமைப்பு
- ஒவ்வொரு கூட்டிலும் உள்ள எலக்ட்ரான்கள்
- 2, 8, 9, 2 அனைத்து தனிமங்களின் ஒவ்வொரு கூட்டிலும் உள்ள எலக்ட்ரான்கள் ஒப்பிடுங்கள் →
அடையாளங்காட்டிகள்
- CAS எண்
- 7440-20-2 அனைத்து தனிமங்களின் CAS எண் ஒப்பிடுங்கள் →
- நிறமாலை நிலைக் குறியீடு
- 2D3/2
- InChI
- InChI=1S/Sc
- InChI விசை
- SIXSYDAISGFNSX-UHFFFAOYSA-N
எலக்ட்ரான் அமைப்பு அளவிடப்பட்டது
Sc: 3d¹ 4s²[Ar] 3d¹ 4s²1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹ 4s²அணு மாதிரி
ஐசோடோப்புகள் நியூட்ரான் எண்ணிக்கை, நிறை மற்றும் நிலைத்தன்மையை மாற்றுகின்றன — மின்னூட்டமற்ற அணுவின் எலக்ட்ரான் அமைப்பை அல்ல.
விளக்க அணு மாதிரி; அளவிற்கு ஏற்ப இல்லை.
அணு அடையாளத் தடம்
உமிழ்வு / உறிஞ்சல் நிறமாலை
ஐசோடோப்புப் பரவல்
| நிறை எண் | அணு நிறை (u) | இயற்கை மிகுதி | அரை ஆயுள் |
|---|---|---|---|
| 45 நிலையானது | 44.95590828 ± 0.00000077 | 100.0000% | நிலையானது |
கட்டம் / நிலை
காரணம்: உருகுநிலைக்குக் (1540.85 °C) கீழ் 1515.8 °C
விளக்க வரைபடம், அளவிற்கு ஏற்ப இல்லை
நிலை மாற்றப் புள்ளிகள்
நிலைமாற்ற ஆற்றல்கள்
உருகுநிலையில் 1 mol ஐ உருக்கத் தேவையான ஆற்றல்
கொதிநிலையில் 1 mol ஐ ஆவியாக்கத் தேவையான ஆற்றல்
பதங்கமாதல் நிலையில் 1 mol ஐப் பதங்கமாக்கத் தேவையான ஆற்றல்
அடர்த்தி
தரநிலை நிலைமைகளில்
தரநிலை நிலைமைகளில்
அணு நிறமாலைகள்
21 பதிவுகளில் 10 காட்டப்படுகின்றன. அயனி மின்னூட்டத்தின்படி ஏறுவரிசையில் வரிசைப்படுத்தப்பட்டுள்ளது.
நிறமாலைக் கோட்டுத் தரவுப் பதிவுகள் ?
| அயனி | மின்னூட்டம் | மொத்தக் கோடுகள் | நிலைமாற்ற நிகழ்தகவுகள் | மட்டக் குறியீடுகள் |
|---|---|---|---|---|
| Sc I | 0 | 2198 | 260 | 1682 |
| Sc II | +1 | 829 | 139 | 829 |
| Sc III | +2 | 133 | 97 | 133 |
| Sc IV | +3 | 408 | 4 | 408 |
| Sc V | +4 | 456 | 16 | 456 |
| Sc VI | +5 | 79 | 12 | 75 |
| Sc VII | +6 | 70 | 37 | 70 |
| Sc VIII | +7 | 75 | 48 | 75 |
| Sc IX | +8 | 42 | 22 | 42 |
| Sc X | +9 | 99 | 29 | 99 |
மட்டத் தரவுப் பதிவுகள் ?
| அயனி | மின்னூட்டம் | மட்டங்கள் |
|---|---|---|
| Sc I | 0 | 478 |
| Sc II | +1 | 169 |
| Sc III | +2 | 44 |
| Sc IV | +3 | 129 |
| Sc V | +4 | 119 |
| Sc VI | +5 | 40 |
| Sc VII | +6 | 35 |
| Sc VIII | +7 | 27 |
| Sc IX | +8 | 27 |
| Sc X | +9 | 68 |
அயனி ஆரங்கள்
| மின்னூட்டம் | அணைவு | தற்சுழற்சி | ஆரம் |
|---|---|---|---|
| +3 | 6 | கிடைக்கவில்லை | 74.5 pm |
| +3 | 8 | கிடைக்கவில்லை | 87 pm |
சேர்மங்கள்
ஐசோடோப்புகள் (1)
| நிறை எண் | அணு நிறை (u) | இயற்கை மிகுதி | அரை ஆயுள் | சிதைவு முறை | |
|---|---|---|---|---|---|
| 45 நிலையானது | 44.95590828 ± 0.00000077 | 100.0000% | நிலையானது | stable |
நிறமாலைக் கோடுகள்
946 பதிவுகளில் 50 காட்டப்படுகின்றன. இயல்பாக, அளவிடப்பட்ட செறிவுள்ள நிறமாலைக் கோடுகள் மட்டுமே காட்டப்படுகின்றன.
| அலைநீளம் (nm) | செறிவு | அயனியாக்க நிலை | வகை | நிலைமாற்றம் | துல்லியம் | மூலம் | |
|---|---|---|---|---|---|---|---|
| 683.5026 nm | 640 | Sc I | emission | 3d2.(3P).4s 2P → 3d2.(3P).4p 2S* | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 681.9491 nm | 485 | Sc I | emission | 3d.4s.(1D).4p 2F* → 3d.4s.(3D).5s 2D | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 673.7872 nm | 465 | Sc I | emission | 3d.4s.(3D).4p 2F* → 3d.4s.(3D).4d 2G | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 673.945 nm | 360 | Sc I | emission | 3d.4s.(3D).4p 2F* → 3d.4s.(3D).4d 2G | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 681.7117 nm | 345 | Sc I | emission | 3d2.(3P).4s 2P → 3d2.(3P).4p 2S* | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 682.9509 nm | 335 | Sc I | emission | 3d.4s.(1D).4p 2F* → 3d.4s.(3D).5s 2D | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 406.8661 nm | 100 | Sc III | emission | 3p6.4d 2D → 3p6.4f 2F* | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 744.9141 nm | 90 | Sc III | emission | 3p6.5s 2S → 3p6.5p 2P* | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 406.121 nm | 80 | Sc III | emission | 3p6.4d 2D → 3p6.4f 2F* | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 625.6013 nm | 80 | Sc III | emission | 3p6.4d 2D → 3p6.5p 2P* | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 503.2072 nm | 60 | Sc III | emission | 3p6.5p 2P* → 3p6.5d 2D | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 630.7603 nm | 60 | Sc III | emission | 3p6.4d 2D → 3p6.5p 2P* | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 499.2886 nm | 50 | Sc III | emission | 3p6.5p 2P* → 3p6.5d 2D | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 652.5571 nm | 40 | Sc I | emission | 3d.4s.(3D).4p 2D* → 3d.4s.(3D).4d 2D | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 671.4599 nm | 40 | Sc I | emission | 3d.4s.(3D).4p 2D* → 3d.4s.(3D).4d 4D | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 655.7842 nm | 35 | Sc I | emission | 3d.4s.(1D).4p 2F* → 3d3 2D2 | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 688.5119 nm | 27 | Sc I | emission | 3d2.(3F).4p 4F* → 3d2.(3F).4d 4G | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 716.9083 nm | 27 | Sc I | emission | 3d.4s.(3D).4p 2D* → 3d.4s.(3D).4d 2F | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 688.1012 nm | 26 | Sc I | emission | 3d2.(3F).4p 4F* → 3d2.(3F).4d 4G | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 662.0207 nm | 21 | Sc I | emission | 3d.4s.(3D).4p 2F* → 3d3 2F | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 713.8107 nm | 19 | Sc I | emission | 3d.4s.(3D).4p 2D* → 3d.4s.(3D).4d 2F | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 467.0407 nm | 18 | Sc II | emission | 3p6.3d2 1D → 3p6.3d.4p 1F* | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 673.0754 nm | 18 | Sc I | emission | 3d2.(3F).4p 4D* → 4P | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 687.7343 nm | 18 | Sc I | emission | 3d2.(3F).4p 4F* → 3d2.(3F).4d 4G | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 431.4083 nm | 17 | Sc II | emission | 3p6.3d2 3F → 3p6.3d.4p 3D* | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 503.1021 nm | 17 | Sc II | emission | 3p6.3d2 1D → 3p6.3d.4p 1P* | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 680.4611 nm | 17 | Sc I | emission | 3d2.(3F).4p 4F* → 3d2.(3F).4d 4D | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 437.4457 nm | 16 | Sc II | emission | 3p6.3d2 3F → 3p6.3d.4p 3F* | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 523.9813 nm | 16 | Sc II | emission | 3p6.4s2 1S → 3p6.3d.4p 1P* | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 552.679 nm | 16 | Sc II | emission | 3p6.3d2 1G → 3p6.3d.4p 1F* | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 430.5714 nm | 15 | Sc II | emission | 3p6.3d2 3F → 3p6.3d.4p 3D* | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 432.0732 nm | 15 | Sc II | emission | 3p6.3d2 3F → 3p6.3d.4p 3D* | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 478.0863 nm | 15 | Sc III | emission | 3p6.5p 2P* → 3p6.6s 2S | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 565.7896 nm | 15 | Sc II | emission | 3p6.3d2 3P → 3p6.3d.4p 3P* | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 624.5637 nm | 15 | Sc II | emission | 3p6.3d2 3P → 3p6.3d.4p 3D* | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 577.1538 nm | 14 | Sc IV | emission | 3s2.3p5.(2P*<3/2>).5s 2[3/2]* → 3s2.3p5.(2P*<3/2>).5p 2[5/2] | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 637.0486 nm | 14 | Sc II | emission | 3p6.3d.4d 1F → 3p6.3d.4f 1G* | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 660.4601 nm | 14 | Sc II | emission | 3p6.3d2 1D → 3p6.3d.4p 1D* | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 680.3677 nm | 14 | Sc I | emission | 3d.4s.(3D).4p 2F* → 3d.4s.(3D).4d 2G | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 725.7589 nm | 14 | Sc I | emission | 3d2.(3F).4p 4F* → 3d.(2D).4p2.(3P) 4F | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 401.4484 nm | 13 | Sc II | emission | 3p6.3d.4s 1D → 3p6.3d.4p 3F* | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 429.4767 nm | 13 | Sc II | emission | 3p6.3d2 3F → 3p6.3d.4p 3D* | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 432.4996 nm | 13 | Sc II | emission | 3p6.3d2 3F → 3p6.3d.4p 3D* | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 564.1001 nm | 13 | Sc II | emission | 3p6.3d2 3P → 3p6.3d.4p 3P* | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 565.8361 nm | 13 | Sc II | emission | 3p6.3d2 3P → 3p6.3d.4p 3P* | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 566.9042 nm | 13 | Sc II | emission | 3p6.3d2 3P → 3p6.3d.4p 3P* | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 687.4193 nm | 13 | Sc I | emission | 3d2.(3F).4p 4F* → 3d2.(3F).4d 4G | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 385.9595 nm | 12 | Sc II | emission | 3p6.3d.4p 1F* → 3p6.3d.5s 1D | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 424.6822 nm | 12 | Sc II | emission | 3p6.3d.4s 1D → 3p6.3d.4p 1D* | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 435.4598 nm | 12 | Sc II | emission | 3p6.3d2 3F → 3p6.3d.4p 3F* | அளவிடப்பட்டது | NIST |
விரிவான பண்புகள்
சகப்பிணைப்பு ஆரங்கள் (விரிவானவை)
- சகப்பிணைப்பு ஆரம் (பியுக்கோ)
- 148 pm
- சகப்பிணைப்பு ஆரம் (பியுக்கோ, இரட்டைப் பிணைப்பு)
- 116 pm
- சகப்பிணைப்பு ஆரம் (பியுக்கோ, முப்பிணைப்பு)
- 114 pm
வான் டெர் வால்ஸ் ஆரங்கள்
- Batsanov
- 230 pm
- Alvarez
- 258 pm
- UFF
- 329.5 pm
- MM3
- 261 pm
அணு மற்றும் உலோக ஆரங்கள்
- அணு ஆரம் (ராம்)
- 263 pm
- உலோக ஆரம் (C12)
- 162 pm
எண்ணிடல் அளவுகோல்கள்
- Mendeleev
- 11
- Pettifor
- 20
- Glawe
- 48
எலக்ட்ரான் கவர்திறன் அளவுகோல்கள்
- Ghosh
- 0
- Miedema
- 3
- Gunnarsson–Lundqvist
- 4
- Robles–Bartolotti
- 3
முனைவாக்கத்திறன் மற்றும் நிறப்பிரிகை
- இருமுனை முனைவாக்கத்திறன்
- 97 a.u.
- இருமுனை முனைவாக்கத்திறன் (நிச்சயமின்மை)
- 10 a.u.
- C₆
- 1383 Ha·Bohr6
- C₆ (Gould–Bučko)
- 1570 Ha·Bohr6
வேதியியல் நாட்டம்
- புரோட்டான் நாட்டம்
- 914 kJ/mol
- வாயுநிலைக் காரத்தன்மை
- 892 kJ/mol
மீடெமா அளவுருக்கள்
- மீடெமா மோலார் பருமன்
- 15.03 cm3/mol
- மீடெமா எலக்ட்ரான் அடர்த்தி
- 2
விநியோக இடர் மற்றும் பொருளாதாரம்
- உற்பத்திக் குவிப்பு
- 97
- ஒப்பீட்டு விநியோக இடர்
- 10
- இருப்புப் பரவல்
- 50
- அரசியல் நிலைத்தன்மை (முன்னணி உற்பத்தியாளர்)
- 24
- அரசியல் நிலைத்தன்மை (அதிக இருப்புள்ள நாடு)
- 24
நிலை மாற்றங்கள் மற்றும் புறவேற்றுமை வடிவங்கள்
| உருகுநிலை | 1814.15 K |
| கொதிநிலை | 3109.15 K |
ஆக்சிஜனேற்ற நிலை வகைகள்
மேம்பட்ட மேற்கோள் தரவுகள்
திரைமறைப்பு மாறிலிகள் (7)
| n | ஆர்பிட்டால் | σ |
|---|---|---|
| 1 | s | 0.5434 |
| 2 | p | 3.9454 |
| 2 | s | 6.4264 |
| 3 | d | 13.8801 |
| 3 | p | 11.5938 |
| 3 | s | 10.6602 |
| 4 | s | 16.3676 |
படிக ஆரங்களின் விவரங்கள் (2)
| மின்னூட்டம் | CN | தற்சுழற்சி | rcrystal (pm) | தோற்றம் |
|---|---|---|---|---|
| 3 | VI | 88.5 | from r^3 vs V plots, | |
| 3 | VIII | 101 | from r^3 vs V plots, |
ஐசோடோப்புச் சிதைவு முறைகள் (52)
| ஐசோடோப்பு | முறை | செறிவு |
|---|---|---|
| 35 | p | — |
| 36 | p | — |
| 37 | p | — |
| 38 | p | — |
| 39 | p | 100% |
| 40 | B+ | 100% |
| 40 | B+p | 0.4% |
| 40 | B+A | 0% |
| 41 | B+ | 100% |
| 42 | B+ | 100% |
X‑கதிர் சிதறல் காரணிகள் (598)
| ஆற்றல் (eV) | f₁ | f₂ |
|---|---|---|
| 10 | — | 1.06978 |
| 10.1617 | — | 1.07987 |
| 10.3261 | — | 1.09005 |
| 10.4931 | — | 1.10033 |
| 10.6628 | — | 1.11071 |
| 10.8353 | — | 1.12118 |
| 11.0105 | — | 1.13176 |
| 11.1886 | — | 1.14243 |
| 11.3696 | — | 1.15321 |
| 11.5535 | — | 1.16408 |
கூடுதல் தரவுகள்
Estimated Crustal Abundance
The estimated element abundance in the earth's crust.
2.2×101 milligrams per kilogram
மேற்கோள்கள் (1)
- [5] Scandium https://education.jlab.org/itselemental/ele021.html
Estimated Oceanic Abundance
The estimated element abundance in the earth's oceans.
6×10-7 milligrams per liter
மேற்கோள்கள் (1)
- [5] Scandium https://education.jlab.org/itselemental/ele021.html
Sources
Sources of this element.
Scandium is apparently much more abundant (the 23rd most) in the sun and certain stars than on earth (the 50th most abundant). It is widely distributed on earth, occurring in very minute quantities in over 800 mineral species. The blue color of beryl (aquamarine variety) is said to be due to scandium. It occurs as a principal component in the rare mineral thortveitite, found in Scandinavia and Malagasy. It is also found in the residues remaining after the extraction of tungsten from Zinnwald wolframite, and in wiikite and bazzite.
Most scandium is presently being recovered from thortveitite or is extracted as a by-product from uranium mill tailings. Metallic scandium was first prepared in 1937 by Fischer, Brunger, and Grienelaus who electrolyzed a eutectic melt of potassium, lithium, and scandium chlorides at 700 to 800°C. Tungsten wire and a pool of molten zinc served as the electrodes in a graphite crucible. Pure scandium is now produced by reducing scandium fluoride with calcium metal.
The production of the first pound of 99% pure scandium metal was announced in 1960.
மேற்கோள்கள் (1)
- [6] Scandium https://periodic.lanl.gov/21.shtml
மேற்கோள்கள்
(9)
Data deposited in or computed by PubChem
The half-life and atomic mass data was provided by the Atomic Mass Data Center at the International Atomic Energy Agency.
Element data are cited from the Atomic weights of the elements (an IUPAC Technical Report). The IUPAC periodic table of elements can be found at https://iupac.org/what-we-do/periodic-table-of-elements/. Additional information can be found within IUPAC publication doi:10.1515/pac-2015-0703 Copyright © 2020 International Union of Pure and Applied Chemistry.
The information are cited from Pure Appl. Chem. 2018; 90(12): 1833-2092, https://doi.org/10.1515/pac-2015-0703.
Thomas Jefferson National Accelerator Facility (Jefferson Lab) is one of 17 national laboratories funded by the U.S. Department of Energy. The lab's primary mission is to conduct basic research of the atom's nucleus using the lab's unique particle accelerator, known as the Continuous Electron Beam Accelerator Facility (CEBAF). For more information visit https://www.jlab.org/
The periodic table at the LANL (Los Alamos National Laboratory) contains basic element information together with the history, source, properties, use, handling and more. The provenance data may be found from the link under the source name.
The periodic table contains NIST's critically-evaluated data on atomic properties of the elements. The provenance data that include data for atomic spectroscopy, X-ray and gamma ray, radiation dosimetry, nuclear physics, and condensed matter physics may be found from the link under the source name. Ref: https://www.nist.gov/pml/atomic-spectra-database
This section provides all form of data related to element Scandium.
The element property data was retrieved from publications.