Potassium (K)
alkali-metalSolid
தரநிலை அணு எடை
39.0983 uஎலக்ட்ரான் அமைப்பு
[Ar] 4s1உருகுநிலை
63.38 °Cகொதிநிலை
758.85 °Cஅடர்த்தி
890 kg/m³ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகள்
−1, +1எலக்ட்ரான் கவர்திறன் (பாலிங்)
0.82அயனியாக்க ஆற்றல் (1வது)
4.340664 eVகண்டுபிடிக்கப்பட்ட ஆண்டு
1807அணு ஆரம்
220 pmவிவரங்கள்
Potassium is an alkali metal and a major rock-forming and biological element. It occurs naturally only in compounds, chiefly as K⁺ in salts, feldspars, micas, and clay minerals. The metal is highly electropositive, reacts vigorously with water, and is stored away from air and moisture. In living cells, potassium is the principal intracellular cation and is central to osmotic balance and electrical signaling.
It is one of the most reactive and electropositive of metals. Except for lithium, it is the lightest known metal. It is soft, easily cut with a knife, and is silvery in appearance immediately after a fresh surface is exposed. It rapidly oxidizes in air and must be preserved in a mineral oil such as kerosene.
As with other metals of the alkali group, it decomposes in water with the evolution of hydrogen. It catches fire spontaneously on water. Potassium and its salts impart a violet color to flames.
The name derives from the English "potash" or "pot ashes" because it is found in caustic potash (KOH). The symbol K derives from the Latin kalium via the Arabic qali for alkali. It was first isolated by the British chemist Humphry Davy in 1807 from electrolysis of potash (KOH).
Although potassium is the eighth most abundant element on earth and comprises about 2.1% of the earth's crust, it is a very reactive element and is never found free in nature. Metallic potassium was first isolated by Sir Humphry Davy in 1807 through the electrolysis of molten caustic potash (KOH). A few months after discovering potassium, Davy used the same method to isolate sodium. Potassium can be obtained from the minerals sylvite (KCl), carnallite (KCl·MgCl2·6H2O), langbeinite (K2Mg2(SO4)3) and polyhalite (K2Ca2Mg(SO4)4·2H2O). These minerals are often found in ancient lake and sea beds. Caustic potash, another important source of potassium, is primarily mined in Germany, New Mexico, California and Utah. Pure potassium is a soft, waxy metal that can be easily cut with a knife. It reacts with oxygen to form potassium superoxide (KO2) and with water to form potassium hydroxide (KOH), hydrogen gas and heat. Enough heat is produced to ignite the hydrogen gas. To prevent it from reacting with the oxygen and water in the air, samples of metallic potassium are usually stored submerged in mineral oil.
From the English word, potash - pot ashes; Latin kalium, Arab qali, alkali. Discovered in 1807 by Davy, who obtained it from caustic potash (KOH); this was the first metal isolated by electrolysis.
Pure potassium is a very soft, silvery metal when freshly cut. It tarnishes rapidly in air as oxide, hydroxide, and carbonate layers form. It has a low melting point for a metal and can be cut with a knife; samples are commonly kept under dry mineral oil or inert gas.
Elemental potassium has limited direct use because sodium is cheaper and less reactive for many purposes. It is used in some laboratory reductions and in potassium-sodium alloys for heat-transfer applications where a liquid metal is useful. Most practical demand is for potassium compounds, especially fertilizers that supply plant-available K⁺. Potassium salts are also used in glass, soaps, pyrotechnics, food processing, and chemical manufacturing.
Potassium forms an alloy with sodium (NaK) that is used as a heat transfer medium in some types of nuclear reactors.
Potassium forms many important compounds. Potassium chloride (KCl) is the most common potassium compound. It is used in fertilizers, as a salt substitute and to produce other chemicals. Potassium hydroxide (KOH) is used to make soaps, detergents and drain cleaners. Potassium carbonate (KHCO3), also known as pearl ash, is used to make some types of glass and soaps and is obtained commercially as a byproduct of the production of ammonia. Potassium superoxide (KO2) can create oxygen from water vapor (H2O) and carbon dioxide (CO2) through the following reaction: 2KO2 + H2O + 2CO2 => 2KHCO3 + O2. It is used in respiratory equipment and is produced by burning potassium metal in dry air. Potassium nitrate (KNO3), also known as saltpeter or nitre, is used in fertilizers, match heads and pyrotechnics.
The greatest demand for potash has been in its use for fertilizers. Potassium is an essential constituent for plant growth and is found in most soils.
An alloy of sodium and potassium (NaK) is used as a heat-transfer medium. Many potassium salts are of utmost importance, including the hydroxide, nitrate, carbonate, chloride, chlorate, bromide, iodide, cyanide, sulfate, chromate, and dichromate.
Isotopes in Biology
The mole fraction of 40K, n(40K)/n(K), is used to study the effects of potassium in soil on the growth of plants. Plants need potassium to promote growth and reproduction, and potassium also helps plants resist drought and diseases. The mole fraction of 40K is being studied at different depths in several soil types to determine how soil properties affect the fractionation of 40K [178] R. Fujiyoshi, Y. Satake, T. Sumiyoshi. J. Radioanal. Nucl. Chem.281, 553 (2009)..
Isotopes in Geochronology
The amount ratio n(40K)/n(40Ar) is used in potassium-argon dating by geologists, archaeologists, and paleoanthropologists to determine the age of rocks. This dating method is based on the radioactive decay of 40K, having a half-life of 1.248×109 years, to 40Ar. When lava crystalizes, 40Ar can no longer escape and begins increasing in concentration in a rock (Fig. IUPAC.19.1) [179] United States Geological Survey. Geology and Geophysics, U.S. Geological Survey (2014), Feb. 25; http://geomaps.wr.usgs.gov/common/geochronology.html., [180] New Mexico Bureau of Geology & Mineral Resources. K/Ar and 40Ar/39Ar Methods, New Mexico Bureau of Geology & Mineral Resources (2014), Feb. 25; http://geoinfo.nmt.edu/labs/argon/methods/home.html..
Isotopes in Medicine
38K, which has a half-life of 7.6 min and is produced by a nuclear reaction involving 38Ar and 40Ar as targets, is a widely used blood-flow tracer. Because 38Ar is more expensive, 40Ar, which also offers many additional advantages as a target, is more commonly used to produce 38K for medical purposes [75] J. Peterson, M. McDonell, L. Haroun, F. Monette, R. D. Hildebrand, A. Taboas. Radiological and Chemical Fact Sheets to Support Health Risk Analyses for Contaminated Areas, Prepared by Argonne National Laboratory Environmental Science Division in collaboration with U.S. Department of Energy, Richland Operations Office and Chicago Operations Office (2014), Feb. 22; http://www.remm.nlm.gov/ANL_ContaminantFactSheets_All_070418.pdf., [176] K. Nagatsu, A. Kubodera, K. Suzuki. Appl. Radiat. Isot.49, 1505 (1998)., [181] P. G. Melon, C. Brihaye, C. Degueldre, M. Guillaume, R. Czichosz, P. Rigo, H. E. Kulbertus, D. Comar. J. Nucl. Med.35, 1116 (1994)..
Potassium chemistry is dominated by the +1 oxidation state and the K⁺ ion. Common compounds include potassium chloride (KCl), the main fertilizer potash salt; potassium hydroxide (KOH), a strong base used in alkaline chemistry; potassium carbonate (K₂CO₃); potassium nitrate (KNO₃), an oxidizing salt; and potassium permanganate (KMnO₄), in which potassium is only the counterion to permanganate. Potassium forms ionic halides, oxides, superoxide potassium superoxide (KO₂), and many double salts and aluminosilicates.
See more information at the Potassium compound page.
Metallic potassium is a severe fire and chemical hazard. It reacts with water to form potassium hydroxide (KOH) and hydrogen (H₂), often with enough heat to ignite the gas. Concentrated potassium hydroxide is strongly corrosive. Soluble potassium salts vary widely in hazard; ordinary dietary amounts are essential, but excessive intake or medical exposure can disturb heart rhythm. Natural potassium contains radioactive ⁴⁰K at low abundance.
Potassium is abundant in the crust and is released slowly by weathering of silicate minerals, then cycled through soils, waters, plants, and organisms as K⁺. It is not degraded, but it is redistributed by erosion, leaching, uptake, and ion exchange on clays. Potassium is an essential plant nutrient, and deficiency limits crop growth in many soils. The isotope ⁴⁰K is a natural source of background radiation.
The potassium economy is centered on potash minerals and brines rather than the free metal. Commercial products are mined or solution-mined from evaporite deposits and processed mainly into potassium chloride (KCl), with potassium sulfate (K₂SO₄) important for chloride-sensitive crops. Demand is strongly linked to agriculture, so fertilizer logistics and ore quality dominate supply. Elemental potassium is made by chemical reduction or electrochemical routes on a much smaller scale and is not a bulk commodity comparable with sodium.
The metal is the seventh most abundant and makes up about 2.4% by weight of the earth's crust. Most potassium minerals are insoluble and the metal is obtained from them only with great difficulty.
Certain minerals, however, such as sylvite, carnallite, langbeinite, and polyhalite are found in ancient lake and sea beds and form rather extensive deposits from which potassium and its salts can readily be obtained. Potash is mined in Germany, New Mexico, California, Utah, and elsewhere. Large deposits of potash, found at a depth of some 3000 ft in Saskatchewan, promise to be important in coming years.
Potassium is also found in the ocean, but is present only in relatively small amounts, compared to sodium.
Potassium is produced in stellar nucleosynthesis and supernova-related processes but is far less abundant cosmically than lighter elements such as sodium, magnesium, and silicon. In rocky planets it behaves as a moderately incompatible lithophile element, concentrating in crustal rocks and evolved magmas. Radioactive ⁴⁰K contributed heat to early planetary interiors and remains important in geochronology.
- The chemical symbol K comes from kalium, a Neo-Latin name derived from alkali sources.
- Potassium metal is less dense than water, although contact with water is violently reactive.
- Potassium chloride can be purple or reddish as a mineral because of impurities or radiation-induced color centers.
- Potassium-argon dating depends on the decay of ⁴⁰K to ⁴⁰Ar trapped in minerals.
- Potassium superoxide (KO₂) has been used in breathing equipment because it reacts with CO₂ and moisture to release O₂.
படங்கள்
பண்புகள்
இயற்பியல்
- அணு ஆரம் (சோதனைசார்)
- 220 pm அனைத்து தனிமங்களின் அணு ஆரம் (சோதனைசார்) ஒப்பிடுங்கள் →
- சகப்பிணைப்பு ஆரம்
- 203 pm அனைத்து தனிமங்களின் சகப்பிணைப்பு ஆரம் ஒப்பிடுங்கள் →
- வான் டெர் வால்ஸ் ஆரம்
- 275 pm அனைத்து தனிமங்களின் வான் டெர் வால்ஸ் ஆரம் ஒப்பிடுங்கள் →
- உலோக ஆரம்
- 203 pm அனைத்து தனிமங்களின் உலோக ஆரம் ஒப்பிடுங்கள் →
- அடர்த்தி
- 890 kg/m³ அனைத்து தனிமங்களின் அடர்த்தி ஒப்பிடுங்கள் →
- மோலார் பருமன்
- 0.0453 L/mol
- STP இல் நிலை
- திடம் அனைத்து தனிமங்களின் STP இல் நிலை ஒப்பிடுங்கள் →
- உருகுநிலை
- 63.38 °C அனைத்து தனிமங்களின் உருகுநிலை ஒப்பிடுங்கள் →
- கொதிநிலை
- 758.85 °C அனைத்து தனிமங்களின் கொதிநிலை ஒப்பிடுங்கள் →
- வெப்பக் கடத்துத்திறன்
- 79 W/(m·K) அனைத்து தனிமங்களின் வெப்பக் கடத்துத்திறன் ஒப்பிடுங்கள் →
- தன்வெப்ப ஏற்புத்திறன்
- 0.757 J/(g·K) அனைத்து தனிமங்களின் தன்வெப்ப ஏற்புத்திறன் ஒப்பிடுங்கள் →
- மோலார் வெப்ப ஏற்புத்திறன்
- 29.6 J/(mol·K) அனைத்து தனிமங்களின் மோலார் வெப்ப ஏற்புத்திறன் ஒப்பிடுங்கள் →
- படிக அமைப்பு
- பொருள் மையக் கனசதுரம் அனைத்து தனிமங்களின் படிக அமைப்பு ஒப்பிடுங்கள் →
வேதியியல்
- எலக்ட்ரான் கவர்திறன் (பாலிங்)
- 0.82 அனைத்து தனிமங்களின் எலக்ட்ரான் கவர்திறன் (பாலிங்) ஒப்பிடுங்கள் →
- எலக்ட்ரான் கவர்திறன் (ஆலன்)
- 0.734
- எலக்ட்ரான் நாட்டம்
- 0.5014 eV
- அயனியாக்க ஆற்றல் (1வது)
- 4.340664 eV அனைத்து தனிமங்களின் அயனியாக்க ஆற்றல் (1வது) ஒப்பிடுங்கள் →
- அயனியாக்க ஆற்றல் (2வது)
- 31.625109 eV அனைத்து தனிமங்களின் அயனியாக்க ஆற்றல் (2வது) ஒப்பிடுங்கள் →
- அயனியாக்க ஆற்றல் (3வது)
- 45.803258 eV அனைத்து தனிமங்களின் அயனியாக்க ஆற்றல் (3வது) ஒப்பிடுங்கள் →
- அயனியாக்க ஆற்றல் (4வது)
- 60.91721 eV அனைத்து தனிமங்களின் அயனியாக்க ஆற்றல் (4வது) ஒப்பிடுங்கள் →
- அயனியாக்க ஆற்றல் (5வது)
- 82.660285 eV அனைத்து தனிமங்களின் அயனியாக்க ஆற்றல் (5வது) ஒப்பிடுங்கள் →
- ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகள்
- −1, +1 அனைத்து தனிமங்களின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகள் ஒப்பிடுங்கள் →
- இணைதிறன் எலக்ட்ரான்கள்
- 1 அனைத்து தனிமங்களின் இணைதிறன் எலக்ட்ரான்கள் ஒப்பிடுங்கள் →
- எலக்ட்ரான் அமைப்பு
- [Ar] 4s1
வெப்ப இயக்கவியல்
- மாறுநிலைப் புள்ளி (வெப்பநிலை)
- 1950 °C
- மாறுநிலைப் புள்ளி (அழுத்தம்)
- 1.6e+7 Pa
- உருகுதல் வெப்பம்
- 0.02414883 eV அனைத்து தனிமங்களின் உருகுதல் வெப்பம் ஒப்பிடுங்கள் →
- ஆவியாதல் வெப்பம்
- 0.79701508 eV அனைத்து தனிமங்களின் ஆவியாதல் வெப்பம் ஒப்பிடுங்கள் →
- பதங்கமாதல் வெப்பம்
- 0.92449604 eV
- அணுவாக்க வெப்பம்
- 0.92449604 eV
- அணுவாக்க என்தால்பி
- 0.92242317 eV
அணுக்கரு
- புரோட்டான்கள்
- 19 அனைத்து தனிமங்களின் புரோட்டான்கள் ஒப்பிடுங்கள் →
- நியூட்ரான்கள்
- 20 அனைத்து தனிமங்களின் நியூட்ரான்கள் ஒப்பிடுங்கள் →
- அறியப்பட்ட ஐசோடோப்புகள்
- 29 அனைத்து தனிமங்களின் அறியப்பட்ட ஐசோடோப்புகள் ஒப்பிடுங்கள் →
- நிலையான ஐசோடோப்புகள்
- 2 அனைத்து தனிமங்களின் நிலையான ஐசோடோப்புகள் ஒப்பிடுங்கள் →
- மிக நிலையான ஐசோடோப்பு
- K-39
- கண்டுபிடிக்கப்பட்ட ஆண்டு
- 1807
மிகுதி
- மிகுதி (புவி மேலோடு)
- 2.09e+4 mg/kg அனைத்து தனிமங்களின் மிகுதி (புவி மேலோடு) ஒப்பிடுங்கள் →
- மிகுதி (பெருங்கடல்)
- 399 mg/L அனைத்து தனிமங்களின் மிகுதி (பெருங்கடல்) ஒப்பிடுங்கள் →
படிக அமைப்பு
- அணிக்கோவை மாறிலி a
- 523 pm
எலக்ட்ரான் அமைப்பு
- ஒவ்வொரு கூட்டிலும் உள்ள எலக்ட்ரான்கள்
- 2, 8, 8, 1 அனைத்து தனிமங்களின் ஒவ்வொரு கூட்டிலும் உள்ள எலக்ட்ரான்கள் ஒப்பிடுங்கள் →
அடையாளங்காட்டிகள்
- CAS எண்
- 7440-09-7 அனைத்து தனிமங்களின் CAS எண் ஒப்பிடுங்கள் →
- நிறமாலை நிலைக் குறியீடு
- 2S1/2
- InChI
- InChI=1S/K
- InChI விசை
- ZLMJMSJWJFRBEC-UHFFFAOYSA-N
எலக்ட்ரான் அமைப்பு அளவிடப்பட்டது
K: 4s¹[Ar] 4s¹1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹அணு மாதிரி
ஐசோடோப்புகள் நியூட்ரான் எண்ணிக்கை, நிறை மற்றும் நிலைத்தன்மையை மாற்றுகின்றன — மின்னூட்டமற்ற அணுவின் எலக்ட்ரான் அமைப்பை அல்ல.
விளக்க அணு மாதிரி; அளவிற்கு ஏற்ப இல்லை.
அணு அடையாளத் தடம்
உமிழ்வு / உறிஞ்சல் நிறமாலை
ஐசோடோப்புப் பரவல்
| நிறை எண் | அணு நிறை (u) | இயற்கை மிகுதி | அரை ஆயுள் |
|---|---|---|---|
| 39 நிலையானது | 38.9637064864 ± 0.0000000049 | 93.2581% | நிலையானது |
| 41 நிலையானது | 40.9618252579 ± 0.0000000041 | 6.7302% | நிலையானது |
கட்டம் / நிலை
காரணம்: உருகுநிலைக்குக் (63.38 °C) கீழ் 38.4 °C
விளக்க வரைபடம், அளவிற்கு ஏற்ப இல்லை
நிலை மாற்றப் புள்ளிகள்
நிலைமாற்ற ஆற்றல்கள்
உருகுநிலையில் 1 mol ஐ உருக்கத் தேவையான ஆற்றல்
கொதிநிலையில் 1 mol ஐ ஆவியாக்கத் தேவையான ஆற்றல்
பதங்கமாதல் நிலையில் 1 mol ஐப் பதங்கமாக்கத் தேவையான ஆற்றல்
அடர்த்தி
தரநிலை நிலைமைகளில்
தரநிலை நிலைமைகளில்
மேம்பட்டவை
அணு நிறமாலைகள்
22 பதிவுகளில் 10 காட்டப்படுகின்றன. அயனி மின்னூட்டத்தின்படி ஏறுவரிசையில் வரிசைப்படுத்தப்பட்டுள்ளது.
மட்டத் தரவுப் பதிவுகள் ?
| அயனி | மின்னூட்டம் | மட்டங்கள் |
|---|---|---|
| 41K I ஐசோடோப்பு | 0 | 8 |
| 40K I ஐசோடோப்பு | 0 | 3 |
| 39K I ஐசோடோப்பு | 0 | 123 |
| K I | 0 | 299 |
| K II | +1 | 97 |
| K III | +2 | 40 |
| K IV | +3 | 38 |
| K V | +4 | 40 |
| K VI | +5 | 28 |
| K VII | +6 | 81 |
அயனி ஆரங்கள்
| மின்னூட்டம் | அணைவு | தற்சுழற்சி | ஆரம் |
|---|---|---|---|
| +1 | 4 | கிடைக்கவில்லை | 137 pm |
| +1 | 6 | கிடைக்கவில்லை | 138 pm |
| +1 | 7 | கிடைக்கவில்லை | 146 pm |
| +1 | 8 | கிடைக்கவில்லை | 151 pm |
| +1 | 9 | கிடைக்கவில்லை | 155 pm |
| +1 | 10 | கிடைக்கவில்லை | 159 pm |
| +1 | 12 | கிடைக்கவில்லை | 164 pm |
சேர்மங்கள்
ஐசோடோப்புகள் (2)
Seventeen isotopes of potassium are known. Ordinary potassium is composed of three isotopes, one of which is 40°K (0.0118%), a radioactive isotope with a half-life of 1.28 x 109 years.
| நிறை எண் | அணு நிறை (u) | இயற்கை மிகுதி | அரை ஆயுள் | சிதைவு முறை | |
|---|---|---|---|---|---|
| 39 நிலையானது | 38.9637064864 ± 0.0000000049 | 93.2581% ± 0.0044% | நிலையானது | stable | |
| 41 நிலையானது | 40.9618252579 ± 0.0000000041 | 6.7302% ± 0.0044% | நிலையானது | stable |
நிறமாலைக் கோடுகள்
141 பதிவுகளில் 50 காட்டப்படுகின்றன. இயல்பாக, அளவிடப்பட்ட செறிவுள்ள நிறமாலைக் கோடுகள் மட்டுமே காட்டப்படுகின்றன.
| அலைநீளம் (nm) | செறிவு | அயனியாக்க நிலை | வகை | நிலைமாற்றம் | துல்லியம் | மூலம் | |
|---|---|---|---|---|---|---|---|
| 693.8764 nm | 20 | K I | emission | 3p6.4p 2P* → 3p6.6s 2S | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 691.10815 nm | 19 | K I | emission | 3p6.4p 2P* → 3p6.6s 2S | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 404.41422 nm | 18 | K I | emission | 3p6.4s 2S → 3p6.5p 2P* | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 404.72132 nm | 17 | K I | emission | 3p6.4s 2S → 3p6.5p 2P* | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 580.17662 nm | 17 | K I | emission | 3p6.4p 2P* → 3p6.7s 2S | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 583.18899 nm | 17 | K I | emission | 3p6.4p 2P* → 3p6.5d 2D | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 578.23999 nm | 16 | K I | emission | 3p6.4p 2P* → 3p6.7s 2S | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 581.21521 nm | 15 | K I | emission | 3p6.4p 2P* → 3p6.5d 2D | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 535.95761 nm | 14 | K I | emission | 3p6.4p 2P* → 3p6.6d 2D | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 533.96873 nm | 13 | K I | emission | 3p6.4p 2P* → 3p6.8s 2S | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 511.225448 nm | 12 | K I | emission | 3p6.4p 2P* → 3p6.7d 2D | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 532.32786 nm | 12 | K I | emission | 3p6.4p 2P* → 3p6.8s 2S | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 534.29693 nm | 12 | K I | emission | 3p6.4p 2P* → 3p6.6d 2D | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 693.62861 nm | 12 | K I | emission | 3p6.4p 2P* → 3p6.4d 2D | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 696.46903 nm | 12 | K I | emission | 3p6.4p 2P* → 3p6.4d 2D | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 464.23725 nm | 11 | K I | emission | 3p6.4s 2S → 3p6.3d 2D | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 509.717137 nm | 11 | K I | emission | 3p6.4p 2P* → 3p6.7d 2D | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 509.920005 nm | 11 | K I | emission | 3p6.4p 2P* → 3p6.9s 2S | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 464.1875 nm | 10 | K I | emission | 3p6.4s 2S → 3p6.3d 2D | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 496.503213 nm | 10 | K I | emission | 3p6.4p 2P* → 3p6.8d 2D | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 508.423399 nm | 10 | K I | emission | 3p6.4p 2P* → 3p6.9s 2S | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 482.924 nm | 9 | K II | emission | 3p5.4s 3P* → 3p5.4p 3S | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 486.975897 nm | 9 | K I | emission | 3p6.4p 2P* → 3p6.9d 2D | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 495.081801 nm | 9 | K I | emission | 3p6.4p 2P* → 3p6.8d 2D | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 495.614802 nm | 9 | K I | emission | 3p6.4p 2P* → 3p6.10s 2S | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 389.7896 nm | 8 | K II | emission | 3p5.4s 3P* → 3p5.4p 1D | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 418.6232 nm | 8 | K II | emission | 3p5.4s 3P* → 3p5.4p 3D | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 460.849 nm | 8 | K II | emission | 3p5.4s 1P* → 3p5.4p 1D | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 480.43395 nm | 8 | K I | emission | 3p6.4p 2P* → 3p6.10d 2D | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 485.609209 nm | 8 | K I | emission | 3p6.4p 2P* → 3p6.9d 2D | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 486.348075 nm | 8 | K I | emission | 3p6.4p 2P* → 3p6.11s 2S | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 500.564 nm | 8 | K II | emission | 3p5.4s 3P* → 3p5.4p 3S | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 612.028 nm | 8 | K II | emission | 3p5.3d 3F* → 3p5.4p 3D | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 381.7547 nm | 7 | K II | emission | 3p5.4p 3D → 3p5.(2P*<3/2>).5s 2[3/2]* | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 400.122 nm | 7 | K II | emission | 3p5.4s 3P* → 3p5.4p 3P | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 413.4705 nm | 7 | K II | emission | 3p5.4s 3P* → 3p5.4p 3D | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 422.296 nm | 7 | K II | emission | 3p5.4s 1P* → 3p5.4p 3P | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 422.566 nm | 7 | K II | emission | 3p5.3d 3P* → 3p5.4p 1D | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 426.334 nm | 7 | K II | emission | 3p5.4s 3P* → 3p5.4p 3D | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 430.498 nm | 7 | K II | emission | 3p5.3d 3P* → 3p5.4p 1D | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 430.911 nm | 7 | K II | emission | 3p5.4s 1P* → 3p5.4p 3P | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 438.816 nm | 7 | K II | emission | 3p5.4s 1P* → 3p5.4p 1P | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 475.737719 nm | 7 | K I | emission | 3p6.4p 2P* → 3p6.11d 2D | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 479.104132 nm | 7 | K I | emission | 3p6.4p 2P* → 3p6.10d 2D | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 484.98645 nm | 7 | K I | emission | 3p6.4p 2P* → 3p6.11s 2S | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 505.625 nm | 7 | K II | emission | 3p5.3d 3P* → 3p5.4p 3S | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 630.728 nm | 7 | K II | emission | 3p5.3d 3F* → 3p5.4p 3D | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 696.41712 nm | 7 | K I | emission | 3p6.4p 2P* → 3p6.4d 2D | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 380.0162 nm | 6 | K II | emission | 3p5.4p 3D → 3p5.(2P*<3/2>).5s 2[3/2]* | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 381.657 nm | 6 | K II | emission | 3p5.4p 3P → 3p5.4d 3P* | அளவிடப்பட்டது | NIST |
விரிவான பண்புகள்
சகப்பிணைப்பு ஆரங்கள் (விரிவானவை)
- சகப்பிணைப்பு ஆரம் (பியுக்கோ)
- 196 pm
- சகப்பிணைப்பு ஆரம் (பியுக்கோ, இரட்டைப் பிணைப்பு)
- 193 pm
- சகப்பிணைப்பு ஆரம் (பிராக்)
- 207 pm
வான் டெர் வால்ஸ் ஆரங்கள்
- Bondi
- 275 pm
- Batsanov
- 280 pm
- Alvarez
- 273 pm
- UFF
- 381.2 pm
- MM3
- 309 pm
அணு மற்றும் உலோக ஆரங்கள்
- அணு ஆரம் (ராம்)
- 234 pm
- உலோக ஆரம் (C12)
- 235 pm
எண்ணிடல் அளவுகோல்கள்
- Mendeleev
- 3
- Pettifor
- 10
- Glawe
- 10
எலக்ட்ரான் கவர்திறன் அளவுகோல்கள்
- Ghosh
- 0
- Miedema
- 2
- Gunnarsson–Lundqvist
- 2
- Robles–Bartolotti
- 1
முனைவாக்கத்திறன் மற்றும் நிறப்பிரிகை
- இருமுனை முனைவாக்கத்திறன்
- 289.7 a.u.
- இருமுனை முனைவாக்கத்திறன் (நிச்சயமின்மை)
- 0.3 a.u.
- C₆
- 3923 Ha·Bohr6
- C₆ (Gould–Bučko)
- 3910 Ha·Bohr6
மீடெமா அளவுருக்கள்
- மீடெமா மோலார் பருமன்
- 45.63 cm3/mol
- மீடெமா எலக்ட்ரான் அடர்த்தி
- 0
விநியோக இடர் மற்றும் பொருளாதாரம்
- உற்பத்திக் குவிப்பு
- 21
- ஒப்பீட்டு விநியோக இடர்
- 5
- இருப்புப் பரவல்
- 61
- அரசியல் நிலைத்தன்மை (முன்னணி உற்பத்தியாளர்)
- 81
- அரசியல் நிலைத்தன்மை (அதிக இருப்புள்ள நாடு)
- 81
நிலை மாற்றங்கள் மற்றும் புறவேற்றுமை வடிவங்கள்
| உருகுநிலை | 336.65 K |
| கொதிநிலை | 1032.15 K |
| மாறுநிலைப் புள்ளி (வெப்பநிலை) | 2223.15 K |
| மாறுநிலைப் புள்ளி (அழுத்தம்) | 16 MPa |
ஆக்சிஜனேற்ற நிலை வகைகள்
மேம்பட்ட மேற்கோள் தரவுகள்
திரைமறைப்பு மாறிலிகள் (6)
| n | ஆர்பிட்டால் | σ |
|---|---|---|
| 1 | s | 0.5105 |
| 2 | p | 3.9728 |
| 2 | s | 5.9938 |
| 3 | p | 11.2744 |
| 3 | s | 10.3201 |
| 4 | s | 15.5048 |
படிக ஆரங்களின் விவரங்கள் (7)
| மின்னூட்டம் | CN | தற்சுழற்சி | rcrystal (pm) | தோற்றம் |
|---|---|---|---|---|
| 1 | IV | 151 | ||
| 1 | VI | 152 | ||
| 1 | VII | 160 | ||
| 1 | VIII | 165 | ||
| 1 | IX | 169 | ||
| 1 | X | 173 | ||
| 1 | XII | 178 |
ஐசோடோப்புச் சிதைவு முறைகள் (53)
| ஐசோடோப்பு | முறை | செறிவு |
|---|---|---|
| 31 | 3p | 100% |
| 32 | p | — |
| 33 | p | — |
| 34 | p | — |
| 35 | B+ | 100% |
| 35 | B+p | 0.4% |
| 36 | B+ | 100% |
| 36 | B+p | 0% |
| 36 | B+A | 0% |
| 37 | B+ | 100% |
X‑கதிர் சிதறல் காரணிகள் (503)
| ஆற்றல் (eV) | f₁ | f₂ |
|---|---|---|
| 10 | — | 0.03426 |
| 10.1617 | — | 0.03529 |
| 10.3261 | — | 0.03635 |
| 10.4931 | — | 0.03744 |
| 10.6628 | — | 0.03856 |
| 10.8353 | — | 0.03972 |
| 11.0106 | — | 0.04091 |
| 11.1886 | — | 0.04214 |
| 11.3696 | — | 0.0434 |
| 11.5535 | — | 0.04471 |
கூடுதல் தரவுகள்
Estimated Crustal Abundance
The estimated element abundance in the earth's crust.
2.09×104 milligrams per kilogram
மேற்கோள்கள் (1)
- [5] Potassium https://education.jlab.org/itselemental/ele019.html
Estimated Oceanic Abundance
The estimated element abundance in the earth's oceans.
3.99×102 milligrams per liter
மேற்கோள்கள் (1)
- [5] Potassium https://education.jlab.org/itselemental/ele019.html
Sources
Sources of this element.
The metal is the seventh most abundant and makes up about 2.4% by weight of the earth's crust. Most potassium minerals are insoluble and the metal is obtained from them only with great difficulty.
Certain minerals, however, such as sylvite, carnallite, langbeinite, and polyhalite are found in ancient lake and sea beds and form rather extensive deposits from which potassium and its salts can readily be obtained. Potash is mined in Germany, New Mexico, California, Utah, and elsewhere. Large deposits of potash, found at a depth of some 3000 ft in Saskatchewan, promise to be important in coming years.
Potassium is also found in the ocean, but is present only in relatively small amounts, compared to sodium.
மேற்கோள்கள் (1)
- [6] Potassium https://periodic.lanl.gov/19.shtml
Production
Production of this element (from raw materials or other compounds containing the element).
Potassium is never found free in nature, but is obtained by electrolysis of the hydroxide, much in the same manner as prepared by Davy's first process. Thermal methods also are commonly used to produce potassium (such as by reduction of potassium compounds with CaC2, C, Si, or Na).
மேற்கோள்கள் (1)
- [6] Potassium https://periodic.lanl.gov/19.shtml
மேற்கோள்கள்
(9)
Data deposited in or computed by PubChem
The half-life and atomic mass data was provided by the Atomic Mass Data Center at the International Atomic Energy Agency.
Element data are cited from the Atomic weights of the elements (an IUPAC Technical Report). The IUPAC periodic table of elements can be found at https://iupac.org/what-we-do/periodic-table-of-elements/. Additional information can be found within IUPAC publication doi:10.1515/pac-2015-0703 Copyright © 2020 International Union of Pure and Applied Chemistry.
The information are cited from Pure Appl. Chem. 2018; 90(12): 1833-2092, https://doi.org/10.1515/pac-2015-0703.
Thomas Jefferson National Accelerator Facility (Jefferson Lab) is one of 17 national laboratories funded by the U.S. Department of Energy. The lab's primary mission is to conduct basic research of the atom's nucleus using the lab's unique particle accelerator, known as the Continuous Electron Beam Accelerator Facility (CEBAF). For more information visit https://www.jlab.org/
The periodic table at the LANL (Los Alamos National Laboratory) contains basic element information together with the history, source, properties, use, handling and more. The provenance data may be found from the link under the source name.
The periodic table contains NIST's critically-evaluated data on atomic properties of the elements. The provenance data that include data for atomic spectroscopy, X-ray and gamma ray, radiation dosimetry, nuclear physics, and condensed matter physics may be found from the link under the source name. Ref: https://www.nist.gov/pml/atomic-spectra-database
This section provides all form of data related to element Potassium.
The element property data was retrieved from publications.